Chuyên đề “Phân dạng bài tập về amin” hệ thống bài tập được phân loại chi tiết từ đơn giản

CHUYÊN ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC

vectorstock.com/28062440

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN EBOOK PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

Chuyên đề “Phân dạng bài tập về amin” hệ thống bài tập được phân loại chi tiết từ đơn giản đến cơ bản, từ nhận biết đến vận dụng cao WORD VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

MỤC LỤC Nội dung

Trang 1 2 3 4 4 8 8 11 13

IC IA L

MỤC LỤC GIỚI THIỆU PHẦN 1: ĐẶT VẤN ĐỀ PHẦN 2: NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ A. CỞ SỞ LÝ THUYẾT B PHÂN DẠNG BÀI TẬP VỀ AMIN Dạng 1: Đồng phân, danh pháp Dạng 2: So sánh lực bazơ của amin Dạng 3: Bài tập phản ứng cháy của amin

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

Dạng 4: Phản ứng của amin với axit Dạng 5: Bài tập về anilin Dạng 6: Các dạng bài tập khác về amin Dạng 7: Bài tập về muối amoni của amin C BẢNG MÔ TẢ 4 MỨC YÊU CẦU CẦN ĐẠT CỦA CÁC LOẠI CÂU HỎI/ BÀI TẬP D ĐỀ KIỂM TRA PHẦN 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ TÀI LIỆU THAM KHẢO

1

19 23 27 30 37 38 40 41

IC IA L

PHẦN 1: ĐẶT VẤN ĐỀ Với thực trạng trường THPT ......là trường thuộc THPT hạng II của tỉnh và là trường có chất lượng tuyển sinh thấp nhất trong huyện ......... Cùng với những hạn chế vì khu vực tuyển sinh chủ yếu thuộc sáu xã ven sông Hồng, hầu hết gia đình học sinh có điều kiện kinh tế khó khăn, việc đầu tư cho học hành và phong trào học tập còn chưa cao, học sinh chưa đam mê học tập, chưa xác định được mục đích và động cơ của việc học để phấn đấu.

H

Ơ

N

O

FF

Đứng trước những khó khăn và trở ngại trên, mỗi cá nhân giáo viên của trường đều phải nỗ lực, phấn đấu, song sự chỉ đạo sát sao của BGH đã đóng vai trò quyết định. Ban giám hiệu nhà trường luôn tạo mọi điều kiện thuận lợi nhất để các tổ chuyên môn ứng dụng những sáng kiến kinh nghiệm, chuyên đề chuyên môn, đặc biệt chỉ đạo các môn điều chỉnh phân phối chương trình giảng dạy và nội dung ôn thi THPT Quốc gia cho phù hợp, bám sát với đối tượng học sinh. Nhận thức rõ đối tượng học sinh, chúng tôi nhận thấy việc dạy học sinh tại trường THPT ............. như “chăm cây non” nên luôn phải theo dõi, kiểm tra thường xuyên, dạy kiến thức cần dạy tăng dần từ ít đến chuẩn kiến thức kỹ năng, từ đơn giản đến cơ bản. Đồng thời nhà trường triển khai dạy ôn thi THPT Quốc gia theo hai giai đoạn: giai đoạn một từ 6/9/2019 đến tháng 3/2020; giai đoạn hai từ tháng 4/2020 đến 20/6/2020. Trong quá trình dạy ôn thi, giáo viên luôn nắm bắt kịp thời việc học của sinh học như để kịp thời điều chỉnh phương pháp, kiến thức, kỹ năng phù hợp cho đối tượng học sinh mình dạy.

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

Trong những năm gần đây, đề thi THPT Quốc gia có những thay đổi theo hướng: - Tăng số lượng câu hỏi dễ: 30% nhận biết, 30% thông hiểu; - Tăng độ khó của câu hỏi vận dụng cao.

- Phạm vi kiến thức tập trung chủ yếu vào kiến thức lớp 12: 10% lớp 11; 90% lớp 12.

Với đối tượng học sinh có nhận thức trung bình, để việc học tập đạt hiệu quả cao thì cần có hệ thống bài tập được phân loại chi tiết từ đơn giản đến cơ bản.

Với đối tượng học sinh có nhận thức khá, giỏi thì hệ thống bài tập được phân loại chi tiết từ đơn giản đến cơ bản, từ nhận biết đến vận dụng cao sẽ giúp học sinh có thể tự học và ôn tập kiến thức một cách dễ dàng hơn.

Amin là nội dung kiến thức hữu cơ có liên quan đến amoniac thuộc hóa học vô cơ. Bài amin là bài học đầu tiên của chương và amin là hợp chất hữu cơ có thêm nguyên tố N nên nhiều học sinh còn thấy bỡ ngỡ, khó khăn trong việc viết đồng phân, gọi tên và giải toán.

Vì các lí do trên, tôi viết chuyên đề “Phân dạng bài tập về amin” nhằm giúp các em khắc phục các khó khăn và tự tin khi xử lí dạng bài này. Hi vọng chuyên đề này là một tài liệu tham khảo hữu ích và bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp.

2

PHẦN 2: NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

A. CƠ SỞ LÝ THUYẾT I. KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN 1. Khái niệm - Khi thay thế một hay nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH3 bằng một hay nhiều gốc hiđrocacbon ta được amin.

Thí dụ: CH3- NH2; CH3- NH- CH3 ; (CH3)3 N; CH2 =CH-CH2NH2; C6H5NH2.

- CTTQ: Cx HyNt hay CnH2n+2+x-2kNx (k: độ bất bão hòa của amin).

2. Phân loại a. Theo đặc điểm cấu tạo của gốc hiđrocacbon - Amin béo: + Amin no, đơn chức, mạch hở: Cn H2n+3 N hay CnH2n+1 NH2 (n  1) hoặc R-NH2. + Amin no, đa chức: Cn H2n+2+m Nm (n  1, m≥2).

- Amin thơm: Amin thơm xét trong dãy đồng đẳng của anilin: Cn H2n−7 NH2 (n  6).

- Amin dị vòng. b. Theo bậc của amin (Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử amoniac bị thay thế bởi gốc hiđrocacbon) - Amin bậc một: RNH2. Thí dụ: CH3NH2; CH3CH2 CH2 NH2; C6H5NH2 .

- Amin bậc hai: RNHR1 . Thí dụ: CH3NHCH3; CH3 NHCH2CH3 ; CH3NHC6 H5.

- Amin bậc ba: RN(R1)R2. Thí dụ: (CH3)3N; CH3N(CH2CH3)2.

3. Danh pháp a. Tên gốc - chức Tên amin = Tên gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử N + amin Lưu ý: - Nếu nhiều gốc giống nhau thì gộp các gốc lại với nhau và đi kèm tiền tố 2- đi, 3- tri.

- Nếu các gốc khác nhau thì đọc theo thứ tự chữ cái a, b, c...) b. Tên thay thế Tên amin bậc một = Tên hiđrocacbon tương ứng - số chỉ vị trí nhóm NH2 - amin Thí dụ: CH3NH2 metanamin CH3CH(CH3)NH2 propan – 2 – amin Tên amin bậc hai = N - tên gốc hiđrocacbon + tên hiđrocacbon mạch chính - vị trí N - amin Thí dụ: CH3NHCH3 N- metylmetanamin CH3NHCH2CH2CH3 N- metylpropan-1-amin Tên amin bậc ba = N,N - tên gốc hiđrocacbon + tên hiđrocacbon mạch chính - vị trí N - amin Thí dụ: (CH3 )3N N,N- đimetylmetanamin (CH3 )2N-C2H5 N,N- đimetyletanamin Lưu ý: Với các amin bậc hai và bậc ba: - Chọn mạch chính là mạch dài nhất chứa N; - Đánh số từ phía gần nguyên tử N hơn. c. Tên thường: chỉ áp dụng với một số amin Thí dụ: C6H5 NH2 anilin.

3

Bảng tên gọi của một số amin Tên gốc – chức Tên thay thế Metylamin Metanamin Etylamin Etanamin Propylamin Propan – 1- amin Isopropylamin Propan – 2- amin Hexametylenđiamin Hexan – 1,6 – điamin Phenyl amin Benzenamin Etylmetylamin N-Metyletanamin Metylphenylamin N-Metylbenzenamin Trimetylamin N,N-Đimetylmetanamin

Tên thường

Anilin

IC IA L

Hợp chất CH3NH2 C2H5 NH2 CH3CH2CH2 NH2 CH3CH(NH2 )CH3 H2N[CH2 ]6NH2 C6H5 NH2 CH3NHCH2CH3 CH3NHC6H5 (CH3 )3N

N-Metylanilin

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

4. Đồng phân Amin có các loại đồng phân: + Đồng phân mạch C; + Đồng phân vị trí nhóm chức; + Đồng phân bậc amin.

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Metyl-, đimetyl-, trimetyl- và etylamin là những chất khí, mùi khai khó chịu, độc, dễ tan trong nước. Các amin đồng đẳng cao hơn là chất lỏng hoặc rắn, độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối.

- Anilin là chất lỏng, nhiệt độ sôi là 184 oC, không màu, rất độc, ít tan trong nước lạnh, tan nhiều trong etanol, benzen. Để lâu trong không khí, anilin chuyển sang màu nâu đen vì bị oxi hóa bởi không khí.

III. CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Cấu tạo phân tử

D

ẠY

KÈ

- Phân tử amin có nguyên tử nitơ còn đôi electron chưa liên kết (tương tự như trong phân tử NH3) nên amin có tính bazơ.

- Nguyên tử N trong amin có số oxi hóa -3 (như NH3) nên amin dễ bị oxi hóa.

- Các amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon.

2. Tính chất hóa học 2.1. Tính chất của chức amin a. Tính bazơ - Tác dụng với nước + Dung dịch các ankylamin trong nước làm quỳ tím hoá xanh, phenolphtalein hoá hồng.

CH3 NH2 + H2O  [CH3NH3]+ + OH+ Anilin và các amin thơm rất ít tan trong nước, dung dịch của chúng không làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein.

4

Như vậy, nhóm ankyl có ảnh hưởng làm tăng mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm tăng lực bazơ; nhóm phenyl (C6H5-) làm giảm mật độ electron ở nguyên tử nitơ do đó làm giảm lực bazơ. → So sánh lực bazơ: C6H5NH2 < NH3 < CnH2n+1 NH2

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

- Tác dụng với axit → muối amoni CH3NH2 (k) + HCl (k) → [CH3NH3]+Cl¯ (khói trắng) Metylamin metylamoni clorua C6H5 NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua Lưu ý: + Các muối amoni của amin với axit mạnh thủy phân cho môi trường axit, pH < 7. + Các muối amoni dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm → amin [CH3NH3]+Cl¯ + NaOH→ CH3NH2 ↑ + NaCl + H2O [C6H5NH3]+Cl− + NaOH→ C6H5NH2 + NaCl + H2O - Tác dụng với dung dịch muối Các muối của các kim loại có hiđroxit kết tủa như Al3+, Fe2+, Fe3+, … có thể phản ứng với các dung dịch amin tương tự amoniac: 3CH3NH2 + FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3CH3NH3Cl b. Phản ứng với axit nitrơ (tính khử) - Amin bậc một tác dụng với HNO2 ở nhiệt độ thường cho ancol hoặc phenol và giải phóng nitơ.

RNH2 + HONO → ROH + N2 ↑ + H2O Thí dụ: C2H5NH2 + HONO → C2H5 OH + N2↑ + H2 O - Anilin và các amin thơm bậc một tác dụng với HNO2 ở nhiệt độ thấp (0- 50C) cho muối điazoni.

−5 C ⎯→ C6 H5 N2 +Cl- + 2H2 O C6H5NH2 + HONO + HCl ⎯0⎯ Axit HNO2 kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch nên khi phản ứng, điều kiện của phản ứng có thể là NaNO2 + HCl. c. Phản ứng ankyl hóa Amin bậc một hoặc bậc hai tác dụng với ankyl halogenua, nguyên tử H của nhóm amin có thể bị thay thế bởi gốc ankyl: C2H5NH2 + CH3I → C2 H5NHCH3 + HI Phản ứng này dùng điều chế amin bậc cao từ amin bậc thấp hơn.

2.2. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin - Do ảnh hưởng đẩy electron của đôi e chưa liên kết trên nguyên tử N trong nhóm –NH2 (tương tự nhóm – OH phenol), phản ứng thế của anilin xảy ra dễ dàng hơn so với benzen và định hướng vào các vị trí o- và p-.

- Anilin tác dụng với nước Br2 → ↓ trắng

D

ẠY

KÈ

M

0

5

:NH 2 + 3Br2

H2O

NH 2

Br

Br + 3HBr

Br

(2,4,6-tribromanilin)

1 nH O 2 2

FF

n O 2 = n CO 2 +

IC IA L

→ Phản ứng này dùng để nhận biết anilin.

