CHUYÊN ĐỀ DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

SỞ GD&ĐT ………………

TRƯỜNG THPT ………………… ............o0o............

CHUYÊN ĐỀ ÔN THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG MÔN HOÁ HỌC TÊN CHUYÊN ĐỀ

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Đối tượng bồi dưỡng: Học sinh lớp 12 Số tiết bồi dưỡng: 05 tiết

Người viết: ………………..

Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: ……………………..

………………….

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

ĐẶT VẤN ĐỀ

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Bài tập về kim loại là một phần bài tập vô cùng quan trọng và chiếm tỉ lệ số câu hỏi tương đối lớn trong các đề thi tốt nghiệp trung học phổ thông, cũng như trong các đề thi đại học, cao đẳng hàng năm của Bộ giáo dục và đào tạo. Trong các dạng bài tập về kim loại, thì bài tập về dãy điện hoá của kim loại ( bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối) là dạng bài tập thường không khó nhưng lại gây rất nhiều khó khăn cho học sinh. Qua giảng dạy môn hoá học lớp 12, tôi nhận thấy học sinh gặp nhiều khó khăn khi làm loại bài tập này là do: Thứ nhất, không nhớ đúng thứ tự vị trí các cặp oxi hoá – khử, dẫn đến áp dụng sai quy tắc α.

Thứ hai, không xác định được sản phẩm gồm những chất gì, đã có những chất nào phản ứng, dẫn đến học sinh sẽ chia trường hợp khi làm bài, mất nhiều thời gian.

Thứ ba, khi làm dạng bài tập này học sinh thường viết phương trình phản ứng mà không vận dụng được định luật bảo toàn electron để giải.

Vì vậy để giúp học sinh nắm chắc kiến thức và kĩ năng làm bài tập về dãy điện hoá, nên tôi chọn chuyên đề “ Dãy điện hoá của kim loại” Chuyên đề gồm ba nội dung chính: Phần lí thuyết; Phần bài tập và Phần bài tập tự giải. Phần lí thuyết nhắc lại các kiến thức cơ bản về dãy điện hoá sẽ áp dụng trong bài tập và một số lưu ý khi làm bài tập. Phần bài tập được chia thành năm dạng cơ bản: Bài tập xác định chiều phản ứng, sắp xếp các kim loại hoặc ion kim loại theo một trật tự xác định; Một kim loại tác dụng với một dung dịch muối sau phản ứng thấy khối lượng tăng hoặc giảm m gam; Các kim loại phản ứng vừa đủ với hỗn hợp các muối trong dung dịch; Kim loại tác dụng với dung dịch muối mà số mol của các kim loại cũng như số mol của các muối đều có thể xác định cụ thể. Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối, sau phản ứng thu được chất rắn chứa a kim loại hoặc dung dịch chứa b muối. Mỗi dạng bài tập được chia thành hai phần: phần hướng dẫn làm bài nêu lên các điểm đặc trưng của bài toán và phương pháp giải; phần bài tập minh hoạ gồm các bài tập đặc trưng với lời giải chi tiết và lưu ý khi áp dụng. Phần bài tập tự giải giành cho học sinh tự làm dưới sự quan sát, hướng dẫn của giáo viên.

Khi viết chuyên đề này, tôi đã cố gắng hết sức nhưng không tránh khỏi được sự thiếu sót. Kính mong nhận được sự góp ý tận tình của các bạn đồng nghiệp giúp cho chuyên đề hoàn thiện hơn.

Tôi xin chân thành cảm ơn!

1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

CHUYÊN ĐỀ

N

DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

H

Ơ

A. PHẦN LÍ THUYẾT

Y

N

1. Khái niệm về cặp oxi hoá – khử của kim loại

Đ ẠO

N

G

có thể tạo nhiều cặp oxi hoá – khử

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- Kim loại có hoá trị không đổi chỉ tạo một cặp oxi hoá – khử, kim loại có hoá trị thay đổi

H Ư

VD: Mg2+/Mg, Fe2+/Fe, Fe3+/Fe2+,...

TR ẦN

2. So sánh cặp oxi hoá – khử

- So sánh các cặp oxi hoá – khử là so sánh tính oxi hoá của các dạng oxi hoá và so sánh tính

B

khử của các dạng khử.

10 00

- VD: Xét phản ứng: 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Nhận thấy, Al có tính khử mạnh hơn Cu và Al3+ có tính oxi hoá yếu hơn Cu2+.

Ó

A

Trong một cặp oxi hoá – khử, dạng khử có tính khử càng mạnh thì dạng oxi hoá

-H

có tính oxi hoá càng yếu và ngược lại.

-L

Ý

3. Dãy điện hoá của kim loại

ÁN

Khái niệm: Là dãy các cặp oxi hoá – khử được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá

TO

của ion kim loại và là chiều giảm dần tính khử của kim loại.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

- Kí hiệu: dạng oxi hoá/dạng khử (thường là M n+/M)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

nguyên tố kim loại.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

- Khái niệm: Cặp oxi hoá – khử của kim loại là cặp chất oxi hoá và chất khử của cùng một

Đ

Chiều tăng dần tính oxi hoá của ion kim loại

D

IỄ N

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ Pt2+ Au3+

K Ca

Na

Mg Al Zn

Fe

Sn

Pb

H2

Cu

Hg

Fe2+ Ag Pt

Au

Chiều giảm dần tính khử của kim loại 4. Ý nghĩa của dãy điện hoá a. So sánh các cặp oxi hoá – khử 2 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- So sánh kim loại đứng trước có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau trong dãy điện hoá.

- Ion kim loại đứng trước có tính oxi hoá yếu hơn ion kim loại đứng sau trong dãy điện hoá. b. Xác định chiều phản ứng giữa các cặp oxi hoá – khử - Một phản ứng oxi hoá khử được coi là phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử.

N

- Quy luật: Phản ứng xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo Quy tắc anpha chất oxi hoá yếu

N

H

Ơ

ra chất oxi hoá yếu và chất khử yếu (quy tắc α)

N

TR ẦN

Phản ứng xảy ra theo chiều: Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe

10 00

B

5. Một số lưu ý khi làm bài tập về dãy điện hoá của kim loại

- Thuộc được dãy điện hoá của kim loại (thứ tự sắp xếp các cặp oxi hoá – khử) và quy tắc

Ó

A

α.

-H

- Xác định chính xác sản phẩm của phản ứng: Chất rắn thu được gồm những kim loại nào,

Ý

dung dịch thu được chứa những muối gì. Các phản ứng háo học xảy ra theo thứ tự :

-L

+ Phản ứng thứ nhất là kim loại có tính khử mạnh nhất với cation kim loại có tính oxi hoá

ÁN

mạnh nhất hoặc phản ứng của kim loại mạnh nhất với axit. + Phản ứng tiếp theo tuỳ thuộc dữ kiện bài toán.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Fe

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Mg

Đ ẠO

Fe2+

G

Mg2+

H Ư

VD :

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

chất khử yếu

TP

chất khử mạnh

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

chất oxi hoá mạnh

ÀN

- Dựa vào các số liệu trong bài và vận dụng định luật bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng,

IỄ N

Đ

bảo toàn nguyên tố, tăng giảm khối lượng, lập sơ đồ chuyển hoá để giải quyết bài toán.

D

B. BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC

Nội dung

Loại câu hỏi/bài

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

tập 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Dãy

Câu

hỏi/ - Nêu được thứ Thứ tự các phản Xác định được Dựa vào phản

điện

bài tập định tự các cặp oxi ứng xảy ra khi thành phần chất ứng

hoá

tính

xảy

ra

hỗn

hợp rắn (kim loại) thành lập cặp

của

dãy điện hoá.

loại

tác hoặc thành phần oxi hoá – khử

kim

- So sánh tính dụng với dung dung dịch muối không phải của

loại

oxi hoá của các dịch muối hoặc thu được khi kim loại và sắp cho

hỗn

hợp xếp các cặp đó

tính

kim

loại

tác theo chiều tăng

N

dãy điện hoá.

dịch chứa hỗn của dạng oxi

Xác định chiều

hợp muối.

khử

N

G

dạng khử.

H Ư

hay không)

của

TR ẦN

tập Xác định được Xác định được Xác định được Xác định được

định lượng

độ tăng giảm thành phần của thành phần hỗn thành phần của

khối lượng của hỗn hợp kim hợp kim loại hỗn hợp kim ban

10 00

B

thanh kim loại loại

đầu sinh

hoặc nồng độ hoặc nồng độ nồng trong các muối trong muối

độ

hoặc loại

ban

đầu

các hoặc nồng độ trong các muối trong

Ó

A

muối

ra

-H

dung dịch khi dung dịch khi dung dịch thu dung dịch khi

ÁN

-L

Ý

cho 1 kim loại cho tác

dụng

hợp được khi cho cho

hỗn

hợp

loại

tác hỗn hợp kim kim

loại

tác

dung dịch chứa dụng vừa đủ với loại tác dụng dụng với dung một muối.

TO

với kim

hỗn

dung dịch chứa với dung dịch dịch chứa hỗn

ÀN

hỗn hợp muối.

chứa hỗn hợp hợp muối mà cả muối và kim kim

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

tính

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

hoá và giảm dần

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

dụng với dung dần tính oxi hoá

.Q

kim loại trong

ứng có xảy ra

http://daykemquynhon.ucoz.com

Y

của

U

khử

H

ion kim loại và axit.

phản ứng (phản

Bài

Ơ

N

kim

Đ ẠO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

hoá – khử trong cho

loại

và

IỄ N

loại, muối đều muối đều chưa

D

đã biết số mol.

có số mol xác định.

Bài

tập Mô tả và nhận Giải thích được

thực hành/ biết được hiện hiện tượng thí thí nghiệm

tượng

thí nghiệm.

4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

nghiệm khi cho kim

loại

tác

dụng với dung

H

Ơ

N

dịch muối.

Y

N

C. PHẦN BÀI TẬP

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- Nhất thiết phải thuộc và sắp xếp các cặp oxi hoá – khử theo đúng thứ tự chiều tăng

G

dần tính oxi hoá của ion kim loại và giảm dần tính khử của kim loại (chú ý đến cặp Fe3+/Fe2+

H Ư

N

đứng trước cặp Ag+/Ag) quy tắc α để xác định chiều phản ứng.

B

* Bài tập minh hoạ:

TR ẦN

- Sắp xếp các kim loại hoặc ion kim loại theo trật tự mà đề bài yêu cầu hoặc vận dụng

10 00

Bài 1: Trong dãy điện hoá có hai cặp oxi hoá – khử được sắp xếp tương ứng với trình tự

sau: An+/A ; Bm+/B, với A, B là các kim loại. Hãy cho biết khẳng định nào sau đây không

Ó

A

đúng?

-H

A. A tác dụng với dung dịch muối của Bm+ B. Tính khử của A mạnh hơn của B D. Tính oxi hoá của An+ yếu hơn của Bm+

-L

Ý

C. B tác dụng với dung dịch muối của An+

ÁN

HD: Hai cặp oxi hoá – khử trên đã được sắp xếp theo đúng thứ tự, tức là theo đúng chiều

TO

tính oxi hoá của các ion kim loại tăng dần và tính khử của các kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải. Vì vậy, đáp án B, D đúng. Còn A và C vận dụng quy tắc α ta thấy thông

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

* Hướng dẫn:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

trật tự xác định.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Dạng 1: Bài tập xác định chiều phản ứng, sắp xếp kim loại hoặc ion kim loại theo

Đ

tin trong đáp án C không đúng.

IỄ N

=> Đáp án C.

D

Bài 2: Vị trí của một số cặp oxi hoá – khử như sau: I2/2I- ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag ; Cl2/2Cl-. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, có bao nhiêu phản ứng xảy ra?

(1) Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag

(2) Cl2 + 2Ag → 2AgCl (3) Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+

(4) I2 + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2IA. 4

B. 3

(5) Cu2+ + 2Fe2+ → Cu + 2Fe3+ C. 2

D. 5

5 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

HD: Vì các cặp oxi hoá – khử đã xếp theo đúng thứ tự, nên ta chỉ cần vận dụng quy tắc α.

Vận dụng quy tắc α ta thấy có phản ứng (1), (2), (3) xảy ra phản ứng. => Đáp án B Bài 3: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu thu được FeSO4 và CuSO4. Cho dung dịch

N

CuSO4 tác dụng với Fe thu được FeSO4 và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hoá

Ơ H

B. Fe3+,Cu2+, Fe2+

C. Fe2+,Cu2+, Fe3+

D. Cu2+, Fe3+, Fe2+

TP

HD: Viết các cặp oxi hoá – khử tương ứng và vận dụng quy tắc α .Từ các phản ứng đã cho,

N

G

Bài 4: Cho các phản ứng sau:

(2) Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

H Ư

(1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

(4) Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

TR ẦN

(3) Fe + 3Ag+ → Fe3+ + Ag

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 thì có những phản ứng nào

B

xảy ra và thứ tự các phản ứng là B. (1), (2), (4)

10 00

A. (1), (2), (3)

C. (2), (3), (1)

D. (2), (1), (4)

HD: + Chiều của phản ứng oxi hoá – khử là chiều xảy ra phản ứng giữa chất oxi hoá mạnh

Ó

A

nhất với chất khử mạnh nhất để tạo ra chất oxi hoá và chất khử yếu hơn.

-H

+ Các cặp oxi hoá – khử được sắp xếp lần lượt như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+,

-L

Ý

Ag+/Ag.

ÁN

+ Sự khử hay sự oxi hoá đều xảy ra theo từng nấc, vì vậy không có phản ứng (3) xảy ra.

TO

=> Đáp án D

Dạng 2: Một kim loại tác dụng với một muối, sau phản ứng thấy khối lượng

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

=> Đáp án B

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

các cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo đúng thứ tự: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

Y

N

A. Cu2+, Fe2+, Fe3+

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

của các ion kim loại giảm dần theo dãy nào sau đây?

Đ

thanh kim loại tăng hoặc giảm m gam.

IỄ N

* Hướng dẫn:

D

+ m = mkim loại sinh ra – mkim loại phản ứng m > 0 : Khối lượng thanh kim loại tăng. m < 0: Khối lượng thanh kim loại giảm. + Dựa vào bảo toàn electron và tăng giảm khối lượng để giải bài toán. * Bài tập minh hoạ: 6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Bài 1: Nhúng một thanh kim loại M vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau khi dung dịch mất hết màu xanh, nhấc thanh kim loại M ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô, cân lại thấy khối lượng thanh kim loại tăng 13,8 gam. Kim loại M là A. Mg

B. Al

C. Ni

D. Fe

N

HD: Dung dịch mất hết màu xanh => CuSO4 phản ứng hết.

H

Ơ

mCu – mM = 13,8

9

18

27

Kết luận

loại

loại

Al

B

=> Đáp án B

10 00

Bài 2: Nhúng một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy thanh sắt ra rửa sạch, làm khô rồi đem cân lại thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam.

B. 0,0625M

-H

A. 0,05M

Ó

A

Tính nồng độ của dung dịch CuSO4 ban đầu.

C. 0,5M

D. 0,625M

-L

Ý

HD: Vì đề bài cho là sau phản ứng, tức là phản ứng xảy ra hoàn toàn, đinh sắt còn dư chứng

ÁN

tỏ dung dịch CuSO4 phản ứng hết.

TO

mCu – mFe = 0,8 Gọi số mol của sắt phản ứng là x; nồng độ của dung dịch CuSO4 là a.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

M

G

3

N

2

H Ư

1

TR ẦN

n

Đ ẠO

Từ (1) và (2) => M = 9n

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

(2)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Áp dụng bảo toàn electron: nx = 0,3.2

.Q

U

(1)

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

=> 0,3.64 – xM = 13,8

Y

N

Gọi hoá trị của kim loại M là n (n = 1, 2, 3) và x là số mol của M đã tham gia phản ứng.

0,2a.64 − 56 x = 0,8 0,2a = x

IỄ N

Đ

Theo giả thiết và áp dụng bảo toàn electron ta có: 

D

=> a = 0,5M => Đáp án C Bài 3: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 1,25M. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

A. 21,6 gam

B. 27 gam

C. 10,8 gam

D. 16,2 gam

7 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

HD: Với bài tập Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 phải chú ý đến cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag. Tính số mol của sắt và AgNO3, rồi dùng bảo toàn electron để xác định chất rắn thu được và muối có trong dung dịch sau phản ứng.

Nếu nAgNO3 < 2nFe => chất rắn chứa Ag và Fe dư; dung dịch chỉ chứa muối sắt (II).

N

Nếu nAgNO3 = 2nFe => chất rắn chứa Ag, dung dịch chỉ chứa muối sắt (II)

H

Ơ

Nếu 3nFe >nAgNO3 > 2nFe => chất rắn chứa Ag, dung dịch chứa hai muối là muối sắt

Y

N

(II) và muối sắt (III)

Ta thấy: 0,1.2 < 0,25 < 0,1.3

N

G

=> Chất rắn thu được chỉ chứa Ag và bằng số mol của AgNO3.

TR ẦN

=> Đáp án B

H Ư

=> mAg = 0,25 . 108 = 27 gam

Dạng 3: Các kim loại phản ứng vừa đủ với hỗn hợp các muối trong dung dịch.

B

* Hướng dẫn:

10 00

Vì các chất phản ứng vừa đủ với nhau nên đây là một dạng bài tập dễ, để làm bài tập này ta

A

chỉ cần áp dụng định luật bảo toàn electron.

-H

Ó

* Bài tập minh hoạ:

Bài 1: Để khử hoàn toàn 500 ml dung dịch X gồm AgNO3 2aM và Cu(NO3) aM cần 10,8

ÁN

A. 0,2

-L

Ý

gam nhôm. Giá trị của a là B. 0,3

C. 0,4

D. 0,6

HD: Ta có: nAl = 0,4 mol; nAgNO3 = a mol; nCu(NO3)2 = 0,5a mol

ÀN

Áp dụng bảo toàn electron: 0,4.3 = 1.a + 2.0,5a

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Theo bài ra ta có: nFe = 0,1 mol ; n AgNO = 0,25 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

muối AgNO3

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Nếu nAgNO3 > 3nFe => chất rắn chứa Ag, dung dịch chứa hai muối là muối sắt (III) và

Đ

=> a = 0,6

D

IỄ N

=> Đáp án D Bài 2: Cho m gam Al khử vừa hết 200 ml dung dịch gồm AgNO3 aM và Cu(NO3)2 2aM. Sau phản ứng thu được 23,6 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 5,4 gam

B. 8,1 gam

C. 4,5 gam

D. 2,7 gam

HD: Chất rắn gồm Ag và Cu. Ta có nAgNO3 = 0,2a mol; nCu(NO3)2 = 0,4a mol 8 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Gọi số mol của Al là x Áp dụng bảo toàn electron và khối lượng chất rắn ta có 3x = 0,2a + 2.0,4a  x = 0,5 / 3   0,2a.108 + 0,4a.64 = 23,6 a = 0,5

N

=> m = 27.0,5/3 = 4,5 gam

H

Ơ

=> Đáp án C

D. 7,2 gam

TR ẦN

H Ư

N

3x + 2 y = 0,25.2 + 0,1.2  x = 0,1   27 x + 24 y = 7,5  y = 0,2

mMg= 0,2.24 = 4,8 gam => Đáp án B

10 00

B

Dạng 4: Kim loại tác dụng với dung dịch muối mà số mol của kim loại và của muối đều xác định.

Ó

A

* Hướng dẫn:

-H

Để làm dạng bài tập này:

-L

Ý

+ Tính số mol của các kim loại và các muối.

ÁN

+ Dựa vào thứ tự các cặp oxi hoá – khử tương ứng để xác định thứ tự các kim loại và các muối phản ứng. + Xác định chất hết, chất dư, chất rắn sau phản ứng gồm những kim loại nào, dung

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Áp dụng bảo toàn electron và khối lượng hỗn hợp ta có:

G

4

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

0,25 mol; n FeSO = 0,1 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. 3,6 gam

HD: Gọi số mol của Al, Mg lần lượt là x, y (x, y > 0) nCuSO4 =

U

.Q

B. 4,8 gam

TP

A. 2,4 gam

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

CuSO4 0,5M và FeSO4 0,2M. Khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là

Y

N

Bài 3: Cho 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch gồm

+ Dựa vào dữ kiện trong bài để giải bài toán.

IỄ N

Đ

ÀN

dịch thu được chứa những chất gì.

D

* Bài tập minh hoạ: Bài 1: Cho 4,8 gam Mg vào 500 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,5M và Cu(NO3)2 0,2M thì thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch Y. A. [Mg(NO3)2] = 0,4M; [AgNO3] = 0,1M

B. [Mg(NO3)2] = 0,4M; [Cu(NO3)2] = 0,05M

C. [Mg(NO3)2] = 0,2M; [AgNO3] = 0,1M

D. [Mg(NO3)2] = 0,4M; [Cu(NO3)2]=0,025M 9

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

HD: Thứ tự các cặp oxi hóa – khử: Mg2+/Mg, Cu2+/Cu, Ag+/Ag. Vậy Mg sẽ phản ứng với AgNO3 trước, hết AgNO3 mới đến Cu(NO3)2 phản ứng.

Ta có: n M g = 0,2 mol; n AgNO = 0,25 mol; nCu ( NO ) = 0,1 mol 3 2

3

Ta thấy: 0,25 < 0,2.2 < 0,25 + 0,1.2

Ơ

N

Vậy AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 còn dư 0,025 mol, Mg phản ứng hết. Vậy dung

N

H

dịch thu được có chứa 0,2 mol Mg(NO3)2 và 0,025 mol Cu(NO3)2.

Y

[Mg(NO3)2] = 0,2/0,5 = 0,4M

C. 32,4 gam

G

B. 6,4 gam

D. 28 gam

N

A. 21,6 gam

H Ư

HD: Thứ tự các cặp oxi hoá – khử là: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag.

TR ẦN

Vậy Fe sẽ phản ứng với AgNO3 trước để tạo muối săt (II) rồi mới phản ứng với Cu(NO3)2. Nếu sắt hết mà AgNO3 dư thì Cu(NO3)2 chưa phản ứng và có phản ứng giữa

;

n AgNO3 =

nCu ( NO3 ) 2 =

0,1 mol

A

Ta thấy: 0,1.3 < 0,375

0,375 mol ;

10 00

Ta có: nFe = 0,1 mol

B

muối sắt (II) với AgNO3.

-H

Ó

Vậy AgNO3 còn dư. chất rắn thu được là Ag với số mol là 0,3 mol.

-L

=> Đáp án C

Ý

mAg = 0,3.108 = 32,4 gam.

ÁN

Bài 3: Cho một hỗn hợp X gồm 4,8 gam Mg; 2,7 gam Al; 13 gam Zn; 2,8 gam Fe tác dụng với 500 ml dung dịch Y gồm AgNO3 1M và Cu(NO3)2 0,5M. Khối lượng chất rắn thu được

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Bài 2: Cho 5,6 gam sắt vào 500 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,75M và Cu(NO3)2 0,2M .

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

=> Đáp án B

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

[Cu(NO3)2] =0,025/0,5 = 0,05M

Đ

ÀN

sau phản ứng là A. 76,5 gam

B. 74,5 gam

C. 76,05 gam

D. 72,4 gam

D

IỄ N

HD: Thứ tự kim loại tham gia phản ứng là: Mg, Al, Zn, Fe. Thứ tự các muối tham gia phản ứng là AgNO3, Cu(NO3)2. Chất rắn thu được sau phản ứng gồm các kim loại vừa sinh ra và kim loại chưa phản ứng (nếu có).

Ta có: nMg = 0,2 mol n AgNO3 =

0,5 mol

; nAl = 0,1 mol ; nZn = 0,2 mol ; nFe = 0,05 mol ;

nCu ( NO3 ) 2 =

0,25 mol 10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ta thấy: 0,5.1 + 0,25.2 < 0,2.2 + 0,1.3 + 0,2.2 Vậy các muối phản ứng hết, Mg, Al phản ứng hết, Zn phản ứng một phần và Fe chưa tham gia phản ứng. Chất rắn thu được sau phản ứng gồm 0,5 mol Ag; 0,25 mol Cu; 0,05 mol Zn và 0,05 mol Fe.

N

mchất rắn = 0,5.108 + 0,25.64 + 0,05.65 + 2,8 = 76,05 gam

H

Ơ

=> Đáp án C

Y

N

Bài 4: Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu có tỉ lệ mol là 1 : 1 vào 300 ml dung dịch AgNO3

C. 35,2 gam

D. 35,6 gam

G

0,3 mol

N

n AgNO3 =

H Ư

Ta thấy: 0,1.2 < 0,3 < 0,1.2 + 0,1.2

TR ẦN

Nên AgNO3 và Fe đã phản ứng hết, Cu phản ứng một phần.

Chất rắn thu được gồm Ag và Cu dư.

B

mchất rắn = 0,3.108 + 0,05.64 = 35,6 gam

10 00

=> Đáp án D

A

Bài 5: Cho 19,3 gam hỗn hợp gồm Zn và Cu có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào dung dịch

-L

A. 12,8 gam

Ý

Giá trị của m là

-H

Ó

có chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn.

B. 12,0 gam

C. 6,4 gam

D. 16,53 gam

ÁN

HD: Thứ tự các kim loại phản ứng là Zn, Cu. Muối Fe2(SO4)3 đầu tiên bị khử về muối Fe2+, nếu Zn còn dư thì tiếp tục bị khử thành sắt.

ÀN

Gọi số mol của Zn là x, số mol của Cu là 2x.

D

IỄ N

Đ

Ta có: 65x + 64.2x = 19,3 n Fe3+

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ta có: 56x + 64x = 12 => x = 0,1 mol

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

HD: Gọi số mol của Fe và Cu là x (tỉ lệ số mol là 1:1)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

B. 43,2 gam

TP

A. 32,4 gam

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1M. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

=> x = 0,1 mol

= 0,2.2 = 0,4 mol

Ta thấy: 0,1.2 < 0,4.1 < 0,1.2 + 0,2.2 => Muối sắt (III) bị khử hoàn toàn thành muối sắt (II) mà không tạo thành sắt. Zn phản ứng hết, Cu phản ứng một phần. Vậy chất rắn thu được chỉ chứa kim loại Cu còn dư. mchất rắn = 0,1.64 = 6,4 gam 11

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

=> Đáp án C Dạng 5: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối, sau phản ứng chất rắn thu được chứa a kim loại, dung dịch thu được chứa b muối. * Hướng dẫn:

N

Đây là dạng bài tập khó, đòi hỏi học sinh phải có khả năng tư duy và tổng hợp cao.

H

Ơ

Để làm dạng bài tập này phải thực hiện các bước như sau:

Y

N

+ Xác định thứ tự các kim loại và các muối phản ứng.

N

G

đầu chưa phản ứng hết.

H Ư

+ Dựa vào các dữ kiện trong bài để giải bài toán.

TR ẦN

* Bài tập minh hoạ:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Muối thu được trong dung dịch gồm muối vừa sinh ra và muối có sẵn trong dung dịch ban

Bài 1: Cho m gam sắt vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,1M và AgNO3 0,2M. Sau khi

B

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại và chất rắn chứa một

10 00

kim loại có khối lượng bằng m + 1,6 gam. Tính m.

A. 0,28 gam

B. 2,8 gam

C. 0,56 gam

D. 5,6 gam

Ó

A

HD: Khi cho Fe vào dung dịch trên thì Fe sẽ phản ứng với AgNO3 trước, rồi mới phản ứng

-H

với Cu(NO3)2.

-L

Ý

Theo đề bài dung dịch thu được có chứa 2 ion kim loại nên dung dịch thu được sẽ có chứa

ÁN

hai muối là muối sắt ( có thể là muối sắt II; có thể là muối sắt III) và Cu(NO3)2. Chất rắn thu

TO

được chứa một kim loại là Ag. Gọi n là số electron mà một nguyên tử sắt nhường (n = 2 hoặc 3)

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ ẠO

Số kim loại thu được gồm các kim loại vừa sinh ra và kim loại ban đầu chưa phản ứng hết.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

những kim loại nào phản ứng, có những muối nào phản ứng.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

+ Dựa vào đề bài về số kim loại thu được hoặc số muối thu được để xác định đã có

D

IỄ N

Đ

Theo bảo toàn electron ta có: 0

+n

Fe → Fe+ ne m 56

nm 56

+

0

Ag+ 1e → Ag nm 56

nm 56

12 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Theo đề bài, chất rắn có khối lượng là m + 1,6 ta có: m + 1,6 =

nm .108 56

+ Với n = 2 => m = 0,56 gam

N

+ Với n = 3 => m = 0,334 gam

Ơ

=> Đáp án C

N

H

Bài 2: Cho hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch có chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 thì thu được

D. Mg(NO3)2 và Al(NO3)3

G

HD: Vì chất rắn X không tan trong dung dịch HCl nên chất rắn X chứa Ag và Cu. Vậy Al

H Ư

N

và Mg phản ứng hết.

Vì dung dịch y có chứa hai muối, mà Mg và Al đều phản ứng hết nên trong dung dịch Y có

TR ẦN

chứa hai muối là Mg(NO3)2 và Al(NO3)3; còn Cu(NO3)2 và AgNO3 đã phản ứng hết. => Đáp án D

10 00

B

Bài 3: Cho hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch có chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm ba kim loại. Chất rắn thu được gồm những

D. Al, Fe, Ag

Ý

C. Fe, Cu, Ag

B. Al, Cu, Ag

-H

A. Al, Fe, Cu

Ó

A

chất gì?

-L

HD: Thứ tự các kim loại phản ứng là Al, Fe. Thứ tự các muối phản ứng là AgNO3, Cu(NO3)2.

ÁN

Theo đề bài, chất rắn thu được có chứa ba kim loại, vậy trong đó có chứa hai kim loại mới sinh ra là Ag, Cu. Kim loại còn lại là Fe vì Al phản ứng hết mới đến Fe phản ứng.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

C. Al(NO3)3 và Cu(NO3)2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. Mg(NO3)2 và Cu(NO3)2

Đ ẠO

A. Mg(NO3)2 và AgNO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U TP

.Q

dung dịch Y là

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Y

chất rắn X không tan trong dung dịch HCl và dung dịch Y chứa hai muối. Các chất có trong

ÀN

Vậy chất rắn chứa ba kim loại là Fe, Cu, Ag.

IỄ N

Đ

=> Đáp án C

D

Bài 4: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Tính thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp ban đầu.

A. 56,37%

B. 64,42%

C. 43,62%

D. 37,58%

HD: Thứ tự kim loại phản ứng là Zn, Fe 13 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Vì chất rắn thu được có chứa hỗn hợp các kim loại nên CuSO4 phản ứng hết và kim loại còn dư.

Vì Zn và Cu có hoá trị như nhau, MZn = 65 > MCu = 64. Như vậy nếu chỉ có Zn phản ứng thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng phải nhỏ hơn khối lượng kim loại ban

N

đầu nhưng số liệu đề bài cho thì ngược lại, vậy Zn phản ứng hết và Fe phản ứng một phần.

H N

= 0,3 mol

Y N

G

16 ,8 x100 % = 56,37% 29 ,8

H Ư

%mFe =

TR ẦN

=> Đáp án A

D. BÀI TẬP TỰ GIẢI

B

I. Mức độ nhận biết

10 00

Câu 1: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag. Câu 2: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Fe + Cu(NO3)2.

B. Cu + AgNO3. C. Zn + Fe(NO3)2.

D. Ag + Cu(NO3)2.

Câu 3: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 4: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu. B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.

Câu 5: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Cu + dung dịch FeCl3.

B. Fe + dung dịch HCl. C. Fe + dung dịch FeCl3.

D. Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 6: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. Câu 7: Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất không phản ứng với nhau là

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Khối lượng sắt trong hỗn hợp đầu là: 29,8 – 0,2.65 = 16,8 gam

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q Đ ẠO

Từ hai phương trình trên => x = 0,2 mol; y = 0,1 mol.

TP

Theo bài ra ta có: 29,8 – (65x+ 56y) + 0,3.64 = 30,4

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Theo bảo toàn electron ta có: 2x + 2y = 0,3.2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

nCuSO4

Ơ

Gọi số mol của Zn, Fe phản ứng lần lượt là x, y (mol)

14 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

A. Cu và dung dịch FeCl3 B. Fe và dung dịch CuCl2 C. Fe và dung dịch FeCl3 D. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 Câu 8: Ngâm một đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO4 một thời gian, hiện tượng xảy ra là A. Màu xanh của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu đỏ đồng ở đáy ống nghiệm.

B. Màu xanh của dung dịch nhạt dần, có lớp đồng màu đỏ bám vào đinh sắt.

C. Màu xanh của dung dịch đậm dần, có kết tủa màu đỏ đồng ở đáy ống nghiệm.

D. Màu xanh của dung dịch đậm dần, có lớp đồng màu đỏ bám vào đinh sắt.

Câu 9: Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 tác dụng hết, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu sẽ A. giảm 0,755 gam.

B. tăng 1,08 gam. C. tăng 0,755 gam.

D. tăng 7,55 gam.

Câu 10: Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất màu xanh. Khối lượng bột Fe đã tham gia phản ứng là A. 5,6 gam.

B. 0,056 gam.

C. 0,56 gam.

D. 0,28 gam Câu 11: Ngâm một đinh sắt sạch trong 400 ml dung dịch CuSO4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch và làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là A.0,3 M B. 0,4M C. 0,5M D. 0,6M Câu 12: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 1,7%. Khối lượng của vật sau phản ứng là A. 10,184 gam B. 10,076 gam C. 10,123 gam D. 10,546 gam Câu 13: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 416 gam CuSO4 . Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm giảm 3,25%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là A. 80 gam B. 100 gam C. 40 gam D. 60 gam Câu 14: Nhúng một thanh kẽm có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lượng thanh kẽm giảm 1% so với ban đầu. Khối lượng Zn đã tham gia phản ứng là A. 13,0 gam B. 6,5 gam C. 0,2 gam D. 0,1 gam II. Mức độ hiểu

Đ

Câu 15: Khi cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4, hiện tượng xảy ra là

D

IỄ N

A. Màu xanh của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu đỏ đồng ở đáy ống nghiệm.

B. Màu xanh của dung dịch nhạt dần, có lớp đồng màu đỏ bám vào mẩu bari.

C. Màu xanh của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh và sủi bọt khí.

D. Màu xanh của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu trắng và sủi bọt khí.

Câu 16: Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M. 15

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B. Ag, Cu

C. Ag, Cu, Fe

B. 6,4

C. 12,4

D. Cu, Fe

-L

Ý

-H

Câu 21: Cho 14 gam bột sắt tác dụng với 1 lít dung dịch FeCl3 0,1M và CuCl2 0,15M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn A. Giá trị của m là A. 9,6

D. 11,2

TO

ÁN

Câu 22: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 70,2 gam B. 54 gam C. 75,6 gam D. 64,8 gam Câu 23: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu 2+ và 1 mol Ag+ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên: A. 1,8 B. 1,5 C. 1,2 D. 2,0 Câu 24: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

A. Ag, Fe

Ó

A

Câu 20: Cho bột sắt tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol AgNO3 và 0,01 mol Cu(NO3)2.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3 gam chất rắn X. Trong X có chứa

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

10 00

B

III. Mức độ vận dụng

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V1 so với V2 là A. V1 = V2 B. V1 = 10V2 C. V1 = 5V2 D. V1 = 2V2 Câu 17: Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B. a. Khối lượng chất rắn A là A. 4,08 gam B. 6, 16 gam C. 7,12 gam D. 8,23 gam b. Nồng độ mol của các chất trong dung dịch B là A. 0,20 M và 0,3 M B. 0,20M và 0,35 M C. 0,35 M và 0,45 M D. 0,35 M và 0,6 M Câu 18: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Phương pháp đơn giản để loại bỏ tạp chất là cho vào dung dịch một kim loại. Kim loại đó là A. Fe B. Cu C. Zn D. Mg Câu 19: Một hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3. Nếu cho lượng khí CO dư đi qua a gam hỗn hợp A đun nóng tới phản ứng hoàn toàn thì thu được 11,2 gam Fe. Nếu ngâm a gam hỗn hợp A trong dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong người ta thu được chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam . Giá trị của a là A. 6,8 gam B. 13,6 gam C. 12,4 gam D. 15,4 gam

16 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

-L

Ý

-H

A. 1,1325 B. 1,6200 C. 0,8100 D. 0,7185 Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Nếu cho 15,8 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch CuCl2 thì thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là A. 38,4 B. 22,6 C. 3,4 D. 61,0 IV. Mức độ vận dụng cao

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ó

A

tác dụng với oxi dư thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

chất rắn tăng 3,02 gam so với khối lượng thanh kẽm ban đầu. Cũng lấy lượng kẽm như trên

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

A. 17,8 và 4,48 B. 17,8 và 2,24 C. 10,8 và 4,48 D. 10,8 và 2,24 Câu 25: Cho 1,35 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch B chứa AgNO3 0,3M và Pb(NO3)2 0,3M đến khi phản ứng xong thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch Cu(NO3)2 đến khi phản ứng xong thu được 8,51 gam chất rắn Z. a. Các chất phản ứng hết khi cho Al tác dụng với dung dịch B là A. AgNO3 và Pb(NO3)2 B. Al và AgNO3 C. Pb(NO3)2 và Al D. Al, Pb(NO3)2 và AgNO3 b. Giá trị của m là A. 9,99 B. 9,45 C. 6,66 D. 6,45 c. Tổng khối lượng kim loại trong Y đã tham gia phản ứng với Cu(NO3)2 là A. 1,48 gam B. 6,75 gam C. 5,28 gam D. 4,68 gam Câu 26: Khuấy 7,85 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Al vào 100 ml dung dịch gồm FeCl2 1M và CuCl2 0,75M thì thấy phản ứng vừa đủ với nhau . Phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp là A. 17,2%.

B. 12,7%.

C. 27,1%.

D. 21,7% Câu 27: Cho 1,1 gam hỗn hợp bột nhôm và bột sắt với số mol nhôm gấp đôi số mol sắt vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,85M rồi khuấy đều tới khi phản ứng kết thúc thì thu được dung dịch X. Nồng độ mol của Fe(NO3)2 trong X là: A. 0,1M B. 0,2M. C. 0,05M D. 0,025M Câu 28: Hoà tan hoàn toàn một lượng kẽm trong dung dịch AgNO3 dư, thấy khối lượng

D

IỄ N

Đ

Câu 30: Cho 1,58 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng với 125 ml dung dịch CuCl2 đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 1,92 gam chất rắn Y. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 0,7 gam chất rắn T gồm 2 oxit kim loại. a. Phần trăm khối lượng Mg trong A là A. 88,61% B. 11,39% C. 24,56% D. 75,44% b. Nồng độ mol của dung dịch CuCl2 ban đầu là A. 0,1M B. 0,5M C. 1,25M D. 0,75M 17

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Câu 31: Cho m gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 dư. Khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại. Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp bột các kim loại trên vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được kim loại có khối lượng bằng (m + 0,5) gam. Giá trị của m là A. 15,5 gam B. 16 gam C. 12,5 gam D. 18,5 gam Câu 32: Cho 2,78 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe theo tỉ lệ mol là 1 : 2 tác dụng với 100 ml dung dịch B chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được dung dịch E và 5,84 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,448 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol các muối trong B theo thứ tự trên là A. 0,2M và 0,4M B. 0,3M và 0,4M C. 0,3M và 0,2M D. 2M và 4M Câu 33: Nhúng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại hoá trị II vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng thấy khối lượng thanh graphit giảm 0,24 gam. Cũng thanh graphit trên nếu nhúng vào dung dịch AgNO3dư, sau khi phản ứng xong thấy khối lượng thanh graphit tăng 0,52 gam. Kim loại hoá trị II là A. Pb B. Cd C. Al D. Sn Câu 34: Nhúng một thanh kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3)2 thì khối lượng thanh kim loại giảm 6 % so với ban đầu. Nếu nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch AgNO3 thì khối lượng thanh kim loại tăng 25 % so với ban đầu. Biết độ giảm số mol của Fe(NO3)2 gấp đôi độ giảm số mol của AgNO3 và kim loại kết tủa bám hết lên thanh kim loại M. Kim loại M là A. Pb B. Ni C. Cd D. Zn Câu 35: Cho hỗn hợp A gồm 2,8 gam Fe, 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch B chứa AgNO 3 và Cu(NO3)2 đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 8,12 gam chất rắn Y gồm ba kim loại. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. a. Các chất phản ứng hết khi A tác dụng với B là A. Fe, Al, AgNO3 B. Al, Cu(NO3)2, AgNO3 C. Fe, Al, Cu(NO3)2 D. Fe, Cu(NO3)2, AgNO3 b. Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch B lần lượt là A. 0,1và 0,06 B. 0,2 và 0,3 C. 0,2 và 0,02 D. 0,1 và 0,03 c. Giá trị của m là A. 10,25 B. 3,28 C. 3,81 D. 2,83

ĐÁP ÁN Câu ĐA

1 A

2 D

3 C

4 D

5 D

6 A

7 D

8 B

9 C

10 C

11 C

12 B

18 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

IỄ N

D

ÀN

Đ

http://daykemquynhon.ucoz.com

A

Ó

-H B

10 00 TR ẦN G

N

H Ư

Đ ẠO

Y

U

.Q

15 16 C D 25.b 25.c A D 35.a 35.b B A

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

17.a A 26 A 35.c C

N

Ơ

H

N

14 A 25.a A 34 D 17.b B 27 C 18 A 28 B 19 B 29 B 20 C 30.a B 21 C 30.b A 22 A 31 A

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

TP

13 A 24 B 33 B

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ý

-L

Câu ĐA Câu ĐA Câu ĐA

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

ÁN

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

23 C 32 A

KẾT QUẢ

19

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

%

3 1

6,8 2,3

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

So sánh kết quả, tôi nhận thấy lớp 12A2 cho kết quả tốt hơn 12A1; lớp 12A4 cho kết quả tốt hơn 12A3. Đồng thời với kết quả kiểm tra, học sinh lớp 12A2 và 12A4 còn có hứng thú hơn với bài giảng, với bài tập về nhà và giải chính xác bài tập về nhà cao hơn so với học sinh lớp 12A1 và 12A3.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

SL

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Yếu MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

SL 20 19 15 17

G

45 44 44 42

% 44,4 50,0 27,3 28,6

N

SL 20 22 12 12

.Q

TP

Giỏi

TR ẦN

12A1 12A2 12A3 12A4

Sĩ số

H Ư

Lớp

Xếp loại Khá Trung bình % SL % 44,4 5 11,2 43,2 3 6,8 34,1 14 31,8 40,5 12 28,6

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Chuyên đề “ Dãy điện hoá của kim loại” đã được áp dụng thử nghiệm vào năm học 2012 – 2013 tại trường THPT Trần Nguyên Hãn. Năm học này tôi được phân công giảng dạy các lớp 12A1, 12A2, 12A3, 12A4. Tôi áp dụng chuyên đề này giảng dạy các lớp 12A2 và 12A4, so sánh với lớp 12A1 và 12A3 mà tôi không áp dụng phân dạng bài tập này.

Trường THPT Trần Nguyên Hãn mỗi năm học đều xếp lại lớp cho mỗi khối bằng điểm thi chuyên đề 4 lần của năm học trước và 1 lần hè. Lấy học sinh có kết quả từ cao xuống thấp xếp lần lượt vào các lớp A1, A2, A3, A4.

Kết quả kiểm tra 15 phút phần kiến thức về dãy điện hoá của kim loại cụ thể như bảng sau:

MỤC LỤC 20 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Trang ĐẶT VẤN ĐỀ .................................................................................. 1 CHUYÊN ĐỀ DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI .........................2

N

A. PHẦN LÍ THUYẾT............................................................ 2

H

Ơ

1. Cặp oxi hoá – khử của kim loại ................................ 2

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

C. BÀI TẬP ............................................................................ 5

H Ư

Dạng 1........................................................................... 5

TR ẦN

Dạng 2 .......................................................................... 6

B

Dạng 3 .......................................................................... 8

10 00

Dạng 4 .......................................................................... 9

A

Dạng 5 .......................................................................... 12

-H

Ó

D. BÀI TẬP TỰ GIẢI ............................................................ 14

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

KẾT QUẢ ......................................................................................... 20

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

B. BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC................3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

4. Ý nghĩa của dãy điện hoá .......................................... 2

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

3. Dãy điện hoá của kim loại ........................................ 2

U

Y

N

2. So sánh cặp oxi hoá – khử ........................................ 2

21 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial