BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH - TRUNG CẤP DƯỢC PHƯƠNG NAM

NH4OH H2SO4

HCl ---> tủa trắng + NH4OH Ag+ K2CrO4 KI H2SO4 (NH4)2S / H2S NH4OH

Đỏ thẫm

Vàng

tan đun trắng Pb2+

tan đen Hg22+

Vàng Đỏ gạch Vàng (mưa) Xanh lục Trắng Đen Đen

tan

tan

NaOH dư

có ĐK Ba2+

Ca2+

trắng tan

Zn2+

Al3+

Trắng xanh Nâu đỏ

NH4Cl

Trắng

H2O2

Nâu đỏ Vàng ngà

HBiO3

Fe2+

Fe3+

Bi3+

NH4OH NH4Cl H2O2 Cu2+

Ko tạo kết tủa để p/biệt IV & V ko có ý nghĩa đ/v V

Hg2+

Vàng Ddich

vàng

Đỏ cam Đen Xanh lơ

Hồng tím

Voler (NH4)2[Hg(SCN)4]

(NH4)2C2O2 MT (A + B) NH4OH + NH4Cl + H2O2 Aluminon K3[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] KSCN Thioure SC(NH2)2 NaOH

Trắng Tím sim

Tím sim

Đen

Keo trắng Bông đỏ Bông đỏ Xanh thẫm

Đỏ thẫm

Xanh đậm

dd đỏ Ddich

vàng Vàng

Na2HPO4 + NH4OH + NH4CL

Na2CO3

Ko có thuốc thử nhóm NaOH Nessler + KOH HClO4 H2C4H4O6 C6H3N3O7 Mg(UO2)3(CH3COO)8

Mg2+

Trắng xám

Trắng

Đen

NH4+

Trắng

Trắng

Trắng

K+

Trắng

Xanh thẫm

xanh nâu

Nâu đỏ

Trắng

Na+

NH3 giấy quỳ trắng -> hồng Tủa nâu đỏ Trắng KClO4 Trắng KHC4H4O6 KC6H3N3O7 Vàng MgNa(UO2)3(CH3COO)8

Đỏ nâu

Phải XĐ theo thứ tự

Trắng Trắng Trắng

ANION NHÓM I CL- ; Br- ; I- ; S2- ; NO3I Thuốc thử sơ bộ của nhóm I là Ba(NO3)2, Ag(NO3) * Ba(NO3) xẩy ra phản ứng cho các muối tan *

Ag(NO3) xẩy ra phản ứng cho các tủa có màu Ko tan trong HNO3 2N ; ion (NO3)- ko tạo tủa Cl- + AgNO3 -

Br + AgNO3 -

I

+

AgNO3

S2- + 2AgNO3

= =

(NO3)- +

AgCl

trắng

-

AgBr

vàng nhạt

-

AgI

vàng nhạt

(NO3) +

=

(NO3) +

=

2(NO3)- +

đen

Ag2S

Muối S2- tủa đen trừ ZnS tủa trắng AgCl tan trong NH4OH; (NH4)2CO3 tạo thành các phức tan AgCl + NH4OH

=

[Ag(NH3)2Cl] tan + 2H2O

AgCl + (NH4)2CO3 = AgBr ko tan trong (NH4)2CO3 amoni carbonat AgI tan trong NH4OH amoni hydroxyt AgCl ; AgBr ; AgI ; Ag2S các muối này ko tan trong HNO3 Đặc tính Halogen Cl- ; Br- ; ITạo thành các acid mạnh HCl ; HBr ; HI Hầu hết dễ tan, độ tan giảm từ Cloric đến Iodid

Oxyhoá Cl2 mạnh nhất

Halogen là những chất oxyhoá, oxyhoá tăng từ I2 đến Cl2 Halogen là chất khử, tăng từ Cl- đến I-

Br2

Br-

I2

I-

Các tác nhân oxy hoá được Cl- ; Br- ; I- gồm KMnO4 / H2SO4 II Thuốc thử xác định nhóm Anion 1. Phản ứng chung xác định XDùng chất oxy hoá mạnh là KMnO4 trong môi trường acid Sunfuric để oxy hoá X- thành X2 rồi nhận biết Halogel bằng thuốc thử đặc hiệu 10Cl- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 5SO42- + 8H2O 10Br- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 10I- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2

+ 5SO42- + 8H2O + 5SO42- + 8H2O

Cl2

dùng thuốc thử là giấy tẩm Vilier_Fayol giấy chuyển xanh tím,

Br2

màu này sẽ bị che khi trong dung dịch có Br- hay Idùng thuốc thử là giấy tẩm Fluoressein giấy chuyển vàng thành hồng,

I2

dùng thuốc thử là giấy hồ tinh bột giấy chuyển xanh thành tím

2. Các thuốc thử riêng của ion Cl- ; Br- ; I2.1 Thuốc thử của Br là : Nước Clo (Cl2) oxy hoá mạnh 2Br- + Cl2 = Br2

+ 2Cl-

2I- + Cl2 = I2 + 2ClLàm thí nghiệm phải dùng Cloroform để giữ ………. lại Br2 hoà tan Cloroform (CHCl3) làm lớp Cloroform có màu vàng nâu dư nước Cl2 chuyển sang màu vàng nhạt I2

hoà tan Cloroform (CHCl3) làm lớp Cloroform có màu tím

Khử Cl-

dư nước Cl2 làm mất màu tím màu vàng nâu

Cl2 + I2 = Nước clo (Cl2)

BrCloroform ko tan trong nước chìm trong nước 2.2

Thuốc thử I- là

Thuỷ ngânII cloric HgCl2 và Chì acetat Pb(CH3COO)2

2.2.1 HgCl2 : ion I tác dụng tạo ra tủa đỏ, tủa này tan trong dung dịch I dư

HgCl2 + 2I-

= 2Cl- + HgI2 tủa đỏ cam

HgI2 + 2I-dư = 2Cl- + [HgI4]2- tủa này tan trong dung dịch II- + Pb2+ = PbI2 vàng tươi 2.2.2 Chì acetat Pb(CH3COO)2 : PbI2 tủa vàng tươi để nguội tạo thành tinh thể hình vàng óng ánh 2I- + Pb(CH3COO)2 = PbI2 2.3

+2CH3COO-

2-

Thuốc thử S là 2.3.1 Chì acetat Pb(CH3COO)2 : 2.3.2 Acid vô cơ mạnh (HCl, H2SO4) :

S2- + Pb2+ = PbS S

2-

+

+ 2H

= H2S

đen mùi trứng thối

H2S bay lên làm thay đổi giấy quỳ tím thành đỏ, quỳ xanh thành đỏ 2.4

Thuốc thử NO3- là Đặc tính muối nitrat : ở thể rắn khi đốt nóng là chất oxy hoá rất mạnh và dễ bị phân huỷ

Dung dịch nitrat trong nước ko có khả năng oxy hoá 2.4.1 Thuốc thử của NO3- là Griess A & Griess B Ion NO3- bị oxy mới sinh (do Zn + CH3COOH) khử thành NO2- ( hoặc HNO3) sau đó acid nitơ (HNO2) tác dụng với dd GriessA (acid Sulfatnitric/CH3COOH) và GriessB (naphtylamin) tạo ra hợp chất Azoic màu hồng NO3- + Hidro mới sinh ---> HNO3 HNO3 + Griess A,B ---> azoic màu hồng Zn

+ 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H0

NO3- + 2H0 + H+ = HNO2 + H2O 2.4.2 Thuốc thử NO3- là Diphenylamin / H2SO4 dd chuyển thành hợp chất màu xanh lơ (1) Zn bột GriessA (2) GriessB (3) mới có màu hồng (đen) Thí nghiệm ko cho bột kẽm nhiều HNO3

Cl-

Br-

I-

NO3-

S2-

Ba(NO3)2 AgNO3

Tủa trắng tan trong NH4OH ko tan trong HNO3

KMnO4, H2SO4 đậm đặc nhiệt độ Clorofoc HNO3 nước Clo HgCl2 Pb(CH3COO)2

Cl2 làm xanh giấy Villie_Fayol

Tủa vàng nhạt Tủa vàng ít tan trong NH4OH ko tan trong NH4OH ko tan trong HNO3 ko tan trong HNO3 Br2 làm I2 làm giấy giấy Fluoressein tẩm hồ tinh bột vàng ---> hồng ---> xanh tím

Lớp Clorofoc

Lớp Clorofoc

có váng nâu

có màu nâu

Tủa đen ko tan trong HNO3

tím hồng Tủa đỏ tan trong I- dư Vàng tươi

Đen H2S mùi trứng thối

đổi màu quỳ tím -> đỏ xanh -> đỏ

HCl H2SO4

Griess A Griess B Bột Zn (ít thôi) Piphenylamin H2SO4

Azoic màu hồng Xanh lơ

AsO43- ; AsO33- ; PO43- ; HCO3- ; CO32-

ANION NHÓM II I

Thuốc thử sơ bộ của nhóm II là Ba(NO3), Ag(NO3) * Ba(NO3) xẩy ra phản ứng cho các muối tủa trắng , các tủa này đều tan trong HNO3 2N Vì là muối của axid yếu 2Viết 4 phương trình phản ứng, riêng HCO3 ko tạo tủa với Ba(NO3)2 , nhưng vì bị phân tích thành CO32- nên dd HCO3- tạo tủa trắng với Ba(NO3)2 HCO3- ---> H+ + CO32*

Ag(NO3)xẩy ra phản ứng cho các muối tủa trắng , các tủa này đều tan trong HNO3 2N AsO33- + 3AgNO3 AsO4 PO4

3-

3-

+ 3AgNO3 + 3AgNO3

-

HCO3 + AgNO3 CO3

II

2-

+ 2AgNO3

= = = = =

3(NO3)- +

Ag3AsO3

vàng

-

Ag3AsO4

Đỏ nâu

-

Ag3PO4

vàng

-

AgHCO3

trắng

3(NO3) + 3(NO3) + (NO3) + -

2(NO3) +

Ag2CO3

trắng Ag2CO3 để lâu chuyển thành xám Ag2O

Thuốc thử Anion 1. Phản ứng chung của AsO43- và AsO33Tác dụng với Hydro mới sinh tạo H3As làm đen giấy tẩm AgNO3 Zn + H2SO4 loãng ---> ZnSO4 + 2H AsO33- + 3H+ + 6H

=

H3As

+ 3H2O

AsO43- + 3H+ + 8H

=

H3As

+ 4H2O

Dựa vào phản ứng với AgNO3 để phân biệt AsO33- và AsO43-

Ag+ AsO33-

Ag+ AsO43-

Đỏ nâu vàng vàng nâu Khi cả 2 cùng xẩy ra -> vàng nâu 2. Phản ứng riêng của AsO43T/d với h/hợp MgCl2 + NH4Cl + NH4OH tạo ra 3-

2+

AsO3 + Mg

+ NH4

+

=

trắng muối kép

MgNH4AsO4 trắng muối kép Mg2+ , NH4+ AsO33- ----> Lọc ra bỏ Ag+ vào có tủa vàng AsO43- ----> tủa trắng

3. Phản ứng chung của HCO3- và CO323.1 Với thuỷ ngânII nitrat tạo tủa đỏ nâu hoặc vàng nâu HCO3- + Hg2+ = HgO + CO2 + H2O

3.2

CO32- + 2H+

=

CO22- + Ca(OH)2

=

CO2 CaCO3

+ H2O + H2O

Với acid vô cơ mạnh hay acid acetic (dấm) tạo ra CO2 HCO3- + H+

=

CO2

+ H2O

CO32- + 2H+

=

CO2

+ H2O

CO22- + Ca(OH)2

=

CaCO3

+ H2O

MgCO3

trắng

làm đục nước vôi trong

4. Thuốc thử phân biệt HCO3- và CO32Tác dụng với MgCl2 hoặc MgSO4 Mg2+

+

CO32-

=

Mg2+

+

HCO3-

=

5. Thuốc thử của ion PO435.1 Với amoni molypdat

[(NH4)2M0O4] / HNO3

tạo Photpho amoni molypdat

PO43- + 3(NH4)+ + 12M0O4 + 2H+ ---> [(NH4)3[PM012O40] tủa vàng 33Phải xác định AsO3 trước PO4 sau để tránh nhầm lẫn vì : AsO33- bị HNO3 oxy hoá thành AsO43- và tác dụng với (NH4)M0O4 tương tự PO43-

Ba(NO3)2 AgNO3

AsO33-

AsO43-

PO43-

CO32-

HCO3-

Tủa trắng, tan

Tủa trắng, tan

Tủa trắng, tan

Tủa trắng, tan

Tủa trắng, tan

trong HNO3 2N

trong HNO3 2N

trong HNO3 2N

trong HNO3 2N

trong HNO3 2N

Tủa vàng, tan

Tủa đỏ nâu, tan

Tủa vàng, tan

Tủa trắng, tan

trong HNO3 2N

trong HNO3 2N

trong HNO3 2N

Tủa trắng, để lâu -> xám

trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

Zn+H2SO4 loãng H3As

làm xám đen giấy tẩm

Hydro mới sinh (H0)

AgNO3

Mg+2 NH4-

Tủa trắng

Tủa trắng CO2 làm đục nước vôi trong Tủa đỏ nâu or vàng nâu

H+ Hg2+

Tủa trắng

Mg2+ 3-

3-

amoni molypdat Phải xác định AsO3 trước PO4 sau vì : [(NH4)2M0O4] AsO33- bị HNO3 oxy hoá thành AsO43- và

H2SO4

tác dụng với (NH4)M0O4 tương tự PO43-

Tủa vàng

Tủa vàng

Tủa vàng

CO2 làm đục nước vôi trong Tủa đỏ nâu or vàng nâu

SO32- ; SO42-

ANION NHÓM III

I Thuốc thử sơ bộ của nhóm II là Ba(NO3), Ag(NO3) * Ba(NO3) xẩy ra phản ứng cho các muối tủa trắng , các tủa này đều Ko tan trong HNO3 2N SO4

2-

SO3

2-

+ Ba(NO3)2

=

-

2NO3 +

BaSO4

trắng

-

+ Ba(NO3)2

= 2NO3 + BaSO3 trắng BaSO3 tan vì BaSO3 bị oxyhoá thành BaSO4 Ko tan trong HNO3 2N 3BaSO3 + 2HNO3

= 3BaSO4 + 2NO + H2O Tủa trắng BaSO4 luôn bền vững trong mọi acid *

Ag(NO3)xẩy ra phản ứng với SO32- cho các muối tủa trắng , tủa này tan trong DD ion SO32- dư SO32- + 2AgNO3 3SO3

2-

=

+ 2Ag2SO3

=

2NO3- + 2[Ag(SO3)2]

Ag2SO3

trắng

3-

2-

Ion SO4 ko cho kết tủa với AgNO3, nếu nồng độ ion SO42- đặc thì cho kết tủa trắng SO42- + 2Ag+

Ag2SO4

=

trắng

II Thuốc thử Anion 1. Thuốc thử của ion SO321.1 BaCl2 Bari cloric cho tủa trắng tan trong HCl 2N SO32- + BaCl2

=

2Cl- + BaSO3

BaSO3 + HCl

trắng + H2O

= BaCl2 + SO2 1.2 Acid vô cơ mạnh như H2SO4, HCl phân huỷ SO3 thành khí SO2 bay lên làm mất màu giấy tẩm thuốc tím 2H+ + SO32- = SO2 + H2O S+4 ---> 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + H2SO4 1. Thuốc thử của ion SO4

S+6

x5

Mn+7 --> Mn2+

x2

Mn+7 --> Mn2+ O22- ---> O2

x2 x5

2-

1.1 BaCl2 Bari cloric cho tủa trắng ko tan trong HCl 2N SO42- + BaCl2 1.2 Phản ứng Voler SO42- + Ba2+

=

2Cl- + BaSO4

trắng

=

2Cl- + BaSO4

trắng

2KMnO4 + 5H2O2 + 6HNO3

= KNO3 + 2Mn(NO3)2 + 5O2 + 8H2O BaSO4 hấp thụ thuốc tím nên có màu hồng

Dùng H2O2 trong mtr HNO3 khử màu tím hồng của dd, riêng tủa BaSO4 vẫn có màu hồng 1.3 Pb(CH3COO)2 SO4

Chì acetat 2-

+ Pb

2+

=

-

2Cl + PbSO4

trắng

SO32-

SO42-

Tủa trắng

Tủa trắng

Ko tan trong HNO3 2N Tủa trắng

Ko tan trong HNO3 2N Ko tạo tủa

Ba(NO3)2

AgNO3 2-

2-

tan trong SO3 dư Tủa trắng

nếu SO4 đđ tạo tủa trắng Tủa trắng

tan trong HCl 2N SO2 làm mất màu giấy tẩm thuốc tím

Ko tan trong HCl 2N

BaCl2 HCl hoặc H2SO4 loãng Phản ứng Voler

Dung dịch mất màu tím tủa màu hồng nhạt

Pb(CH3COO)2

Tủa trắng

ÔN THI 15 PHÚT

Bài làm chưa bit đúng sai

Ba(NO3)2 AgNO3

ClMuối tan BaCl2 Tủa trắng tan trong NH4OH ko tan trong HNO3

NO3-

BrIMuối tan BaBr2 Muối tan BaI2 Tủa vàng nhạt Tủa vàng ít tan trong NH4OH ko tan trong NH4OH ko tan trong HNO3 ko tan trong HNO3

ko tan trong HNO3

-

81 Ion Br + AgNO3 cho tủa vàng 82 Ion S-

+ AgNO3 cho tủa đen -

83 Ion Cl + AgNO3 cho tủa trắng 84 Ion NO3- + AgNO3 ko phản ứng 85 Anion nhóm I tác dụng với Ba(NO3)2 tạo ra hiện tượng muối tan BaCl2, BaBr2, BaI2, BaS

Cl2

dùng thuốc thử là giấy tẩm Vilier_Fayol giấy chuyển xanh tím,

Br2

màu này sẽ bị che khi trong dung dịch có Br- hay Idùng thuốc thử là giấy tẩm Fluoressein giấy chuyển vàng thành hồng, dùng thuốc thử là giấy hồ tinh bột giấy chuyển xanh thành tím

I2

86 Phát hiện I2 dùng giấy tẩm thuốc thử là Hồ tinh bột 87 Phát hiện Cl2 dùng giấy tẩm thuốc thử là Vilier_Fayol 88 Phát hiện Br2 dùng giấy tẩm thuốc thử là Fluoressein 89 Tạo tủa đen với AgNO3 là S290 Anion nhóm I là : Cl-, Br-, I-, NO3-, S291 Anion ko cùng nhóm với nhau : SO32-, SO42- , NO32-

Dùng chất oxy hoá mạnh là KMnO4 trong môi trường acid Sunfuric để oxy hoá Xthành X2 rồi nhận biết nhóm Halogenid bằng thuốc thử đặc hiệu 10Cl- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2

+ 5SO42- + 8H2O

10Br- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2

+ 5SO42- + 8H2O

10I- + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2

+ 5SO42- + 8H2O

92 Thuốc thử chung xác định nhóm halogenid là KMnO4, H2SO4

Thuốc thử NO3- là Diphenylamin / H2SO4 dd chuyển thành hợp chất màu xanh lơ (1) Zn bột GriessA (2) GriessB (3) mới có màu hồng (đen) Thí nghiệm ko cho bột kẽm nhiều HNO3 393 Diphenylamin là thuốc thử của ion NO

Br2

hoà tan Cloroform (CHCl3) làm lớp Cloroform có màu vàng nâu dư nước Cl2 chuyển sang màu vàng nhạt

I2

hoà tan Cloroform (CHCl3) làm lớp Cloroform có màu tím dư nước Cl2 làm mất màu tím màu vàng nâu

Cl2 + I2 = -

94 Nước Clo tác dụng với ion nào làm cho lớp cloroform có màu tím : I

95 Nước Clo tác dụng với ion nào làm cho lớp cloroform có màu vàng : Br

S2Muối tan BaS Tủa đen

2.4.1 Thuốc thử Griess A & Griess B Ion NO3- bị oxy mới sinh (do Zn + CH3COOH) khử thành NO2- ( hoặc HNO3) sau đó acid nitơ (HNO2) tác dụng với dd GriessA (acid Sulfatnitric/CH3COOH) và GriessB (naphtylamin) tạo ra hợp chất Azoic màu hồng NO3- + Hidro mới sinh ---> HNO3 HNO3 + Griess A,B ---> azoic màu hồng Zn

+

2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H0

NO3- + 2H0 + H+ = HNO2 + H2O 96 Thuốc thử Griess là của ion NO3-

Thuốc thử I- là

Thuỷ ngânII cloric HgCl2 và Chì acetat Pb(CH3COO)2

-

97 HgCl2 là thuốc thử của ion I

Thuốc thử S2- là 2.3.1 Chì acetat Pb(CH3COO)2 :

S2- + Pb2+ = PbS S2- + 2H+ = H2S

2.3.2 Acid vô cơ mạnh (HCl, H2SO4) :

đen mùi trứng thối

H2S bay lên làm thay đổi giấy quỳ tím thành đỏ, quỳ xanh thành đỏ 298 HCl là thuốc thử của ion S

I Thuốc thử sơ bộ của nhóm I là Ba(NO3)2, Ag(NO3) Ba(NO3) xẩy ra phản ứng cho các muối tan Ag(NO3) xẩy ra p/ứng cho các tủa có màu Ko tan trong HNO3 2N ; ion (NO3)- ko tạo tủa 99 Thuốc thử nhóm của anion nhóm I là : Ba(NO3)2 và Ag(NO3) Cl-

Br-

NO3-

IVàng tươi

Pb(CH3COO)2 100 Ion tác dụng với Pb(CH3COO)2 tạo ra kết tủa đen là S2-

Thuốc thử S2- là 2.3.1 Chì acetat Pb(CH3COO)2 : 2.3.2 Acid vô cơ mạnh (HCl, H2SO4) :

S2- + Pb2+ = PbS S

2-

+ 2H

+

= H2S

đen mùi trứng thối

H2S bay lên làm thay đổi giấy quỳ tím thành đỏ, quỳ xanh thành đỏ 101 Khí làm cho quỳ tím chuyển sang đỏ : H2S

Thuốc thử NO3- là Diphenylamin / H2SO4 dd chuyển thành hợp chất màu xanh lơ (1) Zn bột GriessA (2) GriessB (3) mới có màu hồng (đen) Thí nghiệm ko cho bột kẽm nhiều HNO3

102 Diphenylamin tác dụng với NO3- tạo ra hiện tượng dung dịch xanh lơ

S2Đen

Ba(NO3)2

AgNO3

AsO33Tủa trắng

AsO43Tủa trắng

PO43Tủa trắng

CO32Tủa trắng

HCO3Tủa trắng

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

Tủa vàng

Tủa đỏ nâu

Tủa vàng

Tủa trắng,

Tủa trắng

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

để lâu -> xám

tan trong HNO3 2N

Ag3AsO3

Ag3AsO4

Ag3PO4

tan trong HNO3 2N

AgHCO3

CO32-

PO43-

3-

103 Tác dụng với Ag(NO3) tạo ra kết tủa đỏ nâu là : AsO4 104 Ion tạo kết tủa vàng với Ag(NO3) là : PO43-

105 Ion tạo kết tủa trắng và để lâu hoá xámvới Ag(NO3) là : CO32HCO3-

106 Anion nhóm II là :

Ko có NO3Các đáp án có NO3- là sai 107 Tạo kết tủa vàng và tan trong HNO3 là 108 Tạo kết tủa đỏ nâu và tan trong HNO3 là Ag3AsO4 109 Tạo kết tủa trắng và tan trong HNO3 là

Ag3PO4

AgHCO3

110 Tạo tủa trắng với Ba(NO3)2 và tan trong HNO3 là

PO43-

Cl-

I-

Br-

NO3-

S2-

H2S mùi trứng thối

HCl H2SO4

Quỳ tím -> đỏ Quỳ xanh -> đỏ

111 Tác dụng với H2SO4 phân huỷ thành khí H2S

KMnO4, H2SO4 đậm đặc nhiệt độ Clorofoc HNO3 nước Clo

ClCl2 làm xanh giấy Villie_Fayol

S2-

BrBr2 làm giấy Fluoressein vàng ---> hồng Lớp Clorofoc có váng nâu

HgCl2

II2 làm giấy tẩm hồ tinh bột ---> xanh tím Lớp Clorofoc có màu nâu tím hồng Tủa đỏ

NO3-

tan trong I- dư Vàng tươi

Pb(CH3COO)2 -

112 Là thuốc thử của I , ngoại trừ -

113 Là thuốc thử của S , ngoại trừ -

114 Là thuốc thử của ion Cl là :

Đen

MgCl2 MgCl2

KMnO4, H2SO4

AsO33AsO43Zn+H2SO4 loãng H3As làm xám đen giấy tẩm Hydro mới sinh

PO43-

CO32-

AgNO3

(H0) 115 Khí làm cho giấy tẩm AgNO3 chuyển màu đen 116 Thuốc thử chung để xác định

S2-

AsO3

3-

H3As AsO43-

là : Zn + H2SO4

HCO3-

AsO33-

AsO43-

amoni molypdat [(NH4)2M0O4]

Phải xác định AsO33- trước PO43- sau vì :

H2SO4

tác dụng với (NH4)M0O4 tương tự PO43-

AsO33- bị HNO3 oxy hoá thành AsO43- và

Tủa vàng

AgNO3

CO32-

HCO3-

Tủa vàng

Tủa vàng

117 amoni molypdat là thuốc thử của ion PO4

Ba(NO3)2

PO43-

3-

AsO33-

AsO43-

PO43-

CO32-

HCO3-

Tủa trắng

Tủa trắng

Tủa trắng

Tủa trắng

Tủa trắng

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

Tủa vàng

Tủa đỏ nâu

Tủa vàng

Tủa trắng

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

tan trong HNO3 2N

Tủa trắng, để lâu -> xám

tan trong HNO3 2N

Ag3AsO3

Ag3AsO4

Ag3PO4

tan trong HNO3 2N

AgHCO3

Tủa trắng

Tủa trắng CO2 làm đục nước vôi trong Tủa đỏ nâu or vàng nâu

CO2 làm đục nước vôi trong Tủa đỏ nâu or vàng nâu

MgCl2, NH4Cl NH4OH

H+ Hg(NO3)2 , Hg2+ MgSO4 , Mg2+ 118 Khí làm đục nước vôi trong :

Tủa trắng CO2

119 Thuốc thử riêng để xác định AsO43- , AsO33- là 120 Thuốc thử chung của HCO33- và CO32- là 121 Thuốc thử riêng để xác định HCO33- và CO32- là

MgCl2, NH4Cl , NH4OH

Hg(NO3)2 MgSO4

122 Ion PO43- tác dụng với (NH4)2M0O4 tạo ra kết tủa : vàng MgCl2, NH4Cl , NH4OH 123 Là thuốc thử của ion PO43- : 124 Anion nhóm II t/dụng với Ba(NO3)2 có hiện tượng :

Tủa trắng tan trong HNO3 2N 125 Ion t/dụng với Ba(NO3)2 tạo kết tủa trắng và ko tan trong HNO3 là : PO43126 Anion nhóm III là :