3. Phản ứng đốt cháy y y t t0 CxHyNt + ( x + ) O2 ⎯⎯→ xCO2 + H2O + N2 4 2 2

Thí dụ:

15 t0 O2 ⎯⎯→ 4CO2 + 7H2O + N2 2 IV. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ 1. Ứng dụng - Các ankylamin được dùng tổng hợp hữu cơ, polime.

- Amin là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp phẩm nhuộm, polime, dược phẩm…

2. Điều chế a. Thay thế nguyên tử H của phân tử ammoniac CH 3 I CH 3 I CH 3 I ⎯→ CH3 NH2 ⎯+⎯ ⎯→ (CH3 )2 NH ⎯+⎯ ⎯→ (CH3 )3 N NH3 ⎯+⎯ b. Khử hợp chất nitro

Y

N

H

Ơ

N

O

2C2 H5NH2 +

,t ⎯+ HCl ⎯⎯ → C6H5NH2 + 2H2O. C6H5NO2 + 6H ⎯Fe

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

0

6

FF

IC IA L

B. PHÂN DẠNG BÀI TẬP VỀ AMIN Dạng 1: Đồng phân, danh pháp 1.1. Lý thuyết cơ bản 1. Đồng phân Amin có đồng phân về bậc amin, mạch cacbon và vị trí nhóm chức a. Các bước viết đồng phân - Bước 1: Tính độ bất bão hòa. (k = số liên kết π + số vòng) ≥ 0 2S + S 3 − S1 + 2 (S4, S3, S1 là số nguyên tử trong phân tử có hóa trị 4, 3, 1) k= 4 2 - Bước 2: Xây dựng mạch C (không nhánh, có nhánh) - Bước 3: Viết các đồng phân (viết tuần tự chú ý đến tính đối xứng phân tử). b. Công thức tính nhanh số đồng phân amin no, đơn chức, mạch hở CnH2n+3 N là 2 n-1 (n ≤ 4) c. Tính số đồng phân amin bằng phương pháp đếm nhanh số đồng phân

O

R1

R1 + R2 + R3 = số nguyên tử C

N

N

R2 R3

Y

N

H

Ơ

2. Danh pháp a. Tên gốc - chức Tên amin = Tên gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử N + amin b. Tên thay thế Amin bậc một = Tên hiđrocacbon - số chỉ vị trí nhóm NH2 - amin.

Q

U

Amin bậc hai = N - tên gốc hiđrocacbon + tên hiđrocacbon mạch chính - vị trí N - amin

M

Amin bậc ba = N,N + tên gốc hiđrocacbon + tên hiđrocacbon mạch chính - vị trí N - amin c. Tên thường: một số amin có tên thường: anilin (C6H5 NH2), …

D

ẠY

KÈ

1.2. Bài tập có lời giải Câu 1: Viết các đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N, C3 H9N, C4 H11 N, C5H13 N. Cho biết bậc của mỗi amin và tên các amin vừa viết được theo tên gốc chức và tên thay thế.

Bài giải 1. C2H7N (2n-1 = 2 1 = 2 đồng phân) R 1

N

R2

R3 R1 + R2 + R3 = 2 = 2 + 0 + 0 (1.1.1 =1 đp) = 1 + 1+ 0 (1.1.1=1 đp) → Có 2 đồng phân (1 amin bậc 1 + 1 amin bậc 2) C2H5NH2 etylamin (etanamin) CH3 – NH – CH3 đimetylamin (N - metylmetanamin)

7

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

2. C3H9N (2n-1 = 2 2 = 4 đồng phân) R1 + R2 + R3 = 3 = 3 + 0 + 0 (2.1.1 = 2 đp) = 2 + 1+ 0 (1.1.1=1 đp) = 1 + 1 + 1 (1.1.1 = 1 đp) → Có 4 đồng phân (2 amin bậc 1 + 1 amin bậc 2 + 1 amin bậc 3) CH3 CH2 CH2 NH2 propylamin (propan–1–amin) (CH3)2 CH NH2 isopropylamin (propan–2–amin) CH3 CH2 – NH – CH3 etylmetylamin (N - metyletanamin) (CH3)3 N trimetylamin (N, N - đimetylmetanamin) 3. C4H11N (2n-1 = 2 3 = 8 đồng phân) R1 + R2 + R3 = 4 = 4 + 0 + 0 (4.1.1 = 4 đp) (amin bậc 1) = 3 + 1+ 0 (2.1.1 = 2 đp) (amin bậc 2) = 2 + 2 + 0 (1.1.1 = 1 đp) (amin bậc 2) = 2 + 1 + 1 (1.1.1 = 1 đp) (amin bậc 3) → Có 8 đồng phân (4 amin bậc 1 + 3 amin bậc 2 + 1 amin bậc 3) 4. C5H13N R1 + R2 + R3 = 5 = 5 + 0 + 0 (8.1.1 = 8 đp) (amin bậc 1) = 4 + 1+ 0 (4.1.1 = 4 đp) (amin bậc 2) = 3 + 2 + 0 (2.1.1 = 2 đp) (amin bậc 2) = 3 + 1 + 1 (2.1.1 = 2 đp) (amin bậc 3) = 2 + 2 + 1 (1.1.1 = 1 đp) (amin bậc 3) → Có 17 đồng phân (8 amin bậc 1 + 6 amin bậc 2 + 3 amin bậc 3).

Câu 2: Viết các đồng phân amin có công thức phân tử C7H9N (có chứa vòng benzen) và tên gọi.

Bài giải C6H5CH2NH2: benzylamin.

C6H5 NHCH3 : metylphenylamin. (o, m, p) CH3 - C6H4 - NH2 : (o, m, p - metylanilin).

Câu 3: Viết công thức của các amin sau: metylamin, etanamin, phenylamin, đietylamin, Nmetylpropan-2-amin, N,N-đimetyletanamin.

Bài giải Tên gọi Công thức metylamin CH3NH2 etanamin C2H5NH2 phenylamin C6H5NH2 đietylamin (C2H5)2 NH N – metylpropan-2-amin (CH3)2CH– NH – CH3 N, N - đimetyletanamin (CH3)2 N - C2H5 1.3. Bài tập tự luyện * Mức độ nhận biết Câu 1: Công thức tổng quát của amin no, đơn chức mạch hở là A. CnH2n+1 N. B. CnH2n+2 N. C. CnH2n+3 N. D. CnH2n+4 N. Câu 2: Amin bậc I là A. (CH3 )2NH. B. CH3-NH-C2H5.

C. CH3-NH2 .

D. (CH3)3N. 8

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

Câu 3: Trong các amin sau: (1) CH3CH(CH3)NH2 ; (2) H2NCH2CH2NH2; (3) CH3CH2NHCH3; (4) C6H5NHCH3. Amin bậc II là A. (1), (2).

B. (1), (3).

C. (2), (3).

D. (3), (4).

Câu 4: Tên gọi của CH2 = CH - NH2 là A. anlylamin.

B. vinylamin.

C. etylamin.

D. metylamin.

Câu 5: Tên gọi của C6 H5NH2 là A. propylamin.

B. hexylamin.

C. benzylamin.

D. phenylamin.

Câu 6: Tên gọi amin nào sau đây không đúng?

A. CH3-NH-CH3 đimetylamin.

B. CH3-CH2-CH2NH2 n-propylamin.

C. CH3CH(CH3)-NH2 isopropylamin.

D. C6H5NH2 alanin. * Mức độ thông hiểu Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7 N là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 2: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc II có công thức phân tử C3H9N là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 3: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc III có công thức phân tử C3 H9N là A. 1.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 4: Số đồng phân amin có công thức phân tử C3H9 N là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 5: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc II có công thức phân tử C4H11N là A. 1.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 6: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc III có công thức phân tử C4 H11 N là A. 1.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 7: Số đồng phân amin có công thức phân tử C4H11 N là A. 4.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

Câu 8: Số lượng đồng phân amin có chứa vòng benzen có công thức phân tử C7H9 N là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 9: Bậc của ancol (CH3)2 CH-OH và amin C2H5-NH2 lần lượt là A. II và I. B. I và I. C. II và II. D. I và II. Câu 10: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Propan – 2 – amin (isopropylamin) là một amin bậc hai.

B. Tên gọi thông thường của benzenamin (phenylamin) là anilin.

C. Có bốn đồng phân cấu tạo amin có cùng công thức phân tử C 3H9 N. D. Dãy đồng đẳng amin no, đơn chức, mạch hở có công thức C n H2n+3N. Câu 11: Amin X có công thức phân tử C3H9N. X phản ứng với HNO2 thu được khí N2 . Số đồng phân cấu tạo của X là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 12: Amin X có công thức phân tử C4H11N. X phản ứng với HCl thu được muối RNH3Cl. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 13: Amin X có công thức phân tử C7H9N. X phản ứng với HCl thu được muối RNH3Cl. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

9

IC IA L

Câu 14: Amin X có công thức phân tử C5H13N. X phản ứng với HCl thu được muối R(R’)NH2Cl. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 2.

B. 4.

C. 6.

D. 8.

Câu 15 (A 2014). Có bao nhiêu amin bậc ba là đồng phân cấu tạo của nhau ứng với công thức phân tử C5 H13 N ?

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 16: Cặp ancol và amin nào sau đây có cùng bậc?

A. (CH3 )3C-OH và (CH3)3C-NH2.

B. (CH3)2 CH-OH và (CH3)2CH-NH2.

C. C6H5 -CH(OH)-CH3 và C6H5-NH-CH3.

D. C6 H5CH2-OH và CH3-NH-C2H5.

Câu 17: Cho các chất C4 H10O, C4H9 Cl, C4H10, C4H11 N. Số đồng phân cấu tạo của các chất giảm theo thứ tự là A. C4H11 N, C4H10O, C4 H9Cl, C4H10 .

B. C4H10 O, C4H11N, C4H10, C4H9Cl. D. C4H10 O, C4H9Cl, C4H10, C4H11N.

FF

C. C4H10 O, C4H9Cl, C4 H11N, C4H10 .

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

Dạng 2: So sánh lực bazơ của amin 2.1. Lý thuyết cơ bản Lực bazơ của amin phụ thuộc vào mật độ electron trên nguyên tử nitơ: - Nhóm đẩy e sẽ làm tăng mật độ electron ở nguyên tử nitơ nên lực bazơ tăng.

R đẩy e càng mạnh thì tính bazơ càng mạnh: CnH2n+1 + Trong dãy ankylamin, amin bậc II có lực bazơ mạnh hơn amin bậc I + Lực bazơ của amin bậc III vì còn phụ thuộc vào hiệu ứng không gian.

- Nhóm hút e sẽ làm giảm mật độ electron ở nguyên tử nitơ nên tính bazơ giảm. R hút e càng mạnh thì tính bazơ càng yếu: C6H5-; CH2 = CH-;... Nếu trong nhân benzen có: + Nhóm đẩy e thì lực bazơ tăng. + Nhóm hút e làm giảm tính bazơ → So sánh lực bazơ: (C6 H5)2 NH < C6H5NH2 < NH3 < Cn H2n+1 NH2 2.2. Bài tập có lời giải Câu 1: So sánh lực bazơ của các chất sau: a. Propylamin, etylpropylamin, metylamin, etylamin. b. Anilin, amoniac, metylamin, etylamin, đimetylamin. c. Vinylamin, etylamin, propylamin.

Bài giải a. CH3NHC2H5 > CH3CH2CH2NH2 > C2 H5NH2 > CH3NH2 b. (CH3)2 NH > C2H5 NH2 > CH3NH2 > NH3 > C6 H5NH2 c. CH3CH2CH2NH2 > C2H5NH2 > CH2=CHNH2 Câu 2: So sánh lực bazơ của các amin sau và xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần: a. (CH3)2NH, C6H5NH2, (C6H5)2 NH, CH3NH2, NH3. b. CH3NH2, C2H5 NH2, C6H5NH2 , NH3. c. p-O2NC6H4 NH2, NH3, C6H5NH2, NaOH, CH3 NH2 .

Bài giải a. (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6 H5)2NH. b. C2H5NH2 > CH3 NH2 > NH3 > C6H5 NH2. c. NaOH > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 > p-O2NC6H4NH2.

10

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

2.3. Bài tập tự luyện * Mức độ nhận biết Câu 1: Nguyên nhân gây nên tính bazơ của amin là A. Do amin tan nhiều trong H2O. B. Do phân tử amin bị phân cực mạnh.

C. Do nguyên tử N có độ âm điện lớn nên cặp electron chung của N và H bị hút về phía N. D. Do nguyên tử N còn cặp eletron tự do nên phân tử amin có thể nhận proton.

Câu 2. Điều nào sau đây sai?

A. Các amin đều có tính bazơ.

B. Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn NH3.

C. Anilin có tính bazơ rất yếu.

D. Amin có tính bazơ do N có cặp electron chưa tham gia liên kết.

Câu 3. Các giải thích về quan hệ cấu trúc, tính chất nào sau đây không hợp lí?

