CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG

vectorstock.com/28062424

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN EBOOK PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

Bài tập hóa phổ thông PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG, BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ A- LÝ THUYẾT I- Phương pháp bảo toàn khối lượng 1-Nội dung Có nhiều cách khác nhau để giải một bài toán hoá học. Tuy nhiên với các bài toán có liên quan đến lượng chất phản ứng thì bảo toàn khối lượng là phương pháp phổ biến và tiện lợi thường được sử dụng.

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG CHỦ ĐỀ:

PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL): “ Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm ” Điều này giúp ta giải bài toán hóa học một cách đơn giản, nhanh chóng.

2- Công thức Xét phản ứng: A + B C + D Ta luôn có: mA+ mB= mC+ mD

∑

khối lượng các chất phản ứng =

∑

khối lượng các chất sản phẩm

3- Phạm vi ứng dụng - Toán về kim loại hay oxit kim loại tác dụng với axit HCl hoặc H2SO4 loãng.

- Toán về tính khối lượng xà phòng.

- Toán về nhiệt phân (cacbonat, nitrat hay hiđroxit).

- Toán về tính khối lượng muối khi cho hỗn hợp axit tác dụng với bazơ.

- Toán về nhiệt luyện ( khử CO, H2…). Đặc biệt, nếu biết kết hợp định luật này với những định luật khác (thường là bảo toàn nguyên tố) sẽ đẩy nhanh tốc độ tính toán lên nhiều lần.

4- Lưu ý Điều quan trọng nhất khi áp dụng phương pháp này đó là việc phải xác định đúng lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng và tạo thành (có chú ý đến các chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt là khối lượng dung dịch).

Ngoại lệ:Do E=mc2 nên không thể áp dụng định luật này cho các phản ứng tỏa ra năng lượng lớn như là phản ứng của hạt nhân.

5- Đánh giá phương pháp bảo toàn khối lượng Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh được nhiều bài toán khi biết quan hệ về khối lượng của các chất trước và sau phản ứng. Đặc biệt, khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra hoàn toàn hay không hoàn toàn thì việc sử dụng phương pháp này càng giúp đơn giản hóa bài toán hơn.

BĂ i táş­p hĂła pháť• thĂ´ng

BĂ i táş­p hĂła pháť• thĂ´ng

Phưƥng phåp bảo toà n khᝑi lưᝣng thư�ng đưᝣc s᝭ d᝼ng trong cåc bà i toån nhiᝠu

m muáť‘i = m peptit + m NaOH - m H2O

chẼt.

m muᝑi = 14,6 + 8 – 1,8

6- Cåc bư᝛c giải - Lập sƥ đᝓ biến đ᝕i cåc chẼt trư᝛c và sau phản ᝊng.

m muáť‘i = 20,8

- Tᝍ giả thiết cᝧa bà i toån tÏm

∑m

trÜôÚc

Ä‘ĂĄp ĂĄn B

= ∑ msau (khĂ´ng cần biáşżt phản ᝊng lĂ hoĂ n

Hᝇ quả 3:Bà i toån: Kim loấi + axit → muᝑi + khí mmuᝑi = mkim loấi + manion tấo muᝑi

toĂ n hay khĂ´ng hoĂ n toĂ n) - Váş­n d᝼ng Ä‘áť‹nh luáş­t bảo toĂ n kháť‘i lưᝣng Ä‘áťƒ láş­p phĆ°ĆĄng trĂŹnh toĂĄn háť?c, káşżt hᝣp dᝯ

- Biết khᝑi lưᝣng kim loấi, khᝑi lưᝣng anion tấo muᝑi (tính qua sản phẊm khí) → khᝑi lưᝣng muᝑi.

kiᝇn khĂĄc Ä‘áťƒ láş­p hᝇ phĆ°ĆĄng trĂŹnh toĂĄn.

- Giải hᝇ phưƥng trÏnh.

- Biết khᝑi lưᝣng muᝑi và khᝑi lưᝣng anion tấo muᝑi → khᝑi lưᝣng kim loấi.

- Khᝑi lưᝣng anion tấo muᝑi thư�ng đưᝣc tính theo sᝑ mol khí thoåt ra:

7 - Cåc dấng toån thư�ng gạp Hᝇ quả 1:Biết t᝕ng khᝑi lưᝣng chẼt ban đầu ↔ khᝑi lưᝣng chẼt sản phẊm

• V᝛i axit HCl và H2SO4 loãng

Phưƥng phåp giải: m(đầu) = m(sau) (không ph᝼ thu᝙c hiᝇu suẼt phản ᝊng)

+ 2HCl → H2 nĂŞn 2Cl−↔ H2

VĂ­ d᝼: Ä?áť‘t chĂĄy háşżt 9(g) kim loấi Mg trong khĂ´ng khĂ­ thu đưᝣc 15(g) hᝣp chẼt MgO. Biáşżt Mg chĂĄy lĂ phản ᝊng váť›i oxi trong khĂ´ng khĂ­. TĂ­nh kháť‘i lưᝣng oxi tham gia phản ᝊng.

+ H2SO4→ H2 nĂŞn SO42−↔ H2 • Váť›i axit H2SO4 đạc, nĂłng vĂ HNO3: Sáť­ d᝼ng phĆ°ĆĄng phĂĄp ion – electron (xem thĂŞm phĆ°ĆĄng phĂĄp bảo toĂ n electron hoạc phĆ°ĆĄng phĂĄp bảo toĂ n nguyĂŞn táť‘).

Ví d᝼: Hoà tan hoà n toà n 25,12 gam h᝗n hᝣp 3 kim loấi Mg, Al, Fe trong dung dᝋch

Hư᝛ng dẍn giải:

HCl dư thu đưᝣc 13,44 lít khí H2 (đktc) và m (gam) muᝑi. Tính khᝑi lưᝣng muᝑi.

2Mg + O2→ 2MgO Ă p d᝼ng Ä?LBTKL: mMg + mO2 = mMgO

Hư᝛ng dẍn giải: Nếu giải theo cåch thông thư�ng ta phải viết 3 phưƥng trÏnh phản ᝊng, g�i 3 Ẋn là sᝑ

mO2 = mMgO – mMg

mol cᝧa máť—i kim loấi. Tuy nhiĂŞn Ä‘áť bĂ i chᝉ cho 2 dᝯ kiᝇn lĂ kháť‘i lưᝣng cᝧa háť—n hᝣp vĂ tháťƒ tĂ­ch khĂ­ H2 sinh ra. Mạt khĂĄc Ä‘áť bĂ i yĂŞu cầu tĂ­nh táť•ng sáť‘ gam muáť‘i thu đưᝣc chᝊ

mO2 = 15 – 9 = 6 ( g ) Hᝇ quả 2: Trong phản ᝊng có n chẼt tham gia, nếu biết khᝑi lưᝣng cᝧa (n – 1) chẼt thÏ ta dᝅ dà ng tính khᝑi lưᝣng cᝧa chẼt còn lấi.

Ví d᝼: Thᝧy phân hoà n toà n 14,6g Gly-Ala trong dung dᝋch NaOH dư, thu đưᝣc m (g) muᝑi. Giå trᝋ cᝧa m là A. 16,8 B. 20,8

C. 18,6

D. 22,6

(Ä?H 2016)

không phải khᝑi lưᝣng cᝧa m᝗i muᝑi MgCl2, AlCl3, FeCl2 riêng biᝇt.

S᝭ d᝼ng đᝋnh luật bảo toà n khᝑi lưᝣng n H2 = 0,6 ( mol ) → n HCl = 2.n H2 = 2.0,6 =1,2 ( mol )

à p d᝼ng đᝋnh luật bảo toà n khᝑi lưᝣng ta có: mKl €+ maxit € = mmuoåi €+ mH

2

→ mmuoåi €= mKl €+ maxit €– mH €= 25,12 + 1,2.36,5 – 0,6.2 = 67,72 gam 2

Hư᝛ng dẍn giải: NH2CH2CONHCH ( CH3 ) COOH + 2NaOH → NH2CH2COONa + NH2CH ( CH3 ) COONa + H2O

n peptit=

=

,

= 0,1 ( )

n NaOH = 2.n peptit=0,2 → m NaOH= 0,2 . 40 = 8 (g) n H2O = n peptit=0,1 → m H2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g) à p d᝼ng đᝋnh luật bảo toà n khᝑi lưᝣng:

Hᝇ quả 4:BĂ i toĂĄn kháť­ háť—n hᝣp oxit kim loấi báť&#x;i cĂĄc chẼt khĂ­ (H2, CO) SĆĄ Ä‘áť“: Oxit kim loấi + (CO, H2) → rắn + háť—n hᝣp khĂ­ (CO2, H2O, H2, CO) Bản chẼt lĂ cĂĄc phản ᝊng: CO + [O] → CO2 H2 + [O] → H2O Ta cĂł : nO = nCO2 = nH2O suy ra mrắn = moxit - m[O]  

Bài tập hóa phổ thông Ví dụ 1: Khử m(g) hh A gồm các oxit CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng khí CO ở to cao người ta thu được 40(g) hh rắn X và 13,2 (g) khí CO2. Tìm khối lượng hỗn hợp A. Hướng dẫn giải:

Bài tập hóa phổ thông II- Phương pháp bảo toàn nguyên tố 1-Nội dung Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT): “ Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn ” Điều này có nghĩa là: “Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kỳ trước

13,2 n = = 0,3 mol 44 A + CO → chất rắn + CO2

và sau phản ứng là luôn bằng nhau ”

nCO= n = 0,3 mol → m = 0,3.28 = 8,4 gam

2- Công thức

Theo ĐLBTKL:

m A +m CO =m CO +m chaát raén 2

m A = m CO + m chaát raén − m CO 2

m" = 13,2 + 40 − 8,4 = 44,8 gam Ví dụ 2: Khử 4,64g hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol bằng nhau bằng CO

∑

số mol nguyên tử X trước phản ứng =

∑

số mol nguyên tử X sau phản ứng

3- Phạm vi ứng dụng Phương pháp bảo toàn nguyên tố có thể áp dụng cho hầu hết các dạng bài tập, đặc biệt là các dạng bài hỗn hợp nhiều chất, xảy ra nhiều biến đổi phức tạp.

thu được chất rắn Y. Khí thoát ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 1,79g kết tủa. Tính khối lượng của Y. Hướng dẫn giải: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O n ↓ = n CO 2 =

1,97 = 0, 01(mol) 197

Áp dụng ĐLBTKL, ta có: mX + mCO = mY + mCO2 ⇒ mY = mX + mCO − mCO2 Hh X + CO → Y + CO2

⇒ mY =4,64+0,01.(28-44)=4,48 (g)

4- Lưu ý Phải xác định được đúng các hợp phần có chứa nguyên tố X ở trước và sau phản ứng, áp dụng ĐLBT nguyên tố với X để rút ra mối quan hệ giữa các hợp phần từ đó đưa ra kết luận chính.

5- Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Khử hoàn toàn 20,6gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần dùng 2,24lít khí CO(đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là A. 18g

B. 19g C.19,5g

D. 20g Hướng dẫn giải:

FeO + CO Fe + CO2 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 Theo bài: COlấy oxi của oxit tạo thành CO2 Theo định luật bảo toàn nguyên tố:nOcủa oxit =nCO = 0,1 (mol) mOcủaoxit= 0,1 . 16 = 1,6 (gam) Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là: 20,6 - 1,6 = 19 (gam) ⇒ Đáp án B. Ví dụ 2: Khử hết m gam Fe3O4 bằng COthu được hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H2SO41M. Giá trị của m là A. 23,2

B. 46,4

C.11,2

D. 16,04

Hướng dẫn giải: Fe3O4 (FeO, Fe) 3 Fe2+

Bài tập hóa phổ thông n mol

Bài tập hóa phổ thông Câu 3:Cho 50 gam dung dịch BaCl2 20,8 % vào 100 gam dung dịch Na2CO3, lọc bỏ kết

3n

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có:

tủa được dung dịch X. Tiếp tục cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch X thấy

nFe trong Fe3O4 = nFe trong FeSO4 = nSO42- = nH2SO4= 0,3 . 1 = 0,3

ra 0,448 lít khí (đktc). Biết các phản ứng xảyra hoàn toàn. Nồng độ % của dung dịch

3 n = 0,3 .1 n = 0,1 mFe3O4=23,2 gam ⇒ Đáp án A.

Na2CO3 và khối lượng dung dịch thu được sau cùng là A. 8,15% và 198,27 gam.

B. 7,42% và 189,27 gam.

C. 6,65% và 212,5 gam.

D. 7,42% và 286,72 gam.

B- BÀI TẬP I. Trắc nghiệm 1. Phương pháp bảo toàn khối lượng Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước được dung dịch có nồng độ A. 15,47%.

B. 13,97%.

C. 14,0%

D. 4,04%.

Hướng dẫn giải: →

n BaCl2 = 0,05 mol, n H2SO4 = 0,05 mol BaCl2 + Na 2CO3 → BaCO3 + NaCl 0,05 → 0,05 →

0,05 → 0,1

Dung dịch B + H2SO4 khí dung dịch B có Na2CO3 dư

2K + 2H2O → 2KOH + H2 0,1

Hướng dẫn giải:

Na2 CO3 + H2 SO4 → Na2 SO4 + CO2 ↑ + H2 O

0,1 → 0,05 (mol)

←

0,02

0,02

mdung dich = m K + m H2O - m H2 = 3,9 + 36,2 - 0,05×2 = 40 gam

⇒ ∑ nCO2 = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol

0,1×56 C%KOH = ×100% = 14% ⇒ Đáp án C 40

0,07 × 106 × 100% = 7, 42% 100 Áp dụng ĐLBTKL, ta có: ⇒ C%Na2 CO3 =

Câu 2: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và KCl với điện cực trơ đến khi thấy khí bắt đầu thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại thấy có 448 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan tối đa 0,8 gam MgO. Khối lượng dung dịch sau điện phân đã giảm bao nhiêu gam (coi lượng H2O bay hơi là không đáng kể) ?

A. 2,7 gam

B. 1,03 gam

C. 2,95 gam

D. 2,89 gam

Hướng dẫn giải: CuSO4 + 2KCl → Cu ↓ + Cl2 ↑ + K 2SO4 (1) 0,01 ← 0,01 (mol)

Dung dịch sau điện phân hòa tan được MgO là dung dịch axit, chứng tỏ trong phản 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu ↓ + O2 ↑ + H 2 SO 4 (2) 0,02 ← 0,01 ← 0,02 (mol) 480 = 0,02 (mol) 22400 H 2 SO4 + MgO → MgSO 4 + H 2 O (3) n Cl + no = 2

0,02 ← 0,02 (mol) m dung dòch giaûm = m Cu + m Cl + m O = 0,03×64 + 0,01×71 + 0,01×32 = 2,95 (gam) 2

⇒ Đáp án C

2

= 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 (gam) ⇒ Đáp án B

Câu 4: X là một a-aminoaxit, phân tử chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH. Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với HCl được 1,255 gam muối. Công thức tạo ra của X là A. CH2 =C(NH2)-COOH. B. H2N-CH=CH-COOH. C. CH3-CH(NH2)-COOH.

D. H2N-CH2-CH2-COOH. Hướng dẫn giải:

ứng (1) CuSO4 dư.

2

mdung dòch sau cuøng = 50 + 100 + 50 - m ↓ - mCO

2

HOOC-R-NH 2 + HCl → HOOC-R-NH 3Cl ⇒ m HCl =m muoái - m aminoaxit = 0,365 gam ⇒ n HCl = 0,01(mol) ⇒ M aminoaxit =

0,89 = 89 0, 01

Mặt khác X là a -aminoaxit ⇒ Đáp án C Câu5: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chất rắn. Hai ancol đó là CH3OH và C2H5OH. C. C3H5OH và C4H7OH. A.

B. C2H5OH và C3H7OH. D. C3H7OH và C4H9OH.

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông o

Hướng dẫn giải: _

t CaCO3 → CaO + CO2

_

nCaCO 3 = nCO = 0,1 (mol) ⇒ mCaCO 3 = 10 gam

2 R OH + 2Na → 2 R ONa + H 2

2

Theo đề bài hỗn hợp rượu tác dụng với hết Na Học sinh thường nhầm là: Na vừa đủ, do đó thường giải sai theo hai tình huống sau:

⇒ %CaCO3=

Tình huống sai 1:

n Na =

_ 9,2 15,6 = 0,4 ⇒ n röôïu = 0,4 ⇒ M röôïu = = 39 23 0,4

10 × 100% = 62,5% 16

⇒ Đáp án D

Câu 8: Đun 27,6 gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC (H=100%) được

Đáp án A Sai.

22,2 gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau. Số mol mỗi ete trong hỗn hợp là

Tình huống sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

n röôïu =

Theo ĐLBTKL: mX = mchất rắn + mkhí = 11,6 + 0,1 × 44=16 gam

A. 0,3.

_ 24,5-15,6 15,6 =0,405 → Mröôïu = =38,52 22 0,405

B. 0,1

C. 0,2

D.0,05 Hướng dẫn giải:

3(3 + 1) =6 2

Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, ta có:

Số ete thu được là

m H = m röôïu + m Na - m raén =15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam

ĐLBTKL: 27,6= 22,2 + m H O ⇒ m H O = 5,4 gam ⇒ n H O = 0,3 mol

2

2

15,6 n röôïu = 2n H = 0,3mol → M = = 52 2 röôïu 0,3 _

∑n

H2O

=

∑n

ete

2

2

= 6nete ⇒ nmỗi ete = 0,3: 6 = 0,05 mol

⇒ Đáp án B

⇒ Đáp án D

Câu 6: Nung 14,2 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị 2 được 7,6 gam

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp X gồm propan, buten-2, axetilen thu được

chất rắn và khí X. Dẫn toàn bộ lượng khí X vào 100ml dung dịch KOH 1M thì khối

47,96 gam CO2 và 21,42 gam H2O. Giá trị x là

lượng muối thu được sau phản ứng là A. 15 gam

A. 15,46.

B. 10 gam

C. 6,9 gam

B. 12,46.

C. 11,52.

D. 20,15.

Hướng dẫn giải:

D. 5 gam

n CO2 = 1,09 mol ; n H 2O = 1,19 mol ⇒ x = mC + mH = 12. n CO2 + 2.n H 2o = 15,46 gam

Hướng dẫn giải: X là CO2

⇒ Đáp án A

ĐLBTKL: 14,2 = 7,6 + mX ⇒ mX = 6,6 gam ⇒ nX = 0,15 mol

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl dư được

Vì:

m KOH 0,1 = < 1 ⇒ muối thu được là KHCO3 n CO2 0,15

4,48 lít (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì lượng muối khan thu được là A. 23,1 gam

CO2 + KOH → KHCO3 0,1

0,1

0,1

C. 70,4 gam

Hướng dẫn giải: Cách 1: Gọi công thức chung của hai kim loại M, hóa trị n

= 0,1.100 = 10 gam ⇒ m KHCO 3

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

⇒ Đáp án B

Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn M gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu được 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hàm lượng % của CaCO3 trong X là A. 6,25%

B. 46,2 gam

B. 8,62%

C. 50,2%

Hướng dẫn giải:

D. 62,5%

0,4

←  0,2 (mol)

Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + m H

2

⇒ mmuối = 8,9 + 0,4 × 36,5 – 0,2 × 2 =23,1 gam ⇒ Đáp án A

D. 32,1 gam

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

Cách 2: mCl-muối = nH+ = 2.n H = 0,4 (mol)

trong dư thì khối lượng (gam) kết tủa tạo thành là bao nhiêu? (các phản ứng xảy ra hoàn

2

mmuối = mkim loại + mCl-(muối) = 8,9 + 0,4 × 35,5 = 23,1 gam ⇒ Đáp án A Câu 11: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một luợng dư khí O2 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là A. 600 ml

B. 200 ml

C. 800 ml

D. 400ml

(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A, B năm 2009) Hướng dẫn giải: Áp dụng ĐLBTKL:

mO

2

O2− + 2H+ → H2O

⇒ Đáp án D

Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hốn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 g chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là C. 2,0 g

D. 4,0 g

(Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2009) Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mO = 9,1 – 8,3 = 0,8 g

nO = nCuO

C. 150

D. 240

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)C12 Hướng dẫn giải:

FeSO4 :a(mol)  FeO:a(mol) BTNT Fe 74 gam   →  Fe 2O3:b(mol) Fe 2 (SO4 )3 :b(mol) BTKL → 72a+160b=74 a=0,25(mol)  →  BTKL → →152a+400b=178  b=0,35(mol)  

⇒ Đáp án A Câu 14: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32-và SO42-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X

dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí NH3. Các phản ứng

VHCl = 0,8:2 = 0,4 lít = 400 ml

B. 8,3 g

B. 180

cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung

0,8

A. 0,8 g

A. 130

BTNT O BTNT C   → n Otrong oxit =a+3b=1,3 → n CO2 =1,3 → m↓ =130(gam)

6,4 = 23,2 − 16,8 = 6,4 g → nO = = 0,4mol 16

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ: 0,4

toàn) .

0,8 = 0,05 mol 16 = nO = 0,05 mol

hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X là A. 71,4 gam.

B. 23,8 gam.

C. 86,2 gam.

D.119 gam.

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)c6 Hướng dẫn giải: Giả sử trong 100 ml dung dịch có:

 Na + :a(mol) HCl → c=0,1  +  NH 4 :b(mol)  BaCl2 BTDT →  → 197c+233d=43 → d=0,1  → a=0,2(mol)  2 CO3 :c(mol)   NaOH → 2b=0,4 → b=0,2  SO 2- :d(mol)  4 BTKL X  → m300ml =3(23.0,2+18.0,2+60.0,1+96.0,1)=71,4(gam)

m CuO = 0,05.80 = 4 g

⇒ Đáp án A Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH; CxHyCOOCH3 và

⇒ Đáp án D

CH3OH thu được 2,688 lít CO2 (ở đktc) và 1,8 gam H2O. Mặt khác, cho 2,76 gam hỗn

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 74 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng dung dịch H2SO4 loãng dư sinh ra 178 gam muối sunfat. Nếu cũng cho 74 gam hỗn hợp X trên phản ứng với lượng dư khí CO ở nhiệt độ cao và dẫn sản phẩm khí qua dung dịch nước vôi

hợp X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH3OH. Công thức của CxHyCOOH là A. C2H5COOH. B. CH3COOH. C. C3H5COOH.

D. C2H3COOH.

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)c11 Hướng dẫn giải:

C x H y COOH:a(mol)  m X =2,76 = Σm(C,H,O) = C x H y COOCH 3 :b(mol)  CH 3OH:c(mol) 2,76-0,12.12-0,1.2  BTKL → n Otrong X = =0,07   16 n CO2 =0,12  BTNTO trong X =2a+2b+c=0,07 →  → n O  n =0,1 NaOH  H 2O   → a+b=0,03  CH3OH  → b+c=0,03 c=0,01(mol)  → b=0,02(mol) a=0,01(mol)  BTKL  → 2,76=0,01(R+45)+0,02(R+44+15)+0,01.32 → R=27 ⇒ Đáp án D Câu 16: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau.

Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch M là A. 1,75 mol

B. 1,50 mol

C. 1,80 mol

D. 1,00 mol

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)c15

Fe:1(mol) BTKL   → 35,5x+96y=111,9  167,9 Cl- :x(mol)  BTDT → x+2y=2b=2,8 SO 2- :y(mol)    4 Với phần 2:  x=1,8(mol) →  y=0,5(mol) ⇒ Đáp án C Câu 17: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3

0,5M và CuSO4 0,25M. Khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 0,75m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 43,2

B. 56 C. 33,6 D. 32 ( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)c24 Hướng dẫn giải:

Ta có H + : 0,4(mol)   NO3 : 0,3(mol)  2SO 4 : 0,25(mol) 4H + +NO3- +3e → NO+2H 2 O Vì KL dư nên sau phản ứng dung dịch gồm: Fe 2+ : a(mol)  BTDT → a = 0,35 (mol)  NO3 : 0,3-0,1=0,2 (mol)   2SO : 0,25(mol)  4 BTKT(Fe+Cu)  → m+5,6+3,2=0,75m+0,35.56 → m=43,2(gam) ⇒ Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Fe:a(mol) HCl Fe:a 78,4  → n Cl- =2b → 155,4  O:b(mol) Cl:2b Với phần 1: 56a+16b=78,4 a=1(mol) BTKL  → → 56a+71b=155,4  b=1,4(mol)

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O. Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na thì sau phản ứng thu được a gam chất rắn. Giá trị của a và m lần lượt là A. 13,8và 23,4

B. 9,2 và 13,8

C. 23,4 và 13,8

D. 9,2 và 22,6

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)c28 Hướng dẫn giải: _  n CO 2 =0,5 → n =2,5  n =0,7  H 2O

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng

nĂŞn cĂĄc ancol trong X cháť&#x2030; cĂł 2 nhĂłm -OH.

n =0,2.2=0,4  â&#x2020;&#x2019; n X =n H2O -n CO2 =0,2 â&#x2020;&#x2019;  â&#x2020;&#x2019; n â&#x2020;&#x2018;H2 =0,2 10 n = =0,434  Na 23  trongX -OH

â&#x2C6;&#x2018; n OH = 0, 2 + 0,3 = 0,5 â&#x2020;&#x2019; n H2O = 0,5(mol)  BTKL â&#x2020;&#x2019; m H3PO4 + 0, 2.40 + 0,3.56 = 35, 4 + 0,5.18   m â&#x2020;&#x2019; .2.98 + 24,8 = 44, 4 â&#x2020;&#x2019; m = 14, 2(gam) 142 â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn D Câu 21: Ä?áť&#x2018;t chĂĄy hoĂ n toĂ n 17,4 gam háť&#x2014;n hᝣp Mg vĂ Al trong khĂ­ oxi(dĆ°) thu Ä&#x2018;ưᝣc 30,2 gam háť&#x2014;n hᝣp oxit. Tháť&#x192; tĂ­ch khĂ­ oxi tham gia phản ᝊng lĂ

BTKL  â&#x2020;&#x2019; m=â&#x2C6;&#x2018; m(C,H,O)=0,5.12+0,7.2+0,4.16=13,8 BTKL  â&#x2020;&#x2019;13,8 +10 = a+ 0, 2.2 â&#x2020;&#x2019; a = 23, 4(gam)

A. 17,92 lĂ­t

â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn C

Câu 19: Hòa tan hoĂ n toĂ n m gam háť&#x2014;n hᝣp gáť&#x201C;m Na, Na2O, NaOH vĂ Na2CO3 trong dung

B. 4,48 lĂ­t

C. 11,20 lĂ­t

dáť&#x2039;ch axit H2SO4 40% (vᝍa Ä&#x2018;ᝧ) thu Ä&#x2018;ưᝣc 8,96 lĂ­t háť&#x2014;n hᝣp khĂ­ cĂł tᝡ kháť&#x2018;i Ä&#x2018;áť&#x2018;i váť&#x203A;i H2 báşąng 16,75 vĂ dung dáť&#x2039;ch Y cĂł náť&#x201C;ng Ä&#x2018;áť&#x2122; 51,449%. CĂ´ cấn Y thu Ä&#x2018;ưᝣc 170,4 gam muáť&#x2018;i. GiĂĄ tráť&#x2039; cᝧa m lĂ A. 37,2

B. 50,4

C. 23,8

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Ă p d᝼ng Ä?LBTKL ta cĂł:

% = &'() â&#x2C6;&#x2019; *( +&ấ( = 30,2 â&#x2C6;&#x2019; 17,4 = 12,8 ./

D. 50,6

0% =

( KhĂĄm phĂĄ tĆ° duy giải nhanh thần táť&#x2018;c - Nguyáť&#x2026;n Anh Phong)c26 HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Dáť&#x2026; thẼy háť&#x2014;n hᝣp khĂ­ lĂ CO2 vĂ H2.

Ta cĂł:

H 2 : 0,1(mol) 170, 4 0, 4  n Na 2SO4 = = 1, 2(mol) 142 CO2 : 0,3(mol) 1, 2.98 BTNT S n H2SO4 = 1, 2(mol) â&#x2020;&#x2019; m dd axit = = 294(gam) â&#x2020;&#x2019; 0, 4 1, 2.(23.2 + 96) m dd = 331, 2(gam) Y = 0,51449 170, 4 BTKL = 331, 2  â&#x2020;&#x2019; m ddY = â&#x2020;&#x2019; m+ 294 = 331, 2 +13, 4 0,51449 â&#x2020;&#x2019; m = 50, 6(gam)

D. 8,96 lĂ­t

(Ä?HA 2011)

12,8 = 0,4 â&#x2020;&#x2019; 1 = 0,4 . 22,4 = 8,96 Ă­5 32

â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn D.

Câu 22: Cho 3,68 gam hh gáť&#x201C;m Al vĂ Zn tĂĄc d᝼ng váť&#x203A;i máť&#x2122;t lưᝣng vᝍa Ä&#x2018;ᝧ dung dáť&#x2039;ch H2SO4 10% thu Ä&#x2018;ưᝣc 2,24 lĂ­t khĂ­ H2 (Ä&#x2018;kc). Kháť&#x2018;i lưᝣng dung dáť&#x2039;ch thu sau phản ᝊng lĂ A. 101,48 gam

B. 101,68 gam

C. 97,80 gam

D. 88,20 gam

(Ä?HA 2009)

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: 2,24 = 0,1 06 7%8 = 06 = 22,4 â&#x2020;&#x2019; 6 7%8 = 0,1.98 = 9,8 ./ 9,8.100 = 98 ./ 98 Ă p d᝼ng Ä?LBTKL: ::*; + 6 7%8 = 99 <=Ć° + 6 â&#x2020;&#x2019; 99 6 7%8 =

â&#x2020;&#x2019; 99 <=Ć° = ::*; + 6 7%8 â&#x2C6;&#x2019; 6

â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn D

Câu 20: Cho m gam P2O5 vĂ o 1 lĂ­t dung dáť&#x2039;ch háť&#x2014;n hᝣp NaOH 0,2M vĂ KOH 0,3M Ä&#x2018;áşżn phản ᝊng hoĂ n toĂ n thu Ä&#x2018;ưᝣc dung dáť&#x2039;ch X. CĂ´ cấn cẊn tháş­n X thu Ä&#x2018;ưᝣc 35,4 gam háť&#x2014;n

99 <=Ć° = 3,68 + 98 â&#x2C6;&#x2019; 0,1.2 = 101,48 ./ â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn A

hᝣp muáť&#x2018;i khan. GiĂĄ tráť&#x2039; cᝧa m lĂ

Câu 23: Ä?áť&#x2018;t chĂĄy hoĂ n toĂ n 0,025 mol chẼt hᝯu cĆĄ X cần 1,12 lĂ­t O2 (Ä&#x2018;ktc), dẍn toĂ n báť&#x2122;

A. 21,3

sản phẊm thu Ä&#x2018;ưᝣc qua bĂŹnh 1 Ä&#x2018;áťąng P2O5 khan vĂ bĂŹnh 2 Ä&#x2018;áťąng Ca(OH)2 dĆ° thẼy kháť&#x2018;i

B. 28,4

C. 7,1 D. 14,2

( KhĂĄm phĂĄ tĆ° duy giải nhanh thần táť&#x2018;c - Nguyáť&#x2026;n Anh Phong)C21/82 HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải:

lưᝣng bĂŹnh 1 tÄ&#x192;ng 0,9 gam, bĂŹnh 2 tÄ&#x192;ng 2,2 gam. CĂ´ng thᝊc phân táť­ cᝧa X lĂ A.C2H4O

B. C3H6O

C. C3H6O2

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: mbĂŹnh 2 tÄ&#x192;ng = ?% , mbĂŹnh 1 tÄ&#x192;ng = 6 %

D. C2H4O2

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng Ä?LBTKL:

m muèi = m k.loši + m HNO3 â&#x2C6;&#x2019; m NO2

@ + % = ?% + 6 %

= 12 +

â&#x2021;&#x201D; @ + 32.0,05 = 0,9 + 2,2

â&#x2020;&#x2019; @ = 1,5 gam â&#x2021;&#x2019; MX =

,A

1Ă&#x2014; 63 Ă&#x2014; 100 â&#x2C6;&#x2019; 46 Ă&#x2014; 0, 5 = 89 gam.

63

Ä?ạt nFe = x mol, nCu = y mol ta cĂł:

= 60

B,BCA

â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn D

Câu 24: Cho háť&#x2014;n hᝣp X gáť&#x201C;m hai chẼt hᝯu cĆĄ cĂł cĂšng cĂ´ng thᝊc phân táť­ C2H7NO2 tĂĄc d᝼ng vᝍa Ä&#x2018;ᝧ váť&#x203A;i dung dáť&#x2039;ch NaOH vĂ Ä&#x2018;un nĂłng, thu Ä&#x2018;ưᝣc dung dáť&#x2039;ch Y vĂ 4,48 lĂ­t háť&#x2014;n hᝣp Z (Ä&#x2018;ktc) gáť&#x201C;m hai khĂ­ (Ä&#x2018;áť u lĂ m xanh giẼy quáťł Ẋm). Táť&#x2030; kháť&#x2018;i hĆĄi cᝧa Z Ä&#x2018;áť&#x2018;i váť&#x203A;i H2 báşąng 13,75. CĂ´ cấn dung dáť&#x2039;ch Y thu Ä&#x2018;ưᝣc kháť&#x2018;i lưᝣng muáť&#x2018;i khan lĂ A. 8,9 gam.

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng

B. 15,7 gam. C. 16,5 gam. D. 14,3 gam.

(TrĂ­ch Ä?áť thi TSÄ?H â&#x20AC;&#x201C; A â&#x20AC;&#x201C; 2007) HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Z gáť&#x201C;m hai khĂ­ lĂ m xanh quáťł tĂ­m Ẋm nĂŞn hai khĂ­ nĂ y lĂ NH3 hoạc thuáť&#x2122;c amin â&#x2020;&#x2019; X

56x + 64y = 12  x = 0,1 â&#x2020;&#x2019;  3x + 2y = 0,5  y = 0,1 â&#x2020;&#x2019; %m Fe( NO3 )3 =

%mCu(NO3 )2 =

0,1Ă&#x2014; 242 Ă&#x2014;100 = 27,19% 89

0,1Ă&#x2014;188Ă&#x2014;100 = 21,12%.

89

â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn B.

Câu 26: Ä?iáť&#x2021;n phân dung dáť&#x2039;ch gáť&#x201C;m 7,45 gam KCl vĂ 28,2 gam Cu(NO3)2 (Ä&#x2018;iáť&#x2021;n cáťąc trĆĄ, mĂ ng ngÄ&#x192;n xáť&#x2018;p) Ä&#x2018;áşżn khĂ­ kháť&#x2018;i lưᝣng dung dáť&#x2039;ch giảm Ä&#x2018;i 10,75 gam thĂŹ ngᝍng Ä&#x2018;iáť&#x2021;n phân

gáť&#x201C;m muáť&#x2018;i amoni ( M 2 = 13,75.2 = 27,5) â&#x2021;&#x2019; cĂł NH3 hoạc dẍn xuẼt cᝧa muáť&#x2018;i amoni.

(giả thiáşżt lưᝣng nĆ°áť&#x203A;c bay hĆĄi khĂ´ng Ä&#x2018;ĂĄng káť&#x192;). TẼt cả cĂĄc chẼt tan trong dung dáť&#x2039;ch sau Ä&#x2018;iáť&#x2021;n phân lĂ

VĂ do cĂ´ng thᝊc phân táť­: C2H7NO2: cĂł 2 nguyĂŞn táť­ oxi â&#x2021;&#x2019; thuáť&#x2122;c Ä&#x2018;ĆĄn chᝊc â&#x2021;&#x2019; phản ᝊng váť&#x203A;i NaOH theo táť&#x2030; láť&#x2021; 1:1 vĂ cĂł loấi nĆ°áť&#x203A;c.

A. KNO3 vĂ KOH.

B. KNO3, KCl vĂ KOH.

C. KNO3 vĂ Cu(NO3)2.

D. KNO3, HNO3 vĂ Cu(NO3)2.

4, 48 = 0,2 (mol) â&#x2021;&#x2019; nX = nNaOH = nZ = 22, 4

Váş­y ĂĄp d᝼ng Ä&#x2018;áť&#x2039;nh luáş­t BTKL ta cĂł: mX + mNaOH = mZ + mH2O + mmuáť&#x2018;i â&#x2021;&#x2019; mmuáť&#x2018;i = mX + mNaOH - mZ - mH2O

(Ä?áť TS kháť&#x2018;i A- 2011) HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: n KCl =0,1; n Cu(NO3 )2 =0,15

2KCl + Cu(NO3)2 â&#x2020;&#x2019; Cu + 2KNO3 + Cl2 0,1 ---------0,05-------0,05----------------0,05

= 0,2.77 + 0,2.40 - 0,2.27,5 - 0,2.18 = 14,3gam

KCl háşżt , Cu(NO3)2 còn = 0,15 â&#x20AC;&#x201C; 0,05 = 0,1

â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn D

Cu(NO3)2 + H2O â&#x2020;&#x2019; Cu + 2HNO3 + 1/2O2

Câu 25: Cho 12 gam háť&#x2014;n hᝣp hai kim loấi Fe, Cu tĂĄc d᝼ng vᝍa Ä&#x2018;ᝧ váť&#x203A;i dung dáť&#x2039;ch HNO3

x---------------------x---------------------1/2x

63%. Sau phản ᝊng thu Ä&#x2018;ưᝣc dung dáť&#x2039;ch A vĂ 11,2 lĂ­t khĂ­ NO2 duy nhẼt (Ä&#x2018;ktc). Náť&#x201C;ng Ä&#x2018;áť&#x2122;

m dung dáť&#x2039;ch giảm = kháť&#x2018;i lưᝣng cᝧa Cu káşżt tᝧa + mCl2 vĂ O2 bay ra

% cĂĄc chẼt cĂł trong dung dáť&#x2039;ch A lĂ

â&#x2020;&#x2019; (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 â&#x2020;&#x2019; x = 0,05 â&#x2020;&#x2019; Cu(NO3)2 vẍn còn dĆ° â&#x2020;&#x2019; dung dáť&#x2039;ch sau pᝊ chᝊa KNO3; HNO3 vĂ Cu(NO3)2.

A. 36,66% vĂ 28,48%.

B. 27,19% vĂ 21,12%.

C. 27,19% vĂ 72,81%.

D. 78,88% vĂ 21,12%.

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

n NO2 = 0, 5mol â&#x2020;&#x2019; n HNO3 = 2n NO2 = 1mol Ă p d᝼ng Ä&#x2018;áť&#x2039;nh luáş­t bảo toĂ n kháť&#x2018;i lưᝣng ta cĂł:

â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn D Câu 27: Ä?iáť&#x2021;n phân dung dáť&#x2039;ch háť&#x2014;n hᝣp CuSO4 vĂ KCl váť&#x203A;i Ä&#x2018;iáť&#x2021;n cáťąc trĆĄ Ä&#x2018;áşżn khi thẼy khĂ­

bắt Ä&#x2018;ầu thoĂĄt ra áť&#x; cả hai Ä&#x2018;iáť&#x2021;n cáťąc thĂŹ dᝍng lấi thẼy cĂł 448ml khĂ­ (Ä&#x2018;ktc) thoĂĄt ra áť&#x; anot.

Dung dáť&#x2039;ch sau Ä&#x2018;iáť&#x2021;n phân cĂł tháť&#x192; hòa tan táť&#x2018;i Ä&#x2018;a 0,8 gam MgO. Kháť&#x2018;i lưᝣng dung dáť&#x2039;ch sau

Ä&#x2018;iáť&#x2021;n phân Ä&#x2018;ĂŁ giảm bao nhiĂŞu gam (coi lưᝣng H2O bay hĆĄi lĂ khĂ´ng Ä&#x2018;ĂĄng káť&#x192;) ?

A. 2,7 gam.

B. 1,03 gam.

C. 2,95 gam.

D. 2,89 gam.

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải:

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

Dung dịch sau điện phân hòa tan được MgO → Là dung dịch axit, chứng tỏ sau phản ứng (1) CuSO4 dư.

0,01.72.101 = 13,04% 5,52 ⇒ %Fe2 O3 = 86,96% ⇒ %m FeO =

⇒ Đáp án A Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2

(đktc) thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4:3. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối của A so với không khí nhỏ hơn 7.

Mà ta có: n Cl2 + n O 2 =

1,88 gam A + 0,085 mol O2→ 4a mol CO2 + 3a mol H2O Áp dụng định luật BTKL ta có:

mdd giảm = mCu + mCl + mO = 0,03.64 + 0,01.71 + 0,01.32 = 2,95(g)

m CO 2 = m H 2 O = 1,88 + 0,085.32 = 46gam

2

⇒ Đáp án C

Câu 28:Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khi đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp là B. 16,04%.

C. 13,04%.

D. 6,01%.

Hướng dẫn giải: 0,04 mol hỗn hợp A (FeO và Fe2O3) + CO → 4,784 gam hỗn hợp B + CO2

n CO2 = n BaCO3 = 0,046mol Và n CO(pu) = n CO2 = 0,046 mol Áp dụng định luật BTKL ta có:

m A + mCO = m B + mCO2 ⇒ mA = 4,784 + 0,046.44 - 0,046.28 = 5,52 gam

Đặt nFeO = x mol, n Fe O = y mol trong hỗn hợp B ta có: 2

3

x + y = 0,4  x = 0,01mol ⇒  72x + 16y = 5,52   y = 0,03mol

D.C6H12O6

Lập sơ đồ:

⇒ n Cl2 = 0,02 - n O2 = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol

A. 86,96%.

B.C4H8O2

C.C8H12O3

Hướng dẫn giải:

0,448 = 0,02(mol) 22,4

2

A.C8H12O5

Ta có: 44.4a + 18.3a = 46 → a = 0,02 mol Trong chất A có: nC = 4a = 0,08 mol nH = 3a.2 = 0,12 mol nO = 4a.2 + 3a – 0,085,2 = 0,05 mol

→ nC : nH : nO = 0,08:0,12:0,05 = 8:12:5 Vậy công thức của hợp chất hữu cơ A là: C8H12O5 ⇒ Đáp án A

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

2. Phương pháp bảo toàn nguyên tố Câu 1: 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 260 ml dung

Do đó: mO = 0,32 gam → nO = 032 : 16 = 0,02 (mol).

→ nCuO = 0,02 mol

dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết

Vậy hỗn hợp hơi gồm CnH2n+1CHO (0,2 mol) và H2O (0,02 mol)

tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. m có giá

→ mhh hơi = (15,5 . 2) : ( 0,02 + 0,02) = 1,24 (gam) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m = mhh hơi + mCu - mCuO

trị là

A. 7

B. 7,5

C. 8

D. 9

= 1,24 – 0,32 = 0,92 (gam)

Hướng dẫn giải: 7,65 gam hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3→ m gam chất rắn Fe2O3 (a mol)

⇒ Đáp án A.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có:

Câu 4:Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau

nFe trong oxit = nFe trong Fe2 O3

phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc), dung dịch Y và 2,8 gam Fe không tan.Giá trị m là A. 27,2

→ nFe trong oxit = (7,68 – 0,13 . 16) : 56 = 0,1 (mol)

B. 25,2

C. 22,4

nFe trong Fe2O3 = 0,1 mol = 2a

Ta có:

Vậy a = 0,05 mol → m = 0,05 . 160 = 8 (gam)

n HCl = 0,8 → n FeCl2 = 0, 4  n HCl = 0,8 BTNT H 0,8 - 0, 2 → n H 2O = = 0,3 n = 0,1  2  H  2

⇒ Đáp án C.

Câu 2: Tiến hành crackinh ở nhiệt độ cao 5,8 gam C4H10. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 và C4H10. Đốt cháy hoàn toàn X trong khí oxi dư, rồi dẫn toàn bộ sản phẩm sinh ra qua bình đựng H2SO4 đặc. Độ tăng khối lượng của bình H2SO4 đặc là

A. 10 gam.

B. 15 gam.

C. 7 gam

D. 9 gam.

dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu

được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Giá trị của V là

Bảo toàn nguyên tố H:

nH trong C4 H10 = nH trong H 2O → 0,1 . 10 = a . 2

A. 87,5

B. 125

C. 62,5

D. 175

(Rèn luyện và phát triển tư duy Hóa - p1- Nguyễn Anh Phong)

→ a = 0,5 (mol)

( gam )

⇒ Đáp án D

Câu 3: Cho m gam một ancol no đơn chức X qua bình đựng CuO (dư) nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu

được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là A. 0,92 B. 0,32 C. 0,64 D. 0,46 Hướng dẫn giải: CnH2n+1CH2OH + CuO → CnH2n+1CHO + Cu + H2O Theo định luật bảo toàn nguyên tố: Ta có khối lượng chất rắn trong bình phản ứng giảm chính là số gam nguyên tử O trong phản ứng.

Fe : 0, 4.56 + 2,8 = 25, 2 → m = 30(gam)  O : 0,3.16 = 4,8 Câu 5:Hòa tan hòa toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ Vml dung

Hướng dẫn giải: Sơ đồ : 0,1 mol C4H10 → hỗn hợp X → CO2 + a mol H2O

Vậy khối lượng của bình H2SO4 tăng lên m H 2 O = 0, 5 .18 = 9

D. 30,0

Hướng dẫn giải:

Hướng dẫn giải: )F&GH@

Ta có BTNT Fe →0DE

)F&GHI

= 0DE

= 2.

J

B

= 0,0375

Fe: 0,0375 mol BTKL → 2,8 gam  O: 0,04375 mol

BTNT O → 06 % = 0,04375 → BTNT H: 06?+ = 0,0875 → V = 87,5(mlR

Câu 6:Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit sắt bằng 320 ml dung dịch HCl 1M( vừa đủ). Dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa 2 muối là FeCl2 có khối lượng 15,24 gam, và CuCl2. Xác định công thức của oxit sắt và giá trị m.

A. Fe3O4 và 14,40

B. Fe2O3 và 11,84

C. Fe3O4 và 11,84

D. Fe2O3 và 14,40

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

(Rèn luyện và phát triển tư duy Hóa - p1- Nguyễn Anh Phong) Ta có:

n FeCl =0,12 2  n HCl = 0,32 → BTNT Clo  0,32-0,12.2 =0,04 nCuCl2 =  2 n trong oxit =0,16 BTNT  O n Fe =0,12 ⇒ Fe3O4 ⇒ BTKL: m = m ( Cu, Fe, O ) = 11,84

3

⇒ Đáp án B.

Phần 1: Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl2 và 13 gam FeCl3.

Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO3 0,8M (vừa đủ) thu được 1,568 lít khí NO ( đktc - spk duy nhất). Giá trị của a là B. 16,51

C. 11,43

D. 15,24

(Rèn luyện và phát triển tư duy Hóa - p1- Nguyễn Anh Phong) Hướng dẫn giải: Với phần 2 ta có 06S%T = 0,7

0S% = 0,07 BTNT N→0DE(S%TRT =

B,UVB,BU J

4

Fe3O4 : 0,4(mol)  112,2g hhA Cu: a(mol)  Zn: b(mol) 

Câu 7:Y là một hỗn hợp sắt và 2 oxit của nó. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:

A. 10,16

Ta có: n H SO = 1,7 ( mol ) 2 4 ⇒ BTNT H ⇒ n H O = 1( mol )  2 n H2 = 0,1( mol ) BTNT O → n Fe O = 0,4 ( mol )

Hướng dẫn giải:

Fe ( OH ) :x  x + y =1,2 x=0,8 ( mol ) 2 ⇒ ⇒ 114,8g ↓  Fe ( OH )3 :y 90x + 107y =114,8 y=0,4 ( mol ) BTDT: 2a + 2b + 0,8.2 +0,4.3 = 1,7.2 → a + b =0,3 a=0,1 ⇒  b=0,2

Ta lại có: Fe3+ : 1,2  2+ Cu : 0,1 Fe3O 4 : 0,4  Zn2+ : 0,2   HCl,NaNO3 BTDT 112,2g hhA Cu: a →  +  → t = n(NH+ ) = 0,02 4 Na : 0,26  Zn: b   NH + : t 4  Cl- : 4,48 BTBT H → n(H O) =2,08; BTNT O → n(trongC) =0,3; BTNT N → n(trongC) =0,24 O N

= 0,21

Với phần 1 ta có: 0DE?+T = 0,08 → BTNT Fe: 0DE?+ = 0,21 − 0,08 = 0,13

2

⇒ %FeCl3 =

1,2.162,5 =12,63% 112,2+1200.1,2-0,12.2-0,3.16-0,24.14

⇒ a = 0,13.127 =16,51

Câu 9: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và FexOy bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thu

⇒ Đáp án B

được 17,6 gam hỗn hợp kim loại. Khối lượng H2O tạo thành là A. 1,8gam.

B. 5,4 gam.

C.7,2gam.

D. 3,6gam.

Câu 8: Hỗn hợp A gồm 112,2 gam Fe3O4,Cu và Zn.Cho A tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng thì thấy có 1,7 mol axit phản ứng và có 2,24 lít khí (đktc) bay ra. Sục NH3

Hướng dẫn giải:

dư vào dung dịch sau phản ứng thu được 114,8 gam kết tủa. Mặt khác cho 112,2 gam A

CuO + H2 Cu + H2O

tác dụng hoàn toàn với 1,2 lít dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO3 (d = 1,2 gam/ml).Sau

FexOy + H2 x Fe + y H2O

khi các phản ứng xảy ra ta thu được dung dịch B, hỗn hợp khí C có 0,12 mol H2.Biết rằng

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

số mol HCl và NaNO3 phản ứng lần lượt là 4,48 mol và 0,26 mol. % khối lượng của

n O/H 2 O = n O /oxit

FeCl3 trong B gần nhất với A.12%

B.14%

C.16%

D.10%

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Hướng dẫn giải:

= ( m oxit - m kl ) :16 = ( 24 – 17,6 ) :16 = 0,4 ( mol ) = n H2O ⇒ m H 2 O = 0,4 . 18 = 7,2 gam ⇒ Đáp án C.

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

Câu 10: Hỗn hợp rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A bằng

0,1 mol

dung dịch HCl dư được dung dịch B. Cho dung dịch NaOH dư vào B được kết tủa C. Lọc

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe và Mg ta có:

lấy kết tủa C, rửa sạch rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam

M = 0,1 . 160 + 0, 1 . 40 = 20 (gam)

chất rắn D. Khối lượng m là A. 40 gam.

B. 39 gam.

⇒ Đáp án B.

C. 39,8 gam.

D. 35 gam.

Hướng dẫn giải: Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Fe(OH)3 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

0,1 mol

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M thì phải dùng bao nhiêu lít A. 0,5 lít.

B. 0,7 lít.

C. 0,12 lít.

Hướng dẫn giải: M + O2 → MxOy + HCl → muối + H2O Theo phản ứng MxOy + 2y HCl → MxCl2y + y H2O Nhận thấy nO trong oxit = 1/2 nHCl

Fe2O3 (0,1 mol) và Fe3O4 (0,1 mol) → chất rắn D là Fe2O3 (a mol)

Mà nO trong oxit = (5,96 – 4,04) : 16 = 0,12 → nHCl = 0,24

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

→ Vdd HCl = 0,24 : 2 = 0,12 (lit)

0,1 . 2 + 0,1 . 3 = a . 2 → a = 0,25 → m = 40 gam.

⇒ Đáp án C. Câu 13:Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư

⇒ Đáp án A. Câu 11: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau

phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc B nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. m có giá trị là A. 18 B. 20 C. 24

D. 1 lít

được dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá tri của m là A. 16,0.

B. 30,4.

C. 32,0.

D. 48,0.

Hướng dẫn giải: D. 36

Hướng dẫn giải: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Dung dịch A: FeSO4 và MgSO4 FeSO4 +2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4

 Fe HCl  FeCl 2 NaOH  Fe ( OH )2 t X  → →  → Y ( Fe2 O3 )  Fe2 O3  FeCl3  Fe ( OH )3 o

Theo BTNT với Fe: n Fe2 O3 Y = ( )

n Fe 0,2 + n Fe O ( X) = + 0,1 = 0,2 mol 2 3 2 2

m= 0,2 .160 = 32 gam. ⇒ Đáp án C

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Câu 14: Lấy a mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 2,64 gam khí CO2, thu được đúng 200ml

Mg(OH)2 → MgO + H2O

dung dịch X. Trong dung dịch X không còn NaOH và nồng độ của ion CO32− là 0,2M. a

Từ các phương trình phản ứng trên, ta có: 2 Fe → Fe2O3 0,2 mol 0,1 mol

có giá trị là A. 0,06. B. 0,08.

Mg →

MgO

C. 0,10.

D. 0,12.

Hướng dẫn giải:

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

CO2 + NaOH → Na2CO3 + NaHCO3

(ĐHA 2011)

Theo ĐLBNTN với C :

2,64 n NaHCO = nCO - n( Na CO ) = - 0,2.0,2 = 0,02 mol 3 2 2 3 44 Theo BNTN với Na: a = 2 0(YZ T R + 0 YZ[ T = 2. 0,04 + 0,02 = 0,1 mol

Hướng dẫn giải: m`a = 0,3m (gamR; m c = 0,7m (gamR

⇒ Đáp án C Câu 15: Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0.12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ

B,CAf A

mol

nY(ZghiR = nY(`a(Y T R R + nY(edíR

Hướng dẫn giải:

nY(ZghiR = 2n(`a(Y T R R + n(edíR

6S%T

0,25m + 0,25 56 → m = 50,4 gam ⇒ Đáp án D.

2Fe2S \]]^Fe2(SO4)3

0,7 = 2.

0,06mol

6S%T

Cu2S \]]^CuSO4 a mol

n`a(Y TR =

Áp dụng ĐLBTNT ta có:

thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là A. 0.04 B. 0,075 C. 0.12 D. 0,06

0.12mol

Spư còn 0,75m gam chất rắn → Fe chỉ pư 0,25m gam → spư chỉ thu muối Fe2+ 44,1 5,6 n[Y T = = 0,7 mol ; mdd edí = = 0,25 mol 63 22,4

2a mol

Câu 18: Hoà tan hết 1,69 gam Oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Trung hoà dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của Vl là

Áp dụng định luật BTNT đối với S: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a

A.20

→ a = 0,06 mol

B.40

⇒ Đáp án D. Câu 16: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe trong không khí thu được hỗn hợp rắn X gồm FeO,

Fe3O4 và Fe2O3. Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO3 1,6M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, do ở đktc). Giá trị của V là A. 6,16 B. 10,08 C. 11,76.

D. 14,0.

Hướng dẫn giải: _ %

6S%T

Fe \]^ X \]]^ Fe(NO3)3 + NO BTNT Fe: 0DE(S%TRT = 0DE = 0,175mol Theo BNTN với N: 0Y = 0[Y%T – 3 0`a(Y%TRT = 0,5.1,6 – 3.0,175 = 0,275 mol V = 0,275. 22,4 = 6,16 lít ⇒ Đáp án A

Câu 17: Đun nóng hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với một lượng dung dịch HNO3. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đkc) gồm NO và NO2 ( không có sp khử khác của N lượng HNO3 đã tham gia phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là A. 44,8

B. 40,5

C.30

D. 10

(Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2014)

C. 33,6

D. 50,4

5+

). Biết

Hướng dẫn giải: 1,69 BTNT,S = 0.005 → nS = 0.02 → nK SO = 0.02 2 4 338 0,04 BTNT,K  → nKOH = 0,04 → V = = 0,04 1 ⇒ Đáp án B noleum =

Câu 19:Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H2và m gam muối. Giá trị của m là A. 34,1 B. 32,58 C.31,97 ( Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2014)

Hướng dẫn giải:

D. 33,39

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

 Al dö   0,15 mol H 2  0,12 mol Al +HCl dö  Fe3O 4dö  to  → X  → m(g)muoái+    Al O H O 0,04 mol Fe O 3 4   2  2 3  Fe 

n H O = 4n Fe O = 4.0,04 = 0,16 mol 3

2

2

n O( trong oxi ) = n CO ( phaûn öùng) = n CO = 0, 02 mol

4

n HCl =2n H O +2n H = 2.0,16+2.0,15 = 0,62 mol 2

Hướng dẫn giải: nCO(pu) = nCO = 0,02 mol ⇒ VCO = 0,448 lit

Áp dụng bảo toàn nguyên tố: Mặt khác:

Bảo toàn nguyên tố oxi và hidro: 2

(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A, B năm 2013)

2

2

Và n Fe =

Bảo toàn khối lượng:

0,84 = 0, 015 mol 56

m X +m HCl =m muoái +m H +m H O

Gọi CT tổng quát của oxit là FexOy:

Tức là 0,12.27 + 0,04.232+0,62.36,5 = mmuối + 0,15.2 + 0,16.18

Tỉ lệ:

2

2

Suy ra mmuối=31,97g ⇒ Đáp án C

Câu 20: Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu đựoc dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6). Giá trị m là A. 24,0

B. 34,8

C.10,8

D.46,4

Hướng dẫn giải:

4

(Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2007)

+ HNO

3 2FeS2  → Fe 2 (SO 4 )3

0,12 2)

a

n Fe3+ = 0, 45 mol = n Fe (oxit)

2a

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a = 0,06.3 +2a Suy ra a=0,06 mol

Số mol H2O sinh ra bằng số mol H2SO4 và bằng 0,75 mol Bảo toàn nguyên tố O:

⇒ Đáp án D Câu 23: Sục hết một lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI, đun nóng thu

nO( oxit ) = nO( muoái) + nO( nöôùc) + nO( SO ) − nO(axit )

được 2,34 gam NaCl. Số mol NaBr và NaI đã phản ứng là

2

A. 0,1 mol

= 4.0,675 + 0,75 + 0,075.2 – 0,75.4 = 0,6 mol ⇒ Đáp án B

Câu 21: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở dktc), Sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công thức của X và giá trị V lần lượt là C. Fe3O4 và 0,448

B. 0,15 mol

C. 0,02 mol

Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na ta có:

Suy ra m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam

B Fe2O3 và 0,448

0,06 + HNO

3 Cu 2 S  → 2CuSO 4

Suy ra nS(muối)=0,675 gam

A Feo và 0,224

vừa đủ, thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO). Giá trị a là A.0,04 B.0,075 C. 0,12 D. 0,06

Ta có sơ đồ:

Bảo toàn nguyên tố S: 2

⇒ Đáp án C Câu 22: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3

Hướng dẫn giải:

(Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013)

n S(H SO ) = n S(muoái ) + n S(SO

x n Fe 0, 015 3 = = = . Suy ra X là Fe3O4 y nO 0, 02 4

D. Fe3O4 và 0,224

n NaBr + n NaI = n NaCl =

⇒ Đáp án D

2,34 = 0, 04 mol 58,5

D. 0,04 mol

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

Câu 24:Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là A. 3,15.

B. 3,60.

C. 5,25.

D. 6,20.

Hướng dẫn giải: Ta có công thức chung của Gluxit trên Cm(H2O)n t Cm(H2O)n + O2 CO2

2H2O → H2 + 2OH-

+

H2 O

2

Bảo toàn khối lượng: m + mO = mCO + mH O 2

(

)

n HCl = n OH + n AlO2 + 3n Al = 0.2 + 0.6 +3 0.6 – n Al(OH ) = 1.4 mol _

2

⇒ m = 0.112 × 5 + 1.8 - 0.112 × 32 = 3.15 g

_

3+

3

nAl(OH)3= 0.4 mol nên m Al( OH)3 = 0.4×78 = 31.2 gam

⇒ Đáp án A

Câu 25: Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết trong dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh ra 0,325 mol khí SO2 và dung dịch Y. Nhúng thanh Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy thanh Fe nặng 49,48 gam và thu được dung dịch Z. Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dư sinh ra khí NO2 duy nhất và còn lại dung dịch E (không chứa NH4+). Khối lượng muối dạng khan có trong E là m gam. Giá trị lớn nhất của m là A. 20,57

0.4 0.8

Bảo toàn nguyên tố Al: nAlO− = 0.6 mol, nOH− = 0.8 - 0.6 = 0.2 mol

2

2

0.309×46.6 = 0.9 mol 16

Bảo toàn nguyên tố Oxi : n O = 3n Al 2 O 3 ⇒ n Al2 O3 = 0.3 mol

Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO = nCO = 0.1125 mol 2

nO =

B. 18,19

C. 21,33

⇒ Đáp án C Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4 và C4H4 cần vừa

đủ a mol O2, thu được CO2 và H2O với tổng khối lượng là 25,68 gam. Giá trị của a là A. 0,62

B. 0,54

C. 0,48

D. 0,56

Hướng dẫn giải:

D. 21,41.

Các chất trên đều có 4 H nên:

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Hướng dẫn giải:

n H O = 2n X = 0.2×2 = 0.4 mol 2

25.68 - 0.4×18 = 0.42 mol 44

n CO = 2

Bảo toàn nguyên tố Oxi : nO2 = nCO2 + 0.5n H2O = 0.42 + 0.2 mol= 0.62 mol

Ta có: BTNT H BTNT O  → n H O =0,33(mol)   → nOtrong muoái =0,33.4 - 0,325.2 - 0,33 = 0,34 (mol) 2

0,34 BTNT S = 0,085 (mol) → Z: n FeSO = 0,085 (mol) 4 4 BTNT Fe  → n Fe(NO ) = 0,085 (mol) → m=0,085.242=20,57(gam)

→ n muoái = 2SO4

3 3

Chú ý: Vì là HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối trong E lớn nhất làm muối Fe(NO3)3.

Câu 26: Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 30,9% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 8,96 lít H2 (đktc). Cho 1,4 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 23,4.

B. 27,3.

C. 31,2.

D. 15,6.

Hướng dẫn giải:

⇒ Đáp án A Câu 28: Cho hỗn hợp X ( gồm 1,12 gam Fe; 3,48 gam Fe3O4 và 0,8 gam CuO).Hòa tan

hoàn toàn X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn .Giá trị của mlà A. 6,0 B. 8,4 C. 7,8 D. 6,4

Hướng dẫn giải: n Fe = 0.02 mol, nFe O = 0.015 mol, nCuO = 0.01 mol.

3

4

Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe(Fe,Fe O ) = 0.02 + 0.015×3 = 0.065 mol 3

4

n Fe = 0.5n Fe O =0.5 × 0.065 = 0.0325 mol ⇒ mFe O = 0.0325 × 160 = 5.2 g 2

3

Bảo toàn nguyên tố Cu mCuO = 0.8 g, mZ = 5.2 + 0.8 = 6 g

2

3

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng â&#x2021;&#x2019; Ä?ĂĄp ĂĄn A

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng II. Táť° LUẏN 1. PhĆ°ĆĄng phĂĄp bảo toĂ n kháť&#x2018;i lưᝣng Câu 1:Trung hòa 3,88 gam háť&#x2014;n hᝣp X gáť&#x201C;m 2 axit cacboxylic mấch háť&#x;, no, Ä&#x2018;ĆĄn chᝊc báşąng dung dáť&#x2039;ch NaOH, cĂ´ cấn Ä&#x2018;ưᝣc 5,2 g muáť&#x2018;i khan.Náşżu Ä&#x2018;áť&#x2018;t chĂĄy 3,88 g X thĂŹ cần tháť&#x192; tĂ­ch O2 (Ä&#x2018;ktc) lĂ bao nhiĂŞu.

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: BĂ i toĂĄn nĂ y cĂł nhiáť u cĂĄch giải, ta cĂł tháť&#x192; ĂĄp d᝼ng BTKL: VĂŹ axit Ä&#x2018;ĆĄn chᝊc nĂŞn ta cĂł: 0@ = 0j?%%Sk = )F&GH @

0%

A,CVJ,ll CC

= 0,66( R

= 0,12( R X gáť&#x201C;m C:a (mol), H: 2a (mol), O: 0,12 (mol)

BTKL 14a+0,12.16=3,88 a=0,14 BTNT: n CO2 = n H2O =0,14 (mol)

BTNT O : nOphaÝn ÜÚng = 2

0, 4.3 â&#x2C6;&#x2019; 0,12 = 0,15 ( mol ) V = 3,36 ( lĂ­t ) 2

Câu 2:Nhiáť&#x2021;t phân 48,1 gam háť&#x2014;n hᝣp rắn X gáť&#x201C;m KMnO4, MnO2, KCl máť&#x2122;t tháť?i gian thu Ä&#x2018;ưᝣc 46,82 gam háť&#x2014;n hᝣp rắn Y. Hòa tan hoĂ n toĂ n Y trong V lĂ­t dung dáť&#x2039;ch HCl 1,6M Ä&#x2018;un nĂłng thu Ä&#x2018;ưᝣc dung dáť&#x2039;ch Z cháť&#x2030; chᝊa cĂĄc muáť&#x2018;i cĂł cĂšng náť&#x201C;ng Ä&#x2018;áť&#x2122; mol vĂ 11,872 lĂ­t khĂ­ Cl2 (Ä&#x2018;ktc). TĂ­nh tháť&#x192; tĂ­ch dung dáť&#x2039;ch HCl.

( Rèn luyáť&#x2021;n vĂ phĂĄt triáť&#x192;n tĆ° duy - Nguyáť&#x2026;n Anh Phong).

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Ta cĂł: BTKL: 0% =

Ä?ạt

l, V ,lC

= 0,08 ( R

KMnO4: a (mol); MnO2 : b (mol); KCl : c (mol)

BTKL: 158a + 87b +74,5c =48,1

a = 0,1 (mol)

0*?+ = 0 G?+ a + c = a + b

b = 0,2 (mol)

BTe: 0,53.2 = 5a +2b =0,08.2

c = 0,2 (mol)

BTNT Clo: 0,2 + 1,6V = 0,1 +0,2 + 2(0,1 +0,2) +0,53.2 V=1,1 (lĂ­t) Câu 3:Cracking 6,72 lĂ­t C4H10 (Ä&#x2018;ktc) máť&#x2122;t tháť?i gian thĂŹ thu Ä&#x2018;ưᝣc hh X gáť&#x201C;m cĂĄc anken, ankan vĂ H2.Cho X Ä&#x2018;i qua dd Br2 dĆ° thĂŹ kháť&#x2018;i lưᝣng bĂŹnh Br2 tÄ&#x192;ng lĂŞn 11,2 gam vĂ cĂł khĂ­ Y bay ra kháť?i bĂŹnh. Ä?áť&#x2018;t chĂĄy Y thĂ­ cần V lĂ­t khĂ­ O2(Ä&#x2018;ktc).TĂ­nh tháť&#x192; tĂ­ch O2.

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Ta cĂł: 0,3 mol C4H10 BTNT: â&#x2C6;&#x2018; nC = 1,2 (mol) â&#x2C6;&#x2018; nH = 3 (mol) VĂŹ cĂ´ng thᝊc chung cᝧa aken lĂ CnH2n nĂŞn ta sáş˝ cĂł:

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng 11,2 gam anken

nC = a (mol)

vĂ dung dáť&#x2039;ch D. Lưᝣng KCl trong dung dáť&#x2039;ch D nhiáť u gẼp 22/3 lần lưᝣng KCl cĂł trong A.

nH = 2a (mol)

TĂ­nh % kháť&#x2018;i lưᝣng KClO3cĂł trong A.

BTKL: 12a +2a = 11,2 a= 0,8 (mol) Váş­y trong Y cĂł BTKL Y: nC =1,2 - 0,8 =0,4; nH = 3 -0,8.2 =1,4 n CO2 =0,4 (mol); n H2O = 0,7 (mol)

nOphaĂť2 n ÜÚng = 0,75 ( mol ) V = 16,8 ( lĂ­t ) Câu 4:Cho 0,15 (mol) este X mấch háť&#x; vĂ o 150 gam dung dáť&#x2039;ch NaOH 8%, Ä&#x2018;un nĂłng Ä&#x2018;áť&#x192; phản ᝊng thᝧy phân este xảy ra hoĂ n toĂ n thu Ä&#x2018;ưᝣc 165 gam dung dáť&#x2039;ch Y. CĂ´ cấn dung dáť&#x2039;ch Y thu Ä&#x2018;ưᝣc 22,2 gam chẼt rắn khan. HĂŁy cho biáşżt X cĂł bao nhiĂŞu cĂł CTCT tháť?a mĂŁn?

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Ta cĂł:

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng

 n este = 0,15  â&#x2020;&#x2019; m este =165-150 =15 â&#x2021;&#x2019; M X = 100  150.8 =0,3Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;  n NaOH = 100.40 

22,2g NaOH: 0,15 ( mol ) â&#x2020;&#x2019; 22,2 = 0,15 ( 40 + R + 44 +23)  ?g RCOONa : 0,15 ( mol ) CH = CH - CH COOCH 2 3  2 â&#x2020;&#x2019; R = 41 â&#x2020;&#x2019; C3 H5 - â&#x2021;&#x2019; X:Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;CH3 - CH = CHCOOCH3 Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;  CH2 = C ( CH3 ) COOCH3

Câu 5:Cho m gam báť&#x2122;t Fe vĂ o 200 ml dung dáť&#x2039;ch chᝊa 2 muáť&#x2018;i Ag(NO3)3 0,15M;

(http://tanggiap.vn/threads/10-phuong-phap-giai-nhanh-bai-tap-trac-nghiem-hoa-hoc.4479/)

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: KClO Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC; â&#x2020;&#x2019; Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;KClÂ&#x20AC;+O2 Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;1 () 3  o t Ca ( ClO ) Â&#x20AC;Â&#x20AC; â&#x2020;&#x2019; Â&#x20AC;Â&#x20AC;CaCl Â&#x20AC;+Â&#x20AC;3O Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;2 ( ) 3 2 2 2   to 83,68 gam A Ca ( ClO3 )  â&#x2020;&#x2019; CaCl 2 Â&#x20AC;+Â&#x20AC;2O2 Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;3 ()  CaCl Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC; â&#x2020;&#x2019; Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;CaCl 2 2  KCl ( A ) Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC; â&#x2020;&#x2019; Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;KCl ( A )  hh BÂ&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC; to

n O2 = 0,78(mol). Ă p d᝼ng Ä&#x2018;áť&#x2039;nh luáş­t BTKL : mA = mB + mO2 mB =83,68 -32.0,78 = 58,72 gam.

Cho chẼt rắn B tĂĄc d᝼ng váť&#x203A;i 0,18 mol K2CO3  CaCl 2 Â&#x20AC;+Â&#x20AC;K 2 CO3 Â&#x20AC;â&#x2020;&#x2019; CaCO3 +Â&#x20AC;2KClÂ&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;4 ( )  hhB  0,18Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;0,18Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC; 0,36 ( mol )  hhD    KCl ( B) Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;Â&#x20AC;KCl ( B) 

*?+(oR = o â&#x2C6;&#x2019; ?k?+ (oR =58,72 - 0,18.111=38,74 gam mp q(rR = mp q(sR + mp q(sR(ti R =38,74 +0,36.74,5 = 65,56 gam. mp q("R =

J CC

mp q(rR =

J CC

. 665,56 = 8,94 gam

Cu(NO3)3 0,1M, sau máť&#x2122;t tháť?i gian thu Ä&#x2018;ưᝣc 3,84 gam háť&#x2014;n hᝣp kim loấi vĂ dung dáť&#x2039;ch X.

mp q( R = mp q(sR â&#x2C6;&#x2019; mp q("R = 38,74 â&#x2C6;&#x2019; 8,94 = 29,8 gam.

Cho 3,25 gam báť&#x2122;t Zn vĂ o dung dáť&#x2039;ch X, sau khi phản ᝊng hoĂ n toĂ n thu Ä&#x2018;ưᝣc 3,895 gam háť&#x2014;n hᝣp kim loấi vĂ dung dáť&#x2039;ch Y. TĂ­nh m.

Theo phản ᝊng (1)

Kim loấi mấnh nhẼt nZn = 0,05 (mol) BTÄ?T : 0mG n = 0,035( R

29,8 . 122,5 = 49 gam.

74,5 49.100 %mp q T("R = = 58,55%.

83,68 Câu 7:Cho 50 gam dung dáť&#x2039;ch BaCl2 20,8 % vĂ o 100 gam dung dáť&#x2039;ch Na2CO3, láť?c báť? káşżt

BTKL cåc kim loấi: mFe + mAg(dd) +mCu(dd) +mZn = 3,84 + 3,895 + mZn(dd)

tᝧa Ä&#x2018;ưᝣc dung dáť&#x2039;ch X. Tiáşżp t᝼c cho 50 gam dung dáť&#x2039;ch H2SO4 9,8% vĂ o dung dáť&#x2039;ch X thẼy

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Ta cĂł sáť&#x2018; mol anion NO3- =0,07 (mol)

mp q T =

m + 0,03.108 + 0,02.64 + 3,25 = 3,84 + 3,895 + 0,035.65

ra 0,448 lĂ­t khĂ­ (Ä&#x2018;ktc). Biáşżt cĂĄc phản ᝊng xảy ra hoĂ n toĂ n. TĂ­nh náť&#x201C;ng Ä&#x2018;áť&#x2122; % cᝧa dung dáť&#x2039;ch

m = 2,24 (gam)

Na2CO3 vĂ kháť&#x2018;i lưᝣng dung dáť&#x2039;ch thu Ä&#x2018;ưᝣc.

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải:

Câu 6:Háť&#x2014;n hᝣp A gáť&#x201C;m KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 vĂ KCl nạng 83,68 gam.

Nhiáť&#x2021;t phân hoĂ n toĂ n A ta thu Ä&#x2018;ưᝣc chẼt rắn B gáť&#x201C;m CaCl2, KCl vĂ 17,472 lĂ­t khĂ­ (áť&#x; Ä&#x2018;ktc).

Cho chẼt rắn B tĂĄc d᝼ng váť&#x203A;i 360 ml dung dáť&#x2039;ch K2CO30,5M (vᝍa Ä&#x2018;ᝧ) thu Ä&#x2018;ưᝣc káşżt tᝧa C

n BaCl2 = 0,05 mol ; n = 0,05 mol. Ta cĂł:

BaCl2 + Na2 CO3 Â&#x20AC;â&#x2020;&#x2019; BaCO3 Â&#x20AC;+ 2NaCl 0,05 â&#x2020;&#x2019; 0,05 â&#x2020;&#x2019; 0,05 â&#x2020;&#x2019; 0,1

Dung dáť&#x2039;ch B + H2SO4 â&#x2020;&#x2019; khĂ­ â&#x2021;&#x2019; dung dáť&#x2039;ch B cĂł Na2CO3dĆ°

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng Na2CO3 + H2SO4 â&#x2020;&#x2019; Na2SO4 + CO2â&#x2020;&#x2018; + H2O 0,02

0,02

BĂ i táş­p hĂła pháť&#x2022; thĂ´ng 0,9 â&#x2020;? 0,3(mol) VĂŹ sản phẊm kháť­ duy nhẼt lĂ NO â&#x2021;&#x2019; n N O3 â&#x2C6;&#x2019; (trong muáť&#x2018;i) =

â&#x2021;&#x2019; nNa2CO3ban Ä&#x2018;ầu = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol â&#x2021;&#x2019; C%

Na2CO3

0,07 Ă&#x2014; 106 Ă&#x2014;100% = 7,42% = 100

â&#x2C6;&#x2018; n e nhĆ°áť?ng (hoạc nháş­n)

= 0,9 mol

(Xem thĂŞm phĆ°ĆĄng phĂĄp bảo toĂ n e) â&#x2021;&#x2019; mmuáť&#x2018;i = mcation kim loấi + mNO 3â&#x2C6;&#x2019; (trong muáť&#x2018;i) 15,9 + 0,9 Ă&#x2014; 62 = 71,7 gam

Ä?LBTKL: mdd sau cĂšng = 50 + 100 + 50 - m CO2 = 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam

Câu 8:Ä?áť&#x2018;t chĂĄy hoĂ n toĂ n 0,025 mol chẼt hᝯu cĆĄ X cần 1,12 lĂ­t O2 (Ä&#x2018;ktc), dẍn toĂ n báť&#x2122; sản phẊm thu Ä&#x2018;ưᝣc qua bĂŹnh 1 Ä&#x2018;áťąng P2O5 khan vĂ bĂŹnh 2 Ä&#x2018;áťąng Ca(OH)2 dĆ° thẼy kháť&#x2018;i lưᝣng bĂŹnh 1 tÄ&#x192;ng 0,9 gam, bĂŹnh 2 tÄ&#x192;ng 2,2 gam. XĂĄc Ä&#x2018;áť&#x2039;nh cĂ´ng thᝊc phân táť­ cᝧa X.

2. PhĆ°ĆĄng phĂĄp bảo toĂ n nguyĂŞn táť&#x2018; Câu 1: Cho 158,4 gam háť&#x2014;n hᝣp X gáť&#x201C;m Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 vĂ máť&#x2122;t bĂŹnh kĂ­n khĂ´ng chᝊa khĂ´ng khĂ­ ráť&#x201C;i nung bĂŹnh áť&#x; nhiáť&#x2021;t Ä&#x2018;áť&#x2122; cao Ä&#x2018;áť&#x192; phản ᝊng xảy ra hoĂ n toĂ n, kháť&#x2018;i lưᝣng chẼt rắn giảm 55,2 gam so váť&#x203A;i ban Ä&#x2018;ầu. Cho chẼt rắn nĂ y tĂĄc d᝼ng váť&#x203A;i HNO3 thu Ä&#x2018;ưᝣc V(lĂ­t) khĂ­ NO vĂ dung dáť&#x2039;ch Y. Cho NaOH dĆ° vĂ o Y Ä&#x2018;ưᝣc káşżt tᝧa Z. Nung Z ngoĂ i khĂ´ng khĂ­ táť&#x203A;i kháť&#x2018;i lưᝣng khĂ´ng Ä&#x2018;áť&#x2022;i Ä&#x2018;ưᝣc m gam chẼt rắn.TĂ­nh giĂĄ tráť&#x2039; m.

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải:

( KhĂĄm phĂĄ tĆ° duy giải nhanh thần táť&#x2018;c - Nguyáť&#x2026;n Anh Phong)

mbĂŹnh 2 tÄ&#x192;ng = m CO , mbĂŹnh 1 tÄ&#x192;ng = m H O 2

Ä?LBTKL: mx + m O = m CO + m H O â&#x2021;&#x201D; mx + 32.0,05 = 0,9 + 2,2 2

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải:

2

2

2

â&#x2021;&#x2019; mx = 1,5 gam â&#x2021;&#x2019; Mx = 1,5:0,025=60

VĂŹ phản ᝊng hoĂ n toĂ n vĂ chẼt rắn tĂĄc d᝼ng váť&#x203A;i HNO3 cĂł khĂ­ NO 55,2 gam lĂ NO2.

Ta cĂł: 0S% =

Câu 9: Ä?un nĂłng 5,14 gam háť&#x2014;n hᝣp khĂ­ X gáť&#x201C;m metan, hiÄ&#x2018;ro vĂ máť&#x2122;t ankin váť&#x203A;i xĂşc tĂĄc Ni, thu Ä&#x2018;ưᝣc háť&#x2014;n hᝣp khĂ­ Y. Cho háť&#x2014;n hᝣp Y tĂĄc d᝼ng váť&#x203A;i dung dáť&#x2039;ch brom dĆ° thu Ä&#x2018;ưᝣc 6,048 lĂ­t háť&#x2014;n hᝣp khĂ­ Z (Ä&#x2018;ktc) cĂł táť&#x2030; kháť&#x2018;i Ä&#x2018;áť&#x2018;i váť&#x203A;i hiÄ&#x2018;ro báşąng 8. TĂ­nh Ä&#x2018;áť&#x2122; tÄ&#x192;ng kháť&#x2018;i lưᝣng dung dáť&#x2039;ch brom.

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải:

AA,C

= 1,2( R

BTNT N: )F&GH @

0S% = 0S%Tv = 1,2( R BTKL: DE BTNT Fe: 0DE =

l A

= 1,5( R 0DE %T = 0,75( R m = 0,75.160 = 120(gamR

Câu 2: Háť&#x2014;n hᝣp X gáť&#x201C;m axit axetic, axit fomic vĂ axit oxalic. Khi cho m gam X tĂĄc d᝼ng

o

t Br2   â&#x2020;&#x2019; Y + X Ni,  â&#x2020;&#x2019;Z

Nháş­n thẼy: mkhĂ­ tĂĄc d᝼ng váť&#x203A;i dung dáť&#x2039;ch brom = mkháť&#x2018;i lưᝣng bĂŹnh brom tÄ&#x192;ng mX = mY=mZ + mkháť&#x2018;i lưᝣng bĂŹnh brom tÄ&#x192;ng

váť&#x203A;i NaHCO3 dĆ° thĂŹ thu Ä&#x2018;ưᝣc 15,68 lĂ­t khĂ­ CO2 (Ä&#x2018;ktc). Mạt khĂĄc, Ä&#x2018;áť&#x2018;t chĂĄy hoĂ n toĂ n m gam X cần 8,96 lĂ­t khĂ­ O2 (Ä&#x2018;ktc), thu Ä&#x2018;ưᝣc 35,2 gam CO2 vĂ y mol H2O. TĂ­nh giĂĄ tráť&#x2039; y.

( KhĂĄm phĂĄ tĆ° duy giải nhanh thần táť&#x2018;c - Nguyáť&#x2026;n Anh Phong)

mkháť&#x2018;i lưᝣng bĂŹnh brom tÄ&#x192;ng = mX - mZ = 5,14 - 6,048 Ă&#x2014; 8Ă&#x2014; 2 = 0,82 gam 22 , 4

Câu 10: HoĂ tan hoĂ n toĂ n 15,9 gam háť&#x2014;n hᝣp gáť&#x201C;m 3 kim loấi Al, Mg vĂ Cu báşąng dung dáť&#x2039;ch HNO3 thu Ä&#x2018;ưᝣc 6,72 lĂ­t khĂ­ NO (sản phảm kháť­ duy nhẼt) vĂ dung dáť&#x2039;ch X. CĂ´ cấn cẊn tháş­n dung dáť&#x2039;ch X thĂŹ lưᝣng muáť&#x2018;i khan thu Ä&#x2018;ưᝣc lĂ bao nhiĂŞu?

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: +5

+2

N + 3e â&#x2020;&#x2019; N (NO)

= 158,4 â&#x2C6;&#x2019; 1,2.62 = 84(./ R

Sau phản ᝊng Fe sáş˝ chyáť&#x192;n thĂ nh Fe2O3:

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải: Ta cĂł y_ + yz{JV z{C + yC { . Do Ä&#x2018;Ăł 0?% = 06 n = 0,7( R H+ sinh ra tᝍ nhĂłm COOH trong X. )F&GH @

BTNT H 06 n = 0?%%6

)F&GH @

= 0,7( R BTNT O: 0%

= 0,7.2 = 1,4( R

Câu 3:Háť&#x2014;n hᝣp khĂ­ X gáť&#x201C;m O2 vĂ O3 cĂł tᝡ láť&#x2021; sáť&#x2018; mol lĂ 1:1. Háť&#x2014;n hᝣp khĂ­ Y gáť&#x201C;mCH4 vĂ C2H2 tᝡ láť&#x2021; mol 1:1. Ä?áť&#x2018;t chĂĄy hoĂ n toĂ n 2 mol Y thĂŹ cần bao nhiĂŞu lĂ­t X(Ä&#x2018;ktc)?

HĆ°áť&#x203A;ng dẍn giải:

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông Hướng dẫn giải:

pö  nCH n ñoátchaùy BTNT.O  → CO   →nO = 9(mol) Ta có: Y  =1(mol) n  nH O= 3(mol)

=1(mol)



= 3(mol)



4

2

 2  C2 H2 n = a(mol)  BTNT.O →  O2   →5a = 9 → a=1,8 = a(mol) Câu 4:Chon108,8 gam h ỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4,FeO tác dụng với HCl vừađủ. Thu O3 được 50,8 gam muối FeCl ⇒ V=1,8.2.22,4 = 80,64 lít m gam muối FeCl3.Tính giá trị m.

2 và

Hướng dẫn giải:   50,8   n FeCl = 127 = 0,4(m ol) BTNT.Fe 2 = a(mol)     →   n Fe = a-0,4(mol)  n  FeCl 3   BTNT.O  = b(m ol)    → n H O = b(m ol) → n - = 2b 2 Cl  nO   BTNT.Cl    → 0,4.2+(a-0,4).3 = 2b a= 1,4m ol →  BTKL  b= 1,9mol    → 56a+16b =108,8 →

m FeCl = 1.162,5 = 162,5gam

2

3

Câu 8:Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sauphản ứng thu được hỗn hợp khí X gồm các khí N2; N2O có số mol bằng nhau vàbằng 0,1mol. Tính giá trị a.

Hướng dẫn giải:  BTNT.Mg =1(mol)  → n Mg(NO3 )2 =1(mol)  BT.e   → n e=2(mol)   n =0,1(mol) 2-0,1.10-0,1.8  N2 BT.e  → n NH NO = =0,025mol  4 3 8 n N2O=0,1(mol) BTNT.N  → n N =∑ N(Mg(NO3 )2 ;NH 4 NO3 ;N 2 ;N 2 O)

n

Mg

n

HNO3

=1.2+0,025.2+0,1.2+0,1.2=2,45mol

Câu 9:Dung dịch X chứa các ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- và NO3-. Để kết tủa hết ion SO42-

3

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa 1 mol FeS , 1 mol FeS2 , 1 mol S cầnvừa đủ V lít khí O2 (đktc).Tính giá trị của V

Hướng dẫn giải:  = 1(mol)  = 2(mol) n Fe 2O 3 BTNT.Fe+S A n Fe  →  n SO = 4(mol)  n S= 4(mol)  2 pö 1.3+2.4 BTNT.O  → nO = = 5,5mol → V= 5,5.22,4 = 123,3lít 2

Câu 6: Đốt cháy 8,4 gam C thu được hỗn hợp khí X gồm (CO và CO2) có tỷ lệ sốmol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X.

có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500ml dung dịch X

được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Tính nồng độ mol/l của NO3-.

Hướng dẫn giải: Ta sẽ xử lý số liệu với 500ml dung dịch X BTNT.S X+BaCl2 → BaSO4 → n SO 2- = 0,05.2.1=0,1mol 4

BTNT.Al X+NH3 → Al(OH)3  → n Al3+ = 0,1mol

BTKL  → 0,1.96 + 0,1.27+ 64n Cu2+ + 62n NO - = 37,3 → 64n Cu2+ +62n NO - =25 3

Hướng dẫn giải:  n CO =a(mol) BTNT.C n C =0,7(mol)  → a+ 4a = 0,7 → a = 0,14mol n CO2 =4a(mol) BTNT.O   → n o =9a=9.0,14=1,26mol BTKL  → m x =m C +m O =8,4 + 1,26.16 = 28,56gam

Câu 7:Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịchH2SO4, lõang (dư),thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu đượckết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chấtrắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m.

BTNT.Fe  n Fe = 0,2(mol)  → n Fe O = 0,1mol 2 3  BTNT.Mg → n MgO = 0,1mol n Mg = 0,1(mol)  m = m Fe O + m MgO = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam

3

BTDT  → 2n Cu2+ +0,1.3=0,1.2+n NO - → n NO - -2n Cu2+ =0,1 3

3

n NO - =0,3(mol) → 3 →  NO3-  =0,6M  n Cu2+ =0,1(mol) Câu 10: Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thànhhai phần bằng nhau: Phần 1: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóngthu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa. Phần hai tác dụng với lượng dưdung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. T ổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là bao nhiêu? (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

Hướng dẫn giải:

MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP Câu 1: Nung 14,38 g hỗn hợp KClO3 và KMnO4 1 thời gian được hỗn hợp chất rắn A nặng 12,46 gam và V lít khí (đktc) thoát ra. Cho dd HCl đặc dư vào A đến khi các phản ứng kết thúc thấy có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra (cho rằng các khí tạo thành đều thoát hết khỏi dd). Thành phần % khối lượng của KMnO4 trong hỗn hợp ban đầu là

Tính các số liệu với X/2 BTNT.N  NH 3  → n NH + = 0,03mol 4 phaà n1: 0,5X+NaOH →  BTNT.Fe → n Fe3+ = 0,01mol  Fe(OH)3  BTNT.S phaà n2: 0,5X+BaCl2 → BaSO 4 → n SO 2- = 0,02mol 4

BTNT.Al X+NH 3 → Al(OH)3  → n Al3+ =0,1mol BTDT  → n Cl- + 0,02.2 = 0,01.3 + 0,03.1 → n Cl- = 0,02mol BTKL  → m X = 2.(0,03.18 + 0,01.56 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 7,46 gam

A.60%

B.65,9%

C.42,8%

D.34,1%

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Câu 2: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch A chứa H2SO41M, Fe(NO3)3 0,5M và CuSO4 0,25M. Khuấy đều cho đến khi các phản ứng kết thúc thu được 0,85m gam hốn hợp chất rắn và dung dịch B. Giá trị của m là A. 72

B. 53,33 C. 74,67

D. 32,56

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Câu 3: Cracking 6,72 lít C4H10 (đktc) một thời gian thì thu được hh X gồm các anken, ankan và H2 .Cho X đi qua dd Br2 dư thì khối lượng bình Br2 tăng lên 11,2 gam và có khí Y bay ra khỏi bình. Đốt cháy Y thí cần V lít khí O2 đktc.Giá trị của V là A.8,96

B.16,8

C.17,92

D.15,68

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Câu 4: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 và FeO nung nóng sau một thời gian thu được 51,6 gam chất rắn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 88,65 gam kết tủa. Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch C và 4,48 lít khí (đktc) bay lên. Cô cạn C thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 98,8

B. 98,40

C. 93,36

D. 96,72

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Câu 5:Đem hòa tan hoàn toàn m gam Mg trong dung dịch chứa đồng thời a mol H2SO4 và b mol HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 2 muối có tổng khối lượng là 4,1667m. Thiết lập biểu thức liên hệ giữa số mol của 2 axit.

A. b = 6a

B. b = 4a

C. b = 8a

D. b = 7a

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông A.2,8

Câu 6:Hòa tan hết hỗn hợp H gồm Al, Fe(NO3)2, FeCO3, CuO vào dung dịch chứa 1,14 mol KHSO4, thu được 5,376 lít hỗn hợp khí X gồm H2, NO, CO2 và dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa (không chứa ion Fe3+). Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan nặng hơn khối lượng H là 138,46g. Nếu cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào Y thì được hỗn hợp kết tủa Z. Biết tỉ khối của X đối với He bằng 97/12 và nếu nhiệt phân hoàn toàn H trong chân không thì thu được 0,22 mol hỗn hợp hai khí. Phần trăm khối lượng của Fe(OH)2 trong Z có giá trị gần nhất với A. 8%

B. 6%

C. 40%

C. 162

D.163

C. 17,42%

D. 17,86%

Câu 9:Cho vào 1 bình kín một ít chất xúc tác bột Fe sau đó bơm vào bình 1 mol H2 và 4 mol N2.Sau đó nung bình để xảy ra phản ứng (biết hiệu suất phản ứng là 30%).Sau phản ứng cho toàn bộ hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Khối lượng m là B. 16 (gam) C. 24 (gam) D. 32 (gam)

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Câu 10: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X gồm các khí N2; N2O có số mol bằng nhau và bằng 0,1 mol. Giá trị a là

B.0,48

C.0,24

D.0,26

gamhỗn hợp A bằng H2 dư thu được 42 gam chất rắn. Tính phần trăm về khối lượng Cu trong hỗn hợp A. A .50% B. 25,6% C. 32% D. 44,8%

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

chứa không khí dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban

(Thầy Tào Mạnh Đức)

A.8 (gam)

A.0,38

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

Câu 13: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3, b mol FeS2 và c mol FeS trong bình kín

Câu 8:Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 và Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,736 mol HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 muối và 0,024 mol khí NO. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu được 115,738 gam kết tủa.

Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5.

Phần trăm số mol của FeCl3 trong rắn X có giá trị gần nhất với B. 16,43%

Câu 11: Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol là 1:1:1 trong hỗn hợp khí Y gồm O2 và O3 có tỷ lệ số mol là 1:1.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng là

mol axit phản ứng và còn lại 0,256a gam chất rắn không tan. Mặt khác, khử hoàn toàn a

(Thầy Tào Mạnh Đức)

A. 17,28%

D. 2,45

Câu 12:Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 1

Câu 7: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong oxi một thời gian thu được (m + 4,16) gam hỗn hợp X chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y chứa (3m + 1,82) gam muối. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được (9m + 4,06) gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hết 3,75m gam hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch Z chứa x gam muối. Giá trị của x gần nhất với B. 161

C. 2,54

D. 9%

(Thi thử BookGol lần 12-2016)

A. 160

B. 1,6

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

đầu, thu được chất rắn duy nhất Fe2O3 và hỗn hợp khí. Biết áp suất hỗn hợp trước và sau khi phản ứng bằng nhau. Mối liên hệ giữa a , b , c là A. a = b+c

B. a = 2b+c

C. a = b – c

D. a = 2b – c

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Câu 14: Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x tấn quặngmanhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt). Biết rằng lượng sắt bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 2%. Giá trị của x là A. 1325,16

B. 959,59

C. 1338,68

D. 1311,90.

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho ngoài không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A vào nước thu được dung dịch B. Trung hòa dung dịch B bằng dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu được dung dịch D. Cho thêm dung dịch AgNO3 vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng. Giá trị của m là A. 3,1

B. 6,2

C. 0,62

D. 31

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

Bài tập hóa phổ thông

Bài tập hóa phổ thông

Câu 16: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu và 26 gam Zn với một lượng dư

bằng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam. Đem chất rắn

lưu huỳnh đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm của phản ứng tác dụng với dung

X hòa tan trong dung dịch HNO3 dư thu được 387,2 gam muối. Thành phần % khối

dịch HCl dư thu được khí X. Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu

lượng của Fe2O3 trong quặng là

cần dùng để hấp thụ hết khí X.

A.80%

B.60%

C.50%

D.40%

A. 525,25 ml.

B. 750,25 ml.

C. 1018,18 ml.

D. 872,73 ml. ( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

Câu 17: Để sản xuất 10 tấn thép chứa 98 %Fe cần dùng m tấn gang chứa 93,4% Fe. Biết

Câu 22: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân).

hiệu suất của quá trình chuyển hóa gang thành thép là 80%. Giá trị của m là

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2và 0,525 mol nước. Cho một lượng Y bằng lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư

A. 10,492 tấn B. 13,115 tấn.

C. 8,394 tấn

D. 12,176 tấn.

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, sau phản ứng được m gam Ag (hiệu suất phản

ứng 100%). Giá trị của m là A. 64,8g B. 16,2g C. 32,4

D. 21,6g

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong) Câu 18: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na và Al hòa tan hết vào nước dư thu được dung dịch X. Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu được 7,8 gam kết tủa và dung dịch Y.Sục CO2 vào Y không thấy có kết tủa xuất hiện. Tính khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu.

A.3,95 gam B.2,7 gam

C.12,4 gam D.5,4 gam

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl fomat cần dùng vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) thu được 2,7 gam H2O. Giá trị của m là A. 6,2

B. 4,3

C. 2,7

D. 5,1

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

Câu 19:Thổi hỗn hợp khí CO và H2 đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe3O4 có tỉlệ mol

Câu 24: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y

1:2, sau phản ứng thu được b gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn b gam A bằng dung dịch

và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (MY < Mz). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X,

HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X ( không chứa ion Fe2+ ). Cô cạn dung dịch X thu

Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 7,84 lít khí CO2(đktc) và 8,1 gam H2O.

được 41 gam muối khan. a gam nhận giá trị nào

% khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là

A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 ( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

A. 12,6% B. 29,9% C. 29,6% D. 15,9% ( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

Câu 20: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 và FexOy ) tới phản ứng hoàn toàn thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 7,88 gam kết tủa. Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủV ml dung dịch HCl 2M. CT FexOy và giá trị của V là A.FeO và 200 B.Fe3O4 và 250 C.FeO và 250 D.Fe3O4 và 360 ( Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc - Nguyễn Anh Phong)

Câu 21: Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit T ( chứa Fe2O3 ) thì thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho hấp thụtoàn bộ khí Y

Bài tập hóa phổ thông Đáp án:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

B

A

C

A

B

D

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

D

B

D

D

D

A

D

A

C

21

22

23

24

D

B

D

B