BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 10 NGUYÊN TỬ, BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA 10 NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I. CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ 1.Bài tập về kích thước, khối lượng nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học,

N

đồng vị

H

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

1.1. Coi nguyên tử flo ( 199 F ) như khối cầu có đường kính bằng 10-1nm và hạt nhân có đường kính bằng 10-6nm. Hãy tính: a) Khối lượng hạt nhân của nguyên tử flo(kg). b) Tỉ lệ thể tích của nguyên tử và thể tích hạt nhân flo. c) Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử flo.

1.2. Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Hạt nhân nguyên tử hiđro có bán kính gần đúng bằng 10−15 m, bán kính nguyên tử hiđro bằng 0,53.10−10m. Hãy xác định khối lượng riêng của hạt nhân và nguyên tử hiđro.(cho mp = mn≈ 1,672.10−27 kg, khối lượng electron = 9,109.10−31 kg) 1.3. Tính bán kính nguyên tử Mg. Biết rằng khối lượng riêng của Mg là 1,74 g/cm3; thể tích các quả cầu chiếm 74% thể tích của toàn mạng tinh thể và Mg=24,31.

1.4. Nếu thừa nhận rằng nguyên tử Au có dạng hình cầu, sắp xếp đặc khít bên cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn khối tinh thể. Hãy tính bán kính của nguyên tử Au (theo đơn vị A0). Biết khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3 và Au=196,97).

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

10 00

B

TR ẦN

H Ư

( trong đó x là % thể tích thực của nguyên tử trong tinh thể) Bài toán yêu cầu tính: - Nguyên tử khối (u); - Khối lượng riêng của nguyên tử, của hạt nhân nguyên tử - Khối lượng riêng của chất – thông thường là của kim loại.

- Tính bán kính nguyên tử - Tính % thể tích của nguyên tử trong tinh thể

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

.Q

M nt x ( g / cm3 ) = Dnt × ( g / cm3 ) 100 100 Vnt × x

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Dtt =

N

Khối lượng riêng của tinh thể kim loại:

ẠO

M nt ( g / cm3 ) Vnt

Đ

Dnt =

G

Khối lượng riêng của nguyên tử

TP

• Đơn vị đo khối lượng: 1u = 1 đvc = 1,67.10-27 kg = 1,67 .10-24 g • Khối lượng nguyên tử = khối lượng hạt nhân = Số khối (u)

U Y

4 Vnt = × π × R3 .

3

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

Thể tích nguyên tử là thể tích hình cầu:

Ơ

Ghi nhớ • Đơn vị đo kích thước: 1nm = 10-9m = 10-7 cm; 1A0 = 10-1 nm = 10-8 cm

Page 1 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

1.5. Đối với các hạt nhân bền (Z có giá trị từ 1 đến 82), thực tế cho thấy tỉ lệ 1 ≤ N Z

≤ 1,524.

TR ẦN

H Ư

N

G

- Tổng số phần tử của đồng vị A1 và A4 lớn hơn tổng số hạt không mang điện của đồng vị A2 và A3 là 333 và số khối của đồng vị A4 bằng 33,5% tổng số khối của ba đồng vị kia. a) Xác định số khối của 4 đồng vị và số điện tích hạt nhân của nguyên tố A. b) Các đồng vị A1 , A2 , A3 , A4 lần lượt chiếm 50,9%; 23,3%; 0,9% và 24,9% tổng số nguyên tử . Hãy tínhKLNT trung bình của nguyên tố A. 1.8. Trong tự nhiên đồng vị 1737 Cl chiếm 24,23 % số nguyên tử clo. Biết nguyên tử khối

10 00

B

trung bình của clo bằng 35,5; clo có 2 đồng vị là 1737 Cl và 1735 Cl ; Hiđro là đồng vị 11 H ; oxi là

-L

Í-

H

Ó

A

đồng vị 168 O . Tính thành phần % về khối lượng 1737 Cl có trong HClO4.

1.9. M là kim loại tạo ra 2 muối MClx, MCly và 2 oxit MO0,5x, M2Oy. Thành phần % về khối lượng của clo trong 2 muối có tỉ lệ 1: 1,173; của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ 1: 1,352. a) Tính KLNT của M. b) Hãy cho biết trong các đồng vị của M có số khối lần lượt là 55; 56;57 và 58, thì Z 13 = .

N 15

ÁN

đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ

TO

2. Bài tập về cấu hình electron * Lưu ý về phương pháp giải - Biết số hiệu nguyên tử (theo các nguyên lý và qui tắc) → Cấu hình e → Số electron độc thân, số electron lớp ngoài cùng → tính chất và ngược lại 1.16. Viết cấu hình electron; xác định số electron lớp ngoài cùng cho các nguyên tử sau: B(Z=5); O(Z=8); Ne(Z=10); P( Z=15); Mn(Z=25); Fe(Z=26).

1.17. Biểu diễn sự phân bố electron lớp ngoài cùng trên obitan nguyên tử (kể cả cấu hình ở trạng thái kích thích nếu có) và xác định số electron độc thân cho các nguyên tử sau: C(Z=7); N(Z=9) và Cl( Z=17).

1.18. Viết cấu hình electron cho các nguyên tử sau: Cr(Z=24), Cu(Z=29) và Ag(Z=47). Xác định số electron lớp ngoài cùng.

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

Đ

.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

ẠO

TP

.Q

1.7. Nguyên tố A có 4 loại đồng vị có các đặc điểm sau: - Tổng số khối của 4 đồng vị là 825.

- Tổng số nơtron đồng vị A3 và A4 lớn hơn số nơtron đồng vị A1 là 121 hạt.

- Hiệu số khối của đồng vị A2 và A4 nhỏ hơn hiệu số khối của đồng vị A1 và A3 là 5 đơn vị

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

z 2769 y 611 và = . Xác định khối lượng nguyên tử trung bình của R và tính m. = x 390 y 141

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ

Dựa trên cơ sở này hãy xác định số khối của nguyên tử X và nguyên tử Y. Biết tổng số hạt cơ bản của X là 18; và của Y là 58 và số khối của Y nhỏ hơn 40.

1.6. Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z. Biết tổng số phần tử của 3 đồng vị bằng 129, số nơtron của đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron. a) Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối các đồng vị. b) Biết 752,875.1020 nguyên tử R có khối lượng m gam; tỉ lệ số nguyên tử như sau:

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Page 2 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

Đ

G

N

H Ư

12 6

C và 136 C. Số loại phân tử khí cacbonic có khối lượng phân tử là 45 và 46 lần lượt là

H

bền

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.

B. X và Z có cùng số khối.

C. X và Y có cùng số nơtron.

D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.

1.25. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử bền của nguyên tố X là 58. X có số khối là A. 39.

B. 23.

C. 32.

D. 37.

16 17 18 1.26. Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền 8 O , 8 O , 8 O và cac bon có 2 đồng vị

-L

Í-

A. 2 và 2.

B. 3 và 3.

C. 2 và 3.

1.27. Trong tù nhiªn, nguyªn tè ®ång cã hai ®ång vÞ lµ

63 29

D. 3 và 2. . Nguyªn tö khèi trung Cu vµ 65 29 Cu

ÁN

b×nh cña ®ång lµ 63,546. Thµnh phÇn phÇn tr¨m tæng sè nguyªn tö cña ®ång vÞ

63 29

Cu lµ

A. 27%.

B. 50%.

C. 54%.

D. 73%.

1.28. Nguyên tử khối trung bình của Clo bằng 35,5. Clo có hai đồng vị 1735 Cl và

37 17

Cl . Phần

35 17

D

IỄ N

Đ

ÀN

trăm khối lượng của Cl có trong axit pecloric là giá trị nào sau đây?

A. 30,12%.B. 26,92%.C. 27,2%.D. 26,12%.

1.29. Nguyên tử khối trung bình của bo (B) là 10,81. Biết B gồm 2 đồng vị 105 B và 115 B . Hỏi có

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

0

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

0

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

0

ẠO

0

A. 1,97 A . B. 1,44. A .

C. 1,55 A .

D. 1,28 A .

-8 1.23. Nguyên tử X có bán kính 1,44.10 cm và khối lượng riêng thực là 19,36 g/cm3. Khối lượng mol nguyên tử của nguyên tố là B. 108.

C. 197.

D. 24.

A. 56.

26 1.24. Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : 1326 X, 55 26 Y, 12 Z ?

TO

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

1.19.Hợp chất A có công thức RX, trong đó R chiếm 22,33% về khối lượng. Tổng số hạt p, e, n trong A là 149. Tổng số hạt p trong R và X là 46. Số nơtron của X bằng 3,75 lần số nơtron của R. Xác định số p, số n trong R và X. Viết cấu hình e cho R và X. 1.20. Cho hai nguyên tử A và B có tổng số hạt là 65 trong đó hiệu số hạt mang điện và không mang điện là 19. Tổng số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 26. Viết cấu hình electron của A, B. B. Bài tập trắc nghiệm 1.21. Nguyên tử X có bán kính R= 1,35.10-10m. MA=65. Khối lượng riêng (gam/cm3) của nguyên tử X là A. 5,4.

B. 9,66.C.10,48.D. 6,92.

1.22. Nếu thừa nhận rằng nguyên tử Cu có dạng hình cầu, sắp xếp đặc khít bên cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn khối tinh thể. Biết khối lượng riêng của Cu là 8,9 g/cm3 và Cu=63,546). Bán kính của nguyên tử Cu là

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

bao nhiêu % số nguyên tử đồng vị 115 B trong axit H3BO3.

A. 16,68%.

B. 35,67%.

C. 21,33 %.

D. 14,17%.

-6 -6 1.30. Một mẫu đá chứa 13,2.10 gam 238U và 3,42.10 206 Pb , biết rằng chu kỳ 92

bán hủy của

82

9

U là 4,51.10 năm . Số tuổi mẫu đá trên là

238 92

A. 1,5.109 năm.

B. 1,9.109 năm.

C. 2,2.10-9 năm.

D. 1,7.109 năm.

Page 3 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

1.31. Một trong các chuỗi phân hủy phóng xạ tự nhiên bắt đầu với vị bền

208 82

Th và kết thúc với đồng

232 90

Pb . Số phân hủy β − xảy ra trong chuỗi này là

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 8.

131 1.32. I phóng xạ được dùng dưới dạng NaI để điều chế ung thư tuyến giáp trạng. Chất này 131

I thì trong mỗi phút

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

A. Na+, Cl−,Ar. B. Li+, F−, Ne. C. Na+, F−,Ne. D. K+, Cl−,Ar 1.39. Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là : A. [Ar]3d9 và [Ar]3d3 .

B. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.

C. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2.

D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.

1.40. Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3s.Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7.

Biết rằng X và Y dễ phản ứng với nhau. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là A. 18 và 11.

B. 13 và 15.C. 12 và 16.D. 17 và 12.

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

số hạt β được phóng ra là A. ≈ 2,75.1011 B. ≈ 2,75.1010 C. ≈ 1,75.1011 D. ≈ 1,75.1010 1.33. Nguyên tử nào sau đây có 3 electron thuộc phân lớp ngoài cùng ?

A. 11Na. B. 7N. C. 13Al. D. 6C. 1.34.Nguyên tử nào sau đây có số e hoá trị khác với số e ở lớp ngoài cùng?

A. 11Na. B. 26Fe. C. 19K. D. 6C. 1.35. Cho các nguyên tử C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), F(Z=9), Na(Z=11), Al(Z=13), P(Z=15), S(Z=16), Cl(Z=17).

Số các nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái kích thích là A. 5.

B. 6.

C. 7.

D.4.

1.36. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tửX và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là A. khí hiếm và kim loại.

B. kimloại và kim loại.

C. phi kim và kim loại. D. kim loại và khí hiếm.

1.37. Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là B. [Ar]3d64s2.

C. [Ar]3d64s1. D. [Ar]3d34s2.

A. [Ar]3d54s1. − 1.38. Dãy gồmcác ion X+, Y và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6là

N

phóng xạ với chu kỳ bán hủy 8,05 ngày. Nếu ban đầu chứa 1,0 microgam

D

IỄ N

2. Tìm nguyên tố dựa vào số hạt cơ bản của nguyên tử và ion , nguyên tử khối trung bình Ghi nhớ: • Trong nguyên tử: Số hạt p = số hạt e = Z (là hai loại hạt có điện); Số hạt n = N ( là hạt không mang điện) Số khối A = Z + N ; Số hạt có điện =2Z ; Số hạt không điện = N Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử = 2Z + N Page 4 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

• Trong ion: Anion (ion âm) Xx-: số hạt n và p bằng trong nguyên tử, số hạt e=Z+x Cation (ion dương) Mm+: số hạt n và p bằng trong nguyên tử, số hạt e=Z-m

hay

và Z lấy phần nguyên.

2Z + N 2Z + N ≤Z ≤ 3,5 3

và Z lấy phần nguyên.

x1. A1 + x2 . A2 + ... + xn . An x1 + x2 + x3 + ... + x n

U Y

B(Z=5) 1s2 2s2 2p1 O(Z=8) 1s2 2s2 2p4 Ne(Z=10) 1s2 2s2 2p6

Loại nguyên tố p p p

Số electron lớp ngoài cùng 3 6 8

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

Cấu hình electron nguyên tử

D

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

(x1, x2,..xn là % về số nguyên tử, hoặc tỉ lệ về thành phần số nguyên tử A1, A2, …, An là số khối của các đồng vị) 3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử hoặc ion và tính chất nguyên tố Ghi nhớ: • Cách viết cấu hình electron: - Điền electron vào trật tự năng lượng của các phân lớp từ thấp tới cao, số e tối đa trên các phân lớp: s2 p6, d10, f14.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d...

- Sắp xếp các phân lớp vào lớp tương ứng 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f ....

- Trên phân lớp d không có 9e hoặc 4evì có sự nhảy e từ phân lớp s sang nhằm đạt cấu hình e bền vững là 3d10 và 3d5 • Số e lớp ngoài cùng quyết định tính chất của nguyên tố - Nguyên tử có 1, 2,3 e lớp ngoài cùng: có tính chất kim loại trừ (H, He và B) dễ cho e trở thành ion dương.

- Nguyên tử có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng thường có tính chất phi kim, đễ nhận e trở thành ion âm.

- Nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng bền vững, hầu như không tham gia phản ứng hoá học, là các khí hiếm hay khí trơ (trừ He có số e lớp ngoài cùng cũng là khí hiếm).

Bài tập mẫu Bài tập mẫu 1. Viết cấu hình electron; xác định loại nguyên tố, số electron lớp ngoài cùng và tính chất nguyên tố cho các nguyên tử sau: B(Z=5); O(Z=8); Ne(Z=10); P( Z=15); Cr(Z=24) ; Mn(Z=25); Fe(Z=26); Cu(Z=29) Lời giải

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N ≤ 1,5 Z

1≤

• Nguyên tử khối trung bình: A =

2Z + N 3

N

thì

Z ≤ 82

Z≃

Ơ

• Với nguyên tử bền

thì

H

≤ 60

N

• Với nguyên tử có 2Z + N

Tính chất của nguyên tố Phi kim Phi kim Khí hiếm Page 5 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

1s2 2s2 sp6 3s2 3p3 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5 4s1 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5 4s2 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d10 4s1

p d d d d

5 1 2 2 1

Phi kim Kim loại Kim loại Kim loại Kim loại

Ơ

N

P(Z=15) Cr(Z=24) Mn(Z=25) Fe(Z=26) Cu(Z=29)

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

2 2 6 2 6 10 2 5 e Cấu hình electron của X:1s 2s sp 3s 3p 3d 4s 4p => X có 7 lớp ngoài cùng có tính chất phi kim.

Bài tập mẫu 4. Phân mức năng lượng cao nhất của hai nguyên tố X, Y lần lượt là 3dx và 3py. Cho biết x+y=10, hạt nhân nguyên tử Y có số proton đúng bằng số notron. a.Viết cấu hình electron của nguyên X, Y và xác định tên nguyên tố X, Y. b.Hợp chất A tạo bởi X và Y có tổng số hạt proton trong phân tử là 58. Xác định CTPT hợp chất A. Lời giải x là số electron trên phân lớp d nên x có các giá trị: 1,2,3,5,6,7,8,10 y là số electron trên phân lớp p, nên p có các giá trị: 1,2,3,4,5,6 Theo đề x+y=10 => x=10-y y 1 2 3 4 5 6 x 9 (loại) 8 7 6 5 4 (loại) a. Cấu hình electron của X, Y, tên nguyên tố X, Y Ứng với cặp nghiệm 1: y=2 và x=8 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 => ZX= 2+2+6+2+6+8+2=28 (Niken) Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 => ZY=14 (Silic) Ứng với cặp nghiệm 2: y=3 và x=7 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 => ZX= 2+2+6+2+6+7+2=27 (Coban) Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => ZY=15 (Photpho) Ứng với cặp nghiệm 2: y=4 và x=6 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 => ZX=26 (Sắt) Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 => ZY=16 (Lưu huỳnh)

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Bài tập mẫu 3. Hợp chất A có công thức RX, trong đó R chiếm 22,33% về khối lượng.

Tổng số hạt p, e, n trong A là 149. Tổng số hạt p trong R và X là 46. Số nơtron của X bằng 3,75 lần số nơtron của R. Xác định số p, số n trong R và X. Viết cấu hình e cho R và X. Xác định tính chất nguyên tố R và X. Lời giải 2ZR+2ZX+NR+ NX=149 (1) ZR+ZX=46 (2) NX=3,75NR(3) ZR+NR=0,2233.(ZR+NR+ZX+NX) (4) Giải hệ phương trình (1), (2), (3) và (4) được NR=12, NX=45, ZR=11, ZX=35 2 2 6 1 Cấu hình electron của R: 1s 2s sp 3s => R có 1 e lớp ngoài cùng có tính chất kim loại.

Page 6 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

IỄ N

Đ

BÀI KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ Thời gian: 120 phút Đề kiểm tra gồm 10 bài, mỗi bài 2 điểm.

Bài 1.Tính % thể tích thực của nguyên tử Ca trong tinh thể. Biết khối lượng riêng của tinh

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

Ứng với cặp nghiệm 2: y=5 và x=5 X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 hoặc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ZX=25 (Mangan) hoặc ZX=24 (Crom) Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 => ZY=17 (Clo) b. Hợp chất A tạo bởi X và Y, phân tử A có 58 hạt proton Cặp nghiệm hợp lí X là Fe (Z=26) và Y là S Z=16), CTPT A là FeS2 (26+16.2=58) Bài tập tự làm – tự thảo luận - tự luyện tập lại ở nhà.

1.27. Cho hai nguyên tử A và B có tổng số hạt là 65 trong đó hiệu số hạt mang điện và không mang điện là 19. Tổng số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 26. Viết cấu hình electron của A, B. 1.28. Cho X, Y là hai phi kim, trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. Biết trong hợp chất XYn X chiếm 15,0486% về khối lượng Tổng số proton là 100 Tổng số notron là 106 a. Xác định tên hai nguyên tố X, Y và viết cấu hình electron nguyên tử của chúng.

B. Xác định công thức phân tử Xyn. 1.29. Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố M và X lần lượt bằng 82 và 52. M và X tạo thành hợp chất MXa, trong phân tử của hợp chất đó có tổng số proton của các nguyên tử bằng 77. a. Viết cấu hình electron nguyên tử và các ion bền có thể tạo ra từ M và X. b. Xác định công thức hợp chất MXa. 1.30. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p5. Tỉ lệ số notron và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số notron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số notron trong nguyên tử Y. Khi cho 10,725 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 45,65 gam sản phẩm có công thức XY. - Viết đầy dủ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X. - Xác định số hiệu nguyên tử , số khối và tên của X, Y. - X, Y là kim loại hay phi kim

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

0

thể là 1,55, bán kính của nguyên tử là 1,96 A và nguyên tử khối của Ca là 40.

Bài 2.Tính gần đúng bán kính của nguyên tử Cu, biết khối lượng riêng của Cu là 8,9 g/cm3 và nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546. Mặt khác thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại là các khe trống.

Page 7 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

Bài 3.Nguyên tử X có bán kính 1,44.10-8cm và khối lượng riêng thực tế là 19,36 g/cm3.

Tính khối lượng mol của nguyên tố X. Bài 4.Trong phân tử MX3 có tổng số hạt (p, n, e) là 196 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối M là 8. Tổng số hạt (p, n, e) trong anion nhiều hơn trong cation là 16 hạt. Hãy xác định công thức phân tử của MX3 .

Bài 5.Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 92 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số khối của M+ lớn hơn số khối của X- là 7u.

Tổng số hạt (p, n, e) trong cation M+ nhiều hơn trong anion X2- là 7 hạt. Hãy xác định số khối và điện tích hạt nhân của M và X. Xác định công thức phân tử của M2X . Đs: (Na2O).

Bài 6.Có hai kim loại A và B, tổng số hạt cơ bản trong 2 nguyên tử A và B là 122 hạt, nguyên tử B có số nơtron nhiều hơn trong nguyên tử A là 16 hạt và số proton trong A chỉ bằng 1 nửa số proton trong B. Số khối của A3+ nhỏ hơn của B2+ là 29 đvC. Xác định 2 kim loại số khối và hai kim loại A, B. Bài 7.Cho hợp chất MxRy trong đó M chiếm 52,94% về khối lượng. Biết x+y=5. Trong nguyên tử M số notron nhiều hơn số proton là 1. Trong nguyên tử R số notron bằng số proton. Tổng số hạt proton, notron và electron trong MxRy là 152. Xác định công thức phân tử MxRy. Bài 8.Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : 11 H (99,984%), 21 H (0,016%) và hai đồng vị của clo : 3517 Cl (75,53%), 3717 Cl (24,47%). a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố. b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau được tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó. Xác định khối lượng phân tử các loại phân tử đó.

Bài 9. a) Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số các hạt cấu tạo là 40. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử của nó. b) Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số các hạt cấu tạo là 93. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 23 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử của nó.

Bài 10.Các ion X+, Y- và của nguyên tử Z nào có cấu hình electron là 1s22s2 2p6? Vì sao?

Viết cấu hình electron của nguyên tử X và Y. Nguyên tố X, Y, Z có tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm, tại sao? Viết một phương trình phản ứng hóa học chứng minh tính chất đó.

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

II. CHUYÊN ĐỂ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1. Từ cấu hình electron suy ra vị trí của nguyên tố và ngược lại * Lưu ý về phương pháp giải Để làm được bài tập này cần thông hiểu được mối quan hệ giữa bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử: - Ô nguyên tố = Số hiệu nguyên tử = Số pronton = số electron Page 8 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

Bài tập mẫu 1 Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố X và Y lần lượt là ...3s23p4 và 4s24p1. a) Viết cấu hình đầy đủ cho các nguyên tử X và Y, từ đó suy ra vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. b) Viết công thức oxit và hidroxit ứng với hóa trị cao nhất của X, Y. Chúng có tính axit hay bazo.

Lời giải 2 2 6 2 4 a. X: 1s 2s 2p 3s 3p => X ở ô 16, chu kì 3, nhóm VIA Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p1 => Y ở ô 31, chu kì 4, nhóm IIIA b. X thuộc nhóm VIA => Công thức oxit và hidroxit cao nhất là XO3 (là oxit axit) và H2XO4 (là axit) Bài tập mẫu 2 Nguyên tố X ở chu kỳ 3, nhóm VA; Nguyên tố Y ở chu kỳ 4, nhóm VIIB. Viết cấu hình electron cho nguyên tử các nguyên tố trên.

Lời giải Nguyên tố X ở chu kỳ 3 nên có 3 lớp electron; thuộc nhóm VA nên có 5 e lớp ngoài cùng => cấu hình electron X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y thuộc chu kỳ 4 nên có 4 lớp e; thuộc nhóm VIIB => có 2e trên phân lớp 4s và 5e trên phân lớp 3d => cấu hình e Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Bài tập mẫu 3 Cấu hình electron của ion M2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng cuả X2- là 3p6. Viết cấu hình electron của nguyên tử, xác định vị trí và tên của nguyên tố X và M trong bảng tuần hoàn.

Lời giải 2+ M hơn M 2e => cấu hình electron của M: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 M là sắt (Fe) thuộc ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB c. X kém X2- 2 e => cấu hình electron của X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 => X là lưu huỳnh (S) ở ô 16, chu kì 3, nhóm VIA

N

- STT của chu kỳ = Số lớp electron - STT của nhóm = Số electron hóa trị ( Trừ nhóm VIIIB) - Nguyên tố nhóm A: electron cuối cùng được điền vào phân lớp s hoặc p. Nguyên tố nhóm B, electron cuối cùng được điền vào phân lớp d hoặc f.

Bài tập tự thảo luận – tự luyện tập trên lớp và ở nhà 2.2. Cho các nguyên tố X, Y, T, G có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 14; 20 và 35. Viết cấu hình electron cho nguyên tử của các nguyên tố trên, từ đó suy ra vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

2.3. Cho 2 nguyên tố X (Z=21) và Y(Z=24). Viết cấu hình electron cho X và Y, từ đó suy ra vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

Page 9 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

2. Qui luật biến đổi một số đại lượng vật lý và tính chất của các nguyên tố * Lưu ý về phương pháp giải - Dựa vào qui luật biến đổi trong chu kỳ, nhóm của bán kính nguyên tử, bán kính ion, năng lượng ion hóa, độ âm điện, tính kim loại – tính phi kim, tính axit bazơ- axit của oxit và hiđro xit ... để so sánh tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Dựa vào các tính chất của các nguyên tố ta xác định nguyên tố trong bảng tuần hoàn. * Hệ thống bài tập tự thảo luận-tự luyện tập 2.6. Bán kính nguyên tử (nm) của K, Na, S, O, Al, Mg, F có giá trị (không theo trật tự) 0,064; 0,104; 0,203, 0,136; 0,157; 0,066; 0,125. Sắp xếp các giá trị này cho phù hợp với các nguyên tố trên. Giải thích.

2.7. So sánh bán kính của các hạt sau: Al, Al3+, Na, Na+, Mg, Mg2+, F-, O2-.

2.8. Hai nguyên tố A và B thuộc cùng chu kỳ 3. Hãy viết cấu hình electron của chúng. Biết rằng năng lượng ion hóa của chúng lần lượt có các giá trị sau (tính theo KJ/mol).

I1 I2 I3 I4 I5 I6 A 577 1816 2744 11576 14829 18375 B 1012 1930 2910 4956 6278 22230 2.10. Cho 3 nguyên tố X, Y, Z ở trong một chu kỳ có tổng điện tích hạt nhân bằng 39.

Số hiệu nguyên tử của Y bằng trung bình cộng của X và Z. Nguyên tử của 3 nguyên tố trên hầu như không phản ứng với nước ở điều kiện thường. a) Viết cấu hình electron, từ đó suy ra vị trí và kí hiệu hóa học các nguyên tố. b) So sánh độ âm điện, tính kim loại của các nguyên tố trên. c) So sánh tính bazơ của các hiđroxit của các nguyên tố trên.

3. Xác định nguyên tố Bài tập tự thảo luận-tự luyện tập 2.11. Hợp chất M có công thức AB3. Tổng số hạt proton trong phân tử M là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng nơtron, Athuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Xác định A, B 2.12. Hợp chất A có công thức là MXa trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là một kim loại, X là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có N - Z = 4 và của X có N' = Z'. Tổng số proton trong MXa là 58. a) Xác định số hiệu nguyên tử của M và X.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H

Ơ

2.5. Hãy dự đoán số nguyên tố của chu kỳ 7 nếu nó được điền đầy đủ các ô nguyên tố.

Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = 107 và 117 và cho biết chúng được xếp vào những phân nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

2.7. Nguyên tố X ở chu kỳ 4, nhóm VIIB. Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử X, X2+.

2.8. Cấu hình electron của ion M3+ là 1s22s22p63s23p63d5. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng cuả X- là 3p6. Viết cấu hình electron của nguyên tử, xác định vị trí và tên của nguyên tố X và M trong bảng tuần hoàn.

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Page 10 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

TO

ÁN

-L

Í-

H

các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA. 2.18. Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là A. 18, 19 và 16.

B. 10, 11 và 8.

C. 18, 19 và 8.

D. 1, 11 và 16.

2+ 2.19. Cấu hình electron của ion X là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. 2.20. Nguyên tố X ở chu kỳ 3 nhóm VA, nguyên tố Y ở chu kỳ 4 nhóm IA. Cấu hình electron của X và Y lần lượt là

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

b) Viết cấu hình electron cho M và X, từ đó suy ra vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

2.13. Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức MaRb trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, còn trong hạt nhân của R có p’=n’, trong đó n, p, n’, p’ là số nơtron và proton tương ứng của M và R. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z = 84 và a + b = 4.Tìm công thức phân tử của Z. 2.14. Một hợp chất Z được tạo thành tử các ion X+ và Y2-. Trong ion X+ có 10 electron và gồm 5 hạt nhân của 2 nguyên tố. Trong ion Y2- có 4 hạt nhân của 2 nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ và đứng cách nhau một ô trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron trong ion Y2- là 32. Hãy xác định các nguyên tố trong hợp chất Z và lập công thức hoá học của Z. 2.15. Hòa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước, thu được dung dịch D và 11,2 lit khí đo ở đktc. Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết bari. Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na2SO4. Xác định tên hai kim loại kiềm.

B. Bài tập trắc nghiệm –tự luyện tập 2.16. Nguyên tử của nguyên tố X và nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng lần lượt là 3s23p4 và 4s24p2. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là A. X có số thứ tự 15, chu kỳ 4, nhóm VIA; Y có số thứ tự 22, chu kỳ 4, nhóm IIA. B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm IVA; Y có số thứ tự 23, chu kỳ 4, nhóm IVA. C. X có số thứ tự 16, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 32, chu kỳ 4, nhóm IVA. D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA. 2.17.Anion X-và cation Y2+đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Page 11 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

A. 1s22s22p63s23p5 và 1s22s22p63s23p64s1.

B. 1s22s22p63s23p5 và 1s22s22p63s23p63d104s1.

C. 1s22s22p63s23p3 và 1s22s22p63s23p63d104s1.

D. 1s22s22p63s23p3 và 1s22s22p63s23p64s1.

2.21. Nguyên tố X ở chu kỳ 4, nhóm VIIB. Cấu hình electron của X2+ là A. [Ar] 3d54s2.

B. [Ar] 3d5.

C. [Ar] 3d7.

D. [Ar] 4s24p5.

2.22. Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. Số electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là : A. 1 và 2. B. 2 và 3.

C. 1 và 3.

D. 3 và 4.

2.23. Có bao nhiêu nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s ?

A. 2.

B. 1.

C. 9.

D. 12.

2.24. Trong số các nhận xét sau, nhận xét có nội dung sai là A. Trong số các ion Li+, Be2+, Na+, Mg2+ thì ion Be2+ có bán kính nhỏ nhất.

B. Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất, còn Fr là nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhât trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

C. Tính phi kim của P, O, F, N tăng dần theo chiều : C < P < N < O < F D. Các oxit kim loại đều là oxit bazơ và các oxit phi kim là oxit axit 2.26. Cho X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của X, Y, Z bằng 72. Phát biểu nào sau đây khôngđúng ?

A. Các ion X+ , Y2+, Z3+ có cùng cấu hình electron 1s22s22p6 B. Bán kính các nguyên tử giảm: X > Y > Z. C. Bán kính các ion tăng: X+ < Y2+< Z3+ .

D. Bán kính các ion giảm: X+ > Y2+> Z3+ 2.27. Trong các nhận xét sau, nhận xét có nội dung sailà A. Trong một chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm, tính phi kim tăng ( trừ nhóm VIIIA).

B. Bán kính của cation bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng.

C. Bán kính của anion bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng.

D. Trong một chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân, số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.

2.28. Cho các nguyên tử X (Z=16), Y(Z=7), Z (Z=12), T(Z=9). Hãy cho biết nội dung nào sau đây sai khi so sánh tính chất của các nguyên tố trên?

A. Z là nguyên tố có tính kim loại lớn nhất.

B. T là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

C. Y là nguyên tố mà nguyên tử của nó chứa nhiều e độc thân nhất.

D. Năng lượng ion hóa thứ nhất của X là nhỏ nhât.

2.30. Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với nước ở điều kiện thường?

A. Ca, K, Na, Ba. B. K, Na, Fe, Ca.

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Page 12 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

A. 32.

B. 12.

C. 28.

D. 19.

2.36.Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loạiđó là A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg. 2.37. Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M2+ và X2-. Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện của ion X2- ít hơn số hạt mang điện của ion M2+ là 20 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là A. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA. B. ô 12, chu kì 3, nhóm IIA. C. ô 8, chu kì 2, nhóm VIA. D. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. 2.38. Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng. Thể tích khí H2(đktc) thu được là 0,224 lit. Cho biết M thuộc nhóm IIA. Xác định M là nguyên tố nào sau đây ?

A. Mg. B. Ca. C. Sr. D. Ba. 2.39. Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX< ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 47,2%.

B. 58,2%.

C. 52,8%.

D. 41,8%.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

5,5 . Khối lượng mol nguyên tử của R là: 2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

nó với hiđro bằng

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

B. Na, Pb, Sr, K. D. Al, Mg, Na, Ca. 2.31. Dãy chất nào sau đây đều phản ứng được với nước tạo dung dịch kiềm?

A. NaH, CH4, Na2O, Al2O3.

B. CaH2, NaH, CaO, SrO. C. Ba, NaH, MgO, H2S. D. Na, HCl, NH3, CaH2.

2.32.Cho các nguyên tố sau 13Al; 5B; 9F; 21Sc. Hãy cho biết đặc điểm chung trong cấu tạo của nguyên tử các nguyên tố đó.

A. Đều là các nguyên tố thuộc các chu kì nhỏ.

B. Electron cuối cùng thuộc phân lớp p.

C. Đều có 1 electron độc thân ở trạng thái có bản.

D. Đều có 3 lớp electron.

2.33. NguyêntửcủanguyêntốXcócấuhìnhelectronlớpngoàicùnglàns2np4.Tronghợpchất khícủanguyêntốXvớihiđro,Xchiếm94,12%khốilượng.PhầntrămkhốilượngcủanguyêntốX trong oxit cao nhất là A. 27,27%.

B. 40,00%. C. 50,00%. D. 60,00%.

2.34. CôngthứcphântửcủahợpchấtkhítạobởinguyêntốRvàhiđrolàRH3.TrongoxitmàR có hoá trịcao nhất thì oxi chiếm74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là A. S. B. As. C. N. D. P. 2.35. Tỉ lệ khối lượng phân tử giữa oxit cao nhất của nguyên tố R và hợp chất khí của

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Page 13 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

H

Ơ

2.40. X và Y là hai kim loại thuộc nhóm IIA (MX<MY). Hòa tan hoàn toàn 15,05 gam hỗn hợp M gồm hai muối clorua của X và Y vào nước thu được 100 gam dung dịch N. Để kết tủa hết ion Cl- có trong 40 gam dung dịch N bằng dung dịch AgNO3 thì thu được 17,22 gam kết tủa. Biết tỉ số khối lượng nguyên tử của chúng là 3:5. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp M là A. 22,67% .

B. 63,12%.

C. 55,44%.

D. 81,81%.

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

TO

ÁN

-L

Í-

H

a) Hãy xác định loại liên kết cho các oxit của các nguyên tố chu kì 3. b) Sắp xếp theo chiều giảm dần độ phân cực của các liên kết trong các oxit.

3.4. Viết công thức cấu tạo cho các phân tử và ion sau: H2O, H2O2, NH3, CO2, CS2, SO2, CH4, C2H2, H2SO4, H2CO2.

3.5. Tổng số electron trong phân tử XY2 là 38. Tỉ lệ số khối cũng như tỉ lệ số nơtron của nguyên tố Y so với nguyên tố X trong phân tử đều bằng 5,333.

1. Xác định các nguyên tố X, Y và viết cấu hình electron của mỗi nguyên tử.

2. Viết công thức cấu tạo của phân tử XY2. Liên kết trong phân tử là ion hay cộng hóa trị? Vì sao?

3.6. Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức là M2X. Cho biết: - Tổng số proton trong hợp chất bằng 46.

- Trong hạt nhân của M có n - p = 1, trong hạt nhân của X có n’ = p’.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

- Dựa vào bản chất của các loại liên kết để giải thích sự tạo thành các loại liên kết: - Liên kết có hiệu độ âm điện càng lớn, độ phân cực càng lớn. * Hệ thống bài tập 3.1.Cho biết giá trị độ âm điện của Ca = 1,0; Cl=3,16; H=2,2. Hãy cho biết kiểu liên kết trong phân tử CaCl2; HCl và giải thích sự hình thành các liên kết đó.

3.2. Giải thích sự hình thành liên kết ( theo qui tắc bát tử) trong các phân tử và ion: N2, H2S, CO2, SO2, SO3, NH4+.

3.3. Cho độ âm điện của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 và oxi theo bảng sau: KHHH Na Mg Al Si P S Cl O χ 0,93 1,31 1,61 1,9 2,19 2,58 3,16 3,44

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

III. CHUYÊN ĐỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1. Xác định loại liên kết và giải thích sự hình thành các loại liên kết hóa học. Viết công thức electron và công thức cấu tạo. * Lưu ý về phương pháp giải - Để xác định được kiểu liên kết hóa học (một cách tương đối), ta dựa vào độ âm điện của các nguyên tố và tính chất các nguyên tố

- Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm

8 47

khối lượng.

a) Tìm số hạt proton trong nguyên tử M và X. b) Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết tên các nguyên tố M, X. Page 14 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A Ó TO

ÁN

-L

Í-

H

----------------------------------------

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

c) Liên kết trong hợp chất M2X là liên kết gì? Tại sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết trong hợp chất đó.

2. Hóa trị và số oxi hóa * Lưu ý về phương pháp giải - Số oxi hóa và hóa trị của một nguyên tố trong cùng một hợp chất có thể giống nhau hoặc khác nhau - Để xác định số oxihóa của nguyên tố trong nhiều chất (ở đó nguyên tố có thể có nhiều mức số oxi hóa khác nhau), ta phải dựa vào công thức cấu tạo của hợp chất đó. * Hệ thống bài tập 3.18. . Xác định hóa trị và số oxi hóa của C, N trong các phân tử và ion sau? a) CH4, CO, CO2, HCO3-, CO32b) NH3, NH4+, N2, HNO3, NO33.19.Xác định số oxi hóa của nguyên tố C, Cl, Mn trong các hợp chất và ion sau: a) Cl2, HCl, Cl2O3, HClO, KClO3, HClO4, ClO2-, CaOCl2. b) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnO 4 2− , MnO4 − c) C3H8, HCHO, HCOOH, CH3-CH2-OH, CH3COOH. 3.20. Hãy cho biết sự thay đổi của các nguyên tố Cu, S, Fe, Al, N, Mn, Cl trong các phản ứng sau: a) Cu + H2SO4đặc nóng → CuSO4 + SO2 + H2O b) Fe + HNO3loãng → Fe(NO)3 + NO + H2O c) Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O d) KMnO4 + HCl đặc → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O e) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O g) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Page 15 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

ĐÁP ÁN CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

N Ơ H

H

4 3 4 -10 3 30 (m3) πR = .3,14. (0.53.10 ) = 0,63.10 3 3

Í-

V=

Ó

+ Thể tích gần đúng của nguyên tử hiđro là:

1,673.10 −27 = 2,66.103 (kg/m3) = 2,66.103 (g/cm3) 0,63.10 −30

TO

D HN =

ÁN

-L

+ Khối lượng của nguyên tử hiđro (tính cả khối lượng của electron) = 1,673 .10-27 kg Khối lượng riêng của nguyên tử hiđro bằng

ÀN

1.3. Tính bán kính nguyên tử Mg

D

IỄ N

Đ

Vtt(1 mol Mg)=

M 74 24,31 74 = . d 100 1,74 100

V( 1nguyên tử Mg)= 4 3

Từ VMg= πR 3 → R=

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

1,672.10 −27 = 3,99.108 (tấn/m3) − 45 4,19.10

A

D HN =

10 00

Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử hiđro bằng:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

4 3 4 -15 3 -45 3 πR = .3,14. (10 ) = 4,19.10 (m ) 3 3

B

V=

TR ẦN

1.2. Xác định khối lượng riêng của hạt nhân và nguyên tử hiđro + Thể tích hạt nhân nguyên tử hiđro bằng:

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

H Ư

N

G

M 3,1801.10 −26 3 = = 6,08.10 20 (kg/m ) 4 V HN π (0,5.10 −15 ) 3 3

Đ

c) Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử flo. d=

U Y .Q ẠO

TP

4 π (0,5.10 −1 ) 3 V NT = 3 = 15 4 VHN −6 3 π (0,5.10 ) 3

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

I. CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ Bài tập tự luận 1.1. a) Tính khối lượng hạt nhân của nguyên tử flo(kg).

KLNT = 9.1,6762.10-27 + 10.1,6748.10-27 = 3,1801.10-26 (kg) b) Tỉ lệ thể tích của nguyên tử flo và thể tích hạt nhân

Vtt 24,31.74 .= 23 6,023.10 1,74.6,023.10 23.100 3

0 3.24,31.74 ≈1,6.10-8cm= 1,6 A 23 4.3,14.1,74.6,023.10 .100

1.4. Tính bán kính của nguyên tử Au (theo đơn vị A0).

Page 16 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn M 196,97 74 = . d 19,32 100

Từ VAu=

4 3 πR => R= 3

3

Vtt 74 196,97.74 . = 23 6,023.10 100 19,32.6,023.10 23.100

3V = 4π

3

3.196,97.74 4.3,14.19,32.6,023.10 23.100

H N

Từ (1) và (2), ta có:

N x 65 = − 3,5 (4) Z Z

Ó

A

N x 65 = − 3,5 ≤ 1,524 → 12,9 < Z < 14,4 Z Z

H

→ 1≤

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U Y

S S N S − 2Z ≤ Z≤ ≤ 1,524 → 1 ≤ ≤ 1,524 → Z Z 3,524 3,00

(`Với S là tổng số các loại hạt, e, p, n) Thay SX và SY vào biểu thức trên ta có: - 5,1 ≤ ZX ≤ 6 → ZX = 6 → AX = 12 - 16,46 ≤ ZX ≤ 19,33 Do AY< 40 → ZY = 19 → AY = 39 1.6. a) Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối các đồng vị.

Gọi Z, Nx, Ny, Nz lần lượt là số khối, số nơtron của đồng vị X, Y, Z. Theo bài ra, ta có: 6Z + Nx +Ny +Nz = 129 Do đồng vị Z có số proton bằng số nơtron, nên → 7Z + Nx+ Ny = 129 (1) - Số nơtron của đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt → Nx –Ny = 1 (2)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

-L

Í-

- Thay Z =13 và Z=14 vào (4), ta thấy nghiệm thỏa mãn là: Z=14; Nx =16 → Ax = 30; Az = 14+14=28; Ay= 14+15=29.

ÁN

b) Theo bài ra, ta có:

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

- Do 1 ≤

Ơ

=> RAu = 3,866.10-8 cm 1.5. Xác định số khối của nguyên tử X và nguyên tử Y

30 x + 29 y + 28 z = x+ y+z

30 923 y + 29 y + 28 y 47 47 = 28,107.

30 923 y+ y+ y 47 47

D

IỄ N

Đ

ÀN

- KLNTTB (R) =

z 2769 923 y 611 30 = → z= →x= y ; y = 47 x 390 47 y 141 30

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

V( 1nguyên tử Au)=

N

Vtt(1 mol Au)=

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

752,875.10 20.28,107 = 3070,63gam - m= 6,023.10 23

1.7. a) Số khối của 4 đồng vị và số điện tích hạt nhân của nguyên tố A . p = 82; A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207 b) TínhKLNT trung bình của nguyên tố A → ATB =

208.50,9 + 206.23,3 + 204.0,9 + 207.24,9 = 207,249 .

100

Page 17 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

1.8. Tính thành phần % về khối lượng 1737 Cl có trong HClO4.

Xét 1,0 mol phân tử HClO4, ta có M HClO = 100,5 g.

4

- Trong 1,0 mol Cl trong 1,0 mol HClO4) chứa 0,7577 mol 1735 Cl và 0,2423 mol 1737 Cl .

- Khối lượng của 1735 Cl trong 1,0 mol HClO4 là: 0,2423. 37 = 8,9651 g

N

8,9651 .100 = 8,92 (%) 100,5

Ơ .Q

→ Nghiệm thỏa mãn là: y=3; M=55,743 (Fe)

Đ

Z 13 13A → Z= (4) = N 15 28

G

b) Vì

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

1.16. Cấu hình electron và số electron lớp ngoài cùng B(Z=5): 1s22s22p1 (3 electron); O(Z=8): 1s22s22p4 (6 electron); Ne(Z=10): 1s22s22p6 (8 electron); P( Z=15): 1s22s22p63s23p3 (5 electron); Mn(Z=25): 1s22s22p63s23p63d54s2 (2 electron); Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 (2 electron) 1.17. Sự phân bố electron lớp ngoài cùng trên obitan nguyên tử (kể cả cấu hình ở trạng thái kích thích nếu có) và số electron độc thân: C(Z=7): - Ở trạng thái cơ bản: ....2s22p2 (2 electron độc thân) - Ở trạng thái kích thích: ....2s12p3 (4 electron độc thân) N(Z=9): Chỉ có cấu hình ở trạng thái cơ bản: ... 2s22p3(3 eletron độc thân) Cl( Z=17): - Ở trạng thái cơ bản: ... 3s23p5(1 eletron độc thân) - Trạng thái kích thích: ... 3s23p43d1 (3 eletron độc thân); ... 3s23p63d2 (5 eletron độc thân); ... 3s13p33d3 (7 eletron độc thân) 1.18. Cấu hình electron: Cr(Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 ( 1electron lớp ngoài cùng) Cu(Z=29): 1s22s22p63s23p63d104s1 ( 1electron lớp ngoài cùng) Ag(Z=47): 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 ( 1electron lớp ngoài cùng) 1.19.ZX = 35; ZR = 11 Cấu hình e: X: 1s22s22p63s23p63d104s24p5; R: 1s22s22p63s1 1.20. ZA = 4 → A là Be (1s22s2) ZB = 17 → B là Cl (1s22s22p63s23p5 ) Bài tập trắc nghiệm 1.21- C 1.22-D 1.23-C 1.24-B 1.25-A 1.26- C 1.27- D 1.28- B 1.29- D 1.30- D 1.31- C 1.32- C 1.33- B 1.34- B 1.35- D

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

TP

8x 16 y 1 → 1,352xM + 2,816xy = yM (2) : = M + 8 x 2 M + 16 y 1,352

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

35,5 x 35,5 y 1 : = → 1,173xM + 6,142xy = yM (1) M + 35,5 x M + 35,5 y 1,173

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U Y

N

H

1.9.a) Tính KLNT của M. Theo bài ra, ta có

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

- % m( 1735 Cl ) =

Page 18 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

1.36- C

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

1.37- B

1.38-C

1.39- A

1.40- D

D

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

N

H Ư

TR ẦN

B

10 00

A

Ó

H

Í-

-L

ÁN

TO

IỄ N

Đ

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

Bài tập tự luận 2.1. a) - Cấu hình e (X): 1s22s22p63s23p4; ô 16, nhóm VIA, chu kì 3; - Cấu hình e (Y): 1s22s22p63s23p63d104s24p1; ô 31, nhóm IIIA, chu kì 4; b) Cấu hình ở TTKT - X có cấu hình ở TTKT: 1s22s22p63s23p33d1 (4 electron độc thân); 1s22s22p63s13p33d2 (6 electron độc thân) - Y có cấu hình ở TTKT: 1s22s22p63s23p63d104s14p2 2.2. - Cấu hình e (X): 1s22s22p4; ô 8, nhóm VIA, chu kì 2; - Cấu hình e (Y): 1s22s22p63s23p2; ô 14, nhóm IVA, chu kì 3; - Cấu hình e (T): 1s22s22p63s23p64s2; ô 20, nhóm IIA, chu kì 4; - Cấu hình e (G): 1s22s22p63s23p63d104s24p5; ô 35, nhóm VIIA, chu kì 4; 2.3. - X (Z=21): 1s22s22p63s23p63d14s2; ô 21, nhóm IIIB, chu kì 4 - Y(Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1; ô 24, nhóm VIB, chu kì 4 2.4. Cấu hình e (X): 1s22s22p63s23p3; Cấu hình e (Y): 1s22s22p63s23p63d54s2 2.5. Nguyên tử đầu tiên của chu kỳ 7 là 7s1 và kết thúc ở 7p6 7s25f146d107p6: 32 nguyên tố ở chu kỳ 7.

Z = 107: [Rn]5f146d57s2: Nhóm VIIB; Z = 117: [Rn]5f146d107s27p5: Nhóm VIIA 2.6.Giá trị R được sắp xếp theo chiều giảm dần như sau: Mg Al S O F KHHH K Na R 0,203 0,157 0,136 0,125 0,104 0,066 0,064 Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân do số lớp e tăng nên bán kính nguyên tử tăng theo. Vì vậy RK>RNa và RS>RO. Trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì lực hút giữa hạt nhân và các e lớp ngoài cùng tăng lên nên bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy RNa> RMg> RAl> RS và RO>RF. 2.7. So sánh bán kính: Al, Al3+, Na, Na+, Mg, Mg2+, F-, O2-.

-Khi đi từ tráisang phai trong một chu kì bán kính nguyên tử giảm dần nên: Na > Mg > Al. - Vì các ion Na+, Mg2+, F - , O2 – đều có cấu hình electron giống Ne : 1s2 2s2 2p6, nên bán kính của chúng giảm xuống khi điện tích hạt nhân tăng:8O2 – >9F – >11Na+>12Mg2+>13Al3+ .

- Vì cấu hình electron của Al là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 rất lớn hơn so với O2- .

- Do đó bán kính giảm dần như sau: Na > Mg > Al > O 2-> F – > Na+> Mg2+> Al3+ 2.8. Xác định cấu hình electron của A, B

N

II. CHUYÊN ĐỀ BẢNG TUẦN HOÀN

Page 19 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

TO

ÁN

Giải hệ (1) và (2), ta có: Z=26; xZ' =32 Do Z = 26 → N=30 → AM = 26 +30 = 56 Lập bảng tìm Z' theo x: x 1 2 3 Z’ 32 16 10,7 ' Vì X thuộc chu kì 3, nên chọn Z’ = N = 16 → AX = 32 2.13. CTPT Z là Fe3C 2.14.X+ là NH4+; Y2- là CO322.15.Na (Na = 23) và K ( K = 39).

Đ IỄ N D

4 8

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

-L

→ 7xZ' - 8Z = 16 (1) và Do (∑ p) A = 58 → xZ' + Z = 58 (2)

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H

M 46,67 7 2Z + 4 7 Z+N = = → = = ' ' xX 53,33 8 8 x( Z + N ) 2 xZ '

Í-

→

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

N

G

Đ

ẠO

TP

.Q

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nhìn chung là I1 tăng. Tuy nhiên từ Be (2s2) qua B (2s22p1), cũng như từ N(2s22p3) qua O (2s22p4) thì I1 giảm là do có sự chuyển từ cấu hình bền sang cấu hình kém bền hơn 2.10. a) ZY = 13, cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. → ZX< 13, nên ZX = 12 (Mg) hoặc ZX = 11 (Na). Do không tác dụng với nước ở điều kiện thường → X là Mg: 1s22s22p63s2(chu kì 3, nhóm IIA).

Thay ZY = 13, ZX = 12 vào (1) → ZZ =14 (Si): 1s22s22p63s23p2 ( chu kì 3, nhóm IVA). b) So sánh độ âm điện: Mg < Al < Si c) So sánh tính bazơ: Mg(OH)2> Al(OH)3> H2SiO3 2.11. Gọi ZA, ZB lần lượt là số đơn vị điện tích hạt nhân trong A, B Ta có: ZA + 3ZB = 40; A thuộc chu kỳ 3 → 11 ≤ ZA ≤ 18 →7,3 ≤ ZB ≤ 9,6 → ZB = 8; 9 - Nếu ZB = 8 (O) => ZA = 16 (S) (chọn) - Nếu ZB = 9 (F) => ZA = 13 (Al) (loại) Cấu hình e của A và B: A(Z = 8): 1s22s22p4; B(Z = 16): 1s22s22p63s23p4 2.12.Ta có:%X(A) = 100 - 46,67 = 53,33 (%)

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

N

H

Ơ

-Nguyên tố A: Sau I3 có bước nhảy đột ngột về năng lượng ion hóa. Vậy nguyên tố A có 3 electron hóa trị, nó thuộc chu kỳ 3 và ở nhóm IIIA, ta có cấu hình của A là: 1s22s22p63s23p1.

- Nguyên tố B: Sau I5 có bước nhảy đột ngột về năng lượng ion hóa. Vậy nguyên tố A có 5 electron hóa trị, nó thuộc chu kỳ 3 và ở nhóm VA, ta có cấu hình của A là: 1s22s22p63s23p3.

2.9. Giá trị I1 tương ứng với các nguyên tố như sau: KHHH Li Be B C N O F Ne I1 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bài tập trắc nghiệm Page 20 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

O=S=O

H H C H H

H

S=C=S

O=C=O CO2

CS2

10 00

B

NH3

H

A

H-C≡C-H

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

SO2 CH4 C2H2 H2SO4 H2CO2 3.5.a) X là cacbon (C) ; Y là lưu lư huỳnh (S) b) CTCT của CS2 : S = C = S Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị vì độ âm điện của C và S đều là 2,5.

3.6. a) p = 19; p’ = 8. b) M là kali (K) và X là oxi (O). c) Liên kết trong hợp chất K2O là liên kết ion vì K là kim loại điển hình, O là phi kim điển hình.

3.18. a) Hóa trị và số oxo hóa của c C. CH CO CO HC CO 2O3 4 2 3 Hóa trị C 4 3 4 4 4

D

IỄ N

Đ

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

H2O2

N

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H2O

H

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

ẠO

Đ

G

H-O-O-H

H Ư

N

H-O-H

TR ẦN

ừ Na2O đến Cl2O7 b) Độ phân cực giảm dần từ chấ 3.4. Công thức cấu tạoo các chất

ÀN

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

U Y

III. CHUYÊN ĐỀ LIÊNKẾT HÓA HỌC Bài tập tự luận 3.1. Xác định kiểu liên kết và giải thích - Xét phân tử CaCl2. Ta có ∆ X =2,16 > 1,7 → Liên kết ion - Xét phân tử HCl, có ∆ X = 0,96 → Liên kết cộng hóa trị.

3.3. a) Xác định loại liên kết Cl2O7 KHHH Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 ∆χ 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 CHT Liên CHT CHT CHT ion ion ion kết có cực có cực có cực không cực

N

2.20-D 2.25- C 2.30- A 2.35- B 1.40- B

2.19-B 2.24- D 2.29- A 2.34- C 1.39- D

Ơ

2.18-A 2.23- A 2.28- D 2.33-B 2.38- A

H

2.17-C 2.22- B 2.27- C 2.32- C 2.37- A

2.16- C 2.21- B 2.26- C 2.31- B 2.36- A

N

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Số oxi hóa C

-4

-2

+4

+4

+4

ủa N. b) Hóa trị và số oxi hóa của

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

www.facebook.com/daykem.quynhon http://daykemquynhon.blogspot.com

NH3

NH4+

N2

HNO3

NO3-

Hóa trị N

3

4

3

4

4

Số oxi hóa N

-3

-3

0

+5

+5

+3

3.24- C 3.29- B 3.34- A 3.39- C

3.25- B 3.30- D 3.35- D 3.40- B

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Í-

H

Ó

A

10 00

------------HẾT-------------

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/

ẠO

Đ

G H Ư

3.23- C 3.28- D 3.33-B 3.38- B

TR ẦN

3.22- B 3.27- A 3.32- C 3.37- D

B

3.21- A 3.26- D 3.31- C 3.36- B

N

Bài tập trắc nghiệm

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

−3

Ơ

−2

H

−3

N

+2

U Y

0

.Q

−3

TP

−2

c) C H 3 − C H 2 − CH 3 ; H C HO; H C OOH ; C H 3 − CH 2 − OH ; C H 3 CO OH 3.20. Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố a) Cu0 → Cu+2; S+6(H2SO4) → S+4(SO2) b) Fe0 → Fe+3; N+5(HNO3) → N+2(NO) c) Al0 → Al+3; N+5(HNO3) → N-3(NH4NO3) d) Cl-1(HCl) → Cl0; Mn+7(KMnO4) → Mn+2(MnCl2) e) Cl0 → Cl+1; Cl0 → Cl-1 g) S+4(SO2) → S+6(H2SO4); Cl0 → Cl-1(HCl)

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

http://daykemquynhon.ucoz.com

−3

N

3.19. a)Số oxi hóa của Cl: 0,-1, +3, +1, +5, +7, +3, -1 và +1. b) Số oxi hóa của Mn: 0, +2, +4, +7, +6, +6, +7.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

https://twitter.com/daykemquynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Page 22 / 22

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial