BÀI GIẢNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC GV PHAN DƯ TÚ - THPT PHONG ĐIỀN

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DấyKèmQuyNhƥn

www.facebook.com/daykem.quynhon

CHUYĂŠN Ä?ᝀ CẤU Táş O NGUYĂŠN Tᝏ - 10CB https://daykemquynhon.blogspot.com

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MáťŒI YĂŠU CẌU GᝏI Vᝀ Háť˜P MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Dáş Y KĂˆM QUY NHĆ N OFFICIAL ST&GT : Ä?/C 1000B TRẌN HĆŻNG Ä?áş O TP.QUY NHĆ N

.Q

TP

Ä? áş O

G

N

H ĆŻ

TR ẌN

B

10 00

A

Ă“

-H

Ă?

-L

Ă N

TO

Ă€N

http://daykemquynhon.ucoz.com

NĆĄi báť“i dưᝥng kiáşżn thᝊc ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła cho háť?c sinh cẼp 2+3 / Diáť…n Ä?Ă n ToĂĄn - LĂ˝ - HĂła Quy NhĆĄn 1000B Trần HĆ°ng Ä?ấo Tp.Quy NhĆĄn Tᝉnh BĂŹnh Ä?áť‹nh

U

Y

N

H

Ć

N

CẤU TẠO NGUYÊN Tᝏ I. KIẞN THᝨC CẌN NẎM 1.CẼu tấo nguyên t᝭.

Láť›p váť? electron: e; q = − 1,602.10 C ; m = 9,1095.10 " kg ‘ Proton p : q ) = +1,602.10 C ; m) = 1,6726.10 ,- kg 2 2 Gáť“m 2 phần Hất nhân gáť“m ' NĆĄtron n : q / = 0; m/ = 1,6748.10 ,- kg ‘ Ä?iᝇn tĂ­ch electron lĂ Ä‘iᝇn tĂ­ch nháť? nhẼt, nĂŞn đưᝣc lẼy lĂ m Ä‘ĆĄn váť‹ Ä‘iᝇn tĂ­ch nguyĂŞn táť‘ kĂ­ hiᝇu lĂ eo. Do Ä‘Ăł, Ä‘iᝇn tĂ­ch electron đưᝣc kĂ­ hiᝇu lĂ -eo hay 1-, còn Ä‘iᝇn tĂ­ch proton lĂ eohay 1+.

2.Kháť‘i lưᝣng nguyĂŞn táť­. a.Ä?ĆĄn váť‹ kháť‘i lưᝣng. + LẼy Ä‘ĆĄn váť‹ kháť‘i lưᝣng lĂ Ä‘ĆĄn váť‹ Cacbon (Ä‘vC): 1 Ä‘vC = 1u = (19,9206.10-27)/12 kg = 1,66005.10-27 kg.

Kháť‘i lưᝣng nguyĂŞn táť­ đưᝣc tĂ­nh báşąng Ä‘ĆĄn váť‹ cacbon gáť?i lĂ nguyĂŞn táť­ kháť‘i. NguyĂŞn táť­ kháť‘i lĂ kháť‘i lưᝣng nguyĂŞn táť­ hay kháť‘i lưᝣng tĆ°ĆĄng Ä‘áť‘i cᝧa nguyĂŞn táť­. b.Kháť‘i lưᝣng nguyĂŞn táť­. + Kháť‘i lưᝣng nguyĂŞn táť­ lĂ táť•ng kháť‘i lưᝣng cᝧa cĂĄc loấi hất (e, n, p) trong nguyĂŞn táť­. ∑ mngtáť­= me + mp + mn. Váť›i me= 0,00055; mpâˆź 1; mn âˆź 1 Ä‘vC 3.KĂ­ch thĆ°áť›c nguyĂŞn táť­. + Coi nguyĂŞn táť­ lĂ kháť‘i cầu; Ä?Ć°áť?ng kĂ­nh nguyĂŞn táť­ khoảng 10-1nm. + Ä?Ć°áť?ng kĂ­nh e vĂ p khoảng 10-8nm. + Ä?Ć°áť?ng kĂ­nh hất nhân nguyĂŞn táť­ khoảng 10-5nm.

4.Ä?iᝇn tĂ­ch hất nhân. a.Ä?iᝇn tĂ­ch hất nhân.

- Náşżu ngtáť­ cĂł 1 hất proton thĂŹ Ä‘iᝇn tĂ­ch hất nhân (Ä?THN) lĂ 1+, náşżu ngtáť­ cĂł Z hất proton thĂŹ Ä?THN lĂ Z+. + VĂŹ nguyĂŞn táť­ trung hoĂ váť Ä‘iᝇn nĂŞn Ä‘iᝇn tĂ­ch cᝧa electron phải lĂ Z-. + Váş­y sáť‘ hất electron báşąng sáť‘ hất proton trong nguyĂŞn táť­ vĂ báşąng Z. Sáť‘ Ä‘ĆĄn váť‹ Ä?THN = P = E. b.Sáť‘ kháť‘i cᝧa hất nhân (kĂ­ hiᝇu A):A = Z+N Trong Ä‘Ăł: Z lĂ sáť‘ hất proton = sáť‘ hất electron vĂ N lĂ sáť‘ hất nĆĄtron trong nguyĂŞn táť­.

5.NguyĂŞn táť‘ hoĂĄ háť?c:NguyĂŞn táť‘ hoĂĄ háť?c bao gáť“m cĂĄc nguyĂŞn táť­ cĂł cĂšng Ä‘iᝇn tĂ­ch hất nhân → cĂĄc nguyĂŞn táť­ cᝧa cĂšng máť™t nguyĂŞn táť‘ hoĂĄ háť?c Ä‘áť u cĂł cĂšng sáť‘ p vĂ sáť‘ e. a. Sáť‘ hiᝇu nguyĂŞn táť­ (kĂ­ hiᝇu Z). + Sáť‘ hiᝇu nguyĂŞn táť­ báşąng sáť‘ Ä‘ĆĄn váť‹ Ä?THN= sáť‘ E = sáť‘ P. 6 Sáť‘ P trong hất nhân nguyĂŞn táť­. ‘ 4 Sáť‘Ä‘ĆĄn váť‹Ä?THN nguyĂŞn táť­. ‘ 2 + Sáť‘ hiᝇu nguyĂŞn táť­ cho biáşżt: 5 Sáť‘ E trong nguyĂŞn táť­. ‘ 4 3Sáť‘ thᝊ táťą cᝧa nguyĂŞn táť­ nguyĂŞn táť‘ trong bảng tuần hoĂ n. b.KĂ­ hiᝇu nguyĂŞn táť­.

CDĂ Eáť‘â„ŽBᝇGHIGJĂŞHKáť­â€˜ @ 2 ?>Aáť›B LDĂ Eáť‘Mâ„Žáť‘BℎấKHℎâH‘ >DĂ MĂ­â„ŽBᝇGâ„ŽĂłNâ„Žáť?O‘ II. BĂ€I TẏP

Iáť„ N

Ä?

*BÀI TẏP KH�I LƯᝢNG NGUYÊN Tᝏ* -27

D

Câu 1. Cho biết 1u = 1,6605.10 kg, nguyên t᝭ khᝑi cᝧa oxi bẹng 15,999. Hãy tính khᝑi lưᝣng cᝧa m᝙t nguyên t᝭ oxi

ra kg.

Câu 2. Cho biết khᝑi lưᝣng nguyên t᝭ cᝧa C gẼp 11,905 lần khᝑi lưᝣng nguyên t᝭ cᝧa hiđro. Hãy tính nguyên t᝭ khᝑi

hiđro ra u và gam. Biết rẹng nguyên t᝭ khᝑi cᝧa C bẹng 12.

Câu 3. Biết rẹng khᝑi lưᝣng 1 nguyên t᝭ Oxi nạng gẼp 15,842 lần và khᝑi lưᝣng cᝧa nguyên t᝭ Cacbon nạng gẼp

11,9059 lần khᝑi lưᝣng cᝧa nguyên t᝭ Hiđro. H�i nếu ch�n 1/12 khᝑi lưᝣng nguyên t᝭ Cacbon là m đƥn vᝋ thÏ H, O có nguyên t᝭ khᝑi là bao nhiêu.

GV: Phan DĆ° TĂş – THPT Phong Ä?iáť n

Ä?Ăłng gĂłp PDF báť&#x;i GV. Nguyáť…n Thanh TĂş

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 1 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

có mối liên hệ như sau:R =1,5.10-13. 3 A . Hãy tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử.

Câu 14. Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Hạt nhân nguyên tử hiđro có bán kính gần đúng bằng 10-6 nm, bán kính nguyên tử hiđro bằng 0,056 nm. a. Hãy tính và so sánh thể tích nguyên tử hiđro với thể tích của hạt nhân nguyên tử hiđro. b. Hãy tính và so sánh khối lượng riêng của hạt nhân và của nguyên tử hiđro.

0 3 Câu 15. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 20 C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87 g/cm với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho MFe = 55,85.

Câu 16. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Au ở 200C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Au là 13,92 g/cm3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho MAu = 196,97.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

10 00

B

của nhôm là bao nhiêu ? Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi, biết thể tích của 1 mol canxi bằng 25,87cm3.

Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử canxi bằng 74% thể tích.

Câu 13. Nếu thực nghiệm nhận rằng nguyên tử Ca, Cu đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặt khít bên cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn thể tích khối tinh thể. Khối lượng riêng ở điều kiện tiêu chuẩn của chúng ở thể rắn tương ứng là 1,55g/cm3; 8,9g/cm3 và nguyên tử khối của canxi là 40,08u, của đồng là 63,546u. Hãy tính bán kính nguyên tử Ca và nguyên tử Cu. Giữa bán kính hạt nhân (R) và số khối (A) của nguyên tử

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

0

Câu 12. Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43 A và nguyên tử khối là 27. Hãy xác định khối lượng riêng khối lượng riêng

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyềnhttps://daykemquynhon.blogspot.com bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi Câu 4. Kết quả phân tích cho thấy trong phân tử hơi H2O có 88,809% O và 11,191% H theo khối lượng. Biết nguyên tử khối của O là 15,999. Hãy xác định nguyên tử khối của hiđro.

Câu 5. Trong 1,5 kg đồng có bao nhiêu gan electron ? Cho biết 1 mol nguyên tử đồng có khối lượng bằng 63,546 gam, một nguyên tử đồng có 29 electron.

Câu 6. Khi điện phân nước người ta xác định cứ 1,000g Hiđro sẽ thu được 7,9370g Oxi. Hãy tính khối lượng nguyên tử của Oxi? Biết H=1,0079.

Câu 7. Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử của kẽm lần lượt bằng 1,38.10-10m và 65 g/mol.

1.Tính khối lượng riêng của kẽm.

2.Trong thực tế, thể tích của kẽm không phải là khối đặc mà có khoảng trống. Do đó, thể tích thật sự của kẽm chỉ bằng 72,5% thể tích tinh thể. Vậy khối lượng riêng đúng của kẽm là bao nhiêu?

Câu 8. Bán kính nguyên tử của hidro xấp xỉ bằng 0,053nm. Còn bán kính của proton bằng 1,5.10-15m. Tính tỉ lệ thể tích của toàn bộ nguyên tử hidro với thể tích của hạt nhân.

-10 -14 Câu 9. Coi nguyên tử flo là một hình cầu có bán kính là 10 m và hạt nhân cũng là một hình cầu có bán kính 10 m.

19 Khối lượng của 1 nguyên tử 9 F tính bằng gam là bao nhiêu? Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử flo ? Tính tỉ số thể tích của toàn nguyên tử flo so với thể tích của hạt nhân nguyên tử ?

-10 Câu 10. Nguyên tử kẽm có bán kính R = 1,35.10 m, có khối lượng nguyên tử là 65u. Tính khối lượng riêng của 3 nguyên tử kẽm. Biết Vhình cầu = 4/3. π r . Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm.

-10 3 Câu 11. Một nguyên tử có bàn kính và khối lượng riêng lần lượt bằng 1,44.10 m và 19,36 g/cm . Trong thực tế, các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể, còn lại là phần rỗng.

1.Tính khối lượng riêng trung bình của nguyên tử. Suy ra khối lượng mol nguyên tử?

2.Nguyên tử trên có 118 nơtron. Tính số proton.

D

IỄ N

DẠNG 1 : Tính toán liên quan đến số hạt (P, N, E) Phương Pháp giải: Cách 1:Giải hệ bpt S = 2P + N và 1< N/P < 1,524 với S là tổng số hạt p, n, e ta được P, N, E. Cách 2: (áp dụng khi số p và số n không khác nhau nhiều trong các nguyên tử có Z ≤ 20) Tính S/3. Lấy số nguyên gần S/3 nhất. Đó chính là số proton (hay số electron ). Kết hợp với đề bài để chọn giá trị phù hợp.

Cách 3:Giải hệ pt S = 2P + N và pt khác theo dữ kiện bài toán.

Chú ý: bài toán có thể mở rộng tính toán số hạt trong phân tử, trong ion. Nếu là ion dương thì tổng số hạt phải trừ đi số điện tích ion, nếu ion âm thì cộng thêm số điện tích của ion. Các tính toán còn lại tương tự trên.

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 2 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

CHUYÊN ĐỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - 10CB https://daykemquynhon.blogspot.com BÀI TOÁN VỀ SỐ HẠT P, N, E

Câu 1. Nguyên tử của một nguyên tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 48. Xác định số lượng mỗi loại hạt của

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

80 27 X ; b) 3065 X ; c) 13 X ; d ) 1224 X ; e) 1735 X ; f ) 1633 X ÐS: a ) 35

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

nguyên tử nguyên tố A nếu: a. Trong đó số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện. b. Số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. c. Số khối của nguyên tử là 32. d. Số hạt không mang điện bằng chính tổng số hạt trong lớp ngoai cùng của nguyên tử.

Câu 2. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Hãy: a.Xác định số khối nguyên tử của nguyên tố X bằng 2 cách. b. Xác định thành phần cấu tạo của X nếu: - Số hạt mang điện tích ở lớp vỏ ít hơn số hạt không mang điện là 1.

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2.

- Số hạt mang điện gấp 1,5 lần số hạt không mang điện.

Câu 3. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 21. Hãy xác định thành phần cấu tạo nguyên tử, gọi tên và viết kí hiệu nguyên tố X. Câu 4. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố R là 34. Hãy: a.Xác định kí hiệu nguyên tử nguyên tố R. b. Xác định số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử nếu: - Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

- Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1.

Câu 5. Nguyên tử của nguyên tổ R có tổng số proton, nơtron, electron bằng 54, số hạt proton gần bằng số hạt nơtron.

Tính Z và A của nguyên tử nguyên tố R. Câu 6. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định số hạt proton và số khối của nguyên tử nguyên tố X. Câu 7. Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 36, trong đó số hat mang điện gấp đối số hạt không mang điện.

Xác định số hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử X. Câu 8. Nguyên tử của kim loại M có số proton ít hơn số nơtron là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Xác định M. Câu 9. Cho nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 12. Biết trong hạt nhân số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện không quá 1 hạt. Xác định thành phần cấu tạo của nguyên tử A? Câu 10. Biết số hạt mang điện tích âm trên lớp vỏ của nguyên tử B ít hơn số hạt không mang điện là 1; Tổng số hạt mang điện gấp 1,875 lần số hạt không mang điện. Xác định số lượng mỗi loại hạt cấu thành nguyên tử B? Câu 11. Xác định các loại hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tố của các nguyên tố sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 115, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. b) Tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. c) Tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. d) Tổng số hạt cơ bản là 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. e) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm. f) Tổng số hạt cơ bản là 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện.

Câu 12. Xác định các loại hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tố của các nguyên tố sau, biết:

D

IỄ N

Đ

a) Tổng số hạt cơ bản là 13. b) Tổng số hạt cơ bản là 18. c) Tổng số hạt cơ bản là 52.Trong đó, số hạt mang điện tích dương lớn hơn hạt không mang điện là 16. d) Tổng số hạt cơ bản là 58, có số khối nhỏ hơn 40.

35 X ; d ) 1939 X ÐS: a ) 49 X ; b) 126 X ; c) 17

Câu 13. Nguyên tử C có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 40 và số khối của nguyên tử là 27. Xác định số hiệu nguyên tử và

kí hiêu nguyên tố đó.

Câu 14. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tố. b) Viết cấu hình electron nguyên tử X và của ion tạo thành từ X. GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 3 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

40 18

Ar . Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron và điện tích

TP

hạt nhân nguyên tử của chúng.

32 16

S,

23 11

Na . Hãy xác định số hạt electron và tổng số các hạt có trong ion S2-, Na+.

2+

Cr ,

54 25

Mn ,

54 26

Fe ,

54 27

Co .

là 78. Vậy nguyên tử kim loại M có

10 00

kí hiệu nào sau đây?

54 24

B

Câu 24. Một kim loại M có tổng số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e trong ion M

Câu 25. Khối lượng phân tử của 3 kim loại A, B, C (đều có hoá trị II) lập thành cấp số cộng có công sai là 16. Tổng số

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

hạt proton, nơtron, electron của 3 hạt nhân nguyên tử 3 nguyên tố A, B, C là 120. Hãy xác định công thức phân tử ba muối cacbonat của ba kim loại trên. Viết phương trình cho ba muối trên tác dụng với dd HNO3 loãng.

Câu 26. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố M và X lần lượt bằng 82 và 52. M và X tạo thành hợp chất MXa, trong phân tử có tổng số proton bằng 77. Xác định M, X và công thức phân tử của MXa. 0 Câu 27. Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X. Khi đốt nóng đến 800 C, hợp chất X tạo ra đơn chất A. Số electron hoá trị trong nguyên tử nguyên tố A bằng số lớp electron nguyên tử nguyên tố B. Số electron hoá trị trong nguyên tử nguyên tố B bằng số lớp electron nguyên tử nguyên tố A, điện tích hạt nhân nguyên tử của B gấp 7 lần của A. Xác định A, B và công thức phân tử hợp chất X. 4 Câu 28. Nguyên tử A có cấu hình electron ngoài cùng là 3p . Tỉ lệ nơtron và proton là 1:1. nguyên tử B có số nơtron bằng 1,25 lần số nơtron của A. Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu được 11 g hợp chất B2A. Xác định số thứ tự, số khối của A, B. Câu 29. Cho hai nguyên tử A và A’ có số khối lần lượt bằng 79 và 81. Hiệu số giữa số nơtron và số electron trong nguyên tử A là 9 còn trong nguyên tử B là 11. Cho biết A và A’ có phải là đồng vị với nhau hay không?

Câu 30. Hợp chất Z được tạo bởi 2 nguyên tố M và R có công thức là MaRb. Trong đó R chiếm 6,67% về khối lượng.

Trong hạt nhân nguyên tử M có số hạt nơtron bằng số hạt proton cộng thêm 4, còn trong hạt nhân nguyên tử R có số proton bằng số nơtron. Tổng số hạt proton trong phân tử của Z là 84 và a + b = 4. Xác định M, R và công thức phân tử hợp chất Z. Câu 31. Một hợp chất A có công thức MX2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là một kim loại, X là phi kim chu kỳ 3. Trong hạt nhân M có n – p = 4, trong hạt nhân của X có n’= p’. Tổng số proton trong MX2 là 58. Hãy xác định M, X và vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Câu 23. Cho biết các nguyên tử

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ ẠO

nơtron trong nguyên tử đó. b)Trong một nguyên tử, tổng số hạt mang điện là 26, khối lượng hạt nhân là 27 đvC. Tính số proton, nơtron, và khối lượng của nguyên tử đó.

Câu 21. Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt mang điện là 12. Xác định tên của nguyên tố R và viết kí hiệu nguyên tử R (Biết ZNa=11, ZMg=12, ZAl=13, ZCa=20, ZK=19).

Câu 22. Biết tổng số hạt cơ bản của một nguyên tử của nguyên tử của nguyên tố X trong 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn là: Z+N+E=a. Hãy trình bày phương pháp biện luận để xác định nguyên tố X. Hãy xác định nguyên tố X biết: a) a = 13 b) a = 21 c) a = 34

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 20. a) Trong một nguyên tử trung hoà điện có 6 electron, khối lượng nguyên tử bằng 12 đvC. Tính số proton,

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

K ;

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

39 19

.Q

81

Câu 19. Cho các nguyên tử có kí hiệu: 35 Br ;

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyềnhttps://daykemquynhon.blogspot.com bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi Câu 15. Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X. Câu 16. Cho các nguyên tố X, Y, Z. Tổng số hạt p, n, e trong các nguyên tử lần lượt là 16, 58, 78. Số nơtron trong hạt nhân và số hiệu nguyên tử của mỗi nguyên tố khác nhau không quá 1 đơn vị. Hãy xác định các nguyên tố và viết kí hiệu các nguyên tố.

Câu 17. Viết kí hiệu nguyên tố của nguyên tố sau, biết: a) Silic có điện tích hạt nhân là 14 +, số nơtron là 14. b) Kẽm có 30 electron và 35nơtron. c) Kali có 19proton và 20nơtron. d) Neon có số khối là 20, số proton bằng số nơtron.

Câu 18. Viết kí hiệu nguyên tố của nguyên tố X, biết: a) X có 6p và 8n. b) X có số khối là 27 và 14n. c) X có số khối là 35 và số proton kém số nơtron là 1 hạt. d) X có số khối là 39 và số n bằng 1,053 lần số p.

−

Câu 32. *Cho các ion : NO 3 , NH +4 , HSO −4 , biết ZN = 7; ZO = 8 ; ZH = 1 ; ZS = 16. Hãy xác định :

- Tổng số hạt proton, electron có trong các ion đó .

- Tổng số hạt nơtron có trong có trong các hạt nhân nguyên tử tạo nên các ion đó.

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 4 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Tổng số p trong X+ là 11 và trong Y2- là 50. Cho biết 2 nguyên tố trong Y2- thuộc cùng một nhóm và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp. Xác định công thức phân tử của M ?

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

nơtron. Xác định số khối của A, B. Biết số khối của A gấp đôi của B.

Câu 40. *Hợp chất M được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo thành.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TR ẦN

là 42. Trong các hạt nhân của A cũng như B số proton bằng số

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

2−

Câu 39. *Cho biết tổng số electron trong ion AB 3

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

CHUYÊN ĐỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - 10CB https://daykemquynhon.blogspot.com Câu 33. Hợp chất Y có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong NX2 là 58. a) Tìm AM và AX. b) Xác định công thức phân tử của MX2.

Câu 34. *Cho hợp chất có dạng MX, M là kim loại X là phi kim. Tổng p, n, e trong MX là 96. Trong đó tổng hạt mang điện lớn hơn tổng số hạt không mang điện là 16. Tổng số hạt trong X lớn hơn tổng số hạt trong M là 18. Tổng số hạt trong hạt nhân X lớn hơn tổng số hạt trong hạt nhân M là.

1. Xác định số thứ tự của X, M. Gọi tên MX 2. Viết phương trình điều chế MX. Câu 35. *Cho hợp chất MX3 trong đó M là kim loại và X là phi kim. Phân tử MX3 có tổng số p, n, e là 196 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong M nhỏ hơn số hạt trong X là 8.

Xác định số thứ tự của M và X. Gọi tên MX3 và viết một số phương trình điều chế MX3 Câu 36. *Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Viết cấu hình electron của các nguyên tử M và X. Viết công thức phân tử của hợp chất M2X. Câu 37. *Một nguyên tử khi mất bớt electron biến thành ion dương. Khi nhận thêm electron biến thành ion âm. Tri tuyệt đối của điện tích ion bằng đúng số electron mà nguyên tử mất đi hay nhận thêm. Cho hai ion R4+ và R4–. Số nơtron trong hai ion này đều bằng 14. số electron trong ion R4+ bằng 10. Hãy viết ký hiệu hạt nhân của hai ion đó. Tính số electron trong nguyên tử trung hoà điện R và trong ion R4–.

Câu 38. *Một hợp chất có công thức M2X. Tổng số hạt trong hợp chất 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36; Nguyên tử khối của X lớn hơn M là 9; Tổng các loại hạt trong X2- nhiều hơn trong M+ là 17.

Xác định số khối của M và X

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 5 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

Sự học như chiếc thuyềnhttps://daykemquynhon.blogspot.com bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi

ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.

Tính nguyên tử khối trung bình, % số đồng vị

WXYX⋯

L̅

→

%\ %]

TR ẦN

Với a, b,... là % số nguyên tử của đồng vị của đồng vị có số khối tương ứng A, B,....

Cách 2: Tính theo sơ đồ đường chéo: Với 2 nguyên tử X, Y có số khối trương ứng là A1, A2 Nguyên tử X : A1 A2 – L̅ =

∆@_ ∆@`

=

@ _ @̅ @̅ –@`

10 00

B

Nguyên tử Y : A2 L̅ – A1 Cách 3: Gọi x là %, số nguyên tử của đồng vị X, (1-x) là % đồng vị Y có số khối trương ứng là A1, A2 thì: b.c X d .c` …

L̅ = _ theo dữ kiện bài ra có thể giải pt và suy ra kết quả

A

ee

-H

Ó

Chú ý: Trong hợp chất: AxBy: %mA/hợp chất =

A.x

A.x + B.y

.100% mặt khác: %mA1 = % đồng vị 1.

A d.vi 1 A

→ %m Đồng vị 1/hợp chất= % A1.%mA

-L

Ý

BÀI TẬP ĐỒNG VỊ-KHỐI LƯỢNG TRUNG BÌNH

ÁN

Câu 1. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền :

79 35

Br chiếm 50,69% số nguyên tử và

81 35

Br chiếm 49,31% số nguyên

tử. Hãy tìm nguyên tử khối trung bình của brom.

Câu 2. Đồng có hai đồng vị bền

65 29

Cu và

63 29

Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H Ư

N

G

Phương Pháp giải: Từ công thức trên ta tính được % số đồng vị, số khối các đồng vị, nguyên tử khối trung bình khi biết các dữ kiện còn lại.

W@XYZX⋯ Cách 1: Dùng công thức: L̅ = (*)

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

DẠNG 2

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

1.Đồng vị:là hiên tượng các nguyên tử có cùng số proton (cùng số e) nhưng khác nhau về số nơtron nên khác nhau về số khối A. 2.Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố. * Nguyên nhân phải tính nguyên tử khối trung bình: Do các nguyên tố trong tựnhiên đều có rất nhiều đồng vị nên việc tính khối lượng của nguyên tố phải lấy giá trị trung bình. * Công thức tính: Nguyên tử khối trung bình là trung bình cộng khối lượng các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm các đồng vị đó.

Giả sử nguyên tố X có n đồng vị.Với: Đồng vị X1, X2,…, Xncó số khối A1, A2,..., Anvà có tỉ lệ % là x1, x2, …, xn.

Thì khối lượng nguyên tử trung bình được tính: L R + L, R, + … + LT RT Q = , AớBR + R, + ⋯ + RT = 100 P R + R, + ⋯ + RT BÀI TẬP

Đ

ÀN

trăm của mỗi đồng vị.

Câu 3. Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có hai đồng vị X và Y có tổng số khối là 128. Số nguyên tử của đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử của đồng vị X. Xác định số khối của X và Y ?

IỄ N

Câu 4. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có hai đồng vị, biết đồng vị

79 35

Br chiếm 54,5%. Hãy xác

D

định nguyên tử khối của đồng vị 2.

Câu 5. Bo trong tự nhiên có hai đồng vị bền:

đồng vị

11 5

10 5

B và

11 5

B . Mỗi khi có 760 nguyên tử

10 5

B thì có bao nhiêu nguyên tử

B . Biết AB = 10,81.

Câu 6. Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 và X2 . Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20.

Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X ?

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 6 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

H Ư

Y . Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%.Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y.

Câu 14. Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 12 H trong 1 ml nước (cho rằng trong

TR ẦN

nước chỉ có đồng vị 11 H và 12 H ) ?(Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml) Câu 15. Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị : 99,6%

40

Ar ; 0,063%

38

Ar ; 0,337%

36

Ar . Tính thể tích

10 00

B

của 15 g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 16. Nguyên tố Mg có 3 đồng vị, số khối lần lượt bằng 24, 25, 26. Trong số 5000 nguyên tử Mg 3930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26. Tính nguyên tử lượng trung bình của Mg. Câu 17. *Trong tự nhiên bo(B) có hai đồng vị:

a) Tính phần trăm của mỗi đồng vị.

B trong axit boric H3BO3 (Biết H là đồng vị 11 H ; O là đồng vị 168O ).

A

11 5

B và 115B . Nguyên tử khối trung bình của bo 10,81.

Ó

b) Tính phần trăm khối lượng

10 5

-H

Câu 18. *Hiđro được điều chế bằng cách điện phân nước, hiđro đó gồm hai loại đồng vị 11 H và 12 D . Hỏi trong 100 g

Ý

nước nói trên có bao nhiêu đồng vị 12 D ? Biết rằng nguyên tử khối của hiđro là 1,008 và oxi là 16.

-L

Câu 19. *Trong tự nhiên đồng vị

37 17

Cl chiếm 24,23% số nguyên tử. Tính thành phần phần trăm về khối lượng

39 19

35 17

ÁN

trong HClO4 và phần trăm về khối lượng

37 17

Cl có

Cl có trong KClO3 (với H là đồng vị 11 H ; O là đồng vị 168O ; K là đồng vị

K ) ? Cho nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5.

Câu 20. Clo trong tự nhiên gồm hai đồng vị

35 17

Cl và

37 17

Cl ; Silic gồm hai đồng vị

38 14

Si và

39 14

Si . Hợp chất silic clorua

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Y chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

81

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

79

N

Câu 13. Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị :

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

CHUYÊN ĐỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - 10CB https://daykemquynhon.blogspot.com Câu 7. Một nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton. Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Số nơtron trong nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 hạt.

Tính nguyên tử khối trung bình của X. Câu 8. Nguyên tố X có 3 đồng vị là X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% và X3 chiếm 3,10%. Tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Số nơtron trong X2 nhiều hơn trong X1 là 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,0855. a) Hãy tìm X1, X2 và X3. b) Nếu trong X1 có số nơtron bằng số proton. Hãy tìm số nơtron trong nguyên tử của mỗi loại đồng vị Câu 9. Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 20,09 gam kết tủa. a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X. b) X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ hai.Hạt nhân của đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân đồng vị thứ hai 2 nơtron. Tìm số khối của mỗi đồng vị.

Câu 10. Magie có hai đồng vị X và Y. Đồng vị X có số khối là 24. Đồng vị Y hơn X một notron. Tính nguyên tử khối trung bình của Mg. Biết số nguyên tử trong hai đồng vị tỉ lệ X : Y = 2 : 3 Câu 11. X và Y là hai đồng vị của nguyên tố A ( có số thứ tự là 17 ) có tổng số khối là 72. Hiệu số n của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của B ( có số thứ tự 16 ). Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25. Tính số khối của hai đồng vị trên. Suy ra khối lượng mol trung bình của A .

Câu 12. Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z, biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng 129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron.Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z ?

ÀN

SiCl4 gồm có bao nhiêu loại phân tử có thành phần đồng vị khác nhau.

Câu 21. Có hai đồng vị 11 H (kí hiệu là H) và 12 H (kí hiệu là D).

D

IỄ N

Đ

a) Viết các loại công thức phân tử hiđro có thể có. b) Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử. c) 1 lít hiđro giầu đơteri ( 12 H ) ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,1 gam. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng đồng

vị của hiđro.

Câu 22. Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị

16 8

O;

17 8

O ;

18 8

O , cacbon có hai đồng vị

12 6

C ; 136C .Hỏi có thể có bao nhiêu

loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ các đồng vị trên ? Viết công thức phân tử và tính phân tử khối của chúng.

Câu 23. Hiđro có ba đồng vị 11 H , 12 H và 13 H . Clo có hai đồng vị là

35 17

Cl và

37 17

Cl . Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử

hiđro clorua tạo thành từ các đồng vị khác nhau và tính phân tử khối của mỗi phân tử.

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 7 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

Sự học như chiếc thuyềnhttps://daykemquynhon.blogspot.com bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi

Câu 24. Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền :

16 8

O ; 178O ; 188O và hiđro có ba đồng vị bền là : 11 H , 12 H và 13 H .

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Hỏi có bao nhiêu phân tử nước được tạo thành và phân tử khối của mỗi loại là bao nhiêu?

Câu 25. *Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y,Z ; biết tổng số các hạt cơ bản ( n, p, e ) trong 3 đồng vị bằng 129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron. a) Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và khối lượng của 3 đồng vị X, Y, Z b) Biết 752,875.1020 nguyên tử R có khối lượng m gam. Tỷ lệ nguyên tử các đồng vị như sau: Z:Y=2769:141 và Y:X=611:390. Xác định khối lượng nguyên tử trung bình của R và tính m.

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 8 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

CHUYÊN ĐỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - 10CB https://daykemquynhon.blogspot.com

s

s

P

S

p

d

s p

d

F

2

2

6

2

6

10

2 6 10

14

32 = 2.42

1s2

2s22p6

3s23p63d10

4s24p64d104f14

N

H Ư 10 00

B

TR ẦN

- Phân lớp e có số e tối đa gọi là phân lớp e bão hòa.

- Số e tối đa của lớp n (n = 1,2,3,...) là 2n2 VD: Lớp N(n= 4) → số e tối đa của lớp N là2.42 = 32e.

Các e được phân bố trên các phân lớp của lớp N(tối đa e): 4s24p64d104f14

Ý

-H

Ó

A

* Trật tự các mức năng lượng trong nguyên tử:Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, các mức năng lượng tăng dần theo trình tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d... * Sự chèn mức năng lượng: 4s < 3d, 5s < 4d, 6s < 4f...

BÀI TẬP

TO

ÁN

-L

Câu 1. Cho các nguyên tử nguyên tố: 7N, 12Mg, 20Ca, 5B. Phân bố các electron vào các phân lớp và các lớp. Sau đó hãy mô tả cấu tạo nguyên tử các nguyên tố trên.

Câu 2. Xác định số lớp, kí hiệu lớp và số electron trong mỗi lớp của các nguyên tố sau: a. Cacbon (Z = 6); Neon (Z = 10);

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

18 = 2.32

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

8=2.22

G

2=2.12

Phân bố e trên các phân lớp

- Lớp K: có 1 phân lớp (1s).

- Lớp L: có 2 phân lớp (2s, 2p).

- Lớp M: có 3 phân lớp (3s, 3p, 3d).

- Lớp N: có 4 phân lớp (4s,4p,4d,4f)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Phân lớp

Số e tối đa của lớp

M n=3

TP

K n=1

Số e tối đa trong phân lớp

L n=2

N n=4

Lớp

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

CẤU TẠO LỚP VỎ ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.

1. Lớp electron. + Các electron trong nguyên tử được sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài. + Các electron trên cùng một lớp có năng lượng xấp xỉ nhau. + Đi từ trong ra ngoài, năng lượng của các lớp tăng dần, tức là năng lượng của electron tăng dần. → Vậy ở những lớp trong các electron được hạt nhân hút mạnh hơn và được giữ bền chặt hơn. +Các lớp electron : n = 1,2,3,4,5,6,7 ứng với tên lớp K,L,M,N,O,P,Q. → Như vậy, lớp K (n=1) là lớp gần hạt nhân nhất, bền nhất.

2.Phân lớp electron. + Trong một lớp electron lại có nhiều phân lớp electron. Mức năng lượng của các phân lớp trên cùng 1 lớp: s<p<d<f. + Các electron trong cùng 1 phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Các phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái: s, p, d, f.

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 9 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

Sự học như chiếc thuyềnhttps://daykemquynhon.blogspot.com bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 1. Quy tắc: Quy ước cách viết cấu hình electron: + Số thứ tự của lớp được viết bằng các số: 1, 2, 3, 4 … + Phân lớp: s, p, d, f... + Số electron viết trên kí hiệu của các phân lớp như số mũ.

Cách viết cấu hình electron nguyên tử: gồm các bước sau: + Xác định số electron của nguyên tử. + Các e phân bố theo thứ tự tăng dần các mức năng lượng tuân theo quy tắc: - Phân lớp p chứa tối đa 6 e - Phân lớp s chứa tối đa 2 e - Phân lớp d chứa tối đa 10 e.

- Phân lớp f chứa tối đa 14e.

2. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng.

- Lớp ngoài cùng của tất cả các nguyên tử có tối đa 8 electron.

- Nguyên tử có số e ngoài cùng là: + 8e (trừ He chỉ có 2) là nguyên tử khí hiếm. + 1, 2, 3engoài cùng dễ nhường e là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ Hidro, heli, Bo là phi kim). + 5, 6, 7e ngoài cùng dễ nhận e thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim. + 4e có thể là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (Z > 20) hoặc phi kim (Z < 20).

- Các electron lớp ngoài cùng liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử, có khả năng quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố đầu. (Gọi là e hoá trị) - Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có e cuối cùng độ điền vào phân lớp s. (ngtố nhóm IA và IIA) 2 2 6 1 2 2 6 2 Ví dụ: 11 Na: 1s 2s 2p 3s (IA) 12 Mg: 1s 2s 2p 3s (IIA) - Nguyên tố p là những ngtố mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp p. (ngtố nhóm IIIA→VIIIA (trừ He): 2 2 4 2 2 6 2 5 Ví dụ: 8O: 1s 2s 2p (VIA) 17 Cl: 1s 2s 2p 3s 3p (VIIA) - Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp d (gồm các nguyên tố nhóm B) 2 2 6 2 6 1 2 2 2 6 2 6 3 2 Ví dụ: 21 Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 23 V: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s - Nguyêntố f là các nguyên tố mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp f Ví Dụ:Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau: 17Cl, 26Fe, 29Cu, 24Cr 2 2 6 2 5 17 Cl: 1s 2s 2p 3s 3p . → Clo là thuộc loại nguyên tố p vì e cuối cùng được điền vào phân lớp p; là 1 phi kim do có 7 e ngoài cùng.

2 2 6 2 6 2 6 2 2 6 2 6 6 2 26 Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d → sắp xếp theo thứ tự lớp: 26 Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s → gọi là cấu hình e → Fe thuộc loại nguyên tố d vì e cuối cùng điền vào phân lớp d; là 1 kim loại do có 2 e Cr: 1s22s22p63s23p64s23d4 → sắp xếp theo thứ tự lớp: 24Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2 → gọi là cấu hình e 24 2 2 6 2 6 2 9 2 2 6 2 6 9 2 29 Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d → sắp xếp theo thứ tự lớp: 29 Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s → gọi là cấu hình e * Lưu ý: Một số trường hợp có sự chuyển đổi cấu hình e do hiện tượng nhảy e từ phân lớp này lên phân lớp kia tạo cấu hình e bão hòa hay bán bão hòa.

Ví dụ:(n-1)d4ns2→ (n-1)d5 ns1 (n-1)d9ns2→ (n-1)d10 ns1 Nên cấu hình e đúng của Cr và Cu là: 2 2 6 2 6 5 1 24Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s → trạng thái bán bảo hòa → là cấu hình e đúng 2 2 6 2 6 10 1 29Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s → trạng thái bảo hòa → là cấu hình e đúng Dạng 3: Viết cấu hình electron, cho biết nguyên tố KL, PK hay khí hiếm.

D

IỄ N

Đ

Phương Pháp giải: - Viết cấu hình e (chú ý sắp xếp theo lớp).

Từ đó suy ra nguyên tố là KL (có 1, 2, 3e lớp ngoài cùng, trừ H, He, B), PK (lớp ngoài cùng có 5, 6, 7e), khí hiếm (có 8e lớp ngoài cùng trừ He có 2). Nếu số e lớp ngoài cùng bằng 4 thì có thể là KL hay PK. * Trường hợp đặc biệt: Cấu hình (n – 1)dansb thì a nhận giá trị từ 1 đến 10, b luôn bằng 2 trừ 2 trường hợp sau: - Nếu a + b = 6 thì chọn a = 5, b = 1 (để phân lớp d bán bão hoà bền hơn).

- Nếu a + b = 11 thì chọn a = 10, b = 1 (để phân lớp d bão hoà bền hơn).

Bài toán có thể mở rộng: viết cấu hình e của ion (âm hoặc dương). Viết tương tự, lưu ý viết đủ tổng số e.

Chú ý: + Xác định số lớp, số phân lớp electron.

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 10 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

CHUYÊN ĐỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - 10CB https://daykemquynhon.blogspot.com + Xác định loại nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Từ đó suy ra được tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó. + Xác định loại nguyên tố s, p; nhóm nguyên tố A, B BÀI TẬP VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON

N

Câu 1. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các ngtố sau:6C, 8O, 12Mg, 15P, 20Ca, 18Ar, 32Ge, 35Br, 30Zn, 29Cu.

Ne,

39 19

K,

35 17

H

20 10

Cl .Hãy viết cấu hình electron và vẽ cấu tạo nguyên tử .

N

Câu 2. Cho các nguyên tố có kí hiệu sau :

Ơ

- Cho biết nguyến tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim, nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao?

- Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s, p, d, f ? Vì sao?

Y

Câu 3. Sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định các nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử dưới dạng ô

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

lượng tử nếu cho biết các nguyên tố có Z bằng 7 ; 14 ; 16 .

2+ 3+ 2+ Câu 4. Hãy viết cấu hình electron : Fe, Fe , Fe , S, S , Rb và Rb . (Biết số hiệu :ZFe = 26 ; ZS= 16 ; ZRb= 37) Câu 5. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu sau: Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23) ; Cr (Z=24) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Ni (Z=28) .

2 4 Câu 6. a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 4p . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X. b) Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Y. Câu 41. *Một nguyên tử kí hiệu là R có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 24. a) Viết ký hiệu hạt nhân của nguyên tố và gọi tên nguyên tố đó, b) Viết cấu hình electrpn của nguyên tử và của ion R2–. c) Cho biết trong nguyên tử đó có bao nhiêu obital có electron chiếm giữ. + 6 Câu 7. Nguyên tử R bớt đi 1 electron tạo ra cation R cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p . Viết cấu hình electron nguyên tử và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử R. Câu 8. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R và ion X2-, Y+ đều là 4s24p6.Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y và cho biết nguyên tố nào là phi kim, kim loại hay lưỡng tính ? Vì sao ?

Câu 9. Hãy viết cấu hình e đầy đủ và cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng như sau: a. 2s1 b. 2s22p3 c. 2s22p6 d. 3s2 e. 3s23p1 f. 3s23p4 g. 3s23p5 h. 3d34s2 Câu 10. Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electrron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. a) Nguyên tố nào là kim loại, là phi kim ? b) Xác định cấu hình electron của A và B. Biết tổng số electron của 2 phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7.

Câu 11. Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử của nó có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp ngoài cùng là 4s. a. Trong nguyên tố A, B: nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim ? b. Xác định cấu hình e của A, B cho biết tổng số e có trong phân lớp ngoài cùng của A và B là 7.

Câu 12. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 8.Xác định A, B. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A, B. Câu 13. Phân lớp electron cuối cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p, 4s. Tổng số electron của hai phân lớp này là 5, hiệu số electron của hai phân lớp này là 3. a) Xác định điện tích hạt nhân của hai nguyên tử A và B. b) Số nơtron của nguyên tử B lớn hơn số nơtron trong nguyên tử A là 4 hạt và tổng số khối của A và B là 71. Xác định số khối của A và B. Câu 14. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố kim loại là 34. a) Xác định tên nguyên tố đó dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học). b) Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố đó. c) Tính tổng obitan và số electron trong nguyên tử của nguyên tố đó ở trạng thái cơ bản.

Câu 15. Nguyên tử Ycó tổng số proton, nơtron, electronlà 34. Xác định Y, viết cấu hình electron của Y và cho biết Y là kim loại, phi kim hay khí trơ.

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 11 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN B 10 00 A Ó -H Ý -L ÁN TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyềnhttps://daykemquynhon.blogspot.com bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi Câu 16. Nguyên tử Xcó tổng số proton, nơtron, electronlà 116 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. Xác định X, viết cấu hình electron của X. Câu 17. Một loại khí clo có chứa hai đồng vị và clo tácdụng với H2, lấy sản phẩm hoà tan vào nước được dung dịch A. Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau:Phần 1 trung hoà hết 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M, phần 2 cho tác dụng với AgNO3 dư thu được 31,57 gam kết tủa.Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị .

2+ 2 2 6 2 6 Câu 18. Nguyên tử X, ion Y và ion B đều có cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s 3p . a) Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và B . b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của những nguyên tử, ion nào ?

Câu 19. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42, số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 12. Xác định 2 kim loại A và B. Viết cấu hình electron của A,B. Câu 20. Cấu hình e ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p5. Tỉ lệ số n và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số n trong.

Nguyên tử X gấp 3,7 lần số n của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 1,0725 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY. a. Viết cấu hình e của X. b. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên của X và Y . c. X, Y là kim loại hay phi kim ?

Câu 21. a)Phân tử XY3 có tổng số proton, nơtron, electron bằng 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 76. Xác định X,Y và XY3. b)Lấy 4,83 gam XY3.nH2O hòa tan vào nước nóng được dung dịch A.Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 10,2 gam AgNO3. Xác định n. (Đề thi tuyển sinh trường CĐ Giao thông vận tải – 2004)

GV: Phan Dư Tú – THPT Phong Điền

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 12 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

TO

ÁN

-L

Ý

-H

4. Sự biến đổi hóa trị: Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hidro giảm từ 4 đến 1.

Nhóm A I II III IV V VI VII Oxit cao nhất R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Hóa trị cao nhất với oxi I II III IV V VI VII Hợp chất khí với hidro RH RH2 RH3 RH4 Khí RH3 Khí RH2 (H2R) khí RH (HR) khí Hóa trị với hidro I II III IV III II I Hidroxit cao nhất ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 HRO3 H2RO4 HRO4

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

I. KIẾN THỨC CẦN NẮM 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng .

- Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử đươc xếp thành một cột.

2. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Một ô nguyên tố cho biết: - Kí hiệu hoá học - Tên nguyên tố - Số hiệu nguyên tử - Nguyên tử khối trung bình - Ðộ âm điện.

- Cấu hình electron - Số oxi hoá b. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. c. Nhóm nguyên tố: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tuơng tự nhau, do đó các tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột .

- Nhóm A: Gồm những nguyên tố mà nguyên tử có e điền cuối cùng vào phân lớp s, p.

- Nhóm B: Gồm những nguyên tố mà nguyên tử có e điền cuối cùng vào phân lớp d, f.

3. Bảng tuần hoàn gồm có: - 7 chu kì đánh số từ 1 đến 7. Số thứ tự của chu kì trùng với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó chia làm 2 nhóm: * Chu kỳ nhỏ: gồm Chu kỳ 1 có 2 nguyên tố (Z = 1,2) Chu kỳ 2 có 8 nguyên tố (Z = 3-10) Chu kỳ 3 có 8 nguyên tố (Z = 11-18). * Chu kỳ lớn: gồm Chu kỳ 4 có 18 nguyên tố (Z = 19-36).

Chu kỳ 5 có 18 nguyên tố (Z = 37-54).

Chu kỳ 6 có 32 nguyên tố (Z = 55-86).

Chu kỳ 7 chưa hoàn thành.

- 18 cột được chia thành: + 8 cột ứng với 8 nhóm A đánh số từ IA đến VIIIA gồm các nguyên tố p và s. + 10 cột ứng với 8 nhóm B đánh số từ IB đến VIIIB gồm các nguyên tố d và f. Nhóm VIIIB gồm 3 cột.

- Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số e hoá trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ một số ngoại lệ). * Electron hóa trị là những e có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học. Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hoà.

D

IỄ N

Đ

5. Sự biến đổi về tính chất - Trong 1 chu kì, các nguyên tử có cùng số lớp e, theo chiều tăng của ĐTHN thì lực hút của hạt nhân với các e ngoài cùng cũng tăng theo → bán kính nguyên tử giảm dần.

- Trong 1 nhóm, các nguyên tử có số lớp e tăng dần, theo chiều tăng của ĐTHN thì lực hút của hạt nhân với các e ngoài cùng cũng tăng theo và tăng về số lớp ưu thế hơn→ bán kính nguyên tử tăng dần.

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 1 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com VIẾT CẤU HÌNH VÀ XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ

DẠNG 1:

Ơ H N Y

Câu 10. Cho kí hiệu của một nguyên tử là

52 25

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Mn , tìm số hạt p,n, e và số khối của nguyên tử trên

Câu 11. Hãy xác định vị trí của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố: 1. Cl (Z = 17);

Đ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Câu 1. Viết cấu hình của nguyên tố có số thứ tự 19, 35, 52, 24, 38. Cho biết vị trí chúng trong BTH là nguyên tố kim loại hay phi kim .

Câu 2. Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của một nguyên tố là 34. Viết cấu hình e của nguyên tố. Từ đó Cho biết số thứ tự nguyên tố và số khối nguyên tử và vị trí của nguyên tố trong BTH .

Câu 3. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28. Tìm nguyên tử khối của nguyên tử nguyên tố này 2+ 3+ Câu 4. Viết cấu hình e của các nguyên tử và ion sau: Rb (Z = 37); Fe (Z = 26) ; Fe ; Fe ; Br ; Br. Cho biết vị trí trong BTH và bản chất của hai nguyên tố Fe và Br. Câu 5. Cho biết trong các nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, các electron có mức năng lượng cao nhất được xếp vào các phân lớp để có cấu hình là: 2p3 (X); 4s1 (Y) và 3d1 (Z). Xác định vị trí của các nguyên tố này trong BTH Câu 6. Nguyên tố X thuộc nhóm VIA. Nguyên tử của nó có tổng số hạt p, n, e là 24 a. Xác định nguyên tố X. Viết cấu hình electron nguyên tử của X b. Y là nguyên tố mà nguyên tử của nó kém nguyên tử X 2 proton. Xác định Y c. X và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đó tỉ lệ khối lượng giữa X và Y là 4:3. Tìm công thức phân tử của Z Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn có tổng số hạt p, n, e là 47. Hãy mô tả cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X (thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, số lớp electron, số electron ở mỗi lớp) Câu 8. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28. Tìm nguyên tử khối của nguyên tử nguyên tố này Câu 9. Một nguyên tử có tổng số hạt các loại là 40 hạt, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt a. Xác định số khối của nguyên tử trên và vị trí của nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn các nguyên tố c. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố trên

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

* Cách xác định vị trí nhóm trong bảng TH + Nhóm A: - STT của nhóm = số e hoá trị = số e lớp ngoài cùng.

- Loại nguyên tố s, p + Nhóm B: - STT của nhóm phụ thuộc vào phân lớp: ( n - 1)da nsb; n là lớp electron ngoài cùng; S = a+b i. Nếu S ≤ 7 → Vị trí nhóm là S . ii. Nếu S = 8,9,10 → Vị trí nhóm là VIII . iii. Nếu S > 10 → Vị trí nhóm là S –10.

- Loại nguyên tố d, f. * Cách xác định vị trí CHU KỲ, Ô thứ tự trong bảng TH + STT chu kỳ = số lớp electron + STT Ô nguyên tố = Z = số ĐTHN = Số hiệu nguyên tử

N

PHƯƠNG PHÁP GIẢI: B1- Viết cấu hình electron theo mức năng lượng tăng dần B2- Xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) B3- Xác định nguyên tố là kim loại, phi kim, hay khí hiếm

2. Cr (Z = 24);

D

IỄ N

3. Zn ( Z = 30); 4. Ge ( Z = 34). Phân bố e của các nguyên tố trên các lớp và vào các obitan + 6 Câu 12. * Cation R có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p a. Viết cấu hình e của R và xác định vị trí của nguyên tố R trong BTH? b. Tính chất hóa học đặc trưng nhất của R là gì? lấy 2 ví dụ để minh họa? c. Anion X2- có cùng cấu hình với R+ . Vậy nguyên tố X thuộc chu kì và phân nhóm nào trong BTH? 2Câu 13. *Viết cấu hình của S và S . Dựa vào cấu hình e cho biết sự giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học giữa S và S2-. Giải thích và viết phương trình phản ứng minh họa.

Câu 14. * Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Xác định vị trí của X, Y trong BTH 3+ 26 Câu 15. * Cho cation X và anion X đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p . Xác định X,Y và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. www.facebook.com/daykemquynhonofficial Giáo viên: Phan Dư Tú Trang 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn DẠNG 2

www.facebook.com/daykem.quynhon

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com SỰ BIẾN ĐỔI VỀ BÁN KÍNH - TÍNH KIM LOẠI – PHI KIM - TÍNH AXIT - BAZO

:

Ơ

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

(X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất). a. Xác định X, Y, R, A, B. b.Viết cấu hình electron X2-, Y-, R, A+, B2+. So sánh bán kính của chúng và giải thích.

Câu 2. Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: P, Si, Cl, S. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giải thích.

Câu 3. Xét các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F. Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử Câu 4. Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 8, 9, 15. So sánh và sắp xếp theo chiều tăng dần về tính phi kim các nguyên tố và các hợp chất hidroxit trên.

Câu 5. Sắp xếp theo chiều tăng dần về tính phi kim của các nguyên tố có Z là 9, 16, 17. Cho biết tên và vị trí các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

Câu 6. Viết cấu hình electron, xác định vị trí của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 11, 12, 13, 14 trong bảng tuần. Từ đó so sánh tính kim loại các nguyên tố trên.

Câu 7. Một nguyên tử có tổng số hạt các loại là 46 hạt, biết số hạt mang điện gấp 1,875 lần số hạt không mang điện a. Tìm các hạt có trong nguyên tử trên b. So sánh tính chất của nguyên tố trên với N(Z=7) Câu 8. Ba nguyên tố X, Y, Z ở trong cùng một chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu nguyên tử của Y bằng trung bình cộng số hiệu nguyên tử của X và Z. Nguyên tử của ba nguyên tố trên hầu như không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường. a. Xác định vị trí của các nguyên tố trên trong BTH, tính chất cơ bản và gọi tên từng nguyên tố. b.So sánh đô âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố đó.

Câu 9. So sánh độ mạnh từng cặp: 1. Bazơ: a. NaOH và CsOH; b. Al(OH)3, Mg(OH)2 và Ba(OH)2 c. NaOH; Be(OH)2 và Mg(OH)2. c. Ca(OH)2; Be(OH)2 và Mg(OH)2. e. Ba(OH)2 và Ca(OH)2. f. LiOH và B(OH)3 g. KOH; Ca(OH)2 và Mg(OH)2. h. HCl; Al(OH)3, KOH, Ca(OH)2.

2. Axit: a. H2SO3 và H2SO4; b. H2SO3 và H2SeO3; c. H2SO4 và H2SeO4. d. H2CO3 và HNO3 e. HNO3 và H3PO4. f. H2SO4, HClO4, H3PO4 g. HCl, HBr, HI, HF h. H2O, H2S, H2SO4 Câu 10. So sánh tính kim loại – phi kim của các dãy nguyên tố sau: 1. 35Br; 53I; 17Cl. 2. 37Rb, 17Cl, 16S, 11Na, 19K. 3. 8O, 6C, 11Na, 4Be. 4. 15P, 8O, 20Ca, 37Rb. 5. 8O, 13Al, 9F, 15P, 14Si. 6. 20Ca, 4Be, 12Mg, 19K, 55Cs. 7. 33As, 17Cl, 9F, 34Se. 8. 8O, 5B, 13Al, 20Ca. 9. 3Li, 7N, 8O, 9F. 10. 37Rb, 38Sr, 12Mg, 15P, 8O.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 1. X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng điện tích hạt nhân là 90

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP Đ ẠO

Bài tập vận dụng:

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Chu kì Nhóm A tính phi kim tăng Z tăng Z tăng → r giảm → độ âm điện tăng ↓ tính kim loại giảm R tăng * Tính PK là khả năng nhận e của nguyên tử. Ngtử càng dễ nhận e thì tính PK càng ↓ mạnh Độ âm điện giảm X + ne → Xn* Tính KL là khả năng nhường e của nguyên tử. Ngtử càng dễ nhường e thì tính KL càng mạnh Tính PK Tính KL M → Mn+ + ne * Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút e khi tham gia phản ứng hóa học. (axit) (bazo) giảm tăng

N

Tính PK ↑, Tính KL↓

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 3 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn :

H

%A m A A.x = = %B m B B.y %R m R R Hợp chất với hidro RH8-n: = = %H m H 8-n

Ơ

N

PHƯƠNG PHÁP GIẢI: - CTPT của hợp chất hóa trị cao nhất với oxi là: R2On, với n là hóa trị của R thì: + n chính là số thứ tự nhóm. + CTPT của R với Hidro tương ứng sẽ là RH8-n, với n ≥ 4 Hóa trị đối với hidro= số thứ tự nhóm – hóa trị đối với oxi - Cho CTPT dạng AxBy thì:

Y U

.Q

%R m R R.2 R = = = ; %O m O 16.n 8n

TP

Câu 1. Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p3. Xác định vị trí của nguyên tố này trong BTH và hợp chất đơn

Đ ẠO

giản nhất với hidro.

TO

ÁN

-L

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

thức oxit cao nhất.

Câu 3. Hợp chất khí với hidrro của nguyên tố R thuộc nhóm IVA có chứa 25% hidro về khối lượng. Xác định nguyên tố R và viết công thức oxit cao nhất.

Câu 4. Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3. Với hidro, nó tạo thành một hợp chất khí có chưa 94,12%R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố.

Câu 5. Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5. Với hidro, nó tạo thành một hợp chất khí có thành phần không thay đổi chứa 82,35%R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố.

Câu 6. Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O7. Sản phẩm khí với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Xác định tên nguyên tố.

Câu 7. Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro của một nguyên tố có công thức RH4. Trong oxit bậc cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Xác định nguyên tố đó Câu 8. Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit bậc cao nhất. Định tên nguyên tố.

Câu 9. Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3. Trong oxit bậc cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định nguyên tố đó Câu 10. Oxit cao nhất của một nguyên tố chứa 72,73% oxi, còn trong hợp chất khí với hidro chứa 75% nguyên tố đó.

Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất khi với hidro.

Câu 11. Oxit cao nhất của một nguyên tố R chứa 38,8% nguyên tố đó, còn trong hợp chất khí với hidro chứa 2,74% hidro. Xác định nguyên tố R. Câu 12. Nguyên tố R thuộc nhóm A. Trong oxit cao nhất R chiếm 40% khối lượng. Xác định công thức oxit đó Câu 13. Nguyên tố X tạo được ion X có 116 hạt gồm p, n và e. Xác định công thức oxit cao nhất và hidroxit cao nhất của X Câu 14. Nguyên tố A có công thức của oxit là AO2, trong đó phần trăm khối lượng của A và O bằng nhau. Xác định A Câu 15. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2, hợp chất với hidro của R chứa 75% khối lượng của R. Xác định R Câu 16. Hidroxit cao nhất của 1 nguyên tố R có dạng HRO4. R cho hợp chất khí với hidro chứa 2,74% hidro theo khối lượng. Xác định tên R Câu 17. Nguyên tố R tạo được oxit cao nhất có khối lượng phân tử là 100. Định tên R và công thức phân tử oxit cao nhất của nó.

Câu 18. Một nguyên tố tạo với oxi hai oxit. Trong oxit thứ 1: Oxi chiếm 50% khối lượng. Trong đó oxi thứ 2: chiếm 60% khối lượng. Định tên nguyên tố.

Câu 19. Nguyên tố R tạo ra hai oxit có công thức ROx và ROy lần lượt chứa 50% và 60% oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R, viết công thức hóa học các oxit biết rằng x,y là hai số nguyên liên tiếp.

Câu 20. Một phi kim Y là chất khí (đktc) ở dạng đơn chất có số oxi hóa dương cao nhất bằng 5/3 số oxi hóa âm thấp nhất (tính theo trị số tuyệt đối). Xác định khí Y

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 2. Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có 60% oxi về khối lượng. Hãy xác nguyên tố R và viết công

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

VD: Oxit R2On:

N

+ Phần trăm nguyên tố của A là %A, của B là %B = 100 - %A thì

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

DẠNG 3

www.facebook.com/daykem.quynhon

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THÔNG QUA CÔNG THỨC OXIT VÀ HỢP CHẤT VỚI HIĐRO

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 4 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com Câu 21. Có 2 khí AOx và BHy. Tỉ khối của AOx đối với BHy là 2,59. Trong AOx oxi chiếm 72,73% khối lượng, còn trong BHy hidro chiếm 17,65% khối lượng. Xác định công thức phân tử của 2 khí trên Câu 22. R có công thức R2Oy trong đó Oxi chiếm 47,06%, biết phân tử khối của R là 102. a. Xác định R, Cho biết vị trí của R trong BTH ? b. Hoà tan 3,06 g oxit này vào trong 100 ml dd H2SO4 1,5 M. Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng ?

Câu 23. Nguyên tố R là kim loại kiềm, hiđroxit của R chứa 57,5% khối lượng R. a. Xác định R, Cho biết vị trí của R trong BTH ? b. Tính thể tích dd H2SO4 0,5M cần trung hoà hết 120 g dd ROH 10% trên ?

Câu 24. Nguyên tố R ở phân nhóm chính nhóm VII, trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 61,20% về khối lượng. Tìm tên của nguyên tố ở trên?

Câu 25. Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Xác định tên M Câu 26. A và B là 2 nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn a) Nguyên tử của nguyên tố A có 2e ở lớp ngoài cùng. Hợp chất X của A với oxi có 28,57% khối lượng oxi.

Xác định A b) Nguyên tử của nguyên tố B có 7e ở lớp ngoài cùng. Y là hợp chất của B với hidro. Biết 5,6g X tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch Y có nồng độ 3,65%. Xác định B Câu 27. Một nguyên tố R ở nhóm IIA. Trong hợp chất chất với oxy, R chiếm 71,43% về khối lượng. a) Xác định nguyên tử khối của R. b) Cho 16 (g) R trên tác dụng hoàn toàn với nước thu được hiđroxit. Tính khối lượng hiđroxit thu được.

Câu 28. Nguyên tố R có oxit cao nhất là RO2, trong hợp chất với hiđro thì R chiếm 87,5% về khối lượng. a) Xác định nguyên tử khối của R. b) Biết nguyên tử khối = số khối và số notron = số proton. Viết cấu hình electron, xác định vị trí, tính chất hoá học cơ bản R trong hệ thống tuần hoàn. c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của RO2.

Câu 29. Một nguyên tố A ở nhóm IIIA. Trong oxit cao nhất, Oxi chiếm 47,06% về khối lượng. a) Xác định nguyên tử khối của A. b) Cho 15,3 gr oxit trên tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 25%. Tính khối lượng dung dịch HCl 25% cần dùng.

Câu 30. Hợp chất khí với hidro của 1 nguyên tố ứng với công thức RH4. Oxit cao nhất của nó chứa 72,73% oxi theo khối lượng a. Xác định R. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R b. Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo hợp chất oxit cao nhất của R và hidroxit Câu 31. Một nguyên tố R có hóa trị trong oxit bậc cao nhất bằng hóa trị trong hợp chất khí với hidro, phân tử khối oxit này bằng 1,875 lần phân tử khối hợp chất khí với hidro. Xác định tên R Câu 32. Một nguyên tố R có hóa trị cao nhất đối với oxi gấp 3 lần hóa trị cao nhất đối với hyđrô, trong hợp chất khí với hyđrô thì hyđrô chiếm 5,88% về khối lượng. Tìm tên của nguyên tố trên Câu 33. Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro. Gọi A là công thức hợp chất oxit cao nhất, B là công thức hợp chất khí với hidro của X. Tỉ khối hơi của A so với B là 2,353. Xác định nguyên tố X Câu 34. Hợp chất X tạo bởi hai nguyên tố A, B có khối lượng phân tử là 76. A và B có số oxi hóa dương cao nhất trong các oxit là +no và +mo và có số oxi hóa âm trong hợp chất với Hiđro là –no và –mo thỏa mãn các điều kiện sau : |no| = |nH | và |mo| = |mH | . Định CTPT của X biết A có số oxi hóa dương cao nhất trong X. Câu 35. X là hợp chất của A với hiđro có chứa 98,561% A về khối lượng. Cho 5,07 (g) hợp chất Y tạo bởi A và lưu huỳnh tác dụng với 20,95 (g) dung dịch axit HCl 12,196% thu được dung dịch D và V(l) khí H2S (đkc). a) Xác định MA và vị trí A trong bảng hệ thống tuần hoàn. b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của X, Y. c) Tính giá trị V và khối lượng dung dịch D. Câu 36. Trong hợp chất oxit cao nhất, nguyên tố R có số oxi hóa là +5. Trong hợp chất của R với hidro, hidro chiếm 8,82% về khối lượng a. Tìm nguyên tố R b. Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo hợp chất oxit và hợp chất với hidro của R Câu 37. Nguyên tố X có hóa trị I trong hợp chất khí với hidro. Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm tỉ lệ 38,8% về khối lượng Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 5 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com a. Xác định X. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X b. Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo hợp chất với hidro và công thức oxit cao nhất của X 3 Câu 38. Nguyên tử của nguyên tố X có electron lớp ngoài cùng được biểu diễn bằng công thức 3p . Nguyên tử của nguyên tố Y có 6e ở lớp ngoài cùng. Trong hợp chất của Y với hidro, Y chiếm 88,89% khối lượng, X kết hợp với Y tạo thành hợp chất Z trong đó X chiếm 43,66%. Z có phân tử khối là 142 a. Xác định 2 nguyên tố X và Y b. Tìm công thức hợp chất Z và viết công thức cấu tạo của Z Câu 39. Loại nguyên tố nào tạo với hợp chất khí Hiđro ? Vị trí của chúng trong HTTH ? Số oxi hóa dương cao nhất của nguyên tố là +7. Lớp ngoài cùng của nguyên tố chứa 2e. Nguyên tố có tạo được hợp chất khí với Hiđro không ?

Câu 40. Số oxi hóa của nguyên tố R trong oxit cao nhất là a và trong hợp chất Hiđro là b. Biết rằng : |a| – |b| = 6: a. R thuộc nhóm, phân nhóm nào trong HTTH và là kim loại hay phi kim . b. Định R biết trong hợp chất với Hiđro: R chiếm 97,26% khối lượng.

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 6 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn DẠNG 4

www.facebook.com/daykem.quynhon

:

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ TRONG BTH THÔNG QUA SỐ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN

Z–7

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

bảng tuần hoàn Câu 2. Cho 3 nguyên tố A, B, D (ZA < ZB < ZD) liên tiếp nhau trong cung 1 chu kỳ trong bảng tuần hoàn. Tổng số khối của chúng là 74. Xác định A, B, D và vị trí của A, B, D trong BTH. Câu 3. Có 3 nguyên tố A , B , C cùng trong phân nhóm chính A và cả 3 nguyên tố này đều thuộc 3 chu kỳ liên tiếp.

Tổng hạt p của A, B, C bằng 70. Gọi tên các nguyên tố A , B , C. Câu 4. Cho 3 nguyên tố A, B, D (ZA < ZB < ZC). A, B cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kỳ kiên tiếp trong bảng tuần hoàn. B, D là 2 nguyên tố kế cận nhau trong 1 chu kỳ. Tổng số proton trong 2 hạt nhân A, B là 24. Xác định A, B, D và vị trí của A, B, D trong BTH. Câu 5. A, B là 2 nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số prôton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Hãy viết cấu hình của A, B và của hai ion mà A, B tạo thành.

Câu 6. Hai nguyên tố A và B cùng một chu kì, thuộc 2 phân nhóm chính liên tiếp nhau có tổng số hiệu nguyên tử là 23.

Tìm tên của hai nguyên tố trên Câu 7. Hai nguyên tố A và B cùng một chu kì, thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp nhau có tồng số hiệu nguyên tử là 51. Tìm tên của hai nguyên tố trên Câu 8. Hai nguyên tố A và B cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì liên tiếp nhau có tổng điện tích hạt nhân là 30. Tìm tên của hai nguyên tố trên Câu 9. A, B là 2 nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong BTH. Tổng số prôton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Hãy viết cấu hình của A, B và của hai ion mà A, B tạo thành.

Câu 10. Hai nguyên tố X,Y ở cùng 1 nhóm A và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong BTH có tổng số proton là 32. a. Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y. tên của X, Y? b. Hòa tan hết 4,4 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl vừa đủ, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối khan thu được Câu 11. Hai nguyên tố A, B liên tiếp nhau trong cùng 1 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số prôton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 25. Hãy viết cấu hình của A, B và ion tương ứng. So sánh tính chất của 2 nguyên tố trên.

Câu 12. Có 2 nguyên tố A ,B nằm ở hai nhóm liên tiếp có tổng proton trong hạt nhân là 25 mà trong đó zA < zB thuộc nhóm VI A 1. Gọi tên A và B 2. Viết công thức các ôxit chứa đồng thời Hydrô A và B Câu 13. A và B là 2 nguyên tố nằm trong 2 phân nhóm chính liên tiếp, có tổng số hạt proton là 25. A thuộc nhóm VI, đơn chất A không tác dụng được với đơn chất B ở nhiệt độ thường. a.Viết cấu hình electron của A, B. b.Xác định vị trí và tính chất cơ bản của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn. c.Cho biết các hợp chất được tạo ra từ A, B; các hợp chất được tạo ra từ A, B và hidro.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Câu 1. Hai nguyên tố M1 và M2 thuộc cùng 1 nhóm, tổng điện tích hạt nhân là 22. Xác định vị trí của M1 và M2 trong

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Z+9

Đ ẠO

Z+7

TP

Z

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Z–9

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

PHƯƠNG PHÁP GIẢI: - Hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong BTH thì Z của chúng khác nhau 2 hoặc 8 hoặc 18 hoặc 32 đơn vị. + Chu kỳ 1 – 2: ZA – ZB = 2 Z–8 + Chu kỳ 2 – 3: ZA – ZB = 8 Z–1 Z+1 Z + Chu kỳ 3 – 4: ZA – ZB = 8 hoặc 18 Z+8 + Chu kỳ 4 – 5: ZA – ZB = 18 hoặc 32 - Hai nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng 1 chu kì trong BTH thì Z của chúng khác nhau 1 đơn vị - Hai nguyên tố thuộc 2 phân nhóm và 2 chu kì liên tiếp nhau trong BTH thì Z của chúng khác nhau 7 hoặc 9 hoặc 11 đơn vị

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 7 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

TO

Câu 1. Cho 0,78g một kim loại kiềm X tác dụng với nước thì có 0,224 lit một khí bay lên ở đkc. hãy cho biết tên kim

loại kiềm.

Câu 2. cho 0,48 g một kim loại thuộc nhóm IIA vào dd HCl dư thì sau phản ứng thu được dd có khối lượng tăng 0,44g .

Xác định lim loại nhóm IIA. Câu 3. Khi cho 0,6g một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hidro (đktc). Xác định tên kim loại Câu 4. Khi cho 3,33 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước thì có 0,48g hidro thoát ra. Hãy cho biết tên kim loại kiềm đó?

Câu 5. Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm ở hai chu kì kế cận nhau vào nước thì thu được 3,36 lit khí H2 ở đkc. a/Xác định tên mỗi kim loại kiềm. b/Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Câu 6. Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp nhau vào dd HCl dư thì sau phản ứng khối lượng dd axit tăng lên 8,2g. a/Xác định tên mỗi kim loại. b/Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

:

ÁN

DẠNG 5

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com Câu 14. X và Y là hai nguyên tố nằm kế tiếp nhau trong một phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn (dạng ngắn). Tổng số proton trong hai hạt nhân của chúng bằng 58. a) Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử X và Y b) Từ đó hãy xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn.

Câu 15. Phân tử X2Y có tổng số proton là 23. Biết X, Y ở 2 nhóm chính liên tiếp trong 1 chu kì. Viết cấu hình electron các nguyên tử và xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Xác định CTPT hợp chất trên.

Câu 16. A và B là 2 nguyên tố nằm trong hai phân nhóm chính kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn (dạng ngắn ). Biết A thuộc nhóm VI và tổng số hạt proton trong hai hạt nhân của A và B là 25, đơn chất A tác dụng được với đơn chất B a) Hãy viết cấu hình electron của A và B b) Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn.

Câu 17. Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính kế tiếp trong BTH. B thuộc nhóm V. Ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau. Tổng số prôton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B là 23. a. viết cấu hình electron của A và B b. Từ các đơn chất A, B và các hóa chất cần thiết hãy viết PTPƯ điều chế 2 axit trong đó A và B có số oxi hóa dương cao nhất.

Câu 18. Tìm hai nguyên tố A, B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử bằng 23. Biết A, B ở hai phân nhóm chính liên tiếp, rất dễ tác dụng với nhau tạo thành hợp chất X. Xác định nguyên tử lượng A, B (B có nguyên tử lượng lớn hơn A).

Câu 19. A và B là hai nguyên tố thuộc phân nhóm chính trong HTTH a. Nguyên tử A có 2e lớp ngoài cùng và hợp chất X của A với Hiđro chứa 4,76% khối lượng hiđro. Định khối lượng nguyên tử của A. b. Nguyên tử B có 7e lớp ngoài cùng. Y là hợp chất của B với Hiđro. Biết 16,8(g) tác dụng vừa đủ với 200(g) dd Y là 14,6% cho khí C và dd D. Định khối lượng nguyên tử của B, nồng độ % chất tan trong dd D. Câu 20. Hoà tan hoàn toàn 42,55 (g) hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được 8,96 (l) khí (đkc) và dung dịch A. a. Xác định hai kim loại A, B. b. Trung hoà dung dịch A bằng 200 (ml) dung dịch HCl. Tính CM của dung dịch HCl đã dùng.

Câu 21. Tìm hai nguyên tố A, B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử bằng 23. b. Biết A, B ở hai phân nhóm chính liên tiếp, rất dễ tác dụng với nhau tạo thành hợp chất X. Xác định nguyên tử lượng A, B (B có nguyên tử lượng lớn hơn A).

Câu 22. Hai nguyên tố A và B ở cùng phân nhóm chính trong HTTH và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong HTTH. B và D là hai nguyên tố kế cận nhau trong cùng một chu kì. a)Nguyên tố A có 6e ở lớp ngoài cùng. Hợp chất X của A với H chứa 11,1% H. Xác định phân tử lượng của X suy ra A, B. b)Hợp chất Y có công thức AD2 trong đó 2 nguyên tố A và D đều đạt cơ cấu bền của khí hiếm. Xác định tên của D. c)Hợp chất Z gồm 3 nguyên tố B, A, D có tỉ lệ khối lượng mA: mB: mD = 1: 1: 2,2. Hỗn hợp gồm 2 lit hơi của Y và một lit hơi của Z có d/H2 = 51,5. Xác định công thức phân tử của Z.

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 8 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com Câu 7. Cho một dd chứa 22g hỗn hợp muối natri của 2 halogen ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 47,5 gam kết tủa. a/Xác định tên mỗi halogen. b/Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.

Câu 8. Cho 8 gam oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIA tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dich hidro xit kim loại nhóm IA có nồng độ 1M thì sau phản ứng thu được 14,2g muối trung hòa xác định công thức oxit của R và hidroxit kim loại nhóm IA. Câu 9. Cho 4 g oxit của một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 200ml dd halogenhidric có nồng độ 1M thì thu được 9,5 gam muối khan. . Xác định tên kim loại và halogen.

Câu 10. cho 1 lượng oxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dd HCl 10% thì sau phản ứng ta thu được dung dịch muối có nồng độ 12,34 %. Xác định công thức của oxit kim loại. .

Câu 11. Cho một lượng oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm IVA tác dụng vừa đủ với NaOH 8% thì sau phản ứng thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 10,15% . Xác định nguyên tố R. Câu 12. Cho một lượng muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thì sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 14,77%. Xác định công thức hóa học của muối cacbonat.

Câu 13. Cho một lượng muối barihalogenua tác dụng với một lượng vừa đủ dd H2SO4 5% thì sau phản ứng thu được một dung dịch axit có nồng độ 3,77%. Xác định tên của halogen.

Câu 14. Cho 1,8 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thì sau một thời gian thể tích khí thoát ra đã vượt quá 3,36 lit(đkc) . Xác định kim loại .

Câu 15. Cho 24,8g hỗn hợp gồm kim loại M thuộc nhóm IIA và oxit của nó tác dụng với dd HCl dư sau phản ứng thu được 55,5 gam muối khan. Xác định kim loại M. Câu 16. Khi cho 0,6g một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hidro (đktc). Xác định tên kim loại Câu 17. Cho 8,8g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Xác định tên 2 kim loại Câu 18. Cho 6,9g một kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với nước, toàn bộ khí thu được cho tác dụng với CuO đun nóng. Sau phản ứng thu được 9,6g đồng kim loại. Xác định tên X Câu 19. Xác định tên của các nguyên tố trong các trường hợp sau: a. Cho 23,4 (g) kim loại kiềm M tác dụng với nước thu được 6,72 (l) khí H2 (đkc). b. Cho 4,48 (l) khí halogen X tác dụng với đồng thu được 27 (g) muối. c. Cho 6,9 (g) kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch H2SO4 ta thu được 21,3 (g) muối. d. Cho 12,75 (g) oxit của kim loại R hoá trị III tác dụng vừa đủ với 20 (ml) dung dịch HCl 3,75 (M). e. Cho 6,75 (g) một kim loại R phản ứng vừa đủ với 8,4 (l) khí clor (đkc). Xác định tên nguyên tố R. Câu 20. Hòa tan 2,84gam hh hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và khí B. Cô cạn dd A thu được 3,17g muối khan. a. Tính thể tích khí B ở đktc? b. Xác định tên hai kim loại?

Câu 21. Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm ở hai chu kì kế cận nhau vào nước thì thu được 3,36 lit khí H2 ở đkc. a/Xác định tên mỗi kim loại kiềm. b/Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Câu 22. Cho 8,6 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm X nằm ở chu kì nhỏ và Ca tác dụng với nước, sinh ra 4,48 lít khí (đktc). a. Xác định X ? b. So sánh tính kim loại của X với ngtố A ( Z = 12); B ( Z = 19 ); D ( Z = 20) ? c. Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp ban đầu ? d. Tính thể tích dd H2SO4 2M cần trung hoà hết dd thu được ở trên ?

Câu 23. Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp nhau vào dd HCl dư thì sau phản ứng khối lượng dd axit tăng lên 8,2g. a/Xác định tên mỗi kim loại. b/Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Câu 24. Cho một dd chứa 22g hỗn hợp muối natri của 2 halogen ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 47,5 gam kết tủa. a/Xác định tên mỗi halogen. b/Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 9 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com Câu 25. Cho 7,2 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 15,76g kết tủa. Xác định 2 muối cacbonat và tính thành phần % của chúng?

Câu 26. Cho 2 gam hh hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng hết với dd H2SO4 10% rồi cô cạn thu được 8,72 gam hh 2 muối khan. a. Xác định 2 kim loại? b. Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng?

Câu 27. Hoà tan 11,1 g kim loại B ở nhóm IA vào 4,05 g H2O được dd C và khí H2, lượng H2 này tác dụng đủ với CuO cho ra 5,12 g Cu. Xác định kim loại A, tính nồng độ % của dd B ?

Câu 28. Cho 15,07 g một kim loại M tác dụng hết với nước thu được 0,22 g khí H2 và 60,68 ml dd Y ( D = 1,03 g/ml ) a. Xác định M ? b. Tính nồng độ % của dd Y và thể tích nước dùng ban đầu ?

Câu 29. Hòa tan 15,07(g) kim loại M có hóa trị chưa biết vào H2O thì thu được 2,464 (l) khí H2 (đktc). Xác định kim loại M .

Câu 30. Cho 1,8 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thì sau một thời gian thể tích khí thoát ra đã vượt quá 3,36 lit(đkc) . Xác định kim loại .

Câu 31. X là kim loại có hóa trị II. Hòa tan hoàn toàn 6,082g X vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H2 ở đktc. a. Tìm khối lượng nguyên tử và tên nguyên tố X. b. X có 3 đồng vị, biết tổng số khối 3 đồng vị là 75. Số khối của đồng vị thứ nhì bằng trung bình cộng số khối hai đồng vị kia. Đồng vị thứ nhất có số p bằng số notron. Đồng vị thứ 3 chiếm 11,4% số nguyên tử và có số notron nhiều hơn đồng vị thứ hai là 1 đơn vị.

- Tìm số khối và số notron của mỗi đồng vị?

- Tìm % về số nguyên tử 2 đồng vị còn lại? b. Mỗi khi có 50 nguyên tử của đồng vị thứ nhì thì có bao nhiêu nguyên tử các đồng vị còn lại?

Câu 32. Y là hidroxit của nguyên tố M thuộc nhóm IA hoặc IIA hoặc IIIA. Cho 80g dd 50% của Y pư hết với dd HCl rồi cô cạn thu được 5,85 gam muối khan. Xác định Y? Câu 33. Cho 41,1 g kim loại D ở nhóm IIA tan hoàn toàn trong 214,8 ml H2O thu được 6,72 lít khí (đktc) và dd A. Xác định D, tính C% dd A ?

Câu 34. Cho m gam kim loại R nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được 125 gam dung dịch X trong đó muối có nồng độ 30,4% và 0,8 gam H2. a. Xác định kim loại R, tính giá trị m ? b. Tính khối lượng dd HCl ?

Câu 35. Hoà tan một oxit của kim loại nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu được dd muối B có nồng độ 11,765%. Xác định Công thức oxit ?

Câu 36. Hoà tan 1,8 g muối sunfat của kim loại nhóm IIA vào H2O rồi pha loãng thành 50 ml dd B. Để phản ứng hết với 50 ml dd B cần 20 ml dd BaCl2 0,75 M. a. Xác định kim loại A, cho biết vị trí A trong BTH ? b. Tính nồng độ mol của dd B ?

Câu 37. Hòa tan một oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu được dd muối có nồng độ 15,17%. Tìm công thức của oxit kim loại đó?

Câu 38. cho 1 lượng oxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dd HCl 10% thì sau phản ứng ta thu được dung dịch muối có nồng độ 12,34 %. Xác định công thức của oxit kim loại. .

Câu 39. Cho 17 g một oxit kim loại A ( nhóm III) vào dd H2SO4 vừa đủ, thu được 57 g muối.

Xác định kim loại A ? Tính khối lượng dd H2SO4 10% đã dùng ?

Câu 40. Cho 0,345 gam một kim loại có hóa trị không đổi tác dụng với nước thu được 168ml khí H2 ở đktc. Tìm tên kim loại đó và vị trí của nó trong bảng HTTH? Câu 41. Cho một lượng oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm IVA tác dụng vừa đủ với NaOH 8% thì sau phản ứng thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 10,15% . Xác định nguyên tố R. Câu 42. Cho m gam một oxit của một kim loại có hóa trị 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 5%, sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 6%, tìm tên kim loại và m Câu 43. Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại R nhóm IIA vào H2O rồi pha loãng thành 50ml dung dịch B. Để phản ứng hết với 50ml dd B cần 200ml dd BaCl2 0,75M a. Xác định kim loại R, cho biết vị trí của R trong BTH b. Tính nồng độ mol của dd B. Câu 44. Hòa tan hoàn toàn 8,4g muối cacbonat của 1 kim loại nhóm IIA bằng dd HCl thu được 2,24(l) CO2 (đkc).Xác định tên kim loại. www.facebook.com/daykemquynhonofficial Giáo viên: Phan Dư Tú Trang 10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com Câu 45. Cho một lượng muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thì sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 14,77%. Xác định công thức hóa học của muối cacbonat.

Câu 46. Cho một lượng muối barihalogenua tác dụng với một lượng vừa đủ dd H2SO4 5% thì sau phản ứng thu được một dung dịch axit có nồng độ 3,77%. Xác định tên của halogen.

Câu 47. Hòa tan hoàn toàn 17 gam hh hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước được 6,72 lít khí ở đktc. Xác định tên hai kim loại kiềm và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh?

Câu 48. Cho 3,60 g hỗn hợp gồm K và kim loại kiềm M tác dụng hết với nước cho 1,12 lít khí H2(đktc). Biết số mol kim loại M trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol hai kim loại. Kim loại M? Câu 49. Cho 5,05 g hỗn hợp gồm Kali và kim loại kiềm X tan hết trong nước. Sau phản ứng cần dùng 250 ml dd H2SO4 0,3 M để trung hoà dd thu được. Cho biết tỉ lệ số mol của X và Kali lớn hơn 1: 4. X là kim loại nào?

Câu 50. Cho 11,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm A,B ở 2 chu kì liên tiếp trong BTH vào 200ml H2O thu được 4,48 lít khí ( đktc) và dung dịch X. a. Xác định A,B b. Tính C % các chất có trong dd X. c. Để trung hòa dd X trên cần dùng bao nhiêu ml dd H2SO4 1M ?

Câu 51. Cho 3,1 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu được 1,12 lít khí ở dktc. Xác định 2 kim loại và % theo khối lượng của chúng trong hh?

Câu 52. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hh hai kim loại kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư thu được 15,68 lít kí ở đktc. Xác định tên hai kim loại kiềm thổ và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh?

Câu 53. Hòa tan hoàn toàn 14,2g hai muối cacbonat của hai kim loại A, B liên tiếp nhau trong nhóm IIA bằng lượng vừa đủ dd H2SO4. Sau pư thu được 3,36 lít khí ở đktc. Xác định CTPT của hai muối và % về k.l của mỗi muối trong hh?

Câu 54. Một hh X gồm 2 muối cacbonat kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH có tổng khối lượng là 41,9 gam. Xác định A, B và số mol của cacbonat trong hh X biết rằng khi cho X tác dụng với H2SO4 dư và cho khí CO2 tạo ra pư hết với nước vôi trong dư ta thu được 3,5g kết tủa.

Câu 55. Cho 24,8g hỗn hợp gồm kim loại M thuộc nhóm IIA và oxit của nó tác dụng với dd HCl dư sau phản ứng thu được 55,5 gam muối khan. Xác định kim loại M. Câu 56. Hòa tan 28,4 gam 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí ở đktc và dd A. a. Tính khối lượng muối có trong dd A? b. Xác định hai kim loại, biết chúng ở hai chu kì liên tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II? c. Tính % theo k.l mỗi muối trong hh đầu?

Câu 57. Cho 8,8g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Xác định tên 2 kim loại Câu 58. Hoà tan hoàn toàn 42,55 (g) hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được 8,96 (l) khí (đkc) và dung dịch A. a. Xác định hai kim loại A, B. b. Trung hoà dung dịch A bằng 200 (ml) dung dịch HCl. Tính CM của dung dịch HCl đã dùng.

Câu 59. Cho 10,4g hai kim loại X,Y ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với 490,2 g dd HCl được 6,72 lít khí (đktc) và dd A a. Xác định X, Y và %m mỗi kim loại b. Tính C% các chất trong dung dịch A, biết HCl dư 20% so với phản ứng Câu 60. Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với H2O thu được 2,24 lít khí (đktc). a. Xác định 2 kim loại kiềm b. Tính khối lượng 2 hidroxit thu được c. Tính V dung dịch H2SO4 1M cần trung hòa hết 2 hidroxit này.

Câu 61. Đem m gam hh hai kim loại kiềm tác dụng với HCl dư thu được 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Cô cạn sản phẩm thu được 11,7 gam muối khan. a. Tính m? b. Xác định tên hai kim loại kiềm và khối lượng từng kim loại, biết chúng ở cách nhau 1 chu kì trong bảng HTTH?

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 11 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon

*DẠNG 5*

:

Sự học như chiếc thuyền bơi ngược dòng không tiến, ắt lùi https://daykemquynhon.blogspot.com XÁC ĐỊNH CTPT CỦA HỢP CHẤT

Câu 1. Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và X2- . Trong phân tử M2X có tổng số hạt là 140 hạt, trong đó số hạt mang

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Đ ẠO

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

-H

Ý

-L

ÁN

TO

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

N

H

Ơ

N

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số hạt trong ion M+ nhiều hơn trong ion X2- là 31. a. Viết cấu hình e của các ion M+ và X2-. b. Xác định vị trí của M và X trong HTTH . + 2Câu 2. Một hợp chất được tạo thành từ các ion M và X2 . Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p, n, e bằng 164. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị. Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong ion X22- là 7 hạt . a. Xác định các nguyên tố M, X và công thức M2X2. Viết cấu hình e dạng chữ và dạng Obitan của M+ , công thức eletron của ion X22- . b. Cho hợp chất M2X2 tác dụng với H2O. Viết phương trình phản ứng .

Câu 3. Hợp chất M được tạo thành từ Cation X+ và Antion Y2-. Mỗi ion đều cho 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên.

Tổng số proton trong X+ là 11, còn tổng số eletron trong Y2- là 50. Hãy xác định CTPT và đọc tên M. Biết rằng 2 nguyên tố trong Y2- thuộc cùng phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp .

Câu 4. Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X-. Trong phân tử MX2 có tổng số hạt (p, n, e) là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện la 54 hạt. Số khối của ion M2+ lớn hơn số khối của ion X- là 21. Tổng số hạt trong ion M2+ nhiều hơn trong ion X- là 27. Viết cấu hình electron của các ion M2+; X- . Xác định vị trí của M, X trong bảng tuần hoàn Câu 5. Một hợp chất vô cơ được tạo từ ion M3+ và X ֿ◌. Tổng số hạt trong hợp chất này là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn khối lượng nguyên tử của M là Tổng số hạt trong ion X ֿ◌ nhiều hơn tổng số hạt trong M3+ là 16. Viết cấu hình của M3+ và X ֿ◌? Vị trí của M và X trong BTH? Công thức của hợp chất .

Câu 6. Một phân tử RX có tổng số hạt các loại là 86 hạt, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của X lớn hơn của R là 12 hạt, số hạt trong X nhiều hơn trong R là 18 hạt. Tìm công thức phân tử ở trên Câu 7. Hợp chất M được tạo nên từ cation X+ và anion Y3 - , mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố phi kim tạo nên. Biết tổng số proton trong X+ là 11 và trong Y 3 – là 47. Hai nguyên tố trong Y 3 – thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn và có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị. a) Hãy xác định công thức phân tử của M. b) Mô tả bản chất các kiên kết trong phân tử M. Câu 8. Hợp chất A có công thức phân tử M2X. Tổng số hạt trong A là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử X lớn hơn M là 9. Tổng số 3 loại hạt trong X2- nhiều hơn trong M+ là 17. a. Xác định M, X. b. Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dd M’(NO3)2 thu 2,8662g kết tủa B. Xác định nguyên tử lượng M’. Nguyên tố M’ có 2 đồng vị Y, Z. Biết tổng số khối là 128, số nguyên tử của đồng vị Y bằng 0,37 số nguyên tử của đồng vị Z. Xác định số khối của Y, Z. Câu 9. Hợp chất A tạo thành từ cation R+ và anion Q2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong R+ là 11, tổng số electron trong Q2- là 50. Xác định công thức phân tử và gọi tên A, biết hai nguyên tố trong Q2- thuộc cùng một phân nhóm, ở hai chu kỳ liên tiếp. + Câu 10. Hợp chất A được tạo thành từ cation X và anion Y . Phân tử A chứa 9 nguyên tử, gồm 3 nguyên tố phi kim. Tỷ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố là 2:3:4. Tổng số proton trong A là 42 và trong ion Y- chứa 2 nguyên tố cùng chu kỳ, thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp. Xác định công thức hoá học và gọi tên A. Câu 11. Có 2 nguyên tố A và B biết hiệu số về số proton trong hạt nhân bằng 6. Tổng số proton và số notron của A và B là 92. Xác định số thứ tự z của A , B mà zA > zB 1. Gọi tên A, B 2. Nêu rõ vị trí của A , B trên bảng hệ thống tuần hoàn và nêu lên tính chất giống và khác nhau về cấu tạo vỏ.

Giáo viên: Phan Dư Tú

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial Trang 12 www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial