GIÁO ÁN CHỦ ĐỀ HÓA HỌC 11 (HK1) CV 5512 PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC, PHẨM CHẤT CÁC HOẠT ĐỘNG, 4 BƯỚC (1 CỘT)

GIÁO ÁN CHỦ ĐỀ HÓA HỌC CV 5512

vectorstock.com/28062440

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

GIÁO ÁN CHỦ ĐỀ HÓA HỌC 11 (HK1) CV 5512 PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC, PHẨM CHẤT CÁC HOẠT ĐỘNG, 4 BƯỚC (1 CỘT) NĂM HỌC 2021-2022 (Tiết 1-9) WORD VERSION | 2022 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

Trường:...................

Tổ:............................

Họ và tên giáo viên: ……………………

TÊN BÀI DẠY: TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp: 11…

Thời gian thực hiện: 01 tiết I. Mục tiêu 1. Về kiến thức: - Hệ thống được các kiến thức trọng tâm, cơ bản của chương trình hoá lớp 10: Cấu tạo nguyên tử , BTH các nguyên tố hoá học , định luật tuần hoàn , liên kết hoá học , phản ứng oxi hóa khử, nhóm halogen, nhóm oxi, lưu huỳnh, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.

- Viết được cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, từ cấu tạo nguyên tử xác định được vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (BTH) và ngược lại , vận dụng quy luật biến đổi của các đơn chất và hợp chất trong BTH để so sánh và dự đoán được tính chất của các chất.

- Mô tả được sự hình thành một số liên kết : liên kết ion , liên kết cộng hoá trị ; - Lập được phương trình hóa học (PTHH) của phản ứng oxi hoá – khử.

2. Về năng lực: a. Năng lực chung: HS hình thành năng lực giao tiếp và hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm; Lập kế hoạch giải quyết các vấn đề được yêu cầu b. Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: - Viết các phương trình hoá học - Giải bài tập hóa học liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử * Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thông tin.. để tìm hiểu các yêu cầu về mục tiêu nhận thức kiến thức ở trên. * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng dưới góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích hiện tượng thực tiễn 3. Về phẩm chất: Góp phần hình thành và phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II. Thiết bị dạy học và học liệu - Máy tính, máy chiếu.

- Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ.

III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Tiết Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1. Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a) Mục tiêu: Tạo tâm thế trước khi bắt đầu học bài mới b) Nội dung: Giáo viên cho HS quan sát video các thí nghiệm hóa học vui

2 https://www.youtube.com/watch?v=ikEKOGJtaps c) Sản phẩm: Học sinh quan sát video d) Tổ chức thực hiện: GV cho HS một số video các thí nghiệm hóa học vui tạo sự hứng khởi cho HS ngay từ tiết học đầu tiên.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải quyết vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt ra từ Hoạt động 1. a) Mục tiêu: Củng cố kiến thức đã học ở lớp 10: viết cấu hình electron, phản ứng oxi hóa – khử,… b) Nội dung: HS hoàn thiện phiếu học tập số 1, 2, 3, 4 Phiếu học tập số 1 Viết cấu hình e và xác định vị trí trong BTH của các nguyên tố có: Z = 15,24,35,29?

Phiếu học tập số 2 Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng e? a. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b. KNO3+S+C → K2S+N2+CO2 c. NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Phiếu học tập số 3 1. Cho phương trình hoá học: 2SO2+ O2 Vo2O5, 2SO3 ∆H<0 Phân tích đặct điểm của phản ứng điều chế lưu huỳnh trioxit, từ đó cho biết các biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu quả tổng hợp SO3?

2. Hệ CB sau xảy ra trong 1 bình kín: CaO (r) + CO2(k) ∆H>0 CaCO3 (r) Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau? a, Tăng dung tích của bình phản ứng lên. b, Thêm CaCO3 vào bình phản ứng. c, Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng. d, Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng. e, tăng nhiệt độ.

Phiếu học tập số 4 1. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất sau: NaI, NaBr, NaCl, Na2SO4.

2. Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trị II vào dd HCl thu được 0,448 l khí (đktc).

Xác định tên kim loại. c) Sản phẩm: Phiếu học tập số 1 2

2

6

2

3

1s 2s 2p 3s 3p - Ô: 15; Chu kì 3; Nhóm VA

3 Tương tự: Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1 Z = 35: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1 Phiếu học tập số 2:( HS làm theo các bước) a.8Al+30HNO3 → Al(NO3)3+3N2O+15H2O. b. 2KNO3+S+3C → K2S+N2+3CO2 c. 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Phiếu học tập số 3: 1. Phản ứng điều chế lưu huỳnh trioxit là phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt. Để tăng hiệu quả tổng hợp SO3 sử dụng các biện pháp kĩ thuật: - Nhiệt độ thích hợp là 450-500 - Tăng nồng độ O2 bằng cách dùng lượng dư không khí 2.a, CB chuyển dịch theo chiều thuận b, Không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB c, Không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB d, CB chuyển dịch theo chiều thuận e, CB chuyển dịch theo chiều thuận Phiếu học tập số 4: 1. Lấy mẫu thử: Dùng dd BaCl2 nhân biết Na2SO4.

Dùng AgNO3 nhận biết các hợp chất còn lại: + AgI ↓ vàng đậm; AgCl ↓ trắng AgBr ↓ vàng nhạt.

2. :PTPU: M + 2HCl → MCl2 + H2 tacó: n H = 2

0,488 1,12 = 0,02( mol ) nKL=0,02(mol)  MKL = = 56,0( g / mol ) là Fe 0 ,02 22,4

d) Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, thảo luận cặp đôi hoàn thành PHT số 2 - Thực hiện nhiệm vụ: HS: Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập - Báo cáo thảo luận: GV mời HS báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện.

- Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức.

3. Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài - Tiếp tục phát triển năng lực: tính toán, sáng tạo, giải quyết các vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. b) Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5 Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A. ns2np4.

B. ns2np3.

C. ns2np5.

D. ns2np6.

Câu 2. Khí Cl2 không tác dụng với A. khí O2.

B. dung dịch NaOH. C. H2O. D. dung dịch Ca(OH)2.

Câu 3. Trong hợp chất nào sau đây nguyên tố S chỉ có tính khử?

A. Na2SO4.

B. SO2.

C. H2S. D. H2SO4.

Câu 4. Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm như sau: A. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

B. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc.

4 C. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước.

D. Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc Câu 5. Đưa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột vào bình đựng khí ozon, hiện tượng gì xuất hiện trên giấy lọc?

A. màu xanh đậm.

B. màu đỏ.

C. màu vàng.

D. Không hiện tượng. c) Sản phẩm: Đáp án câu hỏi trên d) Tổ chức thực hiện: GV cho chơi trò chơi thông qua web Kahoot: trả lời các câu hỏi dưới hình thức trắc nghiệm.

4. Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Giúp HS vận dụng các kĩ năng, vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các tình huống trong thực tế -Giáo dục cho HS ý thức bảo vệ môi trường b) Nội dung: - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải quyết các câu hỏi/tình huống sau: Hãy cho biết người ta tận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau: a. Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang). b. Ninh xương cần chặt nhỏ và dùng nồi áp suất. c. Khi đốt than, sự cháy diễn ra nhanh và mạnh khi các viên than được tạo các lỗ rỗng. d. Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt vanađi (V) oxit V2O5. c) Sản phẩm: Đáp án tình huống trên d) Tổ chức thực hiện: - GV thiết kế hoạt động và giao việc cho HS về nhà hoàn thành. Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch).

- Yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học tiếp theo.

- Phương án đánh giá: Căn cứ vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu quả thực hiện công việc của HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ).

Trường:...................

Tổ:............................

Họ và tên giáo viên: ……………………

TÊN BÀI DẠY: TIẾT 2: SỰ ĐIỆN LI Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp: 11…

Thời gian thực hiện: 01 tiết I. Mục tiêu 1. Về kiến thức: - Nêu được khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li.

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li.

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

2. Về năng lực: a. Năng lực chung: HS hình thành năng lực giao tiếp và hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm; Lập kế hoạch giải quyết các vấn đề được yêu cầu b. Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: - Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li.

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. * Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thông tin.. để tìm hiểu các yêu cầu về mục tiêu nhận thức kiến thức ở trên. * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng dưới góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích hiện tượng thực tiễn 3. Về phẩm chất: Góp phần hình thành và phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II. Thiết bị dạy học và học liệu - Máy tính, máy chiếu.

- Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ.

III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Tiết Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1. Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a) Mục tiêu: - Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS. b) Nội dung: Đặt vấn đề vào bài c) Sản phẩm: Do nước dẫn điện d) Tổ chức thực hiện:

2 - Chuyển giao nhiệm vụ: GV đặt vấn đề: Tại sao nước ngập ổ điện lại phải ngắt cầu dao?

Tại sao không đóng cầu dao, bật công tắc khi tay ướt, chân không mang dép, đứng nơi ẩm ướt?

- Thực hiện nhiệm vụ: Thảo luận tìm câu trả lời - Báo cáo kết quả và thảo luận: GV mời một HS báo cáo kết quả, các HS khác góp ý, bổ sung.

- GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức. + Kết luận, nhận định - Phương án đánh giá + Qua quan sát: Phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí. + Qua báo cáo và sự góp ý, bổ sung của các nhóm khác, GV biết được HS đã có được những kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung ở các hoạt động tiếp theo.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải quyết vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt ra từ Hoạt động 1.

