CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ - HALOGEN (TỔNG HỢP LÝ THUYẾT - PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP)

CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 CÓ ĐÁP ÁN

vectorstock.com/20159034

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN TEST PREP PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ HALOGEN (TỔNG HỢP LÝ THUYẾT - PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP) WORD VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

CHUYÊN ĐỀ HÓA 10 CÓ ĐÁP ÁN Chuyên đề: Phản ứng oxi hóa - khử Tổng hợp Lý thuyết chương Phản ứng oxi hóa, khử Phương pháp giải Các dạng bài tập chương Phản ứng oxi hóa, khử Dạng 1: Xác định loại phản ứng hóa học Dạng 2: Xác định chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng hóa học Dạng 3: Cách xác định số oxi hóa của các nguyên tố Dạng 4: Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử Dạng 5: Các dạng bài tập về oxi hóa - khử Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron Dạng 7: Kim loại tác dụng với axit Bài tập trắc nghiệm 30 bài tập trắc nghiệm chương Phản ứng hóa học có đáp án 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 1) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 2) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 2) Chuyên đề: Nhóm Halogen Tổng hợp Lý thuyết chương Nhóm Halogen Phương pháp giải Các dạng bài tập chương Nhóm Halogen Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế Halogen Dạng 2: Bài tập nhận biết, tách chất Nhóm Halogen Dạng 3: Hoàn thành phương trình hóa học về Halogen Dạng 4: Kim loại tác dụng với Halogen Dạng 5: Halogen tác dụng với muối của halogen yếu hơn

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Dạng 6: Muối halogen tác dụng với AgNO3 Dạng 7: Bài tập về nhóm Halogen Bài tập trắc nghiệm 45 bài tập trắc nghiệm chương Nhóm Halogen có đáp án Bài tập về Halogen trong đề thi đại học có đáp án 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 3) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 3) Dạng 1: Xác định loại phản ứng hóa học Xác định loại phản ứng hóa học A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải Phân biệt các loại phản ứng hóa học: - Phản ứng hoá hợp : Là phản ứng hóa học, trong đó 2 hay nhiều chất hóa hợp với nhau tạo thành một chất mới. Tгопg phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

- Phản ứng phân huỷ: Là phản ứng hóa học, trong đó một chất bị phân hủy thành 2 hay nhiều chất mới. Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thav đổi.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học, trong đó nguyên tử của nguyên tố này ở dạng đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất. Trong hoá học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.

- Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hóa học, trong đó các hợp chất trao đổi nguyên tử hay nhóm nguyên tử với nhau. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.

- Phản ứng oxi hóa khử: là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Fe2 O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3 ) 3 + 3H2 O B. H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + 2H2 O C. Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 D. 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3 ) 2 + 2AgCl ↓ Hướng dẫn: Nhắc lại: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa.

Xét sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong các phản ứng trên ta thấy chỉ có đáp án C có sự thay đổi số oxi hóa Fe3+xuống Fe0; C+2lên C+4 ⇒ Chọn C Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaO + H2 O → Ca(OH) 2 B. 2NO2 → N2 O4 C. 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2 O → 4Fe(OH) 3 Hướng dẫn: Nx: Đáp án A và B không có sự thay đổi số oxi hóa nên không phải là phản ứng oxi hóa khử. Còn lại đáp án C và D. Phản ứng hóa hợp là phản ứng từ nhiều chất tham gia tạo thành 1 chất mới. Do đó loại đáp án C. ⇒ Chọn D Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH4 NO2 → N2 + 2H2 O B. CaCO3 → CaO + CO2 C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4 Cl D. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2 O Hướng dẫn: ⇒ Chọn A B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Loại phản ứng nào sau đây luôn là không phải phản ứng oxi hóa – khử?

A. phản ứng hóa hợp B. phản ứng phân hủy C. phản ứng thế D. phản ứng trao đổi Hiển thị đáp án Đáp án: D

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 2. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng : A. oxi hóa – khử.

B. không oxi hóa – khử.

C. oxi hóa – khử hoặc không.

D. thuận nghịch.

Hiển thị đáp án Đáp án: C Câu 3. Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH4NO2 → N2 + 2H2O B. CaCO3 → CaO + CO2 C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Hiển thị đáp án Đáp án: A Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. CuO + HCl → CuCl2 + H2O B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C. 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O D. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu 5. Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. CaO + H2O → Ca(OH)2 B. 2NO2 → N2O4 C. 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Hiển thị đáp án Đáp án: D Câu 6. Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH4NO2 → N2 + 2H2O B. CaCO3 → CaO + CO2 C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Hiển thị đáp án Đáp án: A Câu 7. Cho các phản ứng sau : a. FeO + H2SO4 đặc nóng b. FeS + H2SO4 đặc nóng c. Al2O3 + HNO3 d. Cu + Fe2(SO4)3 e. RCHO + H2 f. Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O g. Etilen + Br2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

h. Glixerol + Cu(OH)2 Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là ?

A. a, b, d, e, f, h.

B. a, b, d, e, f, g.

C. a, b, c, d, e, g.

D. a, b, c, d, e, h.

Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu 8. Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là : A. 8.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Hiển thị đáp án Đáp án: D Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Fe + 6HNO3 → 3H2O + 3NO2 + Fe(NO3)3 FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3FeSO4 + 6HNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Câu 9. Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A. oxi hóa – khử nội phân tử.

B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử.

D. không oxi hóa – khử.

Hiển thị đáp án Đáp án: C Câu 10. Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, thì A. không xảy ra phản ứng.

B. xảy ra phản ứng thế.

C. xảy ra phản ứng trao đổi.

D. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

Hiển thị đáp án Đáp án: D Dạng 2: Xác định chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng hóa học Xác định chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng hóa học A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải - Trước hết xác định số oxi hóa.

Nếu trong phản ứng có chứa một hoặc nhiều nguyên tố có số oxi hóa thay đổi thì phản ứng đó thuộc loại oxi hóa – khử

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Chất oxi hóa là chất nhận e (ứng với số oxi hóa giảm) - Chất khử là chất nhường e ( ứng với số oxi hóa tăng) Cần nhớ: khử cho – O nhận Tên của chất và tên quá trình ngược nhau Chất khử (cho e) - ứng với quá trình oxi hóa.

Chất oxi hóa (nhận e) - ứng với quá trình khử.

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho phản ứng: Ca + Cl2 → CaCl2 .

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

C. Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e.

D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

Hướng dẫn: Ca → Ca2++2e Cl2 + 2.1e → 2Cl⇒ Chọn D Ví dụ 2: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2 , nguyên tố cacbon A. Chỉ bị oxi hóa.

B. Chỉ bị khử.

C. Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

D. Không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hướng dẫn: C+4 → C+4 ⇒ Chọn D Ví dụ 3: Trong phản ứng: Cu + 2H2SO4(đặc, sunfuric

nóng) →

CuSO4 + SO2 + 2H2 O, axit

A. là chất oxi hóa.

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

C. là chất khử.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Hướng dẫn: S+6 → S+4 ⇒ H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa Mặt khác SO42- đóng vai trò môi trường để tao muối CuSO4 ⇒ Chọn B Ví dụ 4. Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H2S là : 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. Axit.

D. vừa axit vừa khử.

Hướng dẫn: Đáp án B Ví dụ 5. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử. Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa a) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O b) BaO + H2O → Ba(OH)2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

c) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d) 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 e) Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O Hướng dẫn:

ữa các nguyên tố.

Phản ứng oxi hóa – khử là a, d, e vì có ssự thay đổi số oxi hóa giữa

B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl2 ; FeO ; Fe2O3 ; SO2 ; H2S ; Fe2+ ; Cu2+ ; óng vai trò chất oxi Ag+. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng hóa là : A. 2.

B. 8.

C. 6.

D. 4.

Hiển thị đáp án Đáp án: D Các chất vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chấtt oxi hóa là: Cl2, FeO ; SO2 ; Fe2+

ng: 4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Câu 2. Cho phản ứng:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là : A. chất oxi hóa.

C. môi trường.

B. axit.

D. chất oxi hóa và môi trường.

Hiển thị đáp án Đáp án: D Câu 3. Cho dãy các chất và ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl-.

Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là : A. 3.

B. 4.

C. 6.

D. 5.

Hiển thị đáp án Đáp án: B Các chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+ Các chất chỉ có tính oxi hóa: F2, Na+, Ca2+, Al3+ Các chất chỉ có tính khử: S2-, ClCâu 4. Trong phản ứng dưới đây, H2SO4 đóng vai trò là : Fe3O4 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. chất oxi hóa và môi trường.

D. chất khử và môi trường.

Hiển thị đáp án Đáp án: C Câu 5. Trong phản ứng dưới đây, chất bị oxi hóa là : 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH A. KI.

B. I2.

C. H2O.

D. KMnO4.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Đáp án: A Câu 6. Xác định chất khử, ử, ch chất oxi hóa và hoàn thành phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Hiển thị đáp án Đáp án:

Câu 7. Trong phản ứng dướ ới đây, vai trò của HBr là gì ?

KClO3 + 6HBr → 3Br2 + KCl + 3H2O

ừa là môi trường.

A. vừa là chất oxi hóa, vừa B. là chất khử.

trường.

C. vừa là chất khử, vừa là môi tr D. là chất oxi hóa.

Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu 8. Cho Cu tác dụng ng vớ với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là :

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. chất xúc tác.

B. môi trường.

C. chất oxi hoá.

kh D. chất khử.

Hiển thị đáp án Đáp án: C

ản ứng ứ sau : Câu 9. Xác định quá trình khử, quá trình oxi hóa và cân bằng phản Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Hiển thị đáp án Đáp án:

Câu 10. Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO2 là gì ?

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O A. chỉ bị oxi hoá.

B. chỉ bị khử.

C. không bị oxi hóa, không bbị khử.

khử.

D. vừa bị oxi hóa, vừa bịị khử Hiển thị đáp án Đáp án: D Dạng 3: Cách xác định số oxi hóa ccủa các nguyên tố

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Cách xác định số oxi hóa của các nguyên tố A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải - Quy tắc 1 : Số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Ví dụ : Số oxi hóa của các nguyên tố Na, Fe, H, O, Cl trong đơn chất tương ứng Na, Fe, H2, O2, Cl2 đều bằng 0.

- Quy tắc 2 : Trong hầu hết các hợp chất : Số oxi hóa của H là +1 (trừ các hợp chất của H với kim loại như NaH, CaH2, thì H có số oxi hóa –1).

Số oxi hóa của O là –2 (trừ một số trường hợp như H2O2, F2O, oxi có số oxi hóa lần lượt là : –1, +2).

- Quy tắc 3 : Trong một phân tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.

Theo quy tắc này, ta có thể tìm được số oxi hóa của một nguyên tố nào đó trong phân tử nếu biết số oxi hóa của các nguyên tố còn lại.

- Quy tắc 4 : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong ion đó bằng điện tích của nó.

Ví dụ : Số oxi hóa của Na, Zn, S và Cl trong các ion Na+, Zn2+, S2-, Cl- lần lượt là : +1, +2, –2, –1.

Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố trong các ion SO42-, MnO4-, NH4+ lần lượt là : –2, –1, +1.

Chú ý: Để biểu diễn số oxi hóa thì viết dấu trước, số sau, còn để biểu diễn điện tích của ion thì viết số trước, dấu sau.

Nếu điện tích là 1+ (hoặc 1–) có thể viết đơn giản là + (hoặc -) thì đối với số oxi hóa phải viết đầy đủ cả dấu và chữ (+1 hoặc –1).

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Trong hợp chất, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm luôn có số oxi hóa lần lượt là : +1, +2, +3.

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Tìm số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4 ?

Hướng dẫn: Gọi số oxi hóa của S trong H2SO4 là x, ta có : 2.(+1) + 1.x + 4.(–2) = 0 → x = +6 Vậy số oxi hóa của S là +6.

Ví dụ 2 : Tìm số oxi hóa của Mn trong ion MnO4- ?

Hướng dẫn: Gọi số oxi hóa của Mn là x, ta có : 1.x + 4.( –2) = –1 → x = +7 Vậy số oxi hóa của Mn là +7.

Ví dụ 3. Xác định số oxi hóa của các ion sau: Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+.

Hướng dẫn: Ion

Na+

Cu2+

Fe

Số oxi hóa

+1

+2

+2

*Lưu ý: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho các hợp chất : NH , NO2, N2O, NO , N2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là : A. N2 > NO > NO2 > N2O > NH .

B. NO > N2O > NO2 > N2 > NH .

C. NO > NO2 > N2O > N2 > NH .

D. NO > NO2 > NH > N2 > N2O. Hiển thị đáp án Đáp án: C Số oxi hóa của N trong các hợp chất NH , NO2, N2O, NO , N2 lần lượt là: +3, +4, +1, +5, 0 Câu 2. Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất sau lần lượt là: HCl, HClO, NaClO3, HClO4 A. -1, 0, +5, +7 C. +1, +3, +1 , +5

B. -1, +1, +5, +7 D. +1, -1, +3, +5

Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu 3. Xác định số oxi hóa của crom trong các hợp chất sau: Cr2O3, K2CrO4, Cr2(SO4)3 , K2Cr2O7 A. +3, +6, + 3; +6

B. +1, +3, +1 , +5

C. +3, +7, + 4; +6

D. +3, +4, +2; +7

Hiển thị đáp án Đáp án: A Câu 4. Cho biết thứ tự giảm dần số oxi hóa của các ion sau: MnO4-, SO42-, NH4+, ClO3-.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. MnO4-, SO42-, NH4+, ClO3B. MnO4-, NH4+, ClO3- SO42-.

C. NH4+, ClO3-, MnO4-, SO42-.

D. NH4+, ClO3- , SO42-, MnO4-.

Hiển thị đáp án Đáp án: D Số oxi hóa của MnO4-, SO42-, NH4+, ClO3- lần lượt là: +7, +6, +3, +5

nh số oxi hóa của c S Câu 5. Cho các chất: H2S, S, H2SO3, H2SO4, SO2, SO3. Xác định trong các chất trên A. -2, 0, +4, +6, +4, +6 B. -2, 0, +4, +6, +2, +3 C. -2, 0, +3, +4, +4, +6 D. +2, 1, +4, +6, +4, -3 Hiển thị đáp án Đáp án: A Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

phản ứng oxi hóa khử Dạng 4: Phương pháp cân bằng ph khử Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa kh A. Phương pháp & Ví dụ

ng pháp giải Lý thuyết và Phương

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Theo trình tự 3 bước với nguyên tắc: Tổng electron nhường = tổng electron nhận Bước 1. Xác định sự thay đổi số oxi hóa.

Bước 2. Lập thăng bằng electron.

Bước 3. Đặt các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại.

Lưu ý: - Ngoài phương pháp thăng bằng electron, còn có thể cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp tăng – giảm số oxi hóa với nguyên tắc: tổng số oxi hóa tăng = tổng số oxi hóa giảm.

- Phản ứng oxi hóa – khử còn có thể được cân bằng theo phương pháp thăng bằng ion – electron: lúc đó vẫn đảm bảo nguyên tắc thăng bằng electron nhưng các nguyên tố phải được viết ở dạng ion đúng, như NO3-, SO42-, MnO4-, Cr2072-,...

- Nếu trong phản ứng oxi hóa – khử có nhiều nguyên tố có số oxi hóa cùng tăng (hoặc cùng giảm) mà: + Chúng thuộc một chất thì phải đảm bảo tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử. + Chúng thuộc các chất khác nhau thì phải đảm bảo tỉ lệ số mol của các chất đó theo đề cho. * Với hợp chất hữu cơ: - Nếu hợp chất hữu cơ trước và sau phản ứng có một nhóm nguyên tử thay đổi và một số nhóm không đổi thì nên xác định số oxi hóa của C trong từng nhóm rồi cân bằng.

- Nếu hợp chất hữu cơ thay đổi toàn phân tử, nên cân bằng theo số oxi hóa trung bình của C. Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Cân bằng phản ứng:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O Hướng dẫn: Bước 1. Xác định sự thay đổi số oxi hóa: Fe+2 → Fe+3 S-2 → S+6 N+5 → N+1 Bước 2. Lập thăng bằng electron: Fe+2 → Fe+3 + 1e S-2 → S+6 + 8e FeS → Fe+3 + S+6 + 9e 2N+5 + 8e → 2N+1 → Có 8FeS và 9N2O. Bước 3. Đặt các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại: 8FeS + 42HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 9N2O + 8H2SO4 + 13H2O Ví dụ 2. Cân bằng phản ứng trong dung dịch bazơ: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr Hướng dẫn: CrO2- + 4OH- → CrO42- + 2H2O + 3e Br2 + 2e → 2BrPhương trình ion: 2CrO2- + 8OH- + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O Phương trình phản ứng phân tử:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Ví dụ 3. Cân bằng phản ứng trong dung ddịch có H2O tham gia: KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 Hướng dẫn: MnO4- + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OHSO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e Phương trình ion: 2MnO4- + H2O + 3SO32- → 2MnO2 + 2OH- + 3SO42-

ng phân ttử: Phương trình phản ứng 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH Ví dụ 4. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Hướng dẫn:

5C6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 → 12K2SO4 + 24MnSO4 + 30CO2 + 66H2O B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH Tỉ lệ hệ số của chất khử và chất oxi hóa sau khi cân bằng là:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 4:3

B. 3:2

C. 3:4

D. 2:3

Hiển thị đáp án Đáp án: B

⇒ 3Na2SO3 + 2KMnO4 → 3Na2SO4 + 2MnO2 Kiểm tra hai vế: thêm 2KOH vào vế phải, thêm H2O vào vế trái. ⇒ 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

ng: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Câu 2. Cho phản ứng: Cr2(SO4)2 + H2O. Hệ sốố cân bbằng của FeSO4 và K2Cr2O7 lần lượt là: A. 6 ; 2

B. 5; 2

C. 6; 1

D. 8; 3

Hiển thị đáp án Đáp án:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hay 6FeSO4 + K2Cr2O7 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 Kiểm tra hai vế: thêm K2SO4 vào về phải; thêm 7H2SO4 vào vế trái → thêm 7H2O vào vế phải. ⇒ 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + 7H2O

Hay Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 Kiểm tra hai vế: thêm 2HNO3 vào vế trái thành 4HNO3, thêm 2H2O vào vế phải. ⇒ Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Câu 3. Cân bằng phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hiển thị đáp án Đáp án:

Hay 3Fe3O4 + HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO

ải.

Kiểm tra hai vế: thêm 28 vào HNO3 ở vế trái, thêm 14H2O ở vế phải.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

⇒ 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Câu 4. Cân bằng phản ứng: As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO + H2SO4 Hiển thị đáp án Đáp án:

Hay 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4 Câu 5. Tính tổng hệ số cân bbằng trong phản ứng sau:

A. 15

B. 14

C. 18

D. 21

Hiển thị đáp án Đáp án: A

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Phương trình: Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 +2H2O + 3KNO2 ⇒ Tổng hệ số cân bằng là 15 Câu 6. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Hiển thị đáp án Đáp án:

3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 →3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

bằng của KMnO4 trong phản ứng sau: Câu 7. Xác định hệ số cân bằ SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + ...

A. 2

B. 5

C. 7

D. 10

Hiển thị đáp án Đáp án: A

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 8. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng e: a) Fe2O3 + Al → Al2O3 + FenOm b) FenOm + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hiển thị đáp án Đáp án:

Dạng 5: Các dạng bài tập vềề oxi hóa - khử Các dạng bài tập về oxi hóa khử Phương pháp: * Định luật bảo toàn electron

b số mol Trong phản ứng oxi hoá - khử, số mol electron mà chất khử cho bằng nhận. ∑ne cho = ∑ne nhận electron mà chấtt oxi hoá nhậ thiết lập các phương trình liên hệ, giảii các bài toán theo Sử dụng tính chất này để thiế phương pháp bảo toàn electron. * Nguyên tắc

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Viết 2 sơ đồ: sơ đồ chất khử nhường e- và sơ đồ chất oxi hoá nhận e-. * Một số chú ý - Chủ yếu áp dụng cho bài toán oxi hóa khử các chất vô cơ - Có thể áp dụng bảo toàn electron cho một phương trình, nhiều phương trình hoặc toàn bộ quá trình.

- Xác định chính xác chất nhường và nhận electron. Nếu xét cho một quá trình, chỉ cần xác định trạng thái đầu và trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa của nguyên tố.

- Khi áp dụng PP bảo toàn electron thường sử dụng kèm các PP bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố).

- Khi cho KL tác dụng với dung dịch HNO3 và dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: nNO3- = tổng số mol e nhường (hoặc nhận). a/ Bài toán kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa - Công thức liên hệ giữa số mol kim loại và số mol khí H2 2. nH2 = n2 . nM1 + n2 .n-M2 +….. (với n1, n2 là số electron nhường của kim loại M1 và M2 ; nM1 , nM2 là số mol của kim loại M1, M2).

- Công thức tính khối lượng muối trong dung dịch: Mmuối = mKL + mgốc ax (mSO42-, mX-…)

Trong đó, số mol gốc axit được cho bởi công thức: Ngốc ax = tổng e trao đổi/ điện tích gốc axit. + Với H2 SO4 : mMuối = mKL + 96.nH2 + Với HCl: mmuối =mKL + 71.nH2 + Với HBr: mmuối =mKL + 160.nH2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ví dụ 1: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: A. 2,7g và 1,2g

B. 5,4g và 2,4g

C. 5,8g và 3,6g

D. 1,2g và 2,4g

Hướng dẫn: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :mH2 = 7,8-7,0 =0,8 gam Mặt khác theo công thức 1 và theo đề ta có hệ phương trình: (Khi tham gia phản ứng nhôm nhường 3 e, magie nhường 2 e và H2 thu về 2 e) 3.nAl + 2.nMg =2.nH2=2.0.8/2 (1) 27.nAl +24.nMg =7,8 (2) Giải phương trình (1), (2) ta có nAl =0.2 mol và nMg = 0.1 mol Từ đó ta tính được mAl =27.0,2 =5,4 gam và mMg =24.0,1 =2,4 gam chọn đáp án B Ví dụ 2: Cho 15,8 gam KmnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 5,6 lít.

B. 0,56 lít.

C. 0,28 lít.

D. 2,8 lít.

Hướng dẫn: Ta có: Mn+7nhường 5 e (Mn+2),Cl-thu 2.e (Cl2) Áp dụng định luật bảo toàn e ta có : 5.nKmnO4 =2.nCl2 ⇒ nCl2 = 5/2 nKmnO4 =0.25 mol rArr; VCl2 =0,25 . 22,4 =0,56 lít Ví dụ 3. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 55,5g.

B. 91,0g.

C. 90,0g.

D. 71,0g.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hướng dẫn: Áp dụng công thức 2 ta có: mmuối = m kim loại + mion tạo muối = 20 + 71.0,5=55.5g ⇒ Chọn A b/ Bài toán kim loại tác dụng với hỗn hợp axit có tính oxi hóa Ví dụ 4. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là: A. 63% và 37%. B. 36% và 64%.

C. 50% và 50%.

D. 46% và 54%.

Hướng dẫn: Ta có 24 nMg + 27 nAl =15

(1)

- Xét quá trình oxi hóa Mg → Mg2++ 2e Al → Al3++3e ⇒tổng số mol e nhường = 2nMg + 3 nAl - Xét quá trình khử 2N+5 +2.4e → 2 N+1 S+6 + 2e → S+4 ⇒tổng số mol e nhận = 2.0,4 + 0,2 = 1,4 mol Theo định luật bảo toàn e ta có: 2nMg + 3 nAl = 1,4

(2)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Giải hệ (1) và (2) ta được nMg = 0,4 mol, nAl =0,2 mol ⇒% Al = 27.0,2/15 = 36% ⇒%Mg = 64% ⇒ Chọn B Ví dụ 5: Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm 2 Kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3). Hòa tan X hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H2SO4 và HNO3. Cho ra hỗn hợp khí Z gồm 2 khí SO2 và N2O. Xác định 2 kim loại A, B (B chỉ co thể là Al hay Fe). Biết số mol của hai kim loại bằng nhau và số mol 2 khí SO2 và N2O lần lượt là 0,1 mol mỗi khí.

A. Cu, Al B. Cu, Fe C. Zn, Al D. Zn, Fe Hướng dẫn: Quá trình khử hai anion tạo khí là: 4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O 0,2

0,1 mol

10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O 0,8

0,1 mol

Tổng e (nhận) = 0,2 + 0,8 = 1 mol A → A2+ + 2e a

2a

B → B3+ + 3e b

3b

Tổng e (cho) = 2a + 3b = 1

(1)

Vì số mol của hai kim loại bằng nhau nên: a= b

(2)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Giải ( 1), (2 ) ta có a = b = 0,2 mol Vậy 0,2A + 0,2B = 18,2 ⇒ A + B = 91 ⇒ A là Cu và B là Al. c/ Bài toán kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa Trong các phản ứng oxy hóa khử, sản phẩm tạo thành có chứa các muối mà ta thường gặp như muối sunfat SO42-(có điện tích là -2), muối nitrat NO3-, ( có điện tích là -1), muối halogen X-( có điện tích là -1), ... Thành phần của muối gồm caction kim loại (hoặc cation NH4+),và anion gốc acid. Muốn tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch ta tính như sau: m

muối = mkim loại + mgốc acid

Trong đó: mgốc acid = Mgốc acid .ne (nhận)/(số điện tích gốc acid) Ví dụ 6: Cho 6,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 3,36 lít H2 (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là: A. 15,69 g B. 16,95 g C. 19,65 g D. 19,56 g Hướng dẫn: Ta có: 2H++ 2e → H2 0,3

0,15 mol/

Vậy khối lượng muối trong dung dịch là: Mmuối = mkim loại + mgốc acid = 6,3+35,5.0,3/1=16,95 g. ⇒ Chọn B Một số lưu ý: - Với kim loại có nhiều số oxy hóa khác nhau khi phản ứng với dung dịch axit HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng sẽ đạt số oxi hóa cao nhất.

- Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) và HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr….) khi dó N+5trong HNO3 bị khử về mức oxi hóa thấp hơn trong những đơn chất khi tương ứng.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Các kim loại tác dụng với ion trong môi trường axit H+coi như tác dụng với HNO3. Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion trong môi trường kiềm OH-giải phóng NH3.

Ví dụ 7: Hòa tan 15g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần tram khối lượng của Al, Mg trong X lần lượt là: Hướng dẫn: Ta có: 24 nMg x + 27nAl= 15. (1) Quá trình oxy hóa:

⇒Tổng số mol e nhường bằng (2.nMg + 3.nAl).

Quá trình khử:

⇒ Tổng mol e nhận bằng 1,4 mol.

Theo định luật bảo toàn electron: 2.nMg+ 3.nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được nAl =0,4 mol; nMg=0,2 mol ⇒ %mAl = 36% ; %Mg = 64%.

Phương pháp bảo toàn electron A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Trong phản ứng oxi hoá - khử, số mol electron mà chất khử cho bằng số mol electron mà chất oxi hoá nhận. ∑ne cho = ∑ne nhận Sử dụng tính chất này để thiết lập các phương trình liên hệ, giải các bài toán theo phương pháp bảo toàn electron. * Nguyên tắc Viết 2 sơ đồ: sơ đồ chất khử nhường e- và sơ đồ chất oxi hoá nhận e-. * Một số chú ý - Chủ yếu áp dụng cho bài toán oxi hóa khử các chất vô cơ - Có thể áp dụng bảo toàn electron cho một phương trình, nhiều phương trình hoặc toàn bộ quá trình.

- Xác định chính xác chất nhường và nhận electron. Nếu xét cho một quá trình, chỉ cần xác định trạng thái đầu và trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa của nguyên tố.

- Khi áp dụng PP bảo toàn electron thường sử dụng kèm các PP bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố).

- Khi cho KL tác dụng với dung dịch HNO3 và dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: nNO3- = tổng số mol e nhường (hoặc nhận).

Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 5,6 lít.

B. 0,56 lít.

C. 0,28 lít.

D. 2,8 lít.

Hướng dẫn: Ta có: Mn+7 nhường 5 e (Mn+2),Cl- thu 2.e (Cl2) Áp dụng định luật bảo toàn e ta có : 5.nKMnO4 = 2.nCl2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

⇒ nCl2 = 5/2 nKMnO4 =0.25 mol⇒ VCl2 = 0,25 . 22,4 = 0,56 lít

ứa 0,05 mol Fe và 0,03 mol Al tác dụng ng với vớ 100ml dd Y Ví dụ 2. Cho hỗn hợp chứa chấ rắn Z gồm gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 cùng nồng độ mol. Sau phản ứng được chất ụng vớ với dd HCl dư thu được 0,35mol khí.Nồng ồng độ mol mỗi 3 kim loại. Cho Z tác dụng muối trong Y là?

Hướng dẫn: 3 kim loại trong chất rắnn Z là Ag, Cu và Fe dư ⇒ Al và 2 muốii trong Y hết h Z + HCl:

B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho m gam bộtt Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian ch Y. Lọc Lọ tách X, rồi phản ứng thu đượcc 7,76 gam hhỗn hợp chất rắn X và dung dịch

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

thêm 5,85 gam bột Zn và Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 ủa m là? gam chất rắn Z. Giá trị của Hiển thị đáp án Đáp án: Ta có: nAgNO3 = 0,08 mol; nZn = 0,09 mol

đến trạng thái đầu và trạng thái cuối) Dựa vào sơ đồ (quan tâm đế ⇒ Ag+ là chất nhận e và Zn là chất nhường e Ag+ + 1e → Ag 0,08

0,08

0,08

Zn – 2e → Zn2+ x

2x

Bảo toàn e ⇒ 2x = 0,08 ⇒ x = 0,04 nZn dư = 0,09 – 0,04 = 0,05 mol Ta thấy: hỗn hợp rắn X và hhỗn hợp rắn Z gồm 3 kim loạii Ag, Cu, Zn dư với ∑mkl = 7,76 + 10,53 = 18,29g mCu = 18,29 – (mAg + mZn dư) = 18,29 – (0,08.108 + 0,05.65) = 6,4g

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 2. Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg trong thể tích vừa đủ là 500 ml dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Hiển thị đáp án Đáp án: nhh = 3,136/22,4 = 0,14; (M- khí ) = 5,18/0,14 = 37 NO (M = 30) → Khí 2: N2O (M = 44) nNO = nNO2 = 0,14/2 = 0,07 mol Al – 3e → Al3+ x mol Mg – 2e → Mg2+ y mol N+5 + 3e → N+2 (NO) 3a

a

2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 8a

a

Theo định luật bảo toàn e ⇒ 3x + 2y = 3a + 8a = 0,77 Lại có : 27x + 24y = 7,44 → x = 0,2; y = 0,085 %mMg = 27,42%; %mAl = 72,85% Câu 3. Hòa tan 19,2 gam kim loại M trong H2SO4 đặc dư thu được khí SO2. Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được 37,8 gam chất rắn. Xác định M.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Đáp án: nNaOH = 0,6 mol Nếu chất rắn là NaHSO3 thì: nNaHSO3 = 0,3635 mol Nếu chất rắn là Na2SO3 thì: nNa2SO3 = 0,3 mol Nhận thấy: nNaOH = 2nNa2SO3 nên phản ứng giữa SO2 với NaOH là: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,3

0,6

0,3

Ta có: M – ne → Mn+ S+6 + 2e → S+4 (SO2) 0,6

0,3

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: nM = 0,6/n → M = 19,2/(0,6/n) = 32n Chọn n = 2 → M = 64 (Cu) Câu 4. Cho 19,2g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3. Tất cả lượng khí NO sinh ra đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO3. Tính thể tích Oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên.

Hiển thị đáp án Đáp án: Phương pháp bảo toàn e Cu – 2e → Cu+2 0,3

0,6

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

O2 + 4e → 2O-2 x

4x

→ 4x = 0,6 → x = 0,15 → VO2 = 0,15 × 22,4 = 3,36l Câu 5. Cho a gam hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4, (có số mol bằng nhau) tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch B và 3,136 lít hỗn hợp NO2 và NO có tỉ khối 90 với hidro là 20,143. Tính a và CM của HNO3.

Hiển thị đáp án Đáp án: Số mol e cho = số mol e nhận ⇒ 0,09 + (0,05 × 3) = 0,24 (mol) → Số mol Fe+2 = 0,24 mặt khác nFeO = nFe3O4 = 0,12 (mol) a = 0,12(80 + 72 + 232) = 46,08 nHNO3 = nNO + nNO2 + 3nFe + 2nCu = 0,14 + 3(0,12 × 4) + 2 × 0,12 = 1,82 (mol) Vậy CMHNO3 = 1,82 : 0,25 = 7,28M Câu 6. Để m g phoi bào sắt (A) ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 30g gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dụng hoàn toàn axit nitric thấy giải phóng ra 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m?

Hiển thị đáp án Đáp án: Fe + 1/2 O2 → FeO (1) 3Fe + 2 O2 → Fe3O4 (2) 2Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 (3) Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (4)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

3FeO + 10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O (6) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (7) 7 phương trình phản ứng trên được biểu diễn bằng các quá trình oxi hóa khử sau: Fe - 3e → Fe+3 O (O2) + 2e → O-2 N+5 + 3e → N+2 Vậy nNO = 0,25 (theo giả thiết), số mol Fe là x và số mol nguyên tử oxi là y Theo quy tắc bảo toàn e ta có: 3x = 2y + 0,75 (I) Mặt khác B chỉ gồm Fe và O nên ta còn có 56x + 16y = 30 (II) Giải hệ ta được: x = 0,45 và m = 0,45 × 56 = 25,2g Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron Kim loại tác dụng với axit A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải 1. Với axit giải phóng H2 - Công thức liên hệ giữa số mol kim loại và số mol khí H2 2.nH2 = n1 . nM1 + n2.nM2 + ….. (với n1, n2 là số electron nhường của kim loại M1 và M2 ; nM1 , nM2 là số mol của kim loại M1, M2).

- Công thức tính khối lượng muối trong dung dịch: mmuối = mKL + mgốc ax (mSO42- , mX-…)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Trong đó, số mol gốc axit được cho bởi công thức: ngốc ax = tổng e trao đổi/ điện tích gốc axit. + Với H2SO4: mMuối = mKL + 96.nH2 + Với HCl: mmuối = mKL + 71.nH2 + Với HBr: mmuối = mKL + 160.nH2 2. Bài toán kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh Trong các phản ứng oxy hóa khử, sản phẩm tạo thành có chứa các muối mà ta thường gặp như muối sunfat SO42- (có điện tích là -2), muối nitrat NO3-, ( có điện tích là -1), muối halogen X- ( có điện tích là -1), ... Thành phần của muối gồm caction kim loại (hoặc cation NH4+),và anion gốc acid. Muốn tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch ta tính như sau: mmuối = mkim loại + mgốc acid Trong đó: mgốc acid = Mgốc acid .ne (nhận)/(số điện tích gốc acid) Một số lưu ý: - Với kim loại có nhiều số oxy hóa khác nhau khi phản ứng với dung dịch axit HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng sẽ đạt số oxi hóa cao nhất.

- Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) và HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr….) khi dó N+5 trong HNO3 bị khử về mức oxi hóa thấp hơn trong những đơn chất khi tương ứng.

- Các kim loại tác dụng với ion trong môi trường axit H+ coi như tác dụng với HNO3. Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion trong môi trường kiềm OH- giải phóng NH3.

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 2,7g và 1,2g

B. 5,4g và 2,4g

C. 5,8g và 3,6g

D. 1,2g và 2,4g

Hướng dẫn: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mH2 = 7,8 - 7,0 = 0,8 gam Mặt khác theo công thức 1 và theo đề ta có hệ phương trình: (Khi tham gia phản ứng nhôm nhường 3 e, magie nhường 2 e và H2 thu về 2 e) 3.nAl + 2.nMg = 2.nH2 = 2.0.8/2 (1) 27.nAl +24.nMg = 7,8 (2) Giải phương trình (1), (2) ta có nAl = 0.2 mol và nMg = 0.1 mol Từ đó ta tính được mAl = 27.0,2 =5,4 gam và mMg = 24.0,1 = 2,4 gam Ví dụ 2. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là: A. 63% và 37%.

B. 36% và 64%.

C. 50% và 50%.

D. 46% và 54%.

Hướng dẫn: Ta có 24 nMg + 27 nAl =15 (1) - Xét quá trình oxi hóa Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ +3e ⇒ Tổng số mol e nhường = 2nMg + 3 nAl - Xét quá trình khử 2N+5 +2.4e → 2 N+1 S+6 + 2e → S+4

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

⇒ Tổng số mol e nhận = 2.0,4 + 0,2 = 1,4 mol Theo định luật bảo toàn e ta có: 2nMg + 3 nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1) và (2) ta được nMg = 0,4 mol, nAl = 0,2 mol ⇒ %Al = 27.0,2/15 = 36% ⇒ %Mg = 64% Ví dụ 3. Cho 6,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 3,36 lít H2 (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là: A. 15,69g

B. 16,95g

C. 19,65g

D. 19,56g

Hướng dẫn: Ta có: 2H+ + 2e → H2 0,3

0,15 mol

Vậy khối lượng muối trong dung dịch là: mmuối = mkim loại + mgốc acid = 6,3 + 35,5.0,3/1 = 16,95 g.

B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 55,5g.

B. 91,0g.

C. 90,0g.

D. 71,0g.

Hiển thị đáp án Câu 2. Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm 2 Kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3). Hòa tan X hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H2SO4 và HNO3. Cho ra hỗn hợp khí Z gồm 2 khí SO2 và N2O. Xác định 2 kim loại A, B (B chỉ co thể là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Al hay Fe). Biết số mol của hai kim loại bằng nhau và số mol 2 khí SO2 và N2O lần lượt là 0,1 mol mỗi khí.

A. Cu, Al

B. Cu, Fe

C. Zn, Al

D. Zn, Fe

Hiển thị đáp án Câu 3. Hòa tan 15g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al, Mg trong X lần lượt là bao nhiêu ?

Hiển thị đáp án Đáp án: Ta có: 24 nMg + 27nAl= 15. (1) Quá trình oxy hóa: Mg → Mg2+ + 2e nMg

2.nMg

Al → Al3+ + 3e nAl

3.nAl

Tổng số mol e nhường bằng (2.nMg + 3.nAl).

Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 0,3

0,1

2N+5 + 2.4e → 2N+1 0,8

0,2

N+5 + 1e → N+4 0,1

0,1

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

S+6 + 2e → S+4 0,2

0,1

⇒ Tổng mol e nhận bằng 1,4 mol.

Theo định luật bảo toàn electron: 2.nMg + 3.nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được nAl =0,4 mol; nMg = 0,2 mol %mAl = 36% ; %mMg = 64% Câu 4. Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hóa trị II thu được 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g. Hòa tan phần rắn còn lại bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 0,16g SO2. Xác định X, Y? Hiển thị đáp án Đáp án: Khối lượng giảm 6,5g < 6,66g → chỉ có một kim loại tan trong H2SO4 loãng.

Giả sử kim loại đó là X X + H2SO4 (l) → XSO4 + H2 nX = nH2 = 0,1 → MX = 6,5/0,1 = 65 (Zn) Phần rắn còn lại là kim loại Y Y – 2e → Y2+ ; S+6 + 2e → S+4 (SO2) Theo định luật bảo toàn e: nY = nSO2 = 0,16/64 = 0,0025 → MY = (6,66-6,5 )/0,0025 = 64 (Cu) Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N2. Tìm kim loại đã cho.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Đáp án: Hỗn hợp khí A

Chọn n = 3 → M = 27 (Al)

gồm Fe và Cu. Hòa tan hếtt 6 gam A bằng bằ dung dịch Câu 6. Cho hợpp kim A gồ ktc). Phần Phầ trăm khối HNO3 đặc nóng thì thoát ra 5,6 lít khí nâu đỏ duy nhất (đktc). ợp kim là bao nhiêu ? lượng đồng trong mẫu hợp Hiển thị đáp án Đáp án:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Dạng 7: Kim loại tác dụng ng với axit Kim loại tác dụng với axit A. Phương pháp & Ví dụ

ng pháp giải Lý thuyết và Phương 1. Với axit giải phóng H2

loại và số mol khí H2 - Công thức liên hệ giữa sốố mol kim lo c kim loại 2.nH2 = n1 . nM1 + n2.nM2 + ….. (với n1, n2 là số electron nhường của M1 và M2 ; nM1 , nM2 là số mol ccủa kim loại M1, M2). muối trong dung dịch: - Công thức tính khối lượng mu mmuối = mKL + mgốc ax (mSO42- , mX-…)

Trong đó, số mol gốcc axit được cho bởi công thức: ngốc ax = tổng e trao đổi/ điện tích ggốc axit.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

+ Với H2SO4: mMuối = mKL + 96.nH2 + Với HCl: mmuối = mKL + 71.nH2 + Với HBr: mmuối = mKL + 160.nH2 2. Bài toán kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh Trong các phản ứng oxy hóa khử, sản phẩm tạo thành có chứa các muối mà ta thường gặp như muối sunfat SO42- (có điện tích là -2), muối nitrat NO3-, ( có điện tích là -1), muối halogen X- ( có điện tích là -1), ... Thành phần của muối gồm caction kim loại (hoặc cation NH4+),và anion gốc acid. Muốn tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch ta tính như sau: mmuối = mkim loại + mgốc acid Trong đó: mgốc acid = Mgốc acid .ne (nhận)/(số điện tích gốc acid) Một số lưu ý: - Với kim loại có nhiều số oxy hóa khác nhau khi phản ứng với dung dịch axit HNO3 loãng, HNO3 đặc nóng sẽ đạt số oxi hóa cao nhất.

- Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) và HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr….) khi dó N+5 trong HNO3 bị khử về mức oxi hóa thấp hơn trong những đơn chất khi tương ứng.

- Các kim loại tác dụng với ion trong môi trường axit H+ coi như tác dụng với HNO3. Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion trong môi trường kiềm OH- giải phóng NH3.

Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: A. 2,7g và 1,2g

B. 5,4g và 2,4g

C. 5,8g và 3,6g

D. 1,2g và 2,4g

Hướng dẫn:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mH2 = 7,8 - 7,0 = 0,8 gam Mặt khác theo công thức 1 và theo đề ta có hệ phương trình: (Khi tham gia phản ứng nhôm nhường 3 e, magie nhường 2 e và H2 thu về 2 e) 3.nAl + 2.nMg = 2.nH2 = 2.0.8/2 (1) 27.nAl +24.nMg = 7,8 (2) Giải phương trình (1), (2) ta có nAl = 0.2 mol và nMg = 0.1 mol Từ đó ta tính được mAl = 27.0,2 =5,4 gam và mMg = 24.0,1 = 2,4 gam Ví dụ 2. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là: A. 63% và 37%.

B. 36% và 64%.

C. 50% và 50%.

D. 46% và 54%.

Hướng dẫn: Ta có 24 nMg + 27 nAl =15 (1) - Xét quá trình oxi hóa Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ +3e ⇒ Tổng số mol e nhường = 2nMg + 3 nAl - Xét quá trình khử 2N+5 +2.4e → 2 N+1 S+6 + 2e → S+4 ⇒ Tổng số mol e nhận = 2.0,4 + 0,2 = 1,4 mol Theo định luật bảo toàn e ta có:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

2nMg + 3 nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1) và (2) ta được nMg = 0,4 mol, nAl = 0,2 mol ⇒ %Al = 27.0,2/15 = 36% ⇒ %Mg = 64% Ví dụ 3. Cho 6,3 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 3,36 lít H2 (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là: A. 15,69g

B. 16,95g

C. 19,65g

D. 19,56g

Hướng dẫn: Ta có: 2H+ + 2e → H2 0,3

0,15 mol

Vậy khối lượng muối trong dung dịch là: mmuối = mkim loại + mgốc acid = 6,3 + 35,5.0,3/1 = 16,95 g.

B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 55,5g.

B. 91,0g.

C. 90,0g.

D. 71,0g.

Hiển thị đáp án Đáp án: Áp dụng công thức ta có: mmuối = mkim loại + mion tạo muối = 20 + 71.0,5 = 55.5g Câu 2. Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm 2 Kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3). Hòa tan X hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H2SO4 và HNO3. Cho ra hỗn hợp khí Z gồm 2 khí SO2 và N2O. Xác định 2 kim loại A, B (B chỉ co thể là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Al hay Fe). Biết số mol của hai kim loại bằng nhau và số mol 2 khí SO2 và N2O lần lượt là 0,1 mol mỗi khí.

A. Cu, Al

B. Cu, Fe

C. Zn, Al

D. Zn, Fe

Hiển thị đáp án Đáp án: Quá trình khử hai anion tạo khí là: 4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O 0,2

0,1 mol

10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O 0,8

0,1 mol

Tổng e (nhận) = 0,2 + 0,8 = 1 mol A → A2+ + 2e a

2a

B → B3+ + 3e b

3b

Tổng e (cho) = 2a + 3b = 1 (1) Vì số mol của hai kim loại bằng nhau nên: a = b (2) Giải (1), (2 ) ta có a = b = 0,2 mol Vậy 0,2A + 0,2B = 18,2 ⇒ A + B = 91 ⇒ A là Cu và B là Al. Câu 3. Hòa tan 15g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al, Mg trong X lần lượt là bao nhiêu ?

Hiển thị đáp án

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án: Ta có: 24 nMg + 27nAl= 15. (1) Quá trình oxy hóa: Mg → Mg2+ + 2e nMg

2.nMg

Al → Al3+ + 3e nAl

3.nAl

Tổng số mol e nhường bằng (2.nMg + 3.nAl).

Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 0,3

0,1

2N+5 + 2.4e → 2N+1 0,8

0,2

N+5 + 1e → N+4 0,1

0,1

S+6 + 2e → S+4 0,2

0,1

⇒ Tổng mol e nhận bằng 1,4 mol.

Theo định luật bảo toàn electron: 2.nMg + 3.nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được nAl =0,4 mol; nMg = 0,2 mol %mAl = 36% ; %mMg = 64%

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 4. Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hóa trị II thu được 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g. Hòa tan phần rắn còn lại bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 0,16g SO2. Xác định X, Y? Hiển thị đáp án Đáp án: Khối lượng giảm 6,5g < 6,66g → chỉ có một kim loại tan trong H2SO4 loãng.

Giả sử kim loại đó là X X + H2SO4 (l) → XSO4 + H2 nX = nH2 = 0,1 → MX = 6,5/0,1 = 65 (Zn) Phần rắn còn lại là kim loại Y Y – 2e → Y2+ ; S+6 + 2e → S+4 (SO2) Theo định luật bảo toàn e: nY = nSO2 = 0,16/64 = 0,0025 → MY = (6,66-6,5 )/0,0025 = 64 (Cu) Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N2. Tìm kim loại đã cho.

Hiển thị đáp án Đáp án: Hỗn hợp khí A

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Chọn n = 3 → M = 27 (Al)

gồm Fe và Cu. Hòa tan hếtt 6 gam A bằng bằ dung dịch Câu 6. Cho hợpp kim A gồ ktc). Phần Phầ trăm khối HNO3 đặc nóng thì thoát ra 5,6 lít khí nâu đỏ duy nhất (đktc). ợp kim là bao nhiêu ? lượng đồng trong mẫu hợp Hiển thị đáp án Đáp án:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài tập chương Phản ứng ng hóa họ học, phản ứng oxi hóa, khử Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH3 + HCl → NH4Cl B. H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D. H2SO4+ BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. 4S + 8NaOH → Na2SO4 + 3Na2S + 4H2O B. Cl2+ 2KBr → 2KCl + Br2 C. 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. Fe(NO3)2+ AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Hiển thị đáp án Đáp án B Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?

A. SO3 + H2O → H2SO4 B. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 C. CO2 + C → 2CO D. H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl Hiển thị đáp án Đáp án D Câu 4: Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

A. phản ứng hóa hợp C. phản ứng thế

B. phản ứng phân hủy

D. phản ứng trao đổi

Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 5: Tiến hành phản ứng phân hủy 1kg glixerol trinitrat (C3 H5O9N3) thu được V lít hỗn hợp khí CO2, N2, O2 và hơi nước. Biết ở điều kiện phản ứng 1 mol khí có thể tích 50 lít. Giá trị của V là A. 1596,9

B. 1652,0

C. 1872,2

D. 1927,3

Hiển thị đáp án 4 C3H5O9N3 → 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nC3H5O9N3 = 1000/227 mol ⇒ tổng mol khí là (12 + 10 + 6 + 1)/4 . nC3H5O9N3 = 7250/227 mol ⇒ Vkhí = n.50 = 1596,9 l. Đáp án A Câu 6: Trong phản ứng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố nitơ A. Chỉ bị oxi hóa.

B. Chỉ bị khử.

C. Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

D. Không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 7:Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S

B. F2

C. Cl2

D. N2

Hiển thị đáp án Đáp án B Câu 8: Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất khử?

A. Cacbon C. Hidro

B. Kali D. Hidro sunfua

Hiển thị đáp án Đáp án B Câu 9: Cho phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ → Cu2++ 2Ag. Kết luận nào sau đây sai?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Cu2+có tính oxi hóa mạnh hơn Ag+.

B. Cu có tính khử mạnh hơn Ag. C. Ag+có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+.

D. Cu bị oxi hóa bởi ion Ag+.

Hiển thị đáp án Đáp án A Câu 10: Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D. NaOH + HCl → NaCl + H2O Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 11: Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Khi cân bằng phương trình phản ứng với hệ số các chất là các số nguyên tối giản, hệ số của O2 là A. 4

B. 6

C. 9

D. 11

Hiển thị đáp án 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Đáp án D

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 12: Phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là A. 8

B. 9

C. 12

D. 13

Hiển thị đáp án 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Đáp án B Câu 13: Cho phản ứng : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, tỉ lệ các hệ số của HNO3 và NO là A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Hiển thị đáp án 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Đáp án A Câu 14: Dãy nào sau đây gồm các phân tử và ion đều vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?

A. HCl, Fe2+, Cl2 B. SO2, H2S, F¯ C. SO2, S2-, H2S D.Na2SO3, Br2, Al3+ Hiển thị đáp án Đáp án A

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 15: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCl3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Hiển thị đáp án Các chất phản ứng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4 Fe + 6HNO3 → 3H2O + 3NO2+ Fe(NO3)3 FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3FeSO4 + 6HNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Đáp án B Câu 16: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng dư là A. 14,7 gam

B. 9,8 gam

C. 58,8 gam

D. 29,4 gam

Hiển thị đáp án Cr+6 + 3e → Cr+3 x

3x

Fe+2 → Fe+3 + 1e 0,6 mol

0,6 mol

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Áp dụng ĐL bảo toàn e ⇒ 3.x = 0,6 ⇒ x = 0,2 mol nCr + 6 = 0,2 mol ⇒ nK2Cr2O7 = 0,2/2= 0,1 mol ⇒ mK2Cr2O7 = 0,1 .294= 29,4g Đáp án D Câu 17: Cho KI tác dụng với KMnO4 trong môi trường H2SO4, thu được 1,51 gam MnSO4. Số mol I2 tạo thành và KI tham gia phản ứng là A. 0, 025 và 0,050

B. 0,030 và 0,060

C. 0,050 và 0,100

D. 0,050 và 0,050

Hiển thị đáp án nMnSO4 = 0,01 mol, nI2 = x mol 2I- → I2 +2e 2x

x

2x

Mn+7 +5e → Mn+2 0,05

0,01

BT e ⇒ 2.x = 0,05 ⇒ x = 0,025 mol nI2 = 0,025 mol , nKI = 0,05 mol. Đáp án A Câu 18: Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau (với hệ số các chất là số nguyên tối giản) : SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + H2SO4 + K2SO4 Các hệ số của KMnO4 và H2SO4 lần lượt là A. 2 và 2

B. 2 và 5

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

C. 1 và 5

D. 1 và 3

Hiển thị đáp án 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + 2H2SO4 + KM2SO4 Đáp án A Câu 19: Cho phương trình phản ứng sau: Na2SO3+ K2Cr2O7 + H2SO4 → ___ Các sản phẩm tạo thành là A. Na2SO4, Na2Cr2O7, K2SO4 B. Na2SO4, Cr2 (SO4)3, K2SO4 C. Na2S, Na2CrO4, K2MnO4 D. SO2, Na2Cr2O7, K2SO4 Hiển thị đáp án Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O Đáp án B Câu 20.Cho 5,1 gam hai kim loại Al và Mg tác dụng với HCl dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al là: A. 52,94%

B. 47,06%

C. 32,94%

D. 67,06%

Hiển thị đáp án nH2 = 5,6/22,4= 0,25 mol Ta có: 27.nAl +24.nMg =5.1 (1) BT e : Al → Al3+ + 3e

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Mg → Mg2+ + 2e H+ + 2e → H2 ⇒ 3.nAl + 2.nMg =2.nH2 = 2.0,25 = 0,05 (2) Từ (1) và (2) ⇒ nAl = nMg =0,1 ⇒ %mAl = 52,94% Đáp án A Câu 21. Cho 24,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 84,95 gam muối khan. Thể tích H2 (đktc) thu được bằng: A. 18,06 lít

B. 19,04 lít

C. 14,02 lít

D. 17,22 lít

Hiển thị đáp án Ta có: mmuối = mkim loại + 71. ⇒ 84,95 = 24,6 + 71.nH2 ⇒nH2= 0,85 mol ⇒ VH2= 19,04 mol.) Đáp án B Câu 22. Cho 11,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 38,72

B. 35,5

C. 49,09

D. 35,36

Hiển thị đáp án Giả thiết hỗn hợp ban đầu được tạo ra từ a mol Fe và b mol O2 nNO = 1,334 / 22,4 = 0.06(mol) Các quá trình cho - nhận e

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

⇒ a = 0,16 ⇒ có 0,16 mol Fe(NO3)3⇒mFe(NO3)3 = 38,72g Đáp án A Câu 23: Cho phương trình hóa học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O. (Biết tỉ lệ thể tích N2O : NO =1 : 3) Sau cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là A. 66

B. 60

C. 51

D. 63

Hiển thị đáp án 17Al + 66HNO3 → 17Al(NO3)3 + 9NO + 3N2O + 3H2O. Đáp án A Câu 24: Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) ẩm kh khử duy nhất của N+5). Biểu thức liên hệ giữa x và y sinh ra y mol NO2 (sản phẩm là A. y = 17x

B. x = 15y

C. x =17y

D. y = 15x

Hiển thị đáp án CuFeS2 → Cu2+ + Fe3+ + 2S+6 + 17e

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

x

17x

N+5 + 1e → N+4 y

y

BT e ⇒ 17x = y CuFeS2 + 22HNO3 Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 17NO2 + 9H2O Đáp án A Câu 25: Cho từng chất: C, Fe, BaCl2, Fe3O4, Fe2O3, FeCO3, Al2O3, H2S, HI, HCl, AgNO3, Na2SO3 lần lượt phản ứng với H2SO4đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là A. 5

B. 6

C. 7

D. 9

Hiển thị đáp án Số chất phản ứng với H2SO4 đặc, nóng là phản ứng oxi hóa khử là: C, Fe, Fe3O4, FeCO3, H2S, HI C + 2H2SO4 → 2SO2 + CO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 3H2S + H2SO4 → 4S + 4H2O 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O Đáp án B Câu 26: Cho dãy các chất: HCl, SO2, F2, Fe2+, Al, Cl2. Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Các phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: HCl, SO2 ,Fe2+, Cl2. Đáp án B Câu 27: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Cũng cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H2SO4đặc, nóng dư, thoát ra 20,16 lít khí SO2 (đktc). Giá trị của m là A. 41,6

B. 54,4

C. 48,0

D. 46,4

Hiển thị đáp án Fe + 2HCl → FeCl2+H2 2Fe + 6H2SO4 → Fe2 (SO4)3+3SO2+6H2O Cu + 2H2SO4 → CuSO4+SO2+2H2O nH2 = 0,4 mol ⇒ nFe = 0,4 mol nSO2 = 0,9 mol. BT e ⇒ 3.nFe + 2.nCu = 2.nSO2 =0,9.2 =1,8 mol ⇒ nCu = (1,8 – 3.0,4)/2 = 0,3 mol m = 0,4.56 + 0,3.64 = 41,6(g) Đáp án A Câu 28: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử?

A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Đáp án D Câu 29: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b là A. 2:3

B. 2:5

C. 1:3

D. 1:4

Hiển thị đáp án Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O Đáp án D Câu 30 Cân bằng phương ng trình hóa học dưới đây và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Hiển thị đáp án

50 câu trắc nghiệm Phản ứng ng oxi hóa, kh khử có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 1)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 1: Chất khử là chất: A. Cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 2: Chất oxi hoá là chất A. Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. Cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. Nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Hiển thị lời giải Đáp án D Bài 3: Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là : A. +1 và +1.

B. –4 và +6.

C. –3 và +5.

D. –3 và +6.

Hiển thị lời giải Đáp án C. NH4NO3 tạo bởi NH4+ và ion NO3-.Gọi số oxi hóa của N bằng x.

Trong NH4+: x.1 + (+1).4 = +1 ⇒ x = -3 NO3-: x .1 + (-2).3 = -1 ⇒ x = +5.

Bài 4: Cho quá trình : Fe2+ → Fe3++ 1e. Đây là quá trình :

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Oxi hóa.

B. Khử .

C. Nhận proton.

D. Tự oxi hóa – khử.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 5: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là : A. 0,5.

B. 1,5.

C. 3,0. D. 4,5.

Hiển thị lời giải Đáp án D.

Bài 6: Trong phản ứng ng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu, một mol Cu2+ đã A. Nhậnn 1 mol electron. B. Nhường 1 mol e.

C. Nhậnn 2 mol electron. D. Nhường 2 mol electron.

Hiển thị lời giải Đáp án C

Bài 7: Trong phản ứng dướ ới đây, vai trò của H2S là: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl

khử. C. Axit.

A. Chất oxi hóa. B. chất kh

khử D. Vừa oxi hóa vừaa khử.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án B.

Bài 8: Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

ự oxi hoá và sự A. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự khử. ố oxi hoá của c tất B. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số cả các nguyên tố hóa học. gi C. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

D. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số ố oxi hoá của c một học. hay một số nguyên tố hóa họ Hiển thị lời giải Đáp án B.

của một hay một số nguyên tố.

Có sự thay đổi số oxi hóa củ ời tính oxi hoá và Bài 9: Trong phản ứng nào ddưới đây cacbon thể hiện đồng thời tính khử?

A. C + 2H2 to→ CH4 B. 3C + 4Al to→ Al4C3 C. 3C + CaO to→ CaC2 + CO D. C + CO2 to→ 2CO Hiển thị lời giải Đáp án C

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 10: Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

A. oxit phi kim và bazơ. B. oxit kim loại và axit.

C. kim loại và phi kim. D. oxit kim loại và oxit phi kim.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Ví dụ: Cu + Cl2 → CuCl2.

Bài 11: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

A. HCl+ AgNO3 → AgCl+ HNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2+ H2 C. 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 +2FeCl3 +4H2O D. 4HCl + MnO2 → MnCl2+ Cl2 + 2H2O Hiển thị lời giải Đáp án B. Đáp án A,C không phải phản ứng oxi hóa – khử.

B. 2H+ → H2o +2e ⇒ HCl thể hiện tính oxi hóa D. 2Cl- + 2e → Cl2 ⇒ HCl thể hiện tính oxi hóa Bài 12: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HCl là: MnO2 + 4HCl → MnCl2 +Cl2+ 2H2O A. oxi hóa. B. chất khử. C. tạo môi trường. D. chất khử và môi trường.

Hiển thị lời giải Đáp án D.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 13: Cho phản ứng: ng: 4HNO3đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Trong óng vai trò là : phản ứng trên, HNO3 đóng A. chất oxi hóa. B. axit.

tr ờng.

C. môi trường. D. chất oxi hóa và môi trư

Hiển thị lời giải Đáp án D.

Bài 14: Hòa tan Cu2S trong dung dịch HNO3 loãng, nóng, dư, sản phẩm ph thu được là : A. Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O. B. Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O. C. Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O. D. Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O. Hiển thị lời giải Đáp án B. HNO3 loãng cho sản phẩm ẩm kh khử là NO. Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.

muối thuộc phản ứng : Bài 15: Phản ứng nhiệtt phân mu A. oxi hóa – khử. B. không oxi hóa – khử.

C. oxi hóa – khử hoặcc không. D. thuận nghịch.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Ví dụ: CaCO3 → CaO + CO2 (Không phải phản ứng oxi hóa – khử)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

KNO3 → KNO2 + O2 (Phản ứng oxi hóa – khử).

Bài 16: Cho các phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4.

Số phản ứng oxi hóa – khử là: A. 1 B. 2 C. 3

D. 4.

Hiển thị lời giải Đáp án D Cả 4 phản ứng đều có sự thay đổi số oxi hóa.

Bài 17: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử ?

A. Phản ứng hoá hợp C . Phản ứng thế

B. Phản ứng phân huỷ

D. Phản ứng trung hoà

Hiển thị lời giải Đáp án C. Ví dụ cho các trường hợp ngoại lệ không phải phản ứng oxi hóa khử A. CaO + CO2 → CaCO3 B. CaCO3 → CaO + CO2 D. HCl + NaOH → NaCl + H2O. Bài 18: Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 55. B. 20. C. 25. D. 50.

Hiển thị lời giải Đáp án A

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

chất= 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55 Tổng hệ số cân bằng củaa các ch ững cặp khái niệm nào tương đương nhau ?

Bài 19: Hãy cho biết những A. quá trình oxi hóa và sự oxi hóa. B. quá trình oxi hóa và chấtt oxi hóa.

C. quá trình khử và sự oxi hóa. D. quá trình oxi hóa và chất khử.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 20: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A. bị khử. B. bị oxi hoá.

C. cho proton.

D. nhận proton.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Nguyên tử kim loại sẽ nhườ ờng electron,là chất khử và bị oxi hóa.

ằng ccủa các chất trong phản ứng dưới đây là: Bài 21: Tổng hệ số cân bằng Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A. 21.

B. 26.

C. 19.

D. 28.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án B

2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

ng = 2 + 10 + 3 + 1+ 10 = 26 Tổng hệ số cân bằng Bài 22: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là : A. 5 và 2.

B. 2 và 10.

C. 2 và 5. D. 5 và 1.

Hiển thị lời giải Đáp án B Chất oxi hóa và chất khử ử lần lượt là KMnO4 và FeSO4.

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

ng hoá hhọc nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi Bài 23: Loại phản ứng hoá-khử ?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A . Phản ứng hoá hợp C. Phản ứng thế

B. Phản ứng phân huỷ

D. Phản ứng trao đổi

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 24: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaO + H2O → Ca(OH)2 B. 2NO2 → N2O4 C. 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Hiển thị lời giải Đáp án D. Phản ứng hóa hợp là từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo thành một chất.

Bài 25: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH4NO2 → N2 + 2H2O B. CaCO3 → CaO + CO2 C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Hiển thị lời giải Đáp án A. Phản ứng phân hủy là từ một chất tạo thành 2 hay nhiều chất mới.

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 2) Bài 1: Cho sơ đồ phản ứng: Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Sau khi cân bằng, hệ số của các chất tương ứng là A. 3, 10, 3, 1, 8. B. 3, 28, 9, 1, 14.

C. 3, 26, 9, 2, 13. D. 2, 28, 6, 1, 14.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án A

3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2 là ssản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trịị của V là : A. 0,672 lít.

B. 6,72 lít.

C. 0,448 lít.

D. 4,48 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án C. nMg = 0,1 (mol)

VN2 = 0,02.22,4 = 4,48 l Bài 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. 4S + 8NaOH → Na2SO4 + 3Na2S + 4H2O B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. C. 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Hiển thị lời giải Đáp án B. Phản ứng thế là phản ứng hóa hhọc trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Bài 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?

A. SO3 + H2O → H2SO4

B. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

C. CO2 + C → 2CO D. H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 5: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O

ng (a + b) bằng: b Các hệ số a,b, c, d, e là những ssố nguyên, đơn giản nhất. Tổng A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.

Hiển thị lời giải Đáp án D

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

ng = 1+4 = 5 Tổng (a + b) bằng

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

kh Bài 6: Nitơ trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừaa có tính khử?

A. NH4Cl.

B. NH3.

C. N2.

D. HNO3.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

ng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Bài 7: Cho phản ứng: ản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử ử H2O tạo thành Khi hệ số cân bằng phản là: A. 3.

B. 10.

C. 5.

D. 4.

Hiển thị lời giải Đáp án D.

4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Bài 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH3 + HCl → NH4Cl B. H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Hiển thị lời giải Đáp án C.

ủa các ch chất: Sự thay đổi số oxi hóa của

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 9: Trong phản ứng: ng: CaCO3 → CaO + CO2, nguyên tố cacbon A. chỉ bị oxi hóa.

B. chỉ bị khử.

khử.

C. vừa bị oxi hóa, vừa bịị khử

ng không bị khử kh D. không bị oxi hóa, cũng

Hiển thị lời giải Đáp án D. Số oxi hóa của C trước và sau phản ứng không thay đổi.

ng hoá họ học sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Bài 10: Cho phản ứng Hệ số cân bằng củaa các chất trong ssản phẩm lần lượt là: A. 8, 3, 15. B. 8, 3, 9. C. 2, 2, 5. D. 2, 1, 4.

Hiển thị lời giải Đáp án B

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

h Bài 11: Mg có thể khử được axit HNO3 thành khí N2 theo phản ứng hoá học: aMg + bHNO3 → cMg(NO3)2 + dN2 + eH2O Tỉ lệ a:b là A. 1:3. B. 5:12. C. 3:8. D. 4:15.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án B.

5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

ây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Bài 12: Chất nào sau đây A. S

B. F2

C. Cl2

D. N2

Hiển thị lời giải Đáp án B. F2 là nguyên tố có độ âm đđiện lớn nhất trong bảng tuần hoàn, àn, là phi kim mạnh nhất.

Bài 13: Số oxi hóa củaa oxi trong các hhợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0, 5.

C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 14: Trong phản ứng ng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là A. chất nhận electron. B. chất nhường electron.

C. chất làm giảm số oxi hóa. D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án B Chất bị oxi hóa (chất khử) là chất nhường electron và có sự tăng số oxi hóa.

Bài 15: Cho phản ứng: Ca +Cl2 → CaCl2. Kết luận nào sau đây đúng A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

C. Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e.

D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 16: Oxit nào sau đây bị oxi hoá khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?

A. MgO. B. Fe2O3. C. FeO.

D. Al2O3.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Trong đáp án A,B,D các kim loại đều đã có số oxi hóa cao nhất. Không bị oxi hóa bởi HNO3.

Bài 17: Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử?

A. 2NaOH + 2NO2 to→ NaNO2 + NaNO3 + H2O B. 2KMnO4 to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 C. 2Fe(OH)3 to→ Fe2O3 + 3H2O D. 4Fe(OH)2 + O2 to→ 2Fe2O3 + 4H2O Hiển thị lời giải Đáp án C. Trong phản ứng, không xảy ra sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Bài 18: Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. S+ O2 to→ SO2 B. S+ Na to→ Na2S C. S+ H2SO4 → 3SO2 + 2H2O D. S+ 6HNO3 to→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Hiển thị lời giải Đáp án B.

Bài 19: Chất hoặc ion nào sau đây có cả tính khử và tính oxi hoá?

A. SO2.

B. F2. C. Al3+.

D. Na.

Hiển thị lời giải Đáp án A.

nh trong chấ chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa ừa có tính khử? kh Bài 20: Lưu huỳnh A. Na2SO4.

B. SO2.

C. H2S.

D. H2SO4.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

ủa S là +4, có khả năng tăng lên +6, thể hiện ện tính khử, kh hay Trong SO2, số oxi hóa của giảm xuống -2 thể hiệnn tính oxi hóa. ng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố nitơ Bài 21: Trong phản ứng: A. chỉ bị oxi hóa. B. chỉ bị khử.

khử. D. không bị oxi hóa, cũng ng không bị khử. kh C. vừa bị oxi hóa, vừa bịị khử Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án C.

Bài 22: Trong phản ứng: ng: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O, axit sunfuric A. là chất oxi hóa. B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

C. là chất khử. D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

Bài 23: Trong phản ứng ng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là A. chất nhận electron. B. chất nhường electron.

C. chất làm tăng số oxi hóa. D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Hiển thị lời giải Đáp án A.

ận electron và có sự giảm số oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận Bài 24: Cho phương trình hoá học của phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn

phản ứng trên là đúng?

Nhận xét nào sau đây về phả A. Cr là chất oxi hoá, Sn2+ là chất khử.

B. Sn2+ là chất khử, Cr3+ là chất oxi hoá.

C. Cr là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoá.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. Cr3+ là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoá.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

chất khử, Sn2+ có sự giảm số oxi hóa : chất oxi hóa.

Cr có sự tăng số oxi hóa : chấ ng hoá họ học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O ⇔ 2HBrO3 + 10HCl Bài 25: Cho phản ứng Câu nào sau đây diễn tảả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Br2 là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử.

B. Br2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử.

C. Br2 là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá.

D. Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

Br2 tăng số oxi hóa: chất ất khử khử, Cl2 giảm số oxi hóa: chất oxi hóa.

ng oxi hóa, kh khử có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng ới HNO3 thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: ồm: Cu(NO3)2 ; Khi cho Cu2S tác dụng với H2SO4 ; NO và H2O. Bài 1: Số electron mà 1 mol Cu2S đã nhường là : A. 9 electron. B. 6 electron.

C. 2 electron.

D. 10 electron.

Hiển thị lời giải Đáp án D

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 2: Hệ số cân bằng của ủa HNO3 là: A. 10 B. 22 C. 26 D. 15 Hiển thị lời giải Đáp án B

3Cu2S + 22HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O Bài 3: Cho phản ứng : Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là : A. 22. B. 24. C. 18. D. 16.

Hiển thị lời giải Đáp án B

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là = 5 + 1+ 8 + 5+ 1+4 = 24

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ A. nhường 12 electron. B. nhận 13 electron.

C. nhận 12 electron. D. nhường 13 electron.

Hiển thị lời giải Đáp án D

Bài 5: Cho quá trình: NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O. Đây ây là quá trình : A. oxi hóa.

B. khử. C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

ng FexOy + HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O, một phân tử Bài 6: Trong phản ứng FexOy sẽ A. nhường (2y – 3x) e. B. nhận (3x – 2y) e.

C. nhường (3x – 2y) e. D. nhận (2y – 3x) e.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

Bài 7: Trong dãy các chất sau, dãy chất nào luôn luôn là chấtt oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. KMnO4, Fe2O3, HNO3. B. Fe, Fe2O3, HNO3.

C. HNO3, H2S, SO2. D. FeCl2, I2, HNO3.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Trong

các

hợp

ch chất,

số

oxi

hóa

lần l

lượt

là:

ng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O. Cho sơ đồ phản ứng ng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3: 2. Tỉ lệệ mol nAl : nN2O : Bài 8: Biết khi cân bằng nN2 lần lượt là A. 44: 6: 9.

B. 46: 9: 6.

C. 46: 6: 9.

D. 44: 9: 6.

Hiển thị lời giải Đáp án D Bài 9: Hệ số của HNO3 sau khi cân bằng là: A. 213 B. 126 C. 162

D. 132

Hiển thị lời giải Đáp án C. Ta có: tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3: 2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Pt sau cân bằng: ng: 44Al + 162HNO3 → 44Al(NO3)3 + 6N2 + 9N2O + 81H2O. Bài 10: Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl2 ; FeO ; Fe2O3 ; SO2 ; H2S ; Fe2+ ; Cu2+ ; óng vai trò chất oxi Ag+. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng hóa là: A. 2. B. 8. C. 6. D. 4.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Chất và ion vừa đóng óng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chấtt oxi hóa là: Cl2, FeO, 2+ SO2, Fe Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng : aFeS +bH+ + cNO3- → Fe3+ + SO42- + NO + H2O. Sau khi cân bằng, tổng hệệ số a + b + c là A. 3.

B. 4.

C. 6.

D. 8.

Hiển thị lời giải Đáp án D.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

FeS + 4H+ + 3NO3- → Fe3+ + SO42- + 3NO + 2H2O Tổng hệ số a + b + c = 1 + 4 + 3= 8 Bài 12: Hòa tan hếtt 1,84 gam hhỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dư, thu n hợp hợ ban đầu lần được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Số mol Fe và Cu trong hỗn lượt là : A. 0,02 và 0,03. B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03. D. 0,02 và 0,04.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Gọi nCu = y, nFe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1) Khối lượng hai kim loạii = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giảii 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 13: Cho dãy các chất và ion : Cl2, Br2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn+, S2-, Cl. Số chất và ion trong dãy đềều có tính oxi hoá và tính khử là: A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

óng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chấtt oxi hóa là: Cl2, SO2, Chất và ion vừa đóng 2+ 2+ Fe , Mn . ( Bài 14: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19. Giá trị của m là : A. 25,6 gam. B. 16 gam.

C. 2,56 gam.

D. 8 gam.

Hiển thị lời giải Đáp án A Gọi nNO = x mol, nNO2 = y mol.

Ta có: x + y= 8,6/22,4 = 0,4 (1) 30x + 46y = 19.2.0,4 (2) Giảii 1,2 ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

Bảo toàn e: 2y = 0,8 ⇒ y = 0,4 (mol). ⇒ mCu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 15: Cho từng chấtt : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lầần lượt phản ứng với HNO3 đặcc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng ng oxi hoá – khử là: A. 8. B. 6.

C. 5.

D. 7.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Số lượng phản ứng thuộc ộc loạ loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa ữa HNO3 với lần t: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4,Fe(NO3)2, FeSO4,FeCO3. (Hợp chất mà lượt các chất: trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Bài 16: Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1); 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2)

ại ph phản ứng Phản ứng (1), (2) thuộc loại tử.

A. oxi hóa – khử nộii phân tử C. tự oxi hóa – khử.

B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

D. không oxi hóa – khử.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

Sự thay đổi số oxi hóa xảy ảy ra ch chỉ trên 1 nguyên tố là phản ứng tự ự oxi hóa – khử.

h khí NO Bài 17: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 dư thu đượcc hỗn hợp với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử và N2O có tỉ khối hơi đối vớ ktc) NO và N2O thu được lần lượt là : nào khác). Thể tích (đktc)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 2,24 lít và 6,72 lít. B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít. D. 1,972 lít và 0,448 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án B nAl = 0,17 (mol).

Gọi nNO = x mol, nN2O = y mol

Bảo toàn e: 3x + 8y = 0,51 (1) Mhh = 16,75.2 = 33,5 = (30x + 44y)/(x+y) (2) Giải 1 và 2 ta có: x =0,09 (mol); y = 0,03 (mol) VNO = 0,09.22,4 = 2,016 (l), VN2O = 0,672 (l) Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau : (1) 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (3) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (5) 2KClO3 → 2KCl + 3O2

(2) 2HgO → 2Hg + O2 (4) NH4NO3 → N2O + 2H2O

(6) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

(7) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (8) 2H2O2 → 2H2O + O2 (9) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (10) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 18: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị lời giải Đáp án D Bài 19: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là : A. 6.

B. 7.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị lời giải Đáp án D Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là phản ứng mà sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại các nguyên tố trong cùng 1 phân tử. Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 2, 5, 7, 8, 9 Phản ứng tự oxi hóa – tự khử là phản ứng sự tăng giảm số oxi hóa xảy ra trên cùng một nguyên tố.

Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 1, 3, 4, 6, 10 Bài 20: Cho sơ đồ phản ứng : Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Hệ số cân bằng của Cu2S và HNO3 trong phản ứng là : A. 1 và 22. B. 1 và 14. C. 1 và 10. D. 1 và 12.

Hiển thị lời giải Đáp án B

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Cu2S + 14HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O Bài 21: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít ((đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỉ khối ng 14,75. % theo kh khối lượng của sắt trong hỗn hợp p ban đầu đầ là : so với H2 bằng A. 61,80%. B. 61,82%.

C. 38,18%. D. 38,20%.

Hiển thị lời giải Đáp án C nNO = x mol, nH2 = y mol

x + y= 0,896/22,4 = 0,04 mol (1) 30x + 28y = mhh = 14,75.2.0,04 (2) Giảii 1,2 ta có x = 0,03, y =0,01 (mol) Gọi nFe = a mol, nMg = b mol.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ta có: 56a + 24b = 2,64 (*) 3a + 2b = 0,19 (**) (Bảo toàn e).

Giảii (*), (**): a = 0,018 mol; b = 0,068 mol.

ng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Số chất ất X có thể thực Bài 22: Có phản ứng: hiện phản ứng trên là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6 Hiển thị lời giải Đáp án C X là các hợp chất của Fe+2: Fe(NO3)2, FeO, Fe(OH)2 và Feo , Fe3O4 Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.

ữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bịị khử là Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa A. 3:1. B. 28:3. C. 3:28. D. 1:3.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Ta có các quá trình :

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Chất khử

chất oxi hóa

(số phân tử HNO3 đóng vai trò làm chất oxi hóa là 1).

ử.

Fe3O4 là chất bị oxi hóa, HNO3 vừa là môi trường vừa là chất bị khử. hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư Bài 24: Cho 9,2 gam hỗn hợ c, nóng thu được 5,6 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm ph khử duy dung dịch H2SO4 đặc, ng Al có trong hỗn hợp là nhất). Khối lượng A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam

C. 8,1 gam.

D. 6,75 gam.

Hiển thị lời giải Đáp án A nSO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol Gọi nAl = a mol, nZn = b mol.

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*) 3a + 2b = 0,5 (**) Giảii (*), (**): a = b = 0,1 mol. mAl = 0,1.27 = 2,7 gam Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch nh M là H2SO4 đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất).

A. Fe.

B. Cu.

C. Zn.

D. Al.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án D. nSO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol Ta có:

MM = 2,16/0,08 = 27 (Al) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng ng oxi hóa, kh khử có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 2) Bài 1: Cho sơ đồ phản ứng: Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Sau khi cân bằng, hệ số củaa các chất tương ứng là A. 3, 10, 3, 1, 8. B. 3, 28, 9, 1, 14.

C. 3, 26, 9, 2, 13. D. 2, 28, 6, 1, 14.

Hiển thị lời giải Đáp án A

3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trịị của V là : A. 0,672 lít.

B. 6,72 lít.

C. 0,448 lít.

D. 4,48 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án C. nMg = 0,1 (mol)

VN2 = 0,02.22,4 = 4,48 l Bài 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. 4S + 8NaOH → Na2SO4 + 3Na2S + 4H2O B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. C. 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O D. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Hiển thị lời giải Đáp án B. Phản ứng thế là phản ứng hóa hhọc trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Bài 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?

A. SO3 + H2O → H2SO4

B. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

C. CO2 + C → 2CO D. H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 5: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O

ng (a + b) bằng: b Các hệ số a,b, c, d, e là những ssố nguyên, đơn giản nhất. Tổng A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.

Hiển thị lời giải Đáp án D

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

ng = 1+4 = 5 Tổng (a + b) bằng kh Bài 6: Nitơ trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừaa có tính khử?

A. NH4Cl.

B. NH3.

C. N2.

D. HNO3.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Bài 7: Cho phản ứng: ng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

ản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử ử H2O tạo thành Khi hệ số cân bằng phản là: A. 3.

B. 10.

C. 5.

D. 4.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án D.

4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Bài 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH3 + HCl → NH4Cl B. H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Hiển thị lời giải Đáp án C.

ủa các ch chất: Sự thay đổi số oxi hóa của

ng: CaCO3 → CaO + CO2, nguyên tố cacbon Bài 9: Trong phản ứng: A. chỉ bị oxi hóa.

B. chỉ bị khử.

khử.

C. vừa bị oxi hóa, vừa bịị khử

ng không bị khử kh D. không bị oxi hóa, cũng

Hiển thị lời giải Đáp án D. Số oxi hóa của C trước và sau phản ứng không thay đổi.

ng hoá họ học sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Bài 10: Cho phản ứng

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hệ số cân bằng củaa các chất trong ssản phẩm lần lượt là: A. 8, 3, 15. B. 8, 3, 9. C. 2, 2, 5. D. 2, 1, 4.

Hiển thị lời giải Đáp án B

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

h Bài 11: Mg có thể khử được axit HNO3 thành khí N2 theo phản ứng hoá học: aMg + bHNO3 → cMg(NO3)2 + dN2 + eH2O Tỉ lệ a:b là A. 1:3. B. 5:12. C. 3:8. D. 4:15.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

ây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Bài 12: Chất nào sau đây A. S

B. F2

C. Cl2

D. N2

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án B. F2 là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn, là phi kim mạnh nhất.

Bài 13: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0, 5.

C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 14: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là A. chất nhận electron. B. chất nhường electron.

C. chất làm giảm số oxi hóa. D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Hiển thị lời giải Đáp án B Chất bị oxi hóa (chất khử) là chất nhường electron và có sự tăng số oxi hóa.

Bài 15: Cho phản ứng: Ca +Cl2 → CaCl2. Kết luận nào sau đây đúng A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

C. Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e.

D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 16: Oxit nào sau đây bị oxi hoá khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?

A. MgO. B. Fe2O3. C. FeO.

D. Al2O3.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án C.

Trong đáp áp án A,B,D các kim loại đều đã có số oxi hóa cao nhất. t. Không bị b oxi hóa bởi HNO3.

Bài 17: Phản ứng nào dưới đđây không phải phản ứng oxi hoá - khử?

A. 2NaOH + 2NO2 to→ NaNO2 + NaNO3 + H2O B. 2KMnO4 to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 C. 2Fe(OH)3 to→ Fe2O3 + 3H2O D. 4Fe(OH)2 + O2 to→ 2Fe2O3 + 4H2O Hiển thị lời giải Đáp án C. Trong phản ứng, không xảy ảy ra ssự thay đổi số oxi hóa của các nguyên ên tố.

Bài 18: Phản ứng nào sau đây llưu huỳnh đóng vai trò là chấtt oxi hoá?

A. S+ O2 to→ SO2 B. S+ Na to→ Na2S C. S+ H2SO4 → 3SO2 + 2H2O D. S+ 6HNO3 to→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Hiển thị lời giải Đáp án B.

Bài 19: Chất hoặc ion nào sau đây có cả tính khử và tính oxi hoá?

A. SO2.

B. F2. C. Al3+.

D. Na.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 20: Lưu huỳnh nh trong chấ chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa ừa có tính khử? kh A. Na2SO4.

B. SO2.

C. H2S.

D. H2SO4.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Trong SO2, số oxi hóa của ủa S là +4, có khả năng tăng lên +6, thể hiện ện tính khử, kh hay giảm xuống -2 thể hiệnn tính oxi hóa.

ng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố nitơ Bài 21: Trong phản ứng: A. chỉ bị oxi hóa. B. chỉ bị khử.

khử. D. không bị oxi hóa, cũng ng không bị khử. kh C. vừa bị oxi hóa, vừa bịị khử Hiển thị lời giải Đáp án C.

Bài 22: Trong phản ứng: ng: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O, axit sunfuric A. là chất oxi hóa. B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

C. là chất khử. D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 23: Trong phản ứng ng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là A. chất nhận electron. B. chất nhường electron.

C. chất làm tăng số oxi hóa. D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Hiển thị lời giải Đáp án A.

ận electron và có sự giảm số oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận Bài 24: Cho phương trình hoá học của phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn

phản ứng trên là đúng?

Nhận xét nào sau đây về phả A. Cr là chất oxi hoá, Sn2+ là chất khử.

B. Sn2+ là chất khử, Cr3+ là chất oxi hoá.

C. Cr là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoá.

D. Cr3+ là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoá.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

chất khử, Sn2+ có sự giảm số oxi hóa : chất oxi hóa.

Cr có sự tăng số oxi hóa : chấ ng hoá họ học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O ⇔ 2HBrO3 + 10HCl Bài 25: Cho phản ứng chất của các chất phản ứng?

Câu nào sau đây diễn tảả đúng tính ch A. Br2 là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử.

B. Br2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử.

C. Br2 là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. Cl2 là chất oxi hoá, H2O là chất khử.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

Br2 tăng số oxi hóa: chất ất khử khử, Cl2 giảm số oxi hóa: chất oxi hóa.

ng oxi hóa, kh khử có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 2) 50 câu trắc nghiệm Phản ứng Bài 1: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3loãng → ....

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe3O4 với số HNO3 đóng vai trò môi trường là A. 1/1.

B. 3/1.

C. 1/9. D. 3/28.

Hiển thị lời giải Đáp án C Fe3O4 + HNO3loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O

3Fe3O4 + 28HNO3loãng → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

óng vai trò làm môi trường = 27.

Số phân tử HNO3 đóng ng = 3:27 = 1/9 Tỉ lệ giữa số phân tử Fe3O4 với số HNO3 đóng vai trò môi trường Bài 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung ỗn hhợp khí X gồm NO và NO2 có tỉ lệệ mol tương ứng là dịch HNO3 dư thu được hỗn ktc) là: 2 : 3. Thể tích khí X (đktc)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 2,224

B. 2,737

C. 1,368

D. 3,374

Hiển thị lời giải Đáp án C nNO = 2x mol; nNO2 = 3x mol

Bảo toàn e ta có: 9x = 0,11; x= 11/900 ⇒ V = 5x.22,4 = 1,368 (l)

y thoát ra 44,8 lít hỗn h Bài 3: Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO3 loãng thấy hợp 3 khí NO, N2O và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là: A. 140,4 gam

B. 70,2 gam

C. 35,1 gam

D. Kết quả khác

Hiển thị lời giải Đáp án A nNO = x mol; nN2O = nN2 = 2x mol Ta có nNO + nN2O + nN2 = x + 2x + 2x = 44,8/22,4 = 2 mol ⇒ x = 0,4 (mol)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bảo toàn e ta có: 3x = 1,2 + 6,4 + 8 = 15,6 ⇒ x = 5,2 . mAl = 5,2.27 = 140,4 (gam).

Bài 4: Từ 2 phản ứng: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ Có thể rút ra kết luận: A. Tính oxi hoá: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B. Tính khử: Fe > Fe2+ > Cu C. Tính oxi hoá: Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D. Tính khử: Cu > Fe > Fe2+ Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 5: Cho phản ứng: ng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

ủa HNO3 là Sau khi cân bằng, hệ số của A. 13x - 9y.

B. 23x - 9y.

C. 23x - 8y.

D. 16x - 6y.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án D. Ta có :

(5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO3 → (5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (8x-3y)H2O Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được d X là: dung dịch X và 0,448 lít khí N2 ((đktc). Khối lượng muốii trong dung dịch A. 18,9 gam B. 37,80 gam

C. 28,35 gam

D. 39,80 gam

Hiển thị lời giải Đáp án D nZn = 0,2 (mol),

nhận, sản phẩm khử phải có NH4NO3.

Do số mol e nhường < sốố mol e nh

Bảo toàn e ta có: 0,4 = 0,2 + 8x ⇒ x = 0,025 (mol) mmuối = mKL + ne.mNO3 + mNH4NO3 = 13 + 0,4.62 + 0,025. 80 = 39,8 gam.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 7: Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

à: Sau khi cân bằng, tổng hệệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là: A. 21. B. 19. C. 23.

D. 25.

Hiển thị lời giải Đáp án B

FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

chất trong phản ứng là = 1 + 8+ 1+ 2+ 5 + 2= 19 Tổng hệ số cân bằng củaa các ch ch HNO3, phản ứng Bài 8: Cho 13,5 gam nhôm tác ddụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch ph khử duy tạo ra muối nhôm và một hhỗn hợp khí gồm NO và N2O(là sản phẩm của dung dịch HNO3. Biết rằng tỉ khối ối của hỗn h hợp khí nhất). Tính nồng độ mol củ đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95. B. 0,86. C. 0,76. D. 0,9.

Hiển thị lời giải Đáp án C nAl = 0,5 mol

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y (1)

Giảii (1), (2) ta có: x = 0,15 , y =0,1 (mol) nHNO3 = 4nNO + 10nN2O = 4y + 10x = 1.9 (mol) CHNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M

hỗ hợp khí Y Cho 7,8 gam hỗn hợpp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ vớii 5,6 lít hỗn (đktc) gồm Cl2 và O2 thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. của oxi trong Y là Bài 9: Phần trăm thể tích củ A. 40%

B. 50%

C. 60% D. 70%

Hiển thị lời giải Đáp án: C Ta có mX + mY = mZ ⇒ 7,8 + mY = 19,7 mY = 11,9 (g) Gọi nCl2 = x mol; nO2 = y mol

Ta có x + y = 5,6/22,4 = 0,25 mol (1)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

mCl2 + mO2 = 71x + 32y = 11,9 (2) Giải (1) và (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol) %VO2 = 0,15/0,25 . 100% = 60% Bài 10: Phần trăm khối lượng của Al trong X là A. 30,77%

B. 69,23%

C. 34,62%

D. 65,38%

Hiển thị lời giải Đáp án B Gọi nMg = a(mol), nAl = b (mol), ta có 24a + 27b = 7,8(*)

Bảo toàn e ta có : 2a + 3b =0,8(**) Giải (*) và (**), a = 0,1, b = 0,2(mol)

Bài 11: Cho phản ứng sau: Na2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

ủa K2SO4 là Sau khi cân bằng với hệệ sốố là những số nguyên tối giản thì hệ số của

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Hiển thị lời giải Đáp án D.

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 5Na2SO4 + 4K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

ản ứ ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng ng oxi hóa – khử Bài 12: Trong những phản a) SO3 + H2O → H2SO4

b) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

c) C + H2O → CO + H2

d) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

e) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

f) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

A. c,e,f B. a,d,e C. a, c, e, D. a,e,f Hiển thị lời giải Đáp án A Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ản ứng ứ oxi hóa khử vì có sự thay đổi sốố oxi hóa ccủa các nguyên tố.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 13: Cho sơ đồ phản ứng : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân bằng, hệ số củaa phân tử HNO3 là : A. 23x – 9y.

B. 23x – 8y.

C. 46x – 18y.

D. 13x – 9y.

Hiển thị lời giải Đáp án C

(5x-2y)Fe3O4 + (46x -18y)HNO3 → (15x- 6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O Bài 14: Cho phương trình phản ứng sau: C6H5C2H5 + KMnO4 → C6H5COOK + MnO2 + K2CO3 + KOH + H2O

ằng là Hệ số nguyên tối giản đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng A. 4. B. 12. C. 3. D. 10.

Hiển thị lời giải Đáp án A. C6H5C2H5 + 4KMnO4 → C6H5COOK + 4MnO2 + K2CO3 + KOH + 2H2O. Do số OXH của KMnO4 giảảm ⇒ nó là chất oxi hóa nghĩa là trong phản ứng nó bị khử. ⇒ Hệ số cần tìm là 4.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

ng hoá hhọc: Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng óng vai trò chất oxi Bài 15: Cho phản ứng hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là A. 1:5. B. 5:1. C. 1:3. D. 3:1.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Ta có:

Bài 16: Xét phản ứng ng : xBr2 + yCrO2- + ...OH- → ...Br- + ...CrO42- + ...H2O. Giá trị của x và y là : A. 3 và 1. B. 1 và 2. C. 2 và 3. D. 3 và 2.

Hiển thị lời giải Đáp án D

3Br2 + 2CrO2- + ...8OH- → ...6Br- + ...2CrO42- + ...4H2O

un nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Bài 17: Cho 0,15 mol FexOy tác dụng với HNO3 đun Công thức oxit sắt là :

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. FeO hoặc Fe3O4.

Hiển thị lời giải Đáp án D

Bảo toàn e ta có: (3x-2y).0,15 = 0,15 ⇒ 3x-2y = 1 x

1

2

y

1

2,5 loại

FeO

ng : Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O. Số Bài 18: Cho phản ứng phân tử HNO3 đóng vai trò làm chất oxi hóa là?

A.14 B. 10. C. 4. D. 12.

Hiển thị lời giải Đáp án B

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Cu2S + 14HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O

óng vai trò làm chất oxi hóa là 10.

Số phân tử HNO3 đóng ản ứ ứng xảy ra sau: Bài 19: Cho biết các phản 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 . Phát biểu đúng là

nh hơn của Br- .

A. Tính khử của Cl- mạnh B. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2.

nh hơn của Fe2+.

C. Tính khử của Br- mạnh D. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.

Hiển thị lời giải Đáp án Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 ta suy ra tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Br2.

ạ hơn Fe3+.

Mặt khác từ (1): 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 nên tính oxi hóa của Br2 mạnh Bài 20: Cho phản ứng: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

chất oxi hóa và chất khử là: Tổng hệ số cân bằng củaa chấ A. 6 B. 8 C.7 D.14

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án C

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Chất khử

Chất oxi hóa

chất oxi hóa và chất khử = 6 + 1 = 7.

Tổng hệ số cân bằng củaa chấ nghiệm sau: Bài 21: Thực hiệnn các thí nghi (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.

(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S. (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước.

(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Các phương trình oxi hóa khử là I, II, III, IV. Các pt phản ứng xảy ra: (I): 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(II) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (III) 2NO2 + 1/2 O2 + H2O → 2HNO3 (IV) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (V) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Bài 22: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

óng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia Số phân tử HCl đóng phản ứng. Giá trị của k là A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7.

Hiển thị lời giải Đáp án D

K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O

óng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ph ứng = Số phân tử HCl đóng 6/14=3/7 Bài 23: Cho các phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) →

(b) Fe + H2SO4 (loãng) →

(c) MnO2 + HCl (đặc) →

(d) Cu + H2SO4 (đặc) →

(e) Al + H2SO4 (loãng) →

(g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →

Số phản ứng mà H củaa axit đđóng vai trò chất oxi hoá là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 6.

Hiển thị lời giải Đáp án C Các phương trình: a, b. (a) Sn + 2HCl (loãng) → SnCl2 + H2 Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H). (b) Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H). (c) MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Chất khử (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại Cl) (d) Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại S). (e) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Môi trường Bài 24: Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O. (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án A. (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. Chất khử (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O. Không thay đổi số oxi hóa. (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. Chất khử (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.

Chất oxi hóa Bài 25: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau: Phát biểu đúng là A. Ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X2+.

B. Kim loại X khử được ion Y2+.

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y. D. Ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X2+.

Hiển thị lời giải Đáp án D Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế Halogen A. Phương pháp & Ví dụ Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Vì sao clo ẩm có tính tẩy trắng còn clo khô thì không?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hướng dẫn: Cl + H2 O → HCl + HClO ( Axit hipoclorơ) HClO có tính tẩy trắng Ví dụ 2. Viết 3 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, 2 phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử.

Hướng dẫn: 3 phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính oxi hóa: 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl 2 phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính khử: Cl + H2 O → HCl+ HClO ( Axit hipoclorơ) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O Ví dụ 3. a) Từ MnO2 , HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , FeCl2 và FeCl3 . b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl và nước Javel .

Hướng dẫn: a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 b, 2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2 Cl2 + H2 → 2HCl

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2 Ví dụ 4. Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, 1 phương trình phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử.

Hướng dẫn: HCl có tính oxi hóa Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl có tính khử MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Ví dụ 5. Viết 3 phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua.

Hướng dẫn: FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O Ví dụ 6. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất trong nhóm A {HCl, Cl2 } tác dụng với lần lượt các chất trong nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3 }.

Hướng dẫn: Với HCl: Cu + HCl → không xảy ra AgNO3 + HCl → AgCl↓ + H2 O NaOH + HCl → NaCl + H2 O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O Với Cl2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Cu + Cl2 → CuCl2 AgNO3 + Cl2 → không xảy ra 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2 O CaCO3 + Cl2 → không xảy ra Ví dụ 7. Axit HCl có thể tác dụng những chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) 2 , Na2 SO4 , FeS, Fe2 O3 , Ag2 SO4 , K2 O, CaCO3 , Mg(NO3 ) 2 .

Hướng dẫn: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg(OH) 2 + HCl → MgCl2 + H2 O Na2 SO4 + HCl → không xảy ra FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O Ag2 SO4 + HCl → AgCl↓ + H2 SO4 K2 O + HCl → KCl + H2 O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O Mg(NO3 ) 2 + HCl → không xảy ra Ví dụ 9: Cho dãy các chất sau, chất nào có khả năng tác dụng được với axit HCl? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện của phản ứng: Fe, FeCl2 , FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 , KMnO4 , Cu, AgNO3 , H2 SO4 , Mg(OH) 2 .

Hướng dẫn: Các chất có thể tác dụng với axit HCl là: Fe, FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 , KMnO4 , AgNO3 , Mg(OH) 2 .

PTHH:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2 O Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3 + 4H2 O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Ví dụ 10: Trong các hình vẽ mô tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ nào mô tả đúng úng cách thu khí clo trong phòng thí nghiệm? Giải thích?

Đáp án: Hình 1.

Giải thích

người ta để ngửa bình (Cl2 nặng hơn - Do khí Cl2 nặng hơn không khí nên ng đẩy không khí có chứa sẵn trong bình ình ra khỏi bình và không khí sẽ nằm ở dưới nó đẩ chiếm chỗ). m dung ddịch NaOH để cho không khí đii ra ngoài và khi bình - Dùng bông có tẩm ph nó đầy khí Cl2 thì Cl2 sẽ bịị giữ llại trong bình không thoát ra ngoài được do 1 phần ề chế. pứ với NaOH và phần này bị mất đi gọi là hao phí trong quá trình điều - Không sử dụng phương pháp đẩy nước do Cl tan trong nước.

Ví dụ 11: Trong các hình vẽ sau, hình vẽ nào mô tả đúng nhấtt cách thu khí HCl trong phòng thí nghiệm?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án Hình 4 (HD: Do HCl nặng hơn không khí nên để ngửa ống nghiệm. nghi HCl tan nhiều trong nước nên không sử dụng phương pháp đẩy nước.)

đro clorua (HCl), Ví dụ 12: Hãy giảii thích: Vì sao người ta có thể điều chế hiđro ng cách cho H2 SO4 đặc tác dụng với muốii clorua hoặc ho florua. hiđro florua (HF) bằng ụng phương pháp này để điều chế hiđro ro bromua (HBr), Nhưng không thể áp dụng hoặc hiđro iotua (HI) ?

Hướng dẫn: Có thể điều chế HCl và HF bằng phản ứng : 2NaCl + H2 SO4 → Na2 SO4 + HCl CaF2 + H2 SO4 → CaSO4 + 2HF

ương pháp trên điều chế HBr và HI vì HBr và HI có tính Nhưng không áp dụng phươ khử mạnh có thể phản ứng ngay vvới H2 SO4 : 2HBr + H2 SO4 → Br2 + SO2 + 2H2 O 8HI + H2 SO4 → 4 I2 + H2 S + 4H2 O

thể điều chế các halogen: Cl2 , Br2 , I2 bằng cách cho Ví dụ 13: Vì sao ngườii ta có th hỗn hợp H2 SO4 đặc và MnO2 tác dụng với muốii clorua, bromua, iotua nhưng phương pháp này không thể áp dụng điều chế F2 ? Bằng cách nào có thể điều chế được flo (F2 ) ? Viết phương trình phản ứng điều chế Flo.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hướng dẫn: Do F có tính oxi hóa rất mạ mạnh nên phương pháp duy nhất để diều ều chế ch F là dùng dòng điện để oxi hóa ion F trong florua nóng chảy (PP điện phân).

PTHH Điện phân hỗn hợpp KF và HF: 2HF → H2 + F2 (KF) Ví dụ 14: Từ NaCl, MnO2 , H2 SO4 đặc, Zn, H2 O. Hãy viết phương trình hóa học roclorua và khí Clo bằng 2 cách khác nhau? để điều chế khí hiđroclorua Hướng dẫn: MnO2 + 4HCl

MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2 O

2NaCl + 2H2 O

2NaCltt + H2 SO4

H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑

Na2 SO4 + 2HCl↑

H2 + Cl2 → 2HCl B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Trong tự nhiên, các halogen A. chỉ tồn tại ở dạng đơnn chất.

ối halogenua.

B. chỉ tồn tại ở dạng muối chất.

C. chỉ tồn tại ở dạng hợpp chấ D. tồn tại ở cả dạng đơn chấất và hợp chất.

Hiển thị đáp án Đáp án: C

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 2: Cho 4 đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là : A. F2.

B. Cl2.

C. Br2.

D. I2.

Hiển thị đáp án Đáp án: D Câu 3: Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là : A. flo.

B. clo.

C. brom.

D. iot.

Hiển thị đáp án Đáp án: D Câu 4: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác : A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước.

B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường.

C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit.

D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

Hiển thị đáp án Đáp án: A Câu 5: Dãy nào được xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử giảm dần ?

A. HCl, HBr, HI, HF.

B. HI, HBr, HCl, HF.

C. HCl, HI, HBr, HF.

D. HF, HCl, HBr, HI.

Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu 6: Sục Cl2 vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Trong nước clo có chứa các chất là :

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Cl2, H2O.

B. HCl, HClO.

C. HCl, HClO, H2O.

D. Cl2, HCl, HClO, H2O.

Hiển thị đáp án Đáp án: D Câu 7: Trong PTN, Cl2 thường được điều chế theo phản ứng : HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân bằng của HCl là : A. 4.

B. 8.

C. 10.

D. 16.

Hiển thị đáp án Đáp án: D 16HCl đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 8: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. phân huỷ khí HCl. D. cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; KMnO4…

Hiển thị đáp án Đáp án: D 16HCl đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O Câu 9: Cho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là : A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Hiển thị đáp án Đáp án: A Các phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là : a, c Câu 10: Dãy nào được xếp đúng thứ tự tính axit giảm dần và tính oxi hoá tăng dần ?

A. HClO, HClO3, HClO2, HClO4.

B. HClO4, HClO3, HClO2, HClO.

C. HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

D. HClO4, HClO2, HClO3, HClO.

Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu 11: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) và nước clo thể hiện tính oxi hóa là do A. chứa ion ClO-, gốc của axit có tính oxi hóa mạnh.

B. chứa ion Cl-, gốc của axit clohiđric điện li mạnh.

C. đều là sản phẩm của chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm.

D. trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh.

Hiển thị đáp án Đáp án: A Câu 12: Phương pháp duy nhất để điều chế Flo là :

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2.

B. Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF và NaCl. C. Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF. D. Cho Cl2 tác dụng với NaF. Hiển thị đáp án Đáp án: C Bài tập nhận biết, tách chất Nhóm Halogen A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải Dựa vào các tính chất đặc trưng của chúng a/ Nhận biết một số anion ( ion âm)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

b/ Nhận biết một số chấtt khí .

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

c/ Nhận biết một số chấtt khí .

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

*Với bài tập tách chất a) Tách một chất ra khỏi hỗn hhợp :

ỏ các chất ch khác, Dạng toán này chỉ cầnn tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp, loại bỏ ta có mộtt trong hai cách giai sau : phản ứng tác dụng lên các chất cần loại ại bỏ, còn chất cần - Cách 1: Dùng hóa chất phả ng sau ph phản ứng được tách ra dễ dàng. tách riêng không tác dụng ph mới.

- Cách 2: Dùng hóa chất tác ddụng với chất cần muốn tách riêng tạo ra phẩm ỗn hhợp và dễ tái tạo lại chất đầu.

Sản phẩm dễ tách khỏi hỗn khỏi nhau : b) Tách riêng các chấtt ra khỏ ất nào. Để giải ta Dạng toán này tách riêng các chất ra khỏi nhau không được bỏ chất sử dụng đồng thờii cách 1, cách 2 ở trên để giải.

Ví dụ minh họa

chất, trình bày phương pháp nhận biết ết các dung dịch d Ví dụ 1. Chỉ dùng mộtt hóa ch sau: KI, Zn(NO3 ) 2 , Na2 CO3 , AgNO3 , BaCl2 Hướng dẫn:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử: Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẫu thử trên.

- Mẫu thử tạo hiện tượng sùi bọt khí là Na2CO3 2HCl + Na2 CO3 → 2NaCl + CO2 + H2 O - Mẫu thử tọa kết tủa trắng là AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3 Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào hai mẫu thử còn lại - Mẫu thử nào kết tủa trắng là dung dịch BaCl2 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3 ) 2 - Mẫu thử tạo kết tủa vàng là dung dịch KI AgNO2 + KI → AgI ↓ (vàng) + KNO3 - Mẫu thử không có hiện tượng gì là dung dịch Zn(NO3 ) 2 Ví dụ 2. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các ung dịch đựng trong các lọ mất nhãn như sau: NaF, NaCl, NaBr, và NaI. Hướng dẫn: Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử: Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào các mẫu thử trên.Mẫu thử nào trong suốt là NaF. Vì AgF tan tốt.

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr AgNO3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO3

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI AgNO3 + NaI → AgI↓ + NaNO3 Ví dụ 3: . Bằng phương pháp hóa học. Hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2 SO4 , KOH Hướng dẫn: Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử: Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Ta chia thành 3 nhóm hóa chất sau: Nhóm I: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH Nhóm II: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H2 SO4 .

Nhóm III: Dung dịch không đổi màu quỳ tím: NaI, NaCl, NaBr Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (III) - Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr AgNO3 + NaBr → AgBr↓+ NaNO3 - Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI AgNO3 + NaI → AgI↓+ NaNO3 Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (II) - Mẫu thử nào kết tủa trắng là HCl AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 - Còn lại là H2 SO4

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

thử nào khác, hãy nhận biếtt các dung dịch: d MgCl2 , Ví dụ 4: Không dùng thuốc th NaOH, NH4 Cl, BaCl2 , H2 SO4 Hướng dẫn:

t. Rót dung dịch d ở mỗi Ghi số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, trên 5 lọ dung dịch cần nhận biết. ng nghiệ nghiệm đã được đánh cùng số. Nhỏ 1 dung dịch d lọ vào lần lượt các ống vào mẫu n khi hoàn tất ta được thử của 4 dung dịch còn lại. Sau các llần thí nghiệm cho đến kết quả sau đây:

Từ bảng kết quả nhận thấy:

ới 4 ch chất kia tạo thành 1↓ + 1↑ là NaOH - Chất nào tác dụng với tủ với NaOH - Chất nào tạo thành khí với NaOH là NH4 Cl; chất tọa thành kết tủa và MgCl2 - Chất tác dụng vớii 4 chất khí ttạo thành 1↓ mà khác MgCl2 là BaCl2 và chất tạo thành kết tủa với BaCl2 là H2 SO4

ột ít ttạp chất là clo. Làm thế nào để thu được brom tinh Ví dụ 5. Brom có lẫn một khiết . Viết phương trình hóa học.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hướng dẫn: Cho một ít NaBr vào hỗn hợp: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Chưng cất hỗn hợp để lấy Br Ví dụ 6. Tinh chế N2 trong hỗn hợp khí N2 , CO2 , H2 S Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí sục qua dung dịch nước vôi trong có dư, chỉ có khí N2 không tác dụng đi ra khỏi dung dịch, hai khí còn lại phản ứng với nước vôi theo phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2 O H2 S + Ca(OH) 2 → CaS ↓ + 2H2 O B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo ?

A. Dung dịch HCl. C. Dung dịch Br2.

B. Dung dịch H2SO4 loãng.

D. Dung dịch I2.

Hiển thị đáp án Câu 2. Để phân biệt 4 dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta có thể dùng A. Dung dịch AgNO3.

B. Quỳ tím.

C. Quỳ tím và dung dịch AgNO3.

D. Đá vôi.

Hiển thị đáp án Đáp án: C

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Dùng quỳ tím nhận biết được 2 nhóm: HCl, HNO3 (nhóm 1) làm quỳ chuyển đỏ và KCl, KNO3 (nhóm 2) không làm quỳ chuyển màu.

- Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào 2 ống nghiệm của mỗi nhóm ⇒ tạo kết tủa trắng là HCl (nhóm 1) và KCl (nhóm 2) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 Câu 3. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl2, H2 bằng thuốc thử A. Dung dịch AgNO3.

B. Quỳ tím ẩm.

C. Dung dịch phenolphtalein.

D. Không phân biệt được.

Hiển thị đáp án Đáp án: B HCl làm quỳ tím chuyển đỏ Cl2 làm mất màu quỳ tím H2 không làm quỳ tím chuyển màu Câu 4. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: BaCl2, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3, HBr. A. HCl

B. AgNO3

C. Br2

D. Không nhận biết được

Hiển thị đáp án Đáp án: A Chọn thuốc thử là dung dịch HCl. Lần lượt nhỏ dung dịch HCl vào các mẫu thử đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt.

- Mẫu thử có sủi bọt khí là Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng, ra ngoài ánh sáng hóa đen là AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 2AgCl → 2Ag + Cl2 - Mẫu thử còn lại là BaCl2, Zn(NO3)2, HBr không thấy hiện tượng Dùng AgNO3 vừa nhận biết để nhận ra ba mẫu thử còn lại - Mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl2: BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là HBr HBr + AgNO3 → AgBr↓ + HNO3 - Mẫu thử không hiện tượng là Zn(NO3)2 Câu 5. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khỏi hỗn hợp là : A. KBr.

B. KCl.

C. H2O.

D. NaOH.

Hiển thị đáp án Đáp án: A Cl2 + KBr → Br2 + KCl Câu 6. Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây: KI, HCl, NaCl, H2SO4 Hiển thị đáp án Đáp án: - Dùng quỳ tím phân biệt được 2 nhóm: HCl, H2SO4 làm quỳ chuyển đỏ KI và NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Dùng dung dịch BaCl2 phân biệt HCl và H2SO4: Sản phẩm tạo kết tủa trắng là H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl - Dùng dung dịch AgNO3 để phân biệt dung dịch KI và NaCl (AgI↓ màu vàng tươi; AgCl↓ màu trắng) AgNO3 + KI → AgI + KNO3 AgNO3 + NaCl → AgCl + KNO3 Hoặc đốt: KI ngọn lửa màu tím; NaCl ngọn lửa màu vàng.

Câu 7. Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Chỉ dùng hai thuốc thử (không dùng AgNO3), làm thế nào để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình ? Viết phương trình hóa học.

Hiển thị đáp án Đáp án: Dùng nước brom cho lần lượt vào ba dung dịch, nhận ra bình đựng dung dịch NaI nhờ chuyển màu nâu sẫm Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 - Hai dung dịch còn lại là NaCl và NaBr thì dùng nước clo nhận ra dung dịch NaBr do dung dịch chuyển sang màu vàng.

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Câu 8. Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: Cl2, O2, HCl và SO2 Hiển thị đáp án Đáp án: Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O2, khí làm quỳ tím bạc màu là Cl2; hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br2 có màu vàng nâu nhạt, dung dịch brom bị mất màu là khí SO2, còn lại là HCl SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu 9. Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na2CO3.

Hiển thị đáp án Đáp án: Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo thành dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na2CO3.

Thổi khí HCl vào chỉ có Na2CO3 phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Thổi tiếp Cl2 (có dư) vào: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Cô cạn dung dịch H2O, Br2, I2 bay hơi hết còn lại NaCl nguyên chất.

Câu 10. Muối ăn bị lẫn tạp chất là Na2SO4, MgCl2, CaCl2 và CaSO4. Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất, thu được NaCl tinh khiết. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Hiển thị đáp án Đáp án:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hơi HCl, H2O Các phương trình hóa học: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2 MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Hoàn thành phương trình hóa họọc về Halogen A. Phương pháp & Ví dụ

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Lý thuyết và Phương pháp giải - Nắm vững các tính chất hóa học của các halogen và hợp chất của chúng - Một số tính chất đặc trưng cần lưu ý: + Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần.

Các halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối halogen. + Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá 1.

Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7. + Tính khử của HX: Tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI. + Tính axit của dung dịch HX: Tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI. + Tính axit của HXO4 : Giảm dần từ HClO4 > HBrO4 > HIO4.

Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH) 2 → Clorua vôi b, KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 Hướng dẫn: a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O H2 + Cl2 → 2HCl 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Ca + Cl2 → CaCl2 CaCl2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaCl

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Cl2 + Ca(OH) 2 → CaOCl2 + H2O b, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Cl2 + 2K → 2 KCl 2KCl → 2K + Cl2 Cl + H2 O → HCl+ HClO Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2 O 2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Ví dụ 2. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH) 2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O Hướng dẫn: a, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O b, KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2 O c, 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2 O d, Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2 SO4

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

e, Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O f, 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2 O g, 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O

phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện Ví dụ 3: Hoàn thành các ph phản ứng(nếu có):

Hướng dẫn: a, 1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2. Cl2 + SO2 + 2H2 O → 2HCl + H2SO4 3. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 4. 2NaCl + 2H2 O

H2 ↑ + 2NaOH + Cl2

5. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O b, 1. Fe + HCl → FeCl2 + H2 2. FeCl2 + NaOH → Fe(OH) 2 + NaCl 3. Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 4. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 5. FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl B. Bài tập trắc nghiệm

ến hóa dưới đây, Câu 1. Viết phương trình hóa hhọc của phản ứng thực hiện các biến ghi tên các chất và điềuu kiện ccủa phản ứng.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Đáp án: (1 ) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O (3) Cl2 + Ca(OH)2 rắn → CaOCl2 + H2O (4) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (6) KClO3 +6HCl → 3Cl2 + KCl + 3 H2O Câu 2. Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đđây ?

A. KCl, KClO3, Cl2.

B. KCl, KClO3, KOH, H2O.

C. KCl, KClO, KOH, H2O.

D. KCl, KClO3.

Hiển thị đáp án Đáp án: B 3Cl2+ 6 KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Câu 3. Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư.. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây ?

A. KCl, KClO3, Cl2.

B. KCl, KClO3, KOH, H2O.

C. KCl, KClO, KOH, H2O.

D. KCl, KClO3.

Hiển thị đáp án

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án: C Cl2+ 2 KOH → KCl + KClO + 3H2O Câu 4. Cho các chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng được với các chất : A. (1), (2), (4), (5).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3), (5).

Hiển thị đáp án Đáp án: A HCl + KOH → KCl + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O Câu 5. Cho các chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với các chất : A. (1), (2).

B. (3), (4).

C. (5), (6).

D. (3), (6).

Hiển thị đáp án Đáp án: D Do Ag đứng sau H2 trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng được với axit HCl vàH2SO4 loãng PbS là muối không tan trong axit nên không phản ứng FeS cũng là muối không tan nhưng tan được trong axit. *Một số lưu ý về muối sunfua

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Tan trong nước: Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS,…

- Không tan trong nước nhưng tan trong HCl, H2SO4 loãng: FeS, ZnS, MnS,…

- Không tan trong nước và không tan trong HCl, H2SO4 loãng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS… - Không tồn tại trong nước: MgS, Al2S3, …

Câu 6. Cho các phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O -to→ (3) MnO2 + HCl đặc -to→ (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Hiển thị đáp án Đáp án: A (1) O3 + 2KI + H2O → I2 + O2 + 2KOH (2) 2F2 + 2H2O -to→ O2 + 4HF (3) MnO2 + 4HCl đặc -to→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O (4) 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu 7. Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là :

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Fe và I2.

B. FeI3 và FeI2.

C. FeI2 và I2.

D. FeI3 và I2.

Hiển thị đáp án Đáp án: C Fe3O4 + 8 HI 3FeI2 + I2 + 4H2O Câu 8. Cho sơ đồ:

Viết các phản ứng xảyy ra theo sơ đồ trên với X là NaCl. Hiển thị đáp án Đáp án: 2NaCl -đp→ 2Na + Cl2 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Cl2 + H2 → 2HCl NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl Kim loại tác dụng với Halogen

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải Một số lưu ý: Khi kim loại tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như F2, Cl2, Br2 sẽ được oxi hóa lên hóa trị cao nhất.

Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Cho 5,25 gam hỗn hợp bột nhôm và magie vào dung dịch HCl dư, thu được 5,88 lít khí (đktc). Viết phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Hướng dẫn: Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Mg

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ví dụ 2: Cho 4,8 g một kim lo loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết ết với vớ dung dịch HCl thu đượcc 4,48 lít khí H2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học ccủa phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được. b) Xác định tên kim loại R.

ối khan thu được c) Tính khối lượng muối Hướng dẫn: a, PTHH: R + 2HCl → RCl2 + H2 nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol b, nR = nH2 = 0,2 mol MR = 4,8/0,2 = 24 (Mg)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

c, mMgCl2 = (24 + 71) . 0,2 = 19g Ví dụ 3: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại X thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). a) Xác định X b) Tính giá trị V. c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn: a, PTHH: 2X + 6HCl → 2XCl3 + 3H2 nHCl = 0,45 .2 =0,9 mol ⇒ nX = 0,9/3= 0,3 mol MX = 8,1 /0,3 = 27 (Al) b, nH2 = 1/2nHCl =0,45 mol VH2 = 0,45 .22,4 = 10,08 l c, Dung dịch A là AlCl3 nAlCl3 = nX = 0,3 mol CM = n/V = 0,3/0,45 = 0,67M B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Lấy một lượng kim loại M tác dụng với khí clo dư thu được 39 gam muối clorua. Cũng lượng kim loại đó tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu được 39,48 gam muối clorua khan. Hỏi kim loại M đem dùng là gì?

Hiển thị đáp án Đáp án: Gọi α là số mol kim loại M tham gia trong mỗi thí nghiệm.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bảng biện luận a

1

1

2

2

b

1

2

1

3

M

<0

<0

91,5

<0

Loại

Loại

Loại

Loại

phản ứng vừa đủ với 90,6 gam hỗn hợp ợp hau halogen Câu 2. Cho 16,2 gam nhôm ph thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong bbảng tuần hoàn. Xác định tên của halogen đem dùng.

Hiển thị đáp án Đáp án:

ủa hai halogen là: X− Gọi công thức chung của 2 (gồm halogen A và B, giả sử MA < M B)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Suy ra: A là clo(35,5); B là brom (80) ới khí clo dư thu Câu 3. Cho 2, 8 gam kim loại M (chưa biết hóa trị) tác dụng với được 8,125 gam muốii clorua. a. Hãy xác định kim loại M

loại M ở trên cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl b. Để hòa tan hếtt 8,4 gam kim lo 20% (d = 1,1 g/ml) ?

Hiển thị đáp án Đáp án:

+) Nếu n = 1 ⇒ M = 18,67 (loại) +) Nếu n = 2 ⇒ M = 37,33 (loại) +) Nếu n = 3 ⇒ M = 56 (Kim loại M là Fe)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 4. Đốtt cháy 11,9 gam hỗ hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư.. Sau khi các phản được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (ở đktc) ứng xảy ra hoàn toàn, thu đư đã phản ứng là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án Đáp án: Bảo toàn khối lượng mCl2 = mMuối − mKL = 28,4 gm ⇒ nCl2 = 0,4 mol ⇒ V = 8,96 (l)

ồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một ột hỗn h hợp gồm Câu 5. Hỗn hợp khí A gồm 4,8 gam magie và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp p các muối mu clorua và i. Xác đị định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể oxit của hai kim loại. tích của hỗn hợp A. Hiển thị đáp án Đáp án: Các phương trình hóa học: Mg + Cl2 → MgCl2 (1) 2Al + 3Cl2 → AlCl3 (2)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

3Mg + O2 → 2MgO (3) 4Al + 3O2 → 2AlO3 (4) Khối lượng hỗn hợp sau phản ứng tăng = khối lượng oxi và clo tham gia phản ứng: 37, 05 – (4,80 + 8,10) = 24, 15 (gam) nMg = 4,8/24 = 0,2(mol); nAl = 8,1/27 = 0,3 (mol); Gọi số mol O2 trong hỗn hợp là x, số mol Cl2 là y Phương trình nhường e: Al → Al3+ + 3e Mg → Mg2+ + 2e Tổng số mol e nhường là: 0,2 × 2 + 0,3 × 3 = 1,3 (mol) Phương trình nhận e: O2 + 4e → 2O2Cl2 + 2e → 2ClTổng số mol e nhận là: 4x + 2y Số e nhường = số e nhận nên: 4x + 2y = 1,3 (*) Khối lượng Cl2 và O2 tham gia phản ứng là 24, 15 gam, ta có: 32x + 71y = 24,15 (**) Kết hợp (*) và (**), ta có hệ phương trình:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 6. Hòa tan 8,3 gam hỗn hhợp gồm Al và Fe bằng dung dịch ch HC1 dư, thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch A.

ối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. a. Tính phần trăm theo khối ịch HCl 2M đã dùng biết đã dùng dư 10cm3 so với lí b. Tính thể tích dung dịch thuyết. c. Dẫn khí Cl2 dư vào dung ddịch A. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan.

Hiển thị đáp án Đáp án:

mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu: a)Tính phần trăm khối lượng m Ta có: nH2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol) Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe Phản ứng:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (1) (mol) a → 3a

3a/2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (2) (mol) b → 2b

b

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe. Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

ng = 0,5/2 = 0,25 (lít) = 250(ml) VHCl phản ứng Vậy VHCl đã dùng = 250 + 10 = 260 (ml) c) Khối lượng muối khan:

ứng Cl2 + AlCl3 → không phản ứ Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 (mol) 0,1 → 0,1 Khối lượng muốii khan thu được là: mmuối khan = mAlCl3 + mFeCl3 = 0,1 ×(133,5 + 162,5) = 29,6 (gam)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Halogen tác dụng với muối của halogen yếu hơn A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải *Lưu ý : F2 không tác dụng được với muối của các halogen khác.

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 - Nên vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải nhanh dạng bài này.

Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu.

Hướng dẫn: Cl2 + KBr → KCl + Br2 Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ nMuối= 4,45 / (80-35,5) = 0,1 mol ⇒ mKBr = 0,1 . 119 =11,9 g C%KBr = 11,9/200 = 5,95% Ví dụ 2. Cho Cl2 tác dụng với 30,9 gam NaBr sau một thời gian thu được 26,45 gam muối X. Tính hiệu suất của phản ứng Hướng dẫn: Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 nNaBr = 30,9/103 = 0,3 mol nNaBr (phản ứng) = (30,9-26,45)/(80-35,5)= 0,1 mol Hiệu suất của phản ứng là: 0,1/0,3 = 33,33%

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ví dụ 3. Hỗn hợp rắn A chứa KBr và KI. Cho hỗn hợp A vào nước brom lấy dư.

Sau khi phản ứng xong, làm bay hơi dung dịch và nung nóng ta được sản phẩm rắn khan B. Khối lượng của B nhỏ hơn khối lượng A là m gam. Cho sản phẩm B vào nước clo lấy dư. Sau khi phản ứng xong, làm bay hơi dung dịch và nung nóng ta được sản phẩm rắn khan C. Khối lượng của C nhỏ hơn khối lượng B là m gam.

Vậy % về khối lượng từng chất trong A là: A. KBr 3,87%, KI 96,13%

B. KBr 5,6%, KI 94,6%

C. KBr 3,22%, KI 96,88%

D. KBr 4,4%, KI 95,6%

Hướng dẫn: Gọi x, y là số mol của KBr và KI Khi dẫn A vào nước Brom: 2KI + Br2 → 2KBr + I2 y

y mol

Sản phẩm B chưa (x + y) mol KBr Ta có: 119x + 166y – 119(x – y) = m → m = 47y (1) Khi dẫn B vào nước clo 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 x+y

x+y

Theo đề ra: 119(x + y) – 74,5(x + y) = m → m = 44,5 (x + y) (2) Từ (1) và (2) ta có: 44,5(x + y) = 47y hay 44,5x = 2,5y → y = 17,8x %KBr = 119x/(119x + 166y) × 100% = 3,87% %KI = 100% - 3,87% = 96,13%

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Nước biển chứa một lượng nhỏ muối natri bromua. Bằng cách làm bay hơi nước biển, người ta thu được dung dịch chứa NaBr với hàm lượng 40g/l. Cần dùng bao nhiêu lít dung dịch đó và bao nhiêu lít khí clo (ở đktc) để điều chế 3 lít brom lỏng (khối lượng riêng 3,12 kg/l ).

Hiển thị đáp án Đáp án: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 nBr2 = (3.3,12.103)/160 = 58,5 mol → nCl2 = 58,5 mol ứng với VCl2 = 58,5.22,4 = 1310,4l nNaBr = 2nBr2 = 2.58,5 = 117 mol Ứng với Vdd NaBr = (117 .103)/40 = 301,275 ≈ 301,3l.

Câu 2. Có hỗn hợp muối NaCl và NaBr trong đó NaBr chiếm 20% khối lượng hỗn hợp. Hòa tan hỗn hợp vào nước, rồi cho khí clo lội qua dung dịch cho đến dư.

Làm bay hơi dung dịch tới khi thu dược muối khan. Hãy cho biết khối lượng hỗn hợp đầu đã thay đổi bao nhiêu phần trăm?

Hiển thị đáp án Đáp án: Phản ứng: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Vì Cl2 dùng dư trên toàn bộ muối NaBr đã chuyển thành NaCl. Nghĩa là muối khan thu được chỉ chứa NaCl Giả sử khối lượng của hỗn hợp ban đầu 100gam, trong đó khối lượng của NaBr là 20 gam và của NaCl là 80gam. Theo phản ứng ta có: Cứ 103 gam NaBr tạo ra 58, 5 gam NaCl

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

20 gam NaBr tạo ra x gam NaCl x = (20.58,5)/103 = 11,36 (gam) Khối lượng muối khan là: 80 + 11,36 = 91, 36 (gam) Khối lượng hỗn hợp ban đầu đã giảm: (100 - 91,36)/100 ×100 = 8,64% Câu 3. Một hỗn hợp gồm 3 muối: NaF, NaCl và NaBr nặng 4,82 gam, đem hòa tan hoàn toàn chúng trong nước thu dược dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Viết các phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Hiển thị đáp án Đáp án: Gọi a, b, c lần lượt là số mol của NaF, NaCl, NaBr Khi dẫn khí Cl2 vào dung dịch A thì chỉ có NaBr phản ứng:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 4. Cho 25 gam nước clo vào một dung dịch có chứaa 2,5 gam KBr ta thấy th dung dịch chuyển sang màu vàng. a) Giải thích hiện tượng.

ch sau thí nghi nghiệm thì thu được 1,61 gam chất rắn ắn khan. Giả Gi sử b) Cô cạn dung dịch ph trăm clo toàn bộ clo trong nướcc clo đã tham gia phản ứng, hãy tính nồng độ phần trong nước clo. ng chấ chất trong chất rắn khan thu được. c) Tính khối lượng từng Hiển thị đáp án Đáp án: Phản ứng: Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 (1) (gam)

2×119

2×74,5

ạo ra brom làm dung dịch có màu càng Hiện tượng: Phản ứng tạo

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Theo phản ứng (1): Cứ 1 mol Cl2 tham gia phản ứng thì khối lượng muối tan trong dung dịch giảm 2×119 - 2×74,5 = 89 (gam) Theo đề bài, khối lượng muối giảm: 2,5 – 1,61 = 0,98 (gam) nCl2 phản ứng = nmuối = 0.98 / 98 = 0,01 (mol) Vậy nồng độ phần trăm của Cl trong nước clo: (0,01.71)/25 ×100% = 2,84% Từ (1) ⇒ nKCl = 2 × nCl2 = 2 × 0,01 = 0,02(mol) Vậy: mKCl = 0,02 × 74,5 = 1,49(gam); mKBr = 1,61 – 1, 49 = 0,12 (gam) Câu 5. Cho Cl2 dư tác dụng hoàn toàn với 50 gam hỗn hợp X ( gồm NaCl và NaBr) thu được 41,1 gam muối khan Y. Tính % khối lượng của muối NaCl có trong X ?

Hiển thị đáp án Đáp án: Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 nNaBr = (50-41,1)/(80-35,5) = 0,2 mol ⇒ mNaBr = 0,2 . 103= 20,6 mol ⇒ mNaCl = 50-20,6 = 29,4 g ⇒ %NaCl = 29,4/50=58,8%.

Muối halogen tác dụng với AgNO3 A. Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải - Cần nhớ chỉ các muối Cl- , Br-, I- mới tạo kết tủa với dung dịch AgNO3. AgF tan nên muối F- không có phản ứng này.

- Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải nhanh dạng bài này.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri của hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 6,63g kết tủa. Hai halogen kế tiếp là: Hướng dẫn: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 mNaX = 3,87 , mAgX = 6,63 Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ nNaX = (6,63-3,87)/(108-23)=0,324 mol MNaX = 3,87/0,324 = 119,18 ⇒ MX = 96,1 ⇒ 2 Halogen liên tiếp thỏa mãn là Br2 và I2 Ví dụ 2. Chất A là muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Hãy xác định công thức chất A. Hướng dẫn: Phương trình hóa học: CaX2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgX (X là halogen) Áp dụng pp tăng giảm khối lượng: Theo phương trình cứ 1 mol CaX2 tham gia phản ứng tạo 2 mol AgX. Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX2 là: (2.108 + 2MX) – (40 – 2MX) = 176 Theo đề bài, số mol CaX2 tham gia phản ứng là: (0,376-0,2)/176 = 10-3 (mol) → MCaX2 = 0,2/10-3 = 200 → 40 + 2MX = 200 → MX = 80 Vậy X là Brom (Br). Công thức của chất A là CaBr2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ví dụ 3. Thêm 78ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào một dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua và natri iotua. Lọc bỏ kết tủa.

Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/1. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp muối ban đầu và tính thể tích hiđro clorua ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo ra lượng axit clohiđric đã dùng.

Hướng dẫn: Ta có: nAgNO3= (78.1,09.10)/(100.170) = 0,05 mol; nHCl = 0,01333.1,5 = 0,0199 ≈ 0,02 mol Phương trình hóa học: AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 (1) AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3 (2) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 (3) Gọi số mol KBr, NaI trong hỗn hợp lần lượt là x, y.

Theo đề bài: 119x + 150y = 3,88 (*) Theo các phương trình (1), (2), (3): x + y + 0,02 = 0,05 (**) Giải hệ, ta được: x = 0,02; y = 0,01 %mKBr = (0,02 .119)/3,88 . 100% = 61,34%; %mNaI = 100% - 61,34% = 38,66% Vậy VHCl = 0,02 × 22,4 = 0,448 lít.

B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. a) Tìm công thức của NaX, NaY. b) Tính khối lượng mỗi muối.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Đáp án: a) Phương trình phản ứng củủa NaX và NaY với AgNO3.

NaX + AgNO3 → AgX↓↓ + NaNO3 a

a

NaY + AgNO3 → AgY↓↓ + NaNO3 b

b

- Lập hệ phương trình (gọi số mol NaX: a mol; số mol NaY: b mol)

→ X−= 83,13 Vì X < X−< Y ⇔ X < 83,13 < Y → X = 80 < 83,13 nên X là brom và Y = 127 > 83,13 nên Y là iot.

Công thức của 2 muối là: NaBr và NaI. b) ⇒ mNaBr = 0,28 × 103 = 28,84 g mNaI = 0,02 × 150 = 3g

muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa òa tan hoàn toàn Câu 2. Một hỗn hợpp ba muố ịch A. S Sục khí clo dư vào dung dịch ch A rồi cô can hoàn trong nước được dung dịch ản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy ấy một mộ nửa lượng toàn dung dịch sau phản ịch AgNO3 dư thì muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch ủa. Vi Viết các phương trình xảy ra và tính thành phần trăm thu được 4,305 gam kết tủa. khối lượng mỗi muốii trong hhỗn hợp ban đầu.

Hiển thị đáp án Đáp án:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

ch có Khi sục khí Cl2 vào dung ddịch chứa hỗn hợp ở muốii NaF, NaCl, NaBr chỉ NaBr tác dụng. Đặt số mol hỗn hợp ban đầu: NaF: a mol; NaCl: b mol; NaBr: c mol

ứng và lập hệ phương trình: Viết các phương trình phản ứ

m hai mu muối NaCl và NaBr. Khi cho dung dịch AgNO3 vừa Câu 3. Có hỗn hợp gồm ằng khối kh lượng đủ vào hỗn hợp trên người ta thu được lượng kết tủa bằng ỗn hợp hợ ban đầu.

AgNO3 tham gia phản ứng. Tìm % khối lượng mỗi muôi trong hỗn Hiển thị đáp án Đáp án: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 a

a

a mol

NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 b

b

b mol

170a – 143,5a = 188b – 170b

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

26,5a = 18b

Câu 4. Cho 47,76 gam hỗn hhợp gồm NaX, NaY (X, Y làà hai halogen ở hai chu kì ch AgNO3 dư, thu được 86,01 gam kết tủa. liên tiếp) vào dung dịch a) Tìm công thức củaa NaX, NaY.

muối b) Tính khối lượng mỗii muố Hiển thị đáp án Đáp án:

muối trên là: Na (MX < M−< MY). a) Gọi công thức củaa hai muố

Vậy nghiệm hợp lý là: X: Brom(Br) và Y:Iot (I)

i: NaBr và NaI Công thức hai muối: ương trình: b) Theo đề bài, ta có hệ phươ

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Giải hệ phương trình ta được: a = 0,42; b = 0,03 Vậy: mNaBr = 0,42 × 103= 43,26 (gam); mNaI = 0,03 × 150 = 4,5(gam)

ụ với 200ml Câu 5. Cho 300ml mộtt dung ddịch có hòa tan 5,85 gam NaCl tác dụng ủa và nước lọc. dung dịch có hòa tan 34 gam AgNO3 , người ta thu được một kết tủa ết tủ tủa thu được. a) Tính khối lượng chất kết ất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu b) Tính nồng dộ mol chất được không thể thay đổi đáng kkể.

Hiển thị đáp án Đáp án: Ta có: nNaCl = 5,85/58,8 = 0,1(mol) và nAgNO3 = 34/170 = 0,2(mol) a) Tính khối lượng kết tủa: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (mol) 0,1 → 0,1→ 0,1→

0,1

Từ (1) ⇒ nAgCl = 0,1(mol) ⇒ mAgCl↓ = 0,1 × 143,5 = 14,35 (gam) b) Ta có: Vdung dịch = 300 + 200= 500(ml) = 0,5 (lít)

ch thu được chứa: NaNO3 = 0,1(mol) và AgNO3dư: 0,2-0,1 = Từ (1) ⇒ Dung dịch 0,1(mol) Vậy: CM(NaNO3) = CM(AgNO3)dư = 0,1/0,5 = 0,2

d với Câu 6. Cho 3,87 gam hỗn hhợp muối natri của hai halogen liên tiếp tác dụng dung dịch AgNO3 dư thu được 6,63g kết tủa . Tìm tên hai halogen .

Hiển thị đáp án

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án: Gọi x là số mol NaX TH1: cả 2 halogen đều tạo kết tủa NaX → AgX 3,87

6,63 g

Phương pháp tăng giảm khối lượng: ∆m = 6,63 – 3,87 = 2,76g = x.(108 – 23) ⇒ x = 0.0325 mol MNaX = 3,87/0,0325 = 119 ⇒ Xtb = 96 ⇒ 2 halogen : Br và I. TH2: chỉ có 1 halogen tạo kết tủa ⇒ 2 halogen là F và Cl ⇒ nAgCl = 0,042 mol ⇒ nNaCl = 0,042 mol ⇒ mNaCl = 0,042 . 58,5 = 2,458g ⇒ mNaF = 1,411g thỏa mãn ⇒ Có 2 cặp nghiệm thỏa mãn Câu 7. Cho 78 ml dung dịch AgNO3 10% (d = 1,09) vào một dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp KBr và KI. Lọc kết tủa, nước lọc có thể phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5M. Vậy % khối lượng từng muối là: A. KBr 72,8%, NaI 27,62% B. KBr 61,3%, NaI 38,7% C. KBr 38,7%, NaI 61,3% D. KBr 59,3%, NaI 40,7% Hiển thị đáp án Đáp án: Số mol các chất:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nAgNO3= (78 ×1,09 ×10)/(100 ×170) = 0,05 mol nHCl = 0,01995 mol Gọi a, b là số mol củaa KBr và KI trong hỗn hợp.

ối kim lo loại halogenua chưa biết hóa trị vào nư n ớc để được Câu 8. Hòa tan một muối mu cho vào dung dịch X. Nếu lấyy 250 ml dung ddịch X (chứaa 27 gam muối) n phân 125 ml dung dịch d X AgNO3 dư thì thu đượcc 57,4 gam kkết tủa. Mặt khác điện trên thì có 6,4 gam kim loại bám ở catot. Xác định công thức muối.

Hiển thị đáp án Đáp án: Đặt ký hiệu kim loại là B, halogen là X. Công thức của muối sẽ là BXn BXn + AgNO3 → nAgX↓↓ + B(NO3)n 27

57,4 g

→13,5

28,7 g

BXn → B + nX

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

13,5

6,4

7,1 g

Trong 13,5g BXn có 7,1g X vậy trong đó 28,7 g AgX cũng chỉ có 7,1g X → mAg = 28,7 – 7,1 = 21,6g → nAg = 0,2 mol Trong AgX tỉ lệ kết hợp theo số mol nAg : nX = 1 : 1 → nX = 0,2 mol MX = 7,1/0,2 = 35,5 ⇒ X là Clo BCln + nAgNO3 → nAgCl↓ + B(NO3)n 0,2/n

0,2 mol

MBCln = 13,5/(0,2/n) = 67,5n → MB + 35,5n = 67,5n; MB = 32n Nếu n = 1 → MB = 32 (loại) Nếu n = 2 → MB = 64 → B là Cu Bài tập về nhóm Halogen A. Phương pháp & Ví dụ Ví dụ 1: Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). a) Xác định nguyên tố X ? b) Tính thế tích khí HX thu được khi cho X tác dụng với 4,48 lít H2 ở đktc ? c) Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ?

Hướng dẫn: PTHH: 2NaX → 2Na + X2 a, nX2 = 0,1 mol ⇒ nNaX = 2. 0,1 = 0,2 mol.

MNaX = 11,7/0,2 = 58,5 ⇒ X = 35,5 (Cl) b, X2 + H2 → 2HX

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nH2 = 0,2 mol ⇒ nHX = 2. nX2= 0,2 mol (H2 dư) ⇒ VHX = 0,2.22,4 = 4,48 l c, Sau phản ứng có 0,2 mol khí HCl và 0,1 mol H2 dư %HCl= 0,2/(0,2 + 0,1)= 66,67% ⇒ %H2 = 33,33% Ví dụ 2. Nung 12,87 g NaCl với H2SO4 đặc, dư thu được bao nhiêu lít khí ở đktc và bao nhiêu gam muối Na2SO4, biết hiệu suất của phản ứng là H= 90%.

Hướng dẫn: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl nNaCl = 12,87 / 58,5 =0,22 mol ⇒ nNa2SO4 = 0,11 mol ⇒ mNa2SO4 = 0,11 . 142 . 90% = 14,058 g.

Ví dụ 3. Cho 31,6 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl2 (ở đktc) nếu H của phản ứng là 75%.

Hướng dẫn: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O nKMnO4 = 31,6/ 158 = 0,2 mol nCl2 = 0,2 .5/2= 0,5 mol ⇒ VCl2 = 0,5 . 22,4 .75% = 8,4 l Ví dụ 4. Cho 0,896 lít Cl2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M ở to thường thu được dung dịch X. Tính CM của các chất trong dung dịch X ?

Hướng dẫn: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O nCl2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol nNaOH = 0,2 mol

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Theo pt ⇒ nNaCl = nNaClO = nCl2 =0,04 mol ⇒ CMNaCl = CMNaClO = 0,04/0,2 = 0,2M nNaOHdư = 0,2 – 0,04.2 = 0,12 mol ⇒ CMNaOH = 0,12 / 0,2 = 0,6M B. Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với HCl lấy dư. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 148,5 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo ra dung dịch A. Vậy dung dịch A có các chất và nồng độ % tương ứng như sau: A. NaCl 10% ; NaClO 5% B. NaCl 7,31%; NaClO 6,81%, NaOH 6% C. NaCl 7,19%; NaClO 9,16%, NaOH 8,42% D. NaCl 7,31%; NaClO 9,31%, HCl 5% Hiển thị đáp án Đáp án: A

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 2. Hidro clorua bị oxi hóa bbởi MnO2 biết rằng khí clo tạo thành trong phản ậy khối khố lượng HCl ứng đó có thể đẩy đượcc 12,7 gam iot ttừ dung dịch natri iotua. Vậy là: A. 7,3g

C. 3,65g

B. 14,6g

D. 8,9g

Hiển thị đáp án Đáp án: A Phương trình phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0,2

0,05 mol

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

0,05

0,05

mHCl = 0,2 × 36,5 = 7,3g Câu 3. Nguyên tố R là phi kim thu thuộc phân nhóm chính trong bảng ảng tuần tu hoàn. Tỷ ất vớ với %R trong hợp chất khí với hidro làà 0,5955. Vậy R lệ % R trong oxit cao nhất là: A. Flo

B. Clo

C. Brom

D. Iot

Hiển thị đáp án Đáp án: C

ới oxi là R2Ox (x = 4, 5, 6, 7) Gọi công thức của R với ới hidro là RH8 – x Suy ra công thức của R với

→ Rút ra được biểu thức liên hệ R và x Sau đó biện luận ta đượcc x = 7, R = 80 → R là Brom

dị H2SO4 đặc Câu 4. Cho 19,05 gam hỗn hhợp KF và KCl tác dụng hết vớii dung dịch ktc). V Vậy % theo khối lượng của KF và KCl là: thu được 6,72 lít khí (đktc).

A. 60,20% và 39,80%

B. 60,89% và 39,11%

C. 39,11% và 60, 89%

D. 70% và 30%

Hiển thị đáp án Đáp án: B

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 5. Dung dịch A chứa ứa đồ đồng thời axit HCl và H2SO4. Để trung hòa 40 ml A òa, thu được 3,76 cần dùng vừa hếtt 60 ml NaOH 1M. Cô ccạn dung dịch khi trung hòa, ậy nồ nồng độ mol/l của hai axit HCl và H2SO4 là: g hỗn hợp muối khan. Vậy A. 1 và 0,75

B. 0,25 và 1

C. 0,25 và 0,75

D. 1 và 0,25

Hiển thị đáp án Đáp án: D Gọi a, b là nồng độ mol của ủa HCl và H2SO4 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,04a 0,04a

0,04a

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,04b 0,08b

0,04b

Câu 6. Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau đây: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

4KClO3 → 3KClO3 + KCl (2) Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 gam kali clorat thì thu được 33,5 gam kali clorua. Vậy phần trăm khối lượng KClO3 phân hủy theo (1) là: A. 80,23%

B. 83,25%

C. 85,1%

D. 66,67%

Hiển thị đáp án Đáp án: D Các phản ứng xảy ra:

45 bài tập trắc nghiệm chương Nhóm Halogen có đáp án Câu 1: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là: A. ns2np4. B. ns2p5. C. ns2np3. D. ns2np6.

Hiển thị đáp án Đáp án B Câu 2: Liên kếtt trong các phân ttử đơn chất halogen là gì?

A. công hóa trị không cực. B. cộng hóa trị có cực.

nhận.

C. liên kết ion. D. liên kết cho nh Hiển thị đáp án

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án A Câu 3: Chất nào có tính khử mạnh nhất?v A. HI. B. HF.

C. HBr. D. HCl.

Hiển thị đáp án Đáp án A Câu 4: Trong phản ứng clo với nước, clo là chất: A. oxi hóa.

B. khử.

C. vừa oxi hóa, vừa khử.

D. không oxi hóa, khử.

Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 5: Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau: A. giảm.

B. tăng.

C. vừa tăng, vừa giảm.

D. Không tăng, không giảm.

Hiển thị đáp án Đáp án B Câu 6: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm: A. Thủy phân AlCl3.

B. Tổng hợp từ H2 và Cl2.

C. clo tác dụng với H2O.

D. NaCl tinh thể và H2SO4 đặc.

Hiển thị đáp án Đáp án D

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 7: Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là: A. HNO3 B. HF. C. H2SO4. D. HCl. Hiển thị đáp án Đáp án B Câu 8: Dung dịch AgNO3không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl B. NaBr. C. NaI. D. NaF. Hiển thị đáp án Đáp án D Câu 9: Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.

B. Đều có tính oxi hóa mạnh.

C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

D. Khả năng t/d với nước giảm dần từ F2 đến I2.

Hiển thị đáp án Đáp án A Câu 10. Trong phương trình MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O thì hệ số cân bằng của HCl là bao nhiêu?

A. 1.

B. 2 .

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đáp án D

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 11: Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối?

A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Ag Hiển thị đáp án Đáp án A Câu 12: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?

A. Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3. B. Fe2O3,KMnO4¸Fe,CuO, AgNO3.

C. Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH) 2. D.KMnO4,Cu,Fe,H2SO4, Mg(OH) 2.

Hiển thị đáp án Đáp án B Câu 13: Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

A. HCl + NaOH → NaCl + H2O.

B. 2HCl + Mg MgCl2+ H2 .

C. MnO2+ 4 HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O.

D. NH3+ HCl → NH4Cl.

Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 14: Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H2SO4 đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là A. HF, HCl, HBr, HI. D. HF, HCl .

B. HF, HCl, HBr và một phần HI

C. HF, HCl, HBr.

Hiển thị đáp án 2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl 2NaBr + 2H2SO4 → Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

8NaI + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O Đáp án D Câu 15: Brom bị lẫn tạp chất là Clo. Cách nào sau đây có thể thu được brom tinh khiết?

A. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH B. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước C. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaBr D. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaI. Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 16: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaNO3 , NaOH, Na2SO4 , NaCl, HCl, H2SO4 Hiển thị đáp án Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử: Cho quì tím lần lượt vào các mẫu thử trên: - Mẫu thử làm quì tím hóa xanh là dung dịch NaOH - Mẫu thử làm quì tím hóa đỏ là dung dịch HCl và H2SO4 (nhóm 1) - Mẫu thử không làm đổi màu quì tím là NaNO3, Na2SO4 , NaCl (nhóm 2) Cho dung dịch BaCl2 hoặc dung dịch Ba(NO3)2 hoặc dung dịch Ba(OH) 2 hoặc BaO lần lượt vào hai chất ở nhóm 1 - Mẫu thử tạo kết tủa trắng là H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl - Còn lại là dung dịch HCl

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Cho dung dịch BaCl2 hoặc dung dịch Ba(NO3)2 hoặc dung dịch Ba(OH) 2 lần lượt vào hai chất ở nhóm 2.

- Mẫu thử nào tọa kết tủa trắng là Na2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl - Hai mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào hai mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào kết tủa trắng là NaCl, còn lại là NaNO3 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 Câu 17: Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử, nhận biết các dung dịch BaCl2, Zn(NO3)2 , Na2CO3, AgNO3 Hiển thị đáp án Chọn thuốc thử là dung dịch HCl: - Lần lượt nhỏ dung dịch HCl vào các mẫu thử đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt.

- Mẫu thử có khí sùi bọt là Na2CO3: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O - Mẫu thử tạo kết tảu trắng ra ngoài ánh sáng hóa đen là AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 2AgCl → 2Ag + Cl2 - 3 mẫu thử còn lại BaCl2, Zn(NO3)2, HBr không thấy hiện tượng Dùng AgNO3 vừa nhận biết để nhận ra 3 mẫu thử còn lại BaCl2, Zn(NO3) 2, HBr - Mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl2 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3) 2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

- Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là HBr: AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3 - Mẫu thử không có hiện tượng gì là Zn(NO3)2 Câu 18: . Tinh chết NaCl có lần NaBr, NaI, Na2CO3 Hiển thị đáp án Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na2CO3 - Thổi khí HCl vào chỉ có Na2CO3 phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ - Thổi tiếp Cl2 (có dư) vào: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 - Cô cạn dung dịch H2O, Br2, I2 bay hơi hết còn lại NaCl nguyên chất Câu 19: Cho dãy các chất sau, chất nào có khả năng tác dụng với Clo? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe2O3, Fe, FeCl2, CuO, NaOH, H2S, NaBr, NaI. Hiển thị đáp án Các chất có khả năng phản ứng với Cl là: Fe, FeCl2, NaOH, H2S, NaBr, NaIv PTHH: 1, Fe + Cl2 → FeCl3 2, FeCl2 + Cl2 → FeCl3 3, 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 4, 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

5, Cl2+ 2NaBr → 2NaCl + Br2 6, Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2) Câu 20: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi các chất sau bằng phương trình hoá học:v 1. NaCl + H2SO4 → Khí (A) + (B) 2. (A) + MnO2 → Khí (C) + rắn (D) + (E) 3. (C) + NaBr → (F) + (G) 4. (F) + NaI → (H) + (I) 5. (G) + AgNO3 → (J) + (K) 6. (A) + NaOH → (G) + (E) Hiển thị đáp án (A) là HCl , (B) là Na2SO4, (C) là Cl2, (D)là MnCl2, (E) là H2O, (F) là Br2, (G) là NaCl, (H)là I2, (I) là NaBr, (J) là AgCl, (K) là NaNO3.

Câu 21: Xác định A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1. MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C) 2. (B) + H2 → (A) 3. (A) + (D) → FeCl2 + H2 4. (B) + (D) → FeCl3 5. (B) + (C) → (A) + HClO Hiển thị đáp án (A): HCl, (B): Cl2, (C): H2 O, (D): Fe. Câu 22: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl 16,57%. Giá trị của V là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 4,48.

B. 8,96.

C. 2,24.

D. 6,72.

Hiển thị đáp án Đáp án B Sử dụng PP đường chéo coi nồng độ HCl dạng khí là 100% tính được mHCl= 14,6g từ đó suy ra V Câu 23: Phương pháp để điều chế khí F2 trong công nghiệp là: A. oxi hóa muối florua.

B. dùng halogen khác đẩy flo ra khỏi muối.

C. điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.

D. không có phương pháp nào.

Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 24: Số oxi hóa của brom trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 lần lượt là: A. -1, +1, +1, +3.

B. -1, +1, +2, +3.

C. -1, +1, +5, +3.

D. +1, +1, +5, +3.

Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 25: Khi cho m (g) kim loại canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X2 (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua. a) Viết PTPƯ dạng tổng quát. b) Xác định công thức chất khí X2 đã dùng. c) Tính giá trị m.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án a. PTHH: Ca + X2 → CaX2 b. Theo bài ta có: n X2 = 17,92/22,4 = 0,8 mol nX2 = 88,8/(40+2.X)=0,8 Giải PT ta được X= 35,5 (Cl) c. nCa = nX2 =0,8 ⇒MCa =40.0,8 = 32g) Câu 26: Cho 16,15 gam dung dịch A gồm hai muối NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 33,15 gam kết tủa trắng. X và Y lần lượt là: A. F và Cl

B. Cl và Br

C. Br và I

D. Cl và I

Hiển thị đáp án Đáp án B Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ nA = (33,15-16,15)/(108-23)= 0,2 mol ⇒ MA =80,75⇒ (X,Y) =57,75 ⇒ X, Y là Cl và Br. Câu 27. Cho 26,1 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl2 (ở đktc).Tính hiệu suất của phản ứng.

A. 80%

B. 90%

C. 100%

D.95%

Hiển thị đáp án Đáp án B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2 O nMnO2= 26,1/87 = 0,3 mol . Theo pt: nCl2 = nMnO2 = 0,3 mol Theo bài nCl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol ⇒ H = 0,27/0,3 = 90%.

Câu 28: Hòa tan 16 g oxit của kim loại X hóa trị III cần dùng 109,5 g dung dịch HCl 20%. Xác định tên X. A. Al

B. Fe

C. Cr

D.Mg

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Đáp án B PTHH: X2 O3 + 6HCl → 2XCl3 + 3H2 O nHCl = 109,5/36,6 .20% = 0,6 mol ⇒ nX2O3 = 0,6/6= 0,1 mol MX2O3 = 16/0,1 = 160 ⇒ MX = 56 (Fe).

Câu 29: Hòa tan 27,6g muối R2 CO3 vào một lượng dung dịch HCl 2M thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng.

A. K; 2M

B. Na; 2M

C. K; 0,2M

D. Na; 0,2 M

Hiển thị đáp án Đáp án C R2 CO3 + 2HCl → RCl2 + CO2 + H2 O Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ nR2CO3 = (29,8 -27,6) /(71-60) = 0,2 mol ⇒ MR2CO3 = 27,6/0,2 = 138 ⇒ MR = 39 (K) Theo Pt: nHCl = 2. NR2CO3 = 0,4 mol ⇒ CM -(HCl) = 0,4/2 =0,2 M Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là A. 67,72.

B. 46,42.

C. 68,92

D. 47,02.

Hiển thị đáp án Đáp án A nH2 = 0,6 mol ⇒ nHCl = 0,6 .2 =1,2 mol M Muối = mKL + mCl- = 25,12 + 1,2 . 35,5 = 67,72g

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 31. Hòa tan 1,74 gam MnO2 trong 200ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl2 trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thiết khí clo thoát hoàn khỏi dung dịch và thể tích của dung dịch không biến đổi.

Hiển thị đáp án MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 0,02

0,08

0,02 mol

Số mol MnO2 đã được hòa tan trong axit clohidric là: 1,74/87 = 0,02 mol Số mol HCl có trong dung dịch là: (2 ×200)/1000 = 0,4 mol Số mol HCl còn lại trong dung dịch: 0,4 – 0,08 = 0,32 mol Nồng độ của HCl còn lại trong dung dịch là: CMHCl = (0,32 ×1000)/200 = 1,6 mol/l Nồng độ của MnCl2 trong dung dịch là: CMMnCl2 = (0,02 ×1000)/200 = 0,1 mol/l Câu 32. Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lít dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của quá trình điều chế trên.

Hiển thị đáp án Lượng NaCl nguyên chất: 1000 kg × 89,5% = 895 kg Lượng HCl thu được theo lí thuyết: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl 58,5

36,5 g

895

x = 558,42 kg

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Lượng HCl thu được theo thực tế: 1250 lit × 1,19kg/lit × 37% = 550,375 kg Hiệu suất của quá trình điều chế: H% = 550,375/558,42 × 100% = 98,55% Câu 33. Hoàn thành các phản ứng: KClO3 → A+ B A + MnO2 + H2SO4 → C + D + E + F A→G+C G + H2O → L + M C + L → KClO3 + A + F Hiển thị đáp án 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2KCl + MnO2 + 2H2SO4 → Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O 2KCl → 2K + Cl2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 34. Hòa tan 12 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 1,008 lít khí bay ra (đktc). Số gam muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 35. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hidro clorua trong phòng thí nghiệm?

A. H2 + Cl2 → 2HCl B. Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO C. NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HCl D. Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 36. Sụcc khí clo qua dung ddịch K2CO3 thấy có khí thoát ra bì đã xảy ra phản ứng: A. Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO ; 2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O B. Cl2 + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O C. 2HClO + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O + O2 D. Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO; 2HClO + K2CO3 → 2KClO + CO2 + H2O Hiển thị đáp án Đáp án A

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 37. Phương trình nào sau đây được dùng để điều chế hidro bromua trong thực tế?

A. H2SO4 đặc + KBr → KHSO4 + HBr B. HCl + KBr → KCl + HBr C. PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr D. HNO3 + KBr → KNO3 + HBr Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 38. Những dãy chất nào trong các dãy sau được dùng để điều chế nước Ja – ven trong phòng thí nghiệm?

A. NaCl, MnO2, H2SO4 đặc B. NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4 đặc C. H2O, KCl D. Ca(OH)2, NaCl, Cl2 Hiển thị đáp án 4NaCl + 4H2SO4đ + MnO2 → MnCl2 + 4NaHSO4 + Cl2↑ + 2H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Đáp án B Câu 39. Cho một halogen tác dụng với nhôm thì thu được muối trong đó khối lượng muối gấp 9,89 lần khối lượng Al đã phản ứng. Vậy halogen là: A. Flo

B. Clo

C. Brom

D. Iot

Hiển thị đáp án 2Al + 3X2 → 2AlX3

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Theo đề ra: (2 ×(27+3X))/2.27 = 9,89 → X = 80 → X là Br Đáp án C Câu 40. Có 185,4 gam dung dịch axit clohidric 10%. Hòa tan thêm Vlít khí HCl ở ợc dung dịch axit clohidric 16,57%. Vậy ậy V (lít) có giá điều kiện chuẩn để thu đượ trị là: A. 5,6

B. 6,72

C. 8,96

D. 11,2

Hiển thị đáp án

Đáp án C Câu 41. Cho 4,05 gam mộột kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng ụng với v brom thu được 40,05 gam muối. M là: A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Cu

Hiển thị đáp án Phương trình phản ứng.

M + n/2Br2 → MBrn M

M + 80n

4,05

40,05

→ M = 9n → M chỉ có thểể là Al Đáp án B

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 42. Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với HCl lấy dư. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 148,5 gam dung ddịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo ra chất và nồng độ % tương ứng như sau: dung dịch A. Vậy dung dịch A có các ch A. NaCl 10% ; NaClO 5%

B. NaCl 7,31%; NaClO 6,81%, NaOH 6% C. NaCl 7,19%; NaClO 9,16%, NaOH 8,42% D. NaCl 7,31%; NaClO 9,31%, HCl 5% Hiển thị đáp án

Đáp án C Câu 43. Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết ết với vớ dung dịch ủa KF và KCl là: H2SO4 đặc thu đượcc 6,72 lít khí ((đktc). Vậy % theo khối lượng của A. 60,20% và 39,80%

B. 60,89% và 39,11%

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

C. 39,11% và 60,89%

D. 70% và 30%

Hiển thị đáp án

Đáp án B Câu 44. Dẫn từ từ khí clo qua bình đựng KI có chứa sẵn hồ tinh bột. bộ Hiện tượng quan sát được là: A. Dung dịch hiện màu vàng B. Dung dịch hiện màu xanh C. Dung dịch có màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạạt Hiển thị đáp án Đáp án B

ch NaOH 1,2M. Dung dịch Câu 45. Cho 2,24 lít khí HCl ở đkc vào 100ml dung dịch sau phản ứng có môi trường: A. Axit

B. Bazơ

C. Trung tính

D. Lưỡng tính

Hiển thị đáp án Số mol các chất nHCl = 0,1 mol; nNaOH = 0,12mol

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

NaOH + HCl → NaCl + H2O nNaOHdư → môi trường bazơ → quỳ tím chuyển màu xanh Đáp án B 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 1) Bài 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử Halogen là: A. ns2 np4. B. ns2 np5 C. ns2 np6 D. (n – 1)d10 ns2 np5.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Bài 2: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là: A. HF B. HCl C. HBr D. HI Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 3: Khi sục chất khí nào sau đây vào dung dịch KI có hồ tinh bột thì sau phản ứng dung dịch có màu xanh: A. Cl2 B. O3

C. O2 D. Cl2, O3

Hiển thị lời giải Đáp án D. Phản ứng sinh ra I2 làm xanh hồ tinh bột Cl2 + KI → I2 + KCl O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 4: Tính oxi hóa củaa Br2: A. mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Clo.

B. mạnh hơn Clo nhưng yếu hơn Iot.

C. mạnh hơn Iot nhưng yếu hơn Clo.

D. mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Iot.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Tính oxi hóa giảm dầnn theo th thứ tự F → Cl → Br → I

ng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loạii sinh ra 23,4 gam Bài 5: Cho một luồng Muối kim loại hoá trị I là muối nào sau đây ? muối kim loại M hoá trịị I. Mu A. NaCl. B. KCl. C. LiCl. D. Kết quả khác Hiển thị lời giải Đáp án A 2M + Cl2 → 2MCl

Ta có ⇒ M = 23 (Na) Vậy muối là NaCl. Bài 6: Trong phản ứng ng hóa hhọc sau, Brom đóng vai trò là : SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr A. Chất khử. B.Vừa là chấất oxi hóa vừa là chất khử.

C.Chất oxi hóa. D.Không là chất oxi hóa không là chất khử.

Hiển thị lời giải Đáp án C

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 7: Chất khí có thể làm mất màu dung dịch nước Brom là: A. SO2. B. CO2.

C. O2. D. HCl.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Phản ứng xảy ra: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Bài 8: Đổ dd chứaa 1 g HBr vào dd chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu: A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không màu. D. Màu tím.

Hiển thị lời giải Đáp án B HBr + NaOH → NaBr + H2O

n sang màu xanh. ⇒ NaOH dư, HBr phản ứng hhết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển t, nguyên tố Flo thể hiện số oxi hóa là: Bài 9: Trong hợp chất, A. 0 B. +1 C. -1 D. +3 Hiển thị lời giải Đáp án C Bài 10: Cho dung dịch ch AgNO3 dư vào 100ml dung dịch chứa hỗn ỗn hợp hợ NaF 1M và ủa thu được là: NaBr 0,5M. Lượng kết tủa A. 22,1g. B. 10g. C. 9,4g D. 8,2g.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án C nNaBr = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) AgNO3 không phản ứng với NaF. AgNO3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO3 0,05 0,05 m↓ = 0,05 (108 + 80) = 9,4 (g) Bài 11: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là A. 14,35 g. B. 10,8 g. C. 21,6 g. D. 27,05 g.

Hiển thị lời giải Đáp án A. NaF không phản ứng với AgNO3.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 0,1 mol → 0,1 mol m↓ = 0,1.(108+35,5) = 14,35 (g) Bài 12: Phát biểu nào sau đây không chính xác: A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa.

B. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

C. Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án B. Flo chỉ có số oxi hóa là -1.

Bài 13: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử là: A. I, Cl, Br, F B. Cl, I, F, Br. C. I, Br, Cl, F D. I, Cl, F, Br Hiển thị lời giải Đáp án C. Bài 14: Cho 0,3 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H2 (đktc). Kim loại đó là?

A. Ba B. Ca. C. Mg. D. Sr. Hiển thị lời giải Đáp án C nH2 = 0,28/22,4 = 0,0125 (mol) M + 2HCl → MCl2 + H2 0,0125

0,0125 (mol)

MM = 0,3/0,0125 = 24 (Mg) Bài 15: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion Halogenua (X-) là: A. ns2 np4. B. ns2 np5

C. ns2 np6

D. (n – 1)d10 ns2 np5.

Hiển thị lời giải Đáp án C. X + 1e → Xns2 np5

ns2 np6

Bài 16: Trong nước clo có chứa các chất:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. HCl, HClO B. HCl, HClO, Cl2, H2O

C. HCl, Cl2 D. Cl2

Hiển thị lời giải Đáp án B Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO Bài 17: Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất thuộc dãy nào sau đây?

A. KCl, KClO3, Cl2 B. KCl, KClO, KOH C. KCl, KClO3, KOH D. KCl, KClO3 Hiển thị lời giải Đáp án C. Cl2 + KOH to→ KCl + KClO3 + H2O

ợp Zn, Fe tác ddụng với vừa đủ vớii 73 g dd HCl 10%. Cô Bài 18: Cho m gam hỗn hợp muối. Giá trị m là: cạn dd thu đượcc 13,15 g muố A. 7,05 g B. 5,3 g C. 4,3 g D. 6,05 g Hiển thị lời giải Đáp án D

→ mHCl = 7,3 (g), nHCl = 0,2 (mol) mmuối = mKL + mgốc axit = m+ 0,2.35,5 = 13,15 ⇒ m = 6,05 (g)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 19: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 6,4. B. 8,5. C. 2,2. D. 2,0 Hiển thị lời giải Đáp án D. Chất rắn không tan là Cu. nH2= 0,2 (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,2

←

0,2 (mol)

mZn = 0,2.65 = 13 (g) ⇒ mCu = 15 – 13 = 2 (g) Bài 20: Để điều chế clo, người ta có thể làm như sau: A. Điện phân muối NaCl nóng chảy hoặc dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

B. Cho KMnO4 hoặc MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc.

C. Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc.

D. A hoặc B hoặc C. Hiển thị lời giải Đáp án D. MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O+Cl2 2KMnO4+16HCl → 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl → KCl+3H2O+3Cl2 2NaCl+2H2O đpdd→ Cl2 + 2NaOH+2H2

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 21: Có 4 bình mất nhãn đựng các dd :NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2. Để phân biệt các dd trên, ta lần lượt dùng chất : A. quì tím, dd AgNO3 B. dd Na2CO3, dd H2SO4 C. dd AgNO3, dd H2SO4 D. dd Na2CO3, dd HNO3 Hiển thị lời giải Đáp án C NaCl

NaNO3

Dd AgNO3

↓ trắng

-

dd H2SO4

-

-

PTHH: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 Bài 22: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng. Thể tích khí thoát ra (đktc) là: (Mn = 55) A. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 6,72 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án A. mMnO2 = 17,4/(55+32) = 0,2 mol MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,2

0,2 (mol)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

VCl2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l) Bài 23: Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất A. NaCl, NaClO3, Cl2 B. NaCl, NaClO, NaOH C. NaCl, NaClO3, NaOH D. NaCl, NaClO3 Hiển thị lời giải Đáp án B. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Dung dịch còn chứa NaOH dư.

Bài 24: Kim loại tác dụng được với axit HCl loãng và khí clo cho cùng một loại muối clorua kim loại là: A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ag. Hiển thị lời giải Đáp án B. Cu, Ag không phản ứng với HCl. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 25: Cho 10,5g hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4g khí H2 bay ra. Khối lượng muối thu được: A. 17,6g B. 25,1g C. 24,7g D. 17,8g Hiển thị lời giải Đáp án C nHCl = 2nH2 = 2. 0,4/2 = 0,4 mol

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

mmuối = mKL + mgốc axit = 10,5 + 0,4.35,5 = 24,7 (g) Bài 26: Cho 4,45 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 2,24 lít khí H2 bay ra (đktc). Khối lượng Zn trong hỗn hợp là: A. 3,25 B. 4 C. 1,2. D. 1,625.

Hiển thị lời giải Đáp án A Gọi nZn = a , nMg = b (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 a

→ a (mol)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b

b (mol)

Ta có: 65a + 24b = 4,45 a + b = 0,1 Giải ra ta có a = b = 0,05 mZn = 0,05.65 = 3,25 (g) Bài 27: Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể A. nung nóng hỗn hợp.

B. cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc.

C. cho hỗn hợp tác dụng với Cl2 sau đó đun nóng.

D. cả A, B và C. Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án C. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Bài 28: Để phân biệt 5 dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl. Ta có thể dùng nhóm thuốc thử nào sau đây: A. khí Clo, dd AgNO3 B. quì tím, dung dịch H2SO4 C. quì tím, dd AgNO3 D. cả B, C đúng Hiển thị lời giải Đáp án C NaCl

NaBr

N

Quỳ tím

-

-

-

Dd AgNO3

↓ trắng

↓ vàng nhạt

-

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 Bài 29: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen?

A. Ở điều kịên thường là chất khí. B. Tác dụng mạnh với nước.

C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. D. Có tính oxi hoá mạnh.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 30: Phản ứng giữa hyđro và chất nào sau đây thuận nghịch?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom.

Hiển thị lời giải Đáp án C H2 + I2 to, xt, p⇔ 2HI Bài 31: Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO bbằng dd HCl vừa đủ,, thu được 2,24 lít khối lượng của FeO trong hỗn n hợp là: (đktc). Thành phần phầnn trăm theo kh A. 56,25%

B. 43,75% C. 66,67%

D. 33,33%

Hiển thị lời giải Đáp án A. nHCl= 0,1 (mol) Fe +2HCl → FeCl2 + H2 0,1

←

0,1 (mol)

⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bài 32: Dung dịch HF được dùng để khắc chữ vẽ hình lên thủy y tinh nhờ nh phản ứng với chất nào sau đây?

A. Si

B. H2O

C. K

D. SiO2

Hiển thị lời giải Đáp án D. 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O

đktc) halogen X2 tác dụng vừa đủ với đồng kim loại lo thu Bài 33: Cho 1,12 lít (đktc) được 11,2 gam CuX2. Nguyên tố halogen là:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Hiển thị lời giải Đáp án C nX2 = 0,05 mol Cu + X2 → CuX2 0,05

→ 0,05 (mol)

MCuX2 = 11,2/0,05 = 224 ⇒ 64 +2X = 224 ⇒ X= 80 (Br) Bài 34: Công thức phân tử của clorua vôi là A. Cl2.CaO.

B. CaOCl2.

C. Ca(OH)2 và CaO.

D. CaCl2.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 35: Nước Gia-ven dùng để tẩy trắng vải, sợi vì có A. Tính khử mạnh. B. Tính tẩy màu mạnh.

C. Tính axit mạnh. D. Tính oxi hóa mạnh.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 36: Trong phòng thí nghiệm nước Gia-ven được điều chế bằng cách: A. Cho khí clo tác dụng với nước.

B. Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2.

C. Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH loãng.

D. Cho khí clo vào dung dịch KOH loãng rồi đun nóng 100oC. Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Bài 37: Khi nung nóng, iot rắn chuyển ngay thành hơi, không qua trạng thái lỏng.

Hiện tượng này được gọi là A. Sự thăng hoa. B. Sự bay hơi.

C. Sự phân hủy. D. Sự ngưng tụ.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 38: Hoà tan hoàn toàn 8,45 gam một kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 17,68 gam muối khan. Kim loại đã dùng là A. Ba. B. Zn.

C. Mg.

D. Ca.

Hiển thị lời giải Đáp án B M + 2HCl → MCl2 + H2 M

(M + 71)

8,45g

17,68g

⇒ 17,68.M = 8,45.(M + 71) ⇒ M = 65g (Zn) Bài 39: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (đktc) đã phản ứng là A. 8,96 lít.

B. 6,72 lít.

C. 17,92 lít. D. 11,2 lít.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án A Bảo toàn khối lượng ta có: mKL + mClo = mmuối ⇒ 40,3 - 11,9 = 28,4 (g) nCl2 = 28,4/71 = 0,4 mol VCl2 = 0,4 . 22,4 = 8,96l sc Bài 40: Khí Cl2 không tác dụng với A. khí O2. B. dung dịch NaOH. C. H2O. D. dung dịch Ca(OH)2.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 +H2O Bài tập về Halogen trong đề thi đại học có đáp án Câu 1 (ĐHB 2012): Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 16,0. B. 18,0. C. 16,8. D. 11 Hiển thị đáp án Đáp án A.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

(HD : Kết quả sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư Fe + 2H+ → Fe2++ H2 Fe + Cu2+ → Fe2++ Cu Có: nFe2+ = 0,5nH+ + nCu2+ = 0,25 mol Bảo toàn khối lượng: mFe + mCu2+ + mH+ = mhh KL + mH2 + mFe2+ ⇒ m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25 ⇒ m = 16g) Câu 2 (ĐHB 2010): Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch A. Pb(NO3)2. B. NaHS. C. AgNO3. D. NaOH. Hiển thị đáp án Đáp án B. Câu 3 (CĐ 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là A. 24,24%.

B. 11,79%.

C. 28,21%.

D. 15,76%.

Hiển thị đáp án Đáp án B. (HD: Fe+2HCl → FeCl2 + H2 a

2a

a

a

Mg + 2HCl → MgCl2+H2 b

2b

b

b

mchất rắn X = 56a + 24b ; mddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

mFeCl2 = 127a; mMgCl2 = 95b, mH2 = 2(a + b) ⇒ mddsau pư = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b C%FeCl2 = 127a / (419a +387b) = 15,76 Giải PT ⇒ a = b ⇒ C%MgCl2 = 95/(419+387) = 11,79%) Câu 4 (CĐ 2007): Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 0,75M.

B. 1M.

C. 0,25M.

D. 0,5M.

Hiển thị đáp án Đáp án D. (HD: Gọi số mol HCl là x mol Giả sử KOH hết ⇒ mKCl = 74,5 . 0,1 = 7.45(g) > 6,525 ⇒KOH dư ,HCl hết. ta có : (0,1 - x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525 ⇒ x = 0,05 Mol ⇒CM = 0,5M) Câu 5 (CĐ 2009): Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M A. Mg.

B. Ca. C. Be.

D. Cu.

Hiển thị đáp án Đáp án A. (HD: mrắn sau − mM = mCl2 + mO2 ⇒ 71nCl2 + 32nO2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1) ⇒nkhí = nCl2 +nO2 = 0,25 mol (2) Giải hệ (1) và (2) ⇒nCl2 = 0,2; nO2 = 0,05 mol Gọi hóa trị của M là x

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

⇒ Bảo toàn e: x × nM = 2nCl2 + 4nO2 ⇒ x × 7,2M = 2×0,2+4×0,05 ⇒ M = 12x ⇒x = 2 thỏa mãn ⇒ M = 24 g (Mg)).

Câu 6:(ĐHB 2009): Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là A. 0,03 và 0,02.

B. 0,06 và 0,01.

C. 0,03 và 0,01.

D. 0,06 và 0,02.

Hiển thị đáp án Đáp án B. (HD: Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + 2H2O 0,02 nNO = nAu = 0,02 mol , nHCl =3. nAu = 0,06 mol) Câu 7: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là A. N, P, F, O.

B. N, P, O, F.

C. P, N, O, F.

D. P, N, F, O.

Hiển thị đáp án Đáp án C. Câu 8: (B-2013): Trong các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 (e) Tính khử của các halogenua tăng dần theo thứ tự F-, Cl-, Br-, I-.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 2 B. 3 C. 4

D. 5

Hiển thị đáp án Đáp án B ( a, b, c, e) Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho các phản ứng sau 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O. 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Hiển thị đáp án Đáp án D (Pt 1,3) Câu 10: (ĐH A – 2008) Cho các phản ứng sau 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Hiển thị đáp án Đáp án B (Pt 2, 4)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Câu 11: (ĐH B – 2008) Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Hiển thị đáp án Đáp án B (Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+) Câu 12: (ĐH A – 2009) Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. KMnO4. B. CaOCl2. C. K2Cr2O7. D. MnO2.

Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 13: (ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%.

Hiển thị đáp án (HD: TH 1: Cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgNO3 NaZ + AgNO3 → NaNO3 + AgZ↓ a_______________________a Ap dụng pp tăng giảm khối lượng a = (8,61 - 6,03 )/ (108-23) → a = 0,03 → MNaZ= 6,03/0,03 → Z = 178 X và Y là I(127) và At(210), nhưng At không có tự nhiên nên TH này loại TH 2: Chỉ có 1 muối tạo kết tủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nAgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ 0,06____________________0,06 mY = mNaCl = 0,06.58,5 = 3,51g mX = mNaF = 6,03 - 3,51 = 2,52g %NaF = 2,52/6,03 .100% = 41,8% ) Đáp án D Câu 14: (CĐ A – 2009) Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Hiển thị đáp án Đáp án A (FeCl2, Fe(NO3)2, FeSO4).

Câu 15: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom Hiển thị đáp án Đáp án C Câu 16: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

B. Điện phân nóng chảy NaCl. C. Cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. D. Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị đáp án Đáp án D Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M. Hiển thị đáp án (HD: nCl2 = 0,6 mol, nKCl = 0,5 mol.

Phản ứng với KOH ở 100 độ C: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. 0,6 mol

0,5 mol

Từ PT ⇒ Cl2 dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl ⇒ nKOH = 0,6 mol ⇒ CMKOH= 0,6/2,5 = 0,24 M Đáp án B Câu 18: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 28,7. B. 68,2. C. 57,4. D. 10,8.

Hiển thị đáp án (HD: Gọi số mol của FeCl2 là x → 127x + 58,5 × 2x = 24,4 ⇒ x = 0,1 PTHH: FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Fe(NO3)2 0,1 mol

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 0,2 mol Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3+ Ag 0,1 mol m = mAgCl + mAg = (0,2 + 0,2) × 143,5 + 108 × 0,1 = 68,2 (g) ) Đáp án B Câu 19: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Ca và Sr.

B. Sr và Ba.

C. Mg và Ca.

D. Be và Mg.

Hiển thị đáp án (HD: Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất. nH2 = 0,03 mol Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại X + 2HCl → XCl2 + H2O ⇒ M = 1,67/0,03 = 55,67 MCa = 40 < 55,67 < MSr = 88) Đáp án A Câu 20: (CĐ A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A. dung dịch H2SO4 đậm đặc . B. Na2SO3khan.

C. dung dịch NaOH đặc

D. CaO .

Hiển thị đáp án

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án A Câu 21: (ĐH A – 2009) Dãy gồm các chất đều tác dụng được với ới dung dịch d HCl loãng là A. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO. B. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS. C. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3. D. FeS, BaSO4, KOH. Hiển thị đáp án Đáp án A Câu 22 (A-2014): Cho phản ứng sau: NaXrắn + H2SO4 đặc HX khí

NaHSO4 +

Các hiđro ro halogennua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là A. HCl, HBr, HI B. HF, HCl C. HBr, HI D. HF, HCl, HBr, HI Hiển thị đáp án Đáp án B Câu 23 (B-2014): Đốtt cháy 11,9 gam hhỗn hợp gồm m Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau p muối. Thể Th tích khí khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp Cl2 (ở đktc) đã phản ứng là A. 17,92 lít B. 6,72 lít C. 8,96 lít D. 11,2 lít Hiển thị đáp án (HD: Bảo toàn khối lượng mCl2 = mMuối − mKL = 28,4 gm ⇒ nCl2 = 0,4 mol ⇒ V = 8,96 (l) ) Đáp án C

m Nhóm Halogen có llời giải chi tiết (cơ bản - phần 2) 100 câu trắc nghiệm

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 1: Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây ?

A. KCl, KClO3, Cl2. B. KCl, KClO3, KOH, H2O. C. KCl, KClO, KOH, H2O.

D. KCl, KClO3.

Hiển thị lời giải 3Cl2+ 6 KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Đáp án B. Bài 2: Hóa chất nào sau đây không được đựng bằng lọ thủy tinh ?

A. HNO3.

B. HF.

C. HCl. D. NaOH.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Do HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.

4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O Bài 3: Khí G được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí G là A. CO2.

B. O2.

C. Cl2.

D. N2.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Bài 4: Cho 23,5 g hỗn hợp 2 kim loại đứng trước H tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được 12,32 lít H2 (đktc) và dd Y. Cô cạn dd Y thu được khối lượng muối khan là: A. 55,62 g B. 52,65 g C. 56,25 g D. 62,55 g Hiển thị lời giải Đáp án D

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nHCl = 2nH2 = 2. 12,32/22,4 = 2.0,55 = 1,1 mmuối = mKL + mgốc axit = 23,5 + 1,1.35,5 = 62,55 (g) Bài 5: Anion X- có cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là 2s22p6.

Nguyên tố X là A. Ne (Z = 10).

B. Cl (Z = 17). C. F (Z = 9). D. Na (Z= 11).

Hiển thị lời giải Đáp án C. Cấu hình của X: 1s22s22p5 Bài 6: Trong phản ứng : Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO, Clo đóng vai trò A. Chất tan. B. Chất khử.

ừa là chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa

D. Chất oxi hóa.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

Bài 7: Ứng dụng nào sau đây không phải của flo?

hiđrocacbon để sản xuất chất dẻo.

A. Điều chế dẫn xuấtt flo của hi B. Tẩy trắng vải sợi, giấy.

C. Làm chất oxi hóa nhiên liệu tên lửa.

D. Làm giàu 235U trong công nghiệp hạt nhân.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 8: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

B. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2.

C. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. D. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và khí Y. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 24,375. B. 19,05.

C. 12,70.

D. 16,25.

Hiển thị lời giải Đáp án B nFe = 0,15 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,15

→ 0,15 (mol)

mmuối = 0,15. (56 + 35,5.2) = 19,05 (g) Bài 10: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là bao nhiêu?

A. 0,5 lít. B. 0,4 lít. C. 0,3 lít. D. 0,6 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án D nNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 (mol)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3

→ 0,3 (mol)

ng hoá họ học xảy ra như sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + Bài 11: Có phản ứng 8HCl úng tính chấ chất các chất phản ứng?

Câu nào diễn tả đúng A. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá.

B. Cl2 là chất oxi hoá. H2O là chất khử.

C. H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử.

D. Cl2 là chất oxi hoá. H2S là chất khử.

Hiển thị lời giải Đáp án D.

Bài 12: Đổ dung dịch ch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không xảy x ra phản ứng: A. NaF B. NaBr

C. NaI D. NaCl

Hiển thị lời giải Đáp án A. Do AgF là chất tan.

Bài 13: Để nhận biếtt dung dị dịch chứa muối clorua, người ta dùng: A. NaNO3

B. NaCl

C. AgCl D. AgNO3

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án D. AgCl: kết tủa trắng, AgBr: kết tủa vàng nhạt, AgI: Kết tủa vàng đậm.

Bài 14: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm halogen là: A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 15: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 1,0M. B. 0,25M. C. 0,5M. D. 0,75M. Hiển thị lời giải Đáp án A nKOH = 0,1.1 = 0,1 (mol) KOH + HCl → KCl + H2O 0,1 → 0,1 (mol) CM = n/V = 0,1/0,1 = 1M Bài 16: Chất chỉ có tính oxi hóa là: A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. Cả 3 chất A, B, C. Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 17: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa màu vàng đậm nhất?

A. Dung dịch HF

B. Dung dịch HCl

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

C. Dung dịch HBr D. Dung dịch HI Hiển thị lời giải Đáp án D. AgNO3 + HI → AgI↓ + HNO3 Kết tủa vàng đậm Bài 18: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng xảy ra khi đưa dây sắt nóng đỏ vào bình chứa khí clo?

A. Fe + Cl2 → FeCl2 C. Fe + Cl2 → FeCl2 + FeCl3 B. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 D. Tất cả đều sai.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 19: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chức m gam muối. Giá trị của m là A. 22,4. B. 28,4. C. 36,2. D. 22,0 Hiển thị lời giải Đáp án C nHCl = nH2 = 2. 8,96/22,4 = 2. 0,4 = 0,8 mol mmuối = mKL + mgốc axit = 7,8 + 0,8.35,5 = 36,2 (g) Bài 20: Cho 10,6 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl (loãng, dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36 B. 2,80 C. 2,24 D. 1,12 Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án C

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2 0,1

→

0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 (l) Bài 21: Cho hỗn hợp gồm ồm 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với ch HCl thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là lượng dư dung dịch A. 6,72. B. 10,08.

C. 8,96.

D. 11,2.

Hiển thị lời giải Đáp án C nAl = 0,2, nFe = 0,1 (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,2

→ 0,3 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1

0,1 (mol)

V = (0,3+0,1).22,4 = 8,96 (l) Bài 22: Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO2 trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu đượcc bao nhiêu lít khí Cl2 ở đktc?

A. 11,2.

B. 13,44.

C. 8,96.

D. 6,72.

Hiển thị lời giải Đáp án B. mMnO2 = 52,2/ (55+32) = 0,6 mol

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,6

0,6 (mol)

VCl2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 l Bài 23: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là A. 0,3. B. 0,4. C. 0,2.

D. 0,1.

Hiển thị lời giải Đáp án C nHCl = 0,1.0,02 = 0,002 (mol) NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,002 ← 0,002 (mol) CM = n/V = 0,002/0,01 = 0,2M Bài 24: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Clo có bán kính nguyên tử lớn hơn flo.

B. Brom có độ âm điện lớn hơn iot.

C. Trong dãy HX (X là halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI. D. Trong dãy HX (X là halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI. Hiển thị lời giải Đáp án C. Tính axit tăng dần từ HF đến HI. Bài 25: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Khí Cl2 phản ứng với dung dịch KOH loãng, nguội tạo ra KClO3.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

B. Khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo ra Br2 và NaCl. C. Khí F2 tác dụng với H2O đun nóng, tạo ra O2 và HF. D. Khí HI bị nhiệt phân một phần tạo ra H2 và I2.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Bài 26: Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl2?

A. Fe + HCl. B. Fe3O4 + HCl. C. Fe + Cl2. D. Fe + FeCl3.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Fe + Cl2 → FeCl3 Bài 27: Sục clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là: A. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu.

B. Dung dịch có màu nâu.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Dung dịch có màu vàng.

Hiển thị lời giải Đáp án B Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 Bài 28: Trong phản ứng: Cl2 +KOH → KCl + KClO3 + H2O, clo đóng vai trò A. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

C. Chất khử

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. Môi trường

B. Chất oxi hóa Hiển thị lời giải Đáp án A.

Bài 29: Phản ứng nào sau đđây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm ?

A. 2NaCl đpnc→ 2Na + Cl2 B. 2NaCl + 2H2O đpdd→ H2 + 2NaOH + Cl2 C. MnO2 + 4HClđặc to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Hiển thị lời giải Đáp án C.

loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với vớ 250ml dung Bài 30: Cho 16,25 gam một kim lo khối của kim loại M là: dịch HCl 2M. Nguyên tử khố A. 64 B. 65

C. 27 D. 24

Hiển thị lời giải Đáp án B Gọi kim loại là R, nHCl = 0,25.2 = 0,5 (mol) R + 2HCl → RCl2 + H2 0,25 ← 0,5 (mol) ⇒ MR = 16,25/0,25 = 65 (Zn)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 3) Bài 1: Chỉ ra nội dung sai : A. Trong hợp chất, halogen luôn có số oxi hoá –1.

B. Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá.

C. Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành 2 nguyên tử X. D. Các ng tố halogen có độ âm điện tương đối lớn.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 2: Đốt 16,8 g Fe trong bình đựng khí clo. Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: A. 4,48

B.10,08 C. 2,24 D. 8,96

Hiển thị lời giải Đáp án B nFe = 0,3 (mol) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,3

0,45 (mol)

V = 0,45.22,4 = 10,08 (l) Bài 3: Thuốc thử để nhận ra iot là: A. hồ tinh bột. B. nước brom. C. phenolphthalein. D. Quì tím.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 4: Trong các dãy sau đây dãy nào tác dụng với dung dịch HCl:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. AgNO3, MgCO3, BaSO4, MnO2 C. Fe2O3, MnO2, Cu, Al B. Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2 D. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2, MnO2 Hiển thị lời giải Đáp án B. A loại BaSO4, C loại Cu, D loại H2SO4.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Bài 5: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A. dung dịch H2SO4 đậm đặc

B. Na2SO3 khan

C. CaO D.dung dịch NaOH đặc Hiển thị lời giải Đáp án A. Chất làm khô Cl2 phải có tính hút nước và không tác dụng với Cl2.

Bài 6: Trong phản ứng: Cl2 + NaBr → NaCl + I2, clo đóng vai trò A. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa C. Chất khử B. Chất oxi hóa D. Môi trường Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 7: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. Nguyên tố X có đặc điểm

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VIIA B. Là phi kim có 7 electron lớp ngoài cùng C. Có 17 proton trong nguyên tử D. Tất cả các câu trên đều đúng.

Hiển thị lời giải Đáp án D Bài 8: Thêm dần Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột. Hiện tượng xảy ra: A. Không hiện tượng C. Dung dịch chuyển sang màu xanh B. Dung dịch hóa đỏ D. Dung dịch xuất hiện kết tủa Hiển thị lời giải Đáp án C. Phản ứng sinh ra iot làm xanh hồ tinh bột Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl Bài 9: Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất: Cl2, KCl, KClO3, KClO4 lần lượt là: A. +1, -1, +5, +7 C. 0,-1, +5, +7 B. -1, +1, +5, +7 D. 0, +2, +5, +7 Hiển thị lời giải Đáp án C. Bài 10: Từ bột Fe và một hoá chất X có thể điều chế trực tiếp được FeCl3. Vậy X là : A. Dung dịch HCl. được.

B. Dung dịch CuCl2.

C. Khí clo.

D. Cả A, B, C đều

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án C. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 11: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa.

B. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom.

C. Flo có tính oxi hóa yếu hơn clo.

D. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl. Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 12: Thường sử dụng dung dịch muối ăn để sát trùng rau, hoa quả tươi là do: A. Dung dịch NaCl độc B. Một lý do khác C. Dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl- có tính khử.

D.Vi khuẩn bị mất nước do thẩm thấu.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 13: Người ta sử dụng clo để sát trùng nước máy, tính diệt khuẩn của clo là do: A. Clo độc nên có tính diệt khuẩn.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh nên có khả năng diệt khuẩn C. Clo tác dụng với nước tạo thành HClO là chất oxi hóa mạnh nên có khả năng diệt khuẩn.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. Clo tác dụng với nước tạo ra HCl là axit mạnh nên có khả năng diệt khuẩn.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Bài 14: Hiện nay nồi, chảo không dính là một trong những vật dụng được sử dùng nhiều trong chế biến thực phẩm. Để chế tạo nồi chảo không dính người ta tráng một lớp Teflon lên trên bề mặt. Công thức của Teflon là A. CF4.

B. (-CF2-CF2)n.

C. CF2Cl2.

D. CCl4

Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 15: Muối gì được dùng làm thuốc ảnh tráng lên cuộn phim?

A. AgBr B. NaBr

C. PbBr2 D. AgNO3

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 16: Khối lượng natri cần để điều chế 9,36 gam muối NaCl là (biết H = 80%) A. 3,68 gam

B. 3,68 gam

C. 4,6 gam D. 4,6 gam

Hiển thị lời giải Đáp án D. nNaCl = 0,16 (mol) Na + Cl2 → NaCl 0,16.100/80 = 0,2

← 0,16 (mol)

mNa = 0,2.23 = 4,6 (g) Bài 17: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl2 sinh ra (đktc) là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 1,34 lít. B. 1,45 lít. C. 1,12 lít. D. 1,4 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án C. nHCl = 0,025.8 = 0,2 (mol) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 0,2 →

0,05 (mol)

V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Bài 18: Điện phân 5,85 gam NaCl sau phản ứng thu được V lít khí Cl2 ở đktc. Giá trị của V là?

A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 1,12 lít.

D. 5,6 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án C. nNaCl = 0,1 (mol) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 0,1 →

0,05 (mol)

V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Bài 19: Đun nóng Al với Cl2 thu được 26,7 gam muối. Thể tích khí clo (đktc) đã phản ứng là: A. 2,24 lít

B. 6,72 lít.

C. 1,12 lít. D. 5,6 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án B. nmuối = 0,2 (mol)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,3 ← 0,2 (mol) V = 0,3.22,4 = 6,72 (lít) Bài 20: Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe trong bình khí clo dư, sau phản ứng thấy thể tích khí clo giảm 8,96 lít. Khối lượng muối clorua khan thu được là A. 65,0 g. B. 38,0 g. C. 50,8 g. D. 42,0 g.

Hiển thị lời giải Đáp án D. KL + Cl2 → Muối mmuối = mKL + mClo = 13,6 + 0,4.71 = 42 (g) Bài 21: Cho 8,1 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 12,5. B. 25,0. C. 19,6. D. 40,05 Hiển thị lời giải Đáp án D. nAl = 0,3 (mol) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,3

← 0,3 (mol)

m = 0,3.(27+35,5.3) = 40,05 (g) Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam muối.

Giá trị của m là A. 2,24. B. 2,80.

C. 1,12. D. 0,56.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án A. nmuối = 0,04 (mol) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,04

← 0,04 (mol)

mFe = 0,04.56 = 2,24 (g) Bài 23: Cho các chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng được với các chất : A. (1), (2), (4), (5). B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4). D. (1), (2), (3), (5).

Hiển thị lời giải HCl + KOH → KCl + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O Đáp án A. Bài 24: Trong PTN, Cl2 thường được điều chế theo phản ứng : HClđặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng của HCl là : A. 4.

B. 8.

C. 10. D. 16.

Hiển thị lời giải Đáp án D. 16HClđặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Bài 25: Phản ứng hóa học nào không đúng ?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl. B. 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl. C. 2NaCl (loãng) + H2SO4 (loãng) Na2SO4 + 2HCl. D. H2 + Cl2 2HCl. Hiển thị lời giải Đáp án C. Bài 26: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là : A. Fe và I2. B. FeI3 và FeI2. C. FeI2 và I2. D. FeI3 và I2.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + I2 + 4H2O Bài 27: Lấy 2 lít khí H2 cho tác dụng với 3 lít khí Cl2. Hiệu suất phản ứng là 90%.

Thể tích hỗn hợp sau phản ứng là, (các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất): A. 4,5 lít. B. 4 lít. C. 5 lít. D. Kết quả khác.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên thể tích cũng là số mol.

H2 + Cl2 → 2HCl Ban đầu 2

3

Phản ứng 2.0,9 &nb sp; 1,8 3,6

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Sau phản ứng 0,2

1,2

3,6

⇒ Vsau phản ứng = 0,2 + 1,2 + 3,6 = 5.

Bài 28: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M hóa trị II. Thu được 20,55 gam kim loại và có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là : A. NaCl

B. KCl

C. BaCl2.

D. CaCl2

Hiển thị lời giải Đáp án C. nkhí = 0,15 (mol) MCl2 → M + Cl2 0,15 ← 0,15 (mol) MM = 20,55/0,15 = 137 (Ba) Bài 29: Điện phân nóng chảy 14,9 g muối clorua của kim loại M hóa trị I. Thu được 4,48 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là : A. NaCl

B. KCl

C. LiCl

D. CaCl2

Hiển thị lời giải Đáp án B. nkhí = 0,15 (mol) MCl → M + Cl2 0,2 ←

0,2 (mol)

MMCl = 14,9/0,2 = 74,5 ⇒ M = 39 (K) Bài 30: Ứng dụng không phải của Clo là A. Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

B. Diệt trùng và tẩy trắng.

C. Sản xuất các hóa chất hữu cơ.

D. Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính ở xoong, chảo.

Hiển thị lời giải Đáp án D. 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) Bài 1: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Ca và Sr.

B. Sr và Ba.

C. Mg và Ca.

D. Be và Mg.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất. nH2 = 0,03 mol Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại X + 2HCl → XCl2 + H2 0,03 ← 0,03 (mol) ⇒ M = 55,6 MCa = 40 < 55,67 < MSr = 88 Bài 2: Dung dịch A chứa 11,7g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51g AgNO3 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m: A. 28,70g B. 43,05g C. 2,87g D. 4,31g

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án A.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 0,3

0,2 → 0,2 (Mol)

(Do AgNO3 dư,, nên tính theo NaCl). mAgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 (g) Bài 3: Có các nhậnn xét sau về clo và hợp chất của clo

ăng ttẩy mầu và sát khuẩn.

1. Nước Gia-ven có khả năng ầu hồng h sau đó 2. Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu lại mất mầu.

3. Trong phản ứng củaa HCl vvới MnO2 thì HCl đóng vai trò là chất bị khử. kh

p, Cl2 được điều chế bằng cách điện n phân dung dịch d 4. Trong công nghiệp, ực trơ).

NaCl(màng ngăn, điện cực nhận xét đúng là Trong các nhận xét trên, số nh A. 2. B. 3. C. 4.

D. 1

Hiển thị lời giải Đáp án B. Nhận xét đúng là: 1,2,4.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 4: Có các hóa chấtt sau đự đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: KCl, MgCl2, nh biết các FeCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4. Thuốc thử có thể dùng để nhận hóa chất trên là A. NaOH.

B. Ba(OH)2. C. Ba(NO3)2. D. AgNO3.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

Ba(OH)2

KCl

MgCl2

FeCl2

FeCl3

AlCl3

-

↓ trắng

↓ trắng

↓ nâu đỏ

↓ keo trắng

MgCl2 +Ba(OH)2 → Mg(OH)2 + BaCl2 FeCl2 +Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + BaCl2 2FeCl3 +3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 2AlCl3 +3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaCl2 2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + BaCl2 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + BaSO4

ng: KMnO4 + HCl (đặc) to→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Bài 5: Cho phản ứng: óng vai trò chất khử Hệ số cân bằng phản ứng là các ssố tối giản. Số phân tử HCl đóng là: A. 16. B. 5. C. 10. D. 8.

Hiển thị lời giải Đáp án C

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+ 5Cl2 Bài 6: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag. X là : A. brom.

B. flo.

C. clo.

D. iot.

Hiển thị lời giải Đáp án A nAg = 0,01 (mol) NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 0,01 ← 0,01 (mol) AgX → Ag 0,01 ← 0,01 (mol) MNaX = 1,03/0,01 = 103 ⇒ MX = 80 (Br) Bài 7: Cho các phát biểu sau: (1) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(2) Axit flohidric là axit yếu.

(3) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(4) Trong các hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 và + 7.

(5) Tính khử của các ion halogen tăng dần theo thứ tự: (6) Cho dung dịch AgNO3 vào các lọ đựng từng dung dịch loãng: NaF, NaCl, NaBr, NaI đều thấy có kết tủa tách ra.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

Hiển thị lời giải Đáp án D Khẳng định đúng là 1,2,3,5 (4): Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

(6) AgF là dung dịch.

ng sau: Bài 8: Cho các phản ứng a. 4HCl + MnO2 to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O b. 14HCl + K2Cr2O7 to→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O c. 16HCl + 2KMnO4 to→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O d. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 e. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

thể hiện tính khử là Số phản ứng trong đóó HCl th A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Các phản ứng là a, b, c.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nghiệm điều chế Clo từ MnO2 và dung dịch HCl: Bài 9: Cho hình vẽ mô tảả thí nghi

ẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được ợ khí Clo khô Khí Clo sinh ra thường lẫn thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng A. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl. B. Dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc.

C. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3.

D. Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

d Bài 10: Nếu lấy khối lượng KMnO4 , MnO2, KClO3 bằng nhau để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư thì chất nào cho nhiều Clo hơn?

A. MnO2 B. KClO3

C. KMnO4 D. cả 3 chất như nhau

Hiển thị lời giải Đáp án B.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2+ 2MnCl2+ 2KCl+8H2O m/15 → m/63,2 6HCl + KClO3 → 3Cl2+ KCl+3H2O m/122,5 → m/40,8 4HCl + MnO2 → Cl2+ MnCl2+ 2H2O m/87 → m/87 So sánh thấy nếu lấy cùng 1 llượng các chất phản ứng vớii HCl thì KClO3 cho nhiều khí Cl2 nhất.

Bài 11: Nguyên tử khốii trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị ăm về khối lượng của 3717Cl chứaa trong HClO4 (với hiđro là là 35Cl và 37Cl. Phần trăm đồng vị 11H , oxi là đồng vị 168H ) là giá trị nào sau đây A. 9,40%. B. 8,95%.

C. 9,67%. D. 9,20%.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Phần trăm đồng vị 35Cl = x, thì % đồng vị 37Cl = 100 - x Ta có

vậy x = 75%.

trăm m

Phần

kh khối

lượng

của 37Cl

HClO4 =

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

trong

Bài 12: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 và M2SO3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí CO2và SO2 thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb Hiển thị lời giải Đáp án B. Gọi a, b là số mol M2CO3 và M2SO3 M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 a→

a (mol)

M2SO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + SO2 b→

b (mol)

Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M : XO2 + NaOH → NaHXO3 1,5 ← 1,5 (mol) Mhh = 174/1,5 = 116 ⇒ 2M + 60 < 116 < 2M + 80 ⇒ 18 < M < 28 ⇒là Na Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (đo ở đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 15,2.

B. 13,5. C. 17,05. D. 11,65.

Hiển thị lời giải Đáp án A nHCl = 0,1 (mol)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Ta có X + 2HCl → dung dịch Y + H2 0,1

0,05 (mol)

→ Kim loại còn phản ứng với nước : nOH- = 2.nH2 = 2.0,05 = 0,1 mol Dung dịch sau phản ứng : Kim loại, Cl-: 0,1 mol, OH-: 0,1 mol mdd = mKL + mCl + mOH- = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2 (gam) Bài 14: Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 0,2 mol H2 . Hai kim loại đó là : A. Ba và Cu B. Mg và Fe

C. Mg và Zn D. Fe và Zn

Hiển thị lời giải Đáp án C. Gọi hai kim loại là M− M−+2HCl → MCl2 + H2 0,2 ← 0,2 (mol) MA < 60,5 < MB ⇒ A(Mg) và B là Zn (A,B có hóa trị không đổi nên loại Fe, ý A Cu không phản ứng với HCl).

Bài 15: Cho các mệnh đề sau: (a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất. (b) HI là axit mạnh nhất. (c) Các halogen đều có tính khử mạnh. (d) Iot có khả năng thăng hoa.

Số mệnh đề không đúng là

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Hiển thị lời giải Đáp án B. a) Flo chỉ có số oxi hóa – 1. c) Các halogen có tính oxi hóa mạnh.

Bài 16: Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4 (đậm đặc) → NaHSO4 + HX(khí) Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là: A. HCl, HBr và HI

C. HBr và HI

B. HF và HCl D. HF, HCl, HBr và HI Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 17: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34g kết tủa.Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO3. Công thức của hai muối là A. NaBr và NaI.

B. NaF và NaCl.

C. NaCl và NaBr.

D. NaF, NaBr.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Hỗn hợp (NaX, NaY) = NaM. NaM + AgNO3 → AgM↓+NaNO3 Ta có

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

⇒ M = 81,6 ⇒ X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)

m 0,15 mol CuSO4 và 0,2 Bài 18: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm ứng xảy ra hoàn toàn, thu đượcc 0,725m gam hỗn h hợp mol HCl. Sau khi các phản ứ kim loại. Giá trị của m là A. 16,0. B. 18,0. C. 16,8. D. 11 Hiển thị lời giải Đáp án A. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Bảo toàn khối lượng: mFe + mCu2+ + mH+ = mhhKL + mH2 + mFe2+

m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25 ⇒ m = 16g Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg trong không khí thu d được hỗn hợp oxit X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M. Thểể tích dung dịch axit hòa tan hết được X là : A. 250 ml.

B. 500 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Giả sử chỉ có Zn ⇒ nZn = 0,09 mol ⇒ nHCl = 0,18 ⇒ V = 180 ml Nếu chỉ có Mg ⇒ nMg = 0,24 mol ⇒ nHCl = 0,48 ⇒ V = 480 ml

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

⇒ 180 ml < VHCl < 480 ml Bài 20: Cho 0,03 mol hỗn hợp NaX và NaY ( X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp – đều tạo kết tủa với AgNO3) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 4,75 gam kết tủa. Công thức hai muối trên là: A. NaBr, NaI. B. NaF, NaCl. C. NaCl, NaBr. D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI. Hiển thị lời giải Đáp án C Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM. NaM + AgNO3 → AgM↓ + NaNO3 0,03

→ 0,03 (mol)

MAgM = 4,75/0,03 = 158,3 ⇒ M = 50,3 ⇒ X,Y lần lượt là Cl và Br. Bài 21: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là : A. 67,72. B. 46,42. C. 68,92 D. 47,02.

Hiển thị lời giải Đáp án A. nH2 = 0,6 mol; ⇒ nHCl = 2nH2 = 1,2 (mol) mmuối = mKL + mgốc axit = 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g) Bài 22: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A. HI, HCl, HBr. B. HCl, HBr, HI.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

C. HBr, HI, HCl. D. HI, HBr, HCl. Hiển thị lời giải Đáp án B. Độ âm điện giảm dần từ Cl > Br > I, nên độ phân cực giảm dần từ HCl đến HI. Bài 23: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác: A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước.

B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường.

C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit.

D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

Hiển thị lời giải Đáp án A. AgF là muối tan trong nước.

Bài 24: Cho sơ đồ: Cl2 + KOH → A + B + H2O ; Cl2 + KOH to→ A + C + H2O Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là : A. KCl, KClO, KClO4. B. KClO3, KCl, KClO. C. KCl, KClO, KClO3. D. KClO3, KClO4, KCl. Hiển thị lời giải Đáp án C. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 3Cl2 + 6KOH to→ 5KCl + KClO3 + 3H2O

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

ng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH : Dung dịch ịch thứ th nhất loãng Bài 25: Dẫn 2 luồng ứ 2 đậ đậm đặc và đun nóng ở 100oC. Nếu lượng ợ muối KCl và nguội, dung dịch thứ bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đii qua dung dịch thứ sinh ra trong 2 dung dịch bằ nhất và thứ 2 là : A. 1 : 3. B. 2 : 4. C. 4 : 4. D. 5 : 3.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Lượng muốii KCl sinh ra trong hai dung ddịch bằng nhau, giả sử làà a mol.

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O (1) a

←a

3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (2) 3a/5

←a

Tỉ lệ thể tích khí clo đii qua dung ddịch thứ nhất và thứ 2 là = Bài 26: Cho các chấtt sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng được với các chất : A. (1), (2), (4), (5). B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4). D. (1), (2), (3), (5).

Hiển thị lời giải Đáp án A.

với Ag, loại (3) HCl không phản ứng được vớ

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 27: Cho các chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với các chất A. (1), (2). B. (3), (4). C. (5), (6).

D. (3), (6).

Hiển thị lời giải Đáp án D. Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl. PbS là kết tủa không tan trong axit.

Bài 28: Cho các phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to → (3) MnO2 + HCl đặc to → (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Hiển thị lời giải Đáp án A. O3 + 2KI +H2O → O2 + 2KOH + I2.

2F2 + 2H2O → O2 +4 HF MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl. Bài 29: Biết oxit cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố là mX : mO = 7,1 : 11,2. X là nguyên tố nào sau đây ?

A. Clo. B. Iot. C. Flo. D. Brom.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án A. Oxit cao nhất của X có dạng: ạng: X2O7 mX : mO = 7,1 : 11,2

Bài 30: Hai miếng sắtt có khố khối lượng bằng nhau và bằng ng 2,8 gam. Một Mộ miếng cho ổng khối kh lượng tác dụng với Cl2, mộtt miếng cho tác ddụng với dung dịch HCl. Tổng muối clorua thu được là : A. 14,475 gam. B. 16,475 gam. C. 12,475 gam. D. Tất cả đều sai.

Hiển thị lời giải Đáp án A nFe = 0,05 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,05

→ 0,05

⇒ mFeCl2 = 0,05.(56 + 35,5.2) = 6,35g 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3 0,05

0,05

⇒ mFeCl2 = 0,05.(56 + 35,5.3) = 8,125g mMuối = 6,35 + 8,125 = 14,475 (g) Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng vvới HCl đặc, dư.(H%=90%). Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A Bài 31: Thể tích khí Cl2 thu được ở đktc sau phản ứng là:

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. 17,92 B.16,128

C.19,9

D.13,44

Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 32: Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol các chất trong dung dịch A sau phản ứng là bao nhiêu ?

A. 1,6M; 1,6M và 0,8M. B. 1,7M; 1,7M và 0,8 M. C. 1,44M; 1,44M và 1,12 M. D. 1,44M ; 1,44M và 0,56M. Hiển thị lời giải Đáp án C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,8

→ 0,8. 90/100 = 0,72

(mol) Vkhí = 0,72.22,4 = 16,128 (lit) nNaOH = 2 (mol) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,72 2

→ 0,72

0,72 (mol) do NaOH dư, tính theo Cl2

Dung dịch sau phản ứng: nNaCl = nNaClO = 0,72 (mol), nNaOH dư = 0,56 (mol) CNaCl = CNaClO = 1,44M, CNaOH = 1,12M. Bài 33: Sục khí clo vào dung dịch chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch đầu là : A. 0,02 mol. B. 0,01 mol.

C. 0,03 mol.

D. Tất cả đều sai.

Hiển thị lời giải

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Đáp án A. Đặt: nNaBr = a(mol), nNaI = b(mol) Ta có các phản ứng: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2(1) a

→a

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2(2) b

→b

Từ (1) và (2)⇒ nNaCl = a+b = 1,17 / 58,5 = 0,02 (mol) → nNaBr + nNaI = a+b = 0,02 (mol) Bài 34: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là : A. 17,55 gam. B. 29,25 gam.

C. 58,5 gam. D. Cả A, B, C đều sai.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hh X. m(X) = m(NaCl) + m(NaI) = 58,5x + 150y = 104,25g (1) Sục khí Cl2 dư vào dd A: NaI + 1/2Cl2 → 1/2I2 + NaCl y

→

y

mmuối= m(NaCl) = 58,5.(x+y) = 58,5g → x + y = 1mol (2)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Giải hệ PT (1), (2) ta được: x = 0,5mol và y = 0,5 mol mNaCl = 0.5.58,5 = 29,25 (g)

ch HCl 16%, thu được Bài 35: Hoà tan 11,2 lít khí HCl ((đktc) vào m gam dung dịch ch HCl 20%. Giá trị ccủa m là : dung dịch A. 36,5.

B. 182,5. C. 365,0. D. 224,0.

Hiển thị lời giải Đáp án C. nHCl = 0,5 (mol), mHCl thêm vào = 0,5.36,5 = 18,25 (g)

ch 16%) = 0,16mdd → mHCl (trong dung dịch Sau khi thêm 11,2 lít khí Cl2.

→ mdd = 365 (g)

ch HCl 10% thu được Bài 36: Hoà tan V lít khí HCl ((đktc) vào 185,4 gam dung dịch ch HCl 16,57%. Giá tr trị của V là dung dịch A. 4,48. B. 8,96. C. 2,24. D. 6,72.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

→ mHCl = 18,54 (g) Gọi số mol HCl thêm vào = x (mol)

→ x= 0,4 (mol), VHCl = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

ủa dung ddịch HBr 16,2% (d = 1,02 g/ml) là : Bài 37: Nồng mol/lít của A. 2,04. B. 4,53. C. 0,204. D. 1,65.

Hiển thị lời giải Đáp án A

Bài 38: Hàng năm thế giới ới cầ cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn clo. Nếu ếu dùng muối ăn ất phản ph ứng đạt để điều chế clo thì cầnn bao nhiêu tấn muối (Giả thiết hiệu suất 100%) ?

A. 74 triệu tấn.

C. 74,51 triệu tấn.

B. 74,15 triệu tấn.

D. 74,14 triệu tấn.

Hiển thị lời giải Đáp án A. 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 +2NaOH 90/71

← 45/71 (mol)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

mNaCl = 90/71.(23 + 35,5) = 74,15 (tấn) Bài 39: Cho các phản ứng sau: (1). Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

(2). Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

(3). Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2

(4). Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

(5). F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2

(6). HF + AgNO3 → AgF + HNO3

(7). HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

(8). PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr

Số phương trình hóa học viết đúng là : A. 6.

B. 7.

C. 5.

D. 8.

Hiển thị lời giải Đáp án C Các phương trình viết đúng là: (1). Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2). Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (7). HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4). Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8). PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr Các phản ứng viết sai là: (3). Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 vì tính oxi hóa của Cl2 yếu hơn Flo. (5). F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 vì Flo có tính oxi hóa rất mạnh nó oxi hóa được H2O. (6). HF + AgNO3 → AgF + HNO3 vì AgF là chất tan.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 40: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 và O2 thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của clo trong Y là A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 70%

Hiển thị lời giải Đáp án A Ta có mX + mY = mZ ⇒ 7,8 + mY = 19,7 mY = 11,9 (g) Gọi nCl2 = x mol; nO2 = y mol Ta có x + y = 5,6/22,4 = 0,25 mol (1) mCl2 + mO2 = 71x + 32y = 11,9 (2) Giải (1) và (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol) %VO2 = 0,1/0,25 . 100% = 40% 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 2) Bài 1: Cho 12,1 g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với m g dd HCl 10%. Cô cạn dd thu được 19,2 g muối. Giá trị m là: A. 73 g B. 53 g C. 43 g D. 63 g Hiển thị lời giải Đáp án A. mmuối = mKL + mgốc axit ⇒ 19,2 = 12,1 + mClmCl- = 7,1 ⇒nCl- = 0,2 mol = nHCl

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

⇒ m = 73 g Bài 2: Có 5 gói bột tương tự nhau là CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO). Có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch nào dưới đây để phân biệt 5 chất trên ?

A. HNO3. B. AgNO3. C. HCl. D. Ba(OH)2.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

Dung dịch HCl

CuO

FeO

MnO2

Dd xanh lam

Dd không màu

Khí màu vàng nhạt

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Ag2O + 2HCl → 2AgCl + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Bài 3: Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dd HCl được 7,84 lít khí H2¬ (đktc) và 2,54 g rắn Y và dd Z. Cô cạn dd Z thu được khối lượng muối khan là: A. 31,45 g B. 33,25 g C. 39,9 g D. 35,58 g Hiển thị lời giải Đáp án A Chất rắn Y là Cu không phản ứng.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nHCl = 2nH2 = 2. 7,84/22,4 = 2. 0,35 = 0,7 mol mmuối = mKL + mgốc axit = (9,14 – 2,54) + 0,7.35,5 = 31,45(g) Bài 4: Cho 5,85 gam muối NaX tác ddụng với dd AgNO3 dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x1%) và 37X(x2%). Vậy giá trị của x1% và x2% lần lượt là: A. 25% & 75%

B. 75% & 25%

C. 65% & 35%

D. 35% & 65%

Hiển thị lời giải Đáp án B Ta có NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX M tăng = 108-23 = 85, m tăng = 8,5 nAgX = 0,1, MAgX = 143,5 ⇒ X :35,5(Cl)

Ph trăm Bài 5: Cho 3 lít Cl2 phản ứng vvới 2 lít H2; hiệu suất phản ứng đạt 80%. Phần ợp khí sau ph phản ứng là (các thể tích khí được đo ở cùng thể tích Cl2 trong hỗn hợp o điều kiện t , p) A. 28%.

B. 64%.

C. 60%. D. 8%.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Các thể tích đo trong cùng đđiều kiện nhiệt độ và áp suất, nên thể tích cũng c là số mol.

H2 + Cl2 → 2HCl Ban đầu 2

3

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Phản ứng 2.0,8

1,6

Sau phản ứng 0,4

1,4

3,2 3,2

=&gct; nsau phản ứng = 0,4 + 1,4 + 3,2 = 5. %VCl2 = 1,4/5 .100% = 28% Bài 6: Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là A. 8,4 g.

B. 11,2 g.

C. 2,8 g.

D. 5,6 g.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bảo toàn e: +) X + HCl: 2nZn + 2nMg + 2nFe = 2nH2 = 1,0 mol +) X + Cl2: 2nZn + 2nMg + 3nFe = 2nCl2 = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl2, Fe thể hiện hóa trị 3). ⇒ nFe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ mFe = 5,6 g Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 2,45g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại kiềm thổ đó là A. Be và Ca.

B. Mg và Ca.

C. Be và Mg.

D. Mg và Sr.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Gọi A, B là kí hiệu của 2 kim loại.

X là kí hiệu chung của 2 kim loại.

Do dung dịch sau phản ứng có nồng độ mol bằng nhau nên nACl2 = nBCl2 = a

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

chứa 2 muối TH1: Nếu dung dịch chỉỉ chứ A + 2HCl → ACl2 + H2 a 2a

a

a

B+ 2HCl → BCl2 + H2 a 2a

a

a

nHCl = 0,2 × 1,25 = 0,25 ⇒ 4a = 0,25 ⇒ a = 0,0625 mol MA,B = 2,45/2a = 19,6 M(Be) = 9 < 19,6 < MB

TH2: Vậy dung dịch ch sau phả phản ứng có HCl dư nACl2 = nBCl2 = nHCl = a ⇒ nHCl(bđ) = 0,25 = 4a + a = 5a ⇒ a = 0,05 MA,B = 2,45/2a = 24,5 Nếu A là Be ⇒ MA = 9

Vậy 2 kim loại là Be và Ca

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

d Bài 8: Chất A là muốii Canxi halogenua. Dung ddịch chứaa 0,200 gam A tác dụng ạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa ủa bạc bạ halogenua. với lượng dư dung dịch bạc ất A là Công thức phân tử của chất B. CaCl2. C. CaBr2.

A. CaF2.

D. CaI2.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Gọi công thức muối là CaX2 CaX2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 +2AgX 40+2X 0,2

2.(108+X)

0,376

→ X=80 (Br) Công thức. CaBr2 Bài 9: Cho các sơ đồ phản ản ứ ứng : Zn + HCl → Khí A + ...

KMnO4 + HCl → Khí B + ...

KMnO4 to→ Khí C + ...

Các khí sinh ra (A, B, C) có khả năng phản ứng với nhau là : A. A và B, B và C.

B. A và B, A và C.

C. A và C, B và C.

D. A và B, B và C, A và C.

Hiển thị lời giải Đáp án B.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (A) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 (B) 2KMnO4 to→ K2MnO4 + MnO2 + O2(C) Bài 10: Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X-. Tổng số hạtt (p, n, e) trong X- bằng 116. X là nguyên tử nguyên tố nào dưới đây?

A. 34Se B. 32Ge C. 33As

D. 35Br

Hiển thị lời giải Đáp án D. X- có tổng số hạt bằng ng = 116, vvậy X có tổng số hạt = 115.

Ta có 2p + n = 115 ⇒ n = 115 – 2p, thay vào (1) ta có

↔ P ≤ 115 – 2P ≤ 1,52P Giải ra ta có p = n =35 (Br)

ng vớ với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo Bài 11: Khi clo tác dụng ần clo bbị oxi hóa. Tỉ lệ số nguyên tử clo bị b khử và số bị khử, đồng thời một phần nguyên tử clo bị oxi hóa là: A. 1 : 1

B. 3 : 1

C. 1 : 5 D. 5 : 1

Hiển thị lời giải Đáp án D.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 12: Khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO2 là bao nhiêu, biết rằng khí Cl2 sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g I2 từ dung dịch NaI. A. 3,65 B. 7,3 C. 14,6 D. 36,5 Hiển thị lời giải Đáp án B. Phương trình hóa học của phản ứng; Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 0,05 ←

0,05 (mol)

nIot = 0,05 mol.

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,2

← 0,05 (mol)

Khối lượng HCl cần dùng là: mHCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g.

Bài 13: Phát biểu nào không đúng?

A. Tính oxi hoá giảm dần: Flo > Clo > Brom > Iot B. Tính axit giảm dần: HF > HCl > HBr > HI C. Tính axit giảm dần: HClO4 > HBrO4 > HIO4 D. HClO4 là axit mạnh.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Tính axit tăng dần: HF < HCl < HBr < HI Bài 14: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot: A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn flo và clo, nó cũng oxi hóa được nước. ơn flo, clo, brom nhưng cũng oxi hóa được ợ nước.

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơ Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 15: Để hoà tan hết hỗn ỗn hhợp Zn và ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% ( D = 1,19 g/ml ) thu được 0,4 mol khí. Thành phần % vềề khối khố lượng hỗn ần lượt là : hợp Zn và ZnO ban đầu lần A. 61,6% và 38,4% B. 50,0% và 50,0% C. 45,0% và 55,0% D. 40,0% và 60,0% .

Hiển thị lời giải Đáp án A.

⇒ mHCl = 43,78 (g) nHCl = 1,2 (mol) Gọi nZn = a, nZnO = b.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,4 0,8 ←

0,4 (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 0,2 ← 0,4

(mol)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

%mZnO = 100% -61,6% = 38,4%

v đủ dung Bài 16: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa dịch HCl 20%, thu được dung ddịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là ăm ccủa MgCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm A. 24,24%.

B. 11,79%.

C. 28,21%. D. 15,76%.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2 a

2a a

a

Mg + 2HCl → MgCl2+H2 b

2b

b

b

mchất rắn X = 56a + 24b ; mddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b) mFeCl2 = 127a, mMgCl2 = 95b, mH2 = 2(a + b) ⇒ mddsau pư = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

Giải PT ⇒ a = b

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 17: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 0,75M.

B. 1M.

C. 0,25M. D. 0,5M.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Gọi số mol HCl là x mol HCl + KOH → KCl + H2O x

x (mol)

Giả sử KOH hết ⇒ mKCl = 74,5 . 0,1 = 7.45(g) > 6,525 ⇒ KOH dư ,HCl hết.

(0,1 - x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525 ⇒ x = 0,05 mol ⇒ CM = 0,5M Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M A. Mg. B. Ca.

C. Be. D. Cu.

Hiển thị lời giải Đáp án A. mrắn sau − mM = mX ⇒ 71nCl2 + 32nO2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1) ⇒nkhí = nCl2 +nO2 = 0,25 mol (2) Giải hệ (1) và (2) ⇒nCl2 = 0,2; nO2 = 0,05 mol Gọi hóa trị của M là x

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bảo toàn e

Bài 19: Cho các phản ứng ng sau 1. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 2. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.

3. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.

4. 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 5. 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.

thể hiện tính oxi hóa là Số phản ứng trong đóó HCl th A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Hiển thị lời giải Đáp án B. Phương trình 2, 3

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 20: Cho dung dịch chứa ứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muốii NaX và NaY (X, Y s hiệu là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộcc nhóm VIIA, số k tủa. Phần nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu đượcc 8,61 gam kết trăm khối lượng củaa NaX trong hhỗn hợp ban đầu là A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%.

Hiển thị lời giải Đáp án D. TH 1: Cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgNO3 NaZ + AgNO3 → NaNO3 + AgZ↓ a a

Áp dụng pp tăng giảm khối ối lượng → a = 0,03 (mol) → MNaZ= 201 → Z = 178

nhưng At không có tự nhiên nên TH này loại X và Y là I (127) và At (210), nh TH 2: Chỉ có 1 muối tạoo kết ttủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl nAgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ 0,06

0,06

mY = mNaCl = 0,06.58,5 = 3,51g

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

mX = mNaF = 6,03 - 3,51 = 2,52g Bài 21: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M. Hiển thị lời giải Đáp án B. nCl2 = 0,6 mol, nKCl = 0,5 mol.

Phản ứng với KOH ở 100 độ C: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. 0,6 mol

0,5 mol

Từ PT ⇒ Cl2 dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl ⇒ nKOH = 0,6 mol ⇒ CM(KOH)= 0,24 M Bài 22: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là A. 10,38gam. B. 20,66gam. C. 30,99gam. D. 9,32gam.

Hiển thị lời giải Đáp án A. nCO2 = 0,03 mol MCO3 + 2HCl → MCl2 + H2O + CO2 0,06 ←

0,03

0,03

Bảo toàn khối lượng

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

mmuối + mHCl = mmuối (A) + mCO2 + mH2O. 10,05 + 0,06.36,5 = mmuốii (A) + 0,03.44 + 0,03.18 ⇒ m = 10,38 (g).

ch HCl đặc đặ (dư), thu Bài 23: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch ktc). Giá trị của V là được V lít khí Cl2 (đktc).

A. 6,72. B. 8,40. C. 3,36.

D. 5,60.

Hiển thị lời giải Đáp án B

2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2 0,15

→ 0,375

(mol) VCl2 = 0,375. 22,4 = 8,4l

(đ tham gia Bài 24: Đốtt 12,8 g Cu trong bình đựng khí clo. Thể tích khí clo (đktc) phản ứng là: A. 4,48

B. 6,72 C. 2,24 D. 8,96

Hiển thị lời giải Đáp án A. nCu = 0,2 (mol) Cu + Cl2 → CuCl2 0,2 → 0,2 (mol) ⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 25: Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 11,3 gam.

B. 2,4 gam.

C. 6,4 gam. D. 8,9 gam.

Hiển thị lời giải Đáp án D Chất rắn không tan là Cu. nH2 = 0,1 (mol) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,1 (mol)

0,1 ←

mMg = 0,1.24 = 2,4 (g) ⇒ mCu = 11,3 – 2,4 = 8,9 (g) Bài 26: Cho 4,8 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít H2 (đktc). Kim loại đó là ?

A. Ba.

B. Ca.

C. Mg.

D. Sr.

Hiển thị lời giải Đáp án C Gọi kim loại là R. nH2 = 0,2 (mol) R + 2HCl → RCl2 + H2 0,2 ←

0,2 (mol)

MR = 4,8/0,2 = 24 (Mg) Bài 27: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với khí Cl2 dư thu được 53,4 gam muối clorua. Kim loại M là A. Mg.

B. Al.

C. Fe.

D. Zn.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án B Gọi n là hóa trị của M. 2M + nCl2 → 2MCln Theo pt, nM = nmuối

n = 1 ⇒ M = 9 (loại) n = 2 ⇒ M = 18 (loại) n = 3 ⇒ M = 27 (Al) Bài 28: Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hhỗn hợp hai kim loại kiềm m thuộc thuộ hai chu kì ịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). ktc). Hai kim loại liên tiếp trong dung dịch kiềm đó là A. Li và Na. B. Na và K.

C. Rb và Cs.

D. K và Rb

Hiển thị lời giải Đáp án A. Gọi hai kim loại kiềm là M− 2M−+ 2HCl → 2MCl + H2 0,2

← 0,1 (mol)

M−= 3,8/0,2 = 19 ⇒ 2 kim loại là Li(7) và Na (23).

ợp qua Bài 29: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp A. Dung dịch NaBr. B. Dung dịch NaI.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch H2SO4.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Bài 30: Cho 300ml một dung dịch có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34g AgNO3, người ta thu được một kết tủa và nước lọc.

Nồng độ mol chất còn lại trong nước lọc là?. (Cho rằng thể tích nước lọc thu được không thay đổi đáng kể).

A. NaNO3 = 0,5M, AgNO3 = 0,3M B. NaNO3 = 0,3M, AgNO3 = 0,3M C. NaNO3 = 0,5M, AgNO3 = 0,5M D. NaNO3 = 0,2M, AgNO3 = 0,2M Hiển thị lời giải Đáp án D. nNaCl = 0,1 mol, nAgNO3 = 0,2 mol.

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 0,1

→ 0,1 0,1 (mol)

Vdd = 300 + 200 = 500 ml nAgNO3 (dư) = 0,2-0,1 = 0,1 (mol) nNaNO3 = 0,1 mol CAgNO3 = CNaNO3 = 0,1/0,5 = 0,2 mol 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải chi tiết (cơ bản - phần 3) Bài 1: Chỉ ra nội dung sai : A. Trong hợp chất, halogen luôn có số oxi hoá –1.

B. Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

C. Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành 2 nguyên tử X. D. Các ng tố halogen có độ âm điện tương đối lớn.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 2: Đốt 16,8 g Fe trong bình đựng khí clo. Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: A. 4,48

B.10,08 C. 2,24 D. 8,96

Hiển thị lời giải Đáp án B nFe = 0,3 (mol) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,3

0,45 (mol)

V = 0,45.22,4 = 10,08 (l) Bài 3: Thuốc thử để nhận ra iot là: A. hồ tinh bột. B. nước brom. C. phenolphthalein. D. Quì tím.

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 4: Trong các dãy sau đây dãy nào tác dụng với dung dịch HCl: A. AgNO3, MgCO3, BaSO4, MnO2 C. Fe2O3, MnO2, Cu, Al B. Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2 D. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2, MnO2 Hiển thị lời giải Đáp án B.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A loại BaSO4, C loại Cu, D loại H2SO4.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Bài 5: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A. dung dịch H2SO4 đậm đặc

B. Na2SO3 khan

C. CaO D.dung dịch NaOH đặc Hiển thị lời giải Đáp án A. Chất làm khô Cl2 phải có tính hút nước và không tác dụng với Cl2.

Bài 6: Trong phản ứng: Cl2 + NaBr → NaCl + I2, clo đóng vai trò A. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa C. Chất khử B. Chất oxi hóa D. Môi trường Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 7: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. Nguyên tố X có đặc điểm A. Thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VIIA B. Là phi kim có 7 electron lớp ngoài cùng C. Có 17 proton trong nguyên tử D. Tất cả các câu trên đều đúng.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Hiển thị lời giải Đáp án D Bài 8: Thêm dần Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột. Hiện tượng xảy ra: A. Không hiện tượng C. Dung dịch chuyển sang màu xanh B. Dung dịch hóa đỏ D. Dung dịch xuất hiện kết tủa Hiển thị lời giải Đáp án C. Phản ứng sinh ra iot làm xanh hồ tinh bột Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl Bài 9: Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất: Cl2, KCl, KClO3, KClO4 lần lượt là: A. +1, -1, +5, +7 C. 0,-1, +5, +7 B. -1, +1, +5, +7 D. 0, +2, +5, +7 Hiển thị lời giải Đáp án C. Bài 10: Từ bột Fe và một hoá chất X có thể điều chế trực tiếp được FeCl3. Vậy X là : A. Dung dịch HCl. được.

B. Dung dịch CuCl2.

C. Khí clo.

D. Cả A, B, C đều

Hiển thị lời giải Đáp án C. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 11: Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa.

B. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom.

C. Flo có tính oxi hóa yếu hơn clo.

D. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl. Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 12: Thường sử dụng dung dịch muối ăn để sát trùng rau, hoa quả tươi là do: A. Dung dịch NaCl độc B. Một lý do khác C. Dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl- có tính khử.

D.Vi khuẩn bị mất nước do thẩm thấu.

Hiển thị lời giải Đáp án D. Bài 13: Người ta sử dụng clo để sát trùng nước máy, tính diệt khuẩn của clo là do: A. Clo độc nên có tính diệt khuẩn.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh nên có khả năng diệt khuẩn C. Clo tác dụng với nước tạo thành HClO là chất oxi hóa mạnh nên có khả năng diệt khuẩn.

D. Clo tác dụng với nước tạo ra HCl là axit mạnh nên có khả năng diệt khuẩn.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 14: Hiện nay nồi, chảo không dính là một trong những vật dụng được sử dùng nhiều trong chế biến thực phẩm. Để chế tạo nồi chảo không dính người ta tráng một lớp Teflon lên trên bề mặt. Công thức của Teflon là A. CF4.

B. (-CF2-CF2)n.

C. CF2Cl2.

D. CCl4

Hiển thị lời giải Đáp án B. Bài 15: Muối gì được dùng làm thuốc ảnh tráng lên cuộn phim?

A. AgBr B. NaBr

C. PbBr2 D. AgNO3

Hiển thị lời giải Đáp án A. Bài 16: Khối lượng natri cần để điều chế 9,36 gam muối NaCl là (biết H = 80%) A. 3,68 gam

B. 3,68 gam

C. 4,6 gam D. 4,6 gam

Hiển thị lời giải Đáp án D. nNaCl = 0,16 (mol) Na + Cl2 → NaCl 0,16.100/80 = 0,2

← 0,16 (mol)

mNa = 0,2.23 = 4,6 (g) Bài 17: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M. Thể tích khí Cl2 sinh ra (đktc) là A. 1,34 lít. B. 1,45 lít. C. 1,12 lít. D. 1,4 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án C.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

nHCl = 0,025.8 = 0,2 (mol) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 0,2 →

0,05 (mol)

V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Bài 18: Điện phân 5,85 gam NaCl sau phản ứng thu được V lít khí Cl2 ở đktc. Giá trị của V là?

A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 1,12 lít.

D. 5,6 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án C. nNaCl = 0,1 (mol) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 0,1 →

0,05 (mol)

V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Bài 19: Đun nóng Al với Cl2 thu được 26,7 gam muối. Thể tích khí clo (đktc) đã phản ứng là: A. 2,24 lít

B. 6,72 lít.

C. 1,12 lít. D. 5,6 lít.

Hiển thị lời giải Đáp án B. nmuối = 0,2 (mol) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,3 ← 0,2 (mol) V = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 20: Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe trong bình khí clo dư, sau phản ứng thấy thể tích khí clo giảm 8,96 lít. Khối lượng muối clorua khan thu được là A. 65,0 g. B. 38,0 g. C. 50,8 g. D. 42,0 g.

Hiển thị lời giải Đáp án D. KL + Cl2 → Muối mmuối = mKL + mClo = 13,6 + 0,4.71 = 42 (g) Bài 21: Cho 8,1 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 12,5. B. 25,0. C. 19,6. D. 40,05 Hiển thị lời giải Đáp án D. nAl = 0,3 (mol) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0,3

← 0,3 (mol)

m = 0,3.(27+35,5.3) = 40,05 (g) Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam muối.

Giá trị của m là A. 2,24. B. 2,80.

C. 1,12. D. 0,56.

Hiển thị lời giải Đáp án A. nmuối = 0,04 (mol) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

0,04

← 0,04 (mol)

mFe = 0,04.56 = 2,24 (g) Bài 23: Cho các chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng được với các chất : A. (1), (2), (4), (5). B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4). D. (1), (2), (3), (5).

Hiển thị lời giải HCl + KOH → KCl + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O Đáp án A. Bài 24: Trong PTN, Cl2 thường được điều chế theo phản ứng : HClđặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Hệ số cân bằng của HCl là : A. 4.

B. 8.

C. 10. D. 16.

Hiển thị lời giải Đáp án D. 16HClđặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Bài 25: Phản ứng hóa học nào không đúng ?

A. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl. B. 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl. C. 2NaCl (loãng) + H2SO4 (loãng) Na2SO4 + 2HCl.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. H2 + Cl2 2HCl. Hiển thị lời giải Đáp án C. Bài 26: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là : A. Fe và I2. B. FeI3 và FeI2. C. FeI2 và I2. D. FeI3 và I2.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + I2 + 4H2O Bài 27: Lấy 2 lít khí H2 cho tác dụng với 3 lít khí Cl2. Hiệu suất phản ứng là 90%.

Thể tích hỗn hợp sau phản ứng là, (các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất): A. 4,5 lít. B. 4 lít. C. 5 lít. D. Kết quả khác.

Hiển thị lời giải Đáp án C. Các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên thể tích cũng là số mol.

H2 + Cl2 → 2HCl Ban đầu 2

3

Phản ứng 2.0,9 &nb sp; 1,8 3,6 Sau phản ứng 0,2

1,2

3,6

⇒ Vsau phản ứng = 0,2 + 1,2 + 3,6 = 5.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

Bài 28: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M hóa trị II. Thu được 20,55 gam kim loại và có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là : A. NaCl

B. KCl

C. BaCl2.

D. CaCl2

Hiển thị lời giải Đáp án C. nkhí = 0,15 (mol) MCl2 → M + Cl2 0,15 ← 0,15 (mol) MM = 20,55/0,15 = 137 (Ba) Bài 29: Điện phân nóng chảy 14,9 g muối clorua của kim loại M hóa trị I. Thu được 4,48 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là : A. NaCl

B. KCl

C. LiCl

D. CaCl2

Hiển thị lời giải Đáp án B. nkhí = 0,15 (mol) MCl → M + Cl2 0,2 ←

0,2 (mol)

MMCl = 14,9/0,2 = 74,5 ⇒ M = 39 (K) Bài 30: Ứng dụng không phải của Clo là A. Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng và hóa chất vô cơ.

B. Diệt trùng và tẩy trắng.

C. Sản xuất các hóa chất hữu cơ.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com

D. Sản xuất chất dẻo Teflon làm chất chống dính ở xoong, chảo.

Hiển thị lời giải Đáp án D.

Phát hành PDF bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đăng ký Word doc qua Zalo 0905779594 Email thanhtuqn88@gmail.com