DẠYKÈMQUYNHƠNOFFICIAL

Câu 149: Nhiệt độ của từng chất methane, ethane, propane và butane là một trong bốn nhiệt độ sau: 0 oC; -164 oC;

-42 oC và -88 oC. Nhiệt độ sôi –88 oC là của chất nào sau đây?

A. methane. B. propane.

C. ethane. D. butane.

Câu 150: Giữa các nguyên tử He có thể có loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hoá trị.

C. Tương tác van der Waals.

B. Liên kết hydrogen.

D. Không có bất kì liên kết nào.

Câu 151: Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên

A. một ion dương.

C. một lưỡng cực vĩnh viễn.

B. một ion âm.

D. một lưỡng cực tạm thời.

Câu 152: Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực c ảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

A. các nguyên tử trong phân tử

C. các proton trong hạt nhân.

Câu 153: Tương tác van der Waals được hình thành do

B. các electron trong phân tử

D. các neutron và proton trong hạt nhân.

A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.

B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.

C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử

D. lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Câu 154: Nhóm halogen là nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, gồm các nguyên tố hóa học như fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iotine (I), astatinine (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố mới được phát hiện). Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen đều có 7 electron, được phân thành hai phân lớp (phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron).

Ở trạng thái đơn chất, phân tử gồm 2 nguyên tử, kí hiệu là X2, liên kết trong phân tử X2 không bền lắm. Tại sao ở nhiệt độ phòng, fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?

A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals.

B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine.

C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.

D. Do bán kính nguyên tử của bromine lớn hơn fluorine, chlorine.

Câu 155: Nếu giữa phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc có tương tác van der Waals càng mạnh với nhau thì càng tan tốt vào nhau. Lí do nào sau đây là phù hợp để giải thích dầu hoả (thành phần chính là hydrocarbon) không tan trong nước?

A. Cả nước và dầu đều là các phân tử có cực.

B. Nước là phân tử phân cực và dầu là không/ít phân cực.

C. Nước là phân tử không phân cực và dầu là phân cực.

D. Cả nước và dầu đều không các phân cực.

Câu 156: Thứ tự nào sau đây thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết?

A. Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.

B. Liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > tương tác van der Waals > liên kết hydrogen.

C. Liên kết cộng hoá trị > liên kết ion > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals.

D. Tương tác van der Waals > liên kết hydrogen > liên kết cộng hoá trị > liên kết ion.

● Cấp độ vận dụng

Câu 157: Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau đây có xu hướng nhường hoặc nhận electron như thế nào khi hình thành liên kết hóa học?