DẠYKÈMQUYNHƠNOFFICIAL

Câu 14: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 73, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn hóa học là:

A. chu kì 4, nhóm VIIIB.

C. chu kì 3, nhóm IIIA.

B. chu kì 4, nhóm VIB.

D. chu kì 3, nhóm VIA.

Câu 15: Cation X2+ có tổng số hạt cơ bản (proton, neutron, electron) bằng 80, trong đó tỉ số hạt electron so với hạt neutron là 4/5. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc:

A. chu kì 4, nhóm VIIIB.

C. chu kì 4, nhóm IIA.

B. chu kì 4, nhóm IIB.

D. chu kì 4, nhóm VIA.

Câu 16: Ion XY 2 có tổng số hạt mang điện âm là 30. Trong đó số hạt mang điện của X nhiều hơn của Y là 10. Phát biểu nào sau đây đúng:

A. X thuộc nhóm IIIA và Y thuộc nhóm VA.

C. X có tính phi kim và Y thuộc chu kì 2.

B. X thuộc chu kì 3 và Y có tính phi kim.

D. X và Y có tính kim loại.

Câu 17: X và Y ở cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn, có thể kết hợp để tạo ion dạng

A. X có độ âm điện nhỏ hơn Y.

B. X và Y đều là những nguyên tố phi kim.

C. Hợp chất của X với hidro có công thức hóa học XH4.

D. Y là phi kim mạnh nhất trong chu kì.

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: ot MXY →+ .

2

3XY , tổng số electron trong ion này là 32. Kết luận nào sau đây là sai?

Trong đó X là oxide của kim loại R và R có điện tích hạt nhân là 32,04.1019C. Y là oxide phi kim T và T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p2. Phân tử khối của M là

A. 84. B. 100. C. 148. D. 197.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng 41,652.10 19 C; nguyên tử của nguyên tố Y có khối lượng bằng 1,792.10-22 gam. Có các phát biểu sau:

(a) X và Y lần lượt là các nguyên tố khối s và d.

(b) Ở nhiệt độ thường, X(OH)2 là chất kết tủa màu trắng xanh.

(c) Hợp chất YCl tan tốt trong nước.

(d) Trong dung dịch, YNO3 (dư) tác dụng được với X theo phản ứng: ot 332 2YNOXX(NO)2Y +→+

(Cho: Điện tích của proton bằng 1,602.10-19C, N = 6,02.1023 ; 1u = 1,6605.10 24gam)

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.

● Cấp độ vận dụng cao

Câu 20: Một hợp chất ion Y được cấu tạo từ ion M+ và ion X-. Tổng số hạt electron trong Y bằng 36. Số hạt proton trong M+ nhiều hơn trong X- là 2. Vị trí của nguyên tố M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. B. M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA.

C. M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA. D. M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 21: Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M2+ và X2-. Tổng số hạt (neutron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện của ion

X2- ít hơn số hạt mang điện của ion M2+ là 20 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô chu kì 3, nhóm IIA.

B. chu kì 2, nhóm VIA.

D. chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 22: Hợp chất E có công thức phân tử là M2X. Tổng số hạt cơ bản trong E là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Số khối X lớn hơn M là 9 đơn vị. Tổng hạt cơ bản trong X2- nhiều hơn trong M + là 17 hạt. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 2, nhóm VIA.

C. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 2, nhóm IVA.

D. chu kì 3, nhóm IVA.