Cách tìm công thức hóa học lớp 8

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

HÓA HỌC

 Ơ

N

DẠNG 1: Tìm công thức hóa học khi biết hóa trị

a) Xác định kim loại A

10 00

B

b) Nếu dùng lượng kim loại trên tác dụng với dung dịch axit H2SO4 thì thu được 5,04 lit khí hidro (ở đktc).

Giải: Số mol của H2 (ở đktc) là: 5,6 = 0,25 ( mol) 22 ,. 4

Ý

A + 2 HCl 1 mol 0,25 mol

-L

PTHH : Cứ : Vây :

-H

Ó

nH2 =

A

a)

ÁN

Theo bài ra: MA =

IỄ N

Đ

ÀN

TO

b)

→ → ←

ACl2 ↓

H2 ↑ ( 1 ) 1 mol 0,25 mol +

mA 16 ,25 = = 65 ( Kẽm) 0,25 nA

Số mol của H2 (ở đktc) là: nH2 =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN

H Ư

Bài 2: Hòa tan 16,25 gam kim loại A ( hóa trị II ) vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu được 5,6 lit khí H2 (ở đktc).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

Vậy CTHH trên là: Al2O3

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

2A + 16x3 2 A + 288 = => A = 27 ( Nhôm ) 20,4 68,4

Đ ẠO

Áp dụng phương pháp đại số :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 20,4 gam oxit kim loại A, hóa trị III trong dung dịch axit H2SO4 dư thì thu được 68,4 gam muối khan. Tìm công thức của oxit trên.

Giải: PTHH: A2O3 + 3 H2SO4 → A2(SO4)3 ↓ + 3 H2O Cứ : ( 2A + 16x3) gam → ( 2A + 288 ) gam Theo bài ra : 20,4 gam → 68,4 gam

5,04 = 0,225 ( mol) 22 ,. 4

PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 ↓ + H2 ↑ ( 2 ) Theo PTHH (2): nZn = nH2 = 0,225 (mol) Khối lượng của Zn là: mZn = 0,225 x 65 = 14,625 ( gam) Hiệu suất phản ứng là: H % =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

14 ,625 x 100 % = 90 % 16 ,25

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

ÀN Đ IỄ N

Mx + 71 x x100 % = 0,946 % 200 + 0,8

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

% Ca = 100% - 54,55% = 45,55%

Bài 4: Hòa tan hoàn tan 0,8 gam oxit của kim loại hóa trị II vào 200 gam dung dịch HCl nồng độ a% thu được dung dịch chỉ chứa muối clorua, có nồng độ 0,946%.

Tính a và xác định công thức oxit kim loại.

Giải: Gọi công thức oxit là: M, số mol là x.

PTHH MO + 2HCl → MCl2 + H2O x 2x x x (mol) Khối lượng oxit là M x + 16x = 0,8 (1) C% (MCl2) =

D

;

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

24 .0,1 x 100% = 54,55% 4,4

A

% Mg =

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 3: Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp của nhón II tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 3,36 lit khí hidro (ở đktc). a) Xác định 2 kim loại. b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hôn hợp.

Giải: a) Ta có hai kim loại này thuộc 2 chu kì liên tiếp, nhóm II nên cùng có hóa trị II . Đặt công thức chung của 2 kim loại là R ( MA < MR < MB ) Số mol của H2 (ở đktc) thu được là: nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 ( mol) PTHH: R + 2 HCl → RCl2 + H2 ↑ (1) Cứ : 1 mol → 1 mol Bài ra : 0,15 mol ← 0,15 mol mR 4,4 Ta có : MR = nR = = 29,33 ( gam ) 0,15 =>A là Mg = 24 ; B là Ca = 40. b) PTHH: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ (2) x x Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2 ↑ (3) y y Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg và Ca Theo PTHH (2) (3) ta có hệ phương trình: 24x + 40y = 4,4 22,4x + 22,4y = 3,36 => x = 0,1 (mol) ; y= 0,05 (mol) Thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hôn hợp là

(2)

Từ (2) có : 100 Mx + 7100x = 190 (3) Giải hệ pt từ (1) và (3) được x = 0,02 ; Mx= 0,48 => M=24 (g) nên kim loại là Mg Công thức oxit là MgO. Theo PTHH: Số mol HCl là: nHCl =2nMO =2x0,02= 0,04(mol)=>mHCl =36,5x0,04 =1,46 (g) a%=

1,26 x100% = 0,73% 200

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a) Tính thể tích H2 thoát ra ( ở đktc ). b) Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan. c) Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố nào ?

Giải:

10 00

a) - Áp dụng công thức nồng độ mol : CM =

n V

Ý

-H

Ó

A

=> n HCl = CM . V = 2.0,17 = 0, 34 (mol ) - Gọi A, B lần lượt là kim loại có hóa trị II và III từ đó ta có PTHH - PTHH: A + 2HCl → ACl2 + H2 ↑ (1) B + 6HCl → BCl3 + H2 ↑ (2) 1 2

-L

- Từ PTHH (1) (2) ta thấy: nH2 = nHCl =

1 .0,34 = 0,17 (mol) 2

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

- Thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc ) là: VH2 (đktc) = 0,17.22,4 = 3,808 (lít) b) - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mmuối = ( mkim loại - mHCl ) – mH2 = ( 4 – 0,34.36,5 ) – 0,17.2 = 16,07 (gam) - Vậy sau khi cô cạn dung dịch thì thu được 16,07 gam muối khan. c) - Đặt tên kim loại hóa trị II là X

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Ta có: x + 2x + 4x = 0,35 => x = 0,05.

Khối lượng của hỗn hợp là: 0,2.3M + 0,1.5M + 0,05.7M = 1,45M = 11,6 => M = 8.

Vậy ba kim loại X, Y, Z lần lượt là: Mg(M=24), Ca(M=40), Fe(M=56).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

7,84 = 0,35 mol.

22,4

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Số mol H2 thu được: nH2=

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 5: Khi cho 11,6 gam hỗn hợp gồm ba kim loại X, Y, Z ( đều có hóa trị II ) tác dụng với dung dịch HCl lấy dư thấy có 7,84 lít khí H2(đktc) bay ra. Biết rằng tỉ lệ nguyên tử khối của ba kim loại X, Y, Z lần lượt 3: 5: 7. Tỉ lệ số mol của X, Y, Z lần lượt là 4: 2:1. Cả ba kim loại đều phản ứng với HCl. Xác định tên ba kim loại X, Y, Z. ( Trích đề thi HSG lớp 8 cấp huyện năm 2017-2018 ) Giải: Đặt 4x là số mol của X. Số mol của Y và Z lần lượt là: 2x, x Đặt 3M là nguyên tử khối của X, nguyên tử khối của Y, Z lần lượt là: 5M, 7M Do ba kim loại đều là hóa trị II

- Gọi a là số mol của Al => Số mol của kim loại X là nX = Theo PTHH (1) nHCl = 2.nA = 2.0,2.a = 0,4a (mol) (2) nHCl = 3.nB (Al) = 3a (mol)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

a (mol) = 0,2.a (mol) 5

nHCl = 0,4a + 3a = 0,34 (mol )

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

=> a = 0,1 (mol) => nA = 0,2.a = 0,2.0,1 = 0,02 (mol) mAl = 0,1.27 = 2,7 (gam) , mA = 4 – 2,7 = 1,3 ( gam )

Ơ

N

1,3 = 65 ( g / mol ) 0,02

=> MA =

N

H

Vậy kim loại hóa trị II là Kẽm ( Zn )

D

-H

Ý

-L

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Bài 9: Cho 10 gam kim loại M (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu được 6,11 lit khí hiđro (đo ở 25oC và 1 atm). a. Hãy xác định tên của kim loại M đã dùng. b. Cho 4 gam kim loại M vào cốc đựng 2,5lit dung dịch HCl 0,06M thu được dung dịch B.Tính nồng độ mol/l các chất trong cốc sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch trong cốc vẫn là 2,5 (lit).

Lời giải: a) Gọi số mol kim loại M là a mol.

PTHH: M + 2H2O → M(OH)2 + H2 ↑ a mol → a mol - Số mol khí H2 = = 0,25 (mol) nên: a = 0,25 Ta có: M.a = 10 (g) => M = 40 (Ca).

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,02 x 40 x100% = 1,6% 50 0,01x56 C% (KOH) = x100% = 1,12% 50

C% (NaOH) =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

a. Xác định hai kim loại b. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch A. Lời giải: a) Gọi công thức chung của kim loại là R = a mol. b) PTHH: 2R + 2H2O → 2ROH + H2 ↑ (1) a mol a mol a mol 0,5a mol PTHH: ROH + HCl → RCl + H2O a mol a mol Số mol HCl = 0,03 mol nên a = 0,03 mol.

Ta có: Ra = 0,85 (g) => R = 28,33. Vậy hai kim loại là Na và K. Gọi số mol Na = b mol và K = c mol. Ta có: b + c = 0,03 và 23b + 39c = 0,85 (g).

Từ đây tìm được b = 0,02 (mol); c = 0,01 (mol). b) Dung dịch A gồm NaOH = 0,02 mol và KOH = 0,01 mol.

Khối lượng dung dịch A = 49,18 + 0,85 - 0,0152 = 50 (gam).

Nồng độ % của NaOH và KOH là

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

Bài 8: Cho 0,85 gam hai kim loại thuộc hai chu kỳ kế tiếp trong nhóm IA vào cốc chứa 49,18 gam H2O thu được dung dịch A và khí B. Để trung hòa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) Số mol Ca = 0,25 mol. Các phương trình phản ứng: PTHH Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 0,25 mol → 0,25 mol Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 0,25mol → 0,25mol Dung dịch B gồm: CaCl2 = 0,25 mol và Ca(OH)2 = 0,25 mol.

Nồng độ mol của các dung dịch là

Ơ H N Y

0,25 = 0,1M 2,5

TO

ÁN

C% (H2SO4) =

0,05x98 = 2,45% 200

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

Bài 10: M là kim loại hóa trị II. Hòa tan m gam M vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thì thu được dung dịch A và 0,672 lit khí (ở 54,60C và 2 atm). Chia A thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 1 gam chất rắn.

Xác định kim loại M và tính nồng độ % dung dịch axit đã dùng.

Phần 2: làm bay hơi nước thu được 6,15 gam muối ngậm nước dạng MSO4.nH2O. Xác định công thức muối ngậm nước.

Lời giải Gọi số mol M = a mol.

PTHH: M + H2SO4 → MSO4 + H2 a mol → a mol Số mol H2 = 0,05 mol nên a = 0,05 mol.

Phần 1: PTHH: RSO4 + 2NaOH → R(OH)2 + Na2SO4 0,05 → 0,025 PTHH: R(OH)2 → RO + H2O 0,025 0,025 mRO = 1 gam (R + 16).0,025 = 1 R = 24 (Mg).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

CM ( Ca(OH)2 ) =

.Q

0,25 = 0,1M 2,5

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

CM ( CaCl2 ) =

N

PTHH

D

IỄ N

Đ

ÀN

Phần 2: MgSO4.nH2O = 0,025 mol. Ta có: (120 + 18n).0,025 = 6,15 n = 7.

Vậy công thức muối ngậm nước là MgSO4.7H2O.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

Bài 12: Hỗn hợp Q nặng 16,6g gồm Mg, oxit của kim A hóa trị III và oxit của kim loại B hóa trị II. Cho Q tác dụng với dd HCl dư thu được khí X và dd Y. Dẫn X qua bột CuO nung nóng thu được 3,6g H2O. Làm bay hơi hết nước của ½ dd Y thu được 24,2g hỗn hợp muối khan. Đem điện phân ½ dd Y đến khi kim loại B tách ra ở cực âm thì cực dương thoát ra 0,71g khí clo. a, Xác định hai kim loại A, B. Biết B không tan được trong dd HCl, khối lượng mol của B lớn hơn 2 lần khối lượng mol của A. (Al, Cu) b, Tính % mỗi chất trong Q ?

Lời giải: - Các PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2  (1) A2O3 + 6HCl → 2ACl3 + 3H2O (2) BO + 2HCl → BCl2 + H2O (3) t H2 + CuO ⎯⎯→ Cu + H2O (4) dp ⎯⎯→ B + Cl2 BCl2 (5) Từ PT: (1) và (4) → n Mg = n H = n H O = 0,2 (mol) → m (A 2 O3; BO ) có trong ½ hỗn hợp ban đầu là:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Từ (3), (4) ta có: a = 0,1 mol; b = 0,05 mol.

M(a + 10b) = 16,2 M = 27 (Al). b) Số mol HNO3 dư = 2,5 - 4a - 36b = 0,3 (mol).

Khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu = 50001,25 = 6250 (gam).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 6250 + 16,2 - 30a - 84b = 6259 (gam).

C% (HNO3 sau phản ứng) = = 0,30%.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 11: Hòa tan 16,2 gam kim loại M (nhóm IIIA) vào 5 lit dung dịch HNO3 0,5M (d = 1,25 g/ml). Sau khi kết thúc phản ứng thu được 5,6 lit hỗn hợp khí NO và N2 (đktc). Tỉ khối của hỗn hợp khí này so với hiđro là 14,4. a). Xác định kim loại R. b). Tính nồng độ % của dung dịch HNO3 trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải: a) M thuộc nhóm IIIA nên M có hóa trị III. PTHH: M + 4HNO3 → M(NO3)3 + NO + 2H2O (1) a mol 4a mol → a mol a mol PTHH: 10M + 36HNO3 10M(NO3)3 + 3N2 + 18H2O (2) 10b 36b 10b 3b Ta có: a + 3b = 0,25.

(3) MA = 14,4 x 2 = 28,8 (g/mol) 39a + 84b = 7,2 (4)

0

2

2

16, 6 − 0, 2.24 = 5,9 g (*) 2

Từ PT: (3) và (5) → n B = n BO = 0,01 (mol) Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com 0, 2.95 = 14,7g (**) 2

Mặt khác m (ACl 3 ; BCl 2 ) có trong ½ muối khan = 24,2 –

Từ PT: (2) và (3) áp dụng pp tăng giảm khối lượng → n O (hh OXIT) =

N

14, 7 − 5,9 = 0,16mol 71 − 16

H

=

3,92 = 0,175 (mol) 22,4

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

- PT phản ứng : 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (1) 2CnH2n+1 COOH +2Na → 2CnH 2n+1COONa + H2 (2) 2Cn+1H2n+3 COOH +2Na → 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3) Biện luận theo trị số trung bình .

Tổng số mol 3 chất trong 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5 điểm) C2H6O + 3O2

t ⎯⎯→ 2CO2 + 3H2O o

(4)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

nH

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Bài 13: A là hỗn hợp gồm rượu Etylic và 2 axit hữu cơ kế tiếp nhau có dạng CnH2n+1COOH và Cn+1H2n+3COOH. Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát ra 3,92 lít H2 (đktc). Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì có 147,75g kết tủa và khối lượng bình Ba(OH) 2 tăng 50,1 g . a, Tìm công thức 2 axit trên . b, Tìm thành phần hỗn hợp A. Lời giải: - Số mol của khí H2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

TP

.Q

U

Y

(B + 16).0,01 + (2A + 48). 0,05 = 5,9 B + 10A = 3,34  B > 2A A < 27,83 , A là kim loại hóa trị III (Al) → B là Cu

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

1 nO ( A2O3 ) = 0,05 (mol) 3

N

n A 2 O3 =

Ơ

n O (BO) = 0,01 → n O (A 2 O3 ) = 0,16 – 0,01 = 0,15 (mol)

3x − 2 to O2 ⎯⎯→ xCO2 + xH2O (5) 2 147,75 Chất kết tủa là BaCO3  nBaCO3 = = 0,75 (mol) 197 PT : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (6)

CxH2xO2 +

Theo PT (6) ta có : nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol) → mCO2 = 0,75 x44 = 33(g) → mH2O = m tăng - mCO2 → mH2O = 50,1 - 33 = 17,1 (g)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn → nH2O =

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

17,1 = 0,95 (mol) 18

B

DẠNG 2 : Tìm công thức hóa học khi không biết hóa trị.

0

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

Bài 1: Đốt cháy 9,2 gam một kim loại X trong khí Clo dư người ta thu được 23,4 gam muối. Tìm X. Giải: t → 2XCl ↓ PTHH: 2X + Cl2 ⎯⎯ Theo PTHH cứ : 2X gam → 2( X + 35,5n) gam Theo bài ra : 9,2 gam → 23,4 gam 653 ,2n 28,4

ÁN

Quy đồng tìm ra hoặc phương trình đại số: X =

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Lập bảng giá trị biện luận nghiệm: n 1 2 3 X 23 46 69 Chọn n=1 ; X=23 Vậy kim loại là: Natri ( Na )

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TR ẦN



DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

Gọi số mol CH3COOH, C2H5COOH trong 1/2 A là a, b .

Theo phương trình đốt cháy ta có : n2 axit = 0,15mol = a + b . nCO2 sinh ra = 2a + 3 b = 0,35 . Giải ra ta có : a = 0,1; b = 0,05 .

Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH là 12 g và 0,10 mol C2H5COOH là 7,4g

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Từ PT (4) ta thấy ngay : Số mol rượu C2H5OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) Theo PT (4) ta thấy số mol CO2 tạo ra là nCO2 = 2.nC2H5OH = 2.0,2 = 0,4 (mol) Suy ra : 2 a xít cháy tạo ra 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO2) Từ PT (4) ta thấy nH2O = 3.nC2H5OH = 3.0,2 = 0,6 (mol) Suy ra 2 axit cháy tạo ra : 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O Với số mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 → x = 0,35 : 0,15 = 2,33 (x là số mol trung bình giữa n+1 và n+2) → 2 axit là CH3COOH và C2H5COOH.

Bài 2: Hòa tan hết 1,89 gam một kim loại R chưa biết hóa trị trong dung dịch HCl thu được 2,352 lít khí hidro (đktc). Tìm kim loại R. Giải: Số mol của khí H2 (đktc) là nH2 =

2,352 = 0,105 (mol ) 22 ,4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

PTHH: 2R + 2nHCl → 2RCln Theo PTHH cứ : 2 mol R → Theo bài ra 1,89 gam → Quy đồng tìm ra => 1,89n = 0,21R

=>

+

nH2 ↑ n mol 0,015 mol

1,89 n 0,21R

12,8 =0,4 (mol) => nO = 2.0,4=0,8 (mol) 32

10 00

mol của O2 là: nO2=

-L

Ý

-H

Ó

A

Mà nO ( trong P2O5) + nO ( trong H2O) = nO2 Vậy trong hợp chất A không có Oxi mà có: P, H Đặt CT hợp chất là: PxHy Tỉ lệ: x : y = 0,2 : 0,6 = 1: 3 Vây CT hợp chất là PH3

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn môt hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lit O2 (đktc). Sau khi phản ứng kết thúc, chỉ thu được 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước. a) Tìm công thức hóa học của X. b) Viết PTHH đốt cháy ở trên.

Giải: Ta có sơ đồ phản ứng: t → CO2↑ A + O2 ⎯⎯ + H2O Trong A chắc chắn có 2 nguyên tố C và H Số mol của O2 là:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

5,4 = 0,3(mol) => nH = 2.0,3=0,6 (mol) ; nO = 0,3( mol Số 18

B

Số mol của H2O là: nH2O =

14,2 = 0,1(mol) => nP = 2.0,1=0,2 (mol) ; nO =5.0,1=0,5 142

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

(mol)

H Ư

Số mol của P2O5 là : n P2O5 =

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất A trong khí O2 thu được 14,2 gam P2O5 và 5,4 gam H2O. Tìm công thức hóa học của A. Giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mO2 = mP2O5 + mH2O => mO2 = (mP2O5 + mH2O ) – mA = ( 14,2 + 5,4 ) – 6,8 = 12,8 (gam)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Lập bảng giá trị biện luận nghiệm: n 1 2 3 R 9 18 27 Chọn n=3 ; R= 27 Vậy kim loại R là: Nhôn (Al).

0

nO2=

10 ,08 =0,45 (mol) => nO = 2.0,45=0,9 (mol) 22 ,4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Số mol của CO2 là: nCO2 =

13,2 = 0,3(mol ) => nC = 0,3 (mol) ; nO=0,3.2=0,6 (mol) 4,4

Số mol của H2O là:

Ơ H N Y

0

3 % M. Xác 7

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

định công thức của oxit kim loai nói trên.

Giải:

G

Bài 5: Một kim loại M chửa rõ hóa trị có tỉ lệ khối lượng oxi bằng

TR ẦN

Ta có tổng % khối lượng của oxi và khối lượng M là:

3 10 % + %M = % 7 7

2M 16n = = M = 18,7n 70 30

10 00

Tỉ lệ khối lượng

B

Mặc khác %O + % M = 100% %M = 70% và %O = 30% Gọi n là hóa trị M => CT là: M2On

-L

Ý

-H

Ó

A

Lập bảng giá trị biện luận nghiệm. n 1 2 3 M 18,7 37,3 56 Chọn n=3 ; M=56 (Fe) Vậy CTHH: Fe2O3

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Bài 6: Khử hoàn toàn 3,84 gam oxit của kim loại M cần 1,344 lit khí H2( đktc ).

Cho toàn bộ kim loại M vừa thu được tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lít khí H2 (đktc). Xác định công thức oxit M. Giải: PTHH: MxOy + yH2 → xM + yH2O (1)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

+ 8 H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Tổng số mol của nguyên tố Oxi có trong sản phẩm là: 0,6 (mol) + 0,4 (mol) > 0,9 (mol) Vậy trong A có 3 nguyên tố C, H và O Đăt CT của hợp chất A là: CxHyOz Tỉ lệ về số mol : x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1 Vậy CT của A là: C3H8O c) PTHH đốt cháy ở trên là: t → 3 CO2↑ PTHH: 2 C3H8O + 5 O2 ⎯⎯

N

7,2 = 0,4(mol ) => nH = 2.0,4=0,8 (mol) ; nO = 0,4( mol) 18

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

nH2O =

Theo PT (1) nH2 = nH2O =

1,344 = 0,06 (mol ) 22 ,4

=> mH2 = 0,06 x 2 = 0,12 gam mH2O = 0,06 x 18 = 1,08 g Áp dụng ĐLBTKL ta có: mMxOy + mH2 = mM + mH2O => mM = 3,48 + 0,12 - 1,08 = 2,52 g

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

PTHH: 2M + 2aHCl → 2MCla + aH2 (2) Ta có: nH2=

1,008 = 0,045 mol 22 ,4

Cứ 2 mol M → a mol H2

Ơ H N Y

ÁN

Số mol H2 =

1,568 = 0,07 (mol ) nên 22 ,4

x + 0,5ny = 0,07.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Phần 2: PTHH: 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x mol 1,5x mol PTHH: 2M + 2nH2SO4(đặc) M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O y mol 0,5nx mol Số mol SO2 =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

Bài 6: Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị n). Chia A làm hai phần bằng nhau: Phần 1: Hòa tan hết trong dung dịch HCl được 1,568 lit khí H2.

Phần 2: Hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,016 lit khí SO2. ( Viết các phương trình phản ứng và xác định tên kim loại M. Biết các khí đo ở đktc.)

Lời giải Gọi số mol trong mỗi phần: Fe = x mol; M = y mol.

Phần 1: PTHH : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x mol → x mol PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 y mol → 0,5ny mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP Đ ẠO G

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Vì M là kim loại: => a= 1, 2 ,3 Lập bảng biện luận nghiên. n 1 2 3 M 28 56 84 Vậy M là: Fe Mặt khác: nH2O = 0,06 mol => nO = 0,06 mol Ta thấy: nFe : nO = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 Vậy CTHH oxit M là: Fe3O4

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

N

0,09  0,045 mol mol a 2,52 => M = = 28a 0,09 a

2,016 = 0,09 (mol ) nên 1,5x + 0,5ny = 0,09. Vậy x = 0,04 và ny = 0,06.

22 ,4

Mặt khác: 56x + My = 2,78 nên My = 0,54. Vậy hay M = 9n.

Lâp bảng giá trị biên luận nghiện: n 1 2 3 M 9 18 27 Chọn n= 3 và M= 27 (Nhôm)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

ÀN

mB =

10,44.50 1,36.200 = 5,22g ; mA = = 2,72 g.

100 100

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Bài 8: Cho A là một muối, B là muối nitrat của một kim loại M có hóa trị không đổi. Biết rằng 50g dung dịch muối B có nồng độ 10,44% phản ứng vừa đủ 200g dung dịch muối A có nồng độ 1,36% thu được 4,66g chất rắn là muối sunfat (SO4) của kim loại M nói trên. Xác định công thức phân tử của hai muối A và B. Lời giải: Gọi công thức phân tử của B là: M(NO3)n (n là hóa trị của M).

PTHH: A + MNO3 → muối Mx(SO4)y (n = 2y/x) => A là muối sunfat Rx’(SO4)y’. (R có hóa trị n’, n’=2y’/x’).

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 7: Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước, thu được dung dịch D và 11,2 lit khí đo ở đktc.

Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết bari. Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na2SO4. Xác định tên hai kim loại kiềm.

Lời giải: Gọi kí hiệu chung của hai kim loại kiềm là M. Gọi số mol trong 46 gam hỗn hợp đầu: M = a mol và Ba = b mol.

Các phương trình phản ứng: PTHH: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (1) a a 0,5a PTHH: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2) b b b Số mol H2 = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5 ; a + b = 1.

(3) Khi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Na2SO4: PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH (4) Khi thêm 0,18 mol Na2SO4, trong dung dịch còn dư Ba(OH)2 nên b > 0,18.

Khi thêm 0,21 mol Na2SO4, trong dung dịch còn dư Na2SO4 nên b < 0,21.

10 Mặt khác: Ma + 137b = 46 (5) Kết hợp (3), (5) ta có: b = Mặt khác: 0,18 < b < 0,21 ; 29,7 < M < 33,34.

Khối lượng mol trung bình của 2 kim loại kiềm liên tiếp là: 29,7 < M < 33,34. Hai kim loại đó là Na (Na = 23) và K ( K = 39).

Xác định muối B: Ta có M(NO3)n → Mx(SO4)y. Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: nM = nM(NO3)n = x. nMx(SO4)y =>

x.4,66 5,22 137 y = => M = = 68,5n xM + 96 y M + 62n x

n 1 2 3 M 68,5 137 205,5 => n’=2, M=137. Vậy M là Ba, muối B là Ba(NO3)2.

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

Y

U

.Q

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

2 40 3 60

N

Ơ

H

=> n’=2, R=40. Vậy R là Ca, A là CaSO4

N

1 20

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

n' R

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

y’n Rx’(SO4)y’ = n BaSO4 →

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Xác định muối A: Rx’(SO4)y’ → BaSO4 2,72 y ' 40 y ' 4,66 = => R = = 20n' x' R + 96 y ' 233 x'

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

 DẠNG 3: Dạng toán về số nguyên tư các hạt p, n, e trong nguyên tử

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Vậy R là Brom Bài 2: Tổng các hạt mang điện trong hợp chất AB2 là 64. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8 a) Hãy viết công thức phân tử của hợp chất trên. b) Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì? Nêu tính chất hóa học của hợp chất.

Giải: a) Theo bài ra ta có: 2PA + 4PB = 64 => PA = 16 ( Luư huỳnh) PA - 4PB = 8 PB = 8 ( Oxi ) => CTHH: SO2 b) Hợp chất trên thuộc loại Oxit axit T/chất hóa học - Tác dụng với nước tạo thành axit: SO2 + H2O → H2SO3 -Tác dụng với dd kiềm tạo thành muối và nước: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 ↓ + H2O - Tác dụng với Oxit bazơ tạo thành muối : SO2 + Cao → CaCO3 ↓

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Bài 3: Tổng các hạt mang điện trong hợp chất XY2 là 64. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X nhiều gấp 2 lần số hạt mang điện trong nguyên tử Y. Xác định công thức hóa học của hợp chất.

Giải: Ta có : 2Px + 4Py = 64 (*) Theo bài ra ta có : Px = 2Py => Px – 2Py = 0 (**) Kết hợp (*) và (**) ta có hệ phương trình: 2P x + 4Py = 64 Px – 2Py = 0 => Px = 16 ( Lưu huỳnh ) Py = 8 ( Oxi ) => CTHH: SO2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

=> p = 35 ( Brom )

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

2 p − n = 25 4 p = 140

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt trong p, n, e là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Hãy xác định tên nguyên tủ R ?

Giải: Ta có: p + n + e = 155 Mà p = e => 2p + n = 155 ( * ) Theo bài ra ta có: 2p = n - 25 2p – n = 25 (**) Cộng (*) (**) ta được: 2p + n = 155 +

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TOÁN CHUỖI PHẢN ỨNG A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca ⎯⎯ → CaO ⎯⎯ → Ca(OH)2 ⎯⎯ → CaCO3 ⎯⎯ → Ca(HCO3)2 ⎯⎯ → CaCl2 ⎯⎯ → CaCO3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua → muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl. - Chuyển muối sắt (II) → muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O2, KMnO4,…)

Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O - Chuyển muối Fe(III) → Fe(II): dùng chất khử là kim loại (Fe, Cu,...)

Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 → SO3 ⎯⎯ H2SO4 → SO2 3) FeS2 ⎯⎯ SO2 → Na2SO3 NaHSO3 ⎯⎯ NaH2PO4

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠNG 4:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N



G

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài 4: - Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố A và B là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt.

Số hạt mang điện của A nhiều hơn số hạt mang điện của B là 28 hạt. Hỏi A, B là nguyên tố gì ?

Cho biết điện tích hạt nhân của một số nguyên tố sau : ZN = 7 ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = 6 ; ZS = 16.

Bài giải : Gọi Z, N, E và Z', N', E' là số hạt proton, nơtron, electron của hai nguyên tử A, B. Ta có các phương trình : Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 . hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (2Z - 2Z' ) = 28 hay : (Z - Z' ) = 14 (3) Lấy (1) + (2) sau đó kết hợp với (3) ta có : Z = 20 và Z' = 6 Vậy các nguyên tố đó là : A là Ca ; B là C .

4)

→ P2O5 ⎯⎯ → H3PO4 P ⎯⎯

Na2HPO4 Na3PO4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

* Phương trình khó: - 2K3PO4 + H3PO4 → 3K3HPO4 - K2HPO4 + H3PO4 → 2KH2PO4

N

→ Na2ZnO2 ZnO ⎯⎯

Ơ

→ Zn(NO3)2 ⎯⎯ → ZnCO3 Zn ⎯⎯

5)

N

H

→ KHCO3 ⎯⎯ → CaCO3 CO2 ⎯⎯

Y

7)

+ Z ,t A ⎯⎯⎯ → CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3



G

N



Ca(HCO3)2

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

o

8)

10 00

B

TR ẦN

Clorua vôi Ca(NO3)2

KMnO4 → Cl2 → nước Javen → Cl2 

A

NaClO3 → O2 → Al2(SO4)3(3) Al2O3 (2) ⎯⎯ (12) 9) Al (11) (9)

NaAlO2 Al(OH)3

(5)

(10)

(6)

(7)

Ý

(8)

(4)

Ó

-H

(1)

⎯⎯ → Al(NO3)3 AlCl3 Câu 2: Hãy tìm 2 chất vô cơ thoả mãn chất R trong sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Al2O3

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

+ Y ,t A ⎯⎯⎯ →

Đ ẠO

+B +E Fe ⎯⎯ → D ⎯⎯ → G

o

6)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

* Phương trình khó: - ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O - KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + KOH + H2O + X ,t A ⎯⎯⎯ →

Câu 3: Xác định các chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4 A A A A B1 B2 B3 B4 Câu 4: Hoàn thành các phản ứng sau: +E X+A ⎯⎯ →F (5) (1) +G +E X + B(2) ⎯⎯ → H ⎯⎯ →F (6) (7) Fe (3)

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

X+C X+D

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com +I +L ⎯⎯ → K ⎯⎯ → H + BaSO4  (8) (9)

(4)

+M +G ⎯⎯→ X ⎯⎯→ H (10) (11)

Ơ

N

B. ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

o

N

o

H

Câu 1: Bổ túc các phản ứng sau: t t → A + B → B + D FeS2 + O2 ⎯⎯ J ⎯⎯ t → E + D A + H2S → C  + D B + L ⎯⎯ C + E→ F F + HCl → G + H2S  G + NaOH → H  + I H + O2 + D → J  Câu 2: Xác định chất và hoàn thành các phương trình phản ứng: FeS + A → B (khí) + C B + CuSO4 → D  (đen) + E B + F → G  vàng + H C + J (khí) → L L + KI → C + M + N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

Câu 4: Xác định công thức ứng với các chữ cái sau. Hoàn thành PTPƯ: a) X1 + X2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O b) X3 + X4 → Ca(OH)2 + H2 c) X5 + X6 + H2O → Fe(OH)3 + CO2 + NaCl

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-H

Ó

A

10 00

B

o

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TR ẦN

Câu 3: Chọn các chất thích hợp để hoàn chỉnh các PTPƯ sau: t → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O a) X1 + X2 ⎯⎯ b) X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dư) → SO2 + H2O d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 → Ca3(PO4)2 + H2O e) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dư → G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4 → L1 + L2 + L3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

o

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

 N

H

Ơ

DẠNG 5 : Toán dung dịch.

Phần 1: Các công thức tính

riêng g/cm3

B

Hoặc

mct.100% C%

Ý

mdd =

15

3) Nồng độ mol của dung dịch (CM ) a) Đ/N: Nồng độ mol là số mol chất tan có trong một lít dung dịch. b)Công thức tính nồng độ mol:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

m dung dịch = m chất tan + m dung môi

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ó

;

-H

mdd.C % 100%

A

(ml)

=> mct =

D: Là khối

n(ct ) C% = x100% V .D

10 00

mchất tan C%= mdunglượng x 100% dich

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

2) Nồng độ phần trăm (C%) a) Đ/N: Nồng độ phần trăm của dd là biểu thị số gam chất tan có trong 100 gam mước b) Công thức tính nồng độ %:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

mct x100 % mdungmoi

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

S=

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

1) Độ tan của một chất trong nước: a) Đ/N: Là số gam chất đó tan tối đa trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định. b) Công thức tính độ tan.

CM =

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

3) Các công thức chuyển đổi các đại lượng - Chuyển đổ giữa độ tan (S) sang nồng độ phần trăm (C%).

S .100% S + 100

Ơ

10 .D M (chat)

H

CM = C%

N

- Chuyển đổi giữa nồng độ (C%) sang nồng độ (CM)

Y U

Mct .CM 10 .D

.Q

C% =

4) Khi pha trộn dung dịch: 1) Sử dụng quy tắc đường chéo: a) Đối với nồng độ % (C%): Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu được có nồng độ C% là: m1 gam dung dịch C1 % C2 − C

10 00

B

c) Đôi với nồng độ mol (CM): Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thì thu được dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2.

V1 ml dung dịch C1 C2 − C 

A

C

Ó

V2 ml dung dịch C2

C1 − C

V1 C2 − C = V2 C1 − C

ÁN

-L

Ý

-H

c) Đối với khối lượng riêng: Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu được dung dịch có khối lượng riêng D. V1 ml dung dịch D1 D2 − D 

D D1 − D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

V2 ml dung dịch D 2

V1 D 2 − D = V2 D1 − D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

TR ẦN

C1 − C

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

m2 gam dung dịch C2

m1 C2 − C = m2 C1 − C

H Ư



C

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

N

- Chuyển đổi giữa nồng độ CM sang nồng độ C%

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C%=

16

2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: (1) m1C1 + m2C2 = ( m1 + m2 ) C m1 , m2 là khối lượng của dung dịch 1 và dung dịch 2.

C1 , C2 là nồng độ % của dung dịch 1 và dung dịch 2.

C là nồng độ % của dung dịch mới.

(1)  m1C1 + m2C2 = m1C+ m2C  m1 ( C1 -C) = m2 ( C-C2 )

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

m1 C2 - C = m2 C1 - C

 Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng.

• Nếu sản phẩm không có chất bay hơi hay kết tủa. mdd sau phaûn öùng =  khoáilöôïng caùc chaáttham gia

N

• Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hơi hay kết tủa.

H

Ơ

mdd sau phaûn öùng =  khoáilöôïng caùc chaáttham gia − mkhiù

N

mdd sau phaûn öùng =  khoáilöôïng caùc chaáttham gia − mkeáttuûa

x=

130 .34 = 44 ,2 (gam) 100

B

→

10 00

Vậy có 44,2g KCl tan trong dd.

Số gam KCl tách ra khỏi dd,

b.

A

mKCl = 59 − 44,2 = 14,8 ( gam)

-H

Ó

* Dạng toán làm lạnh nhưng ở cùng một mức nhiệt độ khác nhau ( nóng xuống lạnh hoặc cao xuống thấp )

-L

Ý

Bài tập: Tìm khối lượng AgNO3 kết tinh khi làm lạnh 2500 (g) dung dịch bão hòa AgNO3 từ 60 0 C xuống 10 0 C . Biết S AgNO (60o C) = 525 ( gam) và 3

S AgNO3 (10 C) = 170( gam)

ÁN

o

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Lời giải: - Khối lượng dd AgNO3 bảo hòa ở nhiệt độ 60 0 C là: mdd

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Vậy 130 gam H 2 O

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Bài tập: Biết độ tan KCl ở 20 0 C là 34 gam. Một dd KCl nóng có chứa 59 (gam) KCl trong 130 (g) H 2 O được làm lạnh về nhiệt độ 20 0 C . a. Có bao nhiêu gam KCl tan trong dung dịch. b. Có bao nhiêu gam KCl tách ra khỏi dung dịch.

Lời giải: → 34 gam KCl ở 20 0 C a. Cứ 100 gam H 2 O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Phần 2: Bài tập: *Dạng toán làm lạnh nhưng ở cùng một nhiệt độ ( nóng xuống lạnh hoặc cao xuống thấp )

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

mdd sau phaûn öùng =  khoáilöôïng caùc chaáttham gia − mkhiù− mkeáttuûa

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

• Nếu sản phẩm vừa có kết tủa và bay hơi.

= 525 + 100 = 625 ( gam)

AgNO3

- Khối lượng chất tan kết tinh ở nhiệt độ 60 0 C xuống 10 0 C là: mct AgNO = 525 − 170 = 355 ( gam) 3

- Khối lượng chất tan kết tinh trong 2500 đ bão hòa ở 60 0 C xuống 10 0 C là: mct AgNO

=

3

2500 .355 = 1420 ( gam) 625

*Dạng toán làm nóng ( từ thấp lên cao ) Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài tập: Ở 12 0 C có 1335 gam dung dịch bão hòa CuSO4 đun nóng dd đến 90 0 C .

Hỏi phải thêm bao nhiêu gam CuSO4 để được dd bão hòa ở nhiệt độ mới này biết.

S CuSO (12o C) = 35,5 ( gam) và S CuSO (90o C) = 80 ( gam) Lời giải: - Khối lượng CuSO4 bão hòa ở nhiệt độ12 0 C là:

N

4

Ơ

mdd CuSO = 35,5 + 100 = 135,5 ( gam) 4

- Khối lượng CuSO4 cần thêm vào là:

G

= 788,192 − 349,76 = 438,432 ( gam)

N

CuSO4

N

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

m

Y

98,5.80 = 788,192 ( gam) 100

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

→ x=

TP

Vậy : 985,2 g H 2 O

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

- Khối lượng H 2 O là: mH O = 1335 − 349,76 = 985,24 → - Ở 90 0 C : Cứ : 100 g H 2 O 80 (gam)

U

1335 .35,5 = 349 ,76 ( gam) 133 ,5

.Q

- Bài ra : 1335 g dd CuSO4 → x =

H

- Cứ : 135,5 g dd CuSO4 → 35,5 g chất tan CuSO4

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H

Ơ

N



Đ IỄ N

Muối sắt (III) NaOH Muối magie Muối đồng

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO G

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

.Q

TO

ÁN

-L

Ý

N

H Ư

-H

Gốc Axit, cacbonat BaCl2, AgNO3 Gốc AgNO3 photphat Gốc AgNO3, clorua Pb(NO3)2 Muối Axit, sunfua Pb(NO3)2

A

- BaCl2 - Axit

10 00

B

BaCl2

Muối sắt (II)

D

Phương trình minh hoạ

Tạo khí không màu, 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + để ngoài không khí 4H2O hoá nâu (không màu) 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) Tạo kết tủa trắng H2SO4 + BaCl2 → BaSO4  + 2HCl không tan trong axit Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4  + 2NaCl - Tạo kết tủa trắng Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3  + 2NaCl không tan trong axit. Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2  + H2O - Tạo khí không màu.

Tạo khí không màu, CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2  + H2O tạo kết tủa trắng.

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3  + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3  + 2NaNO3 Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4  + 3NaNO3 (màu vàng) Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl  + HNO3 2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2  + 2NaNO3 Tạo khí mùi trứng Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S  ung.

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS  + 2NaNO3 Tạo kết tủa đen.

Tạo kết tủa trắng FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2  + 2NaCl xanh, sau đó bị hoá 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3  nâu ngoài không khí.

Tạo kết tủa màu nâu FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3  + 3NaCl đỏ Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2  + 2NaCl

Ó

Gốc sunfat Gốc sunfit

Hiện tượng - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh

TR ẦN

Hoá chất Thuốc thử - Axit - Bazơ Quỳ tím kiềm Gốc nitrat Cu

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

BẢNG NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A. NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I. Nhận biết các chất trong dung dịch.

Tạo kết tủa xanh lam

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2  + 2NaNO3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Muối nhôm

Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3  + 3NaCl trong NaOH dư Al(OH)3 + NaOH (dư) → NaAlO2 + 2H2O II. Nhận biết các khí vô cơ.

Ca(OH)2, Làm đục nước vôi trong. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3  + H2O dd nước Mất màu vàng nâu của SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr brom dd nước brom Ca(OH)2 Làm đục nước vôi trong CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  + H2O Que diêm Que diêm tắt đỏ Quỳ tím Quỳ tím ẩm hoá xanh ẩm t Chuyển CuO (đen) CO + CuO ⎯⎯ → Cu + CO2  CuO (đen) (đen) (đỏ) thành đỏ.

- Quỳ tím - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ ẩm ướt - AgNO3 - Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl  + HNO3 Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS  + 2HNO3 Giấy tẩm Làm xanh giấy tẩm hồ hồ tinh bột tinh bột Có khí màu nâu xuất 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2  + Bột Cu hiện 2H2O

N

Khí SO2

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Y

N

H

Ơ

Khí CO2 Khí N2

A

BẢNG TÍNH TAN TRONG NGƯỚC CỦA CÁC AXIT – BAZƠ – MUỐI

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

Nhóm HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI hidroxit và H K Na Ag Mg Ca Ba Zn Hg Pb Cu Fe Fe Al gốc axit I I I I II II II II II II II II III III - OH t t k i t k k k k k k - Cl t/b t t k t t t t t i t t t t - NO3 t/b t t t t t t t t t t t t t - CH3COO t/b t t t t t t t t t t t i =S t/b t t k t t k k k k k k = SO3 t/b t t k k k k k k k k k = SO4 t/kb t t i t i k t k t t t t = CO3 t/b t t k k k k k k =SiO3 t/kb t t k k k k k k k k = PO4 t/kb t t k k k k k k k k k k k t: hợp chất tan được trong nước. b: hợp chất bay hơi hoặc dễ phân hủy thành khí bay lên. k: hợp chất không tan. t/b: hợp chất tan được trong nước và bay hơi.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

Axit HNO3

TR ẦN

H Ư

N

Khí H2S Khí Cl2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

G

Khí HCl

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Đ ẠO

TP

.Q

o

Khí CO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Khí NH3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

N

Ơ

H

N

+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

i: hợp chất ít tan trong nước. t/kb: hợp chất tan được trong nước và không bay hơi. kb: hợp chất không bay hơi.

Vạch ngang “ – ”: hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước.

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial