Đề thi thử THPTQG 2017 HÓA HỌC THPT Đô Lương Lần 1 & Chuyên Vĩnh Phúc Lần 3 có lời giải

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1

TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG 1

NĂM HỌC 2016 – 2017

N

Môn: HÓA HỌC

N

H Ơ

Thời gian làm bài: 50 phút

Y

Câu 1: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?

TP .Q

U

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch ZnCl2.

B. Cho kim loại Mg vào dung dịch Al2(SO4)3.

ẠO

C. Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3.

Đ

D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội.

Ư N

G

Câu 2: Cho các phát biểu sau: 1) Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.

TR ẦN

H

2) Phân tử khối của một amino axit ( 1 nhóm – NH2, 1 nhóm – COOH) luôn luôn là một số lẻ.

3) Dung dịch CH3NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.

4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư thu được kim loại sau phản ứng.

00

B

5) Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.

A. 4

10

Số phát biểu đúng là

3

B. 5

C. 2

D. 3

ẤP

2+

Câu 3: Thủy phân hoàn toàn m gam triglixerit X trong dung dịch NaOH. Sau phản ứng thu được glixerol; 15,2 gam natri oleat và 30,6 gam natri stearat. Phân tử khối của X là B. 888

C. 890

D. 884

A

C

A. 886

H

Ó

Câu 4: Nguyên tử hay ion nào sau đây có số electron nhiều hơn số proton?

B. Ba

C. S

D. Cl-

Í-

A. K+

-L

Câu 5: Cho 21,6 gam hỗn hợp X gồm metyl amin, etylamin và propyl amin (có tỉ lệ số mol

ÁN

tương ứng là 1:2:1) tác dụng hết với dung dịch HCl thu được m gam muối. Giá trị của m là

TO

A. 36,2 gam.

B. 39,12 gam.

C. 43,5 gam.

D. 40,58 gam.

G

Câu 6: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì X là A. Ba(OH)2.

B. Ca(OH)2.

C. NaOH.

D. Na2CO3.

C. Protein

D. Chất béo.

Câu 7: Chất có phản ứng màu biure là A. Tinh bột.

B. Saccarozơ

Câu 8: Cho dung dịch chứa 27 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3trong NH3, thu được tối đa bao nhiêu gam Ag? Trang 1

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. 21,6.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

B. 10,8.

C. 16,2.

D. 32,4.

Câu 9: Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Dung dịch X không tác dụng với B. Cu

C. Fe

D. Cl2

N

A. AgNO3

H Ơ

N

chất nào sau đây?

U

Y

Câu 10: Cho a mol sắt tác dụng với 1,25a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào A. FeCl3

B. FeCl2

TP .Q

nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các chất trong dung dịch Y là C. FeCl2, Fe.

D. FeCl2, FeCl3.

ẠO

Câu 11: Cho 0,15 mol alanin vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Cho

Đ

X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất B. 17,55.

C. 18,825.

TR ẦN

H

Câu 12: Glucozơ không thuộc loại

D. 36,375.

Ư N

A. 30,90.

G

rắn khan. Giá trị của m là

A. Đisaccarit

B. Hợp chất tạp chức. C. Monosaccarit.

D. Cacbohiđrat.

00

dịch tác dụng được với dung dịch NaHCO3 là:

3

Câu 14: Tơ visco không thuộc loại A. tơ nhân tạo.

C. 3

D. 4

C. tơ hóa học.

D. tơ tổng hợp.

10

B. 2

A. 4

B

Câu 13: Cho các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, Số dung

2+

B. tơ bán tổng hợp.

ẤP

Câu 15: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

B. Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O D. Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

H

Ó

C. Fe + Cl2 -> FeCl2

A

C

A. Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

Í-

Câu 16: Hợp chất X có công thức: CH2=CH-COOCH3. Tên gọi của X là

-L

A. vinyl axetat.

B. metyl axetat.

C. metyl acrylat.

D. etyl acrylat.

ÁN

Câu 17: Nếu cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu

TO

A. nâu đỏ.

B. xanh lam.

C. vàng nhạt.

D. trắng.

G

Câu 18: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NH4Cl, MgCl2, AlCl3, NaNO3 có thể dùng

BỒ

ID Ư

Ỡ N

dung dịch A. HCl.

B. HNO3.

C. Na2SO4.

D. NaOH.

Câu 19: Số amin bậc 2 có công thức phân tử C4H11N là A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 20: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là Trang 2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. 11,2.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

B. 8,4.

C. 16,8.

D. 5,6.

Câu 21: Cho a mol Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được x mol H2. Cho a B. x > 2y.

C. x < y.

D. x > y.

C. Gly-Ala.

D. metylamin.

H Ơ

A. x = y.

N

mol Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được y mol H2. Quan hệ giữa x và y là

Y

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, Cu được điều chế bằng cách nào dưới đây?

U

B. etanol.

TP .Q

A. glucozơ

N

Câu 22: Chất có phản ứng thủy phân là

B. Điện phân nóng chảy CuCl2.

C. Nhiệt phân Cu(NO3)2.

D. Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO3)2.

ẠO

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4.

Đ

Câu 24: Đun nóng m gam etyl axetat trong dung dịch NaOH dư thu được 8,2 gam muối. Mặt B. 0,2.

C. 0,3.

D. 0,4.

Ư N

A. 0,1.

G

khác, đốt cháy hoàn toàn lượng este trên bằng O2 dư thu được bao nhiêu mol CO2 ?

TR ẦN

H

Câu 25: Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl loãng là A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

00

B

Câu 26: Cho 3,25 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch chứa Al(NO3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,15M; B. 4,26 gam.

3

A. 4,73 gam.

10

AgNO3 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là: C. 5,16 gam.

D. 4,08 gam

ẤP

2+

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn a gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) gồm hỗn hợp hai khí NO và N2O có tỉ lệ số mol là 1: 3. Giá trị của a là B. 24,3

C. 15,3

D. 29,7

A

C

A. 32,4

H

Ó

Câu 28: Chất hữu cơ X (chứa vòng benzen) có công thức là CH3COOC6H4OH. Khi đun

-L

A. a mol.

Í-

nóng, a mol X tác dụng được với tối đa bao nhiêu mol NaOH trong dung dịch?

B. 2a mol.

C. 4a mol.

D. 3a mol.

ÁN

Câu 29: Cho dãy các chất: metyl acrylat, tristearin, glucozơ, glyxylalanin (Gly-Ala). Số chất

TO

bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit là B. 2

C. 3

D. 1

G

A. 4

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Câu 30: Khi thủy phân chất béo X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng hơn kém nhau 1,817 lần. Trong phân tử

X có A. 2gốc C15H31COO

B. 3gốc C17H35COO

C. 2gốc C17H35COO

D. 3gốc C15H31COO

Câu 31: X là hỗn hợp gồm Mg và MgO (trong đó Mg chiếm 60% khối lượng). Y là dung dịch gồm H2SO4 và NaNO3. Cho 6 gam X tan hoàn toàn vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ Trang 3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

chứa ba muối trung hòa) và hỗn hợp hai khí (gồm khí NO và 0,04 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, thu được m gam kết tủa. Biết Z có khả năng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH. Giá trị của m là C. 46,5.

D. 53,6.

N

B. 25,2.

H Ơ

A. 55,92.

Y

thúc; thu được dung dịch X; 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, H2 (có tỉ khối đối với H2 là 4,5)

TP .Q

B. 28,0 gam.

U

và 2,8 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 25,2 gam.

N

Câu 32: Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl đến khi các phản ứng kết

C. 16,8 gam.

D. 19,6 gam.

ẠO

Câu 33: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4. Đồ thị

10

00

B

TR ẦN

H

Ư N

G

Đ

biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị của a như sau:

B. 0,11

2+

A. 0,08

3

Giá trị của b là :

C. 0,12

D. 0,1

ẤP

Câu 34: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không

A

C

no có một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn m gam E thu được 18,92 gam

Ó

khí CO2 và 5,76 gam nước. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 46,6 gam E bằng 200 gam dung

Í-

H

dịch NaOH 12% rồi cô cạn dung dịch thu được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn

-L

bộ Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188 gam đồng thời thoát ra 15,68

ÁN

lít khí H2 (đktc). Biết tỉ khối của T so với O2 là 1. Phần trăm số mol của Y trong hỗn hợp E là B. 37,5%.

C. 53,65%.

D. 62,5%.

TO

A. 46,35%

G

Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 (loãng, vừa đủ), thu được y mol

Ỡ N

khí N2O duy nhất và dung dịch Y chứa 8m gam muối. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y thì

BỒ

ID Ư

có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng. Giá trị của y là A. 0,060.

B. 0,048.

C. 0,054.

D. 0,032.

Câu 36: Ứng dụng nào sau đây của aminoaxit là không đúng?

A. Axitglutamic là thuốc bổ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan.

B. Muối đinatriglutamat là gia vị cho thức ăn (gọi là bột ngọt hay mì chính) Trang 4

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

C. Aminoaxit thiên nhiên (hầu hết là a-aminoaxit) là cơ sở kiến tạo protein trong cơ thể sống.

D. Các aminoaxit (nhóm NH2 ở vị số 6, 7...) là nguyên liệu sản xuất tơ nilon.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O và Al2O3. Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam X vào nước,

H Ơ

N

thu được 2,8 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến khi

B. 14,82.

C. 17,94.

D. 31,2.

TP .Q

A. 19,24.

U

tủa. Giá trị của m là

Y

N

bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết 50ml, nếu thêm tiếp 310ml nữa thì thu được m gam kết

Câu 38: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y (đều mạch hở) bằng

ẠO

dung dịch NaOH vừa đủ thu được 151,2 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và

Đ

Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y ở trên cần 107,52 lít khí O2 (đktc) B. 97.

C. 92.

TR ẦN

H

Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng trong dung dịch:

D. 107.

Ư N

A. 102.

G

và thu được 64,8 gam H2O. Giá trị gần nhất của m là

+ NaOH + HCl → Y. (X, Y là các chất hữu cơ và HCl dùng dư). Công thức của Y là Alanin → X 

B. ClH3N-CH(CH3)-COOH.

C. H2N-CH(CH3)-COONa.

D. ClH3N-CH(CH3)-COONa.

00

B

A. ClH3N-(CH2)2-COOH.

10

Câu 40: Cho 6x mol Fe vào dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 và 5x mol H2SO4 loãng. Biết

2+

3

NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Dung dịch sau phản ứng chứa:

ẤP

A. FeSO4

D. Cu(NO3)2 và Fe(NO3)3

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

C

C. FeSO4 và Fe2(SO4)3

B. CuSO4 và Fe(NO3)2

Trang 5

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3-B

4-D

5-B

6-A

7-C

8-D

9-B

10-D

11-D

12-A

13-A

14-D

15-C

16-C

17-B

18-D

19-B

20-C

21-C

22-C

23-A

24-D

25-D

26-A

27-B

28-D

29-C

30-A

31-A

32-B

33-D

34-B

35-C

36-B

37-C

38-A

39-B

40-A

H Ơ

2-C

U

Y

N

1-A

N

Đáp án

TP .Q

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A

ẠO

Câu 2: Đáp án C

Đ

1) Sai. Glucozo bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3

Ư N

G

3) Sai. dung dịch CH3NH2 làm quì tím chuyển màu xanh

H

4) Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 thì :

TR ẦN

Na + H2O → NaOH + ½ H2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

00

Có : nnatri oleat = 0,05 mol ; nnatri stearat = 0,1 mol

B

Câu 3: Đáp án B

10

=> Trong phân tử X , noleat : nstearat = 0,05 : 0,1 = 1 : 2

2+

3

=> CTPT của X là : (C17H33COO)(C17H35COO)2C3H5 có MX = 888g

ẤP

Câu 4: Đáp án D

C

Câu 5: Đáp án B

A

Có : nCH3NH2 = nC3H7NH2 = 0,12 mol ; nC2H5NH2 = 0,24 mol

H

Ó

Tổng quát : -NH2 + HCl → -NH3Cl

Í-

=> nHCl = nNH2 = 0,12 + 0,12 + 0,24 = 0,48 mol

-L

Bảo toàn khối lượng : mmuối = mamin + mHCl = 39,12g

ÁN

Câu 6: Đáp án A

TO

Câu 7: Đáp án C

G

Câu 8: Đáp án D

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Glucozo → 2Ag => nAg = 2nGlucozo = 0,3 mol

=> mAg = 32,4g Câu 9: Đáp án B Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Trang 6

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Vì còn Chất rắn không tan => Cu => dung dịch chỉ còn FeCl và CuCl2.

Câu 10: Đáp án D Fe + 1,5Cl2 → FeCl3

H Ơ

N

0,83a ← 1,25a

N

=> Fe dư. Chất rắn X gồm 0,17a mol Fe và 0,83 mol FeCl3. Khi cho X vào nước thì :

U

Y

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

TP .Q

0,17a → 0,34a Vậy dung dịch Y gồm FeCl2 và FeCl3

ẠO

Câu 11: Đáp án D

Đ

Xét cả quá trình thì cuối cùng thu được : 0,15 mol ClH3N-CH(CH3)COOH và 0,3 mol NaCl

G

=> m = 36,375g

Ư N

Câu 12: Đáp án A

HNO3 : NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + CO2 + H2O

TR ẦN

H

Câu 13: Đáp án A

Ca(OH)2 : 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O

00

B

KHSO4 : 2NaHCO3 + 2KHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

10

Câu 14: Đáp án D

2+

3

Câu 15: Đáp án C Fe + 1,5Cl2 → FeCl3

ẤP

Câu 16: Đáp án C

A

C

Câu 17: Đáp án B

H

Ó

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Í-

(xanh lam)

-L

Câu 18: Đáp án D

ÁN

Khi dùng NaOH :

TO

+) NH4Cl : khí mùi khai

G

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

BỒ

ID Ư

Ỡ N

+) MgCl2 : Kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

+) AlCl3 : kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O +) NaNO3 : Không thấy hiện tượng gì.

Trang 7

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu 19: Đáp án B C–C–C–N–C C – C(CH3) – N – C

H Ơ

N

C–C–N–C–C

N

Câu 20: Đáp án C

U

Y

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

TP .Q

=> nFe = nH2 = 0,3 mol => mFe= 16,8 g

ẠO

Câu 21: Đáp án C

Đ

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Ư N

G

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 => y = 1,5a ; x = a

TR ẦN

H

=> y = 1,5x > x Câu 22: Đáp án C

00

Dựa vào phản ứng : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

B

Câu 23: Đáp án A

10

Câu 24: Đáp án D

2+

3

CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH ←

0,1 mol

ẤP

0,1

Bảo toàn C : nCO2 = nC(este) = 0,4 mol

A

C

Câu 25: Đáp án D

H

Ó

Kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa có thể phản ứng với dung dịch axit HCl

Í-

Gồm Mg , Fe.

-L

Câu 26: Đáp án A

ÁN

nZn = 0,05 mol

TO

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

G

Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu

BỒ

ID Ư

Ỡ N

=> chất rắn gồm : 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu và 0,01 mol Zn dư => mrắn = 4,73g

Câu 27: Đáp án B Có : nNO = 0,1 mol ; nN2O = 0,3 mol Bảo toàn e : 3nAl = 3nNO + 8nN2O => nAl = 0,9 mol Trang 8

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

=> mAl = 24,3g Câu 28: Đáp án D CH3COOC6H4OH + 3NaOH → CH3COONa + C6H4(ONa)2 + 2H2O

H Ơ

N

Câu 29: Đáp án C

N

Các chất : metyl acrylat, tristearin, glyxylalanin (Gly-Ala).

U

Y

Câu 30: Đáp án A

TP .Q

Tạo 2 muối => chắc chắn X có cả C15H31- và C17H35Nếu có 1 C15H31- và 2 C17H35- => tỉ lệ khối lượng = 2,2

ẠO

Nếu có 2 C15H31- và 1 C17H35- => tỉ lệ khối lượng = 1,817

G

Ư N

Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e , Bảo toàn điện tích.

Đ

Câu 31: Đáp án A

X có : nMg = 0,15 mol ; nMgO = 0,06 mol.

TR ẦN

H

Sản phẩm khí gồm NO và H2 => chứng tỏ NO3- hết

=> Vậy 3 muối trung hòa phải là : MgSO4 ; Na2SO4 và (NH4)2SO4.

10

=> nNaOH = nNH4 + 2nMg2+ => nNH4 = 0,02 mol

00

Lại có : Z phản ứng tối đa với 0,44 mol NaOH

B

Bảo toàn e : 2nMg = 8nNH4 + 3nNO + 2nH2(*)

2+

3

Từ (*) => nNO = 0,02 mol

ẤP

Bảo toàn N : nNa+ = nNO3- = nNH4 + nNO = 0,04 mol

A

=> nSO4 = 0,24 mol = nBaSO4

C

Bảo toàn điện tích : 2nSO4 = 2nMg2+ + nNH4 + nNa+

Í-

Câu 32: Đáp án B

H

Ó

=> m = 55,92g

-L

Có chất rắn không tan => Fe dư => chỉ có Fe2+

ÁN

X có : nX = 0,4 mol ; MX = 9g => nNO = 0,1 ; nH2 = 0,3 mol

TO

Bảo toàn e : 2nFe = 3nNO + 2nH2

G

=> nFe = 0,45 mol

BỒ

ID Ư

Ỡ N

=> m= 0,45.56 + 2,8 = 28g Câu 33: Đáp án D

Dựa vào đồ thị : Khi a = b => kết tủa cực đại vì lúc này : max nZn(OH)2 = b và max nBaSO4 = b mol +) nBa(OH)2 = 0,0625 mol thì Zn(OH)2 và BaSO4 chưa max => nkết tủa = x = nBaSO4 + nZn(OH)2 = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol Trang 9

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

+) nBa(OH)2 = 0,175 mol thì nBaSO4 = max và kết tủa tan 1 phần => nkết tủa = nBaSO4 + nZn(OH)2 = b + (2b – 0,175) = 0,125 => b = 0,1 mol

H Ơ

N

Câu 34: Đáp án B

N

B1 : Xác định tỉ lệ lượng chất giữa m gam và 46,6g

U

Y

X : CnH2n-2O2 (a mol)

TP .Q

Y : CmH2m-4O4 (b mol) => nCO2 = na + mb = 0,43 mol (1)

ẠO

Và : nH2O = (n – 1)a + (m – 2)b = 0,32 mol

Đ

=.> a + 2b = 0,11 mol(2)

Ư N

G

Trong 46,6g E thì nX = ka ; nY = kb mol => mE = ka.(14n + 30) + kb.(14m + 60) = 46,6 => k = 5 B2 : Xác định số mol từng chất trong E => %nY

TR ẦN

H

Thế (1) và (2) vào => 6,02k + 30k(a + 2b) = 46,6

00

B

Trong dung dịch NaOH : nNaOH = 0,6 mol ; nh2O = 88/9 mol

10

Ancol T có M = 32g => CH3OH

3

Phần hơi Z chứa CH3OH (5a mol) và H2O (10b + 88/9) mol. Khi dẫn Z vào bình đựng Na thì:

ẤP

2+

mbình tăng = 32.5a + 18(10b + 88/9) – 0,275.2 = 188,85(3)

C

Từ (2) và (3) => a = 0,05 ; b = 0,03

A

=> %nY = 37,5%

H

Ó

Câu 35: Đáp án C

-L

nAl = m/27 mol

Í-

Khối lượng muối Al(NO3)3 = 7,89m < 8m

ÁN

=> có muối NH4NO3 => nNH4NO3 = m/720 mol

TO

=> nNaOH max = nNH4NO3 + 4nAl3+ => m = 4,32 g

G

Bảo toàn e : 3nAl = 8nNH4 + 8nN2O => y = 0,054 mol

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Câu 36: Đáp án B Muối mononatri glutamat mới được sử dụng làm mì chính.

Câu 37: Đáp án C Qui đổi hỗn hợp X về : x mol Na ; y mol Al ; z mol O => 23x + 27y + 16z = 20,05g(1) Khi cho vào nước thì tạo : y mol NaAlO2 và (x – y) mol NaOH dư.

Trang 10

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

( nH2 = 0,125 mol) Bảo toàn e : x + 3y = 2z + 2.0,125(2) Thêm 0,05 mol H+ vào Y thì bắt đầu xuất hiện kết tủa

H Ơ

N

=> (y – x) = 0,05(3)

N

Từ (1),(2),(3) => x = 0,3 ; y = 0,25 ; z = 0,4 mol

U

Y

Thêm tiếp 0,31 mol H+ vào Y => nH+ max = 4nAlO2 – 3nAl(OH)3

TP .Q

=> nAl(OH)3 = 0,23 mol => m = 17,94g

ẠO

Câu 38: Đáp án A

Đ

Đặt npeptit = x mol ; nNaOH = y mol ; nCO2 = z mol

Ư N

G

Khi đó trong muối có : nC = z => nH = 2z Có : nNa = y => nO = 2y và nN = y

TR ẦN

H

=> mmuối = 69y + 14z = 151,2g(1) Khi thủy phân thì : nH2O = npeptit = x mol Bảo toàn H cho phản ứng thủy phân :

00

B

nH(peptit) = 2z + 2x – y

10

Vậy khi đốt cháy sẽ có :

2+

3

nH2O = (2z + x – y)/2 = 3,6(2)

ẤP

Bảo toàn O cho phản ứng thủy phân :

C

nO(peptit) = 2y + x – y = x + y

H

Ó

x + y + 4,8.2 = 2z + 3,6(3)

A

Bảo toàn O cho phản ứng cháy :

Í-

Từ (1),(2),(3) => x = 0,4 ; y = 1,4 ; z = 3,9 mol

-L

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân :

ÁN

m = 151,2 + 18x – 40.1,4 = 102,4

TO

Câu 39: Đáp án B

G

Sơ đồ :

BỒ

ID Ư

Ỡ N

CH3-CH(NH2)COOH → CH3-CH(NH2)COONa → ClH3NCH(CH3)COOH Câu 40: Đáp án A 3Fe + 8H+ + 2NO3- → Fe2+ + 2NO + 4H2O

3x ← 8x ← 2x Vậy dung dịch sau phản ứng có : FeSO4

Trang 11

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 3

TRƯỜNG THPT VĨNH PHÚC

NĂM HỌC 2016 – 2017

N

Môn: HÓA HỌC

N

H Ơ

Thời gian làm bài: 50 phút

Y

Câu 1: Trường hợp nào sau có hiện tượng ăn mòn điện hóa?

TP .Q

U

A. Nhúng thanh sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng B. Gắn miếng kẽm vào đáy tàu đi biển

ẠO

C. Đốt dây đồng trong không khí

Đ

D. Đốt than tổ ong B. Etylamin

C. Glyxin

TR ẦN

H

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: ( CH COO ) Zn → ( Z) ( X ) + ( Y )  3

D. Anilin

Ư N

A. Metyl amin

G

Câu 2: Chất nào sau có tính lưỡng tính ?

2

00

B

( Z ) + NaOH → ( T ) + ( G ) 0

10

CaO,t C  → CH 4 + ( H ) ( T ) + NaOH  0

2+

3

Ni,t C → (I) ( G ) + H 2 

4

Ó

A

( X ) + NaOH → ( T ) + H 2O

C

2

ẤP

0

H SO ( d ),t C → C2 H 4 + H 2O ( I ) 

H

Phát biểu đúng là:

B. Y, G đều có phản ứng tráng gương

C. Y, Z làm mất màu nước brom

D. Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh

-L

Í-

A. Chất X có phản ứng tráng gương

ÁN

Câu 4: Hóa chất được sử dụng để thu được Fe tinh khiết từ hỗn hợp của Fe và Al là B. dung dịch HCl

C. dung dịch MgCl2

D. dung dịch FeSO4

G

TO

A. dung dịch HNO3 đặc nguội

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Câu 5: Tên gọi của hợp chất CH3COOCH3 là A. Metyl fomat

B. Metyl axetat

C. Etyl fomat

D. Etyl axetat

Câu 6: Hỗn hợp X gồm etilen glicol, ancol etylic, ancol propylic và hexan; trong đó số mol hexan bằng số mol etilen glicol. Cho m gam hổn hợp X tác dụng hết với Na dư thu được 0,4032 lít H2 (đktc). Mặt khác đốt m gam hỗn hợp X cần 4,1664 lít O2 (đktc). Giá trị của m là:

Trang 1

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

A. 2,235 gam.

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

B. 1,788 gam.

C. 2,384 gam.

D. 2,682 gam.

Câu 7: Cho 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn có tỉ lệ số mol nAl : nZn = 1 : 3 tan hết trong dung dịch gồm NaNO3 và HCl thu được dung dịch Y chứa m gam muối và 2,8 lít (đktc) hỗn

H Ơ

N

hợp Z gồm hai khí trong đó có một hợp chất khí không màu, không hóa nâu trong không khí

B. 39,650

C. 30,535

D. 42,590

Y

A. 43,925

N

(tỉ khối của Z so với hidro là 4,36). Giá trị của m là

TP .Q

U

Câu 8: Cho 29,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO phản ứng với CO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z . Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

ẠO

dư thu được 9,85 gam kết tủa. Hòa tan hết Y trong 150 gam dung dịch HNO3 63% đun nóng

Đ

thu được dung dịch T và 4,48 lít NO2 (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Cho V(lít) dung dịch

Ư N

G

NaOH 1M vào dung dịch T , phản ứng hoàn toàn tạo ra kết tủa với khối lượng lớn nhất. Phần trăm khối lượng Fe3O4 và giá trị V là

B. 20,54% và 0,525 lít

C. 79,45% và 1,300 lít

D. 79,45% và 0,525 lít

TR ẦN

H

A. 20,54% và 1,300 lít

Câu 9: Hỗn hợp X gồm Cu, Mg, MgO được hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 loãng,

00

B

dư thu được 4,48 lit khí NO (đktc). Mặt khác nếu hỗn hợp đó phản ứng với dung dịch H2SO4

B. 9,6 gam

3

A. 6,4 gam

10

loãng, dư, thu được 3,36 lit khí H2 (đktc). Khối lượng kim loại Cu có trong X là

C. 12,8 gam

D. 3,2 gam

2+

Câu 10: Chất nào dưới đây dùng tráng bạc cho ruột phích?

B. Glucozơ

ẤP

A. Lipit

C. Saccarozo

D. Xenlulozo

A

C

Câu 11: Thủy phân hoàn toàn một lượng chất béo trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được

H

Ó

1 mol glixerol và

Í-

A. 3 mol natri axetat

-L

C. 1mol muối của axit béo

B. 1 mol natri axetat D. 3 mol muối của axit béo

ÁN

Câu 12: Cho 12,15 gam kim loại M tác dụng hết với H2SO4 loãng, dư thoát ra 15,12 lít khí

TO

H2 (đktc). Kim loại M là

B. Fe

C. Mg

D. Al

C. dung dịch brom

D. quỳ tím

G

A. Na

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Câu 13: Thuốc thử nhận biết hồ tinh bột là A. phenolphtalein

B. dung dịch iot

Câu 14: Chất tác dụng với Cu(OH)2 cho phức màu xanh tím là A. aminoaxit

B. amin

C. đipeptit

D. tripeptit

Câu 15: Chất nào dưới đây gây hiệu ứng nhà kính?

A. CO2

B. O3

C. N2

D. O2

Trang 2

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu 16: Kim loại nào sau có thể được điều chế bằng cả 3 phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân dung dịch?

A. K

B. Al

C. Mg

D. Cu

H Ơ

N

Câu 17: Hợp kim là

N

A. hợp chất của kim loại với một kim loại khác hoặc một phi kim

U

Y

B. hỗn hợp của các hợp chất kim loại hoặc hợp chất của kim loại và phi kim đun nóng chảy

TP .Q

rồi để nguội

C. hỗn hợp trộn đều của các kim loại

ẠO

D. chất rắn thu được khi để nguội hỗn hợp nóng chảy của các kim loại hoặc kim loại và phi

Đ

kim

Ư N

G

Câu 18: Cho một mẩu kim loại Cu vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3, HCl; khi kim loại đồng tan hết thu được dung dịch X và khí Y. Người ta thêm H2SO4 loãng vào dung dịch X, A. 2

TR ẦN

H

sau đó thêm FeCl2 không thấy có hiện tượng gì. Hỏi khi cô cạn X thu được mấy muối

B. 1

C. 0

D. 3

Câu 19: Có thể dùng quỳ tím phân biệt dãy chất nào sau?

B. Alanin, axit Glutamic, Lysin

00

B

A. Anilin, metyl amin, Alanin

D. Valin, Glixin, Alanin

10

C. Metyl amin, Lysin, Anilin

2+

3

Câu 20: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm

ẤP

41,2% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối. Giá trị của m là

B. 13,1.

C. 16,0

D. 13,8.

A

C

A. 12,0.

H

Ó

Câu 21: Có bao nhiêu chất (đơn chức) có công thức phân tử C3H6O2 phản ứng với dung dịch

Í-

NaOH thu được chất X mà khi nung X với vôi tôi xút thì thu được khí metan CH4?

-L

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

ÁN

Câu 22: Cho dung dịch X chứa AlCl3 và HCl. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau:

TO

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 71,75 gam kết tủa.

G

- Phần 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn

BỒ

ID Ư

Ỡ N

trên đồ thị sau:

Trang 3

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Giá trị của x là

A. 0,33.

B. 0,62.

C. 0,51.

D. 0,57.

Câu 23: Cho phản ứng sau: Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+, phản ứng cho thấy phát biểu nào sau là

H Ơ

N

đúng

N

A. Đồng có tính khử mạnh hơn ion sắt(II)

Y

B. Tính oxi hóa của ion Fe2+ > tính oxi hóa của ion Cu2+

TP .Q

U

C. Kim loại đồng đẩy được sắt ra khỏi muối D. Tính oxi hóa của ion Cu2+ > tính oxi hóa của ion Fe3+

ẠO

Câu 24: Nhóm chất nào sau có phản ứng tráng bạc?

B. axit axetic, ancol etylic

C. Axetilen, andehit fomic

D. Saccarozo, fomandehit

G

Đ

A. Andehit axetic, Glucozo

Ư N

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam

TR ẦN

H

CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít khí N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N2 và O2, trong

đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

00

B

Câu 26: Cho a gam Mg vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M và CuSO4 3M thu được 21,9 B. 21,6

C. 13,4

D. 10,8

C. Fe + Cu(NO3)2

D. Al + MgSO4

2+

Câu 27: Phản ứng nào dưới đây xảy ra

3

A. 14,4

10

gam hỗn hợp chất rắn gồm hai kim loại. Giá trị của a là

B. Mg + NaCl

ẤP

A. Fe + ZnCl2

A

C

Câu 28: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

B. Al

C. Fe

D. Mg

H

Ó

A. Na

ÁN

A. Ag

-L

X có chứa

Í-

Câu 29: Cho dung dịch FeCl2 phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa X. Kết tủa B. AgCl, Ag

C. Fe, Ag

D. AgCl

TO

Câu 30: Cho hỗn hợp rắn gồm Mg, MgCO3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được một

G

chất khí duy nhất và dung dịch X. Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa

BỒ

ID Ư

Ỡ N

và khí thoát ra . Sản phẩm khử HNO3 là

A. NO

B. N2

C. NH4NO3

D. NO2

Câu 31: Một este X mạch hở có khối lượng m gam. Khi thủy phân hoàn toàn m gam X bằng dung dịch KOH lấy dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được m1 gam một ancol Y (Y không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2) và 18,20 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn

Trang 4

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

chức. Đốt cháy hoàn toàn m1 gam Y bằng oxi dư, thu được 13,2 gam CO2 và 7,20 gam H2O. Giá trị của m là

A. 10,6.

B. 16,2.

C. 11,6.

D. 14,6.

H Ơ

N

Câu 32: Cho 360 gam glucozơ lên men rượu. Toàn bộ khí cacbonic sinh ra hấp thụ hết vào B. 80,0%.

C. 62,5%.

D. 50,0%.

Y

A. 75,0%.

N

dung dịch NaOH dư được 318 g muối. Hiệu suất phản ứng lên men là

TP .Q

U

Câu 33: Cho một lượng α–aminoaxit X vào cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 2M. Dung dịch

sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,45 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được

B. Axit glutamic

C. Glyxin

D. Alanin

Đ

A. Valin

ẠO

46,45 gam muối khan . Tên gọi của X là

Ư N

G

Câu 34: Hỗn hợp X gồm 1 ancol đơn chức và 1 este đơn chức (mạch hở, cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ V lít khí oxi (đktc) thì thu được

TR ẦN

H

10,08 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Mặt khác m gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 0,15 mol hỗn hợp ancol. Giá trị gần nhất với giá trị của V là

A. 11,8

B. 12,9

C. 24,6

D. 23,5

B. KOH

C. Brom

10

A. NaOH

00

B

Câu 35: Dung dịch nào sau đây cho phép phân biệt CH3COOCH=CH2 và CH3COOCH2CH3?

D. HCl

2+

A. Không thấy hiện tượng gì

3

Câu 36: Cho kim loại K vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2. Hiện tượng xảy ra là B. có kết tủa trắng xuất hiện

ẤP

C. có khí bay ra và có kết tủa trắng xuất hiện D. có khí bay ra

A

C

Câu 37: Cho các phát biểu sau:

Í-

được muối và ancol.

H

Ó

(a). Thuỷ phân hoàn toàn một este no, đơn chức, mạch hở trong môi trường kiềm luôn thu

-L

(b). Dung dịch saccarozơ không tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh lam.

ÁN

(c). Tinh bột và xenlulozơ thủy phân hoàn toàn đều thu được sản phẩm cuối cùng là glucozơ.

TO

(d). Để phân biệt anilin và ancol etylic ta có thể dùng dung dịch brom.

G

(e). Các peptit đều dễ bị thuỷ phân trong môi trường axit hoặc kiềm hoặc có mặt của men

BỒ

ID Ư

Ỡ N

thích hợp.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Câu 38: Cho X, Y, Z là ba peptit đều mạch hở và MX > MY > MZ. Đốt cháy 0,16 mol peptit X hoặc 0,16 mol peptit Y cũng như 0,16 mol peptit Z đều thu được CO2 có số mol nhiều hơn số mol của H2O là 0,16 mol. Nếu đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E (chứa X, Y và 0,16 mol Z; số

Trang 5

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

mol của X nhỏ hơn số mol của Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối của alanin và valin có tổng khối lượng 101,04 gam. Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần với giá trị nào nhất:

C. 54%

D. 10%.

N

B. 95%

H Ơ

A. 12%

N

Câu 39: Polime được sử dụng để sản xuất

Y

A. phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, thuốc bảo vệ thực vật

TP .Q

U

B. chất dẻo, cao su, tơ sợi, keo dán C. gas, xăng, dầu, nhiên liệu

ẠO

D. dung môi hữu cơ, thuốc nổ, chất kích thích tăng trưởng thực vật

Đ

Câu 40: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được 0,1 C. 2,6 gam.

D. 1,08 gam.

Ư N

B. 6,48 gam.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

G

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

C

ẤP

2+

3

10

00

B

TR ẦN

H

A. 6,44 gam.

G

mol H2. Khối lượng muối của kẽm thu được sau phản ứng là

Trang 6

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

3-C

4-D

5-B

6-C

7-C

8-C

9-B

10-B

11-D

12-D

13-B

14-D

15-A

16-D

17-D

18-A

19-B

20-C

21-B

22-B

23-A

24-A

25-D

26-D

27-C

28-A

29-B

30-C

31-D

32-A

33-A

34-B

35-C

36-C

37-D

38-A

39-B

40-A

H Ơ

2-C

U

Y

N

1-B

N

Đáp án

TP .Q

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B

ẠO

Điều kiện ăn mòn điện hóa :

Đ

+) 2 điện cực khác bản chất (KL-KL , KL-PK…)

TR ẦN

Ở đáp án B : Zn-Fe ; dung dịch điện ly là NaCl Câu 2: Đáp án C Chất lưỡng tính tác dụng được cả với H+ và OH-

(T) : CH3COONa

(H) : Na2CO3

10

(G) : CH3CHO

2+

3

(I) : C2H5OH

00

B

Câu 3: Đáp án C

Ư N H

+) 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc nối qua dây dẫn.

G

+) 2 điện cực cùng nhúng vào trong dung dịch chất điện ly

ẤP

(Z) : CH3COOCH=CH2

C

(X) : CH3COOH

A

(Y) : CH≡CH

H

Ó

Câu 4: Đáp án D

Í-

Chỉ có Al mới phản ứng được với FeSO4 và tạo Fe

-L

Câu 5: Đáp án B

ÁN

Câu 6: Đáp án C

TO

X có : C2H6O ; C3H8O ; C2H6O2 ; C6H14. Vì số mol C2H6O2 bằng số mol C6H12

G

=> Qui đổi X về : C2H6O ; C3H8O ; C2H6O ; C6H14O (toàn bộ là ancol no, đơn chức, hở)

BỒ

ID Ư

Ỡ N

-OH + Na → -ONa + ½ H2

=> nancol = nX = 2nH2 = 0,036 mol

Khi đốt cháy X : nH2O – nCO2 = nX = 0,036 mol Bảo toàn O : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O = 0,408 mol => nCO2 = 0,124 ; nH2O = 0,16 mol Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy => m = 2,384g

Trang 7

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu 7: Đáp án C Z gồm hợp chất khí không màu không hóa nâu ngoài không khí => N2O

N

Có MZ = 8,72 => có H2 => NO3- hết

H Ơ

nZ = 0,125 mol => nH2 = 0,105 ; nN2O = 0,02 mol

N

Hỗn hợp X có : nAl = 0,05 mol ; nZn = 0,15 mol

U

Y

Bảo toàn e : 3nAl + 2nZn = 2nH2 + 8nN2O + 8nNH4

TP .Q

=> nNH4 = 0,01 mol Bảo toàn Na : nNa+ = nNO3 = nNH4 + 2nN2O = 0,05 mol

ẠO

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y : nCl = nNa+ + 3nAl3+ + 2nZn2+ + nNH4+ = 0,51 mol

Đ

Vậy muối gồm : 0,01 mol NH4Cl , 0,05 mol AlCl3 ; 0,15 mol ZnCl2 , 0,05 mol NaCl.

G

=> m = 30,535g

Ư N

Câu 8: Đáp án C

TR ẦN

H

Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố ; Bảo toàn e.

Lời giải : Có : nCO2 = nBaCO3 = 0,05 mol = nO pứ

00

B

Xét cả quá trình thì cuối cùng chỉ tạo ra muối NaNO3

10

=> Bảo toàn N : nHNO3 – nNO2 = nNaNO3 = nNaOH = 1,3 mol => V = 1,3 lit

2+

3

Gọi số mol Fe3O4 và CuO lần lượt là a và b trong hỗn hợp X.

ẤP

Bảo toàn e cả quá trình : nNO2 = nFe3O4 + 2nO(mất đi khi + CO)

C

=> nFe3O4 = 0,1 mol

A

=> %mFe3O4 = 79,45%

H

Ó

Câu 9: Đáp án B

Í-

Khi phản ứng với HNO3 : 2nCu + 2nMg = 3nNO = 0,6 mol

-L

Khi phản ứng với H2SO4 loãng : nMg = nH2 = 0,15 mol

ÁN

=> nCu = 0,15 mol

TO

=> mCu = 9,6g

G

Câu 10: Đáp án B

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Câu 11: Đáp án D

Câu 12: Đáp án D 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 1,35/n

←

0,675 mol

=> MM = 9n Với n = 3 thì MM = 27g => Al

Trang 8

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu 13: Đáp án B Câu 14: Đáp án D peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên mới có phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức xanh tím

H Ơ

N

Câu 15: Đáp án A

N

Câu 16: Đáp án D

Y

Câu 17: Đáp án D

TP .Q

U

Câu 18: Đáp án A Thêm H+ và Fe2+ không thấy có hiện tượng => chứng tỏ NO3- hết

ẠO

=> X chỉ còn 2 muối CuCl2 và NaCl

Đ

Câu 19: Đáp án B

Ư N

G

Khi dùng quì tím : Alanin : Tím

TR ẦN

H

Axit glutamic : đỏ Lysin : xanh

00

Tổng quát : -COOH + NaOH → -COONa + H2O

B

Câu 20: Đáp án C

10

Có : nO = 0,412m : 16 = 0,02575m (mol) = 2nCOOH

ẤP

=> 20,532 – m = 22. ½ .0,02575m

2+

3

=> mmuối – mX = (23 – 1).nCOO => m = 16g

A

C

Câu 21: Đáp án B

Í-

CH3COOCH3

H

Ó

Các chất nung với vôi tôi xút tạo CH4 có dạng CH3COO- gồm :

-L

Câu 22: Đáp án B

TO

P2 :

ÁN

P1 : nAgCl = nCl = 0,5 mol = 3nAl3+ + nH+

G

Tại thời điểm đạt kết tủa lớn nhất khi : nAl(OH)3 = a

BỒ

ID Ư

Ỡ N

=> nNaOH max = 3nAl3+ + nH+ = 0,5 mol => nH+ = 0,5 – 3a Tại nNaOH = 0,14 mol thì kết tủa chưa bị hòa tan

=> nAl(OH)3.3 + nH+ = nNaOH => 0,2a.3 + (0,5 – 3a) = 0,14 => a = 0,15 mol tại nNaOH = x mol thì kết tủa tan 1 phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH- - nH+)

Trang 9

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

=> nNaOH = 0,62 mol

Câu 23: Đáp án A Qui tắc : Kmạnh + OXHmạnh → KYếu + OXHyếu

H Ơ

N

Câu 24: Đáp án A

N

Nhóm chất có gốc CHO thì có phản ứng tráng bạc

U

Y

Câu 25: Đáp án D

TP .Q

nCO2 = 0,4 mol ; nH2O = 0,7 mol ; nN2 = 3,1 mol.

Bảo toàn O : 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,75 mol

ẠO

=> nN2(kk) = 3 mol => nN2(sp) = 0,1 mol

Đ

=> nC : nH : nN = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1

Ư N

Câu 26: Đáp án D

TR ẦN

H

hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại => Al và Cu Thứ tự phản ứng gồm : Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu

←

B

0,3 mol

00

0,3

←

10

3Mg + 2Al3+ → 3Mg2+ + 2Al

3

0,1 mol

2+

0,15

G

CT là C2H7N có các CT là : C – C – NH2 ; C – NH – C

=> a = 10,8g

ẤP

Câu 27: Đáp án C

A

C

Câu 28: Đáp án A

H

Ó

Câu 29: Đáp án B

Í-

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

-L

Ag+ + Cl- → AgCl

ÁN

Câu 30: Đáp án C

TO

Khí duy nhất chỉ có thể là CO2 (từ MgCO3)

G

=> sản phẩm khử của HNO3 phải là NH4NO3.

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Câu 31: Đáp án D Khi đốt cháy Y : nCO2 = 0,3 mol < nH2O = 0,4 mol => ancol no Có : nC : nH = 3 : 8 => C3H8Ox. Vì Este mạch hở hủy phân tạo 1 ancol + hỗn hợp muối => ancol 2 chức , este đơn chức.

Vì Y không hòa tan được Cu(OH)2 nên 2 nhóm Oh không kề nhau.

Trang 10

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

=> HOCH2-CH2-CH2-OH là CTCT của Y. => nY = 0,1 mol => nKOH = 2nY = 0,2 mol

N

Bảo toàn khối lượng : m + mKOH = mmuối + mancol

H Ơ

=> m = 14,6g

N

Câu 32: Đáp án A

U

←

3 mol

TP .Q

1,5 mol

Y

C6H12O6 → 2CO2 → 2Na2CO3 => H% = nthực : nLT = 75%

ẠO

Câu 33: Đáp án A

Đ

Xét cả quá trình : X + HCl → sản phẩm + NaOH → sản phẩm

Ư N

G

Tương đương với : (X + HCl) + NaOH → sản phẩm => sản phẩm gồm : 0,2 mol NaCl và 0,25/m mol (H2N)nR(COONa)m

TR ẦN

H

Có : 46,45g = 0,2.58,5 + Mmuối hữu cơ.0,25/m => Mmuối hữu cơ = 139m

Nếu m = n = 1 => R = 56 => C4H8 => Valin : (CH3)2CH-CH(NH2)COOH

00

B

Nếu m = 2 ; n = 1 => không có chất thỏa mãn

ẤP

2+

Lời giải :

3

Phương pháp : bảo toàn nguyên tố

10

Câu 34: Đáp án B

C

nCO2 = 0,45 mol ; nH2O = 0,4 mol

A

X + NaOH → 0,15 mol ancol => nX = 0,15 mol

H

Ó

=> Số C trong mỗi chất trong X = 0,45 : 0,15 = 3

Í-

este có 3C tạo được ancol chỉ có thể là este no => C3H6O2(x mol)

-L

=> ancol còn lại phải có số H < 5,33 vì Htrung bình = 5,33

ÁN

=> C3H4O là ancol cần tìm với số mol là y

TO

Bảo toàn H : 6x + 4y = 0,8 mol và x + y = 0,15 mol

G

=> x = 0,1 ; y = 0,05 mol

BỒ

ID Ư

Ỡ N

Bảo toàn O : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,575 mol => VO2 = 12,88 lit

Câu 35: Đáp án C K + H2O → KOH + H2↑ Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O

Câu 36: Đáp án C Trang 11

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.twitter.com/daykemquynhon www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon www.daykemquynhon.blogspot.com

(b) Sai. Saccarozo có hòa tan Cu(OH)2 tạo phức xanh lam

Câu 37: Đáp án D Câu 38: Đáp án A

H Ơ

N

Phương pháp : Bào toán peptit thủy phân

N

nNaOH = namino axit = nmuối amino axit

U

Y

nH2O = npeptit đem thủy phân

TP .Q

Vì E + NaOH => muối của Alanin và Valin => X,Y,Z được tạo ra từ Ala và Val đều là amino axit đơn , no , mạch hở

ẠO

Khi đốt cháy thì nX = nY = nZ = nN2 – (nCO2 – nH2O)

Đ

=> nN2 = 0,32 mol => nN : npeptit = 0,64 : 0,16 = 4 : 1 E + NaOH → Muối + H2O

TR ẦN

H

=> nNaOH = 4(nX + nY + nZ) = nAla + nVal và nH2O = (nX + nY + nZ)

Ư N

G

=> X,Y,Z đều là tetrapeptit

Bảo toàn khối lượng : mE+ mNaOH = mmuối + mH2O => nX + nY + nZ = 0,22 mol

00

B

=> nX + nY = 0,06 mol

10

Ta có : mmuối Ala + mmuối Val = 101,04 = 111nAla + 139nVal

2+

3

=> nAla = 0,76 ; nVal = 0,12 mol

ẤP

Vì nVal < nE=> Val không có ở tất cả 3 peptit

C

=> Z không có Val

A

Có : nVal = 2(nX + nY) => Số Val trung bình trong X và Y là 2

H

Ó

Vì MX > MY => số Val trong X lớn hơn

Í-

+) X có 3 Val , Y có 1 Val => nX = 0,03 = nY (L) vì nX < nY

-L

+) X có 4 Val , Y có 1 Val => nX = 0,02 ; nY = 0,04 (TM)

ÁN

=> %mX(E) = 11,86%

TO

Câu 39: Đáp án B

G

Câu 40: Đáp án A

BỒ

ID Ư

Ỡ N

27nAl + 65nZn = 3,68g Bảo toàn H : 3nAl + 2nZn = 2nH2 = 0,2 mol => nZn = nZnSO4 = 0,04 mol => mZnSO4 = 6,44g

Trang 12

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial