TN1: n + + 2 n 2+ = 2 n 2− K Zn SO4 0,22 x −3y x TN2 : nK + = 2 n[Zn(OH) ]2− + 2 nSO 2− 4 4 0,28 x − 2y x
hơ n
y = 0,0366; x = 0,1066 6y = 0,22 ⇒ ⇒ TN1: 2 n 2+ < n − (loaïi) Zn OH 4x − 4y = 0,28 0,1066 0,22 ● Nếu ở TN1 Zn(OH)2 đã bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích trong các dung dịch sau phản ứng, ta có :
m
Q
uy
N
TN1: n + = 2 n + 2 n 2− K [Zn(OH)4 ]2 − SO4 0,22 x −3y x TN2 : n = 2 n + 2 n K+ [Zn(OH)4 ]2 − SO42− 0,28 x − 2y x
ạy Kè
4x − 6y = 0,22 x = 0,1; y = 0,03 ⇒ ⇒ 4x − 4y = 0,28 m ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 gam
.g oo
gl e
.c om
/+ D
Thật ra bài này thì phương pháp tối ưu là sử dụng đồ thị Câu : Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu được V lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z. Giá trị của V là A. 4,48. B. 5,60. C. 6,72. D. 3,36. (Đề thi thử Đại học lần 2 –THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết, ta có : n 2− = n H SO = 18.0,05 = 0,9 mol; n + = n NaOH = 0,45.2 = 0,9 mol;
pl us
SO4
n Fe(OH) = 3
2
4
Na
21,4 = 0,2 mol. 107
Dung dịch Z chứa Na+ , SO 42− và có thể còn Fe3+ . Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O. Theo bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích cho dung dịch Z và bảo toàn nguyên tố S, Fe, ta có :
21