Đề thi thử THPT QG 2017 Hóa Học THPT Nguyễn Thị Minh Khai, Hà Nội & Chuyên Bắc Giang Lần 1 có giải

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Đề thi thử THPT lần 1_Nguyễn Thị Minh Khai_Hà Nội Môn: HÓA HỌC

lượng nước vôi trong ban đầu là 132 gam. Giá trị của m là

Câu 1: Este etyl axetat có công thức là A. CH3COOH

A. 297

B. CH3COOC2H5

C. CH3CH2OH

N Ơ NH

vôi trong, thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối B. 405

Y U Q

C. 486

D. 324

Câu 9: Dẫn khí CO (dư) đi qua hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, CuO ở nhiệt độ cao đến phản ứng

D. C2H5COOCH3

.

P T

Câu 2: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam

hoàn toàn, thu được chất rắn X. Để hòa tan hết X có thể dùng dung dịch (loãng dư) nào sau

hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,5M. Biết các phản ứng

đây?

A. Fe2(SO4)3

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 480

B. 160

C. 240

D. 360

B. K và Ca.

C. Na và Al.

C. HNO3

D. H2SO4

Câu 10: Cho 2,415 gam hỗn hợp gồm hai kim loại thuộc nhóm IIA, có cùng số mol tác dụng

Câu 3: Hai kim loại đều tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường là A. Li và Mg.

ẠO

B. NaOH

Đ

hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là

D. Mg và Na.

G N HƯ

A. Sr (88) và Mg (24)

Câu 4: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X no, đơn chức mạch hở và ancol Y và Z no đơn

C. Ca (40) và Sr (88)

B. Mg (24) và Ba (137) D. Sr (88) và Ba (137)

chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MY < MZ), trong đó X và Z có cùng số

Câu 11: Cho m gam axit glutamic vào dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 1M, thu được

nguyên tử cacbon. Thực hiện phản ứng este hóa 32 gam hỗn hợp E (xúc tác H2SO4 đặc), thu

dung dịch X có chứa 21,51 gam chất tan. Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch

được hỗn hợp F gồm các chất hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp F cần dùng 31,92 lít khí

chứa H2SO4 0,25M và HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch có chứa 33,85

O2 (đktc), thu được sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O. Hấp thụ hết sản phẩm cháy bằng nước

gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

vôi trong dư thu được 115 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 41 gam. Mặt khác, cho

A. 47,24%.

B. 39,75%.

C. 42,68%.

D. 56,25%.

P Ấ C

Câu 5: Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thì thu được 18,504 gam muối. thể tích dung dịch HCl (lít) phải dùng l A. 0,4

B. 0,04

C. 0,08

Câu 6: Tripeptit là hợp chất A. có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit

LÍ

B. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau

-

A Ó -H D. 0,8

C. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau

N Á O

D. mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit

A. 16,17

B. 13,23

C. 14,70

3 + 2

bao nhiêu tripeptit mà trong mỗi phân tử tripeptit đều chứa đồng thời cả 3 amino axit trên?

A. 6

B. 3

C. 8

A. Cho đinh Fe vào dung dịch AgNO3 B. Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl C. Để mẫu gang lâu ngày trong không khí ẩm D. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô Câu 14: Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C4H11N A. 4

B. 3

C. 2

lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam

(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

chất rắn khan. Giá trị của m

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

T

Ỡ Ư D

B. 40,10 gam

C. 46,16 gam

D. 31,04 gam

Câu 8: Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn

I Ồ B

bộ quá trình là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO2 sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước Trang 1

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

D. 5

Câu 15: Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH

A. 43,84 gam

D. 4

Câu 13: Ở thí nghiệm nào sau đây Fe chỉ bị ăn mòn hóa học?

Câu 7: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch HCl dư sau phản ứng còn

NG

D. 11,76

Câu 12: Có các amino axit: Glyxin (Gly), alanin (Ala) và valin (Val). Có thể điều chế được

hỗn hợp F tác dụng với Na dư, thu được 2,8 lít khí H2 (đktc). Thành phần % theo khối lượng của X trong hỗn hợp E là

B 0 0 0 1

N Ầ TR

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Trang 2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com A. Fe2+

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. I, IV và V

B. II, V và VI

C. II, III và VI

D. I, II và III

B. Cu2+

C. Na+

N Ơ NH

D. Al3+

Câu 25: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2,

Y U Q

Câu 16: Cho các polime: cao su buna, amilopectin, xenlulozo, cao su cloropren, tơ nilon-7,

sau một thời gian thu được 6,3 gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào dung

teflon. Có bao nhiêu polime thiên nhiên

dịch Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam. Giá trị của m là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A. 4,05

B. 3,6

P.

C. 5,1

T

D. 2,86

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M,

Câu 26: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp oligopeptit gồm Ala-Val-Ala-Gly-Ala và Val-

thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá

Gly-Gly thu được x gam Ala; 37,5 gam Gly và 35,1 gam Val. Giá trị của m, x lần lượt là

trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 28

A. 92,1 và 26,7

B. 30

C. 27

D. 29

B. 99,3 và 30,9

ẠO

Đ

C. 84,9 và 26,7

D. 90,3 và 30,9

Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được khí NO,

G N HƯ

Câu 18: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4 (trong đó Fe3O4 chiếm 1/3

dung dịch Y và còn lại chất rắn chưa tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thấy

tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm

có khí thoát ra. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là

CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) có tỉ khối so với H2 là 18,5. Số mol HNO3 phản

A. Fe(NO3)2

ứng là

C. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

A. 3,2

B. 2,0

C. 3,8

B. C6H5NH2, NH3, CH3NH2

C. CH3NH2, C6H5NH2, NH3

D. CH3NH2, NH3, C6H5NH2

đun nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa các chất vô cơ và 0,04 mol hai chất hữu cơ đơn A. 3,36

B. 2,97

C. 3,12

D. 2,76

A Ó -H

B 0 0 0 1

và 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc).

Giá trị của m là

Câu 20: Cho 3,4 gam X gồm C3H12O3N2 và C2H8O3N2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH chức (đều làm xanh quỳ tím ẩm). Cô cạn Y thu được m gam muối. Giá trị của m là

D. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2

Câu 28: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO3

D. 1,8

Câu 19: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. NH3, CH3NH2, C6H5NH2

N Ầ TR

B. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

P Ấ C

3 + 2

A. 1,72

B. 1,56

C. 1,66

(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl.

(b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X (tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức

(d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3

và một ancol đơn chức) thu được 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O. Số este đồng phân của X

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là

là: A. 2

B. 5

C. 4

-

LÍ

D. 6

Câu 22: A là hợp chất có CTPT CH8O3N2. Cho A tác dụng với HCl thì thu được khí B và các

ÁN

chất vô cơ. Công thức khí B là A. CO

B. CH3NH2

TO

C. NH3

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Câu 30: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 10,8

D. CO2

D. 1,43

Câu 29: Tiến hành các thí nghiệm sau:

B. 32,4

C. 16,2

D. 21,6

Câu 31: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều

Câu 23: Khối lượng phân tử của tơ capron là 15000 đvc. Số mắt xích trong công thức phân

có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân thu

tử của loại tơ này là

được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,576 lít (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa

A. 133

Ỡ Ư D

NG

B. 118

C. 113 +

3+

2+

2+

D. 127

Câu 24: Cho dãy các ion kim loại: Na , Al , Fe , Cu . Ở cùng điều kiện, ion có tính oxi

I Ồ B

hóa mạnh nhất trong dãy là Trang 3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

tan được tối đa 1,02 gam Al2O3. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, các khí thoát ra không tan trong dung dịch. Giá trị nào sau đây của t thỏa mãn?

A. 9408

B. 7720

C. 9650

D. 8685

Trang 4

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu 32: Chất thuộc loại đissaccarit là: A. saccarozo

B. fructozo

C. tinh bột

D. glucozo

thu được dung dịch Y, nhỏ AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 79 gam kết tủa. Biết các

Câu 33: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được

A. 0,10 C. thạch cao nung

B. thạch cao sống

B. 0,15

C. 0,20

D. boxit

Câu 34: Xà phòng hóa hoàn toàn một lượng tristearin (tristearoyglixerol) trong NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu được 9,2 gam glixerol. Tính khối lượng xà phòng thu được?

A. 91,8 gam

B. 61,2 gam

C. 30,6 gam

Y U Q

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị a là

gọi là A. đá vôi

N Ơ NH

Câu 40: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí Clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước

D. 122,4 gam

Câu 35: Trong công nghiệp, natri hidroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực

G N HƯ

O Ạ Đ

D. 0,25

.

P T

Đáp án

B. điện phân NaCl nóng chảy

1-B

2-B

3-B

4-D

C. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực

11-B

12-A

13-D

14-A

15-C

16-B

17-D

18-A

19-D

20-D

D. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

21-C

22-D

23-A

24-B

25-C

26-C

27-A

28-C

29-A

30-B

31-D

32-A

33-B

34-A

35-D

36-C

37-D

38-C

39-A

40-C

Câu 36: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2. Kim loại M là A. Na

B. Ca

C. K

D. Mg

Câu 37: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylđiamin và axit axetic

B 0 0 0 1

N Ầ TR

5-B

6-A

7-A

8-B

9-C

10-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án B

B. Tơ visco, tơ xenlulozo axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp C. Polietilen và poli (vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng D. Sợi bông, sợi tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên

P Ấ C

Câu 38: Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt: Na,

A Ó -H

3 + 2

Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án D X là axit no, đơn chức, mạch hở ||→ dạng CnH2nO2 ⇄ CH2 + O2 (O2 đại diện số mol axit).

Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH. Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng

Y, Z là ancol no, đơn chức, mạch hở ||→ dạng CmH2m + 2O ⇄ CH2 + H2O (H2O đại diện số

xảy ra là

mol ancol).

A. 4

B. 3

C. 2

Câu 39: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3

ÁN

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4

Í L -

D. 5

các phản ứng: E – H2O → F || F + 1,425 mol O2 → 1,15 mol CO2 + 1,3 mol H2O (giải BT nước vôi trong). ||→ mà theo dạng trên ||→ F gồm 1,15 mol CH2 + O2 + H2O ||→ nO2 trong F = 1,425 – 1,15 × 1,5 = 0,3 mol.

TO

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.

Như F, E cũng gồm: 1,15 mol CH2 + 0,3 mol O2 + ?H2O (sự khác nhau giữa E và F là lượng

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

H2O thôi.!).

NG

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là A. 2

ỒI

B

Trang 5

Ỡ Ư D

B. 3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

mE = 32 gam ||→ nH2O trong E = 0,35 mol ||→ nE = 0,35 + 0,3 = 0,65 mol.

C. 1

D. 0

||→ số Ctrung bình E = 1,15 ÷ 0,65 ≈ 1,77 ||→ Y là CH3OH; X và Y cùng là C2: X là CH3COOH và Z là C2H5OH. Yêu cầu: %mX trong E = 0,3 × 60 ÷ 32 = 56,25%. Chọn đáp án D. ♠.

Trang 6

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com Câu 14: Đáp án A

p/s: thừa giả thiết + Na. là giả thiết nhiễu hay do hướng giải?

Câu 5: Đáp án B

Câu 15: Đáp án C

Câu 6: Đáp án A

Các thí nghiệm:

Câu 7: Đáp án A

(I) dung dịch NaCl + KOH: phản ứng không xảy ra.

Y U Q

N Ơ NH

.

P T

m gồm 8,32 gam Cu và x mol cụm Cu.Fe3O4 + HCl → x mol CuCl2 và 3x mol FeCl2.

(II) Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH.

||→ x = 61,92 ÷ (135 + 3 × 127) = 0,12 mol ||→ m = 0,12 × (64 + 232) + 8,32 = 43,84 gam.

(III) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2.

Câu 8: Đáp án B

(IV) Cu(OH)2 + NaNO3 không xảy ra phản ứng.

∆mgiảm = mkết tủa – mCO2 ||→ nCO2 = 4,5 mol.

O Ạ Đ

(V) NH3 + Na2CO3 không xảy ra phản ứng.

quá trình phản ứng: tinh bột ⇄ C6H10O5 → C6H12O6 –––

lên men

–→ 2C2H5OH + 2CO2↑.

(VI) Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + BaSO4.

G N HƯ

Từ tỉ lệ, số mol CO2, hiệu suất ||→ m = 4,5 ÷ 2hệ số tỉ lệ ÷ 0,9hiệu suất × 162PTK = 405 gam.

||→ thỏa mãn có (II); (III) và (VI).

Câu 9: Đáp án C

Câu 16: Đáp án B

CO (dư) khử Al2O3; FeO; Cu tạo X gồm: Fe, Cu và Al2O3. Chú ý:

chỉ có 2 polime thiên nhiên là amilopectin (tinh bột) và xenlulozơ thôi.

• Al2O3 không phản ứng với Fe2O3 → loại A.

còn lại: cao su buna, cao su cloropren là các cao su tổng hợp

• chỉ Al2O3 phản ứng NaOH, còn Cu, Fe không phản ứng → loại B.

tơ nilon-7 là tơ tổng hợp; teflon là nhựa tổng hợp từ phản ứng trùng hợp, CT (C2H4)n.

• Cu không phản ứng H2SO4 loãng dư và dung dịch (Al3+; Fe2+) → loại D. ♠.

B 0 0 0 1

N Ầ TR

Câu 17: Đáp án D 0,3 mol H2 đọc ra có 0,6 mol Na. có ∑nH+ = 0,2 mol ||→ nOH– = 0,4 mol.

• HNO3 loãng dư phản ứng với tất cả X nên thỏa mãn.

||→ m gam chất rắn gồm 0,4 mol NaOH + 0,05 mol Na2SO4 + 0,1 mol NaCl.

Câu 10: Đáp án B 2 kim loại cùng số mol nên tổng phân tử khối của hai kim loại = 2,415 ÷ 0,03 × 2 = 161 = 24 + 137 Câu 11: Đáp án B m gam axit glutamic ⇄ x mol ||→ m = 147x gam; nNaOH = nKOH = y mol.

A Ó -H

P Ấ C

x mol Glu + y mol NaOH + y mol KOH phản ứng vừa đủ (? mol H2SO4 + 4? mol HCl) +

3 + 2

||→ Yêu cầu giá trị của m = 28,95 gam.

Câu 18: Đáp án A Giải hỗn hợp khí gồm 0,2 mol NO và 0,2 mol CO2.

Tất cả các chất trong m gam hỗn hợp đều cho 1e ||→ bảo toàn electron có nhh = 3nNO = 0,6

mol.

• ∑nH = 6? = x + 2y ⇄ ? = (x + 2y)/6 ||→ cần (x + 2y)/6 mol H2SO4 và 4(x + 2y)/6 mol HCl.

||→ nFe3O4 = 0,2 mol; ∑nFeO; Fe(OH)2; FeCO3 = 0,4 mol.

• cả quá trình: xGlu + yNaOH + yKOH + 4(x + 2y)/6HCl + (x + 2y)/6H2SO4 → muối (vô cơ +

||→ ∑nnguyên tố Fe = 1,0 mol ||→ nFe(NO3)3 = 1,0 mol.

hữu cơ) + 2y mol H2O.

||→ bảo toàn nguyên tố N có nHNO3 = 1,0 × 3 + 0,2 = 3,2 mol.

BTKL có: ∑mmuối = 563x/3 + 424y/3 = 33,85 gam (1).

ÁN

-

LÍ

• Lại có: x.Glu + y.NaOH + y.KOH → chất tan + H2O. || cần phải xét rõ 2 TH:

TO

♦ nếu 2x > 2y tức Glu dư → nH2O = 2y mol ||→ mchất tan = 147x + 60y = 21,51 gam (2).

Câu 19: Đáp án D Câu 20: Đáp án D ♦ dạng CxHyN2O3 này chi xoay quanh một số dạng hợp chất thôi:

Bấm máy giải hệ được x ≈ 0,106 mol; y ≈ 0,098 mol ||→ m ≈ 15,58 gam (không có đáp án.!).

NG

♦ nếu 2x < 2y tức Glu hết, kiềm dư → nH2O = 2x mol ||→ mchất tan = 111x + 96y = 21,51 gam.

Ỡ Ư D

đipeptit; muối amin với HNO3; amin với axit H2CO3.

Giải hệ được x = 0,09 mol và y = 0,12 mol ||→ m = 13,23. có đáp án B và chọn.!

Câu 12: Đáp án A

I Ồ B

Dựa vào CTPT ||→ phân tích: X là (CH3NH2)2H2CO3 và Y là C2H5NH3NO3.

Câu 13: Đáp án D Trang 7

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

N Ơ NH

hệ khối lượng và số mol khí ||→ giải ra có 0,01 mol X và 0,02 mol Y

Câu 31: Đáp án D

||→ m gam muối gồm 0,01 mol Na2CO3 và 0,02 mol NaNO3 ||→ m = 2,76 gam.

hòa tan 0,01 mol Al2O3 do H+ hoặc do OH–.

Câu 21: Đáp án C

♦ TH1: do 0,06 mol H+ ||→ dung dịch ra gồm: 0,03 mol CuO (⇄ 0,015 mol O2) và 0,02 mol

Câu 22: Đáp án D

CuCl2.

Dựa vào CTPT ||→ phân tích: X là (NH4)2CO3 ||→ chất khí B là CO2.

∑nkhí = 0,115 mol ||→ ngoài 0,015 mol O2 + 0,02 mol Cl2 còn 0,08 mol khí do H2O điện phân

Câu 23: Đáp án A

ra nữa.

Câu 24: Đáp án B

||→ ∑ne trao đổi = 0,015 × 4 + 0,02 × 2 + 0,08 × 4 ÷ 3 = 31/150 mol ||→ t = 96500 × Ans ÷ 2 =

Câu 25: Đáp án C

9972 giây.

kết tủa lớn nhất nên đừng để ý gì đến Zn(OH)2 tan trong NaOH ... nhé.!

♦ TH2: do 0,02 mol OH– ||→ dung dịch ra gồm 0,02 mol HCl + 0,05 mol CuCl2

NaOH + Y sẽ tạo 6,67 gam kết tủa M(OH)n + 0,16 mol NaNO3

||→ khí ra có 0,01 mol H2 + 0,06 mol Cl2 ||→ còn 0,045 mol khí do 0,03 mol H2O sinh ra.

||→ mtủa = mkim loại + mOH; nOH = nNa = nNO3 = 0,16 mol.

||→ ne trao đổi = 0,06 × 2 + 0,03 × 2 = 0,18 mol → t = 96500 × Ans ÷ 2 = 8685 giây.

||→ mkim loại = 3,95 gam. BTKL kim loại có: m + 0,03 × 65 + 0,05 × 64 = 6,3 + 3,95

Quan sát đáp án, giá trị t = 8685 ứng đáp án D thỏa mãn.

||→ Giá trị của m = 5,1 gam.

Câu 32: Đáp án A

Câu 26: Đáp án C

B 0 0 0 1

G N HƯ

N Ầ TR

O Ạ Đ

Y U Q

.

P T

Câu 33: Đáp án B

a mol Ala-Val-Ala-Gly-Ala và b mol Val-Gly-Gly.

Câu 34: Đáp án A

Thủy phân hoàn toàn thu được (a + b) mol Val; (a + 2b) mol Gly; 3a mol Ala

Câu 35: Đáp án D

mà giả thiết nVal = 0,3 mol; nGly = 0,5 mol ||→ giải a = 0,1 mol và b = 0,2 mol. ||→ x = 0,3 × 89 = 26,7 gam; m = 84,9 gam.

Câu 27: Đáp án A Nắm được 1 số điểm suy luận mấu chốt là có thể giải nhanh câu này.!

A Ó -H

Xét Z + H2SO4 loãng → khí. À, tạo khí thì rõ là có Fe rồi, Cu làm sao có thể.! ||→ Z gồm Cu và Fe. À, còn dư Fe thì rõ Y không thể chứa Fe giản:

Í L -

3+

hay Cu

2+

P Ấ C

3 + 2

Câu 36: Đáp án C Câu 37: Đáp án D Câu 38: Đáp án C Câu 39: Đáp án A Câu 40: Đáp án C

được. lí do đơn

nếu có sẽ xảy ra phản ứng ngay: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ || Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu. Câu 28: Đáp án C

N Á O

có 0,04 mol H2 sinh ra từ 2H2O → 2OH– + H2↑ ||→ có 0,08 mol OH–.

OH– + HCO3– → 0,08 mol CO32– + H2O. Lại để ý có 0,07 mol CaCO3↓ thôi?

T

||→ chứng tỏ ∑nCa = 0,07 mol ||→ dung dịch có 0,04 mol → trong m gam X có 0,03 mol Ca.

NG

tổng khí 0,04 mol ||→ 0,03 mol H2 do 0,03 mol Ca rồi → 0,01 mol H2 do 0,02 mol Na.

Ỡ Ư D

||→ Yêu cầu giá trị của m = 0,02 × 23 + 0,03 × 40 = 1,66 gam.

Câu 29: Đáp án A

I Ồ B

Câu 30: Đáp án B Trang 9

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 10

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

N Ơ NH

ĐỀ THI THỬ LẦN 1 TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG

hỗn hợp E chứa 3 peptit X, Y, Z đều mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng 1:4:2 với 450 ml dung

Môn: HÓA HỌC – Năm: 2017

dịch NaOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 48,27 gam hỗn hợp chỉ

Y U Q

chứa 2 muối (đều chỉ chứa 1 nhóm –COO). Biết tổng số liên kết peptit trong E bằng 16. Giá Câu 1: Trong phân tử chất nào sau đây không chứa nguyên tố nitơ A. axit glutamic

B. amilopectin

C. glyxin

trị của m gần nhất với A. 30 gam

D. anilin

B. 36 gam

P.

C. 33 gam

T

ẠO

CO2 và 1,06 mol H2O. Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối

A. có khí thoát ra , xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan

lượng muối tạo thành là:

B. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ

A. 7,612 gam

B. 7,512 gam

C. 7,412 gam

D. 32 gam

Câu 8: Cho một mẩu Na vào dung dịch CuSO4, hiện tượng xảy ra là

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam 1 chất béo triglixerit cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol

D. 7,312 gam

Đ

C. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ

Câu 3: Các chất nào sau đây đều có phản ứng thủy phân trong môi trường axit?

G N HƯ

D. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, kết tủa không tan

A. Tinh bột, xenlulozo, saccarozo

B. Tinh bột, saccarozo, fructozo

Câu 9: Chất X trong công nghiệp thực phẩm là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát,

C. Tinh bột, xenlulozo, fructozo

D. Tinh bột, xenlulozo, glucozo

đồ uống. Trong công nghiệp dược phẩm được dùng để pha chế thuốc. Dung dịch chất Y làm

N Ầ TR

Câu 4: Protein là cơ sở tạo nên sự sống vì hai thành phần chính của tế bào là nhân và nguyên

đổi màu quỳ tím trong đời sống muối mononatri của y được dùng làm gia vị thức ăn (gọi là

sinh chất đều hình thành từ protein. Protein cũng là hợp chất chính trong thức ăn con người.

mì chín hay bột ngọt). Tên của X và Y theo thứ tự là

trong phân tử protein các gốc α-aminoaxit gắn với nhau bằng liên kết A. peptit

B. hiđro

D. glicozit

C. amit

Câu 5: Để hòa tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml HNO3 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (trong đó N2O và NO2 có số mol bằng nhau) có tỉ khối với H2 là 14,5. Phần trăm về khối lượng của Mg trong X là A. 37,45%

B. 90,54%

C. 87,45%

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

P Ấ C

D. 62,55%

A Ó -H

(a) Tơ nilon -6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.

B 0 0 0 1

A. Glucozo và axit glutamic

B. Glucozo và lysin

C. Saccarozo và lysin

D. Saccarozo và axit glutamic

Câu 10: Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 và 0,03 mol Cl2 rồi đốt

3 + 2

nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần

phản ứng) thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 53,28g kết tủa (Biết sản phẩm khử của N là khí NO duy nhất). Giá trị của m là A. 6,72

B. 5,60

C. 5,96

D. 6,44

Câu 11: Cho các sơ đồ phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol) C7H18O2N2 (X) +NaOH → X1+X2+H2O

X1+2HCl → X3+NaCl

(c) Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit.

X4+HCl → X3

X4 → tơ nilon-6 +H2O

(đ) Anilin phản ứng với axit HCl tạo ra muối phenylamoni clorua.

Phát biểu nào sau đây đúng

(b) Các este chỉ được điều chế từ axit cacboxylic và ancol.

ÁN

-

LÍ

(e) Trong phân tử amilopectin các mắc xích α-glucozo chỉ được nối với nhau bởi liên kết α1,6-glicozit.

TO

A. Các chất X, X4 đều có tính lưỡng tính

B. X2 làm quỳ tím hóa hồng

C. Phân tử khối của X lớn hơn so với X3

D. Nhiệt độ nóng chảy của X1 nhỏ hơn X4

(f) Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố.

Câu 12: Một dung dịch X có chứa các ion x mol H+, y mol Al3+, z mol SO42- và 0,1 mol Cl-.

Số nhận định đúng là

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn

A. 3

NG

Ỡ Ư D

B. 2

C. 5

D. 1

trên đồ thị sau

Câu 7: Đốt cháy một lượng peptit X được tạo bởi từ một loại α-aminoaxit no chứa 1 nhóm -

I Ồ B

NH2 và 1 nhóm -COOH cần dùng 0,675 mol O2, thu được 0,5 mol CO2. Đun nóng m gam Trang 1

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Trang 2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

N Ơ NH

thủy phân rồi cho toàn bộ lượng sản phẩm sinh ra tác dụng với một lượng H2 dư (Ni,t0) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m kg sobitol. Giá trị của m là A. 29,120

B. 17,472

Y U Q

C. 23,296

D. 21,840

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ

.

P T

dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 9,52

Câu 19: Cho các polime sau

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y và dung

(1)Poliacrilonitrin;

dịch Z. Khối lượng kết tủa Y là ( các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A. 62,91 gam

B. 49,72 gam

C. 46,60 gam

Câu 13: Điện phân 500ml dung dịch X gồm NaCl 0,4 M và Cu(NO3)2 0,3M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm 15, 1 gam thì ngừng điện phân (giả thiết B. 7,68

C. 9,60

D. 15,10

C. 20,16 gam

D. 21,06 gam

Câu 15: Tiến hành 6 thí nghiệm sau: - TN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl3 - TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4 - TN3: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng - TN4: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dung dịch H2SO4 loãng - TN5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3

LÍ

A Ó -H

P Ấ C

- TN6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng có hòa tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 4

B. 5

C. 3

ÁN

-

D. 2

Câu 16: Khi bị ốm, mất sức hoặc sau các ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường được

TO

truyền dịch "đạm" để cơ thể sớm hồi phục. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là A. anilin

B. glucozo

G N Ỡ Ư D

C. saccarozo

D. amino axit

Câu 17: Chia một lượng xenlulozo thành hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với một lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3/H2SO4 đun nóng tách thu được 35,64 kg xenlulozo trinitrat với hiệu suất 75%. Thủy phân phần hai với hiệu suất 80%, trung hòa dung dịch sau

I Ồ B

Trang 3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

(2)Policaproamit

(4)Poli(ure-formandehit) (6)Poli (hexametylen ađipamit)

(7)Tơ tằm;

(8) Tơ axetat

N Ầ TR

B 0 0 0 1

B. 4

C. 6

D. 7

Câu 20: Chất béo là trieste của axit béo với chất nào sau đây?

Cu(NO2)2 0,5M và AgNO3 0,3M thu được m gam chất rắn Z. Giá trị của m là B. 12,16 gam

Đ

D. 10,27

(5)Poli(etylen-terephatalat);

A. 5

Câu 14: Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn và 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm A. 23,61 gam

C. 8,98

Số polime có thể dùng làm tơ hóa học là

lượng nước bay hơi không đáng kể). Khối lượng kim loại thoát ra ở catot (gam) là A. 6,40

G N HƯ

(3)Poli(metyl metacrylat);

D. 51,28 gam

ẠO

B. 7,25

A. Etanol

B. Etylen glicol

C. Glixerol

D. Metanol

Câu 21: Xà phòng hóa hoàn toàn 8,8 gam CH3COOC2H5 trong 150 ml dung dịch NaOH

3 + 2

1,0M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 14,80

B. 10,20

C. 12,30

D. 8,20

Câu 22: Etyl fomat là chất có mùi thơm, không độc được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm. Phân tử khối của etyl fomat là A. 74

B. 68

C. 60

D. 88

Câu 23: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dich (NH4)2SO4 (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3.

(3) Cho kim loại Ba vào dung dịch H2SO4 loãng dư (4) Cho FeS vào dung dịch HCl (5) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 (6) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm mà sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy sinh ra các chất khí và chất kết tủa là A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Câu 24: Trong dung dịch CuSO4 ion Cu2+ không bị oxi hóa bởi kim loại Trang 4

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn A. Mg

B. Ag

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com C. Zn

D. Fe

Câu 25: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. tính oxit

B. tính bazo

C. tinh khử

D. tính oxi hóa

Cu(OH)2 ở điều kiện thường

Xuất hiện phức xanh lam

T

Cu(OH)2 ở điều kiện thường

Xuất hiện phức màu tím

P

Nước Br2

Xuất hiện kết tủa màu trắng

Y U Q

Câu 26: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là 2+

A. Dùng Na khử Ca trong dung dịch CaCl2. B. điện phân dung dịch CaCl2 C. nhiệt phân CaCl2

Các chất X, Y, Z, T, P lần lượt là

D. điện phân CaCl2 nóng chảy

N Ơ NH

Z

.

P T

A. Phenylamoni clorua, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, saccarozo, anilin

Câu 27: Nhận định nào sau đây là đúng

O Ạ Đ

B. axit glutamic, hồ tinh bột, glucozo, glyxylglyxin, alanin

A. Polietylen, tơ visco và nilon-6,6 là polime tổng hợp

C. phenylamoni clorua, hồ tinh bột, etanol, lòng trắng trứng, alanin

B. Số nguyên tử cacbon của chất béo là số lẻ

G N HƯ

D. axit glutamic, hồ tinh bột, saccarozo, glyxylglyxylglyxin, alanin

C. Methionin là thuốc hỗ trợ thần kinh và axit glutamic là thuốc bổ gan

Câu 35: Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 và 0,1 mol

D. Dung dịch saccarozo làm nhạt màu nước brom

NaOH. Sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch chỉ chứa 21,35 gam muối. V

Câu 28: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam A. 8

A. 8,96 lít B. 14

C. 12

D. 16

muối là B. 8,94 gam

C. 8,21 gam

D. 8,82 gam

Câu 30: Trong các chất dưới đây, chất nào là amin bậc hai?

A. CH3NHCH3

B. CH3CH(CH3)NH2 C. H2N[CH2]6NH2

A. HNO3

B. H2SO4

C. BaCl2

P Ấ C

D. (CH3)3N

Câu 31: Để phân biệt hai dung dịch KCl và K2SO4 có thể dùng dung dịch

B 0 0 0 1

A Ó -H

D. NaOH

3 + 2

Í L -

X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 32,75 gam

B. 23,48 gam

C. 27,64 gam

ÁN

D. 33,91 gam

Câu 33: Cho các kim loại Fe, Cu, Al, Ni và các dung dịch HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3. Cho

TO

từng kim loại vào từng dung dịch, có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng?

A. 12

B. 10

NG

C. 9

D. 16

Câu 34: Thực hiện thí nghiệm đối với ác dung dịch và có kết quả ghi theo bảng sau:

B

B. Mg2+,Cu2+, Fe2+

C. Cu2+, Mg2+, Fe2+

D. Cu2+, Fe2+, Mg2+

chất lỏng Z tác dụng với một lượng Na dư thu được 24,64 lít H2 (đktc). Đun toàn bộ chất rắn A. 5,60

Ỡ Ư D Quỳ tím

Thuốc thử

Dung dịch iot.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Hiện tượng

B. 4,20

C. 6,00

D. 4,50

Câu 38: Một loại nước cứng được làm mềm khi đun sôi. Trong loại nước cứng này có hòa tan các hợp chất

dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Cho 450 ml dung dịch HCl 0,8M vào dung dịch

Trang 5

A. Mg2+, Fe2+, Cu2+

Y với CaO thu được m gam chất khí H2. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Câu 32: Cho 15,94 gam hỗn hợp gồm alanin và axit glutamic tác dụng vừa đủ với 200ml

ỒI

D. 6,72 lít

dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn Y và 42,4 gam chất lỏng Z. Cho toàn bộ

A. 9,67 gam

Y

C. 8,4 lít

Câu 37: Thủy phân 17,2 gam este đơn chức A trong 50gam dung dịch NaOH 28% thu được

0,36 mol O2. Mặt khác lấy 4,56 gam E tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được lượng

X

B. 7,84 lít

Câu 36: Dãy cation kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

Câu 29: Đốt cháy 4,56 gam hỗn hợp E chứa metylamin, dimetylamin, trimetylamin cần dùng

Mẫu thử

N Ầ TR

có giá trị là

một oxit. Giá trị của m là

A. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

B. Ca(HCO3)2, MgCl2

C. Ca(HCO3)2, MgCl2, CaSO4

D. MgCl2, BaCl2

Câu 39: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công thức của X và giá trị V lần lượt là A. Fe2O2 và 0,44 lít

B. FeO và 0,224 lít

C. Fe3O4 và 0,448 lít

D. Fe2O3 và 0,224 lít

Câu 40: Có các nhận xét sau: (1) Dãy các ion Ag+, Fe2+,Cu2+,H+ được xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa (từ trái qua phải)

Hóa đỏ

(2) Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaCl và b mol CuSO4 với điện cực trơ,

Xuất hiện màu xanh tím

màng ngăn xốp có thể thu được dung dịch X có pH=7 Trang 6

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

(3) Các kim loại Zn, Fe, Ag đều có thể điều chế được bằng phương pháp thủy luyện 2+

2+

-

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là a, b

-

24a + 65b = 19, 225 a = 0,3 Ta có hệ  → + = + + 2a 2b 0, 05.3 0, 05.10 0, 04.8  b = 0,185

(4) Các ion Cu , Fe , HSO4 và NO3 không thể cùng tồn tại trong một dung dịch (5) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt (6) Cho các kim loại Na, Ca, Al, Fe, Cu có 2 kim loại tan được trong nước ở điều kiện thường

% Mg =

Số nhận xét đúng là A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

24.0,3 .100% = 37,45%.

19, 225

Câu 6: Đáp án C

Đáp án

O Ạ Đ

Y U Q

N Ơ NH

.

P T

(a)Tơ nilon -6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic → a sai

1-B

2-D

3-A

4-A

5-A

6-C

7-D

8-D

9-D

10-A

CH3COOH (axit) + CH≡CH ( axetilen) → CH3COOCH=CH2 → b sai

11-A

12-D

13-B

14-D

15-C

16-D

17-C

18-C

19-A

20-C

Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường axit và môi trường bazo → c sai

21-B

22-A

23-C

24-B

25-C

26-D

27-B

28-D

29-B

30-A

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl ( phenylamoni clorua) → d đúng

31-C

32-A

33-A

34-D

35-B

36-A

37-B

38-A

39-C

40-C

Trong phân tử amilopectin các mắc xích α-glucozo được nối với nhau bởi liên kết α-1,6-

G N HƯ

glicozit và α-1,4-glicozit → e sai

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B

phần C, H → f sai

B 0 0 0 1

Câu 7: Đáp án D

Câu 2: Đáp án D

Quy về đốt đipeptit X2 dạng CnH2nN2O3 cần 0,675 mol O2 → 0,5 mol CO2 + 0,5 mol H2O.

Công thức của triglixerit là (RCOO)3C3H5 Bảo toàn nguyên tố O → n triglixerit =

N Ầ TR

Dầu ăn là trieste chứa thành phần C,H,O. Dầu mỡ bôi trơn là các hidrocacbon chứa thành

Bảo toàn O có nX2 = 0,05 mol ||→ n = 10 → α-amino axit tạo X là C5H11NO2.

1,14.2 + 1, 06 − 1, 61.2 = 0,02 mol 6

Bảo toàn khối lượng → m triglixerit = 1,14. 44 + 1,06. 18 - 1,61 . 32 = 17,72 gam Trong 17,72 gam triglixerit ứng với 0,02 mol chất béo Trong 7,088 gam triglixerit ứng với 0,008 mol chất béo (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 Có nNaOH = 3n triglixerit = 0,024 mol, nC3H5(OH)3= triglixerit = 0,008 mol

A Ó -H

P Ấ C

3 + 2

có 48,27 gam 2 muối có số mol = NaOH là 0,45 mol ||→ MTB 2 muối = 107,266 mà muối Val = 139 rồi

→ muối kia có M < 107,266 là muối Natri của Glyxin: H2NCH2COONa (M = 97). Đồng thời giải ra có 0,34 mol muối của Glyxin và 0,11 mol muối của Valin.

Quay lại bài tập peptit B - 2014: thủy phân m gam E gồm X, Y, Z có tỉ lệ 1 : 4 : 2 thu được 0,34 mol Gly + 0,11 mol Val; biết tổng liên kết peptit trong E bằng 16.

→ Bảo toàn khối lượng → mmuối = 7,088 + 0,024. 40 - 0,008. 92 = 7,312 gam

Phương trình biến đổi peptit: 1X + 4Y + 2Z → 1X-Y-Y-Y-Y-Z-Z (kí hiệu T) + 6H2O.

Câu 3: Đáp án A

Thủy phân E hay T đều cho cùng 0,34 mol Gly + 0,11 mol Val. Tỉ lệ Gly ÷ Val = 34 ÷ 11.

Câu 4: Đáp án A

ÁN

Câu 5: Đáp án A

-

LÍ

TO

chặn số α-amino axit tạo 1T; cũng chính là số lượng để tạo 1X, 4Y và 2Z. ta có: • lớn nhất khi X là X2; Y là Y15 và Z là Z2 ⇄ max = 66.

Nhận thấy N2O = NO2= 2NO → quy hỗn hợp khí về NO : x và N2 : y

• nhỏ nhất khi X là X15; Y là Y2 và Z là Z2 ⇄ min = 27

 x + y = 0,1  x = 0, 05 Ta có hệ  → 30x + 28y = 14,5.2.0,1  y = 0, 05

||→ m = mE = 0,34 × 75 + 0,11 × 117 – 0,38 × 18 = 31,53 gam

G N Ỡ Ư D

Có 4n + 12nN2 = 0.05. 16 < nHNO3 = 1,2 mol → chứng tỏ sinh ra NH4NO3 nNH4NO3 =

1, 2 − 0, 05.16 = 0,04 mol 10

I Ồ B

Trang 7

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

||→ 1T → đúng 34Gly + 11Val – 44H2O ||→ E → 34Gly + 11Val – 38H2O.

Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án A Trang 8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

nHCl cần = 2nO trong oxit = 0,24 mol → nHCl đã dùng (dư 25%) = 0,3 mol.

H + : 0, 2 mol  3+ BaSO 4 : 0, 2 Ba : 0, 27mol Al : 0,1mol Khi thêm  − + X  2− →↓  + dd OH = 0,54mol SO 4 : 0, 2mol Al ( OH )3 Cl− : 0,1mol  2+

 0,3mol   O 2    Ag  Gộp quá trình:  Fe NO + H 2O  +  HCl  →   + Fe ( NO3 )3 +

Cl  0,015mol 2 m gam Cl 0,15mol  AgNO3   0,03mol  53,28gam  0,06mol

Y U Q

N Ơ NH

.

P T

Bảo toàn N có nFe(NO3)3 = (0,375 – 0,015) ÷ 3 = 0,12 mol.

Ba 2+ : 0, 07 mol  − Cl : 0,1mol AlO− : 0, 07.2 − 0,1 = 0, 04mol 2 

||→ Yêu cầu m = mFe = 0,12 × 56 = 6,72 gam

Bảo toàn nguyên tố Al → nAl(OH)3 =0,1 - 0,04 = 0,06mol → m↓ = 0,2. 233 + 0,06. 78= 51,28

Câu 11: Đáp án A

gam

X4 tham gia phản ứng trùng ngưng tạo nilon -6 → X4 có cấu tạo CH3-CH2-CH2 -CH2-

Câu 13: Đáp án B

Ghép cụm có nH2O = nO trong oxit + 2nNO ||→ nNO = 0,015 mol.

∑nCl = 0,36 mol đi hết vào 53,28 gam tủa → về nguyên tố nAg trong tủa = 0,375 mol

G N HƯ

O Ạ Đ

CH(NH2)-COOH

Dung dịch X gồm NaCl : 0,2 mol và Cu(NO3)2 : 0,15 mol

CH3-CH2-CH2 -CH2-CH(NH2)-COOH + HCl → CH3-CH2-CH2 -CH2-CH(NH3Cl)-COOH

Sau điện phân, chất làm giảm dung dịch theo thứ tự là CuCl2 ,CuO rồi đến H2O

(X3 )

Thấy nCuCl2 tối đa = 0,1 mol → mCuCl2 = 0,15. ( 64 + 71) < 15,1 gam → chứng tỏ bên anot điện

CH3-CH2-CH2 -CH2-CH(NH2)-COONa (X1 ) + 2HCl → CH3-CH2-CH2 -CH2-CH(NH3Cl)-

phân hết Cl-, xảy ra quá trình điện phân nước

COOH (X3 ) + NaCl

Có nCuO =

CH3-CH2-CH2 -CH2-CH(NH2)-COONH3CH3 (X) + NaOH → CH3-CH2-CH2 -CH2CH(NH2)-COONa (X1 )+ CH3NH2 (X2) + H2O 2:

CH3NH2 làm quỳ tím hoá xanh

MX = 162 < MX3 = 167,5 → Phân tử khối của X nhỏ hơn so với X3 → C sai

P Ấ C

X là muối nên chứa liên kết ion, còn X4 chứa liên kết công hoá trị → Nhiệt độ nóng chảy của X1 cao hơn X4 → D sai

Câu 12: Đáp án D

A Ó -H

B 0 0 0 1

N Ầ TR

3 + 2

15,1 − 0,1( 64 + 71) 80

= 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố nCu = nCuCl2 + nCuO = 0,1 +0,02 =0,12 mol → m = 7,68 gam.

Câu 14: Đáp án D

Ta có nZn = 0,1 mol , nMg =0,2 mol. Có nCu(NO3)2 = 0,1 mol, nAgNO3 = 0,06 mol Có ∑nNO3- = 0,2.0,5.2 +0,06 = 0,26 mol Dựa vào dãy điện hoá thì thứ tự muối xuất hiện là Mg(NO3)2 : 0,26 : 2 = 0,13 mol ( bảo toàn nhóm NO3-)

Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X thì H+ phản ứng với OH- trước, sau đó OH- mới

Khối lượng chất rắn Z gồm : Cu : 0,1 mol; Ag: 0,06 mol , Zn: 0,1 mol và Mg dư : 0,2 - 0,13 =

tham gia phản ứng với Al3+

0,07 mol

Í L -

Nhận thấy tại thời điểm 0,35 mol NaOH chưa xảy ra sự hoà tan kết tủa → dung dịch thu được

→ m = 0,1. 64 + 0,06. 108 + 0,1. 65 + 0,07. 24= 20,96 gam.

chứa Na+ :0,35 mol, Cl- : 0,1 mol, SO42- : z mol và Al3+ : y- 0,05 mol

Câu 15: Đáp án C

Tại thời điểm 0,55 mol NaOH xảy ra sự hoà tan kết tủa → dung dịch thu được chứa Na+ :0,55

Câu 16: Đáp án D

mol, Cl- : 0,1 mol, SO42- : z mol, AlO2- : y - 0,05 mol

Câu 17: Đáp án C

 x + 3y = 2z + 0,1  x = 0, 2   Ta có hệ 0,35 + 3. ( y − 0, 35 ) = 0,1 + 2z →  y = 0,1 0,55 = 0,1 + 2z + y − 0, 05 z = 0, 2  

Câu 18: Đáp án C

I Ồ B

Trang 9

G N Ỡ Ư D

N Á O

T

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Câu 19: Đáp án A

Tơ hoá học là tơ được chế tạo bằng phương pháp hoá học gồm tơ tổng hợp và tơ bán tổng hợp Trang 10

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com Câu 30: Đáp án A

Số polime có thể dùng làm tơ hóa học là 1: tơ olon , 2 :tơ capron, 5 : tơ lapsan, 6 : tơ nilon 6,6, 8 : tơ axetat

Câu 31: Đáp án C

Loại polime 3: thuỷ tinh hữu cơ 4: keo dán, 7 là tơ thiên nhiên

Câu 32: Đáp án A

Câu 20: Đáp án C

15,94 gam hỗn hợp Alanin + axit Glutamic phản ứng vừa đủ 0,2 mol NaOH

Y U Q

N Ơ NH

.

P T

Câu 21: Đáp án B

||→ giải hệ số mol nAla = 0,08 mol; nGlu = 0,06 mol.

Câu 22: Đáp án A

Cho X + 0,36 mol HCl đừng vội thực hiện phản ứng tạo X. Hãy để nguyên sơ mà xử:

Câu 23: Đáp án C

Thực hiện: 0,08 mol Ala + 0,06 mol Glu + 0,2 mol NaOH + 0,36 mol HCl

(1) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O

||→ thu được 0,2 mol NaCl + 0,08 mol (Ala-HCl) + 0,06 mol (Glu-HCl) và còn dư 0,02 mol HCl

(2) 3Na2CO3+ 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑

||→ Yêu cầu m = 0,2 × 58,5 + 0,08 × (89 + 36,5) + 0,06 × (147 + 36,5) = 32,75 gam.

(3) Ba + H2SO4 loãng → BaSO4↓ + H2↑

Câu 33: Đáp án A

(4) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑

Fe phản ứng với HCl, FeCl3, AgNO3

(5) 3Na2CO3+ 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑

Cu phản ứng với FeCl3, AgNO3

(6) Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + 2H2O

Al phản ứng với HCl,FeCl2, FeCl3, AgNO3

Thí nghiệm mà sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy sinh ra các chất khí và chất kết

Ni phản ứng với HCl, FeCl3, AgNO3 Câu 34: Đáp án D

tủa là : (1), (2), (3), (5). Đáp án C. Câu 24: Đáp án B

Xét dung dịch T ở các đáp án , thấy saccarozo và glyxylglyxin không tham gia phản ứng với

Câu 25: Đáp án C

Cu(OH)2 tạo phức màu tím → loại A, B

Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án B

Tơ visco là polime bán tổng hợp → A sai

P Ấ C

Chất béo là trieste của axit béo và glixerol C3H5(OH)3 có dạng (RCOO)3C3H5. Số nguyên tử

A Ó -H

C trong axit béo là số chẵn → Số nguyên tử cacbon của chất béo là số lẻ → B đúng Methionin là thuốc thuốc bổ gan và axit glutamic là hỗ trợ thần kinh → C sai Dung dịch saccarozo không làm nhạt màu nước brom → D sai Câu 28: Đáp án D Câu 29: Đáp án B

N Á O

Gọi công thức tổng quát của E là CnH2n+3N CnH2n+3N + (15n+ 0,75) O2

-

LÍ

nCO2 + (n+1,5)H2O + 0,5N2

T

G N Ỡ Ư D

Có các amin trong E đều là amin đơn chức nên nE = nHCl =

I Ồ B

Câu 35: Đáp án B

Có nBa2+ = 0,2mol, nNa+ =0,1 mol, nOH- = 0,5 mol Nhận thấy các đáp án số mol CO2 chạy từ 0,3 mol đến 0,4 mol → 1<

n OH − n CO2

<2 → tao đồng

thời 2 HCO3- :x và CO32- : y TH1: Nếu nCO32- ≤ nBa2+ (x ≤ 0,2) → dung dịch muối thu được chứa Na+ : 0,1 mol, HCO3- : x mol, Ba2+ : 0,2 -y mol 0,1.23 + x.61 + 137. ( 0, 2 − y ) = 21,35  x = 0, 2 Ta có hệ  → ( thoả mãn điều kiện)  x + 2y = 0,5  y = 0,15

TH2: Nếu nCO32- > nBa2+ (x > 0,2) → dung dịch chỉ chứa muối NaHCO3 : x và Na2CO3 : y0,2

4, 56 = 0,12 mol 14.1,5 + 17

Bảo toàn khối lượng → mmuối = 4,56 + 0,12. 36,5 = 8,94 gam.

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

3 + 2

Etanol không tạo phức với Cu(OH)2 → loại C

nCO2 = 0,2 +0,15 =0,35 mol → V = 7,84 lít (Đáp án B)

4,56 Có .(1,5n+ 0,75) = 0,36 → n = 1,5 14n + 17

Trang 11

B 0 0 0 1

N Ầ TR

G N HƯ

O Ạ Đ

 x + 2y = 0,5 Ta có hệ  → y <0 ( loại) 84x+106 ( y − 0, 2 ) = 21, 35

Trang 12

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu 36: Đáp án A Câu 37: Đáp án B

Y U Q

Trong 50 gam dung dịch NaOH chứa 36 gam nước ( 2 mol) và 14 gam NaOH (0,35 mol) Chất lỏng Z gồm ancol đơn chức x mol và nước 2 mol Cho Z tác dụng với Na dư → nH2 = 1,1 = 0,5. 2 + 0,5.x → x = 0,2 mol Có mancol = 42,4- 36 = 6,4 gam → Mancol = 32 (CH3OH) Vì este đơn chức nên nA = nancol = 0,2 mol → MA = 86 (C4H6O2) Vậy A có công thức CH2=CH-COOCH3 Chất rắn thu được gồm CH2=CH-COONa : 0,2 mol, NaOH dư : 0,35- 0,2 = 0,15 mol 0

t ,CaO CH2=CH-COONa + NaOH  → CH2=CH2 + Na2CO3

→ mC2H4 = 0,15. 28 = 4,2 gam.

Câu 38: Đáp án A Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án C Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là Ag+, Fe3+, Cu2+, H+ → (1) sai

Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaCl và b mol CuSO4 (a = 2b) với điện cực trơ, 2+

màng ngăn xốp đến khi Cụ điện phân hết thì được dung dịch có pH = 7 → (2) đúng Các kim loại Zn, Fe, Ag là kim loại trung bình và yếu nên có thể điều chế được bằng phương pháp thủy luyện → (3) đúng 2+

Không tồn tại dung dịch chứa Fe , -

3+

HSO4-,

2+

2+

-

P Ấ C -

Cu , NO3 vì xảy ra phản ứng 3Fe + 4HSO4 +

2-

NO3 → 3Fe + NO + 4SO4 + 2H2O → 4 đúng Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt → (5) đúng

A Ó -H

3 + 2

B 0 0 0 1

N Ầ TR

G N HƯ

O Ạ Đ

N Ơ NH

.

P T

Cho các kim loại Na, Ca, Al, Fe, Cu có 2 kim loại tan được trong nước ở điều kiện thường là Na, Ca → (6) đúng

NG

I Ồ B

Trang 13

N Á O

Í L -

T

Ỡ Ư D

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial