ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA 9 VÀ ĐÁP ÁN MỘT SỐ TỈNH

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

TTÔT

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

T NG H P Đ THI H C SINH GI I CÁC T NH

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

Đ 1

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu I (2 điểm): Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3. Nếu hoà tan a gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HCl dư thì khối lượng H2 thoát ra bằng 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Nếu khử a gam hỗn hợp trên bằng H2 dư thì thu được khối lượng nước bằng 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm.

Xác định phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong a gam hỗn hợp trên.

Câu II (2 điểm): Cho 1 anken A kết hợp với H2 (Ni làm xúc tác) ta được ankan B. a/ Xác định công thức phân tử của A, B biết rằng để đốt cháy hết B bằng một lượng O 2 vừa đủ thì thể tích khí CO 2 thu được bằng 1/2 tổng thể tích của B và O2.

G T

b/ Một hỗn hợp X gồm A, B và H2 có thể tích là 22,4 lít. Cho X đi qua Ni nung nóng xúc tác thu được hỗn hợp Y, biết tỉ khối của X so với Y bằng 0,70. Tính thể tích hỗn hợp Y, số mol H2 và A đã phản ứng với nhau.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

c/ Biết rằng hỗn hợp Y không làm phai màu nước Br2 và tỷ khối dY /H 2= 16. Xác định thành phần trăm thể tích của các khí trong hỗn hợp X. Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

co

m

Câu III (2 điểm): Cho 316,0 gam dung dịch một muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam muối sunfat trung hoà. Mặt khác cũng cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) như trên vào dung dịch HNO 3 vừa đủ, rồi cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thì thu được 47,0 gam muối B. Xác định A, B. Câu IV (2 điểm): Cho các hóa chất CaCO 3, NaCl, H2O và các dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm 2 muối Na2CO3 và NaHCO 3 có tỉ lệ số mol là 1:1.

Câu V (2 điểm): Ba chất khí X, Y, Z đều gồm 2 nguyên tố, phân tử chất Y và Z đều có 3 nguyên tử. Cả 3 chất đều có tỉ khối so với hiđro bằng 22. Y tác dụng được với dung dịch kiềm, X và Z không có phản ứng với dung dịch kiềm. X tác dụng với oxi khi đốt nóng sinh ra Y và một chất khác. Z không cháy trong oxi. a/ Lập luận để tìm công thức phân tử các chất X, Y, Z.

b/ Trình bày cách phân biệt ba bình đựng riêng biệt ba khí trên bị mất nhãn.

a/ 8,4 lít SO 2 (đktc).

b/ 16,8 lít SO 2 (đktc).

c/ 25,2 lít SO 2 (đktc).

d/ 33,6 lít SO 2 (đktc).

D IỄ

N

Câu VI (2 điểm): Viết phương trình phản ứng trong đó 0,75 mol H2SO4 tham gia phản ứng sinh ra

Câu VII (2 điểm): Dẫn luồng khí CO qua ống sứ có chứa m gam hỗn hợp chất rắn X gồm CuO và Fe2O3 nung nóng, sau một thời gian trong ống sứ còn lại n gam hỗn hợp chất rắn Y. Khí thoát ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư được p gam kết tủa. Viết các phương trình hóa học của phản ứng và thiết lập biểu thức liên hệ giữa n, m, p.

Câu VIII (2 điểm): Hai cốc thủy tinh A, B đựng dung dịch HCl dư đặt trên hai đĩa cân, thấy cân ở trạng thái thăng bằng. Cho 5,00 gam CaCO 3 vào cốc A và 4,79 gam M2CO3 (M là kim loại) vào cốc B. Sau khi các muối đã hòa tan hoàn toàn thấy cân trở lại vị trí thăng bằng. Hãy xác định M. Câu IX (2 điểm): Trình bày các thí nghiệm để xác định thành phần định tính và định lượng của nước.

Câu X (2 điểm): Nêu cách pha chế 500,0 ml dung dịch NaCl 0,9% (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất và nước cất. Nêu tên các dụng cụ thí nghiệm cần thiết và mô phỏng cách tiến hành bằng hình vẽ. ============== Hết ==============

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Cho biết số khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28;

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

Đ 2

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu I: (2 đ): 1. Nước clo vừa mới điều chế làm mất màu giấy quỳ tím, nhưng nước clo đã để lâu ngoài ánh sáng làm cho quỳ tím hóa đỏ. Tại sao?

2. Hãy chọn một hóa chất thích hợp để phân biệt các dung dịch muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl3. Viết các PTHH xảy ra.

Câu II: ( 2 đ):

G T

1. Cho một kim loại A tác dụng với một dung dịch muối B. Kim loại mới sinh ra bám trên kim loại A. Lấy hỗn hợp kim loại này hòa tan trong dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được khí D duy nhất và dung dịch G chứa 3 muối. Hãy xác định A,B,D,G? Viết PTHH xảy ra.

Câu III: ( 4 đ)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

2. Bằng pương pháp hóa học, hãy tách khí SO 2 ra khỏi hỗn hợp khí: SO2,SO3,O2.

1. Từ dung dịch A chứa a mol CuSO 4 và b mol FeSO 4, thực hiện các thí nghiệm sau:

co

m

 Thí nghiệm 1: thêm c mol Mg vào dd A, sau pư thu được dd có 3 muối.  Thí nghiệm 2: thêm 2c mol Mg vào dd A, sau pư thu được dd có 2 muối.  Thí nghiệm 3: thêm 3c mol Mg vào dd A, sau pư thu được dd có 1 muối.

Hãy tìm mối quan hệ giữa a,b,c trong từng thí nghiệm trên?

2. Thêm 100 gam nước vào dung dịch chứa 20 gam CuSO 4 thì thấy nồng độ của dd giảm đi 10%. Xác định nồng độ % của dd ban đầu.

Câu IV: (4 đ)

Chia 26,88 gam MX2 thành 2 phần bằng nhau:

Phần I: cho vào 500 ml dd NaOH dư thu được 5,88 gam M(OH)2 kết tủa và dd D. Phần II: cho vào 360 ml dd AgNO 3 1M thu được dd B và 22,56 gam AgX kết tủa. Cho thanh Al vào dd B thu được dd E, khối lượng thanh Al sau khi lấy ra cân lại tăng lên m gam so với ban đầu( toàn bộ kim loại thoát ra bám vào thanh Al). Cho dd D vào dd E thu được 6,24 gam kết tủa.( pư xảy ra hoàn toàn). a. Xác định công thức phân tử MX2 và giá trị m? b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH đã dùng.

Câu V: (4 đ)

D IỄ

N

 

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và Zn trong m1 gam dd H2SO4 98% (lấy dư) thu được dd Y ( biết rằng khối lượng dd trước và sau pư không đổi) và V lít SO2 (đktc). a. Viết PTHH các pư xảy ra. b. Xác định thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. c. Cho dd Y hòa tan vừa đủ m2 gam MgCO 3 thu được 4,48 lít khí (đktc) và dd Z. Cho tiếp BaCl2 dư vào dd Z thu được 239,99 gam kết tủa. Xác định m,m1,m2, V? Câu VI: (4 đ) 1. Viết CTCT có thể có của các chất có CTPT C4H6.

2. Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm 2 hiđrocacbon mạch hở qua dd brom dư, sau khi pư xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình đựng dd brom tăng thêm 5,6 gam đồng thời thoát ra 2,24 lít một chất khí. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí còn lại ở trên thấy tạo ra 8,96 lít CO 2. (thể tích các khí đo ở đktc).

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

a. Xác định CTPT của 2 H-C. b. Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

- HẾT-

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Đ 3 Câu I (3,5 điểm) 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện sự chuyển đổi trực tiếp sau: a. FeS  H2S  SO2  H2SO4  E b. Đá vôi  CaO  X  Y  Z  T Cho biết E là muối sunfat của kim loại R có phân tử khối là 152 ; X, Y, Z, T đều là muối của canxi với các gốc axit khác nhau.

G T

2. Viết phương trình hóa học của 5 phản ứng khác nhau trực tiếp điều chế FeCl3.

T&

Câu II (3,0 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

1. “ Tính chất của hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào trật tự sắp xếp các nguyên tử trong phân tử ”. Hãy lấy thí dụ chứng minh.

co

a. Mg

m

2. Axit lactic có công thức cấu tạo : CH3 – CHOH – COOH. Dựa vào tính chất các chất hữu cơ đã học, hãy viết phương trình hóa học của phản ứng giữa axit lactic với:

b. C2H5OH c. Na

3. Chất hữu cơ có công thức phân tử: C3H9N. Hãy viết các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử trên.

Câu III (3,5 điểm)

1. Có hỗn hợp gồm các chất rắn: SiO2, CuO, BaO. Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối lượng các chất. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

D IỄ

N

2. Có 4 dung dịch không màu bị mất nhãn: MgSO 4, NaOH, BaCl2, NaCl. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận ra từng dung dịch khi chỉ được dùng thêm axit HCl làm thuốc thử, viết phương trình hóa học. Dấu hiệu tỏa nhiệt trong phản ứng trung hòa không được coi là dấu hiệu nhận biết.

Câu IV (3,5 điểm) 1. Những chất nào sau đây được dùng làm khô và không làm khô khí CO 2. Tại sao ? Viết phương trình phản ứng (nếu có): P2O5, Fe3O4, H2SO4 (đặc), Na, CaO. 2. Có 2 vết bẩn trên quần áo: vết dầu nhờn và vết dầu ăn. Hãy chọn trong số các chất sau để làm sạch vết bẩn, giải thích: nước, nước xà phòng, giấm ăn, ét-xăng, cồn 90o.

3. Dẫn hỗn hợp khí gồm: Hidro và CO lấy dư qua bình đựng các oxit: Fe2O3, Al2O3 và CuO nung nóng. Kết thúc phản ứng thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C. Hòa tan chất rắn B vào dung dịch HCl thu được dung dịch D, khí và rắn không tan. Dẫn khí C qua dung dịch nước vôi trong lấy dư thu được chất kết tủa. Cho dung dịch NaOH lấy dư vào dung dịch D thu được kết tủa có thành phần một chất duy nhất. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu V (2,0 điểm)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Trên đĩa cân để 2 cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4, cân ở vị trí thăng bằng. Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 gam CaCO 3. Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a gam Al cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính a ?

Câu VI (2,5 điểm) Lấy m gam hỗn hợp E gồm Al và Cu chia làm 2 phần: - Phần 1 cho vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 2,688 lít khí.

- Phần 2 (nhiều hơn phần 1 là 14,16 gam) cho tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư thu được 14,336 lít khí. Tính m và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong E. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

G T

Câu VII (2,0 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ Y người ta thu được 14,336 lít khí CO 2 (đktc) và 5,76 gam H2O. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tổng thể tích CO 2 và hơi nước thu được bằng tổng thể tích của Y và O2 tham gia phản ứng.

1. Xác định công thức phân tử của Y. Biết Y mạch hở, viết công thức cấu tạo của Y.

co

m

2. Khi Y tác dụng với dung dịch nước Brom theo tỉ lệ số mol 1:2 thu được chất hữu cơ Z. Viết công thức cấu tạo có thể có của Z. Cho C = 12; O = 16; H = 1; Ca = 40; S = 32; Al = 27; Cu = 64; Fe = 56; Cl = 35,5.

---------- HẾT ----------

Đ 4

Câu 1. (3.0điểm)

D IỄ

N

1. một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu, va Ag. Bằng phương pháp hóa học hãy tách rời hoàn toàn các kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.

2. có 5 lọ mất nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3.Hãy nhận biết từng dung dịch trên mà không dùng thêm hóa chất khác.viết cá phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2 (3.0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng theo dãy chuyển hóa sau: H2S + O2 → (A)(rắn) +(B)(lỏng) (A)+ O2 → (C) MnO2 +HCl

→

(D)+(E)+(B)

(B)+(C)+(D)

→

(F)+(G)

→(G)+ Ba

→

(H)+(I)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 3(5.0 điểm) Lấy V1 lít HCl 0.6M trộn V2 lít NaOH 0,4M. Tổng V1+V2= 0,6 lít thu được dung dịch A.biết rằng 0,6 lít dung dung dịch A tác dụng vừa đủ với 0,02 mol Al2O3.

Câu 4 (4.0 điểm): Chia hỗn hợp kim loại Cu, Al thành 2 phần bằng nhau : Phần thứ nhất nung nóng trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được 18.2 g hỗn hợp 2 Oxit. Hòa tna phần thứ hai vòa dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy bay ra 8,96 lit khí SO 2 ở Đktc

Câu 5(5.0 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

1. tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

2. nếu hòa tan hoàn toàn 14,93 gam kim loại X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng và thu được một lượng SO2 như trên thì X là kim loại gì?

co

m

Hòa tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0.04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở đktc.Cho toàn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO 3) lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen.

Xác định % Al và S trước khi nung

Câu 1. (3 điểm)

Đ 5

1. Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) (6) Cu  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  CuSO4  Cu(NO 3)2   Cu

2. A, B, C là 3 chất hữu cơ mạch hở có các tính chất sau: B làm mất mầu dung dịch brom, C tác dụng được với Na, A tác dụng được với Na và NaOH. A, B, C là những chất nào trong số các chất sau: C4H8, C2H4O2, C2H6O. Hãy viết công thức cấu tạo của các chất trên.

N

Câu 2. (4,5 điểm)

D IỄ

1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học có thể xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau: a) Đốt dây sắt trong trong bình đựng khí clo, để nguội, sau đó đổ nước vào bình lắc nhẹ, rồi nhỏ từ từ dung dịch natri hidroxit vào bình. b) Cho mẩu đá vôi vào dung dịch axit axetic. c) Sục lượng dư khí axetilen vào bình đựng dung dịch nước brom. d) Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 loãng, sau đó nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric tới dư vào cốc.

2. Chỉ dùng thêm quì tím hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: Na2SO4, KOH, BaCl2, H2SO4, MgCl2. Viết các phương trình hóa học đã dùng.

Câu 3. (3,5 điểm) 1. Từ etilen, các hóa chất và dụng cụ cần thiết có đầy đủ, hãy viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) để điều chế các chất sau : axit axetic, etylaxetat.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A cần vừa đủ 8,96 lít O 2 thu được 8,96 lít CO 2 (các khí đo ở đktc) và 7,2 gam nước. Xác định công thức phân tử của A, biết trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất m gam A có thể tích hơi đúng bằng thể tích của 6,4 gam O 2.

Câu 4. (4,5 điểm) 1. Hòa tan 23,2 gam muối RCO 3 bằng dung dịch axit H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được 30,4 gam muối và V lít CO 2 (ở đktc). a) Tính V và tìm R.

G T

b) Nhúng một thanh kim loại Zn nặng 20 gam vào dung dịch muối sunfat thu được ở trên, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy thanh kim loại Zn ra rửa sạch, sấy khô, cân nặng bao nhiêu gam? Giả sử kim loại sinh ra bám hết vào thanh Zn.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

2. Đốt cháy hoàn toàn V lít etilen (ở đktc), cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thấy tạo thành 8 gam kết tủa . a) Tính V.

b) Sau thí nghiệm khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng hay giảm bao nhiêu gam?

co

m

Câu 5. (4,5 điểm)

1. Cho 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, FeCO3 tác dụng vừa đủ với 1,8 lít dung dịch HCl, thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H2 là 15 và tạo thành 51,55 gam muối clorua. a) Tính thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X. b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

C.

2. Cho 0,92 gam Na vào 400 gam dung dịch CuSO 4 3,2%, thu được khí A, kết tủa B và dung dịch a) Tính thể tích khí A (ở đktc) và khối lượng kết tủa B. b) Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch C.

N

Cho nguyên tử khối: H =1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al =27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn= 65; Ba = 137.

D IỄ

Đ 6

Câu 1. (3,0 điểm)

a. Hoàn thành chuỗi chuyển hoá: G

+B (1)

S (lưu huỳ nh)

+ NaOH, đ,

t

o

(2)

A F

+ HCl

(3) + HCl

(7)

B G

+NaOH

(4) +NaOH

(8)

C +NaOH

A +Ba(OH)2 E kết tủa trắng

H +NaOH

F

(5)

(9)

(6)

+AgNO3

(10)

J kết tủa đen

b. Chỉ dùng thêm nước và khí cacbonic hãy trình bày phương pháp nhận biết các chất rắn: Na2CO3, Na2SO4, NaCl, BaCO 3 và BaSO4.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 2. (3,0 điểm) a. Nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng xảy ra khi úp ống nghiệm chứa đầy hỗn hợp khí C2H2 và C2H4 vào chậu thuỷ tinh chứa dung dịch nước brom (như hình bên). b. Từ nhôm cacbua và các chất vô cơ cần thiết hãy viết phương trình phản ứng điều chế vinyl axetat và hexacloxiclohexan.

Hỗn hợp khí C 2H2 và C 2H 4 Dung dịch nước brom

Câu 3. (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ Z (chứa C, H và O) thu được CO2 và H2O có tỷ lệ khối lượng là 88:45.

- Tìm công thức phân tử của Z, biết trong phân tử Z có một nguyên tử oxi.

- Viết công thức cấu tạo có thể có của Z, biết Z có một số tính chất hoá học giống rượu etylic.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

Câu 4. (2,0 điểm) Y là chất hữu cơ chứa các nguyên tố C, H, O và N. Đốt cháy hoàn toàn 0,75 gam Y thu được hỗn hợp sản phẩm gồm CO 2, H2O và N2, cho hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 1,33 gam. Tìm công thức phân tử của Y (biết MY = 75).

co

m

Câu 5. (3,0 điểm) Cho 3,07 gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Al và Fe vào 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO 3)3 1,0 M và AgNO 3 0,5 M, khuấy đều, sau phản ứng thu được m gam kim loại và dung dịch Y (chứa ba muối). Cho từ từ dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 16,0 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết phương trình phản ứng có thể đã xảy ra.

b. Tính m và phần trăm khối lượng của Al và Fe trong X. Câu 6. (3,0 điểm)

a. Cho 14,4 gam hỗn hợp Z gồm muối cacbonat và hidrocacbonat của cùng một kim loại kiềm (M) phản ứng với dung dịch HCl dư, phản ứng hoàn toàn thu được 2,8 lít khí CO 2 (đktc). Tìm M, tính phần trăm khối lượng các muối trong Z. b. X là dung dịch HCl 0,3 M, Y là dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,15 M và NaHCO 3 0,1 M. Tính thể tích CO2 sinh ra (đktc) khi:

D IỄ

N

- Cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y và khuấy đều.

- Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X và khuấy đều.

Câu 7. (2,0 điểm) Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 x M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1,0 M thu được dung dịch A. Để phản ứng với A cần tối đa 0,5 lít dung dịch Ba(HCO3)2 0,4 M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của x và m.

Câu 8. (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,28 gam hỗn hợp X gồm Cu và một oxit sắt (Fex Oy ) trong H2SO4 đặc nóng (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 448 ml khí SO 2 (đktc) và dung dịch. Cô cạn dung dịch thu được 13,6 gam hỗn hợp muối khan Y. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tìm công thức phân tử của oxit sắt, tính phần trăm khối lượng các chất trong Y. …………………Hết ……………

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

Đ 7

Câu I

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

1. Nung nóng hỗn hợp Cu, Ag trong O 2 dư, sau phản ứng thu được chất rắn A. Cho A vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch D. Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2, vừa tác dụng với NaOH. Xác định thành phần các chất có trong A, B, C, D. iết phương trình các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên.

2. Chỉ dùng một thuốc thử, trình bày cách nhận biết các chất bột màu trắng đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: BaCO 3, BaSO4, Na2SO4, Na2CO3, MgCO3, CuSO4 (khan). iết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu II ( 1,75 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

1. Cho hỗn hợp gồm rượu etylic, axit axetic, nước. Trình bày phương pháp tách riêng rượu etylic nguyên chất và axit axetic (có thể lẫn nước) từ hỗn hợp trên iết phương trình phản ứng minh họa (nếu có).

co

a. Tính khối lượng của hỗn hợp X

m

2. Khi thực hiện phản ứng chuyển hóa metan thành axetilen thu được hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen và hidro. Đốt cháy hoàn toàn X cần 6,72 lít O 2 (đktc). Sản phẩm cháy được hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,1 mol Ca(OH)2.

b. Hãy cho biết dung dịch thu được sau khi hấp thụ sản phẩm cháy có khối lượng thay đổi như thế nào so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Câu III ( 2,0 điểm)

Cho 37,2 gam hỗn hợp X gồm: , FeO, CuO ( là kim loại chỉ có hóa trị II, hidroxit của không có tính lư ng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (HCl dùng dư), sau phản ứng thu được dung dịch A, chất rắn B nặng 9,6 gam (chỉ chứa một kim loại) và 6,72 lít H2 (đktc). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được kết tủa D. Nung kết tủa D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 34 gam chất rắn E gồm hai oxit.

1. Tìm

và % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X .

N

2. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch A.

D IỄ

Câu IV. ( 2,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm (Al và oxit Fex Oy ). Nung m gam X trong điều kiện không có không khí, khi đó xảy t  Al2O3 Fe (phản ứng chưa được cân bằng). Sau phản ứng thu được ra phản ứng: Al Fex Oy  hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần: 0

P

n 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 1,68 lit khí và 12,6 gam chất rắn.

P n 2: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 27,72 lít SO 2 và dung dịch Z có chứa 263,25 gam muối sunfat. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc.

1. iết phương trình các phản ứng xảy ra.

2. Tìm m và công thức phân tử của oxit Fex Oy Câu V ( 2,25 điểm) Đốt cháy hoàn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm hai hidrocacbon mạch hở có công thức C nH2n+2 (A) và Câu I ( 2,0 điểm) Cm H2m (B) thu được 13,44 lit CO 2 và 14,4 gam nước. Các thể tích khí đo ở đktc.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

1. Tìm công thức phân tử của hai hidrocacbon.

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

2. Từ B (mạch không nhánh) viết các phương trình phản ứng điều chế CH3COONa không quá 3 giai đoạn (không quá 3 phản ứng), các chất vô cơ và điều kiện để phản ứng xảy ra có đủ.

3. Tìm công thức cấu tạo có thể có của B thỏa mãn: khi cho B tác dụng với H2O, xúc tác H2SO4 thì thu được hỗn hợp hai sản phẩm hữu cơ. iết các phương trình phản ứng.

Cho: Ag = 108; Al = 27; Ba = 137; C=12; Ca = 40; Cl =35,5; Cu = 64; Fe = 56;H = 1; Mg = 24; Mn = 55; Na = 23; O = 16; Pb= 207; S = 32; Zn = 65. …………Hết…………

T&

G T

Đ 8

Câu 1. (3,5 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

1. Trong công nghiệp, khí NH3 mới điều chế thường lẫn hơi nước. Để làm khô khí NH3 người ta có thể dùng hóa chất nào sau đây: H2SO4 đặc, dung dịch HCl đặc, P2O5, CaO, KOH khan? Giải thích, viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ( nếu có).

co

m

2. Có một hỗn hợp khí gồm: CO2, CH4, C2H4. Hãy trình bày phương pháp hóa học để: a. Thu được khí CH4 tinh khiết từ hỗn hợp trên. b. Thu được CO2 tinh khiết từ hỗn hợp trên.

Câu 2. ( 3,5 điểm)

Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy đồng thời hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh đều có kim loại đồng bám vào, khối lượng dung dịch giảm đi 0,22 gam so với ban đầu. Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol của ZnSO4 lớn gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4 ( thể tích dung dịch coi như không đổi so với trước phản ứng). Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rồi nung trong không khí tới khối lượng không đổi, thu được 14,5 gam chất rắn.

D IỄ

N

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng có thể xảy ra. b. Tính số gam Cu bám lên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ban đầu.

Câu 3. (3,5 điểm) 1. Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Biết A1, A2, A3, A4, A5 là các chất vô cơ):

 A3 ti lê1:1 ( t o , Pd )

 A2

 A3 tilê1:1(t o , Ni )

A1 C2 H 2  C2 H 4  C2 H 6 (1)

(2)

+ A4 dư

(4)

(3)

+A2

(5)

H2SO4 loãng + A5 C2H2Br4

C2H5OH

A3

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

2. Đốt cháy hoàn toàn 224 ml (đktc) một hidrocacbon thể khí có công thức tổng quát là CnH2n + 2, sản phẩm cháy hấp thụ vào 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,01M, sau phản ứng hoàn toàn thu được 1,97 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của hidrocacbon.

Câu 4. ( 3 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

Ở 90oC có 540 gam dung dịch CuSO 4 bão hòa. Làm lạnh dung dịch xuống còn 15oC. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch trong quá trình làm lạnh. Biết độ tan SCuSO4 (90oC) = 80 gam và SCuSO4 (15oC) = 25 gam.

Câu 5 ( 3,5 điểm)

a. Đổ rất từ từ 100 ml dung dịch A vào 150 ml dung dịch B. b. Đổ rất từ từ 200 ml dung dịch A vào 150 ml dung dịch B. c. Đổ rất từ từ 150 ml dung dịch B vào 200 ml dung dịch A. Câu 6. ( 3 điểm)

co

m

Dung dịch A chứa hỗn hợp Na2CO3 0,75M và NaHCO 3 0,5M. Dung dịch B chứa H2SO4 1M. Tính thể tích khí CO 2 (đktc) thoát ra khi:

Có 7 lọ đựng 7 dung dịch mất nhãn được đánh số từ (1) đến (7) gồm: (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, Ba(OH)2, NaOH, Na2CO3. Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau: ra khí.

- Chất (1) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (2) hoặc (7) đều tạo

- Chất (2) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (3) tạo ra khí; tác dụng với chất 6 thì tạo ra cả kết tủa lẫn khí.

D IỄ

N

- Chất (5) tác dụng với chất (3), (6) hoặc (7) đều tạo ra kết tủa.

- Chất (7) tác dụng với chất (4) hoặc (6) đều tạo ra kết tủa.

Hãy biện luận để xác định các chất từ (1) đến (7). ( Học sinh không cần viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra ở câu này).

HẾT

Đ 9 Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có công thức R2X, trong đó chiếm 74,19% về khối lượng. Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử R2X là 30. Tìm công thức phân tử của R2X. Câu 2: (6 điểm)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

2 1/ (3 điểm) Hỗn hợp A gồm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO 3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4. Làm thế nào để thu được muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?

2 2/ (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp 2 muối hidro cacbonat và cacbonat trung của 1 kim loại kiềm bằng 300ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư bằng 75ml dung dịch Ca(OH)2 1M. a. Tìm công thức 2 muối. b. Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3: (5 điểm)

T&

G T

3 1/ (2 điểm) Xác định B, C, D, E, G, M. Biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu. Hãy viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

B

C

Khí E

Kết tủa G

Nung

B

+ E, t0

m

A

+ Na

+ dd HCl

co

+O2 dư

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Dung dịch D

M

3 2/ (3 điểm) Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx , MCly và tạo ra 2 oxit MO 0,5x , M2Oy có thành phần về khối lượng của Clo trong 2 muối có tỉ lệ 1 : 1,173 và của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ 1 : 1,352.

a. Xác định tên kim loại M và công thức hóa học các muối, các oxit của kim loại M. b. Viết các phương trình phản ứng khi cho M tác dụng lần lượt với MCly ; H2SO4 đặc, nóng.

D IỄ

N

Câu 4: ( 3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l (đktc) một hiđrocacbon A thể khí. Sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thì có 10g kết tủa tạo nên, đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6g. a. Xác định công thức phân tử của A. b. Viết công thức cấu tạo có thể có của A. Câu 5: (4 điểm) 20% vừa đủ.

Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dung dịch HCl

a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. c. Nếu hòa tan hoàn toàn 13,6g hỗn hợp nói trên vào H2SO4 đặc, nóng, khi phản ứng kết thúc dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch A.( Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) ---HẾT--Chú ý: Học sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

Đ 10

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Bài 1: (4,5 điểm) 1. Viết bốn phương trình hóa học trực tiếp tạo ra HCl từ Cl2 bằng bốn cách khác nhau (các cách khác nhau nếu chất tác dụng với Cl2 khác loại).

2. Chọn 7 chất rắn khác nhau mà khi cho mỗi chất đó tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư đều cho sản phẩm là Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Viết các phương trình hóa học.

Bài 2: (4,0 điểm)

T&

Bài 3: (2,5 điểm)

G T

Một hỗn hợp rắn A gồm 0,2 mol Na2CO3; 0,1 mol BaCl2 và 0,1 mol MgCl2. Chỉ được dùng thêm nước hãy trình bày cách tách mỗi chất trên ra khỏi hỗn hợp. Yêu cầu mỗi chất sau khi tách ra không thay đổi khối lượng so với ban đầu (Các dụng cụ, thiết bị cần thiết kể cả nguồn nhiệt, nguồn điện cho đầy đủ).

co

Bài 4: (4,5 điểm)

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Từ Metan, muối ăn, (các chất xúc tác, dụng cụ cần thiết cho đầy đủ) viết các phương trình hóa học để điều chế ra: điclometan, nhựa P.V.C, nhựa P.E, đicloetilen, etan, etylclorua. Ghi rõ điều kiện của phản ứng nếu có.

Trộn đều 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO 3 và kim loại R có hóa trị không đổi rồi chia làm hai phần bằng nhau.

- Đốt nóng phần I trong không khí, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15 gam hỗn hợp các oxit kim loại.

- Để hòa tan vừa hết phần II cần 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,2M và H2SO4 0,24M được dung dịch A và có V lít khí B bay ra.

1. Viết các phương trình hóa học.

2. Xác định kim loại R và tỷ khối của B so với H2.

D IỄ

N

3. Cho 61,65 gam Ba kim loại vào dung dịch A. Sau khi các phản ứng kết thúc, lọc được m gam rắn F không tan và 500 ml dung dịch E. Tính giá trị của m và nồng độ CM của mỗi chất tan có trong dung dịch E. Bài 5: (4,5 điểm) Chia 9,84 gam hỗn hợp khí X gồm Etilen và 1 hiđrocacbon mạch hở A thành hai phần bằng nhau.

- Dẫn phần I qua dung dịch Brom dư, sau khi phản ứng kết thúc có V lít khí A thoát ra, khối lượng Brom đã tham gia phản ứng là 8 gam.

- Đốt cháy hoàn toàn phần II rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình có chứa 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,66M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 63,04 gam kết tủa. Dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa bị giảm đi m gam so với khối lượng của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu.

1. Viết các phương trình hóa học.

2. Xác định công thức phân tử của A. 3. Tính giá trị của m và giá trị của V ở ĐKTC.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Cho H:1; C:12; O:16; Mg:24; Al:27; S:32; Cl:35,5; Ca:40; Fe:56; Cu:64; Zn: 65; Ba:137.

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

......... Hết ..........

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Nội dung Cl2 + H2

Điểm as  

2 HCl

Cl2 + H2 O

HCl + HClO askt  

Cl2 + CH4

Mỗi pt đúng cho 0,25 đ

CH3 Cl + HCl

t Cl2 + SO2 + 2H2 O   0

2HCl + H2 SO4

G T

Bài

Các pthh :

0

m

4.5 đ

t 2Fe + 6H2 SO4 (đặc)   Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2 O t 2FeO + 4H2 SO4 (đặc)   Fe2 (SO4 )3+SO2 + 4H2 O 0

co

Bài 1

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Các chất rắn có thể chọn: Fe;FeO;Fe 3 O4 ;Fe(OH)2;FeS;FeS2 ;FeSO4

T&

Học sinh có thể chọn một số chất khác như: NH 3 , H2 S…

t 2Fe3 O4 + 10H2 SO4 (đặc)   3 Fe2 (SO4 )3 + SO2 + 10H2 O 0

t 2Fe(OH)2 + 4H2 SO4 (đặc)   Fe2 (SO4 )3 + SO2 + 6H2 O 0

t  Fe2 (SO4 )3 + 9SO2 + 10H2 O 2FeS + 10H2 SO4 (đặc)  0

t  Fe2 (SO4 )3 + 15SO2 + 14H2 O 2FeS2 + 14H2 SO4 (đặc)  0

t  Fe2 (SO4 )3 + SO2 + 2H2 O 2FeSO4 + 2H2 SO4 (đặc)  0

Mỗi pt đúng cho 0,5 đ mỗi pt không cân bằng hoặc cân bằng sai đều trừ 0,25 đ

D IỄ

N

Cho hỗn hợp hòa tan vào nước được dung dịch B ( chứa 0,4 mol NaCl ) Lọc lấy rắn C gồm 0,1 mol BaCO 3 và 0,1 mol MgCO3 Na2 CO3 + BaCl2

 BaCO3 + 2NaCl

0,75

Na2 CO3 + MgCl2  MgCO3 + 2NaCl Bài 2 4đ

Điện phân dung dịch B có màng ngăn đến khi hết khí Cl2 thì dừng lại thu được dung dịch D (chứa 0,4 mol NaOH) và thu lấy hỗn hợp khí Cl2 và H2 vaof bình kín tạo điều kiện để phản ứng xảy ra hoàn toàn được khí HCl. Cho nước vào thu được dung dịch E có 0,4 mol HCl. 2NaCl + 2H2 O H2 + Cl2

0,75

dpddcomangngan    2NaOH + H2 + Cl2

 2HCl

Chia dd E thành 2 phần bằng nhau E1 và E2 . Nhiệt phân hoàn toàn rắn C trong bình kín rồi thu lấy khí ta được 0,2 mol CO 2 . Chất rắn F còn lại trong bình gồm 0,1 mol BaO và

0,75

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

0,1mol MgO BaCO3

t   BaO

MgCO3

t   MgO + CO2

0

+ CO2

0

Cho CO2 sục vào dd D để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đun cạn dd sau phản ứng ta thu được 0,2 mol Na 2 CO3



2NaOH + CO2

Na2 CO3 + H2 O 1

G T

Hòa tan rắn F vào nước dư, lọc lấy phần không tan là 0,1 mol MgO và dd sau khi lọc bỏ MgO chứa 0,1 mol Ba(OH)2

T&

Cho MgO tan hoàn toàn vào E1 rồi đun cạn dd sau phản ứng ta thu được 0,1 mol MgCl2

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2 O

Cho dd Ba(OH)2 tác dụng với E2 rồi đun cạn dd sau phản ứng được 0,1 mol BaCl2

m

BaO + H2 O  Ba(OH)2

Các pthh:

0,75

co

Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2 O

1500 c  C2 H2 +3H2 2CH4  Lamlanhnhanh 0

2NaCl

dienphanNC 2Na + Cl2 

CH4 + Cl2

as  

CH2 Cl2 + 2HCl

Bài 3

C2 H2 + HCl  C2 H3 Cl

2.5đ

n(C2 H3 Cl)

N

trunghop  

C2 H3Cl n

(P.V.C)

Pd ,t  C2 H4 C2 H2 + H2 

D IỄ

0

trunghop   C2 H 4 n n(C2 H4 ) 

C2 H2 + Cl2  C2 H2 Cl2

Viết đúng mỗi pt cho 0,25 đ thiếu ít hơn 3 đk trừ 0,25 đ; từ 3 đk trở lên trừ 0,5 đ

Ni,t   C2H6 o

C2 H4 + H2

C2 H4 + HCl

 C2H5Cl

Các pthh : t  2R 2 Ox 4R + xO2  0

Bài 4

(1) 0,5

4.5đ

 MgO + CO2 MgCO3 

(2)

2 R + 2xHCl  2 R Clx + xH2

(3)

to

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2 O 2 R + xH2 SO4  R 2 (SO4 )x + xH2

(5)

MgCO3 + H2 SO4  MgSO4 + CO2 + H2 O

nHCl = 0,5.1,2 = 0,6 (mol) ; nBa 

(4)

(6)

61, 65  0, 45(mol ) 137 0,25

nH 2 SO4 = 0,5.0,24 = 0,12(mol) ;

30,96 m mỗi phần =  15, 48( g ) 2

G T

Gọi M là khối lượng mol của kim loại R

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

mX ở mỗi phần = Ma +84b = 15,48

T&

Đặt n R ở mỗi phần là a (mol); nMgCO3 ở mỗi phần là b (mol)

(2): n MgO = nMgCO3 = b 

mMgO = 40b

m

1 1 nR = a  mR2Ox = ( M+ 8x).a 2 2

co

Từ (1): nR2Ox =

 M.a+ 8ax+40b = 15

Từ (3) và (5): nH = x. nR = ax

1

(4) và (6): nH = 2 nMgCO3 = 2b



ax+ 2b = 0,84

Ta có hpt:

44b  8ax  0, 48  2b  ax  0,84

44b  8t  0, 48 2b  t  0,84

D IỄ

N

Đặt ax= t có hệ 

Giải hệ này ta được: b = 0,12; t = 0,6 Với t = 0,6  a =

0, 6 x

b = 0,12  mMgCO3 = 0,12.84 = 10,08 (g)  mR = 15,48 – 10,08 =5,4 (g) Ma = 5,4 hay M .

0, 6 = 5,4  M = 9x. x

Chọn: x= 1  M=9 (loại) x=2  M=18 (loại) x=3  M=27  R là Al

0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Từ (3) và (5) có nH2 =

3 nAl = 0,3 mol 2

Từ (4) và (6) có nCO2 = nMgCO3 = 0,12 mol

0,3.2  0,12.44 7 (0,3  0,12).2 (7)

3Ba(OH)2 + Al2 (SO4 )3  3BaSO4 + 2Al(OH)3

(8)

Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4 + Mg(OH)2

(9) (10)

Ba(OH)2 + MgCl2  BaCl2 + Mg(OH)2

(11)

Có thể Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  Ba(AlO2 )2 + 4H2 O

(12)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

3Ba(OH)2 + 2AlCl3  3BaCl2 + 2Al(OH)3

G T

Ba + 2H2 O  Ba(OH)2 + H2

0,5

T&

 Tỷ khối của B so với H2 =

0,25

co

m

Trong dd A có chứa 4 chất tan: MgCl2 ; MgSO4 ; AlCl3 ; Al2 (SO4 )3 , trong đó: Tổng n Mg = 0,12; n Al = 0,2 n Cl = 0,6; nSO4 = 0,12

Theo pt(7) nBa (OH )2 = n Ba = 0,45; n OH trong Ba(OH)2 = 2.0,45 = 0,9 mol Từ (8) và (9): nBa (OH )2 = nSO4 = nBaSO4 = 0,12 mol < 0,45 mol

nBa (OH )2 dư: Các phản ứng (10 và (11) xảy ra cùng (8); (9) Từ (8) và (10) nBa (OH )2 =

3 3 nAl (OH )3 = n Al = 0,3 2 2

1

D IỄ

N

Từ (9) và (11) nBa (OH )2 = nMg (OH )2 = n Mg = 0,12

Sau (8); (9); (10); (11)  nBa (OH )2 còn dư = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 (mol) phản ứng (12) xảy ra Từ (12) nAl (OH )3 bị tan = 2 nBa (OH )2 = 2.0,03 = 0,06 (mol) < 0,2 (mol) Sau khi các phản ứng kết thúc nAl (OH )3 còn lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 (mol) Vậy khối lượng kết tủa F chính là giá trị của m và m = 0,12.233 + 0,12.58 + 0,14.78 = 45,84(g) Từ (10) và (11) nBaCl2 =

1 1 n Cl = .0,6 = 0,3 (mol) 2 2

Vậy nồng độ CM của các chất tan trong dd E lần lượt là:

0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

CM BaCl = 0,3:0,5 = 0,6 M 2

Từ (12) nBa ( AlO2 )2 = nBa (OH )2 dư =0,03

 CM

Ba ( AlO2 )2

= 0,03:0,5 = 0,06 M

Câu này giải và lý luận bằng nhiều phương pháp khác nhau. Nếu bài làm dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố , nhóm nguyên tử và lập luận, tính toán chính xác cho cùng kết quả vẫn cho điểm tối đa Khối lượng mỗi phần = 9,84: 2= 4,92(g); nBr2 = 8:160 = 0,05 ( mol)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Đặt công thức tổng quát của A là CxHy ta có các pthh

T&

G T

Vì cho phần I qua dd Brom vẫn có khí bay ra nên A không tác dụng với brom trong dung dịch

C2 H4 + Br2  C2 H4 Br2 (1)

t C2 H4 + 3O2   2CO2 + 2H2 O (2)

CxHy +

0

co

4x  y t O2   4

m

0

xCO2 +

y H2 O 2

0,5

(3)

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + 2H2 O (4)

có thể 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3 )2 (5)

nBa (OH )2 = 0,5.0,66 = 0,33 (mol); nBaCO3 = 63,04:197 = 0,32(mol)

TH 1: Ba(OH)2 dư không có phản ứng (5)

Từ (1): nC2 H 4 ở mỗi phần = nBr2 = 0,05 (mol )  1,4(g)

N

4.5đ

Vì nBaCO3 < nBa (OH )2 phải xét hai trường hợp

D IỄ

Bài 5

Từ (2) nCO2 = 2 nC2 H 4 = 2.0,05 = 0,1 (mol) Từ (4) nCO2 = nBaCO3 = 0,32 (mol)

nCO2 ở (3) = 0,32-0,1 = 0,22 (mol)  nC trong CxHy = 0,22 (mol)  2,64 (g)

1,25

mặt khác mCx H y = 4,92-1,4 = 3,52 (g)  mH trong CxHy = 3,52-2,64 = 0,88 (g)  0,88 (mol) Từ CT của CxHy 

x 0, 22 1   vậy công thức phân tử của A là CH 4 ; y 0,88 4

TH2: CO2 dư  có phản ứng (5) Từ (4): nCO2 = nBa (OH )2 = nBaCO3 = 0,32 (mol)

1,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

 nBa (OH )2 ở (5) = 0,33-0,32 =0,01 (mol) Từ (5): nCO2 = 2 nBa (OH )2 = 2.0,01 = 0,02 (mol)

 Tổng nCO2 = 0,32 + 0,02 = 0,34 (mol)  nCO2 ở (3) = 0,34 - 0,1 = 0,24 (mol)  nCtrong CxHy = 0,24 (mol)  2,88(g)  mH trong CxHy = 3,52 - 2,88 = 0,64 (g)  0,64 (mol)

G T

x 0, 24 3   y 0, 64 8

T&

Từ CT của CxHy 

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

vậy công thức phân tử của A là C3 H8 ;

Từ (2) và (3)

co

Nếu A là CH4 thì nCH 4 = nCO2 = 0,22 (mol)  V = 4,928 lít

m

Cả 2 trường hợp A đều là an kan không tác dụng với Br 2 trong dd nên đều thỏa mãn, phù hợp đề bài

n H O = 0,1 + 0,44 =0,54 mol

0,75

2

 Tổng m sản phẩm cháy = 0,32.44 + 0,54.18 = 23,8 (g)

 khối lượng dung dịch bị giảm = 63,04 – 23,8 = 39,24 (g) Nếu A là C3 H8

 nC3 H8 =

1 1 . nCO2 = .0,24 = 0,08 (mol)  V = 1,792 lít 3 3

Từ (2) và (3)

n H O = 0,1 + 0,32=0,42 mol 2

D IỄ

N

 Tổng m ản phẩm cháy = 0,34.44 + 0,42 .18 = 22,52 (g)

 khối lượng dung dịch bị giảm = 63,04 – 22,52 = 40,52 (g) ở câu này nếu bài làm lý luận: vì A mạch hở và không cộng brom trong dd nên suy ra A là an kan nên công thức tổng quát là Cn H2n+2 rồi giải ra 2 trường hợp n =1; n=3 vẫn cho điểm tối đa

---------- Hết ---------

0,75

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu I: (2,0 điểm) Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3, và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO 4, CuSO4. Hãy viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

Câu II: (3,0 điểm) 1) Có 1 hh gồm 5 kim loại: Al, Mg; Fe, Cu, Ag. Hãy dùng PPHH để tách riêng từng kim loại với khối lượng không đổi. Viết PTHH xảy ra trong quá trình tách.

2) Viết PTPƯ trong mỗi trường hợp sau a. Oxit

Axit → 2 muối + oxit

bazơ → 2 muối + 1oxit

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

d. Muối + kim loại →1 muối

T&

c. Muối

G T

b. Muối + kim loại → 2 muối

Câu III: (3,0 điểm)

co

m

1) Trộn V1 lit dd HCl 0,6M với V2 lít dd NaOH 0,4M thu được 0,6 lit dd A. Tính V1, V2 biết 0,6 lít dd A có thể hoà tan hêt 1,02 gam Al2O3 (coi sự pha trộn không làm thay đổi thể tích) 2) Sục từ từ a mol khí CO 2 vào 800 ml dd X gồm KOH 0,5M và Ca(OH)2 0,2M. Tìm giá trị của a để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất.

Câu IV: (10,0 điểm)

D IỄ

N

1) Hoà tan các chất gồm Na2O, NaHCO 3, BaCl2, NH4Cl có cùng số mol vào nước dư được dd A và kết tủa B. Hỏi dd A và kết tủa B chứa những chất gì? Viết PTHH của các phản ứng để minh hoạ.

2) Hoà tan hết 3,2 gam oxit M2On trong lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu được dd muối có nồng độ 12,903%. Sau phản ứng đem cô bớt dd và làm lạnh thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70%. Xác định công thức của tinh thể muối đó.

3) Cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dd Pb(NO3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen.

Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 139,2 gam muối duy nhất. a) Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 ban đầu. b) Xác định công thức phân tử của muối halogenua. c) Tính x.

Câu V: (2,0 điểm) Có hỗn hợp khí A gồm metan, etilen và axetilen.

- Cho 5,6 lít hỗn hợp khí a lội qua dd nước brôm dư thì có 52 gam brôm tham gia phản ứng.

- Đốt cháy hoàn toàn 2,6 gam hỗn hợp khí A thì cần vừa đủ 30,24 lít không khí.

Xác định thành phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp A, biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, trong không khí oxi chiếm 20% về thể tích còn lại là ni tơ.

(Cho NTK: H = 1 ; Li=7; C = 12 ; O = 16 ; F=19; Ca=40; Br=80; I=127; Ba=137; Pb=207; N=14; Na = 23 ; Al = 27 ; S = 32 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; Cu = 64) …………………………………Hết…………………………………

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu I: (2,0 điểm) Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al2O3, và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO 4, CuSO4. Hãy viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

NỘI DUNG

CÂU

ĐIỂM

* Với NaHSO4 :

2,0

Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2 SO4 + 2H2 Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2 SO4 + 2H2 O

G T

0,5

T&

Ba(OH)2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaOH + H2 O

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

BaO + H2 O → Ba(OH)2 Al2 O3 + 6NaHSO4 → Al2 (SO4 )3 + 3Na2 SO4 + 3H2 O 2KOH + 2NaHSO 4 → K2 SO4 + Na2 SO4 + 2H2 O

m

0,5

co

* Với CuSO4 :

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu BaO + H2 O → Ba(OH)2

0,5

Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2 SO4

0,5

Câu II: (3,0 điểm)

1) Có 1 hh gồm 5 kim loại: Al, Mg; Fe, Cu, Ag. Hãy dùng PPHH để tách riêng từng kim loại với khối lượng không đổi. Viết PTHH xảy ra trong quá trình tách.

D IỄ

N

2) Viết PTPƯ trong mỗi trường hợp sau a. Oxit

Axit → 2 muối + oxit

b. Muối + kim loại → 2 muối c. Muối

bazơ → 2 muối + 1oxit

d. Muối + kim loại →1 muối ? PNC

Al Mg Fe Cu Ag

CO2,H2?Odư

NaAlO 2

Mg Fe Cu Ag

HCl d ?

Al(OH)3

Cu Ag

O2 d ?

to

CuO Ag

Al

Al2O3

HCl d ?

Ag ? P DD

Cu Cl2

Cu

m

co

G T

T&

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

N

D IỄ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

NỘI DUNG

CÂU 2. 1,0đ

ĐIỂM

a. Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 O b. FeCl3 + 2Cu → FeCl2 + 2CuCl2 c. 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2 CO3 + 2H2 O

G T

d. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

T&

Câu III: (3,0 điểm)

1. (2,0đ)

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

1) Trộn V1 lit dd HCl 0,6M với V2 lít dd NaOH 0,4M thu được 0,6 lit dd A. Tính V1, V2 biết 0,6 lít dd A có thể hoà tan hêt 1,02 gam Al2O3 (coi sự pha trộn không làm thay đổi thể tích) 2) Sục từ từ a mol khí CO 2 vào 800 ml dd X gồm KOH 0,5M và Ca(OH)2 0,2M. Tìm giá trị của a để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất.

CÂU NỘI DUNG ĐIỂM nHCl =0,6V1 (mol)

nNaOH =0,4V2 (mol) nAl2O3 =0,1 (mol)

- Theo đề bài ta có: V1 +V2 =0,6 lít

- PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

(1)

* Trường hợp 1: Trong dd A còn dư axit HCl 6HCl + Al2 O3 → 2AlCl3 + 3H2 O

(2)

- Theo (1) và (2) ta có V1 + V2 = 0,3 lít (*)

1,0

D IỄ

N

* Trường hợp 2: Trong dd A còn dư axit NaOH 2NaOH + Al2 O3 → 2NaAlO2 + H2 O

(3)

- Theo (1) và (3) ta có nNaOH = nHCl + 2nAl2O3 => 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 (**)

1,0

- Từ (*) và (**) ta có: V1 = 0,22 lit, V2 = 0,38 lít 2(1đ)

nKOH = 0,8.0,5 = 0,4 mol nCa(OH)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800 ml dd X có các phương trình phản ứng CO2 Mol

+

0,16 CO2

Ca(OH)2

→

0,16 +

2KOH

CaCO3

+

H2 O

(1)

+

H2 O

(2)

0,16 →

K 2 CO3

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Mol

0,2 CO2

Mol

0,4

0,2

K2 CO3 + H2 O → 2KHCO3

+

0,2

(3)

0,2

0,5

- Theo (1) ta có: Nếu 0  a  0,16 thì số mol CaCO3 tăng từ 0 đến 0,16 mol - Theo (2) và (3) ta có: Nếu 0,16  a  0,56 thì số mol CaCO3 = 0,16 mol Vậy để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất là 0,16.100 = 16 gam thì 0,16  a  0.56

G T

0,5

T&

Câu IV: (10,0 điểm)

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

3) Hoà tan các chất gồm Na2O, NaHCO 3, BaCl2, NH4Cl có cùng số mol vào nước dư được dd A và kết tủa B. Hỏi dd A và kết tủa B chứa những chất gì? Viết PTHH của các phản ứng để minh hoạ.

4) Hoà tan hết 3,2 gam oxit M2On trong lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu được dd muối có nồng độ 12,903%. Sau phản ứng đem cô bớt dd và làm lạnh thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70%. Xác định công thức của tinh thể muối đó.

5) Cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dd Pb(NO3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen.

Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 139,2 gam muối duy nhất. a) Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 ban đầu. b) Xác định công thức phân tử của muối halogenua. c) Tính x.

NỘI DUNG

CÂU 1. (2,0đ)

ĐIỂM

Phương trình hoá học

Na2 O + H2 O → 2NaOH

D IỄ

N

Mol

a

2a

0,5

NaHCO3 + NaOH -> Na2 CO3 + H2 O

Mol

a

a

a

0,5

NH4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + H2 O Mol

a

a

a

a

BaCl2 + Na2 CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl Mol

a

a

=> Dung dịch A chỉ có NaCl Kết tủa B chỉ có BaCO3 2(3đ)

- PTHH:

a

0,5

2a 0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

M2 On

+

n H2 SO4

→

M2 (SO4 )n

+ nH2 O

Nếu có 1 mol M2 On thì số gam dd H2 SO4 10% là 980n gam

1,0

Số gam dd muối là 2M+996n (gam) Ta có: C% =

(2M + 96n).100 56n = 12,903 Þ M = 2M + 996n 3

1,0

Vậy n = 3, M = 56 => oxits là Fe 2 O3 PTHH: Fe 2 O3 + 3H2 SO4 → Fe2 (SO4 )3 + 3H2 O

T&

a. nP b(NO3)2 =0,2 mol

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

- Vì khí B có mùi trứng thối khi tác dụng với dd Pb(NO 3 )2 tạo kết tủa đen => B là H 2 S - Gọi CTTQ của muối halogenua kim loại kiềm là RX

1,6

đặc

→ 4R2 SO4 + H2 S↑ + 4X2 + 4H2 O (1)

m

8RX + 5H 2 SO4

0,5

1,0

0,8

0,2

0,8

co

- PTHH

(có thể HS viết 2 phương trình liên tiếp cũng được)

0,5

- Khi B tác dụng với dd Pb(NO 3 )2

H2 S + Pb(NO3 )2 → PbS↓ + 2HNO3 0,2

(2)

0,2

- Theo (1) ta có: Þ CMH SO = 2

4

1, 0 = 5, 0M 0, 2

b. Sản phẩm gồm có: R2 SO4 , X2 , H2 S => chất rắn T có R2 SO4 và X2 , nung T đến khối

0,5

0,5

N

lượng không đổi => mR 2SO4 = 139, 2g

D IỄ

3(5đ)

G T

1.0

Þ mX2 = 342, 4 - 139, 2 = 203, 2(g)

- Theo (1) n X2 = 0,8(mol) Þ

203, 2 = 254 Þ M X = 127 . Vậy X là iôt(I) 0,8

- Ta có: M R 2SO4 = 2R + 96 =

139, 2 = 174 Þ R = 39 Þ R là kali (K) 0,8

0,5

0,5

- Vậy CTPT muối halogenua là KI 0,5 c. Tìm x: - Theo (1) n RX = 1,6(mol) Þ x = (39 + 127).1,6 = 265,6(g) 0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

1,0

Câu V: (2,0 điểm) Có hỗn hợp khí A gồm metan, etilen và axetilen.

NỘI DUNG

ĐIỂM

T&

CÂU

- Gọi a, b, c lần lượt là số mol của CH 4 , C2 H4 , C2 H2 trong 5,6 lít hỗn hợp A

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

(2,0đ)

G T

- Cho 5,6 lít hỗn hợp khí a lội qua dd nước brôm dư thì có 52 gam brôm tham gia phản ứng.

- Đốt cháy hoàn toàn 2,6 gam hỗn hợp khí A thì cần vừa đủ 30,24 lít không khí.

Xác định thành phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp A, biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, trong không khí oxi chiếm 20% về thể tích còn lại là ni tơ.

C2 H4 + Br2 → C2 H4 Br2

C2 H2 + 2Br2 → C2 H2 Br4

Þ n Br2 = b + 2c =

(1)

m

- PTHH

5, 6 = 0, 25 22, 4

co

- Ta có: a + b + c =

(2) (3)

52 = 0,325 160

(4)

0,5

- gọi ka, kb, kc lần lượt là số mol của CH 4 , C2 H4 , C2 H2 trong 2,6 gam hỗn hợp A. - Ta có

16ka + 28kb + 26kc = 2,6

2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2 O

(5) (6)

C2 H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2 O

(7)

2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2 O

(8) (9)

D IỄ

N

Þ n O2 = 2ka + 3kb + 2,5kc = 0, 27

0,5

- Giải hệ PT (1), (4), (5), và (9) ta được a = 0,025 mol Þ %VCH4 = 10% b = 0,125 mol Þ %VC2H4 = 50%

0,5

c = 0,1 mol Þ %VC2H2 = 40%

0,5

Chú ý: Thí sinh làm bài theo phương pháp khác: Cho kết quả đúng, lập luận chặt chẽ giám khảo căn cứ thang điểm của hướng dẫn chấm cho điểm sao cho hợp lý.

m

co

G T

T&

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

N

D IỄ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

m

co

G T

T&

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

N

D IỄ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu I (3 điểm) 1.Cho các kim loại Mg, Al, Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch HCl, NaOH, CuSO 4, AgNO3.Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

2.Có bốn chất sau: KCl, H2O, MnO 2, H2SO4 đặc .Từ những chất trên làm thế nào có thể điều chế :HCl ; Cl2 ; KClO3. Viết phương trình phản ứng đã dùng.

Câu II.(3 điểm) 1.Hoàn thành các phương trình phản ứng của sơ đồ sau. Ghi rõ điều kiện ( nếu có): (1) ( 2) ( 3) ( 4) Saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic  natriaxetat ( 5) ( 6) (7) (8)  metan  axetilen  benzen  nitrobenzen.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

2.Một trong những cách làm sạch tạp chất có lẫn trong nước mía dùng sản xuất đường phèn theo phương pháp thủ công trước đây được thực hiện bằng cách cho bột than xương và máu bò vào nước ép mía. Sau đó khuấy kĩ đun nhẹ rồi lọc lấy phần nước trong. Phần nước trong này mất hẳn màu xẫm và mùi mía. Cô cạn nước lọc thì thu được đường phèn. Hãy giải thích việc sử dụng than xương và máu bò trong cách làm này?

Câu III.(4 điểm)

co

m

3.Butan có lẫn tạp chất là các khí etilen, cacbonic, axetilen. Nêu cách tiến hành và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình làm sạch khí.

1.Cho 0,1g canxi tác dụng với 25,0cm 3 nước lạnh ở nhiệt độ phòng. Thể tích khí hyđro đo được trong thời gian 4 phút, mỗi lần đo cách nhau 30 giây. Kết quả thu được như sau: Thời gian(gy)

0

30

60

90

120

150

180

210

240

Thể tích(cm 3)

0

20

32

42

50

56

59

60

60

a.Dựa vào bảng số liệu cho biết: tốc độ phản ứng thay đổi thế nào và sau bao nhiêu giây phản ứng kết thúc. b.Tìm thể tích khí hyđro thu được ở nhiệt độ phòng và nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Biết ở điều kiện nhiệt độ phòng 1,0 mol khí có thể tích 24000cm 3 và khối lượng riêng của nước là 1,0g/cm 3.

D IỄ

N

2.Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tìm x,y.

Câu IV.(3 điểm)

1.Có các chất lỏng A, B, C, D, E. Chất nào là benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước. Biết kết quả của những thí nghiệm như sau: -Cho tác dụng với Na thì A, B, C, D có khí bay ra; E không phản ứng - Cho tác dụng với CaCO 3 thì A, B, C, E không phản ứng; D có khí bay ra -Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thì A, C, D, E bạc không xuất hiện; B có bạc xuất hiện -Đốt trong không khí thì A, E cháy dễ dàng; D có cháy ; B,C không cháy Xác định A, B, C, D, E và viết các phương trình phản ứng hoá học theo các kết quả thí nghiệm trên.

2.Đốt cháy hoàn toàn m(g) chất hữu cơ A chỉ thu được a(g) CO 2 và b(g) H2O. Biết 3a = 11b và 7m = 3(a b). Xác định cụng thức phân tử (A), biết tỉ khối hơi của (A) đối với không khí : dA/KK < 3 .

Câu V.(4 điểm)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Cho lít(đktc) khí CO đi qua ống sứ đựng 5,8g sắt oxit nung đỏ, một thời gian thu được hỗn hợp khí A và chất rắn B. Cho B tác dụng hết với axit HNO3 loãng dư thu được dung dịch C và 0,784 lit (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dung dịch C thu được 18,15g muối sắt III khan. Nếu hoà tan hoàn toàn B bằng axit HCl dư thu được 0,672 lit khí (đktc)(xem quá trình sắt tác dụng với muối sắt III về muối sắt II không đáng kể).

1.Tìm công thức sắt oxit và phần trăm khối lượng các chất trong B. 2.Tìm V và phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp A, biết tỉ khối của A đối với hyđro là 17,2.

Câu VI.( 3 điểm)

T&

G T

Một hỗn hợp khí (A) gồm một hiđrocacbon (X) mạch hở và H2. Cho 17,6g hỗn hợp (A) vào dung dịch nước brom , sau khi phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch brom nhạt màu và khối lượng brom tham gia phản ứng là 96,0g. Khi đốt cháy hoàn toàn 17,6g hỗn hợp (A), dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong thì toàn bộ sản phẩm cháy bị hấp thụ hết và tạo được 20,0g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa thấy khối lượng dung dịch nước vôi tăng thêm m(gam) so với ban đầu. Đun sôi dung dịch còn lại tạo thêm 50,0g kết tủa nữa.

2. Tính m.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

1.Tìm công thức phân tử của (X) và tính thành phần phần trăm số mol hỗn hợp (A).

co

m

Ghi chú : Thí sinh được phép dùng bảng tuần hoàn và máy tính bỏ túi.

Đáp án

STT Câu I

1.Các phản ứng:

Mg + 2HCl (0,2.10)

Mg + CuSO 4

N

Mg + 2AgNO 3

D IỄ

3 điểm

Điểm

2Al + 6HCl

2,0 đ

  MgCl2 + H2

  MgSO4 +Cu

  Mg(NO3)2 +2Ag   2AlCl3 + 3H2

 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2NaOH +2H2O  2Al + 3CuSO 4 Al+ 3AgNO3 Fe+ 2HCl Fe + CuSO4 Fe+ 2AgNO3

  Al2(SO4)3 + 3Cu   Al(NO3)3 +3Ag   FeCl2 + H2

1,0đ

  FeSO4 +Cu   Fe(NO3)2 +2Ag

 Fe(NO3)3 + Ag Nếu AgNO3 dư thì : Fe(NO 3)2 + AgNO3  2.

2KCl

+

H2SO4

đặc

nóng

  K2SO4

+

2HCl

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

(0,25.4) MnO2 + 4HCl

toC  MnCl2 +Cl2 + 2H2O

2KCl + 2H2O

đpmangngan  2KOH +H2+Cl2 oC 100   5KCl+ KClO3 + 3H2O

1.

2 SO4;toC C12H22O11 + H2O H  2C6H12O6

(0,125.8)

1,0đ

C6H12O6 3 điểm

;30 35oC enzim   2C2H5OH + 2CO 2

co

m

Câu II

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

3Cl2 + 6KOH

enzim   CH3COOH + H2O

C2H5OH + O2

CH3COOH + NaOH

  CH3COONa + H2O

toC CH3COONa + NaOH CaO;   CH4 + Na2CO3 oC;l ln 1500   C2H2 +3H2

2CH4

3C2H2

600 oC; bôtthan  C6H6

C6H6 +HNO3 đặc

2SO4 H  C6H5NO2 +H2O

1,0 đ

D IỄ

N

2.Than xương (C vô định hình) có đặc tính hấp phụ các chất màu và mùi.Máu bò(protein) khi tan trong nước mía tạo thành dung dịch keo, có khả năng giữ các tạp chất nhỏ lơ lửng, không lắng đọng.Khi đun nóng protein bị đông tụ,kéo những hạt tạp chất này lắng xuống, nhờ đó khi lọc bỏ phần không tan, thu được nước mía trong, không có màu ,mùi và các tạp chất.

3.Cho hỗn hợp khí C4H10,C2H4 ,C2H2 ,CO2 đi qua dung dịch brom dư. Khí đi ra là C 4H10 và CO2, cho hỗn hợp thu được vào dung dịch nước vôi dư. Khí đi ra là C 4H10 nguyên chất.

C2H4 + Br2 C2H2 + 2Br2

1,0đ

  C2H4Br2   C2H2Br4

 CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 

Câu III

1.a.-Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

0,5 đ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

(0,25) -Phản ứng kết thúc sau 210 giây (0,25)

1,0đ

b.Phương trình phản ứng: Ca + 2H2O

  Ca(OH)2 +H2

Số mol H2 = số mol Ca(OH)2 = số mol Ca = 0,1:40 =0,0025mol Thể tích khí H2 = 0,0025.24000 =60cm 3

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Khối lượng Ca(OH)2 =74.0,0025=0,185g (0,25)

G T

( hoặc nhìn vào bảng số liệu thể tích khí H2 =60cm 3) (0,25)

1,0đ

co

Nồng độ % dung dịch = (0,185:25,095).100 = 0,737% (0,25)

m

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 25.1 + 0,1 – 0,0025.2 = 25,095g (0,25)

2. Phương trình điện li

  Al3+ + 3Cl-

AlCl3

(0,20.5)

0,4x

(1)

0,4x

Al2(SO4)3

: (mol)

  2Al3+ +3SO42- (2)   0,8y

0,4y

1,2 y

: (mol)

Khi tác dụng với NaOH: Al3+ + 3OH-

  Al(OH)3

N

(3)

Nếu NaOH dư thì có phản ứng:

D IỄ

4 điểm

Al3+ + 4OH-

  AlO2- + 2H2O

(4)

Khi cho BaCl2 dư vào : Ba2+ + SO42-

  BaSO4

1,2 y

1,2 y

(5) : (mol)

Số mol Al3+ = 0,4x +0,8y; Số mol BaSO4 =33,552 :233 = 0,144 mol  nSO42- =1,2y = 0,144  y= 0,12(mol) (0,5) nOH = nNaOH = 0,612 mol; nAl(OH)3 =8,424:78= 0,108 mol  nOH tạo kết tủa ở (3) = 0,108.3 =0,324 < 0,612

1,5đ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

 có phản ứng (3) &(4) (0,5)

 số mol OH- tạo AlO2- = 0,612- 0,324 = 0,288 mol  0,4x +0,8y=0,108 + (0,288:4)  x= 0,21mol

( 0,

5)

G T

1,5đ

 

2C2H5ONa

2H2O + 2Na

 

2NaOH + H2

 

2CH3COONa

+ H2

co

2CH3COOH + 2Na

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

+ H2

T&

2C2H5OH + 2Na (0,125.8)

2CH3COOH + CaCO 3   (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 , toC C6H12O6 + Ag2O NH 3  C6H12O7 + 2Ag

C2H5OH + 3O 2

 

2CO2

+ 3H2O

CH3COOH + 2O 2

 

2CO2

+ 2H2O

2C6H6 + 15O2

 

12CO2

+ 6H2O

2. mC =12a/44 =3a/11 =b(g) mH = 2b/18 =b/9(g) (0,25)

N

3điểm

1.Từ các kết quả xác định được A:C2H5OH; B: dung dịch glucozơ(C6H12O6 ); C:H2O ;D:CH3COOH ; E : C6H6(benzen) (0,5)

mO = m-( b + b/9 ) = m -10b/9

D IỄ

Câu IV

theo đề : 7m =3a +3b =11a +3b = 14b  m=2b(g)

 mO =2b – 10b/9 = 8b/9(g) (0,25) Gọi công thức phân tử của A là Cx Hy Oz Ta có tỷ lệ : x:y:z = b/12 :b/9:8b/9.16 = 3:4:2 (0,5)

 công thức phân tử A : (C3H4O2)n; với n nguyên dương theo đề : 72n < 29.3  n < 1,208  chỉ có n = 1 đúng điều kiện Vậy công thức phân tử của A là: C3H4O2

1,5đ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

(0,5) Câu V

1. Gọi công thức phân tử sắt oxit là Fex Oy 1,0đ

CO Ta có sơ đồ Fex Oy  Fex’Oy ’;Fe;Fex Oy dư HNO 3 Fe(NO3)3;NO

Áp dụng sự bảo toàn với nguyên tố Fe: số mol Fe(Fex Oy ) = số mol Fe trong Fe(NO 3)3 = 18,15:242=0,075mol (0,5) Số mol O = (5,8-56.0,075):16 = 0,1mol (0,25)

G T

Ta có x:y = 0,075:0,1 = 3:4

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Vậy công thức cần tìm Fe3O4 (0,25)

1,5đ

Chất rắn B có thể gồm:Fe,FeO,Fe3O4 dư

Fe + 4HNO3

(1)

3FeO + 10HNO 3   3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

(2)

3Fe3O4 + 28HNO3   9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

(3)

Fe + 2 HCl FeO + 2 HCl Fe3O4 + 8HCl (0,5)

  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

  FeCl2 + H2

(4)

  FeCl2 + H2O

(5)

  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

(6)

co

m

Phương trình phản ứng:

Gọi a,b,c lần lượt là số mol Fe,FeO,Fe3O4 dư trong B

N

Từ (4) số mol H2 = a = 0,03

D IỄ

4điểm

Từ (1),(2),(3) số mol NO = a + b/3+ c/3 = 0,035 1,5đ

Số mol Fe = a + b + 3c = 0,075 Giải hệ phương trình ta có: a=0,03 ; b = 0 ; c= 0,015 Khối lượng B = 56.0,03 + 232.0,015 = 5,16g (0,75) % khối lượng hỗn hợp : %Fe = 32,56% ; %Fe3O4 = 67,44% (0,25) 2.Phương trình phản ứng:

 3Fe + 4CO 2 Fe3O4 + 4CO toC

(7)

Theo phản ứng: số mol CO phản ứng = số mol CO2

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Gọi d là % thể tích CO 2 ; % thể tích CO = 1-d Ta có : 44d + 28(1-d) = 17,2.2

 d= 0,4 .  %VCO2=40% ; %VCO =60% (0,75) Theo (7) số mol CO phản ứng = (4/3).số mol Fe =(4/3).0,03=0,04mol Do đó số mol CO ban đầu = (0,04.100):40=0,1mol

T&

G T

V=0,1.22,4= 2,24lit (0,75)

1.Gọi công thức phân tử tổng quát của (X) là :CnH2n+2-2k ; với: 2≤n≤4; 1≤ k ≤ n

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l. x

kx

2CnH2n+2-2k +(3n+1-k)O2 x

2H2 + O2

  CnH2n+2-2k Br2k

: mol

  2nCO2 + 2(n+1-k)H2O nx

  2 H2O

(3)

(4)

2CO2 + Ca(OH)2   Ca(HCO3)2

(5)

toC  CaCO3 + H2O +CO2

(2)

: mol

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

Ca(HCO3)2

(1)

m

CnH2n+2-2k + kBr2

3 điểm

co

Câu VI

0,5đ

(6)

Gọi x là số mol (X) trong hỗn hợp

0,5đ

D IỄ

N

Số mol CO2 =nx = 0,2 + 2.0,5 =1,2 (a) Số mol Br2 =kx = 0,6 (b) Từ (a) & (b)  n =2k

0,5đ

+ khi k=1  n =2  CTPT C2H4 x = 0,6  số mol H2 =(17,6 – 28.0,6):2 = 0,4 mol % C2H4 = 60% ; %H2 = 40%

0,5đ

+ khi k=2  n = 4  CTPT C4H6

0,5đ

x = 0,3  số mol H2 =(17,6 – 54.0,3):2 = 0,7 mol % C4H6 = 30% ; %H2 = 70%

0,25đ

2.Số mol nguyên tử H trong 2 trường hợp: 4.0,6+2.0,4= 6.0,3+2.0,7=3,2mol

0,25đ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

 số mol H2O= 1,6mol Số mol CO2 = nx =1,2mol

 m = mCO 2 + mH2O – mCaCO3 =44.1,2 +18.1,6 -20 =61,6gam

G T

Ghi chú: Các bài toán ở câu III,IV,V ,VI : Học sinh có thể giải theo cách khác nhưng lập luận đúng và cho kết quả đúng vẫn đạt điểm tối đa như trên.

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

- Phương trình hoá học không cân bằng hoặc cân bằng sai thì trừ nửa số điểm của phương trình đó.

Trong một phương trình viết sai 1 công thức hóa học thì không tính điểm phương trình.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1 : (3,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau : ( 2) ( 3) A  FeCl2  B

(1)

(4)

Fe

Fe2O3 (7)

D

( 6) 

C

(5)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Câu 2: (5,0 điểm)

T&

G T

Biết A,B,C,D là các hợp chất khác nhau của sắt và không phải là FeCl2, Fe2O3. Xác định công thức hóa học của các hợp chất đó và viết các phương trình phản ứng minh họa.

co

m

1/ Nhiệt phân hỗn hợp gồm BaCO 3, MgCO3, Al2O3 được chất rắn A và khí B. Hòa tan A vào nước dư được dung dịch D và chất rắn không tan C. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch HCl vào dung dịch D thì xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan dần. Chất rắn C tan một phần trong dung dịch NaOH dư, phần còn lại tan hết trong dung dịch HCl dư . Xác định các chất trong A,B,C,D và viết phương trình hóa học xảy ra. Biết các phản ứng xảu ra hoàn toàn.

2/ Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt 4 chất khí đựng trong 4 bình mất nhãn sau: CO, CO 2, N2, SO2.

Câu 3 (3,5 điểm)

N

Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 có số mol bằng nhau. Lấy 52 gam hỗn hợp X cho vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn C. Tìm giá trị của m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

D IỄ

Câu 4: (3,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn a gam oxit của một kim loại hóa trị (II) trong 48 gam dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ 6,125% thu được dung dịch A chứa 2 chất tan trong đó H2SO4 có nồng độ 0,98%. Mặt khác, dùng 2,8 lít cacbon (II) oxit để khử hoàn toàn a gam oxit trên thành kim loại thu được khí B duy nhất. Nếu lấy 0,896 lít khí B cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 0,8 gam kết tủa. Tìm giá trị của a và xác định công thức của oxit kim loại đó. Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 5: (4,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon (tỉ lệ thể tích là 2:3) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử thu được 11,2 lít khí cacbonic và 11,2 gam nước. Xác định công thức phân tử của 2 hidrocacbon biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1. (4,0 điểm) 1. Hỗn hợp A gồm CaCO 3, Cu, FeO, Al. Nung nóng A (trong điều kiện không có không khí) một thời gian thu lấy chất rắn B. Cho B vào nước dư được dung dịch C và chất rắn D (không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH). Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư. Xác định B, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Hoà tan hoàn toàn 4 gam Fex Oy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (D = 1,05g/ml). Xác định công thức Fex Oy .

T&

Câu 2. (4,0 điểm)

G T

3. Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 và K2SO4, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có trong hỗn hợp. Tính % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất khí sau: SO2, Cl2, NO2, H2S, CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư.

co

m

2. Hỗn hợp khí A gồm a mol SO 2 và 5a mol không khí. Nung nóng hỗn hợp A với V2O5 xúc tác thu được hỗn hợp khí B. Biết rằng tỉ khối hơi của A so với B bằng 0,93. Hãy tính hiệu suất phản ứng giữa SO2 và O2. Cho không khí có chứa 80% N2 và 20% O2 theo thể tích.

3. Nhỏ từ từ 3V1 lít dung dịch Ba(OH)2 xM (dung dịch X) vào V1 lít dung dịch Al2(SO4)3 yM (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất là m gam. a) Tính giá trị x/y.

b) Nếu trộn V2 lít dung dịch X vào V1 lít dung dịch Y (ở trên ) thì kết tủa thu được có khối lượng bằng 0,9m gam. Xác định giá trị V2/V1.

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng bằng lượng CO dư, toàn bộ CO2 sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 40 gam kết tủa.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính số mol mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

D IỄ

N

2. Viết các phương trình phản ứng chứng minh:

a) Tính axit của dung dịch HCl mạnh hơn CH3COOH

b) Độ hoạt động của O3 mạnh hơn O 2

c) Tính bazơ của dung dịch Ba(OH)2 mạnh hơn NH3

d) Độ hoạt động của Fe mạnh hơn Cu

3. Cho hỗn hợp A gồm 3 kim loại X, Y, Z có hóa trị lần lượt là III, II, I và tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2:3, trong đó số mol của X bằng x mol. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch có chứa y (gam) HNO 3 (lấy dư 25%). Sau phản ứng thu được V lít khí NO 2 và NO (đktc, không có sản phẩm khử khác). Dựa vào sơ đồ phản ứng chứng minh rằng: y = 1,25(10x + V/22,4)63.

Câu 4. (4,0 điểm) 1. Hòa tan hoàn toàn 8,7 gam một hỗn hợp gồm kali và một kim loại M (thuộc nhóm IIA) trong dung dịch HCl dư, thì thu được 5,6 dm 3 H2 (đktc). Nếu hòa tan hoàn toàn 9 gam kim loại M trong dung dịch HCl dư, thì thể tích khí H2 sinh ra chưa đến 11 lít (đktc).Hãy xác định kim loại M. (Cho các kim loại nhóm IIA: Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

2. Từ tinh bột, các chất vô cơ cần thiết và các điều kiện có đủ, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế các chất sau: etyl axetat, etilen, PVC. Câu 5. (4,0 điểm) Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm 1 ancol đơn chức ( OH) và 1 axit cacboxylic đơn chức (R/ COOH). Chia A thành 3 phần bằng nhau. Đem phần 1 tác dụng hết với Na, thu được 5,6 lít H2 (đktc). Đốt cháy hết phần 2 thì thu được 39,6 gam CO 2. Đem phần 3 thực hiện phản ứng este hóa với hiệu suất 60%, sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh ra. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của các chất trong A. Cho: H=1, O=16, C=12, N=14, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5; Ca=40, Fe=56, Cu=64.

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

(Thí sinh không được dùng bảng HTTH và bảng Tính tan)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu

Ý

Nội dung

Điểm 4,0 điểm

Câu 1 1

2,5

t Phản ứng: CaCO3   CaO + CO2 o

t 2Al + 3FeO   Al2 O3 + 3Fe o

(B: CaO, Al2 O3 , Cu, FeO, CaCO3 dư, Fe, Al) CaO + H2 O  Ca(OH)2

T&

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Al2 O3 + Ca(OH)2  Ca(AlO2 )2 + H2 O

G T

2Al + Ca(OH)2 + 2H2 O  Ca(AlO2 )2 + 3H2

Do D không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH, nên D không còn Al và Al2 O3 . Suy ra: D gồm Cu, FeO, CaCO 3 , Fe. t  CaSO4 + CO2 + H2 O CaCO3 + H2 SO4 đặc 

co

m

o

t  CuSO4 +2H2 O + SO2 Cu + 2H2 SO4 đặc  o

t  Fe2 (SO4 )3 + SO2 +4 H2 O 2FeO + 4H2 SO4 đặc  o

t  Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 +6H2 O 2Fe + 6H2 SO4 đặc  o

2

1, 05.52,14.10  0,15 mol 100.36,5

0,25

Phản ứng: Fe x O y + 2yHCl  x FeCl2y + yH2 O (1)

0,25

Ta có: nHCl =

D IỄ

N

x

Theo (1) và bài ra:

3

56x  16y 2y x 2   . Vậy công thức Fe 2 O3  4 0,15 y 3

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al2 (SO4 )3 và K2 SO4 trong hỗn hợp.

Ta có:

0,25

0,5

12x  4y 20 x 1    17x  7y 31 y 2

Vậy: %(m) Al2 (SO4 )3 =

342.1 .100%  49,57% 342.1  174.2

0,25

%(m)K2 SO4 = 50,43%

Câu 2

4,0 điểm

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

1

Ca(OH)2 + SO2

 CaSO3 + H2 O

2Ca(OH)2 + 2Cl2

 CaCl2

1,5

+ Ca(ClO)2 + H2 O

t 6Ca(OH)2 + 6Cl2   5CaCl2 + Ca(ClO3 )2 + 6H2 O 0

Ca(OH)2 + H2 S

 CaS

Ca(OH)2 + CO2

 CaCO3 + H2 O

+ 2H2 O

2Ca(OH)2 + 4NO2  Ca(NO2 )2 + Ca(NO3 )2 + 2H2 O Đúng mỗi pt 0,25  0,25x6= 1,5 điểm

G T

2)Hỗn hợp A ban đầu có SO 2 : amol, N2 : 4a mol và O2 : a mol.

0,25

T&

2

V2O5 , t   2SO3 (1) (Có thể chọn a=1 mol) Phản ứng : 2SO2 + O2  

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

o

Gọi số mol SO2 phản ứng là x

0,25

co

 nB= 6a-0,5x (mol)

m

Theo (1): Số mol giảm = số mol O 2 phản ứng = 0,5x (mol)

Theo ĐLBTKL: mA = mB = m dA/B =

Vì 3

0,25

x m m :  0,93   0,84 . a 6a 6a  0,5x

a a  , nên H% của phản ứng tính theo SO 2 . Vậy H%= 84% 2 1

0,25

Phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2 (SO4 )3  3BaSO4  + 2Al(OH)3  (1)

0,5

3V1 x

3 1 x  x=y   1  3V1x V1 y y

D IỄ

N

Ta có:

V1 y

Chọn x = y =1, khi đó m=3V1 .233+ 2.V1 .78=855V1 gam (I)

Do 0,9m<m(gam) nên có 2 trường hợp xảy ra Trường hợp 1: Al2 (SO4 )3 dư, Ba(OH)2 hết

2 3

Theo(1): 0,9m=V2 .233+ V2 .78  285V2 gam(II)

Từ (I, II) :

V2  2, 7 V1

0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Trường hợp 2: Kết tủa tan một phần

0,5

Sau (1) xảy ra tiếp phản ứng: 2Al(OH)3 +Ba(OH)2  Ba(AlO2 )2 +4H2 O(2) Theo(1,2): Khối lượng kết tủa tan là 0,1m= (V2  3V1 ).2.78  0,1m (III) Từ (I, III) :

V2  3,548 (=3,55) V1 4,0 điểm

Câu 3

1,0

40 =0,4 mol 100

G T

Ta có: nCO2 = nCaCO3 =

T&

1

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe 2 O3 và CuO trong 24 gam hỗn hợp o

t Phản ứng : Fe 2 O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 (1)

3x

o

t CuO + CO   Cu + CO2

y

co

m

x

(2)

y

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2 O (3)

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

160x + 80y = 24  3x + y = 0, 4

2

1,0

y = 0,1

 

x = 0,1

Phản ứng : a) HCl + CH3 COONa  NaCl + CH3 COOH

1,0

D IỄ

N

b) O3 + 2KI + H2 O  2KOH + I2 + O2

3

c) Ba(OH)2 + 2NH4 Cl  BaCl2 + 2NH3 + 2H2 O d) Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

Ta có: nHNO3 (phản ứng) =

y.100 y  63.125 63.1, 25

Sơ đồ: X+Y+Z + HNO 3  X(NO3 )3 + Y(NO3 )2 + ZNO3 + NO2 + NO (1) Áp dụng ĐLBT:

0,5

0,5

y V  y = 1,25.(10x + V ).63 =3x+4x + 3x + 63.1, 25 22, 4 22, 4 4,0 điểm

Câu 4 1

Phản ứng:

2K + 2HCl  2KCl + H2 (1) M + 2HCl  MCl2 + H2 (2)

0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Theo (1,2) và bài ra:

1,0

a + 2b = 0,5  11 9  18,3 < M < 34,8 (do 0 < b < 0,25)   M 22, 4  39a + b.M = 8, 7

2

Vậy M là Mg

- Điều chế etyl axetat: CH 3 COOC2 H5

2,5

axit, t  nC6 H12 O6 (-C6 H10 O5 -)n + nH2 O 

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

men giaám C2 H5 OH + O2   CH3 COOH + H2 O

T&

men C6 H12 O6  2C2 H5 OH + 2CO2

G T

o

H2SO4 , t   CH3 COOC2 H5 + H2 O CH3 COOH + C2 H5 OH  

m

o

H SO

co

- Điều chế etilen

,1700 C

2 4d C2 H5 OH   CH2 =CH2 + H2 O

- Điều chế PVC: (-CH2 -CHCl-)n

CH3 COOH + NaOH  CH3 COONa + H2 O 0

t CH3 COONa + NaOH(rắn)   CH4 + Na2 CO3 CaO 1500 C 2CH4   CH  CH + 3H2 LLN 0

xt , t  CH2 =CHCl CH  CH + HCl  o

xt , p , t nCH2 =CHCl  (-CH2 -CHCl-)n

D IỄ

N

o

Có thể theo cách khác cũng cho điểm tối đa: C2 H4  C2 H4 Cl2  C2 H3 Cl  PVC

Mỗi phương trình 0,25 điểm  0,25x10= 2,5 điểm 4,0 điểm

Câu 5 Đặt ancol ROH là: CxHy O, axit R’COOH: CaHb O2 Phần 1: 2ROH + 2Na  2RONa + H2 (1) 2 R’COOH + 2Na  2R’COONa + H2 (2) Phần 2: CxHy O + (x+y/4 -1/2)O2  xCO2 + y/2H2 O (3) CaHb O2 + (a+b/4 - 1)O2  aCO2 +b/2H2 O (4)

1,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

H2SO4 , t   R’COOR + H2 O (5) Phần 3: ROH + R’COOH   o

Đúng mỗi phương trình phản ứng 0,25 điểm  5x0,25=1,25 điểm

Theo (1, 2): n(1/3A)= 2nH2 =2.5,6/22,4= 0,5 mol

0,5

Nếu H%(5)=100% thì n(ROH pư)=n(R/ COOH pư)=0,12.100/60=0,2 mol 0,5

T&

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Trường hợp 1: nROH  0, 2mol  nR 'COOH  0,3mol

G T

Có hai trường hợp:

Theo(3, 4): 0,2x + 0,3a = 39,6/44 = 0,9 (= nCO 2 khi đốt phần 2)

m

 2x + 3a = 9  x = 3 , a = 1

co

Trong A: C3 Hy O : 0,2 mol và HCOOH : 0,3 mol

0,5

 mA = 3[(12.3+y+16)0,2 + 46.0,3]=76,2  y=6

Vậy CTPT, CTCT các chất trong A: C3 H6 O (CH2 =CH-CH2 -OH)

0,25

HCOOH

Trường hợp 2:

nR 'COOH  0, 2mol  nROH  0,3mol

0,5

Theo(3, 4): 3x + 2a = 9  x = 1, a= 3

Trong A: CH4 O : 0,3 mol và C3 Hb O2 : 0,2 mol

D IỄ

N

 mA = 3[32.0,3 + (68+b)0,2]=76,2  b=11 (loại vì b lẽ)

0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1:( 5 điểm) a.Có các phản ứng sau: MnO2 + HClđặc  khí X t KClO3   khí Y MnO 0

…

…

2

t NH4Cl(r) + NaNO2(r)   khí Z 0

…

t FeS + HCl   khí M + ...

G T

0

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Cho các khí X, Y, Z , M phản ứng với nhau (từng đôi một) ở điều kiện thích hợp .Hãy hoàn thành và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Na và y mol Al vào nước thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và lập biểu thức tính V theo x và y.

a.MnO2 + 4HClđặc  Cl2 (X) + MnCl2 +2H2 O t0 2KClO 3   3O2 (Y) + 2KCl MnO 2

t NH4 Cl(r) + NaNO 2(r)   N2 (Z) + NaCl + 2H2 O t0 FeS + 2HCl   H2 S (M) + FeCl2 Cl2 + H2 S  2HCl + S 3O2 + 2H2 S  2H2 O + 2SO 2 t0  2 NO N2 + O2  0

b.

Na + H2 O  NaOH + ½ H2 x

D IỄ

NaOH + Al + H2 O  NaAlO 2 + 3/2 H2 y

y

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

0,5 đ

x/2

N

x

co

m

Đáp án:

0,5 đ

3y /2

Do hòa tan hết hỗn hợp nên nhôm phản ứng hết.

V = 22,4(x/2 +3y/2)

0,5 đ 0,5 đ

Câu 2:( 5 điểm) a.Viết các đồng phân chứa vòng benzen của hợp chất hữu cơ có công thức phân tử là C7H8O . b. Hòan thành sơ đồ sau và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra dưới dạng công thức cấu tạo(có kèm điều kiện phản ứng).

A

 B+C

B+C

D

D + H2O  E

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

E + O2

 F + H2O

F+E

 C4H8O2 +H2O

Đáp án: a. 5 cấu tạo x 0,5 đ CH 3

CH 2OH

CH 3 OH

CH 3

G T

OH

m

co

OH

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

OCH 3

D IỄ

N

b. 5 phản ứng x 0,5 đ A: CH4 B: C2 H2 C:H2 D:C2 H4 E:C2 H5 OH F: CH3 COOH C4 H8 O2 : CH3 COOC2 H5 Điều kiện của phản ứng 1.1500 0 C, làm lạnh nhanh 2.Pd, t0 3.H2 SO 4 l 4.Men giấm.

5.H2 SO 4 đđ,t0 Câu 3:( 5 điểm) Cho 5,4 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 5,68 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch HCl (loãng, dư), sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,56 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. a.Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định các chất có trong Y và Z. b.Tính phần trăm khối lượng của các chất trong X . Đáp án:

a.

Do Zn có tính khử mạnh hơn Fe và mZ > mX nên Zn hết,Fe dư.

Dung dịch thu được chỉ có 1 muối duy nhất là FeCl2 Vậy Z gồm: Fe dư và Cu. 0,5 đ Gọi a,b và x lần lượt là số mol Zn bđ, Fe bđ và Fe phản ứng.  Cu + Zn + CuSO4  ZnSO4 a

a

a

 Cu + Fe + CuSO4  x

x

 FeCl2 Fe + 2HCl 

0,5 đ

FeSO4

0,5 đ

x + H2

0,5 đ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

0,01

0,01

Y gồm: ZnSO4 và FeSO 4

0,5 đ

b. nFe dư = 0,01 Ta có: 65a + 56b = 5,4 (1)

0,5 đ

64(a +x) + 0,56 = 5,68

Giải hệ: a =0,04

G T

co

m

b= 0,05

0,5 đ

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

b – x = 0,01 (3)

0,5 đ

T&

a + x = 0,08 (2)

x= 0,04

0,5 đ

% Fe =51,85 % Zn =48,15 Câu 4:( 5 điểm):

0,5 đ

Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam một hiđrocacbon X ở điều kiện thường là chất khí, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 15 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 4,92 gam. a. Xác định công thức phân tử của X.

Đáp án:

D IỄ

N

b.Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol X (tìm được ở trên) và 0,7 mol H2. X được nung trong bình kín có xúc tác là Ni. Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch Br2 aM. Tính a.

a.

m ddgiảm=m CaCO 3 – m CO 2 – m H2 O mCO2 + mH2 O =15 – 4,92 =10,08 gam

0,5 đ 0,5 đ

nO2 = 0,24 mol  xCO 2 +y/2H2 O Cx Hy + (x + y/4) O 2  a a( (x + y/4)

0,5 đ 0,5 đ

ĐLBTKL: mO 2 = 10,08 – 2,4 =7,68 gam

Ta có:

a( 12x + y) = 2,4 (1)

a( (x + y/4) = 0,24 (2) Giải (1) & (2)

0,5 đ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

x/y = ¾.Do X ở điều kiện thường là chất khí nên :

x=3,y=4 Vậy:X là C3 H4

0,5 đ

b. nH2 pư=0,2 mol

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

BT số liên kết pi nH2 pư + nBr2 pư = 0,1 + 0,2.2 1đ nBr2 pư = 0,3 mol a= 3M 1đ LƯU Ý :Học sinh giải đúng bằng bất cứ cách giải nào cũng cho trọn điểm

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1 ( 2,0 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.

A (khÝ)

CH3 COONa

1500o C Lµm l¹nh nhanh

 

B

C

D

E

CH3 COOC2 H5

NaOH CaO

X (r¾n)

Y (khÝ)

Câu 2 (1,5 điểm).

1. Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na 2SO4 , H2SO4 . Để nhận ra từng dung dịch, người ta đưa ra các phương án sau:

b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2 .

Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Phương án nào đúng

T&

G T

a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 .

m

2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2- đicloetan.

co

Câu 3 (1,5 điểm). Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO2 và hơi H2O lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0225 M. Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam.

Xác định công thức phân tử của A biết MA < 100.

Câu 4 (1,5 điểm)

Đồ thị hình bên biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X.

t0(0C)

N

a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 00C đến 700C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu được dung dịch bão hòa và ổn định của X?

D IỄ

b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở 700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung dịch?

Câu 5 (1,0 điểm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lít khí CO 2 và 1,4 lít hơi nước.

Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Câu 6 (1,5 điểm). Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b.

Câu 7 (1,0 điểm). Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu được 2,8 lít H2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO2(đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được.

—Hết—

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg =

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1 ( 2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.

A (khÝ)

CH3 COONa

1500o C Lµm l¹nh nhanh

 

B

D

C

E

CH3 COOC2 H5

NaOH CaO

X (r¾n)

Y (khÝ) Nội dung

Điểm

Các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên: 1. CH3 COONa + NaOH  CH4 + Na 2 CO3 o 

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

CaO t

T&

G T

Sơ đồ biến hóa:

0,5

o

1500 C   C2H2 + 3H2 lµm l¹nh nhanh

co

m

2. 2CH4

3 3. C2 H2 + H2   C2 H 4 o

Pd / PbCO t

4. C2 H4 + H2 O  CH3 CH2 OH

0,25

H2SO4

 CH3 COOH + H2O 5. C2 H5 OH + O2  men giÊm

6. CH3 COOH + C2 H5 OH

H2SO4 to

0,25

CH3 COOC2 H5 + H2 O

 2NaCl + CO2 + H2O 7. Na2 CO3 + 2HCl 

0,25

D IỄ

N

Học sinh không viết sơ đồ vẫn cho đủ số điểm (nếu đúng), học sinh có thể chon sơ đồ khác (nếu đúng) vẫn cho đủ số điểm.

0,25

0,25

0,25 Câu 2(2,0 điểm). 1) Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4 . Để nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các phương án sau : a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 . b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2 .

Phương án nào đúng

Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?

2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2 - đicloetan.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Nội dung

Điểm

1/ Vì 5 dung dịch nhận biết gồm : 1 bazơ, 2 axit mạnh, 2 muối tan tốt nên đầu tiên dùng quỳ tím để phân nhóm.

- Trong đó 2 axit cũng như 2 muối đều có gốc axit là Cl- và SO4 2- nên ta có thể dùng tiếp muối AgNO3 hay BaCl2 đều được.

- Dùng quỳ tím : + Hóa xanh : NaOH ( nhóm 1 )

G T

+ Hóa đỏ : HCl, H2 SO4 ( nhóm 2 )

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO 3 :

T&

+ Không đổi màu : NaCl, Na2 SO4

- Nhóm 1 : kết tủa trắng là HCl, còn lại là H 2 SO4

0.5

co

HCl + + AgNO3 → HNO3 + 2AgCl ↓

m

- Nhóm 2 : kết tủa trắng là NaCl, còn lại là Na 2 SO4

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + 2AgCl ↓ b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2 :

- Nhóm 1 : kết tủa trắng là H 2 SO4 , còn lại là HCl

0.5

- Nhóm 2 : kết tủa trắng là Na 2 SO4 , còn lại là NaCl BaCl2 + H2 SO4 → 2HCl + BaSO4 ↓

BaCl2 + Na2 SO4 → 2NaCl + BaSO4 ↓ t0 2. CaCO3  CaO + CO2

D IỄ

N

t0 CaO + 3C  CaC2 + CO

1.0

 C2 H2 + Ca (OH)2 CaC2 + 2H2 O   CH2 = CHCl H C  C H + HCl  0, p , xt  (- CH2 - CHCl-)n nCH2 = CHCl t t 0, Pd / PbCO3  CH2 = C H2 H C  C H + H2 

 CH2 Cl -CH2 Cl CH2 = C H2 + Cl2 

Câu 3 (1,5 điểm). Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO2 và hơi H2O lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0225 M. Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam.

Xác định công thức phân tử của A biết MA < 100.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Nội dung

Điểm

1. n(H2 O) = 0,06 mol  n(H) = 0,12 mol Từ các phản ứng : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2 O

0,25

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3 )2 với n Ca(OH)2  0,045mol và n CaCO3  0,02mol  n(CO2 ) bằng 0,02 mol hoặc 0,07 mol.

3,2gam  0,2mol 16gam / mol

G T

n(O) tham gia phản ứng bằng

0,25

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Trường hợp 1: nếu số mol CO 2 bằng 0,02 mol

T&

Vậy số mol O trong A bằng :

n(O) = 0,02mol  2 + 0,06 mol – 0,2 mol < 0 (loại)

0,5

co

n(O) = 0,07mol  2 + 0,06 mol – 0,2 mol = 0 mol

m

Trường hợp 2: nếu số mol CO 2 bằng 0,07mol

 A là hidrocacbon có công thức đơn giản C 7 H12

Vì MA < 100, nên công thức phân tử của A chính là C 7 H12

Bài 4 (1,5 điểm)

0,5

Đồ thị biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X như sau:

D IỄ

N

a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 00C đến 700C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu được dung dịch bão hòa và ổn định của X?

t ( C) 0 0

b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở 700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung Nội dung

 100 C; 300 C   400 C; 600 C   a. Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 00 C  0 70 C. b.Khối lượng X kết tinh: +

Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 700 C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X  tạo thành 125 g dd

Điểm

0,75

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

xg nước hòa tan y g X  tạo thành 130 g dd bảo hoà => x = 104 g và y = 26 g. + Tính số gam chất tan X có trong 104 g nước ở 300 C : mct X = 15 . 104 : 100 = 15,6 (g) + Số gam X tách ra khi hạ nhiệt độ từ 700 C xuống 300 C = 26 – 15,6 = 10,4 (g)

0,75

T&

G T

Câu 5(1,0 điểm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lit khí CO 2 và 1,4 lít hơi nước.

1/ Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp là CxHy .

PTHH : CxHy .+ ( x +

Điểm

co

Nội dung

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

y y t0 ) O2  xCO2 + H2 O (1) 4 2

Từ (1) : thể tích CO2 = x . thể tích CxHy  1,6 = x.

Do đó A phải chứa 1 chất có số nguyên tử C < 1,6 => A chứa CH4 .

Thể tích hơi H2 O =

y y . thể tích CxHy  1,4 = 2 2

=> y = 2,8

0,25

 Trong A có 1 hidrocacbon có số nguyên tử H < 2,8, chất còn lại chứa 2 nguyên tử H. Đặt công thức là Cn H2 .

0,25

D IỄ

N

Gọi thể tích của riêng CH4 trong 1 lit A là a lit.  Thể tích riêng của CxH2 = 1 – a (lit). y=

[4.a  2(1  a)] = 2,8  a = 0,4.

1

n=

[1.0,4  n(1  0,4)] = 1,6  n = 2.

1

Công thức của Cn H2 là C2 H2 .

Vậy công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp A là CH4 và C2 H2 .

0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 6(1,5 điểm). Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH b M thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện d gam kết tủa.

Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b.

Nội dung

Điểm

Phương trình : (1) S + O2  SO2 (2) SO2 + NaOH  NaHSO3

0,25

G T

(3) SO2 + 2 NaOH  Na2 SO3 + H2 O

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Phần I tác dụng với dung dịch CaCl2 sinh kết tủa, chứng tỏ dung dịch X có chứa Na 2 SO3 , phần II tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 sinh nhiều kết tủa hơn chứng tỏ dung dịch X có muối NaHSO3

0,25

(6) NaHSO3 + Ca(OH)2  CaSO3 + NaOH + H2 O

co

(5) Na2 SO3 + Ca(OH)2   CaSO3 + 2NaOH

m

(4) Na2 SO3 + CaCl2  CaSO3 + 2NaCl

ns = a/32 (mol) , nNaOH = 0,2 b ( mol)

0,25

Theo (2),(3), để SO2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh 2 loại muối thì :

1

1 < 0, 2b  6, 4b < 2 a a 32

0.25

a a  3,2b < a < 6,4b b 6, 4 3, 2

0.5

N

Vậy :

n NaOH n NaOH  2  n SO2 nS

D IỄ

Câu 7(1,0 điểm). Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu được 2,8 lít H2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO2(đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được.

Nội dung

Điểm

Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na, Ca và O 2 . Đặt số mol tương ứng mỗi chất có trong hỗn hợp là x,y,z.

Khối lượng hỗn hợp: mhh = 23x+ 40y + 32z = 25,65 (1) Định luật bảo toàn e: x + 2y = 4z + 0,125x2 (2) Định luật bảo toàn nguyên tố: nNaOH = x = 0,35 (3) Giải hệ phương trình ta thu được : x= 0,35 mol, y = 0,3 mol và z= 0,175 mol Vậy dung dịch Y chứa 0,35 mol NaOH, 0,3 mol Ca(OH) 2

0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Hấp thụ CO2 vào dung dịch Y có các phản ứng Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3  + H2 O (1) CO2 : 2NaOH + CO2 → Na2 CO3 + H2 O (2) CO2 : Na2 CO3 + CO2 + H2 O → 2NaHCO3 (3) CO2 : CaCO3 + CO2 + H2 O → Ca(HCO3 )2 (4) Dựa vào các phản ứng ta tính được khối lượng kết tủa là 20gam.

0,5

G T

* Chú ý

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Học sinh làm theo các cách khác ( nếu đúng vẫn cho đủ số điểm). Nếu chưa ra đến kết quả thì đúng đến đâu chấm đến đó.

D IỄ

N

co

24; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; N = 14; Al = 27; Ba = 137; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108.

m

---------------------Hết---------------------

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1. 4,0 điểm) 1. Nung nóng Cu trong không khí một thời gian được chất rắn A. Hòa tan A bằng H2SO4 đặc nóng dư được dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch D. Dung dịch D vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, vừa tác dụng với dung dịch NaOH. Cho B tác dụng với dung dịch KOH. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Từ pirit sắt, nước biển, không khí và các thiết bị cần thiết khác. Hãy viết phương trình hóa học điều chế các chất: nước Javen, FeSO 4, FeCl3.

Câu 2. (4,0 điểm)

T&

G T

1. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3).

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

2. Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và viết phương trình hóa học xảy ra: a. Cho khí CO 2 lội chậm qua nước vôi trong, sau đó thêm tiếp nước vôi trong vào dung dịch thu được.

co

m

b. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3.

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình hóa học:

A (khÝ)

CH3 COONa

1500o C Lµm l¹nh nhanh

 

B

C

D

E

CH3 COOC2 H5

NaOH CaO

X (r¾n)

Y (khÝ)

2. Từ một loại tinh dầu người ta tách ra được hợp chất hữu cơ A. Đốt cháy hoàn toàn 2,64 gam

N

A cần vừa đủ 4,704 lít khí oxi (đktc) chỉ thu được CO2 và H2O với tỉ lệ khối lượng là

m CO2 m H2O

=

11 . Biết 2

D IỄ

M A < 150. Xác định công thức phân tử của A. Câu 4. (3,0 điểm)

1. Hòa tan 5,72 gam Na2CO3.xH2O trong 44,28 gam nước ta thu được dung dịch có nồng độ 4,24%. Xác định công thức của hiđrat.

2. Khử 3,48 gam oxit một kim loại M cần dùng 1,344 lít H2 (đktc). Toàn bộ lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H2 (đktc). Xác định kim loại M và oxit của nó.

Câu 5. (2,0 điểm) Cho 87 gam dung dịch rượu etylic tác dụng với Na lấy dư thì thu được 28 lít khí H2 (đktc). a. Tính khối lượng của rượu etylic và nước trong dung dịch. b. Tính độ rượu của dung dịch rượu trên (biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml) Câu 6. (3,0 điểm)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Cho 5,12 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Fe và Cu ở dạng bột tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M, sau khi phản ứng kết thúc thấy chỉ thoát ra 1,792 lít khí H2 (đktc). Đem lọc rửa thu được 1,92 gam chất rắn B. a. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X. b. Cho 2,56 gam hỗn hợp X tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO 3 0,34M. Khuấy kỹ hỗn hợp để cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch và chất rắn E. Tính khối lượng của chất rắn E.

-------------------- Hết --------------------

G T

Chú ý:

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

T&

- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1 (2 điểm) 1. Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu được dung dịch Z và kết tủa M. Nung kết tủa M ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn N. Cho khí H2 dư đi qua N nung nóng thu được chất rắn P. Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Z thu được kết tủa Q. a. Xác định thành phần các chất có trong X, Y, Z, M, N, P, Q. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. b. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

Câu 2 (2 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

2. Cho hỗn hợp kim loại Mg, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp muối Cu(NO 3)2, AgNO3. Phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn A gồm 3 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Trình bày phương pháp tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp A. Viết phương trình hoá học.

co

m

Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y chứa (C,H,O) chỉ chứa một loại nhóm chức đã học và có khối lượng mol phân tử đều bằng 46 gam.

1. Xác định công thức cấu tạo của X, Y. Biết X, Y đều phản ứng với Na, dung dịch của Y làm quỳ tím hoá đỏ.

2. Từ X viết các phương trình hoá học điều chế Polivynylclorua (PVC) và Polietylen (PE).

Câu 3 (2 điểm)

1. Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + (X)

(B)

+(X) +…

(D)

(P)

+(Y)

D IỄ

N

(A)

(N)

(M)

(Q)

Các chất A, B, D là hợp chất của Na; Các chất M và N là hợp chất của Al; Các chất P, Q, R là hợp chất của Ba;

+(Y)

+(X) +…

Cho biết:

(R)

Các chất N, Q, R không tan trong nước.

- X là chất khí không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong; - Y là muối Na, dung dịch Y làm đỏ quì tím.

2. Từ 9 kg tinh bột có thể điều chế được bao nhiêu lit rượu (ancol) etylic 46o? Biết hiệu suất của cả quá trình điều chế là 72%, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml.

Câu 4 (2 điểm)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO 3 và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO 2. Hấp thụ hết lượng khí CO 2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa.

1. Tìm công thức hoá học của oxit sắt.

2. Cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Dẫn 448ml khí Cl2 (đktc) vào B thu được dung dịch D. Hỏi D hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu

Câu 5 (2 điểm)

G T

Thuỷ phân hoàn toàn 19 gam hợp chất hữu cơ A (mạch hở, phản ứng được với Na) thu được m 1 gam chất B và m 2 gam chất D chứa hai loại nhóm chức.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

- Đốt cháy m 1 gam chất B cần 9,6 gam khí O 2 thu được 4,48 lit khí CO 2 và 5,4 gam nước.

- Đốt cháy m 2 gam chất D cần 19,2 gam khí O 2 thu được 13,44 lit khí CO 2 và 10,8 gam nước.

1. Tìm công thức phân tử A, B, D.

co

m

2. Xác định công thức cấu tạo của A, B, D.

Cho biết: Fe = 56; Ba = 137; C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64

------------------------------ Hết -------------------------------

Câu/ý

HƯỚNG DẪN

a. Dung dịch X : Al2 (SO4 )3 , CuSO4 , FeSO4 , H2 SO4 Chất rắn N : Cu

Chất rắn P

0,25

: Cu, Fe

D IỄ

N

Chất rắn Y

: CuO, Fe 2 O3

Biểu điểm

Dung dịch Z

: NaAlO 2 , Na2 SO4 , NaOH

Kết tủa M

: Cu(OH)2 , Fe(OH)2

b. PTHH: Al2 O3 + 3H2 SO4 1 1

Fe2 O3 + 3H2 SO4

(1đ) Cu + Fe2 (SO4 )3

Kết tủa Q

  Al2 (SO4 )3 +3H2 O

: Al(OH)3

0,25

  Fe2 (SO4 )3 +3H2 O   CuSO4 + 2FeSO4

 2Al(OH)3 + 3Na2 SO4 6NaOH + Al2 (SO4 )3   NaAlO2 + 2H2 O NaOH + Al(OH)3   Fe(OH)2 + Na2 SO4 2NaOH + FeSO4   Cu(OH)2 + Na2 SO4 2NaOH + CuSO4 

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

0,25

t Cu(OH)2   CuO + H2 O o

t 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2 O3 + 4H2 O o

t CuO + H2   Cu + H2 O o

t Fe2 O3 + 3H2   2Fe + 3H2 O o

CO2 + NaOH   NaHCO3 CO2 + H2 O + NaAlO2   Al(OH)3 + NaHCO3

T&

0,25

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Mg + AgNO3   Mg(NO3 )2 + 2Ag

G T

PTHH:

Mg + Cu(NO3 )2   Mg(NO3 )2 + Cu

Chất rắn A

co

Fe + Cu(NO3 )2   Fe(NO3 )2 + Cu

m

Fe + AgNO3   Fe(NO3 )2 + 2Ag

: Ag, Cu, Fe

Dung dịch B : Mg(NO3 )2 , Fe(NO3 )2

Cho chất rắn A vào dung dịch HCl dư. Thu được phần chất rắn là kim loại Cu, Ag và phần dung 0,25 dịch FeCl2 và HCl Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

Cho NaOH dư vào phần dung dịch, thu được kết tủa là Fe(OH) 2

 NaCl + H2 O NaOH + HCl 

 Fe(OH)2 + NaCl NaOH + FeCl2 

N

(1đ)

Nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi. Cho luồng khí H 2 dư đi qua chất rắn, nung nóng, thu được Fe.

D IỄ

2

t  2Fe2 O3 + 4H2 O 4Fe(OH)2 + O2  o

t  2Fe + 3H2 O Fe2 O3 + 3H2  o

Nung 2 kim loại trong không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm CuO và Ag. 0,25 Cho chất rắn sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu được kim loại Ag. t  2CuO 2Cu + O2  o

 CuCl2 + H2 O CuO + 2HCl 

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung 0,25 ngoài không khí tới khối lượng không đổi, cho luồng H 2 dư đi qua chất rắn, nung nóng thu được Cu tinh khiết.

NaOH + HCl   NaCl + H2 O CuCl2 + 2NaOH   2NaCl + Cu(OH)2 t Cu(OH)2   CuO + H2 O o

t CuO + H2   Cu + H2 O o

Gọi công thức tổng quát của X, Y là CxHy Oz (x, y, z N* )

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

46  (12 x  y ) 16 46  14 z 2 16

G T

 12x + y + 16z = 46.

T&

Ta có: MX, Y = 46

0,25

Cho z = 1  12x + y = 30 ( C2 H6 ) 1 (1,0 đ)

co

m

z

0,25

Cho z = 2  12x + y = 14 ( CH2 )

Vậy công thức phân tử của X, Y có thể là C 2 H6 O, CH2 O2 .

Vì Y phản ứng với Na, làm đỏ quỳ tím, Y có nhóm -COOH  CTPT Y: CH2 O2 => CTCT của 0,25 Y: H-COOH PTHH: 2HCOOH + 2Na   2HCOONa + H2

X phản ứng với Na, X phải có nhóm -OH.  CTPT Y: C2 H6 O

2

0,25

=> CTCT của X : CH3 -CH2 -OH

D IỄ

N

 2CH3 -CH2 -ONa + H2 PTHH: 2CH3 -CH2 -OH + 2Na 

Viết PTHH điều chế polietilen (P.E)

0,25

2 4d CH3 -CH2 -OH  CH2 = CH2 + H2 O 170o

H SO

xt , t , p  (-CH2 = CH2 -)n nCH2 = CH2  o

2 (1,0 đ)

Điều chế polivinylclorua (P.V.C)

0,25

men giam  CH3 COOH + H2 O CH3 -CH2 -OH + O2 

 CH3 COONa + H2 O CH3 COOH + NaOH  CaO , t CH3 COONa + NaOH  Na2 CO3 + CH4 o

1500 , lamlanhnhanh 2CH4  CH  CH + 3H2 o

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

CH  CH + HCl   CH2 =CHCl

0,25

xt , t , p nCH2 =CHCl   (-CH2 -CHCl-)n o

Khí X không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong là CO 2

0,25

Dung dịch muối Na mà làm đỏ quì tím ( môi trường axit) phải là NaHSO 4 .

(Các dung dịch muối Na khác không làm đổi màu quì tím hoặc quì tím đổi màu xanh). Các chất thỏa mãn điều kiện là:  CO2 CO2  H 2O NaOH   Na 2 CO3   NaHCO3   Ba(HCO3 )2

0,25

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

+ NaHSO4

 CO2  H 2O NaAlO2    Al (OH ) 3

 NaHSO4 BaCO3   BaSO4

co

PTHH:

m

Các chất có công thức tương ứng như trên

0,25

2NaOH + CO2 Na2 CO3 + H2 O

Na2 CO3 + CO2 + H2 O  2 NaHCO3

2NaOH + 2Al + 2H2 O  2NaAlO2 + 3H2

1

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2 O

(1,25 đ)

NaAlO2 + CO2 dư + 2H2 O  Al(OH)3  + NaHCO3

0,25

3Na2 CO3 + 2AlCl3 + 3H2 O  2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư BaCO3  + Na2 CO3 + 2H2 O

0,25

N

BaCO3 + 2NaHSO4  BaSO4 + Na2 SO4 + CO2 + H2 O

D IỄ

Ba(HCO3 )2 + 2NaHSO4  BaSO4 + Na2 SO4 + 2CO2 +2H2 O

3

Ba(HCO3 )2 + Na2 SO4  BaSO4 + 2NaHCO3

2

PTHH:

0,25 men (-C6 H10 O5 )n + nH2 O  nC6 H12 O6

(0,75 đ)

 2C2 H5 OH + CO2 C6 H12 O6  =>

 2nC2 H5 OH (-C6 H10 O5 )n  162n (g) 9(kg)

m

92n(g) m(kg)

92n  9 46 46  72  (kg ) ; vì H= 72% nên mrượu thực tế =  3, 68(kg )  3680( g ) 162n 9 9 100

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Vrượu =

0,25

3680  4600(ml ) 0,8

Vruou 46o 

4600 100  10000(ml )  10(lit ) 46

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là FxOy ( x, y  N* )

4

t PTHH: 4FeCO3 + O2   2Fe2 O3 + 4CO2 o

3x  2 y ) to  xFe2 O3 ) O2  2

(2) 0,25

T&

8 3,94  0, 05(mol ); nBa (OH )2  0,3  0,1  0, 03(mol ); nBaCO3   0, 02(mol ) 160 197

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

nFe2O3 

+(

(1)

G T

2FxOy

0,25

Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2

2CO2 + Ba(OH)2   Ba(HCO3 )2

(4)

Trường hợp 1: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3

m

Có thể:

(3)

co

PTHH: CO2 + Ba(OH)2   BaCO3

0,25

Theo PT(1), (3): nFeCO3  nCO2  nBaCO3  0,02(mol )

1 nFeCO3  0, 01(mol ) 2

 nFe2O3 ( pu 2)  0,05  0,01  0,04(mol )

Theo PT(2): nFexOy 

2 2 0, 08  nFe2O3   0, 04  (mol ) x x x

N

(1,5đ )

Theo bài ra: mhỗn hợp = mFeCO3  mFexOy  9, 28( gam)

D IỄ

1

Theo (1): nFe2O3 

 0, 02 116 



0,25

0, 08 (56 x  16 y)  9, 28 x

x 16  (loai ) y 31

Trường hợp 2: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3, 4 Theo PT (3): nCO2  nBaCO3  0,02(mol )

nCO2( 4)  2(0, 03  0, 02)  0, 02( mol )   nCO2  0, 04(mol ) Theo PT(1), (3): nFeCO3  nCO2  0,04(mol )

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Theo (1): nFe2O3 

1 nFeCO3  0, 02(mol ) 2

 nFe2O3( 2)  0,05  0,02  0,03(mol ) Theo PT(2): nFexOy 

0,25

2 2 0, 06  nFe2O3   0, 03  (mol ) x x x

Theo bài ra: mhỗn hợp = mFeCO3  mFexOy  9, 28( gam)

T&

x 3   x  3; y  4 y 4

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.



0, 06 (56 x  16 y )  9, 28 x

G T

 0, 04 116 

Vậy công thức oxit sắt là Fe 3 O4 ( sắt từ oxit)

FeCO3 + 2HCl   FeCl2 + CO2 + H2 O 0,04

(5)

0,25

m

(0,5đ )

Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư.

co

2

0,04

Fe3 O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 O 0,02

0,02

(6)

0,04

Dung dịch B gồm: FeCl2 0,06 mol; FeCl3 0,04 mol; HCl dư Cho khí Cl2 = 0,02 (mol) vào dung dịch B

 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2  0,02

0,04 (mol)

N

0,04

(7)

D IỄ

Dung dịch D có chứa: nFeCl3  0,08(mol ) ; nFeCl2  0,02(mol )

 CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + Cu  0,08

0,25

(8)

0,04 (mol)

=> mCu = 0,04.64 = 2,56 gam 1 (1,5đ )

Gọi công thức tổng quát của B là CxHy Oz (x, y, z Є N* )

nO2  0,3(mol ) ; nCO2  0, 2(mol ) ; nH2O  0,3(mol ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m1  mO2  mCO2  mH2O  m1  4,6( gam) => mO ( B )  4,6  (0, 2.12  0,3.2)  1,6( gam)  nO ( B )  0,1(mol )

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

=> x:y:z = nC: nH : nO = 0,2: 0,6: 0,1 = 2:6:1 => Công thức thực nghiệm (C2 H6 O)n => 6n ≤ 2.2n + 2 => n ≤ 1 => n = 1

0,25

=> B có công thức phân tử: C2 H6 O Do B là sản phẩm của phản ứng thuỷ phân nên B có CTCT: CH 3 CH2 OH

5

Gọi công thức tổng quát của D là CaHb Oc (a, b, c Є N* )

0,25

nO2  0,6(mol ) ; nCO2  0,6(mol ) ; nH2O  0, 6(mol ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

T&

G T

m2  mO2  mCO2  mH2O  m2  18( gam)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

=> mO ( D )  18  (0,6.12  0,6.2)  9,6( gam)  nO ( D )  0,6(mol )

=> a:b:c = nC: nH : nO = 0,6: 1,2: 0,6 = 1:2:1

co

Gọi công thức tổng quát của A là CmHn Op (m, n, p Є N* )

m

=> Công thức thực nghiệm (CH 2 O)k

0,25

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mA  mHO2  mB  mD  mH2O  m1  m2  mA  4,6  18  19  3,6( gam) => mH2O  0, 2(mol )

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

0,25

mC(A) = mC(B) + mC(D) = 0,2.12 +0,6.12 = 9,6(g) => nC = 0,8 (mol)

mH(A) = mH(B) + mH(D) - mH ( H 2O ) = 0,6 + 1,2 - 2.0,2= 1,4(g) => nH = 1,4 (mol)

      

N

mO(A) = 19 – mC(A) + mH(A) = 19 - 0,8.12 - 1,4= 8(g) => nO = 0,5 (mol)

D IỄ

m:n:p = nC : nH : nO = 0,8 : 1,4 : 0,5 = 8 : 14 : 5 Do A có Công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất CTPT A: C8 H14 O5 nA = 0,1 (mol); nB = 0,1 (mol) nH2O  0, 2(mol ) => nA : nH2O : nB  0,1: 0, 2 : 0,1  1: 2 :1 A có 2 nhóm chức este, khi thuỷ phân cho 1 phân tử C 2 H5 OH D có 2 loại nhóm chức và có công thức thực nghiệm (CH 2 O)k và D là sản phẩm của phản ứng thuỷ phân => k= 3 => D có công thức phân tử C 3 H6 O3  B có công thức cấu tạo CH3 -CH2 -OH  D có công thức cấu tạo CH 3 -CH(OH)-COOH hoặc HO-CH2 -CH2 -COOH  A có CTCT: CH3 -CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOC2 H5

2 (0,5đ )

0,25

0,25

hoặc HO-CH2 -CH2 -COO-CH2-CH2-COOC2 H5 Phương trình phản ứng

0,25 

H  2CH3 -CH(OH)-COOH + C2 H5 OH CH3 -CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOC2 H5 + 2H2 O 

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping



H HO-CH2 -CH2 -COO-CH2 -CH2 -COOC2 H5 + 2H2 O   2HO-CH2 -CH2-COOH + C2 H5 OH

Lưu ý:

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

Học sinh có các phương pháp giải khác và đúng vẫn cho điểm tối đa theo từng phần

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1 :(3 điểm ) 1/Chọn các chất A,B,C,D,E…thích hợp rồi hoàn thành các phương trình hóa học sau ( biết A là kim loại , G là phi kim ): B →C

D

E

BaCl2

D+E

G→ B C →Y

X

BaSO4

Y →T

A

T

G → FeCl3

T&

Z

G T

A

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

2/ Từ các chất : Na2SO3,NH4HCO3,Al,KMnO4, dung dịch HCl đặc ,dung dịch NaOH, viết tất cả các phương trình phản ứng điều chế chất khí (điều kiện phản ứng có đủ ) Câu 2 :(2,0 điểm )

co

m

1/Chỉ dùng thêm một hóa chất , hãy phân biệt 5 chất rắn :Al ,FeO, BaO, ZnO, Al4C3 đựng trong các lọ riêng biệt .Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2/ Trình bày phương pháp tinh chế NaCl từ hỗn hợp rắn gồm :NaHCO 3, Na2CO3, CaCl2, NaCl Câu 3 : (1,5 điểm )

1/ Có dung dịch NaOH , khí CO 2, ống đong chia độ và cốc thủy tinh các loại . Trình bày phương pháp điều chế dung dịch Na2CO3 2/ Hòa tan hoàn toàn 11,96 gam một kim loại kiểm trong 73 gam dung dịch HCl 20%.Cô cạn dụng dịch sau phản ứng thu được 28,2 gam chất rắn .Xác định tên kim loại kiềm Câu 4 : (1,5 điểm )

D IỄ

N

Nung hỗn hợp X gồm C và CuO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A . Cho chất rắn A phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch HCl 0,4M . lọc lấy phần không tan sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 1,344l khí (ở đktc) a/ Tính khối lượng của hỗn hợp X b/ Cho lượng hỗn hợp X như trên tác dung với dung dịch H2SO4 đặc 5M vừa đủ .Tính thể tích khí thoát ra ở đktc và thể tích dung dịch axit đã dùng Câu 5 :( 2,0 điểm ) Hỗn hợp khí X gồm H2,C2H2, C2H4 ,trong đó số mol của C2H2 bằng số mol của C2H4 . Cho V lít hỗn hợp khí X đi qua Ni nung nóng ( hiệu suất phản ứng đạt 100%) thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y có khối lượng 1,32 gam. Xác định giá trị của V.(các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Cho:H = 1,O = 16, S = 32 ,Cu = 64,Li = 7 , Na = 23 Cl = 35,5, K = 39 Câu 1 1/ A: Cu B: H2SO4

C: CuSO4

X : HCl Y : CuCl2

Z : Fe

D : SO2 T : FeCl2

E :H2O

G:Cl2

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

PTHH: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2 H2O SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2 H2O BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu FeCl2 + Cl2 → FeCl3

HCl → NH4Cl + H2O + CO 2

2 NH4HCO3

2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 +3 H2

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

6HCl → 2 AlCl3 + 3H2

2Al

2KMnO4

16 HCl → 2 KCl

2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2O

1/Hóa chất :H2O

co

m

Câu 2

T&

NH4HCO3

G T

2/ PTHH :Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

Cách phân biệt :

-Trích mỗi chất ra một ít làm mẫu thử

- Cho các chất vào nước , chất nào tan là BaO, chất nào tan tạo ↓ và có ↑ là Al4C3 - Cho dung dịch Ba(OH)2 thu được ở trên tác dụng với các chất không tan , chất nào tan và có ↓ là Al , chất nào tan không tạo ↑ là ZnO, chất nào không tan là FeO PTHH:

BaO + H2O → Ba(OH)2

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2

D IỄ

N

Ba(OH)2

ZnO → BaZnO 2 + H2O

2/Cách tinh chế :Cho hỗn hợp hòa tan vào nước , cho Na2CO3 vào đến dư , lọc bỏ kết tủa. Dung dịch thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được NaCl tinh khiết Câu 3 1/ Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaOH , sau đó cô cạn rồi nung chất rắn thu được đến khi không còn khí thoát ra , hòa tan chất rắn thu được vào nước thu được dung dịch Na2CO3 2/Gọi tên kim loại kiềm là M nCl = nHCl =

73x 20 = 0,4 mol 100 x35,5

vì khối lượng kim loại + khối lượng clo < khối lượng chất rắn thu được→ chất rắn có MOH và MCl m OH = m rắn – m kim loại – m

clo

= 28,2 – 11,96 – 0,4 x 35,5 = 2,04 gam

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

2,04 = 0,12 mol , n MCl = 0,4 mol 17

ta có n MOH = n OH = ta có : (M

35,5) x 0,4

(M

17 ) x 0,12 = 28,2 → M = 23 : Natri

CuO

C → Cu

Câu 4

2 HCl → CuCl2 + H2O

CuO

Cu + 2H2SO4

→ CuSO4 + SO2 + 2 H2O

đặc, nóng

1 1 n HCl = x 0,5 x 0,4 =0,1 mol 2 2 Cu

= 0,06 mol

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

n Cu sinh ra = n SO2 = 0,06 mol ; n C = n

G T

n CuO dư =

CO 2

T&

a/ PTHH:

n CuO ban đầu = 0,16 mol

khối lượng hỗn hợp X = 0,16 x 80 + 0,06 x 12 = 13,52 gam

co

m

b/ tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

C + 2 H2SO4 đặc,nóng → CO 2 + 2 SO2 + 2 H2O n khí thoát ra = 3 nC trong X = 3 x 0,06 = 0,18 mol → số mol H2SO4 đã dùng = 2 x 0,06

khí

= 4,032 lít

0,16 = 0,28 mol

→ thể tích dung dịch H2SO4 5 M đã dùng = 0,056 lít Câu 5 PTHH :

C2H2

+

D IỄ

C2H4

b mol

Ni .t   0

b mol

N

b mol

H2

+

H2

C2H6

b mol

Ni .t   0

b mol

C2H6

b mol

Gọi a là số mol H2 ban đầu , b là số mol của C2H6 , cũng là số mol của C2H4 trong hỗn hợp Số mol hiddro còn lại sau phản ứng = a – 2b mol Số mol hỗn hợp khí ban đầu = a + 2b Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng = 2b + (a -2b) = a mol =

2,24 = 0,1 mol 22,4

Khối lượng hỗn hợp khí sau phản ứng = 2(a – 2b) + 2b x 30 = 1,32 gam

 2a – 4b + 60b = 1,32 gam  56b

= 1,32 – 2.0,1=1,12

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

 b

0,02 x 2 = 0,14 mol →

hỗn hợp ban đầu

= 3,136 lít

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

Số mol hỗn hợp khí ban đầu = 0,1

= 0,02

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

ĐỀ BÀI (Đề gồm 02 trang) Câu 1 : (4,0 điểm) 1 Trìn bày p ương p áp hóa học để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp gồm: CuO, Al2O3 và Fe 2O3.

2. Nêu hiện tượng và viết p ương trìn p ản ứng xảy ra khi :

G T

a) Sục khí CO2 từ từ vào dung dịc nước vôi trong.

T&

b) Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH. Câu 2: (4,0 điểm)

co

m

Có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các chất sau: BaCl2, Na2CO3, H2SO4, NaOH, (NH4)2SO4.

Không dùng thêm thuốc thử hãy nhận biết các chất trên?

Câu 3: ( 4,0 điểm)

Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi dư được hỗn hợp khí A. Chia hỗn hợp khí A làm 2 ph n.

- Cho ph n 1( khí A) lội qua dung dịc NaOH t u được dung dich B và khí C. - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng t u được chất rắn D và khí E. - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 t u được kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất hiện Đun nóng G cũng t ấy kết tủa F. 0

Cho ph n 2 (khí A) còn lại qua xúc tác V2O5 ở nhiệt độ 450 C t u được khí M. Dẫn M qua

N

dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N.

D IỄ

Xác định thành ph n A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất cả các p ương trìn p ản ứng xảy ra.

Câu 4: (2,0 điểm) Hòa tan một lượng muối cacbonat của kim loại hóa trị (II) trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được một dung dịch muối có nồng độ 28,196%.

Tìm công thức hóa học của muối cacbonat trên.

Câu 5. ( 2,0 điểm).

Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với k í Clo dư t u được 59,5 gam hỗn hợp muối Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịc HCl 10% t u được 25,4 gam một muối. a. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp t u được. b. Tính thể tích dung dịc HCl 10% (d = 1,0 g/ml) đã p ản ứng.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 6 : (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm metan, axetilen theo tỉ lệ thể tích là 1: 1. Hãy: a) Tinh chế CH4 từ hỗn hợp X. b) Tinh chế C2H2 từ hỗn hợp X. Câu 7 : (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam một hợp chất hữu cơ t u được 13,2 gam CO 2 và 4,5 gam H2O. Mặt k ác óa ơi oàn toàn 29,2 gam c ất hữu cơ trên t u được thể tíc ơi bằng thể tích của 6,4 gam O2 (trong cùng điều kiện).

Tìm công thức phân tử hợp chất hữu cơ trên Cho : H=1, C=12, O=16, S=32, Cl=35,5, Fe=56, Cu=64

Câu 1 (4.0

1

Thang điểm

Cho hỗn hợp vào trong dung dịch NaOH dư. Chỉ có Al2 O3 phản ứng: Al2 O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2 O

0,25

Lọc lấy chất rắn không tan là CuO, Fe 2 O3 và dung dịch nước lọc A. Nung nóng chất rắn rồi khử bằng cách cho luồng khí H 2 ( hoặc CO) dư đi qua ta thu được hỗn hợp chất rắn gồm 2 kim loại Cu, Fe. t CuO + H 2  Cu + H 2 O. 0

0,25

t Fe 2 O3 + 3H 2  2 Fe + 3 H 2 O. 0

- Hoà tan hỗn hợp kim loai bằng dung dịch axit HCl ( dư) .

Xảy ra phản ứng:

Fe

+ 2 HCl  FeCl2 + H2 .

0,25 0,25

N

Cu không phản ứng. Lọc lấy Cu và dung dịch nước lọc B. Nung Cu trong không khí ở nhiệt độ cao ta được CuO :

D IỄ

điểm)

Nội dung

m

Ý

co

Câu

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

(Học sin k ông được sử dụng bảng tu n hoàn và bảng tính tan. Giám thị không giải thích gì thêm)

2Cu +

t O 2  2CuO. 0

- Lấy dung dịch B thu được cho tác dung với dd NaOH dư  thu được kết tủa Fe(OH)2 FeCl2 + 2 NaOH  Fe(OH)2  + 2 NaCl.

0,25

0,25

- Lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 và nung trong không khí ở nhiệt độ cao ta thu được Fe 2 O3. t  4Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2 O  0

t  Fe 2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  0

- Thổi từ từ đến dư khí CO2 ( hoặc nhỏ từ từ dd HCl vào vừa đủ) vào dung dịch A thu được kết Al(OH)3 . Lọc kết tủa và nung ở nhiệt độ cao thu được

0,25 0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Al2 O3 .

NaAlO2 + CO 2 + 2 H2 O  Al(OH)3  + NaHCO 3 t 2Al(OH)3   Al2 O3 + 3H2 O. 0

2

a) Kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần sau đó tan dần.

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2 O

0,75

CO2 + H2 O + CaCO 3  Ca(HCO 3 )2

G T

b) Kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần.

T&

6KOH + Al2(SO4)3  2Al(OH)3  + 3K 2 SO4

0,75

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

KOH + Al(OH)3  KAlO2 + 2H2 O

co

Al2(SO4)3 + 6KOH  2Al(OH)3  + 3K2 SO4

0,5

m

c) Kết tủa xuất hiện rồi tan ngay, lại xuất hiện rồi lại tan ngay, lâu sau kết tủa không tan nữa và tăng dần.

KOH + Al(OH)3  KAlO2 + 2H2 O

Lấy ở mỗi dung dịch ra1 ít làm thuốc thử, cho các chất tác dụng lần lượt với nhau từng đôi một. Kết quả:

BaCl2

Na2 CO3

H2 SO4

NaOH

(NH4 )2 SO4

BaCl2

_

BaCO3 

BaSO4 

_

BaSO4 

Na2 CO3

BaCO3 

_

CO2 

_

_

H2 SO4

BaSO4 

CO2 

_

_

_

NaOH

_

_

_

_

NH3 

(NH4 )2 SO4

BaSO4 

_

_

NH3 

_

N

(4.0 điểm)

Nhận biết đúng mỗi chất đạt 1,0 điểm

D IỄ

Câu 2

Dung dịch tạo 3 kết tủa trắng với 3 dung dịch khác là BaCl2

1,0

1,0

 BaCO3  + 2NaCl BaCl2 + Na2 CO3  1,0

 BaSO4  + 2HCl BaCl2 + H2 SO4   BaSO4  + 2NH4 Cl BaCl2 + (NH4 )2 SO4  Dung dịch tạo 1 chất khí có mùi khai với 1 dung dịch khác là NaOH

 Na2 SO4 + 2NH3  + 2H2 O 2NaOH + (NH 4 )2 SO4 

1,0

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Dung dịch tạo 1 chất khí có mùi khai và 1 kết tủa trắng với 2 dung dịch khác là (NH4 )2 SO4 Lấy BaCl2 cho phản ứng với 2 mẫu thử còn lại là Na2 CO3 và H2 SO4 . Sau đó lấy nước lọc của 2 mẫu thử trên cho phản ứng với các chất còn lại. Nếu mẫu nào có khí thoát ra thì mẫu đó là Na2 CO3 , mẫu còn lại là H2 SO4 Na2 CO3 + 2HCl   2NaCl + CO 2  + H2 O ( Học sinh có thể trình bày cách nhận biết rồi viết 5 PT riêng) + Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi dư :

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

S + O2 = SO2

T&

C + O2 = CO 2

0,25

G T

2C + O2 = 2 CO

(4.0 điểm)

0,25 0,25 0,25

+ Cho hỗn hợp khí A qua dung dịch NaOH:

0,25

m

Hỗn hợp khí A: CO2 , SO2 , CO và O2 dư

CO2 + 2NaOH = Na2 CO3 + H2 O

co

Câu 3

0,25

SO2 + 2NaOH = Na2 SO3 + H2 O

Dung dịch B chứa Na 2CO3 , Na 2 SO3

0,25

còn khí C chứa: O2 , CO

0,25

C qua CuO, MgO nóng. Chỉ có CuO phản ứng với CO

0,25

CuO + CO = Cu + CO 2

0,25

Chất rắn D ( MgO, Cu ) và khí E có: CO2 , O2 , CO dư

E lội qua Ca(OH)2 :

0,5

D IỄ

N

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO 3  + H2 O

0,25

2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO 3 )2

Kết tủa F là CaCO3

0,25

Dung dịch G: Ca(HCO3 )2

0,25

Ca(HCO 3 )2 + 2KOH = CaCO 3  + K2 CO3 + H2 O Ca(HCO3 )2 = CaCO3  + CO 2  + H2 O A qua xúc tác V2 O5 và nhiệt độ 2SO3 + O2 = 2SO3 ( khí M) M qua dung dịch BaCl2 SO3 + H2 O + BaCl2 = BaSO4  + 2HCl

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Kết tủa N : BaSO4 Câu 4

Gọi kim loại hóa trị II là M có khối lượng mol là M, x là số mol của MCO3

(2.0 điểm)

MCO3

H2 SO4   MSO4 + CO2  + H2 O

+

x (mol)

x (mol)

x (mol)

0,5

x (mol)

m MCO3 = M  60 x = Mx + 60x (g) m ddH2 SO4 =

98 x  100% = 490x (g) 20%

T&

G T

m MSO4 = M  96 x = Mx + 96x (g)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

m CO2 = 44x (g) Theo đề bài ta có: 28,196 

( Mx  96 x)100 Mx  60 x  490 x  44 x

0,75

co

m

 M = 65 (Zn)

0,75

Vậy: CTHH cần tìm là ZnCO3 Câu 5

a

(2.0 điểm)

t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 0

x

x

t Cu + Cl2  CuCl2 0

y

y

Fe + 2HCl x

FeCl2 + H2 

0,5

x

D IỄ

N

162,5x + 135 y = 59,5

0,5

127x = 25,4 Giải hệ PT được

162,5 x  135 y  59,5  127 x  25,4 x = 0,2 mol; y=0,2 mol

mFeCl3  0,2 162,5  32,5gam; mCuCl2  0,2 135  27 gam b.

d

m m n.M V   ; V d d

nHCl  2nFeCl2  2  0,2 mol 1,0

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Vddaxit10% 

a.

Cho hỗn hợp A qua nước Br2 dư thì C2 H2 bị giữ lại còn khí đi CH 4 .

0,5

C2 H2 + 2Br2  C2 H2 Br2

(1.0 điểm) b.

Cho hỗn hợp A qua dung dịch AgNO 3 (NH3 ) sau đó lọc lấy kết tủa rồi đem hòa tan bằng HNO 3 ta thu được C2 H2 0,5

3 / NH3 dd AgNO   C2 Ag 2 

T&

C2 H2 + Ag 2 O

G T

Câu 6

0,2.2.36,5.100  146ml 1,0  10

m

co

13,2  0,3 (mol)  mC = 0,3  12 = 3,6(g) 44

nH 2 O =

4,5  0,25(mol )  mH = 0,25  2 =0,5(g) 18

 Khối lượng oxi có trong hợp chất :

mO = 7,3 – 3,6 – 0,5 = 3,2(g)

1,0

Gọi công thức của hợp chất là C xHyOz Ta có : x : y : z =

3,6 0,5 3,2 = 0,3 : 0,5 : 0,2 = 3: 5 : 2 : : 12 1 16

 công thức đơn giản của hợp chất là : C 3 H5 O2

 Công thức nguyên : (C 3 H5 O2 )n Theo đề bài : nO 2 =

N

(3.0 điểm)

Ta có : nCO 2 =

D IỄ

Câu 7

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

C2 Ag 2 + 2HNO 3  2AgNO3 + C2 H2 

6,4  0,2(mol ) 32

Vì : V(29,2g hợp chất) = V(6,4g O 2 )  n(29,2g hợp chất) = n(6,4g O 2 ) 

29,2 M ( C 3 H 5 O2 ) n

 0,2  M (C 3 H 5 O 2 ) n = 146  73n = 146

1,0

 n=2 Vậy công thức phân tử của hợp chất là : C 6 H10 O4 0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

0,5

Lưu ý :  Giải bài toán bằng các p ương p áp k ác n au n ưng nếu tín đúng, lập luận và đến kết quả đúng vẫn tính theo biểu điểm.  Trong khi tinh toán nếu l m lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai thì trừ nửa số điểm dành cho câu hỏi đó.  Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải tiếp các vấn đề tiếp t eo t ì k ông tín điểm các ph n sau đó.

Cách cho điểm toàn bài :tổng điểm cả bài 20 điểm

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

 Sau khi hai giám khảo chấm xong thống nhất điểm thì điểm toàn bài không làm tròn.  Điểm toàn bài là số nguyên, hoặc số thập phân, viết bằng số và bằng chữ, ghi vào chỗ quy định.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1 : (1,5 điểm) Cho các chất Al2O3, Al(NO3)3, NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(OH)3, AlCl3, Al. Hãy lựa chọn chất thích hợp sắp xếp thành một dãy chuyển hoá và viết phương trình phản ứng minh họa (ghi rõ điều kiện nếu có).

Câu 2: (1,5 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Câu 3: (2,5 điểm)

T&

G T

Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, đicloetan.

co

m

a/ Có một miếng kim loại natri để ngoài không khí ẩm một thời gian biến thành sản phẩm A. Cho A tan vào nước được dung dịch B. Cho dung dịch B vào dung dịch NaHSO 4.Viết các phương trình hóa học của quá trình thí nghiệm trên. b/ Cho 100ml nước vào cốc thuỷ tinh. Sau đó cho thêm 40 gam muối ăn vào khuấy đều cho đến khi còn một ít muối không tan, lắng xuống đáy. Sau đó đun nhẹ, thấy toàn bộ muối trong cốc đều tan. Để nguội dung dịch đến nhiệt độ phòng thì thấy muối kết tinh trở lại. Giải thích hiện tượng nêu trên.

Câu 4: (2,5 điểm)

a/ Chỉ dùng nước và khí cacbonic, bằng phương pháp hóa học em hãy phân biệt 5 chất bột màu trắng sau: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 .

N

b/ Những khí thải (CO 2 , SO 2 …) trong quá trình sản xuất gang thép có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường xung quanh? Dẫn ra một số phản ứng để giải thích. Em hãy đề nghị biện pháp để chống ô nhiễm môi trường ở khu dân cư gần cơ sở sản xuất gang thép.

D IỄ

Câu 5: (1,5 điểm)

Em hãy dùng các phương trình hóa học để giải thích vì sao không được bón chung các loại phân đạm: NH4NO3, (NH4)2SO4 và CO(NH2)2 với vôi hoặc tro bếp (chứa K2CO3). Biết rằng trong nước, CO(NH2)2 chuyển hóa thành (NH4)2CO3.

Câu 6: (2,5 điểm) Hỗn hợp A gồm CaCO 3, Cu, Fe3O4. Nung nóng A (trong điều kiện không có không khí) một thời gian được chất rắn B và khí C. Cho khí C hấp thụ vào dung dịch NaOH được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với BaCl2 và dung dịch KOH. Hoà tan B vào nước dư được dung dịch E và chất rắn F. Cho F vào dung dịch HCl dư được khí C, dung dịch G và chất rắn H. Nếu hoà tan F vào dung dịch H2SO4 đặc, dư thu được khí I và dung dịch K. Xác định B, C, D, E, F, G, H, I, K và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 7 : (2 điểm)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Đồ thị biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X như sau: a/ Hãy cho biết dung dịch bão hòa ở trong khoảng nhiệt độ nào? b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa đang ở 700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C. Hỏi có bao nhiêu gam X tách ra khỏi dung dịch?

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Câu 8 : (2,5 điểm)

T&

G T

t0(0C)

Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lit khí CO2 và 1,4 lít hơi nước.

co

m

Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Câu 9 : (3,5điểm)

X là hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa của kim loại hoá trị (I) và kim loại hóa trị (II). Hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl (vừa đủ ) thì thu được 3,36 lit khí (đktc) và dung dịch Y. a/ Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan?

D IỄ

N

b/ Nếu tỷ lệ số mol của muối cacbonat kim loại hoá trị (I) với muối cacbonat kim loại hóa trị (II) trong hỗn hợp X là 2:1. Nguyên tử khối của kim loại hóa trị (I) lớn hơn nguyên tử khối của kim loại hóa trị (II) là 15 đ.v.C. Hãy tìm công thức phân tử của hai muối.

(Cho biết: C =12, O = 16, Ca = 40, H=1, Mg = 24, Cu = 64, Fe = 56, Na =23, K =39, Li = 4)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu

Hướng dẫn chấm

Điểm

Câu 1

Al  Al2 O3  NaAlO2  Al(OH)3  Al2 (SO4 )3  AlCl3  Al(NO3 ) 4Al + 3O2

1,5

 2 Al2 O3

0,25

Al2 O3 + 2NaOH   NaAlO2 + H2 O

0,25

NaAlO2 + 2H2 O + CO2   Al(OH)3 + NaHCO3

0,25

2Al(OH)3 + 3 H2 SO4   Al2 (SO4 )3 + 6H2 O

0,25

Al2 (SO4 )3 + 3 Ba Cl2   2 AlCl3 + 3BaSO4

0,25

t0

(1,5 điểm)

0,25

(1,5 điểm)

T&

t0 CaCO3  CaO + CO2

m

Câu 2

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

( Thí sinh có phương án khác hợp lý vẫn đạt điểm tối đa)

G T

AlCl3 + 3 Ag NO3   Al(NO3 )3 + 3AgCl

co

t0 CaO + 3C  CaC2 + CO

CaC2 + 2H2 O   C2 H2 + Ca (OH)2

H C  C H + HCl   CH2 = CHCl

nCH2 = CHCl  (- CH2 - CHCl-)n

1,5 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25

t 0, p , xt

0, Pd H C  C H + H2 t  CH2 = C H2

0,25 0,25

(2,5 điểm)

a/ Khi ®Ó miÕng Na ngoµi kh«ng khÝ Èm cã thÓ x¶y ra c¸c ph-¬ng tr×nh ho¸ häc sau:

2.0

D IỄ

Câu 3

N

 CH2 Cl -CH2 Cl CH2 = C H2 + Cl2 

4Na + O2  2Na2 O 2Na + 2H2 O  2NaOH + H2 

0,125

Na2 O+H2 O  2NaOH

0,125

đ

Na2 O + CO2  Na2 CO3

0,25

2NaOH + CO2  Na2 CO3 + H2 O

0,25

Hçn hîp A gåm Na, NaOH, Na 2 CO3 , Na2 O Khi cho hçn hîp A vµo n-íc, tÊt c¶ tan trong n-íc vµ cã c¸c ph-¬ng tr×nh ho¸ häc sau: 2Na + 2H2 O  2NaOH + H2  Na2 O + H2 O  2NaOH

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Vậy dung dÞch B chøa NaOH vµ Na 2 CO3 0,25

Cho dung dÞch B dung dÞch NaHSO 4 : NaHSO4 + NaOH  Na2 SO4 + H2 O

0,25

2NaHSO4 + Na2 CO3  2Na2 SO4 + CO2  + H2 O NaHSO4 + Na2 CO3  Na2 SO4 + NaHCO3 (nÕu NaHSO4 thiÕu)

0,25

b/ Hoµ tan d- NaCl t¹o ra dung dÞch b·o hoµ, phÇn kh«ng tan ®-îc sÏ l¾ng xuèng.

0,25

Khi t¨ng nhiÖt ®é  ®é tan cña muèi t¨ng nªn NaCl tan thªm.

Khi gi¶m nhiÖt ®é  ®é tan cña muèi gi¶m nªn phÇn kh«ng tan ®-îc kÕt tinh trë

a/ Hoà tan 5 chất bột trắng vào nước được nhóm 1(gồm các dung dịch NaCl,

0,25 0,25 2,5 1,5 0,125

Na2 CO3 Na2 SO4 ) và nhóm 2 (BaCO3 , BaSO4 không tan).

Sục khí CO2 dư và nước vào nhóm 2 nhận biết được BaCO 3 tan (tạo dd Ba(HCO3 )2 , chất còn lại không tan là BaSO4 .

CO2 + H2 O + BaCO3  Ba(HCO3 )2

0,125

Cho dd Ba(HCO3 )2 vào nhóm 1 thì Na2 CO3 và Na2 SO4 tạo kết tủa trắng, nhân biết được NaCl Ba(HCO3 )2 + Na2 CO3  BaCO3  + 2NaHCO3 Ba(HCO3 )2 + Na2 SO4  BaSO4  + 2NaHCO3

Sục khí CO2 dư và nước vào hai kết tủa, kết tủa tan ta nhận biết được Na 2 CO3 , kết tủa không tan là Na 2 SO4

0,25 0,125

N

(2,5 điểm)

0,5

D IỄ

Câu 4

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

l¹i.

CO2 + H2 O + BaCO3  Ba(HCO3 )2

b/ + Khí CO2 , SO2 … gây ô nhiểm không khí, ảnh hưởng đến sức khoẻ con người, độc hại cho động vật, thực vật. + những khí thải này khi gặp mưa sẽ nhanh chóng tạo thành H 2 CO3 , H2 SO3 làm cho nồng độ axit trong nước mưa cao hơn mức bình thường, rất có hại cho môi trường:

0,25 0,25

SO2 + H2 O  H2 SO3

CO2 + H2 O  H2 CO3 + Biện pháp chống ô nhiễm môi trường: xây dựng hệ thống xử lí khí thải độc hại trước khi thải ra ngoài không khí ( cho khí thải đi qua dung dịch kiềm như NaOH, Ca(OH) 2 , hai khí SO2 , CO2 bị giữ lại). Trồng nhiều cây xanh để hấp thụ khí CO 2 .

0,125

0,25 1,0 0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

0,25

0,125

0,25

Câu 5 (1,5 điểm)

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

0,125

1,5

* Nếu bón chung với vôi thì : 2NH4 NO3

+ Ca(OH)2  Ca(NO3 )2 + 2NH3  + 2H2 O

(NH4 )2 SO4 + Ca(OH)2  CaSO4

0,25

+ 2NH3  + 2H2 O

0,25

(NH4 )2 CO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + 2NH3  + 2H2 O

0,25

* Nếu bón chung với tro bếp ( chứa K 2 CO3 )

+ K2 CO3  2KNO3 + H2 O + CO2  + 2NH3 

0,25

(NH4 )2 SO4

+ K2 CO3  K2 SO4 + H2 O + CO2  + 2NH3 

0,25

(NH4 )2 CO3

+ K2 CO3  2KHCO3 + 2NH3 

0,25

D IỄ

N

2NH4 NO3

Như vậy bón chung phân đạm với vôi hoặc tro bếp thì luôn bị thất thoát đạm do giải phóng NH3 .

Câu 6 (2,5 điểm)

2,5 t0 CaCO3  CaO + CO2

(B: CaO,Cu, Fe 3 O4 CaCO3 dư; C:CO2 )

0,125

CO2 + NaOH  NaHCO3

0,25

CO2 + 2NaOH  Na2 CO3 + H2 O

0,125

2NaHCO3 + 2KOH  Na2 CO3 + K2 CO3 + 2H2 O

0,25

Na2 CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2 NaCl (D: Na 2 CO3 và NaHCO3 )

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

CaO + H2 O  Ca(OH)2

(E: Ca(OH)2 ; F:Cu, Fe3 O4 CaCO3 dư)

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + 2H2 O + CO2

0,25

Fe3 O4 + 8 HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2 O (C: CO2 ; G:CaCl2 , FeCl2 , 2FeCl3 , HCl dư; H: Cu )

0,25

t0 CaCO3 + H2 SO4 đặc  CaSO4 + H2 O + CO2

0,25

t0 Cu+ 2H2 SO4 đặc  CuSO4 +2H2 O + SO2 t0 2Fe3 O4 + 10H2 SO4 đặc  3Fe2 (SO4 )3 +10 H2 O + SO2

0,25

Câu 7

m

a. Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 00 C đến 100 C; 300 C đến 400 C; 600 C đến 700 C. b.Khối lượng X kết tinh: +

0,25

2,0 0,5

co

(2,0 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

0,25

Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 700 C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X  tạo thành 125 g dd

0,75

xg nước hòa tan y g X  tạo thành 130 g dd bảo hoà => x = 104 g và y = 26 g.

+ Tính số gam chất tan X có trong 104 g nước ở 3O0 C : mct X = 15 . 104 : 100 = 15,6 (g)

0,5

D IỄ

N

+ Số gam X tách ra khi hạ nhiệt độ từ 700 C xuống 3O0 C = 26 – 15,6 = 10,4 (g)

0,25

Câu 8 (2,5 điểm)

2,5 Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp là C xHy .

PTHH : CxHy .+ ( x +

y y t0 ) O2  xCO2 + H2 O (1) 4 2

0,25

Từ (1) : thể tích CO2 = x . thể tích CxHy  1,6 = x.

Do đó A phải chứa 1 chất có số nguyên tử C < 1,6 => A chứa CH 4 .

Thể tích hơi H2 O =

y y . thể tích CxHy  1,4 = 2 2

0,25

=> y = 2,8 0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

 Trong A có 1 hidrocacbon có số nguyên tử H < 2,8, chất còn lại chứa 2 nguyên tử H. Đặt công thức là Cn H2 .

0,25

Gọi thể tích của riêng CH4 trong 1 lit A là a lit.  Thể tích riêng của CxH2 = 1 – a (lit). y=

n=

0,25

[4.a  2(1  a)] = 2,8  a = 0,4.

1 0,5

[1.0,4  n(1  0,4)] = 1,6  n = 2.

1

0,5

T&

0,25

3,5

Gọi X là kim loại hóa trị I  Công thức của muối là X2 CO3 , có số mol là x.

Gọi Y là kim loại hóa trị II  Công thức của muối là YCO3 , có số mol là y.

PTHH :

X2 CO3 + 2HCl   2XCl + CO2 + H2 O (1) x

2x

2x

x

x

 YCl2 +CO2 + H2 O (2) YCO3 + 2HCl  y

2y

y

y

0,25

0,25

y

Ta có: nCO2 = x + y = 0,15 (mol) => mCO2 = 6,6 (g)

0,75

N

(3,5 điểm)

a.

D IỄ

Câu 9

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Vậy công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp A là CH4 và C2 H2 .

G T

Công thức của Cn H2 là C2 H2 .

nH2O = x + y = 0,15 (mol) => m H2O = 2,7 (g) nHCl = 2x + 2y = 2.0,15 = 0,3 (mol) => m HCl = 10,95 (g)

Theo định luật bào toàn khối lượng : Khối lượng hai muối khan thu được : mXCl và YCl2 = mhhA + mHCl - mCO2 - mH2O = 18 + 10,95 – 6,6 – 2,7 = 19,65 (g) b.

Vì tỷ lệ số mol của muối cacbon nat kim loại hoá trị (I) với muối cacbon nat kim loại hoá trị (II) trong hỗn hợp X là 2:1 nên x = 2y.

0,75

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

x + y = 0,15 => 2y + y = 0,15 => y = 0,05 (mol) ; x = 0,1 (mol).

0,5

Vì nguyên tử khối của kim loại hoá trị (I) lớn hơi của kim loại hoá trị (II) là 15 đvc nên X = Y + 15 . mX2CO3 = 0,1. ( 2X + 60) = 0,1.(2Y + 90 ) = 0,2Y + 9

0,5

mYCO3 = 0,05. ( Y + 60) = 0,05Y + 3 mA = mX2CO3 + mYCO3 = (0,2Y + 9 ) + ( 0,05Y + 3 ) = 0,25Y = 6 => Y = 24 ( kim loại Mg) X = 24 + 15 = 39 ( kim loại K)

G T

0,5

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Lưu ý :

T&

Công thức của hai muối là K 2 CO3 và MgCO3 .

D IỄ

N

co

m

- Phương trình phản ứng: nếu sai cân bằng hay thiếu điều kiện thì trừ ½ số điểm dành cho phương trình phản ứng đó Bài toán giải theo cách khác đúng kết quả, lập luận hợp lý vẫn đạt điểm tối đa. nếu tính toán nhầm lẫn dẫn đến kết quả sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung đó. Nếu dùng kết quả sai để giải tiếp thì không chấm điểm các phần tiếp theo.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu I (5 điểm): 1. Chỉ dùng kim loại Bari hãy nhận biết các lọ đựng dung dịch mất nhãn sau: FeCl3 , Na2SO4 , CuCl2 , NaNO3.

(2,5 điểm)

2. Để m gam bột Fe ngoài không khí một thời gian thu được 6 gam hỗn hợp gồm sắt và các oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc).

Tìm m?

(2,5 điểm) Câu II (5 điểm): 1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi :

G T

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

b. Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3.

T&

a. Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong.

(2,0 điểm)

co

m

2. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg. Cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO 4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,47 gam chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C. Lọc lấy dung dịch (3,0 điểm) C rồi thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu được 11,65 gam kết tủa. a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO 4.

c. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A. Câu III(5 điểm):

1. Trên hai đĩa cân đặt hai cốc dung dịch HCl và H2SO4 loãng có khối lượng bằng nhau, cân thăng bằng.

-Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25gam CaCO 3.

-Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 (a) gam Al.

D IỄ

N

Sau khi phản ứng kết thúc, cân vẫn giữ vị trí thăng bằng. Hãy viết phương trình phản ứng và tính (a), biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

(2,5 điểm) 2. Khi hoà tan một lượng của một oxit kim loại hoá trị II vào một lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, người ta thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,78%. Xác định công thức của oxit trên.

(2,5 điểm) Câu IV (5 điểm): 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu có) của chuỗi chuyển hoá sau: (2,0 điểm) C6 H5 Br

CaC2

C2 H2

C6 H6

C6 H12

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

2. Hỗn hợp X ở (đktc) gồm một ankan và một anken. Cho 3,36 lít hỗn hợp X qua bình nước Brom dư thấy có 8 gam Brôm tham gia phản ứng. Biết 3,36 lít hỗn hợp X nặng 6,5 gam.

(3,0 điểm) a. Tìm công thức phân tử của ankan và anken, biết số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử không quá 4. b. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp X và cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH (dư), sau đó thêm BaCl2 dư thì thu được bao nhiêu gam chất kết tủa? Viết phản ứng.

G T

(Cho Fe=56, Al=27, Mg=24, Cu=64, Ba=137, Ca=40, Zn=65, O=16, S=32, H=1, C=12)

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

---Hết---

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC NỘI DUNG

CÂU

ĐIỂM

I(5đ) 1(2,5đ)

Cho kim loại Ba vào các mẫu thử trên, đầu tiên có phản ứng: Ba + 2 H2 O 

0,5

Ba(OH)2 + H2(k)

Mẫu nào có kết tủa nâu đỏ là FeCl3

0,5

+ Na2 SO4 

BaSO4(r) + 2NaOH

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Ba(OH)2)

T&

Mẫu có kết tủa trắng là Na 2 SO4

G T

3Ba(OH)2 + 2FeCl3  2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2

Mẫu nào cho kết tủa xanh là CuCl2 Ba(OH)2 + CuCl2 

co

Mẫu không có hiện tượng gì là NaNO3

m 1,12 (mol) ; nNO = = 0,05(mol) 56 22,4

mO 2 = 6 – m (g)  nO 2 = Ta có : Fe



N

3m 56

3  0,05 +

6m 32

0,25

0,25

0,05 4e

 2O-2 0,25

4  ( 6  m) 32

Theo định luật bảo toàn electron ta có :

 m = 5,04 (g)

0,25

 N+2

N+5 + 3e

O2

0,5

6m (mol) 32

Fe+3 + 3e

m 56

D IỄ

2. (2,5đ)

Ta có : nFe =

0,5

m

Cu(OH)2( r) + BaCl2

0,5

3m 4  ( 6  m) = 3  0,05 + 56 32 0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

1,25 II(5đ) 1.(2đ)

a) Kết tủa xuất hiện, sau đó tan dần.

0,5

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2 O

G T

0,25

T&

CO2 + H2 O + CaCO3  Ca(HCO3 )2

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

b) Kết tủa xuất hiện, sau đó tan dần.

0,5 0,25

6KOH + Al2(SO4)3  2Al(OH)3  + 3K2 SO4

0,25

co

m

KOH + Al(OH)3  KAlO2 + 2H2 O

0,25

a. Các phương trình phản ứng:

Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu

2Al + 3CuSO4  Al2 (SO4 )3 + 3Cu

(1)

(2)

MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 

Al2 (SO4 )3 + 3BaCl2  2AlCl3 + 3BaSO4 

0,25

(3)

(4)

0,25 b. Tính nồng độ CuSO4 : Vì BaCl2 dư nên ion SO4 2- sẽ kết tủa hết với ion 0,25 Ba2+.

N

Số mol CuSO4 = Số mol SO4 2- = số mol BaSO4  = dung dịch CuSO4 =

D IỄ

2.(3đ)

11, 65 0,25 = 0,05 Nồng độ 233

0, 05 = 0,25 M 0, 2

c. Tính khối lượng từng kim loại : Gọi số mol Mg, Al tham gia phản ứng lần lượt là x, y, theo phương trình 0,5 phản ứng (1), (2) số mol Cu tạo thành : x + 1,5y.

Ta có : (x + 1,5y)  64 – (24x + 27y) = 3,47– 1,29 = 2,18

(*)

Theo phương trình phản ứng (3) , (4): (x + 1,5y)  233 =11,65 (**) Kết hợp (*) và (**) ta có hệ :

40x + 69y = 2,18  233x + 349,5y = 11,65

Giải hệ ta được: x = y = 0,02 (mol) Khối lượng Mg = 0,02. 24 = 0,48 g.

Khối lượng Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 g.

0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

0,5

0,25

 CaCl2 + CO2

CaCO3 + 2HCl 0.25

+ H2 O

0,25

khối lượng tăng thêm :

m

- Cốc thứ nhất: Số mol CaCO3 = 25 :100 = 0,25 mol.

25 – 0,25 x 44 = 14gam.

- Để cân thăng bằng , ở cốc thứ hai , sau khi H 2 bay đi , thì khối lượng cũng phải tăng 14gam 2 Al + 3 H2 SO4  Al2 (SO4 )3

0,25

co

1(2,5đ)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

III(5đ)

T&

G T

0,25

0,5

0,25

+ 3H2

a 3 .

27 2

a/27

a .3 .2

a -

D IỄ

N

=>

= 14

27 . 2

Giải được a = 15,75gam.

2(2,5đ)

0, 5

Ta có RO

+

(R + 16)

H 2 SO4  RSO4 + H2 O 98g

1

0,25

(R + 96)g

Giả sử hoà tan 1 mol RO Khối lượng dd thu được = (R + 16) + (98 : 4,9).100 = R + 2016

R  96 .100% = 5,87% C%( RSO4 ) = R  2016

1.0 1,0

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hoá trị II là Mg.

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

IV(5đ) 1.(2đ)

CaC2 + 2H2 O  C2 H2 + Ca(OH)2

0,5 0,5

to   C6 H6

3C2 H2

0,5

xt ,t C6 H6 + 3 H2   C6 H12 o

0,5 C6 H6 + Br2   C6 H5 Br + HBr Fe ,t 0

X:

Cn H2n + 2 +

Br2 

Không phản ứng

Y:

CmH2m

Br2 

CmH2mBr2

+

a + b =

co

Gọi số mol X, Y trong hỗn hợp lần lượt là a và b ta có:

3,36 = 0,15 (mol) 22,4

nY = nBrom = b =

8 = 0,05 (mol) 160

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Cho hổn hợp khí qua dd nước brom

T&

Điều kiện: 1  n  4 và 2  m  4 ( m, n nguyên dương)

0,25

 a = 0,1 mol

Theo khối lượng hỗn hợp:

(14n + 2)0,1 + 14m . 0,05

= 6,5

0,25

Rút gọn: 2n + m = 9

Vì cần thoả mãn điều kiện: 1  n  4 và 2  m  4 ( m, n nguyên dương) Chỉ hợp lí khi n = m = 3

0,25

Vậy công thức phân thức phân tử X là C 3 H8 ; Y là C3 H6 .

2/ Ta có các PTHH xảy ra:

N

C3 H8 + 5O2  3CO2 + 4H2 O

D IỄ

2.(3đ)

G T

Đặt CTPT của X, Y lần lượt là Cn H2n + 2 và CmH2m

0,1

0,3 mol

2C3 H6 + 9O2  6CO2 + 6H2 O 0,05

0,25

0,15 mol

CO2 + 2NaOH  Na2 CO3 + H2 O 0,45

0,9

0,45 mol

BaCl2 + Na2 CO3  BaCO3 + 2NaCl 0,45

0,5

0,45  0,45 mol

mrắn = 0,45 . 197 = 88,65g

0,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

0,25

0,25

0,25

- Không cân bằng phản ứng hoặc thiếu điều kiện trừ 1/2 số điểm.

T&

* Ghi chú :

G T

0,5

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

- Học sinh có thể giải cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

CÂU 1: (4,0 điểm) 1. Cho A là oxít, B là muối, C và D là các kim loại. Hãy chọn chất thích hợp với A, B, C, D và hoàn thành phương trình hoá học (PTHH) của các phản ứng sau: a) A + HCl  2 Muối + H2O c) C + Muối  1 Muối

b) B + NaOH  2 Muối + H2O d) D + Muối  2 Muối

2. Từ đá vôi, muối ăn, nước và các điều kiện cần thiết, hãy viết PTHH điều chế: a) Natri cacbonat.

b) Natri hiđrocacbonat.

d. Nước gia-ven.

c) Canxi clorua.

CÂU 2: (5,0 điểm)

T&

G T

1. Cho 7 lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO 3)2; (NH4)2SO4; phenolphtalein; K2SO4; HCl, NaCl không nhãn. Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho iết PTHH của các phản ứng để minh họa.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

2. Khối lượng riêng của một dung dịch CuSO 4 là 1,206g/ml. Đem cô cạn 414,594ml dung dịch này thu được 140,625g tinh thể CuSO4 .5H2O. Tính nồng độ C% và CM của dung dịch nói trên.

co

m

CÂU 3: (3,0 ®iÓm)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp X gồm CO2, SO2 so với khí nitơ bằng 2. Cho 0,112 lít X (ở đktc) lội từ từ qua 500ml dung dịch Ba(OH)2. Sau thí nghiệm phải dùng 50ml dung dịch axit HCl 0,1M để trung hòa lượng Ba(OH)2 dư. a) Tính % thể tích mỗi khí trong X.

b) Tính nồng độ CM của dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm.

c) Hãy tìm cách nhận biết mỗi khí có trong hỗn hợp X, viết PTHH của các phản ứng.

CÂU 4: (4,0 ®iÓm)

1. Biết axit lactic có công thức cấu tạo: CH3-CH(OH)-COOH. Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho axit lactic lần lượt tác dụng với các chất:

N

a) Na dư.

D IỄ

c) Dung dịch Ba(OH)2.

b) C2H5OH (H2SO4đặc , đun nóng nhẹ). d) Dung dịch KHCO3.

2. Cho 32,8 gam hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ X, Y tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp 2 rượu R1OH, R2OH và 18,8 gam một muối RCOONa (trong đó R, R1, R2 chỉ chứa cacbon, hiđro và R2 = R1 + 14). Cho toàn bộ 2 rượu tác dụng với Na dư thu được 6,72 lít H2 (ở đktc). Xác định công thức cấu tạo của 2 chất X, Y. CÂU 5: (4,0 ®iÓm) 1. Hỗn hợp X (gồm Cx Hy (A) và H2). Nung nóng X với chất xúc tác Ni thu được khí Y duy nhất. Tỉ khối hơi của Y so với H2 gấp 3 lần tỉ khối hơi của X so với H2. Đốt cháy hòan toàn một lượng khác khí Y thu được 22g CO 2 và 13,5g H2O. Xác định A. 2. Trộn 10ml một hydrocacbon khí với một lượng oxi dư rồi cho nổ hỗn hợp này bằng tia lửa điện .

Làm cho hơi nước ngưng tụ thì thể tích của hỗn hợp thu được sau phản ứng giảm đi 30ml. Phần khí còn lại cho đi qua dung dịch KOH dư thì thể tích của hỗn hợp giảm đi 40ml nữa (các thể tích khí được quy về cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất).

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

a) Xác định công thức phân tử của hydrocacbon. b) Viết Công thức cấu tạo của các đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử vừa tìm được.

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

G T

(Biết: H=1, O=16, C=12,Cl=35,5, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Ca=40)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

CÂU

ĐIỂM

NỘI DUNG

1.

(4,0đ )

a) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O b) Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c) Fe + 2FeCl3  3FeCl2

G T

1

2,0

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

d) Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

2. Các PTHH

t   CaO + CO

m

o

2

co

CaCO3

2,0

đpnc

2 NaCl + 2 H2O 

2 NaOH + H2 + Cl2 

CaO + H2O  Ca(OH)2 H2 + Cl2

as   2HCl

(được HCl)

2NaOH

+ CO 2  Na2CO3 + 2 H2O

(được Na2CO3)

NaOH

+ CO 2

(được NaHCO3)

D IỄ

N

 NaHCO3

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O 2NaOH

(được CaCl2)

+ Cl2  NaCl + NaClO + H2O (nước gia-ven)

1. Dùng thuốc thử Ba(OH)2 cho đến dư: *Trước hết nhận được 5 chất 2 (5,0đ )

- Chỉ có khí mùi khai  NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2  2NH3  + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai +  trắng  (NH4)2SO4

3,0 (đún g mỗi chất 0,4đ) (đún g hết cho điểm

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2  2NH3 + BaSO4 + 2H2O

tối đa)

- Chỉ có  trắng  K2SO4 2K2SO4 + Ba(OH)2  2KOH + BaSO 4 - Dung dịch có màu hồng  phenolphtalein - Có  , sau đó  tan  Zn(NO 3)2 Zn(NO3)2 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + Zn(OH)2  Zn(OH)2 + Ba(OH)2  BaZnO2 + 4H2O

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

- ống nghiệm mất màu hồng sau một thời gian  dd HCl

2,0

T&

G T

*Sau đó, lấy một ít dd (Ba(OH)2 + phenolphtalein) cho vào 2 ống nghiệm. Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl và dd NaCl vào mỗi ống nghiệm:

2.

co

m

- dung dịch còn lại là NaCl.

Khối lượng của CuSO4 ( chất tan ) là :

mCuSO4 

160 .140, 625  90 g 250

Số mol CuSO4 là : nCuSO4 

m 90   0,5625mol M 160

Khối lượng dung dịch : mdd  d .V  414,594.1, 206  500g

Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là :

D IỄ

N

C %CuSO4  CM 

Hoặc : CM 

3 (3,0đ )

mCuSO4 mdd

.100 

90.100  18% 500

n 0,5625 = 1,35675 M  V 0, 414594

C %.d .10 18.10.1, 206   1,35675mol M 160

- %V mỗi khí trong X: Đặt x , y là số mol CO2, SO2 trong X, ta có:

1,0

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

44 x  64 y x 2  2 → 28( x  y ) y 3 Vậy trong X có : %VCO2 = 40% ; %VSO2 = 60% 1,0 - CM của dung dịch Ba(OH)2 trước khi thí nghiệm: Trong 0,112 lít (X) có 0,002 mol CO 2 và 0,003 mol SO 2. Đặt a là CM của Ba(OH)2, ta có:

G T

Số mol Ba(OH)2 ban đầu là: 0,5a (mol).

2HCl

Ba(OH)2

BaCl2 +

→

2H2O

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

PTPƯ:

T&

Số mol HCl : 0,05 x 0,1 = 0,005 (mol)

0,0025

0,005

+

0.002

CO2

→

BaCO3 ↓

H2O

co

Vì Ba(OH)2 dư nên: Ba(OH)2

m

Số mol Ba(OH)2 đã phản ứng: (0,5a - 0,0025) mol.

0,002

+

Ba(OH)2 0.003

SO2

→

BaSO3 ↓

H2O

0,003

1,0

Ta có: 0,5a - 0,0025 = 0,002 + 0,003 => a = 0,015(M) - Nhận biết CO2 và SO2 trong X:

Bằng cách cho lội qua dung dịch nước brôm, dung dịch bị mất màu, vì: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

N

Khí còn lại ra khỏi dung dịch làm đục nước vôi trong:

D IỄ

Ca(OH)2

+

CO2

→

CaCO3↓

H2O

1.

2,0

Viết phương trình phản ứng: a) 4 (4,0đ )

CH3-CH(OH)-COOH + 2Na  CH3-CH(ONa)-COONa + H2↑

b) CH3CH(OH)COOH + C2H5OH

H2SO4 ®Æc toC

CH3CH(OH)COOC2H5 + H2O

c) 2CH3-CH(OH)-COOH + Ba(OH)2  (CH3-CH(OH)-COO)2Ba + 2H2O

d) CH3-CH(OH)-COOH + KHCO 3  CH3-CH(OH)-COOK + H2O + CO2 

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

2.

2,0

Gọi công thức trung bình của 2 ancol: R OH +

R OH 0,6 mol

Na  

1/2 H2

R ONa +

0,3 mol



n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol  0,6 mol = n(2 rượu) suy ra trong hỗn hợp ban đầu gồm 1 este và 1 rượu NaOH 

COO ’

COONa

’OH ’’OH

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Áp dụng bảo toàn khối lượng suy ra:

G T

’’OH

m(2ancol) = m(2chất ban đầu) + m(NaOH) – m(muối) = 32,8 + 0,2×40- 18,8 = 22 gam

rượu R1OH là CH3OH; suy ra R2OH là C2H5OH CH3OH : x mol

ta có hệ

C2H5OH: y mol

x

+y

= 0,6 suy ra

32x + 46y = 22

m

32(CH3OH)  M ( R OH)= 36,67

co

M ( R OH)= 22/0,6 = 36,67 

x = 0,4

y = 0,2

n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol = n(este) = n(C 2H5OH) suy ra gốc rượu trong este là C2H5-

32,8 gam

RCOOC2H5 : 0,2 mol

D IỄ

N

CH3OH: 0,4 mol

Suy ra: (R + 73)×0,2 + 32×0,4 = 32,8  R là C2H3

 R = 27

Vậy công thức của X, Y là: CH2=CH-COOC2H5

CH3OH

1. Khi cháy Y thu được: 5 (4,0đ

nCO2 =

22 13,5 = 0.5 (mol) < nH2O = = 0,75 mol) 44 18

2,0

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

  Hydrocacbon Y là hydrocacbon no ( vì cháy cho nCO2 < nH2O) Công thức phân tử của Y là CnH2n+2.

CnH2n+2 +

3n  1 O2   nCO2 + (n+1)H2O 2 0,5

n n 1 = 0,5 0, 75

0,75

 1,5n = n +1  n =2

G T

Vậy công thức của Y là C2H6

T&

C2H4 + H2   C2H6

* Nếu A ( C2H4) :

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

dY

Theo đề bài :

=(

H2

dX

30 ) : 2 = 2 < 3 ( lọai ) 28  2

C2H2 + 2H2   C2H6

dY

Theo đề bài :

H2

dX

=(

co

* Nếu A ( C2H2) :

m

H2

30 ) : 3 = 3 ( thõa mãn ) 26  4

H2

Vậy A là C2H2

2.

Cx Hy + ( x+

y y  xCO2 + H2O ) O2  4 2

 K2CO3 + H2O CO2 + 2KOH 

(1)

(2)

N D IỄ

)

y y  x mol + mol 1 mol + ( x+ )mol  4 2

Từ (1) :

ì trong cùng điều kiên : Vml + ( x+

y y  x Vml + Vml )Vml  4 2

10 ml

40 ml

30 ml

(Biết thể tích CO2 tạo thành sau phản ứng là 40ml (do KOH hấp thu) (Biết thể tích hơi nước là 30ml) Vậy:

x = 4. y = 6.

=>

CTPT của ydrocacbon đó là : C4H6.

2,0 1,0

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

b. Ứng với CTPT C4H6 có 4 đồng phân mạch thẳng sau: CH3 – C = C – CH3 CH = C – CH2 – CH3

CH  C – CH2 - CH3 CH3 - C  C - CH3

CH2 = CH – CH = CH2 1,0

G T

CH2 = C = CH – CH3

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Chú ý: Thí sinh làm bài theo phương pháp khác: Cho kết quả đúng; lập luận chặt chẽ giám khảo căn cứ thang điểm của HD chấm cho điểm sao cho hợp lý.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

BÀI 1 (3,0 điểm) 1. Trình bày phương pháp và viết phương trình phản ứng tách riêng từng chất từ hỗn hợp sau: Al2O3, SiO2, CuO. 2. Không dùng thêm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: FeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2, ZnCl2, NaOH, KCl, NaNO 3. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

BÀI 2 (3,0 điểm) 1. Cho dung dÞch NaOH 20% t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch FeCl 2 10%. §un nãng trong kh«ng khÝ cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. TÝnh C% cña dung dÞch muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng (Coi n-íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ).

G T

2. Hoà tan 25,2 gam Fe vào dung dịch H2SO4 10% vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch Y

BÀI 3 (3,0 điểm)

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

có nồng độ phần trăm của FeSO4 là 9,275% đồng thời tách ra 55,6 gam muối sunfat kết tinh. Xác định công thức của muối kết tinh.

co

m

Cho m gam hỗn hợp A gồm: Al, Na, Mg tác dụng với nước dư thu được 2,24 lít khí H2. Nếu lấy 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 8,96 lít khí H2. Nếu lấy 3m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 22,4 lít khí H2. Biết các thể tích khí đo ở đktc, tính m và phần trăm về khối lượng của từng kim loại trong A. BÀI 4 (4,0 điểm) Hãy trình bày cách làm ngắn gọn cho các ý sau:

1. Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Cu2S và x mol FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng. Sau phản ứng thu được khí NO duy nhất và dung dịch chỉ có hai muối sunfat. Tính x.

2. Crackinh 10 mol C5H12 sau một thời gian thu được 16 mol hỗn hợp A gồm các ankan CH4, C2H6, C3H8, C5H12 và các anken C2H4, C3H6, C4H8. a. Xác định tỉ lệ phần trăm số mol C5H12 đã tham gia phản ứng? b. Chia A thành hai phần bằng nhau, phần 1 đốt cháy hoàn toàn thu được a gam CO 2 và b gam H2O. Phần 2 tác dụng vừa hết 500 ml dung dịch Br2 C (M). Tính a, b, C.

D IỄ

N

3. Tính khối lượng SO3 cần thêm vào 500 gam dung dịch H2SO4 22,5 % để thu được dung dịch H2SO4 42,5%.

BÀI 5 (3,0 điểm)

Tìm các chất và điều kiện thích hợp để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: C2H2

A

B

C

D

E

G

I

CH3COOH

K

Biết A là khí có trong thành phần chính của khí thiên nhiên, B là khí dùng để cứu hoả.

BÀI 6 (4,0 điểm) 1. Hîp chÊt h÷u c¬ A cã chøa C, H, O. Cø 0,37 gam h¬i chÊt A th× chiÕm thÓ tÝch b»ng thÓ tÝch của 0,16 gam O2 ë cïng ®iÒu kiÖn. Cho 2,22 gam chÊt A phản ứng với 100 ml dung dÞch NaOH 1M có

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

d = 1,0262 g/ml. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, n©ng nhiÖt ®é tõ tõ cho ®Õn kh«, lµm l¹nh phÇn h¬i cho ngng tô hÕt. Sau thÝ nghiÖm thu ®-îc chÊt r¾n B khan vµ 100 gam chÊt láng. X¸c ®Þnh c«ng thøc cấu tạo của A. 2. Một hỗn hợp A gồm 1 ankan và 1 anken. Dẫn A vào bình đựng 500 gam dung dịch Br2 4%, sau khi brôm phản ứng hết thấy khối lượng bình brôm tăng 3,50 gam và thu được khí bay ra khỏi bình có khối lượng 7,30 gam. Đốt cháy hoàn toàn khí bay ra thu được 21,56 gam CO 2. Xác định công thức phân tử của hai chất ban đầu.

Cho H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Br = 80. ------------------------------------HẾT---------------------------------

G T

Họ và tên .............................................. Số báo danh....................................................

D IỄ

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

T&

Chữ ký của giám thị số1........................... Chữ ký của giám thị số1. .............................

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1. (3 điểm)

a) Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc dư với 3,48 gam MnO 2, khí Clo sinh ra được hấp thụ hết bằng 800 ml dung dịch NaOH 0,1M ở nhiệt độ thường. Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng. b) Quặng boxít có thành phần chính là Al2O3 có lẫn một lượng Fe2O3 và SiO2. Bằng phương pháp hoá học hãy tách Al2O3 ra khỏi hỗn hợp. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Câu 2. (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại M (hoá trị không đổi) vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% tạo dung dịch X chứa một muối nồng độ 11,243%. a) Xác định oxit kim loại trên.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

+ Hoà tan oxit trên trong dung dịch NaOH dư.

T&

Điều chế kim loại tương ứng từ oxit trên.

G T

b) Viết phương trình phản ứng trong các trường hợp sau (kèm điều kiện phản ứng, nếu có).

Bình Y chứa dung dịch KHCO3 và K2SO4.

co

Câu 3. (2 điểm) Cho ba bình mất nhãn: Bình X chứa dung dịch KHCO 3 và K 2 CO3 .

m

+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Na2CO3.

Bình Z chứa dung dịch K2CO3 và K2SO4.

Chỉ dùng quỳ tím, dung dịch HCl, dung dịch Ba(OH)2 và ống nghiệm; hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các bình trên? Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Câu 4. (3 điểm) Cho hiđrocacbon X có công thức phân tử CnH2n+2 (có tính chất tương tự metan) tác dụng với clo (ánh sáng) thu được 15,75 gam hỗn hợp các sản phẩm thế monoclo và điclo. Khí HCl sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng nước sau đó trung hòa bằng dung dịch NaOH thấy tốn hết 250 ml dung dịch NaOH 1,2M. Xác định công thức phân tử của X. Câu 5. (2 điểm) Trộn V1 lít dung dịch HCl 1M với V2 lít dung dịch NaOH 2M được dung dịch X. Dung dịch X hoà tan được tối đa a mol Al(OH)3. Tìm biểu thức liên hệ giữa V1, V2 và a?

N

Câu 6. (3 điểm) Hỗn hợp A gồm 3 kim loại: K, Al, Fe được chia thành 3 phần bằng nhau:

D IỄ

Phần 1 cho tác dụng với nước dư thu được 4,48 lít khí.

Phần 2 tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 7,84 lít khí.

Phần 3 hoà tan hoàn toàn trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M thu được 10,08 lít khí và dung dịch B. a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A (Cho các khí đều đo ở đktc). b) Cho dung dịch B tác dụng với 240 gam dung dịch NaOH 20%. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tính giá trị m? (giả sử các muối tạo kết tủa đồng thời với NaOH).

Câu 7. (2 điểm) Hấp thụ hết V lít khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M thu được 11,82 gam kết tủa. Xác định giá tri của V? Câu 8. (2 điểm) Cho khí etan (C2H6) qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu được một hỗn hợp khí X gồm etan dư, etilen, axetilen và H2. Tỷ khối của hỗn hợp X đối với etan là 0,4. Nếu cho 0,6 mol hỗn hợp X qua dung dịch Br2 dư thì có tối đa bao nhiêu mol Br2 đã tham gia phản ứng.

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Cho: H=1; C=12; O=16, Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Mn=55; Fe=56; Ba=137.

--- Hết --Nội dung

Câu Câu 1.

(3đ)

Điểm

a) Số mol MnO2 = 3,48 : 87 = 0,04 mol

0,25

Số mol NaOH = 0,1.0,8 = 0,08 mol Ptpư: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2  + 2H2 O

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

mol NaCl = mol NaClO = mol Cl2 = 0,04 mol

T&

Theo ptpư: mol NaOH = 2mol Cl2 → phản ứng vừa đủ

G T

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

0,5 0,25 0,25 0,25

b) Đun hỗn hợp với dung dịch NaOH đặc dư

0,5

o

co

t C SiO2 + 2NaOH   Na2 SiO3 + H2 O

m

→ CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,04 : 0,8 = 0,05(M)

Al2 O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2 O

Lọc tách phần dung dịch rồi dẫn khí CO 2 tới dư vào

0,5

CO2 + NaOH → NaHCO3

CO2 + NaAlO2 + 2H2 O → Al(OH)3 + NaHCO3

0,5

Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao t C  Al2 O3 + 3H2 O 2Al(OH)3  o

1,5

N

(3đ)

a) Đặt công thức oxít M2 On

Ptpư: M2 On + nH2 SO4 → M2 (SO4 )n + nH2 O

D IỄ

Câu 2.

mol

1

n

1

mddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gam mdd muối = 2M + 996n (gam) → C% muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243 → M = 9n → M = 27 (Al) → Công thức oxít: Al2 O3 b) ptpứ:

dpnc  2Al + 3/2O2  Al2 O3  criolit

Al2 O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2 O Al2 (SO4 )3 + 3Na2 CO3 + 3H2 O → 2Al(OH)3  + 3Na2 SO4 + 3CO2 

0,5.3

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 3.

- Điều chế dung dịch BaCl2 : Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm, cho tiếp quỳ tím vào, quỳ tím hoá xanh. Cho từ từ dung dịch HCl vào đến khi quỳ chuyển sang màu tím thì dừng lại, ta điều chế được dd BaCl2

0,5

(2đ)

Ptpư: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2 O - Lấy một lượng nhỏ từng dung dịch X, Y, Z cho vào từng ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự + Cho dd BaCl2 vào từng ống nghiệm đến dư, các ống nghiệm đều tạo kết tủa trắng: Kết tủa từ X chứa BaCO3; từ Y chứa BaSO4; từ Z chứa hỗn hợp BaCO3 và BaSO4.

được

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

K2 SO4 + BaCl2 → BaSO4  + 2KCl

G T

K2 CO3 + BaCl2 → BaCO3  + 2KCl

T&

Ptpư:

mỗi dd và viết pthh cho 0,5đ

co

m

+ Cho dung dịch HCl tới dư vào từng ống nghiệm chứa các kết tủa: Nếu kết tủa nào tan hết thì ban đầu là dd X, nếu kết tủa tan một phần thì đó là dd Z, còn lại là dd Y BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2  + H2 O

Nhận

Câu 4.

askt Ptpư Cn H2n+2 + Cl2  Cn H2n+1 Cl + HCl

(3đ)

2.0.5

askt Cn H2n+2 + 2Cl2  Cn H2n Cl2 + 2HCl

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

0,25

Số mol NaOH = mol HCl = mol Cl2 = 0,3 mol

Theo ĐLBTKL: mankan = 15,75 + 36,5.0,3 – 71,0,3 = 5,4 gam

1,75

→ 0,15 < molankan < 0,3

→ 5,4/0,3 < Mankan < 5,4/0,15

D IỄ

N

→ 18 < 14n + 2 < 36

→ 1,14 < n < 2,43 → n = 2 → CTPT ankan: C2 H6 Câu 5.

(2đ)

Số mol HCl = V1 mol Số mol NaOH = 2V2 mol Trường hợp 1: Dung dịch X chứa HCl dư HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 2V2

2V2

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2 O 3a

a

Số mol HCl = 2V2 + 3a = V1

1,0

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Nội dung

Câu

Điểm

Trường hợp 2: Dung dịch X chứa NaOH

1,0

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O V1

V1

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2 O a

a

a) Gọi x, y, z lần lượt là số mol K, Al, Fe trong một phần

(3đ)

Phần 2: K + H2 O → KOH + 1/2H2 

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

(1)

T&

Câu 6.

G T

Số mol NaOH = V1 + a = 2V2

x/2

Al + KOH + H2 O → KAlO2 + 3/2H2  y

(2)

3y/2

Số mol H2 = x/2 + 3y/2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol Phần 1: Số mol H2 (1) = x/2

m

x

co

x

0,5

0,5

Số mol H2 (2) = 3/2mol KOH (1) = 3x/2

Tổng mol H2 = x/2 + 3x/2 = 0,2 → x = 0,1 mol → y = 0,2 mol Phần 3: Số mol H2 SO4 = 0,6 mol

0,5

2K + H2 SO4 → K2 SO4 + H2  x

x/2

2Al + 3H2 SO4 → Al2 (SO4 )3 + 3H2  y/2

3y/2

D IỄ

N

y

Fe + H2 SO4 → FeSO4 + H2  z

z

z

Số mol H2 = x/2 + 3y/2 + z = 10,08/22,4 = 0,45 mol → z = 0,1 mol Khối lượng của 1 phần = 0,1.39 + 0,2.27 + 0,1.56 = 14,9 gam

0,5

→ %mK = 26,17%; %mAl = 36,24%; %mFe = 37,59% b) Số mol H2 SO4 pư = mol H2 = 0,45 mol

Viết

→ mol H2 SO4 dư = 0,6 – 0,45 = 0,15 mol

Đúng

Số mol NaOH = 1,2 mol

Ptpư 0,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Nội dung

Câu Ptpư:

Điểm

H2 SO4 + 2NaOH → Na 2 SO4 + 2H2 O 0,15

0,3

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2  + Na2 SO4 0,1

0,2

0,1

Al2 (SO4 )3 + 6NaOH → 2Al(OH)3  + 3Na2 SO4 0,1

0,6

Tính toán

0,2

đến

0,1

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Số mol Al(OH)3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

T&

0,1

G T

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2 O

đáp án 0,5

t C 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2 O3 + 4H2 O o

m

0,05

co

0,1

t C 2Al(OH)3   Al2 O3 + 3H2 O o

0,1

0,05

Khối lượng chất rắn = 160.0,05 + 102.0,05 = 13,1 gam Câu 7.

Số mol NaOH = 0,2 mol

(2,0đ)

Số mol Ba(OH)2 = 0,1 mol

Số mol BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol

Trường hợp 1: CO2 thiếu so với Ba(OH)2

0,75

D IỄ

N

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3  + H2 O 0,06

0,06

→ VCO2 = 0,06.22,4 = 1,344 lít

Trường hợp 2: CO2 dư so với Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3  + H2 O 0,1

0,1

0,1

CO2 + 2NaOH → Na 2 CO3 + H2 O 0,1

0,2

0,1

CO2 + Na2 CO3 + H2 O → 2NaHCO3 0,1

0,1

CO2 + H2 O + BaCO3 → Ba(HCO3 )2

1,25

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Nội dung

Câu 0,04

Điểm

0,04

→ VCO2 = 0,34.22,4 = 7,616 lít

Câu 8.

p,t  C2 H 4 + H 2 C2 H6  xt

Ptpư

(2,0đ)

0,5

p,t  . C2 H2 + 2H2 C2 H6  xt

G T

C2 H4 + Br2 → C2 H4 Br2

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

Giả sử nung 1 mol C2 H6

T&

C2 H2 + 2Br2 → C2 H2 Br4

Có KLPTTB của X = 0,4.30 = 12 (g/mol)

co

→ số mol hỗn hợp X = 30/12 = 2,5 mol

m

Theo BTKL có mX = mC2H6 = 30 gam

Khi nung 1 mol C2 H6 thu được 2,5 mol hỗn hợp X Vậy x mol……………………. 0,6 mol ……… → x = 0,6/2,5 = 0,24 mol

Theo ptpư: số mol Br2 pứ = mol H2 = độ tăng số mol = 0,6 – 0,24 = 0,36 mol.

Ghi chú:

N

1. Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

D IỄ

2. Viết phương trình thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai cho nửa số điểm.

1,5

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1 ( 4,0 điểm): R là nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Tỷ lệ % khối lượng của R trong oxit cao nhất và của R trong hợp chất khí với hidro là 0,425.

1) Xác định nguyên tố R và công thức hóa học của oxit cao nhất của R ( oxit X) 2) Y là oxit khác của R có tỷ khối hơi đối với X là 0,8. Hãy viết 3 phản ứng hóa học điều chế Y từ 3 chất ( kim loại, phi kim, muối).

G T

Câu 2 (3,0 đ):

T&

Cho chuỗi biến hóa sau:

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

(A) + (B)  (C) + (D)  + (E) (C) + NaOH  (G)  + ....

m

+ (T) + (E)  (M) 

co

(G)

(M)  (L) + (E) (X) + (T)  (L) + (D)  (L)

+

H2  Fe + . ...

Tìm công thức các chất ký hiệu bằng chữ cái in hoa trong dấu ngoặc (A), (B),.... Viết các phương trình phản ứng phù hợp với sơ đồ trên.

Câu 3 ( 4,0 điểm) :

Dung dịch A chứa CuSO4 8% và (NH4)2SO4 6,6%. Cho 15,07 gam Ba vào 100gam dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch B, khí C và kết tủa D. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B.

D IỄ

N

Câu 4 ( 3,0 điểm) :

Dẫn V lít CO2 ( đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch Ba(OH)2 2M, sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Tìm giá trị V. Câu 5 ( 2,0 điểm) : A là một muối có các tính chất sau : tan được trong nước và thăng hoa hoàn toàn khi đun nóng. Tìm 2 chất phù hợp với A và viết các phương trình trình phản ứng nhiệt phân A Câu 6 (4,0 điểm) : Chỉ dùng một thuốc thử hãy phân biệt các chất rắn sau : Na2SO4, FeCl3, NH4NO3, NaCl.

Cho : H=1 ; C=12 ; N= 14 ; O= 16 ;, S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; Mg=24 ; Al =27 ; K =39 ; Ca = 40 ; Fe =56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ba = 137 -------------Hết-------------

m

co

G T

T&

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

N

D IỄ

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor

To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Câu 1 (2 điểm) a)Trong phòng thí nghiệm có những chất sau: vôi sống CaO, sôđa Na2CO3 và nước H2O. Từ những chất đã có, hãy viết phương trình hóa học điều chế NaOH. b)Cho 4 ống nghiệm mất nhãn chứa riêng biệt các dung dịch HCl, Ba(OH)2, NaCl, Na2SO4. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch trên (viết phương trình hóa học nếu có).

Câu 2 (2 điểm) Cho sơ đồ biễu diễn chuyển đổi sau: muối

sunfat

T&

G T

(1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) Phi kim  Oxit axit  Oxit axit  Axit  muối sunfat tan  không tan.

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

a)Tìm công thức các chất thích hợp để thay thế cho tên các chất trong sơ đồ. b)Viết các phương trình hóa học biễu diễn chuyển đổi trên. (ghi rõ điều kiện nếu có).

m

Câu 3 (2 điểm)

co

a)Biết rằng cứ một mol khí metan cháy tỏa ra 200 Kcal và 1 kg than cháy tỏa ra 8000 Kcal. Hãy so sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg khí metan và 2 kg than. b)Từ metan, người ta có thể điều chế H2 ( và CO) theo 2 cách sau: / Ni 800   CO + 2H2 (Hiệu suât 80%) 0

- Cách 1: CH4 + ½O2

/ Ni 800   CO + 3H2 (Hiệu suât 75%) 0

-Cách 2: CH4 + H2O

Hỏi cách nào thu được nhiều H2 hơn Câu 4 (3 điểm)

N

Đốt cháy hoàn toàn một phi kim X trong bình chứa khí oxi dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được một oxit tương ứng trong đó oxi chiếm 56,338% theo khối lượng. Xác định công thức của oxit thu được.

D IỄ

Câu 5 (3 điểm)

Đôt cháy a gam sắt trong không khí thu được 1,35 a gam chất rắn Y gồm F3O4 và Fe dư. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại sắt có trong chất rắn Y. Câu 6 (2,5 điểm) Từ axetilen có thể tổng hợp ra benzen nhờ phản ứng: 3C2H2

, 600 C C   C6H6 0

a)Viết các phương trình hóa học biễu diễn quá trình tổng hợp benzen từ canxi cacbua. b)Tính khối lượng canxi cacbua cần dùng để điều chế 117 gam bezen. Biết rằng hiệu suất của quá trình tổng hợp này là 60%.

Câu 7 (3 điểm)

Edited with the trial version of Foxit Advanced PDF Editor To remove this notice, visit: www.foxitsoftware.com/shopping

Nhúng thanh kim loại A hóa trị II vào dung dịch CuSO 4. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 thì thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1%. nhau.

Xác định tên kim loại A. Biết rằng số mol CuSO 4 và Pb(NO 3)2 tham gia ở 2 trường hợp bằng

Câu 8 (2,5 điểm) Cho men rượu vào 2 lít dung dịch glucozơ. Sau một thời gian, men rượu tác dụng lên glucozơ làm thoát ra 8,96 lít khí cacbonic (đktc) a)Viết phương trình hóa học xảy ra.

T&

G T

N

co

m

Đ ÀN ht TO M t ai p: ÁN / lB ox /da LÝ da y k yk em em - H qu qu Ó yn y A ho nh Q nb o UY us n in .u es c NH s@ oz Ơ gm .co N ai m |S l.

--------Hết-----------

D IỄ

20%.

b)Tính nồng độ mol/ lít của dung dịch glucozơ. Biết rằng hiệu suất của quá trình lên men chỉ đạt