BỘ ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KỲ II NĂM 2017, 2018, 2019 MÔN HÓA HỌC 10, 11, 12 TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

BỘ ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC

vectorstock.com/28062424

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN EBOOK PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

BỘ ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KỲ II NĂM 2017, 2018, 2019 MÔN HÓA HỌC 10, 11, 12 SỞ BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ CÓ ĐÁP ÁN WORD VERSION | 2020 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ KIỂM TRA CUÔI KÌ II NĂM HỌC 2016-2017

------------o0o-------------

Môn: Hóa học lớp 10

Đề 1

Thời gian: 45 phút Ngày thi 5/5/2017

Câu 1. (3 điểm) Viết ptpu theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) (4) (5) (6) → SO2  → SO3  → H2SO4  → HCl  → Cl2  → H2SO4 S 

Câu 2. ( 3 điểm) a. Đun nóng dung dịch axit sufuric đặc với muối natri sunfit (Na2SO3), dẫn khí sinh ra qua dung dịch axit sunfuhiđric (H2S). Nêu hiện tượng, viết PTHH. b. Phân biệt các bình khí riêng biệt đựng oxi, sunfurơ và cacbonic bằng phương pháp hóa học. c. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm pha dung dịch axit X loãng bằng rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước:

Hình vẽ trên minh họa nguyên tắc pha chế axit nào? Vì sao phải tiến hành như vậy Câu 3. ( 3 điểm) Cho 28,8 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được 8,96 lít khí (đkc). Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu được V lít khí SO2 (đkc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b) Tính V? Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng (biết dùng dư 15%)? c) Dẫn khí SO2 thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được?

Câu 4. ( 1 điểm) 13,44 lít khí X ( SO2 và O2 ) có tỉ khối so với H2 là 24. Đun nóng X với V2O5 sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có thể tích là 11,2 lít ( đktc ). a. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X và Y. b. Tính hiệu suất phản ứng Hết

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12, Al =27, S = 32, O= 16, Fe = 56; Cu = 64

TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ KIỂM TRA CUÔI KÌ II NĂM HỌC 2016-2017

------------o0o-------------

Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian: 45 phút

Đề 2

Ngày thi 5/5/2017 Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : (1) (2) (3) (4) (5) (6) → S  → SO2  → KHSO3  → SO2  → SO3  → Oleum SO2 

Câu 2: (3 điểm) a. Cho biết hiện tượng, viết phương trình giải thích: + Cho K2SO4 vào dung dịch BaCl2. + Để dung dịch H2S ngoài không khí một thời gian. + Dẫn khí SO2 vào dung dịch Brom b. Viết phương trình phản ứng chứng minh + H2SO4 đặc có tính háo nước + HCl có tính khử.

Câu 3: (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 3,36 lít khí (đktc).

Phần 2: cho tác dụng với V lít dung dịch H2SO4 đặc, nguội (98% , D= 1,84g/ml) thu được 2,24 lít khí (đktc). a, Tính m và phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong X b, Tính V ( Biết axit dùng dư 10%) Câu 4: (1 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi, đứng trước H) và FeCO3. Cho 75 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được dung dịch Y và 26,88 lít hỗn hợp Z (chỉ chứa 2 khí, ở đktc); tỷ khối hơi của Z so với H2 là 27. Tìm kim loại M Hết

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12, Al =27, S = 32, O= 16, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ THI CUỐI KỲ II MÔN HÓA LỚP 10 Năm học 2016 – 2017 ĐỀ 1 Câu 1

ĐỀ 2 Điểm 3đ

Nội dung cần đạt 6pt x

0,5

Điểm

( Thiếu đk hoặc cân bằng sai trừ 0,25)

a) Hiện tượng: dung dịch vẩn đục màu vàng

3

Câu 1

Điểm 3đ

0,5

Viết 2 PTHH: H2SO4 + Na2SO3→ Na2 SO4 + SO2 + H2O

Nội dung cần đạt 6pt x

0,5

Điểm

( Thiếu đk hoặc cân bằng sai trừ 0,25)

3

a. (2 điểm) Nêu hiện tượng: TN1: Kết tủa trắng

0,25

PTHH: BaCl2 + K2SO4→ Ba SO4 + 2KCl

0,5

TN2: Kết tủa vàng (dd vẩn đục màu vàng)

0,25

PTHH : 2H2S + O2 → S + 2H2O

0,5

0,5 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 2

3đ

b) NB 3 chất, viết PTHH

x 0,5

1,5 0,25

TN3: dd brom màu da cam bị nhạt màu dần rồi mất màu

0,25

Giải thích:

0,25

PTHH

0,25

b. (1 điểm) 2 PT x 0,5

1

0, 4

3

3đ

3đ

c) X: Axit sunfuric

0,5

a. PTHH : Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2

→

2

Fe

= 22,4g ( 77,78%)

0, 4 Cu

a. P1: Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2

mol

= 6,4g (22,22%)

b. Viết 2PT (hoặc quá trình oxh, khử)

0, 15 0,5 0,5

Tính nSO2 = 0,7mol VSO2= 15,68 lit

0,5

n H2SO4= 1,4 +1,4.15% = 1,61mol mdd ax=161g

0,5

3

3đ

4

1

0,5

a. Tính được X: VSO2 = VO2 = 6,72 lit

0,25

Viết PTHH , tính Y: VSO2 = 0,1; VO2 = 0,2, VSO3= 0,2

0,25

b. Tìm được hiệu suất phản ứng: 66,67%

0,5

mol

0,5

P2: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

c. Viết PTHH: NaOH + SO2 NaHSO3 Tính n NaHSO3 = nNaOH = 0,5 mol m NaHSO3= 52 g

0, 15

4

1

0,1

0,2

0,1

mol

0,5

mFe = (0, 15. 56 + 0, 1 . 64). 2 = 29,6 g

0,5

% mFe = 56,76%; %mCu = 43,24%

0,5

b. V = 0,2.98.100:98:1,84.110% = 11,957g

1

Tính được nCO2 = nSO2 = 0,6 mol

0,5

Tìm được M là nhôm

0,5

SỞ GD & ĐT BẮC NINH

ĐỀ THI CUỐI HỌC KÌ 2 NĂM 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

Môn: Hóa học lớp 10 Ngày thi: 03/05/2018 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm)

Mã đề 134 Họ và tên:……………………………………… Số báo danh:……………………

(Biết NTK của Fe=56; Cl=35,5; Br=80; Na=23; K=39; Mn=55; O=16; Mg=24; Cu=64; Ca=40; Al=27; Zn=65; S=32; H=1) Câu 1: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây có màu tím: A. Cl2

B. I2

C. O2

D. Br2

Câu 2: Cho 10 g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 ml dd HCl 1,0M. Công thức phân tử của oxit là : A. MgO

B. CaO

C. CuO

D. FeO

Câu 3: Cho 4,05 gam một kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng dư thu được 5,04 lít khí SO2 (đktc). Tên kim loại là: A. sắt

B. kẽm

C. nhôm

D. đồng

Câu 4: Dung dịch nào sau đây ăn mòn được thủy tinh A. H2SO4 đậm đặc

B. HCl

C. HF

D. HNO3

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam FeCl3. Giá trị của m là A. 2,24.

B. 2,80.

C. 1,12.

D. 0,56.

Câu 6: Cho 1,58 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở đktc là: A. 0,56 lit.

B. 5,6 lit.

C. 4,48 lit.

D. 8,96 lit.

Câu 7: Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là A. SO2 + KOH → KHSO3

B. 2SO2 + O2 → 2SO3

C. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

D. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Câu 8: Câu nào sau đây sai khi nhận xét về ozon?

A. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi

B. Ozon oxi hóa được Ag thành Ag2O

C. Phân tử ozon bền hơn phân tử oxi

D. Phân tử ozon kém bền hơn phân tử oxi.

Câu 9: Trong PTN, người ta thu khí X bằng phương pháp đẩy nước. Vậy X có thể là khí nào sau đây?

A. O2

B. Cl2

C. SO2

D. H2S

C. HCl

D. Cl2

Câu 10: Khí có mùi trứng thối là A. H2S

B. SO2

Trang 1/4 - Mã đề thi 134

Câu 11: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng A. Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.

B. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

C. Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH.

D. Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S.

Câu 12: Dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng A. xuất hiện chất rắn màu đen

B. bị vẩn đục, màu vàng

C. chuyển thành màu nâu đỏ

D. vẫn trong suốt không màu

Câu 13: Lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là A. FeS2.

B. SO3

C. H2S

D. SO2.

Câu 14: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào chứng minh axit HCl có tính oxi hóa?

A. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

C. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H2O

D. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Câu 15: Chất nào sau đây thuộc loại muối sunfat?

A. K2SO3

B. Na2S

C. NaCl

D. BaSO4

Câu 16: Phương trình phản ứng viết sai là: A. CuO + H2SO4 loãng → CuSO4 + H2O

.B. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2.

C. Cu + H2SO4 loãng → CuSO4 + H2.

D. FeO+ H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O.

Câu 17: Dãy kim loại nào sau đây thụ động trong H2SO4 đặc, nguội.

A. Na, Ba

B. Mg, Zn

C. Al, Fe

D. Cu, Ag

Câu 18: Chất nào sau đây khi tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng có thể giải phóng khí SO2 ?

A. MgO

B. ZnO

C. Al2O3

D. FeO

Câu 19: Phát biểu đúng là A. Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử.

B. Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta rót từ từ nước vào axit.

C. Hầu hết các muối sunfat đều không tan trong nước.

D. Axit H2SO4 đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.

Câu 20: Số oxi hóa của Clo trong NaClO là A. +1

B. +3

C. +5

D. +7

Câu 21: Chất khí được dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi... là: A. F2

B. CO2

C. Cl2

D. N2

Câu 22: Chọn nhận xét sai: A. Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

B. Tính oxi hóa của halogen tăng dần theo thứ tự F2 < Cl2 < Br2 < I2.

C. Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

D. Dung dịch axit flohiđric (HF) có tính axit yếu.

Trang 2/4 - Mã đề thi 134

Câu 23: Trong hợp chất nào, nguyên tố S thể hiện tính oxi hóa và tính khử ?

A. Na2S

B. H2S2O7

C. SO2

D. H2SO4

Câu 24: Cho 10 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 5,6 lit khí (đktc) bay ra.

Hỏi có bao nhiêu gam muối clorua tạo thành A. 40,5g

B. 45,5g

C. 27,75g

D. 60,5g

Câu 25: Khí Clo không phản ứng với chất nào sau đây?

A. NaI

B. NaOH

C. NaBr

D. NaCl

Câu 26: Hoá chất dùng để nhận biết 4 dd: NaF, NaCl, NaBr, NaI là A. H2SO4

B. NaOH

C. NaNO3

D. AgNO3

Câu 27: Các ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi chủ yếu dựa trên tính chất nào của chúng?

A. tính khử mạnh

B. tính tẩy trắng.

C. tính sát trùng.

D. tính oxi hoá mạnh.

Câu 28: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe vào dd H2SO4 loãng dư sinh ra V lit khí H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 2,24 lit.

B. 4,48 lit.

C. 1,12 lit.

D. 3,36 lit.

Câu 29: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình eletron lớp ngoài cùng là A. ns2np5

B. ns2np4

C. ns2np3

D. ns2np6

Câu 30: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 16 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là A. 0,25.

B. 0,125.

C. 0,34.

D. 0,2.

Câu 31: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là A. 10

B. 40

C. 20

D. 30

Câu 32: Hỗn hợp ban đầu SO2 và O2 có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 24. Cần thêm bao nhiêu lít SO2 vào 10 lít hỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có tỉ khối hơi so với H2 bằng 25,6. Các khí đo ở cùng điều kiện.

A. 2,5 lít.

B. 7,5 lít.

C. 8 lít.

D. 5 lít.

Câu 33: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml). Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 49% thì thể tích nước cần pha loãng là bao nhiêu?

A. 621,28cm3

B. 368,00 cm3

C. 533,60 cm3

D. 711,28cm3

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg trong hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2 có tỉ khối so với H2 là 25,75. Sau khi các phản ứng xay ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp chất rắn gồm muối và oxit (không còn dư khí). Giá trị của m là A. 20,22 gam.

B. 18,32 gam.

C. 16,6 gam.

D. 11,45 gam.

Trang 3/4 - Mã đề thi 134

Câu 35: Một bình kín dung tích không đổi chứa khí ozon, sau một thời gian bị phân hủy dần, tạo thành oxi. Một học sinh nêu ra các nhận xét sau: (1) Khối lượng hỗn hợp khí trong bình tăng lên. (2) Thể tích hỗn hợp khí trong bình tăng lên.

(3) Số mol hỗn hợp khí trong bình tăng lên.

(4) Tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình tăng lên.

Số nhận xét đúng là: A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Câu 36: Hoà tan hết 50 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư. Khí SO2 sinh ra làm mất màu vừa đủ 200 ml dd Br2 2M. Hàm lượng % của CuO trong hỗn hợp là: A. 64,4%.

B. 25,6%.

C. 36%.

D. 48,8%.

Câu 37: Cho các chất sau: FeO, Cu, MnO2, CaCO3. Số chất có thể phản ứng được với dung dịch HCl loãng là A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 38: Hỗn hợp H gồm 2 muối X và Y là 2 muối halogenua của 2 kim loại kiềm với 2 halogen (2 kim loại kiềm và 2 halogen đều thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn và MX < MY). Cho 22,9 gam H tác dụng vừa đủ với 250 ml dd AgNO3 1M, sau phản ứng thu được 42,55 gam hỗn hợp kết tủa G. Tính % khối lượng của muối X trong H. A. 32,53%

B. 25,55%

C. 38,32%

D. 29,12%

Câu 39: Thí nghiệm nào không sinh ra đơn chất: A. SO2 + dung dịch H2S →

B. F2 + H2O →;

C. Cl2 + dung dịch H2S →

D. O3 + dung dịch KI →;

Câu 40: Cho các chất Fe, ZnS, Ag, MgO. Số chất tác dụng với H2SO4 loãng và đặc đều cho cùng một loại muối sunfat là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

----------- HẾT ----------

Trang 4/4 - Mã đề thi 134

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC 10 Năm học: 2018 – 2019 Ngày thi: 6/5/2019 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm)

Họ và tên thí sinh……………………………………Số báo danh ………….

Mã đề 132

Câu 1: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A. Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ B. Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ C. Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ D. Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ Câu 2: Nước clo có màu : A. Nâu đỏ B. Vàng nhạt.

C. Tím D. Xanh lam.

Câu 3: Các ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi, kali clorat... đều dựa trên cơ sở : A. tính oxi hoá mạnh. B. tính tẩy trắng.

C. tính khử mạnh D. tính sát trùng.

Câu 4: Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá huỷ tầng ozon ?

B. CO2 C. SO2 D. CFC A. NO2 Câu 5: Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về khả năng phản ứng của oxi?

A. Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B. Các phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá - khử C. Oxi tham gia vào quá trình cháy, gỉ, hô hấp D. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim Câu 6: Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là: A. ns2np6 B. ns2np5 C. ns2np4 D. (n-1)d10ns2np6 Câu 7: Phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sunfuric loãng? → 2SO2 + CO2 + 2H2O. A. 2H2SO4 + C B. H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O. C. 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 D. 4H2SO4 +2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 Câu 8: Khí có mùi trứng thối là: A. H2S B. Cl2 C. HCl D. SO2 Câu 9: Phương trình phản ứng viết sai là: B. CuO + H2SO4 loãng → CuSO4 + H2O A. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 C. Cu + H2SO4 loãng → CuSO4 + H2 D. FeO+ H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O Câu 10: Trong y tế đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu được dùng làm chất sát trùng: A. Cl2 B. F2 C. Br2 D. I2 Câu 11: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào chứng minh axit HCl có tính khử ?

A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 B. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O C. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O D. Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu 12: Tốc độ phản ứng là : A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 13: Dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng: A. vẫn trong suốt không màu B. chuyển thành màu nâu đỏ C. xuất hiện chất rắn màu đen D. bị vẩn đục, màu vàng Câu 14: Chất nào sau đây khi tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng có thể giải phóng khí SO2 ?

A. MgO B. Al2O3 C. FeO D. ZnO Trang 1/3 - Mã đề thi 132

Câu 15: Dãy kim loại nào sau đây thụ động trong H2SO4 đặc, nguội.

A. Al, Fe B. Na, Ba C. Mg, Zn D. Cu, Ag Câu 16: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là: A. H2S B. H2SO4 đặc C. S D. O2 Câu 17: Phần trăm khối lượng của S có trong phân tử Fe2(SO4)3 A. 28%gam B. 24% C. 16% D. 8% Câu 18: Hoá chất dùng để nhận biết 4 dd: NaF, NaCl, NaBr, NaI là A. H2SO4 B. AgNO3 C. NaNO3 D. NaOH Câu 19: Chất nào được dùng để tráng lên phim ảnh ?

A. AgBr B. AgCl C. AgI D. AgF Câu 20: Tên gọi muối Na2S là: A. Natri sunfuro B. Natri sunfua C. Natri sunfat D. Natri sunfit Câu 21: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). Tên kim loại là: A. đồng B. sắt C. kẽm D. nhôm Câu 22: Cho 2,24 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là: A. 9,64 gam.

B. 12,6 gam.

C. 11,5 gam.

D. 10,4 gam.

Câu 23: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là A. 12,67% B. 18,10% C. 29,77%.

D. 25,62% Câu 24: Trường hợp nào thu được lượng khí SO2 nhiều nhất : A. Cho 1 mol S tác dụng hết với H2SO4đặc nóng.

B. Cho 1 mol C tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng.

C. Cho 1 mol Cu tác dụng hết với H2SO4đặc nóng.

D. Cho 1 mol K2SO3 tác dụng hết với H2SO4 .

Câu 25: Hoà tan một oxit kim loại X hoá trị II bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 10% ta thu được dung dịch muối có nồng độ 11,765%. X là kim loài nào sau đây: A. Ca B. Fe C. Ba D. Mg Câu 26: Cho cân bằng hoá học: N2(k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3(k); ∆H< 0 . Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. tăng áp suất B. tăng nhiệt độ C. giảm áp suất D. thêm chất xúc tác Câu 27: Thí nghiệm nào không sinh ra đơn chất: A. SO2 + dung dịch H2S → B. F2 + H2O →; C. Cl2 + dung dịch H2S → D. O3 + Ag → Câu 28: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng A. Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.

B. Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S. C. Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH. D. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

Câu 29: Các phản ứng sau : (1) S + O2→ SO2 ; (2) S + H2→ H2S ; (3) S + 3F2→ SF6 ; (4) S + 2K →K2S .

S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

A. (2) và (4) B. chỉ (1) C. chỉ (3) D. (1) và (3) Câu 30: Cho 4 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 2,24 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A. 4,2 gam B. 13,8 gam C. 13,6gam D. 2,4 gam Câu 31: Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS2, người ta có thể sán xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu? ( hiệu suất các phản ứng là 100%) A. 1558kg B. 1578kg C. 1548kg D. 1568kg Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam FeCl3.Giá trị của m?

Trang 2/3 - Mã đề thi 132

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 0,56.

D. 2,80.

Câu 33: Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất: A. Al + dd NaOH ở 30oC B. Al + dd NaOH ở 40oC D. Al + dd NaOH ở 50oC C. Al + dd NaOH ở 25oC Câu 34: Cho các chất sau: FeO,Fe, Cu, KMnO4, KOH, Ba(NO3)2, K2SO3. Có bao nhiêu chất trong số các chất trên phản ứng được với dung dịch HCl ?

A. 5 B. 3 C. 6 D. 4 Câu 35: Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2. Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp vào dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch Ca(OH)2 (dư) B. Dung dịch Br2 (dư) D. Dung dịch NaOH (dư) C. Dung dịch Ba(OH)2 (dư) o Câu 36: Ở 25 C, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên: A. diện tích bề mặt tiếp xúc B. nhiệt độ C. nồng độ D. áp suất Câu 37: Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X. Công thức phân tử oleum X là công thức nào sau đây: A. H2SO4nSO3 B. H2SO4.2SO3 C. H2SO4.4SO3 D. H2SO4.3SO3 Câu 38: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M và 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu được dung dịch có nồng độ là: A. 3,0 M. B. 3,2 M C. 5,0 M. D. 3,5 M. Câu 39: Hoà tan hết 50 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO trong dung dịch H2SO4đặc nóng dư thu được 11,2 lít khí SO2 ở đktc. Hàm lượng % của CuO trong hỗn hợp là : A. 36 %.

B. 64 %.

C. 32 % D. 68%.

Câu 40: Chất nào sau đây tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh ra 2 khí A. CuO B. FeO C. FeCO3 D. MgCO3 -------(Cho

biết: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; S = 32; Zn = 65; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; Mn = 55; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Be = 9; C = 12; N = 14; Ag = 108; Br = 80) --------------------------------

----------- HẾT ----------

Trang 3/3 - Mã đề thi 132

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI HỌC KỲ II MÔN: HÓA HỌC 11 Năm học: 2016 – 2017 Ngày thi: 04/05/2017 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề 101

Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................

Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl (PVC). Để tổng hợp 500 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%) A. 448,0.

B. 224,0.

C. 896,0.

D. 286,7.

Câu 2: Cho 57,8g hỗn hợp 2 ancol no đơn chức, mạch hở đồng đẳng liên tiếp tác dụng với Na dư thu được 16,8 lít khí H2 (đktc). Công thức phân tử 2 ancol là : A. C2H6O và C3H8O. B. C3H8O và C4H10O. C. C4H10O và C5H12O. D. CH4O và C2H6O. Câu 3: Khi cho hỗn hợp gồm etilen và propen tác dụng với H2O (xúc tác H2SO4 loãng) thì thu được mấy sản phẩm: A. 3 sản phẩm B. 1 sản phẩm C. 4 sản phẩm D. 2 sản phẩm Câu 4: Phenol phản ứng được với các chất nào sau đây: 1. Na 2. NaOH 3. dung dịch Br2 4. dung dịch AgNO3/NH3 5. HBr A. 1, 2, 4 B. 1, 4, 5 C. 1, 2, 3 D. 1, 3, 5 Câu 5: Phản ứng thế nguyên tử H bằng ion kim loại (AgNO3/NH3) xảy ra đối với A. Chỉ có các ankin có nối ba đầu mạch B. Chỉ có các anken có nối đôi đầu mạch C. Tất cả các anken D. Tất cả các ankin Câu 6: Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc ở 140oC. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 6 gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước.

Công thức phân tử của hai rượu trên là A. CH3OH và C2H5OH B. C3H5OH và C4H7OH. C. C2H5OH và C3H7OH. D. C3H7OH và C4H9OH. Câu 7: Để nhận biết 3 chất lỏng bị mất nhãn: C6H6, C6H5CH3, C6H5CH=CH2 chỉ cần dùng một thuốc thử là A. dung dịch KMnO4 B. quỳ tím C. dung dịch NaOH D. dung dịch AgNO3/NH3 Câu 8: Chất nào sau đây không điều chế trực tiếp được axetilen: A. Ag2C2.

B. Al4C3.

C. CaC2.

D. CH4.

Câu 9: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là: A. 18,60 gam.

B. 18,96 gam.

C. 20,40 gam.

D. 16,80 gam.

Câu 10: Ứng với CTPT C7H8O có bao nhiêu đồng phân thơm tác dụng được với cả Na và NaOH A. 3 B. 1 C. 4 D. 5 Câu 11: Có các chất: phenol; vinylaxetilen; toluen; benzen; etilen. Có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch brom ở điều kiện thường?

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 12: Cho 27,6g ancol etylic tác dụng với Na dư thu được V lít khí H2 ở đktc. Giá trị của V là A. 26,88 lít B. 13,44 lit C. 6,72 lít D. 2,24 lit Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankan kế tiếp trong dãy đồng đẳng được 24,2 gam CO2 và 12,6 gam H2O. Công thức phân tử 2 ankan là: Trang 1/3 - Mã đề thi 101

A. C3H8 và C4H10.

B. C2H6 và C3H8.

C. CH4 và C2H6.

D. C4H10 và C5H12 Câu 14: Để phân biệt metanol và glixerol có thể sử dụng hóa chất nào sau đây?

A. Na B. dd brom.

C. quỳ tím D. Cu(OH)2 Câu 15: Tiến hành tách nước của butan-2-ol sản phẩm chính là: A. but-3-en.

B. but-1-en C. metyl propen D. but-2-en Câu 16: Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C và H trong hợp chất hữu cơ.

Hãy cho biết sự vai trò của CuSO4 (khan) và biến đổi của nó trong thí nghiệm.

A. Xác định H và màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng B. Xác định H và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh C. Xác định C và màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng.

D. Xác định C và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh.

Câu 17: Dãy nào sau đây gồm các chất đều tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 : A. anđehit axetic, vinylaxetilen, etilen B. propin, vinylbenzen, axetilen C. anđehit fomic, but-1-en, axetilen D. anđehit fomic, phenylaxetilen, but-1-in Câu 18: Chọn phát biểu đúng về etanol và phenol: A. Cả etanol và phenol đều tác dụng được với NaOH B. Cả etanol và phenol đều có nhóm OH và vòng benzen C. Cả etanol và phenol đều có nhóm OH ancol D. Cả etanol và phenol đều tác dụng được với Na. Câu 19: Công thức chung của dãy đồng đẳng benzen là: A. CnH2n + 1 OH (n ≥ 1) B. CnH2n-6 (n ≥ 1) C. CnH2n - 6 (n ≥ 6) D. CnH2n + 2 (n ≥ 6) Câu 20: Danh pháp thay thế của CH3-CH(CH3)-CH2OH là A. 1,2-đimetylpropan-1-ol B. 2-metylbutan -1-ol C. 3-metylpropan – 2-ol D. 2-metylpropan-1-ol Câu 21: Khối lượng etilen thu được khi đun nóng 230 gam rượu etylic với H2SO4 đậm đặc, hiệu suất phản ứng đạt 40% là: A. 84 gam.

B. 196 gam.

C. 56 gam.

D. 350 gam.

Câu 22: Chất nào sau đây không tác dụng được với CH3OH (ở đk thích hợp)?

A. Na B. CuO C. C2H5 OH D. NaOH Câu 23: Cho 0,94 g hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 3,24 gam Ag. CTPT của hai anđehit là A. etanal và propanal. B. etanal và metanal.

C. butanal và pentanal. D. propanal và butanal.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C3H8, C4H6, C5H10 và C6H6 thu được 7,92g CO2 và 2,7g H2O. Giá trị của m là: A. 2,31g.

B. 2,46g.

C. 2,67g.

D. 2,82g.

Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol C2H2 và 0,1 mol CH3CHO vào dd AgNO3/NH3 dư, đun nóng nhẹ.

Khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là: A. 12 gam B. 22,8 gam C. 21,6 gam D. 33,6 gam Câu 26: Oxi hóa hoàn toàn mg một ancol A đơn chức. sản phẩm thu được sau phản ứng được dẫn lần lượt qua bình (1) chứa H2SO4 đặc, bình (2) chứa nước vôi trọng dư. Thấy khối lượng bình (1) tăng 18g, bình (2) thu được 75g kết tủa trắng. Nếu oxi hóa mg A bằng CuO thu được khối lượng anđehit là bao nhiêu (biết hiệu suất của phản ứng oxi hóa bằng CuO là 90%) A. 11g B. 14,5g C. 13,05g D. 9,9g Trang 2/3 - Mã đề thi 101

Câu 27: Oxi hoá etilen bằng dung dịch KMnO4 thu được sản phẩm là: A. C2H5OH, MnO2, KOH. D. C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2.

C. K2CO3, H2O, MnO2.

B. MnO2, C2H4(OH)2, KOH. Câu 28: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon bằng 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 2 dẫn xuất monoclo đồng phân của nhau.

Tên của X là: A. butan.

B. 3-metylpentan.

C. 2,3-đimetylbutan.

D. 2-metylpropan.

Câu 29: Tên gọi nào sau đây không đúng với công thức: C6H5CH=CH2 A. vinylbenzen B. stiren C. phenyletilen D. etylbenzen Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g etanol thu được V lít khí CO2 (đkc). V nhận giá trị nào sau đây?

A. 2,24 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72 Câu 31: Oxi hóa một ancol A bằng CuO, đun nóng thu được chất hữu cơ B. Dẫn B qua dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 thấy xuất hiện phản ứng tráng bạc. Công thức của ancol A là: B. CH3-CHOH-CH3 A. CH3-CH2-CH2OH C. CH3-CH2-CHOH-CH3 D. CH3-C(CH3)OH-CH2-CH3 Câu 32: Khi trùng hợp chất nào sau đây ta thu được cao su buna?

A. CH2 = CH2 B. CH3 – CH= CH2 C. CH2 = CH- CH = CH2 D. C6H5 – CH= CH2 Câu 33: Cho các chất sau: propan, propen, isopren, axetilen, toluen và stiren. Hãy cho biết có bao nhiêu chất chất làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thấp (hoặc thường) ?

A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 34: Khi cho a mol HCHO tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, ta thu được bao nhiêu mol kết tủa Ag? A. 3a mol B. a mol C. 4a mol D. 2a mol Câu 35: Đipropyl ete là sản phẩm tách nước của rượu nào dưới đây ?

A. Etanol B. Propan-1-ol C. Metanol D. Butan-1-ol Câu 36: Ancol CH3-CH(CH3)-CH2(OH)CH3. Có tên gọi là: A. 2- metyl pentan-3-ol B. 3- metyl butan-2-ol. C. 2- metyl butan-3-ol D. 3- metyl pentan-2-ol Câu 37: Cho phenol lỏng tác dụng với chất X. Sau phản ứng thấy có khí không màu thoát ra. X có thể là: A. NaOH B. Na D. Fe C. HNO3 Câu 38: Sản phẩm chính thu được khi cho CH3 - CH2 –CH = CH2 tác dụng với HCl là: A. CH3-CH2- CHCl- CH2Cl B. CH3- CHCl- CH3 C. CH3-CH2- CHCl – CH3 D. CH3-CH2- CH2- CH2Cl Câu 39: Hoá chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt 3 dung dịch : CH3OH ; C3H5(OH)3 và CH3CH=O. A. AgNO3/ dd NH3.

B. Cu(OH)2 C. Na D. CuO Câu 40: Chất nào sau đây không phải là ancol OH A. O H B. CH3OH C. CH2=CHCH2OH D. ----------- HẾT ---------(Cho biết NTK của C=12; O=16; H=1; N=14, Cl=35,5; Br=80, I=127; Na=23; K=39;Ag=108; Ca=40; Ba=137)

Trang 3/3 - Mã đề thi 101

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học- Lớp 11 Ngày thi: 3/5/2018 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 Câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132

Họ, tên thí sinh:..........................................................................

Số báo danh:...............................................................................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C =12; O = 16; Br = 80; Ag = 108; Câu 1: Anđehit no, đơn chức, mạch hở có CTPT là : A. CnH2n+1CHO (n ≥ 0) C. CxH2xO2 (x ≥ 1)

B. CnH2nCHO (n ≥ 0) D. CxH2x+1O (x ≥ 1)

Câu 2: C6H14 có bao nhiêu đồng phân cấu tạo?

A. 4 B. 5.

C. 3

D. 6

Câu 3: Ứng với CTPT C4H10O có bao nhiêu đồng phân ancol no, mạch hở: A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 Câu 4: Ankan A có công thức đơn giản nhất là C2H5. Công thức phân tử của A là: A. C8H20 B. C4H10 C. C2H5 D. C6H15 Câu 5: Fomanđehit là chất độc, có tác dụng diệt khuẩn và chống thối. Fomanđehit là chất có công thức cấu tạo là: A. HCHO.

B. CH3CHO

C. OHC-CHO

D. HCOOH.

Câu 6: Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO3 trong dung dịch NH3, là A. anđehit axetic, but-1-in, etilen.

C. axit fomic, vinylaxetilen, propin.

B. anđehit axetic, axetilen, but-2-in.

D. anđehit fomic, axetilen, etilen.

Câu 7: Trong 4 chất dưới đây, chất nào phản ứng được với cả 3 chất: Na, NaOH và AgNO3/NH3 A. C6H5-OH B. HO-C6H4-CHO C. C6H5CH2-OH D. CH3-CHO Câu 8: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. C2H6 B. CH3OCH3 C. CH3CHO

D. C2H5OH

Câu 9: Khi oxi hóa ancol X thu được anđehit Y. Vậy ancol X là: A. Ancol bậc I và bậc II B. Ancol bậc II C. Ancol bậc I

D. Ancol bậc III

Câu 10: Trong số các ankin có công thức phân tử C5H8 có mấy chất tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3?

A. 1 chất B. 4

C. 2

D. 3

Câu 11: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo C5H10O có khả năng tham gia phản ứng tráng gương ?

Trang 1/4 - Mã đề thi 132

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 12: Phản ứng giữa C2H5OH với CH3OH có thể tạo thành bao nhiêu loại ete?

A. 1 B. 2 C. 3 Câu 13: Cho ancol có CTCT: (CH3)2CH–CH2–CH2–CH2–OH Tên nào dưới đây ứng với ancol trên: A. 4-metylpentan-2-ol C. 3-metylhexan-2-ol

D. 4

B. 2-metylpentan-1-ol D. 4-metylpentan-1-ol

Câu 14: Chất nào sau đây không phải là ancol A.

OH

B. CH2=CHCH2OH C. CH3OH

Câu 15: Phenol không tác dụng với : A. dung dịch HCl B. dung dịch Br2

C. kim loại Na

Câu 16: Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom?

C. metylpropan A. cacbon đioxit B. butan

OH

D.

D. dung dịch NaOH D. but-1-en

Câu 17: Dùng nước brom làm thuốc thử có thể phân biệt cặp chất nào dưới đây?

A. etilen và propilen B. toluen và stiren C. etilen và stiren D. metan và etan Câu 18: Cho các chất sau: etilen, propan, toluen, axetilen, hex-1-in. Số chất làm mất màu dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường là: A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Câu 19: Công thức chung: CnH2n-2 (với n ≥ 2) là công thức của dãy đồng đẳng: A. Anken C. Ankin

B. Ankađien D. Cả ankin và ankađien.

Câu 20: Ancol etylic có thể phản ứng được với các chất trong dãy nào dưới đây: A. K, HBr, Fe. B. Na, CuO, HCl. C. Na, CuO, NaOH. D. Na, MgCO3, HCl. Câu 21: Trong số các phát biểu sau về phenol (C6H5OH) (1) Phenol tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch HCl. (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.

(3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc .

(4) Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen.

Các phát biểu đúng là A. 1, 2, 3.

B. 1, 3, 4.

C. 2, 3, 4.

D. 1, 2, 4.

Câu 22: Trong các chất cho dưới đây, chất nào không phải là anđehit?

A. O=CH–CH=O

B. H–CH=O

C. CH3–CH=O

D. CH3–CO–CH3

Câu 23: Dãy gồm các chất đều điều chế trực tiếp bằng một phản ứng tạo ra anđehit axetic là A. CH3COOH, C2H2, C2H4.

C. C2H5OH, C2H2, CH3OCH3.

B. C2H5OH, C2H4, C2H2.

D. C2H6, C2H2, CH3COOH.

Câu 24: Một loại rượu etylic có ghi 25o có nghĩa là?

Trang 2/4 - Mã đề thi 132

A. cứ 100(g) dung dịch rượu có 25(g) rượu nguyên chất B. Cứ 100(g) rượu có 25 ml rượu nguyên chất.

C. cứ 100ml rượu có 25(g) rượu nguyên chất D. Cứ 100 ml dung dịch rượu có 25 ml rượu nguyên chất.

Câu 25: Phenol tác dụng được dễ dàng với dung dịch brom là do: A. Ảnh hưởng nhóm OH lên vòng benzen B. Phenol có tính axit yếu C. Phenol có chứa vòng benzen dễ cho phản ứng cộng D. Ảnh hưởng của vòng benzen lên nhóm OH Câu 26: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm propin và but-2-in cho qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 thấy có 14,7g kết tủa màu vàng. Thành phần % thể tích của mỗi khí trong X là : A. C3H4 25% và C4H6 75% C. C3H4 33% và C4H6 67%.

B. C3H4 80% và C4H6 20% D. C3H4 50% và C4H6 50%

Câu 27: Đốt cháy một lượng hỗn hợp gồm C4H10, C3H6, C2H4 và C4H6 cần V (lít) oxi (đktc) thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 7,2g H2O. Giá trị của V là: A. 17,92 lít.

B. 8,96 lít.

C. 13,44 lít.

D. 15,68 lít.

Câu 28: Cho 14,8 gam ancol X no, đơn chức, mạch hở phản ứng với Na dư thu được 2,24 lit khí H2 (đkc). Công thức phân tử của X là: A. C3H7OH. B. C4H9OH C. CH3OH. D. C2H5OH. Câu 29: Hỗn hợp X gồm anđehit Y và ankin Z (Z nhiều hơn Y 1 nguyên tử cacbon). Biết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) có khối lượng là 5,36 gam. Nếu 0,1 mol hỗn hợp X thì tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch AgNO3 1M trong NH3 dư. Giá trị của V là A. 0,24.

B. 0,32.

C. 0,36.

D. 0,48.

Câu 30: Cho 11,28 gam phenol tác dụng với lượng dư dung dịch Br2, sau phản ứng kết thúc thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là: A. 39,84g B. 33,10g C. 40,08g D. 39,72g Câu 31: Cho 57,8g hỗn hợp 2 ancol no đơn chức, mạch hở đồng đẳng liên tiếp tác dụng với Na dư thu được 16,8 lít khí H2 (đktc). Công thức phân tử 2 ancol là : A. CH4O và C2H6O. C. C4H10O và C5H12O.

B. C2H6O và C3H8O. D. C3H8O và C4H10O.

Câu 32: Khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol etylic 46º là (biết hiệu suất của cả quá trình là 72% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml) A. 5,4 kg.

B. 5,0 kg.

C. 6,0 kg.

D. 4,5 kg.

Câu 33: Khi đốt cháy hoàn toàn 3,60g ankan X thu được 5,60 lít khí CO2 (ở đktc). Công thức phân tử của X là trường hợp nào sau đây?

A. C5H10 B. C3H8

C. C5H12

D. C4H10 Trang 3/4 - Mã đề thi 132

Câu 34: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2, thu được 9 gam ancol Y. Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 10,8.

B. 16,2.

C. 21,6.

D. 5,4.

Câu 35: X là hỗn hợp 2 anđehit đơn chức . Chia 0,12 mol X thành hai phần bằng nhau : - Đốt cháy hết phần 1 được 6,16 gam CO2 và 1,8 gam H2O. - Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 được 17,28 gam bạc .

X gồm 2 anđehit có công thức phân tử là A. CH2O và C2H4O. B. CH2O và C3H6O. C. CH2O và C3H4O. D. CH2O và C4H6O. Câu 36: Cho 2,9 gam anđehit X có tỉ khối hơi so với H2 bằng 29,0 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH2=CHCHO.

B. CH3CHO.

C. (CHO)2.

D. CH3CH2CHO.

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol đơn chức A được 6,6 gam CO2 và 3,6 gam H2O. Giá trị m là A. 2 gam.

B. 3 gam.

C. 2,8 gam.

D. 10,2 gam.

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 ankin đồng đẳng kế tiếp nhau, thu được 3,52 gam CO2 và 0,9 gam H2O. Xác định CTPT 2 ankin?

A. C2H2 và C3H4 B. C3H4 và C4H6 C. C5H8 và C6H10 D. C4H6 và C5H8 Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol C2H2 và 0,1 mol CH3CHO vào dd AgNO3/NH3 dư, đun nóng nhẹ. Khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là: A. 21,6 gam

B. 33,6 gam

C. 12 gam

D. 22,8 gam

Câu 40: Cho 27,6g ancol etylic tác dụng với Na dư thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lit B. 13,44 lit C. 26,88 lít D. 6,72 lít ----------- HẾT ----------

Trang 4/4 - Mã đề thi 132

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học- Lớp 11 Ngày thi: 3/5/2018 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 Câu trắc nghiệm)

Câu hỏi 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38

Mã đề 132 A B B B A C B D C C A C D A A D B D C B C D B D A D C B A D A D C A C C B A

Mã đề 209 C B D C B A D C D A C A D B D B D B B C C B A D A A D C C C B D A A C A A B

Mã đề 357 C D D A B D D B D A B D C A C A B C C A B D A B B D C D C C A B A B C B D A

Mã đề 485 C B D D D D C B C B D D B A A C C C B A D C D A C A A B A B D A B A D B A B

39 40

B D

B D

A C

C C

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI CUỐI HỌC KỲ II Môn: Hóa học 11 Năm học: 2018 – 2019 Ngày thi: 06/05/2019 Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm)

Mã đề thi: 132

Họ, tên thí sinh:................................................................... Số báo danh: ............................

Cho NTK của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn a mol một ancol X, thu được 13,2 gam CO2 và 7,2 gam nước. Giá trị của a là A. 0,05 B. 0,08 C. 0,2 D. 0,1 Câu 2: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm glixerol và ancol etylic tác dụng hoàn toàn với Cu(OH)2 dư thì sẽ hòa tan được 9,8 gam Cu(OH)2. Khối lượng ancol etylic có trong X là A. 11,6 gam.

B. 25,4 gam.

C. 20,8 gam.

D. 9,2 gam.

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm etanol và phenol tác dụng với Na dư được 8,4 lít H2 (đktc).

Nếu cho m gam X trên tác dụng với brom vừa đủ thu được 49,65 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng etanol trong hỗn hợp X là A. 79,7%.

B. 33,8%.

C. 20,3%.

D. 66,2%.

Câu 4: Chọn phát biểu đúng A. Anđehit no không tác dụng được với H2 (toC, Ni).

B. Ancol etylic tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng).

C. Dung dịch phenol có tính axit nên làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.

D. Anđehit vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Câu 5: Chất nào sau đây không phải là phenol ?

OH

A.

OH

CH3

B.

OH

C.

CH2 - OH

D. CH Câu 6: Cho các chất sau: Na, NaOH, CuO, CH3COOH, CH3OH, nước brom. Số chất tác dụng được với ancol etylic (trong những điều kiện thích hợp) là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 7: Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X, khí X được thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên CH3

3

dưới:

Một học sinh A tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Đun nóng CH3COONa (natri axetat) khan với hỗn hợp vôi tôi xút (NaOH, CaO).

(2) Đun ancol etylic (C2H5OH) nguyên chất với H2SO4 đặc ở 1700C. (3) Cho mẫu CaC2 (đất đèn) vào bình cầu chứa nước dư.

Trang 1/4 - Mã đề thi 132

(4) Cho mẫu Al4C3 vào bình cầu chứa nước dư.

Số thí nghiệm có thể thu được khí X bằng hình vẽ trên là A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 8: Cho 6,00 gam ancol C3H7OH tác dụng với natri vừa đủ thấy có V lít khí thoát ra (ở đktc).

Giá trị của V là A. 1,12.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 2,24.

Câu 9: Cho 54,4 gam ankin X tác dụng với 31,36 lít khí H2 (đktc) có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp Y, không chứa H2. Biết Y phản ứng tối đa với dung dịch chứa 32 gam Br2. Công thức phân tử của X là A. C4H6.

B. C5H8.

C. C3H4.

D. C2H2.

Câu 10: Chất nào sau đây khi cộng HCl chỉ cho một sản phẩm duy nhất A.CH2=CH-CH2-CH3. B. CH2=CH-CH3 C. CH2=C(CH3)2.

D. CH3-CH=CH-CH3 Câu 11: Chất nào sau đây không tác dụng với Na A. C2H5-OH B. CH3-COOH C. C6H5-OH D. CH3-CHO Câu 12: Trong các chất sau, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. Anđehit axetic.

B. Etanol C. Axit axetic D. Đimetyl ete Câu 13: Để phân biệt ba chất lỏng sau: glixerol, etanol, phenol, thuốc thử cần dùng là A. Cu(OH)2, Na. B. Cu(OH)2, dung dịch Br2.

C. Quỳ tím, Na. D. Dung dịch Br2, quỳ tím.

Câu 14: Ancol metylic là chất gây ngộ độc, tác động vào hệ thần kinh và nhãn cầu, làm rối loạn chức năng đồng hóa của cơ thể gây nên sự nhiễm độc. Công thức cấu tạo thu gọn của ancol metylic là A. CH3CHO. B. CH3COOH. C. CH3OH. D. C2H5OH. Câu 15: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức là X và Y (Mx < My), đồng đẳng kế tiếp của nhau. Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76 gam) và một lượng ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc). Hiệu suất phản ứng tạo ete của X và Y lần lượt là A. 50% và 20% B. 40% và 30% C. 20% và 40% D. 30% và 30% Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol X (no, đơn chức, mạch hở) thu được 6,6 gam CO2 và 4,05 gam H2O. Công thức X là A. C4H9OH. B. C2H5OH. C. CH3OH. D. C3H7OH. Câu 17: Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong dung dịch NH3 A. CH3C≡CH, HCHO, CH3COCH3 B. CH3C≡C-CH3, HCHO, CH3CHO C. CH3C≡CH, CH3CHO, HCOOH D. C2H2, HCHO, CH3COCH3 Câu 18: Phản ứng nào sau đây xảy ra?

A. C6H5OH + NaOH B. C2H5OH + NaOH C. C6H5OH + HCl D. C2H5OH + Fe Câu 19: Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy hiện tượng A. nước brom mất màu, xuất hiện kết tủa trắng. B. xuất hiện kết tủa trắng.

C. nước brom mất màu, xuất hiện kết tủa vàng. D. nước brom bị mất màu.

Câu 20: Trung hoà 13,8 gam một axit no, đơn chức, mạch hở bằng lượng vừa đủ NaOH thu được 20,4 gam muối. Axit đó là A. HCOOH. B. CH3COOH. C. C3H7COOH D. C2H5COOH. Câu 21: Số ancol bền có công thức phân tử C3H8Ox không hoà tan được Cu(OH)2 là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Trang 2/4 - Mã đề thi 132

Câu 22: Phương pháp hiện đại để sản xuất axit axetic trong công nghiệp hiện nay là A. Lên men giấm B. Oxi hóa anđehit axetic.

C. Oxi hóa butan D. Cho metanol tác dụng với cacbon oxit.

Câu 23: Cho các chất sau: etilen, propan, toluen, axetilen, buta-1,3-đien, hex-1-in. Số chất làm mất màu dung dịch nước brom là A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 24: Dãy chất nào sau đây thuộc loại ankan?

A. CH4, C3H6, C5H12. B. C2H6, CH4, C5H12 C. C4H4, C2H4, CH4 D. C2H6, C4H8, CH4.

Câu 25: Công thức dãy đồng đẳng của ancol no, đơn chức, mạch hở là B. CnH2n + 1O. C. CnH2nO. D. ROH. A. CnH2n + 1OH. Câu 26: Sắp xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi của các chất CH3OH, H2O, C2H5OH là A. CH3OH, C2H5OH, H2O B. CH3OH, H2O, C2H5OH C. H2O, C2H5OH, CH3OH D. H2O, CH3OH, C2H5OH Câu 27: Chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường A. CH3-COOH B. C6H5-OH (phenol) C. C2H5-OH D. CH3-OH Câu 28: Để phân biệt 2 bình chứa khí etan và etilen, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. dd AgNO3/NH3 B. dung dịch brom C. dung dịch NaOH. D. nước Câu 29: Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z, T với một số thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, Y, Z Kim loại Na Sủi bọt khí không màu Y Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường Tạo dung dịch xanh lam T Khí CO2 Xuất hiện vẫn đục Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A. ancol etylic, phenol, glixerol, natri phenolat. B. ancol etylic, phenol, natri phenolat, glixerol.

C. phenol, ancol etylic, glixerol, natri phenolat. D. ancol etylic, glixerol, natri phenolat, phenol.

Câu 30: Chất tác dụng được với lượng dư dung dịch AgNO3 trong amoniac tạo thành kết tủa vàng là A. ancol metylic.

B. but-1-in.

C. anđehit fomic.

D. but-2-in.

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam C2H6 rồi dẫn toàn bộ sản phẩm khí qua dung dịch nước vôi trong dư thấy thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 10 B. 8,8 C. 4,4 D. 20 Câu 32: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 36,0.

B. 15,0.

C. 13,5.

D. 18,9.

Câu 33: Gọi tên ancol sau: CH3-CH2-CH(CH3)-CH2OH A. 3-metylbutan-1-ol B. 3-metylbutan-4-ol C. 3-metylpentan-1-ol D. 2-metylbutan-1-ol Câu 34: Dung dịch chất X nồng độ từ 3-5% được dùng làm giấm ăn. Chất X là A. Ancol etylic B. Axit axetic C. Phenol D. Axit fomic Câu 35: Số đồng phân axit cacboxylic ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 Câu 36: Số đồng phân ancol của C4H9OH là A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.

Oxi hoá hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam bằng CuO ở nhiệt độ thích hợp, thu Trang 3/4 - Mã đề thi 132

được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y. Cho Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 108 gam Ag. Giá trị của m là A. 13,5 B. 8,1 C. 17,0 D. 16,2 Câu 38: Bậc ancol của 2-metylbutan-2-ol là A. bậc 2.

B. bậc 1.

C. bậc 4.

D. bậc 3. o

ddBr2 2 SO4 dac / 170 Câu 39: Cho sơ đồ biến hoá: C4H9OH (X) H → CH3-CHBr-CHBr-CH3.   → A + Vậy X là : A. (CH3)2CH-CH2-OH B. (CH3)3COH D. CH3-CH2-CH2-CH2-OH C. CH3-CH2-CH(OH)-CH3 Câu 40: Cho dung dịch chứa 4,4 gam CH3CHO tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư). Sau phản ứng thu được m gam bạc. Giá trị m là A. 10,8.

B. 21,6.

C. 32,4.

D. 43,2.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

Trang 4/4 - Mã đề thi 132

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: Hóa học lớp 12 Ngày thi: 07/4/2017 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 Câu trắc nghiệm)

Họ, tên thí sinh:...............................................................Số báo danh:...........................

(Biết N=23; K=39; Al=27; Mg=24; Fe=56; Zn=65; Cu=64; O=16; H=1; Ca=40; C=12; Ba=137; Ag=108; Cl=35,5; S=32) Câu 1: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của một kim loại hóa trị II, được 0,48g kim loại ở catôt. Kim loại đã cho là: A. Fe B. Cu C. Zn D. Mg Câu 2: Cho 8,1 gam Al vào 400 ml dung dịch KOH 1M . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích H2 (đktc) thu được là A. 8,96 lít B. 10,08 lít C. 6,72 lít D. 13, 44 lít Câu 3: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng dư thu được dd X (chỉ có 2 chất tan) và hỗn hợp khí gồm 0,03 mol N2O và 0,01 mol NO . Giá trị m là A. 13,5 gam B. 8,1 gam C. 2,43 gam D. 1,35 gam Câu 4: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là A. 22,4 gam.

B. 11,2 gam.

C. 5,6 gam.

D. 16,6 gam.

Câu 5: Khi cho mẫu Na vào dung dịch CuCl2 thấy có: A. Bọt khí B. Có kết tủa đỏ nâu C. Có bọt khí và kết tủa màu xanh D. Có kết tủa màu xanh Câu 6: Cho các chất Cu, FeO, Fe3O4, C, FeCO3, Fe(OH)2, Fe tác dụng lần lượt với H2SO4 đặc, nóng đều giải phóng khí SO2. Nhóm các chất mà khi tác dụng với 1 mol H2SO4 đều giải phóng ra 1/4 mol SO2 gồm A. Cu, FeO, Fe3O4 B. FeO, Fe3O4, C. C. Fe3O4, FeCO3, Fe D. FeO, FeCO3, Fe(OH)2 Câu 7: Hòa tan m gam Mg trong 500 ml dung dịch hh H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn được 1,12 lit hh khí X (đktc) gồm N2 và H2 và 2 gam hh kim loại. Tính m biết dX/H2 = 6,2.

A. 6,68 B. 4,68 C. 5,08 D. 5,48. +X +Y Câu 8: Xét phương trình phản ứng: FeCl 2 ← Fe → FeCl 3 . Hai chất X, Y lần lượt là: A. AgNO3 dư, Cl2 B. Cl2 , FeCl3.

C. HCl, Cl2 D. FeCl3 , HCl Câu 9: Thể tích dd NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dd Al2(SO4)3 0,5M để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. 180 ml B. 60 ml.

C. 90 ml D. 210 ml Câu 10: Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoá chất này là A. HCl loãng B. HCl đặc C. H2SO4 loãng D. HNO3 loãng.

Câu 11: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. Phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc). Phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dd HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là: A. 0,78; 1,08; 0,56. B. 0,39; 0,54; 1,40. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 0,54; 1,12.

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y → Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. Al2O3 và Al(OH)3 B. Al(OH)3 và Al2O3 C. Al(OH)3 và NaAlO2 D. NaAlO2 và Al(OH)3 Câu 13: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.

B. Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs. C. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước .

D. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Câu 14: Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát ra . Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì A. tốc độ thoát khí không đổi B. tốc độ thoát khí tăng C. phản ứng ngừng lại D. tốc độ thoát khí giảm Câu 15: Nhôm bền trong không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ Trang 1/3 - Mã đề thi 132

C. nhôm có tính thụ động với không khí và nước. D. có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ Câu 16: Đồ thị dưới đây biểu diễn thí nghiệm rót dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol HCl và b mol AlCl3

Tỉ số a:b là A. 4,20 B. 4,75 C. 4,25 D. 4,35 Câu 17: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dd HCl 0,2 M , thu được dd X và khí H2. Cho dd AgNO3 dư vào X, thu được khí NO (spk duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Giá trị của m là A. 9,15.

B. 8,61 C. 7,36 D. 10,23 Câu 18: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là: A. manhetit. B. pirit.

C. xiđerit.

D. hematit.

Câu 19: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 về Fe cần dùng vừa đủ 2,24 lit khí CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là A. 16 gam B. 15 gam C. 17 gam D. 18 gam Câu 20: Ca(OH)2 làm khô được khí nào sau đây A. CO2 B. NH3 C. H2S D. Cl2 Câu 21: Cho 11,7 gam một kim loại kiềm tác dụng với H2O thu được 3,36 lít H2 (đktc). Kim loại kiềm đó là A. K B. Na C. Rb D. Cs Câu 22: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

B. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

C. Oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

D. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.

Câu 23: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư.

A. kim loại Mg. B. kim loại Ag. C. kim loại Cu. D. kim loại Ba. Câu 24: Phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl2 là A. Nhiệt luyện.

B. Thủy luyện.

C. Điện phân dung dịch.

D. Điện phân nóng chảy.

Câu 25: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong A. etanol B. nước lạnh C. nước nóng.

D. dầu hỏa.

Câu 26: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính: A. Al2O3 B. AlCl3 C. Al(OH)3 D. Zn(OH)2 Câu 27: Cho 200 ml dd Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dd NaHCO3 0,1M, thu được a gamkết tủa . Giá trị của a là: A. 2,955 B. 4,925 C. 5,91 D. 3,94 Câu 28: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ có A. kết tủa trắng và bọt khí. B. kết tủa trắng.

C. sủi bọt khí.

D. bọt khí thoát ra .

Câu 29: Sục a mol khí CO2 vào dd Ca(OH)2 thu được 3 gam kết tủa . Lọc tách kết tủa, dd còn lại đem đun nóng thì thu thêm được 2 gam kết tủa nữa . Giá trị của a là A. 0,05 B. 0,06 C. 0,07 D. 0,08 Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 5,4 B. 7,8 C. 10,8 D. 43,2 Câu 31: Nguyên tử kim loại kiềm có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng A. 4e B. 3e C. 2e D. 1e Câu 32: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là Trang 2/3 - Mã đề thi 132

A. Mg. B. Be. C. Ba D. Ca Câu 33: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Li, Na, Mg. B. Na, K, Li. C. Mg, Ca, Ba .

D. Na, K, Ca .

Câu 34: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung NaHCO3 rắn; (b) Cho Al vào dung dịch NaOH (c) Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc nguội; (d) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 35: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl3, MgCl2, AlCl3, FeSO4.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 36: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( 1327 Al ) lần lượt là: A. 13 và 14. B. 12 và 14. C. 13 và 13. D. 13 và 15 Câu 37: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 32,3.

B. 38,6.

C. 46,3.

D. 27,4.

Câu 38: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).

B. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

C. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử.

D. Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe. Câu 39: Phát biểu nào không đúng: A. Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước .

B. Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước .

C. Có thể dùng Na2CO3 để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước .

D. Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

Câu 40: Dẫn khí CO2 dư vào dd NaOH, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có chứa chất tan gồm ?

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 và Na2CO3 D. Na2CO3 và NaOH ----------- HẾT ---------ĐÁP ÁN. 1D

2B

3C

4D

5C

6D

7C

8C

9A

10D

11C

12B

13A

14B

15B

16C

17A

18A

19A

20B

21A

22C

23C

24D

25D

26B

27D

28B

29C

30A

31D

32A

33B

34D

35D

36A

37B

38C

39B

40A

Trang 3/3 - Mã đề thi 132

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: Hóa học lớp 12 Ngày thi: 07/4/2017 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 Câu trắc nghiệm)

Họ, tên thí sinh:...............................................................Số báo danh:...........................

(Biết N=23; K=39; Al=27; Mg=24; Fe=56; Zn=65; Cu=64; O=16; H=1; Ca=40; C=12; Ba=137; Ag=108; Cl=35,5; S=32) Câu 1: Nguyên tử kim loại kiềm có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng A. 4e B. 3e C. 2e D. 1e Câu 2: Khi cho mẫu Na vào dung dịch CuCl2 thấy có: A. Bọt khí B. Có kết tủa đỏ nâu C. Có bọt khí và kết tủa màu xanh D. Có kết tủa màu xanh Câu 3: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.

B. Trong nhóm IA, tính khử của các kim loại giảm dần từ Li đến Cs. C. Tất cả các hiđroxit của kim loại nhóm IIA đều dễ tan trong nước .

D. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Câu 4: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong A. etanol B. nước lạnh C. nước nóng.

D. dầu hỏa.

Câu 5: Dẫn khí CO2 dư vào dd NaOH, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có chứa chất tan gồm ?

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 và Na2CO3 D. Na2CO3 và NaOH Câu 6: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl3, MgCl2, AlCl3, FeSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 7: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ có A. kết tủa trắng và bọt khí. B. kết tủa trắng.

C. sủi bọt khí.

D. bọt khí thoát ra .

Câu 8: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Li, Na, Mg. B. Na, K, Li. C. Mg, Ca, Ba .

D. Na, K, Ca .

Câu 9: Phát biểu nào không đúng: A. Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước .

B. Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước .

C. Có thể dùng Na2CO3 để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước .

D. Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

Câu 10: Ca(OH)2 làm khô được khí nào sau đây A. CO2 B. NH3 C. H2S D. Cl2 Câu 11: Phương pháp thích hợp để điều chế Ca từ CaCl2 là A. Nhiệt luyện.

B. Thủy luyện.

C. Điện phân dung dịch.

D. Điện phân nóng chảy.

27 Câu 12: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( 13 Al ) lần lượt là: A. 13 và 14. B. 12 và 14. C. 13 và 13. D. 13 và 15 Câu 13: Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát ra . Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì A. tốc độ thoát khí không đổi B. tốc độ thoát khí tăng C. phản ứng ngừng lại D. tốc độ thoát khí giảm Trang 1/4 - Mã đề thi 132

Câu 14: Nhôm bền trong không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C. nhôm có tính thụ động với không khí và nước . D. có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y → Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. Al2O3 và Al(OH)3 B. Al(OH)3 và Al2O3 C. Al(OH)3 và NaAlO2 D. NaAlO2 và Al(OH)3 Câu 16: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính: A. Al2O3 B. AlCl3 C. Al(OH)3 D. Zn(OH)2 +X +Y Câu 17: Xét phương trình phản ứng: FeCl 2 ← Fe → FeCl 3 . Hai chất X, Y lần lượt là: A. AgNO3 dư, Cl2 B. Cl2 , FeCl3.

C. HCl, Cl2 D. FeCl3 , HCl Câu 18: Cho các chất Cu, FeO, Fe3O4, C, FeCO3, Fe(OH)2, Fe tác dụng lần lượt với H2SO4 đặc, nóng đều giải phóng khí SO2. Nhóm các chất mà khi tác dụng với 1 mol H2SO4 đều giải phóng ra 1/4 mol SO2 gồm A. Cu, FeO, Fe3O4 B. FeO, Fe3O4, C. C. Fe3O4, FeCO3, Fe D. FeO, FeCO3, Fe(OH)2 Câu 19: Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoá chất này là D. HNO3 loãng.

A. HCl loãng B. HCl đặc C. H2SO4 loãng Câu 20: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là: A. manhetit. B. pirit.

C. xiđerit.

D. hematit.

Câu 21: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

B. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

C. Oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

D. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.

Câu 22: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư.

A. kim loại Mg. B. kim loại Ag. C. kim loại Cu. D. kim loại Ba. Câu 23: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung NaHCO3 rắn; (b) Cho Al vào dung dịch NaOH (d) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl (c) Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc nguội; Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).

B. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

C. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử.

D. Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe. Câu 25: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của một kim loại hóa trị II, được 0,48g kim loại ở catôt. Kim loại đã cho là: A. Fe B. Cu C. Zn D. Mg Câu 26: Cho 11,7 gam một kim loại kiềm tác dụng với H2O thu được 3,36 lít H2 (đktc). Kim loại kiềm đó là A. K B. Na C. Rb D. Cs Câu 27: Sục a mol khí CO2 vào dd Ca(OH)2 thu được 3 gam kết tủa . Lọc tách kết tủa, dd còn lại đem đun nóng thì thu thêm được 2 gam kết tủa nữa . Giá trị của a là A. 0,05 B. 0,06 C. 0,07 D. 0,08 Câu 28: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: Trang 2/4 - Mã đề thi 132

A. 5,4 B. 7,8 C. 10,8 D. 43,2 Câu 29: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là B. Be. C. Ba D. Ca A. Mg. Câu 30: Cho 200 ml dd Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dd NaHCO3 0,1M, thu được a gamkết tủa . Giá trị của a là: A. 2,955 B. 4,925 C. 5,91 D. 3,94 Câu 31: Hòa tan m gam Mg trong 500 ml dung dịch hh H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn được 1,12 lit hh khí X (đktc) gồm N2 và H2 và 2 gam hh kim loại. Tính m biết dX/H2 = 6,2.

A. 6,68 B. 4,68 C. 5,08 D. 5,48.

Câu 32: Cho 8,1 gam Al vào 400 ml dung dịch KOH 1M . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích H2 (đktc) thu được là D. 13, 44 lít A. 8,96 lít B. 10,08 lít C. 6,72 lít Câu 33: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng dư thu được dd X (chỉ có 2 chất tan) và hỗn hợp khí gồm 0,03 mol N2O và 0,01 mol NO . Giá trị m là A. 13,5 gam B. 8,1 gam C. 2,43 gam D. 1,35 gam Câu 34: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là A. 22,4 gam.

B. 11,2 gam.

C. 5,6 gam.

D. 16,6 gam.

Câu 35: Thể tích dd NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dd Al2(SO4)3 0,5M để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. 180 ml B. 60 ml.

C. 90 ml D. 210 ml Câu 36: Đồ thị dưới đây biểu diễn thí nghiệm rót dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol HCl và b mol AlCl3

Tỉ số a:b là A. 4,20 B. 4,75 C. 4,25 D. 4,35 Câu 37: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dd HCl 0,2M , thu được dd X và khí H2. Cho dd AgNO3 dư vào X, thu được khí NO (spk duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 9,15.

B. 8,61 C. 7,36 D. 10,23 Câu 38: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 về Fe cần dùng vừa đủ 2,24 lit khí CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là A. 16 gam B. 15 gam C. 17 gam D. 18 gam Câu 39: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. Phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc). Phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dd HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là: A. 0,78; 1,08; 0,56. B. 0,39; 0,54; 1,40. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 0,54; 1,12.

Trang 3/4 - Mã đề thi 132

Câu 40: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 32,3.

B. 38,6.

C. 46,3.

D. 27,4.

----------- HẾT ----------

Trang 4/4 - Mã đề thi 132

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học- Lớp 12 Ngày thi: 13/4/2018 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 Câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132

Họ, tên thí sinh:..........................................................................

Số báo danh:...............................................................................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C =12; O =16; Mg =24; Al =27; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe =56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137; Câu 1: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3. Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch HNO3.

B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch CuSO4 Câu 2: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A. Au. D. Pb B. W. C. Hg. Câu 3: Hòa tan m gam kim loại Na vào trong H2O thu được dd X. Trung hòa dung dịch X cần 100 ml dd H2SO4 1M . Giá tri của m là: D. 2,3 A. 9,2 B. 6,9 C. 4,6 Câu 4: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước . Công thức hoá học của phèn chua là.

A. Na2SO4. Al2(SO4)3 .24H2O. B. K2SO4. Al2(SO4)3.24H2O C. (NH4)2SO4. Al2(SO4)3.24H2O. D. Li2SO4. Al2(SO4)3.24H2O. Câu 5: Quặng Hematit nâu có chứa: A. FeCO3 B. Fe2O3 khan C. Fe3O4 D. Fe2O3.nH2O Câu 6: Vỏ tàu biển làm bằng thép thường có ghép những mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu trong nước biển. Kim loại nào trong số các kim loại dưới đây phù hợp tốt nhất cho mục đích này là: A. Kẽm B. Đồng C. Chì D. Ni Câu 7: Khi nhỏ dung dịch axit H2SO4 loãng đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch chứa NaOH và Na2CrO4 thì hiện tượng xảy ra là: A. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B. Dung dịch màu vàng bị mất màu C. Dung dịch màu da cam bị mất màu D. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang da cam Câu 8: Cấu hình chung lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm thổ là: A. ns1 B. ns2 C. ns2np1 D. ns2np2 Câu 9: Dung dịch chất nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng?

A. FeCl3.

B. AlCl3.

C. H2SO4.

D. Ca(HCO3)2.

Câu 10: Kim loại có các tính chất vật lý chung là: A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim.

B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim.

D. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi.

Trang 1/4 - Mã đề thi 132

Câu 11: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Li. B. Al. C. Mg. D. Ca Câu 12: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 có hiện tượng là: A. Có kết tủa trắng và bọt khí B. Không có hiện tượng gì C. Có kết tủa trắng D. Có bọt khí thoát ra Câu 13: Cho các phản ứng sau (xảy ra trong điều kiện thích hợp) (2) CuCl2 → Cu + Cl2; (1) CuO + H2 → Cu + H2O; (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu; (4) 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe. Số phản ứng dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện là A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu 14: Phương trình hóa học nào sau đây sai? t° B. H2 + CuO  A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. → Cu + H2O. C. Cu + 2FeCl3(dung dịch) → CuCl2 + 2FeCl2. D. Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn. Câu 15: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Đá vôi (CaCO3) B. Vôi sống (CaO).

C. Thạch cao nung (CaSO4.H2O) D. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 16: Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng A. Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- và SO42- hoặc Cl- là nước cứng toàn phần B. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl- và SO42- hoặc cả 2 anion là nước cứng tạm thời C. Nước không chứa hoặc chứa ít ion Ca2+, Mg2+ là nước mềm D. Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Câu 17: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là: A. Na, Fe, K B. Be, Na, Ca C. Na, Cr, K D. Na, Ba, K 3+ Câu 18: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe (biết Fe có số hiệu là 26) A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d34s2 Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. tính axit.

B. tính khử.

C. tính bazơ.

D. tính oxi hóa Câu 20: Nêu hiện tượng khi cho dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3 A. Tạo kết tủa dạng keo trắng sau đó tan dần B. Tạo kết tủa dạng keo trắng không tan C. Không có hiện tượng gì D. Lúc đầu không có hiện tượng gì sau đó tạo kết tủa dạng keo trắng Câu 21: Có bốn kim loại Na, Cu, Fe, Al. Thứ tự tính khử giảm dần là B. Al, Na, Cu, Fe. C. Na, Fe, Cu, Al. D. Cu, Na, Al, Fe. A. Na, Al, Fe, Cu. + Câu 22: Ion Na bị khử khi: A. Điện phân dung dịch Na2SO4.

B. Điện phân nóng chảy NaCl. C. Điện phân dung dịch NaOH D. Điện phân dung dịch NaCl Câu 23: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO3.

(2) Ngâm một lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.

(3) Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH loãng.

(4) Ngâm một lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl loãng.

(5) Để một vật bằng thép ngoài không khí ẩm.

(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu 24: Thực hiện các thí nghiệm sau: Trang 2/4 - Mã đề thi 132

(a) Nhiệt phân AgNO3. (b) Nung FeS2 trong không khí. (c) Nhiệt phân KNO3. (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư). (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4. (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư). (h) Nung Ag2S trong không khí. (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư).

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Câu 25: Chất nào sau đây không phải chất có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)3 B. Cr2O3 C. Cr(OH)2 D. Al2O3 Câu 26: Kim loại có thể được điều chế từ quặng boxit là kim loại nào.

B. Fe C. Cu D. Cr A. Al Câu 27: Hợp chất X của sắt phản ứng với HNO3 không theo sơ đồ: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O là: A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe(OH)2 Câu 28: Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H2 (đktc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A. 50%.

B. 40%.

C. 20%.

D. 35%.

Câu 29: Khối lượng khí clo tác dụng vừa đủ với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3 là: B. 12,3 gam.

C. 13,2 gam.

D. 23,1 gam.

A. 21,3 gam Câu 30: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 8,04 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 (nung nóng), thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 13,5 gam kết tủa . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 7,48.

B. 5,62.

C. 5,88.

D. 6,87.

Câu 31: Nung nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của V là B. 200.

C. 150.

D. 100.

A. 300 Câu 32: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa . Giá trị của m là D. 3,940.

A. 2,364.

B. 1,182.

C. 1,970.

Câu 33: Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,04 lít khí SO2 đktc (là sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Z được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 7,2 gam hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là: A. 49,46% B. 38,04% C. 83,7% D. 60,87% Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al, Al2O3 vào nước dư thu được 0,896 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y thu được 4,302 gam kết tủa . Lọc kết tủa, thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Mặt khác dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thì thu được 3,12 gam kết tủa . Giá trị của m là: A. 6,79 B. 7,09 C. 2,93 D. 5,99 Câu 35: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thu được 336 ml khí H2 (ở đktc) thì thấy khối lượng kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là: A. Zn B. Al C. Mg D. Fe Câu 36: Nung nóng 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,16.

B. 0,12.

C. 0,18.

D. 0,14.

Trang 3/4 - Mã đề thi 132

Câu 37: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là: A. 2.

B. 1,8.

C. 2,4.

D. 1,2.

Câu 38: Hòa tan hết 13,04 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe và Al (trong đó Al chiếm 27/163 về khối lượng) bằng 216,72 gam dung dịch HNO3 25% (dùng dư), thu được 228,64 gam dung dịch Y và thoát ra một chất khí N2 duy nhất. Để tác dụng tối đa các chất trong dung dịch Y cần 0,85 mol KOH. Nếu cô cạn dung dịch Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị m gần nhất với: B. 17,7.

C. 14,6.

D. 15,8.

A. 16,9.

Câu 39: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là B. 0,64.

C. 2,80.

D. 4,08.

A. 2,16.

Câu 40: Cho 2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55 gam muối clorua . Kim loại đó là kim loại nào sau đây.

B. Mg C. Ca D. Ba A. Be --------------------------------------------------------- HẾT ---------ĐÁP ÁN. 1B 11A 21A 31A

2C 12C 22B 32C

3C 13B 23A 33D

4B 14D 24A 34D

5D 15C 25C 35D

6A 16B 26A 36C

7D 17D 27C 37A

8B 18B 28B 38A

9D 19B 29A 39D

10A 20B 30C 40C

Trang 4/4 - Mã đề thi 132

SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ ------------------o0o------------------

ĐỀ THI CUỐI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2018 - 2019 Môn: Hoá Học lớp 12 Ngày thi: 16/04/2019 Thời gian: 50 phút (không tính thời gian phát đề)

Mã đề thi 135 Họ, tên thí sinh:...............................................................Số báo danh:..............................

(Biết Na=23; Al=27; Fe=56; Cu=64; Mg=24; Ca=40; Ba=137; O=16; Ag=108; Cl=35,5; C=12; N=14; H=1; S=32) Câu 1: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A. K2SO4.

B. FeCl3.

C. KNO3.

Câu 2: Cho sơ đồ các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường:

D. BaCl2.

+ FeCl 2 + O2 + H 2 O ®iÖn ph©n dung dÞch + HCl + Cu NaCl  → X  → Y  → Z  → T  → CuCl 2 mµng ng¨n

Hai chất X, T lần lượt là A. NaOH, Fe(OH)3. B. Cl2, FeCl3.

C. NaOH, FeCl3.

D. Cl2, FeCl2.

Câu 3: Hòa tan hết 0,56 gam Fe trong lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được sản phẩm khử duy nhất là SO2 với thể tích (ở đktc) là A. 0,336 lit.

B. 0,224 lit.

C. 0,448 lit.

D. 0,56 lit.

Câu 4: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dd HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Cu trong 20 gam hỗn hợp X là A. 5,6 gam.

B. 8,4 gam.

C. 1,6 gam.

D. 3,2 gam.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).

B. Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe. C. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

D. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử.

Câu 6: Cho m gam gồm Al, Na vào H2O dư 2,24 lit H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Tính m A. 6,95 B. 4,35 C. 4,85 D. 3,7 Câu 7: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A. KOH, H2 và Cl2 B. KOH, O2 và HCl C. K, H2 và Cl2 D. K và Cl2 Câu 8: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H2.

Kim loại M là A. Ba. B. Sr. C. Mg. D. Ca. Câu 9: Ion kim loại nào sau đây khi đốt cho ngọn lửa màu vàng tươi ?

A. Ca2+.

B. Na+.

C. K+.

D. Ba2+.

Trang 1/4 - Mã đề thi 135

Câu 10: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, trên thực tế người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại B. Zn. C. Al. D. Mg. A. Cu. Câu 11: Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng?

A. SO42-.

B. PO43-.

C. NO3-.

D. Cl-.

Câu 12: Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây ?

C. Cr2O3.

D. Na2Cr2O7.

A. CrO. B. Na2CrO4.

Câu 13: Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì?

A. Màu da cam.

B. Màu đỏ thẫm.

C. Màu lục thẫm.

D. Màu vàng.

Câu 14: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ba. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Câu 15: Cho 100ml dung dịch NaOH 1,5M vào 100ml dung dịch AlCl3 2M, thu được kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị m là: A. 15,6 B. 2,55 C. 10,2g D. 3,9g Câu 16: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch C. H2SO4 đặc, nguội. D. H2SO4 loãng.

A. H2SO4 đặc, nóng. B. NaOH loãng.

Câu 17: Khi cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 thấy: A. Có kết tủa màu xanh B. Có bọt khí và kết tủa màu xanh C. Bọt khí D. Có kết tủa đỏ nâu Câu 18: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dd AgNO3 2M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 30,18.

B. 12,96.

C. 34,44.

D. 47,4.

Câu 19: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Li. B. Li, Na, Mg. C. Na, K, Ca. D. Mg, Ca, Ba. Câu 20: Chất có tính chất lưỡng tính là A. AlCl3.

B. NaCl. C. CrO3.

D. Al(OH)3.

Câu 21: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là A. nhiệt luyện.

B. thủy luyện.

C. điện phân dd D. điện phân nóng chảy.

Câu 22: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là A. Fe2O3.

B. Fe(OH)3.

C. Fe2(SO4)3.

D. FeSO4.

Câu 23: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng quan sát được: A. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

B. dung dịch trong suốt.

C. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

D. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

Câu 24: Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn thì thu được kết quả sau: - X đều có phản ứng với dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3.

- X đều không phản ứng với dung dịch HCl và HNO3.

X là dung dịch nào sau đây?

Trang 2/4 - Mã đề thi 135

A. AgNO3.

B. MgCl2.

C. KOH. D. Ba(HCO3)2.

Câu 25: Dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào?

A. +4 B. +3 C. +2 D. +6 Câu 26: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dd HCl thì thể tích khí CO2 thoát ra (ở đktc) là A. 0,336 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,224 lít.

Câu 27: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo ra muối sắt(III). Chất X là A. CuSO4.

B. H2SO4.

C. HCl. D. HNO3.

Câu 28: Có ba chất Mg, Al, Al2O3 . Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là chất nào sau đây?

A. Dung dịch HNO3 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch CuSO4 D. Dung dịch NaOH Câu 29: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là B. 5,0.

C. 7,2.

D. 15,0.

A. 10,0.

Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2. (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl. (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 31: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất ) trong các kim loại.

A. Kẽm B. Chì C. Natri D. Liti Câu 32: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch A. AgNO3.

B. HCl. C. KNO3.

D. FeSO4.

Câu 33: Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,28.

B. 0,64.

C. 0,98.

D. 1,96.

Câu 34: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dd NaOH ở nhiệt độ thường. (b) Hấp thụ hết 2 mol CO2 vào dd chứa 3 mol NaOH. (c) Cho K2Cr2O7 vào dung dịch HCl đặc, dư. (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol 2 : 1) vào dd HCl dư. (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3. (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ.

Số thí nghiệm mà dung dịch thu được có chứa hai muối là A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 35: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-) Trang 3/4 - Mã đề thi 135

A. 5,60 gam.

B. 2,24 gam.

C. 4,48 gam.

D. 6,72 gam.

Câu 36: Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe, Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 và NaNO3, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 46,54 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe3O4 trong X là A. 14,80%.

B. 36,99%.

C. 44,39%.

D. 29,59%.

Câu 37: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với X là: A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 38: Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M2CO3 và MHCO3 vào nước, thu được dungdịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 31,52 gam kết tủa. Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được11,82 gam kết tủa. Phát biểu nào dưới đây đúng?

A. X tác dụng được tối đa với 25,6 gam NaOH. B. Muối M2CO3 không bị nhiệt phân.

C. X tác dụng với NaOH dư, không tạo ra chất khí.

D. X tác dụng được tối đa với 0,2 mol NaOH. Câu 39: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí), thu được 36,15 gam hỗn hợp X. Nghiền nhỏ, trộn đều và chia X thành hai phần. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,68 lít khí H2 (đktc) và 5,6 gam chất rắn không tan.

Hòa tan hết phần 2 trong 850 ml dung dịch HNO3 2M, thu được 3,36 lít khí NO (đktc) và dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 113.

B. 95.

C. 110.

D. 103.

Câu 40: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta có kết quả theo đồ thị như hình bên. Giá trị của x là: nBaCO3 0,7 nCO2

x 0

1,2

A. 0,15 mol.

-------êrrr

B. 0,20 mol.

C. 0,18 mol.

D. 0,10 mol.---------------

----------- HẾT ---------ĐÁP ÁN. 1B 11B 21D 31D

2C 12C 22D 32A

3A 13A 23C 33C

4D 14B 24B 34D

5D 15B 25C 35A

6C 16C 26C 36C

7A 17B 27D 37C

8A 18D 28D 38A

9B 19A 29A 39A

10B 20D 30B 40B

Trang 4/4 - Mã đề thi 135

SỞ GD & ĐT BẮC NINH

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC KỲ II NĂM HỌC

TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

2019-2020 Môn hóa học 12

Mã đề thi: 132

Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm)

Họ, tên thí sinh:................................................................ số báo danh: .............................

(Biết H=1; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; N=14; Ca=40; K=39; Ba=137; C=12; S=32; Cl=35,5; Fe=56; Ag=108) Câu 1: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là A. xiđerit.

B. hematit đỏ.

C. hematit nâu.

D. Manhetit.

X Y Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe → FeCl3  Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). →

Hai chất X, Y lần lượt là A. NaCl, Cu(OH)2.

B. Cl2, NaOH.

C. HCl, Al(OH)3.

D. HCl, NaOH.

C. [Ar]3d6.

D. [Ar]3d5.

Câu 3: Cấu hình electron đúng của Fe là A. [Ar]3d64s2.

B. [Ar] 4s23d6.

Câu 4: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Nếu a = 2 thì b bằng A. 6.

B. 4.

C. 8.

D. 5.

Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm A. IIIA.

B. IA.

C. IIA.

D. IVA.

Câu 6: Cho 9,12g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd Y . Cô cạn Y thu được 7,62g FeCl2 và m g FeCl3. Giá trị của m là?

A. 9,75g

B. 8,75g

C. 7,8g

D. 6,5g

Câu 7: Hòa tan hết m gam hỗn hợp E gồm Al, Mg, MgO trong dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 (0,34 mol) và KHSO4. Sau phản ứng thu được 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H2 và NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : 5 : 3 và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho NaOH dư vào Y thì có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thu được 17,4 gam kết tủa xuất hiện. Phần trăm về khối lượng đơn chất Mg trong E là A. 26,28%.

B. 17,65%.

C. 28,36%.

D. 29,41%.

Câu 8: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Pb.

B. Zn.

C. Cu.

D. Sn.

B. CO2.

C. Fe(OH)2.

D. Na2O.

Câu 9: Oxit bazo là A. SO3.

Trang 1/5 - Mã đề thi 132

Câu 10: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Câu 11: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H2 và m gam muối. Giá trị của m là A. 32,58.

B. 34,10.

C. 31,97.

D. 41,01.

C. NaOH, HCl.

D. NaCl, H2SO4.

Câu 12: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch A. Na2SO4, KOH.

B. KCl, NaNO3.

Câu 13: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A. Na2CO3 và Na3PO4.

B. Na2CO3 và Ca(OH)2. C. Na2CO3 và HCl.

D. NaCl và Ca(OH)2.

Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn 100 gam đá vôi (có thành phần chính là CaCO3 và tạp chất không bị nhiệt phân) ta thu được 60,4 gam chất rắn. Hàm lượng CaCO3 trong đá vôi là A. 90%

B. 92%

C. 80%

D. 88%

Câu 15: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hỏa.

B. nước.

C. rượu etylic.

D. phenol lỏng.

Câu 16: Sục V lít CO2(đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu được 10g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 5,6 lít

B. 8,40 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Câu 17: Cho các thí nghiệm sau: a) Cho Na vào dung dịch CuSO4.

b) Cho dd HCl dư vào dd Na2CO3.

c) Cho dd KHSO4 vào dd Ba(HCO3)2

d) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3.

e) điện phân dd CuSO4 điện cực trơ.

f) Cho hỗn hợp Na2O, Al vào nước.

Số thí nghiệm có sinh ra chất khí là: A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A. Dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2.

B. Nhiệt phân CaCl2.

C. Điện phân dung dịch CaCl2.

D. Điện phân CaCl2 nóng chảy.

Câu 19: Phản ứng nào sau đây sai?

A. Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

t → 2FeCl3 B. 2Fe + 3Cl2 

C. 2Fe + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2

t → 3Fe + 4CO2 D. 4CO + Fe3O4 

0

0

Câu 20: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là Trang 2/5 - Mã đề thi 132

A. 4,48 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 21: Trường hợp nào sau đây không tạo thành hợp chất Fe(III) A. Nhiệt phân Fe(NO3)2.

B. Cho Fe vào dung dịch HCl đặc dư.

C. Cho FeCO3 vào dung dịch HNO3 loãng.

D. Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 loãng.

Câu 22: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng đôlômit.

B. quặng boxit.

C. quặng manhetit.

D. quặng pirit.

C. Al3+, Fe3+.

D. Na+, K+.

Câu 23: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Ca2+, Mg2+.

B. Cu2+, Fe3+.

Câu 24: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là A. HCl và AlCl3.

B. CuSO4 và HCl.

C. CuSO4 và ZnCl2.

D. ZnCl2 và FeCl3.

C. tính bazơ.

D. tính khử.

Câu 25: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. tính oxi hóa.

B. tính axit.

Câu 26: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất.

A. Đồng.

B. Nhôm.

C. Bạc.

D. Vàng.

Câu 27: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí đktc ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là A. KCl

B. LiCl

C. NaCl

D. RbCl

Câu 28: Cho phương trình hóa học sau: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ion Fe2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu2+.

B. Kim loại Cu có tính khử mạnh hơn kim loại Fe.

C. Kim loại Cu khử được ion Fe .

D. Ion Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe2+.

2+

Câu 29: Cho 2,3g Na vào 180g H2O. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch thu được là: A. 3,25%

B. 2,2%

C. 3,5%

D. 6,65%

Câu 30: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng chỉ thu được hỗn hợp 2 sản phẩm khử gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol N2. Giá trị của m là A. 48,6 gam.

B. 13,5 gam.

C. 16,2 gam.

D. 21,6 gam.

C. Al.

D. Fe.

Câu 31: Kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Na.

B. Mg.

Câu 32: Cho 100 ml dd FeCl2 1,5M vào 100 ml dd AgNO3 dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là A. 16,2 gam

B. 43,5

C. 59,25

D. 24,6

Câu 33: Kim loại nào sau đây không được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

A. Al.

B. Cu.

C. Ag.

D. Ni.

Trang 3/5 - Mã đề thi 132

Câu 34: Cho 18,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6g muối khan. Hai kim loại đó là A. Be và Mg

B. Mg và Ca

C. Ca và Sr

D. Sr và Ba

Câu 35: Natri hidroxit hay xút ăn da là chất rắn không màu dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước có CTHH là A. NaOH

B. Na2CO3

C. NaHSO3

D. NaNO3

Câu 36: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 1,4 gam.

B. 5,6 gam.

C. 2,8 gam.

D. 11,2 gam.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na và K. Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,0405 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H2SO4 và 0,03 mol HCl vào Y, thu được 1,089 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 3,335 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Phần trăm khối lượng của kim loại Ba trong X là A. 42,33%.

B. 37,78%.

C. 29,87%.

D. 33,12%.

Câu 38: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 và H2 qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là A. H2

B. N2

C. O2

D. CO2

Câu 39: Cho khí CO khử hoàn toàn Fe2O3 thấy tạo thành 8,4 gam kim loại. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 1,12 lít.

B. 3,36 lít.

C. 2,24 lít.

D. 5,04 lít.

B. CaSO4.2H2O.

C. CaSO4.H2O.

D. CaSO4.

Câu 40: Thạch cao sống là: A. 2CaSO4. H2O.

-------------------------------------------------------- HẾT ---------ĐÁP ÁN THAM KHẢO. 1D 11C 21B 31A

2B 12C 22B 32C

3A 13A 23A 33A

4C 14A 24B 34B

5C 15A 25D 35A

6A 16D

7B 17C

8B 18D

9D 19C

10D 20B

26C 36D

27A 37C

28D 38D

29B 39D

30C 40B

Trang 4/5 - Mã đề thi 132

Trang 5/5 - Mã đề thi 132