BÀI GIẢNG DẠY HỌC CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ

GV thực hiện: Bùi Xuân Đông ĐT: 0982.789.145 Email: buixuandong.thpt@gmail.com

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ CẤU TRÚC A. Hóa trị và số oxy hóa B. Phản ứng oxy hóa – khử C. Phân loại các phản ứng trong hóa học vô cơ D. Giải bài tập theo PP sử dụng ĐLBT electron E. Luyện tập, củng cố, vận dụng, mở rộng

Về trang chủ

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

B. PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ I. Định nghĩa II. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử III. Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

K (KNOW – ĐÃ BIẾT)

Em đã biết: + Các bước và có những kinh nghiệm gì để cân bằng phản ứng hóa học? + Những kiến thức liên quan đến phản ứng oxy hóa – khử (Các định nghĩa)? + Biểu diễn các quá trình nhường, nhận e của các nguyên tử?

W (WANT – MUỐN BIẾT)

L (LEARN – HỌC ĐƯỢC)

Em cần tìm hiểu: Em đã học được? + Các bước và kỹ thuật gì để cân bằng phản ứng oxy hóa – khử?

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

B. PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ II. Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử BƯỚC 1

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố.

Tìm chất oxi hóa và chất khử.

BƯỚC 2

Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử.

Cân bằng mỗi quá trình.

BƯỚC 3

Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

BƯỚC 4

Đặt hệ số vào phương trình.

Kiểm tra lại, thường thứ tự: KL – PK – H – O.

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

B. PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ II. Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử

Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: 1. Fe + O2 – Fe2O3 2. C + Fe2O3 – CO2 + Fe 3. Br2 + SO2 + H2O – HBr + H2SO4 4. Cl2 + NaOH – NaCl + NaClO + H2O 5. KMnO4 – K2MnO4 + MnO2 + O2 6. Cu + HNO3 – Cu(NO3)2 + NO + H2O

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

Luyện tập: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

CuO + NH 3 − Cu + N 2 + H 2 O S + HNO3 − H 2 SO4 + NO + H 2 O H 2 SO4 + H 2 S − S + H 2 O P + KClO3 − P2 O5 + KCl

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

BÀI TẬP CỦNG CỐ 2 1

3 5

6

4 7

Cảm ơn quý thầy cô và các em!

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Bài tập 1: Cho phản ứng sau: xFe + yHNO 3 – zFe ( NO3 )3 + tNO2 + qH 2O

Chất đóng vai trò chất khử là A

Fe.

B

HNO3.

C

NO2.

D

Fe(NO3)3.

Quay lại

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Bài tập 2: Cho phản ứng sau: xFe + yHNO 3 – zFe ( NO3 )3 + tNO2 + qH 2O

Fe thực hiện quá trình: 0

A

Quá trình khử:

+3

Fe → Fe+ 3e 0

B C

Quá trình khử:

+2

Fe → Fe+ 2e 0

+3

Quá trình oxy hóa: Fe → Fe+ 3e 0

D

+2

Quá trình oxy hóa: Fe → Fe+ 2e

Quay lại

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Quay lại

Bài tập 3: Cho phản ứng sau: xFe + yHNO 3 – zFe ( NO3 )3 + tNO2 + qH 2O

Giá trị của t là A

4

B

3

C

2

D

1

Fe + 6 HNO 3 → Fe ( NO3 )3 + 3NO2 + 3H 2O

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Quay lại

Bài tập 4: Cho phản ứng sau: Fe + 6 HNO 3 → Fe ( NO3 )3 + 3 NO2 + 2 H 2O Số phân tử HNO3 bị khử để tạo thành NO2 là A

4

B

3

C

5

D

6

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Quay lại

Bài tập 5: Tính thể tích khí NO2 (đktc) thu được khi cho 4,2g Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư.

A

0,56 lít

C

2,24 lít

B

5,04 lít

D

1,68 lít

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Quay lại

Bài tập 6: Các dụng cụ lao động hằng ngày ở nhà làm bằng sắt thép (như: cuốc, xẻng, …), thường phải được rửa sạch và cất vào nơi khô ráo, nếu không, để lâu sẽ dễ bị gỉ.

Thành phần chính của thép là sắt, nếu để lâu trong không khí ẩm, sắt sẽ dễ bị chuyển thành gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O. Sắt đã thực hiện quá trình nào?

0

A

Quá trình oxy hóa

+3

F e → F e + 3e +3

0

F e + 3e → F e

B

Quá trình khử

C

Quá trình oxit hóa F e → F e 2 O 3 .n H 2 O

D

Quá trình bazo hóa F e → F e ( O H ) 3 → F e 2 O 3

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Bài tập 7: Trong phản ứng cháy, O2 sẽ thể hiện tính chất nào?

Ví dụ: C + O2 CO2 A

Quá trình oxy hóa

B

Quá trình khử

C

Chất khử

D

Chất oxy hóa

Quay lại

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

1. Fe + O2 [K]

-

Fe2O3

[O]

4x

Quá trình [O]

3x

Quá trình [K]

Quay về

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

2. Fe2O3 + C - Fe + CO2 [K]

[O]

3x

Quá trình [O]

4x

Quá trình [K]

2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2

Quay về

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

3. Br2 + SO2 + H2O - HBr + H2SO4

[O]

[K]

1x

Quá trình [O]

1x

Quá trình [K]

Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Quay về

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

4. Cl2 + NaOH – NaCl + NaClO

+ H2 O

[O] [K] 1x

Quá trình [O]

1x

Quá trình [K]

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Quay về

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

5. KMnO4 – K2MnO4 + MnO2 + O2 [O] [K] Quá trình [K]

1x 1x

Quá trình [O]

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Quay về

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ

6. Cu + HNO3 – Cu(NO3)2 + NO + H2O 6.

[K]

[O]

2x

Quá trình [K]

3x

Quá trình [O]

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Quay về