Bài tiểu luận về nguyên tố Ni (2017) (SV QNU)

TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN KHOA: HÓA HỌC ----- -----

(Bài tiểu luận ) Họ Và Tên: Nguyễn Thị Kiều Oanh Nguyễn Hồng Phong LỚP : Tổng Hợp Hóa K38

QUY NHƠN, NĂM 2017

1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN KHOA: HÓA HỌC ----- -----

GIỚI THIỆU CHUNG VỀ NGUYÊN TỐ NIKEN(Ni) (Bài tiểu luận )

QUY NHƠN, NĂM 2017

2

I/ GIỚI THIỆU CHUNG 1. Sơ lược về nguyên tố Niken : Niken ( còn gọi là kền ) đã được sử dụng rất lâu , có thể từ năm 3500 trước Công nguyên .Đồng từ Syria có chứa niken đến 2% .

Hơn nữa ,có nhiều bản thảo của Trung Quốc nói rằng " đồng trắng " đã được dùng ở phương Đông từ năm 1700 đến 1400 trước Công nguyên . Tuy nhiên , bởi vì quặng niken dễ bị nhầm lẫn với quặng bạc nên bất kỳ sự hiểu biết về kim loại này và thời gian sử dụng cũng có thể chưa chính xác Khoáng chất có chứa niken ( như kupfernickel, hay đồng giả ) . Năm1751, Baron Axel Frederik Cronstedt cố gắng tách đồng từ kupfernickel (hiện nay gọi là niccolit), nhưng thu được một kim loại trắng mà ông gọi là niken.

Nguyên tố Niken thuộc nhóm VIIIB , họ sắt (Fe, Co, Ni) Đặc điểm của niken

Số thứ tự

28

Bán kính nguyên tử

1.24

(Å) Cấu hình e

Năng lượng ion hóa [Ar]

(eV)

4s2 3d8

Số oxi hóa

+2, (+3)

đặc trưng

Thế điện cực chuẩn

I1

7.5

I2

16.4

I3

35.16

M+2/M

-0.23

M3+/M2+

+2.1

(V)

2 .Trạng thái tự nhiên : 3

Niken là nguyên tố ít phổ biến hơn so với sắt và coban, trữ lượng của Niken trong vỏ Trái đất là 0,03% tổng số nguyên tử Khoáng vật của Niken thường lẫn với các khoáng vật của đồng, sắt và kẽm. Tên gọi Niken được lấy từ tên của khoáng vật Kupfernickel, kupfer có nghĩa là đồng và nickel là tên của con quỷ lùn Nick ở trong truyền thuyết của những người thợ mỏ. Khoáng vật đó đã được biết từ thế kỷ XVII và được gọi như vậy là vì những người thợ mỏ tưởng nhầm nó là quặng đồng và đã tốn nhiều công sức để luyện đồng từ quặng đó và tất nhiên không thành công.

Ngày nay khoáng vật đó được gọi là Niken, ngoài ra Ni còn có trong các quặng limonite, garneirite

Garneirite (NiSiO3.MgSiO3)

Limonite

II / TÍNH CHẤT VẬT LÝ Kim loại Niken có màu trắng bạc và có ánh kim, dễ rèn và dễ dát mỏng. Niken có cấu trúc mạng lập phương tâm diện (a=3.5238 Å) .

Niken có 11 đồng vị từ 56Ni đến 66Ni , trong đó có năm đồng vị thiên nhiên là 58Ni (67,7%), 60Ni(26.16%), 61Ni(1.25%), 62Ni(3.66%) và 64Ni(1.16%).Trong các đồng vị phóng xạ thì đồng vị 59 Ni có chu kỳ bán hủy là 7,5.104 năm bền nhất , và đồng vị 65 Ni kém bền nhất có chu kỳ bán hủy là 0,108 ngày đêm

4

Hằng số vật lý quan trọng của Niken :

Nhiệt độ

Nhiệt độ

Nhiệt thăng

nóng chảy

sôi

hoa , kJ/ mol

o

Độ cứng (thang

Độ dẫn điện

Moxơ)

(Hg= 1)

5

14

o

C

1453

Tỉ khối

C

3185

424

8.90

Niken có 2 dạng thù hình: Ni α lục phương (a=2.65Å) bền ở <250oC và Ni β lập phương tâm diện(a=3.5238Å) bền ở >250oC. Khác với hầu hết kim loại, Niken có tính sắt-từ: bị nam châm hút và dưới tác dụng của dòng điện nó trở thành nam châm.Nguyên nhân của tính sắt từ không phải chỉ là ở nguyên tử hay ion mà chủ yếu ở mạng lưới tinh thể của chất . Niken là 1 trong 5 nguyên tố sắt – từ.

III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC Niken có hoạt tính hóa học trung bình. Ở điều kiện thường nếu không có hơi ẩm, nó không tác dụng rõ rệt ngay với những nguyên tố không-kim loại điển hình như O2, S, Cl2, Br2 vì có màng oxit bảo vệ. Nhưng khi đun nóng, phản ứng xảy ra mãnh liệt, nhất là khi Niken ở trạng thái chia nhỏ. Ở trạng thái này, nó là chất tự cháy (cháy trong không khí ngay ở nhiệt độ thường).

Nguyên nhân là do tổng bề mặt tiếp xúc rất lớn giữa các hạt kim loại Ni với không khí và sự sai lệch mạng lưới tinh thể của hạt so với kiến trúc bền của Ni. Ở trên 500oC, Ni bắt đầu tác dụng với O2 tạo nên NiO: Ni + ½ O2 = NiO Ni bền với khí F2 ở nhiệt độ cao. Ở nhiệt độ nóng đỏ, Ni không bị khí F2 phá hủy, vì thế mà những thiết bị làm việc trong khí quyển F2 được làm bằng Ni. Ở nhiệt độ không cao lắm, Ni tác dụng với N2 tạo nitrua kim loại: Ni + N2 = NiN2 5

Nhưng ở nhiệt độ cao hơn, nitrua này phân hủy trong khi kim loại vẫn còn lại một lượng nitơ đáng kể ở dạng dung dịch rắn.

Ni tác dụng với S khi đun nóng nhẹ tạo thành những hợp chất không hợp thức có thành phần gần với MS (M = Fe, Co, Ni) Ni + S = NiS Ni cũng phản ứng trực tiếp với silic tạo ra các silixua Ni3Si , Ni2Si, NiSi ,NiSi2 ; chẳng hạn : 2 Ni + Si = Ni2Si ( nhiệt độ trong khoảng từ 1000 - 1200oC ) Ni tác dụng trực tiếp với khí CO tạo thành cacbonyl kim loại: Ni + 4CO = Ni(CO)4 Ni không bị H2O ăn mòn ở nhiệt độ thường nhưng khi cho H2O qua niken nung đỏ tạo ra NiO: Ni + H2O = NiO + H2 Trong môi trường axit : NiO42-

>+1.8

NiO2

+1.56

Ni2+

-0.257

Ni

>+1.6

Trong môi trường bazơ: NiO22-

>+0.40

NiO2

+0.49

-0.72

Ni2+

Ni

Ni bền với kiềm ở các trạng thái dung dịch và nóng chảy vì oxit của Ni hầu như không thể hiện tính lưỡng tính. Vì vậy, trong phòng thí nghiệm người ta dùng chén nung bằng Ni để nấu chảy kiềm.

Ni tan trong dung dịch axit giải phóng khí H2 và tạo nên muối Ni2+. Phản ứng không sinh ra muối Ni3+ vì Ni và hidro mới sinh đều khử được chúng về Ni2+: Ni + 2H+ = Ni2+ + H2 Ni tinh khiết rất bền với không khí và nước

6

[Ni(OH2)6]2+

IV/HỢP CHẤT CỦA NIKEN 1 Hợp chất của Ni(0): Niken tetracacbonyl Ni(CO)4 là chất lỏng không màu ( Tnc = 19.3oC; Ts= 43oC), rất dễ bay hơi và hết sức độc. Đây là hợp chất cacbonyl kim loại đơn giản nhất. Phân tử có cấu hình tứ diện đều với nguyên tử Ni ở trung tâm và 4 phân tử CO ở 4 đỉnh. Dưới đây là CTCT của Niken tetracacbonyl:

Phân tử có tính nghịch từ, nguyên tử Ni ở trong phân tử có cấu hình 3d10 và ở trạng thái lai hóa sp3. Những obitan lai hóa trống nhận những cặp e từ MO liên kết của CO tạo thành liên kết cho nhận.

Ni(CO)4 hóa rắn ở -23oC và sôi ở 43oC. Dưới tác dụng của tia tử ngoại hoặc khi đun nóng ở 180 - 200oC, nó phân hủy hoàn toàn thành kim loại và cacbon monooxit (có thể gây nổ). Nó không tan trong nước nhưng tan trong ete, clorofom, benzen.

7

Trong không khí, nó bị oxi hóa dần thành NiO và O2. Hỗn hợp của không khí và hơi của nó có thể gây nổ. Nó dễ tác dụng với halogen tạo thành Niken dihalogenua: Ni + Cl2 = NiCl2 Ni(CO)4 không tác dụng với axit loãng và kiềm nhưng tác dụng mạnh với axit sunfuric đặc (có thể gây nổ) và với axit nitric tạo thành muối Ni(II): Ni(CO)4 + H2SO4 = NiSO4 + 4CO + H2 Khi đun nóng với NO tạo nên Ni(NO)2 là chất bột màu xanh không tan trong nước nhưng tan trong clorofom, ở 90oC phân hủy và phát sáng mạnh.

[Ni(OH2)4phen]2+

Niken tetracacbonyl dùng để điều chế niken tinh khiết , mạ niken lên kim loại và thủy tinh , tách niken ra khỏi coban và làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ Nó được điều chế bằng tác dụng của niken với khí CO ở 60- 80 oC và áp suất thường . Đây là cacbonyl kim loại đầu tiên đã được điều chế vào năm 1890 Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế bằng cách dùng khí H2 khô khử NiC2O4 ở 400oC , làm nguội sản phẩm phản ứng trong khí quyển H2 , rồi cho tác dụng với khí CO ở nhiệt độ thường . Hơi Ni(CO)4 được ngưng tụ trong bình làm lạnh bằng nitơ lỏng

2 Hợp chất niken (I): Hợp chất Ni (I) rất phức tạp và hiếm . Một số ví dụ về hợp chất của Ni(I) là K4[Ni2(CN)6] màu đỏ thẫm nghịch từ . Để điều chế K4[Ni2(CN)6] người ta dùng hỗn hợp sodium amalgam. Hợp chất này không ổn định và có thể lấy H2 từ nước .

8

3.Niken (II) oxit : Là chất rắn dạng tinh thể lập phương kiểu NaCl và có thành phần không hợp thức, có màu , nóng chảy ở 1990oC. Khi đun nóng, NiO dễ bị khử thành kim loại bởi H2, CO, C, Al… NiO + CO = Ni + CO2 NiO không tan trong nước, tan dễ dàng trong dung dịch axit. NiO có thể nấu chảy với nhiều oxit của kim loại và không kim loại tạo nên những hợp chất có màu.

NiO thường được dùng làm chất xúc tác, bột màu trong sản xuất thủy tinh và gốm. NiO được điều chế trực tiếp từ các đơn chất hoặc bằng nhiệt phân các muối cacbonat, nitrat, oxalat hay nhiệt phân hidroxit: Ni(OH)2 = NiO + H2O

4 .Niken(II) hidroxit :

Ni(OH)2 là kết tủa không nhầy, không tan trong nước, có kiến trúc lớp, có màu lục, bền với không khí và chỉ biến đổi khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh: 2Ni(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Ni(OH)3 + 2KBr Ni(OH)2 tan dễ dàng trong dung dịch axit nhưng không tan trong dung dịch kiềm ( vì tích số tan bé (~ 10-18 ) chứ không phải vì khả năng tạo phức kém của Ni2+ với ion OH- ) Ni(OH)2 tan trong dung dịch đặc của muối amoni: tan được trong dung dịch NH3 tạo thành phức chất: Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6](OH)2 Bởi vậy các muối của Ni2+ dễ tác dụng với dung dịch NH3 tạo nên những phức chất amoniacat Ni(OH)2 được điều chế bằng tác dụng của dung dịch kiềm mạnh với muối kim loại (II): 9

Ni2+ + 2 OH-

= Ni(OH)2

Khi tác dụng với dung dịch kiềm ,muối Ni2+ mới đầu thường tạo nên kết tủa của muối bazơ rồi sau đó tạo nên kết tủa của hidroxit NiCl2 (dd) + OH -

Ni(OH)Cl (r) (xanh lá )

Ni(OH)2(r) (xanh lá )

5 . Muối Ni(II) Muối Ni(II) có với hầu hết những anion bền, muối khan có màu khác với muối ở dạng tinh thể hidrat (NiSO4 màu vàng nhưng NiSO4.7H2O màu lục) Khi tan trong nước, muối Ni(II) cho ion bát diện [Ni(H2O)6]2+ có màu lục. Trong nước, ion này bị thủy phân một phần làm cho dung dịch có phản ứng axit yếu.

- Niken dihalogenua NiX2: khi kết tinh từ dung dịch nước, muối này thường ở dạng tinh thể hidrat NiX2.6H2O (trừ florua). Ở dạng khan, màu của muối phụ thuộc vào bản chất của anion.

VD: NiF2 màu lục; NiCl2 màu vàng; NiBr2 nâu sẫm; NiI2 đen.

Các NiX2 có to nóng chảy và to sôi khá cao (NiF2 nóng chảy ở 1027oC và sôi ở 1627oC). CoCl2.H2O tan trong aceton nhưng NiCl2.H2O không tan, người ta dựa vào tính chất này để phân chia Co và Ni. NiX2 có thể kết hợp với halogenua kim loại kiềm tạo nên muối kép M[EX3] hay M2[EX4].

- NiNO3 được điều chế bằng cách hòa tan niken kim loại , NiCO3 trong HNO3: NiCO3 + 2HNO3 = Ni(NO3)2 +

CO2 +H2O

kết tinh ở dạng hexahidrat Ni(NO3)2. H2O màu lam ngọc bích , đồng hình với muối coban tương ứng . Niken (II) nitrat dễ lên hoa trong không khí khô , và chảy rữa nhanh chóng trong không khí ẩm . Nóng chảy trong nước kết tinh ở 57oC , tiếp tục đun nóng cao hơn 85.4oC mất dần nước kết tinh , và đến 3000oC phân hủy còn lại Ni2O3 và NiO: 2Ni(NO3)2

=

Ni2O3 + 4NO2 +1/2O2

Người ta dùng Ni(NO3)2 để tạo màu xám trong công nghiệp đồ gốm .

- NiSO4 là chất dạng tinh thể, có màu vàng chanh, tương đối bền với nhiệt (phân hủy ở 840oC), hút ẩm và dễ tan trong nước.

10

Khi kết tinh từ dung dịch nước ở nhiệt độ thường thu được tinh thể hidrat hệ đơn tà NiSO4.7H2O đồng hình với MgSO4.7H2OKhi đun nóng, tinh thể hidrat NiSO4.7H2O mất dần nước và cuối cùng biến thành muối khan.

(NiCl2)

NiSO4.7H2O

6. Phức chất của niken (II) Ni2+ tạo nên nhiều phức chất bát diện với số phối trí 6, Ni2+ cũng tạo nên nhiều phức chất hình vuông với phối tử trường mạnh.

Muối Ni2+ khan kết hợp với khí NH3 tạo nên muối phức amoniacat chứa ion bát diện [Ni(NH3)6]2+. Amoniacat niken(II) bền (Kb là 1,02.108) được tạo nên cả trong dung dịch.

Cation [Ni(NH3)6]2+ có màu tím.Sự thay thế H2O trong [Ni(H2O)6]2+ bằng NH3 đã làm màu biến đổi từ lục sang tím . Hình ở dưới đây trình bày phổ hấp thụ của các ion [Ni(H2O)6]2+ và [Ni(NH3)6]2+

11

Qua phổ ta thấy ion bát diện [Ni(H2O)6]2+ hấp thụ vùng xanh và vùng đỏ của ánh sáng trông thấy nên ion có màu lục (λ~ 5500 Å) còn ion bát diện [Ni(NH3)6]2+ hấp thụ vùng vàng lục (λ~ 5710 Å) nên ion có màu tím .Nguyên nhân của sự biến đổi màu từ lục sang tím khi phối tử H2O được thay thế bằng phối tử NH3 là sự tăng thông số tách ∆ từ 101kJ/ mol ở [Ni(H2O)6]2+ đến 129kJ/mol ở [Ni(NH3)6]2+ dẫn đến sự chuyển dịch dải hấp thụ về phía sóng ngắn Muối [Ni(NH3)6](ClO4)2 có độ tan rất bé nên có thể dùng để định lượng Ni. Các muối phức Ni(II) khi tác dụng với dung dịch xianua kim loại kiềm, mới đầu tạo nên kết tủa Ni(CN)2 màu lục, sau đó kết tủa tan trong xianua dư tạo nên ion phức hình vuông [Ni(CN)4]2-

7. Phức chất hình vuông của niken (II) Đa số phức chất của Ni(II) có cấu hình bát diện, những phức chất này đều thuận từ.

Trong những phức chất với số phối trí 4 của Ni, số ít được tạo nên với phối tử trường yếu có cấu hình tứ diện (như [NiCl4]2-) và số nhiều hơn với phối tử trường mạnh, có cấu hình hình vuông (như [Ni(CN)4]2-.Ở đây hiệu ứng Jan - Telơ có một vai trò quan trọng : cấu hình bát diện với hai electron trên obitan phân tử phản liên kết *d dù ghép đôi hay độc thân , về mặt năng lượng , đều không thuận lợi bằng cấu hình hình vuông với hai electron được ghép đôi .Việc hai electron đó chiếm obitan phân tử *x2 có năng lượng thấp hơn của cấu hình tứ diện làm giảm năng lượng của hệ và làm bền phức chất:

12

Sự ghép đôi cặp electron đó càng thuận lợi và sự dịch chuyển từ cấu tử hình bát diện sang hình vuông càng dễ dàng khi thông số tách năng lượng trong trường phối tử càng lớn , nghĩa là xác suất tạo thành phức chất hình vuông sẽ cực đại nếu phối tử tạo phức thuộc số phối tử trường mạnh Tất cả phức chất hình vuông của Ni(II) đều nghịch từ và có các màu đỏ, vàng hay nâu vì có những dải hấp thụ nằm trong vùng có bước sóng 4500-6000 Å , ví dụ như tinh thể Na2[Ni(CN)4]2+ có màu vàng và tinh thể K2[Ni(CN)4] có màu da cam , niken dimetylglioximat có màu đỏ.

Ion [Ni(CN)4]2- là anion phức bền nhất của Ni(II),Kb = 1.1031 trong đó ion Ni2+ có cấu hình e 3d8.

Liên kết ion Ni2+ ở trung tâm với ion CN- ở bốn đỉnh của hình vuông là các liên kết cho nhận được tạo nên bởi cặp e tự do của các ion CN- với bốn obitan lai hóa dsp2 trống của Ni2+ , các cặp e d của Ni2+ tạo liên kết π cho với ion CNMột phức chất hình vuông rất quen thuộc của Ni(II) là niken dimetylglioximat được tạo nên giữa Ni2+ và dimetylglioxim trong dung dịch NH3 loãng. Phản ứng tạo thành phức chất này được dùng để định tính và định lượng ion Ni2+ trong dung dịch. Niken dimetylglioximat là một phức chất vòng càng trung hòa điện , phân tử có cấu hình hình vuông :

13

Nó là kết tủa màu đỏ , không tan trong nước ( tích số tan là 2,3.10-25) tan trong dung dịch axit mạnh và kiềm mạnh , nhưng không tan trong dung dịch amoniac loãng . Tính tan trong axit mạnh chứng tỏ tính axit yếu của niken dimetylglioxim là aixt hai nấc , muối trung hòa của axit đó tan nhiều hơn muối axit .

8. Hợp chất của Niken (III) là chất bột màu đen hoặc xám không tan trong nước, cũng như

- Ni2O3

Co2O3, Ni2O3 là chất oxi hóa mạnh , chẳng hạn tan trong HCl tạo ra khí Cl2: Ni2O3 + 6 HCl = 2 NiCl2 +Cl2 + 3H2O Niken (III) oxit tạo ra khi nung trong không khí muối cacbonat hoặc niken (II) ở 300oC: 4NiCO3 + O2 = 2 Ni2O3

+

Ni(NO3)2

2NiCl2

+

6HCl

=

4CO2 + 8NO2

+ O2

tuy nhiên thành phần sản phẩm thu được từ các phản ứng đó có hàm lượng oxi thấp hơn so với công thức Ni2O3.

- Ni(OH)3

là kết tủa màu đen, bền trong không khí, không tan trong

nước và trong dung dịch NH3. Khi đun nóng nhẹ, nó mất bớt nước biến thành NiOOH (hay Ni2O3.H2O), ở to cao hơn bị biến thành NiO: 4Ni(OH)3 = 4NiO + O2 + 6H2O Là chất oxi hóa mạnh, tan trong dung dịch HCl giải phóng khí Cl2, trong axit khác giải phóng khí O2 và tạo thành muối Ni(II) tương ứng: 2Ni(OH)2 + 6HCl = 2NiCl2 + Cl2 + 6H2O Niken (III) hidroxit được điều chế bằng tác dụng của những chất oxi hóa mạnh với niken (II) hidroxit 2 Ni(OH)2 +KBrO + H2O = 2Ni(OH)3 +KBr

Ăc quy kiềm 14

Do Edison phát minh ra năm 1897. Cực dương được làm bằng bột NiOOH, cực âm làm bằng bột Fe ép, cả 2 cực nhúng trong dung dịch KOH có cho thêm LiOH để tăng dung lượng của ăc quy. Ăc quy cho dòng điện 1,8V. Hoạt động của ăc quy kiềm dựa vào phản ứng: 2NiOOH + Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 Ngày nay trong ăc quy kiềm Ni-Cd, người ta thay bột Fe bằng bột Cd. Ăc quy kiềm nhẹ hơn ăc quy chì và có thể di chuyển mà không bị hỏng nên được dùng trong các thiết bị lưu động, nhưng nhược điểm của ăc quy kiềm là hệ số tác dụng hữu ích bé hơn ắc quy chì.

V/ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ Nguyên liệu chính dùng để khai thác Ni là quặng nghèo chứa sunfua đồng và Niken với hàm lượng Ni là từ 0,3 – 4% nên quá trình chế hóa khá phức tạp và bao gồm nhiều giai đoạn: - Loại đất đá ra khỏi quặng bằng phương pháp tuyển nổi để được tinh quặng chứa 10% Cu và Ni. - Đốt tinh quặng trong lò đốt nhiều tầng giống lò đốt pyrit của dây chuyền sản xuất axit sunfuric để giảm bớt S trong quặng.

- Nấu chảy sản phẩm thu được của lò đốt trên ở trong lò phản xạ. Sau khi loại thêm S và tách xỉ ra, sản phẩm thu được chứa 16% Cu và Ni, gần ứng với thành phần Cu2S + Ni2S2.

- Nấu chảy sản phẩm của lò phản xạ với chất chảy ở trong lò thổi (kiểu lò Bexeme) và thổi không khí. Sau khi tách xỉ, sản phẩm thu được chứa 80% Cu và Ni. - Để nguội sản phẩm trên đây, nghiền nhỏ và oxi hóa hoàn toàn thành oxit: CuO, NiO và một ít oxit của các kim loại khác chưa đi hết vào xỉ.

- Khử hỗn hợp oxit kim loại ở 350oC bằng khí than nước (56% H2 và 25% CO) thành hỗn hợp kim loại.

- Cho khí CO đi qua hỗn hợp kim loại ở 50 – 80oC, khí CO tác dụng với Niken tạo thành Ni(CO)4 là chất lỏng dễ bay hơi.

15

- Phân hủy Ni(CO)4 ở 200oC, thu được Niken có độ tinh khiết cao (99,99%).

Ngoài ra, người ta còn dùng các phương pháp sau: - Dùng hidro để khử Niken (II) oxit: NiO + H2 = Ni + H2O Ở 270 – 280oC thu được Ni tự cháy. Còn ở 350 – 400oC hoặc cao hơn thu được Ni bột, nó hoàn toàn bền trong không khí.

- Điện phân dung dịch NiSO4 trong nước với cực âm là Ni và cực dương là các lá (Fe-Ni) ; pa của dung dịch chất điện phân ở khoảng 4-4,5 - Niken tinh khiết cũng có thể điều chế bằng cách nhiệt phân niken tetracacbonyl Ni(CO)4:

Ni(CO)4 = Ni + 4CO

Mặt khác, người ta còn dùng phương pháp nhiệt nhôm nhưng phương pháp này thì ta thu được Ni không tinh khiết.

VI/ ỨNG DỤNG : Khoảng 65% niken được tiêu thụ ở phương Tây được dùng làm thép không rỉ , 12% được dùng làm " siêu hợp kim " ,23% còn lại được dùng trong luyện thép , pin sạc , chất xúc tác và các hóa chất khác , đúc tiền , sản phẩm đúc , và bảng kim loại .

Các ứng dụng của niken bao gồm : •Thép không rỉ và các hợp kim chống ăn mòn •Hợp kim Alnico dùng làm nam châm.

16

.

•Hợp kim NiFe - Permalloy dùng làm vật liệu từ mềm.

•Kim loại Monel là hợp kim đồng-niken chống ăn mòn tốt, được dùng làm chân vịt cho thuyền và máy bơm trong công nghiệp hóa chất.

•Pin sạc, như pin niken kim loại hiđrua (NiMH) và pin niken-cadmi (NiCd).

•Mạ lên bề mặt các đồ vật.

•Dùng làm điện cực.

•Trong nồi nấu hóa chất bằng kim loại trong phòng thí nghiệm.

•Làm chất xúc tác cho quá trình hiđrô hóa (no hóa) dầu thực vật.

17