Hoạt động 2.1. Tìm hiểu hiện tượng điện li a) Mục tiêu: Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. b) Nội dung: Tìm hiểu khả năng dẫn điện các chất và nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước. c) Sản phẩm: I. Hiện tượng điện li 1) Thí nghiệm Cốc Hiện tượng Kết luận (a) H2O - không sáng - không dẫn điện (b) Saccarozơ - không sáng - không dẫn điện (c) dd HCl - sáng - dẫn điện (d) dd NaOH - sáng - dẫn điện (e) dd NaCl - sáng - dẫn điện  Các dung dịch axit, bazơ, muối đều dẫn điện.

2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước.

Do trong dung dịch các chất axit, bazơ, muối có các phần tử mang điện tích chuyển động tự do (được gọi là các ion).

Kết luận: - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dung dịch dẫn điện được. d) Tổ chức thực hiện:

3 - Chuyển giao nhiệm vụ: GV tiến hành thí nghiệm hoặc chiếu video về thí nghiệm tính dẫn điện: a. của nước cất b. dung dịch saccarozơ c. dung dịch HCl d. dung dịch NaOH e. dung dịch NaCl Yêu cầu HS: quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra? giải thích ?

Giáo viên đặt vấn đề: Tại sao dung dịch HCl, NaCl, NaOH dẫn điện, còn các chất còn lại không dẫn điện?

Giáo viên gợi ý: Vận dụng kiến thức đã học lớp dưới về khái niệm dòng điện để giải thích - Thực hiện nhiệm vụ: HS thảo luận theo cặp đôi - Báo cáo kết quả: GV gọi hs bất kì báo cáo kết quả - GV mời HS các nhóm nhận xét lẫn nhau.

- Kết luận, nhận định: GV nhận xét, củng cố, hoàn thiện kiến thức + Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. + Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện.

Hoạt động 2.2. Tìm hiểu sự điện li - Chất điện li-Phương trình điện li a) Mục tiêu: - Phân biệt được chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. b) Nội dung: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Bài 1:Cho các chất sau: KOH, HI, C2H5OH, CH3COONa, Na2SO4 a- Chất nào là chất điên li ? b- Viết phương trình chất điện li c) Sản phẩm: Phiếu học tập số 01: a-KOH, HI, CH3COONa, Na2SO4 là chất điên li . b-Phương trình chất điện li: KOH → K+ + OH- ; HI → H+ + ICH3COONa → Na+ + CH3COOAl2( SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42d) Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ: + Yêu cầu HS từ nghiên cứu SGK nêu khái niệm về sự điện li và chất điện li + GV giới thiệu cách viết phương trình chất điện li một cách tổng quát và ví dụ mẫu. + Yêu cầu Hs hoàn thành phiếu học tập số 1 theo cặp đôi - Thực hiện nhiệm vụ: thảo luận hoàn thành phiếu học tập - Báo cáo, thảo luận : Giáo viên yêu cầu một số Hs báo cáo kết quả nghiên cứu trong hoạt động học tập của mình, các Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận.

- Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức Hoạt động 2.3: Phân loại các chất điện li a) Mục tiêu: Nêu được chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. b) Nội dung:

4 Phiếu học tập số 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S, Na2CO3 , Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl. a- Phân loại chất điện li mạnh và yếu. b-Viết phương trình chất điện li. c) Sản phẩm Phiếu học tập số 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S , Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl, HClO. a-Chất điện li mạnh là HBr, Na2S, Ca(OH)2, AgCl. Chất điện li yếu là CH3COOH, HClO. b-Phương trình chất điện li: HBr → H+ + BrNa2S → 2Na+ + S2Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHAgCl → Ag+ + ClCH3COOH H+ + CH3COOHClO H+ + Cld) Tổ chức thực hiện - Giao nhiệm vụ học tập: Chiếu video thí nghiệm so sánh độ dẫn điện của dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH. HS quan sát phim và nêu hiện tượng và rút ra kết luận GV: Đặt vấn đề: Tại sao dung dịch HCl 0,1M dẫn điện mạnh hơn dung dịch CH3COOH 0,1M? - Thực hiện nhiệm vụ: HS: Quan sát video và nhận xét - Báo cáo, thảo luận: Gọi hs lên báo cáo, yêu cầu HS khác nhận xét.

- Kết luận, nhận định: GV kết luận + Bóng đèn ở cốc đựng HCl sáng hơn bóng đèn ở cốc đựng dung dịch CH3COOH Chứng tỏ nồng độ ion ở dd HCl 0,10M nhiều hơn dd CH3COOH 0,10M → HCl là chất điện li mạnh hơn CH3COOH - Chất điện li mạnh: - Định nghĩa: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

- Phương trình biểu diễn bằng mũi tên -Gồm: + Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4… + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2 + Hầu hết các muối.

- Chất điện li yếu: Khái niệm: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

- Pt điện li: CH3COOH CH3COO- + H+ - Gồm: + Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, ... + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3...

- Giao nhiệm vụ học tập: Học sinh thảo luận cặp đôi hoàn thành phiếu học tập số 2.

- Thực hiện nhiệm vụ: HS: Thảo luận và hoàn thành phiếu học tập - Báo cáo, thảo luận: Gọi hs lên báo cáo, yêu cầu HS khác nhận xét.

- Kết luận, nhận định: GV kết luận GV lưu ý: -Chất kết tủa thực tế vẫn có một lượng nhỏ tan được trong nước và phần tan điện li mạnh. Do vậy AgCl cũng là chất điện li mạnh.

3. Hoạt động 3: Luyện tập

5 a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài về sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Tiếp tục phát triển năng lực: tính toán, sáng tạo, giải quyết các vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. b) Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 Câu 1: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa A. các electron chuyển động tự do.

B. các cation và anion chuyển động tự do. + C. các ion H và OH chuyển động tự do. D. các ion được gắn cố định tại các nút mạng.

Câu 2: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là quá trình phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

Câu 3. Phương trình nào sau đây là phương trình điện li?

A. 2NaCl → 2Na + Cl2 B. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2 − + C. NaCl → Na + Cl D. Ba2+ + CO 32 − → BaCO3 Câu 4. Chất điện li là chất tan trong nước A. phân li ra ion.

B. phân li một phần ra ion.

C. phân li hòan toàn thành ion.

D. tạo dung dịch dẫn điện tốt.

Câu 5. Dung dịch điện li là một dung dịch A. dẫn nhiệt.

B. dẫn điện.

C. không dẫn điện.

D. không dẫn nhiệt.

Câu 6. Dung dịch NaCl dẫn được điện là A. các nguyên tử Na, Cl di chuyển tự do B. phân tử NaCl di chuyển tự do C. các ion Na+, Cl- di chuyển tự do D. phân tử NaCl dẫn được điện.

Câu 7. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?

A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4.

B. CaCl2, CuSO4, CH3COOH, HNO3.

B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2.

D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2.

Câu 8: Chất nào sau đây không dẫn điện?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl2 nóng chảy.

C.NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Câu 9. Hãy xếp các dung dịch sau theo chiều tăng dần tính dẫn diện (chúng có cùng nồng độ): (1) NaCl,(2) CaCl2 , (3) CH3COOH, (4) C2H5OH: A. (1), (3), (2), (4).

B. (3), (1), (2), (4).

C. (4), (3), (1), (2).

D. (4), (2), (1), (3).

Câu 10: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là A. NO3− và 0,01 B. Cl − và 0,03 C. CO32− và 0,03 D. OH − và 0,03 c) Sản phẩm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp B C C A B C B A C B án d) Tổ chức thực hiện: + GV quan sát và đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm của HS. Giúp HS tìm hướng giải quyết những khó khăn trong quá trình hoạt động. + GV thu một số bài trình bày của HS trong phiếu học tập để đánh giá và nhận xét chung.

6 + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung bài học. + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt hơn. * Hướng dẫn về nhà 4. Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Giúp HS vận dụng các kĩ năng, vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các tình huống trong thực tế b) Nội dung: - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải quyết các câu hỏi/tình huống sau: + Tại sao khi cầm dây điện để cắm hoặc rút khỏi nguồn điện ta cần lau tay khô ? + Tại sao khi sử dụng xong đồ dùng bằng kim loại hay hợp kim ta phải rửa sạch và để nơi khô ráo + Tại sao dung dịch đổ vào bình ác quy lại dùng dd H2SO4 loãng ? c) Sản phẩm: Đáp án các câu hỏi trên d) Tổ chức thực hiện: - GV thiết kế hoạt động và giao việc cho HS về nhà hoàn thành. Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch).

- Yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học tiếp theo.

- Phương án đánh giá: Căn cứ vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu quả thực hiện công việc của HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ).

Trường:...................

Tổ:............................

Họ và tên giáo viên: ……………………

TÊN BÀI DẠY: TIẾT 3,4: SỰ ĐIỆN LI Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp: 11…

Thời gian thực hiện: 02 tiết I. Mục tiêu 1. Về kiến thức: − Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut. − Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit. − Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa. − Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa. − Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối cụ thể. − Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh 2. Về năng lực: a. Năng lực chung: HS hình thành năng lực giao tiếp và hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm; Lập kế hoạch giải quyết các vấn đề được yêu cầu b. Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: − Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa. − Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa. − Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. − Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. * Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thông tin.. để tìm hiểu các yêu cầu về mục tiêu nhận thức kiến thức ở trên. * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng dưới góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích hiện tượng thực tiễn 3. Về phẩm chất: Góp phần hình thành và phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II. Thiết bị dạy học và học liệu - Máy tính, máy chiếu.

- Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ.

III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Tiết Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1. Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a) Mục tiêu:

2 Huy động các kiến thức đã được học của HS về định nghĩa, tính chất của axit, bazo, muối của chương trình lớp 8, lớp 9 đồng thời kết hợp phương trình điện ly vừa học xong để kích thích cho học sinh tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới. b) Nội dung: HS làm thí nghiệm dd axit, bazo làm đổi màu quỳ tím TN 1: Thí nghiệm : dd axit làm thay đổi màu quỳ .

- Nhúng quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm chứa dd axit HCl, H2SO4 TN 2: Thí nghiệm : dd bazo làm thay đổi màu quỳ.

- Nhúng quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm chứa dd NaOH, Ba(OH)2 Quan sát hiện tượng xảy ra, rút nhận xét. c) Sản phẩm: HS thực hiện thí nghiệm TN 1: dd axit làm quỳ tím hóa đỏ.

TN 2: dd Bazo làm quỳ tím hóa xanh d) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ học tập.

- GV chia lớp thành 4 nhóm, các dụng cụ thí nghiệm và hóa chất được giao đầy đủ về cho từng nhóm.

- GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ và cách tiến hành các thí nghiệm.

(Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại một lần nữa để các nhóm đều nắm được). + Thực hiện nhiệm vụ: Các nhóm phân công nhiệm vụ cho từng thành viên: tiến hành thí nghiệm, quan sát và thống nhất để ghi lại hiện tượng xảy ra, viết các PTHH, …. vào bảng phụ, viết ý kiến của mình vào giấy và kẹp chung với bảng phụ. + Báo cáo, thảo luận - GV mời một nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung. + Kết luận, nhận định: - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải quyết vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt ra từ Hoạt động 1.

Hoạt động 2.1. Tìm hiểu về Axit, Bazo theo thuyết Areniut a) Mục tiêu: - Nêu được định nghĩa axit, bazo.

- Viết được phương trình điện ly của dd axit, bazo - Hiểu được axit nhiều nấc b) Nội dung: HS hoàn thiện phiếu học tập số 01 Phiếu học tập số 01 1. Viết PT điện li các chất sau: AXIT BAZƠ HCl → NaOH →…………………… ………………………

Ba(OH)2 CH3COOH →…………………. →……………….

2. Nhận xét các dung dịch axit, bazo có chứa chung ion gì?

- Các dd axit chứa chung ion … → tính axit là tính chất của ion …

- Các dd bazo chứa chung ion… → tính bazo là tính chất của ion …

3. Định nghĩa axit và bazo theo thuyết Areniut.

- Axit là ……………………………………………………………

- Bazo là ……………………………………………………………

4. Viết PT điện li H3PO4. Nhận xét H3PO4 → .................................

3 .................................................. ..................................................

- Nêu định nghĩa axit nhiều nấc. ..................................................................................................................................... c) Sản phẩm: Phiếu học tập số 01: 1. Viết PT điện li các chất sau: AXIT BAZƠ + HCl → H + Cl NaOH → Na+ + OHCH3COOH → CH3COO Ba(OH)2 →Ba2+ + 2OH+ H+ 2. Nhận xét các dung dịch axit, bazo có chứa chung ion gì?

- Các dd axit chứa chung ion H+ → tính axit là tính chất của ion H+ - Các dd bazo chứa chung ion OH- → tính bazo là tính chất của ion OH3. Định nghĩa axit và bazo theo thuyết Areniut.

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.

- Bazo là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.

4. Viết PT điện li H3PO4. Nhận xét H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO4 2- H+ + PO43- Nêu định nghĩa axit nhiều nấc.

Axít mà 1 phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ là axít nhiều nấc. d) Tổ chức thực hiện: * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia học sinh thành 4 nhóm: - Mỗi nhóm 6 – 7 học sinh hoàn thành phiếu học tập số 1 * Thực hiện nhiệm vụ học tập HS: Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập - GV: quan sát, phát hiện và giúp đỡ kịp thời những khó khăn của học sinh và có biện pháp hỗ trợ phù hợp * Báo cáo thảo luận - HĐ chung cả lớp: GV mời 4 nhóm báo cáo kết quả (mỗi nhóm 1 nội dung), các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện. * Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức Hoạt động 2.2. Tìm hiểu hidroxit lưỡng tính a) Mục tiêu: - Nêu được khái niệm phản ứng thế, phản ứng tách - Điều kiện để xảy ra các phản ứng.

- Viết được các phương trình phản ứng.

- Nhấn mạnh khả năng xảy ra phản ứng thế, phản ứng tách của ankan. b) Nội dung: HS hoàn thiện phiếu học tập số 05, 06, 07 Hoàn thành phiếu học tập số 5.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 (Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở) 1. – Thực hiện thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nữa.

4 - Chia kết tủa làm 2 phần: Phần I : Cho thêm vài giọt axit HCl Phần II: Cho thêm dung dịch NaOH vào.

Quan sát hiện tượng 2. Từ thí nghiệm trên nêu định nghĩa hidroxit lưỡng tính.

- Hidroxit lưỡng tính là ………………………………………………….. …………………………………………………………………………….

3. Viết PT phân li theo kiểu axit và bazo của Zn(OH)2.

- Sự phân li theo kiểu bazo: Zn(OH)2 …………………………………

- Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 ………………………………… → Từ đó suy ra tính chất của hiroxit lưỡng tính: vừa tác dụng được với … , vừa tác dụng được với … Viết PTPƯ minh họa: - Zn(OH)2 + HCl - Zn(OH)2 + NaOH c) Sản phẩm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 (Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở) 1. Hiện tượng: Phần I : Kết tủa tan dần, dung dịch trở nên trong suốt Phần II: Kết tủa tan dần, dung dịch trở nên trong suốt 2. - Hidroxit lưỡng tính là là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

3. Viết PT phân li theo kiểu axit và bazo của Zn(OH)2.

- Sự phân li theo kiểu bazo: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+ → Từ đó suy ra tính chất của hiroxit lưỡng tính: vừa tác dụng được với axit , vừa tác dụng được với bazo. Viết PTPƯ minh họa: - Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + H2O - Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O d) Tổ chức thực hiện: .* Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia học sinh thành 4 nhóm hoàn thành phiếu học tập số 2 * Thực hiện nhiệm vụ học tập HS: Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập - GV: quan sát, phát hiện và giúp đỡ kịp thời những khó khăn của học sinh và có biện pháp hỗ trợ phù hợp * Báo cáo thảo luận - HĐ chung cả lớp: GV mời nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện. * Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức GV bổ sung: một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)3; Cr(OH)3.....

Hoạt động 2.3: Tìm hiểu về muối a) Mục tiêu: - Kết hợp kiến thức lớp 8, 9 và sự phân li của các chất đã học nêu được định nghĩa của muối.

- Phân loại được các loại muối dựa vào sự phân li ra ion H+.

5 - Hiểu được sự điện li của muối trong nước. b) Nội dung: Phiếu học tập số 3 (Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở) 1. Viết PT điện li của một số muối sau: NaCl → …………………………………………….

(NH4)2SO4 → ………………………………………

NaHCO3 → ………………………………………...

2. Nêu định nghĩa muối.

- Muối là ……………………………………………………………….. …………………………………………………………………………..

3. Từ các muối trên cho biết muối được chia thành mấy loại chính? Nêu định nghĩa của từng loại và cho ví dụ.

- Phân loại: Phân loại Muối trung hòa Muối axit Định nghĩa ……………………. ……………………..

Ví dụ …………………… ……………………..

4. Nhận xét sự điện li của muối trung hòa K3PO4, Na2CO3 và muối axit NaHCO3, NaHS. K3PO4 → ..................................................................

Na2CO3 → ................................................................

NaHCO3 → Na+ + HCO3 →  HCO3- ← .....................................................................................

NaHS → Na+ + HS →  HS- ← ................................................................................... => Kết luận:……………………………………….. c) Sản phẩm Phiếu học tập số 3 (Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở) 1. Viết PT điện li của một số muối sau: - NaCl → Na+ + Cl- (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- NaHCO3 → Na+ + HCO32. Nêu định nghĩa muối.

- Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.

3. - Phân loại: Phân loại Muối trung hòa Muối axit Định nghĩa muối mà anion gốc axit không còn muối mà anion gốc axit vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H+. hidro có khả năng phân li ra ion H+.

Ví dụ K3PO4; Na2CO3 ....

NaHCO3, NaHS… 4. Nhận xét sự điện li của muối trung hòa K3PO4, Na2CO3 và muối axit NaHCO3, NaHS. - K3PO4 → 3K+ + PO43- Na2CO3 → Na+ + CO32NaHCO3 → Na+ + HCO3 →  HCO3- ← H+ + CO32NaHS → Na+ + HS →  HS- ← H+ + S2-

6 d) Tổ chức thực hiện Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: GV: Chia HS thành 4 nhóm, yêu cầu hoàn thành PHT số 3 Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: HS: Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo thảo luận - HĐ chung cả lớp: GV mời nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện.

Bước 4: Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức.

GV lưu ý: + Một số muối gốc axit vẫn có hiđro, mà không thể hiện tính axit nên vẫn được gọi là muối trung hoà: ví dụ: Na2HPO3.

3. Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài về axit, bazo, hidroxit lưỡng tính và muối.

- Tiếp tục phát triển năng lực: tính toán, sáng tạo, giải quyết các vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. b) Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 Câu 1: Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit A. Muối axit là muối mà anion gốc axit không chứa H. B. Muối axit là muối phản ứng được với bazơ C. Muối axit là muối vẫn còn hyđro trong phân tử D. Muối axit là muối mà anion gốc axit còn H phân li ra H+ Câu 2:Trong một dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO3-. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. 2a + 2b = c + d B. a + b = 2c + 2d C. a + 2b = c + d D. 2a + b = c +2d Câu 3: Dung dịch axit: A. chứa ion H+, có vị chua B. hòa tan được các kim loại D. hòa tan được oxit axit.

C. hòa tan được các oxit bazo Câu 4: Cho 2 dd axit là HNO3 và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng?

B. [H+] HNO3 > [H+] HClO. A. [HNO3] < [HClO].

C. [NO3-] > [ClO-].

D. [H+] HNO3 =[H+] HClO. Câu 5: Muối trung hòa là: A. NaHCO3 B. KHSO4 C. Ca(H2PO4)2 D. Na2HPO3 Câu 6: So sánh nồng độ cation H+ của các dd sau có cùng nồng độ Mol : CH3COOH(1), HCl(2), H2SO4(3) A. (1)>(2)>(3) B. (3)>(2)>(1) C. (3)>(1)>(2) D. ((1)>(3)>(2) + 2+ Câu 7: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na ; 0,1 mol Mg ; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; và x mol Cl-. Vậy x có giá trị là: A. 0,3 mol B. 0,20 mol C. 0,35 mol D. 0,15 mol Câu 8: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính ?

A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2. B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2.

C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2. D. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2.

Câu 9: Cho 200 ml dd AlCl3 1M tác dụng với dd NaOH 0,5M thu được một kết tủa keo, đem sấy khô cân được 7,8 gam. Thể tích dd NaOH 0,5M lớn nhất dùng là bao nhiêu?

A. 0,6 lít B. 1,9 lít C. 1,4 lít D. 0,8 lít

7 Câu 10: Một dd có chứa 2 cation Fe2+ (0,1 mol) , Al3+ (0,2 mol) , và 2 anion Cl- ( x mol) , SO42- (y mol ), biết rằng khi cô cạn dd thu được 46,9g chất rắn khan. Giá trị của x và y là: A. 0,2 và 0,3 B.0,3 và 0,2 C.0,6 và 0,1 D.0,1 và 0,6 c) Sản phẩm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp D A A B D B C D C A án d) Tổ chức thực hiện: + GV quan sát và đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm của HS. Giúp HS tìm hướng giải quyết những khó khăn trong quá trình hoạt động. + GV thu một số bài trình bày của HS trong phiếu học tập để đánh giá và nhận xét chung. + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung bài học. + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt hơn.

4. Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Giúp HS vận dụng các kĩ năng, vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các tình huống trong thực tế b) Nội dung: - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải quyết các câu hỏi/tình huống sau: - Tại sao người ta dùng dung dịch muối ăn để sát khuẩn? Nồng độ dung dịch NaCl sát khuẩn là bao nhiêu? c) Sản phẩm: Bài báo cáo của học sinh d) Tổ chức thực hiện: - GV thiết kế hoạt động và giao việc cho HS về nhà hoàn thành. Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch).

- Yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học tiếp theo.

- Phương án đánh giá: Căn cứ vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu quả thực hiện công việc của HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ).

Trường:...................

Tổ:............................

Họ và tên giáo viên: ……………………

TÊN BÀI DẠY: TIẾT 5: Sự điện li của nước. pH, chất chỉ axit – bazơ Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp: 11…

Thời gian thực hiện: 01 tiết I. Mục tiêu 1. Về kiến thức: Nêu được: - Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước.

- Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm.

- Chất chỉ thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng 2. Về năng lực: a. Năng lực chung: HS hình thành năng lực giao tiếp và hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm; Lập kế hoạch giải quyết các vấn đề được yêu cầu b. Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: - Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh.

- Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein. * Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thông tin.. để tìm hiểu các yêu cầu về mục tiêu nhận thức kiến thức ở trên. * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng dưới góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích hiện tượng thực tiễn 3. Về phẩm chất: Góp phần hình thành và phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II. Thiết bị dạy học và học liệu - Máy tính, máy chiếu.

- Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ.

III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Tiết Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1. Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a) Mục tiêu: - Huy động kiến thức đã học để tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới.

- Rèn khả năng diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân. b) Nội dung: Đặt vấn đề vào bài. c) Sản phẩm: d) Tổ chức thực hiện:

2 + Giao nhiệm vụ học tập: GV: Liên hệ thí nghiệm bài sự điện li “Nước cất có dẫn điện không? Vì sao?”. + Thực hiện nhiệm vụ: HS tái hiện lại kiến thức, tìm câu trả lời + Báo cáo kết quả: hs trả lời + Kết luận, nhận định: - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải quyết vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt ra từ Hoạt động 1.

Hoạt động 2.1. Tìm hiểu Sự điện li của nước – Tích số ion của nước a) Mục tiêu: - Viết được pt điện li của nước.

- Xác định được giá trị nồng độ ion H+ và ion OH- trong nước nguyên chất.

- Nêu được KN tích số ion của nước. Giá trị tích số ion của nước. b) Nội dung: HS hoàn thiện phiếu học tập số 01 Phiếu học tập số 1 1. Hãy viết phương trình điện li của nước? So sánh nồng độ của ion H+ và ion OH-?

2. Nước tinh khiết là môi trường trung tính, từ nồng độ ion H+ và ion OH- hãy định nghĩa thế nào là môi trường trung tính?

3. Thế nào là tích số ion của nước? Tích số này có giá trị bằng bao nhiêu? Trong môi trường axit và môi trường kiềm tích số này có thay đổi hay không? c) Sản phẩm: Phiếu học tập số 01: - Phương trình điện li H+ + OHH2O -Trong nước nguyên chất hay môi trường trung tính thì: [ H+ ] = [OH- ] =1,0.10-7 mol/lit ở 250C Đặt K = [H+ ].[OH- =1,0.10-14 K Hđược gọi là tích số ion của nước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định, tuy H2O nhiên giá trị tích số ion của nước là 1,0.10-14 thường được dùng trong các phép tính, khi nhiệt độ không khác nhiều với 250C. Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số trong cả những dung dịch loãng của các chất khác nhau. d) Tổ chức thực hiện: Chuyển giao nhiệm vụ: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, thảo luận cặp đôi hoàn thành PHT số 1 Thực hiện nhiệm vụ: HS: Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập Báo cáo thảo luận - HĐ chung cả lớp: GV mời HS báo cáo kết quả, các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện.

Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức.

GV kết luận: Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có: [H+] = [OH-] = 10-7 Hoạt động 2.2. Tìm hiểu ý nghĩa tích số ion của nước a) Mục tiêu: Dựa vào nồng độ H+ có thể đánh giá được độ axit hay độ kiềm của dd. b) Nội dung: HS hoàn thiện phiếu học tập số 02

3 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 1. Khi hòa tan axit hay bazơ vào nước thì nồng độ H+ và OH- thay đổi như thế nào?

2. Hoà tan axit HCl vào nước ta đựoc dung dịch có [H+] = 1,0.10-3M, khi đó nồng độ [OH-] là bao nhiêu? So sánh [H+] và [OH-] trong môi trường axit?

3. Thêm NaOH vào nước để có nồng độ [OH-] = 1,0.10-5 M, khi đó nồng độ [H+] là bao nhiêu? So sánh [H+] và [OH-] trong môi trường bazơ?

4. Khi biết được nồng độ H+ trong dung dịch thì ta xác định được điều gì? Môi trường của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ H+ như thế nào? c) Sản phẩm: Phiếu học tập số 02: 1. H2O ⇔ H+ + OHHCl  H+ + ClKhi hoà tan axit/ bazơ vào nước thì nồng độ ion H+/OH- tăng lên, vì vậy nồng độ OH-/ H+ phải giảm để cho tích số ion của nước không đổi.

2. [H+].[OH-] = 1,0.10-14 M

[OH-] =

1,0.10 −14 = 1,0.10-11 M 1,0.10 −3

So sánh [H+] và [OH-] rút ra được: trong môi trường axit: [H+] > [OH] hay [H+] >1,0.10-7 3. [H+].[OH-] = 1,0.10-14 M

 [H+] =

1,0.10 −14 = 1,0.10-9 M −5 1,0.10

So sánh [OH-] và [H+] rút ra được: Trong môi trường kiềm: [H+] < [OH-] hay [H+] <1,0.10-7 M 4. Môi trường TT: [H+] =1,0.10-7M Môi trường axit: [H+] >1,0.10-7 M Môi trường kiềm: [H+] <1,0.10-7 M d) Tổ chức thực hiện: - Chuyển giao nhiệm vụ: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, thảo luận cặp đôi hoàn thành PHT số 2 - Thực hiện nhiệm vụ: HS: Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập - Báo cáo thảo luận: GV mời HS báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện.

- Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức.

Hoạt động 2.3: Tìm hiểu khái niệm pH. a) Mục tiêu: .- Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm.

- Hướng dẫn học sinh tự học: Chất chỉ thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng - HS giải thích được: Độ pH của dung dịch cho biết môi trường của dung dịch đó là axit,bazo hay trung tính

4 b) Nội dung: Phiếu học tập 3 1. Để đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch ngoài đại lượng [H+] người ta còn có thể dùng đại lượng nào?

2. Biết giá trị pH với quy ước [H+] = 1,0.10-a => pH = a. Thang pH có giá trị trong khoảng nào? Tại sao?

3. Tính pH của dung dịch HCl 0,01M; NaOH 0,01M. c) Sản phẩm Phiếu học tập 3 1.Do trong dung dịch thường dùng có nồng độ H+ nhỏ, để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH. 2.Thang pH có giá trị trong khoảng từ 1 đến 14.

3.Viết phương trình điện li - HCl → H+ + Cl0,01M 0,01M 0,01M => [H+] = 0,01M = 10-2M => pH=2 - NaOH → Na+ + OH0,01M 0,01M 0,01M => [OH-] = 0,01M Vậy [H+] = 10-12M => pH=12. d) Tổ chức thực hiện - Chuyển giao nhiệm vụ: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, thảo luận cặp đôi hoàn thành PHT số 3 - Thực hiện nhiệm vụ: HS: Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập - Báo cáo thảo luận: GV mời HS báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện.

- Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức. * GV: Hướng dẫn HS tự học :chất chỉ thị axit – bazo Yêu cầu HS về nhà nghiên cứu SGK cho biết khoảng đổi màu của quỳ và phenolphtalein 3. Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài - Tiếp tục phát triển năng lực: tính toán, sáng tạo, giải quyết các vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. b) Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 Câu 1. Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M. Môi trường của dung dịch là A. axit B. Bazơ C. trung tính D.không xác định được + Câu 2. Một dung dịch có nồng độ [H ] = 3,0. 10-12 M. Môi trường của dung dịch là A. axit B. Bazơ C. trung tính D.không xác định được Câu 3. Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu được dung dịch A. Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ có màu gì?

B. Xanh C. Tím D. không màu D.không A. đỏ màu

5 Câu 4. Nhỏ một giọt quì tím vào dung dịch NaOH ,dung dịch có màu xanh. Nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì màu xanh của dung dịch A. Không thay đổi B.nhạt dần rồi mất hẳn C.nhạt dần,mất màu rồi chuyển sang màu đỏ D.Đậm thêm dần Câu 5. Cho các 3 dung dịch: NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2(3), có cùng nồng độ mol. pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo thứ tự nào sau đây?

A. 1 > 2 > 3 B. 3 > 2 > 1 C. 1> 3 > 2 D. 2 > 1 > 3 Câu 6. dd H2SO4 0,005M có pH là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 7. Một dung dịch H2SO4 có pH = 4. Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 trong dung dịch trên là B. 5.10-5M. A. 10 -4M. C. 5.10-3M. D. Không xác định.

Câu 8. : Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dd này bằng H2O bao nhiêu lần để được dd có pH = 4?

B. 10 lần C. 9 lần D. 100 lần.

A. 1 lần Câu 9. Dung dịch X có pH < 7 khi tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 tạo kết tủa, dd X là ?

A. HCl B. Na2SO4 C. H2SO4 D. Ca(OH)2 Câu 10. Cho dung dịch X có pH = 10, dd Y có pH = 3. Điều khẳng định nào sau đây đúng?

A. X có tính bazơ yêú hơn Y B. X có tính axit yếu hơn Y C. Tính axit của X bằng Y D. X có tính axit mạnh hơn Y c) Sản phẩm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp A B B C B A B B C B án d) Tổ chức thực hiện: + GV quan sát và đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm của HS. Giúp HS tìm hướng giải quyết những khó khăn trong quá trình hoạt động. + GV thu hồi một số bài trình bày của HS trong phiếu học tập để đánh giá và nhận xét chung. + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung bài học. + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt hơn. * Hướng dẫn về nhà 4. Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Giúp HS vận dụng các kĩ năng, vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các tình huống trong thực tế b) Nội dung: - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải quyết các câu hỏi/tình huống sau: Câu 1. - Tìm hiểu trên internet, sách báo kết hợp với kiến thức đã học giải thích tại sao nước rau muống đổi màu khi vắt chanh?

Câu 2. Chế tạo giấy quỳ từ hoa, rau gần gũi. c) Sản phẩm: Sản phẩm của HS d) Tổ chức thực hiện: - GV thiết kế hoạt động và giao việc cho HS về nhà hoàn thành. Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) và sản phẩm giấy quỳ.

6 - Yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học tiếp theo.

- Phương án đánh giá: Căn cứ vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu quả thực hiện công việc của HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ).

Trường:...................

Tổ:............................

Họ và tên giáo viên: ……………………

TÊN BÀI DẠY: TIẾT 6: Luyện tập: Axit, bazơ và muối.

Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp: 11…

Thời gian thực hiện: 01 tiết I. Mục tiêu 1. Về kiến thức: - Hệ thống hóa được các kiến thức về Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính và muối trên cơ sở thuyết A-re-ni-ut.

- Đánh giá được một phản ứng có xảy ra trong dung dịch điện li không.

2. Về năng lực: a. Năng lực chung: HS hình thành năng lực giao tiếp và hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm; Lập kế hoạch giải quyết các vấn đề được yêu cầu b. Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: - Giải các bài tập có liên quan đến pH, môi trường axit, trung tính hay kiềm. * Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thông tin.. để tìm hiểu các yêu cầu về mục tiêu nhận thức kiến thức ở trên. * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng dưới góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích hiện tượng thực tiễn 3. Về phẩm chất: Góp phần hình thành và phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II. Thiết bị dạy học và học liệu - Máy tính, máy chiếu.

- Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ.

III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Tiết Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1. Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a) Mục tiêu: - Huy động kiến thức ankan ở lớp 9, để tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới.

- Rèn khả năng diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân. b) Nội dung: Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. HCl. B. Na2SO4.

C. NaOH. D. KCl. Câu 2. Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl. B. Na2SO4.

C. Ba(OH)2.

D. HClO4.

Câu 3. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

2 A. [H+] = 0,10M. C. [H+] > [CH3COO-].

Câu 4. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH4NO3.

B. Na3PO4.

Câu 5. Dãy gồm các axit 2 nấc là: A. HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH. C. H2SO4, H2SO3, HF, HNO3. c) Sản phẩm: Đáp án câu hỏi trên Câu 1 2 Đáp án C B

B. [H+] < [CH3COO-].

D. [H+] < 0,10M. C. Ca(HCO3)2.

D. CH3COOK.

B. H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3.

D. H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3.

3 D

4 C

5 D

d) Tổ chức thực hiện: GV cho chơi trò chơi “Nhanh như chớp”, trả lời các câu hỏi dưới hình thức trắc nghiệm.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải quyết vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt ra từ Hoạt động 1. a) Mục tiêu: Củng cố cho HS kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng - Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán b) Nội dung: HỢP ĐỒNG BÀI “ LUYỆN TẬP: AXIT, BAZO, MUỐI. pH” Họ và tên học sinh: ……………………

Thời gian : 20 phút Nhiệm vụ

1

2

3

Nội dung Câu 1: Khái niệm axít, bazo, muối theo Areniut Câu 2. Tính pH của các dung dịch sau : a) HNO3 0,04M. b) H2SO4 0,01M + HCl 0,05M . c) Dung dịch H2SO4 0,05M Câu 3. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M . Tính độ pH dung dịch thu được .

Lựa chọn

Bắt buộc

Bắt buộc

Bắt buộc

Đáp án 











Tự đánh giá

3 Câu 4: Trộn 10 gam dung dịch HCl 7,3% với 20 gam dung dịch Tự 4 H2SO4 4,9% rồi thêm chọn nước để được 400 ml dung dịch A . Tính pH của dung dịch A .

Câu 5. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch Tự 5 NaOH 0,375 M . Tính chọn độ pH dung dịch thu được .

Em xin cam kết thực hiện đúng những điều đã ghi trong hợp đồng.

Xác nhận của GV

Học sinh

Ghi chú:  

Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính Bài làm chính xác với đáp án của giáo viên

Đã hoàn thành

Tiến triển tốt

Tự đánh giá: 

 Bài làm sai.

Khó Nhiệm vụ rất hay

 Nhiệm vụ chán ngắt



Bình thường

c) Sản phẩm: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: Khái niệm axit, bazo và muối theo Areniut: - Axít là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.

Vd: HCl  H+ + Cl- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OHVd: NaOH →Na+ + OH- Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc cation NH +4 ) và gốc axit Ví dụ: NaCl  → Na+ + ClK2SO4  → 2K+ + SO42(NH4)2SO4  → 2NH4+ + SO42Câu 2: Tính pH của các dung dịch sau : a) HNO3 0,04M. b) H2SO4 0,01M + HCl 0,05M . c) Dung dịch H2SO4 0,05M a. HNO3 → H+ + NO30,04 0,04 0,04 [H+] = [HNO3] = 0,04M pH = -lg[H+] = -lg0,04 = 1,4

4 b. H2SO4 → 2H+ + SO420,01 0,02 + HCl → H + Cl0,05 0,05 [H+] = 0,07M pH = -lg[H+] = -lg0,07 = 1,15 c. . H2SO4 → 2H+ + SO420,05 0,1 + pH = -lg[H ] = -lg0,1 = 1 d) Tổ chức thực hiện: + Giao nhiệm vụ học tập Giới thiệu hợp đồng: HĐ có 5 nhiệm vụ (3 nhiệm vụ bắt buộc và 2 nhiệm vụ tự chọn).

- Phát bản hợp đồng - Nêu các yêu cầu về nhiệm vụ trong hợp đồng học tập. + Thực hiện nhiệm vụ học tập: HS: Nghiên cứu, kí kết hợp đồng -Lắng nghe, quan sát, suy nghĩ, ghi nhận các nội dung trong HĐ -Trao đổi với GV và thống nhất nhiệm vụ Thực hiện hợp đồng - Thực hiện 3 nhiệm vụ bắt buộc trong HĐ.

- HS có thể thực hiện nhiệm vụ nào trước cũng được.

- HS chọn nhiệm vụ tự chọn + Báo cáo, thảo luận HĐ chung cả lớp: - GV mời một HS báo cáo kết quả, các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện cho nhau.

- Nếu HS vẫn không giải quyết được, GV đưa ra đáp án nhiệm vụ . + Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức.

3. Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài b) Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập.

Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. HCl. B. K2SO4.

C. KOH. D. NaCl. Câu 2. Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H+] = 0,10M. C. [H+] > [NO3-]. + B. [H ] < [NO3 ].

D. [H+] < 0,10M. Câu 3. Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là A. theo kiểu bazơ.

B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.

C. theo kiểu axit.

D. vì là bazơ yếu nên không phân li.

Câu 4. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau: A. Zn(OH)2, Fe(OH)2.

B. Al(OH)3, Cr(OH)2.

C. Zn(OH)2, Al(OH)3.

D. Mg(OH)2, Fe(OH)3.

Câu 5. Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là A. HCl. B. CH3COOH. C. NaCl. D. H2SO4. c) Sản phẩm: Đáp án câu hỏi trên Câu 1 2 3 4 5

5 Đáp án

A

A

B

C

D

d) Tổ chức thực hiện: GV cho chơi trò chơi thông qua web Kahoot: trả lời các câu hỏi dưới hình thức trắc nghiệm.

Trường:...................

Tổ:............................

Họ và tên giáo viên: ……………………

TÊN BÀI DẠY: TIẾT 7: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp: 11…

Thời gian thực hiện: 01 tiết I. Mục tiêu 1. Về kiến thức: Giải thích được: - Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa. + Tạo thành chất điện li yếu. + Tạo thành chất khí.

2. Về năng lực: a. Năng lực chung: HS hình thành năng lực giao tiếp và hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm; Lập kế hoạch giải quyết các vấn đề được yêu cầu b. Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra.

- Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.

- Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn.

- Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. * Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thông tin.. để tìm hiểu các yêu cầu về mục tiêu nhận thức kiến thức ở trên. * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng dưới góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích hiện tượng thực tiễn 3. Về phẩm chất: Góp phần hình thành và phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II. Thiết bị dạy học và học liệu - Máy tính, máy chiếu.

- Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ.

III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Ngày dạy Lớp Tiết Sĩ số ngày Có phép Không phép 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1. Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a) Mục tiêu:

2 - Huy động kiến thức đã học .

- Rèn khả năng diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân. b) Nội dung: Phiếu học tập số 1 Yêu cầu HS quan sát video các TN sau: 1/ Nhỏ dd Na2SO4 vào dd BaCl2.

2/ Nhỏ vài giọt dd phenolphthalein vào cốc đựng dd NaOH 0,1M, sau đó rót từ từ dd HCl 0,1M vào cho đến khi mất màu.

3/ Rót dd HCl vào cốc đựng dd Na2CO3.

4/ Rót dung dịch CH3COONa vào dung dịch HCl. 5/ Rót dung dịch NaCl vào dung dịch KNO3. a/ Quan sát hiện tượng xảy ra, viết các PTHH. Từ đó nêu lên bản chất của phản ứng xảy ra trong dd các chất điện li, giải thích tại sao các phản ứng ở TN 1, 2, 3, 4 xảy ra được còn ở TN 5 thì không? b/ Viết phương trình ion đầy đủ, pt ion thu gọn từ các phương trình phân tử đã viết ở câu a. c) Sản phẩm: Học sinh hoàn thành phiếu học tập số 01 + Hiện tượng: TN 1: xuất hiện kết tủa màu trắng.

TN 2: đầu tiên dd NaOH không màu, nhỏ phenolphthalein vào thì dd có màu hồng, rót từ từ HCl vào thì dd lại mất màu.

TN 3: có khí không màu thoát ra.

TN4: có mùi giấm ăn.

TN 5: không có hiện tượng gì. + Giải thích: do đã học các phản ứng này ở chương trình THCS nên HS có thể viết các PTHH Na2SO4+BaCl2 → BaSO4 ↓ +2NaCl NaOH + HCl → NaCl + H2O HCl+Na2CO3 → NaCl + CO2+H2O CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl NaCl + KNO3 → không xảy ra HS không nêu được bản chất của các phản ứng xảy ra trong dd các chất điện li, không giải thích được tại sao TN 5 không xảy ra và chưa viết được phương trình ion rút gọn d) Tổ chức thực hiện: + Giao nhiệm vụ học tập Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nội dung trong phiếu học tập số 1.

- GV chia lớp thành 4 nhóm, các dụng cụ thí nghiệm và hóa chất được giao đầy đủ về cho từng nhóm.

- GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ và cách tiến hành các thí nghiệm.

(Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại một lần nữa để các nhóm đều nắm được). + Thực hiện nhiệm vụ học tập: HS thực hiện nhiệm vụ, GV theo dõi, hỗ trợ hs gặp khó khăn. + Báo cáo, thảo luận HĐ chung cả lớp: - GV mời một HS báo cáo kết quả, các HS khác góp ý, bổ sung. + Kết luận, nhận định: - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức.

3 2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải quyết vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt ra từ Hoạt động 1.

Hoạt động 2.1. Tìm hiểu điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li a) Mục tiêu: - Nêu được bản chất và điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li.

- Viết đúng phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn của phản ứng. b) Nội dung: Tiếp tục hoàn thiện PHT số 1 c) Sản phẩm: 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa - Phương trình phân tử: Na2SO4+BaCl2 → BaSO4 ↓ +2NaCl - Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2Cl- Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Phương trình ion rút gọn cho ta biết bản chất của phản ứng. Đó là: trong 4 ion được phân li ra chỉ có các ion Ba2+ và SO42- kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa BaSO4.

Suy luận: Muốn có kết tủa BaSO4 cần trộn hai dung dịch, một dd có Ba2+, còn dd kia chứa SO42-.

2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a. Phản ứng tạo thành nước - Phương trình phân tử: NaOH + HCl → NaCl + H2O - Phương trình ion đầy đủ: Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O - Phương trinh ion thu gọn: OH- + H+ → H2O Suy luận: Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ xảy ra vì tạo thành chất điện li yếu là nước. b. Phản ứng tạo thành axit yếu - Phương trình phân tử: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl - Phương trình ion đầy đủ: Na+ + CH3COO- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + CH3COOH - Phương trình ion thu gọn: H+ + CH3COO- → CH3COOH Suy luận: Trong dd, các ion H+ sẽ kết hợp với các ion CH3COO- tạo thành chất điện li yếu là CH3COOH. 3. Phản ứng tạo thành chất khí: - Phương trình phân tử: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O - Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O - Phương trình ion thu gọn: 2H+ + CO32- → H2O + CO2

4 Suy luận: Trong dd, các ion H+ sẽ kết hợp với các ion CO32-tạo thành axit yếu là H2CO3 , axit này không bền bị phân hủy tạo ra CO2 và H2O. d) Tổ chức thực hiện: + Giao nhiệm vụ học tập + HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động nhóm để tiếp tục hoàn thành nhiệm vụ ở phiếu học tập số 1, GV hướng dẫn học sinh dùng phụ lục “Tính tan của một số chất trong nước” (SGK) để tìm các chất dễ tan và phân li mạnh trong phương trình hóa học. Chuyển các chất dễ tan và phân li mạnh từ công thức phân tử thành công thức của các ion mà phân tử đó phân li ra. Chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí để nguyên dưới dạng phân tử. Cuối cùng hướng dẫn HS cách viết phương trình ion thu gọn theo các bước cụ thể. + Thực hiện nhiệm vụ học tập: HS thực hiện nhiệm vụ, GV theo dõi, hỗ trợ hs gặp khó khăn. + Báo cáo, thảo luận HĐ chung cả lớp: - GV mời một HS báo cáo kết quả, các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện cho nhau.

- Nếu HS vẫn không giải quyết được, GV có thể gợi ý cho HS. + Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức. (sản phẩm của nhóm ở HĐ 1 vẫn được lưu giữ trên bảng) Hoạt động 2.2. Kết luận điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li. a) Mục tiêu: Kết luận bản chất và điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li. b) Nội dung: điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li. c) Sản phẩm: II. Kết luận: 1. Phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li là phản ứng giữa các ion.

2. Phản ứng trao đổi chất điện li trong dung dịch chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí d) Tổ chức thực hiện: + Giao nhiệm vụ học tập HĐ nhóm: Các nhóm nghiên cứu và kết luận bản chất và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. + Thực hiện nhiệm vụ học tập: HS thực hiện nhiệm vụ, GV theo dõi, hỗ trợ hs gặp khó khăn. + Báo cáo, thảo luận HĐ chung cả lớp: - GV mời một HS báo cáo kết quả, các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện cho nhau. + Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức.

3. Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài - Tiếp tục phát triển năng lực: tính toán, sáng tạo, giải quyết các vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống. b) Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Câu 1: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết : A. những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

5 D. không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 2: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)3 ?

A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B. Fe(NO3)3 + Fe C. Fe2(SO4)3 + KI D. Fe(NO3)3 + KOH Câu 3: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ xảy ra khi : A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

D. phản ứng không phải là thuận nghịch.

Câu 4: Cho dãy các chất : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A. 3 B. 5 C. 4 D. 1 Câu 5: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?

D. K2SO4 + Ba(NO3)2 A. HCl + Fe(OH)3 B. CuCl2 + AgNO3 C. KOH + CaCO3 + + 2+ 2+ Câu 6: dd A có chứa đồng thời các cation: K , Ag , Fe , Ba . Biết A chỉ chứa một anion, đó là A. ClB. SO 2-4 C. CO32D. NO3Câu 7: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl. B. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O. C. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O. D. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O. Câu 8: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch + H2 A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D. Zn + 2KI Câu 9: Các ion nào trong tập hợp cho dưới đây tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch B. Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ A. Na+, Cu2+, NO3-, Fe3+, ClC. Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3D. NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ Câu 10: Muối X vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. Muối X là A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. MgSO4 D. MgCO3 2+ 3+ Câu 11: Một dung dịch có chứa 2 cation Fe (0,1 mol), Al (0,2 mol), và 2 anion Cl- (x mol ), SO42- (y mol ), biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. Giá trị của x và y là: A. 0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,2 C. 0,6 và 0,1 D. 0,1 và 0,6 c) Sản phẩm: Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Đ/A C D C A C D D B A A A d) Tổ chức thực hiện: + GV quan sát và đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm của HS. Giúp HS tìm hướng giải quyết những khó khăn trong quá trình hoạt động. + GV thu một số bài trình bày của HS trong phiếu học tập để đánh giá và nhận xét chung. + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung bài học. + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt hơn.

6 * Hướng dẫn về nhà 4. Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Giúp HS vận dụng các kĩ năng, vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các tình huống trong thực tế -Giáo dục cho HS ý thức bảo vệ môi trường b) Nội dung: - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải quyết các câu hỏi/tình huống sau: Câu 1: Bệnh nhân loét dạ dày do dịch dạ dày có pH < 1 ( bao tử bị chua), ta phải trung hòa bớt ion H+ bằng cách cho bệnh nhân uống thuốc có các thành phần: A. NaHCO3, Mg(OH)2, Al(OH)3.

B. Cu(OH)2, NaHCO3, Zn(OH)2.

C. NaHCO3 và than hoạt tính.

D. A hay C. Câu 2: Các phản ứng nào sau đây cho thấy hai ion đối kháng khi gặp nhau thì có phản ứng ngay cả khi một trong hai ion đó đang ở dạng hợp chất rắn không tan trong nước: A. CaCO3 + 2HCl. B. Cu(OH)2 + H2SO4 C. MgSO3 + HNO3 D. Cả ba phản ứng trên.

Câu 3: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+, Fe3+... Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây?

A. Ca(OH)2.

B. NaCl. C. HCl. D. H2SO4.

2+ Câu 4: Một mẫu nước chứa Pb(NO3)2. Để xác định hàm lượng Pb người ta hòa tan một lượng dư Na2SO4 vào 500ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96g PbSO4. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1mg/l? c) Sản phẩm: Đáp án câu hỏi trên d) Tổ chức thực hiện: - GV thiết kế hoạt động và giao việc cho HS về nhà hoàn thành. Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch).

- Yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học tiếp theo.

- Phương án đánh giá: Căn cứ vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu quả thực hiện công việc của HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ).

Trường:...................

Tổ:............................

Họ và tên giáo viên: ……………………

TÊN BÀI DẠY: TIẾT 8: Luyện tập: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.

Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp: 11…

Thời gian thực hiện: 01 tiết I. Mục tiêu 1. Về kiến thức: Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion - Phản ứng tạo kết tủa - Phản ứng tạo thành chất khí - Phản ứng tạo thành chất điện li yếu 2. Về năng lực: a. Năng lực chung: HS hình thành năng lực giao tiếp và hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm; Lập kế hoạch giải quyết các vấn đề được yêu cầu b. Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn.

- Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. * Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thông tin.. để tìm hiểu các yêu cầu về mục tiêu nhận thức kiến thức ở trên. * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng dưới góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích hiện tượng thực tiễn 3. Về phẩm chất: Góp phần hình thành và phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II. Thiết bị dạy học và học liệu - Máy tính, máy chiếu.

- Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo từng mức độ.

III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Tiết Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1. Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu a) Mục tiêu: - Huy động kiến thức đã học để tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới.

- Rèn khả năng diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân. b) Nội dung: Tổ chức HS chơi trò chơi “Ai là triệu phú” Câu 1: Phương trình hóa học nào dưới đây có phương trình ion thu gọn là H+ + OH-  H2O ?

A. NaOH + HCl  NaCl + H2O. B. H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl.

2 C. 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 +H2O. D. NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O Câu 2: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch?

A. Na2SO4 và BaCl2.

B. HCl và CH3COONa. C. HCl và NaCl. D. HCl và Na2CO3.

Câu 3: Phương trinh ion thu gọn của phản ứng HCl + CH3COONa  CH3COOH + NaCl là A. H+ + Cl- + CH3COONa  CH3COOH + Na+ + Cl-. B. H- + CH3COO-  CH3COOH. C. Na+ + Cl-  NaCl. D. CH3COONa + Cl-  CH3COO- + NaCl. Câu 4: Sản phẩm của phản ứng nào có chất khí tạo thành?

A. Na2CO3 + Ba(OH)2  B. Na2CO3 + HCl  C. NaOH + HCl  D. BaSO4 + NaCl  Câu 5: Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4?

A. HCl. B. NaOH. C. H2SO4.

D. BaCl2. c) Sản phẩm: Học sinh chơi trò chơi theo hướng dẫn của GV d) Tổ chức thực hiện: + Giao nhiệm vụ học tập GV tổ chức cho HS chơi trò chơi + Thực hiện nhiệm vụ học tập: HS thực hiện nhiệm vụ, + Báo cáo, thảo luận - GV mời một HS báo cáo kết quả, các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện cho nhau.

- Nếu HS vẫn không giải quyết được, GV có thể gợi ý cho HS. + Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải quyết vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt ra từ Hoạt động 1. a) Mục tiêu: Củng cố cho HS kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng - Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán b) Nội dung: HỢP ĐỒNG BÀI “ LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI” Họ và tên học sinh: ……………………

Thời gian : 20 phút Nhiệm vụ

1

Nội dung Câu 1: Nêu điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li? Cho ví dụ?

Lựa chọn

Bắt buộc

Đáp án 











Tự đánh giá

3 Câu 2: Nêu ý nghĩa của phương trình iion Bắt 2 rút gọn?Các bước viết buộc phương trình ion rút gon?

Câu 3: Làm bài tập 4 Bắt 3 (SGK 22) buộc Câu 4: Làm bài tập 3 Tự 4 (SGK 22) chọn Câu 5: Làm bài tập 7 Tự 5 (SGK 23) chọn Em xin cam kết thực hiện đúng những điều đã ghi trong hợp đồng.

Xác nhận của GV

Học sinh

Ghi chú:

Đã hoàn thành

Tiến triển tốt

Tự đánh giá:  Nhiệm vụ rất hay  thường  Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính



Bài làm sai.

Khó

Nhiệm vụ chán ngắt  Bình

 Bài làm chưa chính xác hoàn toàn với đáp án của giáo viên.  Bài làm chính xác với đáp án của giáo viên c) Sản phẩm: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: - Chất kết tủa - Chất điện li yếu ( nước, axit yếu) - Chất khí Ví dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH HCl + KOH → KCl + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Câu 2: - Ý nghĩa của phương trình ion rút gọn: cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li - Các bước viết pt ion rút gọn: Bươc 1: Viết phương trình phản ứng mà các chất tham gia và sản phẩm dưới dạng phân tử (nhớ cân bằng phương trình).

- Bước 2: Các chất điện li mạnh được viết dưới dạng ion; các chất không tan, khí, điện li

4 yếu được viết dưới dạng phân tử => phương trình ion đầy đủ.

- Bước 3: Lược bỏ các ion giống nhau ở hai vế => phương trình ion rút gọn.

Câu 3: Bài tập4 (SGK 22): Phương trình ion rút gọn: a. Ca2+ + CO32-  CaCO3 b. Fe2- + 2OH-  Fe(OH)2 c. HCO3- + H+  CO2 + H2O. d. HCO3- + OH+  H2O + CO32e. Không có g. Pb(OH)2 (r) + 2H+  Pb2+ + 2H2O h. H2PbO2 (r) + 2OH-  PbO22- + 2H2O i. Cu2+ + S2-  CuS Câu 4: Bài tập 3 (SGK22): pH = 9.0 thì [H+] = 10-9M [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5M pH > 7  Môi trường kiềm.  Phenolphtalein không màu Câu 5: Bài tập 7 (SGK 23): CrCl3 + 3KOH → Cr(OH)3 + 3KCl Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 NiSO4 + 2KOH → Ni(OH)2 + 2K2SO4 Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 d) Tổ chức thực hiện: + Giao nhiệm vụ học tập Giới thiệu hợp đồng: HĐ có 5 nhiệm vụ (3 nhiệm vụ bắt buộc và 2 nhiệm vụ tự chọn).

- Phát bản hợp đồng - Nêu các yêu cầu về nhiệm vụ trong hợp đồng học tập. + Thực hiện nhiệm vụ học tập: HS: Nghiên cứu, kí kết hợp đồng -Lắng nghe, quan sát, suy nghĩ, ghi nhận các nội dung trong HĐ -Trao đổi với GV và thống nhất nhiệm vụ Thực hiện hợp đồng - Thực hiện 3 nhiệm vụ bắt buộc trong HĐ.

- HS có thể thực hiện nhiệm vụ nào trước cũng được.

- HS chọn nhiệm vụ tự chọn + Báo cáo, thảo luận HĐ chung cả lớp: - GV mời một HS báo cáo kết quả, các HS khác góp ý, bổ sung, phản biện cho nhau.

- Nếu HS vẫn không giải quyết được, GV đưa ra đáp án nhiệm vụ . + Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức.

3. Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài về đồng đẳng, đồng phân và danh pháp ankan, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế và ứng dụng của ankan - Tiếp tục phát triển năng lực: tính toán, sáng tạo, giải quyết các vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.

5 b) Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1. Dung dịch nào dưới đây có môi trường trung tính: A. NaOCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. KBr 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất khi tan trong nước đều có khả năng thủy phân A. Na3PO4; Ba(NO3)2; KCl; K2SO4 B. Mg(NO3)2; NaNO3; KBr; Ba(NO3)2 C. AlCl3; Na3PO4; K2SO3; Ca(HCO3)2 D. KI; K2SO4; K3PO4; NaHSO4 3. Phương trình H+ + OH- ↔ H2O là phương trình ion thu gọn của phản ứng hóa học: A. HCl + NaOH → H2O + NaCl B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C. Ba(HCO3)2+Ba(OH)2→2H2O + 2BaCO3 D. 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O 4. Có bốn dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn: AlCl3; NH4NO3; K2CO3; NH4HCO3. Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt bốn dung dịch trên. Dung dịch thuốc thử đó là: A. Ba(OH)2 B. HCl C. AgNO3 D. Quỳ tím c) Sản phẩm: Câu 1. D; Câu 2. C ; Câu 3. A; Câu 4. A d) Tổ chức thực hiện: + GV quan sát và đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm của HS. Giúp HS tìm hướng giải quyết những khó khăn trong quá trình hoạt động. + GV thu một số bài trình bày của HS trong phiếu học tập để đánh giá và nhận xét chung. + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung bài học. + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt hơn.

4. Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Giúp HS vận dụng các kĩ năng, vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các tình huống trong thực tế b) Nội dung: - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải quyết các câu hỏi/tình huống sau: Câu 1. - Tại sao rửa cặn bám trong ruột phích bằng cách ngâm dấm ăn c) Sản phẩm: Đáp án câu hỏi trên d) Tổ chức thực hiện: - GV thiết kế hoạt động và giao việc cho HS về nhà hoàn thành. Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch).

- Yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học tiếp theo.

- Phương án đánh giá: Căn cứ vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu quả thực hiện công việc của HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ).

Trường:...................

Tổ:............................

Họ và tên giáo viên: ……………………

TÊN BÀI DẠY: TIẾT 9: Bài thực hành số 1: Tính axit-bazo. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Môn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học.; lớp: 11…

Thời gian thực hiện: 01 tiết I. Mục tiêu 1. Về kiến thức: Trình bày được : Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm : − Tác dụng của các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất chỉ thị màu. − Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH. 2. Về năng lực: a. Năng lực chung: HS hình thành năng lực giao tiếp và hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm; Lập kế hoạch giải quyết các vấn đề được yêu cầu b. Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành được thành công, an toàn các thí nghiệm trên. − Quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét. − Viết tường trình thí nghiệm. * Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thông tin.. để tìm hiểu các yêu cầu về mục tiêu nhận thức kiến thức ở trên. * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng dưới góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích hiện tượng thực tiễn 3. Về phẩm chất: Góp phần hình thành và phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II. Thiết bị dạy học và học liệu Thí nghiệm 1: Tính axit - bazo - Hóa chất: Giấy chỉ thị, HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M; NaOH 0,1M; NH3 0,1M - Dụng cụ: 04 mặt kính đồng hồ; ống hút nhỏ giọt Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện lí - Hóa chất: Na2CO3; CaCl2; HCl loãng, NaOH loãng, phenolphtalein - Dụng cụ: 2 ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm.

III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp HS vắng Tiết/ Lớp Tiết Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Không phép 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài 3. Bài mới 1. Hoạt động 1: Xác định vấn đề/nhiệm vụ học tập/Mở đầu

2 a) Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả. b) Nội dung: Giới thiệu, dẫn dắt vào bài học c) Sản phẩm: d) Tổ chức thực hiện: Đặt vấn đề: Chúng ta đã tìm hiểu về axit, bazo và về điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li Chúng ta sẽ kiểm chứng một bằng một số thí nghiệm - Phương án đánh giá Qua quan sát: Quan sát thái độ học tập của HS 2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải quyết vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt ra từ Hoạt động 1.

Hoạt động 2.1. Hướng dẫn thực hành a) Mục tiêu: Kiểm tra sự chuẩn bị bản tường trình của học sinh ở nhà.

Nêu một số lưu ý đối với HS trong quá trình tiến hành thí nghiệm để đảm bảo kết quả b) Nội dung: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm an toàn. c) Sản phẩm: HS trình bày cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm, sử dụng dụng cụ và hóa chất, tiến hành thí nghiệm an toàn d) Tổ chức thực hiện: Giáo viên phát vấn HS về cách tiến hành thí nghiệm, dụng cụ, hóa chất cần thiết đề tiến hành.

- GV: Hướng dẫn thực hiện thí nghiệm 1,2 thông qua các thao tác mẫu.

- GV: Yêu cầu HS nêu một số lưu ý trong quá trình làm thực hành để đạt kết quả chính xác và an toàn hơn - Phương án đánh giá + Thông qua quan sát mức độ và hiệu quả tham gia vào hoạt động của học sinh.

Hoạt động 2.2. Thực hành a) Mục tiêu: Thực hành thí nghiệm sô 1, 2: b) Nội dung: Thảo luận nhóm, thực hành thí nghiệm c) Sản phẩm: học sinh biết tiến hành thí nghiệm, quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng và viết các PTHH các thí nghiệm. d) Tổ chức thực hiện GV chia lớp 4 nhóm tiến hành Thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính axit - bazo Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.

- Gv phát vấn học sinh về cách tiến hành thí nghiệm - GV tổ chức cho HS tiến hành thí nghiệm, báo cáo kết quả, HS khác nhận xét, góp ý - GV chốt kiến thức -Phương án đánh giá: Thông qua kết quả thực hiện nhiệm vụ của học sinh Hoạt động 2.3: Hoàn thành bài tường trình thực hành a) Mục tiêu: Giáo dục tính cẩn thận, sạch sẽ, trung thực trong quá trình làm thí nghiệm. b) Nội dung HĐ: Hoàn thành Bài tường trình thực hành c) Sản phẩm: BẢNG TƯỜNG TRÌNH THỰC HÀNH Tên thí Dụng cụ và Nội dung tiến hành Hiện tượng, Ghi nghiệm hóa chất Giải thích , phương trình phản ứng chú.

3 Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit

Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

- Hóa chất: Giấy chỉ thị, HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M; NaOH 0,1M; NH3 0,1M - Dụng cụ: 04 mặt kính đồng hồ; ống hút nhỏ giọt

- Hóa chất: Na2CO3; CaCl2; HCl loãng, NaOH loãng, phenolphtalein - Dụng cụ: 2 ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm.

d) Tổ chức thực hiện:

+ Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy đó một giọt dung dịch HCl 0,10M. + So sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH. + Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. + Cho khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl2 đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra. + Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhận xét các hiện tượng xảy ra. + Một ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein.

Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.

+ Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 1: Môi trường axít mạnh. + Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: Môi trường bazơ yếu. + Thay dung dịch NH4Cl bằng dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường axít yếu. + Thay dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh.

a. Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào . dung dịch CaCl2 đặc xuất hiện kết tủa trắng CaCO3.

Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl. b. Hoà tan kết tủa CaCO3vừa mới tạo thành bằng dd HCl loãng: Xuất hiện các bọt khí CO2, kết tủa tan thì CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dung dịch có màu hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc,dung dịch sẽ mất màu. Phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hoà NaCl và H2O môi trường trung tính.

NaOH+HCl→NaCl+H2O

4 Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động - GV: Yêu cầu các nhóm nêu lại cách tiến hành, hiện tượng, viết PTHH cho mỗi thí nghiệm vừa làm.

- HS Nhóm khác nhận xét, bổ sung.

-GV: Cho HS hoàn thành bài tường trình thực hành.

- GV: Thu bài tường trình thí nghiệm - Phương án đánh giá: Thông qua kết quả trình bày bài tường trình thí nghiệm Hoạt động 3: Công việc cuối buổi a) Mục tiêu: Giáo dục tính cẩn thận, sạch sẽ sau khi làm thí nghiệm. b) Nội dung HĐ: dọn dẹp vệ sinh sau thí nghiệm c) Sản phẩm: Thu dọn, vệ sinh nơi làm việc sạch sẽ và trả dụng cụ cho GV. d) Tổ chức thực hiện: - GV: Yêu cầu HS các nhóm thu dọn dụng cụ, hóa chất dư trả lại cho GV, vệ sinh khu làm việc của nhóm mình cho sạch sẽ.

- GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả thực hành của nhóm mình cho cả lớp nghe và bổ sung ý kiến.

- Nhận xét và chấm điểm thực hành đối với các nhóm.

- Phương án đánh giá: Thông qua quan sát thái độ và kết quả thực hiện nhiệm vụ của HS