A. Do có cặp electron tự do trên nguyên tử N nên amin có tính bazơ.

B. Do nhóm NH2- đẩy e nên anilin dễ tham gia vào phản ứng thế vào nhân thơm hơn và ưu tiên vị trí o- và p-.

C. Tính bazơ của amin càng mạnh khi mật độ electron trên nguyên tử N càng lớn.

D. Với amin R-NH2 , gốc R hút electron làm tăng độ mạnh của tính bazơ và ngược lại.

Câu 4: Lí do nào sau đây giải thích tính bazơ của etylamin mạnh hơn amoniac?

A. Nguyên tử N còn đôi electron chưa tạo liên kết.

B. Ảnh hưởng đẩy electron của nhóm – C2H5.

C. Nguyên tử N có độ âm điện lớn.

D. Nguyên tử nitơ ở trạng thái lai hoá.

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

* Mức độ thông hiểu Câu 1: Chọn câu đúng khi nói về sự đổi màu của các chất khi gặp quỳ tím?

A. Phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ.

B. Anilin trong nước làm quỳ tím hóa xanh.

C. Etylamin trong nước làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh.

D. Dung dịch natri phenolat không làm quỳ tím đổi màu.

Câu 2: Chất nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh?

A. NH 3 , CH3NH2.

B. C6H5NH2, CH3NH2 .

C. C6 H5OH, CH3 NH2.

D. C6H5OH, CH3COOH. Câu 3: Cho dung dịch của các chất: CH3NH2 , (CH3)2 NH, (CH3)3 N, C6H5NH2. Số dung dịch làm xanh giấy quỳ tím là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 4: Dãy gồm các chất dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. anilin, metylamin, amoniac.

B. amoni clorua, metylamin, natri hiđroxit.

C. anilin, amoniac, natri hiđroxit.

D. metylamin, amoniac, natri axetat.

Câu 5: Chất nào sau đây có tính bazơ mạnh nhất ?

A. C6H5 NH2.

B. NH3.

C. C2H5NH2.

D. C2H5Cl.

11

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

Câu 6: Cho các chất sau: amoniac (X), đimetylamin (Y), phenylamin (Z), metylamin (T).

Các hợp chất đó được sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần là A. Z < X < Y < T. B. T < Y < X < Z. C. Z < X < T < Y. D. X < T < Z < Y. Câu 7: Hãy sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần tính bazơ: (1) metylamin; (2) amoniac; (3) etylamin; (4) anilin; (5) propylamin.

A. (4) < (5) < (2) < (3) < (1).

B. (4) < (2) < (1) < (3) < (5).

C. (2) < (1) < (3) < (4) < (5).

D. (2) < (5) < (4) < (3) < (1).

Câu 8 (A 2012): Cho dãy các chất: C6 H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5 )2NH (3), (C2H5 )2NH (4), NH3 (5) (C6H5 - là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là A. (4), (1), (5), (2), (3).

B. (3), (1), (5), (2), (4).

C. (4), (2), (3), (1), (5).

D. (4), (2), (5), (1), (3).

Câu 9: Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất ?

A. NH3 .

B. C6H5CH2NH2.

C. C6H5NH2 .

D. (CH3)2NH. Câu 10: Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ yếu nhất ?

A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5 )2NH D. NH3 Câu 11: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ?

A. C6H5NH2.

B. (C6 H5)2NH C. p-CH3-C6 H4-NH2 . D. C6H5 -CH2-NH2 Câu 12: Amin nào sau đây có tính bazơ mạnh nhất?

A. CH3CH=CH-NH2.

B. CH3CH2CH2 NH2 .

C. CH3CC-NH2.

D. CH3CH2NH2 .

Câu 13: Cho các chất sau: phenol, anilin, phenylamoni clorua, amoni clorua, natri phenolat, axit axetic, natri axetat, natri etylat; natri clorua; natri cacbonat. Số chất có khả năng làm quỳ tím ẩm chuyển màu là A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

D

ẠY

KÈ

M

Q

Dạng 3: Bài tập phản ứng cháy của amin 3.1. Lý thuyết cơ bản 1. Công thức tổng quát của amin: - Công thức chung của amin: CxHyNt hay Cn H2n+2+x-2kNx 2S + S 3 − S1 + 2 (k ≥ 0; k = số liên kết π + số vòng; k = 4 ; 2 S4, S3, S1 là số nguyên tử trong phân tử có hóa trị 4, 3, 1) 2. Phản ứng đốt cháy amin: * Amin bất kì: Cx HyNt y y t t0 Cx HyNt + ( x + ) O2 ⎯⎯→ xCO2 + H2O + N2 4 2 2

n O 2 = n CO 2 +

n a min =

1 x n CO2 n H 2O và = y 2n H 2 O 2

n H 2O − n CO 2 − n N 2 1− k 12

* Amin đơn chức: Cx HyN y y 1 t0 Cx HyN + ( x + ) O2 ⎯⎯→ xCO2 + H2O + N2 2 4 2 namin = 2 n N * Amin no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+3 N (n ≥1) 6n + 3 1 2n + 3 t0 Cn H2n+3 N + O2 ⎯⎯→ nCO2 + H2O + N2 4 2 2 n CO 2 2n n a min = (n H O − n CO ) và = ⎯ ⎯→ n = ?

3 2n + 3 n H O 2

2

2

2

IC IA L

2

FF

* Amin không no, đơn chức, mạch hở có 1 liên kết đôi: CnH2n+1 N (n ≥ 1) 6n + 1 1 2n + 1 t0 Cn H2n+1 N + O2 ⎯⎯→ nCO2 + H2O + N2 4 2 2 n CO 2n n a min = 2(n H O − n CO ) và = ⎯ ⎯→ n = ?

2n + 1 n H O 2

2

2

O

2

N

H

Ơ

N

* Amin no, mạch hở: CnH2n+2+ tNt 6n + 2 + t t 2n + 2 + t t0 Cn H2n+2+tNt + O2 ⎯⎯→ nCO2 + H2O + N2 4 2 2 * Amin thơm (dãy đồng đẳng của anilin): Cn H2n – 5 N (n ≥ 6) 6n − 5 2n − 5 1 t0 Cn H2n-5N + O2 ⎯⎯→ nCO2 + H2O + N2 2 4 2 Lưu ý: Khí đốt cháy amin trong không khí:

Y

n N2 (sau.p.u ) = n N 2 ( tao.thanh) + n N2 ( khong.khi)

KÈ

M

Q

U

2.2. Bài tập có lời giải Câu 1: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được 16,80 lít khí CO2; 2,80 lít N2 (các thể tích đo đktc) và 20,25 gam H2O. CTPT của X là A. C4H9N. B. C3 H7N. C. C2H7N. D. C3H9N. Bài giải Cách 1 : Lập công thức đơn giản nhất Theo giả thiết ta có : nC = n CO 2 = 16,8 = 0, 75 mol 22, 4

D

ẠY

nH = 2n H 2O = 2. 20, 25 = . 2,25 mol 18

2,8 nN = 2 n N 2 = 2. = 0,25 mol 22, 4

nC : n H : n N = 0,75: 2,25 : 0,25 = 3:9 :1. CTPT của X là C3H9N → Đáp án D. Cách 2 : Dựa vào phản ứng đốt cháy y y 1 t0 CxHyN + ( x + ) O2 ⎯⎯→ xCO2 + H2O + N2 2 4 2 namin = 2 n N 2

13

namin = 2 n N 2 = 0,25 mol → x =

n CO 2 n a min

=3;y=

2n H 2O n a min

=9

IC IA L

CTPT của X là C3 H9N → Đáp án D. Câu 2: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm 2 amin no, đơn chức mạch hở thu được 28,6 gam CO2 và 18,45 gam H2 O. Giá trị của m là A. 12,35 gam.

B. 13,35 gam.

C. 14,4 gam.

D. 15,5 gam.

Bài giải Đặt công thức chung của 2 amin là CnH2n+3 N. 6n + 3 1 2n + 3 t0 CnH2n+3 N + O2 ⎯⎯→ nCO2 + H2O + N2 4 2 2 n CO 2 = 0,65mol ; n H O = 1,025mol 2

2 (n H 2O − n CO 2 ) = 0,25 mol 3 Cách 1: mamin = mC + mH + mN = 0,65.12 + 1,025.2 + 0,25.14 = 13,35 gam → D.

O

n CO2 2n 0, 65 = = → n = 2,6 2n + 3 n H2O 1, 025

N

Cách 2:

FF

n a min =

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

→ mamin = namin .Mamin = 0,25.(14.2,6+17) = 13,35 gam. → Đáp án D. Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc một, mạch hở, no, đơn chức, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng thu được CO2 và H2O với tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 2. Tên gọi của 2 amin là A. metylamin và etylamin.

B. etylamin và propylamin.

C. propylamin và butylamin.

D. etylmetylamin và đimetylamin.

Bài giải Đặt công thức chung của 2 amin là CnH2n+3 N. 6n + 3 1 2n + 3 t0 CnH2n+3 N + O2 ⎯⎯→ nCO2 + H2O + N2 4 2 2 n CO2 2n 1 = = → n = 1,5 2n + 3 n H 2 O 2

D

ẠY

→ Công thức 2 amin là CH3NH2 và C2H5NH2. → Đáp án A. Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc). Giả thiết không khí chứa N2 và O2 trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. X có công thức là A. C2 H5NH2.

B. C3 H7NH2.

C. CH3 NH2 .

D. C4H9NH2.

Bài giải nC = n CO 2 = 0,4 mol; n H = 2n H 2O = 1,4 mol. Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi: 2n CO 2 + n H 2O n O2 = = 0,75 mol 2 n N ( KK ) = 0,75.4 = 3 mol 2

14

Do đó n N(X) = 2.( 69, 44 - 3) = 0,2 mol 22, 4

→ x : y : t = n C : n H: n N = 0,4 : 0,14 : 0,2 = 2: 7:1 → Công thức của X là C2 H5NH2 → Đáp án A. Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam một amin X đơn chức trong lượng vừa đủ không khí.

Dẫn sản phẩm khí qua bình đựng nước vôi trong dư thu được 24 gam kết tủa và có 41,664 lít (đktc) một chất khí duy nhất thoát ra. X tác dụng với HNO2 tạo ra khí N2 . X là B. metylamin.

C. Anilin.

D. etylamin.

Bài giải - Đặt công thức amin là Cx HyN. Ta có: 4x + y O2 → x CO2 + y/2 H2O + ½ N2 4

FF

CxHy N +

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2 O 0,24 mol ←

O

0,24 mol

IC IA L

A. đimetylamin.

- Gọi số mol nguyên tử hiđro và nitơ trong amin lần lượt là a và b mol

1 a n H 2O = 0,24 + 2 4

Ơ

N

- Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi: n O 2 pu = n CO 2 + → Số mol N2 trong không khí bằng 4 nO pu = 0,96 + a

H

2

mamin = mC + mH + mN = 12.0,24 + a +14b = 5,4 (1) = n N 2 ( tao.thanh) + n N2 ( khong.khi)

N

2 ( sau . p. u )

41, 664 = 1,86 (2) 22, 4

U

→ 0,96 + a + b/2 =

Y

- Áp dụng: n N

- Từ (1) và (2) ta có: a = 0,84 mol, b = 0,12 mol

Q

→ x : y :1 = 0,24 : 0,84 : 0,12 = 2 : 7 : 1.

M

→ công thức phân tử của amin là C2H7N. - Vì X tác dụng với HNO2 tạo khí N2 nên X là amin bậc I: C2 H5NH2 (etylamin)

KÈ

→ Đáp án D.

D

ẠY

Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm etylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là A. CH4 và C2H6.

B. C2 H4 và C3H6 .

C. C2H6 và C3 H8. D. C3H6 và C4H8.

Bài giải

- Đặt công thức chung của 2 hiđrocacbon là CxHy - Gọi thể tích của C2H5NH2 và Cx Hy trong hỗn hợp X lần lượt là a và b (ml) C2H5NH2 + 3,75 O2 → 2CO2 + 3,5 H2O + ½ N2

(1)

CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O

(2)

15

a + b = 100  x = 2,5   - Theo bài ra ta có : 2,5a + xb = 250 ⎯⎯ → 100 3,5a + 0,5by = 300  y = 7 − b 

- Từ x = 2,5 → 2 hiđrocacbon là C2 và C3 - Từ y = 7 −

100 →y<6 b

(vì b < 100 → 100/b > 1) → chọn B

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

2.3. Bài tập tự luyện * Mức độ nhận biết Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X thu được khí N2. Chất X thuộc loại hợp chất nào sau đây?

A. acnol.

B. amin.

C. andehit.

D. este. * Mức độ thông hiểu Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2), sinh ra 2,24 lít khí N2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 3,1 gam.

B. 6,2 gam.

C. 5,4 gam.

D. 2,6 gam.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam etylamin, sinh ra V lít khí N 2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 0,56.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam anilin, cần dùng vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 30,72.

B. 32,72.

C. 32,76.

D. 34,72. * Mức độ vận dụng Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam một amin thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9 gam H2O. CTPT của amin là A. C2H5N. B. C3H9N. C. C3H10 N2.

D. C3H8N2 .

Câu 2: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 16,80 lít CO2 , 2,80 lít N2 (các khí đo đktc) và 20,25 gam H2O. CTPT của X là A. C4H9N. B. C3H7N. C. C2H7N. D. C3H9N. Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc). CTPT của amin là A. C2H5NH2.

B. CH3NH2.

C. C4H9NH2 .

D. C3 H7NH2.

Câu 4: Đốt cháy một hỗn hợp amin A cần V lít O2 (đktc) thu được N2 và 31,68 gam CO2 và 7,56 gam H2O. Giá trị V là A. 25,536.

B. 20,16.

C. 20,832.

D. 26,88.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức, no, bậc II thu được CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 2: 3. Tên gọi của amin đó là A. etylmetylamin.

B. đietylamin.

C. đimetylamin.

D. etylisopropylamin.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức, bậc I thu được CO2 và nước theo tỷ lệ mol 6 : 7.

Amin có tên gọi là A. Propylamin.

B. Phenylamin.

C. isopropylamin. D. Propenylamin.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, mạch hở thu được tỉ lệ khối lượng của CO2 so với nước là 44 : 27. Công thức phân tử của amin đó là A. C3H7N. B. C3H9N. C. C4H9N. D. C4H11N. 16

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn một amin không no đơn chức trong phân tử có một liên kết đôi ở gốc hiđrocacbon thu được n CO 2 : n H 2O = 8 : 9. Công thức phân tử của amin đó là A. C4H9N. B. C4H11N. C. C3H7N. D. C2H5N. Câu 9: Đốt cháy một amin no đơn chức mạch hở X ta thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol n CO 2 : n H 2O = 8 : 11. Biết rằng khi cho X tác dụng với dung dịch HCl tạo muối có công thức

IC IA L

dạng RNH3Cl. Số đồng phân của X thỏa mãn điều kiện trên là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn một amin no, mạch hở, bậc một X bằng oxi vừa đủ, sau phản ứng được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, trong đó VCO 2 : VH 2O = 1 : 2. Cho 1,8 gam X tác dụng

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 3,99 gam.

B. 2,895 gam.

C. 3,26 gam.

D. 5,085 gam.

Câu 11: Đốt cháy 0,10 mol một amin X (no, đơn chức, mạch hở) thu được thu được 6,72 lít khí CO2 (ở đktc). Hoà tan X ở trên vào 100 ml H2O được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch Y là A. 5,57%.

B. 5,90%.

C. 5,91%.

D. 5,75%.

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin bằng lượng vừa đủ không khí (không khí chứa 20%O2 và 80%N2 theo thể tích), thu được 1,76 gam CO2, 0,99 gam H2O và 6,16 lít N2 (đktc).

CTPT của X là A. C4H7N. B. C4H11N2.

C. C4H9N. D. C4H11N. Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức X bằng lượng không khí vừa đủ, dẫn toàn bộ lượng hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình đựng Ca(OH)2 dư, được 6 gam kết tủa và có 9,632 lít khí (đktc) duy nhất thoát ra khỏi bình. CTPT của X là A. C4H11N. B. C2H7 N. C. C3H9N. D. CH5 N. Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam một amin X đơn chức trong lượng vừa đủ không khí. Dẫn sản phẩm khí qua bình đựng nước vôi trong dư thu được 24 gam kết tủa và có 41,664 lít (đktc) một khí duy nhất thoát ra. X tác dụng với HNO2 tạo ra khí N2. X là A. đimetylamin.

B. metylamin.

C. anilin.

D. etylamin.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin đơn chức X bậc I bằng lượng không khí vừa đủ thu được 1,76 gam CO2; 1,26 gam H2O và V lít N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N2 và O2 trong đó oxi chiếm 20% về thể tích không khí. Công thức phân tử của X và giá trị của V lần lượt là A. C2H5NH2 và 6,944 lít.

B. C3H7NH2 và 6,944 lít.

C. C3H7NH2 và 6,72 lít.

D. C2H5NH2 và 6,72 lít.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 2 amin no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng kế tiếp thu được 4,4 gam CO2 và 3,6 gam H2O. Tên gọi của 2 amin là A. metylamin và etylamin.

B. etylamin và propylamin.

C. propylamin và butylamin.

D. etylmetylamin và đimetylamin.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm 2 amin no đơn chức mạch hở thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Giá trị của a là A. 0,05.

B. 0,1.

C. 0,15.

D. 0,2.

17

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 amin no, đơn chức, mạch hở thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và 17,1 gam H2O. Giá trị của m là A. 12,1 gam.

B. 14,7 gam.

C. 8,9 gam.

D. 10,68 gam.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin không no có 1 liên kết đôi, đơn chức có phân tử khối hơn kém nhau 14 đvC, thu được 15,68 lít CO2 (đktc) và 15,3 gam H2O. CTPT 2 amin là A. C2H5N và C3H7 N. B. C3H7N và C4H9N. C. C2H3N và C3H5 N. D. C3H9N và C4 H11N. Câu 20: Đốt cháy hết 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 amin đơn chức bậc một A và B là đồng đẳng kế tiếp. Cho hỗn hợp khí và hơi sau khi đốt cháy lần lượt qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, bình (2) đựng KOH dư, thấy khối lượng bình (2) tăng 21,12 gam. Tên gọi của 2 amin là A. metylamin và etylamin.

B. n-propylamin và n-butylamin.

C. etylamin và n-propylamin.

D. iso-propylamin và iso-butylamin. * Mức độ vận dụng cao Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với hiđro là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối với H2 là 17,833. Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2 , H2 O và N2 , các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V1: V2 là A. 2 : 1.

B. 1 : 2.

C. 3 : 5.

D. 5 : 3.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, số mol HCl đã phản ứng là A. 0,1 mol.

B. 0,4 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,2 mol.

Câu 3 (Khối A - 2012): Hỗn hợp M gồm một anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu được H2 O, N2 và 2,24 lít CO2 (đktc). Chất Y là A. etylmetylamin. B. butylamin.

C. etylamin.

D. propylamin.

Câu 4 (Khối B - 2012): Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm propylamin, trimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 375 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ Y đi qua dung dịch H 2SO4 đặc (dư). Thể tích còn khí lại là 175 ml. Các thể tích khí và hơi đo cùng điều kiện. Hai hiđrocacbon đó là A. C2H4 và C3H6.

B. C3 H6 và C4H8 .

C. C2H6 và C3H8. D. C3H8 và C4H10.

D

ẠY

Dạng 4: Phản ứng của amin với axit 4.1. Lý thuyết cơ bản 1. Amin đơn chức: - CTTQ amin đơn chức: CxHy N - CTTQ amin no, đơn chức: CnH2n+3 N Ta luôn có:

n a min = n HCl

+ Phản ứng của amin bậc I với HCl: RNH2 + HCl → RNH3 Cl (1) Áp dụng CT:

M RNH 2 =

mRNH 2 nHCl

= a → MR = a - 16 → CTPT amin.

18

IC IA L

+ Phản ứng của amin bậc II với HCl: RNHR’ + HCl → R(R’)NH2Cl (2) + Phản ứng với amin bậc III với HCl: RN(R’)(R’’) + HCl → R(R’)(R’’)NHCl (3) Với bài tìm công thức amin đơn chức, coi amin là bậc I, sau đó tìm được CTPT và thực hiện yêu cầu của đề bài.

2. Amin đa chức Amin bậc I: R(NH2)a + aHCl → R(NH3Cl)a → Số chức của amin = a = n HCl/n A - ĐLBTKL: mmuối = mamin + mHCl

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

4.2. Bài tập có lời giải Câu 1: Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. C3H5N. B. C2 H7N. C. CH5 N. D. C3H7N. Bài giải Gọi CTTQ của amin là RNH2 Ta có mRNH2 = 25. 12,4: 100= 3,1 gam → n HCl = 0,1.1= 0,1 mol Phương trình: RNH2 + HCl → RNH3Cl 0,1 ← 0,1 → MRNH2 = 3,1: 0,1 = 31 (g/mol) → MR= 15 → R là CH3 → CTPT của amin là CH3NH2 hay CH5N → Đáp án C. Câu 2: Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,925 gam hỗn hợp muối. Công thức phân tử của 2 amin trong hỗn hợp X là A. C2 H7N và C3H9N. B. CH5N và C2 H7N. B. C3 H9N và C4H11N. D. C3H7N và C4H9N. Bài giải - Đặt công thức chung của 2 amin là CnH2n+1NH2 hay RNH2 - Phương trình: RNH2 + HCl → RNH3Cl mHCl = mmuối – mamin = 3,925 – 2,1 = 1,825 gam → n amin = n HCl = 0,05 mol → Mamin = 42 g/mol → n = 1,786 → 2 amin là CH5N và C2H7N → Đáp án B. Câu 3: Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin và propylamin có tổng khối lượng 21,6 gam là và tỉ lệ về số mol là 1 : 2 : 1. Cho hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch chứa khối lượng muối là A. 38,21 gam.

B. 39,21 gam.

C. 39,12 gam.

D. 38,12 gam.

Bài giải Gọi số mol của CH3NH2, C2H5 NH2 và C3H7NH2 lần lượt là x, 2x, x mol.

Ta có: 31.x + 45.2x + 59.x = 21,6 → x = 0,12 mol RNH2 + HCl → RNH3Cl → n X = n HCl = 4x = 0,48 mol.

19

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

Áp dụng ĐLBTKL: mmuối = mamin + maxit → Khối lượng muối thu được là 21,6 + 0,48 . 36,5 = 39,12 gam → Đáp án C. Câu 4: Cho 20 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. Cô cạn dung dịch thu được 31,68 gam muối. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A. 100 ml.

B. 160 ml.

C. 300 ml.

D. 320 ml.

Bài giải Phương trình: RN + HCl → RNHCl maxit = mmuối – mamin = 31,68 – 20 = 11,68 gam → n axit = 0,32 mol → VHCl = 0,32 : 1 = 0,32 lít = 320 ml → Đáp án D. Câu 5: Hỗn hợp X gồm ba amin no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau (được trộn theo thứ tự khối lượng mol phân tử tăng dần với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 10 : 5). Cho 20 gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ. Cô cạn dung dịch thu được sao phản ứng thu được 31,68 gam hỗn hợp muối. Tìm CTPT của ba amin trên.

Bài giải maxit = mmuối – mamin = 31,68 – 20 = 11,68 gam → n axit = 0,32 mol Vì các amin đơn chức nên n amin = n axit = 0,32 mol.

Gọi công thức của các amin theo chiều tăng phân tử khối lần lượt là RN, RCH2N, RC2H4 N có số mol tương ứng là: x, 10x, 5x (mol) → 16x = 0,32 → x = 0,02 mol.

Ta có phương trình: (R+14).0,02 + (R +28).0,2 + (R + 42).0,1 = 20 → R = 31 (C2 H7) Vậy công thức của 3 amin là: C2H7N, C3H9N và C4H11N. 4.3. Bài tập tự luyện * Mức độ nhận biết Câu 1: Thực hiện thí nghiệm: Cho dung dịch metylamin đậm đặc tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. Hiện tượng quan sát được là A. không có hiện tượng.

B. xuất hiện khói trắng.

C. xuất hiện khí màu vàng.

D. dung dịch vẩn đục màu trắng. * Mức độ hiểu Câu 1: Khi cho 13,95 gam anilin tác dụng hoàn toàn với 0,2 lít dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là A. 25,9 gam.

B. 20,25 gam.

C. 19,425 gam.

D. 27,15 gam.

Câu 2: Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với 0,05 mol H2 SO4 loãng, khối lượng muối thu được là A. 7,1 gam.

B. 14,2 gam.

C. 19,1 gam.

D. 28,4 gam.

Câu 3: Cho 4,5 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là A. 7,65 gam.

B. 8,15 gam.

C. 8,10 gam.

D. 0,85 gam.

Câu 4: Cho 11,25 gam C2 H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M). Sau khi phản ứng xong thu được dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan. Giá trị của x là A. 1,3M. B. 1,25M. C. 1,36M. D. 1,5M. 20

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

Câu 5: Trung hòa 50 ml dung dịch metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M. Giả sử thể tích không thay đổi. CM của metylamin là A. 0,06M. B. 0,05M. C. 0,04 M. D. 0,01M. * Mức độ vận dụng Câu 1: Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là A. C3H5N. B. C2H7N. C. CH5N. D. C3H7N. Câu 2: Trung hòa hoàn toàn 9,62 gam một amin bậc 1 bằng dung dịch HCl thu được 19,11 gam muối. Amin có công thức là A. H2NCH2CH2NH2.

B. CH3CH2NH2.

C. H2NCH2CH2CH2CH2NH2.

D. H2NCH2CH2CH2 NH2 .

Câu 3: Hợp chất hữu cơ X mạch hở chứa C, H và N trong đó N chiếm 16,09% về khối lượng.

X tác dụng được với HCl theo tỉ lệ số mol 1:1. Công thức của X là A. C3H7NH2.

B. C4H9NH2.

C. C2H5NH2 .

D. C5H11NH2.

Câu 4: Cho 11,8 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y được 19,1 gam muối khan.

Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của X là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 5: Trung hoà 0,9 gam 1 amin đơn chức X cần vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 có pH =1. Phát biểu không chính xác về X là A. X là chất khí.

B. Dung dịch trong nước của X làm quỳ tím hóa xanh.

C. Tên gọi X là etyl amin.

D. X tác dụng được với dung dịch FeCl3 cho kết tủa Fe(OH)3 .

Câu 6: Cho 3,04 gam hỗn hợp A gồm 2 amin no đơn chức tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 0,2M thu được a gam muối. Thể tích N2 (đktc) sinh ra khi đốt cháy hết hỗn hợp A là A. 0,224 lít.

B. 0,448 lít.

C. 0,672 lít.

D. 0,896 lít.

Câu 7: Cho 29,8 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51,7 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là A. C4H11N và C5H13N. B. CH5N và C2H7N. C. C3H9N và C4H11 N. D. C2H7N và C3 H9N. Câu 8: Cho 9,85 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no, bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 18,975 gam muối. Công thức cấu tạo của 2 amin lần lượt là A. CH3NH2 và C2 H5NH2.

B. C3H7NH2 và C4H9NH2.

C. CH3NH2 và C3 H5NH2.

D. C2H5NH2 và C3H7NH2.

Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, no, bậc I là A và B. Lấy 2,28 gam hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được 4,47 gam muối. Số mol của hai amin trong hỗn hợp bằng nhau. Tên của A, B lần lượt là A. metylamin và etylamin.

B. etylamin và propylamin.

C. metylamin và propylamin.

D. metylamin và isopropylamin.

Câu 10: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin no, mạch hở, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu được 31,68 gam hỗn hợp muối.

Biết khối lượng phân tử các amin đều nhỏ hơn 80. CTPT của các amin là 21

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

A. CH3NH2, C2H5 NH2 và C3H7NH2.

B. C2H3NH2 , C3 H5NH2 và C4H7 NH2.

C. C2H5NH2, C3H7NH2 và C4 H9NH2.

D. C3H7NH2 , C4 H9NH2 và C5H11 NH2.

Câu 11: Cho 20 gam hỗn hợp gồm 3 amin đơn chức, đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, rồi cô cạn dung dịch thì thu được 31,68 gam hỗn hợp muối. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A. 100 ml.

B. 50 ml.

C. 200 ml.

D. 320 ml.

Câu 12: Cho 9 gam hỗn hợp X gồm 3 amin: n-propylamin, etylmetylamin, trimetylamin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 100 ml.

B. 150 ml.

C. 200 ml.

D. 152,54 ml.

Câu 13 (TN 2017): Hỗn hợp E gồm ba amin no, đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m gam E bằng O2 , thu được CO2, H2O và 0,672 lít khí N2 (đktc). Mặt khác, để tác dụng với m gam E cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 45.

B. 60.

C. 15.

D. 30. * Mức độ vận dụng cao Câu 1: Trung hòa hoàn toàn 8,88 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit HCl tạo ra 17,64 gam muối. Amin có công thức là A. H2N[CH2]4NH2.

B. CH3[CH2]2 NH2 . C. H2N[CH2 ]2NH2. D. H2N[CH2]3NH2 .

Câu 2: Cho 1,52 gam hỗn hợp hai amin đơn chức no X, Y (được trộn với số mol bằng nhau) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl, thu được 2,98 gam muối. Kết luận nào sau đây không chính xác?

A. Tên gọi 2 amin là metylamin và etylamin. B. Nồng độ dung dịch HCl bằng 0,2M. C. Số mol mỗi chất là 0,02 mol.

D. Công thức của amin là CH5N và C2H7 N.

,t ⎯+ HCl ⎯⎯ → C6H5NH2 + 2H2O. C6H5NO2 + 6H ⎯Fe 0

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

Dạng 5: Bài tập về anilin 5.1. Lý thuyết cơ bản 1. Tính chất hóa học của anilin Ảnh hưởng qua lại giữa nhóm NH2 và vòng benzen: - Vòng benzen hút electron làm giảm tính bazơ của nhóm –NH2 → Anilin có tính bazơ rất yếu, anilin không làm đổi màu quỳ tím - Nhóm NH2 đẩy e vào vòng benzen làm tăng mật độ electron của vòng (anilin dễ tham gia phản ứng thế hơn benzen) C6 H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3 (NH2)↓ + 3HBr (2,4,6-tribromanilin, ↓ màu trắng) 2. Điều chế anilin

5.2. Bài tập có lời giải Câu 1: Hỗn hợp X gồm C6H5OH, C6H5 NH2 . Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với 500 ml dung dịch NaOH 1M, rồi làm khô thấy còn lại 31,3 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 14.

B. 28.

C. 18,7.

D. 65,6.

22

Bài giải

6

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

C6H5NH2 + HCl → C6H5 NH3Cl 0,2 0,2 0,2 C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5 NH2 + NaCl + H2O 0,2 0,2 0,2 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2 O x x x Chất rắn gồm NaCl, C6H5 ONa, NaOH dư (nếu có) → 58,5 . 0,2 + 116x + 40 . (0,3 - x) = 31,3 → x= 0,1 mol → m = 93 . 0,2 + 94 . 0,1 = 28 gam → Đáp án B. Câu 2: Dung dịch A gồm amoniac, phenol, anilin. Để trung hòa 1 lít dung dịch A cần 100 ml dung dịch HCl 1M hoặc 10 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác lấy 1 lít A phản ứng với dung dịch brom dư thì thu được 19,81 gam kết tủa. Xác định nồng độ các chất trong A (giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Bài giải + Cho A tác dụng với dung dịch HCl có NH3 và C6H5NH2 phản ứng: NH3 + HCl → NH4 Cl. (1) C6H5NH2 + HCl → C6 H5NH3Cl (2) + Cho A tác dụng với dung dịch NaOH chỉ có phenol tác dụng: C6H5OH + NaOH → C6H5 ONa (3) + Cho A tác dụng với dung dịch brom cả anilin và phenol đều phản ứng tạo kết tủa.

C6H5NH2 + 3Br2 → C6 H2Br3NH2 ↓+ 3HBr (4) C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓+ 3HBr (5) Theo (3): n C H OH = n NaOH = 0,01 mol 5

Theo (5) m C H Br OH = 0,01 . 331 = 3,31 gam → mC H Br NH = 19,81 − 3,31 = 16,5 gam 2

3

6

Q

6

2

3

2

16,5 = 0, 05mol 330 = 0,1 − 0,05 = 0,05 mol

Theo (4) nC H NH = nC H Br NH = 5

2

6

2

3

M

6

2

Theo (1) và (2) n NH = n HCl(1) 3

KÈ

→ nồng độ mol của NH3, C6H5NH2 và C6 H5OH là 0,05M; 0,05M; 0,01M.

D

ẠY

5.3. Bài tập tự luyện * Mức độ nhận biết Câu 1: Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím. X là A. CH3NH2 .

B. CH3COOH. C. C6H5 NH2.

D. NaOH. Câu 2: Anilin (C6 H5NH2) phản ứng với dung dịch X thu được kết tủa trắng. X là A. dung dịch NaCl. B. dung dịch HCl. C. nước Br2 .

D. dung dịch NaOH. Câu 3: Điều chế anilin bằng cách khử nitrobenzen thì dùng chất khử là A. khí H2.

B. NH3.

C. cacbon.

D. Fe + dd HCl. * Mức độ thông hiểu Câu 1: Trong số các phát biểu sau về anilin?

(1) Anilin tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch NaOH. (2) Anilin có tính bazơ yếu, dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím.

23

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

(3) Anilin dùng để sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm, polime.

(4) Anilin tham gia phản ứng thế brom vào nhân thơm dễ hơn benzen.

Các phát biểu đúng là A. (1), (2), (3).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (2), (3), (4).

Câu 2: Nguyên nhân nào sau đây làm anilin tác dụng được với dung dịch nước brom ?

A. Do nhân thơm benzen có hệ thống liên kết  bền vững.

B. Do nhân thơm benzen hút electron.

C. Do nhân thơm benzen đẩy electron.

D. Do nhóm – NH2 đẩy electron làm tăng mật độ electron ở các vị trí o- và p-.

Câu 3: Phenol và anilin đều có phản ứng thế ưu tiên tại các vị trí ortho và para trên nhân benzen vì A. nguyên tử oxi và nitơ còn cặp electron tự do.

B. có liên kết đôi tại các vị trí ortho và para.

C. nhóm -OH và -NH2 đẩy electron ảnh hưởng đến vị trí ortho và para.

D. nhóm -OH và -NH2 hút electron ảnh hưởng đến vị trí ortho và para.

Câu 4: Phenol và anilin đều làm mất màu nước brom còn toluen thì không, điều này chứng tỏ A. nhóm –OH và –NH2 đẩy e mạnh hơn nhóm –CH3.

B. nhóm –OH và –NH2 đẩy e yếu hơn nhóm –CH3 .

C. khả năng đẩy e của nhóm –OH>-CH3>-NH2.

D. nhóm –CH3 hút e mạnh hơn nhóm –OH và –NH2.

Câu 5 : Cho anilin vào nước, lắc đều. Thêm lần lượt dung dịch HCl, rồi dung dịch NaOH dư, để yên một lúc, hiện tượng quan sát được là A. Lúc đầu trong suốt, sau đó bị đục, rồi phân lớp.

B. Dung dịch bị đục, rồi trong suốt, sau đó phân lớp.

C. Dung dịch bị đục, sau đó trong suốt.

D. Lúc đầu trong suốt, sau đó phân lớp.

Câu 6: Anilin tác dụng được với những chất nào sau đây?

(1) dung dịch HCl; (2) dung dịch H2SO4; (3) dung dịch NaOH; (4) dung dịch brom; (5) dung dịch CH3– CH2 – OH; (6) dung dịch CH3COOC2H5 A. (1) , (2) , (3).

B. (4) , (5) , (6).

C. (3) , (4) , (5).

D. (1) , (2) , (4).

Câu 7: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là A. C6H5 NH3Cl. B. C6 H5CH2OH. C. p-CH3C6H4OH. D. C6H5OH. Câu 8: Cho dãy các chất: CH4, C2H2 , C2 H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen). Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 6.

B. 8.

C. 7.

D. 5.

Câu 9: Cho anilin tác dụng với các chất sau: dung dịch Br2, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, HNO2. Số phản ứng xảy ra là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 10: Bốn ống nghiệm đựng các hỗn hợp sau: (1) benzen + phenol; (2) anilin + dung dịch HCl dư; (3) anilin + dung dịch NaOH; (4) anilin + H2O. Ống nghiệm nào só sự tách lớp các chất lỏng?

A. (3), (4).

B. (4).

C. (1), (2), (3).

D. (1), (4).

24

N

O

FF

IC IA L

Câu 11: Để phân biệt anilin và etylamin (loãng) đựng trong 2 lọ riêng biệt dùng thuốc thử là A. dung dịch Br2.

B. dung dịch HCl. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch AgNO3.

Câu 12: Hóa chất có thể dùng để phân biệt phenol và anilin là A. dung dịch Br2.

B. H2 O. C. dung dịch HCl. D. NaCl. Câu 13: Có ba chất lỏng benzen, anilin, stiren đựng riêng biệt trong ba lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt ba chất lỏng trên là A. nước brom.

B. dung dịch phenolphtalein.

C. dung dịch natri hiđroxit.

D. giấy quỳ tím.

Câu 14: Để phân biệt các chất lỏng: phenol, anilin, benzen bằng phương pháp hóa học, cần dùng các hóa chất là A. dung dịch brôm, Na. B. quỳ tím.

C. kim loại Na. D. Quỳ tím, Na. Câu 15: Để tách riêng từng chất từ hỗn hợp gồm benzen, phenol và anilin, có thể dùng các hoá chất là A. dung dịch Br2, dung dịch NaOH và CO2 . B. dung dịch Br2 , dung dịch HCl và CO2.

C. dung dịch NaOH, dung dịch NaCl và CO2. D. dung dịch NaOH, dung dịch HCl và CO2 .

+HNO ñ, H SO ñ +Fe, HCl +NaOH Câu 16: Cho chuỗi phản ứng sau: C6H6 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯ → Z. → Y ⎯⎯⎯ Tên gọi của Z là A. anilin.

B. nitrobenzen.

C. phenylclorua. D. phenol.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối thu được cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol.

B. Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa thu được tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được natri phenolat.

C. Axit axetic phản ứng với NaOH, lấy muối thu được cho tác dụng với CO2 lại thu được axit axetic.

D. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được anilin. * Mức độ vận dụng Câu 1: Người ta điều chế anilin theo sơ đồ sau: 2

4

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

3

HNO3 Fe + HCl benzen ⎯⎯⎯ → nitrobenzen ⎯⎯⎯→ anilin H 2 SO4

D

ẠY

Bằng cách nitro hóa 500 gam benzen rồi khử hợp chất nitro sinh ra. Biết hiệu suất mỗi giai đoạn là 78%. Khối lượng anilin thu được là A. 346,7 gam.

B. 362,7 gam.

C. 463,4 gam.

D. 465,0 gam.

Câu 2: Cho m gam anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch brom dư, sau phản ứng thu được m + 35,55 gam kết tủa trắng. Giá trị của m là A. 49,50 gam.

B. 20,95 gam.

C. 74,25 gam.

D. 13,95 gam.

Câu 3: Một hỗn hợp gồm ancol etylic, phenol, anilin có khối lượng 23,3 gam. Nếu cho hỗn hợp tác dụng với Na dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Cũng lượng hỗn hợp đó, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH thấy cần vừa đúng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là 25

B. C2H5C6H4NH2 và CH3CH2CH2NH2.

D. C2H5C6H4NH2 và CH3CH2CH2CH2NH2

N

A. CH3 C6H4NH2 và CH3CH2CH2NH2.

C. CH3 C6H4NH2 và CH3CH2CH2CH2NH2. * Mức độ vận dụng cao Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

O

2

Ơ

2

FF

IC IA L

A. 4,6 gam; 9,4 gam và 9,3 gam.

B. 9,4 gam; 4,6 gam và 9,3 gam.

C. 6,2 gam; 9,1 gam và 8 gam.

D. 9,3 gam; 4,6 gam và 9,4 gam.

Câu 4: Cho một hỗn hợp X chứa NH3 , C6 H5NH2 và C6H5 OH. Hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,02 mol NaOH hoặc 0,01 mol HCl. Nếu cho hỗn hợp phản ứng hết với Br2 thì cần vừa đủ với 0,075 mol Br 2. Lượng các chất NH3, C6H5 NH2 và C6H5OH trong hỗn hợp X lần lượt là A. 0,005 mol; 0,005 mol và 0,02 mol.

B. 0,01 mol; 0,005 mol và 0,02 mol.

C. 0,005 mol; 0,02 mol và 0,005 mol.

D. 0,01 mol; 0,05 mol và 0,02 mol.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn một amin thơm X thu được 0,07 mol CO2, 0,99 gam H2O và 336 ml N2 (đktc). Để trung hoà 0,1 mol X cần 600 ml dung dịch HCl 0,5M. Biết X là amin bậc I. X có công thức A. CH3-C6 H2(NH2 )3.

B. C6H3(NH2)3.

C. CH3-NH-C6 H3(NH2)2.

D. NH2-C6H2(NH2)3.

Câu 6: Có 2 amin bậc I: A là đồng đẳng của anilin, B là đồng đẳng của metylamin. Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam A thu được 336 ml N2 (đktc). Khi đốt cháy hoàn toàn B cho hỗn hợp khí, trong đó VCO : VH O = 2 : 3. CTCT của A, B là

N

H

Metan ⎯⎯ → X1 ⎯⎯ → X2 ⎯⎯ → X3 ⎯⎯ → X4 ⎯⎯ → anilin Công thức cấu tạo của các chất hữu cơ X2 , X3 , X4 lần lượt là A. C6H6 , C6 H5Cl, C6H5 ONa. B. CH  CH, C6H6, C6H5 NO2 .

C. C6H12 O6 , C6 H6, C6H5NO2.

D. C6 H6, C6H5NO2, C6H5NH3Cl.

Y

o

U

+NaOH ñaë c, t +Fe, HCl → Y. Y là Câu 2: Cho chuỗi phản ứng sau: 1-brom-2-nitrobenzen ⎯⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯⎯ A. o-aminophenolat. B. m-nitrophenol. C. nitrophenol. D. brom-2-amonibenzen.

Q

Câu 3: Cho sơ đồ: C6 H6 → X → Y → Z → T → m-HO-C6H4-NH2. Các chất X, Y, Z tương ứng là

KÈ

M

A. C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4 -NO2.

B. C6H5NO2, m-Cl-C6H4-NO2, m-Cl-C6H4-NH3 Cl. C. C6H5Cl, C6 H5OH, m-HO-C6H4-NO2.

D. C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2.

D

ẠY

Dạng 6: Các dạng bài tập khác về amin 6.1. Lý thuyết cơ bản 1. Phản ứng của amin với dung dịch FeCl3, CuCl2, ...

3RNH2 + 3H2O + FeCl3 →Fe(OH)3 ↓ + 3RNH3 +ClThí dụ: FeCl3 + 3CH3NH2 + 3H2 O → Fe(OH)3  + 3CH3NH3Cl * Lưu ý: - Tương tự như NH3 một số amin cũng tạo phức chất tan với Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl… Thí dụ: 2CH3NH2 + CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2CH3NH3Cl Cu(OH)2 + 4CH3NH2 → [Cu(CH3 NH2 )4](OH)2 26

IC IA L

- Anilin không tạo kết tủa với dung dịch muối.

2. Phản ứng khử amin bằng axit nitrơ - Amin bậc một tác dụng với HNO2 ở nhiệt độ thường cho ancol hoặc phenol và giải phóng nitơ.

RNH2 + HONO → ROH + N2 ↑ + H2O Thí dụ: C2H5NH2 + HONO → C2H5OH + N2↑ + H2O - Anilin và các amin thơm bậc một tác dụng với HNO2 ở nhiệt độ thấp (0- 50 C) cho muối điazoni.

−5 C C6 H5NH2 + HONO + HCl ⎯0⎯ ⎯→ C6 H5 N2 +Cl- + 2H2 O Axit HNO2 kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch nên khi phản ứng, điều kiện của phản ứng có thể là NaNO2 + HCl.

FF

0

H

Ơ

N

O

6.2. Bài tập có lời giải Câu 1: Để kết tủa hết 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và FeCl 3 0,8M cần bao nhiêu gam hỗn hợp gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H2 là 17,25?

Bài giải Đặt công thức chung của 2 amin là RNH2 RNH2 + HCl → RNH3Cl (1) 3RNH2 + FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3RNH3Cl (2) Từ (1) và (2) ta có:  n RNH2 = n HCl + 3n FeCl3 = 0,4.0,5 + 3.0,4.0,8 = 1,16 mol

N

→ m RNH = 1,16.2.17,25 = 40,02 gam.

2

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

Câu 2: Hỗn hợp X gồm 2 muối AlCl3 và CuCl2 .Hòa tan hỗn hợp X vào nước thu được 200 ml dung dịch A. Sục khí metylamin tới dư vào dung dịch A thu được 11,7 gam kết tủa. Mặt khác cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch A thu được 9,8 gam kết tủa.Nồng độ mol/l của AlCl3 và CuCl2 trong dung dịch A lần lượt là A. 0,1M; 0,75M. B. 0,5M; 0,75M. C. 0,75M; 0,5M. D. 0,75M; 0,1M. Bài giải - Khi cho dung dịch A tác dụng với metylamin dư có các phản ứng: 3CH3NH2 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + 3CH3NH3Cl. (1) 2CH3NH2 + 2 H2O + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2CH3NH3Cl. (2) 4CH3NH2 + Cu(OH)2 → [Cu(CH3NH2)4](OH)2 .

(3) → chỉ thu được kết tủa là Al(OH) 3 .

11, 7 = 0,15 (mol ) → theo (1) nAlCl3 = nAl (OH )3 = 78 0,15 = 0, 75 ( M ) → C M ( AlCl3 ) = 0, 2 - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư chỉ thu được kết tủa Cu(OH)2 : CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (5) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (6) 27

nCuCl2 = nCu (OH )2 = Theo (4):

CM (CuCl2 ) =

9,8 = 0,1 (mol ) 98

0,1 = 0,5 ( M ) 0, 2

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

→ Đáp án C. 6.3. Bài tập tự luyện * Mức độ nhận biết Câu 1 : Cho từ từ dung dịch chứa X (đến dư) vào dung dịch AlCl3 , thu được kết tủa keo trắng.

Chất X là A. CH3NH2 .

B. NH4Cl. C. NH3.

D. NH3 hoặc CH3 NH2.

Câu 2: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là A. CH3NH2 .

B. CH3COOCH3.

C. CH3 OH. D. CH3COOH. Câu 3: Khi nhỏ vài giọt dung dịch C2H5NH2 vào dung dịch FeCl3 sau phản ứng thấy A. dung dịch trong suốt không màu B. dung dịch màu vàng nâu C. có kết tủa màu đỏ gạch D. có kết tủa màu nâu đỏ.

Câu 4: Metylamin không có tính chất nào sau đây?

A. Tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa.

B. Tác dụng với các axit tạo muối dễ tan trong nước.

C. Là chất khí có mùi khai tương tự amoniac.

D. Có tính bazơ yếu hơn so với amoniac.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Các ancol đa chức đều phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.

B. Etylamin phản ứng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, sinh ra bọt khí.

C. Benzen làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường.

D. Anilin tác dụng với axit nitrơ khi đun nóng, thu được muối điazoni.

Câu 6: Chất nào sau đây khi phản ứng với dung dịch hỗn hợp HCl và HNO2 ở 0-5 0C tạo ra muối điazoni ?

A. C2H5 NH2.

B. C6H5NH2.

C. CH3NHC6H5.

D. (CH3)3N. * Mức độ thông hiểu Câu 1: Cho dung dịch metylamin dư lần lượt vào từng dung dịch FeCl3 , AgNO3, NaCl, Cu(NO3)2. Số trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4. * Mức độ vận dụng Câu 1: Cho 9,3 gam một amin no đơn chức bậc I tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu được 10,7 gam kết tủa. Công thức của amin trên là A. C2H5 N. B. CH5N. C. C3H9N. D. C3H7N. Câu 2: Cho hỗn hợp 2 amin đơn chức bậc I có tỉ khối hơi so với hiđro là 19 (biết có một amin có số mol bằng 0,15) tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu được kết tủa A. Đem nung A đến khối lượng không đổi thu được 8 gam chất rắn. Công thức của 2 amin là A. CH3NH2 và C2H5NH2.

B. CH3NH2 và C2H3 NH2.

C. C2H5 NH2 và C2H3NH2.

D. CH3NH2 và CH3NHCH3.

28

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp hai amin đơn chức bậc I có tỉ khối hơi so với hiđro là 30 tác dụng với FeCl2 dư thu được kết tủa X. lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 18,0 gam chất rắn. Vậy giá trị của m là A. 30,0 gam.

B. 15,0 gam.

C. 40,5 gam.

D. 27,0 gam .

Câu 4: Cho 17,4 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức bậc I có tỉ khối so với không khí bằng 2. Tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu được kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. m là A. 16,0 gam.

B. 10,7 gam.

C. 24,0 gam.

D. 8,0 gam.

Câu 5: Cho 24,9 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng kế tiếp tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu được 21,4 gam kết tủa. Công thức và % khối lượng của 2 amin là A. C2H7 N (27,11%) và C3H9N (72,89%).

B. C2H7N (36,14%) và C3H9N (63,86%).

C. CH5N (18,67%) và C2H7N (81,33%).

D. CH5N (31,12%) và C2H7 N (68,88%).

Câu 6: Một hỗn hợp gồm 2 amin đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lấy 21,4 gam hỗn hợp cho vào 250 ml dung dịch FeCl3 (có dư) thu được một kết tủa có khối lượng bằng khối lượng hỗn hợp trên. Công thức phân tử của 2 amin trên là A. CH3NH2 và C2H5NH2.

B. C2H5NH2 và C3H7NH2.

C. C3H7 NH2 và C4H9NH2.

D. C4H9NH2 và C5H11NH2. + Câu 7: Muối điazoni C6H5 N2 Cl được sinh ra khi cho C6H5NH2 (anilin) phản ứng với NaNO2 trong dung dịch HCl ở nhiệt độ thấp từ 0-50C. Để điều chế được 14,05 gam C6H5N2 +Cl- (với hiệu suất phản ứng đạt 100%) thì lượng C6H5 NH2 và NaNO2 cần dùng vừa đủ là A. 0,1 mol và 0,1 mol.

B. 0,1 mol và 0,2 mol.

C. 0,1 mol và 0,3 mol.

D. 0,1 mol và 0,4 mol.

Câu 8: Lấy a mol anilin cho vào hỗn hợp hai axit HCl và HNO2 ở 0-50 C. Sau khi phản ứng xong được 28,10 gam muối benzenđiazoni clorua. Tính khối lượng NaNO2 tối thiểu đã dùng để điều chế lượng muối trên, biết H = 100% ?

A. 13,80 gam.

B. 27,60 gam.

C. 6,90 gam.

D. 25,86 gam.

D

ẠY

KÈ

M

Dạng 7: Bài tập về muối amoni của amin 7.1. Lý thuyết cơ bản + Khái niệm: Muối amoni hữu cơ là muối của amin hoặc amoniac với axit hữu cơ hoặc vô cơ.

Ví dụ: C2H5NH3NO3 (C2H8O3N2); CH3COONH3 CH3 (C3H9O2N); (CH3 NH3 )2CO3 (C3H12 O3 N)… + Dấu hiệu nhận ra muối amoni: ➢ Tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí làm xanh quỳ tím ẩm (khí đó là NH3 hoặc RNH2 ). ➢ Số hiđro > 2.số cacbon + 2 (C2H8O3N2, C3 H12 O3N2…). + Các axit thường gặp là: HCl, HNO3, H2SO4, H2CO3, RCOOH.  Nhận xét: - Muối của HCl và H2SO4 dễ dàng nhận ra vì có Cl và S trong thành phần.

29

IC IA L

- Muối của HNO3, H2CO3, RCOOH rất khó nhận ra vì công thức của muối amoni thường là CxHyOzNt chứa cả C, H, O, N trùng với thành phần của amino axit  ta cần học cách xử lý các muối amoni của các axit này. + Khó khăn lớn nhất của dạng bài tập này là muối amoni có công thức cấu tạo như thế nào? Để hiểu được cấu tạo và cách giải bài tập muối amoni thì đầu tiên ta cần phải ghi nhớ sơ đồ sau của amoniac (vì amoniac và amoni có quan hệ mật thiết) + NaOH

+ HNO3

NH4NO3

NaNO3 + NH3 + H2O

+ RCOOH

+ NaOH

NH3

RCOONa + NH3 + H2O

RCOONH4 + H2CO3

+ 2NaOH

FF

(NH4)2CO3

Na2CO3 + NH3 + H2O

NH4HCO3

O

+ Từ sơ đồ trên suy ra sơ đồ: + NaOH

+ R'COOH

R'COONa + RNH2 + H2O

R'COONH3R

N

2 Oxi + H2NR'COOH

H2N-R'COONa + RNH2 + H2O

H

RNH2

Ơ

+ NaOH H2NR'COONH3R 2 Oxi

+ NaOH

Y

RNH3NO3 3 Oxi

N

+ HNO3

+ H2CO3

+ 2NaOH Na2CO3 + RNH2 + H2O

U

RNH3HCO3

NaNO3 + RNH2 + H2O

(RNH3)2CO3

Q

3 Oxi

KÈ

M

+ Từ sơ đồ trên ta có kết luận quan trọng:  Có 2 Oxi  muối amoni của RCOOH hoặc H2N-RCOOH.  Có 3 Oxi  muối amoni của HNO3 hoặc H2CO3.  mở rộng có 4 Oxi là muối amoni của R(COOH)2; 6 Oxi là muối amoni 2HNO3

D

ẠY

7.2. Bài tập có lời giải Câu 1: X và Y có CTPT lần lượt là C2H7 O2N và C3H9O2 N. Cho hỗn hợp X, Y phản ứng với NaOH đun nóng thu được hai amin bậc một là đồng đẳng liên tiếp. Viết CTCT của X và Y. Viết phản ứng xảy ra.

Bài giải + Vì có 2 Oxi, 1 Nitơ và sản phẩm thu được 2 amin bậc một là đồng đẳng liên tiếp  X, Y là muối của amin và axit RCOOH + X là C2H7O2 N  chỉ có CTCT là HCOONH3-CH3. + Vì khi đun nóng hỗn hợp X, Y với NaOH được hai amin bậc một liên tiếp nên Y là HCOO-H3 N-C2H5.

30

+ PTHH: t HCOONH3 -CH3 + NaOH ⎯⎯ → HCOONa + CH3 -NH2 ↑ + H2 O 0

t HCOONH3 -C2H5 + NaOH ⎯⎯ → HCOONa + C2 H5 -NH2 ↑ + H2 O Câu 2: A, B có công thức CH5NO2 và C2 H7NO2. Hỗn hợp X gồm A và B cho phản ứng với NaOH vừa đủ tạo ra 6,8 gam một muối duy nhất và bay ra một hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 10,25. Khối lượng của A trong X là A. 4,725 gam.

B. 1,925 gam.

C. 4,525 gam.

D. 1,725 gam.

Bài giải + Vì hai chất đã cho có 2 Oxi, 1 Nitơ  X, Y là muối của axit RCOOH + Ứng với A là CH5NO2 chỉ có 1 CTCT duy nhất là: HCOONH4 + Do hai chất chỉ thu được 1 muối nên B phải là HCOONH 3CH3  hỗn hợp khí là NH3 và CH3NH2. + Phản ứng xảy ra: t HCOONH4 + NaOH ⎯⎯ → HCOONa + NH3 + H2 O

O

0

FF

IC IA L

0

t HCOONH3 -CH3 + NaOH ⎯⎯ → HCOONa + CH3 -NH2 + H2 O  Số mol muối HCOONa = tổng số mol khí = 0,1 mol.

N

0

Ơ

Đặt n NH3 = x và n CH 3 NH 2 = y mol ta có:

N

H

 x + y = 0,1  x = 0,075 và y = 0,025 mol.  17x + 31y = 0,1.2.10,25  n NH3 = 0,075 mol và n CH 3 NH 2 = 0,025 mol.

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

 ĐS: mA = 4,725 gam → Đáp án A. Câu 3 (Khối A - 2007): Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng CTPT C 2 H7NO2 phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z đối với H 2 bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu được KL muối khan là A. 16,5 gam.

B. 14,3 gam.

C. 8,9 gam.

D. 15,7 gam.

Bài giải + X có 2 Oxi, 1 Nitơ  hai chất trong X đều là muối của RCOOH + Ứng với C2 H7NO2 chỉ có 2 CTCT là HCOOH3 N-CH3 và CH3COONH4. + Phản ứng xảy ra: t → CH3 COONa + NH3 + H2 O CH3COONH4 + NaOH ⎯⎯ 0

D

t → HCOONa + CH3 -NH2 + H2 O HCOONH3 -CH3 + NaOH ⎯⎯ + Vì số mol khí = 0,2 mol  số mol NaOH = số mol X = số mol H2O = 0,2 mol. + BTKL ta có: 0,2.77 + 0,2.40 = m + 0,2.13,75.2 + 0,2.18  m = 14,3 gam → Đáp án B. 0

31

IC IA L

Câu 4: Cho 8,19 gam A có công thức C3H9NO2 tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X và khí Y làm xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn dung dịch X được 9,38 gam chất rắn khan (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi). Công thức cấu tạo thu gọn của A là A. CH3 CH2 COOH3 NCH3.

B. CH3COOH3NCH3.

C. CH3 CH2 COONH4.

D. HCOOH3 NCH2CH3.

Bài giải + Dễ thấy A có 2 Oxi và 1 Nitơ  A là muối của RCOOH với R’NH2(có thể là NH3, amin bậc 2, bậc 3 nhưng ta cứ đặt thế cho tiện) + Phản ứng xảy ra: t RCOONH3R’ + KOH ⎯⎯ → RCOOK + R’-NH2 + H2 O Mol: 0,09 → 0,09 0,09  9,38 gam chất rắn gồm RCOOK = 0,09 mol và KOH = 0,01 mol  9,38 = 0,09(R + 83) + 0,01.56  R = 15  A là CH3 COONH3-CH3 → Đáp án A. Câu 5: Cho 14,1 gam chất X có công thức CH6N2O3 phản ứng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và chất khí Z làm xanh giấy quì tím ẩm.

Cô cạn dung dịch Y thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 12,75 gam.

B. 21,80 gam.

C. 14,75 gam.

D. 30,00 gam.

Bài giải + Vì X có 3 Oxi  X là muối của HNO3 hoặc H2 CO3.  Ứng với HNO3 ta có CTCT là: CH3NH3NO3.  Ứng với H2 CO3 thì phải là: (NH3)2 CO3 (không thoả mãn về cấu tạo) t + Ta có: CH3-NH3 -NO3 + NaOH ⎯⎯ → CH3 -NH2 + NaNO3 + H2 O

N

H

Ơ

N

O

FF

0

Y

0

ẠY

KÈ

M

Q

U

 chất rắn khan gồm: 0,15 mol NaNO3 và 0,05 mol NaOH  m = 14,75 gam → Đáp án C. Câu 6: X có CTPT là C3H10O3N2 . Lấy 7,32 gam X phản ứng hết với 150 ml dung dịch KOH 0,5M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi có 1 chất hữu cơ bậc 3 và phần rắn có khối lượng m gam chỉ có chất vô cơ. Giá trị của m là A. 6,90 gam.

B. 7,80 gam.

C. 14,50 gam.

D. 9,60 gam.

Bài giải + Vì X có 3 Oxi  X là muối của HNO3 hoặc H2 CO3. + Nếu là muối của H2CO3 thì amin chỉ có 2 cacbon  không thể là amin bậc 3  loại + Vậy X phải là muối của amin bậc 3 với HNO3  CTCT là (CH3)3 NH-NO3 t → (CH3 )3 N + KNO3 + H2 O (CH3)3NH-NO3 + KOH ⎯⎯ Mol: 0,06 0,06 0,06  m gam chất rắn gồm: KNO3 = 0,06 mol và KOH dư = 0,015  m = 6,9 gam. → Đáp án A. Câu 7: Cho 16,5 gam chất A có công thức phân tử là C2H10O3 N2 vào 200 gam dung dịch NaOH 8%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và khí C. Tổng nồng độ phần trăm các chất có trong B gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 8,0%.

B. 9,5%.

C. 12,4%.

D. 11,8%.

D

0

32

Bài giải + A có 3 Oxi  A là muối của HNO3 hoặc H2CO3. + Nếu là muối của HNO3 thì phải là: C2H7NH3-NO3  loại vì C2 H7 không thỏa mãn hóa trị.  A là muối của H2CO3  CTCT chỉ có thể là: CH3NH3-CO3-NH4 + Số mol NaOH = 0,4 mol t + Phản ứng xảy ra: CH3NH3-CO3-NH4 + 2NaOH ⎯⎯ → CH3 -NH2 + NH3 + Na 2 CO3 + 2H2 O Mol: 0,15 → 0,3 → 0,15  B có Na 2CO3 = 0,15 mol và NaOH dư = 0,1 mol + KL dung dịch B = 200 + 16,5 – 0,15(31 + 17) = 209,3 gam

 tổng C% =

IC IA L

0

0,15.106 + 0,1.40 ≈ 9,5%  chọn đáp án B. 209,3

N

H

Ơ

N

O

FF

Câu 8: Cho 1,86 gam chất X có công thức C3H12 O3N2 phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 0,2M thu được một hơp chất hữu cơ bậc một đơn chức và dung dịch X chỉ chứa các chất vô cơ. Cô cạn X được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là A. 2,05.

B. 2,275.

C. 1,99.

D. 2,00.

Bài giải + Theo giả thiết thì X phải có CTCT là (CH3 NH3)2CO3 + Phản ứng xảy ra: (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH → 2CH3NH2 + Na 2CO3 + 2H2O Mol: 0,015 → 0,03 → 0,015  a gam gồm 0,015 mol Na 2 CO3 và 0,01 mol NaOH  a = 1,99 gam  Đáp án C.

KÈ

M

Q

U

Y

Câu 9 (Đề THPTQG 2015): Hỗn hợp X gồm 2 chất có công thức phân tử là C3H12 N2O3 và C2H8N2O3 . Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 0,04 mol hỗn hợp 2 chất khí hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Cô cạn Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 3,12.

B. 2,76.

C. 3,36.

D. 2,97.

Bài giải + Hai chất đã cho có CTCT là (CH3-NH3)2CO3 = a mol và C2H5NH3 NO3 = b mol. + Phản ứng xảy ra: t → 2CH3 -NH2 + Na 2 CO3 + 2H2 O (CH3-NH3)2CO3 + 2NaOH ⎯⎯ 0

t → C2 H5 -NH2 + NaNO3 + H2 O C2H5NH3NO3 + NaOH ⎯⎯  124a + 108b = 3,4 và 2a + b = 0,04  a = 0,01 và b = 0,02  m gam chất rắn gồm Na2CO3 = 0,01 mol và NaNO3 = 0,02 mol  m = 2,76 gam.  Đáp án B.

D

ẠY

0

Câu 10: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C2 H10N4O6. Cho 18,6 gam X tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được hơi có chứa một chất hữu cơ duy nhất làm xanh giấy quỳ ẩm và đồng thời thu được a gam chất rắn. Giá trị a là A. 17 gam.

B. 19 gam.

C. 15 gam.

D. 21 gam.

33

Bài giải + Vì X có 4 nitơ và 6 oxi  X là muối của amin 2 chức với HNO3  C2 H4(NH3 NO3)2 = 0,1 mol. t + Phản ứng xảy ra: C2 H4(NH3 NO3 )2 + 2NaOH ⎯⎯ → C2 H4 (NH2 )2 + 2NaNO3 + 2H2 O 0

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

+ Chất rắn gồm: NaNO3 = 0,2 mol và NaOH dư = 0,05 mol  m = 19 gam.  Đáp án B. 7.3. Bài tập tự luyện * Mức độ vận dụng Câu 1: Số đồng phân của C3 H9O2N phản ứng với NaOH được muối B và khí C (làm xanh quì tím ẩm) là A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 2: Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C3H9O2N. X phản ứng với NaOH đun nóng thu được muối Y có phân tử khối nhỏ hơn phân tử khối của X. X không thể là A. CH3CH2 COONH4.

B. CH3COONH3 CH3.

C. HCOONH2(CH3 )2.

D. HCOONH3CH2CH3.

Câu 3: Cho amin đơn chức X phản ứng với HNO3 loãng thu được muối amoni Y trong đó nitơ chiếm 22,95% về khối lượng. Số công thức cấu tạo của amin X là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Câu 4: Một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C2H7NO2 được tạo từ một axit cacboxylic, X phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Số CTCT thỏa mãn X là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm các chất có công thức phân tử C3 H9O2N phản ứng với dung dịch NaOH đặc, nóng thu được hỗn hợp Y gồm các khí và hơi. Tổng số khí và hơi thu được là A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 6: Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C2H8O3 N2 phản ứng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. Số lượng đồng phân cấu tạo của Y là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 7: Muối X (C2H8 O3N2) phản ứng hết với dung dịch NaOH đun nóng thu được dung dịch A (chỉ chứa muối vô cơ), chất hữu cơ B làm xanh quì tím ẩm. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 8: Số hợp chất ứng với công thức phân tử C4H11NO3 đều phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl (khi phản ứng với dung dịch NaOH dư chỉ tạo ra một muối vô cơ duy nhất) là A. 6.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 9: X có công thức C4H14 O3N2. Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thì thu được hỗn hợp Y gồm 2 khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. Số CTCT phù hợp của X là A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 10: Hợp chất thơm X có CTPT là C6H8 N2O3. Cho 14,04 gam X phản ứng với 200 ml dung dịch KOH 1M được dung dịch Y. Cô cạn Y được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần đúng với A. 16 gam.

B. 18 gam.

C. 15 gam.

D. 17 gam.

34

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

IC IA L

Câu 11: Chất X có CTPT C2H8N2 O4. Cho 18,6 gam X phản ứng với 300 ml dung dịch NaOH 1,5M được 6,72 lít (đktc) khí Y làm xanh quì ẩm. Cô cạn Y được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần đúng với A. 26 gam.

B. 17 gam.

C. 25 gam.

D. 28 gam.

Câu 12: Hợp chất hữu cơ X có công thức C2H8N2O4. Khi cho 12,4 gam X phản ứng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được 4,48 lít (đktc) khí Y làm xanh quỳ tím ẩm. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 16,2.

B. 17,4.

C. 17,2.

D. 13,4.

Câu 13: Cho 0,1 mol chất X C2H9 O6N3 tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH đun nóng thu được hợp chất amin làm xanh gấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 12,5 gam.

B. 14,6 gam.

C. 23,1 gam.

D. 17,8 gam.

Câu 14: A có công thức phân tử là C2 H7O2N. Cho 7,7 gam A phản ứng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X và khí Y, tỉ khối của Y so với H2 nhỏ hơn 10. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 12,2 gam.

B. 14,6 gam.

C. 18,4 gam.

D. 10,7 gam.

Câu 15: X là một dẫn xuất của benzen có công thức phân tử C7H9NO2 . Cho 1 mol X phản ứng vừa đủ với NaOH, cô cạn dung dịch thu được một muối khan có khối lượng là 144 gam.

Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C6H5 COONH4.

B. HCOOH3NC6H5.

C. HCOOC6 H4NO2. D. HCOOC6H4NH2. * Mức độ vận dụng cao Câu 1: Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có công thức phân tử là CH6O3N2 và C3H12O3N2. Cho 6,84 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch NaOH, thu được V lít hỗn hợp Y (gồm 3 khí) và dung dịch Z chỉ chứa các chất vô cơ. Nếu cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Z thì có 0,896 lít (đktc) khí thoát ra. Nếu hấp thụ hoàn toàn V lít hỗn hợp khí Y vào dung dịch HCl dư thì khối lượng muối thu được là A. 7,87 gam.

B. 7,59 gam.

C. 6,75 gam.

D. 7,03 gam.

Câu 2: Hỗn hợp X chứa chất A (C5H16O3N2) và chất B (C4H12O4N2 ) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn thu được m gam hỗn hợp Y gồm 2 muối D và E (MD < ME) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 2 amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối so với H 2 bằng 18,3. Khối lượng của muối E trong hỗn hợp Y là A. 4,24.

B. 3,18.

C. 5,36.

D. 8,04.

Câu 3: Hỗn hợp E gồm chất X (C5H14N2O4 , là muối của axit hữu cơ đa chức) và chất Y (C2 H7NO3 , là muối của một axit vô cơ). Cho một lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau và dung dịch Z. Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,8.

B. 50,8.

C. 42,8.

D. 34,4.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm chất Y (C5H10O7 N2) và chất Z (C5H10O3N2). Đun nóng 7,12 gam X với 75 gam dung dịch NaOH 8%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi chỉ chứa hơi nước có khối lượng 70,44 gam và hỗn hợp rắn T. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ trong rắn T là A. 24,91%.

B. 16,61%.

C. 14,55%.

D. 21,83%.

35

FF O

- Nêu được - Giải thích khái niệm của nguyên nhân gây amin. ra tính bazơ của amin.

- Nêu được đặc điểm cấu tạo − Minh phân tử của họa/chứng minh amin. được tính chất hoá học của - Nhận diện amin bằng các được một số phương trình hóa amin thông qua học. công thức hoặc tên gọi.

- Gọi tên amin.

Ơ

N

Câu hỏi/ bài tập định tính

IC IA L

C. BẢNG MÔ TẢ 4 MỨC YÊU CẦU CẦN ĐẠT CỦA CÁC LOẠI CÂU HỎI/ BÀI TẬP TRONG QUÁ TRÌNH DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ Loại câu Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao hỏi/bài tập

Q

- Xác định CTPT, CTCT của amin dựa vào phần trăm khối lượng các nguyên tố, phản ứng đốt cháy…

KÈ

M

Câu hỏi/ bài tập định lượng

U

Y

− Nêu được phương pháp điều chế anilin.

N

H

- Nêu được tính - Viết các đồng chất vật lí, hóa phân amin đơn học của amin. giản.

- Các bài tập định lượng liên quan đến hỗn hợp amin với các hợp chất hữu cơ khác.

D

ẠY

- Bài tập liên quan đến muối của axit hữu cơ và amin - Bài tập định RCOONH3 R’. lượng liên quan - Bài tập về sơ đồ đến tính bazơ điều chế amin của amin. thơm.

- Bài tập định lượng về anilin.

36

Giải thích được các hiện tượng thí nghiệm: anilin tác dụng với dung dịch Br2 , các amin ở thể khí tác dụng với dung dịch HCl đặc.

Giải thích được một số hiện tượng liên quan đến thực tiễn: khử mùi tanh của cá bằng giấm ăn; rửa ống nghiệm đựng anilin bằng dung dịch axit...

Phát hiện được một số hiện tượng trong thực tiễn và sử dụng kiến thức hóa học để giải thích.

IC IA L

Mô tả và nhận biết được các hiện tượng TN: anilin tác dụng với dung dịch Br2 , các amin ở thể khí tác dụng với dung dịch HCl đặc.

FF

Câu hỏi/ bài tập gắn với thực hành thí nghiệm

D. ĐỀ KIỂM TRA MÔN: HÓA HỌC 12

O

ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC AMIN

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

(Thời gian làm bài 15 phút; 15 câu trắc nghiệm) Câu 1: Phát biểu nào sai khi nói về anilin?

A. Anilin có khả năng nhận proton H+.

B. Anilin không phản ứng với axit sunfuric.

C. Anilin không làm đổi màu quỳ tím.

D. Anilin có phản ứng được với dung dịch Br2.

Câu 2: Ứng với công thức C7 H9N có số đồng phân amin chứa vòng benzen là A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 6.

Câu 3: Amin có công thức cấu tạo: (CH3)2NC2H5 có tên gọi là A. etylđimetylamin.

B. isopropylmetylamin.

C. etylmetylamin.

D. đimetyletylamin.

Câu 4: Hãy sắp xếp các chất sau đây theo trật tự tăng dần tính bazơ: (1) anilin; (2) etylamin; (3) đietylamin; (4) natri hiđroxit; (5) amoniac.

A. (1) < (5) < (2) < (3) < (4).

B. (1) < (2) < (5) < (3) < (4).

C. (2) < (1) < (3) < (4) < (5).

D. (1) < (5) < (4) < (2) < (3).

Câu 5: Một amin đơn chức chứa 19,178% nitơ về khối lượng. CTPT của amin là A. C3H9 N. B. C4 H7N. C. C4H9NC4 H9N. D. C4H11N. Câu 6: Anilin (C6 H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với dung dịch A. nước Br2 .

B. HCl. C. NaOH. D. NaCl. Câu 7: Ứng với công thức C4 H11N có số đồng phân amin bậc II là A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 8.

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin mạch hở, đơn chức sau phản ứng thu được 5,376 lít CO2 ; 1,344 lít N2 (đktc) và 7,56 gam nước. CTPT của amin là A. C3H7 N. B. C2 H7N. C. CH5N. D. C2H5N. Câu 9: Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 bằng cách: A. thêm vài giọt H2 SO4 . B. quỳ tím.

C. thêm vài giọt NaOH. D. ngửi mùi.

37

Ơ

N

O

FF

IC IA L

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam một amin no, đơn chức X thu được 6,72 lít CO2. Công thức phân tử của X là A. C2H7 N. B. C4 H11 N. C. C3H9 N. D. CH5 N. Câu 11: Cho các chất sau: (1) anilin; (2) metylamin; (3) axit axetic; (4) phenylamoni clorua; (5) phenol; (6) natri axetat. Dung dịch làm quỳ tím hoá xanh là A. (1), (2).

B. (2), (6).

C. (1), (2), (6).

D. (2), (4), (6).

Câu 12: Cho 5,58 gam anilin tác dụng với dung dịch brom, sau phản ứng thu được 13,2 gam kết tủa. Khối lượng brom đã phản ứng là A. 7,26 gam.

B. 9,6 gam.

C. 19,2 gam.

D. 28,8 gam.

Câu 13: Tính chất nào của anilin chứng tỏ gốc phenyl ảnh hưởng lên nhóm amino?

A. Phản ứng với axit nitrơ.

B. Không làm xanh giấy quỳ tím.

C. Phản ứng với brom dễ dàng.

D. Phản ứng với axit clohidric tạo ra muối.

Câu 14: Phân biệt anilin và benzen bằng chất nào sau đây?

A. Quỳ tím.

B. Phenolphtalein. C. Dung dịch NaOH. D. Nước brom.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng một lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO2 , 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm O2 và N2 , trong đó O2 chiếm 20% thể tích không khí. CTPT của X là A. C2H7 N. B. C4H11N. C. C3H9 N. D. CH5N.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

A

A

D

A

B

B

B

C

B

C

Y

B

3.

N

2.

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Câu 1. Đáp B án

H

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA

38

13. 14.

B

D

15.

A

PHẦN 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Tôi đã áp dụng chuyên đề Phân dạng bài tập amin cho các lớp 12 ôn thi THPTQG trong năm học 2017 – 2018 và 2018 – 2019 tại trường THPT. Qua quá trình giảng dạy chuyên đề tôi nhận thấy việc phân dạng và đưa ra phương pháp giải bài tập trong chuyên đề này đã giúp học sinh nắm vững kiến thức cơ bản và vận dụng giải bài tập một cách dễ dàng. Chuyên đề thích hợp cho việc dạy ôn thi THPT QG.

IC IA L

Dù đã rất cố gắng, tuy nhiên các nội dung trong chuyên đề sẽ có những hạn chế nhất định. Rất mong nhận được sự đóng góp ý kiến chân thành từ bạn đọc và đồng nghiệp.

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

Tôi xin chân thành cảm ơn!

TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Sách giáo khoa hóa học 12 Nâng cao - Lê Xuân Trọng - NXB Giáo dục 2. Làm chủ môn Hóa học trong 30 ngày – Lê Đăng Khương – NXB ĐHQG Hà Nội 39

3. HD giải nhanh các dạng bài tập trắc nghiệm Hóa học – Hữu cơ – Đỗ Xuân Hưng NXB ĐHQG Hà Nội 4. Phương pháp mới giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học 12 – Đỗ Xuân Hưng NXB ĐHQG Hà Nội 5. Chinh phục câu hỏi và bài tập trắc nghiệm dễ mất điểm Hóa học – Kim Văn Bính – NXB Thanh Hóa

IC IA L

7. Chuyên đề: Phân dạng và phương pháp giải bài tập chuyên đề: Amin- Amino axitProtein – Nguyễn Thị Sen – THPT Tam Dương (2014)

D

ẠY

KÈ

M

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

O

FF

7. Chuyên đề Amin – Nguyễn Thị Quỳnh Nga – THPT Hồ Xuân Hương (2015 - 2016)

40