Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Chương trình bồi dưỡng HS giỏi Quốc gia (Tỉnh KonTum)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Câu 2: Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M. (a) Tính pH của dung dịch X. (b) Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X cho đến nồng độ 0,090M thì thu được kết tủa A và dung dịch B. 1.Cho biết thành phần hoá học của kết tủa A và dung dịch B. 2.Tính nồng độ các ion trong dung dịch B (không kể sự thuỷ phân của các ion, coi thể tích dung dịch không thay đổi khi thêm Pb(NO3)2).

3.Nhận biết các chất có trong kết tủa A bằng phương pháp hoá học, viết các phương trình phản ứng (nếu có).

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 1: Ion Fe(SCN)2+ có màu đỏ ở nồng độ bằng hoặc lớn hơn 10-5M. Hằng số điện li của nó là 10-2.

1 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu3:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 4:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài giải:

3

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

4

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

5

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

6

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N 10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Câu 6:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 5: Bằng dung dịch NH3, người ta có thể làm kết tủa hoàn toàn ion Al3+ trong dung dịch nước ở dạng hydroxit, nhưng chỉ làm kết tủa được một phần ion Mg2+ trong dung dịch nước ở dạng hydroxit.

Hãy làm sáng tỏ điều nói trên bằng các phép tính cụ thể.

7 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

8

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Câu 7: Brom lỏng tác dụng được với H3PO3 theo phản ứng: H3PO3 + Br2 + H2O → H3PO4 + 2H+ + 2Br1) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K 2) Tính thế điện cực chuẩn Eo(H3PO4/H3PO3) nếu biết Eo(Br2/2Br-) = 1,087V

9 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

2)

2+

−

+

+

s −

−12

M

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN TO ÀN Đ

IỄ N D

[Cu ][I ] [Cu ] K [Cu2+] = [I-] = 1M ⇒ [Cu ] = [I ] = 10 E 2o = E1o + 0,059 lg

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

3) Tính thế điện cực chuẩn Eo(H3PO3/H3PO2) nếu biết Eo(H3PO4/H3PO2) = 1,087V Cho biết các số liệu sau ở 298K: H+(dd) H3PO4(dd) Br-(dd) H3PO3(dd) Br2(l) H2O(l) o ∆H tt(kJ/mol) 0 -1308 -141 -965 0 -286 ∆So(J/mol.K) 0 -108 83 167 152 70 BÀI GIẢI: 1) ∆Hopư = -339kJ ∆Sopư = -331JK-1. ∆Gopư = -240,362kJ ⇒ lgK 42,125 ⇒ K = 1,33.1042.

2) ∆Gopư = -nFEopư ⇒ Eopư = 1,245V Eo(Br2/2Br-) - Eo(H3PO4/H3PO3) = Eopư = 1,245V ⇒ Eo(H3PO4/H3PO3) = -0,158V ≈ - 0,16V 3) H3PO4 + 4H+ + 4e → H3PO2 + 2H2O Eo1 = - 0,39V (1) H3PO4 + 2H+ + 2e → H3PO3 + H2O Eo1 = - 0,16V (2) Lấy phương trình (1) – (2) ta được: H3PO2 + 2H+ + 2e → H3PO2 + H2O Eo3 = ? ∆Go3 = ∆Go1 - ∆Go2 ⇒ -2FEo3 = -4FEo1 – (-2FEo2) ⇒ Eo3 = -0,62V Câu 8: Cho biết các thế điện cực chuẩn: Eo(Cu2+/Cu) = 0,34V; Eo(Cu2+/Cu+) = 0,15V; Eo(I2/2I-) = 0,54V. 1) Hỏi tại sao người ta có thể định lượng Cu2+ trong dung dịch nước thông qua dung dịch KI? Cho biết thêm rằng dung dịch bão hoà của CuI trong nước ở nhiệt độ thường (25oC) có nồng độ là 10-6M 2) Sử dụng tính toán để xác định xem Cu có tác dụng được với HI để giải phóng khí H2 hay không?

3) Muối Cu2SO4 có bền trong nước hay không? Giải thích.

BÀI GIẢI: 1) Cu2+ + e → Cu+ Eo1 = 0,15V Cu2+ + I- + e → CuI Eo2 = ?

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Eo2 = 0,15 + 0,059lg1012 = 0,86 > Eo(I2/I-) Vậy có phản ứng: Cu2+ + 3I- → CuI + I2. Định lượng I2 theo phản ứng: I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI Cu2+ + 2e → Cu Eo1 = 0,34V Cu2+ + e → Cu+ Eo2 = 0,15V ⇒ Cu+ + e → Cu Eo3 = 0,34.2 – 0,15 = 0,53V CuI + e → Cu + IEo4 = Eo3 + 0,059lg10-12 = -0,17V

10 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

D

-L

ÁN

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ÀN

TO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Cd + NO3- + H2O ⇌ Cd2++ NO2- + 2OHGiả thiết phản ứng là hoàn toàn thì [Cd2+] = [NO3-]bđ = 10-2M Ở pH = 7 thì [Cd2+] = Ks/[OH-]2 = 1,2M. Nồng độ Cd2+ sau phản ứng nhỏ hơn nhiều so với 1,2M nên không có kết tủa Cd(OH)2. Để tính [NO3-] khi cân bằng cân tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên: K Cd + NO3- + H2O + 3H+ → Cd2+ + NO2- + 2OH- + 3H+ 2)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Vậy có phản ứng: 2Cu + 2HI → 2CuI + H2 3) Cu+ + e → Cu Eo1 = 0,53V 2+ + Cu + e → Cu Eo2 = 0,15V 2Cu+ → Cu + Cu2+ Eo = 0,53 – 0,15 = 0,38V Vậy Cu2SO4 là muối tan trong nước, không bền trong dung dịch: Cu2SO4 → Cu + CuSO4 Câu 9: Để loại trừ các ion NO3- trong nước (các ion NO3- có mặt trong nước xuất phát từ phân bón) có thể khử nó thành NO2- bằng cách cho đi qua lưới có chứa bột Cd. 1) Viết nửa phản ứng của hai cặp NO3-/HNO2 và HNO2/NO trong môi trường axit. Chứng minh rằng HNO2 bị phân hủy trong môi trường pH = 0 đến 6.

2) Ở pH = 7, nồng độ NO3- là 10-2M. Viết phản ứng giữa Cd và NO3-. Hỏi NO3có bị khử hoàn toàn ở 25oC trong điều kiện này không? Tính nồng độ NO3còn lại trong nước khi cân bằng.

3) Tính thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn của cặp NO3-/NO2- ở pH = 14 và 25oC Cho biết các số liệu sau ở 25oC: Eo(NO3-/HNO2) = 0,94V; Eo(HNO2/NO) = 0,98V; Eo(Cd2+/Cd) = -0,40V; Ka(HNO2) = 5.10-4; Ks(Cd(OH)2) = 1,2.10-14.

BÀI GIẢI: 1) NO3- + 3H+ + 2e → HNO2 + H2O; Eo = 0,94V HNO2 + H+ + e → NO + H2O; Eo = 0,98V Ở pH = 0 thì Eo(HNO2/NO) > Eo(NO3-/HNO2) nên HNO2 bị phân hủy theo phản ứng: 3HNO2 → NO3- + 2NO + H+ + H2O Ở pH = 6 thì: Eo(NO3-/HNO2) = 0,94 + 0,059/2(lg10-6) = Eo(HNO2/NO) = 0,98 + 0,059lg10-6 = 0,626V Eo(HNO2/NO) vẫn lớn hơn Eo(NO3-/HNO2) nên HNO2 vẫn không bền

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

K1

K1

K Cd2+ + HNO2 + 2H2O → Cd2+ + H+ + NO2- + 2H2O K = K1.K2.K3.

2

lg K 1 =

2(0,94 + 0,40) = 45,42 ⇒ K 1 = 2,65.10 45 0,059

K = 2,65.10 45.5.10 − 4.(10 −14 ) 2 = 1,325.1014 11

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Hằng số K rẩt lớn nên phản ứng gần như hoàn toàn. Ở pH = 7 ta có: Nđcb: 10-7

NO3- + (10-2 – x) = ε

H2 O

⇌

Cd2+ + x = 10-2

[

]

NO2-

+ 2OHx = 10-2

3

2

0,059

H N Y

o 2( E NO + 0,40) − / NO −

⇒ ε = NO3− = 7,55.10 −33 M

U

lg K 1 =

ε

o ⇒ E NO = 0,017V − / NO − 3

2

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Cho biết nguyên tử khối của Ag = 107,88; hằng số điện li bazơ của amoniac là Kb = 1,74.10-5; các hằng số bền của phức [Ag(NH3)i]+ tương ứng là: lgβ1 = 3,32(i = 1) và lgβ2 = 6,23(i = 2).

Các thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn ở 25oC: Eo(Ag+/Ag) = 0,799V; Eo(O2/OH-) = 0,401V. Áp suất riêng phần của oxy trong không khí là 0,2095atm.

Phản ứng được thực hiện ở 25oC. BÀI GIẢI: NAg = 0,100 : 107,88 = 9,27.10-4mol Số mol cực đại của NH3 cần để tạo phức là: 9,27.10-4 . 2 = 1,854.10-3M nghĩa là nhỏ hơn nhiều so với số mol NH3 có trong dung dịch (10-2M). Vậy NH3 rất dư để hoà tan lượng Ag nếu xảy ra phản ứng.

Chúng ta sẽ kiểm tra khả năng hoà tan theo quan điểm điện hóa và nhiệt động: Ag+ + e → Ag E1 = Eo1 + 0,059lg[Ag+]

-L

O2 + 4e + H2O → 4OH

-

E 2 = E 2o +

PO2 0,059 lg 4 OH −

[

]

4

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Khi cân bằng E1 = E2. Trong dung dịch NH3 = 0,1M (lượng NH3 đã phản ứng không đáng kể) ta có: [OH-] = (Kb.C)1/2 = 1,32.10-3M ⇒ E2 = 0,5607V. Vì E2 = E1 nên từ tính toán ta có thể suy ra được [Ag+] = 9,12.10-5M Nồng độ tổng cộng của Ag+ trong dung dịch: [Ag+]o = [Ag+] + [Ag(NH3)+] + [Ag(NH3)2+] = [Ag+](1 + β1[NH3] + β1β2[NH3]2) = 15,5M Giá trị này lớn hơn nhiều so với lượng Ag dùng cho phản ứng. Vì vậy các điều kiện điện hóa và nhiệt động thuận lợi cho việc hoà tan 0,100g Ag

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Câu 10: Có thể hoà tan hoàn toàn 100mg bạc kim loại trong 100ml dung dịch amoniac nồng độ 0,1M khi tiếp xúc với không khí được không?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

3)

10 −2.10 −2.(10 −7 ) 2

.Q

1,325.1014 =

Ơ

Như vậy ta có:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+

N

Cd

Câu 11:

12

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

x2 = 0,31 ⇒ x = Ag + = Fe 2+ = 4,38.10 − 2 M 0,05 − x 3+

−3

M

]

Ó

[Fe ] = 6.10

] [

A

[

Ý

-H

6.10 −3 Ecb = 0,77 + 0,059 lg = 0,80 + 0,059 lg 4,38.10 − 2 = 0,72V −2 4,38.10

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Câu 12: 1. Biết thế oxi hóa-khử tiêu chuẩn : EoCu2+/Cu+ = +0,16V, EoCu+/Cu = +0,52V, Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77V, EoFe2+/Fe = 0,44V Hãy cho biết hiện tượng gì xảy ra trong các trường hợp sau: (a) Cho bột sắt vào dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M. (b) Cho bột đồng vào dung dịch CuSO4 1M. 2. Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M. Axit hoá chậm dung dịch X đến pH = 0. Thêm FeCl3 cho đến nồng độ 0,10M. a. Tính thế của cực platin nhúng trong dung dịch thu được so với cực calomen bão hoà (Hg2Cl2/2Hg,2Cl-). b. Biểu diễn sơ đồ pin, viết phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực và phản ứng tổng quát khi pin hoạt động.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

2) Ag + Fe3+ ⇌ Ag+ + Fe2+ nđcb: 0,05 – x x x lgK = (0,77 – 0,80)/0,059 = -0,51 ⇒ K = 0,31 Ta có:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

]

N

[

G

0,025.(0,05) 2 0,0025 ⇒ 1.10 21 = ⇒ ε = Fe 3+ = 1,58.10 −12 M 2 2 0,025.ε ε 1,58.10 −12 0,059 0,025 = 0,15 + lg = 0,15M Khi cân bằng Ecb = 0,77 + 0,059lg 0,05 2 0,025

K=

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

1) Trộn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch SnCl2 0,100M và FeCl3 0,100M. Xác định nồng độ các ion thiếc và sắt khi cân bằng ở 25oC. Tính thế của các cặp oxy hóa - khử khi cân bằng.

2) Nhúng một sợi Ag vào dung dịch Fe2(SO4)3 2,5.10-2M. Xác định nồng độ của Fe3+; Fe2+ và Ag+ khi cân bằng ở 25oC. Tính thế của các cặp oxy hóa - khử khi cân bằng.

Cho biết Eo(Sn4+/Sn2+) = 0,15V; Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77V; Eo(Ag+/Ag) = 0,80V BÀI GIẢI: 1) Sn2+ + 2Fe3+ → Sn4+ + 2Fe2+ Nđcb: 0,05- x 0,05 – 2x x 2x 21 lgK = 2(0,77 – 015)/0,059 = 21 ⇒ K = 10 .

K rất lớn và nồng độ Fe3+ cho phản ứng nhỏ hơn nhiều so với Sn2+ ⇒ phản ứng gần như hoàn toàn: 2x ≈ 0,05 [Fe2+] = 0,05M; [Sn4+] = 0,025M; [Sn2+] = 0,025M; [Fe3+] = εM

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

13

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Cho : axit có H2S pK1 = 7,00, pK2 = 12,90; HSO4- có pK = 2,00; Tích số tan của PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6.

Eo Fe3+/Fe2+ = 0,77 V ; Eo S/H2S = 0,14V ; Eo I2/2I- = 0,54V ; Ecal b·o hoµ = 0,244V BÀI GIẢI: 1. a) Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V > Eo Fe2+/Fe = -0,44 V nªn: 3+ 2+ Tính oxi hoá: Fe mạnh hơn Fe Tính khử: Fe mạnh hơn Fe2+ Do đó phản ứng tự phát xảy ra giữa 2 cặp là: 2 Fe3+ + Fe → 3 Fe2+ Như vậy Fe tan trong dung dịch Fe(SO4)3 tạo thành muối FeSO4, làm nhạt màu vàng ( hoặc đỏ nâu) của ion Fe3+ và cuối cùng làm mất màu (hoặc tạo màu xanh nhạt) dung dịch. b) Eo Cu+/Cu = + 0,52 V > Eo Cu2+/Cu+ = + 0,16 V nên: Tính oxi hoá: Cu+ mạnh hơn Cu2+ Tính khử: Cu+ mạnh hơn Cu Do đó phản ứng tự phát xảy ra giữaa 2 cặp là: Cu+ + Cu+ → Cu2+ + Cu Phản ứng nghịch (Cu2+ phản ứng với Cu tạo thành ion Cu+) không xảy ra. Do đó khi bỏ bột đồng vào dung dịch CuSO4 không xảy ra phản ứng và quan sát không thấy hiện tượng gì.

2. Axit hoá dung dịch X: S2- + 2H+ → H2S (C H2S = 0,010 < S H2S nên H2S chưa bão hoà, không thoát ra khỏi dung dịch) Phản ứng: 2 Fe3+ + H2S → 2 Fe2+ + S + 2 H+ K=1021 0,1 0,01 0,08 − 0,02 0,02 3+ 2+ 2 Fe + 2I → 2 Fe + I2 K=107,8 0,08 0,06 0,02 0,02 − 0,08 0,030 3+ 2+ Thành phần trong dung dịch: Fe 0,020 ; Fe 0,080 ;I2 0,030M ;H+ 0,02M E Fe3+/Fe2+ = 0,77 + 0,059 lg 0,02/0,08 = 0,743V (cực dương) Ecal = 0,244V ( cực âm) Epin = E+ − E− = 0,743 − 0,244 = 0,499V Sơ đồ pin: + Hg | Hg2Cl2 | KCl bh || Fe3+, Fe2+ | Pt

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

Phản ứng: − 2 Hg + 2 Cl- = Hg2Cl2 + 2 e + 2x Fe3+ + e = Fe2+ 2 Hg + 2 Fe3+ + 2 Cl- = Hg2Cl2↓ Câu 13: Cho dòng điện 0,5A đi qua dung dịch muối của một axit hữu cơ trong 2 giờ.

Kết quả sau quá trình điện phân là trên catot tạo ra 3,865 gam một kim loại và trên anot có khí etan và khí cacbonic thoát ra.

14

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

N

H

1. Cho biết muối của kim loại nào bị điện phân? Biết rằng 5,18 gam của kim loại đó đẩy được 1,59 gam Cu từ dung dịch đồng sunfat.

2. Cho biết muối của axit hữu cơ nào bị điện phân?

3. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trên các điện cực.

BÀI GIẢI: 1. Điện lượng Q = It = 0,5 x 2 x 3600 = 3600 coulomb dùng để tạo ra 3,865 g kim loại. Từ định luật Faraday, đương lượng

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

B

TR ẦN

A1 = 103,6 x 1 = 103,6 A2 = 103,6 x 2 = 207,2 A3 = 103,6 x 3 = 310,8 Vì không có nguyên tử với A > 240 và bằng 104 có tính kim loại và có mức oxi hoá là +1. Do đó kim loại phải tìm chỉ có thể là Pb (A = 207,6).

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

2. Tại anot khi điện phân có C2H6 và CO2 thoát ra là sản phẩm của sự oxi hoá anion hữu cơ, muối này có công thức Pb(RCOO)2. Sự tạo ra etan.

(CH3 - CH3) và CO2 từ nhóm COO- chứng tỏ muối điện phân là Pb(CH3COO)2 .

R R 3. Các phản ứng xảy ra trên các điện cực: Tại catot: Pb2+ + 2 e = Pb Tại anot: CH3COO- - e = CH3COO• CH3COO• = CH3• + CO2 2 CH3• = C 2 H6 Tổng quát: 2 CH3COO − 2e = C2H6 + CO2.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

∋Cu = A/2 = 63,6/2 = 31,8 và từ phản ứng: 2 ∋ + Cu2+ = Cu + 2 ∋+ ta có: ∋: 31,8 = 5,18 : 1,59, suy ra ∋ = 103,6 Trong phản ứng đẩy Cu, kim loại chỉ có thể có mức oxi hoá từ 1 đến 3, do đó sẽ chọn khối lượng mol nguyên tử từ 3 khả năng sau:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Khối lượng mol của kim loại: A = n. ∋. Vì kim loại này đẩy đồng ra khỏi dung dịch nên đương lượng của Cu:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

A 3.865 × 9650 =∋= = 103,6 n 3600

D

IỄ N

Đ

ÀN

Câu 14: Có thể hoà tan hoàn toàn 100mg bạc kim loại trong 100ml dung dịch amoniac nồng độ 0,1M khi tiếp xúc với không khí được không?

Cho biết nguyên tử khối của Ag = 107,88; hằng số điện li bazơ của amoniac là Kb = 1,74.10-5; các hằng số bền của phức [Ag(NH3)i]+ tương ứng là: lgβ1 = 3,32(i = 1) và lgβ2 = 6,23(i = 2).

15

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

]

4

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Khi cân bằng E1 = E2. Trong dung dịch NH3 = 0,1M (lượng NH3 đã phản ứng không đáng kể) ta có: [OH-] = (Kb.C)1/2 = 1,32.10-3M ⇒ E2 = 0,5607V. Vì E2 = E1 nên từ tính toán ta có thể suy ra được [Ag+] = 9,12.10-5M Nồng độ tổng cộng của Ag+ trong dung dịch: [Ag+]o = [Ag+] + [Ag(NH3)+] + [Ag(NH3)2+] = [Ag+](1 + β1[NH3] + β1β2[NH3]2) = 15,5M Giá trị này lớn hơn nhiều so với lượng Ag dùng cho phản ứng. Vì vậy các điều kiện điện hóa và nhiệt động thuận lợi cho việc hoà tan 0,100g Ag

-H

Ó

A

Câu 15: Một dung dịch ceri (IV) sunfat cần được chuẩn hóa, Cho các dung dịch và các chất sau đây:

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

Natri oxalat rắn, dung dịch kali pemanganat và dung dịch sắt (II) sunfat, cả hai đều không biết nồng độ.

Người ta tiến hành ba lần chuẩn độ trong dung dịch axit (mỗi lần đều đối với một lượng dư axit sunfuric) và thu được những kết qủa sau đây: + 0,2228g natri oxalat dùng hết 28,74cm3 dung dịch kali pemanganat. + 25,00cm3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 24,03cm3 dung dịch kali pemanganat. + 25,00cm3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 22,17cm3 dung dịch ceri (IV) sunfat.

1. Viết các phương trình phản ứng của ba lần chuẩn độ.

2. Hãy tính nồng độ của dung dịch ceri (IV) sunfat.

Người ta áp dụng các thế điện cực tiêu chuẩn sau đây:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

[

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

PO2 0,059 lg 4 OH −

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

E 2 = E 2o +

TP

O2 + 4e + H2O → 4OH

-

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Các thế khử (thế oxy hóa - khử) chuẩn ở 25oC: Eo(Ag+/Ag) = 0,799V; Eo(O2/OH-) = 0,401V. Áp suất riêng phần của oxy trong không khí là 0,2095atm.

Phản ứng được thực hiện ở 25oC. BÀI GIẢI: NAg = 0,100 : 107,88 = 9,27.10-4mol Số mol cực đại của NH3 cần để tạo phức là: 9,27.10-4 . 2 = 1,854.10-3M nghĩa là nhỏ hơn nhiều so với số mol NH3 có trong dung dịch (10-2M). Vậy NH3 rất dư để hoà tan lượng Ag nếu xảy ra phản ứng.

Chúng ta sẽ kiểm tra khả năng hoà tan theo quan điểm điện hóa và nhiệt động: Ag+ + e → Ag E1 = Eo1 + 0,059lg[Ag+]

N

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Fe3+ + e = Fe2+ Eo = 0,77V Ce4+ + e = Ce3+ Eo = 1,61V 3. Hãy tính KC của phản ứng: Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+.

16

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

(Đối với phần còn lại của bài tập cần giả thiết các điều kiện là tiêu chuẩn)

[Fe ] tại điểm tương đương.

[Fe ] 3+

2+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

3+

N

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

-H

Ý

lg K =

o ( E Ce − E Feo 3 + / Fe 2 + ).F 4+ / Ce 3 +

⇒ K = 1,61.10 −14

Tại điểm tương đương thì lượng chất đã cho vào n(Ce4+) = no(Fe2+). Với mỗi ion Ce3+ mới hình thành thì cũng hình thành một ion Fe3+, tức là [Ce3+] = [Fe3+] và cả [Ce4+] = [Fe3+] Ta có:

ÀN

TO

ÁN

-L

4.

RT

Đ IỄ N

6.

KC =

[Ce ][Fe ] ; K [Ce ][Fe ] 3+

4+

2+

[Fe ] [Fe ]

3+ 2

3+

C

=

2+ 2

[Fe ] = 1,27.10 [Fe ] 3+

⇒

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

[Fe ] tại điểm chuyển màu của chất chỉ thị này và cho biết sai [Fe ]

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2− kh

10 1

số phần trăm trong lần chuẩn độ đã tiến hành.

BÀI GIẢI: 1.

2MnO4- + 5C2O42- + 16H3O+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 24H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H3O+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+.

2.

Chuẩn độ 1: 0,2228g Na2C2O4 tương đương 1,66.10-3 mol C2O42-.

(2/5).1,66.10-3 = [MnO4-].V(MnO4-) [MnO4-] = 0,0023M Chuẩn độ 2: [MnO4-].V(MnO4-) = (1/5)[Fe2+]V(Fe2+) [Fe2+] = 0,111M Chuẩn độ 3: [Ce4+] = [Fe2+].V(Fe2+)/V(Ce4+) = 0,125M 3.

Ta có:

5.

D

[In ]

=

G

6. Hãy tính

[InOx ]

TP

Sự chuyển màu sẽ thể hiện rõ khi:

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

5. Hãy tính thế của dung dịch tại điểm tương đương.

Nếu như người ta sử dụng một chất chỉ thị oxi hóa - khử (In) với Eo = thế của dung dịch tại điểm tương đương để nhận biết điểm kết thúc của việc chuẩn độ đó thì sẽ không có vấn đề gì về độ chính xác của việc nhận biết điểm kết thúc.

Nhưng đối với chất chỉ thị sau đây thì: InOx + 2e = In2-kh Eo = 0,80V

N

2+

Ơ

4. Hãy tính tỉ số:

7

2+

Đưa gía trị mới tìm được vào phương trình Nernst đối với thế của sắt người ta thu được: E = 1,19V (Cũng tương tự như vậy người ta có thể đưa gía trị [Ce4+]/[Ce3+] = (1,27.107 -1 ) vào phương trình Nernst đối với thế của ceri).

Thế của dung dịch tại điểm chuyển màu là: E = 0,80 + RT/2F(ln10) = 0,83V Đưa gía trị này vào phương trình Nernst đối với sắt: 17

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

[ [

] [ ] [

] ]

Ơ N

H

Eo1 = 0,0713V Eo2 = 0,7996V

Y

TR ẦN

b) Từ độ hoà tan ta có: [Ag+] = [Cl-] = 1,274.10-5M và như vậy là tích số hoà tan T = (1,274.10-5)2. T cũng là hằng số cân bằng KC đối với phản ứng: AgCl(r)

10 00

B

⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) KC ngoài ra cũng là hằng sô cân bằng nhiệt động lực học. Điều này có nghĩa là: ∆Go = -RTlnT = -55,8kJ/mol.

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Câu 17:

D

IỄ N

Đ

ÀN

Bài giải:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

RT ln C1 ⇒ C1 = 4,81.10−13 M ⇒ TAgBr = 4,81.10−13 M 2 F

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

N

E1o = E2o +

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

b) Từ đó hãy tính ∆Go đối với qúa trình: AgCl(r) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq). Biết SAgCl(25oC) = 1,274.10-5M. BÀI GIẢI: a) Eo1 có liên quan đến một bán tế bào, trong đó ở trên một lớp kết tủa bạc bromua nồng độ ion bromua là 1,00M. Nhờ có Eo2 người ta có thể theo phương trình Nernst tính được nồng độ ion bạc trong tế bào và từ đó nhờ có [Br-] = 1,00M có thể tính được tích số hoà tan.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Như vậy sai số sẽ là: (11,2)-1.100% = 8,95% Câu 16: Cho các thế chuẩn sau đây: AgBr(r) + e → Ag + BrAg+ + e → Ag a) Trên cơ sở đó hãy tính TAgBr ở 25oC.

N

RT Fe 3+ Fe 3+ 10,2 ln ⇒ = F 1 Fe 2 + Fe 2 +

U

0,83 = 0,77 +

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

18

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

N

Ơ

H

N

Câu 18:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

19

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 19:

Câu 20:

20

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Câu 21:

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

21

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

Câu 22:

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

22

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

A

Ó

-H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

Câu 23:

TP

Y

U

.Q

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Ơ

H

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài giải

23

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 24:

Câu 25:

1. Xác định nồng độ ion hiđro và giá trị pH của dung dịch tạo thành khi cho 0,82 g natri axetat vào một lít axít axetic 0,1 M. 2. Phải thêm bao nhiêu gam natri hiđroxit rắn vào dung dịch này để làm pH 24

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

tăng 1 đơn vị.

3. So với nồng độ của phân tử CH3COOH trong dung dịch CH3COOH 0,1 M thì

H

Ơ

những tỷ số nào? (Có thể tính gần đúng). Cho Ka(CH3COOH)= 1,8.10-5.

Đối với dung dịch axít axetic tinh khiết ban đầu :

N

1,34.10-3 M.

⇒

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

[CH3COO-] = [H+] ; [CH3COOH] ≈ Caxít axetic ban dầu = 0,1 M.

TR ẦN

1. Giả sử quá trình cho muối vào thì thể tích dung dịch không thay đổi. Dung dịch thu được là hỗn hợp axít yếu và muối của nó (dung dịch đệm)

10 00

B

= 0,01 M.

Cmuối = ⇒[H+] = Ka

= 1,8.10-4 M.

A

≈ Ka

-H

Ó

⇒pH= 3,74.

-L

Ý

Ta có pH = pKa - lg

= 10.

TO

ÁN

2. Ứng với câu 1 thì tỉ số lg

D

IỄ N

Đ

ÀN

• Theo giả thiết thì pH tăng 1 đơn vị tương ứng với tỉ số lg

10 lần tức là =1 hay [CH3COOH]= [CH3COO-] =

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

CH3COONa + H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

CH3COOH + NaOH

TP

CH3COO- + Na+

CH3COONa

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Ka =

.Q

CH3COO- + H+

CH3COOH

Y

N

Giải :

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

nồng độ phân tử CH3COOH trong dung dịch thứ nhất và thứ hai đã thay đổi theo

giảm đi

= 0,055 M.

⇒ Số mol của NaOH cho vào trong 1 lít là 0,055-0.01=0,045 mol ⇒ Khối lượng NaOH cho vào là : 0,045.40=1,8 g.

3. Nồng độ phân tử CH3COOH trong dung dịch ban đầu và khi thêm CH3COO25

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

thì không thay đổi đáng kể và ≈ 1. Đối với dung dịch khi thêm NaOH vào thì [CH3COOH]= 0,055 M tức là giảm đi

N

H

Ơ

N

0,55 lần.

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Lượng oxi trong mẫu được xác định bằng phép phân tích iot như sau (phương

TP

pháp Winkler):

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

Bước 2: Thêm axit vào hợp chất của mangan nói trên phản ứng với lượng dư

H Ư

Mn tạo thành ion Mn3+.

TR ẦN

Bước 3: Ion Mn3+ này oxi hóa thuốc thử iodua tạo thành iot và Mn3+ bị khử thành Mn2+.

B

Bước 4: Lượng iot sinh ra trong bước 3 được chuẩn độ bằng dung dịch

10 00

thiosunfat.

Câu 1 : Viết phương trình ion của 4 phản ứng trên.

Ó

A

Phân tích những mẫu nước sông “Schwechat” cho kết quả sau:

-H

1. Chuẩn hoá dung dịch natri thiosunfat Na2S2O3 : dùng KIO3 trong môi trường

Ý

axit, khi đó ion iođat bị khử thành ion iodua. Với 25,00mL dung dịch KIO3

-L

(β(KIO3) = 174,8mg/L) đã phải dùng hết 12,45mL dung dịch Na2S2O3.

ÁN

2. Ngay sau khi lấy mẫu nước, lượng oxy của nó được xác định theo phương

TO

pháp Winkler. Đã phải dùng 11,80mL dung dịch Na2S2O3 trên cho 103,50mL mẫu

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

kiềm tạo thành MnO(OH)2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Bước 1: Oxi trong dung dịch oxi hoá Mn2+ thành Mn(IV) trong môi trường

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Câu 26:

D

IỄ N

Đ

ÀN

nước ở 20,0oC. Nồng độ oxy bão hoà trong nước ở 20,0oC là 9,08mg/L. 3. Mẫu thứ hai (V = 102,20mL, T = 20,0oC) được ủ trong 5 ngày ở nhiệt độ

20,0oC, ứng với 6,75mL dung dịch Na2S2O3.

Câu 2 : a) Viết phương trình ion của phản ứng chuẩn hoá dung dịch thiosunfat. b) Tính nồng độ M của dung dịch thiosunfat 26

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

c) Tính hàm lượng oxy (mg/L) của mẫu nước ngay sau khi lấy mẫu. d) Tính chỉ số bão hoà oxy của mẫu nước này.

N

của nó là bao nhiêu?

TP

.Q

Câu 1 : Bước 1 : 2Mn2+ + O2 + 4OH-→ 2MnO(OH)2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

Câu 2 :

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

Bước 4 : 2I2 + 4S2O32- → 2S4O62- + 4I-

G

Bước 3 : 4Mn2+ + 4I- → 2I2 + 4Mn2+

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Bước 2 : 2MnO(OH)2 + 2Mn2+ + 8H+ → 4Mn3+ + 6H2O

TR ẦN

a. 6S2O32- + IO3- + 6H+ → 3SO42- + I- + 9S + 3H2O b. n(S2O32-) = 6n(IO3-) = 1,225.10-4 mol.

2-

-3

B

⇒ C(S2O3 ) = 9,841.10 mol/L.

10 00

c. n(O2)= n(S2O32-)=2,903.10-5 mol.

-H

Ó

A

⇒β(O2)ngay sau khi lấy mẫu = 8,976mg/L.

100% = 98,85%

-L

Ý

d. Chỉ số bão hoà oxy OSI =

ÁN

e. n(O2)= n(S2O32-)=1,661.10-5 mol.

TO

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Giải : Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Ơ

H

f) Từ các kết qủa trên có thể xác định được các thông số đặc trưng nào? Giá trị

N

e) Tính hàm lượng oxy của mẫu nước này sau khi ủ 5 ngày.

⇒β(O2) = 5,20 mg/L.

ÀN

f. Từ các kết qủa trên có thể xác định được lượng O2 mất đi do quá trình ủ

D

IỄ N

Đ

trong 5 ngày. Giá trị của nó là : 8,976 - 5,20 = 3,776mg/L.

27

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

.Q TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 27:

Có một số thuyết và định nghĩa khác nhau về axit và bazơ. Một trong số các

G

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Theo lý thuyết này thì chất nào làm tăng phần cation của dung môi (H2B+) là

H Ư

một axit và chất nào làm giảm phần đó (hoặc tăng phần anion) là một bazơ.

TR ẦN

o Chẳng hạn nước tự phân ly:

H3O+ + OH-

2H2O

B

o Axit là những chất nào làm tăng [H3O+] và bazơ là những chất nào làm tăng

10 00

[OH-].

Ó

C2H5OH2+ + C2H5O-

-H

C2H5OH

A

o Trong etanol thì:

Ý

⇒ Axit là những chất nào làm tăng nồng độ [C2H5OH2+] và bazơ là những chất

-L

nào làm tăng [C2H5O-] Khi đó phản ứng trung hoà là phản ứng trong đó một axít

ÁN

phản ứng với một bazơ tạo thành một muối và một dung môi. +

TO

Theo lý thuyết này thì pH = -lg[H2B ] (Lý thuyết này cũng có thể áp dụng

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H 2 B+ + B -

2HB

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

định nghĩa đó có liên quan đến hiện tượng tự phân li của dung môi:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

ÀN

được cho các dung môi “phi proton”).

D

IỄ N

Đ

1) Hãy đơn cử một ví dụ về một axit và một bazơ trong dung môi amoniac lỏng.

2) Tích số ion của amoniac là 1,0.10-29 (mol/L)2. Hỏi amoniac lỏng nguyên chất

có độ pH nào?

3) Nước là một axit hay là bazơ trong amoniac lỏng? Giải thích.

4) Hãy lý giải tại sao CH3COOH là một axit trong amoniac lỏng. Nó mạnh hơn

28

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

hay yếu hơn trong dung dịch nước.

5) Một hợp chất là một axit mạnh trong nước có thể là một bazơ yếu trong

Ơ

H

6) Hãy chỉ ra rằng NaOH là một muối trong NH3 lỏng. Hãy cho ví dụ về một

N

amoniac lỏng hay không? Nếu có thì hãy cho ví dụ còn nếu không thì hãy giải thích.

Y

N

phản ứng mà ở đó nó được tạo ra trong môi trường amoniac lỏng.

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

thì hãy giải thích.

hệ dung môi đã được giải thích ở trên.

Giải :

TR ẦN

Lưu ý: Tất cả các khái niệm dùng trong bài tập đều liên hệ với lý thuyết về các

B

1. Trong amoniac lỏng, diễn ra quá trình tự phân ly như sau : NH4+ + NH2-

10 00

2NH3

Ó

làm tăng nồng độ NH2-.

A

⇒ Như vậy thì axít là các chất làm tăng nồng độ NH4+, còn bazơ là các chất

-H

Ví dụ về một axít : NH4Cl

-L

Ý

Ví dụ về một bazơ : KNH2

ÁN

2. Trong amoniac lỏng nguyên chất thì ta luôn luôn có [NH4+]=[NH2-] Mặt khác : [NH4+].[NH2-]=1,0.10-29 ⇒[NH4+]=10-14,5.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Theo định nghĩa thì pH=-lg[NH4+]=14,5.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

9) Trong CCl4 có axit hay bazơ không? Nếu có thì hãy cho ví dụ còn nếu không

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nếu có thì hãy cho ví dụ còn nếu không thì hãy giải thích.

Đ ẠO

8) Hãy từ bỏ NH3. Liệu có một dung môi nào đó mà nước là một bazơ không?.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

.Q

không? Nếu có thì hãy cho ví dụ còn nếu không thì hãy giải thích.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

U

7) Có hợp chất nào là một bazơ trong nước mà lại là một axit trong NH3 lỏng

Vậy amoniac lỏng nguyên chất có pH= 14,5.

3. Trong amoniac lỏng, nước phản ứng phân ly như sau : H2O + NH3

NH4+ + OH-

→ Làm tăng [NH4+]→ nó là một axít trong amoniac lỏng.

4. Trong amoniac lỏng, CH3COOH phản ứng như sau : CH3COOH + NH3

NH4+ + CH3COO29

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Làm tăng [NH4+] nên nó là axít.

Vì NH3 là phần tử cho cặp điện tử mạnh hơn nước cho nên sự hoà tan axít

Ơ

H

5. NH3 là phần tử cho cặp điện tử mạnh hơn H2O (NH4+ hình thành dễ hơn

N

axetic trong amoniac lớn hơn trong nước và tính axít mạnh hơn trong nước.

N

H3O+). Như vậy thì sự hoà tan mọi axít trong ammoniac đều mạnh hơn trong nước.

.Q

H2O + NaNH2

muối

Đ ẠO

bazơ

dung môi

G

axít

NaOH + NH3

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ Theo định nghĩa thì đó là phản ứng trung hoà và NaOH là một muối trong

H Ư

dung môi là ammoniac lỏng.

TR ẦN

7. Một hợp chất như vậy cần phải tạo thành OH- ở trong nước và NH4+ trong ammoniac lỏng. Có thể đó là một hợp chất có hai chức năng, với một chức năng

B

bazơ yếu hơn ammoniac ở trong nước và một nhóm axít yếu hơn nhóm axít liên hợp

10 00

với chức năng bazơ ở trong dung dịch nước.

Chất chưa biết cần chứa ít nhất là một H có khả năng tách ra thành proton,

Ó

A

nếu viết tắt : HnX

-H

• Ở trong nước HnX tác dụng như là một bazơ : Hn+1X + OH-

(1)

-L

Ý

• HnX + H2O

ÁN

• Và ở trong ammoniac như là một axít : Hn-1X + NH4+

(2)

TO

• HnX + NH3

Để cho (2) xảy ra thì nhóm tác động như là bazơ ở trong nước phải là tác

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

6. Xét phản ứng sau :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

môi là ammoniac.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Vì vậy, một axít trong hệ dung môi là nước không thể là một bazơ trong hệ dung

ÀN

nhân nhận proton kém hơn NH3. Điều đó có nghĩa là nhóm đó phải là một bazơ yếu

D

IỄ N

Đ

hơn NH3.

Một ví dụ ở đây là hiđrôxiamin NH2OH. Ở trong nước sẽ hình thành cân bằng : H2NOH + H2O

H3N+OH + OH-

30

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

⇒ H2NOH là một bazơ trong nước. Ở trong ammoniac lỏng thì cân bằng chiếm ưu thế là :

Ơ

N

H2NO- + NH4+

H

⇒ H2NOH là một axít trong NH3.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

HSO4- + H3SO4+

2H2SO4

U

Xét quá trình tự proton hoá trong dung môi H2SO4 nguyên chất :

Y

N

8. Các phần tử là axít trong nước thì nước đóng vai trò là bazơ.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

HSO4- + H3O+

H2SO4 + H2O

G

Khi cho nước vào ta có :

⇒ Nước làm tăng [HSO4-], như vậy nước là một bazơ.

TR ẦN

9. Trong dung môi là CCl4, nó không có khả năng tự phân ly nên không có axít, bazơ

B

trong hệ dung môi này.

10 00

Câu 28:

(Vòng 4).

-H

các chất sau đây:

Ó

A

Một dung dịch ceri (IV) sunfat cần được chuẩn hóa. Cho các dung dịch và

Ý

• Natri oxalat rắn, dung dịch kali pemanganat và dung dịch sắt (II) sunfat, cả

-L

hai đều không biết nồng độ.

ÁN

Người ta tiến hành ba lần chuẩn độ trong dung dịch axit (mỗi lần đều đối với

TO

một lượng dư axit sunfuric) và thu được những kết quả sau đây:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

làm tăng [HSO4-] là bazơ.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Như vậy trong dung môi này, tiểu phân nào làm tăng [H3SO4+] là axít,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H2NOH + NH3

ÀN

• Chuẩn độ lần 1: 0,2228 g natri oxalat dùng hết 28,74 cm3 dung dịch kali

D

IỄ N

Đ

pemanganat.

• Chuẩn độ lần 2 : 25,00cm3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 24,03 cm3

dung dịch kali pemanganat.

• Chuẩn độ lần 3 : 25,00cm3 dung dịch sắt (II) sunfat dùng hết 22,17 cm3 dung dịch ceri (IV) sunfat.

31

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1. Viết các phương trình phản ứng của ba lần chuẩn độ.

2. Hãy tính nồng độ của dung dịch ceri (IV) sunfat.Người ta áp dụng các thế

Ơ

o Ce3+ E 2 = 1,61V

H

Ce4+ + e

N

Fe2+ Eo1 = 0,77V

Y

Fe3+ + e

N

điện cực tiêu chuẩn sau đây :

TR ẦN

dung dịch tại điểm tương đương để nhận biết điểm kết thúc của việc chuẩn độ đó thì sẽ không có vấn đề gì về độ chính xác của việc nhận biết điểm kết thúc.

10 00

InOx + 2e

B

Nhưng đối với chất chỉ thị sau đây thì:

In2-kh

Eo=0,80V

-H

tại điểm chuyển màu của chất chỉ thị này và cho biết sai số

Ý

6. Hãy tính

Ó

A

Sự chuyển màu thể hiện rõ khi

TO

1.

ÁN

Giải :

-L

phần trăm trong lần chuẩn độ đã tiến hành.

IỄ N

Đ

ÀN

Chuẩn độ lần 1 : 2MnO4- + 5C2O42- + 16H3O+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

Nếu như người ta sử dụng một chất chỉ thị oxi hóa - khử (In) với Eo = thế của

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

N

5. Hãy tính thế của dung dịch tại điểm tương đương.

G

tại điểm tương đương.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

4. Hãy tính tỉ số

Đ ẠO

(Đối với phần còn lại của bài tập cần giả thiết các điều kiện là tiêu chuẩn)

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Fe3+ + Ce3+.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Fe2++ Ce4+

U

3. Hãy tính KC của phản ứng:

2Mn2+ + 10CO2 + 24H2O

Chuẩn độ lần 2 : 5Fe2+ + MnO4- + 8H3O+

5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O

Chuẩn độ lần 3 : Fe2+ + Ce4+

Fe3+ + Ce3+

32

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2.

Chuẩn độ lần 1 : n(MnO4-) = n(C2O42-) = 6,65.10-4 mol

Ơ

N

⇒C(MnO4-) = 0,023mol/L -

N

H

Chuẩn độ lần 2 : n(Fe2+) = 5n(MnO4 ) = 2,763.10-2mol.

TP

⇒C(Ce4+) = 0,125mol/L.

⇒ Fe2++ Ce4+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Fe3+ có ∆Go2= FEo1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Fe2+ + e

G

Ce3+ có ∆Go1= -FEo2

N

Ce4+ + e

Đ ẠO

3. Xét bán phản ứng sau

http://daykemquynhon.ucoz.com

H Ư

Fe3+ + Ce3+ có ∆Go=∆Go1+∆Go2=F(Eo1-Eo2)

TR ẦN

• Khi cân bằng ta có : ∆Go=-RTlnKC =F(Eo1-Eo2) (Với R=8,314 ;T=298; F=96500)

B

⇒lnKC =32,718.

10 00

⇒KC = 1,62.1014.

Ó

A

4. Tại điểm tương đương : [Ce4+] = [Fe2+]; [Fe3+] = [Ce3+].

-H

⇒

=

= 1,19V.

. ln

ÁN

E

-L

Ý

5. Áp dụng phương trình Nerst cho bán phản ứng (đối với Fe2+) ta có :

Đ

ÀN

TO

6. Thế của dung dịch tại điểm chuyễn màu đối với chất chỉ thị là :

IỄ N D

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Chuẩn độ lần 3 : n(Ce4+) = n(Fe2+) = 2,763.10-2mol.

In2-kh

InOx + 2e

E = 0,80 +

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

⇒C(Fe2+) = 0,111mol/L

Eo=0,80V

ln10 = 0,83V

• Thay giá trị này vào phương trình Nerst đối với sắt, ta thu được : ln

⇒ln

= 2,34 ⇒

= 10,38

33

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

⇒ Sai số là :

N

H

Ơ

N

.100% = 8,79%.

U

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Nhưng iôt hoà tan rất ít trong nước và việc xác định nồng độ rất không chính xác . Thế nhưng, nếu người ta cho thêm iôđua vào thì sẽ có cân bằng sau đây: I2(nước) + I-(nước)

TR ẦN

I3-(nước)

= 724,0(mol/L)-1

B

Với hằng số cân bằng: K=

nồng độ iôt chính xác hơn.

10 00

Bằng cách này có thể hoà tan được trong nước nhiều iôt hơn và sự xác định

Ó

A

Trong một bình đong có dung tích 250,0 mL, người ta hoà tan 4,033 g kali

-H

iođua và khoảng 1 g iôt; sau đó người ta cho thêm nước vào bình đến đúng 250,0

-L

Ý

mL. Rồi người ta lấy từ đó 100,0 mL và đưa cùng với 100,00mL heptan vào một phễu chiết, lắc liên tục cho đến khi đạt đến cân bằng – sau đó phễu chiết được nhúng

ÁN

vào một máy điều nhiệt cho đến khi các lớp (pha) hoàn toàn tách ra khỏi nhau. Tiếp

TO

theo đó, các mẫu của từng lớp một được chuẩn độ bằng dung dịch natrithiosunfat

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

Tìm hệ số phân bố Kd tại 25oC.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Với hằng số cân bằng: Kd =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

I2(heptan)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

I2 (nước)

.Q

Khi lắc iôt với nước và heptan ta được một cân bằng phân bố:

Y

Câu 29:

D

IỄ N

Đ

ÀN

(c= 0,0100 mol/L). Qua đó thu được các giá trị trung bình sau đây: 20,00 mL của lớp heptan cần 18,15 mL dung dịch natrithiosunfat.

10,00 mL của lớp nước cần 16,88 mL dung dịch natrithiosunfat.

1. Viết phương trình đã cân bằng cho phản ứng đã chuẩn độ.

2. Tính nồng độ iôt trong heptan.

3. Tính nồng độ tổng quát của iốt trong lớp nước và từ đó tính ra C(I2/nước).

34

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

4. Xác định hệ số phân bố Kd.

Trong lớp heptan

.Q TP

⇒ n(I2/heptan)= 9,075.10-5 mol.

Đ ẠO

C(I2/heptan)= 4,5375.10-3mol/L.

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

n(S2O32-) = 16,88.10-3.0,01 = 1,688.10-4mol.

G

3. Trong lớp nước

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

⇒

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

n(S2O32-) = 18,15.10-5 mol.

⇒ n(I2 tổng quát) = 8,44.10-5 mol.

TR ẦN

⇒ C(I2 tổng quát) = 8,44.10-3mol/L. Xét cân bằng sau :

I3-(nước)

10 00

B

I2(nước) + I-(nước)

(1)

[I3-] + [I-] = C(I- lúc đầu) = 97,18.10-3mol/L

(2)

K=

-H

Mặt khác

Ó

A

Lúc cân bằng ta có : [I2] + [I3-] = C(I2 tổng quát) = 8,44.10-3mol/L

= 724,0(mol/L)-1.

(3)

ÁN

-L

Ý

Từ ba phương trình trên ta có : [I2] = 1,292.10-4 M. [I3-] = 8,311.10-3 M. [I-] = 88,87.10-3 M.

ÀN

TO

⇒ C(I2/nước) = [I2] = 1,292.10-4 mol/L. =

= 35,12.

D

IỄ N

Đ

4. Hệ số phân bố : Kd =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2.

N

2I- + S4O62-

Y

2S2O32- + I2

U

1.

H

Ơ

Giải :

35

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

H

Ơ

Câu 30:

N

Axit lactic hình thành khi cơ bắp hoạt động mạnh. Trong máu, axit lactic

.Q TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

trong dung dịch.

G

1. Tính độ pH của dung dịch HL(axit lactic) (C=3,00.10-3 mol/L).

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

2. Tính hằng số cân bằng đối với phản ứng giữa axit lactic và bicacbobat.

H Ư

Người ta cho 3,00.10-3 mol axit lactic vào 1,00 L một dung dịch NaHCO3

TR ẦN

(c=0,024 mol/L), qua đó đã xảy ra sự trung hoà hoàn toàn HL và không có sự thay đổi thể tích.

B

3. Dùng một công thức gần đúng, hãy tính pH của dung dịch NaHCO3 trước khi

10 00

cho axit lactic vào.

4. Tính pH sau khi cho axit lactic vào.

Ó

A

Người ta cũng có thể thực hiện một cách chính xác phép tính ở mục 3 bằng

-H

một hệ phương trình, từ đó dẫn đến một phương trình bậc cao đối với [H3O+].

-L

Ý

Phương trình đó có lời giải là : 4,61.10-9 mol/L < [H3O+] < 4,62.10-9 mol/L. 5. Thiết lập hệ phương trình cần thiết cho phép tính chính xác. (Chỉ cần thiết lập

ÁN

các phương trình khác nhau, không cần giải).

TO

Do cường độ hoạt động của cơ thể tăng lên nên pH trong máu của một người

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

hằng số axit của axit cacbonic là Kal = 4,7.10-7 mol/L và Ka2 = 4,7.10-11mol/L.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Axit lactic (HL) là axít một nấc với hằng số axit là KHL = 1,4.10-4 mol/L. các

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

được trung hoà bởi bicacbonat. Khi đó cacbon đioxit được tạo thành và hoà tan

ÀN

thay đổi từ 7,40 thành 7,00 do sự hình thành axít lactic. Đối với bài tập này, bạn hãy

D

IỄ N

Đ

coi máu là một dung dịch nước với pH=7,40 và [HCO3-]=0,022 mol/L(nồng độ cân

bằng).

6. Hỏi lượng chất axít lactic cần cho thêm vào dung dịch đó để pH giảm xuống bằng 7,00.

Giải : 36

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1. Cân bằng của axít lactic trong nước : H3 O+ + L x

x

Ơ

Co – x

N

HL + H2O

N

H

Với KHL =

TP

H2CO3 + L-

K1.

HL + H2O

H3 O+ + L -

K2 = KHL = 1,4.10-4

HCO3- + H3O+

H2CO3 + H2O

K3 = Ka1-1 = 2,13.106.

Cân bằng

0

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0,0030

TR ẦN

HCO3-

H2CO3

0,024

0 0,0030

B

Lúc đầu

+

(pKb2 + pKa2) = 9,00

10 00

HL

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

3. Áp dụng công thức gần đúng pH 4.

G

H Ư

⇒ K1 = K2.K3 = 297,87

Đ ẠO

2. HL + HCO3-

N

http://daykemquynhon.ucoz.com

⇒ x = 5,82.10-4 ⇒ pH = 3,23.

0,021

0 0,0030(M)

C(HCO3-) = 0,021 M C(H2CO3) = 0,003 M C(L-)

= 0,003 M

Ý

-H

Ó

A

⇒ dung dịch thu được gồm :

L-

+

-L

Do KHL>>Ka1 nên có thể tính pH gần đúng(bỏ qua sự điện ly của L-) ≈ pKa2 + lg

= 4,70

TO

ÁN

⇒pH = pKa2 + lg

Đ

ÀN

5. Thiết lập các phương trình của phép tính chính xác của câu 3:

IỄ N

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

⇔ x2 + 1,4.10-4.x – 4,2.10-7 = 0

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

Y

⇔ x2 + 1,4.10-4.x – 1,4.10-4.3.10-3 = 0

Dựa vào hằng số cân bằng : Ka1 = Ka2 = [H3O+ ]. [OH- ]=10-14(mol/L)2 37

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bảo toàn nguyên tố đối với C 0,024 = [H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-]

N

Định luật bảo toàn điện tích

H

Ơ

0,024 + [H3O+] = [OH-] + [HCO3-] + 2.[CO32-]

N

6. Người ta tính nồng độ của H2CO3 và tổng [H2CO3] + [HCO3-] tại pH = 7,4.

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

Sau đó người ta tính nồng độ của H2CO3 tại pH = 7. Lượng tăng lên bằng

=0,0019M

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

⇒ [H2CO3]=

H Ư

[H2CO3] + [HCO3-]= 0,0019+0,022 = 0,0239mol/l.

TR ẦN

Tại pH=7

⇔ 4,5.[H2CO3] = [HCO3-]

(1)

(2)

10 00

B

Từ (1) và (2) ta có [H2CO3 ] = 0,0043 mol/l. = 2,4.10-3 mol.

⇒ nHL= ∆

Ó

A

Câu 31:

-H

Hai điện cực bạc được nối với nhau qua một vôn kế và nhúng vào hai dung

Ý

dịch như nhau. Mỗi dung dịch này được điều chế bằng cách trộn 50 cm3 Dung dịch

ÁN

mạch điện.

-L

AgNO3 (C=0,0100 mol/l) . Ngoài ra cả hai dung dịch này được nối với nhau qua một

TO

Để nghiên cứu sự tạo phức giữa ammoniac và ion bạc người ta cho vào một

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ka1 =

Đ ẠO

Tại pH=7,4

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

lượng axít lactic thêm vào (Với giả thiết phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Tổng này sẽ không thay đổi.

ÀN

trong các dung dịch ở trên (bán tế bào 2) một dung dịch ammoniac (c=0,100 mol/l)

D

IỄ N

Đ

còn dung dịch ở trong bán tế bào 1 không thay đổi. Ở đó T = 298 K. Khi cho thêm V ml dung dịch ammoniac vào dung dịch ban đầu thì hiệu điện

thế U được đọc như sau: V(ml)

20,0

30,0

40,0

50,0

38

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

U(m

192

224

242

256

V)

N

1. Hãy tính nồng độ ion bạc sau mỗi lần cho thêm dung dịch ammoniac.

H

Ơ

Người ta có thể giả thiết rằng phức chất được tạo thành như sau:

N

[Ag(NH3)2]+

Ag+ + 2NH3

3. Hãy chỉ ra rằng giả thiết này không trùng hợp với kết quả đo được.

TR ẦN

Bạc clorua và bạc bromua dư sẽ được lắc với dung dịch ammoniac(C=0,0200 mol/l).

B

4. Tính nồng độ của Ag+ , Br- , Cl-, [Ag(NH3)2]+ , OH- ,NH3 ,và NH4+ trong

10 00

dung dịch tạo thành trên kết tủa AgCl và AgBr.

Ó

A

Trước hết phải viết tất cả các phương trình cho một bài tính chính xác và từ

-H

đó cho biết bạn có thể chấp nhận những phép tính đơn giản hoá nào? pK(NH4+) = 9,25.

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

Cho

TAgBr=7,70.10-13(mol/L)2 T = 298K; R=8,314 JK-1mol-1 Eo(Ag+/Ag)= 0,80V F = 96487Cmol-1

Đ IỄ N

TAgCl=1,56.10-10(mol/L)2

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

[Ag(NH3)]+

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Ag+ + NH3

G

Có thể giả thiết phức chất được tạo thành như sau:

Đ ẠO

Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng tạo thành phức.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Bằng một thí dụ hay một cách tổng quát hãy chỉ ra cách tính như thế nào.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

.Q

mỗi lần cho thêm ammoniac vào.

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

U

Y

2. Bạn hãy lập bảng nồng độ Ag+, NH3 và [Ag(NH3)2]+ ở trong bán tế bào 2 sau

K[Ag(NH3)2]+ = 1,00.107(mol/ L)-2 Giải : 1. Theo phương trình Nernst thì các hiệu điện thế đo được là :

39

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

U=

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

với Co nồng độ trong bán tế bào 1

ln

N

C nồng độ trong bán tế bào 2

N

H

Ơ

⇒ Co = 5,00.10-3 mol/L

40

U (mV)

192

224

2,83.10-

8,13.10-

4,04.10-

2,34.10-

G

256

N

6

ol/L)

242

7

7

7

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

(m

50

2. Cần chú ý đến sự thay đổi thể tích khi cho them dung dịch ammoniac vào.

Từ câu 1 ⇒

.(0,1 +

)

B

=

10 00

= 5,00.10-4 mol cho biết lượng ion bạc đã phản ứng tạo

Hiệu số của

Ý

-H

=

Ó

A

thành phức, do đó :

-L

Lượng chất NH3 nhận được từ hiệu số giữa lượng NH3 (= 0,1mol/L. thêm vào là lượng chất gấp đôi của [Ag(NH3)2]+ =

)

TO

ÁN

.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

30

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

20

4

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

V (ml)

.Q

3

TP

2

Đ ẠO

1

H Ư

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Do đó nồng độ bạc sau mỗi lần them dung dịch ammoniac là :

U

Y

= lnCo -

⇒ln

D

IỄ N

Đ

ÀN

⇒

Hằng số cân bằng K là :K = Kết quả tính được cho dưới bảng sau đây.

1

2

3

4

40

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

5,65.108

3,57.10-

3

3

8,34.10-

3

15,4.10-

21,4.10-

3

3

26,7.103

1,93.107

2,00.107

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

3. Hằng số cân bằng tương ứng : K* =

TR ẦN

Nồng độ phức và nồng độ ion bạc có thể lấy từ câu 2. Nồng độ NH3 được tính là :

10 00

B

Kết quả tính được cho dưới bảng sau đây.

2

3

4

1,25.10-

1,92.10-

2,50.10-

3,00.10-

-H

Ó

l/L)

2

A

(mo

1

1,18.105

2

2,46.105

2

3,54.105

4,74.105

Ý

K(mol/L)

2

-L

-1

ÁN

Giá trị của K thay đổi nhiều nên ta không thể xem nó là hằng số. Nói cách

TO

khác, giả thiết này không phù hợp với kết quả đo được.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

⇒ Giá trị trung bình của K=2,01.107(mol/L)-2

Đ ẠO

)-2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2,00.107

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

2,12.107

K(mol/L

.Q

U

3

3,33.10-

Ơ

3

3,85.10-

H

4,16.10-

8

N

7

3,51.10-

N

7

ol

1,06.10-

Y

3,39.10-

m

D

IỄ N

Đ

ÀN

4. Các phương trình : Dựa vào tích số tan của AgCl và AgBr, ta có : [Ag+]. [Cl-] = 1,56.10-10

(1)

[Ag+]. [Br-] = 7,70.10-13

(2)

Dựa vào hằng số cân bằng của các phương trình phân ly, ta có :

41

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

10-4,75

(3)

1,00.107(mol/L)-1

Ơ

N

(4)

N

H

(5)

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

AgBr.

x = [Cl-]≈[Ag(NH3)2]+

Đặt

TR ẦN

phức là hoàn toàn, tức là : [Cl-] ≈ [Ag(NH3)2]+

H Ư

Từ (5) do hằng số cân bằng rất lớn nên có thể chấp nhận đây là phản ứng tạo và

y=

B

Kết hợp với các phương trình trên ta sẽ tính ra được x và y:

10 00

= y = 5,66.10-4 mol/L [Ag+] = 2,19.10-7 mol/L

Ó

A

[Cl-] ≈ [Ag(NH3)2]+ = x = 7,11.10-4 mol/L

Ý

Câu 32:

-H

[Br-] = 3,51.10-6 mol/L

-L

Cho hai hỗn hợp A và B.

ÁN

Hỗn hợp A chứa natri cacbonat và natri hiđrocacbonat. Hỗn hợp B chứa natri

TO

cacbonat và natri hiđrôxít. Một trong hai hỗn hợp này được hoà tan vào nước, tạo

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Từ (1) và (2) ⇒ [Cl-] ≈ 200[Br-] ⇒ Có thể bỏ qua lượng Ag+ trong hợp chất

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

[NH4+] + [NH3] + 2 [Ag(NH3)2]+ = 0,02 mol/L (7)

TP

Bảo toàn nguyên tố (N)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

(6)

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

[Cl-] + [Br-] = [Ag+] + [Ag(NH3)2]+

U

Y

Bảo toàn điện tích

ÀN

thành một dung dịch có V=100,00ml. Lấy 20ml của dung dịch đó chuẩn độ với dung

D

IỄ N

Đ

dịch axít clohiđric (C=0,2000M). Một lần dùng chỉ thị phenolphtalein, tiêu tốn 36,15

ml và một lần chuẩn độ với chỉ thị metyl da cam, tiêu tốn 43,8 ml.

1. Cho biết phản ứng nào xảy ra hoàn toàn khi đạt được giá trị chuyển pH. 2. Cho biết hỗn hợp nào đã được phân tích. Chứng minh giải đáp đó.

3. Xác định thành phần của hỗn hợp đã phân tích. (phần trăm khối lượng của 2 42

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

cấu tử).

Vùng chuyển màu của phenolphtalein : pH = 8,3 – 10.

N

Vùng chuyển màu của metyl da cam : pH = 3,1 – 4,4.

H

Ơ

Giải :

N

1. Tại điểm chuyển màu của phenolphtalein thì 2 dung dịch đã cho có các phản

Y HCO3- (phản ứng hoàn toàn)

N

( Mà ở điểm chuyển màu của phenolphtalein chưa xảy ra).

H Ư

2. Đối với hỗn hợp A từ Na2CO3 và NaHCO3, với chất chỉ thị là phenolphtalein

TR ẦN

thì chỉ thấy các ion CO32- chuyển thành HCO3-. Nhưng sau đó cần cho vào hỗn hợp này một lượng như vậy dung dịch HCl thì hỗn hợp mới đạt được điểm chuyển màu

B

của metyl da cam.

10 00

Vì V(metyl da cam) = 43,8ml < 2.V(phenolphtalein) = 2.36,15ml ⇒ hỗn hợp được phân tích phải là hỗn hợp B.

Ó

A

3. Lượng chất Na2CO3 = (43,80-36,15).0,2000 = 1,530.10-3mol.

-H

Lượng chất NaOH = [36,15-(43,80-36,15) ].0,2000 = 5,7.10-3mol.

Khối lượng NaOH

= 5.5,7.10-3.40 = 1,14g

ÁN

-L

Ý

Khối lượng Na2CO3 = 5.1,530.10-3.106 = 0,8109g = 810,9mg.

41,57% Na2CO3

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Hỗn hợp B gồm :

58,43% NaOH

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

H2O + CO2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

HCO3- + H+

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

CO32- + H+

.Q

H2 O

Còn tại điểm chuyển màu của metyl da cam thì có phản ứng sau đây xảy ra :

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

OH- + H+

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

ứng sau :

Câu 33:

Cho 4g chì sunfat tinh khiết vào 150ml nước và khuấy cho đến khi cân bằng

dung dịch trên phần lắng được thiết lập.

Sau đó nhúng một điện cực chì và một điện cực đối chiếu (E0 = 0,237V) vào dung dịch. Người ta đo được ở 298K một hiệu điện thế ∆E = 0,478V. Với

=-0,126V. 43

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1. Hãy cho biết điện cực nào trong hai điện cực trên có thế thấp hơn. Điện cực nào là catot và điện cực nào là anot. Hãy tính tích số tan của chì sunfat. Mẫu chì

H

Ơ

Hãy giả thiết rằng axít sunfuric đã được proton hoá hoàn toàn.

N

sunfat sẽ không cho vào nước mà cho vào 150ml dung dịch axít sunfuric có pH=3.

N

2. Hiệu điện thế nào có thể có giữa điện cực chì và điện cực đối chiếu.

PbS(r)

+ CrO42-

PbCrO4(r) + S2-

K3=7,5.10-8

N H Ư

Giải :

=-0,126V<0, mặt khác nồng độ của Pb2+<1 nên thế này sẽ giảm

TR ẦN

1. Do

tiếp→điện cực chì có điện thế nhỏ hơn điện cực đối chiếu. Vì các điện tử chuyển từ

10 00

B

nơi có điện thế cao sang nơi có điện thế thấp nên các ion chì tại điện cực chì sẽ đi vào dung dịch và phản ứng oxi hoá xảy ra→điện cực chì là anot còn điện cực đối

Ó

-L

Ý

Mặt khác

= -0,241V

⇒

-H

∆E = Eđối chiếu –

A

chiếu là catot.

ÁN

Với z = 2 →C(Pb2+)=1,288.10-4 M = C(SO42-)

TO

⇒Lp(PbSO4)=1,66.10-8 (mol/l)2

IỄ N

Đ

ÀN

2. pH = 3 →

C(H3O+) = 10-3 M.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

PbCrO4(r) + 2I-

G

+ CrO42-

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

K2=4,3.1012

PbI2(r)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

K1=4,6.10-1

3. Hãy tính tích số tan của PbS.

http://daykemquynhon.ucoz.com

TP

PbI2(r) + SO42-

Đ ẠO

PbSO4(r) + 2I-

.Q

Cho 3 hằng số cân bằng dưới đây :

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

U

Y

Tại một nhiệt độ nhất định thì tích số tan của chì sunfat Lp=1,1.10-8(mol/L)2.

C(SO42-) = 5.10-4 M. C(Pb2+)

=

= 3,318.10-5 M.

Áp dụng phương trình Nersnt : = -0,126 +

ln3,318.10-5

44

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

= -0,258V. ∆E = Eđối chiếu –

= 0.495V.

TP

Lp(PbSO4)

+ S2-

Lp(PbS)

G

Câu 34:

N

Một dung dịch có chứa axít propanoic (C=0,12 M) và axít axetic (C=0,15 M).

H Ư

1. Tính pH và nồng độ cân bằng của tất cả các ion trong dung dịch.

TR ẦN

Một cái hồ hằng năm chứa khoảng 1,00.107 m3 nước mưa.

Nước mưa có chứa amoni hiđrosunfat nên có pH=3,0.

10 00

B

2. Tính khối lượng amoni hiđrôsunfat mà hằng năm hồ nhận được.

Nếu bỏ qua một số cân bằng nhất định trong tính toán thì hãy giải thích lí do.

C(SO42-)

C(H2CO3+CO2(aq)) = 14 mM

Ó

= 40mM

-H

C(Ca2+)

A

Xử lí nước hồ bằng vôi và sự phân tích nước hồ hằng năm cho kết quả sau : C(HCO3-) = 25 mM

= 77 mM

-L

Ý

3. Tính pH của nước hồ trong thời gian phân tích. = 1,34.10-5 M.

Kaxít(axít axetic)

= 1,76.10-5 M.

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

Ka (axít propanoic)

pKa (H2CO3 + CO2(aq)) = 6,35. pKa (HCO3-)

= 10,3.

pKa (NH4+)

= 6,5.

pKa (HSO4-)

= 1,99.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Lp(PbS) = K3.Lp(PbSO4).(K2.K1)-1 = 6,294.10-28(mol/ l)2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

+ SO42Pb2+

PbS(r)

K1-1

Đ ẠO

⇒

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Pb2+

K2-1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

PbSO4(r) + 2I-

Ơ

PbI2(r) + SO42-

+ CrO42-

H

PbI2(r)

N

PbCrO4(r) + 2I-

K3

Y

PbCrO4(r) + S2-

U

PbS(r) + CrO42-

PbSO4(r)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

3. Xét các cân bằng sau :

Giải : 1. Gọi x, y lần lượt là nồng độ của Pro-, Ac- trong dung dịch lúc cân bằng.

45

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

+

H3 O+

H 2O

0,12-x

+

Pro-

x+y

=

= 1,34.10-5 (1) H3 O+

H2O

x+y

Acy

N

[Pro-] = 7,8.10-4 M

[HAc] = 0,149 M

[Ac-] = 1,28.10-3 M

H Ư

[HPro] = 0,119 M

TR ẦN

http://daykemquynhon.ucoz.com

G

Vậy nồng độ cân bằng của các ion trong dung dịch là :

[H3O+] = 2,06.10-3 mol/l

pH=2,69

2. NH4SO4 phân li hình thành các cân bằng sau : NH3 + H3O+

Ka = 10-6,5

SO42- + H3O+

Ka = 10-1,99

10 00

B

NH4+ + H2O HSO4- + H2O

A

So sánh giá trị của các Ka ta nhận thấy rằng cân bằng điện li của HSO4- là chủ

-H

Ó

yếu(NH4+ hầu như không có đóng góp gì vào sự tạo thành H3O+ trong nước mưa), vì

Ý

vậy bỏ qua cân bằng này trong các phép tính toán.

ÁN

-L

→ [SO42-] = [H3O+] = 10-3 mol/l.

=

=10-1,99

IỄ N

Đ

ÀN

TO

Từ biểu thức Ka=

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

y= 1,28.10-3 M (thoả mãn điều kiện).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

x= 7,8.10-4 M ;

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Giả sử x<<0,12; y<<0,15. Từ (1) và (2) giải ra ta được :

TP

= 1,76.10-5 (2)

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

D

=

Ka =

.Q

U

0,15-y

+

N

+

Y

HAc

H

Ơ

Ka =

x

N

HPro

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

⇒ [HSO4-] = 9,77.10-5 M. [NH4HSO4]= [SO42-]+ [HSO4-] =[H3O+] + [HSO4-]=1,10.10-3 mol/l.

Tổng khối lượng NH4HSO4 hằng năm mà hồ nhận được là : M = 1,10.10-3.1010.115=1,265.109(g)=1265(tấn).

3. Từ giả thiết ta có :

46

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

= 10-6,35

.Q TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

→pH = 6,6.

Câu 35:

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Nhiều cation kim loại tạo được sunfua khó tan nên có thể được làm kết tủa

H Ư

bằng cách cho hiđro sunfua sục vào dung dịch của chúng. Hiđro sunfua là một điaxit được nồng độ của ion sunfua.

TR ẦN

yếu (pK1 = 6,9; pK2 =12,9). Như vậy dùng pH của dung dịch ta có thể điều chỉnh

B

1. Hãy tính C(S2-) ở pH = 2 nếu coi nồng độ của H2S bằng 0,10 mol/l.

10 00

2. Tính tích số tan của sunfua có công thức MeS và của sunfua Me2S biết rằng có thể coi một quá trình kết tủa là hoàn toàn khi nồng độ cation giảm đến mức bé

Ó

A

hơn 10-5mol/l.

-H

3. Cd2+ và Cu+ đều tạo được phức với ion xianua thành [Cu(CN)4]3-

và

Ý

[Cd(CN)4]2- tương ứng. Liệu có thể tách được chúng ra khỏi nhau hay không nếu cho

-L

H2S sục vào dung dịch chúng có chứa KCN 1,0 mol/l.

ÁN

Gợi ý: Tính độ tan của các sunfua (theo mol/l) trong dung dịch xianua rồi giải

ÀN

TO

thích các kết quả thu được .

Cho biết các tích số tan :

và các hằng

;

Đ

số tạo phức :

IỄ N

;

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

cả việc tạo ra những phức chất dễ tan.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Việc tách các cation thường được dựa trên việc tạo thành các muối khó tan và

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

10-6,35=2,50.10-7 M.

=

D

N

H

Ơ

⇒

Giải : 1. Xét cân bằng điện ly của H2S (nấc 2) : H2S + 2H2O

2H3O+ + S2-

47

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

=1,58.10-20

Với K= K1.K2=

H

Ơ

N

=1.58.10-17 mol/l

⇒[S2-] ⇒

N

2.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

2Me+ + S2-

Me2S

=[Me+]2. [S2-]=(10-5)2.1,58.1-17=1,58.10-27(mol/l)2

N

G

http://daykemquynhon.ucoz.com

Đ ẠO

Xét cân bằng hoà tan Me2S

TP

⇒ TMeS=[Me2+]. [S2-]=10-5.1,58.10-17=1,58.10-22(mol/l)2

H Ư

3.

TR ẦN

• Xét cân bằng sau :

7,0.1016

[Cd(CN)4]2-

Cd2+ + S2-

CdS K= (TCdS)-1 = 1,0.1027

B

Cd2+ + 4CN-

=

= 7,0.1016

Ó

A

10 00

Ta có : [Cd2+].[S2-]= 10-27

-H

[S2-] = [Cd2+] + [Cd(CN)42-]

-L

Ý

⇒[S2-]=8,4.10-6 mol/l.

ÁN

• Xét cân bằng

2Cu+ + S2-

TO

Cu2S

Cu+ + 4CN-

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Me2+ + S2-

MeS Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

Xét cân bằng hoà tan MeS

[Cu(CN)43-]

D

IỄ N

Đ

ÀN

Ta có : [Cu+]2. [S2-] = 2.10-47. =

= 7,0.1016

[S2-] = ([Cu+] + [Cu(CN)43-]) ⇒[S2-] = 271 mol/l.

48

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Kết luận : Cu2S đã tan hết trong dung dịch chứa xianua, CdS không tan, vì

G

nhau. Thuốc thử này là muối natri của axít etylentetraaxetic (EDTA). EDTA tạo

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

được với các ion kim loại những phức bền có thành phần xác định. Trong các phức này tỉ lệ giữa kim loại và EDTA là 1:1 không phụ thuộc vào điện tích của kim loại.

TR ẦN

Phức với Bari bền ở pH ≥ 9 nhưng Ba(OH)2 lại hơi tan trong nước lạnh, do đó người ta thường tạo phức của bari với EDTA ở pH bé hơn rồi mới làm tăng pH lên đến khi

10 00

B

phức thành bền. Các ion ytri và đồng tạo phức bền ở pH ≥ 3. EDTA không tác dụng với ion ytri nếu ion này được cho tạo phức florua bền với NH4F.HF.

A

Để phân tích một chất chứa bari, oxi, đồng và ytri ta hoà tan 0,2317g mẫu

-H

Ó

vào axít clohđric đặc rồi cho thêm nước để thể tích dung dịch đạt 100,0 cm3 . Lấy 10,00 cm3 dung dịch này vào bình nón A và 10,00 cm3 vào bình nón B.

-L

Ý

Bước 1 :Thêm 1g NH4F.HF vào bình A , chỉnh pH của dung dịch bằng 3 – 5

ÁN

rồi chuẩn độ bằng dung dịch EDTA 0,0100M thấy tốn hết 10,20 cm3 .

TO

Bước 2 : pH của bình B được chỉnh đến 3-5 và chuẩn độ với 13,60 cm3 dung

ÀN

dịch EDTA trên.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Trong hoá học phân tích EDTA được dùng để xác định nhiều nguyên tố khác

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

Câu 36:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

vậy có thể tách hai ion này ra khỏi nhau.

Bước 3 : Sau bước 2) ta thêm tiếp 20,00 cm3 dung dịch EDTA 0,0100M vào

D

IỄ N

Đ

bình B, chỉnh pH bằng 9-10 rồi đem chuẩn độ bằng dung dịch etanat đồng (II)

0,0150M thì hết 8,80 cm3 Hãy : 1) Tìm hàm lượng phần trăm của Cu, Y, Ba và O trong mẫu.

2) Tìm công thức thực nghiệm của chất phân tích.

49

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

3) Viết cấu trúc phẳng của EDTA và của etanat đồng (II).

Giải :

N

1.

H

Ơ

Ở bước 1: thì chỉ có đồng là tạo phức với EDTA

N

nCu=10.0,01.10,20.10-3=1,02.10-3mol.

.Q

Ở bước 3: lượng EDTA thêm vào là để tạo phức với bari, lượng EDTA còn

TR ẦN

dư được chuẩn độ bằng etanat đồng (II). Từ đó ta tính được số mol của bari. nBa=10.(0,01.20.10-3-0,015.8,8.10-3)=6,8.10-4mol.

10 00

B

→ Hàm lượng của bari trong mẫu là 40,21%. → Hàm lượng của oxi trong mẫu là 18,87%.

A

2. Như vậy trong mẫu có :

-H

Ó

1,02.10-3 mol Cu 3,4.10-4 mol Y

-L

Ý

6,8.10-4 mol Ba

ÁN

2,73.10-3mol O

TO

→ Công thức thực nghiệm của hợp chất phân tích là: Cu3YBa2O8.

D

IỄ N

Đ

ÀN

3. Cấu trúc phẳng của EDTA

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

→ Hàm lượng của Cu trong mẫu là 12,95%.

G

nY=3,4.10-4mol. →mY=3,4.10-4.88,9=0,030g.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

nCu+Y=10.0,01.13,60.10-3=1,36.10-3mol.

Đ ẠO

Ở bước 2 : thì cả đồng và ytri đều tạo phức với EDTA

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

→ Hàm lượng của Cu trong mẫu là 27,97%.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

mCu=1,02.10-3.63,5=0,0648g.

Cấu trúc phẳng của etanat đồng (II)

50

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

H Ư

dung dịch sau khi axit hoá vẫn giữ nguyên và bằng 1,00 dm3 . Hãy:

TR ẦN

1. Tính nồng độ ion Cl- trong dung dịch trước và sau khi thêm HCl. 2. Tính tích số tan T của bạc clorua (dùng đơn vị thứ nguyên). đầu đến khi có pH = 2,35.

10 00

B

3. Tính xem độ tan của AgCl đã giảm đi mấy lần sau khi axit hoá dung dịch ban

A

4. Tính khối lượng của NaCl và của Ag tan được trong 10m3 dung dịch NaCl

-H

Ó

1,0.10-3 M.

Ý

Giải :

-L

Trong dung dịch hình thành cân bằng sau :

ÁN

AgCl

Ag+ + Cl-

IỄ N

Đ

ÀN

TO

1. Nồng độ Cl- trước khi thêm HCl là :

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

N

mg/dm3 (dung dịch) . Sau khi thêm HCl để chuyển pH về 2,35, giả thiết thể tích

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

G

Độ tan của bạc clorua trong nước cất ở một nhiệt độ nhất định là 1,81

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 37:

http://daykemquynhon.ucoz.com

D

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Nồng độ Cl- sau khi thêm HCl là : [Cl-] ≈ [H+]=10-pH=10-2,35=4,47.10-3mol/l.

2. TAgCl=[Ag+]. [Cl-]=(1,26.10-5mol/l)2=1,59.10-10(mol/l)2.

3. Trong dung dịch HCl có :

51

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ơ

N

=354 lần

⇒ Độ tan của AgCl đã giảm đi là :

N

H

4. mNaCl = 104dm3.1,0.10-3mol/dm3.58,5g/mol=585g.

N H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

a) 2,00 mol HCl b) 0,500 mol NaOH

TR ẦN

vào 500,0mL nước ở 25oC (pH của nước ở điều kiện này là 7,00, giả sử thể tích dung dịch không thay đổi)

B

2) Một lĩnh vực quan trọng trong hoá học phân tích là dung dịch đệm. Nó bao

10 00

gồm một hỗn hợp của một axit yếu (HA) và bazơ liên hợp của nó (A-). Nó được gọi

A

là dung dịch đệm vì nó chống lại sự thay đổi pH khi thêm vào hệ một axit mạnh hay

Ó

bazơ mạnh.

-H

Sử dụng các phương trình hóa học (và chỉ ra trạng thái của mỗi hợp phần),

-L

Ý

hãy cho biết chuyện gì sẽ xảy ra khi thêm vào dung dịch đệm

ÁN

a) Khí HCl.

TO

b) NaOH viên, pH của dung dịch đệm được xác định bởi tỉ lệ mol của axit yếu và bazơ liên hợp của nó. Nếu hằng số phân ly axit Ka được biết thì pH của dung

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G

1) Tính pH cuối của các hệ sau đây khi hoà tan:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

Câu 38:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

mol/dm3.1,0.104dm3.108g/mol=0,17g.

mAg =

D

IỄ N

Đ

ÀN

dịch đệm sẽ được tính theo phương trình Henderson– HasselBatch: pH = pKa + lg 3) Hãy chứng minh phương trình Henderson – HasselBatch từ biểu thức Ka. 4) 1,00L của một dung dịch đệm chứa 0,500mol của axit yếu và bazơ liên hợp

của nó. pH của dung dịch đo được là 7,00. Xác định pKa của cặp axit – bazơ liên 52

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

hợp.

5) Tính pH của dung dịch khi thêm vào 500,0mL dung dịch đệm ở câu 4

N

a) 2,00M HCl

H

Ơ

b) 0,500M NaOH

a) Tính tỉ lệ

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

b) Tính nồng độ của từng tiểu phân trong dung dịch đệm.

H Ư

Ngoài việc trộn một axit yếu và bazơ liên hợp của nó để tạo thành dung dịch

TR ẦN

đệm thì ta còn có thể sử dụng một phương pháp khác là: chuẩn bị sẵn một trong hai chất trên rồi thêm vào dung dịch đã chuẩn bị sẵn đó một lượng axit hoặc bazơ mạnh.

B

7) Giải thích ?

10 00

8) Nhà hóa học tập sự Bob định chuẩn bị một dung dịch đệm có pH bằng 4,00 bằng cách sử dụng dung dịch CH3COONa 0,500M và dung dịch HCl 2,00M. Giả sử

Ó

A

thể tích của HCl thêm vào là V lít. Trả lời các câu hỏi sau :

-H

a) Thể tích dung dịch CH3COONa 0,500M cần thêm vào là bao nhiêu để hình

Ý

thành dung dịch đệm ?

-L

b) Có bao nhiêu mol axit axetic sinh ra ?

TO

ÁN

c) Có bao nhiêu mol ion axetat phản ứng với HCl ? sẽ là bao nhiêu ?

ÀN

d) Với pH đã xác định thì tỉ lệ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

5,30. Tổng nồng độ của axit axetic và ion axetat là 1,00M.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

1,00L dung dịch đệm chứa axit axetic và ion axetat có pH được xác định là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

N

6) Ka của axit axetic là 1,75.10-5 M

D

IỄ N

Đ

e) Tính V 9) pH đệm lý tưởng là pH mà tại đó dung dịch đệm có khả năng chống lại sự

thay đổi pH tốt nhất khi thêm vào đó một lượng dung dịch axit mạnh hay bazơ mạnh. Đối với dung dịch đệm axetat thì pH đệm lý tưởng là bao nhiêu ?

10) Không thành công với thí nghiệm trên của mình. Bob tiếp tục tiến hành một

53

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

thí nghiệm khác. Bắt đầu với 250mL của dung dịch đệm axetat ở pH đệm lý tưởng.

Nhưng do sự bất cẩn khi làm thí nghiệm thì anh ta đã cho vào dung dịch đệm một

Y

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

nhiêu ?

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

c) Sau khi thêm NaOH vào thì số mol của axit axetic và anion axetat sẽ là bao

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

d) Sau khi xảy ra sự cố thì số mol ion axetat sẽ tăng lên bao nhiêu ?

H Ư

e) Thể tích NaOH mà Bob đã thêm vào dung dịch đệm sẽ là bao nhiêu ?

TR ẦN

Giải : 1. a. pH=-lg[H+]=-lg(4)= -0,60

b. pOH=-lg[OH-]=lg(1)=0⇒pH=14

HA(aq) + Cl-(aq)

10 00

B

2. HCl(k) + A-(aq)

Na+(aq) + A-(aq) + H2O

A

NaOH(r) + HA(aq)

-H

Ó

3.

-L

Ý

Lấy -log 2 vế ta có -lg[H+ ] = -lgKa -lg

ÁN

Hay pH = pKa – lg

= pKa + lg

TO

4. Do [A-]=[HA] nên pKa=pH=7.

ÀN Đ IỄ N

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

b) Tính số mol axit axetic và ion axetat trong dung dịch ban đầu

5. a.

D

U

trong dung dịch mới

.Q

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

các tiểu phân trong dung dịch đệm ban đầu là 0,500M. a) Tính tỉ lệ

Ơ

H

pH của dung dịch thì thấy pH tăng lên 1 đơn vị so với lúc đầu. Biết tổng nồng độ

N

vài giọt dung dịch NaOH 0,340M. Anh ấy nhanh chóng khắc phục sự cố và đo lại

=0,01 mol

[A- ] = 0,499 M. [HA]= 0,051M. ⇒pH= 6,98 b. Tương tự câu a ta có pH=7,0043

54

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

6. a. lg

0,543 ⇒

3,492

[HA]=0,2226 M.

H

và

Ơ

⇒ [A- ] =0,7774M

N

b. Mặt khác ta có [A- ] + [HA] = 1M

N

7. Axit mạnh/ bazơ mạnh sẽ phản ứng với bazơ yếu hay axit yếu để tạo ra hợp

N

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Vmol

CH3COOa

(a-V)mol

10 00

⇒V=5,623(a-V)

CH3COOH

mol

B

Cân bằng

TR ẦN

Hay naxít = 5,623 nmuối.

Lúc đầu

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

=100,75 =5,623

Theo giả thiết pH=4 nên ta có

H+ +

.Q

G

≈

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

pH = pKa – lg

Đ ẠO

8. a. pH của dung dịch đệm được tính bằng phương trình sau :

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

và bazơ liên hợp của nó.

Vmol

Ó

A

⇒ a=1,178V(mol) Hay thể tích cần cho muối cần dùng là : 4,712V(lít).

-H

b. Số mol CH3COOH sinh ra là Vmol.

-L

Ý

c. Có V mol ion CH3COO- đã phản ứng với HCl.

= 0,178.

ÁN

d. Tỉ lệ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

phần còn lại của dung dịch đệm. Như vậy thì dung dịch thu được sẽ chứa axit yếu

TO

Để hình thành 1 lít dung dịch đệm có pH = 4 thì ta có :

D

IỄ N

Đ

ÀN

V+ 4,712V =1lít ⇒ V= 0,175lít = 175 ml.

e. Để có được pH đệm lý tưởng thì tỉ số

9. Từ phương trình pH = pKa – lg

=0 tức là pH=4,75. ta nhận thấy pH đệm lý tưởng

của dung dịch đệm axetat có được khi [CH3COOH] = [CH3COO-] Tức là pH = pKa = 4,76.

55

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

=-1 ⇒

10. a. Ta có lg

= 0,1

N

b. Trong dung dịch ban đầu ta có :

Y

N

=1

U G

= 0,114mol.

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

d. Số mol ion axetat tăng lên sau khi sự cố xảy ra là : 1,824 lần e. nNaOH thêm vào = 0,114-0,0625=0,0515mol.

TR ẦN

Thể tích NaOH thêm vào là : 0,152 lit = 152ml.

Câu 39:

B

Ở 25.0°C và áp suất riêng phần của CO2 là: p(CO2) = 1.00 bar. 0.8304 lít

10 00

khí CO2 hoà tan trong 1.00 lít nước.

A

1. Tính nồng độ mol của CO2 hoà tan

-H

Ó

2. Tính hằng số Henry của CO2 ở 25.0°C. 3. Tính nồng độ mol của CO2 hoà tan trong nước mưa, nếu phần thể tích của

ÁN

là 1.00 bar.

-L

Ý

CO2 trong khí quyển có hàm lượng 380 ppm mỗi ngày và áp suất của CO2 có gía trị

TO

Một phần CO2 hoà tan sẽ phản ứng với nước để tạo thành axit cacbonic.

Hằng số cân bằng của phản ứng này là K=1,67.10-3 với nồng độ của nước được

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

= 0,0114mol.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

c. Từ câu a và b ta có :

.Q

= 0,25.0,25 = 0,0625mol.

TP

=

⇒

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

⇒ [CH3COOH] = [CH3COO-] = 0,25M

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Là dung dịch đệm lý tưởng nên ta có

H

Ơ

[CH3COOH] + [CH3COO-] = 0,5M

D

IỄ N

Đ

ÀN

đưa vào Ka. 4. Tính nồng độ của axit cacbonic hoà tan trong nước mưa? Biết nồng độ của

CO2 là không đổi. Đối với hằng số phân li thứ nhất thì [H2CO3]* được sử dụng thay thế cho nồng độ của axit cacbonic. [H2CO3]* là tổng nồng độ của axit cacbonic và lượng

56

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

khí CO2 hoà tan trong nước.

Các gía trị là: Ka1 = 4,45.10-7 và Ka2= 4,84.10-11.

Ơ

H

số phân li Ka2 của axit cacbonic. Biết rằng nồng độ của [H2CO3]* là không đổi trong

N

5. Tính pH của nước mưa. Bỏ qua cân bằng tự proton phân của nước và hằng

Y

N

suốt quá trình. Vào năm 1960 thì phần thể tích của CO2 trong khí quyển là 320ppm.

.Q

7. Tính độ tan của đá vôi trong nước tinh khiết. Giả thiết rằng cả muối

G

hydrocacbonat và muối cacbonat đều không phản ứng sinh ra axit cacbonic.

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

Tính độ tan của CaCO3 trong nước mưa vào thời điểm này. Như đã nói

H Ư

trên [H2CO3]* luôn là hằng số. Để trả lời câu hỏi này phải làm những việc sau:

TR ẦN

8. Hãy xác định những ion chưa biết nồng độ.

9. Viết các phương trình cần thiết để tính nồng độ các ion này.

B

10. Xác định phương trình cuối cùng với [H3O+] là ẩn số. Với những phương

10 00

trình bậc cao thì ta khó lòng giải được chính xác. Ta có thể giả thiết gần đúng rằng

A

pH = 8.26 để tiện tính toán.

Ó

11. Sử dụng tất cả những thông tin trên tính độ tan của đá vôi.

-H

Giải :

ÁN

-L

Ý

1. Từ biểu thức

= 0,0335mol/l

ÀN

TO

Vậy

=0,0335mol/l.

0,0335mol/l.bar

3. Nồng độ của CO2 hoà tan trong nước mưa là

D

IỄ N

Đ

2. Hằng số Henry của CO2 ở 25oC là K=

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Đá vôi (CaCO3) có tích số tan T = 4,70.10-9

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

câu 5).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

6. Tính pH của nước mưa vào thời điểm này (tất cả các điều kiện khác đều như

4. Khi hoà tan trong nước ta có cân bằng sau : CO2 + H2O

H2CO3 57

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

N

Ta có

H

Ơ

5. [H2CO3]*= [CO2] + [H2CO3] =1,275.10-5mol/l.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

G N

http://daykemquynhon.ucoz.com

Vậy pH=5,62.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

⇒[H3O+]=2,382.10-6mol/l

TR ẦN

H Ư

6.

[H2CO3]*= [CO2] + [H2CO3] =1,074.10-5mol/l.

10 00

B

Hoàn toàn tương tự câu 5 ta tính được ⇒[H3O+]=2,186.10-6mol/l Vậy pH=5,66

=6,856.10-5mol/l

-H

=

Ó

A

7. Độ tan của đá vôi trong nước cất S=

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

• Với [HCO3-]= [H3O+]; [H2CO3 ]≈ 1,275.10-5mol/l

TP

.Q

=4,45.10-7

=

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

HCO3- + H3O+

H2CO3 + H2O •

N

Xét cân bằng phân ly của H2CO3

-L

Ý

8. Trong dung dịch các ion sau ta chưa xác định được nồng độ :

ÁN

[Ca2+];[CO32-]; [HCO3-]; [H3O+] và [OH-] 9. Các phương trình cần thiết để tính nồng độ của các ion này

TO

Nhận thấy có 5 ion cần xác định nên ta cần tìm 5 phương trình liên hệ với các [Ca2+]. [CO32-]

(2)

=

=4,45.10-7

(3)

=

=4,84.10-11

D

IỄ N

Đ

ÀN

ion này

58

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

(4) Kw=[H3O+]. [OH-]=10-14 (ở 25oC) • Định luật bảo toàn điện tích

N

(5) 2[Ca2+] + [H3O+]= [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-]

N

H

Ơ

10. Thiết lập phương trình độc lập để tính [H3O+]

.Q H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Từ (1)⇒

TR ẦN

Thay vào (5) ta có 2

2

-

10 00

B

Biến đổi ta có :

2

-(

-Kw) –2

= 0.

Ó

A

Đây là phương trình bậc bốn với ẩn số cuối cùng là [H3O+]

Ý

-H

11. Độ tan của đá vôi

M

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

S=

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Nhân (2) với (3) rút gọn ta có :

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Từ (2) ⇒

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Từ (4) ta có

59

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial