CÂU HỎI THỰC TẾ TRONG ĐỀ THI HSG 9, ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HỌC

ÔN THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HỌC

vectorstock.com/28062440

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN OLYMPIAD PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

CÂU HỎI THỰC TẾ TRONG ĐỀ THI HSG 9, ĐỀ THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HỌC WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

PHƯƠNG PHÁP TƯ DUY Trong cuộc sống, nhiều hiện tượng xảy ra có bản chất là các quá trình hóa học. Vì vậy, các thầy cô đã đưa các hiện tượng vào đề thi để kiểm tra tư duy vận dụng kiến thức vào thực tế của các em. Đây là xu hướng của các đề thi HSG 9, đề thi vào 10 chuyên những năm gần đây. Để xử lí được tốt chúng ta cần: Tích lũy kiến thức qua các tình huống thường gặp trong cuộc sống, hiểu và ghi nhớ cách vận dụng kiến thức hóa học để giải thích các hiện tượng đó.

Xử lí linh hoạt: các tình huống thực tế thường phong phú, lạ, không nặng tính toán nên chúng ta cần tự tin dựa vào kiến thức đã học để xử lí linh hoạt. ĐỀ VẬN DỤNG SỐ 1 Câu 1: Thi HSG 9 Cần Thơ 2015 Nước muối sinh lí là dung dịch NaCl 0,9%. Nước muối sinh lí được dùng để súc miệng (ngừa và chữa viêm họng, bệnh răng miệng), rửa vết thương, nhỏ mắt, nhỏ mũi, làm dịch truyền, .. .Tuy nhiên nước muối sinh lí tự pha ở gia đình chỉ nên dùng để súc miệng, rửa vết thương nhẹ chứ không nên nhỏ mắt, thay thế dịch truyền.

Hãy trình bày cách pha chế 500 gam dung dịch nước muối sinh lí từ nước cất và dung dịch NaCl 3% Câu 2: Thi HSG 9 Hà Nội 2015 1. Khi đun nóng một bình chứa nước máy, các bọt khí nhỏ được hình thành và nổi lên rất nhanh trước khi nước sôi. Tiếp tục để cho nước sôi hoàn toàn, sau đó để nguội. Khi nước được đun nóng trở lại, các bọt khí nhỏ không xuất hiện nữa. Giải thích hiện tượng.

2. Rau sống là món ăn ưa thích trong bữa ăn của nhiều gia đình. Trước khi ăn rau sống, người ta thường ngâm chúng trong dung dịch nước muối ăn (NaCl) trong thời gian từ 10 - 15 phút để sát trùng. Giải thích khả năng sát trùng của dung dịch muối ăn. Vì sao cần khoảng thời gian ngâm rau sống như vậy?

Câu 3: Thi HSG 9 Nam Định 2015 1. Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) cho biết tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố có trong phân tử (biểu diễn bằng tỉ lệ các số nguyên tối giản). Ví dụ, axetilen C2H2 sẽ có CTĐGN là CH. a) Viết công thức cấu tạo của 2 chất X, Y khác axetilen có cùng CTĐGN là CH. b) Oxybenzon là hợp chất có nhiều trong kem chống nắng, có khả năng chống tia UV gây hại cho cơ thể người. Phân tích cho thấy thành phần phần trăm về khối lượng của cacbon, hiđro, oxi lần lượt là 57,49%; 4,19% và 38,32%. Xác định công thức đơn gian nhất của oxybenzon 2. Bếp biogaz được sử dụng rộng rãi trong các hộ chăn nuôi ở Nam Định. Loại bếp này tận dụng quá trình phân hủy của các chất thải chăn nuôi sinh ra khí dùng để làm nhiên liệu đốt, qua đó giúp giảm chi phí năng lượng và bảo vệ môi trường. Khi 1 gam metan phản ứng cháy tỏa ra 55,6 kJ. Cần đốt bao nhiêu lít khí metan (đktc) để lượng nhiệt sinh ra đủ đun 1 lít nước (D = 1g/cm3) từ 250C lên 1000C. Biết rằng muốn nâng 1 gam nước lên 10C cần tiêu tốn 4,18J và giả sử nhiệt sinh ra chỉ dùng để làm tăng nhiệt độ của nước.

3. Để dập tắt xăng dầu cháy, người ta làm như sau Cách 1: phun nước vào ngọn lửa Cách 2: phủ cát vào ngọn lửa Cách làm nào ở trên là đúng? Giải thích Câu 4: Thi HSG 9 Nghệ An 2015 Thành phần chính của lớp dầu lỏng là gì? Khi đốt cháy một lượng nhỏ dầu lỏng xảy ra phản ứng chính nào? Viết phương trình hóa học dạng tổng quát của phản ứng đó. Trong thực tế lượng xăng thu được khi hcưng cất dầu mỏ chỉ chiếm mọt tỉ lệ nhỏ. Để tăng hàm lượng xăng người ta sử dụng phương pháp nào?

Nêu ưu điểm nổi bật và nhược điểm của dầu mỏ nước ta.

Câu 5: Thi HSG 9 Thanh Hóa 2015 1. Có một mẫu vải chất liệu bằng sợi bông tự nhiên. Nhỏ vào mẫu vải vài giọt dung dịch H2SO4 đặc, tại vị trí tiếp xúc với axit vải bị đen rồi thủng. Nếu thay bằng dung dịch HCl đặc thì sau một thời gian, tại chỗ tiếp xúc với axit vải bị mủn dần rồi thủng. Viết phương trình hóa học để giải thích các hiện tượng trên.

2. Giải thích tại sao khi bón phân urê cho cây trồng thì không nên bón cùng với vôi?

Câu 6: Thi HSG 9 TPHCM 2015 Theo khám phá về giới hạn sinh tồn của con người, con người có thể nhịn thở 3 phút, nhịn uống 3 ngày và nhịn ăn 3 tuần. Vì vậy hô hấp là nhu cầu không thể thiếu của con người để duy trì sự sống. Mọi tế bào trong cơ thể đều cần cung cấp đủ oxi. Nếu không có oxi thì tốc độ chuyển hóa tế bào giảm xuống và một 1

tế bào bắt đầu chết sau khoảng 30s nếu không được cung cấp đủ oxi. Hiện nay, người ta có thể sử dụng bình khí thở oxi trong y học và đời sống để cung cấp oxi cho người không có khả năng tự hô hấp hoặc làm việc trong môi trường thiếu oxi không khí, có khói, khí độ, khí gas... a. Theo đoạn thông tin trên người ta sử dụng bình khí thở oxi trong trường hợp nào b. Trình bày phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tại sao không áp dụng phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm để điều chế khí oxi trong công nghiệp và ngược lại?

Câu 7: Thi HSG 9 Hà Nội 2016 Lưu huỳnh đioxit là chất khí chủ yếu gây ra hiện tượng mưa axit. Mưa axit gây tổn thất nghiêm trọng cho các công trình bằng thép, đá vôi. Hãy giải thích quá trình tạo mưa axit và sự phá hủy các công trình bằng thép, đá vôi do hiện tượng mưa axit, viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 8: Thi HSG 9 Kiên Giang 2016 Ô nhiễm không khí là gì? Cho các khí sau: O3, CH4, N2, CO2, SO2, NO2, NH3, HCl, H2S. Hãy cho biết những khí nào gây ra hiệu ứng nhà kính? Những khí nào gây ra hiện tượng mưa axit.

Câu 9: Thi HSG 9 Ninh Bình 2016 Chọn một hóa chất thích hợp để loại bỏ khí độc sau đây ra khỏi không khí bị ô nhiễm và viết các phương trình hóa học xảy ra: Cl2, SO2, H2S, NO2.

Câu 10: Thi HSG 9 Bình Phước 2017 CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bị giảm chất lượng. Hãy giải thích hiện tượng này và minh hoạ bằng phương trình hoá học.

HƯỚNG DẪN Câu 1:

0

m1

t NaCl + H2O  → Nước muối

m2

500 gam

m1 + m2 = 500 m1 = 150 g  →  → Cần pha 150g dung dịch NaCl 3% vào 350g H2O.  3%. m1  500 = 0,9% m2 = 350 g Câu 2: 1. Khi đun nóng nước thì nước ở dưới đáy bình nhận nhiều nhiệt nhất rồi mới truyền nhiệt lên trên. Vì vậy nước ở dưới đáy sẽ nhận đủ nhiệt để chuyển thành dạng hơi trước khi nước ở trên mặt hóa hơi. Nước dạng hơi ở đáy bình sẽ bay lên do nó nhẹ hơn nước dạng lỏng. Xuất hiện bọt khí (thực chất là nước dạng lỏng hóa hơi)

Nếu là nước cứng:

0

t Mg(HCO3)2  → MgCO3 + CO2 + H2O

2

0

t Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O (MgCO3, CaCO3) thành cặn dưới đáy ấm đun nước. Khi để nguội đun nước sôi trở lại thì không có bọt khí vì ion HCO3 đã nhiệt phân thành kết tủa và khí CO2 trước đó hết rồi.

2.

Dung dịch nước muối có nồng độ muối lớn hơn nồng độ muối trong tế bào của vi khuẩn.

Cho nên do hiện tượng thẩm thấu thì muối đi vào tế bào làm nồng độ muối trong tế bào tăng lên, do vậy đẩy nước từ trong tế bào ra ngoài môi trường. Vi khuẩn vì vậy mất nước và bị tiêu diệt Câu 3: a. C4H4 : CH2=CH-C=CH (vinylaxetilen) và C6H6 (benzen) H

b. Giả sử công thức ĐGN của Oxybenzon là: CxHyOz 57, 69% 4,19% 38,32% → x: y:z = : : → x : y : z = 4, 79 : 4,19 : 2,395 → x : y : z = 7 : 8 : 4 12 1 16  → CTĐGN : C7 H 14O4

2. 1 lít H2O là 1000g H2O 0

t  → Đưa 1000g H2O tăng 750C cần nhiệt lượng là: 1000.4,18.75 = 313.500J = 313,5kJ 313,5 g CH 4  → VCH 4 cần dùng là: 7,894 (l) → Cần: 55, 6

3

3. Cách làm 2 là đúng vì có thể cách li ngọn lửa với khí O2 là nguyên liệu sự cháy.

Cách làm 1 không được vì: xăng, dầu nhẹ hơn nước, nổi lên trên mặt nước, do đó làm cho đám cháy càng lan rộng do sự linh hoạt của H2O. Câu 4: Dầu mỏ là hỗn hợp nhiều hiđrocacbon

Cn H 2 n + 2−2 k +

3n + 1 − k t0 O2  → n CO2 + (n + 1 − k ) H 2O 2 người ta dùng phương pháp cracking

Để tăng hàm lượng xăng Dầu mỏ Việt Nam có đặc điểm: Ưu điểm: hàm lượng các chất chứa S thấp Nhược điểm: do chứa nhiều

parafin

nên

dễ

bị

dầ u

đông

nặng

đặc

Câu 5: 1. Sợi bông có thành phần chính là xenlulozơ: (C6H10O5)n hay C6n(H2O)5n

- Khi cho H2SO4 đặc vào vải, xenlulozơ bị mất nước thành C (than) H 2 SO4 C6 n ( H 2O )5 n  → 6 n C + 5n H 2 O Sau đó cacbon bị oxi hóa theo phản ứng: C + H 2 SO4 → CO2 + SO2 + H 2O - Khi cho dung dịch HCl đặc vào mảnh vải thì xảy ra phản ứng thủy phân xenlulozơ tại phần tiếp xúc, do đó mảnh vải bị mủn dần.

HCl (C6 H10O5 ) n + nH 2O   → nC6 H12O6

2. Thành phần chính của phân urê là (H2N)2CO.

4

Urea đục (Đạm Ngố)

Urea nhỏ

Khi bón phân urê vào đất thì có phản ứng: ( NH 2 ) 2 CO + H 2O  → ( NH 4 ) 2 CO3 - Nếu bón vôi cùng, lượng nitơ trong phân sẽ bị mất do xảy ( NH 4 ) 2 CO3 + Ca (OH ) 2  → CaCO3 + 2 NH 3 ↑ Gây ra lãng phí phân đạm và làm cho đất bạc màu.

ra

phản

Câu 6:

ứng:

a. Người ta sử dụng bình khí thở oxi cho người không có khả năng tự hô hấp hoặc làm việc trong môi trường thiếu oxi không khí, có khói, khí độc, khí gaz... b. ĐIỀU CHẾ OXI * Trong phòng thí nghiệm: 0

t 2 KMnO4  → K 2 MnO4 + 2 MnO2 + O2

* Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 7: Khoa học hiện đại: 0

t S + O2  → SO2; Quá trình đốt cháy lưu huỳnh trong khí oxi sẽ sinh ra lưu huỳnh điôxít.

0

t SO2 + OH −  → HOSO2− Phản ứng hoá hợp giữa lưu huỳnh điôxít và các hợp chất gốc hiđrôxyl.

HOSO2− + O2  → HO2− + SO3 Phản ứng giữa hợp chất gốc HOSO2- và O2 sẽ cho ra hợp chất gốc HO2- và SO3 (lưu huỳnh triôxít).

SO3 ( k ) + H 2O (l )  → H 2 SO4 (l ) Hiểu đơn giản là: 1 SO2 ( k ) + H 2O (l ) + O2  → H 2 SO4 ( l ) 2 Lưu huỳnh triôxít SO3 sẽ phản ứng với nước và tạo ra axít sulfuric H2SO4. Đây chính là

5

Trong công nghiệp người ta quan tâm tới chi phí đầu vào (nguyên liệu rẻ) và hiệu suất đầu ra cao (sản lượng lớn), ngược lại trong phòng thí nghiệm không có các điều kiện thực hiện điều chế tốt như trong công nghiệp.

Câu 8: Hiệu ứng nhà kính: CO2, O3, CH4

Mưa axit: SO2, NO2, HCl, H2S

Câu 9:

Hóa chất đó là: Ca(OH)2 Pt: Cl2 + Ca(OH)2  → CaOCl2 + H2O SO2 + Ca(OH)2  → CaSO3↓ + H2O H2S + Ca(OH)2  → CaS + 2H2O 4NO2 + 2Ca(OH)2  → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O

6

Câu 10: CaO để lâu ngoài không khí sẽ có hiện tượng bị vón cục, khó tan trong nước, vì trong không khí có CO2 nên xảy ra phản ứng: CaO + CO2  → CaCO3 Đề vận dụng số 02 Câu 1: Thi HSG 9 Đà Nẵng 2017 1. Nêu tác dụng của phân lân supephotphat kép đối với cây trồng và tính hàm lượng P2O5 trong một loại phân supephotphat kép có chứa 80% Ca(H2PO4)2, biết tạp chất trong phân không có P. 2. Nêu hiện tượng xảy ra khi cho 2 ml dầu hoả hoặc xăng vào cốc nước nhỏ. Thí nghiệm này minh hoạ tính chất gì của hidrocacbon? Tại sao trên thực tế người ta không dùng nước để dập tắt các đám cháy do xăng dầu?

Câu 2: Thi HSG 9 Đồng Tháp 2017 1. Khi bếp than đang cháy, nếu đổ nhiều nước vào bếp thì bếp tắt, còn nếu rắc 1 chút nước vào bếp thì bếp than bùng cháy lên. Hãy viết phương trình hoá học để giải thích hiện tượng trên.

2. Đốt cháy một cây nến nặng 35,2 gam và đặt vào một chiếc hộp kín hình lập phương có cạnh là 7,5 dm chứa đầy không khí. Hỏi cây nến có cháy hết không? Giả thiết rằng nến là một lại ankan có 25 nguyên tử C trong phân tử. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc và trong không khí chứa 20% thể tích oxi.

Câu 3: Thi HSG 9 Hà Giang 2017 Phèn chua có công thức phân tử là: K2Al2S4O40H48, trong đó có chứa những phân tử H2O ở dạng kết tinh.

Hãy cho biết: công thức phân tử của phèn chua ở dạng muối. Công thức viết gọn? Phèn chua được dùng làm gì trong thực tế cuộc sống?

Câu 4: Thi HSG 9 Hà Nam 2017 Bằng kiến thức hoá học em hãy giải thích và viết phương trình xảy ra trong các trường hợp sau: a. Nói về việc ăn cơm, các cụ xưa có câu: “Nhai kĩ no lâu”. b. Đất đèn được dùng để dấm trái cây. c. Khi lên men rượu thì cần ủ kín còn lên men giấm lại để thoáng. d. Ấm đun nước lâu ngày thường có một lớp cặn vôi dưới đáy. Để loại bỏ cặn có thể dùng giấm pha vào nước trong ấm ngâm vài tiếng rồi xúc sạch.

Câu 5: Thi HSG 9 Hà Nội 2017 Nêu biện pháp xử lí môi trường trong trường hợp tàu chở dầu gặp sự cố và tràn dầu ra biển. Câu 6: Thi HSG 9 Hải Phòng 2017 Muối ăn khi khai thác từ nước biển, mỏ muối, hồ muối thường có lẫn nhiều tạp chất như: MgCl2, CaCl2, CaSO4, ... làm cho muối có vị đắng chát và dễ bị chảy nước, gây ảnh hưởng xấu tới chất lượng muối nên cần loại bỏ. Một mẫu muối thô thu được bằng phương pháp bay hơi nước biển ở vùng Bà Nà - Ninh Thuận có thành phần khối lượng: 97,625% NaCl, 0,190% MgCl2, 1,224% CaSO4, 0,010% CaCl2, 0,951% H2O. Để loại bỏ các tạp chất trên trong nước muối, người ta dùng lần lượt từng lượng vừa đủ dung dịch chứa chất BaCl2 và Na2CO3. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình loại bỏ các tạp chất có trong muối ăn ở trên từ BaCl2 và Na2CO3. b. Tính tổng khối lượng hai muối Na2CO3 và BaCl2 cần dùng để loại bỏ hết các tạp chất có trong 3 tấn muối ăn có thành phần như trên. Giả thiết các tạp chất trên đều tan hết trong nước.

Câu 7: Thi HSG 9 TPHCM 2017 Một nhóm học sinh đi thăm quan du lịch động Phong Nha - Kẻ Bàng. Các bạn thực sự ngạc nhiên khi được nhìn thấy những hang động nơi đây. Bức ảnh dưới đây là một trong những hang động mà các bạn đã đến. Có một bản hỏi: Hang động này rất đẹp nhưng không biết những thạch nhũ này được hình hành như thế nào nhỉ? Em hãy đưa ra lời giải đáp giúp bạn nhé.

7

Câu 8: Thi HSG 9 Khánh Hòa 2017 1. Nêu khái niệm về đám cháy. Các dấu hiệu để nhận biết đám cháy. Để dập tắt đám cháy người ta dùng nước, điều này có đúng trong mọi trường hợp chữa cháy không? Tại sao?

2. Có vết bẩn trên quần áo là vết dầu nhờn. Hãy chọn trong số các chất sau dùng làm sạch vết bẩn: nước, nước xà phòng, giấm ăn, ét xăng, cồn 900. Giải thích.

Câu 9: Thi HSG 9 KonTum 2017 Trên bao bì một loại phân bón NPK có kí hiệu 20, 10, 10. Kí hiệu này cho ta biết điều gì? Hãy tính tỉ lệ hàm lượng % các nguyên tố N, P, K có trong loại phân trên.

Câu 10: Thi HSG 9 Long An 2017 Khí hidro và oxi có thể phản ứng với nhau trong điều kiện thích hợp tạo thành nước. Một học sinh cho hidro và oxi phản ứng với những khối lượng khác nhau. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng như sau: Thí nghiệm 1 2 3

Khối lượng ban đầu của H2 (gam) 10 20 40

Khối lượng Khối lượng sau Khối lượng sau ban đầu của oxi phản ứng của H2 phản ứng của oxi (gam) (gam) (gam) 90 0 10 80 10 0 60 32,5 0

a. Tính khối lượng nước được tạo thành trong thí nghiệm số 3. b. Nếu cho 10 gam hidro phản ứng với 64 gam oxi, thì khối lượng khí dư sau khi kết thúc phản ứng là bao nhiêu?

HƯỚNG DẪN

Câu 1:

1. Phân lân supephotphat kép tác dụng kích thích bộ rễ và phát triển mầm cây ở giai đoạn cây non. Ngoài ra, phân lân giúp cây phục hồi tốt, kích thích ra hoa và chịu hạn tốt.

Khô ng mất tính tổng quát, giả sử n Ca ( H 2 PO4 )2 = 1 (mol )

2.

BTNT . P   → P2O5 :1 (mol )

m Ca ( H2 PO4 )2 = 234 g  142 ( g )    →  m Ca ( H2 PO4 )2 m = 292,5 g m phân =  Đo dinh duong = P2O5 .100% = 48,547% 80%   m phân Hiện tượng: xăng hoặc dầu hoả không tan trong nước, nhẹ hơn nước nên nổi trên mặt nước. Thí

8

nghiệm này minh hoạ cho tính chất liên kết hoá học không phân cực của hidrocacbon không tan trong dung môi phân cực (ví dụ như H2O) mà tan trong các dung môi không phân cực.

Đây là vụ tràn dầu tại vịnh Mexico do cháy giàn khoan khai thác dầu của hãng BP. Vụ việc gây ra thảm hoạ môi trường rất nghiêm trọng do hàng triệu thùng dầu đã bị tràn ra diện tích mặt biển rộng lớn.

20 tỉ USD khắc phục môi trường và đền bù thiệt hại kinh tế liên quan là con số lớn nhất từ trước đến nay cho thấy ảnh hưởng nghiêm trọng của thảm hoạ này.

Một biện pháp xử lí: thu gom và đốt dầu loang trên biển Câu 2: 1.

Vì khi đổ 1 chút nước thì than cháy ở nhiệt độ cao sẽ khử nước theo pt: C + H2O  → CO ↑+ H2 ↑ CO + H2O  → CO2↑ + H2↑ H2 thoát ra phản ứng mãnh liệt với O2 trong không khí làm ngọn lửa bùng cháy 1 H 2 + O2 → H 2O 2 2.

Pt: C25H52 + 38O2  → 25CO2 + 26H2O 0,1 → 3,8 Vậy để đốt cháy hết nến cần: 3,8 mol O2

Mà thể tích hình hộp là 7,53 dm3 = 7,53 (lít)  → V(O ) = 2

Suy ra: cây nến cháy không hết.

Câu 3: CTPT: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O  → CTCT thu gọn: KAl(SO4)2.12H2O

9

7,53. 20% = 3,767 < 3,8 22, 4

CÔNG DỤNG PHÈN CHUA: - Làm trong nước đục - Trị hôi nách, ho có đờm ở cổ, ngứa da trắng lưỡi ở trẻ em.

- Ngâm với quần áo khi giặt sẽ giúp tránh phai màu.

Phân tích a. Nhai kĩ khiến cho dễ phân hủy các chất tinh bột thành glucozo, dễ hấp thụ tại ruột non, khi thức ăn được vận chuyển xuống dạ dày thì dạ dày lại tiết ra một chất enzim nữa, tạo cho ta một cảm giác đói, muốn ăn. Ăn lâu thì dạ dày không tiết chất enzim này nữa, khiến cho ta có cảm giác no lâu.

men → nC6 H12O6 Pt: (C6 H10O5 )n + nH 2O  enzim b. Đất đèn trong môi trường ẩm sinh ra khí axetilen, khí này bị hidro hoá chậm tạo thành khí etilen CH2=CH2. Khí này kích thích quá trình chín nhanh ở hoa quả.

CaC2 + H 2O → Ca(OH )2 + CH ≡ CH (axetilen) Pt: CH ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2 (etilen) CH-CH + H2 CH2=CH2 (etilen) c. Lên men rượu: men → nC6H12O6 pt: (C6H10O5)n + nH2O  enzim men C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 ↑ → Lên men rượu cần ủ kín, nếu ủ không kín, không khí vào sẽ oxi hoá chậm rượu thành anđêhit và axit axetic (giấm ăn) 1 → CH3CHO C2H5OH + O2 + H2O; 2 C2H5OH + O2 → CH3COOH+H2O Lên men giấm cần để thoáng để oxi trong không khí có thể dễ dàng oxi hoá rượu C2H5OH + O2 → CH3COOH+H2O

10

Ấm đun nước lâu ngày có lớp cặn vôi CaCO3, MgCO3 vì khi đun nước: các muối axit trong nước là Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 dễ nhiệt phân thành kết tủa.

0

Câu 5:

t Ca ( HCO3 ) 2  → CaCO3 + H 2O + CO2 0

t Mg ( HCO3 ) 2  → MgCO3 + H 2O + CO2 Các biện pháp xử lí tràn dầu trên biển - Thu hồi dầu trên mặt nước bằng cách dùng phao nổi khoanh vùng, sau đó hút và tái chế. Sử dụng tàu, thuyền có lưới lớn để lai dắt và gom dầu tràn. Sau đó, có thể đốt dầu tràn trên biển để tránh phạm vi ô nhiễm lan rộng

- Sử dụng hoá chất để làm kết tủa hoặc trung hoà dầu tràn.

- Dùng chế phẩm sinh học kích thích sự phát triển của các loại sinh vật phân huỷ dầu Bằng cách oxi hoá hidrocacbon thành các chất đơn giản: CO2, H2O, axit hữu cơ. Đây là biện pháp an toàn, hiệu quả và được sự dụng để xử lí khu vực ô nhiễm rộng lớn.

Chú ý: HSG 9 Hà Tĩnh 2017 có câu tương tự.

Câu 6 a.

BaCl2 + CaSO4 → BaSO4 ↓ + CaCl2 Na2CO3 + MgCl2 → 2NaCl + MgCO3 Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓ b.

11

 NaCl : 2, 92875 n CaSO4 = nBaCl2  → BaCl2  MgCl : 0, 0057

 2 0,03672.208  = 0,05616  136 3 t ấn muối : CaSO4 : 0, 03672 →  Na2CO3 CaCl : 0, 0003 n Na2CO3 = n( MgCl2 + CaCl2 ) →

2   0,0057.106 0,0003.106 + 95 111   H 2O : 0, 02853 Suy ra: m(BaCl2 + Na2CO3) = 0,0628 (tấn) Câu 7 Ở những vùng núi đá vôi, nước chứa đầy khoáng chất hình thành bởi quá trình: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Các dòng sông khoáng ngầm chảy bên trên vòm hang, nơi có nhiệt độ khá thấp, dần chảy qua các kẽ nứt rơi xuống hang, tại đây chênh lệch nhiệt độ khiến muối hidrocacbonat phân huỷ:Ca(HCO3)2 → CaCO3↓+ CO2 + H2O Quá trình kéo dài hàng triệu năm dần hình thành nên nhũ đá hay thạch nhũ tuyệt đẹp như chúng ta đã biết.

CHÚ Ý: từng giọt nước chảy đều ngưng tụ một vòng canxi, quá trình hình thành liên tục bền bỉ được gọi là hình thành “cọng rơm soda”.

Câu 8 1/. Sự cháy là phản ứng hóa học có tỏa nhiệt và ánh sáng. Quá trình cháy là quá trình biến đổi lý hóa tỏa nhiệt phức tạp của hỗn hợp cháy và chất oxy hóa tạo thành sản phẩm cháy.

Dấu hiệu nhận biết đám cháy: Thường có 3 dấu hiệu cơ bản để nhận biết được đám cháy. + Mùi vị sản phẩm cháy được hình thành do sự cháy không hoàn toàn của chất cháy tạo nên, do đó sản phẩm cháy của chất nào thì mang mùi vị đặc trưng của chất đó. + Khói: khói là sản phẩm của sự cháy, sinh ra từ các chất cháy khác nhau nên có màu sắc khác nhau màu sắc của khói phụ htuộc vào điều kiện cháy đủ không khí hoặc thiếu không khí. + Ánh lửa và tiếng nổ là biểu hiện đặc trưng của phản ứng cháy từ sự phát sáng của ngọn lửa mà phát

hiện được cháy. Hoặc sự cháy xảy ra gây nổ và phát hiện được cháy.

2. Dầu nhờn là hợp chất hữu cơ không phân cực, nó tan trong các hợp chất hữu cơ không phân cực nên có thể dùng: nước xà phòng (hoặc nước rửa chén, dầu gội đầu), ét xăng.

Các chất còn lại: nước, giấm ăn, cồn là các chất phân cực.

Câu 9 Chú ý: một điểm để phân biệt các chất hữu cơ phân cực và không phân cự là xem khả năng của nó tan trong nước hoặc etylaxetat. Nếu tan tốt trong nước (dung môi phân cực) thì chất hữu cơ đó phân cực.   N : 20%  N : 20%    31.2 Hàm lượng N, P, K trong phân là NPK 20, 10 , 10 %m  P2O5 :10%  P : .10% = 4,37%  K O :10%  142  2 ⇒  39.2  K : 94 .10% = 8, 30% Câu 10 Thí nghiệm H2 1/2 O2 H2O 1 5 2,8125 Dư 0 0,3125 (10 gam) 2,5 2 10 Dư 3 Dư

5 mol (10 gam) 40 16,25(mol) (32,5 gam)

0 60 0

67,5(gam)

Dựa vào dữ kiện thí nghiệm 1 + 2 + 3 → Hiệu suất của phản ứng là 100%. nH 2 : 20 a. → nH 2O :1,875.2  → mH 2O : 67,5 ( gam)  nO2 :1,875 mH :10 g → 5 ( mol )  H :1 ( mol ) b.  2 →  2 du mO2 : 64 g → 2 ( mol )  H 2O : 4 ( mol ) Đề vận dụng số 03 Câu 1: Thi HSG 9 Nam Định 2017 Axit sunfuric là một trong những hóa chất có nhiều ứng dụng quan trọng đối với nền kinh tế như sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ, luyện kim Hàng năm, thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn axit sunfuric. Ở Việt Nam, axit sunfuric được sản xuất tại nhà máy supephotphat Lâm Thao từ quặng pirit (FeS2) bằng phương pháp tiếp xúc. Hãy trình bày các công đoạn sản xuất đó và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2: Thi HSG 9 Hà Nam 2017 Nồng độ đạm (hay còn gọi là độ đạm) là nồng độ phần trăm về khối lượng của nitơ có trong thực phẩm. Một số loại thực phẩm được công bố tiêu chuẩn về nồng độ đạm như sữa, nước mắm,....

Tháng 9 năm 2008, cơ quan chức năng phát hiện một số loại sữa dành cho trẻ em sản xuất tại Trung Quốc có nhiễm chất melamin. Ăn melamin có thể dẫn đến tác hại về sinh sản, sỏi bàng quang hoặc suy thận và sỏi thận,.. Phân tích nguyên tố cho thấy melamin có phần trăm khối lượng của C là 28,57%, H là 4,76% còn lại là N. Xác định công thức phân tử của melamin. (Biết khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol melamin cần vừa đủ 4,5 mol O2 thu được khí CO2, hơi nước và khí N2) Câu 3: Thi HSG 9 Nghệ An 2017 Vẽ hình biểu diễn thí nghiệm về sự hấp phụ màu của than gỗ. Cho biết những ứng dụng về tính hấp phụ của than hoạt tính.

Câu 4: Thi HSG 9 Phú Yên 2017 p-Carten (chất hữu cơ có trong củ cà rốt, các trái cây có màu vàng,.) có màu da cam. Nhờ tác dụng của enzim trong ruột non, P-Carten chuyển thành vitamin A nên nó còn được gọi là tiền vitamin A. Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam P-Carten bằng khí oxi dư, rồi dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng axit H2SO4 đặc, sau đó qua bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, sản phẩm cháy bị hấp thụ hết trong các

dung dịch. Kết quả cho thấy khối lượng bình (1) tăng 6,3 gam; bình (2) có 50,0 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của p-Carten, biết P-Carten có khối lượng mol phân tử bằng 536,0 gam/mol.

Câu 5: Thi HSG 9 Quảng Bình 2017 Oximen là chất có trong tinh dầu húng quế. Biết oximen là một hidrocacbon mạch hở có 16 nguyên tử H. Đốt cháy hoàn toàn một lượng oximen, cho hỗn hợp sản phẩm sục qua dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện 5,0 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch trong bình nước vôi giảm 2,08 gam.

Tìm công thức phân tử của oximen. Biết phân tử oximen chỉ có liên kết đơn và liên kết đôi. Hãy xác định số liên kết đôi trong phân tử oximen.

Câu 6: Thi HSG 9 Quảng Nam 2017 Chất hữu cơ X có nhiều trong củ cà rốt, quả đu đủ. Biết A có cấu tạo như sau:

Hãy viết công thức phân tử và cho biết X có thể làm màu nước brom ở điều kiện thường hay không? Vì sao?

Câu 7: Thi HSG 9 Quảng Ninh 2017 Bằng kiến thức hoá học em hãy: a. Giải thích vì sao người ta nói: “ Nước chảy đá mòn” b. Giới thiệu cách để loại bỏ muối sắt (II) tan trong nước ngầm.

Câu 8: Thi HSG 9 Thanh Hóa 2017 Hãy giải thích vì sao không nên dùng các dụng cụ bằng nhôm để đựng nước vôi?

Câu 9: Thi HSG 9 Tiền Giang 2017 Giải thích 2 hiện tượng sau và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có) a. H2S là một chất khí độc, trong tự nhiên có nhiều nguồn phát sinh khí H2S như: sự phân huỷ xác động thực vật, nước cống rãnh, đốt cháy không hoàn toàn các nhiên liệu,.. .Vì sao trong không khí không tích tụ H2S? b. Trong phòng thí nghiệm, tại sao người ta không dùng bình bằng thuỷ tinh mà phải dùng bình bằng nhựa (chất dẻo) để đựng axit HF? Câu 10: Thi vào 10 chuyên hóa Hà Nội 2017 Sau khi thu hoạch lúa, một lượng lớn rơm, rạ được tận dụng cho nhiều mục đích khác nhau như trồng nấm, làm thức ăn cho trâu, bò, ủ trong bể biogas hay đốt lấy tro, trộn với phân chuồng để bón cho cây trồng. Tại sao khi bón phân chuồng, người nông dân thường trộn thêm tro.

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1 4 FeS 2 + 11O2 → 2 Fe2O3 + 8SO2 ↑ 1 V2O5 O2  → SO3 ↑ 4500 C 2 SO3 + H 2O → H 2 SO4 SO2 +

Cn H 2 n N a + 1, 5 nO2 → nCO2 + nH 2O + 0,5aN 2 %C % H  C:H = : = 2,38 : 4, 76 →  12.3 % N : 66,67% → n = 3   →M = = 126 12 1 1: 2 28,57% 

C3 H 6 N 6

Trong y tế: để tẩy trùng các độc tố sau khi bị ngộ độc thức ăn...

Trong công nghiệp hóa học: làm chất xúc tác và chất tải cho các chất xúc tác khác Trong kỹ thuật, than hoạt tính là một thành phần lọc khí (trong đầu lọc thuốc lá, miếng hoạt tính trong khẩu trang); tấm khử mùi trong tủ lạnh, nhà bếp và máy điều hòa nhiệt độ...

Trong xử lý nước (hoặc lọc nước trong gia đình): hấp phụ các chất bẩn màu, mùi,....

Do cấu trúc xốp rỗng và xung quanh mạng tinh thể của than hoạt tính có một lực hút rất mạnh, do đó than hoạt tính có khả năng hấp phụ khác thường đối với các chất có gốc hữu cơ.

Than hoạt tính được sử dụng để hấp phụ các hơi chất hữu cơ, chất độc, lọc xử lý nước sinh hoạt và nước thải, xử lý làm sạch môi trường, khử mùi, khử tia đất và các tác nhân gây ảnh hưởng có hại đến sức khỏe con người, chống ô nhiễm môi trường sống... Đem lại một môi trường sống trong sạch cho con người.

%C % H C:H = : = 2,38 : 4, 76 →

12 1 1: 2

Cn H 2n N a + 1,5nO2 → nCO2 + nH 2O  12.3  % N = 66,76% →M= = 126 → n = 3  28,57% 

C3 H 6 N6

cấu trúc phân tử của melamine Các nghành công nghiệp chế biến thực phẩm, công nghiệp hóa dầu, sản xuất dược phẩm, khai khoáng, nông nghiệp, bảo quản, hàng không vũ trụ, lĩnh vực quân sự... Đều cần phải sử dụng than hoạt tính với khối lượng rất lớn.

Câu 4 Khối lượng bình axit H2SO4 đặc tăng lên chính là khối lượng nước bình đó hấp thụ → nH2O = 0,35 (mol) CO2 + Ca (OH ) 2 → CaCO3 ↓ + H 2O Pt: 0, 5 ← 0, 5

nCO2  = 40 C =  n( β − Carten)  CO2 : 0, 5  2.nH 2O  Ta có:  H 2O : 0,35  → H = = 56  → C40 H 56 n ( − Carten ) β   6, 7 n( β − Carten) =  M = 536 536   

Câu 5 Pt:

CO2 + Ca (OH ) 2 → CaCO3 ↓ + H 2O

0, 05 ← 0, 05 Vì: mdd Ca(OH)2 giảm = mCaCO3 - m(CO2+H2O) → nH2O = 0,04 Cn H16 + O2 → nCO2 + 8 H 2O Pt:  → n = 10 → Oximen C10 H16 0, 05 → 0, 04 Hidrocacbon no là: C10H22 → C10H16 thiếu 6H → Oximen có 3 liên kết đôi.

Câu 6

CHÚ Ý: thêm 1 vòng hoặc 1 liên kết pi thì giảm đi 2H. Tác dụng của B-Carotene

+ Nó là tiền chất của vitamin A nên nó là nguồn cung cấp vitamin A tự nhiên, dồi dào cho cơ thể. Vitamin A đóng vai trò cho khả năng của thị giác và sự phát triển của trẻ em nên nó cũng có tác dụng làm mắt thêm sáng, nhìn thêm tinh + Bên cạnh đó, beta caroten còn sở hữu trong mình một khả năng chống ôxy hoá ưu việt, bảo vệ màng tế bào, chậm lại lão hoá, ngăn ngừa ung thư.

Bài 7 - Nước chảy đá mòn Đá vôi có thành phần chính là CaCO3, nước có hòa tan CO2 nên có xảy ra pứ: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Sau một thời gian dài đá sẽ bị bào mòn dần đi nên có câu “nước chảy đá mòn” 2+ - Nước nhiễm ion Fe 2+ 3+ Để lọc bỏ ion Fe ta oxi hóa thành ion Fe để chuyển thành kết tủa rồi lọc bỏ qua quá trình lắng lọc ở bể: 2+ 2Fe + 1,5O2 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓(vàng nâu) Bài 8 Các dụng cụ bằng nhôm không nên đựng trong nước vôi vì sẽ xảy ra phản ứng sau: Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O

Lớp màng oxit Al2O3 bị bào mòn, khi đó nước vôi sẽ tác dụng với lớp Al bên trong: 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2↑ Al + 3H2O → Al(OH)3 + 1,5H2↑ (Al tác dụng được với H2O nhưng quá trình này sau đó tạo lớp màng oxit Al2O3 bền vững ngăn cản Al tiếp xúc với H2O nên pứ nhanh chóng dừng lại) Bài 9 a/. Vì H2S là một chất khử mạnh nó thể dễ dàng tác dụng với O2, SO2, H2SO4... trong không khí hay tác dụng với hợp chất kim loại nặng trong cống rãnh nước thải tạo nên muối sunfua như CuS, PbS... kết tủa.

2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 b/. Vì HF ăn mòn bình thuỷ tinh: HF + SiO2 → SiF4 + H2O

Bài 10 Trong tro bếp có chứa kali, lân, vôi và một số nguyên tố vi lượng nên khi bón phân chuồng người nông dân trộn thêm tro để cung cấp đầy đủ lượng dinh dưỡng cho cây. Thêm nữa, khi bón cùng tro, tro sẽ làm phân trở nên tơi xốp giúp cây dễ hấp thu hơn.

Phân chuồng khi trộn thêm tro sẽ trở nên tơi xốp Đề vận dụng số 04 Bài 1: HSG Bình Phước 2018 Cho 3 hoá chất: NaCl, KNO3 và NaHCO3. Theo em, chất nào được dùng để chế thuốc chữa bệnh đau dạ dày? Giải thích.

Bài 2: HSG Hà Nội 2018 Giải thích tại sao: - Nước đá khô thường được dùng để bảo quản thực phẩm?

- Khí CO2 không dùng để dập tắt các đám cháy kim loại như Mg, Al? Bài 3: HSG Nam Định 2018 Khí gas dùng trong sinh hoạt có thành phần phần trăm về khối lượng các chất như sau: butan 99,4%; còn lại là propan. Khi đốt cháy 1 mol mỗi chất trên giải phóng ra một

lượng nhiệt là 3600 kJ và 2654 kJ. Tính khối lượng gas cần dùng để đun sôi 1 lít nước 0 0 (D=1g/ml) từ 25 C lên 100 0 C . Biết để nâng nhiệt độ của 1 C gam nước lên 1 cần 4,16J. Bài 4: HSG Nghệ An 2018 Giải thích tại sao cần đun than ở nơi thoáng, có gió và tuyệt đối không dùng bếp than để sưởi trong phòng kín?

Bài 5: HSG Phú Yên 2018 Khi hoá lỏng khí gas hay còn gọi đầ y đủ là khí dầu mỏ hoá lỏng, có thành phần chính là propan và butan. Bình thường thì propan và butan là các chất ở dạng khí, nhưng để dễ vận chuyển và sử dụng, người ta nén cho chúng tồn tại ở dạng lỏng. Khí gas không màu, không mùi (nhung chúng ta vẫn thấy khí gas có mùi vì chúng đã được cho thêm chất tạo mùi trước khi cung cấp cho người tiêu dùng để dễ dàng phát hiện ra khi có sự rò rỉ gas).

Mỗi kilogam (kg) khí gas khi được đốt cháy hoàn toàn cung cấp khoảng 12000 kcal năng lượng, tương đương lượng nhiệt thu được khi đốt cháy hoàn toàn 2kg than củi. Việc sản sinh ra các loại chất khí NOx, khí độc và tạp chất trong quá trình cháy thấp đã làm cho khí gas trở thành một trong những nguồn nhiên liệu khá thân thiện với môi trường.

Hiện nay, trên thị trường Việt Nam có khá nhiều loại khí gas khác nhau do các hãng cung cấp với tỉ lệ propan:butan khác nhau. Cho rằng gia đình Y đang sử dụng một loại khí gas có tỉ lệ thể tích propan:butan tương ứng là 3:7 có tổng khối lượng 12kg được nạp vào bình thép chuyên dụng. Hỏi: a. Năng lượng đã toả ra trong quá trình đốt cháy hết một bình gas của gia đình Y khoảng bao nhiêu kcal? b. Tính thể tích không khí (đktc) cần thiết để dùng trong quá trình đốt cháy hoàn toàn 1 kg khí gas loại gia đình Y đang sử dụng.

Bài 6: HSG Quảng Bình 2018 Một loại khí gas sử dụng trong sinh hoạt có chứa: C3H8, C4H10, C5H12. Tỉ lệ % theo khối lượng của C3H8, C4H10 và C5H12 lần lượt là: 51,5%; 47,5% và 1%. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất lần lượt là 2219 kJ; 2877 kJ; 3536 kJ. Tính khối 0 0 lượng gas cần dùng để đun 2 lít nước từ 25 C lên 100 C, biết rằng chỉ có 50% lượng nhiệt tỏa ra làm nóng nước; khối lượng riêng của nước là 1g/ml; nhiệt dung của nước là 4,18J/(g.độ).

Bài 7: HSG Quảng Nam Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Hàm lượng rượu trong máu người lái xe không được vượt quá 0,05%. Để xác định hàm lượng đó người ta 2chuẩn độ C2H5OH bằng K2Cr2O7 trong môi trường axit H2SO4, khi ấ y Cr2O7 bị khử thành 3+

Cr còn C2H5OH bị oxi hóa thành axit axetic. Khi chuẩn độ 25,0 gam huyết tương máu của một người lái xe cần dùng 20,0 ml K2Cr2O7 0,01M. Nếu người ấy lái xe thì có hợp pháp không? Tại sao (giải thích trong thí nghiệm trên chỉ riêng C2H5OH tác dụng với K2Cr2O7) Bài 8: HSG Quảng Ngãi 2018 Bằng kiến thức hóa học, em hãy giải thích vì sao trong sản xuất nông nghiệp, khi bón phân cho cây trồng, người nông dân không trộn phân đạm một lá (NH4)2SO4, phân đạm hai lá NH4NO3 hoặc nước tiểu với vôi trong Ca(OH)2 hay tro bếp (có hàm lượng K2CO3 cao).

Bài 9: HSG Tiền Giang 2018

Tiền Giang là một trong những địa phương có ngành chăn nuôi phát triển mạnh. Để tận dụng chất thải chăn nuôi, đồng thời giảm chi phí năng lượng và hạn chế ô nhiễm môi trường nên người chăn nuôi đã xây dựng bếp biogas. Loại bếp này hoạt động dựa trên nguyên tắc quá trình phân hủy của chất thải chăn nuôi sinh ra khí metan được dùng làm nhiên liệu đốt. Cần đốt bao nhiêu lít khí metan (đktc) để lượng nhiệt sinh ra đủ đun 1,0 lít 0 0 nước (D = 1g/cm3) từ 30 lên 100 . Biết rằng: - 1 mol metan cháy t ỏa ra 914,375 kJ. 0 - Muốn nâng 1,0 gam nước lên 1 cần tiêu tốn 4,18J và gi ả s ử chỉ 80% lượng nhiệt sinh ra làm tăng nhi ệt độ của nước.

Bài 10: HSG TPHCM 2018 Xăng sinh học (xăng pha etanol), (etanol hay còn gọi rượu etylic) được coi là giải pháp thay thế cho xăng truyền thống. Xăng pha etanol là xăng được pha một lượng etanol theo tỉ lệ đã nghiên cứu như: xăng E85 (pha 85% etanol), E10 (pha 10% etanol), E5 (pha 5% etanol)…

- Tại sao gọi xăng etanol là xăng sinh học? Viết phương trình hóa học để chứng minh.

- Tại sao xăng sinh học được coi là giải pháp thay thế xăng truyền thống? Biết khi đốt cháy 1Kg xăng truyền thống thì cần 3,22 Kg O2.

Hướng dẫn Bài 1 NaHCO3 dùng để chữa bệnh đau dạ dày. Vì dạ dày dư axit HCl gây triệu chứng đau.

Khi cho NaHCO3 vào, NaHCO3 phản ứng với axit và do đó làm giảm lượng axit dư.

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

Bài 2 - Nước đá khô lạnh hơn (-78,5 °C) nên bảo quản thực phẩm tươi ngon được lâu hơn.

- Nước đá khô rất sạch khi sử dụng vì đá CO2 chỉ thăng hoa thành dạng khí chứ không bị tan thành nước.

- Nước đá khô khi thăng hoa (thành dạng khí) thì tạo thành một lớp khí CO2 bao bọc thực phẩm làm ức chế nhiều loại vi sinh vật giúp thực phẩm tươi lâu và có mùi vị tự nhiên.

- Khí CO2 không dùng để dập tan đám cháy Mg, Al vì nó khiến đám cháy trầm trọng hơn, vì ở nhiệt độ cao xảy ra phản ứng: t CO2 + 2Mg  → 2MgO + C t 3CO2 + 4Al  → 2Al2 O3 + 3C 0

0

Bài 3

m = 1000g H 2O ∆t = 1000 − 250 ⇒ Q = 4,16 × 1000 × 75

312kJ  75 C H C4 H10 : a   %m =99,4% → 58a = 0,994(58a + 44b) Mol  ⇒ 3600a + 2654b = 312  C3 H 8 : b 0

4

10

a = 0,08616 ⇒ mgas = 5,027 (g)  b = 0,000686  Vậy khối lượng Gas cần dùng là: 5,027g.

Bài 4 Khi đun than sẽ thải ra khí độc CO gây ngạt nên cần đun nơi thoáng gió. Nếu đun trong phòng kín, khí CO thoát ra gây ngạt có thể dẫn đến tử vong.

Phân tích

a. 12kg Gas: Q = 12000×12 = 144000 kcal t C3H8 + 5O 2  → 3CO 2 + 4H 2O

 C H : 3x 500  3x → 15x ⇒ 1 kg  3 8 ⇒x= t 269 → 8CO 2 + 10H 2O C 4 H10 : 7x 2C4 H10 + 13O 2 

 4x → 15x = 12594,8 ( lit ) 0

b.

0

⇒ VKK

Bài 6

mC ( t 2 − t1 ) 2 × 4,18 × (100 − 75) = = 1254kJ 50% 50% 50% 50% 51,5%m 47,5%m 1%m × 2219 + × 2877 + × 3536 = 1254 Khối lượng gas cần là m (g): 44 58 72 ⇒ m = 25,067 gam.

Bài 7 - Thổi đi chú Đ…nghi hoặc v~ - Sạch không bác?

- Yên tâm, mấy thằng say vừa thổi rồi, ko sao!

- Em thổi nhớ?

- Thổi đi, thổi mạnh vào!

Nhiệt lượng tỏa ra đun nước: Q =

3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O

3.10-4 ←2.10-4 ⇒ m C H OH = 0,0138 gam 2

5

⇒ %C2H5OH(trong máu) =

0,0138 ×100% = 0, 0552% > 0, 05% ⇒ người lái xe vi 25

phạm.

CHÚ Ý: uống 1 cốc bia hoặc 2 chén rượu là vi phạm mất rồi.

Bài 8 Vì nếu bón: (NH4)2SO4; NH4NO3; nước tiểu với Ca(OH)2 hoặc tro bếp sẽ làm “bay” mất đạm, do xả y ra pứ: Với Ca(OH)2: (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Với K2CO3: (NH4)2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2↑ + 2NH3↑ + H2O 2NH4NO3 + K2CO3 → 2KNO3 + CO2↑ + 2NH3↑ + H2O CHÚ Ý: muối K2CO3 có môi trường kiềm vì xảy ra pứ thủ y phân trong nước: K2CO3 + H2O → 2KOH + CO2↑ Bài 9 0 Nâng 1 gam nước lên 70 cần: 70×4,18 = 292,6J 0 Nâng 1kg nước lên 70 cần: 1000×292,6J = 292,6 kJ 292,6 Số mol metan cần để đưa 1kg nước lên 700 là: = 0, 4mol ⇒ V = 8,96 (l) 914,375 × 80% 0

Vậy cần 8,96 lít khí CH4 để đun sôi 1 lít nước từ 30 .

Bài 10 - Gọi là xăng sinh học vì: cồn sinh học etanol được chế biến thông qua quá trình lên men sản phẩm hữu cơ như: tinh bột, xenlulozo thường từ các loại ngũ cốc: ngô, lúa mì, đậu tương, vỏ cây, bã mía…

0

t (C6H10O5)n + nH2O  → nC6H12O6 H SO 2

4

C2H5OH + 2CO2↑ C6H12O6 - Xăng sinh học là giải pháp thay thế xăng truyền thống vì nó thân thiện hơn với môi trường, giảm sự phụ thuộc vào năng lượng dầu mỏ.  0,95 × 3,22 = 3,059  1 O2  : 3,16 kg < 3,22 kg Như 0,05 × 3 × 32 12  =  46 115 vậ y đốt cháy xăng sinh học cần ít thể tích hơn xăng truyền thống.

TruyÒn thèng: 0,95 kg 1 kg E5  C 2 H 5OH : 0,05 kg

Đề vận dụng số 05 Câu 1: Thi vào 10 chuyên hóa Hà Nội 2015

Một loại xăng chứa bốn ankan có thành phần số mol: 10% C7H16; 50% C8H18; 30% C9H20; 10% C10H22. a) Khi dùng loại xăng này làm nhiên liệu cho một loại động cơ cần trộn lẫn hơi xăng với một lượng không khí vừa đủ theo tỉ lệ thể tích như thế nào để để xăng cháy hoàn toàn thành CO2, H2O. Biết không khí có chứa 20% O2 và 80% N2 (theo thể tích) b) Giả sử một xe máy chạy 100 km tiêu thụ hết 1,495 kg xăng nói trên. Hỏi khi chạ y 100 km, chiếc xe máy đó đã tiêu thụ hết bao nhiêu lít oxi của không khí và thải ra môi trường bao nhiêu lít CO2? Các thể tích khí đo ở đktc.

Câu 2: Thi vào 10 chuyên hóa Bến Tre 2015 Nêu 4 tên và viết công thức hóa học tương ứng của các chất là thành phần chính của phân đạm, lân hoặc kali được dùng phổ biến trong nông nghiệp. Ở mỗi loại, nguyên tố nào cung cấp dinh dưởng cho cây trồng?

Câu 3: Thi vào 10 chuyên hóa Phú Yên 2015 Etanol (rượu etylic) là hợp chất hữu cơ có khả năng cháy tốt. Nếu trộn etanol với các loại xăng thông thường sẽ được loại xăng sinh học có thể thay thế các loại xăng thông thường khác và có thể dùng làm nhiên liệu cho ô tô, xe máy.

Xăng sinh học E5 là xăng gồm hàm lượng etanol 5% và 95% xăng thông thường về mặt thể tích. Với những động cơ chưa được thiết kế lại (động cơ thiết kế để sử dụng xăng thông thường), nếu sử dụng nhiên liệu xăng có hàm lượng etanol cao (hơn 10% theo thể tích) có thể gây ảnh hưởng đến một số chi tiết của động cơ làm từ kim loại, cao su, nhựa hoặc polime, còn với hàm lượng 5% etanol trong E5 thì các ảnh hưởng này không xảy ra.

Hãy giải thích vì sao khi hàm lượng etanol trong xăng cao (hơn 10% theo thể tích) thì gây ra những hỏng hóc đối với một số chi tiết của động cơ như đã nêu?

Câu 4: Thi vào 10 chuyên hóa Quảng Ninh 2015 1. Khi mất điện lưới quốc gia, nhiều gia đình sử dụng máy phát điện, nhưng vì sao không nên chạy máy phát điện ở trong phòng kín?

2. Tại sao ngày nay không dùng chất làm lạnh CF2Cl2, CFCl3... (gọi chung là freon) trong các máy lạnh, tủ lạnh, mặc dù chúng làm lạnh tốt, không độc và không mùi?

Câu 5: Thi vào 10 chuyên hóa Vũng Tàu 2015 1. Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh xảy ra như sau: C6H12O6 + 6CO2

clorophin   → 6CO2 a/s

+ 6H2O + 2816kJ

Cứ trong một phút, mỗi cm2 lá xanh nhận được 0,05 kJ năng lượng mặt trời, nhưng chỉ có 10% được sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ. Hãy tính thời gian để một cây có 1000 lá xanh (diện tích mỗi lá 10cm2) sản sinh được 1 kg glucozơ?

2. X là quặng hematit chứa 64,0% Fe2O3 và Y là quặng mahetit chứa 92,8% Fe3O4 theo khối lượng (còn lại là tạp chất không chứa nguyên tố Fe). Trộn m1 tấn quặng X với m2 tấn quặng Y thu được 1 tấn hỗn hợp Z. Đem toàn bộ Z luyện gang, rồi luyện thép thì thu được 420,42 kg thép chứa 0,1% gồm cacbon và các tạp chất. Giả thiết hiệu suất toàn bộ quá trình là 75%. Tính m1 và m2.

Câu 6: Thi vào 10 chuyên hóa Đồng Nai 2016 Trong các hang động như động Hương Tích (Chùa Hương), động Thiên Cung, hang Đầu Gỗ (Vịnh Hạ Long), động Phong Nha, hang Sơn Đoòng (Quảng Bình) và các hang động ở nhiều địa phương khác có nhiều thạc nhũ hình dáng khác nhau, trông lạ mắt và rất đẹp. Thạch nhũ được hình thành qua quá trình biến đổi liên tục và lâu dài. Bằng kiến thức

hóa học của mình, em hãy giải thích ngắn gọn sự hình thành thạch nhũ trong các hang động trên.

Câu 7: Thi vào 10 chuyên hóa Hà Nội 2016 1. Vì sao ăn sắn (củ mì) đôi khi bị ngộ độc (còn gọi là say sắn)? Cần lưu ý gì để làm giảm tính độc khi luộc sắn? Vẫn loại sắn đó nếu đem phơi khô, giã thành bột để làm bánh ăn thì ăn bánh có bị ngộ độc hay không? Tại sao?

2. Trong quá trình chế biến nước mía để được đường kết tinh (chứa 2% tạp chất) và rỉ đường chứa 25% đường nguyên chất) người ta phải dùng vôi sống CaO. Từ 260 lít nước mía có nồng độ đường 7,5% (có khối lượng riêng 1,103 gam/ml) chế biến được m (kg) đường kết tinh, a (kg) rỉ ường. Toàn bộ lượng rỉ đường thu được đem lên men thành b (kg) rượu etylic với hiệu suất 60%. Biết chỉ 70% lượng đường thu được ở dạng kết tinh, phần còn lại nằm trong rỉ đường. a) Cho biết vai trò của vôi sống và tìm giá trị m, a, b. b) Biết để thu được 100kg đường kết tinh cần dùng vừa hết 2,8 kg vôi sống.

Tính khối lượng vôi sống đã dùng.

3. Một loại etxăng (có khối lượng riêng 0,75g/ml) được xem là hỗn hợp các hiđrocacbon có cùng công thức phân tử là C8H18. Tiến hành pha thêm 0,5ml chì tetraetyl Pb(C2H5)4 (có khối lượng riêng là 1,6g/ml) vào 1 lít etxăng trên, sau đó dùng một động cơ đốt trong để đốt cháy hoàn toàn lượng etxăng đã pha thì thải ra m1 gam CO2, m2 gam Pb. Giả sử toàn bộ chì tetraetyl khi cháy hoàn toàn thì sinh ra Pb, CO2, H2O. Tìm giá trị m1, m2.

Câu 8: Thi vào 10 chuyên hóa Hải Phòng 2016 1/. Khí SO2 do nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng gây ra ô nhiễm không khí và mưa axit. Tổ chức y tế thế giới (WHO) qui định: Nếu lượng SO vượt quá 3.10-5 2

không khí thì coi như không khí bị nhiễm SO2. Tiến hành phân tích 50 lít không khí ở một thành phố thấy 0,012 mg SO2 thì không khí ở đó có bị nhiễm SO2 hay không?

(Biết thể tích các khí đo ở cùng điệu kiện nhiệt độ, áp suất) 2/. Hàm lượng glucozo trong máu con người khoảng 0,1 % (khoảng 0,8g/ml). Một người bị đường huyết thấp khi hàm lượng glucozo thấp hơn 0,8g/ml; bị đường huyết cao khi hàm lượng glucozo cao hơn 1,2g/ml Để xét nghiệm hàm lượng glucozo trong một mẫu máu, người ta cho 1ml mẫu máu này vào ống nghiệm chứa AgNO3/NH3 dư, đun nóng nhẹ thấy có 1,08 gam kết tủa Ag. Viết phương trình phản ứng, tính toán và đưa ra kết luận về đường huyết của người đó.

Câu 9: Thi vào 10 chuyên hóa Lạng Sơn 2016 Trong “viên sủi” chứa một axit hữu cơ (RCOOH) và một chất hóa học M (một muối của Na). Dung dịch M tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch trong suốt, tác dụng với HCl tạo khí N. (N là một trong các sản phẩm của quá trình lên men rượu từ glucozo).

Xác định công thức của M, N. Hãy giải thích tại sao hòa tan viên sủi vào nước có hiện tượng sủi bọt khí. Viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 10: Thi vào 10 chuyên hóa Lê Hồng Phong TPHCM 2016 Một loại phân supephotphat kép có chứa 67,86% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Xác định độ dinh dưỡng (phần trăm khối lượng P2O5 của loại phân này).

HƯỚNG DẪN GIẢI Bài 1 mol/m3

C7 H16 :1 C H : 5 BTNT C  → CO2 :84  t Giả sử 10 mol xăng  8 18 + O2  →  BTNT H → H 2O : 74   C9 H 20 : 3 C10 H 22 :1 BTNT C  → 2n O = 2n CO + n H O ⇒ n O = 131 ⇒ không khí = 655 0

2

2

2

2

⇒ trộn (xăng: không khí) = (10: 655) về thể tích b) Khối lượng xăng Thể tích O2 (l) Thể tích CO2 (l) 1,196kg 2934,4 1881,6 1,495kg 3668 2352

Bài 2 Phân đạm (cung cấp N): NH4NO3 đạm nitorat / (NH2)2CO đạm ure Phân lân (cung cấp P): Ca(H2PO4)2.CaSO4 supephotphat Phân kali (cung cấp K): KCl, K2SO4

Bài 3 Etanol là dung môi linh hoạt, không phân cực có thể hòa tan các hợp chất không phân cực như cao su, nhựa hoặc polime. Do vậy, nếu hàm lượng etanol trong xăng cao quá 10% thì nó có thể ảnh tới các chi tiết máy làm bằng cao su, nhựa tổng hợp hay polime.

Bài 4 1. Máy phát điện dùng xăng hoặc dầu, quá trình đốt cháy nhiên liệu trong phòng kín thiếu O2 sẽ tạo khí CO, khí này rất độc, gây ngạt, suy hô hấp, có thể dẫn đến tử vong.

Bài 4: Phân tích: 1. Máy phát điện dùng xăng hoặc dầu, quá trình đốt cháy nhiên liệu trong phòng kín thiếu O2 sẽ tạo khí CO, khí này rất độc, gây ngạt, suy hô hấp, có thể dẫn đến tử vong.

2. Tủ lạnh có thể làm lạnh và bảo quản thực phẩm được lâu là vì trong hệ thống ống dẫn khép kín phía sau tủ lạnh có chứa các loại dung dịch Freon thể lỏng (thường gọi là “gas”). Freon là tên gọi chung của những hợp chất CFC (cloflocacbon), như CCl2F2, CCl3F,… Nhờ có dung dịch hóa học này tủ lạnh mới làm lạnh được. Dung dịch Freon có thể bay hơi thành thể khí. Khi chuyển sang thể khí, Freon bốc thẳng lên tầng ozone trong khí quyển Trái Đất và phá vỡ kết cấu của nó, làm

giảm nồng độ khí ozone.

Không những tủ lạnh, máy lạnh cần dùng đến Freon mà trong dung dịch giặt tẩy, các loại sơn, bình cứu hỏa cũng sử dụng Freon và các chất thuộc dạng Freon. Đây là những hóa chất thiết yếu và trong quá trình sản xuất, sử dụng chúng không tránh khỏi thất thoát một lượng lớn hóa chất dạng Freon bốc hơi bay lên khí quyển.

Khi CFC đến được tầng bình lưu, dưới tác dụng của tia cực tím nó bị phân hủy tạo ra Clo nguyên tử, và Clo nguyên tử có tác dụng như một chất xúc tác để phân hủy zone. Cụ thể, các phân tử Cl, F, Br của CDC và halon được biến đổi thành các nguyên tử (gốc) tự do hoạt tính nhờ các phản ứng quang hóa.

CFCl3 + hν → CFCl2 + Cl CFCl2 + hν → CFCl + Cl CF2Cl2 + hν → CF2Cl + Cl CF2Cl + hν → CFCl + Cl Sau đó, các nguyên tử Cl, F, Br tác dụng hủy diệt O3 theo phản ứng: Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O3 → Cl + 2O2 Bài 5: Phân tích: 1. Cứ 1 phút, 1000 lá sản sinh ra: 1000.10.0,05.10% = 50kJ Cứ 2816kJ năng lượng sinh ra 1 mol C6H12O6 (180g) Vậy: 1000g (1kg C6H12O6) thì cần: 2. Tóm tắt:

1000.180 1000.180 kJ → Số phút cần: = 312,89′ 2816 2816.50

m1 (g)X:Fe2 O3 (64%) → hh Z :1chÊt tan → ThÐp :420, 42 kg (0,1%C)  m 2 (g)Y:Fe3O4 (98, 2%) m1 + m 2 = 1000  64%.m1 .2.56   64%.m1 .2.56 92,8%.m 2 .3.56 420, 42.99,9% m1 : Ta cã :  → BT nguyª n tè Fe : + = 160 m 160 232 75%  Fe  m : 92,8%.m 2 .3.56   2 232  m1 = 500 → m 2 = 500

Bài 6: Phân Tích: Sự hình thành thạch nhũ trong hang động đá vôi có xảy ra phản ứng hóa học: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Đá vôi (CaCO3) tác dụng chậm với khí CO2 có trong nước ở hang động tạo thành muối HCO3-, muối này kém bền với nhiệt. Khi nước thấm qua các kẽ hở của vòm hang thì muối HCO3- bị nhiệt phân theo phương trình: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Quá trình trải qua hàng triệu năm và tạo ra cột thạch nhũ đẹp mắt.

Bài 7: Phân Tích: 1. Loại sắn ngọt có hàm lượng HCN có thể gây ngộ độc nếu không chế biến đúng cách. Nguyên nhân là chất này không bị phá hủy bởi nhiệt độ sôi.

Cách làm giảm độc tính của sắn khi chế biến: − Lột sạch vỏ rồi ngâm vào nước, tốt nhất là nước vo gạo. − Đầu củ chứa nhiều độc nên phải cắt bỏ. − Luộc đến lúc sôi thì mở vung cho chất độc thoát ra. − Khi luộc nên thay nước 2-3 lần để loại bỏ chất độc. − Nên ăn sắn với đường hoặc mật để trung hòa độc tố trong sắn. − Không nên ăn vào buổi tối vì có thể có các triệu chứng ngộ độc xảy ra vào ban đêm sẽ không phát hiện kịp thời hoặc không kịp thời đưa đi cấp cứu. − Không nên ăn quá nhiều, đặc biệt là trẻ em. − Nếu thấy sắn có vị đắng thì không nên ăn nữa.

Khi phơi khô, giã thành bột: thì ăn hông còn bị ngộ độc do axit HCN đã bay hơi hết 2.

CaO có vai trò tách các tạp chất (axit và protein) khỏi đường: 21508,5.0, 7 Khèi l−îng ñ −êng kÕt tinh thu ñ −îc lµ : = 15363, 2g 0, 98 21508, 5.0,3 Khèi l−îng rØ ñ −êng = = 25810,2g 0,25 21508,5.0,3.4.46.0,6 Khèi l−îng C 2 H 5OH = = 2082,93g 342 3.

D:

 CO 2 C 8 H 18 + Pb(C 2 H 5 ) 4 →   Pb 0, 75 1, 6 (g / m l)

V:

1000

0, 5

(ml)

125 4 19 1615 B ¶ o toµn ntè C ta cã : n CO 2 = 8n Pb ( C 2 H 5 ) 4 + 8n C 8 H 18 → m CO 2 = m 1 = 2316, 67g M ol :

B ¶ o toµn ntè Pb ta cã : n Pb = n Pb ( C 2 H 5 ) 4 → m Pb = 0, 5127g

Bài 8: Phân Tích: 1.

n SO2 =

0,012.10−3 = 1,875.10−7 / 50 lÝt → 1,875.10−7.20 = 3,75.10−6 / 1000 lÝt = 1m 3 < 3.10−5 64

Vậy không khí thành phố này chưa bị nhiễm độc SO2.

Chú ý: Các khí SO2 và N2Ox là nguyên nhân gây nên hiện tượng mưa axit.

2.

Phương trình hóa học: C6H12O6 → 2Ag 0,005 ← 0,01 (mol) Vậy: n C6 H12O6 = 0,9g / mol → Đường huyết của người này bình thường.

Bài 9: Phân Tích: Phương trình hóa học C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 (N) → M là thuốc muối (NaHCO3).

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Bài 10: Phân Tích: Chú ý: − Khi đề bài cho các dữ kiện ở dạng tương đối (%, tỉ lệ, tỉ số, tỉ khối) mà không cho các dử liệu tuyệt đối (số mol, thể tích, CM cụ thể) thì nên chọn số mol một chất bất kì mà không làm mất tính tổng quát của bài toán. − Độ dinh dưỡng của phân + Phân đạm: là hàm lượng của N trên tổng khối lượng của phân bón hóa học. + Phân lân: là hàm lượng của P2O5 trên tổng khối lượng của phân bón hóa học. + Phân kali: là hàm lượng của K2O trên tổng khối lượng của phân bón hóa học.

Bài làm: Xét 1 mol Ca(H2PO4)2. Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với P, ta có:

n P [Ca ( H 2 PO 4 )2 ] = n P [ P2 O 5 ] → n P2 O 5 = n Ca ( H 2 PO 4 )2 = 1 mol ⇒ m P2 O 5 = 142 (g) m Ca (H 2 PO 4 )2

234 = 344,82 (g) 67,86% 67,86% 142 Vậy độ dinh dưỡng của phân là: %m P2 O5 = .100% = 41,18% 344,82

Mặt khác, ta có: m ph =

=

Đề vận dụng số 6 Câu 1: Thi vào 10 chuyên hóa Hải Dương 2016 Để điều chế 100 lít rượu etylic 46° cần dung m kg gạo. Biết rằng trong gạo chứa 80% tinh bột; khối lượng riêng của C2H5OH là 0,8g/ml và hiệu suất của toàn bộ quá trình điều chế là 75%.

Tính m?

Câu 2: Thi vào 10 chuyên hóa Ninh Bình 2016 Phần trăm khối lượng cho phép của lưu huỳnh trong nhiên liệu là < 0,30%. Đốt cháy hoàn toàn 100 gam nhiên liệu, sản phẩm cháy thu được chỉ gồm CO2, SO2, H2O làm mất màu tối đa 200 ml dung dịch KMnO4 0,01M. Hỏi nhiên liệu có được phép sử dụng không?

Câu 3: Thi vào 10 chuyên hóa Nghệ An 2016 Khi thủy phân một chất béo trong môi trường axit chỉ thu được glixerol, 2 axit béo C17H33COOH và C17H33COOH. a. Xác định công thức của chất béo? b. Giải thích tại sao khi để lâu trong không khí chất béo có mùi ôi? Để hạn chế điều này, ta phải bảo quản chất béo như thế nào?

Câu 4: Thi vào 10 chuyên hóa Yên Bái 2016 Cho các chất rắn sau: BaSO4, CH3COONa, Ba(HCO3)2, NaHCO3. Em hãy cho biết: a. Chất nào không thể điều chế bằng cách cho kiềm tác dụng với oxit axit. b. Chất nào tan trong H2SO4 tạo chất khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính? c. Chọn một thuốc thử thích hợp để phân biệt 4 chất trên.

Câu 5: Thi vào 10 chuyên hóa Bắc Giang 2017 Tìm khối lượng gao chứa 80% tinh bột cần thiết để điều chế 50 lít rượu etylic 36° (gồm rượu và nước). Biết khối lượng riêng của C2H5OH là 0,8g/mol và hiệu suất của mỗi giai đoạn thủy phân và lên men đều là 80%.

Câu 6: Thi vào 10 chuyên hóa Bắc Nnh 2017 Cho 30,3 gam dung dịch rượu etylic trong nước tác dụng với Na dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 8,4 lít khí (đktc). Xác định độ rượu biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8g/ml và của nước là 1g/ml.

Câu 7: Thi vào 10 chuyên hóa Bình Phước 2017 Hãy giải thích các trường hợp sau và viết phương trình hóa học: a.

Khí CO2 dùng dập tắt đa số các đám cháy, nhưng không dung dập tắt đám cháy Mg. b.

Cho dung dịch KOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2. Lấy kết tủa thu được để lâu trong không khí.

Câu 8: Thi vào 10 chuyên hóa Đà Nẵng 2017 a. Giải thích vì sao các đồ vật làm bằng nhôm khó ăn mòn trong không khí. b. Vào cuối năm học, các học sinh – sinh viên thường dùng bong bóng bay chụp ảnh kỉ yếu.

Tuy nhiên có một số vụ bong bóng bay bị nổ mạnh khi tiếp xúc với lửa làm nhiều người bị bỏng nặng. + Hãy giải thích nguyên nhân gây nổ của chất khí trong bóng bay.

+ Để sử dụng bong bóng an toàn, một học sinh đề nghị dung khí He bơm vào bong bóng.

Em hãy nhận xét cơ sở khoa học và tính khả thi của đề nghị trên. c. Cho dãy chuyển hóa sau: (1)

(2)

(3)

(4)

A2 A3 PE Xenlulozo A1 + Hãy viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện thực hiện phản ứng trên. + Tính khối lượng gỗ có chứa 40% xenlulozo cần dùng để sản xuất 14 tấn nhựa PE, biết hiệu suất chung của cả quá trình là 60%.

Câu 9: Thi vào 10 chuyên hóa Đồng Nai 2017 Trước khi tiêm, các bác sĩ thường dùng bông tẩm cồn (rượu etylic) xoa lên da bệnh nhân để sát trùng chỗ tiêm. Thực nghiệm cho thấy, cồn 75° có tác dụng sát trùng hiệu quả nhất. Cần sử dụng bao nhiêu ml nước cất để pha chế được 1200ml cồn 75° từ cồn 96°?

Câu 10: Thi vào 10 chuyên hóa Hà Nội 2017 Giải thích tại sao khi mở nắp chai nước ngọt có gaz lại có nhiều bóng khí thoát ra.

Hướng dẫn Câu 1: Phân tích: H PTHH: (C6H10O5)n + nH2O  → nC6H12O6 +

C6H12O6

2C2H5OH + 2H2O

100.0,8.46% = 0,8 mol 46 1 Tõ (1) & (2), ta cã : n tinh bét = n C 2 H 5OH = 0, 4 mol 2 0, 4.162 m tinh bét = = 86, 4 (kg) 75% 86, 4 m g¹ o = = 108 (kg) 80% n C 2 H 5OH =

Câu 2: Phân tích: Theo đề bài, ta có:

n KMnO 4 = 0, 2.0, 01 = 0,002 (mol)

PTHH: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (mol) 0,002 0,005 Áp dụng định luật bảo toàn đối với nguyên tố S, ta có: n S = n SO2 = 0,005(mol) → m S = 0,005.32 = 0,16 (g) → %S =

0,16 .100% = 0,16% 100

Kết luận: Vậy nhiên liệu sử dụng được.

Câu 3: Phân tích: a. Công thức của chất béo:

(1)

C17H33COO C17H33COO C3H5 C17H35COO

(1)

C17H35COO C17H35COO C3H5 C17H33COO

(1)

C17H33COO C17H35COO C3H5 C17H33COO

(1)

C17H35COO C17H33COO C17H35COO

C3H5

b. Chất béo để lâu trong không khí sẽ có mùi hôi do O2 trong không khí sẽ oxi hóa chậm liên kết đôi tạo thành peoxit, sau đó peoxit phân hủy thành andehit và xeton gây ra mùi khó chịu. Để bảo quản chất béo thì ta cần đạy kín lọ sau khi sử dụng và không nên tạo khoảng trông trong lọ đựng chất béo.

Câu 4: Phân tích: a. Chất không thể điều chế bằng cách cho kiềm tác dụng với oxit axit là CH3COONa b. Chất tan trong H2SO4 tạo chất khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính là NaHCO3 c. Thuốc thử để phân biệt 4 chất là: H2SO4.

NaHCO3 BaSO4 CH3COONa Ba(HCO3)2 Xuất hiện chất hí Xuất hiện chất Chất rắn không Dung dịch thu được có H2SO4 không màu và kết tủa khí không màu tan mùi chua (giấm ăn) trắng PTHH: H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O. H2SO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4. (giấm ăn) H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + SO2↑ + H2O. Câu 5: Phân tích: H PTHH: C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 +

men

ượu 2C H OH + 2H O C6H12O6 r→ 2 5 2

Trong 50 lít dung dịch rượu, có: C 2 H 5OH : 50.36% = 18(lÝt)  H 2 O : 50 − 18 = 32 (lÝt)

m C2 H5OH = V.D = 18.0,8 = 14, 4 (kg) → m H2O = V.D = 32.1 = 32 (kg)

18.1000 = 391,305(mol) 46 1 Theo pt, ta cã :n tinh bét = n C 2 H 5OH = 195,6525(mol) 2 → m tinh bét = 195,6525.162 = 31695, 705(g) = 31,696 (kg) → n C 2 H 5OH =

→ m g¹ o =

31, 696 = 39,62 (kg) 80%.80%

Câu 6: Phân tích: n C2 H5OH = x (mol) x + y = 2.0,375 x = 0,6 x = 0,6 → → → 46x + 18y = 30,3 y = 0,15 y = 0,15 n H2 O = y (mol)

Gọi: 

27,6  VC2 H5OH = 0,8 = 34, 5(ml) m C2 H5OH = 0,6.46 = 27,6 (g) → → m H 2O = 0,15.18 = 2, 7(g) V = 2,7 = 2,7(ml)  H2 O 1 34,5 → § é r−îu = .100% = 92, 74° Độ rượu là %V rượu nguyên chất trong dung dịch rượu 34, 5 + 2, 7 34,5 → § é r−îu = .100% = 92, 74° 34, 5 + 2, 7

Câu 7: Phân tích: t° a. CO2 + 2Mg → 2MgO + C Mg có tính khử mạnh sẽ khử CO2 tạo thành C (màu đen) b. Hiện tượng: Nhỏ dd KOH vào dd FeCl2 sẽ xuất hiện kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2. Nếu để kết tủa này lâu trong không khí sẽ chuyển sang màu nâu đỏ của Fe(OH)3.

PTHH: 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + 2KCl. 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → Fe(OH)3↓ Câu 8: Phân tích: 1. Trong không khí, Al tiếp xúc với O2 và với H2O tạo thành lớp màng oxit nhôm Al2O3 mỏng nhưng rất bền vững. Lớp màng oxit nhôm bảo vệ nhôm tiếp xúc với môi trường bên ngoài ngăn ngừa các quá trình oxi hóa – khử.

2. Giải thích: a. Bóng bay chụp ảnh kỉ yếu thường bơm khí H2 (C2H2 hoặc CH4). Khi gặp nguồn nhiệt (lửa) khí H2 hoặc các khí trên rất dễ phát nổ, tỏa nhiều nhiệt, đặc biệt là trong các không gian kín như ôtô, phòng kín thì không cần nguồn nhiệt, bóng bay vẫn phát nổ do thể tích trong xe hoặc phòng kín hạn hẹp, nồng độ H2 đậm đặc.

b. Đề nghị thay khí H2 bằng khí He là hợp lí, vì khí He là khí trơ nên không dễ phát nổ khi tiếp xúc với nguồn nhiệt, do vậy sẽ an toàn khi sử dụng. Tuy nhiên khí He đắt hơn nhiều so với khí H2.

3. PTHH: + H2SO4 đặc, n C6H12O6 a. (1) (C6H10O5)n + n H2O t° (2) C6H12O6

men rượu ru

2 C2H5OH + 2 CO2

(3) C2H5OH

H2SO4 đặc, 170°

CH2 = CH2 + H2O

(4) CH2 = CH2

– (CH2 – CH2)n– Polietilen (PE) b. Khối lượng gỗ cần dùng là :

14.162 14.162 = 168,75(tÊn) = 168, 75(tÊn) 28.2.40%.80% 28.2.40%.80% Câu 9: Phân tích: 1. Trong không khí, Al tiếp xúc với O2 và với H2O tạo thành lớp màng oxit nhôm Al2O3 mỏng nhưng rất bền vững. Lớp màng oxit nhôm bảo vệ nhôm tiếp xúc với môi trường bên ngoài ngăn ngừa các quá trình oxi hóa – khử.

2. Giải thích: a. Bóng bay chụp ảnh kỉ yếu thường bơm khí H2 (C2H2 hoặc CH4). Khi gặp nguồn nhiệt (lửa) khí H2 hoặc các khí trên rất dễ phát nổ, tỏa nhiều nhiệt, đặc biệt là trong các không gian kín như ôtô, phòng kín thì không cần nguồn nhiệt, bóng bay vẫn phát nổ do thể tích trong xe hoặc phòng kín hạn hẹp, nồng độ H2 đậm đặc. b. Đề nghị thay khí H2 bằng khí He là hợp lí, vì khí He là khí trơ nên không dễ phát nổ khi tiếp xúc với nguồn nhiệt, do vậy sẽ an toàn khi sử dụng. Tuy nhiên khí He đắt hơn nhiều so với khí H2.

3. PTHH: a. (1) (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 (2) C6H12O6

2 C2H5OH + 2 CO2

(3) C2H5OH

CH2 = CH2 + H2O

(4) CH2 = CH2

– (CH2 – CH2)n– Polietilen (PE) b. Khối lượng gỗ cần dùng là : 14.162 = 168,75(tÊn) 28.2.40%.80% Khi pha loãng thì thể tích H2O tăng lên, thể tích C2H5OH không đổi.

Trong cồn 75° có:

C 2 H 5OH :1200.75% = 900(ml)  H 2 O :1200 − 900 = 300(ml)

C 2 H 5OH : 900(ml)  Vậy trong cồn 95° có:  900 H 2 O : 95% − 900 = 47,368(ml) 

C 2 H 5OH : 900(ml)   900 H 2 O : 95% − 900 = 47,368(ml) 

Vậy thể tích H2O cần thêm vào là: 300 – 47,368 = 252,62 (ml)

Câu 10: Phân tích: Trong các loại nước giải khát hoặc bia thường có bọt khi mở nắp do có khí CO2 được nén ở áp suất cao. Khi mở nắp chai, áp suất không khí bên ngoài thấp hơn nên khí CO2 thoát ra nhanh chóng.

Đề vận dụng số 7 Câu 1: Thi vào 10 chuyên hóa Hải Phòng 2017.

Bia được sản xuất bằng cách lên men dung dịch mantozo (C12H22O11, sản phẩm tạo thành là rượu etylic và khí CO2 tỉ lệ mol 1:1). Cho lên men 50 lít dung dịch mantozo có khối lượng riêng 1,052g/ml, chứa 8,45% khối lượng mantozo, biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8g/ml, hiệu suất quá trình lên men là 65%. Hãy: a. Viết PTHH và tính khối lượng rượu etylic được tạo thành từ quá trình lên men 50 lít dung dịch rượu. b. Từ lượng rượu etylic thu được ở trên có thể pha chế được bao nhiêu lít bia có độ rượu là 5,5°?

Câu 2: Thi vào 10 chuyên hóa TPHCM 2017 1. Một học sinh cho vào một cốc nước một ít muối NaCl và cát rồi khuấy đều hỗn hợp. Muối tan và cát chìm xuống đáy cốc. Hai quá trình nào được học sinh đó sử dụng để lấy riêng biệt trở lại cát và muối từ dung dịch trong cốc?

2. Từ một luồng khí H2 (dư) qua ống đựng 10 gam quặng manhetit được đốt nóng ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, lấy phần chất rắn còn lại trong ống sứ đem hòa tan trong dung dịch Hcl (lấy dư) thì thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Cho rằng quặng manhetit chứa Fe2O3 và các tạp chất coi như chất trơ. a. Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 có trong quặng. b. Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit nói trên để sản xuất 1 tấn gang chứa 96% sắt? Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Câu 3: Thi vào 10 chuyên hóa Nghệ An 2016 Chọn (Đ) hoặc (S) cho các kết luận sau: a. Axetilen và benzen đều làm mất màu dung dịch Br2 ở điều kiện thường. b. CF2Cl2 là chất làm lạnh hiệu quả trong máy lạnh, tủ lạnh nhưng lại gây phá hủy tầng ozone. c. Glucozo có công thức phân tử C12H22O11,, là chất kết tinh không màu có vị ngọt. d. Protein và chất béo đều bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch axit hoặc bazo.

Câu 4: Thi vào 10 chuyên hóa Lạng Sơn 2017 1. Nồng độ cồn trong máu được xác định bằng cách cho huyết thanh tác dụng với dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, khi đó xảy ra phản ứng hóa học sau: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Giả sử theo qui định, nồng độ cồn cho phép của người điều khiển phương tiện giao thông không được vượt quá 800mg/lít huyết thanh. Biết 2 ml huyết thanh của người lái xe máy tác dụng hết với 12,0 ml dung dịch K2Cr2O7 0,006M trong H2SO4 dư. Hỏi người đó có vi phạm qui định hay không?

2. Teflon là một polime tổng hợp có rất nhiều ưu điểm như: bền với axit, kiềm và các chất oxi hóa có khả năng cách điện cao, chống dính cao, bền với nhiệt. Với các ưu điểm trên, Teflon xứng đáng với danh hiệu “Vua” chất dẻo. a. Viết công thức chung của mạch Teflon. b. Phân tử hối trung bình của một đoạn mạch Teflon là 250000đvC, hãy tính số mắt xích tương ứng với đoạn mạch polime này.

Câu 5: Thi vào 10 chuyên hóa Nghệ An 2017 Thể tích rượu etylic 39° khi lên men m (kg) mùn cưa có chứa 81% xenlulozo là 11,06 lít. Biết khối lượng riêng của C2H5OH là 0,8g/mol và hiệu suất của quá trình là 75%. Tìm giá trị của m.

Câu 6: Thi vào 10 chuyên hóa Yên Bái 2017 Gần đây người ta tìm được một loại hợp chất mới đầy hứa hẹn làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa đẩy. Hợp chất đó là NH4N(NO2)2 (amoni đinitroamit). Khi nổ, phân tử này phân hủy thành khí X, khí Y và chất Z. Xác định chất X,Y,Z biết trong công nghiệp X và Y đều được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Chất Z khi gặp CuSO4 khan làm CuSO4 từ không màu chuyển sang màu xanh. Viết phương trình phản ứng.

Câu 7: Thi vào 10 chuyên hóa Yên Bái 2017 Nicotin có nhiều trong cây thuốc lá, là hợp chất hữu cơ có chứa các nguyên tố C,H,N. Oxi hóa hoàn toàn m gam nicotin bằng oxi, sau phản ứng thu được toàn bộ sản phẩm sục vào bình nước vôi trong dư thấy có 20 gam kết tủa, khối lượng bình đựng nước vôi trong tăng lên 11,32 gam và có 0,448 lít khí thoát ra (đktc). Biết khối lượng nguyên tố nito trong 1 phân tử nicotin bằng ½ khối lượng nguyên tố nito trong 1 phân tử cafein (C8H10N4O2). a.

Xác định công thức phân tử của nicotin, tính giá trị m. b.

Nêu tác hại của nicotin đối với sức khỏe con người.

Câu 8: Thi vào 10 chuyên hóa Bình Dương 2018 Phần trăm khối lượng cho phép của lưu huỳnh trong nhiên liệu là < 0,30%. Đốt cháy hoàn toàn 100 gam nhiên liệu, sản phẩm cháy thu được chỉ gồm CO2, SO2, H2O làm mất màu tối đa 625 ml dung dịch KMnO4 5,0.10-3 M. Hỏi nhiên liệu có được phép sử dụng không?

Câu 9: Thi vào 10 chuyên hóa Bình Phước 2018 CO2, SO2 và hơi nước ) qua dung dịch KMnO4 5,0.103 M trong H2SO4 thì thấy thể tích dung dịch KMnO4 đã phản ứng phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy trên là 625ml. Hãy tính toán xác định xem lượng nhiên liệu đó có được phé sử dụng không?

Câu 9: thi vào 10 chuyên hóa Bình Phước 2018 Một trong những ứng dụng của axit clohidric (HCl) là tẩy gỉ kim loại trước khi sơn hoặc mạ kim loại . Em hãy giải thích tại sao trước khi sơn phải tẩy gỉ? Tại sao HCl lại tẩy được gỉ ( lấy ví dụ đối với kim loại Fe) Nếu em muốn sơn một vật làm bằng sắt bị gỉ mà không có dung dịch axit để tẩy gỉ, em sẽ làm cách nào để tẩy được lớp gỉ đó.

Câu 10: Thi vào 10 chuyên hóa Đà Nẵng 2018 Khí SO2 do nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm không khí. Tổ chức Y tế thế giới (WHO) quy định: nếu lượng SO2 vượt quá 3.10-5 mol/m3 thì coi như không khí bị ô nhiễm.

Khi phân tích 50 lít khí ở thành phố thì thấy có 0.012 mg SO2 . Không khí thành phố đó có bị ô nhiễm SO2 hay không ? vì sao?

Hướng dẫn 1.

Bài 1: a) 2.

C12H22O11+ H2O 12 CO2+ 12C2H5OH m Mantozo =

50.100.1, 02.8, 45% = 13MOL 343

b) C2H5OH 777,4(g)

C2H5OH

Vbia =

m C2H5OH= 13.2,65%.46= 777,4 (g) 971, 75.100 = 17.668,18(ml ) = 17, 668(l) 5,5

971,75(ml)

3.

Vậy ta thu được 17,68 (l) bia Chú ý :độ rượu chính là %V rượu nguyên chất trong dung dịch rượu a

Bài 2: 1.

Bước 1: ta lấy cốc hỗn hợp (1) sau hòa tan, đổ qua phễu vào một cốc sạch khác (2) đến khi cốc 1 chỉ còn lại chất rắn

Bước 2 : cô cạn cốc 2 ta thu được muối khan NaCl 2. a) H 2 Fe + HCl H

Fe2O3 + 2 10g 0,1

nH2 = nFe = 0,1 BTNT Fe => Fe2O3:0,05  Fe2O3 : 8 g  8 .100%=80% →  → %Fe2O3 (hemantit)= 10 hemantit :10 g  1,96%.160 b) Cần =2,143 (tấn) quặng hemantit 56.2.80%.80%

Bài 3: a)SAI CHCH +2Br2 CH(Br2-CH(Br2) Chú ý: nếu biết Benzen sang môi trường dung dịch brom thì có mất màu mặc dù không có phản ứng xảy ra. b. ĐÚNG các khí họ CFC là các chất làm mát tốt. c) sai glucozo có CTPT là:C6H12O6. Mantozo và saccarozo mới có CTPT C12H22O11 cacbonhidrat ( xenlulozo) đều là các chất kết tinh có vị ngọt. d. Đúng protein và chất béo là sản phẩm trùng ngưng nên đều thủy phân được trong môi trường axit hoặc bzo kiềm.

Bài 4 Phân tích 1.

3CH3CHO +K2SO4+Cr2(SO4)3 +7H2O 3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4 2,16.10-5 7,2.10-6 2ml HT CÓ 2,16.10-5 THÌ 1000ml (1l) HT có 2,16.10-5.500.46=496,8mg C2H5OH Vậy người này không vi phạm qui định tham gia giao thông 2. a.

C(F2)-C(F2) b. số mắt xích=

m polime M polime

=

250000 =250 mắt xích 100

Bài 5: phân tích: độ rượu là % V rượu nguyên chất trong dung dịch rượu.

Dung dịch C2H5OH:

C2H5OH:4,3134 L H2O: 6,7466

Bài 6:

m=D.V=3,45072

3, 4572.162 = 10 46.75%.81%

Phân tích X,Y điều chế bằng chưng cất phân đoạn không khí vậy X,Y là O2 và N2 Chất Z làm CuSO4 khan chuyển mầu xanh vậy Z: H2O

t 0

O2+2N2+2H2O Pt: NH4N(NO2)2 Bài 7: Phan tích CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O nCaCO3= nCO2 =0,2 m(bình tăng)= m(CO2+H2O) 44.0,2+ 18.nH2O=11,32 n H2O= 0,1 khí thoát ra là: N2: N2= 0.02 vậy CO2: 0,2 H2O: 0,14 BTNT C:H:O= nCO2 : 2 nH2O :2nN2=> A(C5H7N)n 5:7:1 N2: 0,02 Trong cafein mN= 56 => trong nicotin mN=1/2 cafein28=>A: có 2 nguyên tử N Kết luận: A: C10H14N2 Tác hại của nicotin Gây sơ vữa động mạch, phì đại động mạch chủ,co thắt phế quản gây run và đau cơ , đau khớp cũng như tăng insulin. Tác động đến đường tiêu hóa nicotin có thể gây nôn, khô miệng, khó tiêu, tiêu chảy ợ nóng gây loét và ung thư. Tác động đến ệ thần kinh trung ương, nicotin có thể khiến giấc ngủ bị rối loạn, nhức đầu, chóng mặt ngy cơ hạn chế dòng máu chảy lên não, dễ bị kích thích và tăng khả năng hành động nông nổi. Nicotin làm nhịp tim có thể tăng hoặc giảm, làm tăng khả năng loạn nhịp tim, gây hẹ mạch vành,làm tăng huyết áp. Đối với người mang thai, nicotin có thể gây tác hại như đái tháo đường type 2, béo phì, cao huyết áp, rối loạn cức năng ô hấp, khuyết tật về hành vi thần kinh và vô sinh cho đứa con trong bụng mẹ khi đã trưởng thành.

Bài 8: Phân tích: n KMnO4pứ =0,003125 mol 2x Mn+7 + 5e Mn+2 S+4 -2e

5x

5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O 0,0078125 0,00315

S+6 K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4

nS= nSO2= 0,0078125=>mS=0,25 g=>%S=

0, 25 .100%=25% < 0,3% 100

Vậy lượng nhiên liệu này là an toàn và được sử dụng Bài 9: Phân tích Trước khi sơn cúng ta phải tẩy gỉ vì: gỉ, vết bẩn làm giảm khả năng bám dính của sơn lên bề mặt , tăng khả năng thẩm thấu nước gây oxi hóa bề mặt kim loại. Mặt khác, gỉ làm giảm bề mặt thẩm mĩ cần sơn.

HCl là axit mạnh có khả năng hòa tan kim loại và các oxit của chúng. Vậy nên HCl được dùng để tẩy gỉ bề mặt cần sơn.

Khi không có dung dịch axit HCl thì em có thể tẩy gỉ bằng: bàn chải, máy mài( đĩa làm từ hạt nhám),nước.

Bài 10

Phân tích nSO2=

0, 012.10−3 0, 012.10−3.20 =50 mol/l -> =0,375.10-5 mol/cm3< 3.10-5 64 64

vậy không khí thành phố này chưa bị ô nhiễm Đề vận dụng số 07 Câu 1: đề thi vào 10 chuyên hóa Điện Biên 2018 Giải thích các hiện tượng thực tế sau và viết phương trình nếu có a. vào mùa đông một số gia đình ở nông thôn đốt than tổ ong trong phòng kín để sưởi ấm hậu quả là đã có trường hợp tử vong do ngạt khí. b. Một trong các phương pháp sản xuất rượu etylic là lên men tinh bột. Phần còn lại sau khi chhuwng cất lấy rượu etylic gọi là bỗng rượu. Bỗng rượu đề lâu trong không khí lại bị chua và khi dùng bỗng rượu nấu canh chua lại có mùi thơm.

Câu 2: đề thi vào 10 chuyên hóa Hà Nội 2018 a. Khi cơm khê( co mùi nồng khét) người ta thường cho vào nồi cơm 1 mẩu than gỗ. Hãy giải thích cách làm trên. b. Vì sao khi đốt xăng, đốt cồn thhif koong còn tro nhưng khi đốt gỗ, than đá lại còn tro c. Để xử lý 100kg hạt giống người ta cần dùng 8 lít dung dịch CuSO4 0.0 2% khối lượng riêng 1g/ml. Tính khối lượng CuSO4.5H2O cần thiết để hòa tan vào nước cất tạo thành dd CuSO4 0.02% đủ dùng cho việc xử lý 200taasn hạt giống.

Câu 3: Thi vào 10 chuyên hóa Lào Cai 2018 Giải thích các hiện tượng thực tế sau và viết phương trình nếu có a. Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng 2-3. Nững người bị bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thì lượng axit HCl tiết ra quá nhiều do đó dịc vị dạ dày có pH<2. Vì thế, người bị bệnh viêm loét dạ dày thượng bị ợ chua, đầy hơi. Để giảm hiện tượng này, người bệnh thường uống thuốc muối NaHCO3 trước bữa ăn. b. Trong cuốn “ 800 mẹo vặt hàng ngày” có viết” nếu đồ dùng làm bằng hợp kim của sắt để lâu ngày có những đốm gỉ Fe2O3 ta dùng giấm ăn lâu chùi, vét gỉ sẽ hết” c. Vì sao khi các lọ đựng nước vôi trong để lâu ngày trong PTN có một lớp màu trắng trên bề mặt lớp dung dịch.

Câu 4: Thi vào 10 chuyên hóa Long An 2018 Nhôm bền trong không khí nhưng đồ dùng bằng nhôm không bền khi tiếp xú với dd kiềm.

Hãy giải thích hiện tượng trên.

Câu 5: Thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2018 Trinitrotoluen(TNT) là một loại thuốc nổ, coong CPT C7H5N3O6 khi nổ tạo thành hỗn hợp khí cacbon monoxit, hơi nước , nito và muội than. a. PTPU nổ của TNT . Lưu ý phản ứng nổ không phải phản ứng cháy. b. Hexanit là 1 loại chất nổ có chứa theo khối lượng 60% TNT Và 40% HND (có công thức phân tử là C12H5N7O12). Tính thành phần phần trăm tho khối lượng và theo số mol của các nguyên tố có trong hexanit. Từ tỉ lệ số mol của các nguyên tố , đề nghị các chất có thể tạo thành từ quá trình nổ Hexanit và tính hàm lượng phần trăm theo số mol của các chất đó.

Câu 6: Thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2018

Một nhà máy pháy điện vận hàn bằng cách đốt cháy nhiên liệu pức hợp có công thức trung bình là C11H7S. Giả sử nguồn không khí cung cấpchỉ chứa N2 và O2 có tỉ lệ mol 3,76:1 và N2 không có phản ứng. Ngoài nước tạo thành, lượng cacbon trong nhien liệu được chuyển óa thành CO2 và lưu huỳnh cuyển hóa thành SO2. a. VPTPU cháy của C11H7S. b. Để phản ứng cháy xảy ra oàn toàn, thực tế cần dùng dư 20%lượng oxi so với tỉ lượng lý thuyết. Tính khối lượng (kg) và thể tích( ở đktc,cm3)không khí cần sử dụng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn C11H7S c. Tính tổng khối lượng CO2 và SO2 tạo thàn trong điều kiện của câu (b) trên.

Câu 7: Thi vào 10 chuyên hóa Phú Yên 2018 Trong thực tế người ta có thông cống trong gia đình bằng cách như sau: đổ 1 nắm bột soda Na2CO3 hoặc bột nở NH4CO3 xuống cống , đổ tiếp khoảng nửa tách giấm, đậy nắp cống và để yên khoảng 20 giây rồi dội sạch bằn nước nóng . em hãy giải thích cách làm như trên , viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 8: Thi vào 10 chuyên hóa Quảng Ninh 2018 Giải thích vắn tắt và VPTPU xảy ra đối với các hiện tượng sau : a. Để trang trí thủy tinh ( khắc chữ hoặc các họa tiết) người ta sử dụng dd axit b. Bóng bay được sử dụng nhiểu để trang trí ở các lễ hội, sinh nhật hay điểm vui chơi cho trẻ em. Tuy nhiên có nhiều vụ nổ bóng bay gây bỏng cho những người xung quanh trong đó có trẻ em.

Câu 9: Thi vào 10 chuyên hóa Tây Ninh 2018 Paracetamol là thuốc giảm đau, hạ sốt hữu hiệu có thể thay thế aspirin. Nếu dùng paracetamol với rượu sẽ gây hại cho gan. Một nghiên cứu mói đây ở Mỹ cho thấy dùng paracetamol với cafein (chất có trong cà phê) cũng có thể làm tổn thương gan. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol paracetamol thu được 0,8 mol CO2; 0,45 mol H2O; 0,05 mol N2. Tìm công thức phân tử của paracetamol. Biết 1 phân tử paracetamol có chứa 2 nguyên tử oxi.

Câu 10: Thi vào 10 chuyên hóa TPHCM 2018 Không khí lỏng có thể được tách thành ba thành phần chính bằng cách chưng cất một cách cẩn thận. Bên dưới là đồ thị minh họa nhiệt độ của hỗn hợp trong suốt quá trình chưng cất.

Ba thành phần chính của không khí lỏng là nito, argon và oxi với nhiệt độ sôi lần lượt là: Nito -1960C; Argon -1860C và Oxi -1830C a Hãy xác định đoạn nào trong đồ thị bên chỉ ra nhiệt độ sôi lần lượt của nito, argon và oxi.

Hướng dẫn Câu 1 a. Trong phòng kín, than cháy chậm trong không khí thiếu O2 sẽ tạo khí CO không màu, không mùi rất độc gây tử vong.

C + ½ O2(thiếu) → CO b.

Bỗng rượu để lâu trong không khí có vị chua vì quá trình oxi hóa chậm bởi không khí: C2H5OH + O2 → CH3COOH(giấm chua) + H2O Bỗng rượu nấu với canh cá có vị thơm vì ở nhiệt độ cao xảy ra pứ tạo este có mùi thơm:

Bài 2: Phân tích a. Do than củi có tính hấp phụ nên hấp phụ mùi khét làm cơm không còn mùi khê nữa

b.

Bởi vì: - Xăng và cồn là hỗn hợp các hidrocacbon dễ cháy nên đều cháy hoàn toàn tạo thành CO2 và H2O. - Gỗ và than đá có nhiều khoáng chất ví dụ như muối sillicat nên khi cháy các tạp chất này không cháy được và tạo thành tro. c.

100kg hạt giống cần mdd CuSO4 = 8kg → 200 tấn hạt giống cần mdd CuSO4 = 16 tấn % =0,02% C   m CuSO4= 3, 2kg  m(CuSO4 .5H O)  5kg  mH O  15995kg

Vậy cần pha 5kg CuSO4.5H2O vào 15,995 tấn H2O để có dung dịch xử lí 200 tấn hạt giống.

Bài 3 Phân tích a.

Thuốc muối trung hòa bới lượng axit HCl dư thừa gây viêm loét dạ dày.

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O b.

Giấm ăn là 1 axit hữu cơ nên hòa tan được oxit sắt, vì vậy dùng giấm ăn lau vết gỉ sét sẽ sạch: 6CH3COOH(giấm ăn) + Fe2O3 → 2(CH3COO)3Fe + 3H2O c.

CO2 trong không khí tác dụng với Ca(OH)2 tạo kết tủa CaCO3 (hình thành màng trắng): CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3(trắng) + H2O Bài 3 Bài 4 Phân tích Đồ dùng bằng nhôm bị ăn mòn bởi kiềm Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Bài 5

a.

2C7H5N3O6   7CO↑ + 5H2O + 3N2↑ + 7C b. Để đơn giản bài toán mà không làm mất tính tổng quát, ta giả sử có 100g Hexanit.

Ta có C7H5N3O6: 60g =>

C12H5NO12: 40g=>

C:

12.7.

:

N:

5.

60 mol 227

40 mol 439

60 40 + 12.12.

227 439 .100%=35,32% 100

60 40 + 5.

227 439 .100% = 1, 78% % 100

14.3.

60 40 + 14.7.

227 439 .100% = 20, 03% 100

O: 42,87%

->

60

40

∑ molHexanit = 21. 227 + 36. 439 = 8.831 mol

C:

7.

H:

60 40 + 12.

227 439 .100%=33,33% 8,831 5.

N:

60 40 + 5.

227 439 .100% = 20,12% 8,831

3.

60 40 + 7.

227 439 .100% = 16, 21% 8,831

O: 30,34%

o Câu 6: a. C11H7S + 13,75 O2 t 11 CO2 + SO2 + 3,5 H2O

b.

o C11H7S + 13,7 O2 t 11 CO2+ SO2 + 3,5 H2O 1000 171

nO2 thực tế =

13750 171

11000 171

13750 5500 5500 .120% = → m O2: 171 57 57

N2: 3,76

1000 171

-> V: 4,76.

5500 57

5500 .22,4 57 10288m3

13,246 tấn .

Khối lượng CO2 và SO2 thu được là: 3,2 tấn Bài 7 Dầu thực vật và mỡ động vật là nguyên chính làm cho tắc cống và chúng là trieste của glixerol và axit béo. Để thông tắc cống, chúng ta cần làm cho lượng dầu và mỡ thừa này thủy phân (tan ra).

Công thức (Soda + giấm ăn) sẽ làm cho dầu mỡ tan ra, khi dội nước nóng thì dầu mỡ và các tạp chất sẽ trôi đi, vì:

H 2NaOH+ CO2 +H2O Na2CO3+ H2O +

3C17H35COONa(xà phòng) + C3H5(OH)3(rượu) (C17H3COO)3C3H5(mỡ động vật)+3NaOH → (C17H31COO)3C3H5(dầu thực vật) + 3NaOH → 3C17H31COONa(xà phòng) + C3H5(OH)3(rượu) CHCO OH 3C17H31COOH(Axit béo) + C3H5(OH)3(rượu) (C17H31COO)3C3H5(mỡ động vật) + 3H2O + 3

CHCO OH 3C17H31COOH(Axit béo) + C3H5(OH)3(rượu) (C17H31COO)3C3H5(dầu thực vật) + 3H2O + 3

Bài 8 Phân tích SiO2(thủy tinh) + 4HF → SiF4 + 2H2O Vì axit HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

H2 + ½ O2 → H2O (3000o C) Khí H2 rất có ái lực với O2 nên khi kết hợp với khí O2 trong nguồn nhiệt, cọ xát có thể nổ gây bỏng cho người đứng gần.

Bài 9 Bài 9 Phân tích Số C =

n CO2 0,8 = =8 n para 0,1

2.nH 2O 0, 45 = =9 n para 0,1 2.nN 2O 2.0, 05 = =1 Số N: n para 0,1

Số H:

2O Para:C8H9O2N

BBBAIF 10Bài 10

Bài 10: Phân tích Trong quá trình chưng cất, khi nhiệt độ tăng lên thì sẽ thu được các khí theo thứ tự: Nito, Argon, Oxi. Giai đoạn 23: thu khí Nito Giai đoạn 45: thu khí Argon Giai đoạn 67: thu khí Oxi