BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 11-12 ĐỀ CHÍNH THỨC CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (2018 EDITION)

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT YÊN HÒA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 – BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề (12 câu trắc nghiệm, 3 câu tự luận) Họ, tên thí sinh:…………………………………………………Số báo danh:…………………….

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm, 12 câu, từ câu 1 đến câu 12) Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, nito tinh khiết được điều chế từ: A. Không khí B. NH3 và O2 C. NH4NO2 D. Zn và HNO3 Câu 2:Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)3 trong không khí thu được các sản phẩm là: A. FeO, NO2, O2 B. Fe2O3, NO2, O2 C. Fe2O3, NO2 D. Fe, NO2, O2 Câu 3: Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1M. Muối thu được sau phản ứng là: A. NaH2PO4 B. NaH2PO4 và Na2HPO4 C. NaH2PO4 và Na3PO4 D. Na3PO4 Câu 4: Những ion sau đây cùng có mặt trong một dung dịch là: A. Mg2+, SO42-, Cl-, Ag+ B. H+, Cl-, Na+, Al+ D. OH-, Na+, Ba2+, Fe3+ C. S-, Fe+, Cu+2, ClCâu 5: Phân bón hóa học: Đạm, Lân, Kali lần lượt được đánh giá theo chỉ số nào: A. Hàm lượng % số mol: N, P2O5, K2O B. Hàm lượng % khối lượng N, P, K C. Hàm lượng % khối lượng: N, P2O5, K2O D. Hàm lượng % khối lượng: N2O5, P2O5, K2O Câu 6: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH4)2SO4 B. (NH4)NO2 C. CaCO3 D. NH4HCO3 Câu 7: HNO3 chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A. Mg, H2S, C, Fe3O4, Fe(OH)2 B. Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag C. Al, FeCO3, HI, CaO, FeO D. Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 Câu 8: Thí nghiệm với dung dịch HNO2 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng a. Bông khô c. Bông có tẩm nước b. Bông có tẩm nước vôi trong d. Bông có tẩm giấm ăn Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là A. (b) B. (a) C. (d) D. (c) Câu 9: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng A. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si B. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O D. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Câu 10: Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO2, 10,98% CaO, 18,43% K2O. Công thức của thủy tinh này là: A. K2O.2CaO.6SiO2 B. K2O.CaO.5SiO2 C. K2O.CaO.4SiO2 D. K2O.CaO.6SiO2 Câu 11:Phản ứng nào chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic A. Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 B. Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 C. Na2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O D. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Câu 12: Hấp thụ toàn bộ 0,896 lít khí CO2 vào 3 dung dịch Ca(OH)2 0,01 M thu được: A. 1 gam kết tủa B. 2 gam kết tủa C. 3 gam kết tủa D. 4 gam kết tủa II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác nếu có): (1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 (8) H3PO4 Câu 2: (2 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng khi: a. Thổi từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong b. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2SiO3 c. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b. Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A c. Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu d. Lấy dung dịch B đem cô cạn rồi nung tới khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m?

--------Hết-------Cho biết: H= 1; O = 16; P = 31; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Ag = 108; Al = 24; N = 14; Zn = 65; Cu = 64; S = 32; Na = 23.

ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B B B C D A D C D A B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm, 12 câu, từ câu 1 đến câu 12) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế N2 trong phòng thí nghiệm Hướng dẫn giải: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế N2 bằng phương pháp đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa: NH4NO2 → N2 + H2O Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Nhiệt phân các muois nitrat kim loại M(NO3)n Muối nitrat của các kim loại hoạt động mạnh [K,…, Ca] bị nhiệt phân thu được muối nitri và O2 Muối nitrat của các kim loại [Mg,…, Cu] bị nhiệt phân thu được bazo, NO2 và O2 Muối nitrat của các kim loại [Hg, Ag…] bị nhiệt phân thu được kim loại NO2 và O2 Hướng dẫn giải: 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Tính tỉ lệ (*) = H2PO4-

H2PO4-

HPO42-

PO43-

H3PO4

HPO42-

PO43-

OH-

H2PO4HPO42Qua sơ đồ ta thấy: (*) ≤1 => tạo muối H2PO4-

PO43-

1< (*) < 2 => tạo muối H2PO4- và HPO42(*) = 2 => tạo muối HPO422< (*) < 3=> tạo muối HPO42- và PO43(*) ≤ 3 => tạo muối PO43Hướng dẫn giải: Ta có: 1< (*) = Đáp án B

=

=> tạo muối NaH2PO4 và Na2HPO4

Câu 4: Phương pháp: - Những chất không phản ứng với nhau có thể tồn tại trong cùng một dung dịch - Dựa vào điều kiện của phản ứng trao đổi để xét các ion có phản ứng với nhau hay không Điều kiện phản ứng trao đổi: Các ion phản ứng được với nhau phải thỏa mãn ít nhất 1 trong các điều kiện sau: + Tạo chất kết tủa + tạo chất khí + Tạo chất điện li yếu Hướng dẫn giải: A loại vì Ag+ + SO42- → Ag2SO4 B đúng C loại vì Fe2+ + S2- → FeS D loại vì Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Đáp án B Câu 5: Phương pháp: Đánh giá độ dinh dưỡng của phân đạm người ta dựa vào % khối lượng của N, phân lân dựa trên % khối lượng của P2O5 , phân kali dựa vào % khối lượng của K2O Hướng dẫn giải: Phân bón hóa học : đạm, lân, kali lần lượt được đánh giá theo chỉ số hàm lượng % khối lượng N, P2O5, K2O Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH4HCO3 NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O Đáp án D Câu 7: Phương pháp: HNO3 thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa) Hướng dẫn giải: A đúng

B loại CuO, CaCO3 C loại Cao D loại Fe2O3 Đáp án A câu 8: Phương pháp: Để ngăn khí đọc ta dùng hóa chất phản ứng với khí đó tạo thành chất không độc Hướng dẫn giải: Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm 2Ca(OH)2 +4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Đáp án D Câu 9: Phương pháp: HF có khả năng hòa tan SiO2 (thành phần chính của thủy tinh) do đó HF được dùng dể khắc chữ lên thủy tinh: SiO2 + 4HF → Sì4 + 2H2O Đáp án C Câu 10: Phương pháp: Đặt công thức của thủy tinh là xK2O.yCaO.zSiO2 x:y:z= : : Hướng dẫn giải: Đặt công thức của thủy tinh là xK2O.yCaO.zSiO2 x:y:z= : : = = 0,196 : 0,196 : 1,176 =

1

:

1 :

6

Vậy công thức của thủy tinh là K2O.CaO.6SiO2 Đáp án D Câu 11: Hướng dẫn giải: Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic là: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 Đáp án A Câu 12:

Phương pháp: Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm: Tính tỉ lệ:

(*)

+ (*) ≥ 2=> chỉ tạo muối CO32+ 1< (*) < 2 => Tạo muối CO32- và HCO3+ (*) ≤ 1 => chỉ tạo muối HCO3Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol; nOH- = 2nCa(OH)2 = 2.3.0,1 = 0,06 mol; nCa2+ = nCa(OH)2 = 0,03 mol ta có: 1<

=> tạo muối CO32- và HCO3-

=

đặt nCO32- = x mol và nHCO3- = y mol CO2 + 2OH- → CO32- + H2O x

2x

x

CO2 + OH- → HCO3y

y

y

nCO2 = x + y = 0,04 (1) nOH- = 2x + y = 0,06 mol (2) Giải hệ (1) và (2) thu được x = 0,02 và y = 0,02 Ca2+ + CO32- → CaCO3 BĐ:

0,03 0,02

PƯ:

0,02 0,02

(mol) → 0,02

(mol)

Khối lượng kết tủa thu được là mCaCO3 = 0,02.100 = 2 gam Đáp án B II. PHẦN TỰ LUẬN ( 6 điểm) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của nito và hợp chất của nito để hoàn thành dãy chuyển hóa

Hướng dẫn giải: (1) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (2) 4NH3 +3O2 → 2N2 + 6H2O (3) N2 + O2 2NO (4) 2NO + O2 → 2NO2 (5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (6) 4HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (7) 2NaNO3 NaNO2 + O2 (8) 3HNO3 + Na3PO4 → 3NaNO3 + H3PO4 Câu 2: Phương pháp: a.

Khi thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ta có các phản ứng theo thứ tự như sau: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 b. axit + muối → muối mới + axit mới dựa vào tính tan của H2SiO3 để nêu hiện tượng c.

Ba (HCO3)2 có tính lưỡng tính, vừa có khả năng cho và nhận H+ NaHSO4 có tính axit Hướng dẫn giải: a. Khi thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ban đầu xuất hiện kết tủa trắng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Tiếp tục sục khí CO2 kết tủa trắng tan dần tạo thành dung dịch trong suốt: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 b. khi cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2SiO3 thu được kết tủa không màu dưới dạng keo: 2HCl + Na2SiO3 → 2NaCl + H2SiO3 c. cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 xuất hiện kết tủa trắng và sủi bọt khí không màu: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Câu 3: Phương pháp: a. Viết PTHH và cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron b. Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2nCu = 3nNO = > nCu =>mFe2O3 = mhỗn hợp – mCu = ? =>%mFe2O3 c. d. Tính theo PTHH Hướng dẫn giải: a. PTHH (1) 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O b. nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có 2nCu = 3nNO = > nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol =>mFe2O3 = mhỗn hợp – mCu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol =>%mFe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5% c.

Theo PTHH (1) và (2): nHNO3 PƯ = 8nCu/3 + 6nFe2O3 = 8.0,15/3 + 6.0,1 = 1 mol =>nHNO3 bđ = nHNO3 Pư = 120/100 = 1,2 mol d. Dung dịch B gồm có: Cu(NO3)2 (0,15 mol) và Fe(NO3)3 (0,1 mol) Nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 0,15 → 0,15 4 Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 0,1 → 0,05 =>mchất rắn = mCuO + mFe2O3 = 0,15.80 + 0,05.160 = 20 gam

SỞ GD&ĐT TP HCM

ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH

MÔN:HÓA HỌC 11

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 45 phút

(có 1 trang)

(6 câu tự luận)

Họ, tên thí sinh………………………………Số báo danh:…………………………

Lớp:…………………….

Cho biết H =1, C=12, N=14, Mg= 24, Al=27, Cu= 64 Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

NH3

(1)

NO

(2)

NO2

(3)

HNO3

(4)

H3PO4

(5)

Ca3(PO4) (6)

(7)

(8)

Urê

(NH4)2CO3

Supephotphat đơn

Câu 2 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong lọ mất nhãn sau: Na2SiO3, BaCl2, K3PO4, Na2CO3, NaNO3 Viết phương trình hóa học các phản ứng minh họa.

Câu 3 (1 điểm): Viết phương trình hóa học các phản ứng: a. Chứng minh cacbon vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. b. Chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính Câu 4 (1 điểm): Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh họa a. Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 b. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Câu 5 (2 điểm): Nicotin là một hợp chất hóa học có trong thuốc lá, đó là chất gây nghiện tương tự như heroin hay cocain. Đốt cháy hoàn

N

toàn 8,1 gam nicotin bằng oxi (dư) thì thu được 11,2 lít CO2 6,3 gam H2O và 1,12 lít N2. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

N

CH3

a. Lập công thức đơn giản nhất của nicotin b. Xác định công thức phân tử của nicotin. Tính khối lượng phân tử. Biết nicotin có công thức cấu tao như hình bên cạnh Câu 6 (2 điểm): Hòa tan hết 4,38 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Thay Cu (giữ nguyên khối lượng hỗn hợp X) bằng Mg thì thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được dung dịch Z chứa m gam muối và 0,896 lít N2O (đktc). Tính m -----HẾT-----

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa Hướng dẫn giải: (1) 4NH3 + 3O2 (2) 2NO +O2

t

2N2 + 6H2O 2NO2

(3) 4NO2 + O2 + 2H2O (4) 5HNO3 đặc + P

4HNO3 H3PO4 + 5NO2 + 3H2O

(5) 2H3PO4 +3Ca(OH)2

Ca3(PO4)2 +3H2O

(6) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) (7) 2NH3 +CO2

t,p

(8) (NH2)2CO + 2 H2O

Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

(NH2)2CO + H2O (NH4)2CO3

Câu 2: Hướng dẫn giải: Chất thử Thuốc Thử

Na2SiO3

BaCl2

K3PO4

Na2CO3

NaNO3

HCL

Keo

Không hiện tượng

AgNO3

-

Trắng

Không hiện tượng

Không màu

vàng

-

Không hiện tượng Không hiện tượng

PTHH: Na2SiO3 + 2HCl

2NaCl + H2SiO3  keo

Na2CO3 + 2HCl

2NaCl + CO2 + H2O

BaCl2 + 2AgNO3

Ba(NO3)2 + 2AgCl  trắng

K3PO4 + 3 AgNO3

3KNO3 + Ag3PO4  vàng

Câu 3: Phương pháp: a. Chất có tính khử là chất có khả năng nhường e, chất có tính oxi hóa là chất có khả năng nhận e b. Chất có tính lưỡng tính là chất vùa có khả năng cho và nhận proton (H+).

Hướng dẫn giải: a. PTHH chứng minh C vừa có tính khử và tính oxi hóa: Tính khử: C + 4HNO3 đặc Tính oxi hóa: 2C + Ca

CO2 + 4NO2 + 2H2O CaC2

b. PTHH chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡn tính: Al(OH)3 + 3HCl

AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH

NaAlO2 + 2H2O

Câu 4: Phương pháp: dựa vào tính chất hóa học của các chất để nêu hiện tượng của các phản ứng và viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải: a. Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit dư và có sủi bọt khí không màu.

PTHH: H2SO4 + Ba(HCO3)2.

BaSO4  + 2CO2  + 2H2O

b. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 Hiện tương: xuất hiện kết tủa trắng

PTHH: 2NaOH + Ca(HCO3)2

CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Câu 5: Phương pháp: a. Đốt cháy nicotin thu được CO2, H2O và N2 => Nicotin có chứa C, H, N và có thể có O BTNT “C”: nC = nCO2 = ?

BTNT “H”: nH = 2nH2O = ?

BTNT “N”: nN = 2nN2 = ?

BTKL: mO = mHCHC – mC – mH – mN = ?

Lập tỷ lệ số mol các nguyên tố ta thu được CTĐGN của nicotin. b. Từ công thức đơn giản nhất của nicotin vừa tìm được ở câu a, ta suy ra công thức phân tử dạng tổng quá của ticotin.

Từ công thức cấu tạo ta thấy phân tử nicotin chứa 2 nguyên tử N => CTPT và phân tử khối của nicotin Hướng dẫn giải: nCO2 = 11,2: 22,4 = 0,5 mol; nH2O = 6,3:18 = 0,35 mol; nN2 = 1,12:22,4 = 0,05 mol a. Đốt cháy nicotin thu được CO2, H2O và N2 => Nicotin có chứa C,H, N và có thể có O. BTNT “C”: nC = nCO2 = 0,5 mol BTNT “H”: nH = 2nH2O = 0,7 mol BTNT “N”: nN = 2nN2 = 0,1 mol BTKL: mO = mHCHC – mC – mH – mN = 8,1 – 0,5.12 – 0,7.1 – 0,1.14 = 0gam =>Nicotin không chứa O Ta có C:H:N = 0,5:0,7:0,1 = 5:7:1 Vậy công thức đơn giản nhất của Nicotin là: C b. Công thức phân tử của nicotin có dạng (C5H7N)n Từ công thức cấu tạo ta thấy phân tử nicotin chứa 2 nguyên tử N => n = 2 Vậy công thức phân tử của nicotin là C10H14N2 Phân tử khối của nicotin là: 12.10+14.1+14.2 = 162 đvC Câu 6: Phương pháp: a. Đặt số mol của Cu và Al lần lượt là x và y (mol)

-

Khối lượng hỗn hợp : 64x + 27y = 4,38 (1)

-

Áp dụng định luật bảo toàn e: 2nCU + 3nAl = 3nNO => 2x + 3y = 3.0,06 (2)

Giải (1) và (2) thu được x, y Từ đó xác định được hàm lượng của từng KL trong hỗn hợp. b. Tính được số mol của Mg và Al So sánh: 2nMg + 3nAl và 8nN2O  Sản phẩm khử còn có chứa NH4+ Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2nMg + 3nAl =8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ =?

Xác định thành phần của dung dịch muối Z và tính khối lượng Hướng dẫn giải: nNO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol a. Đặt số mol của Cu và Al lần lượt là x và y (mol) -

Khối lượng hỗn hợp: 64x + 27y = 4,38 (1)

-

Áp dụng định luật bảo toàn e: 2nCU + 3nAl = 3nNO => 2x + 3y = 3.0,006 (2)

Giải (1) và (2) thu được: x = 0,06 và y = 0,02 mCu = 0,06.64 = 3,84 (g)

%mCu = 87%

mAl = 0,02.27 = 0,54 (g)

%mAl = 12,3%

b. Do giữ nguyên khối lượng của hỗn hợp và Al nên ta có: MMg = mCu = 3,84 gam => nMg = 3,84 : 24 = 0,16 mol Nhận thấy 2nMg + 3nAl (=0,38 mol) >8nN2O + 8nNH4+  0,16.2+0,02.3=0,4.8+8. nNH4+ =>nNH4+ = 0,0075 mol Vậy dung dịch muối Z gồm có Mg2+ (0,16 mol); Al3+ (0,02 mol); NH4+ (0,075 mol) và NO3Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Z: NO3- = 2mMg2+ +3mAl3++ nNH4+ = 2.0,16+3.0,02+0,0075 = 0,3875 mol Khối lượng muối trong dung dịch Z là: m = mMg2 + mAl3+mNH4+ + mNO3- = 0,16.24+0,02.27+0,0075.18+0,3875.62=28,54 gam

SỞ GD & ĐT LÂM ĐỒNG TRƯỜNG THPT LỘC PHÁT ĐỀ CHÍNH THỨC (có 3 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN HÓA 11 Thời gian làm bài: 60 phút (20 câu trắc nghiệm, 4 câu tự luận)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

PHẦN 1:TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 ĐIỂM) Khoanh tròn đáp án đúng cho từng câu hỏi.

Câu 1: Chọn phát biểu đúng A.Silic có tính oxi hóa mạnh hơn cacbon.

B. Cacbon có tính oxi hóa mạnh hơn silic.

C. Silic có tính khử yếu hơn cacbon D. Silic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

Câu 2: Chất có thể dùng làm khô khí NH 3 là A. P2 O 5

B. CuSO 4 khan

C. H 2SO 4 đặc

D. CaO

Câu 3: Cho các hợp chất:

CaC 2 , CO 2 ,HCHO , CH 3COOH , C 2 H 5OH , NaCN , CaCO 3 . Số hợp chất hữu co trong các hợp chất đã cho là: A. 1 B. 2 C. 4 Câu 4: Trong các chất sau, chất nào được gọi là hidrocacbon?

A. CH 4

B. C 2 H 6 O

C. CH 3Cl

D. 3 C. C12 H 22 O11

Câu 5: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C 2 H 5OH, CH 3OCH 3

B. CH 3OCH 3 , CH 3CHO

C. CH 3CH 3CH 2 OH, C 2 H 5OH

D. C 4 H10 , C 6 H 6

Câu 6: Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oximkhông khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO 2 , H 2 O, N 2 . Điều đó chứng tỏ phân tử chất X A. Chắc chắn phải có các nguyên tố C,H,O,N. B. Chắc chắn phải có các nguyên tố C,H,N có thể có nguyên tố O. C. Chỉ có các nguyên tố C,H. D. Chắc chắn phải có các nguyên tố C,O,N. Câu 7: Thuốc nổ đen là hỗn hợp A. KNO3 , C và S

B. KNO3 và S

C. KClO3 , C và S

D. KClO3 và S

Câu 8: Sự điện li là quá trình A. Hòa tan các chất vào nước.

B. Phân li ra ion của các chất trong nước.

C. Phân li thành các phân tử hòa tan D. Phân li các axit trong nước.

Câu 9: Điều khẳng định đúng là: A. Dung dịch có môi trường bazơ thì pH>7 . B. Dung dịch có môi trường trung tính thì pH<7

C. Dung dịch có môi trường axit thì pH=7 D. Dung dịch có môi trường trung tính thì pH>7 Câu 10: Trong các chất sau, chất có độ cứng lớn nhất là A. Silic B. Kim cương C. Than chì Câu 11: Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là B. CO 2 tinh thể

A. CO

D. Thạch anh

C. SiO 2

D. NaHCO3

Câu 12: Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là 

A. Na  , Ca 2 , H 2SO 4 , CO 3

2

C. Na  , Ba 2 , OH  , Cl 

B. Na  , Mg 2 , OH  , NO3 D. Ag  , H  , Cl  , SO 4



2

Câu 13: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi A. Các chất phản ứng là chất điện li mạnh B. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồnh độ ion của chúng C. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan D. Phản ứng phải là thuận nghịch Câu 14: Khí N 2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do A. Phân tử nitơ có liên kết 3 bền vững B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ C.Nitơ có độ âm điện lớn D. Phân tử nitơ phân cực Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z=15) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Câu 16: Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metyl (CH 2 ) được gọi là A. Đồng phân B. Đồng vị C. Đồng đẳng Câu 17: Chất được dùng để khắc chữ lên thủy tinh là A. Dung dịch H 2SO 4

B. Dung dịch HNO3

C. Dung dịch HCL

D. Đồng khối D. Dung dịch HF

Câu 18: Phản ứng nitơ thể hiện tính khử là A. N 2  6Li  2Li3 N

B. N 2  2Al  2AlN

B. N 2  O 2  2NO

D. N 2  3H 2  2NH 3

Câu 19:Trong phản ứng sau: HNO3  C  CO 2  NO 2  H 2 O .Cacbon là A. Chất bị khử C. Chất khử Câu 20: Công thức phân tử của phân ure là A. (NH 4 ) 2 CO 3

B. CH 2 CO

PHẦN II. TỰ LUẬN (5,0 ĐIỂM)

B. Chất oxi hóa D. Chất nhận electron C. (NH 2 ) 2 CO 3

D. (NH 2 ) 2 CO

Câu 1 (1,5 điểm): Viết các phương trình phản ứng hóa học hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) (1) (2) (3) (4) (5) (6) N 2  NH 3  NO  NO 2  HNO3  Cu(NO3 ) 2  CuO

Câu 2 (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau, viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình nhận biết: HNO3 , NaNO3 , Ba(OH)2 , Na 2SO 4 .

Câu 3 (1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 11,6 gam một chất hữu cơ A thu được 13,44 lít CO 2 (đktc) và 10,8 gam H 2 O . Tỉ khối hơi A so với oxi là 1,8125. Lập công thức phân tử của A. Câu 4 (1,0 điểm): Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí A gồm NO và N 2 có tỉ khối với hidro là 14,75. Tính thể tích mỗi khí sinh ra (đktc)?

Biết O = 16; H = 1; C = 12; N = 14; Al = 27

-----------HẾT-----------

ĐÁP ÁN 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

D

A

A

B

A

B

A

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

C

B

A

C

C

D

C

C

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Nguyên tắc làm khô một khí là chọn hóa chất có khả năng hút nước nhưng không có pphản ứng hóa học với chất cần làm khô.

Hướng dẫn giải: Để làm khô khí NH 3 ta có thể dùng CaO Đáp án D Câu 3: Phương pháp: Hợp chất hữu cơ là hợp chất của C (trừ CO, CO 2 , muối cacbonat của kim loại, muối cacbua, xianua,…)

Hướng dẫn giải: Các hợp chất hữu cơ gồm: HCHO , CH 3COOH , C 2 H 5OH Đáp án D Câu 4: Phương pháp: Hidrocacbon là hợp chất của C và H. Hướng dẫn giải: CH 4 là hợp chất của hidrocacbon. Đáp án A Câu 5: Phương pháp: Đồng phân là những chất có cùng công thức phân tử nhưng có công thức cấu tạo khác nhau.

Hướng dẫn giải: C 2 H 5OH, CH 3OCH 3 đều có công thức phân tử là C 2 H 6 O Đáp án A Câu 6: Hướng dẫn giải: Khi đốt X trong oxi - Thu được CO 2 => X có chứa C - Thu được H 2 O => X có chứa H - Thu được N 2 => X có chứa N Vậy X có chứa C,H,N và có thể có O. Đáp án B Câu 7: Hướng dẫn giải: Thuốc nổ đen là hỗn hợp gồm KNO3 , C và S.

Đáp án A Câu 8: Hướng dẫn giải: Sự điện li là quá trình phân li ra ion của các chất trong nước Đáp án B Câu 9: Phương pháp: + Môi trường axit: pH < 7 + Môi trường trung tính: pH = 7 + Môi trường bazơ: pH > 7 Hướng dẫn giải: Khẳng định đúng là “Dung dịch có môi trường bazơ thì pH > 7” Đáp án A Câu 10: Đáp án B Câu 11: Hướng dẫn giải: Khi nồng độ axit HCL trong dạ dày vượt mức cho phép sẽ gây đau dạ dày.

Người ta thường sử dụng nước muối có thành phần chính là NaHCO3 để chữa do phản ứng sau:

NaHCO3  HCL  NaCl  CO 2  H 2 O Đáp án D Câu 12: Phương pháp: Điều kiện để các ion cùng tồn tại trong dung dịch là chúng không có phản ứng hóa học với nhau.

Hướng dẫn giải: 

A. Loại do có phản ứng: 2HSO 4  CO 3

2

 H 2 O  CO 2  2SO 4

2

B. Loại do có phản ứng: Mg 2  2OH   Mg(OH) 2  C. Thõa mãn điều kiện tồn tại của các ion trong dung dịch D. Loại do có phản ứng: Ag   2OH   AgCl  Đáp án C Câu 13: Hướng dẫn giải: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. Đáp án B Câu 14: Đáp án A Câu 15: Phương pháp: Dựa vào cách viết cấu hình e của nguyên tử (đã học ở lớp 10).

Hướng dẫn giải: Cấu hình electron của nguyên tử Photpho là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Đáp án C Câu 16: Đáp án C Câu 17:

Hướng dẫn giải: HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh do HF có khả năng ăn mòn thủy tinh theo phản ứng sau:

4HF  SiO 2  SiF4  2H 2 O Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Chất nhường electron thể hiện tính khử khi đó số oxi hóa của nguyên tố đó tăng. 3

0

A. N 2 + 6Li → 2Li3 N => N 2 thể hiện tính oxi hóa 3

0

B. N 2 + 2Al → 2 Al N => N 2 thể hiện tính oxi hóa 0

2

C. N 2 + O 2 → 2 N O => N 2 thể hiện tính khử 0

D. N 2 + 3H 2 → N 2 thể hiện tính oxi hóa Đáp án C Câu 19: Phương pháp: HS ghi nhớ “khử cho - o nhận” - Chất khử (bị oxi hóa) là chất nhường e.

- Chất oxi hóa (bị khử) là chất nhận e.

0

4

Hướng dẫn giải: C  C 4e => C là chất khử (hay chất bị oxi hóa) Đáp án C Câu 20: Hướng dẫn giải: Phân ure có công thức phân tử là: (NH 2 ) 2 CO Đáp án D PHẦN II. TỰ LUẬN (5,0 ĐIỂM) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để hoàn thành sơ đồ phản ứng.

Hướng dẫn giải: t  , xt, p (1) N 2  3H 2   2NH 3  , xt  4NO  6H 2 O (2) 4NH 3  5O 2 t

(3) 2NO  O 2  2NO 2 (4) 4NO 2  O 2  4HNO3 (5) CuO  2HNO3  Cu(NO3 ) 2  2H 2 O (6) 2Cu(NO3 ) 2  O 2  2H 2 O  4HNO3 Câu 2: Hướng dẫn giải:

Thuốc thử Chất

HNO3

NaNO3

Ba(OH)2

Na 2SO 4

Qùy tím

Chuyển đỏ

Không đổi màu

Chuyển xanh

Không đổi màu

Ba(OH)2

-

Không hiện tượng

-

Kết tủa trắng

PTHH: Ba(OH)2 + Na 2SO 4 → BaSO 4  2NaOH Câu 3: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: nCO 2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol; nH 2O = 10,8 : 18 = 0,6 mol Do đốt cháy A thu được CO2 và H 2O => A có chứa C, H có thể có O. BTNT “C”: nC = nCO 2 = 0,6 mol BTNT “H”: nH = 2 nH 2O = 1,2 mol BTKL: mO  m A  mC  mH = 11,6 - 0,6.12 -1,2.1 =3,2 (g) => nO = 3,2 : 16 = 0,2 mol => C : H : O = 0,6 : 1,2 : 0,2 = 3 : 6 :1 Vậy A có dạng (C3 H 6O) n Tỉ khối hơi A so với oxi là 1,8125.32 = 58 => 58n = 58 => n = 1 Vậy công thức phân tử của A là C3 H 6 O Câu 4: Phương pháp: Phương pháp đường chéo, phương phapr bảo toàn electron.

Hướng dẫn giải: n Al = 13,5 : 27 = 0,5 mol Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí A ta có: NO: 30 1,5 3 29,5

=

N2 : 28 0,5 1 Đặt số mol của NO và N 2 lần lượt là 3x và x (mol) Theo định luật bảo toàn e, ta có: 3 n Al = 3 nNO + 10 nN 2 => 3.0,5 = 3.3x + 10x => 3/38 (mol) VNO = 3x.22,4 = 3. (3/38).22,4 = 504/95 lít

VN 2 = x.22,4 (3/38).22,4 = 168/95 lít

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 - 2017

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN HÓA 11

(có 2 trang)

Thời gian làm bài: 45 phút (8 câu trắc nghiệm, 4 câu tự luận)

Cho nguyên tử khối các chất: H=1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba =137 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm): Câu 1: Dung dịch nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl loãng?

A. KNO3

B. AgNO3

C. NaOH

D. Na2CO3

Câu 2: Khi NH3 làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu A. xanh

B. đỏ.

C. hồng.

D. tím.

Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol CuO và 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu được V lít khí NO2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 6,72.

Câu 4: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng với nhau?

A. HCl, Fe(OH)3.

B. KOH, CaCO3.

C. CuCl2, AgNO3.

D. K2SO4, Ba(NO3)2

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

A. NaOH.

B. H2SO4.

C. NaCl.

D. HCl.

C. NaCl.

D. Al(OH)3

Câu 6: Chất nào sau đây lưỡng tính?

A. Fe(OH)3.

B. Mg(OH)2.

Câu 7: Để phân biệt dung dịch Na3PO4 và dung dịch NaNO3 nên dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch KOH.

C. Dung dịch AgNO3.

D. Dung dịch H2SO4

Câu 8: Cho muối NH4Cl tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOh đã dùng là A. 3,0M.

B. 1,0M.

C. 2,0M.

D. 2,5M.

II. PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu 9 (2,0 điểm): Cho 100ml dung dịch HNO3 1,0M (dung dịch A) vào 100 ml dung dịch KOH 1,0M (dung dịch B). a) Viết phương trình điện li của HNO3, KOH. b) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B. c) Tính pH khi trộn lẫn dung dịch A và dung dịch B. d) Tính pH khi trộn lẫn dung dịch A và dung dịch B. Câu 10 (2,0 điểm): Thực hiện dãy chuyển hóa sau và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

(1) (2) (3) (4) NH3 ⎯⎯ → NO ⎯⎯ → NO2 ⎯⎯ → HNO3 ⎯⎯ → NH4 NO3

Câu 11 (2,0 điểm): a) Vào mùa lạnh người ta thường sử dụng than để sưởi ấm, tuy nhiên có nhiều trường hợp bị ngộ độc dẫn đến tử vong. Chất nào gây nên sự ngộ độc trên? Viết phương trình hóa học tạo thành chất đó trong quá trình sử dụng than để sưởi ấm. Nêu biện pháp tránh bị ngộ độc khi sử dụng than để sưởi ấm. b) Cho 0,56 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Câu 12 (2,0 điểm): Cho hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là bao nhiêu?

-----------Hết----------Họ và tên thí sinh:………………………………………………Số báo danh:……………..

(Thí sinh không được dùng tài liệu kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

ĐÁP ÁN 1

2

3

4

5

6

7

8

A

A

C

B

C

D

C

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm) Câu 1: Phương pháp: Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi xảy ra khi thỏa mãn ít nhất 1 trong 3 điều kiện sau: 1. Tạo chất khí 2. Tạo kết tủa 3. Tạo chất điện li yếu Hướng dẫn giải: A. KNO3 không phản ứng vì không thỏa mãn điều kiện của phản ứng trao đổi.

B. AgNO3 có phản ứng vì tạo kết tủa (AgCl) C. NaOH có phản ứng vì tạo chất điện li yếu (H2O).

D. Na2CO3 có phản ứng vì tạo ra khí (CO2). Đáp án A Câu 2: Đáp án A Câu 3: Phướng pháp: Chỉ có Cu phản ứng với HNO3 sinh ra khí.

Sử dụng định luật bảo toàn e ta có: 2nCu - nCO2 => nNO2 => V Hướng dẫn giải: Chỉ có Cu phản ứng với HNO3 sinh ra khí.

Sử dụng định luật bảo toàn e ta có: 2nCu = nNO2 => nNO2 = 2.0,1 = 0,2 mol V = 4,48 lít Đáp án C Câu 4:

Phương pháp: Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi xảy ra khi thỏa mãn ít nhất 1 trong 3 điều kiện sau: 1. Tạo chất khí 2. Tạo kết tủa 3. Tạo chất điện li yếu Hướng dẫn giải: A. Có phản ứng vì tạo chất điện li yếu (H2O) B. Không phản ứng vì không thỏa mãn 3 điều kiện của phản ứng trao đổi.

C. Có phản ứng vì tạo kết tủa (AgCl) D. Có phản ứng vì tạo được kết tủa BaSO4. Đáp án B Câu 5: Phương pháp: - MT có axit có pH < 7 - MT trung tính có pH = 7 - MT kiềm có pH > 7 Hướng dẫn giải: NaOH có MT kiềm => pH > 7 H2SO4 và HCl có MT axit => pH < 7 NaCl có MT trung tính =? pH = 7 Đáp án C Câu 6: Phương pháp: Ghi nhớ một số hidroxit có tính lưỡng tính thường gặp như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2…

Hướng dẫn giải: Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính Đáp án D Câu 7: Hướng dẫn giải: Để nhận biết PO43- ta sử dụng ion Ag+ tạo kết tủa màu vàng theo PTHH: Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓

Đáp án C Câu 8: Phương pháp: Viết và tính toán theo PTHH. Hướng dẫn giải: NH4+ + OH- → NH3 + H2O Theo PTHH: nOH- = nNH3 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol => CM = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M Đáp án D II. PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu 9: Hướng dẫn giải: a) Phương trình điện li của HNO3 và HCl: HNO3 → H+ + NO3- (1) KOH → K+ + OH- (2) b) Theo (1) nH+ = nHNO3 = 0,1.1 = 0,1 mol => pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1 Theo (2) nOH- = nKOH = 0,1.1 = 0,1 mol => pOH = -log[OH-] = -log(0,1) = 1 => pH = 14 – pOH = 13 Vậy pH của dung dịch A là 1 và pH của dung dịch B là 13 c) Khi trộn dung dịch A và dung dịch B với nhau: H+ + OH- → H2O .Câu 10: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để thực hiện các phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải: t (1) NH 3 + O 2 ⎯⎯ → NO + H 2 O xt o

(2) 2NO + O 2 → NO 2 (3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO3 (4) HNO3 + NH 3 → NH 4 NO3

Câu 11: Phương pháp: a) Dựa vào kiến thức thực tế để trả lời câu hỏi. b) Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm: Tính tỉ lệ:

n OH− n CO2

(*)

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO32+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO32- và HCO32+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO3Hướng dẫn giải: a) Khi đốt than tở trong phòng kín, than cháy trong môi trường thiếu oxi sinh ra khí CO theo phương trình hóa học: t 2C + O2 ⎯⎯ → 2CO. o

Khi đó, CO kết hợp với hemoglobin trong hồng cầu máu người tạo thành hợp chất bền vững, khiến cho hemoglobin không thể kết hợp với oxi dẫn đến tình trạng thiếu oxi trầm trọng và gây tử vong.

Biện pháp: Cung cấp đầy đủ khí O2 cho quá trình đốt than bằng cách đốt than ở nơi thoáng khí, tránh đốt trong các không gian chật hẹp và kín. b) nCO2 = 0,56 : 22,4 = 0,25 mol; nOH- = 2nCa(OH)2 = 2.0,4.0,05 = 0,04 mol; nCa2+ = nCa(OH)2 = 0,02 mol Ta có: 1 

n OH− n CO2

=

0,04 = 1,6  2  t¹o muèi CO32 − vµ HCO3− 0,025

Đặt nCO32- = x (mol) và nHCO3- = y (mol) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O x

2x

x

CO2 + OH- → HCO3y

y

y

+ nCO2 = x + y = 0,025 (1) + nOH- = 2x + y = 0,04 (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được x = 0,015 và y = 0,01 Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ BĐ:

0,02 0,015

(mol)

PƯ:

0,015←0,015 →

(mol)

Khối lượng kết tủa th được là: mCaCO3 = 0,015.100 = 1,5 gam Câu 12: Phương pháp: - Định luật bảo toàn khối lượng - Phương pháp đường chéo, phương pháp tăng giảm số mol.

Hướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí X:

Giả sử hỗn hợp khí X gồm 1 mol N2 và 2 mol H2.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX = mY => nX.MX = nY .MY  nY = nX

MX 1,8 = (1 + 4). = 4,5(mol) MY 2

 n gi¶m = n X − n Y = 5 − 4,5 = 0,5 mol t ,xt,p ⎯⎯⎯ → 2NH 3 N 2 + 3H 2 ⎯⎯ ⎯ o

PT :

1

3

DB : 0,125  0,75 

2

→ n giam = 2(mol)

0,5

 n giam = 0,5(mol)

Hiệu suất của phản ứng (tính theo chiều N2) là: H =

0,25 .100 = 25 1

SỞ GD & ĐT BẮC NINH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐĂNG ĐẠO

MÔN HÓA 11

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 45 phút

(có 2 trang)

(10 câu trắc nghiệm, 3 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm) Câu 1: Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A.HCL

B. NaOH

C. NaCl

D. C 2 H 5OH

C. 0 < α < 1

D. α > 1

Câu 2: Chất điện li mạnh có độ điện li (α) A. α = 0

B. α = 1

Câu 3: Dung dịch X có [ H  ] = 5. 10 4 . Dung dịch X có môi trường A. axit

B. bazơ

C. trung tính

D. lưỡng tính

Câu 4: Khi N 2 tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là A.Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Phân tử N 2 không phân cực.

C.Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA. D.Liên kết trong phân tử N 2 là liên kết 3,không phân cực, có năng lượng lớn.

3-

Câu 5: Để nhận biết ion PO 4 trong dung dịch muối,người ta dùng thuốc thử là A. Dung dịch AgNO3 B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch HNO3

D. Dung dịch Br2

Câu 6: Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là A. Ca 3 (PO 4 ) 2

B. Ca(H 2 PO 4 ) 2

C. CaHPO 4

D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4

Câu 7: Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?

A. NH 4 Cl

B. NH 4 NO3

C. Ca(NO3 ) 2

D. (NH 2 ) 2 CO

Câu 8: Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H 3 PO 4 thì thu được muối là

A. NaH 2 PO 4

B. Na 2 HPO 4

C. Na 3 PO 4

D. Na 2 H 2 PO 4

Câu 9: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A. NH 4 Cl

B. NaOH

C. NaCl

D. Na 2 CO 3

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 , thu được sản phẩm là A.Ag, NO 2 , O 2

B. Ag 2 O, NO 2 , O 2

C. AgNO2 , O 2

D. Ag, Ag 2 O, NO 2

II. TỰ LUẬN (5,0 điểm) Câu 1 (2,0 điểm): Trộn 500ml dung dịch HNO3 0,02M với 500ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Câu 2 (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe,Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ,ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X? Câu 3 (1,0 điểm): Phản ứng của thuốc nổ đen: t 2KNO3  3C  S  3CO 2  N 2  K 2S; ΔH  0

Tính phần trăm theo khối lượng của các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tính lệ phản ứng. Khi đốt 1kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tíhc bao nhiêu (ở 273℃ và 1 atm).

Biết Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14

-----------HẾT-----------

ĐÁP ÁN

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

A

D

A

B

D

B

A

A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) Câu 1: Hướng dẫn giải: C 2 H 5OH khi tan trong nước không phân li ra ion. Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Dựa vào khái niệm chất phân li mạnh: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.

Hướng dẫn giải: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion (tức là α=1) Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Tính pH của dung dịch: pH = -log[ H  ] + pH < 7 => môi trường axit + pH = 7 => môi trường trung tính + pH > 7 => môi trường bazơ Chú ý: Không có môi trường lưỡng tính.

Hướng dẫn giải: pH = -log[ H  ] = -log(5.10-4) = 3,3 Ta thấy pH < 7 nên dung dịch X có môi trường axit Đáp án A Câu 4:

Hướng dẫn giải: Do phân tử N 2 có chứa liên kết 3 rất bền vững, không phân cực và có năng lượng lớn nên N 2 tương đối trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường. Đáp án D Câu 5: 3-

Phương pháp: Dựa vào phương pháp nhận biết ion PO 4 bằng phương pháp hóa học.

3-

Hướng dẫn giải: Ta dùng ion Ag  để nhận biết PO 4 do tạo kết tủa màu vàng.

3

Ag   PO 4  Ag 3 PO 4  vàng Đáp án A Câu 6: Phương pháp: - Supephotphat đơn: Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 - Supephotphat kép: Ca(H 2 PO 4 ) 2 Hướng dẫn giải: Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 Đáp án B Câu 7: Hướng dẫn giải: Ure (NH 2 ) 2 CO là phân bón có thành phần N lớn nhất. Đáp án D Câu 8: Phương pháp: Tính tỉ lệ (*) = 1

H 2 PO 4



H 3 PO 4

2

H 2 PO 4 HPO 4

H 2 PO 4



Hướng dẫn giải: (*) = Đáp án B

nNaOH nH 3 PO4



3

HPO 4

2

PO 4

HPO 4

2

(*)

2

PO 4

3

3

OH 

PO 4

3

nNaOH 2 = = 2 => Muối Na 2 HPO 4 1 nH 3 PO4

Câu 9: Phương pháp: Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển đỏ.

Cách đánh giá môi trường của một dung dịhc muối: - Muối được tạo từ axit mạnh + bazơ mạnh => Môi trường trung tính - Muối được tạo bởi axit mạnh + bazơ yếu => Môi trường axit - Muối được tạo bởi axit yếu + bazzơ mạnh => Môi trường bazơ Chú ý: Không có môi trường lưỡng tính Hướng dẫn giải: NH 4 Cl được tạo bởi bazơ yếu ( NH 3 ) và axit mạnh HCL nên cs môi trường axit => làm quỳ tím chuyển đỏ. Đáp án A Câu 10: Phương pháp: Nắm được phản ứng nhiệt phân các muối nitrat của KL: - Muối của KL kiềm (K, Na,..), kiềm thổ (Ca, Ba,…) phân hủy thành muối nitrit + O 2 - Muối của Mg, Zn, Fe,…, Cu phân hủy thành oxit kim loại + NO 2 + O 2 - Muối của kim loại Ag, Au, Hg,…bị phân hủy thành các kim loại tương ứng + NO 2 + O 2 t Hướng dẫn giải: 2AgNO3  2Ag  2NO 2  O 2

Đáp án A II. TỰ LUẬN (5,0 điểm) Câu 1: Phương pháp: - Tính n H  ; n OH  - Viết PTHH dưới dạng ion - Tính toán theo PTTH - Tính pH của dung dịch sau phản ứng Hướng dẫn giải:

nH  = nHNO 3 = 0,02. 0,5 = 0,01 mol

nOH   nNaOH = 0,04.0,5 = 0,02 mol

H   OH   H 2 O Bđ:

0,01

0,02

Pư:

0,01→0,01

Sau:

0

(mol) (mol)

0,01

(mol)

[ OH  ] = n/V = 0,01/(0,5 + 0,5) = 0,01M => pOH = -log[ OH  ] = -log(0,01) = 2 => pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 Vậy pH của dung dịch thu được sau phản ứng là 12. Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Cách 1: Viết và tính toán theo PTTH: Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu. Dựa vào dữ kiện để bài lập hệ phương trình.

Fe  4HNO3  Fe(NO3 ) 3  NO  2H 2 O 3Cu  8HNO3  3Cu(NO3 ) 2  2NO  4H 2 O

Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron: o

3

o

2

5

Fe 3e  Fe

2

N  2e  N

Cu  2e  Cu

Đặt ẩn là số mol của Fe và Cu. Dựa vào dữ kiện để bài lập hệ phương trình.

Hướng dẫn giải: nNO = 0,896/22,4 = 0,04 mol Cách 1: Viết và tính toán theo PTTH: Đặt x,y lần lượt là số mol của Fe và Cu

Fe  4HNO3  Fe(NO3 ) 3  NO  2H 2 O X

→

x

(mol)

3Cu  8HNO3  3Cu(NO3 ) 2  2NO  4H 2 O Y

→

2y/3

(mol)

- Khối lượng hỗn hợp: mhh = 56x + 64y = 3,04 (1)

- Số mol khí NO thu được nNO = x + 2y/3 = 0,04 (2) Giaỉ (1) và (2) thu được x= 0,02 mol và y = 0,03 mol Trong hỗn hợp ban đầu: mFe = 0,02.56 = 1,12 gam mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron: 3

o

5

Fe 3e  Fe

2

N  2e  N (NO)

x→3x

0,08←0,04

2

o

Cu  2e  Cu

y→2y - Khối lượng hỗn hợp: mhh = 56x + 64y = 3,04 (1’) - Định luật bảo toàn e: 3nFe  2nCu  3nNO => 3x + 2y = 3.0,04 (2’) Giaỉ (1’) và (2’) thu được x= 0,02 mol và y = 0,03 mol Trong hỗn hợp ban đầu: mFe = 0,02.56 = 1,12 gam mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Câu 3: Phương pháp: Tính toán theo PTHH: Hướng dẫn giải: Hỗn hợp thuốc nổ đen gồm KNO3 , C,S với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 1.

Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen:

2.101 .100%  74,8% 2.101  3.12  1.32 3.12 %m C  .100%  13,3% 2.101  3.12  1.32 1.32 %mS  .100%  11,9% 2.101  3.12  1.32 %m KNO3 

*Tính thể tích khí sinh ra khi đốt 1kg thuốc nổ đen: t 2 KNO3  3C  S  3CO2 ( k )  N 2 ( k )  K 2 S ( r )   

270gam 1000gam→

4mol 14,81mol

Thể tích khí thu được ở 273℃ và p= 1atm

Vkhí 

nRT 14,81.0,082.(273  273)   663(1) p 1

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK

KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ

Môn Hóa học – Khối lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (31 câu trắc nghiệm)

(Đề gồm 03 trang)

Họ và tên học sinh:…………………………Số báo danh:……………………………

Câu 31: Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia trong phản ứng là: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O↑ + H2O A. 24

B. 38

C. 14

D. 10

Câu 32: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. H2SO3 C. H2CO3

2H 2H

SO32 CO32

B. Na 2 S

2Na

D. H2SO4

2H

S2

SO42

Câu 33: Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Sự điện li là sự phan li ra ion của các chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy B. Dung dịch các chất điện li dẫn được điện C. Chất khí tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy phân li thành ion gọi là chất điện li D. Chất điện li mạnh là chất tan hoàn toàn trong nước Câu 34: Axit HNO3 là một axit A.yếu

B. mạnh

C. rất yếu

D. trung bình

Câu 35: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [H+]< [CH3COO-]

B. [H+]< 0,1M

C. [H+] = 0,1M

D. [H+] > [CH3COO-]

Câu 36: Nước đá khô là khí nào sau đây ở trạng thái rắn: A. CO2

B. SO2

C. CO

D. NO2

Câu 37: Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. CaCO3

B. CO

C. CH4

D. CaC2

Câu 38: Chất nào sau đây khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion?

A. H2CO3

B. CH3COOH

C. NaOH

Câu 39: Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường

D. HF

(a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S. (b) Sục khí F2 vào nước. (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH. (e) Cho Si vào dung dịch NaOH. (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (h) C+ H2O(hơi) ở nhiệt độ cao. (i) Nung Cu(NO3)2. (k) Dẫn CO qua FeO nung nóng.

Số thí nghiệm có ính ra đơn chất là A. 6.

B. 5.

C. 7.

D. 8.

Câu 40: Khí CO không khử được chất nào sau đây ở nhiệt độ cao: A. CaO

B. CuO

C. PbO

D. ZnO

Câu 41: Khử hoàn toàn 14g hỗn hợp X gồm CuO và một oxit sắt bằng CO thu được 10,32g hỗn hợp Y gồm 2 kim loại. Thể tích CO (đktc) đã dùng cho quá trình trên là: A. 10,304 lít

B. 1,0304 lít

C. 5,152 lít

D. 51,52 lít

Câu 42: Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốt là muối nào sau đây?

A. NaHCO3.

B. NH4HCO3.

C. Na2CO3.

D. (NH4)2CO3.

Câu 43: Cho các chất: nhôm cacbua (Al4C3), axetilen (C2H2), natri cacbonat (Na2CO3), đường saccarozơ (C12H22O11), PVC ([C2H3Cln]. Số chất không phải là hợp chất hữu cơ là A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu cơ M bằng vừa đủ 105 ml khí oxi, sản phẩm cháy thu được gồm 80 ml khí CO2, 90 ml hơi H2O, 10 ml N2. Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ. Công thức phân tử của M là (cho nguyên tử khối của các nguyên tố C = 12; H = 1; O = 16; N = 14) A. C4H10O2N2

B. C3H7O2N

C. C4H17O2N2

Câu 45: Thành phần của dung dịch NH3 gồm: A. NH3, NH4+ và OH-

B. NH3 và H2O

C. NH4+ , OH- , NH3 và H2O

D. NH4 và OH-

D. C4H9O2N

Câu 46: Dung dịch BaCl2 2M có nồng độ mol/l của anion là A. 4M

B. 1M

C. 2M

D. 0,5M

C. Pb

D. F2

Câu 47: Ở nhiệt độ thường nitơ phản ứng được với: A. Li

B. Cl2

Câu 48: Phát biểu nào dưới đây không đúng: A. Dung dịch NH3 là 1 bazơ yếu B. Đốt cháy NH3 không có xúc tác thu được N2 và H2O C. NH3 là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước D. Phản ứng tổng hợp NH3 là phản ứng thuận nghịch Câu 49: Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,850

B. 19,700

C. 29,550

D. 14,775

Câu 50: Cacbon phản ứng với tất cả các chất nào sau đây?

A. Al, HNO3 đặc, KClO3

B. Na2O, NaOH, HCl

C. NH4Cl, KOH, AgNO3

D. Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3

Câu 51: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau đều tạo ra sản phẩm đều là chất khí?

A. CO2 và NaOH

B. C và HNO3 đặc

C. CO và Fe2O3

D. C và CuO

Câu 52: Khối lượng NaNO2 cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N2 (đktc) là A. 19,2 gam

B. 20,1 gam

C. 27,0 gam

D. 20,7 gam

Câu 53: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và Y khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là: A. 3,36

B. 2,24

C. 1,12

D. 1,344

Câu 54: Cho từ từ khí CO đi qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng. Khí thoát ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong dư tạo thành 1 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO3 0,16M thu được V1 lít khí NO và còn một phần kim loại chưa tan. Thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl 2/3 M, sau khi phản ứng xong thu thêm V2 lít khí NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5, các phản ứng xảy ra hoàn toàn V2 gần nhất với giá trị nào sau đây A. 0,037

B. 0,036

C. 0,112

D. 1,490

Câu 55: Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn và Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y (không có muối anoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N2, NO, N2O và NO2, trong đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối với heli bằng 8,9. Số mol HNO3 phản ứng là A. 3,0 mol

B. 2,8 mol

C. 3,2 mol

D. 3,4 mol

Câu 56: Cho 200 ml dung dịch HNO3 vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M thu được 400 ml dung dịch X có pH = a. Cô cạn dung dịch X được 7,66 gam chất rắn khan. Giá trị của a là A. 1

B. 2

C. 12

D. 13

Câu 57: Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất CH2O và có tỉ khối so với hiđro là 30.

Công thức phân tử của X là (cho nguyên tử khối của các nguyên tố C=12, H=1, O=16) A. CH2O

B. C2H4O2

C. C2H4O

D. C3H8O

Câu 58: Hợp chất hữu cơ là hợp chất của nguyên tố A. cacbon

B. oxi

C. silic

D. nitơ

C. CH3COOH

D. HCl

C. Tùy gốc axit

D. Yếu

Câu 59: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HNO2

B. H2CO3

Câu 60: Muối amoni là chất điện li thuộc loại: A. Mạnh

B. Trung bình

Câu 61: Cho từ từ dung dịch (NH4)SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Hiện tượng xảy ra là: A. Có khí mùi khai bay lên B. Không có hiện tượng C. Có kết tủa trắng D. Có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng Câu 62: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn được điện?

A. đường saccarozơ (CH12H22O11)

B. muối ăn (NaCl)

C. đường glucozơ (C6H12O6)

D. rượu etylic (C2H5OH)

-----------HẾT-----------

ĐÁP ÁN 31

C

41

C

51

B

61

D

32

B

42

B

52

D

62

B

33

D

43

A

53

C

34

B

44

D

54

A

35

B

45

A

55

C

36

A

46

A

56

D

37

C

47

A

57

B

38

C

48

C

58

A

39

C

49

B

59

D

40

A

50

A

60

A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 31: Phương pháp: Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng electron.

Hướng dẫn giải: 0

x4

2

Mg 2e

Mg

5

x1

2 N 8e

1

2N

4Mg 10HNO3

4Mg(NO3 )2

N 2O

5H 2 O

Tổng hệ số các chất tham gia là: 4 + 10 = 14 Đáp án C Câu 32: Phương pháp: Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn ta sử dụng mũi tên một chiều Chất điện li yếu phân li không hoàn toàn ta sử dụng mũi tên hai chiều Hướng dẫn giải: A sai vì H2SO3 là chất điện lí yếu, phải sử dụng mũi tên hai chiều

B đúng vì Na2S là chất điện li mạnh C sai vì H2CO3 

H2O + CO2

D sai vì H2SO4 là 1 axit mạnh, phải sử dụng mũi tên một chiều Đáp án B Câu 33: Hướng dẫn giải: A, B, C đúng D sai vì chất điện li mạnh la chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion Đáp án D Câu 34: Đáp án B Câu 35: Phương pháp: CH3COOH là một chất điện li yếu do đó khi hòa tan vào nước không phân li hoàn toàn thành ion.

Hướng dẫn giải: CH3COOH là một chất điện li yếu do đó khi hòa tan vào nước không phân li hoàn toàn thành ion. => [H+] < 0,1M Đáp án B Câu 36: Đáp án A Câu 37: Phương pháp: Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO2 muối cacbonat kim loại, muối cacbua, muối xianua,…)

Hướng dẫn giải: CH4 là một hợp chất hữu cơ Đáp án C Câu 38: Đáp án C Câu 39: Phương pháp: Viết PTHH. Chú ý: Đơn chất là các chất được tạo nên từ một nguyên tố.

Hướng dẫn giải:

(a) SO 2

2H 2S

(b) 2F

2H 2 O

(c) 2KMnO 4 (d) CO 2 CO2

3S

2H 2 O

t¹o ®¬n chÊt S

4HF

O2

t¹o ®¬n chÊt O 2

16HCl ®Æc

2KCl

2NaOH

Na 2 CO3

NaOH

NaHCO3

2MnCl 2

5Cl 2

8H 2O

t¹o ®¬n chÊt Cl 2

H 2O

kh«ng t¹o ®¬n chÊt (e) Si

2NaOH

(g) Na 2SO3

H2O

Na 2SiO 3

H 2SO 4

(h) C

H 2O

CO

C

H2O

CO 2

Na 2SO 4

2H 2 H 2O

t¹o ®¬n chÊt H 2 CO 2

kh«ng t¹o ®¬n chÊt

H2 2H 2

t¹o ®¬n chÊt H 2 (i) 2Cu(NO3 )2 (k) CO

FeO

to to

2CuO Fe

4NO 2

CO2

O2

t¹o ®¬n chÊt O 2

t¹o ®¬n chÊt Fe

VËy c¸c ph¶n øng sinh ra ®¬n chÊt lµ: a, b, c, e, h, i, k

Đáp án C Câu 40: Phương pháp: CO chỉ khử được những oxit của KL đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Hướng dẫn giải: CO không khử được CaO Đáp án A Câu 41: Phương pháp: Oxit + CO → KL + CO2 Đặt nCO = nCO2 = x mol BTKL: moxit + mCO = mKL + mCO2 => x=? => VCO Hướng dẫn giải: Oxit + CO → KL + CO2 Đặt nCO = nCO2 = x mol BTKL: moxit + mCO = mKL + mCO2 => 14 + 28x = 10,32 + 44x => x = 0,23 mol => VCO = 0,23.22,4 = 5,152 lít Đáp án C Câu 42: Hướng dẫn giải: Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là NH4HCO3 vì ở nhiệt độ cao muối này bị phân hủy hoàn toàn thành khí:

NH 4 HCO3

to

NH 3

CO2

H2O

Đáp án B Câu 43: Phương pháp: Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO2 muối cacbonat kim loại, muối cacbua, muối xianua,…)

Hướng dẫn giải: Các hợp chất không phải hợp chất hữu cơ là: nhôm cacbua (Al4C3), natri cacbonat (Na2CO3). Đáp án A Câu 44: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: Tỷ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol Giả sử đốt 2 mol M bằng 10,5 mol O2 (vừa đủ) thu được 8 mol CO2, 9 mol H2O và 1 mol N2 Bảo toàn nguên tố: nC = nCO2 = 8 mol nH = 2nH2O = 18 mol nN = 2nN2 = 2 mol nO = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 2.8 + 9 – 2. 10,5 = 4 mol Số C = nC : nM = 8: 2 = 4 Số H = nH : nM = 18: 2 = 9 Số O = nO : nM = 4: 2 = 2 Số N = nN : nM = 2: 2 = 1 Vậy công thức phân tử của M là C4H9O2N Đáp án D Câu 45: Phương pháp: Viết phương trình điện li của NH3 trong nước Hướng dẫn giải: NH3

H2O

NH4

OH

Như vậy dung dịch NH3 gồm NH4+, OH-, NH3 và H2O Đáp án C

Câu 46: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nCl = 2nBaCl2 Mặt khác BaCl2 là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành các ion => [Cl-] = 2.CM dd BaCl2 =4M Đáp án A Câu 47: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của N2 Hướng dẫn giải: Ở nhiệt độ thường, N2 phản ứng được với Li: N2 + 6 Li → 2Li3N Đáp án A Câu 48: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lý và hóa học của NH3 Hướng dẫn giải: C sai vì NH3 là chất có mùi khai Đáp án C Câu 49: n OH

Phương pháp: Tính tỉ lệ: a

n CO2

+ a ≥ 2 => chỉ tạo muối CO32+ 1 < a < 2 => taoj muối CO32- và HCO3+ a ≤ 1 => chỉ tạo muối HCO3Hướng dẫn giải: nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,15 + 2.0,1 = 0,35 mol; nCO2 = 0,15 mol n OH n CO2

0,35 0,15

2,33

2

OH d­, chØ t¹o muèi CO32

*BTNT “C”: nCO3 2- = nCO2 = 0,15 mol So sánh thấy nBa2- < nCO3 2- => Ba2+ hết, CO32- dư =>n BaCO3 = nBa2+ = 0,1 mol => m BaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam Đáp án B Câu 50: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của C Hướng dẫn giải: B loại Na2O

C loại NH4Cl, KOH, AgNO3 D loại Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 Đáp án A Câu 51: Hướng dẫn giải: A. CO2(k) + 2NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O CO2(k) + NaOH(dd) → NHCO3(dd) B. C(r)

to

4HNO3 ®Æc

C. CO(k)

t

Fe 2 O3 (r)

D. C(r)

t

2CuO(r)

CO 2 (k)

o

o

4NO 2 (k)

Fe(r)

CO 2 (k)

2Cu(r)

CO 2 (k)

2H 2O(h)

Đáp án B Câu 52: Phương pháp: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N2 bằng phản ứng: NH 4 Cl

NaNO2

to

N2

Hướng dẫn giải: NH 4 Cl

NaCl NaNO2

2H 2 O to

N2

NaCl

2H 2 O

Theo PTHH: nNaNO2 = nN2 = 6,72.22,4 = 0,3 mol => mNaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam Đáp án D Câu 53: Phương pháp: Viết và tính theo PTHH Hướng dẫn giải: nNH3 = 0,1 mol; nCuO = 32; 80 = 0,4 mol PTHH : 2NH 3

3CuO

B®:

0,1

0,4

P­:

0,1

0,15

nY

n N2

0,05.22, 4

to

3Cu

N2

3H 2 O

0,05 1,12 lÝt

Đáp án C Câu 54: Phương pháp: nCuO bđ = 3,2; 80 = 0,04 mol Hướng dẫn giải: *Phản ứng CuO + CO2 nCuO bđ = 3,2; 80 = 0,04 mol nCO2 = nCaCO3 = 1:100 = 0,01 mol

(mol)

CuO

to

CO

Cu

0,01d­ 0,03

0,01

CO2 0,01 mol

Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (0,01 mol) và CuO dư (0,03 mol) *Phản ứng chất rắn + HNO3: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 0,03 → 0,06còn 0,02 + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3Cu

0,0075còn 0,0025 ← 0,02 Phần kim loại chưa tan là Cu (0,0025 mol) * Phản ứng hòa tan kim loại chưa tan: 3Cu + 8H+ + NO3+ → 3Cu+ +2NO + 4H2O →

0,0025

1/600 mol

=> V2 = 1/600.22,4 lít = 0,037 lít Đáp án A Câu 55: Phương pháp: HS ghi nhớ công thức tính nhanh số mol HNO3 đã phản ứng: nHNO3 = 12nN2 + 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O = 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y + 10z (*) N2 : x Mg, Al, Zn,Cu

HNO3

0,5mol

NO 2 : x NO : y N2O : z

nHNO3 = 12nN2 + 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O = 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y + 10z (*) *nZ = 2x + 2y + z = 0,5 mol (1) *mZ = nZMZ => 28x + 44x + 30y + 44z = 0,5.8,94 => 74x + 30y + 44z = 17,8 (2) 3 62 (1) (2) 7 7

14x 14y 10z

3,2(**)

(*) và (**) => nHNO3 = 3,2 mol Đáp án C Câu 56 Phương pháp: Nếu H+ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO3 (0,04 mol) và KNO3 (0,06 mol) (vì HNO3 bị bay hơi khi cô cạn) => mchất rắn = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 gam ≠ 7,66 gam Vậy OH- dư Dung dịch sau phản ứng gồm:

Na+: 0,04 mol K+: 0,06 mol NO3- : x OH- dư : y * mchất rắn = 7,66 gam => 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1) *BTĐT: nNa+ + nK+ = nNO3- + nOH- => x + y = 0,1 (2) Giải (1) và (2) => x, y => [OH-] => pOH => pH Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,04 mol; nKOH = 0,06 mol Nếu H+ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO3 (0,04 mol) và KNO3 (0,06 mol) (vì HNO3 bị bay hơi khi cô cạn). => mchất = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 ≠ 7,66 gam Vậy OH- dư Dung dịch sau phản ứng gồm: Na+: 0,04 mol K+: 0,06 mol NO3-; x OH- dư: y *m chất rắn = 7,66 gam => 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1) *BTĐT: nNa+ + nK+ = nNO3- + nOH- => x + y = 0,1 (2) Giải (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,04 => [OH-] = n/V = 0,04:0,4 = 0,1M => pOH = -log[OH-] = 1 => pH = 13 Đáp án D Câu 57: Phương pháp: CTPT của X có dạng (CH2O)n. Dựa vào tỉ khối tìm được giá trị của n.

Hướng dẫn giải: CTPT của X có dạng (CH2O)n dX/H2 = 30 => MX = 60 => 30n = 60 => n = 2 => CTPT của X là C2H4O2 Đáp án B Câu 58: Đáp án A Câu 59: Phương pháp: Chất điện li mạnh gồm có các axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối.

Hướng dẫn giải: HCl là chất điện li mạnh Đáp án D Câu 60: Hướng dẫn giải: Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước và phân li hoàn toàn thành các ion. Đáp án A Câu 61: Hướng dẫn giải: (NH4)SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + NH3↑ + H2O Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH3) và có kết tủa trắng (BaSO4) Đáp án D Câu 62: Phương pháp: Những chất khi tan trong nước phân li thành các ion có khả năng dẫn điện Hướng dẫn giải: Muối ăn khi tan trong nước phân li thành các ion nên dung dịch muối ăn có khả năng dẫn điễn: NaCl → Na+ + ClĐáp án B

SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN

MÔN HÓA 11

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 45 phút

(có 3 trang)

(18 câu trắc nghiệm, 2 câu tự luận)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: (H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na =23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba = 137; Pb = 207) I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu 1 – 18) Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ và kẻ bảng sau vào giấy kiểm tra, chọn một đáp án đúng và trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu: Câu hỏi

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Đáp án

Câu 1: Một học sinh đã điều chế và thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

A. NH3 không được điều chế từ NH4Cl và Ca(OH)2.

B. NH3 không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của: A. N.

B. K2O.

C. P.

D. P2O5.

Câu 3: Sục V lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.

B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.

D. 2, 24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính: A. Cr(OH)3.

B. Al(OH)3.

C. Zn(OH)2.

D. Ba(OH)2.

Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng thu được sản phẩm khử duy nhất là NO. Sauk hi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là: A. 2,24 lít.

B. 11,2 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 6: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 7: Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của Nitơ là?

A. 1s22s22p4.

B. 1s22s22p6.

C. 1s22s22p3.

D. 1s22s22p5.

Câu 8: Photpho trắng được bảo quảng bằng cách ngâm trong: A. benzen.

B. ete.

C. dầu hỏa.

D. nước.

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng đẻ tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là: A. H2O rắn.

B. CO2 rắn.

C. SO2 rắn.

D. CO rắn.

Câu 10: Dẫn luồng khí Co qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là: A. Al2O3, Cu, MgO, Fe.

B. Al, Fe, Cu, Mg.

C. Al2O3, Cu, MgO, Fe.

D. Al2O3, Cu, MgO, Fe2O3.

Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu: A. Vàng

B. xanh.

C. trắng.

D. đỏ.

Câu 12: Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là: A. NaNO3.

B. (NH2)CO.

C. NH4NO3.

D. NH4Cl.

Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [OH] = 2,5.10-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm.

B. Axit.

C. Trung tính.

D. Lưỡng tính.

Câu 14: Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc, nguội A. Fe, Al.

B. Zn, Pb.

C. Mn, Ni.

D. Cu, Ag.

Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.

B. Nước biển

C. KCl rắn, khan.

D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16: Dung dịch X có chưa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol SO42- . Biểu thức nào sau đây đúng: A. a + b = c + d.

B. a + 2b = c + 2d.

C. a + 2b = c + d.

D. a + 2b = c - 2d.

Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH4)SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng.

B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Na3PO4: 50 gam.

B. Na2HPO4: 14,2 gam và Na3PO4: 49,2 gam.

C. Na3PO4: 50 gam và Na2HPO4: 22,5 gam.

D. NaH2PO4: 36 gam và Na3PO4: 14,2 gam.

II. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

N2 ¾ (1) ¾® NO ¾ (2) ¾® NO2 ¾ (3) ¾® HNO3 ¾ (4) ¾® Fe(NO3 )3 Câu 2: (2,0 điểm) Khi cho 3,32 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HNO3 0,5M thu được 1,008 lít khí NO duy nhất (đktc). a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? b) Tính nồng độ mol của axit HNO3 trong dung dịch sau phản ứng? Biết thể tích dung dịch không đổi.

---------------HẾT--------------

ĐÁP ÁN Câu hỏi

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Đáp án

B

D

A

D

C

A

C

D

B

A

D

B

B

A

C

B

C

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính tan của NH3 Hướng dẫn giải: NH3 tan nhiều trong nước nên ta không sử dụng phương pháp đẩy nước để thu khí. Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Ghi nhớ cách đánh giá độ dinh dưỡng của một số loại phân: Đạm: % N Lân: %P2O5 Kali: %K2O Hướng dẫn giải: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hà lượng của P2O5 Đáp án D Câu 3: Phương pháp: Xét 2 trường hợp: TH1: Ca(OH)2 dư, kết tủa chưa bị hòa tan TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần Hướng dẫn giải: TH1: Ca(OH)2 dư, kết tủa chưa bị hòa tan BT “C”: nCO2 = nCaCO3 = 0,1 mol

=> VCO2 = 2,24 lít TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần BT “Ca” => nCa(HCO3)2 = nCa(OH)2 - nCaCO3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol BT “C” => nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,1 + 2.0,1 = 0,3 mol => VCO2 = 6,72 lít Đáp án A Câu 4: Đáp án D Câu 5: Phương pháp Do Fe dư nên tạo thành muối Fe2+ Sử dụng định luật bảo toàn e: 2nFe = 3nNO =>nNO = ?

Hướng dẫn giải: Do Fe dư nên tạo thành muối Fe2+ nFe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol BTe ta có: 2nFe = 3nNO => nNO = 2.0,3/3 = 0,2 mol => V = 4,48 lít Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: Các chất vừa tác dụng với NaOH và HCl là: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn Đáp án A Câu 7: Đáp án C Câu 8: Hướng dẫn giải: P trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước Đáp án D Câu 9:

Đáp án: B Câu 10: Phương pháp: Chỉ những oxit của KL đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học bị khử bởi CO hoặc H2 Hướng dẫn giải: CuO và Fe2O3 bị CO khử ở nhiệt độ cao theo PTHH: CuO + CO → Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Như vậy chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Al2O3, Cu, MgO, Fe Đáp án A Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án B Câu 13: Phương pháp: Trong một dung dịch ta luôn có: [H+][OH−] = 10 – 14 - Tính [H+] - Tính pH = -log[H+] + pH = 7: môi trường trung tính + pH > 7: môi trường kiềm + pH < 7: môi trường axit Hướng dẫn giải: [H+] = 10-14+/[OH-] = 10-14/(2,5.10-10) = 4.10-5 mol/l => pH = -log[H+] = 4,4<7 => Môi trường axit Đáp án B Câu 14: Phương pháp: Ghi nhớ một số KL bị thụ động với HNO3 đặc nguội như Al, Fe, Cr

Hướng dẫn giải: Al, Fe là những kim loại bị thụ động với HNO3 đặc nguội Đáp án A Câu 15: Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: ∑n(+) = ∑n(-) Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có: nNa+ + 2nMg2+ = nCl- + 2nSO42=> a + 2b = c + 2d Đáp án B Câu 17: Hướng dẫn giải: Khi cho từ từ (NH4)SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 có phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình sau: (NH4)SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O Đáp án C Câu 18: Phương pháp: a = nOH- : nH3PO4 + a>3 +

=> Bazo dư, sau phản ứng thu được muối PO43- OH-

a = 3 => thu được muối PO43-

+ 2<a<3 => thu được HPO42- và PO43+ a = 2 => thu được HPO42+ 1<a<2 => thu được HPO42- và H2PO4+ a = 1 => thu được H2PO4+a

< 1 => axit dư, sau phản ứng thu được H2PO4- và H+

Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,5 mol

nH3PO4 = 0,4 mol 1 < nNaOH: nH3PO4 = 0,5:0,4 = 1,25 < 2 => Tạo thành 2 muối: NaH2PO4 (x mol) và Na2HPO4 (y mol) BT “Na”: x + 2y = nNaOH = 0,5 BT “P” : x + y = nH3PO4 = 0,4 => x = 0,3 và y = 0,1 mNaH2PO4 = 0,3.120 = 36 (g) mNaH2PO4 = 0,1.142 = 14,2 (g) Đáp án D II. TỰ LUẬN Câu 1: Hướng dẫn giải: (1) N 2 + O2 ¾ tia ¾lua¾dien¾® 2NO (2) 2NO + O2 ® 2NO2 (3) 4NO2 + O2 + 2H 2O ® 4HNO3 (4) 6HNO3 + Fe2O3 ® 2Fe(NO3 )3 + 3H 2O

Câu 2: Phương pháp: Dựa vào dữ kiện đề bài lập hệ phương trình: + Phương trình về khối lượng + Phương trình về bảo toàn e Hướng dẫn giải: nHNO3 bđ = 0,4.0,5 = 0,2 mol nNO = 1,008/22,4 = 0,045 mol Đặt nFe = x mol và nCu = y mol a) Khối lượng của hỗn hợp là 3,32 gam nên ta có: 56x + 64y = 3,32 (1) Ta có quá trình cho – nhận e:

Fe0 - 3e ® Fe+ 3 x ® 3x (mol) Cu0 - 2e ® Cu+ 2 y ® 2y (mol) N + 5 + 3e ® N + 5 0,135 ¬ 0,045 (mol) Theo định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,135 (2) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

ïìï 56x + 64y = 3,32 ® í ïîï 3x + 2y = 0,135

ïìï x = 0,025 í ïîï y = 0,03

ìï m = 0,025.56 = 1,4(g) ® ïí Fe ® ïîï mCu = 3,32 - 1,4 = 1,92(g)

ìï ïï %mFe = 1,4 .100% = 42,17% 3,32 í ïï ïïî %mCu = 100% - 42,17% = 57,83%

b) BT “N”: nHNO3 sau pư = nHNO3bđ – 3nFe(NO3)3 – 2nCu(NO3)2 – nNO =0,2 – 3.0,025 – 2. 0,03 – 0,045 = 0,02 mol => CM HNO3 sau pư = n/V = 0,02/0,4 = 0,05 M

SỞ GD & ĐT HẢI DƯƠNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT NAM SÁCH

MÔN HÓA 11

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 45 phút

(có 1 trang)

(4 câu tự luận)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Câu 1 : (3,5 điểm) a) Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan trong nước:

HCl, NaOH,CH3COOH, AlCl3 , Fe2 SO4 3 b) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: Na 3PO4 , NaNO3 , Na 2CO3 , NH 4 NO3.

Câu 2 : (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng giữa các cặp chất sau, ghi rõ điều kiện cần thiết nếu có? a) P  Mg 

c  b) P  HNO3  ñaë

d) C  O2  dö  

e) CO  CuO 

c) Si  NaOH  H 2O 

Câu 3 : (3 điểm) a) + Tính pH của dung dịch chứa 2,92 gam HCl trong 800 ml? + Tình pH của dung dịch chứa 0,8 gam NaOH trong 200 ml? b) Hòa tan hoàn toàn 10,35 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al bằng dung dịch HNO3 (loãng) dư sau phản ứng thu được dung dịch A và 7,84 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

- Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X? - Tính tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A Câu 4 : (1 điểm) Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chữa hỗn hợp NaOH và 0,06M và Ba  OH 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m?

Cho biết khối lượng nguyên tử: Mg = 24; Al = 27; N= 14; O = 16; H = 1; Ba = 137; C = 12; Cl = 35,5; Na = 23.

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: a) Chất điện li mạnh ta dùng mũi tên một chiều, chất điện li yếu ta dùng mũi tên hai chiều. b) Dựa vào những đặc điểm đặc trưng của cá ion để nhận biết Hướng dẫn giải: a) HCl  H   Cl  NaOH  Na   OH  CH 3COOH  CH 3COO   H  AlCl3  Al3  3Cl Fe 2  SO 4 3  2Fe3  3SO 4 2

Chất

Na 3PO4

NaNO3

Na 2CO3

NH 4 NO3

Dung dịch NaOH

-

-

-

Khí mùi khai

Dung dịch HCl

-

-

Khí không màu

x

Dung dịch AgNO3

Kết tủa vàng

-

x

x

Thuốc thử

b) PTHH: NH 4 NO3  NaOH  NaNO3  NH 3   H 2O Na 2 CO3  HCl  NaCl  CO 2   H 2O Na 3 PO 4  AgNO3  NaNO3  Ag 3PO 4 

Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải: o

a) P + Mg ¾ t¾® Mg3P2 o

b) P + 5HNO3 (®Æ c) ¾ t¾® H 3PO4 + 5NO2 + H 2O c) Si + 2NaOH + H 2O ® Na2SiO3 + 2H 2 o

d) C + O2 (d­ ) ¾ t¾® CO2 o

e) CO + CuO ¾ t¾® Cu + CO2 Câu 3: Phương pháp:

a) pH  log  H   b) Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: a)

 n HCl  2,92 : 36,5  0, 08 mol  n H   0, 08 mol   H    0, 08 : 0,8  0,1 M  pH  log  H    log  0,1  1

 n NaOH  0,8 : 40  0, 02 mol  n OH   0, 02 mol  OH    0, 02 : 0, 2  0,1M   H    1014 : OH    1013 M

 pH  log  H    log 1013   13 b) n NO  7,84 : 22, 4  0,35 mol Đặt n Mg  x mol; n Al  y mol - Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 27y = 10,35 (1) - Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Al  3n NO  2x  3y  3. 0,35 (2)

ïì 24x + 27y = 10,25 ïìï x = 0,15 ®í Từ (1) và (2) ta có: ïí ïïî 2x + 3y = 3.0,35 ïïî y = 0,25 0,15.24 ïìï ïï %mMg = 10,35 .100% = 34,78% - Phần trăm mỗi kim loại: ïí ïï 0,25.27 .100% = 65,22% ïï %mAl = 10,35 ïî - Khối lượng muối khan: BTNT “ Mg” : n Mg NO32  n Mg  0,15 mol BTNT “ Al” : n Al NO33  n Al  0, 25 mol  mmuoái  0,15.148  0,25.213  75,45 gam

Câu 4: Phương pháp:

TÝnh tØlÖa =

nOHnCO2

+ a  1  chỉ tạo muối HCO3 + 1  a  2  tạo CO32 , HCO3 + a  2  tạo muối CO 3 2  Hướng dẫn giải : n NaOH  0,006 mol; n BaOH2  0,012 mol

n CO2  0, 448 : 22, 4  0,02 mol

n OH  n NaOH  2n BaOH2  0,06.0,1  2.0,12.0,1  0,03 mol Ta thấy: 1 <

nOHnCO2

0,03 = 1,5 < 2 Þ t¹o muèi CO32- ,HCO30,02

=

Đặt n CO32  a mol và n HCO3  b mol PTHH:

CO2 + 2OH- ® CO32- + H 2O a

¬ 2a ¬

a

(mol)

CO2 + OH ® HCO -

b

¬ 2b ¬

3

b

(mol)

Theo đề bài ta có:

n CO2  a  b  0, 02 1 n OH   2a  b  0, 03  2  ìïï a + b = 0,02 ìï a = 0,01 ® ïí í ïîï 2a + b = 0,03 ïîï b = 0,01

n Ba2  n BaOH2  0,012 mol n CO32  0,01 mol  CO32  hết, Ba 2  dư  n BaCO3  n CO3 2  0,01 mol

 m  mBaCO3  0,01.197  1,97 gam

SỞ GD & ĐĂK NÔNG Trường THPT GIA NGHĨA ĐỀ CHÍNH THỨC (có 3 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút ( 24 câu trắc nghiệm, 1 câu tự luận)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:......................................................

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (8,0 điểm) Câu 1: Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?

A. CaCl 2  CO2  H 2O  CaCO3  2HCl B. BaCl2  H 2 SO4  BaSO4  2HCl C. FeS  2HCl  FeCl2  H 2 S D. CH 3COONa  HCl  CH 3COOH  NaCl Câu 2: Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A. CH 3  CH 2  CH 3 B. CH3  CH 3 C. CH 2  CH 2 D. CH  CH

Câu 3: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca  OH 2 1M, khối lượng kết tủa thu được là A. 25 g B. 15 g C. 20 g D. 10 g Câu 4: Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng (điều kiện phản ứng coi như có đủ)?

A. C  O2  CO2 B. C  2CuO  2Cu  CO C. 3C  4 Al  Al4C3 D. C  H 2O  CO  H 2 Câu 5: Công thức đơn giản nhất là công thức A. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử B. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử C. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử D. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 34,6 5 gam hỗn hợp gồm KNO3 và CU  NO3 2 thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8. Khối lượng CU  NO3 2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 20,50 gam.

B. 8,60 gam.

C. 9,40 gam.

Câu 7: Kim cương và than chì là các dạng

D. 11,28 gam.

A. đồng hình của cacbon.

B. đồng vị của cacbon.

C. thù hình của cacbon.

D. đồng phân của cacbon.

Câu 8: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: A. pH = 2 B. pH = 13 C. pH = 12 D. pH = 1 Câu 9: Khí N 2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Trong phân tử N 2 , mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

D. Trong phân tử N 2 chứa liên kết 3 rất bền.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí N 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là A. Cu B. Zn C. Mg D. Al Câu 11: Các chất nào trong dãy sau đều là chất hữu cơ?

A. C2 H 2 , C12 H 22O11 , C2 H 4 , NaCN .

B. HCOOH , CH 4 , C6 H12O6 , CH 3COONa

C. CH3COOH , CH3COONa,  NH4 2 CO3 , C6 H6 D. CH 3COOH , C2 H 5OH , C6 H12O6, CO .

Câu 12: Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước) : A. NH 4  , NH 3 .

B. NH 4  , NH 3 , H  .

C. NH 4  , NH 3 , OH  .

D. NH 4  , OH  .

Câu 13: Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây: A. một thứ tự nhất định.

B. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

C. đúng số oxi hoá.

D. đúng hoá trị.

Câu 14: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng: A. SiO2  2 NaOH  Na2 SiO3  CO2 B. SiO2  4HF  SiF4  2H 2O C. SiO2  Mg  2MgO  Si D. SiO2  Na2CO3  Na2 SiO3  CO2 Câu 15: Tìm phản ứng nhiệt phân sai: A. 2 AgNO3  Ag2O  2 NO2  1/ 2O2 B. Mg  NO3 2  MgO  2NO2  1/ 2O2 C. Zn( NO3 )2  ZnO  2 NO2  1/ 2O2 D. KNO3  KNO2  1/ 2O2 Câu 16: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách A. phân hủy khí NH 3 .

B. thủy phân Mg3 N 2 .

C. đun hỗn hợp NaNO2 và NH 4Cl .

D. nhiệt phân NaNO2 .

Câu 17: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Al 3 , SO42 , Mg 2  , Cl  B. H  , NO3 , SO42 , Mg 2  C. K  , CO32 , SO42 D. Fe2  , NO3 , S 2 , Na  Câu 18: Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là A. liên kết cộng hóa trị.

B. liên kết ion.

C. liên kết cho nhận.

D. liên kết đơn.  Câu 19: Ion NH 4 có tên gọi: A. Cation amoni B. Cation nitric C. Cation amino D. Cation hidroxyl Câu 20: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3 PO4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

A. Na2 HPO4 và 15,0g B. Na2 HPO4 và 14,2g ; Na3 PO4 và 49,2g C. NaH 2 PO4 và 49,2g ; Na2 HPO4 và 14,2g D. Na3 PO4 và 50,0g Câu 21: Số liên kết xích-ma (ơ) trong phân tử C4 H10 là: D. 10.

A. 12.

B.13.

C. 14.

Câu 22: Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH 3CH 2CH 2OH , C2 H 5OH .

B. CH 3OCH 3 , CH 3CHO .

C. C2 H5OH , CH 3OCH 3 .

D. C4 H10 , CgHg .

Câu 23: Cho phản ứng NaOH  HCl  NaCl  H 2O . Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2 KOH  FeCl2  Fe(OH )2  2KCl .

B. NaOH  NH 4Cl  NaCl  NH 3  H 2O .

C. KOH  HNO3  KNO3  H 2O .

D. NaOH  NaHCO3  Na2CO3  H 2O .

Câu 24: Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %: A. P2O5 .

B. P .

C. PO43 .

D. H 3 PO4 .

PHẦN II: TỰ LUẬN (2,0 điểm) Câu 25: Một chất hữu cơ X có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O. a) Tìm công thức đơn giản nhất của X? b) Biết X có khối lượng phân tử là 88 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của X?

---------- HẾT -----------Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvc) của các nguyên tố : H= 1; Li= 7; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; As= 75; Br= 80; Rb = 85,5; Ag= 108; Ba= 137; Ni= 59; Cr= 52; Mn= 55.

Lưu ý: Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn

ĐÁP ÁN CH ĐA

1 A

2 B

3 D

4 C

5 D

6 C

7 C

8 D

9 10 11 12 D C B D

13 14 15 B B A

16 17 18 19 20 21 22 23 24 C D A A B B A C A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phương pháp: Một phản ứng trao đổi xảy ra khi thỏa mãn ít nhất 1 trong số các điều kiện sau: + Tạo chất khí + Tạo chất kết tủa + Tạo chất điện li yếu (Trong đó các chất sau phản ứng không phản ứng được với nhau) Hướng dẫn giải: Phản ứng A không xảy ra do CaCO3 lại tan được trong HCl Đáp án A Câu 2: Phương pháp: Trong hợp chất hữu cơ C có hóa trị 4; H có hóa trị 1; O có hóa trị 2.

Hướng dẫn giải: B sai vì khi đó C có hóa trị 5 Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Tính tỉ lệ nOH  / nCO2  a + a  1 chỉ tạo muối HCO3 + 1  a  2 tạo 2 muối CO32 và HCO3 + a  2 chỉ tạo muối CO32 Hướng dẫn giải: nOH   2nCaOH   0, 4 mol 2

nCO2  0,1 mol

Ta có nOH  / nCO 2  4  Ca  OH 2 dư, chỉ tạo muối trung hòa

nCaCO3  nCO2  0,1mol  mCaCO3 =0,1100  10  g  Đáp án D Câu 4: Phương pháp: - Xác định được số oxi hóa của C trong các hợp chất - Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm) Hướng dẫn giải: Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm) A. C 0  4e  C 4 B. C 0  2e  C 2

C. C 0  4e  C 4 D. C 0  2e  C 2 Đáp án C Câu 5: Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Nhiệt phân muối nitrat: - Muối nitrat của các KL hoạt động (K, Na, Ba, Ca, ...) tạo thành muối nitrit và O2 - Muối nitrat của các KL trung bình (Mg, .., Cu) tạo thành oxit bazo, NO2 và O2 - Muối nitrat của KL yếu (Ag, Hg, .) tạo thành KL, NO2 và O2 Hướng dẫn giải:

Đặt số mol của KNO3 và Cu( NO3 )2 lần lượt là x và y (mol) Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: 32 8,4 3 O2 =

37,6 NO2

46

5,6

2

 nO2 / nNO2 = 1,5 PTHH

khi nhiệt phân muối KNO3  KNO2  0,5O2

0,5x  mol 



x

Cu  NO3 2  CuO  2 NO2  0,5O2



y

2 y  0,5 y  mol 

Theo đề bài ta có: mhh  101x  188 y  34, 65 (1)

nO2 / nNO2   0,5x  0,5 y  / 2 y  1,5 (2) Giải (1) và (2) được x = 0,25 và y = 0,05  mCu NO3   0, 05.188  9, 4 gam 2

Đáp án C Câu 7: Đáp án C Câu 8: Phương pháp: pH   log  H   Hướng dẫn giải: HCl  H   Cl  0,1M  0,1M pH   log  H     log  0,1  1

Đáp án D Câu 9: Đáp án D

Câu 10: Phương pháp: Bảo toàn e: n e cho = n e nhận 1, 2k  k .nx  10nN2   10.0, 01  X  12k X Biện luận với k = 1, 2, 3 Hướng dẫn giải: Giả sử kim loại X có hóa trị là k 1, 2 nX  X nN2  0,1mol BTe: n e cho = n e nhận 1, 2k  k .nx  10nN2   10.0, 01  X  12k X + k = 1 => X = 12 (loại) + k = 2 => X = 24 (Mg) + k = 3 => X = 36 (loại) Đáp án C Câu 11: Phương pháp: Nắm được khái niệm về hợp chất hữu cơ: Chất hữu cơ là hợp chất của C (trừ CO, CO2 , muối cacbonat kim loại, muối xianua, ...)

Hướng dẫn giải: A. Loại NaCN C. Loại  NH 4  2CO3 D. Loại CO Đáp án B Câu 12: Hướng dẫn giải: NH 4OH  NH 4   OH  Đáp án D Câu 13: Đáp án B Câu 14: Hướng dẫn giải: Thủy tinh bị axit HF ăn mòn nên người ta sử dụng HF để khắc chữ lên thủy tinh Đáp án B Câu 15: Phương pháp: Nhiệt phân muối nitrat: - Muối nitrat của các KL hoạt động (K, Na, Ba, Ca, ...) tạo thành muối nitrit và O2 - Muối nitrat của các KL trung bình (Mg, .., Cu) tạo thành oxit bazo, NO2 và O2 - Muối nitrat của KL yếu (Ag, Hg, .) tạo thành KL, NO2 và O2 Hướng dẫn giải:

2 AgNO3  2 Ag  2 NO2  O2 Đáp án A Câu 16: Phương pháp: Nắm được phương pháp điều chế N 2 trong phòng thí nghiệm Hướng dẫn giải:

NaNO2  NH 4Cl  N2  NaCl  2H 2O Đáp án C Câu 17: Phương pháp: Những ion nào có khả năng phản ứng với nhau không cùng tồn tại trong dung dịch Hướng dẫn giải:

Fe2  S 2  FeS  Đáp án D Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án A Câu 20: Phương pháp: a  nOH  : nH3 PO4 + a > 3 => Bazo dư, sau phản ứng thu được muối PO43 và OH  + a = 3 => thu được muối PO43 + 2 < a < 3 => thu được HPO4 2 và PO43 + a = 2 => thu được HPO4 2 + 1 < a < 2 => thu được HPO4 2 và H 2 PO4  + a = 1 => thu được H 2 PO4  + a < 1 => axit dư, sau phản ứng thu được H 2 PO4" và H  Hướng dẫn giải: n NaOH  1,1 mol

n H3PO4  0, 4 mol 2  n NaOH : n H3PO4  1,1: 0, 4  2, 75  3 => Tạo muối Na2 HPO4 (x mol) và Na3 PO4 (y mol)

BT “Na”: nNaOH  2nNa2 PO4  3nNa3PO4  2 x  3 y  1,11 BT “P”: nH3PO4  nNa2 HPO4  nNa3PO4  x  y  0, 4  2 

Giải (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,3 => mNa2 HPO4  0,1.142  14, 2  g  và mNa3PO4  0,3.164  49, 2  g 

Đáp án B Câu 21: Phương pháp: Mỗi liên kết đơn chứa 1 Mỗi liên kết đôi chứa 1 và 1 Mỗi liên kết ba chứa 1 và 2 Hướng dẫn giải: Phân tử C4 H10 chỉ chứa liên kết đơn, mà mỗi liên kết đơn chứa 1 Như vậy trong phân tử C4 H10 có chứa 3 của C-C và 10 của C-H Như vậy C4 H10 có tổng cộng 13 liên kết  Đáp án B Câu 22: Phương pháp: Nắm được khái niệm đồng đẳng. Đồng đẳng là những chất có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau một hay nhiều nhóm nguyên tử (thường là - CH 2 -) Hướng dẫn giải:

CH 3CH 2CH 2OH , C2 H 5OH vì chúng có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau 1 nhóm - CH 2 Đáp án A Câu 23: Phương pháp: Nắm được cách chuyển đổi từ phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn Hướng dẫn giải: Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH  HCl — NaCl  H 2O là:

OH   H   H 2O

A. 2OH   Fe2  Fe  OH 2 B. OH   NH 4  NH 3  H 2O C. OH   H   H 2O D. OH   HCO3  CO32  H 2O Đáp án C Câu 24: Phương pháp: Ghi nhớ cách đánh giá độ dinh dưỡng của một số loại phân: Đạm: % N Lân: % P2O5 Kali: % K 2O Hướng dẫn giải: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng P2O5 Đáp án A PHẦN II: TỰ LUẬN Câu 25: Phương pháp:

C x H y Oz :

x: y:z 

%mC %mH %mO : : 12 1 16

Hướng dẫn giải: a) Giả sử công thức phân tử của X là C x H y Oz Ta có:

%mC %mH %mO : : 12 1 16 54,5 9,1 36, 4  : : 12 1 16  4,54 : 9,1: 2, 275  2: 4:1 x: y:z 

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C2 H 4O b) Công thức phân tử của X có dạng (C2 H 4O) n

M x  88  44n  88  n  2 Vậy công thức phân tử của X là C4 H 8O2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BRVT

KIỂM TRA HỌC KỲ I

TRƯỜNG THPT ĐINH TIÊN HOÀNG

NĂM HỌC : 2017 – 2018 Môn: HÓA HỌC 11

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian

(có 1 trang)

phát đề (3 câu phần chung, 4 câu phần riêng)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:.......................................................................... Lớp:.....................

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca= 40; Cr=52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; I=127; Ba = 137.

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện, nếu có) 1)  HNO ( 2)  H PO 3) CO 4) Ca(HCO ) NaNO 3 ( ( ( 3 3 4 2 3 2 5) CO ( 6) H SiO ( 7)SiO ( 8)  Na SiO ( 2

2

3

2

2

3

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NH4Cl, Na3PO4, K2CO3, NaNO3.Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,44g hợp chất hữu cơ A thu được 448ml khí CO2 (đktc) và 0,36g nước. a/ Tìm công thức đơn giản nhất của A. b/ Tìm công thức phân tử A biết tỉ khối của A so với hiđro là 44.

PHẦN RIÊNG (4 điểm) Học sinh học chương trình nào phải làm theo chương trình đó.

Dành cho các lớp D,T: Câu 4: (2 điểm) a/ Viết 1 phương trình hóa học chứng minh Silic có tính khử. Xác định số oxi hóa và chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng. b/ Em hãy viết 01 phương trình điều chế cacbon monooxit (CO) bằng phương pháp khí than ướt.

Câu 5: (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 2M. a/ Cho biết sau phản ứng thu được muối nào ? b/ Tìm khối lượng muối thu được ?

Dành cho các lớp A Câu 4: (2 điểm) a/ Em hãy viết phương trình điều chế phân ure.

Trang 1

b/ Viết 01 phương trình chứng minh tính khử của Photpho, Xác định số oxi hóa và chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng.

Câu 5: (2 điểm) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) và dung dịch Y. Hãy: a/ Tìm V. b/ Cô cạn dd Y, Tính khối lượng muối khan trong Y. HẾT

Trang 2

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (6 điểm) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải: (1)NaNO3(tt) + H2SO4 đặc t HNO 3 +NaHSO 4 0

(2)HNO3 + Na3PO4 → H3PO4 + NaNO3 (3) 2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 (4)2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (5)Ca(HCO3)2 t  CaCO 3 + H 2 O + CO 2 o

(6)CO 2 + H2O + Na2SiO3 → Na2CO3 + H2SiO3 (7)H 2 SiO3 t  SiO 2 + H 2 O o

(8)SiO2 + 2NaOH t  Na 2 SiO 3 + H 2 O o

Câu 2: Hướng dẫn giải:

Dung dịch NaOH Dung dịch HCl Dung dịch AgNO3

NH4Cl

Na3PO4

K2CO3

NaNO3

Khí mùi khai x

-

-

-

-

-

x

x

Khí không màu Kết tủa vàng

-

NH 4 Cl+NaOH  NaCl + NH 3  +H 2 O K 2 CO 3 +2HCl  2KCl + H 2 O + CO 2  NaPO 4 +3AgNO 3  Ag3 PO4  3 NaNO3 Câu 3: Phương pháp: a/ Bảo toàn nguyên tố tính được nC, nH Báo toàn khối lượng tính được khối lượng O => nO C : H : O = nC : n H : n O b/ Từ công thức đơn giản nhất và phân tử khối ta suy ra công thức phân tử.

Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol => nC = nCO2 = 0,02 mol=> mC = 0,02.12 = 0,24 (g) nH2O = 0,36 : 18 = 0,02 mol => nH = 2nH2O = 0,04 mol => mH = 0,04.1 = 0,04 (g) mO = mA – mC – mH = 0,44 – 0,24 – 0,04 = 0,16 (g) => nO = 0,16 : 16 = 0,01 mol a/ Gọi công thức phân tử của A là CxHyOz Trang 3

Ta có: x : y : z = nC : nH : nO = 0,02 : 0,04 : 0,01 = 2 : 4 : 1 Vậy công thức đơn giản nhất của A là C2H4O b/ Công thức đơn giản nhất của A là C2H4O nên công thức phân tử của A có dạng: (C2H4O)n dA/H2 = 44 => MA = 44.2 = 88 => 44n = 88 => n = 2 Vậy công thức phân tử của A là C4H8O2 II. PHẦN RIÊNG :(4 điểm) Học sinh học chương trình nào phải làm theo chương trình đó.

Dành cho các lớp D,T: Câu 4: Phương pháp: a/ Dựa vào tính chất hóa học của Silic để viết PTHH. b/ Dựa vào phương pháp điều chế CO trong công nghiệp.

Hướng dẫn giải: 0 0 t 0 4 2 a/ Si  O 2   Si O 2 4

0

Si  4e  Si => Si nhường e nên là chất khử 0

2

O 2  4e  2 O => O2 nhận e nên là chất oxi hóa

  CO + H 2 b/ C + H 2 O   Câu 5: ~~10500 c

Phương pháp: a/ Tính tỉ lệ a = nKOH/nCO2 + a ≥ 2 => tạo muối K2CO3 + 1 < a < 2 => tạo 2 muối K2CO3 và KHCO3 + a ≤ 1 => tạo muối KHCO3 b/ Viết PTHH và tính toán theo PTHH. Hướng dẫn giải: a/ nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol, nKOH = 0,1.2 = 0,2 mol Ta thấy: 1<

nKOH 0.2   1.33  2  tạo 2 muối K 2 CO 3 và KHCO 3 NCO2 0.15

b/ Đặt nK2CO3 = x mol; nKHCO3 = y mol CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O x 2x x (mol) Trang 4

CO2 + KOH → KHCO3 y

y

y

(mol)

nCO2 = x + y = 0,15 (1) nKOH = 2x + y = 0,2 (2)

 x  y  0.15  x  0.03  2 x y 0.2     y  0.1

Giải hệ phương trình(1) và (2): 

Khối lượng của các muối thu được là: mK2CO3 = 0,05.138 = 6,9 gam mKHCO3 = 0,1.100 = 10 gam Tổng khối lượng 2 muối 6.9+10=16.9 gam Dành cho các lớp A Câu 4: Phương pháp: a/ Dựa vào phương pháp điều chế phân ure trong công nghiệp. b/ Dựa vào tính chất hóa học của photpho để viết PTHH. Hướng dẫn giải: a/ 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O 0 5 2 0 t0 2 P2 O 5 b/ 4 P  5 O 2du  5

0

P  5e  P => P nhường e nên là chất khử 2

0

O 2  4e  2 O => O2 nhận e nên là chất oxi hóa Câu 5: Phương pháp: Khi nhỏ từ từ H+ vào dung dịch hỗn hợp CO32- và HCO3- thì thứ tự phản ứng là: H+ + CO32- → HCO3-

H+ + HCO3- → H2O + CO2 Hướng dẫn giải: a/ nCO3 2- = 0,1.1,5 = 0,15 mol, nHCO3- = 0,1.1 = 0,1 mol, nH+ = 0,2.1 = 0,2 mol Khi nhỏ từ từ H+ vào dung dịch hỗn hợp CO32- và HCO3- thì thứ tự phản ứng là: H+

+

CO32- → HCO3-

0,15dư 0,05 ← 0,15 → 0,15

(mol)

H+ + HCO3- → H2O + CO2 0,05 → 0,05 → 0,05 (mol) nHCO3- sau phản ứng = 0,1 + 0,15 – 0,05 = 0,2 mol a/ VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít b/ Dung dịch thu được chứa: Na  :0.3 mol; K  :0.1 mol ;HCO 3 :0.2 mol ;Cl  :0.2 mol Trang 5

Khi cô cạn HCO3- bị phân hủy: o CO 3 2  CO 2  H 2 O 2HCO 3  t 0, 2mol

0,1mol

Hỗn hợp muối sau khi cô cạn gồm: Na  :0.3 mol ;K  : 0.1 mol ; CO 32  :0.1 mol;Cl  :0.2 mol m muối = 0,3.23 + 0,1.39 + 0,1.60 + 0,2.35,5 = 23,9 gam

Trang 6

TRƯỜNG THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ

KIỂM TRA HOC KÌ II

LỚP:…………………………………….

MÔN HÓA HỌC-11

H/S:……………………………………..

(Thời gian:45ph)

Mã đề: 132

I.TRẮC NGHIỆM (5 điểm): ( Cho C = 12, H= 1, O = 16, Ca = 40 ) Câu 1: Sắp xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi của các chất CH3OH, H2O, C2H5OH là: A. H2O, C2H5OH, CH3OH

B. CH3OH, C2H5OH, H2O

C. CH3OH, H2O, C2H5OH

D. H2O, CH3OH, C2H5OH

Câu 2: Công thức dãy đồng đẳng của ancol no, đơn chức, mạch hở là: A. CnH2n + 1O.

B. ROH.

C. CnH2n + 1OH.

D. CnH2n O.

Câu 3:Dãy chất nào sau đây thuộc loại ankan?

A. C4H4 ,C2H4 , CH4 .

B. CH4 , C3H6 , C5H12.

C. C2H6 , CH4 ,C5H12 .

D. C2H6 , C4H8 ,CH4 .

Câu 4 : Để phân biệt 2 bình chứa khí etan và etilen, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. nước

B. dd brom

C. khí HCl

D. dd NaOH

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 3gam C2H6 rồi dẫn toàn bộ sản phẩm khí qua dung dịch nước vôi trong dư thấy thu được m gam kết tủa. Gía trị của m = ?

A. 8,8g

B. 4,4g

C. 10g

D. 20g

C. 2.

D. 1.

Câu 6: Số đồng phân ancol của C4H9OH là A. 4.

B. 3.

Câu 7: Cho 6,00 gam ancol C3H7OH tác dụng với natri vừa đủ thấy có V lít khí thoát ra (ở đktc).

Gía trị của V là : A. 1,12l.

B. 2,24l.

C. 3,36l.

D.

4,48l.

Câu 8: Phản ứng nào sau đây xảy ra?

A. C2H5OH + Fe  ?

B. C6H5OH + NaOH  ?

C. C6H5OH + HCl  ?

D. C2H5OH + NaOH  ?

Câu 9: Gäi tªn r-îu sau: CH3-CH2 -CH(CH3)-CH2OH A. 2-metyl-butan - 1- ol

C. 3-metylbutan - 1- ol

B. 3-metylbutan- 4 - ol

D. 3-metylpentan -1- ol

ddBr2 2 SO4 dac / 170  A   CH3-CHBr-CHBr-CH3 Câu 10:Cho sơ đồ biến hoá: C4H9OH (X) H o

.Vậy X là :

1

A. CH3-CH2-CH2-CH2-OH

B. CH3-CH2-CH(OH)-CH3

C. (CH3)3COH

D. Cả A và B

đều đúng II.TỰ LUẬN(5 điểm): Câu 1 : (2điểm) Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện nếu có : a. C2H4(OH)2 + Cu(OH)2  

b. C6H5OH + NaOH  

c. C2H2 + AgNO3/NH3 dư  

d. CH2 = CH2 + Br2

 

Câu 2: (3điểm): Cho 9,2g hỗn hợp A gồm metanol và propan -1-ol tác dụng với natri dư thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc. a)Viết phương trình phản ứng. b) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. c )Cho 30 ml dung dịch ancol etylic 46o phản ứng hết với kim loại Na (dư), thu được V lít khí H2 (đktc). Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml. Tính giá trị của V

2

Đáp án I.Trắc nghiệm:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

A

C

C

C

D

A

A

B

A

1. Đáp án là: A Liên kết H càng mạnh → nhiệt độ sôi càng cao Nhiệt độ sôi giảm theo chiều dài mạch C 2. Đáp án là: C 3. Đáp án là: C 4. Đáp án là: C C2H2 + Br2 → C2H2 Br2 Dung dịch Br2 mất màu đỏ nâu 5. Đáp án là: D C2H6 → 2CO2 → 2CaCO3 n C2H6 = 0.1 → m CaCO3= 0,1 . 2 .100 = 8,8g 6. Đáp án là: A C-C-C-C-OH

C-C-C(OH)-C

C-C(C)-C-OH

C-C(C )(OH) –C

7. Đáp án là: A C3H7OH → 0.5H2 N C3H7OH= 6/60 = 0.1 mol → V H2 = 0,1 .0,5 . 22,4 =1,12 l 8. Đáp án là: B C6H5OH + NaOH

→ C6H5Ona + H2O

9. Đáp án là: A

II.Tự luận: Câu 1: PTPU Mỗi PTPU 0,5 điểm a. 2 C2H4(OH)2 + Cu(OH)2  

[ C2H4(OH)O ]2Cu + 2 H2O

3

b. C6H5OH + NaOH

 

c. C2H2 + 2 AgNO3 + 2NH3   d. CH2 = CH2 + Br2

 

C6H5ONa

+ H2O

C2Ag2 + 2 NH4NO3 CH2 Br - CH2 Br

Câu 2: Mỗi câu 1 điểm a , PTPU: 2 CH3OH + 2 Na

  2 CH3ONa

(0,5 đ)

+ H2

2 C2H5OH + 2 Na   2 C2H5ONa + H2

(0,5đ)

b , Gọi số mol 2 ancol metanol và propanol lần lượt là x, y mol giải hệ 32x + 60 y = 9,2 x/2 + y/2 => x = 0,1

= 2,24/22,4= 0,1

; y = 0,1

% khối lượng metanol = 3,2 .100%/ 9,2 = 34,78 %

(1đ)

% khối lượng propanol 63, 22%

C , V rượu nguyên chất = 46.30/100 = 13,8 ml => V H2O = 30 – 13,8 = 16,2 ml

=> m rượu nguyên chất = 13,8 . 0,8 = 11,04 g => n rượu = 11,04/46 = 0,24 mol

m nước = 16,2 .1 = 16,2g => n nước = 16,2/18 = 0,9 mol

=> n H2 = ( n rượu + n H2O)/ 2 = (0,9+ 0,24)/2 = 0,57 mol => V= 0,57.22,4 = 12,768( lit) (1đ)

4

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ II MÔN HOÁ HỌC LỚP 11 Năm học 2015 – 2016 Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1. 4,0 điểm Hoàn thành sơ đồ biến đổi sau (mỗi mũi tên là một phản ứng, ghi rõ điều kiện)

Câu 2. 2,0 điểm Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: C2H2, C2H4 và C2H6.

Câu 3. 2,0 điểm Nêu tính chất hóa học của etilen và viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 4. 2,0 điểm Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen tác dụng hết với dung dịch Br2 thì cần tối đa 64 gam brom. a. Viết các PTHH xảy ra. b. Tính % số mol mỗi khí.

Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Mg = 24, Cl = 35,5, Br = 80 Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học!

1

ĐÁP ÁN Câu 1. 4,0 điểm 1.CH4 → C2H2 +3H2 2.C2H2 + H2 → C2H4 3.C2H4 + H2 → C2H6 4.C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl 5.2C2H2 → C4H4 6.C4H4 + H2 → C4H6 7.3C2H2 → C6H6 8.C6H6 + Br2 → C6H5Br Câu 2. 2,0 điểm Lấy mỗi khí một ít để làm mẫu thử Dùng dung dịch AgNO3/NH3 nhận biết được C2H2 có kết tủa vàng C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3→ Ag2C2 + NH4NO3 Dùng dung dịch Br2 nhận biết được C2H4.

C2H4 + Br2→ C2H4Br2 Còn lại là C2H6.

Nếu HS làm cách khác và viết đầy đủ phản ứng thì cũng cho điểm tối đa.

Câu 3. 2,0 điểm Tính chất hóa học của etilen: Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa C2H4 + H2→ C2H6 CH2=CH2→ (-CH2-CH2-)n 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Nêu tính chất hóa học đúng được 0,5 điểm Mỗi tính chất viết PTHH minh họa đúng được 0,5 điểm Câu 4. 2,0 điểm a. PTHH C2H4 + Br2→ C2H4Br2 C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4 b. Đặt số mol mỗi khí lần lượt là x và y Ta có: x + y = 6,72/22,4 = 0,3 Và: x + 2y = 64/160 = 0,4 Giải ra: x = 0,2, y = 0,1 % số mol C2H4 = 66,67%, % số mol C2H2 = 33,33%

2

Trường THPT Đa Phúc

KIỂM TRA HỌC KÌ 2

Năm học: 2015-2016

Môn: Hóa học - Lớp 11

---------š&›---------

Thời gian: 45 phút

Mã đề thi 111

(Lưu ý: HS phải ghi mã đề thi vào bài làm)

I/ Trắc nghiệm. (3 điểm) Câu 1. Chất nào dưới đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. Etanol.

B. Propan-1-ol.

D. Đietylete.

C. Etylclorua.

Câu 2. Để điều chế khí axetilen trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng phương pháp: A. Thủy phân canxi cacbua.

B. Thủy phân dẫn xuất halogen.

C. Cộng hợp hiđro vào anken.

D. Muối natriaxetat tác dụng với vôi tôi xút.

Câu 3. Số đồng phân ankan có công thức phân tử C6H14 là: A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 4. Cho các chất sau: etilen, propan, toluen, axetilen, buta-1,3-đien, hex-1-in. Số chất làm mất màu dung dịch nước brom là: A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Câu 5. Hỗn hợp X gồm ancol etylic và phenol. Nếu cho X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Nếu cho X tác dụng với Na thì thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc. Khối lượng của hỗn hợp X là: A.37,2g

B. 13,9g

C. 14g

D. 18,6g

Câu 6. Hỗn hợp A gồm propin và hiđro có tỉ khối hơi so với H2 là 10,5. Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác Ni một thời gian thu được hỗn hợp khí B có tỉ khối hơi so với H2 là 15. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là: A. 50%

B. 55%

C. 60%

D. 65%

II/ Tự luận. (7 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Viết các phương trình hoá học dưới dạng CTCT thu gọn của các phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng và chỉ viết sản phẩm chính) a) Phản ứng thế clo vào phân tử isobutan (tỉ lệ mol 1 : 1). b) Phản ứng cộng phân tử HBr vào phân tử propen. c) Đun nóng axetilen với hiđro (xúc tác Pd/PbCO3) d) Đun nóng Br2 với toluen có xt bột Fe theo tỉ lệ mol 1:1. e) Trùng hợp vinylclorua.

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, phận biệt các chất lỏng sau: pentan, etanol, phenol, stiren. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thì thu được 6,72 lít khí CO2 ở đktc và 7,56 gam H2O. a) Xác định CTPT, viết CTCT và gọi tên 2 ancol trên biết khi oxi hóa hỗn hợp X bằng CuO nung nóng thu được hỗn hợp anđêhit. b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi ancol trong hỗn hợp. c) Lấy 0,2 mol X tác dụng với 250 ml dung dịch CH3COOH 1M (xúc tác H2SO4 đặc nóng) thu được m gam este với hiệu suất các phản ứng este hóa là 60%. Tính m.

(Cho C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, K = 39)

Đáp án đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 11 Đa Phúc Đáp án mã đề 111 I.Trắc nghiệm (3,0 đ):

Câu

1

2

3

4

5

6

Đáp án

B

A

C

A

D

C

II. Tự luận (7,0 đ) Câu 1. (2,5đ). Viết đúng sản phẩm và cân bằng được 0,5đ x 4pt = 2đ (viết đúng sản phẩm nhưng không cân bằng, thiếu điều kiện được 0,25đ)

Câu 2. (1,5 đ) Lấy mẫu thử: Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4: 0,25đ Phân biệt được các chất: 1đ; pthh viết đúng: 0,75đ

Pentan

Etanol

Phenol

Dd Br2

-

-

↓trắng

Na

- còn lại

bay hơi

X

Stiren Mất màu dd Br2 X

Câu 3. (3,0 đ) a/ nCO2 = 0,3mol; nH2O = 0,42 mol => n ancol = nH2O – nCO2 = 0,12 Đặt CTPTC là CnH2n+1OH => Số Ctb = nCO2/n ancol = 0,3/0,12 = 2,5. Vì 2 chất là đồng đẳng liên tiếp => CTPT là: C2H5OH và C3H7OH CTCT: CH3-CH2- OH: etanol CH3-CH2-CH2-OH: propan-1-ol b/ AD sơ đồ đường chéo => số mol 2 chất bằng nhau = 0,06 (hoặc viết 2 pt đốt cháy, giải hệ pt => số mol = 0,06 mol) %m C2H5OH = 0,06.46.100/6,36 = 43,4%; %m C3H7OH = 56,6% c/ CH3COOH + CnH2n+1OH -> CH3COOCnH2n+1 + H2O (có n = 2,5) tổng số mol 2 ancol = 0,2 mol; số mol CH3COOH = 0,25 => tính theo ancol Do H = 60% => nancol pư = 0,2.60% = 0,12 mol M este = 95 => m este = 0,12.95 = 11,4g

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2

THI HỌC KỲ TẬP TRUNG HỌC KỲ 1. NĂM HỌC 2014 - 2015 Môn thi: Hóa Học 11 Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1 (2,0 điểm): Cho: 50 ml dd HNO3 0,1 M (dd A), 100 ml dd Ba(OH)2 0,05M (dd B) a. Viết phương trình điện li của HNO3; Ba(OH)2. b. Tính pH của dd A và dd B. c. Tính pH khi trộn lẫn dd A và dd B. Câu 2 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau: a) FeSO4 + NaOH b) NaNO3 + CuSO4 c) HClO + KOH d) FeS(r) + HCl Câu 3 (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 4 (2,0 điểm): Cho 13,05 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 10,08 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất). a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Thay hỗn hợp kim loại bằng Fe dư và Cu rồi cho vào dung dịch HNO3 loãng, thu được khí không màu, hóa nâu trong không khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 5 (2,0 điểm): Đốt cháy hợp chất hữu cơ A thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Xác định công thức phân tử của A biết: a) A không chứa Oxi và MA = 28(g/mol). b) A chứa Oxi và MA = 88 (g/mol).

(Cho: Mg = 24, Al = 27, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)

1

ĐÁP ÁN Câu 1: a) HNO3 → H+ + NO3Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OHHNO3 → H+ + NO3H+ = 0,1 → pH dd A = 1 Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OHOH- = 0,05*2 = 0,1 → pOH = 1 → pH = 13

b)

c)

H+ + OH- → H2O Số mol H+ = 0,005. Số mol OH- = 0,01 vậy số mol OH- dư là = 0,005 mol pH dd sau phản ứng = 14 - (-lg0,005/0,15) = 13,5

Câu 2: a) FeSO4+2NaOH→ Fe(OH)2 +Na2SO4 Fe2++2OH→Fe(OH)2 b) NaNO3 + CuSO4 (không phản ứng) c) HClO + KOH → KClO + H2O HClO + OH- → ClO- + H2O d) FeS (r) + HCl → H2S + FeCl2 FeS (r) + H+ → H2S + Fe2+ Câu 3 o

(1) 3N2 +2 H2 (2) 2NH3 + 3CuO (3) 3Cu+ 8HNO3

  6NH3 → N2 + 3Cu+ 3H2O → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 +4 H2O t ,p

t   CuO +NO2 + H2O to (5) 2NO2 + 0.5O2 + H2O   2 HNO3 o t (6) 5HNO3 + P   H3PO4+ 5NO2+ H2O o

(4) Cu(NO3)2

(7) 2H3PO4 + 3CaO

→ Ca3(PO4)2 + 3H2O

t   5CO + 3CaSiO3 +2 P o

(8) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5

C

Câu 4: a. Có: mhh = 24x + 27y = 13,05 (1) Số mol khí = 10,08/22,4 = 0,45(mol) Mg → Mg2+ + 2e X 2X Al → Al3+ +3e Y 3Y NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O 1.35 ← 0.45 Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên:

2

2x + 3y = 1,35 (2) Từ (1) và (2) ta có → mMg = 24.0,15 = 3,6 (g); %Mg =

27.6%

→ % Al = 72,7% b. Vì Fe dư và Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên có các PTPU sau: Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O 2NO + O2 → 2NO2 Fe + 2 Fe(NO3)3 → 3 Fe(NO3)2 Cu+ Fe(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Fe Câu 5: Số mol CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol số mol C = 0,2 mol Số mol H2O = 3,6/18 = 0,2 mol → số mol H = 0,4 mol a) Gọi công thức phân tử hợp chất hữu cơ A là CxHy ta có x:y = 0,2:0,4 → x:y = 1:2 CTĐG của A: CH2 CTPT (CH2)n 14n = 28 → n = 2 → CTPT C2H4 b) CTPT của A (CH2)n(0)X 14n + 16x = 88; ta có 1 ≤ n ≤ 5 n 1 2 3 4 5

X 4,625 (loại) 3,75 (loại) 2,875 (loại) 2 (thỏa mãn) 1,125 (loại)

Vậy CTPT A là C4H8O2

3

TRƯỜNG THPT SƠN MỸ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN: HÓA 12

(có 5 trang)

Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm)

Họ, tên:……………………………………………Số báo danh:…………………

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Hợp chất nào sau đây thuộc loại tripeptit?

A. H 2 N − CH 2 − CH 2 − CO − NH − CH 2 − CH 2 − COOH B. H 2 N − CH 2 − CO − NH − CH 2 − CO − NH − CH 2 − COOH C. H 2 N − CH 2 − CH 2 − CO − NH − CH 2 − COOH D. H 2 N − CH 2 − CO − NH − CH(CH 3 ) − COOH Câu 2: Chọn phát biểu đúng?

A. Khi thủy phân chất béo luôn thu được etilenglicol B. Phản ứng giữa cacboxylic và ancol khi có mặt của axit sunfuric đặc là phản ứng một chiều

C. Phản ứng thủy phân metyl axetat trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch D. Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm là muối và ancol Câu 3: Trong thành phần của dầu gội đầu thường có một số este. Vai trò của các este này là A. Tạo màu sắc hấp dẫn

B. Làm giảm thành phần của dầu gội

C. Tăng khả năng làm sạch của dầu gội

D. Tạo hương thơm mát, dễ chịu

Câu 4: Polime nào sau đây là polime thiên nhiên?

A. Amilozo

B. Cao su buna

C. Cao su isopren

D. Nilon-6,6

Câu 5: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X,Y,Z,T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

T

Qùy tím

Qùy tím chuyển màu xanh

Y

Dung dịch AgNO3 trong NH 3 đun nóng

Kết tủa Ag trắng sáng

X,Y

Cu(OH)2

Dung dịch xanh lam

Z

Nước Brom

Kết tủa trắng

X,Y,Z,T lần lượt là

A. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ

B. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin

C. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin

D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin

Câu 6: Polime nào sau đây trong thành phần có chứa nitơ?

A. Polietilen

B. Nilon-6,6

C. Poli(vinyl clorua)

D. Polibutadien

Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. Tính oxi hóa

B. Tính axit

C. Tính bazơ

D. Tính khử

Câu 8: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin: metylamin, etylamin, propylamin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCL 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 31,68 gam muối khan.

Gía trị của V là

A. 240 ml

B. 120 ml

C. 320 ml

D. 160 ml

Câu 9: Cho 9,0 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH 3 (đun nóng) được m gam Ag. Gía trị của m là

A. 16,2

B. 10,8

C. 5,4

Câu 10: Chất thuộc loại đisaccarit là A. Glucozơ

B. Fructozơ

C. Saccarozơ

D. Xenlulozơ

Câu 11: Tiến hành theo sơ đồ hình vẽ:

D. 21,6

Oxit X là

A. Al2 O3

B. FeO

C. K 2 O

D. MgO

Câu 12: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic B. Sợi bông, tơ tằm là tơ thiên nhiên C. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp D. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng Câu 13: Dãy kim loại sắp xếp theo tính khử tăng dần là (trái sang phải) A. Fe, Al, Mg

B. Fe, Mg, Al

C. Mg, Al, Fe

D. Al, Mg, Fe

Câu 14: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Gía trị của m là

A. 20,6

B. 18,6

C. 22,6

D. 20,8

Câu 15: Hai chất nào sau đây đều tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime?

A. Buta-1,3-đien và alanin

B. Vinyl clorua và caprolactam

C. Etan và propilen

D. Axit aminoaxetic và protein

Câu 16: Cho 0,02 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCL 0,1M thu được 3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%. Công thức của X là

A. H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2

B. H 2 NC3H 5 (COOH) 2

C. (H 2 N) 2 C 3H 5COOH

D. H 2 NC3H 6 COOH

Câu 17: Cho hỗn hợp hia axit béo gồm axit oleic và axit stearic tác dụng với glixerol. Số triglixerit tối đa tạo thành là

A. 3

B. 8

Câu 18: Cho một số tình chất: (1) Có dạng sợi (2) Tan trong nước (3) Phản ứng với axit nitric đặc có xúc tác (4) Tham gia phản ứng tráng bạc (5) Bị thủy phân trong axit khi có đun nóng

C. 5

D. 6

Các tính chất của glixerol là

A. (1), (3), (5)

B. (3), (4), (5)

C. (1), (2), (4)

D. (2), (3), (4)

Câu 19: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X bằng lượng vừa đủ NaOH thu được 0,5 mol glixerol và 459 gam muối khan. Gía trị của m là

A. 443

B. 442

C. 444

D. 445

Câu 20: Một trong những chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo của tranh sơn mài là những mảnh vàng lấp lánh cực mỏng. Người ta đã ứng dụng tính chất vật lý gì của vàng khi làm tranh sơn mài?

A. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt

B. Mềm, có tỉ khối lớn

C.Có khả năng khúc xạ án sáng

D. Tính dẻo và có ánh kim

Câu 21: Khi bị ốm mất sức người bệnh được truyền dịch đường để tăng thêm năng lượng.

Chất lượng dịch đường là

A. Mantozơ

B. Gucozơ

C. Fructozơ

D. Saccarozơ

Câu 22: Aminoaxit là hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa A. Nhóm amino và nhóm caboxyl

B. 5

C. Nhóm amino

D. Nhóm cacboxyl

Câu 23: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là

A. Be, Na, Ca

B. Na, Cr, K

C. Na, Ba, K

D. Na, Fe, K

Câu 24: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 55o ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam rắn. Biết thứ tự trong dãy điện hóa: Fe3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag . Gía trị của m là

A. 32,4

B. 54,0

C. 59,4

D. 64,8

Câu 25: Có 3 chất hữu cơ: H 2 NCH 2 COOH , C 2 H 5COOH , và CH 3 (CH 2 ) 3 NH 2 . Để nhận biết các chất trên dùng thuốc thử là

A. Qùy tím

B. NaOH

C. H 2SO 4

D. HCL

Câu 26: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là A. Etyamin, phenylamin, amoniac

B. Phenylamin, amoniac, etylamin

C. Etylamin, amoniac, phenylamin

D. Phenylamin, etylamin, amoniac

Câu 27: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCL (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và 2,0 gam kim loại không tan. Gía trị của m là

A. 16,0

B. 8,5

C. 18,0

D. 15,0

Câu 28: Etyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là A. C 2 H 5COOCH 3

B. CH 3CH 2 COOC 2 H 5

C. CH 3COOCH 3

D. CH 3COOC 2 H 5

Câu 29: Để tạo bơ nhân tạo (chất béo rắn) từ dầu thực vật (chất béo lỏng) ta cho dầu thực vật thực hiện phản ứng

A. Hidro hóa

B. Đehidro hóa

C. Oxi hóa

D. Xà phòng hóa

Câu 30: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc, xúc tác axit sunfuric đặc, nóng. Để 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric, hiệu suất phản ứng đạt 90%. Gía trị của m là

A. 21,0

B. 17,0

C. 6,3

D. 18,9

Câu 31: Để tác Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A. HNO3

B. Fe 2 (SO 4 ) 3

C. AgNO3

D. HCL

Câu 32: Trong số các chất sau: Xenlulozơ, saccarozơ, fructozơ. Số chất khi thủy phân đến cùng chỉ thu được glucozơ là

A. Tinh bột, xenlulozơ

B. Xenlulozơ, fructozơ, saccarozơ

C. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ

D. Tinh bột, saccarozơ

Câu 33: Trùng hợp 224 lít etilen (đktc), thu được bao nhiêu gam PE với hiệu suất 70%?

A. 224 gam

B. 280 gam

C. 196 gam

D. 400 gam

Câu 34: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tất cả các aminoaxit đều lưỡng tính B. Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím C. Trong một phân tử tetrapeptit có 4 liên kết peptit D. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn một lượng etyl axetat thu được 0,54 gam H 2O và V lít (đktc) khí

CO 2 . Gía trị của V là A. 0,538

B. 1,320

C. 0,448

D. 0,672

Câu 36: Tên gọi của C 2 H 5 NH 2 là A. Đimetylamin

B. Propylamin

C. Etylamin

D. Metylamin

Câu 37: Thủy phân hoàn toàn 42,96 gam hỗn hợp gồm hia tetrapeptit trong môi trường axit thu được 49,44 gam hỗn hợp X gồm các aminoaxit no, mạch hở, ( chỉ chứa 1 nhóm cacboxyl -COOH và 1 nhóm amino - NH 2 . Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HCL dư, sau đó cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Gía trị của m là

A. 66,96

B. 62,58

C. 60,48

D. 76,16

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O 2 , thu được 3,42 mol

CO 2 và 3,18 mol H 2O . Mặt khác cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được b gam muối. Gía trị của b là A. 53,16

B. 57,12

C. 60,36

D. 54,84

Câu 39: Đốt cháy 34,32 gam chất béo X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 96,8 gam CO 2 và 36,72 gam H 2O . Mặt khác 0,12 mol X làm mất màu tối đa V ml dung dịch Br2 1M. Gía trị của V là

A. 120 ml

B. 360 ml

C. 240 ml

D. 480 ml

Câu 40: Ancol etylic được điều chế tùe tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO 2 sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là 132 gam. Gía trị của m là

A. 324

B. 405

C. 364,5 -----------HẾT-----------

D. 328,1

ĐÁP ÁN 1

B

11

B

21

B

31

B

2

C

12

B

22

A

32

A

3

D

13

A

23

C

33

C

4

A

14

D

24

C

34

A

5

B

15

B

25

A

35

D

6

B

16

B

26

B

36

C

7

D

17

D

27

D

37

A

8

C

18

A

28

D

38

D

9

B

19

D

29

A

39

C

10

C

20

D

30

A

40

B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Tripeptit là peptit được tạo bởi 3 mắt xích α-aminoaxit Hướng dẫn giải: A Không phải là peptit vì không được tạo bởi α-aminoaxit B Là tripeptit vì được tạo bởi 3 mắt xích Glyxin ( H 2 N − CH 2 − COOH ) C Không phải là peptit vì mắt xích đầu N không phải là α-aminoaxit D Không phải là tripeptit vì chỉ được tạo bởi từ 2 mắt xích α-aminoaxit

Đáp án B Câu 2: Hướng dẫn giải: A sai vì khi thủy phân chất béo thu được glixerol B sai vì phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol khi có mặt của axit sunfuric đặc là phản ứng thuận nghịch C đúng D sai vì một số este đặc biệt thủy phân có thể thu được anđehit, xeton,… Đáp

án C

Câu 3: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lý của este: Các este thường có mùi thơm dễ chịu do đó được sử dụng để tạo mùi hương Hướng dẫn giải: Vai trò của các este trong dầu gội là tạo hương thơm mát, dễ chịu Đáp án D

Câu 4: Phương pháp: Polime thiên nhiên là polime có nguồn gốc 100% từ thiên nhiên Hướng dẫn giải: Amilozo (tinh bột) là một loại polime thiên nhiên Đáp án A Câu 5: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn được đáp án phù hợp với kết quả thí nghiệm

Hướng dẫn giải: Xét A: Anilin không thõa mãn tính chất của X là hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Xét B: Thõa mãn Xét C: Anilin không thõa mãn tính chất của Y là hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Xét D: Etylamin không thõa mãn tính chất của X là hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam

Đáp án B Câu 6: Phương pháp: Xác định các chất tạo ra các polime từ đó xác định thành phần nguyên tố của chúng

Hướng dẫn giải: Polietilen được tạo từ CH 2 = CH 2 => không chứa N Nilon-6,6 được tạo từ H 2 N − [CH 2 ]6 − NH 2 và HOOC − [CH 2 ]4 − COOH => có chứa N Poli(vinyl clorua) được tạo từ CH 2 = CHCl => không chứa N Polibutadien được tạo từ CH 2 = CH − CH = CH 2 => không chứa N Đáp

án B

Câu 7: Hướng dẫn giải: Kim loại dễ nhường e để tạo thành các cation nên tính chất hóa học đặc trừng của kim loại là tính khử Đáp

án D

Câu 8: Phương pháp: Amin + HCL → Muối

BTKL: m HCL = m muôi − m amin

Hướng dẫn giải: Amin + HCL → Muối BTKL: m HCL = m muôi − m amin = 31,68 - 20 = 11,68 gam => nHCL = 11,68 : 36,5 = 0,32 mol => VddHCL = n : C M = 0,32 : 1 = 0,32 lít = 320 ml

Đáp án C Câu 9: Phương pháp: Glucozơ → 2Ag Hướng dẫn giải: n Glucozo = 9 : 180 = 0,05(mol) => n Ag = 2n Glucozo = 0,1(mol) => m Ag = 0,1.108 = 10,8(gam)

Đáp án B Câu 10: Phương pháp: HS ghi nhớ: - Monosaccarit: glucozơ, fructozo - Đisaccarit: saccarozơ, mantozo - Polisaccarit: tinh bột (amilozo, amilopectin), xenlulozơ

Hướng dẫn giải: Saccarozơ là một lọi đisaccarit Đáp án C Câu 11: Phương pháp: Những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại bị khử bởi C, CO, H 2

Hướng dẫn giải: Trong các đáp án chỉ FeO bị khử bởi H 2 để tạo thành kim loại Đáp án B Câu 12: Hướng dẫn giải: A

sai

vì

nilon-6,6

được

tạo

bởi

HOOC − [CH 2 ]4 − COOH (axit ađipic)

H 2 N − [CH 2 ]6 − NH 2 (hexametylenđiamin)

và

B đúng C sai, chúng thuộc loại tơ bán tổng hợp vì có nguồn gốc tự nhiên (xenlulozơ) và được con người chế biến D sai, chúng là sản phẩm của phản ứng trùng hợp

Đáp án B Câu 13: Phương pháp: Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại Hướng dẫn giải: Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, kim loại nào đứng trước có tính khử mạnh hơn Như vậy, ta có sự sắp xếp tính khử: Fe < Al < Mg

Đáp án A Câu 14: Phương pháp: Gly-Ala + 2NaOH → Muối + H 2O

nNaOH = 2n peptit nH 2O = n peptit

BTKL để tính khối lượng muối

Hướng dẫn giải: nGly − Ala = 14,6 : (75 + 89 - 18) = 0,1 mol Gly-Ala + 2NaOH → Muối + H 2O 0,1

0,2

0,1 (mol)

nNaOH = 2n peptit =0,2 mol

nH 2O = n peptit = 0,1 mol BTKL: mmuôi = m peptit + mNaOH − mH 2O =14,6 + 0,2.40 - 0,1.18 = 20,8 gam

Đáp án D Câu 15: Phương pháp: Những chất có khả năng trùng hợp tạo ra polime là những chất trong phân tử có liên kết bội (như C=C,…) hoặc có vòng kém bền có thể mở ra

Hướng dẫn giải: Chỉ có vinyl clorua (có liên kết đôi C=C) và caprolactam (có vòng kém bền) thõa mãn điều kiện của phản ứng trùng hợp

Đáp án B Câu 16: Phương pháp: n HCL = n X => X có nhóm − NH 2 BTKL: m X = mmuôi − mHCL = ? => M X nNaOH = 2n X => X có 2 nhóm -COOH => CTCT X

Hướng dẫn giải: *Tác dụng HCL: n HCL = n X = 0,02 mol => X có nhóm − NH 2 BTKL: m X = mmuôi − mHCL = 3,67 - 0,02.36,5 = 2,94 gam => M X = 2,94 : 0,02 = 147 *Tác dụng NaOH: m NaOH = 40.4% = 1,6(gam) => n NaOH = 1,6 : 40 = 0,04(mol) nNaOH = 2n X => X có 2 nhóm -COOH => CTCT X: H 2 NC3H 5 (COOH) 2

Đáp án B Câu 17: Phương pháp: Viết tất cả các triglixerit có thể tạo ra Hướng dẫn giải: Có 6 triglixerit có thể tạo ra là R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

(Trong đó R 1 là C17 H 33− và R 2 là C17 H 35− )

Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lý và tính chất hóa học của xenlulozơ Hướng dẫn giải: Các tính chất của xenlulozơ là: có dạng sợi, phản ứng với axit nitric đặc có có xúc tác và bị thủy phân trong môi trường axit khi đun nóng

Đáp án A Câu 19: Phương pháp: X + 3NaOH → Muối + C3H 5 (OH) 3 n NaOH = 3n Glixerol

BTKL: m X = mmuôi + mglixerol − mNaOH Hướng dẫn giải: X + 3NaOH → Muối + C3H 5 (OH)3 n NaOH = 3n Glixerol = 1,5 mol

BTKL: m X = mmuôi + mglixerol − mNaOH = 459 + 0,5.92 - 1,5.40 = 445 gam Đáp án D Câu 20: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lý của vàng Hướng dẫn giải: Vàng có tính dẻo và ánh kim nên được dát lên tranh sơn mài tạo vẻ đẹp kì ảo cho chúng Đáp án D Câu 21: Hướng dẫn giải: Cơ thể có thể trực tiếp hấp thụ glucozơ nên khi ốm mất sức, người bệnh được truyền dịch đường có chứa glucozơ để tăng thêm năng lượng Đáp án B Câu 22: Hướng dẫn giải: Aminoaxit là hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm amino ( − NH 2 ) và nhóm cacboxyl (-COOH)

Đáp án A Câu 23:

Phương pháp: HS ghi nhớ một số kim loại có khả năng phản ứng với nước ở điều kiện thường: K, Na, Ba, Ca

Hướng dẫn giải: A loại Be B loại Cr C đúng D loại Fe

Đáp án C Câu 24: Phương pháp: Viết và tính toán theo PTHH Chú ý phản ứng: Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag

Hướng dẫn giải:

n Al = 0,1(mol); n Fe = 0,1(mol); n Ag+ = 0,55(mol) PTHH: Al + 3Ag + → Al3+ + 3Ag ↓ 0,1→0,3

→0,3

(mol)

Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag ↓ 0,1→ 0,2 du 0,05 →0,1→0,2 (mol) Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag ↓ 0,05←0,05→

0,05 (mol)

m Ag = (0,3 + 0,2 + 0,05 ).108 = 59,4 gam Đáp án C Câu 25 Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của mỗi chất để chọn ra thuốc thử phù hợp Hướng dẫn giải: Dùng quỳ tím: + Không đổi màu: H 2 NCH 2 COOH + Qùy tím chuyển hồng: C 2 H 5COOH + Qùy tím chuyển xanh: CH 3 (CH 2 ) 3 NH 2

Đáp án A

Câu 26: Phương pháp: Nhóm đẩy e (các nhóm chỉ chứa liên kết đơn) làm tăng tính bazơ, nhóm hút e (chứa liên kết bội) làm giảm tính bazơ Gỉai thích: Nhóm đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm trên nguyên tử N => tăng khả năng hút H + => tính bazơ tăng. Ngược lại, nhóm hút e làm giảm điện tích âm trên nguyên tử N => giảm khả năng hút H + => tính bazơ giảm

Hướng dẫn giải: Tính bazơ: phenylamin ( C 6 H 5 NH 2 ) < amoniac ( NH 3 ) < etylamin (C 2 H 5 NH 2 )

Đáp án B Câu 27: Phương pháp: Cu không phản ứng được với HCL, chỉ có Zn phản ứng với HCL

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H 2 Từ n H2 => n Zn => m

Hướng dẫn giải: Kim loại không tan là Cu, chỉ có Zn phản ứng với HCL Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Ta thấy n H2 = n Zn = 0,2 mol m = mZn + mCu = 0,2.65 + 2 = 15 gam

Đáp án D Câu 28: Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo thu gọn của etyl axetat là CH 3COOHC 2 H 5 Đáp án D Câu 29: Phương pháp: Phản ứng hidro hóa (cộng H 2 ) chất béo lỏng thu được chất béo rắn được gọi là bơ nhân tạo

Hướng dẫn giải: Phản ứng hidro hóa (cộng H 2 ) chất béo lỏng thu được chất béo rắn được gọi là bơ nhân tạo

Đáp án A Câu 30: Phương pháp: Tính theo PTHH: C 6 H 7 O 2 (OH)3 + HO − NO 2 → C 6 H 7 O 2 (O − NO 2 ) 3 + 3H 2O

Hướng dẫn giải: C 6 H 7 O 2 (OH)3 + 3HO − NO 2 → C 6 H 7 O 2 (O − NO 2 ) 3 + 3H 2 O PT:

3.63 kg

297 kg

ĐB:

18,9 kg←

29,7 kg

Do hiệu suất đạt 90% nên lượng HNO3 đã dùng là: mHNO3 =18,9.(100/90) = 21 kg

Đáp án A Câu 31: Phương pháp: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi ta cần chọn chất phản ứng được với Cu và Fe mà không phản ứng với Ag

Hướng dẫn giải: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi ta cần chọn chất phản ứng được với Cu và Fe mà không phản ứng với Ag. Chỉ có Fe 2 (SO 4 ) 3 thõa mãn

Đáp án B Câu 32: Phương pháp: Dựa vào cấu tạo của mỗi chất: + Tinh bột và xenlulozơ được tạo nên từ các mắt xích glucozơ + Saccarozo được tạo nên từ 1 gốc glucozơ và 1 gốc fructozo + Fructozo là monosaccarit nên không bị thủy phân

Hướng dẫn giải: Do tinh bột và xenlulozo được tạo nên từ các mắt xích glucozơ nên bị thủy phân đến cùng chỉ thu được glucozo. Vì saccarozo được tạo nên từ 1 gốc glucozơ và 1 gốc fructozo nên thủy phân ngoài glucozo còn thu được fructozo. Fructozo là monosaccarit nên không bị thủy phân

Đáp án A Câu 33: Phương pháp: Khi trùng hợp tạo polime BTKL: m po lim e = mmonome

Hướng dẫn giải: BTKL: m po lim e = mmonome = (224 : 22,4).28 = 280 gam Do hiệu suất là 70% nên lượng PE thực tế thu được là: 280,70% = 196 gam

Đáp án C Câu 34: Hướng dẫn giải:

A tất cả các aminoaxit đều chứa nhóm − NH 2 có tính bazo và nhóm -COOH có tính axit nên hợp chất aminoaxit là hợp chất lưỡng tính B sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure C sai vì trong 1 phân tử tetrapeptit có 3 liên kết peptit D sai vì peptit kém bền cả trong môi trường bazo và môi trườnga axit

Đáp án A Câu 35: Phương pháp: Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở ta luôn có: nCO 2 = nH 2O Hướng dẫn giải: Etyl axetat là một este no, đơn chức, mạch hở Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở, ta luôn có nCO 2 = nH 2O = 0,54 : 18 = 0,03 mol => VCO 2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít

Đáp án D Câu 36: Phương pháp: Dựa vào cách đọc tên amin Hướng dẫn giải: C 2 H 5 NH 2 có tên gọi là etylamin Đáp án C Câu 37: Phương pháp: *Phản ứng thủy phân: A-A-A-A + 3H 2 O → 4A BTKL: m H2O = m aminoax − m peptit =? => nH 2O =? => n aminoaxit = (4/3)n H2O =? *Khi cho các aminoaxit phản ứng với HCl; A + HCl → Muối nHCL = na min oaxit =?

BTKL: mmuôi = ma min oaxit + mHCl =?

Hướng dẫn giải: *Phản ứng thủy phân: B-A-A-A + 3H 2 O → 4A

BTKL: m H2O = m aminoax − m peptit = 49,44 - 42,96 = 6,48 gam => nH 2O = 6,48 : 18 = 0,36 mol => n aminoaxit = (4/3)n H2O = 0,48 mol *Khi cho các aminoaxit phản ứng với HCl; A + HCl → Muối nHCL = na min oaxit = 0,48 mol

BTKL: mmuôi = ma min oaxit + mHCl = 49,44 + 0,48.36,5 = 66,96 gam

Đáp án A Câu 38: Phương pháp: *Phản ứng cháy: BTKL: m X = mCO 2 + mH 2O − mO 2 =?

BTNT “O”: nO ( X ) = 2nCO 2 + nH 2O − 2nO 2 =? => n X = nO ( X ) :6=? *Phản ứng thủy phân trong NaOH: X + 3NaOH → Muối + C3H 5 (OH) 3 nNaOH = 3n X =? nglixerol = n X =?

BTKL: mmuôi = m X + mNaOH − mglixerol =?

Hướng dẫn giải: *Phản ứng cháy: BTKL: m X = mCO 2 + mH 2O − mO 2 = 3,42.44 + 3,18.18 - 4,83.32 = 53,16 gam BTNT “O”: nO ( X ) = 2nCO 2 + nH 2O − 2nO 2 = 3,42.2 + 3,18 - 4,83.2 = 0,36 mol => n X = nO ( X ) :6= = 0,36 : 6 = 0,06 mol *Phản ứng thủy phân trong NaOH: X + 3NaOH → Muối + C3H 5 (OH) 3 nNaOH = 3n X = 0,06.3 = 0,18 mol

nglixerol = n X = 0,06 mol

BTKL: mmuôi = m X + mNaOH − mglixerol = 53,16 + 0,18.40 - 0,06.92 = 54,84 gam

Đáp án D Câu 39: Phương pháp: Tính số mol CO 2 và H 2O từ đó suy ra số mol của C và H mO ( X ) = m X − mC − mH => nO ( X )

=> n X = nO ( X ) :6 Xác định số C và H trong X Vậy CTPT của X là C55 H102O 6 có k = (2C + 2 - H) : 2 = ?

Mà có chứa 3 liên kết π trong gốc COO nên ở ngoài gốc hidrocacbon còn (k -3) liên kết π

Hướng dẫn giải: nCO 2 = 2,2 mol => nC = 2,2 mol; nH 2O =2,04 mol => nH = 4,08 mol mO ( X ) = m X − mC − mH = 34,32 - 2,2.12 - 2,04.2 = 3,84 gam => nO ( X ) = 3,84: 16 = 0,24 mol => n X = nO ( X ) :6= 0,04 mol Số C = 2,2 : 0,04 = 55 Số H = 4,08 : 0,04 = 102 Vậy CTPT của X là C55 H102O 6 có k = (2C + 2 - H) : 2 = (2.55 + 2 - 102) :2 = 5 Mà có chứa 3 liên kết π trong gốc COO nên ở ngoài gốc hidrocacbon còn 2 iên kết π Do đó một phân tử X có khả năng với 2 phân tử Br2 => nBr 2 = 2 n X = 2.102 = 0,24 mol

Đáp án C Câu 40: Phương pháp: *Hấp thụ CO 2 và Ca(OH)2 :

mddgiam = mCaCO3 − mCO 2 => mCO 2 = mCaCO3 − mddgiam =? *Phản ứng lên men: C 6 H10O 5 → 2CO 2

nC 6 H 10O 5 = 0,5nCO 2 =? => mtinhbôt =?

Chú ý hiệu suất

Hướng dẫn giải: *Hấp thụ CO 2 và Ca(OH) 2 :

mddgiam = mCaCO3 − mCO 2 => mCO 2 = mCaCO3 − mddgiam = 330 - 132 = 198 gam => nCO 2 = 198 : 44 = 4,6 mol *Phản ứng lên men: C 6 H10O 5 → 2CO 2

nC 6 H 10O 5 = 0,5nCO 2 = 0,5.4,5 = 2,25 mol => mtinhbôt = = 2,25.162 = 364,5 gam Do hiệu suất thực tế là 90% nên lượng tinh bột đã dùng là: 364,5.(100/90) = 405 gam

Đáp án B

SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT ĐẠI TỪ ĐỀ CHÍNH THỨC (có 3 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN: HÓA 12 Thời gian làm bài: 45 phút (30 câu trắc nghiệm)

Họ, tên thí sinh:……………………………………………Số báo danh:…………………

Câu 1: Chất X khi tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm là CH 3COONa và C 2 H 5OH (ngoài ra không còn sản phẩm nào khác). Chất X có công thức phân tử là A. C 4 H 8O 2

B. C5 H10 O 2

C. C 2 H 4 O 2

D. C3 H 6 O 2

Câu 2: Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn, Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO 4 loãng thu được m gam muối trung hòa và 8,96 lít H 2 (đktc). Gía trị của m là A. 42,6

B. 51,1

C. 50,3

D. 70,8

Câu 3: Cho 8,96 gam Fe và 440 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam kim loại. Khối lượng muối Fe(NO3 ) 2 có trong dung dịch là A. 5,4 B. 7,2 C. 10,8 D. 8,1 Câu 4: CH 3CH 2 COOCH 3 có tên gọi là A. Metyl propionat B. Metyl axetat C. Etyl axetat D. Vinyl axetat Câu 5: Trong số các polime sau: Polietilen, poli(vinyl clorua); poli (vinyl axetat); tinh bột.

Số polima mà trong thành phần hóa học chỉ có hai nguyên tố C và H là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 6: Ion Na  có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Nguyên tố Na trong bảng hệ thống tuần hoàn có vị trí là A. Chu kì 3, nhóm IB B. Chu kì 3, nhóm IA C. Chu kì 4, nhóm IA D. Chu kì 4, nhóm IB Câu 7: Trong số các chất: glyxerin, alanin, valin, lysin, axit glutamic số chất mà dung dịch của nó có thể làm đổi màu quỳ tím là A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 8: Đốt cháy 13,2 gam este X với oxi vừa đủ thu được 13,44 lít CO 2 (đktc) và 10,8 gam nước. Công thức phân tử của este X là A. C3 H 6 O 2

B. C 4 H 8O 2

C. C3 H 4 O 2

D. C 4 H 6 O 2

Câu 9: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng. Để có 89,1 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Gía trị của m là A. 51,03 B. 56,7 C. 60 D. 63

Câu 10: Để phân biệt glucozơ và anđehit axetic có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. Dung dịch HCL

B. Cu(OH) 2

C. Dung dịch nước Brom

D. Dung dịch AgNO3 trong NH 3

Câu 11: Cho hỗn hợp gồm 7,3 gam lysin và 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCL dư được m gam muối. Gía trị của m là A. 55,600 B. 33,250 C. 53,775 D. 61,000 Câu 12: Để điều chế 27,3 kg sobitol từ glucozơ với hiệu suất phản ứng đạt 100% thì cần dùng m kg glucozơ. Gía trị của m là A. 24,025 B. 12,247 C. 38,571 D. 27,000 Câu 13: Trong số các chất sau: metyl axetat, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Số chất có phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 14: Xà phfong hóa hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm 2 este HCOOC 2 H 5 và CH 3COOCH 3 bằng dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là A. 400 ml B. 150 ml C. 300 ml D. 200 ml Câu 15: Cho 6 gam một este của axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tên gọi của este đó là A. Propyl fomat B. Metyl axetat C. Metyl fomat D. Etyl axetat Câu 16: Trong chất béo luôn có một lượng axit tự do, để trung hòa 2,8 gam chất béo cần 3,0 ml dung dịch KOH 0,1M. Chỉ số axit của mẫu chất béo trên là Số polime có thể tham gia phản ứng thủy phân là A. 6 B. 8 C. 7 D. 5 Câu 17: Công thức chung của amin no, đơn chức, mạch hở là: A. C n H 2n 3 N

B. C n H 2n 1 N

C. C x H y N

D. C n H 2n 1 NH 2

Câu 18: Cho các chất: etylic axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenulamoni clorua. Trong các chất này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 19: Cấu tạo của monome tham gia được phản ứng trùng ngưng là A. Thỏa điều kiện về nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp B. Trong phân tử phải có liên kết  hoặc vòng không bền C. Các nhóm chức trong phân tử đều chứa liên kết đôi D. Có ít nhất hia nhó chức có khả năng tham gia phản ứng Câu 20: Ngâm 1 lá Zn trong 50 ml dung dịch AgNO3 0,2M. Gỉa sử kim loại tạo ra bám hết vào lá Zn. Sau khi phản ứng xảy ra lấy lá Zn ra sất khô, đem cân thấy: A. Khối lượng lá kẽm tăng 0,755 gam B. Khối lượng lá kẽm tăng 0,215 gam C. Khối lượng lá kẽm tăng 0,43 gam D. Khối lượng lá kẽm giảm 0,755 gam Câu 21: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3 / dung dịch NH 3 , thu được 6,48 gam bạc. Nồng độ hần trăm của dụng dịch glucozơ là

A. 11,4%

B. 14,4%

C. 12,4%

D. 13,4%

Câu 22: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8O 2 là A. 4 B. 5 C.2 D. 3 Câu 23: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và A. Este đơn chức B. Phenol C. Ancol đơn chức D. Glixerol Câu 24: Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni của axit cacboxylic (Y), amin (Z), este của aminoaxit (T). Dãy gồm các loại hợp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và đều tác dụng được với dung dịch HCL là A. X,Y,Z,T B. X,Y,T C. Y,Z,T D. X,Y,Z Câu 25: Thủy phân este E có công thức phân tử C 4 H 8O 2 (có mặt H 2SO 4 loãng xúc tác) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. Từ X cs thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất . Tên gọi của E là A. Etyl axetat B. Metyl propionat C. Ancol etylic D. Propyl fomat Câu 26: Khi đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ thu được hỗn hợp khí CO 2 và hơi H 2 O có tỉ lệ mol 1:1. Chất này có thể lên men rượu. Chất đó là A. Fructozơ B. Glucozơ C. Axit axetic D. Saccarozơ Câu 27: Kim loại có tính chất vật lý chung là A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng D. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi Câu 28: Thủy phân không hoàn toàn tetrapeptit X ngoài các α-aminoaxit còn thu được các đipeptit: Gly-Ala; Phe-Val; Ala-Phe. Cấu tạo đúng của X là A. Gly-Ala-Val-Phe B. Gly-Ala-Phe-Val C. Val-Phe-Gly-Ala D. Ala-Val-Phe-Gly Câu 29: Khi nào etylamin vào dung dịch FeCl3 , hiện tượng nào xảy ra?

A. Khói trắng bay ra B. Khí mùi khai bay ra C. Tạo ra kết tủa trắng D. Kết tủa màu đỏ nâu Câu 30: Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là A. 18,38 gam B. 17,80 gam C. 16,68 gam D. 18,24 gam Câu 31: Nhận định sai là A. Phân biệt matozơ và saccarozơ bằng phản ứng tráng gương B. Phân biệt glucozơ và saccarozơ bằng phản ứng tráng gương C. Phân biệt tinh bột và xenlulozơ bằng I 2 D. Phân biệt saccarozơ và glixerol bằng Cu(OH) 2 Câu 32: Khi trùng ngưng 13,1 gam axit Ɛ-aminocaproic với hiệu suất 80%, ngoài aminoaxit còn dư ta còn thu được m gam polime và 1,44 gam nước, m có giá trị là A. 9,328 gam B. 9,04 gam C. 10,41 gam D. 11,66 gam

Câu 33: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với dung dịch AgNO3 /NH 3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là A. 16,2 gam B. 10,8 gam C. 32,4 gam D. 21,6 gam Câu 34: Monome dùng để điều chế thủy tinh hữu cơ (plexiglas) là A. CH 2  C(CH 3 )COOCH 3

B. CH 2  CHCOOCH 3

C. CH 3COOCH  CH 2

D. C 6 H 5CH  CH 2

Câu 35: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là A. CH 2  CH  CH  CH 2 , C 6 H 5CH  CH 2 B. CH 2  CH  CH  CH 2 , lưu huỳnh C. CH 2  CH  CH  CH 2 , CH 3  CH  CH 2 D. CH 2  C(CH 3 )  CH  CH 2 , C 6 H 5CH  CH 2 Câu 36: Ba ống nghiệm không nhãn, chứa riêng biệt ba dung dịch: glucozơ, hồ tinh bột, glixerol. Để phân biệt ba dung dịch, người ta dùng thuốc thử A. Dung dịch iot và dung dịch AgNO3 /NH 3 , t  B. Dung dịch axit C. Dung dịch iot D. Phản ứng với Na Câu 37: Nhiệt độ sôi của:

C 2 H 5OH , CH 3CHO , CH 3COOH , CH 3COOCH 3 giảm dần theo thứ tự nào?

A. CH 3COOH > C 2 H 5OH > CH 3COOCH 3 > CH 3CHO B. C 2 H 5OH > CH 3CHO > CH 3COOCH 3 > CH 3COOH C. CH 3COOH > CH 3COOCH 3 > C 2 H 5OH > CH 3CHO D. C 2 H 5OH > CH 3COOH > CH 3CHO > CH 3COOCH 3 Câu 38: Trong các phản ứng giữa các cặp chất sau, phản ứng nào làm cắt mạch polime 

,t  A. Amilozo + H 2 O H 

t B. Poli (vinyl axetat) + H 2 O 

as C. Poli (vinyl clorua) + Cl 2 

t D. Cao su thiên nhiên + HCL 

Câu 39: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17 H 35COOH và C15 H 31COOH , số loại trieste tối đa được tạo ra là A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 40: Đun nóng este CH 3COOC 2 H 5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. C 2 H 5COONa và CH 3OH

B. CH 3COONa và CH 3OH

C. HCOONa và C 2 H 5OH

D. CH 3COONa và C 2 H 5OH -----------HẾT----------ĐÁP ÁN

1

D

11

B

21

B

31

D

2

C

12

B

22

A

32

B

3

A

13

B

23

D

33

C

4

C

14

C

24

B

34

A

5

D

15

C

25

A

35

A

6

C

16

A

26

B

36

A

7

C

17

A

27

B

37

A

8

D

18

D

28

B

38

A

9

C

19

D

29

D

39

D

10

C

20

A

30

B

40

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Ghi nhớ một số loại polime có cấu trúc mạng lưới không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit,…

Hướng dẫn giải: Nhựa bakelit là polime có cấu trúc mang không gian Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Viết và tính thoe PTHH Hướng dẫn giải: Gỉa sử kim loại có kí hiệu là M và có hóa trị là n PTHH: 2M + nH 2SO  M 2 (SO 4 ) n  2H 2 PT: 2M (g) 2M + 96n (g) ĐB: 2,52 (g) 6,84 (g) => 6,84.2M = 2,52.(2M + 96n) => M = 28n Ta thấy có 1 cặp nghiệm thõa mãn: n = 2; M = 56 Vậy M là Fe Đáp án C Câu 3: Phương pháp: So sánh amin R- NH 2 + R là góc đẩy e làm tăng tính bazơ + R là gốc hút e làm giảm tính bazơ Hướng dẫn giải: Tính bazơ: C 2 H 5 NH 2 > CH 3 NH 2 > C 6 H 5 NH 2 Đáp án A Câu 4: HĐĐng dĐn giĐi: Phản ứng lên men glucozơ không chứng minh được glucozơ có nhóm chức anđehit Đáp án C Câu 5:

Phương pháp: Dựa vào cách đọc tên este: Tên este = tên gốc ancol + tên gốc axit (đuôi “at”) HĐĐng dĐn giĐi: CH 3CH 2 COOCH 3 có tên là metyl propionat Đáp án D Câu 6: A. 40 gam

B. 50 gam

C. 48 gam

D. 24 gam

Phương pháp: nCaCO 3  nCO 2 =?

C 6 H12 O 6  2C 2 H 5OH  2CO 2 => nglucozo = nCO 2 : 2 =? => mglucozo =?

Hướng dẫn giải: nCaCO 3  nCO 2 = 40 : 100 = 0,4 mol

C 6 H12 O 6  2C 2 H 5OH  2CO 2 => nglucozo = nCO 2 : 2 = 0,2 mol => mglucozo = 0,2.180.(100/75) = 48 gam Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Khi amin đơn chức tác dụng với HCL, ta luôn có: na min  nHCL Hướng dẫn giải: Do amin là amin đơn chức nên ta có: na min  nHCL = 0,1 mol => M a min = 3,1 : 0,1 = 31 ( CH 5 N ) Đáp án C Câu 8: Phương pháp: Ghi nhớ câu: Kim loại mạnh đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó Hướng dẫn giải: Zn  Cu 2  Zn 2  Cu Đáp án D Câu 9: Hướng dẫn giải: Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở ta luôn thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O :

C n H 2n O 2  (3n  2)/O 2  nCO 2  nH 2 O Đáp án C Câu 10: Phương pháp: Trong pin điện, điện cực nào có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn nước Hướng dẫn giải: Fe bị ăn mòn => Fe có tính khử mạnh hơn điện cực còn lại => Điện cực còn lại là Cu Đáp án C Câu 11: Phương pháp: Ghi nhớ câu: Kim loại mạnh đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó

Hướng dẫn giải: Phản ứng không xảy ra là: Cu  Fe 2  (vì Cu có tính khử yếu hơn Fe nên không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối) Đáp án B Câu 12: Phương pháp: Đipeptit là peptit được tạo bởi phản ứng trùng ngưng 2 phân tử α-aminoaxit Hướng dẫn giải: A loại vì H 2 N  CH 2 CH 2 CONH  CH 2  COOH không phải là α-aminoaxit B thõa mãn C loại vì H 2 N  CH 2 CH 2 CONH  CH 2 CH 2 COOH không phải là α-aminoaxit D loại vì chất đó được tạo bởi 3 phân tử α-aminoaxit Đáp án B Câu 13: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của glucozơvà fructozơ Hướng dẫn giải: A Sai vì chúng tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng B Đúng vì phân tử của chúng đều có chứa những nhóm -OH gắn vào nguyên tử C cạnh nhau C Sai vì fructozơ chứa nhóm chức C=O (xeton), không chứa nhóm -CHO D Sai vì chúng là 2 chất khác nhau Đáp án B Câu 14: Phương pháp: Hai chất có cùng công thức phân tử nên coi hỗn hợp chỉ có chứa một chất.

Viết và tính theo PTHH Hướng dẫn giải: Hai este đều có công thức phân tử là C3 H 6 O 2 : neste = 22,2 : 74 = 0,3 mol Do este là este no, đơn chức, mạch hở nên ta có: nNaOH = neste = 0,3 mol => VddNaOH = 300 ml Đáp án C Câu 15: Phương pháp: Khi este no, đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH ta có: nNaOH = neste Hướng dẫn giải: Khi este no, đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH ta có:

nNaOH = neste = 0,1 mol => M este = 6:0,1 = 60 => CTPT: C 2 H 4 O 2 => CTCT HCOOCH 3 (metyl fomat) Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Chỉ số axit là số mg KOH cần dùng để trung hòa hết axit trong 1 gam chất béo Hướng dẫn giải: Để trung hòa 2,8 gam chất béo: nKOH =3.0,1 = 0,3 mol => mKOH = 0,3 . 56 = 16,8 mg

Trung hòa 2,8 gam chất béo cần: 16,8 mg KOH => 1 gam → 6 mg Vậy chất béo đó của chỉ số axit là 6 Đáp án A Câu 17: Phương pháp: Công thức tổng quát của amin có chứa x chức: CnH2n+2-2k+xNx (với k là độ bất bão hòa) Hướng dẫn giải: Công thức tổng quát của amin có chứa x chức: CnH2n+2-2k+xNx (với k là độ bất bão hòa) Amin no, đơn chức, mạch hở => k = 0 và x = 1 => CTPT: C n H 2n 3 N Chú ý: Đáp án D không đúng vì đó là công thức của amin bậc 1. Đáp án A Câu 18: Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng được với NaOH: etyl axetat, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua Đáp án D Câu 19: Hướng dẫn giải: Điều kiện để các chất tham gia phản ứng trùng ngưng là trong phân tử có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng tham gia phản ứng Đáp án D Câu 20: Phương pháp: Tăng giảm khối lượng Hướng dẫn giải: n AgNO 3 = 0,05 . 0,2 = 0,01 mol

Zn  2AgNO3  Zn(NO3 ) 2  2Ag 1

2 → mKL tan g = 2,108 - 1.65 = 151 gam 0,01

→ mKL tan g = 0,755 gam

Vậy sau phản ứng khối lượng thanh kẽm tăng là 0,755 gam Đáp án A Câu 21: Phương pháp: Glucozơ → 2Ag Hướng dẫn giải: Glucozơ → 2Ag

nglucozo = 0,5 n Ag = 0,5.(6,48:108) = 0,03 mol => mglucozo = 0,03 . 180 = 5,4 gam => C% ddGlucozo = 5,4 : 37,5 = 14,4% Đáp án B Câu 22: Phương pháp: Tính hệ số bất bão hòa k = (2C + 2-H):2 => cấu tạo của este

Hướng dẫn giải: k = (2C + 2-H):2= 192.4+2-8):2 = 1 Vậy este là este no, đơn chức, mạch hở Các CTCT là: HCOOCH 2 CH 2 CH 3

HCOOCCH(CH 3 )  CH 3 CH 3COOCH 2 CH 3 CH 3CH 2 COOCH 3 Vậy có tất cả 4 đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8O 2 Đáp án A Câu 23: Hướng dẫn giải: Do chất béo là Trieste của glixerol và các axit béo nên khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm ta thu được muối và các axit béo và glixerol Đáp án D Câu 24: Hướng dẫn giải: NaOH HCL Aminoaxit (X) x x Muối amoni của axit cacboxylic (Y) x x Amin (Z) x Este của aminoaxit (T) x Vậy các chất tác dụng với NaOH và HCL là X,Y,T Đáp án B Câu 25 Hướng dẫn giải: Este là CH 3COOC 2 H 5 (etyl axetat), X là C 2 H 5O 2 và Y là CH 3COOH Phản ứng điều chế từ X ra Y: C 2 H 5OH  O 2  CH 3COOH  H 2 O Đáp án A Câu 26: Hướng dẫn giải: C 6 H12 O 2  6O 2  6CO 2  6H 2 O Chất có khả năng lên men rượu là glucozơ Đáp án B Câu 27: Hướng dẫn giải: Các tính chất vật lý chung của KL là: tính dẻo, tính dẫn đện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Đáp án B Câu 28: Phương pháp: Dựa vào các sản phẩm của phản ứng thủy phân không hoàn toàn peptit để xác định công thức cấu tạo của peptit.

Hướng dẫn giải: Cấu tạo của peptit X là: Gly-Ala-Phe-Val Đáp án B Câu 29: Phương pháp: Amin có tính chất hóa học tương tự như NH 3

Hướng dẫn giải: Khi cho etylamin vào dung dịch FeCl3 sẽ xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu theo phản ứng hóa học sau: 3C 2 H 5 NH 2  3H 2 O  FeCl3  Fe(OH)3  3C 2 H 5 NH 3Cl Đáp án D Câu 30: Phương pháp: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm: (RCOO)3 C3 H 5  3NaOH  3RCOONa  C3 H 5 (OH)3 Ta thấy: nC 3 H 5(OH )3  nNaOH : 3 =?

BTKL: mxàphòng  mchâtbeo  mNaOH  mC 3 H 5(OH )3 =?

Hướng dẫn giải: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm: (RCOO)3 C3 H 5  3NaOH  3RCOONa  C3 H 5 (OH)3 Ta thấy: nC 3 H 5(OH )3  nNaOH : 3 = 0,06 : 3 = 0,02 mol BTKL: mxàphòng  mchâtbeo  mNaOH  mC 3 H 5(OH )3 = 17,24 + 0,06 . 40 - 0,02.92 = 17,8 gam Đáp án B Câu 31: Phương pháp: Dựa vào các tính chất hóa học của cabohidrat để xác định phát biểu sai Hướng dẫn giải: A Đúng vì mantozơ có phản ứng tráng gương còn saccarozơ không tráng gương B Đúng vì glucozơ có phản ứng tráng gương còn saccarozơ không tráng gương C Đúng vì I2 có được hợp chất màu xanh tím với hồ tinh bột còn xenlulozơ không có hiện tượng này D Sai vì cả saccarozơ và glixerol đều có các nhóm -OH gắn vào những nguyên tử C cạnh nhau nên có thể hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam Đáp án D Câu 32: Phương pháp: Ɛ-aminocaproic có công thức là H 2 N  (CH 2 ) 5  COOH Phản ứng trùng ngưng: n H 2 N  (CH 2 ) 5  COOH  [HN  (CH 2 ) 5  CO ]n  nH 2 O BTKL: m po lim e  ma min oaxitpu  mH 2O =?

Hướng dẫn giải: Ɛ-aminocaproic có công thức là H 2 N  (CH 2 ) 5  COOH Phản ứng trùng ngưng: n H 2 N  (CH 2 ) 5  COOH  [HN  (CH 2 ) 5  CO ]n  nH 2 O BTKL: m po lim e  ma min oaxitpu  mH 2O = 13,1.80% - 1,44 = 9,04 gam Đáp án B Câu 33: Phương pháp: Glucozơ → 2Ag Hướng dẫn giải: nglucozo = 27:180 = 0,15 mol => n Ag  2nglucozo = 0,3 mol => m Ag = 0,3 . 108 = 32,4 gam Đáp án C Câu 34: Hướng dẫn giải: Thủy tinh hữu cơ được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp metyl metacrylat CH 2  C(CH 3 )COOCH 3

COOCH 3  , xt, p nCH 2  C  COOCH 3 t (CH 2  C) n

CH 3

(thủy tinh hữu cơ)

CH 3

Đáp án A Câu 35: Hướng dẫn giải: Cao su Buna - S được tổng hợp từ butadien (CH 2  CH  CH  CH 2 ) và stiren (C6 H 5CH  CH 2 ) Đáp án A Câu 36: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn thuốc thử phù hợp Hướng dẫn giải: Dùng dung dịch iot và dung dịch AgNO3 /NH 3 , t  - Dùng dung dịch iot để nhận biết ra hồ tinh bột (hiện tượng: tạo hợp chất màu xanh tím) - Dùng dung dịch AgNO3 /NH 3 , t  + Glucozơ: xuất hiện kết tủa Ag + Không phản ứng: glixerol Đáp án A Câu 37: Phương pháp: Những chất tạo được liên kết H liên phân tử càng bền vững thì có nhiệt độ sôi càng cao.

Hướng dẫn giải: Những chất tạo được liên kết H liên phân tử càng bền vững thì có nhiệt độ sôi càng cao

CH 3COOH > C 2 H 5OH > CH 3COOCH 3 > CH 3CHO Đáp án A Câu 38: Hướng dẫn giải: Phản ứng thủy phân tinh bột trong môi trường axit (amilozơ + H 2 O ) là phản ứng cắt mạch polime Đáp án A Câu 39: Hướng dẫn giải: Các trieste có thể tạo ra là

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

Vậy có tất cả 6 trieste có thể tạo ra Đáp án D Câu 40: Hướng dẫn giải: CH 3COOC 2 H 5  NaOH  CH 3COONa  C 2 H 5OH Đáp án D

SỞ GD & ĐT THÁI BÌNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT BẮC DUYÊN HÀ

MÔN HÓA 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 45 phút

(có 4 trang)

(40 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Cho biết: C= 12; H = 1; C= 12; O = 16; N = 14; S = 32; Al = 27; Mg = 24; Na = 23; Ca = 40; Al = 27; Ag = 108; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64.

Câu 1: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A. PE

B. PVC

C. Amilopectin

D. Nhựa bakelit

Câu 2: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO 4 loãng tạo ra 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Zn

Câu 3: So sánh tính bazơ nào sau đây là đúng?

A. C 2 H 5 NH 2 > CH 3 NH 2 > C 6 H 5 NH 2

B. C 6 H 5 NH 2 > C 2 H 5 NH 2

C. CH 3 NH 2 > NH 3 > C 2 H 5 NH 2

D. C 6 H 5 NH 2 > CH 3 NH 2 > NH 3

Câu 4: Để chứng minh glucozơ có nhóm chứa anđehit, có thể dùng một trong ba phản ứng hóa học. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không chứng minh được nhóm chức anđehit của glucozơ?

A. Khử glucozơ bằng H 2 /Ni, t  B. Oxi hóa glucozơ bằng Cu(OH) 2 đun nóng C. Lên men glucozơ bằng xúc tác enzim D. Oxi hóa glucozơ bằng AgNO3 /NH 3 Câu 5: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH 3CH 2 COOCH 3 . Tên gọi của X là A. Etyl axetat

B. Metyl axetat

C. Propyl axetat

D. Metyl propinat

Câu 6: Glucozơ lên men thành ancol etylic, toàn bộ khi sinh ra được dẫn vào dung dịch

Ca(OH) 2 dư tách ra 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75%. Khối lượng glucozơ cần dùng là Câu 7: Để trung hòa 3,1 gam một amin đơn chất cần 100 ml dung dịch HCL 1M. Amin đó là A. C3 H 7 N

B. C3 H 9 N

C. CH 5 N

D. C 2 H 7 N

Câu 8: Kim loại Zn có thể khử ion nào sau đây?

B. Mg 2

A. K 

C. Na 

D. Cu 2

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1 este X thu được nCO 2  nH 2O . Este đó là A. Hai chức no, mạch hở

B. No, mạch hở

C. Đơn chức no, mạch hở

D. Đơn chức

Câu 10: Fe bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là A. Mg

B. Al

C. Cu

D. Zn

C. Al  Ag  

D. Fe  Fe3 

Câu 11: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Zn  Pb 2 

B. Cu  Fe 2 

Câu 12: Hợp chất nào sau đây là đipeptit?

A. H 2 N  CH 2 CH 2 CONH  CH 2  COOH B. H 2 N  CH 2 CONH  CH(CH 3 )  COOH C. H 2 N  CH 2 CH 2 CONH  CH 2 CH 2 COOH D. H 2 N  CH 2 CONH  CH 2 CONH  CH 2  COOH Câu 13: Chọn câu đúng: “Glucozơ và fructozơ…

A. Đều tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở” B. Đều tạo được dung dịch màu xanh lam khi tác dụng với Cu(OH) 2 ” C. Đều có nhóm chức -CHO trong phân tử” D. Là hia dạng thù hình của cùng một chất” Câu 14: Xà phfong hóa hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm 2 este HCOOC 2 H 5 và

CH 3COOCH 3 bằng dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là

A. 400 ml

B. 150 ml

C. 300 ml

D. 200 ml

Câu 15: Cho 6 gam một este của axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tên gọi của este đó là A. Propyl fomat

B. Metyl axetat

C. Metyl fomat

D. Etyl axetat

Câu 16: Trong chất béo luôn có một lượng axit tự do, để trung hòa 2,8 gam chất béo cần 3,0 ml dung dịch KOH 0,1M. Chỉ số axit của mẫu chất béo trên là Số polime có thể tham gia phản ứng thủy phân là A. 6

B. 8

C. 7

D. 5

Câu 17: Công thức chung của amin no, đơn chức, mạch hở là: A. C n H 2n 3 N

B. C n H 2n 1 N

C. C x H y N

D. C n H 2n 1 NH 2

Câu 18: Cho các chất: etylic axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenulamoni clorua. Trong các chất này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 6

B. 5

C. 3

D. 4

Câu 19: Cấu tạo của monome tham gia được phản ứng trùng ngưng là A. Thỏa điều kiện về nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp B. Trong phân tử phải có liên kết  hoặc vòng không bền C. Các nhóm chức trong phân tử đều chứa liên kết đôi D. Có ít nhất hia nhó chức có khả năng tham gia phản ứng Câu 20: Ngâm 1 lá Zn trong 50 ml dung dịch AgNO3 0,2M. Gỉa sử kim loại tạo ra bám hết vào lá Zn. Sau khi phản ứng xảy ra lấy lá Zn ra sất khô, đem cân thấy: A. Khối lượng lá kẽm tăng 0,755 gam

B. Khối lượng lá kẽm tăng 0,215 gam

C. Khối lượng lá kẽm tăng 0,43 gam

D. Khối lượng lá kẽm giảm 0,755 gam

Câu 21: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3 / dung dịch NH 3 , thu được 6,48 gam bạc. Nồng độ hần trăm của dụng dịch glucozơ là A. 11,4%

B. 14,4%

C. 12,4%

D. 13,4%

Câu 22: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8O 2 là A. 4

B. 5

C.2

D. 3

Câu 23: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và A. Este đơn chức

B. Phenol

C. Ancol đơn chức

D. Glixerol

Câu 24: Cho các loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni của axit cacboxylic (Y), amin (Z), este của aminoaxit (T). Dãy gồm các loại hợp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và đều tác dụng được với dung dịch HCL là A. X,Y,Z,T

B. X,Y,T

C. Y,Z,T

D. X,Y,Z

Câu 25: Thủy phân este E có công thức phân tử C 4 H 8O 2 (có mặt H 2SO 4 loãng xúc tác) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. Từ X cs thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất . Tên gọi của E là A. Etyl axetat

B. Metyl propionat

C. Ancol etylic

D. Propyl fomat

Câu 26: Khi đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ thu được hỗn hợp khí CO 2 và hơi H 2 O có tỉ lệ mol 1:1. Chất này có thể lên men rượu. Chất đó là A. Fructozơ

B. Glucozơ

C. Axit axetic

D. Saccarozơ

Câu 27: Kim loại có tính chất vật lý chung là A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng D. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi Câu 28: Thủy phân không hoàn toàn tetrapeptit X ngoài các α-aminoaxit còn thu được các đipeptit: Gly-Ala; Phe-Val; Ala-Phe. Cấu tạo đúng của X là A. Gly-Ala-Val-Phe

B. Gly-Ala-Phe-Val

C. Val-Phe-Gly-Ala

D. Ala-Val-Phe-Gly

Câu 29: Khi nào etylamin vào dung dịch FeCl3 , hiện tượng nào xảy ra?

A. Khói trắng bay ra

B. Khí mùi khai bay ra

C. Tạo ra kết tủa trắng

D. Kết tủa màu đỏ nâu

Câu 30: Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là A. 18,38 gam

B. 17,80 gam

C. 16,68 gam

Câu 31: Nhận định sai là A. Phân biệt matozơ và saccarozơ bằng phản ứng tráng gương B. Phân biệt glucozơ và saccarozơ bằng phản ứng tráng gương

D. 18,24 gam

C. Phân biệt tinh bột và xenlulozơ bằng I 2 D. Phân biệt saccarozơ và glixerol bằng Cu(OH) 2 Câu 32: Khi trùng ngưng 13,1 gam axit Ɛ-aminocaproic với hiệu suất 80%, ngoài aminoaxit còn dư ta còn thu được m gam polime và 1,44 gam nước, m có giá trị là A. 9,328 gam

B. 9,04 gam

C. 10,41 gam

D. 11,66 gam

Câu 33: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với dung dịch AgNO3 /NH 3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là A. 16,2 gam

B. 10,8 gam

C. 32,4 gam

D. 21,6 gam

Câu 34: Monome dùng để điều chế thủy tinh hữu cơ (plexiglas) là A. CH 2  C(CH 3 )COOCH 3

B. CH 2  CHCOOCH 3

C. CH 3COOCH  CH 2

D. C 6 H 5CH  CH 2

Câu 35: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là A. CH 2  CH  CH  CH 2 , C 6 H 5CH  CH 2 B. CH 2  CH  CH  CH 2 , lưu huỳnh C. CH 2  CH  CH  CH 2 , CH 3  CH  CH 2 D. CH 2  C(CH 3 )  CH  CH 2 , C 6 H 5CH  CH 2 Câu 36: Ba ống nghiệm không nhãn, chứa riêng biệt ba dung dịch: glucozơ, hồ tinh bột, glixerol. Để phân biệt ba dung dịch, người ta dùng thuốc thử A. Dung dịch iot và dung dịch AgNO3 /NH 3 , t  B. Dung dịch axit C. Dung dịch iot D. Phản ứng với Na Câu 37: Nhiệt độ sôi của:

C 2 H 5OH , CH 3CHO , CH 3COOH , CH 3COOCH 3 giảm dần theo thứ tự nào?

A. CH 3COOH > C 2 H 5OH > CH 3COOCH 3 > CH 3CHO B. C 2 H 5OH > CH 3CHO > CH 3COOCH 3 > CH 3COOH C. CH 3COOH > CH 3COOCH 3 > C 2 H 5OH > CH 3CHO

D. C 2 H 5OH > CH 3COOH > CH 3CHO > CH 3COOCH 3 Câu 38: Trong các phản ứng giữa các cặp chất sau, phản ứng nào làm cắt mạch polime 

,t  A. Amilozo + H 2 O H 

t B. Poli (vinyl axetat) + H 2 O 

as C. Poli (vinyl clorua) + Cl 2 

t D. Cao su thiên nhiên + HCL 

Câu 39: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17 H 35COOH và C15 H 31COOH , số loại trieste tối đa được tạo ra là A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Câu 40: Đun nóng este CH 3COOC 2 H 5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là A. C 2 H 5COONa và CH 3OH B. CH 3COONa và CH 3OH C. HCOONa và C 2 H 5OH D. CH 3COONa và C 2 H 5OH -----------HĐT-----------

ĐÁP ÁN 1

D

11

B

21

B

31

D

2

C

12

B

22

A

32

B

3

A

13

B

23

D

33

C

4

C

14

C

24

B

34

A

5

D

15

C

25

A

35

A

6

C

16

A

26

B

36

A

7

C

17

A

27

B

37

A

8

D

18

D

28

B

38

A

9

C

19

D

29

D

39

D

10

C

20

A

30

B

40

D

HĐĐNG DĐN GIĐI CHI TIĐT Câu 1: Phương pháp: Ghi nhớ một số loại polime có cấu trúc mạng lưới không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit,…

Hướng dẫn giải: Nhựa bakelit là polime có cấu trúc mang không gian Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Viết và tính thoe PTHH Hướng dẫn giải: Gỉa sử kim loại có kí hiệu là M và có hóa trị là n PTHH: 2M + nH 2SO  M 2 (SO 4 ) n  2H 2 PT:

2M (g)

2M + 96n (g)

ĐB:

2,52 (g)

6,84 (g)

=> 6,84.2M = 2,52.(2M + 96n) => M = 28n

Ta thấy có 1 cặp nghiệm thõa mãn: n = 2; M = 56 Vậy M là Fe Đáp án C Câu 3: Phương pháp: So sánh amin R- NH 2 + R là góc đẩy e làm tăng tính bazơ + R là gốc hút e làm giảm tính bazơ Hướng dẫn giải: Tính bazơ: C 2 H 5 NH 2 > CH 3 NH 2 > C 6 H 5 NH 2 Đáp án A Câu 4: HĐĐng dĐn giĐi: Phản ứng lên men glucozơ không chứng minh được glucozơ có nhóm chức anđehit Đáp án C Câu 5: Phương pháp: Dựa vào cách đọc tên este: Tên este = tên gốc ancol + tên gốc axit (đuôi “at”) HĐĐng dĐn giĐi: CH 3CH 2 COOCH 3 có tên là metyl propionat Đáp án D Câu 6: A. 40 gam

B. 50 gam

C. 48 gam

Phương pháp: nCaCO 3  nCO 2 =?

C 6 H12 O 6  2C 2 H 5OH  2CO 2 => nglucozo = nCO 2 : 2 =? => mglucozo =?

Hướng dẫn giải: nCaCO 3  nCO 2 = 40 : 100 = 0,4 mol

C 6 H12 O 6  2C 2 H 5OH  2CO 2 => nglucozo = nCO 2 : 2 = 0,2 mol => mglucozo = 0,2.180.(100/75) = 48 gam

D. 24 gam

Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Khi amin đơn chức tác dụng với HCL, ta luôn có: na min  nHCL Hướng dẫn giải: Do amin là amin đơn chức nên ta có: na min  nHCL = 0,1 mol => M a min = 3,1 : 0,1 = 31 ( CH 5 N ) Đáp án C Câu 8: Phương pháp: Ghi nhớ câu: Kim loại mạnh đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó Hướng dẫn giải: Zn  Cu 2  Zn 2  Cu Đáp án D Câu 9: Hướng dẫn giải: Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở ta luôn thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O :

C n H 2n O 2  (3n  2)/O 2  nCO 2  nH 2 O Đáp án C Câu 10: Phương pháp: Trong pin điện, điện cực nào có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn nước Hướng dẫn giải: Fe bị ăn mòn => Fe có tính khử mạnh hơn điện cực còn lại => Điện cực còn lại là Cu Đáp án C Câu 11: Phương pháp: Ghi nhớ câu: Kim loại mạnh đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó Hướng dẫn giải: Phản ứng không xảy ra là: Cu  Fe 2  (vì Cu có tính khử yếu hơn Fe nên không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối) Đáp án B Câu 12:

Phương pháp: Đipeptit là peptit được tạo bởi phản ứng trùng ngưng 2 phân tử α-aminoaxit Hướng dẫn giải: A loại vì H 2 N  CH 2 CH 2 CONH  CH 2  COOH không phải là α-aminoaxit B thõa mãn C loại vì H 2 N  CH 2 CH 2 CONH  CH 2 CH 2 COOH không phải là α-aminoaxit D loại vì chất đó được tạo bởi 3 phân tử α-aminoaxit Đáp án B Câu 13: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của glucozơvà fructozơ Hướng dẫn giải: A Sai vì chúng tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng B Đúng vì phân tử của chúng đều có chứa những nhóm -OH gắn vào nguyên tử C cạnh nhau C Sai vì fructozơ chứa nhóm chức C=O (xeton), không chứa nhóm -CHO D Sai vì chúng là 2 chất khác nhau Đáp án B Câu 14: Phương pháp: Hai chất có cùng công thức phân tử nên coi hỗn hợp chỉ có chứa một chất.

Viết và tính theo PTHH Hướng dẫn giải: Hai este đều có công thức phân tử là C3 H 6 O 2 : neste = 22,2 : 74 = 0,3 mol Do este là este no, đơn chức, mạch hở nên ta có: nNaOH = neste = 0,3 mol => VddNaOH = 300 ml Đáp án C Câu 15: Phương pháp: Khi este no, đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH ta có: nNaOH = neste Hướng dẫn giải: Khi este no, đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH ta có:

nNaOH = neste = 0,1 mol

=> M este = 6:0,1 = 60 => CTPT: C 2 H 4 O 2 => CTCT HCOOCH 3 (metyl fomat) Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Chỉ số axit là số mg KOH cần dùng để trung hòa hết axit trong 1 gam chất béo Hướng dẫn giải: Để trung hòa 2,8 gam chất béo: nKOH =3.0,1 = 0,3 mol => mKOH = 0,3 . 56 = 16,8 mg Trung hòa 2,8 gam chất béo cần: 16,8 mg KOH =>

1 gam

→

6 mg

Vậy chất béo đó của chỉ số axit là 6 Đáp án A Câu 17: Phương pháp: Công thức tổng quát của amin có chứa x chức: CnH2n+2-2k+xNx (với k là độ bất bão hòa) Hướng dẫn giải: Công thức tổng quát của amin có chứa x chức: CnH2n+2-2k+xNx (với k là độ bất bão hòa) Amin no, đơn chức, mạch hở => k = 0 và x = 1 => CTPT: C n H 2n 3 N Chú ý: Đáp án D không đúng vì đó là công thức của amin bậc 1. Đáp án A Câu 18: Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng được với NaOH: etyl axetat, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua Đáp án D Câu 19: Hướng dẫn giải: Điều kiện để các chất tham gia phản ứng trùng ngưng là trong phân tử có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng tham gia phản ứng Đáp án D Câu 20:

Phương pháp: Tăng giảm khối lượng Hướng dẫn giải: n AgNO 3 = 0,05 . 0,2 = 0,01 mol

Zn  2AgNO3  Zn(NO3 ) 2  2Ag 2 → mKL tan g = 2,108 - 1.65 = 151 gam

1

0,01

→ mKL tan g = 0,755 gam

Vậy sau phản ứng khối lượng thanh kẽm tăng là 0,755 gam Đáp án A Câu 21: Phương pháp: Glucozơ → 2Ag Hướng dẫn giải: Glucozơ → 2Ag

nglucozo = 0,5 n Ag = 0,5.(6,48:108) = 0,03 mol => mglucozo = 0,03 . 180 = 5,4 gam => C% ddGlucozo = 5,4 : 37,5 = 14,4% Đáp án B Câu 22: Phương pháp: Tính hệ số bất bão hòa k = (2C + 2-H):2 => cấu tạo của este Hướng dẫn giải: k = (2C + 2-H):2= 192.4+2-8):2 = 1 Vậy este là este no, đơn chức, mạch hở Các CTCT là:

HCOOCH 2 CH 2 CH 3 HCOOCCH(CH 3 )  CH 3 CH 3COOCH 2 CH 3 CH 3CH 2 COOCH 3 Vậy có tất cả 4 đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8O 2 Đáp án A Câu 23: Hướng dẫn giải:

Do chất béo là Trieste của glixerol và các axit béo nên khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm ta thu được muối và các axit béo và glixerol Đáp án D Câu 24: Hướng dẫn giải: NaOH

HCL

Aminoaxit (X)

x

x

Muối amoni của axit cacboxylic (Y)

x

x

Amin (Z)

-

x

Este của aminoaxit (T)

x

Vậy các chất tác dụng với NaOH và HCL là X,Y,T Đáp án B Câu 25 Hướng dẫn giải: Este là CH 3COOC 2 H 5 (etyl axetat), X là C 2 H 5O 2 và Y là CH 3COOH Phản ứng điều chế từ X ra Y: C 2 H 5OH  O 2  CH 3COOH  H 2 O Đáp án A Câu 26: Hướng dẫn giải: C 6 H12 O 2  6O 2  6CO 2  6H 2 O Chất có khả năng lên men rượu là glucozơ Đáp án B Câu 27: Hướng dẫn giải: Các tính chất vật lý chung của KL là: tính dẻo, tính dẫn đện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Đáp án B Câu 28: Phương pháp: Dựa vào các sản phẩm của phản ứng thủy phân không hoàn toàn peptit để xác định công thức cấu tạo của peptit.

Hướng dẫn giải: Cấu tạo của peptit X là: Gly-Ala-Phe-Val Đáp án B Câu 29: Phương pháp: Amin có tính chất hóa học tương tự như NH 3

Hướng dẫn giải: Khi cho etylamin vào dung dịch FeCl3 sẽ xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu theo phản ứng hóa học sau: 3C 2 H 5 NH 2  3H 2 O  FeCl3  Fe(OH)3  3C 2 H 5 NH 3Cl Đáp án D Câu 30: Phương pháp: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm:

(RCOO)3 C3 H 5  3NaOH  3RCOONa  C3 H 5 (OH)3 Ta thấy: nC 3 H 5(OH )3  nNaOH : 3 =?

BTKL: mxàphòng  mchâtbeo  mNaOH  mC 3 H 5(OH )3 =?

Hướng dẫn giải: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm:

(RCOO)3 C3 H 5  3NaOH  3RCOONa  C3 H 5 (OH)3 Ta thấy: nC 3 H 5(OH )3  nNaOH : 3 = 0,06 : 3 = 0,02 mol BTKL: mxàphòng  mchâtbeo  mNaOH  mC 3 H 5(OH )3 = 17,24 + 0,06 . 40 - 0,02.92 = 17,8 gam Đáp án B Câu 31: Phương pháp:

Dựa vào các tính chất hóa học của cabohidrat để xác định phát biểu sai

Hướng dẫn giải: A Đúng vì mantozơ có phản ứng tráng gương còn saccarozơ không tráng gương B Đúng vì glucozơ có phản ứng tráng gương còn saccarozơ không tráng gương C Đúng vì I2 có được hợp chất màu xanh tím với hồ tinh bột còn xenlulozơ không có hiện tượng này D Sai vì cả saccarozơ và glixerol đều có các nhóm -OH gắn vào những nguyên tử C cạnh nhau nên có thể hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam Đáp án D Câu 32: Phương pháp: Ɛ-aminocaproic có công thức là H 2 N  (CH 2 ) 5  COOH Phản ứng trùng ngưng: n H 2 N  (CH 2 ) 5  COOH  [HN  (CH 2 ) 5  CO ]n  nH 2 O BTKL: m po lim e  ma min oaxitpu  mH 2O =?

Hướng dẫn giải: Ɛ-aminocaproic có công thức là H 2 N  (CH 2 ) 5  COOH Phản ứng trùng ngưng: n H 2 N  (CH 2 ) 5  COOH  [HN  (CH 2 ) 5  CO ]n  nH 2 O BTKL: m po lim e  ma min oaxitpu  mH 2O = 13,1.80% - 1,44 = 9,04 gam

Đáp án B Câu 33: Phương pháp: Glucozơ → 2Ag Hướng dẫn giải: nglucozo = 27:180 = 0,15 mol => n Ag  2nglucozo = 0,3 mol => m Ag = 0,3 . 108 = 32,4 gam Đáp án C Câu 34: Hướng dẫn giải: Thủy tinh hữu cơ được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp metyl metacrylat

CH 2  C(CH 3 )COOCH 3

COOCH 3

 , xt, p nCH 2  C  COOCH 3 t (CH 2  C) n

CH 3

(thủy tinh hữu cơ)

CH 3

Đáp án A Câu 35: Hướng dẫn giải: Cao su Buna - S được tổng hợp từ butadien (CH 2  CH  CH  CH 2 ) và stiren (C6 H 5CH  CH 2 ) Đáp án A Câu 36: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn thuốc thử phù hợp Hướng dẫn giải: Dùng dung dịch iot và dung dịch AgNO3 /NH 3 , t  - Dùng dung dịch iot để nhận biết ra hồ tinh bột (hiện tượng: tạo hợp chất màu xanh tím) - Dùng dung dịch AgNO3 /NH 3 , t 

+ Glucozơ: xuất hiện kết tủa Ag + Không phản ứng: glixerol Đáp án A Câu 37: Phương pháp: Những chất tạo được liên kết H liên phân tử càng bền vững thì có nhiệt độ sôi càng cao.

Hướng dẫn giải: Những chất tạo được liên kết H liên phân tử càng bền vững thì có nhiệt độ sôi càng cao

CH 3COOH > C 2 H 5OH > CH 3COOCH 3 > CH 3CHO Đáp án A Câu 38: Hướng dẫn giải: Phản ứng thủy phân tinh bột trong môi trường axit (amilozơ + H 2 O ) là phản ứng cắt mạch polime Đáp án A Câu 39: Hướng dẫn giải: Các trieste có thể tạo ra là

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

R 1COOCH 2

Vậy có tất cả 6 trieste có thể tạo ra Đáp án D Câu 40: Hướng dẫn giải: CH 3COOC 2 H 5  NaOH  CH 3COONa  C 2 H 5OH Đáp án D

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2

MÔN HÓA 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 45 phút

(có 4 trang)

(40 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Cho KLNT của: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Thủy phân hàn toàn 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được m gam muối. Gía trị của m là A. 16,8 B. 20.8 C. 22,6 D. 18,6 Câu 2: Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monome là A. CH 2  C(CH 3 )COOCH 3

B. CH 2  CHCOOCH 3

C. C 6 H 5CH  CH 2

D. CH 3COOCH  CH 2

Câu 3: Cho m gam H 2 NCH 2 COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 28,25 gam muối. Gía trị của m là A. 18,75 B. 37,50 C. 21,75 D. 28,35 Câu 4: Phân tử polime nào sau chỉ chứa hai nguyên tố C và H? A. Polietilen B. Poliacrilonitrin C. Poli(vinyl axetat) D. Poli(vinyl axetat) Câu 5: Chất nào sau đây có phản ứng tráng gương?

A. Xenlulozơ B. Glucozơ C. Tinh bột D. Saccarozơ Câu 6: Cho lần lượt các kim loại: Be, Na, K, Ba, Ca, Fe, Ag vào nước. Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường là A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 7: Cho 7,28 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCL 2M và KNO3 1M , sau phản ứng thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Dung dịch X hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Cu? A.0,64 B. 1,28 C. 1,92 D. 1,20 Câu 8: Cho 19,1 gam hỗn hợp CH 3COOC 2 H 5 và H 2 NCH 2 COOC 2 H 5 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Gía trị của m là A. 16,6 B. 9,2 C. 19,4 D. 17,9 Câu 9: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

A. Tơ nilon-6,6 B. Tơ nilon-6 C. Tơ tằm D. Tơ nitron Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần 2,52 lít O 2 (đktc), thu được 1,8 gam nước. Gía trị của m là A. 5,25

B. 3,15

C. 6,20

D. 3,60

Câu 11: Cho nguyên tử nhôm (Z=13), số electron lớp ngoài cùng của nhôm là A. 3 B. 4 C. 1 D. 2 Câu 12: Tên gọi của H 2 NCH 2 COOH là A. Alanin B. Glyxin Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng?

C.Metylamin

D. Axit glutamic

A. Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam B. Xenlulozơ bị thủy phân trong dung dịch kiềm đun nóng C. Glucozơ bị thủy phân trong môi trường axit D. Tinh bột có phản ứng tráng bạc Câu 14: Số công thức cấu tạo của amin bậc 1 ứng với công thức phân tử C 4 H11 N là A. 4 B. 7 Câu 15: Cacbohidrat (Gluxit, Saccarit) là

C. 3

D. 5

A. Hợp chất đa chức, có công thức chung là C n (H 2O) m B.Hợp chất chỉ có nguồn gốc từ thực vật C. Hợp chất chứa nhiều nhóm -OH và nhóm cacboxyl D. Hợp chất tạp phức, có công thức chung là C n (H 2O) m Câu 16: Cho các polime sau: (1) xenlulozơ, (2) prôtêin: (3) tơ nilon-7; (4) polietilen; (5) cao su buna Số polime có thể tham gia phản ứng thủy phân là A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 17: Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch HCL dư đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít H 2 (ở đktc). Gía trị của V là A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 3,36 lít

D. 2,24 lít

Câu 18: Cho axit acrylic (CH 2  CHCOOH) tác dụng với ancol đơn chức X, thu được este Y. Trong Y, oxi chiếm 32% về khối lượng công thức của Y là A. CH 3COOC 2 H 5

B. C 2 H 3COOC 2 H 5

Câu 19: Tơ nào sau đây là tơ nhân tạo?

A. Tơ tằm B. Tơ nilon-6,6

C. C 2 H 5COOC 2 H 3

D. C 2 H 3COOCH 3

C. Tơ nitron

D. Tơ visco

Câu 20: Cho các chất sau NH 3 (1), anilin (2), metyl amin (3), đimetyl amin (4). Thứ tự tăng dần lúc bazơ là: A. 4,3,1,2 B. 4,3,2,1 C. 2,1,3,4 D. 2,4,1,3 Câu 21: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X,Y,Z,T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Qùy tím

Chuyển màu xanh

Y

Dung dịch I 2

Có màu xanh tím

Z

Cu(OH) 2

Có màu tím

T

Nước Brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X,Y,Z,T lần lượt là A. Etylamin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin B. Anilin, etylamin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng C. Etylamin, hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng D. Etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, anilin Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Metylamin không làm đỏi màu quỳ tím B. Có thể phân biệt metylamin và glyxin bằng quỳ tím C.Alanin không có phản ứng với dung dịch Br2 D. Dung dịch anilin có phản ứng với dung dịch HCL Câu 23: Glucozơ có thể tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng với H 2 (Ni, t ) . Qua hai phản ứng này chứng tỏ glucozơ A. Chỉ thể hiện tính khử B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa B. Không thể hiện tính khử và tính oxi hóa D. Thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa Câu 24: Xà phòng hóa C 2 H 5COOC 2 H 5 trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối có công thức là A. C 6 H 5COONa

B. C 2 H 5ONa

C. C 2 H 5COONa

D. HCOONa

Câu 25: Cho các este: CH 3COOC 6 H 5 (1); CH 3COOCH  CH 2 (2), CH 2  CHCOOCH 3 (5); HCOOCH 2 CH  CH 2 (4); CH 3COOCH 2 C 6 H 5 (5). Những este bị thủy phân không tạo ra ancol là A. 1,2,4,5 B. 1,2 C. 1,2,3,4,5 D. 1,2,4 Câu 26: Hợp chất X có công thức cấu tạo. CH 3CH 2 COOCH 3 . Tên gọi của X là A. Metyl propionat

B. Metyl axetat

C. Etyl axetat

D. Propyl axetat

Câu 27: Chỉ dùng Cu(OH) 2 / NaOH ở điều kiện thường có thể phân biệt được tất cả các dung dịch riêng biệt A. Saccarozơ, glixerol, ancol etylic B. Lòng trắng trứng, glucozơ, glixerol C.Glucozơ, lòng trắng trứng, ancol etylic D. Glucozơ, glixerol, anđehit axetic Câu 28: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

A. Metyl fomat B. Benzyl axetat C. Metyl axetat D. Tristearin Câu 29: Cho các loại tơ sau: (1) tơ nilon-6,6; (2) tơ nilon-6; (3) tơ xenlulozơ axetat; (4) tơ olon Tơ thuộc loại poliamit là A. (1), (2), (3) B. (2), (3), (4) C. (1), (2) D. (1),(2),(3),(4) Câu 30: Polime dùng làm tơ nilo-6,6 (HN  [CH 2 ]6 _NHOC  C 4 H 8 _CO) n được điều từ các monome A. Axit Ɛ-aminocaproic C.Axit ađipic và etylenglicol

B. Axit ađipic và hexametylenđiamin D. Phenol và fomanđehit

Câu 31: Số este có công thức phân tử C 4 H 8O 2 mà khi thủy phân trong môi trường axit thì thu được axit fomic (HCOOH) là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Câu 32: Nhóm mà tất cả các chất đều tác dụng được với H 2 O (khi có mặt chất xúc tác trong điều kiện thích hợp) là A. Saccarozơ, etylaxetat, glucozơ B. Tinh bột, tristearin, valin C.Gly-Ala, fructozơ, triolein D. Xenlulozơ, lòng trắng trứng, metylfomat Câu 33: Chất hữu cơ X mạch hở,có công thức phân tử C 4 H 6 O 4 , không tham gia phản ứng tráng bạc. Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu được ancol Y và m gam một muối. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được 0,2 mol CO 2 và 0,3 mol H 2 O . Gía trị của a và m lần lượt là A. 0,2 và 12,8 B. 0,1 và 13,4 C. 0,1 và 16,6 D. 0,1 và 16,8 Câu 34: Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín (b) Chất béo là đieste của glixerol và axit béo (c) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn (d) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người (e) Thủy phân hoàn toàn prôtêin đơn giản thu được α-aminoaxit Số phát biểu đúng là A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 35: Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala-Gly là A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Câu 36: Este X mạch hở, có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Đun nóng a mol X trong dung dịch NaOH vừa đủ. Thu được dung dịch Y chứa hai chất đều tráng bạc. Công thức cấu tạo của X là A. CH 2  CH  COO - CH 3

B. CH 3COO  CH  CH 2

C. HCOO  CH  CH  CH 3

D. HCOO  CH 2  CH  CH 2

Câu 37: Dung dịch H 2SO 4 loãng không phản ứng với kim loại A. Fe B. Cu C. Na Câu 38: Axit nào sau đây thuộc loại aminoaxit?

D. Zn

A. Axit axetic CH 3COOH

B. Axit glutamic H 2 NC3 H 5 (COOH) 2

C. Axit stearic C17 H 35COOH

D. Axit ađipic C 4 H 8 (COOH) 2

Câu 39: Khi bị ốm, mất sức, nhiều người bệnh được truyền dịch đường để bổ sung nhanh năng lượng. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là A. Mantozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Glucozơ Câu 40: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90%, thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Gía trị của m là A. 18,5 B. 17,1 C. 20,5 D. 22,8 -----------HẾT-----------

ĐÁP ÁN 1

B

11

A

21

A

31

C

2

A

12

B

22

A

32

D

3

A

13

A

23

D

33

C

4

A

14

A

24

C

34

C

5

B

15

D

25

B

35

A

6

C

16

D

26

A

36

C

7

B

17

D

27

C

37

B

8

D

18

B

28

D

38

B

9

C

19

D

29

C

39

D

10

B

20

C

30

B

40

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Gly-Ala + 2NaOH → Muối + H 2 O BTKL: mmuôi  mGly  Ala  mNaOH  mH 2O Hướng dẫn giải:

mGly  Ala = 14,6 : ( 75+89 - 18) = 0,1 mol Gly-Ala + 2NaOH → Muối + H 2 O 0,1

0,2

0,1

BTKL: mmuôi  mGly  Ala  mNaOH  mH 2O = 14,6 + 0,2.40 - 0,1.18 = 20,8 gam Đáp án B Câu 2: Đáp án A Câu 3: Phương pháp: Viết và tính toán theo PTHH Hướng dẫn giải: nmuôi = 28,25 : 113 = 0,25 mol

H 2 NCH 2 COOH  KOH  H 2 NCH 2 COOK  H 2 O 0,25

←

0,25

=> mGly = 0,25.75 = 18,75 gam Đáp án A Câu 4: Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo của các polime: Polietilen: (CH 2  CH 2 ) n Poliacrilonitrin: [CH 2  CH(CN)]n Poli(vinyl axetat): [CH 2  CH(OOCCH 3 )]n

Poli(vinyl axetat): (CH 2  CHCl) n Đáp án A Câu 5: Hướng dẫn giải: Phân tử glucozơ có chứa nhóm -CHO nê có phản ứng tráng gương. Đáp án B Câu 6: Phương pháp: Những kim loại tác dụng được với nước ở điều kiện thường: K, Na, Ba, Ca, Li,...

Hướng dẫn giải: Trong dãy kim loại trên,những kim loại tác dụng được với nước ở điều kiện thường gồm có: Na, K, Ba, Ca. Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Viết và tính theo PTHH Hướng dẫn giải:

nFe = 7,28 : 56 = 0,12 mol nH  = 0,4 mol

nNO 3 = 0,2 mol PTHH 

Fe  4H   NO3  Fe3  NO  2H 2 O Bđ: 0,13 0,4 0,2 Pư: 0,1 ← 0,4→0,1 → 0,1 Sau: 0,03 0,1 0,1 Fe  2Fe3  3Fe 2 Bđ: 0,03 0,1 Pư: 0,03→0,06 Sau: 0 0,04 Khi cho Cu vào dung dịch X có phản ứng: Cu  2Fe3  3Fe 2 0,02←0,04

mCu = 0,02.64 = 1,28 gam Đáp án B Câu 8: Phương pháp: Hỗn hợp ban đầu có dạng RCOOC 2 H 5

RCOOC 2 H 5  NaOH  RCOONa  C 2 H 5OH nC 2 H 5OH  nNaOH =?

BTKL: => mmuôi  mhh  mNaOH  mC 2 H 5OH =?

Hướng dẫn giải: Hỗn hợp ban đầu có dạng RCOOC 2 H 5

RCOOC 2 H 5  NaOH  RCOONa  C 2 H 5OH nC 2 H 5OH  nNaOH = 0,2 mol BTKL: => mmuôi  mhh  mNaOH  mC 2 H 5OH = 19,1 + 0,2.40 - 0,2.46 = 17,9 gam Đáp án D Câu 9: Phương pháp: Học sinh phân biệt được các khái niệm về tơ: - Tơ thiên nhiên: Tơ có nguồn gốc hoàn toàn từ thiên nhiên - Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): Tơ có nguồn gốc tự nhiên nhưng đã được con người chế biến - Tơ tổng hợp: tơ do con người tạo ra Hướng dẫn giải: A. Tơ tổng hợp B. Tơ tổng hợp C. Tơ thiên nhiên D. Tơ tổng hợp Đáp án C Câu 10: Phương pháp: Cacbohidrat có công thức chung là C n (H 2 O) m Khi đốt cháy: Cn ( H 2O) m  nO 2  nCO 2  mH 2O Ta thấy: nO 2  nCO 2 BTKL: m = mCO 2  mH 2O  mO 2 = 0,1125.44 + 1,8 - 0,1125.32 = 3,15 gam Đáp án B Câu 11: Hướng dẫn giải: Cấu hình e nguyên tử nhôm là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p1 Vậy số e lớp ngoài cùng của Al là 3. Đáp án A Câu 12: Đáp án B Câu 13: Hướng dẫn giải: A Đúng vì saccarozơ có các nhóm OH gắn vào C kề nhau B Sai vì xenlulozơ không bị thủy phân trong môi trường kiềm C Sai vì glucozơ là monoáccarit không bị thủy phân D Sai vì tinh bột không có phản ứng tráng bạc Đáp án A Câu 14: Hướng dẫn giải: Các amin bậc 1 có công thức phân tử C 4 H11 N :

CH 3 － CH 2 － CH 2 － CH 2 － CH 2 CH 3 － CH 2 － CH － CH 2

NH 2

CH 3 － CH 2 － CH 2 － NH 2

CH 3 CH 3

CH 3

C

CH 3

NH 2

Đáp án A Câu 15: Đáp án D Câu 16: Hướng dẫn giải: Gồm có: (1) xenlulozơ, (2) prôtêin: (3) tơ nilon-7 Đáp án D Câu 17: Phương pháp: Viết và tính toán theo PTHH Hướng dẫn giải: Mg  2HCL  MgCl 2  H 2 Ta thấy: nH 2  nMg = 2,4 :24 = 0,1 mol => VH 2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Viết và tính toán theo PTHH Hướng dẫn giải: Gỉa sử ancol có công thức là ROH

CH 2  CHCOOH  ROH  CH 2  CHCO  H 2 O

%mO (Y ) 

16.2 .100% = 32% → R =29 ( C2 H 5  ) 71  R

Vậy este thu được là C 2 H 3COOC 2 H 5 Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Học sinh phân biệt được các khái niệm về tơ: - Tơ thiên nhiên: Tơ có nguồn gốc hoàn toàn từ thiên nhiên

- Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): Tơ có nguồn gốc tự nhiên nhưng đã được con người chế biến - Tơ tổng hợp: tơ do con người tạo ra Hướng dẫn giải: A. Tơ thiên nhiên B. Tơ tổng hợp C. Tơ tổng hợp D. Tơ nhân tạo Đáp án D Câu 20: Phương pháp: Nhóm đẩy e làm tăng tính bazơ, nhóm hút e làm giảm tính bazơ Giaỉ thích: Nhóm đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm trên nguyên tử N => tăng khả năng hút H  => tính bazơ tăng. Ngược lại, nhóm hút e làm giảm điện tích âm trên nguyên tử N => giảm khả năng hút H  => tính bazơ giảm Hướng dẫn giải: (2) < (1) < (3) < (4) Đáp án C Câu 21: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn ra đáp án phù hợp.

Hướng dẫn giải: A thõa mãn B loại vì anilin không làm đổi màu quỳ tím C loại vì anilin không làm thõa mãn tính chất của Z, lòng trắng trứng không làm thõa mãn tính chất của T D loại vì lòng trắnng trứng, hồ tinh bột, anilin không làm thõa mãn tính chất của Y,Z,T Đáp án A Câu 22: Hướng dẫn giải: A sai vì metylamin làm quỳ tím chuyển màu xanh B đúng metylamin làm quỳ tím chuyễnanh còn glyxin không làm đổi màu quỳ tím C đúng D đúng Đáp án A Câu 23: Hướng dẫn giải: Khi phản ứg với AgNO3 /NH 3 , glucozơ thể hiện tính khử Khi phản ứng với H 2 (Ni, t  ), glucozơ thể hiện tính oxi hóa Đáp án D Câu 24: Hướng dẫn giải: C 2 H 5COOC 2 H 5 + NaOH → C 2 H 5COONa + C 2 H 5OH Đáp án C

Câu 25: Phương pháp: Những este đặc biệt khi thủy phân không tạo ancol có dạng: RCOO  C 6 H 4  R'

RCOOCH  CH  R' RCOOC(R' )  CH  R" Hướng dẫn giải: Những este thủy phân không thu được ancol gồm: (1), (2) Đáp án B Câu 26: Phương pháp: Cách đọc tên este RCOOR’ Tên este = Tên gốc hidrocacbon + Tên gốc axit + “at” Hướng dẫn giải: CH 3CH 2 COOCH 3 có tên là metyl propionat Đáp án A Câu 27: Hướng dẫn giải: A Không phân biệt được saccarozơ và glixerol do đều hòa tan tạo dung dịch xanh lam B Không phân biệt được glucozơ và glixerol do đều hòa tan tạo dung dịch xanh lam C Phân biệt được cả 3 chất: + Glucozơ hòa tan tạo dung dịch xanh lam + Lòng trắng trứng tạo hợp chất màu tím + Ancol etylic không phản ứng D Không phân biệt được glucozơ và glixerol do đều hòa tan tạo dung dịch xanh lam Đáp án C Câu 28: Phương pháp: Khi xà phòng hóa chất béo ta thu được glixerol Hướng dẫn giải: Xà phòng hóa tristearin thu được glixerol theo PTHH: (C17 H 35COO)3 C3 H 5  3NaOH  3C17 H 35COONa  C3 H 5 (OH)3 Đáp án D Câu 29: Phương pháp: Tơ thuộc loại poliamit là những tơ có chứa liên kết -CONHHướng dẫn giải: Các tơ thuộc loại poliamit là (1), (2) Đáp án C Câu 30: Đáp án B Câu 31: Phương pháp: Este khi thủy phân trong môi trường axit thì thu được axit fomic (HCOOH) có dạng HCOOR’ Hướng dẫn giải: Este khi thủy phân trong môi trường axit thì thu được axit fomic (HCOOH) có dạng HCOOR’ HCOOCH 2 CH 2 CH 3 HCOOCH(CH 3 )CH 3 Đáp án C Câu 32: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn ra đáp án phù hợp.

Hướng dẫn giải: A loại glucozơ B loại valin C loại fructozơ D thõa mãn Đáp án D Câu 33: Hướng dẫn giải: - X không tham gia phản ứng tráng bạc nên không có dạng -HCOO-

*Đốt Y: nH 2O  nCO 2 => Y là ancol no, mạch hở nY  nH 2O  nCO 2 = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số C của Y: 0,2 : 0,1 = 2 X không tham giả phản ứng tráng bạc , khi thủy phân thu được 1 ancol và 1 muối nên công thức của X là: HOOC  COOC 2 H 5 HOOC  COOC 2 H 5  2KOH  KOOC  COOK  C 2 H 5OH  H 2 O 0,1 ← 0,1 ←0,1 => a = 0,1 mol m = mmuôi = 0,1.166 = 16,6 gam Đáp án C Câu 34: Hướng dẫn giải: (a) Glucozơ được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín => đúng (b) Chất béo là đieste của glixerol và axit béo => sai vì chất béo là trieste của glixerol với axit béo (c) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn => sai vì trilein là chất béo không no nên ở nhiệt độ thường triolein ở trạng thái lỏng (d) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người => đúng (e) Thủy phân hoàn toàn prôtêin đơn giản thu được α-aminoaxit => đúng Đáp án C Câu 35: Đáp án C Câu 36: Phương pháp: Thuỷ phân X thu được 2 sản phẩm đều tráng bạc nên X có dạng: HCOOCH=CH-R’ Hướng dẫn giải: Thuỷ phân X thu được 2 sản phẩm đều tráng bạc nên X có dạng: HCOOCH=CH-R’

Vậy X là HCOOCH  CH  CH 3 Đáp án C Câu 37: Phương pháp: H 2SO 4 loãng chỉ phản ứng với các kim loạiđứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

Hướng dẫn giải: H 2SO 4 đặc không phản ứng được với Cu Đáp án B Câu 38: Phương pháp: Aminoaxit là hợp chất tạp phức, chứa cả nhóm ( NH 2 ) và cacboxyl COOH). Đáp án B Câu 39: Đáp án D Câu 40: 

,t  Phương pháp: C12 H 22 O11  H 2 O H  C 6 H12 O 6 (glu)  C 6 H12 O 6 (fruc)

(-



,t  Hướng dẫn giải: C12 H 22 O11  H 2 O H  C 6 H12 O 6 (glu)  C 6 H12 O 6 (fruc)

nGlu = 10,8 : 180 = 0,06 mol => m = 0,06.342.100/90 = 22,8 gam Đáp án D

SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ

MÔN HÓA 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 45 phút

(có 4 trang)

(30 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Câu 1: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Fe B. Cu C. Mg D. Ag Câu 2: Chất X có công thức cấu tạo CH 2  CH  COOCH 3 . Tên gọi của X là A. Propyl fomat

B. Etyl axetat

C. Metyl axetat

D. Metyl acrylat

Câu 3: Số đồng phân cấu tạo của amin C 2 H 7 N là A. 1 B. 2 C. 3 Câu 4: Dung dịch nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. Glysin B. Glucozơ C. Metyl axetat Câu 5: Kim loại dẫn điện tốt nhất là

D. 4 D. Saccarozơ

Thấy nHNO 3 =(0,5 mol) ≠ 10nN 2O (0,45 mol) => có tạo NH 4 NO3 A. Al B. Fe C. Ag Câu 6: Công thức nào sau đây là công thức của chất béo?

D. Cu

A. (C17 H 35COO)3 C3 H 5 B. C15 H 31COOCH 3 C. (C13 H 33COO) 2 C 2 H 4 D. CH 3COOCH 2 C 6 H 5 Câu 7: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala (mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ, thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được 2,4 gam muối khan. Gía trị của m là A. 1,36 B. 1,22 C. 1,46 D. 1,64 Câu 8: Cho 23,2 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCL dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí ở đktc, lọc lấy phần dung dịch rồi đem cô cạn được m gam muối khan. Gía trị của m là A.32,5 B. 6,4 C. 38,1 D. 44,5 Câu 9: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 4,85 gam muối. Công thức của X là A. H 2 N  CH 2  CH 2  COOH

B. H 2 N  CH(CH 3 )  COOH

C. H 2 N  CH 2  COOH

D. H 2 N  CH 2  CH 2  CH 2  COOH

Câu 10: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?

A. AgNO3

B. NaOH

D. CuCl 2

C. Cu

Câu 11: Esste X có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 . Đun nóng 18,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Gía trị của m là A. 30,0 B. 16,4 C. 24,6 D. 20,4 Câu 12: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Glucozơ làm mất màu dung dịch Brom B. Tinh bột bị thủy phân trong dung dịch kiềm đun nóng C. Trong môi trường axit fructozơ chuyển thành glucozơ D. Saccarozơ có phản ứng tráng bạc Câu 13: Cho các chất sau: Fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Val. Số chất phản ứng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là A. 4 B. 2 C. 1 Câu 14: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

D. 3

A. 2Fe  6HCL  2FeCl3  3H 2

B. Ba  2H 2 O  Ba(OH)2  H 2

C. 2Na  2HCL  2NaCl  H 2

D. Fe  CuSO 4  FeSO 4  Cu

Câu 15: Muối mônnatri của axit nào sau đây làm gia vị thức ăn (gọi là mì chánh hay bột ngọt)?

A. Axit glutamic B. Axit amino axetic C. Axit stearic D. Axit gluconic Câu 16: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 3 mol Gly, 1 mol Ala và 1 mol Val. Nếu thủy phân không hoàn toàn X thì thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-Ala nhưng không có Val-Gly. Aminoaxit đầu N và aminoaxit đầu C của peptit X lần lượt là A. Ala và Gly B. Ala và Val C. Gly và Gly D. Gly và Val Câu 17: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là A. Tơ visco và tơ nilon-6,6 B. Tơ tằm và tơ vinilon C. Tơ visco và tơ xenlulozơ axetat D. Tơ nilon-6,6 và tơ capron Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ, thu được 6,72 lít khí CO 2 (đktc) và 5,04 gam H 2 O . Gía trị của m là A. 9,28 B. 8,64 Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: H

C. 8,36

D. 13,76

 NaOH

HCL du ( Ni ,t  ,t  Triolein 2  X  du  Y   Z

A. Axit linoleic B. Axit oleic C. Axit panmitic Câu 20: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế chất hữu cơ Y:

D. Axit stearic

Phản ứng nào sau đây xảy ra trong thí nghiệm trên?

A. 2C 6 H12 O 6  Cu(OH) 2  (C6 H11O 6 ) 2 Cu  2H 2 O B. CH 3COOH  C 2 H 5OH    CH 3COOC 2 H 5  H 2 O H 2SO 4 dac, t  C. H 2 NCH 2 COOH  NaOH  H 2 NCH 2 COONa  H 2 O D. CH 3COOH  NaOH  CH 3COOH  H 2 O Câu 21: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X,Y,Z,T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu Thử

Thuốc Thử

Hiện Tượng

X

Quỳ Tím

Chuyển màu hồng

Y

Dung dịch I2

Có màu xanh tím

Z

Dung dịch AgNO3 trong NH3

Kết tủa Ag

T

Nước brom

Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lươt là A. Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozo C. Axit glutamic, tinh bột, glucozo, anilin

B. Anilin, tinh bột, glucozo, axit glutamic D. Axit glutamic, glucozo, tinh bột, anilin

Câu 22: Cho hồn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3 , khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). Hai muối trong X là A. Fe(NO3 ) 2 và AgNO3

B. Fe(NO3 ) 3 và Mg(NO3 ) 2

C. Mg(NO3 ) 2 và Fe(NO3 ) 2

D. AgNO3 và Mg(NO3 ) 2

Câu 23: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong phản ứng đipeptit có chứa hai liên kết peptit B. Isoamyl axetat có mùi chuối chín C. Amino axit là hợp chất tạp chức D. Protein hình sợi không tan trong nước Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và dung dịch H 2SO 4 loãng, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 12,9 gam. Phần trăm về khối lượng Fe trong X là A.76,91 B. 60,87 C. 58,70 D. 39,13

Câu 25: Cho 2,7 gam Al và 1,4 gam Fe vào 400 ml dung dịch AgNO3 1M, sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Gía trị của m là A. 35,1 B. 37,8 C. 43,2 D. 40,5 Câu 26: Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO 4 1,25M và NaCl a mol/lít (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu quả điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 19300 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu. Gía trị của a là A. 1,00 B. 1,50 C. 0,50 D. 0,75 Câu27: Cho 19,1 gam hỗn hợp CH 3COOC 2 H 5 và H 2 NCH 2 COOC 2 H 5 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Gía trị của m là A. 16,6 B. 9,2 C. 19,4 D. 17,9 Câu 28: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,98 gam hỗn hợp hai este đơn chức bằng dung dịch NaOH thu được 4,10 gam muối của một axit cacboxylic và 1,88 gam hỗn hợp hai ancol và đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó là A. HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5

B. CH 3COOC 2 H 5 và CH 3COOC3 H 7

C. C 2 H 5COOCH 3 và C 2 H 5COOC 2 H 5

D. CH 3COOCH 3 và CH 3COOC 2 H 5

Câu 29: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 72%, lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M sinh ra 9,85 gam kết tủa. Gía trị của m là A. 25 B. 12,96 C. 15 D. 13 Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N 2 O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Gía trị của m là A. 34,10 B. 31,32 C. 34,32 D. 33,70

-----------HẾT-----------

ĐÁP ÁN 1

C

11

D

21

C

2

D

12

A

22

C

3

B

13

B

23

A

4

B

14

A

24

B

5

C

15

A

25

D

6

A

16

D

26

B

7

C

17

C

27

D

8

C

18

B

28

D

9

C

19

D

29

A

10

D

20

B

30

A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Những kim loại có tính khử mạnh (K, Na, Ba, Ca, Mg, Al) được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Hướng dẫn giải: Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Dựa vào cách đọc tên este RCOOR’: Tên este = Tên gốc R’ + tên gốc RCOOC (đuôi “at”) Hướng dẫn giải: CH 2  CH  COOCH 3 có tên gọi là metyl acrylat. Đáp án D Câu 3:

Hướng dẫn giải: CH 3  CH 2  NH 2 và CH 3  NH  CH 3 Đáp án B Câu 4: Phương pháp: Những chất mà phân tử chứa nhóm -CHO hoặc có khả năng chuyển hóa thành hợp chất có chứa nhóm -CHO thì có phản ứng tráng bạc.

Hướng dẫn giải: Glucozơ có chứa một nhóm -CHO trong phân tử nên có phản ứng tráng bạc. Đáp án B Câu 5: Phương pháp: Ghi nhớ độ dẫn điện dẫn nhiệt: Ag>Cu>Au>Al>Fe Hướng dẫn giải: Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất. Đáp án C Câu 6: Phương pháp: Chất béo được định nghĩa là trieste của glixerol và axit béo (axit béo là axit có mạch cacbon dài, không phân nhánh).

Hướng dẫn giải: (C17 H 35COO)3 C3 H 5 là chất béo có tên tristearin. Đáp án A Câu 7: Phương pháp: Gly-Ala + 2KOH → Muối + H 2 O Đặt số mol peptit là x => n KOH  2x; n H2O  x BTKL tính được giá trị của x => m Hướng dẫn giải: Gly-Ala + 2KOH → Muối + H 2 O Đặt số mol peptit là x => n KOH  2x; n H2O  x BTKL: m peptit  m KOH  m muôi  m H2O => (75 + 89 - 18)x +2x.56 = 2,4 +18x => x = 0,01 mol => m = 0,01.146 = 1,46 gam Đáp án C Câu 8: Phương pháp: Cu không phản ứng với HCL. Hướng dẫn giải: n H2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol Fe +2HCL → FeCl 2 + H 2 0,3 ← 0,3 (mol)

m muôi  m FeCl2 = 0,3.127 = 38,1 gam Đáp án C Câu 9: Phương pháp: Quan sát đáp án các aminoaxit đều có 1 nhóm - COOH và 1 nhóm -NH2. Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải bài toán:

H 2 N  R  COOH  H 2 N  R  COONa PT: 1 mol 1 mol → m tăng = 22 gam ĐB: ? ? m tăng = 4,85 - 3,75 = 1,1 gam => nX => MX => X Hướng dẫn giải: Quan sát đáp án các aminoaxit đều có 1 nhóm - COOH và 1 nhóm -NH2.

Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải bài toán:

H 2 N  R  COOH  H 2 N  R  COONa PT: ĐB:

1 mol ?

1 mol ?

→ m tăng = 22 gam m tăng = 4,85 - 3,75 = 1,1 gam

=> nX = 0,05 mol => Mx = 3,75 : 0,05 = 75 => X là glyxin ( H 2 N  CH 2  COOH ) Đáp án C Câu 10: Hướng dẫn giải: t Fe  Cl 2  FeCl3

Dung dịch Y chứa FeCl3 không phản ứng được với Cl 2 Đáp án D Câu 11: Phương pháp: - Xác định công thức cấu tạo của X - Viết và tính theo PTHH Hướng dẫn giải: X có công thức cấu tạo là: HCOOCH 3

HCOOCH 3 + NaOH → HCOONa + CH 3OH Theo PTHH: m HCOONa  n X = 18:60 = 0,3 mol => m = 0,3.68 = 20,4 gam Đáp án D Câu 12: Hướng dẫn giải: A đúng vì trong phân tử glucozơ có nhóm -CHO có khả năng làm mất màu dung dịch Br2 .

B sai vì tinh bột không bị thủy phân trong môi trường kiềm.

C sai vì fructozơ chuyển thành glucozơ trong môi trường kiềm.

D sai vì saccarozơ không có phản ứng tráng gương. Đáp án A Câu 13: Phương pháp: Những chất trong phân tử có chứa các nhóm -OH gắn vào những C kề nhau có phản ứng tạo phức màu xanh lam đặc trưng.

Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng với Cu(OH) 2 /OH  tạo dụng dịch xanh làm là: Fructozơ, glucozơ

Chú ý: Val-Gly-Val có phản ứng với Cu(OH) 2 /OH  nhưng tạo hợp chất màu tím Đáp án B Câu 14: Hướng dẫn giải: A sai. Sửa lại: Fe + 2HCL → 2FeCl 2  H 2 Đáp án A Câu 15: Đáp án A Câu 16: Hướng dẫn giải: Cấu tạo của X là: Gly-Gly-Ala-Gly-Val Đáp án D Câu 17: Phương pháp: Học sinh phân biệt được các khái niệm về tơ: - Tơ thiên nhiên: tơ có nguồn gốc hoàn toàn từ thiên nhiên - Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo):tơ có nguồn gốc tự nhiên nhưng đã được con người chế biến - Tơ tổng hợp: tơ do con người tạo ra Hướng dẫn giải: A loại nilon-6,6 vì là tơ tổng hợp B loại tơ tằm vì là tơ thiên nhiên C loại nilon-6,6 và carpon vì là tơ tổng hợp Đáp án C Câu 18: Phương pháp: C n (H 2 O) m  n O2  n CO2  m H2O Khi đốt cacbohidrat ta luôn có: n O2  n CO2 BTKL: m = m CO2  m H2O  m O2 Hướng dẫn giải: C n (H 2 O) m  n O2  n CO2  m H2O Khi đốt cacbohidrat ta luôn có: n O2  n CO2 = 0,3 mol BTKL: m = m CO2  m H2O  m O2 = 0,3.44 + 5,04 - 0,3.32 = 8,64 gam Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Triolein có công thức cấu tạo là (C17 H 33COO)3 C3 H 5 Hướng dẫn giải: H

 NaOH

HCL t ) t  (C17 H 33COO)3 C3H 5  du, C17 H 35COONa  C17 H 35COOH (C17 H 33COO)3 C3H 5 2du(Ni,      Triolein

Tristearin

Đáp án B Câu 20: Hướng dẫn giải: Phản ứng trên là phản ứng este hóa:

Natristearat

Axíttearic

CH 3COOH  C 2 H 5OH    CH 3COOC 2 H 5  H 2 O H 2SO 4 dac, t  Đáp án B Câu 21: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để chọn ra đáp án ra đáp án phù hợp.

Hướng dẫn giải: - Xét A: Anilin không phản ứng với AgNO3 / NH 3 nên không thõa mãn tính chất hóa học của Z => loại A - Xét B: Anilin không làm đổi màu quỳ tím nên không thõa mãn tính chất của X => loại B - Xét C: thõa mãn - Xét D: Glucozơ không tạo hợp chất màu xnah tím với I 2 nên không thõa mãn tính chất của Y => loại D Đáp án C Câu 22: Phương pháp: Thứ tự phản ứng là: Mg, Fe Hướng dẫn giải: 2 kim loại sau phản ứng là: Ag và Fe dư => AgNO3 phản ứng hết nên không có phản ứng: AgNO3 + Fe(NO3 ) 2  Fe(NO3 ) 3  Ag  Vậy 2 muối là: Mg(NO3 ) 2 , Fe(NO3 ) 2 Đáp án C Câu 23: Hướng dẫn giải: A sai vì phân tử đipeptit chỉ chứa 1 liên kết peptit.

B,C,D đúng Đáp án A Câu 24: Phương pháp: mdd tan g  mKL  mH 2  mH 2 Đặt ẩn số mol của Al và Fe. Từ khối lượng và số mol H 2 ta lập được hệ 2 phương trình 2 ẩn và giải.

Hướng dẫn giải: mdd tan g  mKL  mH 2  mH 2  m KL  m dungdichtang = 13,8 - 12,9 = 0,9 gam => n H 2 = 0,9 : 2 = 0,45 mol Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y (mol) 2Al  3H 2SO 4  Al2 (SO 4 ) 3  3H 2 x → 1,5x (mol) Fe  H 2SO 4  FeSO 4  H 2 y → y (mol) - Khối lượng hỗn hợp: mhh = 27x + 56y = 13,8 (1) - Số mol H 2 : nH 2 = 1,5x + y = 0,45 (2) Giaỉ (1) và (2) thu được x = 0,2 và y= 0,15 %mFe = (0,15.56/13,8).100% = 60,87% Đáp án B Câu 25: Phương pháp: Viết và tính toán theo PTTH. Hướng dẫn giải: n Al  0,1(mol); n Fe  0,025(mol); n AgNO3  0,4(mol)

Al  3AgNO3  Al(NO3 ) 3  3Ag 0,1→0,3 dư 0,1

0,3 (mol)

Fe  2AgNO3  Fe(NO3 ) 2  2Ag

0,025→0,05 dư 0,05→0,025→0,05 (mol)

AgNO3  Fe(NO3 ) 2  Fe(NO3 )3  Ag

0,025←0,025→ 0,025 (mol) => mchâtran = (0,3+0,05+0,025).108= 40,5 gam Đáp án D Câu 26: Phương pháp: n Cu2  0,25(mol); n Cl  x(mol)

ne  It / F  2.19300/96500=0,4 mol *Tại carot: Cu 2 (0,25 mol) và H 2O . Do ne  2nCu 2  Cu 2 điện phân chưa hết.

Cu 2 + 2e → Cu

0,2

←0,4→0,2 (mol)

Tại A: TH1: Cl  điện phân chưa hết, H 2O chưa điện phân.

Cl 

-1e→ 0,5 Cl2

x

→x→0,5x (mol)

H 2O -2e→ 2 H  + 0,5 O2 0,4-x→

0,1-0,25x (mol)

mddgiam  mCu  mCl 2 = 0,2.64 + 0,2.71 = 27 gam ≠ 24,25 gam => loại TH2: Cl  điện phân hết, H 2O đã bị điện phân Cl 

-1e→ 0,5 Cl2

X →

x → 0,5x (mol)

H 2 O  2e  2H   0,5O 2 0,4-x →

0,1-0,25x (mol)

m ddgiam  m Cu  m Cl2  m H2O => 0,2.64 + 71.0,5x + 32(0,1 - 0,25x) = 24,25 => x = 0,3 mol

=> a = n/V = 0,3 : 0,2 = 1,5M Đáp án B Câu 27: Phương pháp: nC 2 H 5OH  nNaOH  ?

BTKL: mmuôi  mhh  mNaOH  mC 2 H 5OH =?

Hướng dẫn giải: CH 3COOC 2 H 5 + NaOH → CH 3COONa  C 2 H 5OH

H 2 NCH 2 COOC 2 H 5 + NaOH → H 2 NCH 2 COONa  C 2 H 5OH => n C2H5OH  n NaOH  0,2(mol) BTKL: mmuôi  mhh  mNaOH  mC 2 H 5OH = 19,1 + 0,2.46 = 19,7 gam Đáp án D Câu 28: Phương pháp: BTKL: mNaOH  nmuôi  mancol  meste  nNaOH  nmuôi  nancol =?

Tính M muôi , M tbancol => CTCT 2 este Hướng dẫn giải: BTKL: mNaOH  nmuôi  mancol  meste = 4,1 + 1,88 - 3,98 = 2 gam  nNaOH  nmuôi  nancol = 2 : 40 = 0,05 mol => M muôi = 4,1 : 0,05 = 82 ( CH 3COONa ) 32 ( CH 3OH ) < M tbancol = 1,88 : 0,05 = 37,6 < 46 ( C 2 H 5OH ) => CTCT 2 este là: CH 3COOCH 3 và CH 3COOC 2 H 5 Đáp án D Câu 29: Hướng dẫn giải: nBaCO3 = 0,05 mol; nOH  = nNaOH + 2 nBa (OH ) 2 = 0,25 mol; nBa 2 =0,1 mol TH1: OH- dư, chỉ tạo muối CO3

2

nCO 2 = nBaCO3 = 0,05 mol Glu → 2 C 2 H 5OH + 2 CO2 0,025← 0,05 => m = 0,025.180.(100/72) = 6,25 gam 2  TH2: Tạo 2 muối CO3 và HCO3 Do nBaCO3 < nBa 2 => nCO 32 = nBaCO3 = 0,05 mol Sản phẩm thu được sau phản ứng: 2 CO 2  2OH   CO 3  H 2 O 0,05←0,1← 0,05 (mol)  CO 2  OH 0,15← 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol) => nCO 2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Glu → 2 C 2 H 5OH + 2 CO2 0,1← 0,2 => m = 0,1.180.(100/72) = 25 gam Kết quả thõa mãn của m là 25 gam Đáp án A

→ HCO 3



Câu 30: Phương pháp: Dựa vào công thức tính nhanh: n HNO3  4n NO  2n NO2  10n N2O  10n NH4NO3  12n N2 Thấy nHNO 3 =(0,5 mol) ≠ 10nN 2O (0,45 mol) => có tạo NH 4 NO3 Hướng dẫn giải: Thấy nHNO 3 =(0,5 mol) ≠ 10nN 2O (0,45 mol) => có tạo NH 4 NO3 nHNO 3  10nN 2O  10nNH 4 NO 3  nNH 4 NO 3 = (0,5 - 10.0,045):10 = 0,005 mol => netraođtr  nNO 3( muôiKL )  8nN 2O  8nNH 4 NO 3 = 8.0,045 + 8.0,005 = 0,4 mol

mmuôi  mKL  mNO 3( muôiKL )  mNH 4 NO 3 = 8,9 + 0,4.62 + 80.0,005 = 34,1 gam Đáp án A

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN

MÔN HÓA 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 50 phút

(có 5 trang)

(40 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Cho nguyên tố khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Ag=108; Ba=137; Cu=64; Fe=56. * Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Triolein là chất rắn ở điều kiện thường.

B. Fructozơ có nhiều trong mật ong.

C. Xenlulozơ bị thủy phân trong dung dịch kiềm đun nóng.

D. Tinh bột có phàn ứng tráng bạc.

Câu 2: Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A.Xà phòng

B. Ancol etylic

C. Glucozơ

D. Etylen glicol

Câu 3: Dung dịch không có phản ứng màu biure là A. Gly-Ala- Val.

B. Anbumin (lòng trắng trứng)

C. Gly-Ala- Val-Gly

D. Gly- Val

Câu 4: Chất nào sau đây còn có tên gọi là đường nho?

A. Fructozơ

B. Glucozơ

C. Tinh bột

D. Saccarozơ

Câu 5: Chất nào sau đây là chất lỏng ở nhiệt độ thường?

A.Saccarozơ

B. Tristearin

C. Glyxin

D. Anilin

Câu 6: Để tác dụng hết 3,0 gam hỗn hợp gồm axit axetic và metyl fomat cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Gía trị của V là A. 50

B. 100

C. 150

D. 500

Câu 7: Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là A. Cu và dung dịch FeCl3

B. Fe và dung dịch HCL

D. Cu và dung dịch FeCl 2

C. Fe và dung dịch FeCl3

Câu 8: Polime nào sau đây không chứa nitơ trong phân tử A.Poliacrilonitrin

B. Nilon-6

C. Poli(vinyl clorua)

D. Nilon-6,6

Câu 9: Amino axit nào sau đây phản ứng với HCL (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2?

A. Axit glutamic

B. Lysin

C. Valin

D. Alanin

Câu 10: Chất nào sau đây có phản ứng trắng bạc nhưng không thể tác dụng được với natri?

A. HCOOH

B. CH 3COOC2 H 5

C. HCOOCH 3

D. CH 3COOCH 3

Câu 11: Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCL? A. Glucozơ

B. Alanin

C. Anilin

D. Metyl amin

Câu 12: Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Gly và 1 mol Ala. Số liên kết peptit trong phân tử X là A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 13: Dung dịch nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu?

A. Metylamin

B. Etylamin

C. Anilin

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X sinh ra 1,12 lít khí N 2

D. Trimetylamin (ở đktc). Để tác dụng

với m gam X cần đủ V ml dung dịch HCK 1M. Gía trị của V là A. 150

B. 50

C. 100

D. 200

Câu 15: Phân tử khối trung bình của polietilen (PE) là 420000. Hệ số polime hóa của PE là A. 20000

B. 17000

C. 15000

D. 18000

Câu 16: Tên gọi của este có công thức CH 3COOCH 3 là A. Etyl axetat

B. Propyl axetat

C. Metyl fomat

D. Metyl axetat

Câu 17: Thủy phân 0,1 mol chất béo với hiệu suất 80% thu được m gam glixerol. Gía trị của m là A. 11,50

B. 9,20

C. 7,36

D. 7,20

Câu 18: Cho 500ml dung dịch glucozơ xM phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch

AgNO3 trong , thu được 10,8 gam Ag. Gía trị của x là A. 0,20

B. 0,02

C. 0,01

D. 0,10

Câu 19: Chất X có màu trắng, dạng sợi, không mùi vị, không tan trong nước và là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật… Chất X là A. Tinh bột

B. Saccarozơ

C. Glucozơ

D. Xenlulozơ

Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Metyl amin là chất khí, không màu, không mùi.

B. Ở nhiệt độ bình thường tất cả các amin đều tan nhiều trong nước.

C. Để rưa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCL. D. Anilin làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh.

Câu 21: Cho các chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala. Số chất phản ứng với

Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm, tạo màu dung dịch màu xanh là A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Câu 22: Ancol và amin nào sau đâu cùng bậc?

A. (CH 3 ) 2 NH và (CH 3 ) 2 CHOH

B. (CH 3 ) 2 NH và CH 3CH 2 OH

C. (CH 3 ) 2 CHOH và (CH 3 ) 2 CHNH 2

D. (CH 3 ) 3 COH và (CH 3 ) 3 CNH 2

Câu 23: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch H 2SO 4 loãng?

A. Cu

B. Fe

C. Zn

D. Mg

Câu 24: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng?

A.Polietilen

B. Poli (metyl metacrylat)

C. Poli (phenol-fomatđehit)

D. Poli (vinyl clorua)

Câu 25: Chất không có phản ứng thủy phân là A. Glixerol

B. Etyl axetat

C. Gly-Ala

D. Saccarozơ

Câu 26: Cho 5,88g axit glutamic vào 300ml dung dịch HCL 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng hoàn toànvới 240ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Gía trị của m là A. 29,19

B. 36,87

C. 31,27

D. 37,59

Câu 27: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Thuốc thử

Mẫu thử

Hiện tượng

Dung dịch NaHCO3

X

Có bọt khí

X

Dungdịch

Kết tủa Ag trắng sáng

Y

AgNO3 / NH 3 , t 

Không hiện tượng

Z Y

Cu(OH) 2 /OH 

Dung dịch xanh lam

Z

A. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5-CH=CH2 T

Dung dịch tím B. CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH

Các chất X,Y,Z,T lần lượt là: A. Axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val B. Fomanđehit, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val-Ala C. Axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val-Ala D. Axit axetic, fructozơ, saccarozơ, Glu-Val-Ala Câu 28: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 3 mol Gly, 1 mol Ala và 1 mol nhưng không có Val-Gly. Amino axit đầu N và amino axit đầu C của peptit X lần lượt là A. Ala và Gly

B. Ala và Val

C. Gly và Gly

D. Gly và Val

Câu 29: Ancol etylic xđược điều chế bằng cách lên men tinh bột theo sơ đồ: xt xt (C6 H12 O5 ) n   C6 H12 O6   C2 H 5OH

Để điều chế 10 lít rượu etylic 46 cần m kg gạo (chưa 75% tinh bột, còn lại là tạp chấttrơ).Biết hiệu suất của cả quá trình là 80% và khối lượng riêng của ancol etyic nguyên chất là 0,8g/ml. Gía trị của m là A. 6,912

B. 8,100

C. 3,600

D. 10,800

Câu 30: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO 4 và 0,2 mol HCL. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725 gam hỗn hợp kim loại. Gía trị của m là A. 16,0

B. 11,2

C. 16,8

D. 18,0

Câu 31: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng,dư), thu được hcất rắn T và khí không màu hóa nấu trong không khí.

Hai muối X và Y lần lượt là A. Na2CO3 và BaCl 2

B. AgNO3 và Fe(NO3 ) 3

C. AgNO3 và FeCl 2

D. AgNO3 và FeCl3

Câu 32: Hỗn hợp E gồm chất X ( C3 H10 N 2 O 4 ) và chất Y ( C3 H13 N 2 O 3 ). Chất X là muối của axit hữu cơ đa chức, chất Y là muối của một axit vô cơ. Cho 2,62g E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 0,04 mol hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ 1:3) và dung dịch chứa m gam muối. Gía trị lớn nhất của m là: A. 2,40

B. 2,54

C. 3,46

D. 2,26

Câu 33: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08g X, thu được 2,16g H 2 O . Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là A.25,00%

B. 27,92

C. 72,08%

D. 75,00%

Câu 34: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc. Để điều chế được 29,7kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90% tính theo axit nitric).

A. 30

B. 21

C. 10

D. 42

Câu 35: Peptit X ( C8 H15O4 N 3 ) mạch hở, tạo bởi từ các amino axit đặc NH 2  R  COOH .

Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol X trong 800ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là A. 31,9 gam

B. 71,8 gam

C. 73,6 gam

D. 44,4 gam

Câu 36: Este X mạch hở, có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Đun nóng a mol X trong dung dịchNaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch

AgNO3 /NH 3 thu được 4a mol Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức cấu tạo của X là A. CH 2  CH  COO  CH 3

B. HCOO  CH  CH  CH 3

C. CH 3COO  CH  CH 2

D. HCOO  CH 2 CH  CH 2

Câu 37: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 và

Cu(NO3 ) 2 , thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung

6

dịch H 2SO 4 (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí SO 2 (sản phẩm khử của S , ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào Z. Thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4g hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là A.79,13%

B. 28,00%

C. 70,00%

D. 60,87%

Câu 38: Hỗn hợp X gồm 3 este mạch hở. Cho 0,055 mol X phản ứng vừa đủ với 0,09 gam

H 2 (xúc tác Ni, t  ), thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 65ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn hợp Z gồm hai muối của hai axit cacboxylic no, có mạch không phân nhánh và 3,41 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức.Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần vừa đủ 11,2 lít O 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của muối scó phân tử khối lớn hơn trong Z có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 55

B. 66

C. 44

Câu 39: Hỗn hợp E gồm có các este đều có công thức phân tử

D. 33

C8 H 8O 2 và chứa vòng

benzen.Cho 0,08 mol hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH , đun nóng. Sau phản ứng, thu được dung dịch X và 3,18 gam hỗn hợp ancol Y. Cho hoàn toàn lượng Y tác dụng với lượng Na dư thu được 0,448 lít H 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch X được m gam chất rắn khan.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Gía trị của m là A. 13,70

B. 11,78

C. 12,18

D. 11,46

Câu 40: Hỗn hợp X gồm một số amino axit . Trong X, tỉ lệ khối lượng của oxi và nitơ tương ứng là 192:77. Để tác dụng vừa đủ với 19,62 gam hỗn hợp X cần 220ml dung dịch HCL 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn với 19,62 gam hỗn hợp X cần V lít khí O 2 (đktc) thu được

N 2 , H 2 O và 27,28g CO 2 . Gía trị của V là A. 16,686

B. 16,464

C. 16,576

-----------HĐT-----------

D. 17,472

ĐÁP ÁN 1

B

11

B

21

A

31

C

2

A

12

A

22

A

32

B

3

D

13

C

23

A

33

A

4

B

14

C

24

C

34

B

5

D

15

C

25

A

35

B

6

A

16

D

26

B

36

B

7

D

17

C

27

C

37

D

8

C

18

D

28

D

38

D

9

B

19

D

29

D

39

A

10

C

20

C

30

A

40

B

HĐĐNG DĐN GIĐI CHI TIĐT Câu 1: Hướng dẫn giải: A sai vì trioliein là chất béo không no, là chất lỏng ở điều kiện thường B đúng C sai vì xenlulozơ không bị thủy phân trong môi trường kiềm D sai vì tinh bột không có cấu trúc -CHO (hoặc chuyển hóa thành chất có -CHO) nên không có phản ứng tráng bạc Đáp án B Câu 2: Hướng dẫn giải: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm ta thu được xà phòng, nên một lượng lớn chất béo được dùng để làm xà phòng.

Đáp án A Câu 3: Phương pháp: Đipeptit không có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 Hướng dẫn giải: Gly-Val là đipeptit nên không có phản ứng màu với Cu(OH) 2 Đáp án D Câu 4: HĐĐng dĐn giĐi: Glucozơ có nhiều trong quả nho chín nên còn được gọi là đường nho. Đáp án B Câu 5: Phương pháp: Dựa vào các tính chất vật lý của các chất để trả lời câu hỏi HĐĐng dĐn giĐi: Anilin là chất lỏng ở điều kiện thường Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Do CH 3COOH và HCOOCH 3 đều có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 và phản ứng NaOH theo tỉ lệ 1:1 nên ta coi hỗn hợp ban đầu chỉ gồm chất C 2 H 4 O 2 . Khi đó

n NaOH  n C2H4O2 Hướng dẫn giải: n C2H4O2 = 3:60= 0,05 (mol) => n NaOH  n C2H4O2 = 0,05 mol => V=

n 0,05 = = 0,05 lít = 50 ml 1 CM

Đáp án A Câu 7: Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa (quy tắc ɑ)

Fe 2 H  Cu 2 Fe3 Hướng dẫn giải: Fe H Cu Fe 2 Theo quy tắc ɑ, Cu không phản ứng được với dung dịch FeCl 2 .

Đáp án D Câu 8: Hướng dẫn giải: PVC có dạng (CH 2  CHCl) n không chứa N Đáp án C Câu 9: Phương pháp: Amino axit phản ứng với HCL theo tỉ lệ mol 1:2 là amino axit có chứa 2 nhóm  NH 2 Hướng dẫn giải: Lysin có chứa 2 nhóm  NH 2 nên phản ứng với HCL theo tỉ lệ mol 1:2 Đáp án B Câu 10: Phương pháp: - Phản ứng tráng bạc => có cấu trúc -CHO - Không phản ứng với Natri => không phải ancol, axit Hướng dẫn giải: Chất có phản ứng tráng bạc nhưng không phản ứng với Na là HCOOCH 3 Đáp án C Câu 11: Hướng dẫn giải: Do phân tử alanin vừa có nhóm -COOH và nhóm  NH 2 nên vừ aphản ứng với NaOH và HCL Đáp án B Câu 12: Hướng dẫn giải: Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X thu được 3 mol Gly và 1 mol Ala nên X là tetrapeptit có chứa 3 liên kết peptit trong phân tử Đáp án A Câu 13: Đáp án C Câu 14: Phương pháp: n N  n HCL  2n N2 Hướng dẫn giải: n N2 = 1,12:22,4=0,05 mol

n N  n HCL  2n N2 = 0,1 mol => V=

n 0,1 = =0,1 lít = 100 ml 1 CM

Đáp án C Câu 15: Phương pháp: Cấu tạo PE (CH 2  CH 2 ) n (với n là hệ só polime hóa) HĐĐng dĐn giĐi: Hệ số polime hóa của PE: n = 420000 : 28= 15000 Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Tên gọi este RCOOR’: Tên = Tên gốc R’ + Tên gốc axit R + “at” Hướng dẫn giải: CH 3COOCH 3 có tên là metyl axetat Đáp án D Câu 17: Phương pháp: Khi thủy phân chất béo ta luôn có n chat béo =n glixerol Hướng dẫn giải: n chat béo =n glixerol

=0,1 mol

Do hiệu suất là 80% nên số mol glixerol thực tế thu được là: 0,1.80%=0,08 mol => m=0,08.92=7.36 gam Đáp án C Câu 18: Phương pháp: Glucozơ→2Ag Hướng dẫn giải:

n glucozô = n Ag : 2 = 0,1 : 2 =0,05 mol

CM 

n 0,05  = 0,1 M V 0,5

Đáp án D Câu 19: Đáp án D

Câu 20: Hướng dẫn giải: A sai vì metylamin có mùi khai B sai vì anilin là amin ít tan trong nước C đúng D sai vì alanin không làm đổi màu quỳ tím Đáp án C Câu 21: Phương pháp: Những chất phản ứng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam là những chất có các nhóm -OH gắn vào C kề nhau, axit.

Hướng dẫn giải: Gồm có fructozơ và glucozơ Chú ý: Val-Gly-Ala phản ứng với Cu(OH) 2 nhưng tạo hợ chất màu tím Đáp án A Câu 22: Phương pháp: Nắm được khái niệm bậc ancol và bậc amin: + Bậc ancol: là bậc của C mà nhóm -OH gắn vào. + Bậc amin: là số gốc hidrocabon gắn vào nguyên tử N. HĐĐng dĐn giĐi: A. Ancol bậc 2, amin bậc 2 B. Ancol bậc 1, amin bậc 2 C. Ancol bậc 3, amin bậc 1 D. Ancol bậc 3, amin bậc 1 Đáp án A Câu 23: PhĐĐng pháp: Những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học không phản ứng được với axit H 2SO 4 loãng Đáp án A Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án A

Câu 26: PhĐĐng pháp: Coi như (Glu + HCL) phản ứng với NaOH

n NaOHpu  n H 2O  2n Glu  n HCL BTKL => m chất rắn Hướng dẫn giải: n Glu =0,04 mol; n HCL =0,3 mol; n NaOH =0,48 mol Coi như (Glu + HCL) phản ứng với NaOH

n NaOHpu  n H 2O  2n Glu  n HCL = 2.0,04 + 0,3= 0,38 mol BTKL: m Glu +m HCL +m NaOH =m chatran +m H2O => 5,88 + 0,3.36,5+ 0,48.56= m chatran + 18.0,38 =>

m chatran

=36,87 gam

Đáp án B Câu 27: HĐĐng dĐn giĐi: X + NaCO3 sinh ra khí => loại B X,Y + AgNO3 sinh ra Ag => loại D T + Cu(OH) 2 sinh ra dung dịch tím => loại A Đáp án C Câu 28: PhĐĐng pháp: Dựa vào các dữ kiện đề bài đưa ra để biện luận cấu tạo của X HĐĐng dĐn giĐi: X có cấu tạo là Gly-Gly-Ala-Gly-Val Vậy đầu N là Gly và đầu C là Val Đáp án D Câu 29:

xt xt Phương pháp: (C6 H10 O5 ) n   C6 H12 O6   2C2 H 5OH

HĐĐng dĐn giĐi: m = 10.(46/100).0,8:46:2.162.(100/80).(100/75) = 10,8 gam Đáp án D Câu 30: HĐĐng dĐn giĐi:

Fe+Cu 2  Fe 2+ +Cu Fe+2HCL  FeCl2 +H 2 n Fepu =n Cu2+ +0,5n HCL =0,15+0,2:2=0,25mol n Cu =n Cu2+ 0,15mol =>m KLsaupu =m Febd -m Fepu +m Cu

=> m - 0,25.56+0,15.64= 0,725m => m=16 gam Đáp án A Câu 31: PhĐĐng pháp: Xét từng phương án để chọn ra đáp án đúng phù hợp với đề bài HĐĐng dĐn giĐi: A loại cho kết tủa BaCO3 với HNO3 không sinh ra NO B loại do AgNO3 không phản ứng với Fe(NO3 )3 C đúng vì khi AgNO3 dư tạo Ag, khi đó kết tủa gồm Ag và AgCl. Ag tác dụng với HNO3 sinh ra NO D sai vì kết tủa chỉ gồm không tạo NO khi cho vào HNO3 Đáp án C Câu 32: HĐĐng dĐn giĐi: Chất X (x mol) là NH 4  OOC  CH 2  COO  NH 4 hoặc NH 4  OOC  COO  NH 3  CH 3 Chất Y (y mol) là (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 hoặc NH 4  CO 3  NH 3  C 2 H 5

mE = 138x + 124y = 2,62

nkhí = 2x + 2y = 0,04 → x = y = 0,01 Do hai khí có tỉ lệ mol 1:3 nên có hai trường hợp: TH1: X là NH 4  OOC  COO  NH 3  CH 3 và Y là (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 (Khi đó nNH 3 =0,01 và

nCH 3NH 2 = 0,03) Các muối gồm (COONa ) 2 ( 0,01 mol) và Na2CO3 (0,01 mol) => mmuôi = 2,4 gam TH2: X là NH 4  OOC  CH 2  COO  NH 4 và Y là NH 4  CO 3  NH 3  C 2 H 5 (Khi đó

nNH 3 =0,03 và nC 2 H 5 NH 2 =0,01) Các muối gồm CH 2 (COONa ) 2 (0,01 mol) và Na2CO3 (0,01 mol) => mmuôi = 2,54 gam Đáp án B Câu 33: PhĐĐng pháp: Metyl axetat và etyl fomat CTPT là C3 H 6O2 nên coi hỗn hợp đầu gồm hai chất: C4 H 6O2 và C3 H 6O2 HĐĐng dĐn giĐi: nH 2O = 0,12 mol Metyl axetat và etyl fomat CTPT là C3 H 6O2 nên coi hỗn hợp đầu gồm hai chất: C4 H 6O2 (x mol) và C3 H 6O2 (y mol) 86x  74y  m hh  3,08 x  0,01   %n C4H6O2  25%   y  0,03 3x  3y  n H2O  0,12

Đáp án A Câu 34: Phương pháp: Để đơn giản hóa bài toán ta coi xenlulozơ chỉ gồm mồt mắt xích là

C6 H 7O2 (OH ) 3 C6 H 7O2 (OH ) 3  3HO  NO2  C6 H 7O2 (ONO2 ) 3  3H 2O HĐĐng dĐn giĐi:

n XenlulozoTrinitrat

= 29,7 :297 = 0,1 kmol

=> nHNO 3 =0,1.3=0,3 kmol => mHNO 3 = 0,3.63=18,9 kg

Nhưng do phản ứng có hiệu suất 80% nên lượng HNO3 thực tế cần là: 18,9 .100/90= 21 kg Đáp án B Câu 35: Phương pháp: Từ công thức phân tử suy ra X là tripeptit.

Tripeptit + 3NaOH → Muối + H 2O

nNaOH > 3nx => NaOH dư, peptit hết => nH 2O =nx BTKL: mchâtrăh  mx  mNaOH  mH 2O HĐĐng dĐn giĐi: Do X có CTPT C8 H15O4 N 3 mà X được tạo bởi aminoaxit có dạng

NH 2  R  COOH nên X là tripeptit.

Tripeptit + 3NaOH→Muối + H 2O

nNaOH (=0,8 mol) > 3nx(=0,2.3=0,6 mol) => NaOH dư, peptit hết => nH 2O =nx = 0,2 mol BTKL: mchâtrăh  mx  mNaOH  mH 2O = 0,2.217 + 0,8.40 - 18.0,2 = 71,8 gam Đáp án B Câu 36: Phương pháp: Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố.

HĐĐng dĐn giĐi: Đặt số mol: nMg =x mol; nFepu = y mol; nFedu = z mol Mg ( NO3 ) 2 : x  KOH Mg (OH ) 2 : x  nung MgO : x  T   8,4( g ) Z      Fe2O3 : 0,5 y  Fe(OH ) 2 : y   Fe( NO3 ) 2 : y   AgNO3 Mg : x  9,2( g ) X     H 2 SO4 dac ,t   SO2 : 0,285  Fe : y  z Cu ( NO3 ) 2  Y Ag , Cu , Fedu : z    



*Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 56y + 56z = 9,2 (1) *Bảo toàn e cho cả quá trình “Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp

AgNO3 và Cu(NO3 ) 2 , thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z. Hòa tan hết Y 6

bằng dung dịch H 2SO 4 (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí SO 2 (sản phẩm khử của S , ở đktc)” ta có: 2nMg  2nFepu  3nFedu  2nSO 2

=> 2x + 2y + 3z = 0,285.2 (2) *Khối lượng chất rắn được thu sau khi nung T: 40x + 0,5y.160 = 8,4 (3) Giaỉ (1)(2)(3) ta thu được: x= 0,15; y=0,03; z=0,07

=> %m Fe = (0,03+0,07)56/9,2 = 60,87% Đáp án D Câu 38: HĐĐng dĐn giĐi: nY  n X = 0,055 và nKOH = 0,065 → Y chứa este đơn chức (0,045) và este hai chức (0,01) (Do các muối không nhánh nên tối đa 2 chức). Đốt 0,055 mol X cần nO 2 = 0,055.0,5/0,1 = 0,275 → Đốt 0,055 mol Y cần

nO 2 = 0,275 + nH 2 /2 = 0,2975 Đốt Y → CO 2 ( u mol) và H 2 O (v mol) Bảo toàn O → 2u + v = 0,065.2 + 0,2975.2

nestehaichuc = u - v = 0,01 → u= 0,245 và v=0,235

2nestecuaphenol =0,065 T chứa C (a mol), H (b mol) và O (0,065 mol)

mT = 12a + b 0,065.16 = 3,41 nT = b/2 - a = 0,065

→ a = 0,16 và b = 0,45 Bảo toàn C →

nCmuôi

= u - a = 0,085

Bảo toàn H →

nH muôi

= 2v + nKOH - b = 0,085

Do nH muôi  nCmuôi nên các muối có số C = số H → Muối gồm HCOOK (x mol) và C 2 H 4 (COOK) 2 (y mol)

nKOH = x + 2y = 0,065 nCmuôi

= x + 4y = 0,085

→ x = 0,045 và y = 0,01 → %mC 2 H 4 (COOK ) 2 = 33,92% Đáp án D Câu 39: Hướng dẫn giải: Các đồng phân este có công thức phân tử C8 H 8O 2 (y mol)  x  y  2nH 2  0,04  x  0,015   32 x  108 y  m y  3,18  y  0,025

 nestethuong

=0,015 + 0,025 = 0,004 mol

 nestecuaphenol

=> nKOH =

nH 2 O =

= 0,08 - 0,0 = 0,04 mol 4

nestethuong

nestecuaphenol

+

2nestecuaphenol

= 0,04 + 2.0,04 = 0,12 mol

= 0,04 mol

BTKL: m châtrăh = mE  mKOH  mancol  mH 2O - mH 2O =0,08.136+ 0,12.56 - 3,18 - 0,04.18= 13,7 (g) Đáp án A Câu 40: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng.

Hướng dẫn giải: mo : mN  192 : 77  no : nN 

192 77 :  24 : 11 16 14

Ta có: n N  nHCL = 0,22 mol => no = 0,22.24/11 = 0,48 mol BTNT “C”: nN  nCO 2 = 19,62:44= 0,62 mol BTKL: m X  mC  mH  mO  mN  mH =19,62 - 0,62.12 - 0,48.16 - 0,48.16 - 0,22.1 = 1,42g => nH = 1,42 mol BTNT “H”: nH 2O = 0,5nH = 0,71 mol BTNT “N”: nN 2  0,5nN = 0,11 mol BTKL: mO 2  mCO 2  mH 2O  nN 2  n X = 0,62.44 + 0,71.18 + 0,11.28 - 19,62 = 23,52 (g) => V = 23,52 : 22,4.32 = 16,464 lít Đáp án B

SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO

MÔN HÓA 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 50 phút

(có 4 trang)

(34 câu trắc nghiệm, 4 câu tự luận)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Cho nguyên tử khối các chất: O=16; H=1; C=12; N=14; S=32; He=4; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Mg=24; Al=27; Ca=40; Ba=137; Ag=108; Br=80; Na=23; K=39; Cl=35,5.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm): PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC LỚP Câu 1: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đissaccarit?

A. Saccarozơ

B. Glucozơ

C. Amilozơ

D. Xenlulozơ

Câu 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không chứng minh được nhóm chức anđêhit của glucozơ?

A. Lên men glucozơ bằng xúc tác enzim B. Oxi hóa glucozơ bằng Cu(OH)2 đun nóng C. Oxi hóa glucozơ bằng AgNO3/NH3.

D. Khử glucozơ bằng H2/Ni, t0 Câu 3: Phản ứng nào sau đây có thể chuyển glucozơ, fructozơ thành những sản phẩm giống nhau?

A. Phản ứng với H2/Ni, nhiệt độ.

B. Phản ứng với AgNO3/dd NH3

C. Phản ứng với Cu(OH)2.

D. Phản ứng với Na.

Câu 4: Để phân biệt 3 dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH và C2H5NH2 chỉ cần dùng 1 thuốc thử là A. Quỳ tím

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH

D. Natri kim loại

Câu 5: Công thức tổng quát của este tạo bởi axit đơn chức no mạch hở và ancol đơn chức no mạch hở có dạng.

A. CnH2nO2 (n ≥ 2)

B. CnH2nO2 (n ≥ 3)

C. CnH2n+2 O2 (n ≥ 2)

D. CnH2n+2 O2 (n ≥ 4)

Câu 6: Có bao nhiêu chất đồng phân có cùng công thức phân tử C4H11N A. 7 chất

B. 8 chất

C. 3 chất

D. 4 chất

Câu 7: Công thức cấu tạo của glyxin là A. CH3-CH(NH2)-COOH

B. H2N-CH2-COOH

C. H2N-CH2-CH2-COOH

D. CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH

Câu 8: Mạng tính thể kim loại gồm có A. nguyên tử kim loại và các electron độc thân B. nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.

C. nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân.

D. ion kim loại và các electron dộc thân.

Câu 9: Chất nào dưới đây không phải là este?

A. CH3COOCH3

B. CH3COOH

C. HCOOCH3

D. HCOOC6H5

Câu 10: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra: A. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+

B. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+

C. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu

D. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

Câu 11: Nhóm các vật liệu được chế tạo từ polime trùng ngưng là A. nilon-6,6; tơ lapsan; thủy tinh plexiglas B. nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6 C. cao su; nilon-6,6; tơ nilon D. tơ axetat; nilon – 6,6; thủy tinh plexiglas Câu 12: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng là A. axit terephtalic

B. axit axetic

C. glyxin

D. etylen glicol

Câu 13: Kim loại có các tính chất vật lý chung là: A. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, đàn hồi.

B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim.

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.

Câu 44: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH2CH2COOCH3. Tên gọi của X là: A. propyl axetat.

B. metyl axetat.

C. etyl axetat.

D. metyl propionat.

PHẦN RIÊNG PHẦN DÀNH CHO CÁC LỚP TỪ 12A1 ĐẾN 12A17 Câu 15: Este đơn chức X có tỷ khối hơi so với hiđro là 50. Cho 10 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 12,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là (cho Na=23; C=12; H=1; O=16) A. CH3-COO-CH=CH-CH3.

B. CH2=CH-COO-CH2-CH3.

C. CH2=CH-CH2-COO-CH3.

D. CH3-CH2-COO-CH=CH2.

Câu 16: Hiện tượng xảy ra khi cho đồng (II) hiđroxit vào dung dịch lòng trắng trứng: A. Xuất hiện màu nâu.

B. Xuất hiện màu tím đặc trưng.

C. Xuất hiện màu vàng

D. Xuất hiện màu đỏ.

Câu 17: Phản ứng hóa học chứng minh rằng glucozơ có chứa 5 nhóm hiđrôxyl trong phân tử là: A. Phản ứng tráng gương và phản ứng lên men rượu B. Phản ứng tạo 5 chức este trong phân tử C. Phản ứng cho dung dịch màu xanh lam ở nhiệt độ phòng với Cu(OH)2 D. Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 khi đun nóng và phản ứng lên men rượu Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 13,68 gam saccarozơ rồi chia sản phẩm thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với lương dư dung dịch AgNO3/NH3 thì thu được x gam kết tủa.

Phần 2 cho tác dung với dung dịch nước brom dư, thì có y gam brom tham gia phản ứng. Giá trị x, y lần lượt là: A. 4,32 và 3,2

B. 8,64 và 3,2

C. 4,32 và 6,4

D. 8,64 và 6,4

Câu 19: Cho 12,4 gam chất X có công thức là C3H12O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH đun nóng, thu được hỗn hợp khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 25,2 gam

B. 14,6 gam

C. 26,4 gam

D. 18,6 gam

Câu 20: Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: A. Ni2+ < Fe2+ < Pb2+< Cu2+ < Ag+

B. Fe2+< Ni2+ < Pb2+< Cu2+ < Ag+

C. Fe2+ < Ni2+< Cu2+ < Pb2+ < Ag+

D. Fe2+< Ni2+ < Pb2 < Ag+ < Cu2+

Câu 21: Tơ nilon – 6,6 là: A. Hexaclo và xiclohexan

B. Poliamit của axit adipic và hexametylendiamin C. Polieste của axit adipic và etylenglycol D. Poliamit của ɛ - aminocaproic.

Câu 22: Khi thủy phân este E trong môi trường kiềm (dung dịch NaOH) người ta thu được natri axetat và etanol. Vậy E có công thức là: A. HCOOCH3

B. CH3COOC2H5

C. CH3COOCH3

D. C2H5COOCH3

Câu 23: Nung nóng bột sắt trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 1,12 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) và 21,78 gam muối. Giá trị của m là?

A. 5,6

B. 8

C. 4,64

D. 6

Câu 24: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. sitren

B. propen

C. isopren

D. toluen

PHẦN DÀNH RIÊNG CHO CÁC LỚP TỪ 12A18 ĐẾN 12A20: Câu 25: Cho một lượng kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 51,3g muối sulfat và 10,08 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là (M=24; Al=27; Fe=56; Zn=65) A. Mg

B. Zn

C. Fe

D. Al

Câu 26: Chất không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3, t0 tạo ra Ag là: A. axit fomic

B. fomanđêhit

C. glucozơ

D. axit axetic

Câu 27: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su buna-S là A. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5-CH=CH2

B. CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH

C. CH2=CH-CH=CH2, lư huỳnh

D. CH2=CH-CH=CH2, C6H5-CH=CH2

Câu 28: Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại?

A. Pb2+, Ag+, Al3+.

B. Cu2+,Mg2+, Pb2+

C. Cu+, Ag+, Na+

D. Sn2+, Pb2+, Cu2+

Câu 29: Glucozơ và mantozơ đề không thuộc loại?

A. Cacbonhiđrat

B. Đisaccarit

C. Monosaccarit

D. Polisaccarit

Câu 30: Nhóm vật liệu nào được chế tạo từ polime thiên nhiên?

A. Tơ visco, tơ tằm, cao su buna, keo dán gỗ

B. Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat

C. Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗD. Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh

Câu 31: Cho 8,88 gam một este X có CTCT HCOOC2H5 tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 15,36g

B. 23,52g

C. 10,08g

D. 20,16g

Câu 32: C4H8O có bao nhiêu đồng phân mạch hở phản ứng được với dung dịch NaOH? A. 5

B. 8

C. 7

D. 6

Câu 33: Có 3 hóa chất sau: Etylamin, phenylamin và amonic. Thứ tự tăng dần lực bazơ được xếp theo dãy: A. Phenylamin < Amoniac < Etylamin B. Phenylamin < Etylamin < Amoniac C. Amoniac < Etylamin < Phenyl amin D. Etylamin < Amoniac < Phenylamin Câu 34: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các amino axit đều là chất rắn ở nhiệt độ thường B. Dung dịch của các amino axit đều không làm đổi màu quỳ tím C. Dung dịch các amino axit đều làm đổi màu quỳ tím D. Phân tử các amino axit chỉ có 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH II. PHẦN TỰ LUẬN PHÂN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (4 điểm) Câu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có): (1) (2) (3) (4) NaCl ⎯⎯ → Na ⎯⎯ → NaOH ⎯⎯ → Cu(OH)2 ⎯⎯ → CuO.

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch sau: Glucozơ, fructozơ, axit axetic, hồ tinh bột Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn bằng dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Câu 4: Hòa tan 27,36 gam muối XSO4 vào nước được dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y (với điệc cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian a giây, được m gam kim loại X duy nhất ở catot và 0,07 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2a giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,249 mol. Giá trị của m là?

-----------HẾT-----------

ĐÁP ÁN 1

A

11

B

21

B

31

D

2

A

12

B

22

B

32

D

3

B

13

B

23

D

33

A

4

A

14

D

24

D

34

A

5

A

15

A

25

D

6

B

16

B

26

D

7

B

17

B

27

D

8

B

18

B

28

D

9

B

19

B

29

D

10

B

20

B

30

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm): PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC LỚP Câu 1: Phương pháp: Monosaccarit: glucozơ, fructozơ Đissaccarit: Saccarozo, mantozo Polisaccarit: Tinh bột, xenlulozo Hướng dẫn giải: Saccarozo là đisaccarit Đáp án A Câu 2: Đáp án A Câu 3:

Hướng dẫn giải: Do trong môi trường kiềm Glu và Fruc chuyển hóa lẫn nhau nên khi tác dụng với AgNO3/dd NH3 thu được cùng sản phẩm Chú ý: (Cung cấp thêm) Glu cộng H2 sinh ra sobitol còn Fruc cộng H2 sinh ra mannitol (chất này là đồng phân quang học của sobitol). Đáp án B Câu 4: Hướng dẫn giải: Dung dịch quỳ tím: H2NCH2COOH: Quỳ tím không chuyển màu CH3COOH: Quỳ tím chuyển đỏ C2H5NH2: Quỳ tím chuyển xanh Đáp án A Câu 5: Hướng dẫn giải: Este tạo bởi axit đơn chức no mạch hở và ancol đơn chức no mạch hở là este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là: CnH2nO2 (n ≥2) Đáp án A Câu 6: Hướng dẫn giải: Các đồng phân có công thức phân tử C4H11N:

Đáp án B Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án B Câu 9: Hướng dẫn giải: Nắm được khái niệm về este. Khi thay nguyên tử H của axit hữu cơ bằng gốc hiđrocacbon ta thu được este. Đáp án B Câu 10: Phương pháp: Xác định số oxi hóa của các chất và xác định quá trình khử và quá trình oxi hóa: + Quá trình cho e là quá trình oxi hóa + Quá trình nhận e là quá trình khử Chú ý: Phân biệt với vai trò oxi hóa khử của chất: + Chất cho e là chất khử + Chất nhận e là oxi hóa Hướng dẫn giải: 0

+2

+2

0

Fe + Cu SO 4 → Fe SO 4 + Cu 0

+2

Fe− 2e → Fe  qu¸ tr×nh oxi hãa Fe +2

0

Cu+ 2e → Cu  qu¸ tr×nh khö Cu 2 +

Vậy Fe là chất khử, Cu2+ là chất oxi hóa Đáp án B Câu 11: Đáp án B Câu 12: Phương pháp: Điều kiện cần để một chất tham gia được phản ứng trùng ngưng là phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng.

Hướng dẫn giải: CH3COOH chỉ có một nhóm COOH không thỏa mãn điều kiện trên.

Đáp án B Câu 13: Đáp án B Câu 14: Phương pháp: Cách đọc tên este RCOOR’ Tên este = Tên gốc hiđrocacbon + Tên gốc axit + “at” Hướng dẫn giải: CH3CH2COOH3 có tên là metyl propionat Đáp án D PHẦN RIÊNG PHẦN DÁNH CHO CÁC LỚP TỪ 12A1 ĐẾN 12A17 Câu 15: Hướng dẫn giải: MX = 50.2 = 100 (C5H8O2) nX = 10 : 100 = 0,1 mol nNaOH – 0,2 mol => Este là chất phản ứng hết, chất rắn gồm muối và NaOH dư neste = nNaOH pư = n muối = 0,1 mol => m muối = m rắn - mNaOH dư = 12,2 – 0,1.40 = 8,2 (g) M muối = 8,2 : 0,1 = 82 (CH3COONa) Chỉ có đáp án A thỏa mãn Đáp án A Câu 16: Phương pháp: Hầu hết các peptit (trừ đipeptit) có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo hợp chất có màu tím đặc trưng.

Hướng dẫn giải: Dung dịch lòng trắng trứng là một polipeptit có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo hợp chất có màu tím đặc trưng. Đáp án B Câu 17: Đáp án B

Câu 18: Phương pháp: + AgNO3 / NH 3 Glu ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Ag + AgNO3 / NH 3 Fruc ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Ag

Glu

Br → Axit gluconic + HBr

+

Hướng dẫn giải: nsac = 13,68 : 342 = 0,04 mol +

H ,t Sac ⎯⎯⎯ → Glu + Fruc o

→ 0,04 → 0,04(mol)

0,04

Chia 2 phần tức là mỗi phần có chứa 0,02 mol Glu và 0,023 mol Fruc Phần 1: + AgNO3 / NH 3 Glu ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Ag

0,02

0,04 + AgNO3 / NH 3

Fruc ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Ag 0,02

0,04

nAg = 0,04 mol => x = 0,08.108=8,64 gam Phần 2: Chỉ có Glu phản ứng được Br2

Glu

+ Br → Axit gluconic + HBr

0,02 → 0,02 => y = 0,02.160=3,2 gam Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Cấu tạo của X là

Hướng dẫn giải: nX = 12,4 : 124 = 0,1 mol Cấu tạo thỏa mãn của X là:

(NH 4 )CO3 (NH 3CH 3 ) + 2NaOH → Na 2 CO3 + NH 3 + CH 3NH 2 + 2H 2 O Bd :

0,1

0,3

Pu :

0,1

→ 0,2

Sau :

0

→ 0,1 → 0,1 → 0,1

0,1

0,1

Chất rắn gồm: 0,1 mol NaOH dư và 0,1 mol Na2CO3 => m = 0,1.40 + 0,1. 106 = 14,6 gam Đáp án B Câu 20: Phương pháp: Trong dãy điện hóa, khi đi từ trái qua phải, các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần và các ion kim loại được xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần.

Thứ tự các cặp điện cực trong dãy điện hóa:

Fe2 + Ni 2 + Pb2 + Cu2 + Ag+ Fe Ni Pb Cu Ag Hướng dẫn giải: Tính oxi hóa: Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+. Đáp án B Câu 21: Hướng dẫn giải: Tơ nilon – 6,6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng HOOC –(CH2)4-COOH (axit adipic) và H2N –(CH2)6-NH2 (hexametylendiamin). Đáp án B Câu 22: Hướng dẫn giải: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Đáp án B Câu 23: Phương pháp: BTNT “ Fe” ta có nFe = nFe(NO3)3 = ?

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O BTe: 3nFe = 2nO + 3nNO => nO => m = mFe + mO Hướng dẫn giải: nFe(NO3)2 = 21,78 : 242 = 0,09 mol BTNT “ Fe” ta có nFe = nFe(NO3)3 = 0.09 mol Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (0,09 mol) và O (x mol) Bte: 3nFe = 2nO + 3nNO => 3.0,09 = 2x + 3.0.05 => x = 0,06 mol => m = mFe + mO = 0,09.56 + 0,06.16 = 6 gam Đáp án D Câu 24: Phương pháp: Những chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là những chất có liên kết đôi C=C kém bền.

Hướng dẫn giải: Toulen không có liên kết dôi C=C kém bền nên không thể tham gia phản ứng trùng hợp Đáp án D PHẦN DÀNH RIÊNG CHO CÁC LỚP TỪ 12A8 ĐẾN 12A20: Câu 25: Phương pháp: Viết PTHH và tính toán theo PTHH, biện luận.

Hướng dẫn giải: nH2 = 10,08.22,4 = 0,45 mol PTHH: 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 0,45/n ← 0,45 m M2 (SO4 )n = 51,13(g) 

Đáp án D Câu 26: Phương pháp:

0, 45 .(2 M + 96 n) = 51,3  M = 9 n n

n

1

2

3

M

9

18

27 (nhận)

Những chất phản ứng với AgNO3/NH3, t0 tạo ra Ag là những chất trong phân tử có chứa nhóm –CHO (hoặc những chất có thể chuyển hóa thành chất có nhóm –CHO).

Hướng dẫn giải: Axit axetic CH3COOH không có chứa –CHO nên không phản ứng tráng bạc Đáp án D Câu 27: Hướng dẫn giải: Cao su buna-S được tạo thành từ phản ứng trùng hợp butađien (CH2=CH-CH=CH2) và striren (C6H5-CH=CH2) Đáp án D Câu 28: Phương pháp: HS ghi nhớ câu kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra dung dịch muối của chúng.

Hướng dẫn giải: Zn khử được các ion Sn2+, Pb2+, Cu2+. Đáp án D Câu 29: Hướng dẫn giải: Monosaccarit: glucozơ, fructozơ Đissaccarit: Saccarozo, mantozo Polisaccarit: Tinh bột, xenlulozo Đáp án D Câu 30: Hướng dẫn giải: A loại cao su và keo dán gỗ B loại nhựa bakelit C loại nilon-6 và keo dán gỗ Chú ý: Phim ảnh là sản phẩm polime hóa giữa xenlulozo và andehit axetic. Đáp án D Câu 31: Phương pháp: Viết PTHH Hướng dẫn giải: nX = 8,88 : 74 = 0,12 mol nKOH = 0,3 mol

=> KOH dư, este hết Chất rắn gồm: HCOOK (),12 mol) và KOH dư (0,3 – 0,12 = 0,18) mchất rắn = 0,12.84 + 0,18.56 = 21,16 gam Đáp án D Câu 32: Phương pháp: Những chất mạch hở tác dụng với NaOH gồm axit, este.

Hướng dẫn giải: Đáp án D Câu 33: Phương pháp: Nhóm đẩy e làm tăng tính bazơ, nhóm hút e làm giảm tinh bazơ.

Giải thích: Nhóm đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm trên nguyên tử N => tăng khả năng hút H+ => tính bazo tăng. Ngược lại, nhóm hút e làm giảm điện tích âm trên nguyên tử N => giảm khả năng hút H+ => tính bazơ giảm Hướng dẫn giải: Phenylamin < Amoniac < Etylamin Đáp án A Câu 34: Hướng dẫn giải: A đúng vì ở điều kiện thường tất cả các amino axit đều ở trạng thái kết tinh B sai vì Lys làm quỳ tím chuyển xanh hoặc Glu làm quỳ chuyển hồng C sai vfi có nhiều amino axit không làm quỳ chuyển màu như Gly, Ala,…

D sai vì có những aminoaxit chứa nhiều hơn nhóm NH2 (như Lys có 2 nhóm NH2) hay COOH (Glu có 2 nhóm COOH)

Đáp án A II. PHẦN TỰ LUẬN PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (4 điểm) Câu 1: Hướng dẫn giải: dpnc (1) 2NaCl ⎯⎯⎯ → 2Na + Cl 2

(2) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 (3) 2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH)2 + Na 2SO 4 t (4) Cu(OH)2 ⎯⎯ → CuO + H 2 O o

Câu 2: Hướng dẫn giải: - Dùng quỳ tím: + Quỳ tím chuyển hồng: axit axetic + Quỳ tím không đổi màu: Glucozơ, fructozơ, hồ tinh bột - Dùng dung dịch I2: + Tạo hỗn hợp có màu xanh đặc trưng : hồ tinh bột. + Không tạo được hỗn hợp màu xanh tím: Glucozơ, fructozơ - Dùng dung dịch Br2 đun nóng nhẹ: + Dung dịch Br2 bị mất màu: glucozo + Dung dịch Br2 không mất màu: fructozo Câu 3: Hướng dẫn giải: Đặt nMg = x mol và nZn = y mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x

→ x (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y

→ y (mol)

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

m hh = 24 + 65y = 15, 4 x = 0,1   n H2 = x + y = 0,3 y = 0,2 m Mg = 0,1.24 = 2, 4(g)  m Zn = 0,2.65 = 13(g) Câu 4: Hướng dẫn giải:

*a giây: ở catot X bị điện phân chưa hết Catot: X2+ + 2e → X Anot: H2O - 2e → 0,5O2 + 2H+ 0,28  0,07

(mol)

ne (a giây) = 0,28 mol *2a giây: ở catot X2+ bị điện phân hết, nước đã bị điện phân ne(2a giây) = 0,56 mol Anot: H2O - 2e → 0,5O2 + 2H+ 0,56 → 0,14

(mol)

Catot: X2+

→X

+ 2e

0,171  0,56 - 0,218 = 0,342 H2O + 1e → OH- + 0,218 

0,5H2

0,249 - 0,14 = 0,109 (mol)

 mXSO4 = 0,171.(X + 96) = 27,36  X = 64 (Cu) Khi điện phân được a giây: ne = 0,28 mol  nCu = 0,5ne = 0,14 mol  m = 0,14.64 = 8,96 gam

SỞ GD & ĐT KHÁNH HÒA ĐỀ CHÍNH THỨC (có 4 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN HÓA 12 Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Cho biết: C (12), H (1), O (16), N (14), Ag (108), Na (23), Cl (35,5) Câu 1: Benzyl axetat có mùi thơm của hoa nhài. Công thức của benzyl axetat là A. CH 3COOCH 2C6H 5 B. C6H 5COOCH 3

C. C2H 5COOC6H 5

D. CH 3COOC6H 5

Câu 2: Trong phân tử Gly-Ala, amino axit đầu C chứa nhóm A. CHO B. COOH C. NH 2

D. NO2

Câu 3: Công thức của este (no, đơn chức, mạch hở) tạo bởi ancol thuộc dãy đồng đẳng của ancol etylic và axit thuộc dãy đồng đẳng của axit axetit là: A. Cn H 2n1O2 (n  3)

B. Cn H 2n1O2 (n  2)

C. Cn H 2nO2 (n  2)

D. Cn H 2n 2O2 (n  3)

Câu 4: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H 2O ) được gọi là phản ứng A. trùng hợp B. thủy phân C. trùng ngưng D. xà phòng hóa Câu 5: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 775ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 3,28 gam B. 8,56 gam C. 8,2 gam D. 10,4 gam Câu 6: Cho 0,1 mol H 2NC3H 5  COOH 2 (axit glutamic) và 150ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là A. 0,50 B. 0,40 C. 0,60 D. 0,55 Câu 7: poli (metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là A. CH 2  C  CH 3  COOCH 3 và H 2N CH 2  6 COOH B. CH 2  CHCOOCH 3 và H 2N CH 2  6 COOH C. CH 2  C  CH 3  COOCH 3 và H 2N CH 2  5 COOH D. CH 3COOCH  CH 2 và H 2N CH 2  5 COOH Câu 8: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)?

A. Tơ tằm B. Tơ nilon-6,6 C. Tơ visco Câu 9: Alanin có công thức là

D. Bông

A. C6H 5NH 2

B. CH 3CH  NH 2  COOH 

C. H 2NCH 2COOH

D. H 2NCH 2CH 2COOH

Câu 10: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Gly-Ala B. Glyxin C. Metylamin D. Metyl fomat Câu 11: Thuốc thử được dùng để phân biệt Ala-Ala-Ala với Gly-Ala là A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch NaCl C. Cu  OH 2 / OH 

D. Dung dịch HCl

Câu 12: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là A. nilon-6,6 B. poli (metyl metacrylat) C. polietilen D. poli (vinyl clorua) Câu 13: Thủy phân hoàn toàn 13,02 gam tripeptit Aly-Gly-Ala cần dùng hết V ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là A. 120 B. 60 C. 30 D. 90 Câu 14: Hỗn hợp E gồm ba amin no, đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m gam E bằng O2 , thu được CO2 , H 2O và 0,336 lít khí N 2 (đktc). Mặt khác, để tác dụng với m gam E cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 45 B. 60 C. 15 D. 30 Câu 15: Tinh bột thuộc loại A. monosaccarit B. đisaccarit C. polisaccarit D. lipit Câu 16: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. CH 3COOH

B. CH 3NH 2

C. H 2NCH 2COOH

D. C2H 5OH

Câu 17: Tinh bột, xenlulozo, saccarozo, mantozo đều có khả năng tham gia phản ứng A. thủy phân

B. hòa tan Cu  OH 2 C. trùng ngưng

D. tráng gương

Câu 18: Cho dãy các chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetit, Ala-Gly-Glu, etyl propionat. Số chất trong dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 19: Đun nóng 36 gam CH 3COOH với 46 gam C2H 5OH (xúc tác H 2SO4 đặc) thu được 31,68 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là A. 60,0% B. 50,0% C. 40,0% D. 75,0% Câu 20: Cho dãy các dung dịch: glucozo, saccarozo, etanol, glixerol. Số dung dịch trong dãy phản ứng được với Cu  OH 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là A. 4 B. 2 Câu 21: Chất nào sau đây là este?

A. HOOH

B. CH 3CHO

C. 3

D. 1

C. CH 3OH

D. HCOOCH 3

C. 2

D. 5

C. mantozo

D. xenlulozo

Câu 22: C3H 6O2 có số đồng phân este là A. 3 B. 4 Câu 23: Đồng phân glucozo là A. saccarozo B. fructozo

Câu 24: Thủy phân hoàn toàn CH 3COOCH 3 trong dung dịch NaOH (đun nóng) thu được sản phẩm là A. CH 3COONa và CH 3COOH

B. CH 3OH và CH 3COOH

C. CH 3COONa và CH 3OH

D. CH 3COOH và CH 3ONa

Câu 25: Cho 0,05 mol tristerain  C17H 35COO3 C3H 5 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là A. 27,6 B. 4,6 C. 14,4

D. 9,2

Câu 26: Cho m gam glucozo phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong

NH 3 (đun nóng), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là A. 36,0 B. 16,2 C. 9,0 D. 18,0 Câu 27: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu A. Xanh tím B. Trắng C. Vàng cam D. Tím Câu 28: Số đồng phân amin bậc một có cùng công thức phân tử C3H 9N là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 8,16 gam este X (no, đơn chức, mạch hở) thu được 7,2 gam nước. Cũng 8,16 gam X nói trên phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH được 3,68 gam ancol Y và m gam muối Z. Giá trị m là A. 6,56 B. 8,80 C. 5,44 D. 7,68 Câu 30: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H 2NCH 2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là A. 200 B. 50 C. 100 D. 150 Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit X (mạch hở) thì chỉ thu được 2 mol Ala, 1 mol Val. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là A. 2 B. 3 C. 6.

D. 4 Câu 32: Poli(vinyl clorua)(PVC) là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa. Phần trăm khối lượng của clo trong PVC gần bằng A. 37% B. 47% C. 67% D. 57% Câu 33: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các amin không độc B. Các protein đều tan trong nước C. Các amin ở điều kiện thường ở thể khí hoặc lỏng D. Các aminoaxit là chất rắn ở điều kiện thường Câu 34: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Amino axit là những hợp chất có tính chất lưỡng tính B. Tất cả các peptit đều tham gia phản ứng màu biure C. Các amino axit thiên nhiên hầu hết là  -aminoaxit D. Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hóa hồng Câu 35: Cho các phát biểu sau:

(a) Thủy phân metyl fomat bằng NaOH đun nóng, thu được axit fomic và ancol metylic. (b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (c) Ở điều kiện thường, anilin là chất khí. (d) Xenlulozo thuộc loại polisaccarit. (e) Thủy phân hoàn toàn abumin thu hỗn hợp  -aminoaxit. (f) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H 2 Số phát biểu đúng là A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 36: đun m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X và 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ). Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm NH 2 trong phân tử. Giá trị của m là A. 54,30 B. 66,00 C. 51,72 Câu 37: Cho các phát biểu sau: (a) Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure (b) Muối phenylamoni clorua không tan tron nước (c) Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí (d) trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có 4 nguyên tử oxi (e) Ở điều kiện thường, amino axit là những chất lỏng Số phát biểu Sai là?

A. 2 B. 4 C. 5 Câu 38: Cho các phát biểu sau về cacbonhidrat: (a) Glucozo và saccarozo đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước (b) Tinh bột và xenlulozo đều là polisaccarit

D. 44,48

D. 3

(c) Trong dung dịch, glucozo và saccarozo đều hòa tan Cu  OH 2 tạo ra dung dịch màu xanh lam (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarit trong môi trường axit chi thu được một loại monosaccarit duy nhất (e) Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dung dịch AgNO3 trong NH 3 thu được Ag (g) Glucozo và saccarozo đều tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo thành sobitol Số phát biểu đúng là A. 3 B. 4 C. 6 D. 2 Câu 39: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của X lớn hơn số mol của Y). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO2 (đktc) và 25,2 gam H 2O .

Mặt khác, nếu đun nóng M với H 2SO4 đặc để thực hiện phản ứng este hóa (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là A. 22,80 B. 17,92 C. 27,36 D. 18,24 Câu 40: Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 2 mol natri stearat và 1 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai?

A. 1 mol X làm mất màu tối đa 1 mol Br2 trong dung dịch B. Có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất của X C. Công thức phân tử chất X là C57H110O6 D. Phân tử X có 4 liên kết 

---------------HẾT--------------

ĐÁP ÁN 1

A

11

C

21

D

31

B

2

B

12

A

22

C

32

D

3

C

13

D

23

B

33

D

4

C

14

D

24

C

34

B

5

D

15

C

25

B

35

A

6

A

16

B

26

D

36

C

7

C

17

A

27

A

37

D

8

C

18

B

28

A

38

B

9

B

19

A

29

D

39

B

10

C

20

C

30

A

40

C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: - Ghi nhớ cách gọi tên este RCOOR’: tên este = tên gốc R’ + tên axit (đuôi “at”) Chú ý: HS phân biệt 2 gốc:

C6H 5CH 2  : benzyl C6H 5  : phenyl Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo của benzyl axetat là CH 3COOCH 2C6H 5

Đáp án A Câu 2: Hướng dẫn giải: Đầu C chứa nhóm COOH, đầu N chứa nhóm NH 2 Đáp án B Câu 3: Hướng dẫn giải: Công thức của este no, đơn chức, mạch hở là Cn H 2nO2  n  2 Đáp án C Câu 4: Đáp án C Câu 5: Phương pháp: Tính nCH COOC H ,nNaOH  chất dư, chất hết 3

2

5

 nC H OH 2

5

Bảo toàn khối lượng: mchat ran  mCH COOC H  nNaOH  mC H OH 3

2

5

2

5

Hướng dẫn giải:

nCH COOC H  0,1 mol; nNaOH  0,155 mol  NaOH dư 3

2

5

nC H OH  nCH COOC H  0,1 mol 2

5

3

2

5

BTKL: mchat ran  mCH COOC H  nNaOH  mC H OH  8,8  0,155.40  0,1.46  10,4 gam 3

2

5

2

5

Đáp án D Câu 6: Phương pháp: nNaOH  2nGlu  nHCl Hướng dẫn giải: nNaOH  2nGlu  nHCl  2.0,1  0,15.2  0,5 mol Đáp án A Câu 7: Hướng dẫn giải:

CH 3 | t 0 ,p,xt nCH 2  C  CH 3  COOCH 3   CH 2  C  n

poli (m etyl matacrylat)

| COOCH 3 0





t ,xt,p nH 2N CH 2  5 COOH   HN CH 2  5 CO   nH 2O n

Nilon  6 Đáp án C Câu 8: Phương pháp: HS phân biệt được các khái niệm về tơ:

- Tơ thiên nhiên: tơ có nguồn gốc hoàn toàn từ thiên nhiên - Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ có nguồn gốc tự nhiên nhưng đã được con người chế biến - Tơ tổng hợp: tơ do con người tạo ra Hướng dẫn giải: A. Tơ thiên nhiên B. Tơ tổng hợp C. Tơ bán tổng hợp D. Tơ thiên nhiên Đáp án C Câu 9: Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo của alanin là CH 3CH  NH 2  COOH  Đáp án: B Câu 10: Hướng dẫn giải: Metylamin không phản ứng được với NaOH Đáp án C Câu 11: Phương pháp: Ghi nhớ các peptit (trừ đipeptit) có phản ứng màu biure với Cu  OH 2 / OH  tạo ra hợp chất màu tím. => Để nhận biết đipeptit với những peptit khác ta sử dụng Cu  OH 2 / OH  Hướng dẫn giải: Ta dùng Cu  OH 2 / OH  Ala-Ala-Ala: tạo hợp chất màu tím Gly-Ala: không hiện tượng Đáp án C Câu 12: Phương pháp: Ghi nhớ một số tơ được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng như: nilon-6, nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat) hay tơ lapsan,…

Hướng dẫn giải: Nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. Các polime còn lại được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. Đáp án A Câu 13: Phương pháp: Số lượng phân tử NaOH phản ứng với một phân tử peptit bằng với số nhóm COOH của peptit đó Hướng dẫn giải: npeptit  13,02 :  89.2  75  18.2  0,06 mol Ala-Gly-Ala có 3 nhóm COOH => nNaOH  3nAlaGly  Ala  0,18 mol

 V  n / CM  0,18: 2  0,09 lít = 90 ml Đáp án D Câu 14: Phương pháp:

- Bảo toàn nguyên tố N: nN  2nN  ?

2

- Amin đơn chức phản ứng với HCl: nHCl  nN  ?

Hướng dẫn giải: - Bảo toàn nguyên tố N: nN  2nN  2.  0,336 : 22,4  0,03 mol 2

- Amin đơn chức phản ứng với HCl: nHCl  nN  0,03 mol

 Vdd HCl  n / CM  0,03/ 1  0,03 lít = 30 ml Đáp án D Câu 15: Phương pháp: Monosaccarit: glucozo, fructozo Đisaccarit: saccarozo, matozo Polisaccarit: tinh bột, xenlulozo Hướng dẫn giải: Tinh bột thuộc loại Polisaccarit Đáp án C Câu 16: Hướng dẫn giải: CH 3NH 2 làm quỳ tím chuyển xanh Đáp án B Câu 17: Phương pháp: Tìm được đặc điểm chung về cấu tạo để suy ra tính chất hóa học chung Hướng dẫn giải: Vì các chất đều được tạo từ nhiều phân tử monosaccarit nê chúng đều có phản ứng thủy phân. Đáp án A Câu 18: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của từng chất Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng được với NaOH gồm: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Dựa vào công thức tính hiệu suất đối với chất tham gia: H% 

nTT .100% nLT

Hướng dẫn giải:

nCH COOH  36 : 60  0,6 mol; nC H OH  46 : 46  1 mol; nCH COOC H  31,68: 88  0,36 mol 3

2

5

 H SO dac,t 0

3

2 4 CH 3COOH  C2H 5OH   CH 3COOC2H 5  H 2O

Do nCH COOH  nC H OH  hiệu suất tính theo CH 3COOH 3

2

5

 nCH COOH(TT)  nCH COOC H  0,36 mol 3

3

2

5

2

5

 H% 

nCH COOH TT  3

nCH COOH LT  3

.100% 

0,36 .100%  60% 0,6

Đáp án A Câu 20: Phương pháp: Những chất phản ứng với Cu  OH 2 tạo dung dịch màu xanh lam: - Các chất có các nhóm -OH đính vào C liền kề nhau - Axit Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng với Cu  OH 2 tạo dung dịch màu xanh lam là: glucozo, saccarozo, glixerol. Đáp án C Câu 21: Phương pháp: Este có dạng RCOOR’ (với R là gốc hidrocacbon hoặc H; R’ là gốc hidrocacbon) Đáp án D Câu 22: Hướng dẫn giải: Các đồng phân este có CTPT C3H 6O2 là

HCOOCH 2CH 3 CH 3COOCH 3 Đáp án C Câu 23: Đáp án B Câu 24: Hướng dẫn giải: CH 3COOCH 3  NaOH  CH 3COONa  CH 3OH Đáp án C Câu 25: Phương pháp:  C17H 35COO3 C3H 5  3NaOH  3C17H 35COONa  C3H 5  OH 3 Từ PTHH: nglixerol  ntristearin  m  ?

Hướng dẫn giải:

C

17

H 35COO3 C3H 5  3NaOH  3C17H 35COONa  C3H 5  OH 3

Từ PTHH: nglixerol  ntristearin  m  0,05 mol  m  0,05.92  4,6 gam Đáp án B Câu 26: Phương pháp: Glucozo  2Ag Hướng dẫn giải:

nAg  21,6 :108  0,2 mol Glucozo  2Ag nGlucozo  nAg / 2  0,1 mol  mglucozo  0,1.180  18gam Đáp án D Câu 27: Đáp án A Câu 28: Hướng dẫn giải: Các đồng phân amin bậc 1có công thức phân tử là C3H 9N là

CH 3  CH 2  CH 2  CH 2 CH 3  CH  CH 3 | NH 2 Đáp án A Câu 29: Hướng dẫn giải: * Phản ứng đốt cháy: khi đốt este no, đơn chức, mạch hở ta thu được:

nCO  nH O  7,2 :18  0,4 mol 2

2

BTNT “C”: nC  nCO  0,4 mol 2

BTNT “H”: nH  2nH O  0,8 mol 2

BTKL: mO  mX  mC  mH  8,16  0,4.12  0,8.1  2,56 gam

 nO  0,16 mol  C : H : O  nC : nH : nO  0,4 : 0,8: 0,16  5:10 : 2  X là C5H10O2 * Phản ứng thủy phân: nX  8,16 :102  0,08 mol

nancol  nmuoi  neste  0,08 mol  M ancol  3,68: 0,08  46  C2H 5OH  => muối là C2H 5COONa

mC H COONa  0,08.96  7,68 gam 2

5

Đáp án D Câu 30: Phương pháp: nNaOH  nCOOH  ?

Hướng dẫn giải: nNaOH  nCOOH  7,5: 75  0,1 mol

 V  n / CM  0,1: 0,5  0,2 lít = 200 ml

Đáp án A Câu 31: Phương pháp: Dựa vào sản phẩm của phản ứng thủy phân hoàn toàn X để xác định những công thức cấu tạo thỏa mãn Hướng dẫn giải: Các công thức cấu tạo thỏa mãn là: Ala-Ala-Gly Ala-Gly-Ala Gly-Ala-Ala Đáp án B Câu 32: Phương pháp: Công thức cấu tạo của PVC là  CH 2  CHCl  n  CTPT :C2H 3Cl  Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo của PVC là  CH 2  CHCl  n  CTPT :C2H 3Cl 

%mCl 

35,5 .100%  56,8% 12.2  1.3  35,5.1

Đáp án D Câu 33: Hướng dẫn giải: A sai vì có một vài amin độc như anilin B sai C sai vì có amin ở thể rắn D đúng Đáp án D Câu 34: Hướng dẫn giải: A đúng do phân tử của chúng vừa có chứa nhóm NH 2 vừa chứa nhóm COOH B sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure C đúng D đúng Đáp án B Câu 35: Hướng dẫn giải: (a) sai vì thủy phân metyl fomat bằng NaOH đun nóng, thu được natri fomat và ancol metylic (b) sai vì polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp (c) Sai vì ở điều kiện thường, anilin là chất lỏng (d) Đúng (e) Đúng (f) Đúng vì phân tử triolein có chứa liên kết đôi C=C Đáp án A

Câu 36: Phương pháp: Do các peptit đều được tạo thành từ các amino axit có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 nên ta có:

nNaOH  4ntetrapeptit  3ntripeptit  a  ?

X  4NaOH  Muối  H 2O Y  3NaOH  Muối  H 2O

Ta thấy: nH O  npeptit  3a  ?

2

BTKL: m  mmuoi  mH O  mNaOH 2

Hướng dẫn giải: Do các peptit đều được tạo thành từ các amino axit có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 nên ta có:

nNaOH  4ntetrapeptit  3ntripeptit  4.a  3.2a  0,6  a  0,06 mol X  4NaOH  Muối  H 2O Y  3NaOH  Muối  H 2O

Ta thấy: nH O  npeptit  3a  0,18 mol 2

BTKL: m  mmuoi  mH O  mNaOH  72,48  0,18.18  0,6.40  51,72 gam 2

Đáp án C Câu 37: Hướng dẫn giải: (a) Sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure (b) Sai vì muối phenylamoni clorua là hợp chất ion, tan được trong nước. (c) Đúng (d)Đúng (e) Sai vì ở điều kiện thường, amino axit là những chất rắn. Đáp án D Câu 38: Hướng dẫn giải: (a) Glucozo và saccarozo đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước => đúng (b) Tỉnh bột và xenlulozo đều là polisaccarit => đúng (c) Trong dung dịch, glucozo và saccarozo đêu hòa tan Cu  OH 2 tạo dung dịch màu xanh lam => đúng

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozo trong môi trường axit chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất => sai vì thủy phân saecarozo thu được glucozo và fructozo (e) Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dung dịch AgNO3 trong NH 3 thu được Ag => đúng (f) Glucozo và saccarozo đều tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo thành sobitol => sai vì saccarozo không phản ứng với H; Đáp án B Câu 39: Hướng dẫn giải:

nCO = 33,6 : 22,4 = 1,5 mol => n C = nCO = 1,5 mol 2

2

nH O = 25,2 : I8 = 1,4 mol => nH = 2nH O = 2,8 mol 2

2

Số C của mỗi chất là: C = nC : nX = 1,5: 0,5=3 => X là C3H 8O Số H trung bình: H = nH : nX = 2,8 : 0,5 = 5,6 Mà X có H= 8 => Y có số H nhỏ hơn 5,6 => Y có thể là C3H 4O2 hoặc C3H 2O2 TH1: Y là C3H 4O2 X: C3H 8O (x mol) Y: C3H 4O2 (y mol)

x  y  nM  0,5 8x + 4y = nH = 2,8 x=0,2; y= 0,3 (không thỏa mãn điều kiện nX  nY ) TH2: Y là C3H 2O2 X: C3H 8O (x mol) Y: C3H 2O2 (y mol) x+y = nM = 0,5 8x+2y = nH = 2,8 x =0,3; y= 0,2 (thỏa mãn điều kiện nX  nY ) X là C3H 7OH , Y là CH  C  COOH => este là CH  C  COOC3H 7 ; Giả sử hiệu suất là 100%: Y hết, X dư

=> neste = nY = 0,2 mol => meste = 0,2.112 = 22,4 gam Nhưng hiệu suất đạt 80% nên lượng este thực tế thu được là: 22,4.80% = 17,92 gam Đáp án B Câu 40: Phương pháp: Từ sản phẩm thủy phân chất béo ta suy ra được công thức cấu tạo của chất béo.

Hướng dẫn giải: Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung địch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 2 mol natri stearat và l mol natri oleat => CTCT chất béo là:  C17H 35COO2  C17H 33COO C3H 5 + A đúng vì trong phân tử X chỉ có 1 liên kết C=C ở gốc C17H 33COO  + B đúng vì có 2 đồng phân sau: C17H35COO

CH2

C17H35COO

CH

C17H33COO

CH2

C17H35COO

CH2

C17H33COO

CH

C17H35COO

CH2

+ C sai vì công thức phân tử của X là C57H108O6 + D đúng vì 3 liên kết  nằm trong gốc -COO- và 1 liên kết  nằm trong gốc C17H 33COO  Đáp án C

SỞ GD & ĐT TỈNH BẮC GIANG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN HÓA 12

(có 4 trang)

Thời gian làm bài: 45 phút (25 câu trắc nghiệm, 2 câu tự luận)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12;N = 14; O = 16; Na = 23 ;Mg = 24; Al = 27;S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ag = 108; Ba = 137.

A. PHẦN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (7 điểm).

Câu 1: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Cu  OH 2

Dung dịch màu xanh lam

Dung dịch AgNO3 trong NH 2 dư, đun

Kết tủa Ag trắng sang

nóng

Y

Cu  OH 2

Dung dịch màu xanh lam

Z

Nước brom

Kết tủa trắng

T

Quỳ tím

Quỳ tím chuyển màu xanh

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là: A. Saccarozo, anilin, glucozo, etyllamin.

B. Saccarozo, glucozo, anilin, etylamin.

C. Anilin, etylamin, saccarozo, glucozo.

D. Etylamin, glucozo, saccarozo, anilin.

Câu 2: Chất béo là Trieste của chất béo với A. ancol metylic.

B. glixerol

C. ancol etylic

Câu 3: Cho các phát biểu sau: (a) Saccarozo được cấu tạo từ 2 gốc α – glucozo. (b) Oxi hóa glucozo, thu được sorbitol. (c) Trong phân tử fructozo có chưa một nhóm –CHO. (d) Xenlulozo trinitrat được dùng làm thuốc sung không khói.

D. etylen glicol

(e) Trong phân tử xenlulozo, mỗi gốc glucozo có ba nhóm –OH. (g) Saccarozo bị thủy phân trong môi trường kiềm.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 4: Hợp chất X là este no, đơn chức, mạch hở. Biết 9 gam X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,75M đun nóng. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. HCOOH 3 .

B. CH 3COOCH 3 .

C. CH3COOC2H 5 .

D. HCOOC3H 5 .

Câu 5: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Poli(metyl metacrylat) được dùng làm thủy tinh hữu cơ.

B. Các este thường nhẹ hơn nước và ít tan trong nước.

C. Ở điều kiện thường, metylamin tồn tại ở thể rắn.

D. Este isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chin.

Câu 6: Hai kim loại nào sau đây đều tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng) và dung dịch FeSO4 ?

A. Zn và Cu.

B. Mg và Ag.

C. Cu và Ca.

D. Al và Zn.

Câu 7: Hòa tan kim loại M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch X chứa 29,35 gam chất tan. Kim loại M là A. Na.

B. Ba.

C. K

D. Al.

Câu 8: Một α-aminoaxit X (trong phân tử chỉ chứa 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl). Cho 13,35 gam X tác dụng hết với HCl dư, thu được 18,825 gam muối. Chất X là A. glyxyl.

B. alanin.

C. valin

D. axit glutamic.

C. CH3NH 2 .

D. C6H 5NH 2 .

Câu 9: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?

A. CH 3NHCH 3 .

B. C2H 5NH 2 .

Câu 10: Công thức chung của este no, đơn chức, mạch hở là A. Cn H 2nO2  n  4 .

B. Cn H 2n2O2  n  4

C. Cn H 2nO2  n  2

D. Cn H 2n2O2  n  4

Câu 11: Cho dãy kim loại sau: Na, Mg, Fe, Cu. Kim loại có tính khử yếu nhất trong dãy đã cho là A. Fe.

B. Mg.

C. Cu.

D. Na.

Câu 12: Cho 8,76 gam một amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư) thu được 13,14 gam muối. Phần tram về khối lượng của nitơ trong X có giá trị gần đúng là A. 31,11%.

B. 23,73%.

C. 19,72%.

D. 19,18%.

Câu 13: Đun nóng dung dịch X chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3. Sauk hi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 10,8 gam Ag.Giá trị của m là A. 18,0

B. 8,1.

C. 9,0.

D. 4,5.

Câu 14: Số gốc α-amino axit trong phân tử tripeptit mạch hở là A. 4

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 15: Thủy tinh hữu cơ (hay thủy tinh plexiglas) là một vật liệu quan trọng, được sử dụng làm kính lúp, thấu kính, kính chống đạn,… Thủy tinh hữu cơ được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp monomer nào sau đây?

A. CH 2  CH  CN

B. CH 2  CH  CH3   COO  CH3

C. CH 3  COO  CH  CH 2 .

D. CH 2  CH  COO  CH 3 .

Câu 16: Ở điều kiện thích hợp, hai chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat?

A. HCOOH và C2H 5OH.

B. HCOOH và CH 3OH .

C. CH 3COOH và C2 H 5OH .

D. CH 3COOH và CH 3OH .

Câu 17: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,96 gam HCOOC2H 5 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KOH đun nóng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 5,88.

B. 2,72.

C. 4,76.

D. 3,36.

Câu 18: Cho dãy các chất: tinh bột, xenlulozo, glucozo, fructozo, saccarozo. Số chất trong dãy thuộc loại monosaccarit là A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 19: Trong phân tử glucozo và fructozo đề có nhóm chức A. –OH.

B. –NH2.

C. –CHO.

Câu 20: Dung dịch của chất nào dưới đây không làm đổi màu quỳ tím?

D. –COOH.

A. H 2N  CH 2  4  CH  NH 2  COOH .

B. C2H 5NH 2 .

C. H 2N  CH  CH 3  COOH .

D. HOOC  CH 2  CH  NH 2  COOH .

Câu 21: Cho dãy các chất: glucozo, xenlulozo, metyl metacrylat, Gly-Ala-Glu. Số chất trong dãy có phản ứng thủy phân là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 22: Hỗn hợp X gồm các chất: CH 2O2 , C2H 4O, C4H 8O2 , C6H12O6 . Đốt cháy hoàn toàn một lượng X, thu được 0,8 mol H2O và m gam CO2. Giá trị của m là A. 35,20.

B. 70,40.

C. 31,68.

D. 17,60.

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36.

B. 5,04.

C. 6,72.

D. 5,6.

Câu 24: Poli (vinyl clorua) có công thức là A .  CH 2  CH 2 n .

B.  CH 2  CHF  n .

C.  CH 2  CHBr  n .

D.  CH 2  CHCl  n .

Câu 25: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ tổng hợp?

A. Tơ xenlulozo axetat B. Tơ visco.

C. Tơ tằm

D.Tơ nitron

B. PHẦN CÂU HỎI TỰ LUẬN (3, 0 điểm).

Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau: 0

a) CH 2 = CHCOOC2H 5 + NaOH ¾ t¾® 0

b) CH 2OH [CHOH ]4 CHO + H 2 ¾ t¾® c) H 2NCH 2COOH + NaOH ® d) H 2NCH(CH 3 )COONa + HCl (d­ ) ® 0

e) CH 2 = CH 2 ¾ t¾,xt,p¾®

Câu 2: (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 14,3 gam este X cần vừa đủ 18,2 lít khí O2 (đktc) thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH, thu được muối CH3COONa a) Xác định công thức cấu tạo và gọi tên este X.

b) Hỗn hợp M gồm X và hợp chất hữu cơ Y (công thức của Y có dạng H2N-CnHm-COOCqHt), trong đó tỉ lệ mol X, Y bằng 7,5. Thủy phân hoàn toàn 11,31 gam M bằng V lít dung dịch NaOH 0,5M (vừa đủ), sau phản ứng thu được một ancol duy nhất và 10,59 gam hỗn hợp muối. Tính giá trị của V và xác định công thức cấu tạo của Y. -----------------------HẾT-----------------------(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

ĐÁP ÁN 1

B

6

D

11

C

16

D

21

C

2

B

7

B

12

D

17

D

22

A

3

A

8

B

13

C

18

A

23

B

4

A

9

A

14

C

19

A

24

D

5

C

10

C

15

B

20

C

25

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT A. PHÂN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (7 điểm).

Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để trả lời.

Hướng dẫn giải: X tác dụng với Cu  OH 2 tạo dung dịch xanh lam => loại C và D T tác dụng với dung dich AgNO3 trong NH 3 dư, đun nóng thu được Ag tác dụng với Cu  OH 2 tạo dung dịch xanh lam => loại A

Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Dựa vào khái niệm về chất béo. Chất béo là Trieste của axit béo và glixerol Hướng dẫn giải: Chất béo là Trieste của axit béo và glixerol. Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Nắm được đặc điểm cấu tạo cảu glucozo, fructozo, saccarozo, xenlulozo từ đó suy ra được tính chất hóa học của chúng.

Hướng dẫn giải: (a) Sai vì saccarozo được cấu tạo từ 1 gốc α – glucozo và 1 gốc β – fructozo. (b) Sai vì khử glucozo, thu được sorbitol. (c) Sai vì trong phân tử fructozo có chứa một nhóm –C=O (xeton).

(d) Đúng (e) Đúng (g) Sai vì saccarozo chỉ bị thủy phân trong môi trường axit đun nóng. Đáp án A Câu 4: Phương pháp: Khi thủy phân este no, đơn chức, mạch hở trong môi trường NaOH : neste  nNaOH

Hướng dẫn giải: neste  nNaOH  0,2.0,75  0,15 mol  M este  9: 0,15  60  X là HCOOCH 3

Đáp án A Câu 5: Hướng dẫn giải: C sai vì ở điều kiện thường metylamin ở thể khí Đáp án C Câu 6: Phương pháp: - KL tác dụng với H 2SO4 loãng: đướng trước H trong dãy hoạt động hóa học - KL tác dụng được với FeSO4 : đứng trước Fe trong dãy hoạt động hóa học (trừ K, Na, Ba, Ca).

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại.

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Hướng dẫn giải: Kim loại vừa tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng) và dung dịch FeSO4 là Al và Zn. Đáp án D Câu 7: Phương pháp: - Đánh giá n HCl  0, 2 mol   2n H2  0,3 mol   KL có phản ứng với nước

- Viêt PTHH:

M  nHCl  MCln  0,5nH 2 M  nH 2O  M  OH n  0,5nH 2 Theo PTHH: n HCl  n H2O  2n H2  n H2O  2n H2 – n HCl  ?

BTKL: mM  mchaát tan  mH2  mHCl – mH2O  ?

Theo PTHH: nN =

2 2 0,3 nH2 = .0,15 = (mol) n n n

Ta có: mM  n M M  20,55  0,3M / n  M  68,5n Biện luận để tìm M Hướng dẫn giải: n HCl  0, 2 mol; n H2  0,15 mol

n HCl  0, 2 mol   2n H2  0,3 mol   KL có phản ứng với nước M  nHCl  MCln  0,5nH 2 M  nH 2O  M  OH n  0,5nH 2 Theo PTHH: n HCl  n H2O  2n H2  n H2O  2n H2 – n HCl  0,15.2-0, 2  0,1 mol BTKL: mM  mchaát tan  mH2  mHCl – mH2O  29,35  0.15.2 – 0,2.36,5– 0,1.18  20,55 (g) Theo PTHH: nN =

2 2 0,3 nH2 = .0,15 = (mol) n n n

Ta có: : mM  n M .M  20,55  0,3M / n  M  68,5n

n

1

2

3

M

68,5 (loại)

137 (Ba)

205,5 (loại)

Vậy M là Ba Đáp án B Câu 8: Phương pháp: : X + HCl → Muối BTKL: mHCl = m muối – mX => nHCl => nX => MX

Hướng dẫn giải: X + HCl → Muối BTKL: mHCl = m muối – mX = 18,25 – 13,35 = 5,475 (g) => nHCl = nX = 0,15 mol => MX = 13,35 : 0,15 = 89 (Alanin) Đáp án B Câu 9: Phương pháp: Dựa vào khái niệm bậc của amin: Bậc amin là số lượng gốc hiđrocacbon gắn vào nguyên tử N. Hướng dẫn giải: Amin bậc 2 là CH3 NHCH3 . Đáp án A Câu 10: Phương pháp: Dựa vào công thức của este no đơn chức, mạch no.

Hướng dẫn giải: Công twhcs của este no đơn chức, mạch hở là Cn H2n O2  n  2  Đáp án C Câu 11: Phương pháp: Trong dãy hoạt động hóa học của kimloaij, kim loại đứng sau có tính khử yếu hơn kim loại đứng phía trước.

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Hướng dẫn giải: Kim loại có tính khử yếu nhất trong dãy kim loại đã cho là Cu Đáp án C Câu 12: Phương pháp: - BTKL tính được khối lượng của HCl: mHCl = m muối – m amin => nHCl - Khi amin đơn chức tác dụng với HCl thì ta có: nN = nHCl. Từ đó tính được phần tram khối lượng của N trong X. Hướng dẫn giải: BTKL: mHCl = m muối – m amin = 13,14 – 8,76 = 4,38 gam

=> nN = nHCl = 4,38 : 36,5 = 0,12 mol % mN = 0,12.14/8,76 = 19,18% Đáp án D Câu 13: Phương pháp: Glucozo → 2Ag Hướng dẫn giải: Glucozo → 2Ag NGlucozo = nMg/2 = 0,1/2 = 0,05 mol => mglucozo = 0,05.180 = 9 gam Đáp án C Câu 14: Hướng dẫn giải: Tripeptit có chứa 3 gốc α-amino axit trong phân tử Đáp án C Câu 15: Hướng dẫn giải: Monome của phản ứng trùng hợp tạo thủy tinh hữu cơ là CH2=CH(CH3)COO-CH2 Đáp án B Câu 16: Hướng dẫn giải: Metyl axetat có công thức: CH3COOCH3 được tạo bởi axit tương ứng CH3COOH và ancol tương ứng CH3OH. Đáp án D Câu 17: Phương pháp: Viết PTHH và tính theo PTHH. HCOOC2H5 + KOH → HCOOK + C2H5OH Hướng dẫn giải: mHCOOK = mHCOOC2H5 = 2,96.74 = 0,04 mol => mHCOOK = 0,04.84 = 3,36 gam Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Monosaccarit: glucozo, fructozo

Didssaccarit: saccarozo, mantozo Polisaccarit: tinh bột, xenlulozo Hướng dẫn giải: Các chất thuộc loại monosaccarit là: glucozo, fructozo Đáp án A Câu 19: Phương pháp: Dựa vào cấu tạo của glucozo và fructozo Hướng dẫn giải: Cấu tạo dạng mạch hở của glucozo: CH2OH-[CHOH]4-CHO Cấu tạo dạng mạch hở của fructozo: CH2OH-[CHOH]3-CO-CH2OH => Trong phản ứng glucozo và fructozo đều có nhóm chức –OH Đáp án A Câu 20: Hướng dẫn giải: A. quỳ tím chuyển xanh B. quỳ tím chuyển xanh C. quỳ tím không chuyển màu D. quỳ tím chuyển đỏ Đáp án C Câu 21: Hướng dẫn giải: 3 chất bị thủy phân là: xenlulozo, metyl metacrylat, Gly-Ala-Glu. Đáp án C Câu 22: Phương pháp: Các chất đều có dạng CnH2nO2n Hướng dẫn giải: CnH2nO2n → nCO2 + nH2O nCO2 = nH2O = 0,8 mol => mCO2 = 0,8.44 = 35,2 gam Đáp án A Câu 23: Phương pháp: Bảo toàn e

Hướng dẫn giải: Bảo toàn e ta có: 3nAl = 2nH2 => nH2 = 1,5nAl = 1,5.(4,05/27) = 0,225 mol => V = 0,225.22.4 = 5,04 lít Đáp án B Câu 24: Đáp án D Câu 25: Phương pháp: HS phân biệt được cái khái niệm về tơ: - Tơ thiên nhiên: tơ có nguồn gốc hoàn toàn từ thiên nhiên - Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ có nguồn gốc tự nhiên những đã được con người chế biến - Tơ tổng hợp: tơ do con người tạo ra Hướng dẫn giải: A. Tơ bán tổng hợp B. Tơ bán tổng hợp C. Tơ tự nhiên D. Tơ tổng hợp Đáp án D B. PHẦN CÂU HỎI TỰ LUẬN (3.0 điểm).

Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để hoàn thành các phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải: 0

a) CH 2 = CHCOOC2H 5 + NaOH ¾ t¾® CH 2 = CHCOONa + C2H 5OH 0

b) CH 2OH [CHOH ]4 CHO + H 2 ¾ t¾® CH 2OH [CHOH ]4 CH 2OH c) H 2NCH 2COOH + NaOH ® H 2NCH 2COONa + H 2O d) H 2NCH(CH 3 )COONa + HCl (d­ ) ® ClH 3NCH(CH 3 )COOH + NaCl 0

e) CH 2 = CH 2 ¾ t¾,xt,p¾® (-CH 2 -CH 2 -) n

Câu 2: Phương pháp: Đốt X thu được số mol CO2 bằng số mol H2O => este no, đơn chức, mạch hở. a) Viết và tính theo PTHH.

b) Bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: a) Đốt X thu được số mol CO2 bằng số mol H2O => este no, đơn chức, mạch hở. Đặt công thức este là: CnH2nO2(n≥2)

nO2 = 18,2 ; 22,4 = 0,8125 mol Cn H 2nO2 +

3n - 2 O2 ® nCO2 + nH 2O 2

1,625 mol ¬ 0,8125mol 3n - 2 1,625 ® mX = .(14n + 32) Þ n = 4 3n - 2 => CTPT: C4H8O2 Khi thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH, thu được muối CH3COONa nên X có công thức cấu tạo là: CH3COOC2H5 (Etyl axetat) b) Do thủy phân hỗn hợp CH3COOC2H5 và H2N-CnHm-COO-CqH1 thu được 1 ancol nên Y có dạng: H2N-CnHm-COO-C2H5. ìï CH 3COOC2H 5 : 7x mol 11,31(g) ïí + NaOH :12x mol ® 10,59(g)muoi + C2H 5OH :12x mol ïï H 2NCm H mCOOC2H 5 : 5x mol î

BTKL: m hỗn hợp + mNaOH = m

muối

+ mC2H5OH <=> 11,31 + 40.12x = 10,69 + 18.12x => x =

0,01 mol => nNaOH = 12x = 0,12 mol => V dd NaOH = n : CM = 0,12 : 0,5 = 0,24 lít m hỗn hợp = mX + mY => 11,31  88.0,07 + MY.0,05 => MY = 103 => Y là H2NCH2COOC2H5

SỞ GD & ĐT TỈNH BÌNH DƯƠNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN HÓA 12

(có 5 trang)

Thời gian làm bài: 60 phút (40 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; Fe = 56; Cu = 64 Câu 1 : Sản phẩm của phản ứng thủy phân CH3COOC2H5 trong môi trường axit là A. CH3COC2H5 và H2O. B. CH3CHO và C2H5OH. C. CH3OH và C2H5OOH. D. CH3COOH và C2H5OH. Câu 2: Ứng với công thức phân tử C5H13N có bao nhiêu amin bậc một, mạch cacbon không phân nhánh, là đồng phân cấu tạo của nhau?

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 3: Tên của CH3COOC6H5 là A. benzyl axetat.

B. phenyl axetat.

C. metyl .

D. hexyl axetat.

Câu 4: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng?

A. polistiren.

B. poli(metyl metacrylat).

C. poli(etylen terephtalat).

D. poliacrilonitrin.

Câu 5: Khối lượng của một đoạn tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn tơ nilon-6,6 và tơ capron nêu trên lần lượt là A. 121 và 152.

B. 113 và 114.

C. 121 và 114.

D. 113 và 152.

Câu 6: Sản phẩm cuối cùng khi thủy phân tinh bột là A. glucozo.

B. saccarozo.

C. xenlulozo.

D. fructozo.

Câu 7: Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit?

A. H2NCH2CONHCH2CONHCH2COOH. B. H2NCH2CH2CONHCH2COOH. C. H2NCH2CONHCH(CH3)COOH. D. H2NCH2CH2CONHCH2COOH. Câu 8: Trong các loại tơ dưới đây, chất nào là tơ nhân tạo?

A. Tơ tằm.

B. Tơ visco.

C. Nilon-6,6.

D. Tơ capron.

Câu 9: Đun nóng glixerol với hỗn hợp 4 axit: axit acetic, axit stearic, axit panmitic, axit linoleic có mặt H2SO4 đặc xúc tác thu được tối đa bao nhiêu chất béo no?

A. 40.

B. 1.

C. 18.

D. 6.

Câu 10: Kim loại nào sau đây có độ dẫn điện tốt nhất?

A. Cu. B. Al. C. Ag. D. Au. Câu 11: Chất nào sau đây thuộc loại α – amino axit?

A. H2NCH(CH3)NH2.

B. H2NCH(CH3)COOH. C. H2NCH2CH2COOH. D. HCOOCCH(CH3)COOH. Câu 12: Cho các phản ứng sau:

X + 2X(NO3 )3  3X(NO3 )2

YNO3 + X(NO3 )2  X(NO3 )3 + Y Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A. X2+,Y+, X3+.

B. X2+,X3+, Y+.

C. Y+, X2+, X3+.

D. Y+, X3+, Y2+.

Câu 13: Phản ứng hóa học nào sau đây không tạo khí H2?

A. Fe + HCl 

B. Mg + H 2SO4 loãng 

C. Zn + HBr 

D. Cu + HNO3 

Câu 14 : Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là?

A. Fe + dung dịch HCl. B. Cu + dung dịch FeCl2.

C. Cu + dung dịch FeCl3.

D. Fe + dung dịch FeCl3.

Câu 15 : Một polime có Y có cấu tạo mạch như sau: …-CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-…

Công thức một mắt xích của polime Y là A. -CH2- CH2.B. - CH2- CH2- CH2- CH2- .

C. - CH2- CH2- CH2-.

D. - CH2-.

Câu 16 : Chất nào sau đây thuộc loại đissaccarit?

A. Tinh bột B. Xenlulozo.

C. Saccarozo.

D. Glucozo.

Câu 17 : Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím sang xanh?

A. anilin.

B. glucozo.

C. glyxin.

D. etylamin.

Câu 18 : Tơ nitron dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt nên thường được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét. Tơ nitron được tổng hợp từ monome là A. vinyl clorua.

B. acrilonitrin.

C. caprolactam.

D. axit ω-aminoetanoic.

Câu 19 : Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozo axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6. Số tơ tổng hợp là A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 20 : Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+. Có các phát biểu sau: a) Cu khử được Fe3+ thành Fe. b) Cu2+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+. c) Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+. d) Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.

Số phát biểu đúng là: A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 21 : Hòa tan hết 5,6 gam Fe bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng thu được V lít NO2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc). V có giá trị nhỏ nhất là A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 22 : Phát biểu nào sau đây về amino axit không đúng?

A. Hợp chất H2N-COOH là amino axit đơn giản nhất B. Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl.

C. Ngoài dạng phân tử (H2N-R-COOH) amino axit còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực.

D. Amino axit vừa có khả năng phản ứng với dung dịch HCl vừa có khả năng phản ứng được với dung dịch NaOH. Câu 23 : Poli(vinyl axetat) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monome nào sau đây?

A. CH3COO-CH=CH2.

B. CH2=CH-COO-CH2H5.

C. C2H5COO-CH=CH2.

D. CH2=CH-COO-CH3.

Câu 24 : Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng hết với axit HCl. Khối lượng muối thu được là A. 0,85 gam.

B. 7,65 gam.

C. 8,15 gam.

D. 8,10 gam.

Câu 25 : Cho các chất: (1) CH3NH2, (2) NH3, (3) H2NCH2COOH, (4) (CH3)2NH. Dãy các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazo là A. (1), (2), (3), (4).

B. (1), (4), (3), (2).

C. (4), (1), (2), (3).

D. (4), (1), (3), (2).

Câu 26 : Đung nóng 14,08 gam este X có công thức phân tử C4H8O2 trong dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng thu được 13,12 gam muối khan. Công thức cấu tạo của X là A. (1), (2), (3), (4).

B. (1), (4), (3), (2).

C. (4), (1), (2), (3).

D. (4), (1), (3), (2).

Câu 27 : Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozo thu được là A. 360 gam.

B. 270 gam.

C. 300 gam.

D. 480 gam.

Câu 28 : Hợp chất X có CTPT là C2H8N2O3 tác dụng với dung dịch NaOH thu được chất hữu cơ đa chức và các chất vô cơ. Khối lượng phân tử của Y (đvC) là A. 59.

B. 46.

C. 32.

D. 45.

Câu 29 : Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: (a) Glucozo và saccarozo đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozo đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozo và saccarozo đều hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam. (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozo trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dung dịch AgNO3/NH3 thu được Ag. (g) Glucozo và saccarozo đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 3.

Câu 30 : Tinh bột, xenlulozo, saccarozo đều có khả năng tham gia phản ứng A. hòa tan Cu(OH)2. B. trùng ngưng.

C. tráng bạc.

D. thủy phân.

Câu 31 : Cho Al tác dụng với dung dịch X tạo khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 32. X là dung dịch nào sau đây?

A. H2SO4.

B. HNO3 loãng C. HNO3 đặc, nóng.

D. HCl. Câu 32 : Cho các chất: saccarozo, glucozo, fructozo, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic.

Trong các chất trên, số chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 33 : Cho một este đơn chức X, mạch hở, tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu được 2 muối. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam muối thu được nước, 0,1 mol K2CO3 và 0,7 mol CO2. Giá trị m là A. 22,8.

B. 28,9.

C. 26,4.

D. 23,0.

Câu 34 : Đốt cháy hoàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozo, tinh bột, glucozo và saccarozo cần 2,52 lít O2(đktc), thu được 1,8 gam nước. Giá trị của m là A. 2,60.

B. 3,15.

C. 5,00.

D. 6,75.

Câu 35 : Ngâm một đinh sắt trong 100ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra sấy khô khối lượng đinh sắt tăng thêm A. 0,8 gam.

B. 15,5 gam.

C. 2,4 gam.

D. 2,7 gam.

Câu 36 : Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC. Muốn tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất cả quá trình là 50%) A. 448,0.

B. 224,0.

C. 358,4.

D. 286,7.

Câu 37 : Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi cá phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm ba muối) và chất rắn Y là một kim loại. Có các nhận định sau: (a) Dung dịch X chứa: Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. (b) Dung dịch X chứa: Fe(NO3)3, AgNO3 và Fe(NO3)2. (c) Dung dịch X chứa: AgNO3, Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. (d) Dung dịch X chứa: Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 và AgNO3.

Số nhận định đúng là A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Câu 38 : Cho hỗn hợp gồm 3 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Khối lượng muối trong dung dịch thu được là A. 7,2 gam.

B. 6,4 gam.

C. 6,2 gam.

D. 5,4 gam.

Câu 39 : X là trieste của glixerol và 3 axit đơn chức, mạch hở. Đốt cháy a mol X thu được b mol CO2 và c mol H2O. Hiđro hóa m gam X cần 5,6 lít H2 (đktc) thu được 32,75 gam Y. Nếu đun m gam X với dung dịch NaOH vừa đủ thu được m’ gam muối khan. Biết b – c = 4a; các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m’ là: A. 41,0.

B. 35,5.

C. 30,0.

D. 35,75.

Câu 40 : Hỗn hợp X gồm peptit A có công thức Gly-gly-Val và peptit mạch hở B có công thức CxHyN6O7. Lấy 0,06 mol X tác dụng vừa đủ với 0,24 mol NaOH chỉ thu được sản phẩm là dung dịch gồm p mol muối của glyxin, q mol muối của valin. Nếu đốt cháy hoàn toàn 9,06 gam hỗn hợp X bằng lượng oxi vừa đủ thì thu được N2 và 21,78 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Giá trị của p : q gần nhất với A. 1,05 B. 2,1 C. 1,96 D. 0,50.

ĐÁP ÁN 1

D

11

B

21

C

31

A

2

C

12

B

22

A

32

B

3

B

13

D

23

A

33

D

4

C

14

B

24

C

34

B

5

A

15

A

25

C

35

A

6

A

16

C

26

D

36

A

7

C

17

D

27

B

37

D

8

B

18

B

28

B

38

D

9

D

19

D

29

C

39

D

10

C

20

A

30

D

40

B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Hướng dẫn giải: H ,t   CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2 H5 + H2O   Đáp án D Câu 2: Hướng dẫn giải: Các amin bậc một, mạch cacbon không phân nhánh CTPT C5H13N là: + 0

Đáp án C Câu 3: Phương pháp: Cách gọi tên este RCOOR’: Tên este = Tên gốc R’ + tên anion gốc axit (đuôi “at”) Hướng dẫn giải:

CH3COOC6 H5 : Phenyl axetat Đáp án B: Chú ý: C6 H5  : phenyl C6 H5  CH2  : benzyl

Câu 4: Đáp án C Câu 5: Phương pháp: Nilon-6,6: OC   CH2 4  CONH   CH2 6  NH có khối lượng mol 1 mắt xích là 226 đvC n Capron: HN   CH2 5  CO có khối lượng mol 1 mắt xích là 113 đvC n Hướng dẫn giải: Nilon-6,6: OC   CH2 4  CONH   CH2 6  NH có khối lượng mol 1 mắt xích là 226 đvC n Capron: HN   CH2 5  CO có khối lượng mol 1 mắt xích là 113 đvC n - Số mắt xích nilon-6,6 là: 27346 : 226 = 121 - Số mắt xích capron là: 17176 : 113 = 152 Đáp án A Câu 6: Hướng dẫn giải: Tinh bột được tạo thành từ các mắt xích glucozo. Do đó khi thủy phân hoàn toàn ta thu được glucozo. Đáp án A Câu 7: Phương pháp: Đipeptit được tạo thành bởi 2 phân tử α-aminoaxit (có thể giống hoặc khác nhau) (α-aminoaxit là aminoaxit có nhóm –NH 2 và –COOH cùng đính vào 1C) Hướng dẫn giải: A loại vì tripeptit B loại vì cả 2 mắt xích không phải α-aminoaxit C đúng D loại vì mắt xích đầu khong phải α-aminoaxit Đáp án C Câu 8:

Phương pháp: Phân biệt các loại tơ: - Tơ nhân tạo (hay tơ bán tổng hợp) là tơ có nguồn gốc tự nhiên và được con người chế biến - Tơ tự nhiên: là tơ có nguồn gốc 100% từ tự nhiên - Tơ tổng hợp là tơ do con người tạo ra Hướng dẫn giải: A. Tơ tự nhiên B. Tơ nhân tạo (xenlulozo được con người chế biến) C. Tơ tổng hợp D. Tơ tổng hợp Đáp án B Câu 9: Phương pháp: Nắm được khái niệm chất béo, chất béo no, chất béo không no + Chất béo là trieste của glixerol và axit béo (axit béo là các axit hữu cơ có chẵn có nguyên tử C (12C – 24C) và không phân nhánh) + Chất béo no là chất béo được tạo ra bởi glixerol và axit béo no + Chất béo không no là chất béo được tạo ra bởi glixerol và axit béo không no Hướng dẫn giải: Các axit béo no là axit stearic C17 H35COOH, axit panmitic C15 H31COOH Như vậy, các chất béo no có thể là:

Đáp án D Câu 10: Phương pháp: Độ dẫn điện, dẫn nhiệt: Ag  Cu  Au  Al  Fe Hướng dẫn giải: KL dẫn điện tốt nhát là Ag. Đáp án C Câu 11: Phương pháp: α – amino axit là amino axit có nhóm –COOH và –NH 2 gắn cùng vào 1C Hướng dẫn giải: H2 NCH  CH3  COOH là α – amino aixt, có tên là Alanin. Đáp án B

Câu 12: Phương pháp: Phản ứng hóa học xảy ra theo chiều tạo ra các chất có tính khử và tính oxi hóa yếu hơn chất tham gia phản ứng.

Hướng dẫn giải: Phản ứng (1) => X3 có tính oxi hóa mạnh hơn X 2 Phản ứng (2) => Y  có tính oxi hóa mạnh hơn X3 Vậy tính oxi hóa: X2  X3  Y Đáp án B Câu 13: Đáp án D Câu 14: Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa (quy tắc α) Hướng dẫn giải:

Fe2 H Cu 2 Fe3

Fe H Cu Fe2

Dựa vào quy tắc α, ta thấy phản ứng không xảy ra được là: Cu + dung dịch FeCl2. Đáp án B Câu 15: Hướng dẫn giải: Y là polietilen được tạo bởi CH 2  CH 2 . Do đó mắt xích là –CH 2  CH 2  Đáp án A Câu 16: Phương pháp: Monosaccarit: glucozo, fructozo Đissaccarit: saccarozo, mantozo Polisaccarit: tinh bột, xenlulozo Hướng dẫn giải: Saccarozo thuộc loại đisaccarit. Đáp án C Câu 17: Đáp án D Câu 18: Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Phân biệt các loại tơ: - Tơ nhân tạo (hay tơ bán tổng hợp) là tơ có nguồn gốc tự nhiên và được con người chế biến - Tơ tự nhiên: là tơ có nguồn gốc 100% từ tự nhiên - Tơ tổng hợp là tơ do con người tạo ra Hướng dẫn giải: Các tơ thuộc loại tơ tổng hợp là: tơ capron, tơ nitron, nilon-6,6 Đáp án D Câu 20:

Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa (quy tắc α) Hướng dẫn giải: a) Sai vì Cu chỉ khử được Fe3 thành Fe 2  b) Sai vì không có phản ứng c) Đúng d) Sai vì không có phản ứng Đáp án A Câu 21: Phương pháp: Để thu được thể tích khí NO2 nhỏ nhất thì sau phản ứng tạo Fe 2  Bảo toàn electron: n NO2  2n Fe Hướng dẫn giải:

n Fe  0,1 mol Để thu được thể tích khí NO 2 nhỏ nhất thì sau phản ứng tạo Fe 2  BT e: n NO2  2n Fe  0, 2 mol  VNO2  4, 48 lít

Đáp án C Câu 22: Hướng dẫn giải: A sai vì amino axit đơn giản nhất là H 2 N  CH 2  COOH B, C, D đúng Đáp án A Câu 23: Đáp án A Câu 24: Phương pháp: + Do amin đơn chức nên ta có: n HCl  n amin + Bảo toàn khối lượng: mmuoái  mamin  mHCl Hướng dẫn giải: n C2H5NH2  4,5 : 45  0,1 mol

Amin + HCl → Muối BTKL: mmuoái  mamin  mHCl  4,5  0,1.36,5  8,15 (g) Đáp án C Câu 25: Phương pháp: Nhóm đẩy e làm tăng tính bazo, nhóm hút e làm giảm tính bazo Giải thích: Nhóm đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm trên nguyên tử N => tăng khả năng hút H+ => tính bazo tăng. Ngược lại, nhóm hút e làm giảm điện tích âm trên nguyên tử N => giảm khả năng hút H+ => tính bazo giảm Hướng dẫn giải:  3 H2 NCH2COOH 

 2 NH3  1 CH3 NH2   4  CH3  NH

Đáp án C Câu 26: Phương pháp: Do X là este đơn chức nên: nmuoái  nX Hướng dẫn giải: n X  14, 08 : 88  0,16 mol

Do X là este đơn chức nên: nmuoái  nX  0,16  M muoái  13,12 : 0,16  82  CH 3COONa

 X : CH3COOC2 H5

Đáp án D Câu 27: Phương pháp: Để đơn giản hóa bài toán ta coi tinh bột chỉ gồm 1 mắt xích C6 H10O5 Hướng dẫn giải: Để đơn giản hóa bài toán ta coi tinh bột chỉ gồm 1 mắt xích C6 H10O5 C6 H10O5  C6 H10O6

162 (g) 180 (g) 324 (g) → 360 (g) Do hiệu suất là 75% nên lượng glucozo thực tế thu được là: 360.75/100 = 270 (g) Đáp án B Câu 28: Hướng dẫn giải: X có thể là: CH2  NH3  CO3 hoặc H2 N  CH 2  NH3HCO3

 Y : CH2  NH2 2  MY  46 Đáp án B Câu 29: Hướng dẫn giải: (a) Đ (b) Đ (c) Đ (d) S. Vì thủy phân saccarozo ta thu được glucozo và fructozo (e) Đ. Mặc dù phân tử fuructozo không có nhóm –CHO nhưng trong môi trường kiềm fructozo chuyển hóa thành glucozo (g) S. Saccarozo không tạo sobitol Đáp án C Câu 30: Đáp án D Câu 31: Phương pháp: Tính được MY dựa vào tỉ khối => Y Hướng dẫn giải:

MY  32.2  64 SO2  => Al tác dụng với H 2SO4 đặc nóng Đáp án A Câu 32: Phương pháp: Chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với Cu  OH 2 ở điều kiện thường. + Tráng bạc: có nhom CHO hoặc có thể chuyển hóa thành chất có chứa nhóm CHO + Phản ứng với Cu  OH 2 ở đk thường: có các nhóm OH kề nhau hoặc axit Hướng dẫn giải: Gồm có: glucozo, fructozo, axit fomic Đáp án B Câu 33: Phương pháp: X là este đơn chức mà phản ứng với KOH thu được 2 muối => X là este của phenol BTNL “K”: n KOH  2n K2CO3  ?

X + 2KOH ® Muối + H 2 O n X  0,5n KOH  ?

BTNT “C”: n C ( X )  n K 2CO3  n CO2  ?

Số C của X = ? => CTPT X BTKL: mmuoái  mX  mKOH – mH2O  ?

Hướng dẫn giải: X là este đơn chức mà phản ứng với KOH thu được 2 muối => X là este của phenol BTNT “K”: n KOH  n K2CO3  n CO2  0, 2 mol X + 2KOH → Muối + H2O n X  0,5n KOH  0,1 mol

BTNT “C”: n C ( X )  n K 2CO3  n CO2  0,1  0, 7  0,8 mol Số C của X  0,8 : 0,1  8 (chỉ có thể là C8 H8O 2 ) BTKL: mmuoái  mX  mKOH – mH2O  0,1.136  0,2.56 – 0,1.18  23 (g) Đáp án D Câu 34: Phương pháp: + Khi đốt cacsbohidrat luôn có: n CO2  n O2 + BTKL: m  mCO2  mH2O – mO2  ?

Hướng dẫn giải: Khi đốt cacbohidrat: n CO2  n O2  0,1125 mol BTKL: m  mCO2  mH2O – mO2  0,1125.44  1,8 – 0,1125.32  3,15 (g)

Đáp án B Câu 35: Phương pháp: Tăng giảm khối lượng Hướng dẫn giải: Fe + Cu 2+ ® Fe2+ + Cu

PT: ĐB:

1 1

1

(mol) ® m tăng = 64 - 56 = 8 (g)

0,1

® m tăng = 8 (g)

Đáp án A Câu 36: Phương pháp: Viết sơ đồ phản ứng và tính toán theo sơ đồ phản ứng Hướng dẫn giải: n PVC  250 : 62,5  4 mol

2CH4 ® C2 H2 ® C2 H3Cl ® PVC 8 mol

← 4 mol

 Vkhíthiênnhiên  8.22, 4. 100 / 80 . 100 / 50   448 (lít) Đáp án A Câu 37: Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa (quy tắc α) Hướng dẫn giải: Kim loại thu được là Ag. Do thu được 1 KL nên Fe, Mg hết.

Thứ tự các kim loại phản ứng với AgNO3 : Mg, Fe TH1: Mg + 2AgNO3 ® Mg(NO3 )2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3 )2 + 2Ag AgNO3 + Fe(NO3 )2 d­ ® Fe(NO3 )3 + Ag

=> Muối: Mg  NO3 2 , Fe  NO3 2 , Fe  NO3 3 TH2: Mg + 2AgNO3 ® Mg(NO3 )2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3 )2 + 2Ag AgNO3 d­ + Fe(NO3 )2 ® Fe(NO3 )3 + Ag

=> Muối: Mg  NO3 2 , Fe  NO3  , AgNO3 Đáp án D Câu 38: Phương pháp: Thứ tự phản ứng: Fe, Cu So sánh thấy: 2n Fe  3 n NO => Fe dư, Cu chưa phản ứng

=> Phản ứng tạo Fe 2  Bte: 2Fe  3n No  n Fe  n Fe NO32 Hướng dẫn giải: Thứ tự phản ứng: Fe, Cu

n NO  0, 02 mol n Fe  3: 56  0,0536 mol

Ta thấy: 2mFe  0,107 mol   3n NO (0,06 mol) => Fe dư, Cu chưa phản ứng => Phản ứng tạo Fe 2  Bte: 2n Fe  3n NO  3n NO  n Fe  0, 02.3 : 2  0, 03 mol

 mFe NO32  0,03.5, 4 gam Đáp án D Câu 39: Phương pháp: + Xác định độ bất bão hòa k của chất béo dựa vào phản ứng đốt cháy (dựa vào dữ kiện b – c = 4a) + Phản ứng hidro hóa:

X

+

kH2 ®

Y

 n X  n H2 / k  ?

BTKL: mX  mY  mH2  ? *Phản ứng thủy phân:

X + 3NaOH ® Muèi + C3H8O3 BTKL: m’  mmuoái  mX  mNaOH  mglixerol  ?

Hướng dẫn giải:

nCO2 -nH2O

b-c Û b ­ c = (k­1)a (ví i k lµ ®é bÊt b·o hßa) k-1 k-1 Mà b – c  4a  k –1  4  k  5  số liên kết pi ở gốc hidrocacbon là 2 (vì 3 liên kết π nằm trong nhóm COO) *Phản ứng hidro hóa: X + 2H2 ® Y Ta có công thức: nX =

0,125 ¬

Û a =

0,25 mol

mX  mY – mH2  32,75 – 0, 25.2  32, 25 (g)

*Phản ứng thủy phân: X + 3NaOH ® Muèi + C3H8O3 0,125

0,375

0,125

BTKL: m’  mmuoái  mX  mNaOH  mglixerol  32,25  0,375.40 – 0,125.92  35,75 (g)

Đáp án D Câu 40: Phương pháp: Do phản ứng thủy phân chỉ tạo ra muối của Gly và Val nên các peptit được tạo từ amino axit có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH => B là hexapeptit *Phản ứng thủy phân: Đặt n A  a; n B  b Dựa vào dữ kiện đề bài xác định a, b: + Tổng mol + Số mol NaOH * Phản ứng đốt cháy: Quy đổi hỗn hợp peptit thành CONH, CH2 , H 2O (số mol H 2 O bằng số mol peptit) Hướng dẫn giải: Do phản ứng thủy phân chỉ tạo ra muối của Gly và Val nên các peptit được tạo ra từ amino axit có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH

=> B là hexapeptit * Phản ứng thủy phân: Đặt n A  a; n B  b ïìï a + b = 0,06 ïì a = 0,04 ® ïí í ïîï 3a + 6b = 0,24 ïîï b = 0,02 0,04.3 + 0,02.6 N= =4 0,06

*Phản ứng đốt cháy: Quy đổi hỗn hợp peptit thành CONH, CH2 , H 2O (số mol H2-O bằng số mol peptit)

ìï CONH : u ïï ìï ¾ BTNT"C" ¾ ¾¾ ® CO2 : u + v +O2 ï 9,06(g)X í CH 2 : v ¾ ¾ ® 21,78(g) ïí BTNT"H" ïï ï ® H 2O : 0,5u + v + t îï ¾ ¾ ¾ ¾ ïïî H 2O : t ìï ïï ïï mX = 43u + 14v + 16t = 9,06 ï ® ïí mCO2 + mH2O = 44(u+v) + 18(0,5u + v + t) = 21,78 ïï ïï n u ïï N = N = = 4 nX t ïïî ìï 43u + 14v + 16t = 9,06 (1) ìï u = 0,12 ïï ïï ® ïí 53u + 62v + 18t = 21,78(2) ® ïí v = 0,24 ïï ï - 4t = 0 (3) ïïïî t = 0,03 ïïî u

ìï n = 0,02 mol ® ïí A ïïî nB = 0,01 mol ìï Gly2Val : 0,02 9,06(g)X ïí ïïî Gly k Val 6-k : 0,01 ® 0,02.(75.2 + 117 - 18.2) + 0,01.[75k + 117(6 - k) - 18.5] = 9,06 ® k = 4 ® B : Gly 2Val 2 ïì Gly 2Val 2 : 0,04 +NaOH * 0,06 mol X ïí ¾ ¾ ¾® ïîï Gly 4Val 2 : 0,02 p 0,16 Þ = = 2 » 2,1 q 0,08

Đáp án B

ì ïíï p = nGly-Na = 0,04.2 + 0,02.4 = 0,16 ïï q = nVal-Na = 0,04.1 + 0,02.2 = 0,08 î

SỞ GD & ĐT TỈNH QUẢNG NAM

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 - 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN HÓA 12

(có 4 trang)

Thời gian làm bài: 40 phút (30 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:...............................

Câu 1: Công thức hóa học của tripanmitin là A.  C17 H35COO 3 C3H5

B.  C17 H31COO 3 C3H5

C.  C15 H31COO 3 C3H5

D.  C17 H33COO 3 C3H5

Câu 2: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch?

A. Fe  Cu  NO3 2

B. Zn  Fe  NO3 2

C. Cu  AgNO3

D. Ag  Fe  NO3 2

Câu 3: Cho các phát biểu sau: (a) Công thức hóa học của xenlulozo là C6 H 7 O 2  OH 3  n (b) Tinh bột là hỗn hợp của amilozo và amilopectin. (c) Phân tử saccarozo được câu tạo bởi hai gốc glucozo. (d) Tinh bột và xenlulozo là hai đồng phân của nhau.

Số phát biểu đúng là: A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

C. CH 3COOH

D. CH 3COOCH 3

Câu 4: Chất nào không phải este?

A. HCOOCH 3

B. HCOOC 2 H 5

Câu 5: Xà phòng hóa hoàn toàn 7,4 gam metyl axetat bằng dung dịch NaOH dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 11,0

B. 9,6

C. 6,8

D. 8,2

Câu 6: Cation R 2  có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Nguyên tử R là: A. Ar (Z=18)

B. Al (Z=13)

C. K (Z=19)

D. Ca (Z=20)

Câu 7: Cho các phát biểu sau: (a) Polietilen được dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa, ...

(b) Polipeptit và nilon — 6,6 có chứa các loại nguyên tô hóa học giống nhau. (c) Tơ visco, tơ tằm có nguôn gốc từ polime thiên nhiên.

Số phát biểu sai là A. 1

B. 0

C. 2

D. 3

Câu 8: Xà phòng hóa este X bằng dung dịch NaOH, thu được natri axetat và ancol etylic.

Công thức cầu tạo của X là: A. C 2 H 5COOCH 3

B. CH 3COOC 2 H 5

C. CH 3COOCH 3

D. C2 H3COOC2 H 5

Câu 9: Phân tử khối trung bình của một loại PE bằng 398300. Hệ số polime hóa của loại PE đó là A. 14255

B. 6373

C. 4737

D. 2122

Câu 10: Dung dịch trong nước của chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. Đimetyl amin

B. AxIt glutamic

C. Amoniac

D. Glyxin

Câu 11: Polime nào sau đây không được dùng làm chất dẻo?

A. Poliacrilomtrin

B. Polietilen

C. Poli(vinyl clorua)

D. Poli(metyl metacrylat)

Câu 12: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Protein

B. Polibutadien

C. Nilon-6,6

D. Xenlulozo

Câu 13: Cho các chất sau: xenlulozo, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat. Số chất có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) là A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Câu 14: Trong số các kim loại sau, kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A.W

B. Li

C. Cr

Câu 15: Glucozo có công thức phân tử là: A. C6 H12 O5

B. C12 H 22 O11

C. C6 H12 O 6

D. C5 H10 O5

Câu 16: Fructozo không phản ứng với

D. Hg

A. nước brom

B. dung dịch AgNO3 / NH 3 (đun nóng)

C. H 2 / Ni (đun nóng)

D. Cu  OH 2 / OH 

Câu 17: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tôn tại ở trạng thái lỏng?

A. Metylamin

B. Đimetylamin

C. Glyxin

D. Amilin

Câu 18: Thủy phân hỗn hợp hai este gồm metyl axetat và etyl axetat trong dung dịch NaOH dư, đun nóng, sau phản ứng thu được A. 1 muối và 2 ancol

B. 2 muối và 2 ancol

C. 1 muối và 1 ancol

D. 2 muỗi và 1 ancol

Câu 19: Chất nào sau đây không tác dụng với NaOH trong dung dịch, đun nóng?

A. Gly-Ala-Gly

B. Glyxin

C. Metylamin

D. Lòng trắng trứng

Câu 20: Cho hỗn hợp gồm 12,8 gam Cu và 11,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCI dư, thu được V lít H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,48

B. 8,96

C. 6,72

D. 11,20

Câu 21: Thể tích (ml) dung dịch HCI 2M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 41,385 gam anilin là: A. 222,5

B. 445,0

C. 465,0

D. 232,5

Câu 22: Cho 3,36 gam Fe và 5,12 gam Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là A. 26,08

B. 23,84

C. 24,21

D. 24,16

Câu 23: Cho các phát biểu sau: (a) Thủy phân etyl axetat bằng NaOH đun nóng, thu được natri axetat và ancol etylic. (b) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. (c) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được hỗn hợp  -amino axit. (d) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H 2 .

Số phát biểu đúng là: A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Câu 24: Chia m gam glucozo thành 2 phần. Phần I cho phản ứng với dung dịch

AgNO3 / NH 3 dư (đun nóng), hiệu suất 90%, thu được 9,72 gam Ag. Phần 2 cho lên men

etylic với hiệu suất 80%, thu được 0,5376 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của m là A. 20,7

B. 18,0

C. 11,7

D. 14,4

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng trong dung dịch Glyxin HCl X  NaOH Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, X, Y là các chất hữu cơ và NaOH dùng dư. Công thức phân tử của Y là: A. C2 H 4 O 2 NNa

B. C2 H 5O 2 NNaCl

C. C3 H 6 O 2 NNa

D. C 2 H 6 O 2 NCl

Câu 26: Cho hỗn hợp gồm valin và axit glutamic (có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1) tác dụng với 198 ml dung dịch KOH 2M (dùng dư 10% so với lượng phản ứng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thuy được dung dịch X chứa m gam chất tan. Giá trị của m là A. 61,416

B. 49,986

C. 61,024

D. 49,708

Câu 27: Este C4 H 6 O 2 thủy phân trong môi trường axit thu được hỗn hợp không tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo thu gọn của este là A. HCOO  CH  CH  CH 3

B. CH 2  CH  COO  CH3

C. HCOO  CH 2  CH  CH 2

D. CH 3COOCH  CH 2

Câu 28: Tiến hành thí nghiệm với các chât X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau: Hiện tượng

Mẫu

Thí nghiệm

X

Tác dụng với Cu  OH 2 trong môi trường kiềm

Tạo dung dịch có màu xanh lam

Y

Đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội. Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO 4

Tạo dung dịch có màu xanh lam

Z

Tác dụng với quỳ tím

Quỳ tím chuyển màu xanh

T

Tác dụng với nước brom

Có kết tủa màu trắng

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: A. glucozo, xenlulozo, etylamin, amilin.

B. saccarozo, triolein, Iysin, amilin.

C. fructozo, amilopectin, amoniac, alanin.

D. saccarozo, tristearin, etylamin, glyxin.

Câu 29: Hỗn hợp E chứa 3 peptit đều mạch hở, gồm peptit X ( C4 H8O3 N 2 ), peptit Y ( C7 H x Oy Nz ) và peptit Z ( C11H n O m N t ), Đun nóng 42,63 gam E với dung dịch KOH vừa đủ, thu được hỗn hợp T gồm 3 muối của glyxin, alanin và valin. Đốt cháy toàn bộ T cần dùng 38,808 lít O 2 (đktc), thu được CO 2 , H 2 O, N 2 và 45,54 gam K 2 CO3 . Phát biểu nào dưới đây đúng?

A. Chất Y có %O = 31,068% B. Tổng số liên kết peptit của X, Y, Z, là C. Chất Z là Cly 4 Ala D. Số mol của hỗn hợp E trong 42,63 gam là 0,18.

Câu 30: Thuỷ phân chất béo X trong môi trường axit, thu được glixerol và hỗn hợp hai axit béo gồm axit oleic và axit linoleic. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 53,088 lít O 2 (đktc), thu được 38,304 lít CO 2 . Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của V là A. 60

B. 180

C. 90

---------------HẾT--------------

D. 150

ĐÁP ÁN 1

C

11

A

21

A

2

D

12

C

22

D

3

B

13

D

23

A

4

C

14

A

24

C

5

D

15

C

25

A

6

D

16

A

26

B

7

A

17

D

27

B

8

B

18

A

28

B

9

A

19

C

29

C

10

B

20

A

30

D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Ghi nhớ tên của một số chất béo thường gặp:

 C17 H35COO 3 C3H5 : tristearin  C17 H33COO 3 C3H5 : triolein  C17 H31COO 3 C3H5

: trilinolein

 C15H31COO 3 C3H5

:tripanmitin

Hướng dẫn giải: Công thức hóa học của tripanmitin là  C15 H31COO 3 C3H5 Đáp án C Câu 2: Đáp án D Câu 3: Hướng dẫn giải:

(a) Công thức hóa học của xenlulozo là C6 H 7 O 2  OH 3  n => đúng (b) Tinh bột là hỗn hợp của amilozo và amilopectin. => đúng (c) Phân tử saccarozo được câu tạo bởi hai gốc glucozo. => Sai vì saccarozo được cấu tạo từ 1 gốc glucozo và 1 gốc fructozo (d) Tinh bột và xenlulozo là hai đồng phân của nhau. => Sai vì giá trị mắc xích khác nhau Đáp án B Câu 4: Phương pháp: Este có dạng: RCOOR’ (với R là H hoặc gốc hidrocacbon, R là gốc hidrocacbon).

Hướng dẫn giải: Chất không phải este là CH 3COOH Đáp án C Câu 5: Phương pháp: CH3COOCH3  NaOH  CH 3COONa  CH 3OH

n CH3COONa  n CH3COOCH3 Hướng dẫn giải: CH3COOCH3  NaOH  CH 3COONa  CH 3OH

n CH3COONa  n CH3COOCH3  7, 4 : 74  0,1 mol

 mCH3COONa  0,1.82  8, 2 gam Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Để tạo thành ion R 2  thì R nhường 2e. Do đó thêm 2e vào lớp ngoài cùng của ion R 2  ta thu được cấu hình e của R Hướng dẫn giải: Để tạo thành ion R 2  thì R nhường 2e. Do đó thêm 2e vào lớp ngoài cùng của ion R 2  ta thu được cấu hình e của R Vậy cấu hình e của R là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 => Z = 20 (Ca) Đáp án D Câu 7: Hướng dẫn giải:

(a) Polietilen được dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa, ... => Sai vì PE được làm vật liệu cách điện (b) Polipeptit và nilon — 6,6 có chứa các loại nguyên tô hóa học giống nhau. => đúng vì chúng đều chứa C, H, N, O (c) Tơ visco, tơ tằm có nguôn gốc từ polime thiên nhiên. => đúng Đáp án A Câu 8: Hướng dẫn giải: CH3COOC2 H5  NaOH  CH3COONa  C2 H5 OH Đáp án B Câu 9: Phương pháp: PE có công thức là  CH 2  CH 2  n với n là hệ số polime hóa Hướng dẫn giải: PE có công thức là  CH 2  CH 2  n với n là hệ số polime hóa n = 398300 : 28 = 14225 Đáp án: A Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án C Câu 13: Hướng dẫn giải: Những chất phản ứng với NaOH khi đun nóng là: axit aminoaxetic, AlaGly-Glu, etyl propionat. Đáp án D Câu 14: Phương pháp: - Nhiệt độ nóng chảy cao nhất: W >< thấp nhất: Hg - Nhẹ nhất: Li >< nặng nhất: Os - Dẫn điện, dẫn nhiệt: Ag > Cu > Au > Al > Fe

- Mềm nhất: Cs >< cứng nhất: Cr - Dễ dát mỏng nhất: Au Hướng dẫn giải: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W. Đáp án A Câu 15: Đáp án C Câu 16: Hướng dẫn giải: Fructozo không phản ứng được với dung dịch Br2 . Đáp án A Câu 17: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lý của các chất Hướng dẫn giải: Ở điều kiện thường: - Metylamin và ddimetylamin: khí - Glyxin: rắn, kết tinh - Anilin: lỏng Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Metyl axetat: CH 3COOCH 3 Etyl axetat: CH 3COOC 2 H 5 Viết PTHH thủy phân các chất trong dung dịch NaOH Hướng dẫn giải:

CH3COOCH3  NaOH  CH3COONa  CH3OH CH3COOC2 H5  NaOH  CH3COONa  C2 H5OH Vậy sau phản ứng ta thu được 1 muối  CH3COONa  vaf 2 ancol ( CH 3OH và C 2 H 5OH ) Đáp án A Câu 19:

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất Hướng dẫn giải: Metylamin có tính bazo nên không phản ứng được với NaOH Đáp án C Câu 20: Phương pháp: Viết và tính theo PTHH Chú ý: Cu không phản ứng được với HCl. Hướng dẫn giải: n Fe  11, 2 : 56  0, 2 mol

Fe  2HCl  FeCl2  H 2 0, 2



0, 2 mol

VH2  0, 2.22, 4  4, 48 lít Đáp án A Câu 21: Phương pháp:

C6 H5 NH 2  HCl  C6 H5 NH3Cl n HCl  n C6H5 NH2  V dd HCl Hướng dẫn giải: C6 H 5 NH 2  HCl  C6 H 5 NH 3Cl

n HCl  n C6H5NH2  41,385: 93  0, 445 mol  VddHCl  n / CM  0, 445 : 2  0, 2225 lít = 222,5 ml

Đáp án A Câu 22: Phương pháp: Viết PTHH và tính theo PTHH Chú ý: - Thứ tự phản ứng: Fe, Cu - Có thể có PTHH: Fe 2  Ag   Fe3  Ag Hướng dẫn giải: n Fe  3,36 : 56  0,06mol;n Cu  5,12 : 64  0,08mol;n Ag  0, 2mol

Fe  2Ag   Fe 2  2Ag  0,12  mol 

0, 06  0,12 Cu

2Ag   Cu 2  2Ag



 0, 08  mol 

0, 04du 0,04  0, 08

Chất rắn gồm: Ag (0,2 mol); Cu dư (0,04 mol)

 mchat ran  0, 2.108  0,04.64  24,16 gam Đáp án D Câu 23: Phương pháp: (a) Đúng. CH3COOC2 H5  NaOH  CH3COONa  C2 H5 OH (b) Đúng. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH 2  CH 2 (c) Đúng. Protein được tạo bởi các mắt xích  - amino axit (d) Đúng. Vì triolein  C17 H33COO  C3H5 là chất béo không no. Đáp án A Câu 24: Phương pháp:  AgNO3

Glucozo

men ruou

C6 H12 O 6

2Ag 2C2 H 5OH  2CO 2

Hướng dẫn giải: Phần 1: n Ag  9,72 :108  0,09mol Glucozo

 AgNO3

2Ag

n Glu  n Ag / 2  0,045mol Do hiệu suất phản ứng là 90% nên lượng glucozo thực tế đã dùng ở phần 1 là: 0,045.(100/90) = 0,05 mol Phần 2: n CO2 0,5376 : 22, 4  0,024 mol C6 H12 O 6

men ruou

2C2 H 5OH  2CO 2

Theo PTHH: n Glu  n CO2 : 2  0,012 mol

Do hiệu suất chỉ đạt 80% nên lượng glucozo thực tế đã dùng là: 0,012.(100/80) = 0,015 mol Vậy m Glucozo  (0, 05  0, 015).180  11, 7 gam Đáp án C Câu 25: Phương pháp: Viết PTHH để xác định CTPT của X, Y. Hướng dẫn giải: H 2 N  CH 2  COOH  HCl  ClH 3 N  CH 2  COOH  X  ClH 3 N  CH 2  COOH  NaOH  H 2 N  CH 2  COONa  Y   NaCl  H 2O

CTPT của Y là: C2 H 4 O 2 NNa Đáp án A Câu 26: Phương pháp: - Đặt ẩn số mol valin và axit glutamic. Dựa trên dữ kiện tỉ lệ mol và số mol KOH ta lập được hệ hai phương trình 2 ẩn. Giải hệ thu được số mol mỗi chất.

BTKL: mchat tan  mhon hop|  mKOH  mH2O Hướng dẫn giải: Do lấy KOH dư 10% so với lượng phản ứng nên ta có:

mKOHpu 10%.n KOHpu  0,198.2  n KOHpu  0,396 :1,1  0,36mol Đặt n Val  x mol; n Glu  y mol + Tỉ lệ mol valin và axit glutamic là 2 :1 x : y  2  x  2y  0 1 + Số mol KOH đã phản ứng: n KOH  n Val  2n Glu  x  2y  0,36  2  Giải (1) và (2) ta được x  0,18 và y  0,09 Ta có: n H2O  n KOH  0,36 mol BTKL:

mchat tan  mhon hop  mKOHbd  mH2O  0,18.117  0,09.147  0,396.56  0,36.18  49,986gam Đáp án B Câu 27:

Phương pháp: Este C4 H 6 O 2 thủy phân trong môi trường axist thu được hỗn hợp không tham gia phản ứng tráng bạc  X không có dạng HCOOR ' và RCOOCH  CH  R ' Hướng dẫn giải: Este C4 H 6 O 2 thủy phân trong môi trường axist thu được hỗn hợp không tham gia phản ứng tráng bạc  X không có dạng HCOOR ' và RCOOC  C  R ' Vậy cấu tạo của X là CH 2  CH  COOCH3 Đáp án B Câu 28: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của các chất để trả lời.

Hướng dẫn giải: - Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng,dư), để nguội. Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO 4 thấy tạo dung dịch màu xanh lam  loại A,C

- T tác dụng với nước brom thấy kết tủa màu trắng  loại D Đáp án B Câu 29: Phương pháp: Quy đổi hỗn hợp pepit thành: CONH, CH 2 và H 2 O (với số mol H 2 O bằng số mol hỗn hợp) Hướng dẫn giải: X là Gly 2 Quy đổi hỗn hợp pepit thành: CONH, CH 2 và H 2 O (với số mol H 2 O bằng số mol hỗn hợp)

CONH : 0, 66 COOK:0,66    O2 :1,7325  KOH:0,66 42, 63  g  E CH 2 : u  T  NH 2 : 0, 66   K 2CO3 : 0,33 H O : v CH : u  2  2 Đốt muối T: t 2COOK  0,5O 2   CO 2  K 2CO3

0, 66  0,165 t 2NH 2  O 2   N 2  2H 2O

0, 66  0,33 CH 2  1,5O 2  CO 2  H 2O 0,825  1, 2375

 u  0,825 m E  m CONH  m CH2  m H 2O  43.0, 66  0,825.14  18v  42, 63  v  0,15

Do Y có 7C nên chỉ có thể là Gly 2 Ala hoặc GlyVal

N

n N 0, 66   4, 4 n E 0,15

Do số N của X là 2 còn của Y tối đa là 3 nên Z có số N lớn hơn 4,4.

Mặt khác, số C của Z là 11 nên ta suy ra công thức thỏa mãn của Z là: Gly 4 Ala

 Y là GlyVal (vì thủy phân thu được Gly, Val, Ala) X : Gly 2  a mol  a  b  c  n hh  0,15 a  0, 015     mol Y : GlyVal  b   132a  174b  317c  m hh  42, 63  b  0, 015  2a  2b  5c  n  0, 66 c  0,12 mol  N  Z : Gly 4 Val  c   - %mO Y   16.3 /174  27,58%  A sai - Tổng số liên kết peptit: 1+1+4=6 => B sai - Z là Gly 4 Ala  C đúng - Số mol của hỗn hợp E trong 42,63 gam là 0,15 mol => D sai Đáp án C Câu 30: Hướng dẫn giải: X có 18.3+3 = 57 nguyên tử C Công thức chung của X là C57 H116 2k O6 (với k là số liên kết  trong phân tử) t0

C57H1162k O6   83  0,5k  O2  57CO2   58  k  H 2O 0,03 

2,37mol

1,71mol

 1,71 83  0,5k   57.2,37  k  8

  goáchidrocacbon  k   COO  8  3  5

X  5Br2  sản phẩm 0,03  0,15

 mol 

 Vdd Br  n CM  0,15 1  0,15lít  150ml 2

Đáp án D

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KIỂM TRA HỌC KỲ I

BÌNH THUẬN

NĂM HỌC : 2017 – 2018 Môn: HÓA HỌC 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

(có 4 trang)

(40 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:..............................

Cho nguyên tử khối : C = 12; H= 1; O = 16; N= 14; Na= 23; K=39; Ag=108; Cl = 35,5: Mg = 24; Fe = 56.

Câu 1: Sắp xếp các chất sau theo trật tự giảm dần nhiệt độ sôi: CH 3 COOH, HCOOCH 3 , CH 3 COOCH 3 , C 3 H 7 OH. A. CH 3 COOH, CH 3 COOCH 3 , C 3 H 7 OH, HCOOCH 3 .

B. CH 3 COOCH:, HCOOCH 3 , C 3 H 7 OH, CH 3 COOH. C. HCOOCH 3 , C 3 H 7 OH, CH 3 COOH, CH 3 COOCH 3 .

D. CH 3 COOH, C 3 H 7 OH, CH 3 COOCH 3 , HCOOCH 3 .

Câu 2: Hợp chất hữu cơ E có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 đơn chức no, mạch hở, tác dụng được với NaOH, không tác dụng với Na, không tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 . Số đồng phân cấu tạo của E phù hợp với các tính chất trên là: A.5.

B.3.

C. 4.

D.2.

Câu 3: Cho các chất: (1) buta-1,3-đien; (2) axit glutamic; (3) acrilonitrin; (4) glyxin; (5) vinyl axetat. Những chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là A. (3), (4) và (5).

B. (1), (3) và (5).

C. (1), (2) và (5).

D. (1), (2) và (3).

Câu 4: Thủy phân hoàn toàn pentapeptit X, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có tripeptit Gly-Gly-Val và hai đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly. Chất X có công thức là A. Gly-Ala-Gly-Ala-Val. B. Gly-Ala-Gly-Gly- Vai. C. Gly-Gly-Val-Ala-Gly. D. Gly-Ala-Val-Gly-Gly. Câu 5: Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. Bạc (Ag).

B. Sắt (Fe).

C. Vonfram (W).

D. Crom (Cr).

Câu 6: Phân tử polime nào sau đây chỉ chứa hai nguyên tố C và H? A. Poli(vinyl clorua).

B:Poli acrilonitrin.

C. Polietilen. D. Poli(vinyl axetat).

Câu 7: Dãy nào sau đây chỉ gồm các polime tổng hợp?

A. Polipropilen, polibutađien, mlon-7, nlon-6,6.

B. Polipropilen, xenlulozơ, nilon-7, nilon-6,6.

C. Tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên nhiên, polibutađien.

D. Polipropilen, tinh bột, nilon-7, cao su thiên nhiên.

Câu 8: Cho các chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala. Số chất phản ứng với Cu(OH)s trong môi trường kiêm, tạo dung dịch màu xanh lam là A.4.

B. 2.

C.1 D. 3.

Câu 9: Khối lượng của một đoạn mạch polibutađien là 8370 đvC và của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27120 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch polibutađien và đoạn mạch tơ nilon6,6 lần lượt là A. 155 và 120.

B. 113 và 152.

C. 113 và 114.

D. 155 và 121.

Câu 10: Glyxin có thể phản ứng với dãy các chất nào sau đây?

A. HCI, Cu, NaOH. B. HCI, NaCl, C 2 H 5 OH. C. NaOH, CH 3 OH, H 2 SO 4 .

D. NaOH, HCI, Na 2 SO 4 .

Câu 11: Saccarozơ, glucozơ, fructozơ đều tham gia vào phản ứng A. thủy phân.

B. với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường.

C. đổi màu iot.

D. tráng bạc.

Câu 12: Cho 10 gam hỗn hợp hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCI 0,8M, thu được dung dịch chứa 15,84 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 160.

B. 220.

C.200.

D. 180.

Câu 13: Xà phòng hóa hoàn toàn 35,6 gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 36,72.

B.38,24.

C. 38,08.

D. 29,36.

Câu 14: Chất không tan trong nước lạnh là A. fructozơ.

B. glucozơ.

C. saccarozơ.

D. tinh bột.

Câu 15: Polime nào sau đây được dùng đề điều chế thủy tỉnh hữu cơ?

A. Poli(etylen terephtalat).

B. Poli(metyl metacrylat).

C. Polistiren.

D. Poliacrilomtrin.

Câu 16: Kim loại Ni phản ứng được với tất cả các muỗi trong dung dịch của dãy nào sau đây?

A. NaCl, AICl 3 , ZnCl 2 .

B. Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl. C. MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 .

D. AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 .

Câu 17: Hợp chất H 2 N-CH(CH 3 )-COOH có tên gọi là A. alanin.

B. lysin.

C. vali.

D. glyxin.

Câu 18: Cho 21,6 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít khí H 2 thoát ra (đktc). Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là A. 39,4 gam.

B. 53,9 gam.

C. 58,1 gam.

D. 57,1 gam.

Câu 19: Xà phòng hóa triolein thu được sản phẩm là A. C 17 H 33 COONa và glixerol.

B. C17 H 33 COONa và glixerol.

C. C 15 H 33 COONa và glixerol.

D. C15 H 31 COON và etanol.

Câu 20: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. Glucozơ.

B. Anilin.

C. Etyl amin.

D. Glyxin.

Câu 21: Hai chất hữu cơ X 1 và X 2 đều có khối lượng phân tử bằng 60đvC. X 1 có khả năng phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3 . X 2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng không phản ứng với Na. Công thức cấu tạo của X1 , X 2 lần lượt là A.H-COO-CH 3 , CH 3 -COOH. B. (CH 3 ) 2 CH-OH, H-COO-CH 3 .

C. CH 3 -COOH, H-COO-CH 3 .

D. CH 3 -COOH, CH 3 COOCH 3 .

Câu 22: Cho các chất sau: etyl axetat, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit là A.4.

B.3.

C.2.

D. 1.

Câu 23: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, thu được 6,48 gam bạc. Nồng độ % của dung địch glucozơ là A. 14.4%.

B. 12,4%.

C. 11,4%.

D. 13,4%.

Câu 24: Cho 2,15 gam este đơn chức mạch hở X tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch NaOH 0,5M. Công thức phân tử của este X là A. C4 H 6O2 .

B. C2 H 4O2 .

C. C3 H 6O2 .

D. C4 H 8O2 .

Câu 25: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được 27,75 gam muối. Gía trị của m là A. 13,35.

B. 26,25.

C.22.25.

D. 18,75.

Câu 26: Thủy phân chất béo trong môi trường axit thu được glixerol và A. ancol đơn chức.

B. muối clorua.

C. xà phòng. D. axit béo.

Câu 27: Metyl acrylat có công thức là A. CH 3COOCH 3 B. HCOOCH 3 .

C. CH 2  CHCOOCH3 .

D. CH 3 COOCH=CH 3 .

Câu 28: Cho các ion sau Al 3 , Fe2 , Cu 2 , Ag  , Ca 2 . Chiều giảm tính oxi hóa của các ion trên là A. Ca 2 , Fe2 , Al 3 , Cu 2 , Ag  .

B. Ag  , Cu 2 , Fe2 , Al 3 , Ca 2 .

C. Cu 2 , Ag  , Fe2 , Al 3 , Ca 2 .

D. Ca 2 , Al 3 , Fe2 , Cu 2 , Ag  .

Câu 29: Cho cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2 p 2 .Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có câu hình electron như trên?

B. Na  , F  , Ne. C.Li  , Br  , Ne. D. Na  , Cl  , Ar. A.K  , Cl  , Ar. Câu 30: Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Để phân biệt amoniac và etylamin ta dùng dung dịch HCl đậm đặc.

B. Dùng nước Br 2 để phân biệt anilin và phenol.

C. Dùng Cu(OH) 2 ; để phân biệt Gly-Ala-Gly và Ala-Ala-Gly-Ala. D. Dùng qui tím để phân biệt dung dịch alanin và dung dịch lysin.

Câu 31: Phát biêu nào sau đây sai?

A. Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau.

B. Saccarozơ và tỉnh bột đều tham gia phản ứng thủy phân.

C. Glucozơ và saccarozơ đều có phản ứng tráng bạc.

D. Glucozơ và tinh bột đều là cacbohiđrat.

Câu 32: Cho các loại tơ sau: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) tơ nilon-6; (4) tơ visco; (5) tơ nilon6,6; (6) tơ axetat. Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là A.(1), (2), (6), B. (2), (4), (6).

C. (2),(3),(5) D. (2), (4), (5).

Câu 33: Từ 32,4 tấn mùn cưa (chứa 50% xenlulozo) người ta sản xuất được m tấn thuốc súng không khói (xenlulozơ trimtrat) với hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%. Giá trị của m là A. 26,73.

B. 29,70.

C.33,00.

D. 25,46.

Câu 34: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 80% thu được dung dịch X. Trung hòa X bằng NaOH thu được dung dịch Y. Y hòa tan tối đa 17,64 gam Cu(OH) 2 .

Giá trị của m gần nhất với A.49.

B.77.

C. 68.

D. 61.

Câu 35: Thuỷ phân hết 0,05 mol hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X ( CX HY OZ N3 ) và Y( Cn H mO6 Nt ), thu được hỗn hợp gồm 0,07 mol glyxin và 0,12 mol alanin. Mặt khác, thuỷ phân hoàn toàn 0,12 mol Y trong dung dịch HCI, thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 11,99.

B. 71,94.

C. 59.95, D. 80,59.

Câu 36: Cho các phát biểu sau: a)Dung địch 4ong trắng trứng bị đông tụ khi đun nóng. b)Aminoaxit là chất rắn kết tỉnh, dễ tan trong nước. c)Dung dịch anilin làm đổi màu quỳ tím. d)Hiđro hóa hoàn toàn triolein (xúc tác Ni, t 0 ) thu được tripanmitin. e)Tĩnh bột là đồng phân của xenlulozơ. g) Amilozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh.

Số phát biêu đúng là A.4.

B.3.

C.2 D. 1.

Câu 37: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: Mẫu thử X Y Z

Thuốc thử Dung dịch I 2 Qùy tím

Cu(OH )2 Nước brom

Hiện tượng có màu xanh tím Chuyển màu xanh Có màu tím

T Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là A. Anilin, etyl amin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột.

B. Etyl amin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, anilin.

C. Hồ tinh bột, etyl amin, amlin, lòng trắng trứng.

D. Hồ tỉnh bột, etyl amin, lòng trắng trứng, amilin.

Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic và valin tác dụng với dung dịch HCI dư, thu được (m + 7,3) gam muối. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được (m + 7,7) gam muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 27,90.

B. 27,20.

C. 33,75.

D.32.25.

Câu 39: Cho 27,3 gam hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 30,8 gam hỗn hợp hai muối của 2 axit kế tiếp và 16,1 gam một ancol. Số mol của este có phân tử khôi nhỏ hơn trong hỗn hợp X là A. 0,20 mol.

B. 0,10 mol.

C. 0,15 mol.

D. 0,25 mol.

Câu 40: Chất hữu cơ-Z có công thức phân tử C17 H16O4 , không làm mất màu dung dịch brom. Z tác dụng với NaOH theo PTHH: Z + 2NaOH -> 2X + Y; trong đó Y hòa tan Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cho 15,2 pam Y tác dụng với Na dư thu được 2,24 lít H 2 (đktc).

B. Z có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện bài toán.

C. Thành phần % khối lượng của cacbon trong X là 58,3%.

D. Không thê tạo ra Y từ hidrocacbon tương ứng băng một phản ứng.

HẾT

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐÁP ÁN 1 D 11 2 D 12 3 B 13 4 B 14 5 C 15 6 C 16 7 A 17 8 B 18 9 A 19 10 C 20

B C A D D B A D A C

21 22 23 24 25 26 27 228 29 30

C B A A C D C B B D

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

C B A C B B D A D C

Câu I: Phương pháp: - Nhiệt độ sôi: este < ancol < axit - Nếu cùng là este/anol/axit thì chất nào có khối lượng phân tử lớn hơn có nhiệt độ sôi cao hơn Hướng dẫn giải: - Nhiệt độ sôi: este < ancol < axit - Nếu cùng là este/anol/axit thì chất nào có khối lượng phân tử lớn hơn có nhiệt độ sôi cao hơn Như vậy ta có sự sắp xếp nhiệt độ sôi: HCOOCH 3  CH 3COOCH 3  C3 H 7OH  CH 3COOH Đáp án D Câu 2: Phương pháp: E tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na => E là este E không tác dụng với AgNO 3 /NH 3 nên E không có dạng HCOOR’ Hướng dẫn giải: E tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na => E là este E không tác dụng với AgNO 3 /NH 3 nên E không có dạng HCOOR’ Các CTCT có thể có của E là: CH 3COOCH 2CH 3 CH 3CH 2COOCH 3 Đáp án D Câu 3: Phương pháp: - Viết CTCT của các chất:

-Những chất có liên kết đôi trong phân tử có khả năng trùng hợp tạo polime Hướng dẫn giải: CTCT của các chất: (1) CH 2  CH  CH  CH 2 (2) HCOOC  CH 2  CH 2  CH ( NH 2 )  COOH (3) CH 2  CH  CN (4) H 2 N  CH 2  COOH CH 3COOCH  CH 2 Những chất có liên kết đôi trong phân tử có khả năng trùng hợp tạo polime Như vậy các chất tham gia phản ứng trùng hợp là: (1), (3), (5) Đáp án B Câu 4: Phương pháp: Dựa vào sản phẩm của phản ứng thủy phân ta suy được ra CTCT của X Hướng dẫn giải: Dựa vào sản phẩm của phản ứng thủy phân ta suy được ra CTCT của X là: Gly-Ala-Gly-Gly-Val Đáp án B Cầu 5: Phương pháp: Ghi nhớ thêm: • KL cứng nhất: Cr >< mềm nhất: Cs • KL nhiệt độ nóng chảy cao nhất: W >< thấp nhất: Hg • KL dẻo nhất: Au • KL nặng nhất: Os >< nhẹ nhất: Li • Sắp xếp độ dẫn điện: Ag > Cu > Au > AI >Fe>... Đáp án C Câu 6: Phương pháp: Nắm được công thức cấu tạo của các polime (hoặc các monome tạo ra nó) Hướng dẫn giải: Poli (vinyl clorua): (CH 2  CHCl )n Poli acrilonitrin: (CH 2  CHCN )n Polietilen: (CH 2  CH 2 )n Poli (vinyl axetat); [  CH 2  CH (OOCCH3 )]n Đáp án C Cầu 7: Phương pháp: Nắm được khái niệm polime tổng hợp: Polime tổng hợp là polime có nguồn gốc 100% từ con người tạo ra Hướng dẫn giải: Polime tổng hợp là polime có nguồn gốc 100% từ con người tạo ra B. Loại xenlulozo vì là polime thiên nhiên C. Loại tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên nhiên vì là polime thiên nhiên D. Loại tinh bột và cao su thiên nhiên

Đáp án A Câu 8: Phương pháp: Những chất phản ứng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam là những chất có nhóm -OH liên kề nhau trong phân tử Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là: fruetozơ, glucozơ Đáp án B Câu 9: Phương pháp: Nắm được CTCT của 2 loại polime Polibutađien: (C4 H 6 )n Tơ mlon-6,6: (OC  (CH 2 )4  COHN  (CH 2 )6  NH ) m Hướng dẫn giải: Polibutadien: (C4 H 6 )n => n = 8370 : 54= 155 Tơ nilon-6,6: (OC  (CH 2 )4  COHN  (CH 2 )6  NH ) m => m = 27120 : 226 = 120 Đáp án :A Câu 10: Hướng dẫn giải: Phân tử Glyxin có chứa nhóm —NH 2 và -COOH A. Loại Cu B. Loại NaCl D. Loại Na2 SO4 Đáp án C Câu 11: Phương pháp: Nắm được đặc điểm cấu tạo của các chất Hướng dẫn giải: Phân tử của saccarozơ, glucozơ, fructozơ đều có chứa các nhóm -OH gắn vào C cạnh nhau nên đều có khả năng phản ứng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường tạo dung dịch màu xanh lam Đáp án B Câu 12: Phương pháp: BTKL: mHCl  mmuoi  ma min Hướng dẫn giải: BTKL: mHCl  mmuoi  ma min = 15,84 — 10 = 5,84 gam => nHCl =5,84 : 36,5 = 0,16 mol => V =h/ CM = 0,16 : 0,8 = 0,2 lít = 200 ml Đáp án C Câu 13: Phương pháp: -Khi thủy phân chất béo trong NaOH: nglixerol  nNaOH : 3

- BTKUL:

mmuoi  mchatbeo  mNaOH  mglixerol

=?

Hướng dẫn giải:

nglixerol  nNaOH : 3 = 0,04 mol

BTKL:

mmuoi  mchatbeo  mNaOH  mglixerol

= 35,6 + 0,12.40 — 0,04.92 = 36,72 (g)

Đáp án :A Câu 14: Đáp án: D Câu 15: Đáp án: B Câu 16: Phương pháp: KL mạnh có thể phản ứng được với muối của KL yếu hơn Hướng dẫn giải: Ni có thể phản ứng được với muối của KL yếu hơn Đáp án D Câu 17: Đáp án: A Câu 18: Phương pháp: -BTNT “H”: nHCl  2nH 2

-BTKL:

mmuoi  mKL  mHCl  mH

2

Hướng dẫn giải: BTNT “H”: nHCl BTKL:

 2nH = I mol 2 mmuoi  mKL  mHCl  mH

2

= 21,6 + 1.36,5 — 2.0,5 = 57,1 gam

Đáp án: D Câu 19: Phương pháp: Ghi nhớ một số công thức cấu tạo của chất béo thông dụng: - Tripanmitin: (C¡:H:¡iCOO)C:H:

Tripanmitin :(C15 H 31COO)3 C3 H 5 Trilinolein :(C17 H 31COO)3 C3 H 5 Triolein :(C17 H 33COO)3 C3 H 5 Tristearin :(C17 H 35COO)3 C3 H 5 Đáp án: A Câu 20: Đáp án: C Câu 21: Phương pháp: X 1 có khả năng phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3  X1 là axit X 2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng không phản ứng với Na => X 2 là este Hướng dẫn giải: X 1 có khả năng phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3  X1 :CH 3 COOH X 2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng không phản ứng với Na => X 2 :HCOOCH 3 Đáp án: C Câu 22:

Phương pháp: Xét từng chất trong dãy. Chú ý monosaccarit (elucozo, fructozo) không bị thủy phân Hướng dẫn giải: Các chất bị thủy phân trong môi trường axit là: etyl axetat, saccarozơ, tinh bột Đáp án: B Câu 23: Phương pháp: Glu  2Ag Hướng dẫn giải: nAg = 6,48 : 108 = 0,06 mol Glu  2Ag 0,03  0,06 mol => m Glu = 0,03.180 = 5,4 g => C% = (5,4/37,5).100% = 14,4% Đáp án: A Câu 24: Phương pháp: Do este đơn chức, mạch hở nên ta có: Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,05.0,5 = 0,025 mol Do este đơn chức, mạch hở nên ta có:

neste  nNaOH

neste  nNaOH = 0,025 mol

=>Mx = 2,15 : 0,025 = 86 => C4 H6O2 Đáp án: A Câu 25: Phương pháp: -Muối có công thức: H 2 N  CH (CH 3 )  COONa -Ta có: nmuoi  nAla Hướng dẫn giải: Muối có công thức: H 2 N  CH (CH 3 )  COONa => nmuoi = 27,75 : 111 = 0,25 mol => n Ala = 0,25 mol => m Aia = 0,25.89 = 22,25 (g) Đáp án: C Câu 26: Phương pháp: Khái niệm chất béo: Chất béo là este được tạo bởi axit béo và glixerol Hướng dẫn giải: Chất béo là este được tạo bởi axit béo và glixerol nên khi thủy phân trong môi trường axit thu được glixerol và axit béo Đáp án: D Câu 27: Đáp án: C Câu 28: Phương pháp:

Dãy điện hóa được sắp xếp theo chiều tính khử của các KL giảm dần và tính oxi hóa của các ion tăng dần Hướng dẫn giải: Dãy điện hóa được sắp xếp theo chiều tính khử của các KL giảm dân và tính oxi hóa của các ion tăng dần Do đó ta có sự sắp xếp tính oxi hóa: Ag   Cu 2  Fe2  Al 3  Ca2 Đáp án: B Câu 29: Đáp án: B Câu 30: Hướng dẫn giải: A. S vì cả 2 chất đều có hiện tượng khói trắng B. S vì cả hai chất đều cho kết tủa trắng C. S vì tripeptit và tetrapeptit đều có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 tạo hợp chất màu tím D. Ð vì alanin không làm đổi màu quỳ tím còn Iysin làm quỳ tím chuyên xanh Đáp án: D Câu 31: Hướng dẫn giải!

A,B, D đúng C sai vì saccarozo không có phản ứng tráng bạc do không có nhóm —CHO Đáp án: C Câu 32: Hướng dẫn giải: Những loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozo: sợi bông, tơ visco, tơ axetat Đáp án B Câu 33: Phương pháp: Viết PTHH và tính toán theo PTHH:

C6 H7O2 (OH )3  3HO  NO2  C6 H7O2 (ONO2 )3  3H2O

Hướng dẫn giải: mxenlulozo =32,4.50% = 10,7 tấn

C6 H7O2 (OH )3  3HO  NO2  C6 H7O2 (ONO2 )3  3H2O

162 297 16,2 29,7 (tấn)  Do hiệu suất đạt 90% nên khối lượng thuốc súng thu được thực tế là: 29,7.90% = 26,73 tấn Đáp án: A Câu 34: Phương pháp: Ghi nhớ: 3 chất sac, glu và frue đều hòa tan Cu(OH) 2 theo tỉ lệ 2 : 1 Hướng dẫn giải: nCu (OH ) = 0,18 mol 2

Gọi số mol saccarozo ban đầu là x mol

C12 H22O11  H2O  C6 H12O6 (glu)  C6H12O6

0,8x Dung dịch Y gồm:

08x

0,8x

(fruc)

Sac dư: 0,2x mol Gu: 0,8x mol Fruc: 0,8x mol Do cả 3 chất sac, gu và fruc đều hòa tan Cu(OH) 2 theo tỉ lệ 2 : 1 nên ta có: ny = nCu (OH ) —> 2

0,2x + 0,8x + 0,8x = 2.0,18 => x = 0,2 mol =>m = 0,2.342 = 68,4 gam  68 gam Đáp án: C Câu 35: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: X là tripeptit (do có 3N) Y là pentapeptit (do có 6O) a=0.03 ; b=0.02; n=1; m=2 Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,12 mol Y trong dung dịch HCI: Gly2 Ala3 + 4H 2 O + 5HCI — Muối 012 —> 048 —> 06 BTKL: m muoi = my + m H 2O + m HCl = 0,12.345 + 0,48.18 + 0,6.36,5 = 71,94 (g) Đáp án: B Câu 36: Hướng dẫn giải: a) Ð vì khi đun nóng thì protein bị đông tụ b) Ð c) S vì amilin có tính bazo yêu không làm đổi màu quỳ tím d) S vì hiđro hóa hoàn toàn triolein (xúc tác Ni, t 0 ) thu được tristearin e) S vì số lượng mắt xích của xenluløzo lớn hơn rất nhiều so với tinh bột f) Ð Đáp án:B Câu 37: Hướng dẫn giải: X 1 dung dịch l 2 tạo dung dịch màu xanh tím => X là tinh bột => loại A, B Z + Cu(OH) 2 tạo hỗn hợp màu tím => loại C Đáp án D Câu 38: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Hướng dẫn giải: Đặt n Glu = a mol; n Val = b mol -Tác dụng HCI: BTKL: mHCl  mmuoi  mhh = 7,3 gam => n HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol =>n hh =a+b=0,2 mol (1) -Tác dụng NaOH: Glu —> Glu-Na 2 m tăng = 44 (g)

a —> 44a (g) Val —> Val-Na m tăng = 22) b —> 22b (g) m tăng = 44a + 22b = 7,7 (2) Giải (1) và (2) thu được a = 0,15 và b = 0,05 =>m = 0,15.147 + 0,05.117=27,9 (g) Đáp án :A Câu 39: Phương pháp: - BTKL: mKOH  mmuoi  mancol  meste = ?

- Este là este đơn chức nên khi thủy phân ta có:

neste  naxit  nancol => M ancol , M tbeste => 2 este

Hướng dẫn giải: BTKL: mKOH  mmuoi  mancol

 meste = 30,8 + 16,1 — 27,3 = 19,6 gam

=> nKOH = 19,6 : 56 = 0,35 mol => neste  naxit  nancol = 0,35 mol => M

= 16,1 : 0,35 = 46 ( C2 H 5OH ) ancol Đáp án D Câu 40: Phương pháp: Tính độ bất bão hòa: k = (2C +2- H) :2=(172+2- 16):2= 10 Dựa vào dữ kiện đề bài lập luận: • Z không làm mắt màu dung dịch Br 2 nên không có chứa liên kết z dễ bị phá vỡ •

Y hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam nên Y là ancol đa chức có nhiều nhóm OH gắn vào C cạnh nhau -Từ những lập luận ta suy ra công thức cấu tạo thỏa mãn đề bài Hướng dẫn giải: Độ bắt bão hòa: k= (2C + 2— H) :2=(17.2+2- 16) : 2 = 10 • Z không làm mắt màu dung dịch Br 2 nên không có chứa liên kết z dễ bị phá vỡ • Y hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam nên Y là ancol đa chức có nhiều nhóm OH gắn vào C cạnh nhau Như vậy CTCT thỏa mãn là: Z: C6 H5  COO  CH2  CH (CH3 )  OOC  C6 H5 X: C6 H5COONa

Y: HO  CH2  CH (OH )  CH3[CTPT : C3H8O2 ] A. Sai ny = 15,2 : 76 = 0,2 mol Do Y là ancol 2 chức nên khi tác dụng với Na: n H 2 = n ancol = 0,2 mol => V H 2 = 4,48 lít B. Sai Vì chỉ có 1 CTCT duy nhất thỏa mãn C. Đúng

%mC ( X )  D. Sai

12.7 .100%  58.3% 144

3CH2  CH  CH3  2KMnO4  4H2O  3CH2OH  CHOH  CH3  2MnO2  2KOH

Đáp án C

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2017 - 2018

THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG

MÔN: HÓA HỌC - LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian: 45 phút, không kể thời gian phát đề

(có 3 trang)

(30 câu trắc nghiệm)

(Học sinh làm bài trên phiếu trả lời và không được sử dụng tài liệu) Họ, tên học sinh:................................................................................... Lớp:..............................

Học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng trên phiếu trả lời trắc nghiệm Câu 1: Polime nào sau đây là polime thiên nhiên?

A.Polietilen.

B. Cao su isopren.

C. Tơ Tằm.

D. Nilon-6,6.

Câu 2: Cho các dung dịch: glucozo, fructozo, saccarozo, hồ tinh bột. Số dung dịch hòa tan được Cu(OH)2 là A.1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 3: Chất X có các đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm OH, vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, không làm mất màu nước brom. X là A.glucozo.

B. tinh bột

C. xenlulozo

D. saccarozo.

C. Tơ visco

D. Tơ nilon-6

Câu 4: Loại vật liệu nào sau đây có chứa nguyên tố nito?

A.Cao su buna.

B. Poli (vinyl clorua)

Câu 5: Plolime X tạo thành từ sản phẩm của phản ứng đồng trùng hợp stiren và buta-1,3-dien. X là A.Polistiren

B.polibutadien

C. cao su buna-N

D. cao su buna-S

Câu 6: Cho vào ống nghiệm 4 ml dung lịch lòng trắng trứng, 1 ml dung dịch NaOH 10% và vài giọt dung dịch CuSO4 2% lắc nhẹ thì xuất hiện A. kết tủa màu vàng .

B. dung dịch không màu.

C. hợp chất màu tím

D. dung lịch màu xanh lam.

Câu 7: Nhận định nào sau đây đúng?

A. Trùng ngưng 3 phân tử amino axit thu được tripeptit.

B. Thủy phân tripeptit thu được 3 amino axit khác nhau.

C. Thủy phân hoàn toàn peptit thu được α - amino axit.

D. Các protein dễ tan trong nước.

Câu 8: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa hồng?

A. H2NCH2COOH.

B.H2N(CH2)4CH(NH2)COOH.

C. HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH.

D.H2NCH(CH3)COOH.

Câu 9: Este X được tạo thành từ axit axetic và ancol metylic có công thức phân tử là A. C4H8O2

B. C4H10O2

C. C2H4O2

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ các gốc axit béo chưa no.

B. Dầu mỡ sau khi rán có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu C. Chất béo tan tốt trong nước và trong dung dịch axit clohidric.

D. Hidro hóa dầu thực vật lỏng thu được mỡ động vật rắn.

Câu 11: Chất rắn nào sau đây không có phản ứng thủy phân?

D. C3H6O2

A. Fructozo.

B. Triolein.

C. Saccarozo.

D. Xenlulozo.

Câu 12: Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Các amin đều phản ứng với dung dịch HCl. B. Các amin đều tan tốt trong nước.

C. Các nguyên tử H của amin đơn chức là số chẵn.

D. Các amin đều làm quỳ tím hóa xanh.

Câu 13: Amin nào sau đây là amin bậc ba?

A. (C6H5)2NH. B. (CH3)2CHNH2.

C. (CH3)3N. D. (CH3)3CNH2.

Câu 14: Chất nào sau đây thuộc disaccarit?

A. Tinh bột.

B. Fructozo C. Saccarozo.

D. Glucozo.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chất béo có nhiều ứng dụng trong đời sống.

B. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit gọi là phản ứng xà phòng hóa.

C. Chất béo là hợp chất thuộc loại trieste.

D. Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

Câu 16: Số đồng phân este có công thức phân tử là C4H8O2 là A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5 Câu 17: Cho các polime: poliisopren, tinh bột, xenlulozo, cao su lưu hóa. Số polime có cấu trúc mạng không gian là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 1: Thí nghiệm nào sau đây không tạo ra hỗn hợp đồng nhất?

A. Ngâm một mẫu nhỏ poli (vinyl clorua) trong dung dịch HCl. B. Cho glyxin vào dung dịch NaOH. C. Cho anilin lỏng vào dung dịch HCl dư.

D. Ngâm một mẫu nhỏ polibutadien trong benzen dư.

Câu 19: Thủy phân đến cùng protein thu được A. glucozo.

B. amino axit.

C. axit béo.

D. chất béo.

Câu 20: Dung dịch đường dùng để tiêm hoặc truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân là A. glucozo.

B. fructozo.

C. amilozo.

D. saccarozo.

Câu 21: Hai kim loại X, Y và dung dịch muối tương ứng có các phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: (1) X + 2Y3+ → X2+ + 2Y2+ (2) Y + X2+ → Y2+ + X. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Y2+ có tính oxy hóa mạnh hơn X2+.

B. X khử được ion Y2+.

C. Y3+ có tính oxy hóa mạnh hơn X2+ D. X có tính khử mạnh hơn Y. Câu 22: Cho các chất sau: NH3, CH3CH2NH2, C6H5NH2, H2NCH2COOH. Chất có lực bazo mạnh nhất là A. C6H5NH2.

B. CH3CH2NH2.

C. H2NCH2COOH. D. NH3.

Câu 23: Nhận định nào sau đây về amino axit là không đúng?

A. Tương đối dễ tan trong nước.

B. Có tính chất lưỡng tính.

C. Ở điều kiện thường là chất rắn.

D. Dễ bay hơi.

Câu 24: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozo thu được 43,2 gam Ag. Nếu lên men rượu hoàn toàn m gam glucozo rồi cho toàn bộ khí CO2 tạo thành vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là A. 20 gam.

B. 40 gam.

C. 80 gam.

D. 60 gam.

Câu 25: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y chưa (m +30,8) gam muối. Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m + 36,5) gam muối. Giá trị của m là A. 165,6.

B. 123,8.

C. 171,0.

D. 112,2.

Câu 26: Cho 0,2 mol α – amino axit X (có dạng H2NRCOOH) phản ứng vừa đủ với NaOH thu được 22,2 gam muối khan. Phân tử khối của X là A. 89.

B. 75.

C. 117.

D. 146.

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg và MgO (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2) cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch chưa 2 axit HCl 0,6M và H2SO4 0,45M. Gia trị của m là A. 7,68.

B. 10,08.

C. 9,12.

D. 11,52.

Câu 28: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam chất béo trung tính bằng dung dịch KOH thu được 18,77 gam muối.

Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH thì chỉ thu được 17,81 gam muối. Giá trị của m là A. 18,36.

B. 17,25.

C. 17,65.

D. 36,58.

Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ đơn chức phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn hợp gồm hai muối của 2 axit cacboxylic và một ancol Y. Toàn bộ lượng Y tác dụng với Na dư, thu được 3,36 lit H2 (đktc). X gồm A. 1 este và 1 ancol.

B. 2 este.

C. 1 axit và 1 ancol.

D. 1 axit và 1 este.

Câu 30: Thủy phân hoàn toàn peptit X mạch hở chỉ thu được glyxin. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được 12,6 gam nước. Số nguyên tử oxi trong phân tử X là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

----------------------HẾT-------------------Chú ý: Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố và máy tính cá nhân đơn giản theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo

ĐÁP ÁN

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

D

D

D

C

C

C

D

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

A

C

C

B

C

A

A

B

A

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

C

B

D

B

D

A

C

B

D

A

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Những hợp chất có nhóm –OH liền kề nhau có khả năng hòa tan được Cu(OH)2 Hướng dẫn giải: Gồm có: glucozo, fructozo, saccarozo Đáp án B Câu 3: Hướng dẫn giải: - Hòa tan được Cu(OH)2 => có nhiều nhóm –OH cạnh nhau => loại B, C - Không làm mất màu Br2 => không có nhóm –CHO => loại A Đáp án D Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Những peptit (từ đipeptit) có phửng ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất có màu tím Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Nắm được cấu tạo của peptit: Peptit được cấu tạo từ những α – amino axit Hướng dẫn giải: A. S vì Trùng ngưng 3 phân tử α – amino axit thu được tripeptit.

B. S vì có thể có mắt xích giống nhau C. Đ D. S vì các protein ít tan trong nước Đáp án C Câu 8: Hướng dẫn giải:

HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH do có số lượng nhóm –COOH nhiều hơn nhóm –NH2 nên mang tính axit => làm quỳ tím hóa hồng Đáp án C Câu 9: Hướng dẫn giải: o

H 2SO4 dac,t CH3COOH + CH3OH  CH3COOCH3 + H2O

C3H6O2 Đáp án D

Câu 10: Hướng dẫn giải:

A. S vì mỡ động vật có thành phần chính là các chất béo no B. Đ C. S vì chất béo không tan trong nước D. S vì hidro hóa dầu thực vật lỏng thu được bơ nhân tạo Đáp án B

Câu 11: Hướng dẫn giải: Monosaccarit không có phản ứng thủy phân Đáp án A

Câu 12: Hướng dẫn giải: A. Đ B. S vì có một số amin thơn khó tan trong nước như anilin C. S vì số H của amin đơn chức là số lẻ D. S cì có một số amin không làm quỳ tím chuyển màu như anilin Đáp án A

Câu 13: Phương pháp: Khái niệm bậc amin: Bậc của amin là số gốc hidrocacbon liên kết với nguyên tử N Hướng dẫn giải: Bậc của amin là số gốc hidrocacbon liên kết với nguyên tử N Đáp án C

Câu 14: Đáp án C Câu 15: Hướng dẫn giải: A, C, D đúng B sai vì phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa.

Đáp án B Cấu 16: Hướng dẫn giải: HCOO-CH2-CH2-CH3 HCOO-CH(CH3)-CH3 CH3COO-CH2-CH3 CH3-CH2-COO-CH3 Đáp án C Câu 17: Hướng dẫn giải: Chỉ có cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian Đáp án A Chú ý: Amilopectin có mạch phân nhánh, không phải mạng không gian Câu 18: Đáp án A Câu 19: Hướng dẫn giải: Protein được tạo từ các amino axit do đó thủy phân đến cùng protein thu được các amino axit Đáp án B Câu 20:

Hướng dẫn giải: Glucozo có thể được hấp thụ trực tiếp nên được dùng để tiêm hoặc truyền cho các bệnh nhân Đáp án A Câu 21: Phương pháp: Phản ứng hóa học có xu hướng tạo thành các chất khử yếu hơn hoặc các chất oxi hóa yếu hơn các chất ban đầu Hướng dẫn giải: A. S vì từ (2) ta thấy Y2+ có tính oxi hóa yếu hơn X2+ B. S vì từ (2) ta thấy X không có khả năng phản ứng với Y2+ (do cùng là chất tạo thành của phản ứng (2)) C. Đ vì từ (1) ta thấy Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn X2+ D. S vì từ (2) ta thấy X có tính khử yếu hơn Y Đáp án C Câu 22 Phương pháp: Những gốc đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm trên nguyên tử N => tăng khả năng hút H+ => tăng tính bazo của amin Hướng dẫn giải:

Những gốc đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm trên nguyên tử N => tăng khả năng hút H+ => tăng tính bazo của amin Vậy CH3CH2NH2 có tính bazo mạnh nhất Đáp án B Câu 23: Đáp án D Câu 24: Phương pháp: Nhớ được tỉ lệ của các phản ứng: Glu → 2Ag Glu → 2CO2 Hướng dẫn giải: nAg = 43,2 : 108 = 0,4 mol Glu → 2Ag Glu → 2CO2 nAg = 2nGlu nCO2 = 2nGlu => nCO2 = nAg = 0,4 mol => nCaCO3 = 0,4 mol => mCaCO3 = 40 gam Đáp án B Câu 25: Phương pháp: *Tác dụng với HCl: BTKL mHCl = m muối – mX = ? nHCl = nAla + nGlu => (1) *Tác dụng với NaOH: Ala → Ala-Na

mtăng = ?

a Glu → Glu-Na2

mtăng = ?

b mmuối tăng => (2) Giải (1) và (2) Hướng dẫn giải: Gọi số mol nAla = a và nGlu = b *Tác dụng với HCl: BTKL mHCl = m muối – mX =36,5 gam nHCl = nAla + nGlu => a + b = 1 (1) *Tác dụng với NaOH: Ala → Ala-Na a Glu → Glu-Na2 b

m tăng = 23 – 1 = 22 (g) → 22a gam m tăng = 23.2 – 2 = 44 (g) → 44b gam

=> m muối tăng = 22a + 44b = 30,8 (2) Giải (1) và (2) được a = 0,6 và b = 0,4 => m = 0,6.89 + 0,4.147 = 112,2 (g) Đáp án D Câu 26: Phương pháp: nmuối = nX => M muối => Hướng dẫn giải: H2NRCOOH + NaOH → H2NRCOONa + H2O 0,2 mol

→

0,2 mol

=> Mvmuối = 16 + R + 44 + 23 = 22,2 : 0,2 = 111 => R = 28 MX = 16 + 28 + 45 = 89 Đáp án A Câu 27: Phương pháp: Viết PTHH ta luôn thấy nH+ = 2n(Mg + MgO) Hướng dẫn giải: nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,4.0,6 + 2.0,4.0,45 = 0,6 mol Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O Ta thấy nH+ = 2n(Mg

+ MgO)

=> n hỗn hợp = nH+ ; 2 = 0,3 mol

=> nMg = 0,18 mol; nMgO = 0,12 mol => m = 0.18.24 + 0,12.40 = 9,12 gam Đáp án C Câu 28: Phương pháp: Giả sử chất béo là (RCOO)3C3H5 +KOH  3RCOOK (RCOO)3C3H5  +NaOH  3RCOONa (RCOO)3C3H5 

RCOOK ……...3RCOONa PT: R + 83……………R + 67 DB: 18,77g……………17,81g → 18,77(R + 67) = 17,81(R + 83) →R Hướng dẫn giải:

Giả sử chất béo là (RCOO)3C3H5 +KOH  3RCOOK (RCOO)3C3H5 

+NaOH  3RCOONa (RCOO)3C3H5 

RCOOK ……...3RCOONa PT: R + 83……………R + 67 DB: 18,77g……………17,81g → 18,77(R + 67) = 17,81(R + 83) →R=

1379 6

nRCOOK =

18, 77 = 0,06(mol) 1379  83 6

→n(RCOO)3C3H5 = 0,02mol

1379   m = 0,02   44).3  41  17, 25(g)  6  Đáp án B

Câu 29: Phương pháp: Do Y là ancol đơn chức nên ta có: nY = 2nH2 = ?

So sánh số mol ancol với số mol KOH: + nancol > nKOH => hỗn hợp ban đầu chứa 1 ancol và 1 este + nancol < nKOH => hỗn hợp ban đầu chứa 1 este và 1 axit + nancol = nKOH => hỗn hợp ban đầu chỉ chứa este Hướng dẫn giải: nKOH = 0,5 mol Do Y là ancol đơn chức nên ta có: nY = 2nH2 = 2.0,15 = 0,3 mol nY < nKOH => Hỗn hợp gồm 1 este và 1 axit Đáp án D Câu 30: Phương pháp: Giả sử peptit có chứa n mắt xích Gly NC2H5O2N → (n-1)H2O + C2nH3n+2On+1Nn (peptit) Đốt cháy peptit, từ số mol X và số mol H2O ta xác định được giá trị của n Hướng dẫn giải: Giả sử peptit có chứa n mắt xích Gly nC2H5O2N → (n-1)H2O + C2nH3n+2On+1Nn (peptit) nH2O = 12,6 : 18 = 0.7 mol Đốt cháy peptit: C2nH3n+2On+1Nn → (1,5n+1) H2O PT:

1

1,5n + 1

ĐB:

0,1

0,7

=> 0,1(1,5n + 1) = 0,7 => n = 4 => X có chứa n+1 = 5 nguyên tử O Đáp án A

SỞ GD & ĐT THANH HÓA

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II

TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ

NĂM HỌC: 2014-2015 Môn: Hóa Học, Khối: 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu I: (3,5 điểm) Viết công thức các đồng phân cấu tạo và gọi tên theo danh pháp hệ thống (IUPAC) của những chất ứng với mỗi công thức phân tử sau: C4H8 và C3H7Cl. Câu II: (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra theo các sơ đồ sau:

Câu III: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau: C2H6, C2H4 và C2H2.

Câu IV: (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) một ankan A, sau phản ứng thu được 20,4 gam hỗn hợp sản phẩm khí và hơi. a. Xác định công thức phân tử của A. b. Hỗn hợp khí Z gồm ankan A và một hiđrocacbon B. Lấy 2,24 lít hỗn hợp Z rồi dẫn từ từ cho đến hết vào một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thấy xuất hiện m gam kết tủa. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp Z thì thu được 5,824 lít khí CO2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Tính m. c. Viết phương trình điều chế hiđrocacbon B từ ankan A. Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Br = 80, Ag = 108.

1

Đáp án Câu I: (3,5 điểm) C4H8: 5 đồng phân cấu tạo và gọi tên đúng 5 đồng phân.........

C3H7Cl 

2 đồng phân cấu tạo



Gọi tên đúng 2 đồng phân

1.

CH3-CH2-CH2Cl 1-clopropan

2.

CH3-CHCl-CH3 2-clopropan

Câu II: (3,0 điểm) a. CH3-CH2- CH2-CH3 + Cl2 → CH3-CH2- CH2-CH2-Cl + HCl CH3-CH2- CH2(Cl)-CH3 + HCl b. CH2=CH-CH3

+ HBr→ CH3-CH(Br)-CH3 CH2(Br)-CH2-CH3

c. C2H2

+ H2O → CH3-CHO

d. CH3-CH2- CH3

→ CH4 + CH2-CH2

e. C2H2

→ vinylaxetilen

Câu III: (1,0 điểm) 

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau: C2H6, C2H4 và C2H2.



Dung AgNO3 trong NH3 nhận ra C2H2 do tạo kết tủa màu vàng nhạt



Viết phương trình phản ứng 2



Dùng dung dịch nước Br2 nhận ra C2H4 - do làm dung dịch nước Br2 mất màu, viết phương trình phản ứng. Còn lại là C2H6

Câu IV: (2,5 điểm) a. Gọi CT của ankan là CnH2n+2

Theo đầu bài ta có: mCO2 + mH2O = 20,4 n=3 Vậy CTPT của X là C3H8. b. Vì hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu được kết tủa hiđrocacbon B có liên kết 3 đầu mạch.

Gọi CTTB của 2 hidrocacbon A và B là

Theo đề bài ta có

(vì

nên hiđroccacbon B có số nguyên tử nhỏ hơn 2,6).

Vậy hiđrocacbon B là C2H2

Khối lượng kết tủa là mC2Ag2 = 9,6 gam c. Từ C3H8 → CH4 → C2H2

3