BỘ ĐỀ HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2017 2018

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GĐ & ĐT ĐẮK LẮK

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018

THPT NGÔ GIA TỰ

Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

N

Họ, tên thí sinh: .......................................................................

D. Cu.

D. Mg, Cu(OH)2, BaCl2

U .Q

C. S, BaCl2, MgO

TP

B. NaOH, Ag, CuO

Đ ẠO

A. Cu, Mg(OH)2, Ba(NO3)2

vt  → 2 N 2 ( k ) + 6 H 2 O h , ∆H < 0 Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau: 4 NH 3 ( k ) + 3O2 ( k ) ←  ( ) vn

G

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp B. 2.

C. 4.

D. 3.

TR ẦN

Câu 4: Tính chất hóa học của lưu huỳnh là:

H Ư

A. 5.

N

suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

A. chỉ có tính khử

B. chỉ có tính oxi hóa

D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

B

C. không có tính oxi hóa, có tính khử

10 00

 → 2SO3 (k) (H<0). Phát biểu đúng là: Câu 5: Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ←  A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Ó

A

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

-H

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

-L

Ý

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H2SO4loãng dư thu được 11,2 lít A. 41,5.

ÁN

H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là B. 35,5.

C. 113,5.

D. 65,5.

C. HClO.

D. HClO4.

Câu 7: Hợp chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 2: H2SO4loãng có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây:

ÀN

A. HClO2.

B. HClO3.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. Ag.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. Mg.

Y

A. Fe.

N

Câu 1: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với Cl2 và axit HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất?

H

Ơ

Số báo danh: ............................................................................

Đ

Câu 8: H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất nào dưới đây?

B. Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2.

C. Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3.

D. CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn.

D

IỄ N

A. Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3.

Câu 9: Chất nào có tính khử mạnh nhất?

A. HF.

B. HCl.

C. HI.

D. HBr.

Trang 1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 10: Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với H2 bằng 28. Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho đi qua bình đựng V2O5 nung nóng. Hỗn hợp thu được cho lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,51 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 là: B. 40%

C. 60%

D. 75%

Câu 11: Cho 1,84 lít (đktc) hiđroclorua qua 50ml dung dịch AgNO3 8% (D=1,1 g/ml). Nồng độ của chất C. 6,53%.

H

B. 3,85%

D. 2,74%

N

A. 3,02%

Ơ

tan HNO3 trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

N

A. 25%

Y

Câu 12: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được D. 0,01 mol.

Đ ẠO

Câu 13: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 2Fe + 3Cl2 → FeCl3.

B. NaOH + HCl → NaCl + H2O.

C. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.

D. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.

N

G

Câu 14: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không

H Ư

khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và

TR ẦN

còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,80.

B. 3,08.

C. 4,48.

D. 3,36.

B. nước brom.

10 00

A. dung dịch Ba(OH)2.

B

Câu 15: Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là Câu 16: Cho các phát biểu sau:

C. CaO.

D. dung dịch NaOH.

Ó

A

(1) Ozon có thể được dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt.

-H

(2) Sắt khi tác dụng với HCl và H2SO4 đặc nóng dư đều thu được muối sắt (II).

Ý

(3) Khí SO2 có tính chất tẩy màu nên có thể phân biệt khí SO2 và CO2 bằng dung dịch thuốc tím.

-L

(4) Để pha loãng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

ÁN

(5) Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon.

Số phát biểu đúng là A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

C. AgI.

D. AgF.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

C. 0,025 mol.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

B. 0,015 mol.

TP

A. 0,02 mol.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

1,17 gam NaCl. Số mol của hỗn hợp muối ban đầu là:

ÀN

Câu 17: Chất nào sau đây có độ tan tốt nhất?

B. AgCl.

Đ

A. AgBr.

IỄ N

Câu 18: Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng:

D

A. số e lớp ngoài cùng.

B. số e độc thân.

C. số lớp e.

D. tính oxi hóa mạnh.

Câu 19: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là: A. sự phân hủy.

B. sự bay hơi.

C. sự chuyển trạng thái. D. sự thăng hoa.

Câu 20: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric: Trang 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

*Nhóm thứ nhất: Cân miếng sắt 1g và thả vào cốc đựng 100ml dung dịch axit HCl 2M. *Nhóm thứ hai: Cân 1g bột sắt và thả vào cốc đựng 150ml dung dịch axit HCl 2M. A. Diện tích bề mặt bột sắt lớn hơn.

B. Nồng độ sắt bột lớn hơn.

C. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

N

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

C. Nặng hơn không khí. D. Mùi xốc.

B. SO2 là chất khí, màu vàng

C. SO2 làm mất màu nước brom

D. SO2 là oxit axit C. Zn.

G

B. Fe.

U

D. Mg.

N

A. Cu.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Câu 24: Axit H2SO4loãng không tác dụng với kim loại nào sau đây:

Đ ẠO

A. SO2 có tính oxi hóa và tính khử

H Ư

Câu 25: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây: B. Có bọt khí bay lên

TR ẦN

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen

D. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen

Câu 26: Clorua vôi là:

B

A. Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit.

10 00

B. Muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit.

C. Clorua vôi không phải là muối.

Ó

A

D. Muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai gốc axit.

-H

Câu 27: Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo.

B. Vì flo không tác dụng với nước.

C. Vì flo có thể tan trong nước.

D. Vì một lí do khác.

-L

Ý

A. Vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.

ÁN

Câu 28: Cho 2,8g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thu được bao nhiêu lít SO2 (đktc): A. 1,86

B. 3,36

C. 1,68

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Câu 23: Chọn câu không đúng trong các câu dưới đây?

TP

.Q

D. ns2np4.

D. 1,65

Câu 29: Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

C. ns2np3.

B. ns2np5.

Y

Câu 22: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là: A. ns2np6.

H

B. Khí không màu.

N

A. Ít tan trong nước.

Ơ

Câu 21: Nhận định nào sau đây không đúng về tính chất vật lí của HCl

ÀN

xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng?

B. Nhiệt độ.

C. Diện tích bề mặt chất phản ứng.

D. Nồng độ.

IỄ N

Đ

A. Áp suất.

D

Câu 30: Axit H2SO4 đặc,nguội không tác dụng với kim loại nào sau đây: A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Zn

Câu 31: Lấy 300 ml dung dịch KCl 1M tác dụng với một dung dịch có hoà tan 42,5 gam AgNO3. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 35,975 g

B. 36,975 g

C. 40,875 g

D. 35,875 g Trang 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 32: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là: B. SO2.

A. H2S.

C. Cl2

D. O3.

5-C

6-D

7-C

8-A

9-C

10-C

11-A

12-A

13-D

14-A

15-B

16-D

17-D

18-A

19-D

20-A

21-A

22-B

23-B

24-A

25-A

26-D

27-A

28-C

29-C

30-C

31-D

32-D

Ơ

4-D

H

3-A

N

2-D

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

LỜI GIẢI CHI TIẾT -Với kim loại Fe ta có:

G

2Fe+ 3Cl2 → 2FeCl3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Câu 1: Đáp án B

N

Fe+ 2HCl → FeCl2+ H2

H Ư

-Với kim loại Mg ta có: Mg + 2HCl → MgCl2+ H2 - Kim loại Ag và Cu không tác dụng với HCl.

TR ẦN

Mg + Cl2 →MgCl2

B

Vậy Mg khi tác dụng với Cl2 và axit HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất.

10 00

Câu 2: Đáp án D

- Dãy A: H2SO4loãng không tác dụng với kim loại Cu.

Ó

A

- Dãy B: H2SO4loãng không tác dụng với kim loại Ag.

-H

- Dãy C: H2SO4loãng không tác dụng với S.

-L

PTHH xảy ra:

Ý

- Dãy D: H2SO4loãng tác dụng với tất cả các chất: Mg, Cu(OH)2, BaCl2

ÁN

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2 H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

1-B

N

Đáp án

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

ÀN

Câu 3: Đáp án A

Đ

Tất cả các yếu tố trên đều ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

IỄ N

Câu 4: Đáp án D

D

Nguyên tố S có các số oxi hóa: -2, 0, +4, +6 Ở dạng đơn chất, S có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Câu 5: Đáp án C Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Trang 4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng hóa học Lơ Satolie: - Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (tức là phản ứng nghịch) => A sai nghịch => B sai

H

Ơ

- Khi giảm nồng độ O2, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó, tức là chiều nghịch => C

N

- Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí, tức là chiều

N

đúng

Y

- Khi giảm nồng độ SO3, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó, tức là chiều thuận => D

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mkim loại + mH2SO4 = mmuối + mH2

N

G

Suy ra mmuối = mkim loại + mH2SO4 - mH2 = 17,5 + 0,5.98 - 0,5.2 = 65,5 gam

H Ư

Câu 7: Đáp án C

TR ẦN

Tính oxi hóa phụ thuộc vào độ bền phân tử, chất nào càng kém bền thì khả năng oxi hóa tăng: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 (số O tăng làm độ bền tăng (do độ bội liên kết tăng), tính oxi hóa Vậy chất có tính oxi hóa mạnh nhất là HClO.

10 00

Câu 8: Đáp án A

B

giảm)

- Dãy B: H2SO4 loãng không tác dụng với NaCl.

Ó

A

- Dãy C: H2SO4 loãng không tác dụng với CuS.

-H

- Dãy D: H2SO4 loãng không tác dụng với Cu.

Ý

Vậy H2SO4 loãng tác dụng với tất cả các chất trong dãy A:

-L

H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O

ÁN

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: nH2SO4 = nH2 = 11,2: 22,4 = 0,5 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

Câu 6: Đáp án D

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

sai

ÀN

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Đ

Câu 9: Đáp án C

IỄ N

Tính khử: HF < HCl < HBr < HBr vì độ dài liên kết tăng và năng lượng liên kết giảm.

D

Câu 10: Đáp án C

Trong hỗn hợp X có nSO2 = x mol và nO2 = y mol Ta có: nX = x + y = 0,2 mol và mX = 64x + 32y = 0,2.28.2 = 11,2 gam Giải hệ trên ta có: x = 0,15 và y = 0,05 2SO2 + O2 → 2SO3 Trang 5

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ta có: nSO2/2 > nO2 nên hiệu suất phản ứng tính theo O2. Đặt nO2 pứ = a mol Sau phản ứng thu được SO3 (2a mol), (0,15-2a) mol SO2 và (0,05-a) mol O2.

Hỗn hợp khí thu được có chứa SO3, O2 và SO2.

Ba(OH)2 + SO2 →

N

Khi cho hỗn hợp X qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì xảy ra các phản ứng:

H

(0,15-2a)

mol

N TP

Sau phản ứng thu được (0,15-2a) mol BaSO3 và 2a mol BaSO4.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

U

2a mol

Đ ẠO

→ 217. (0,15-2a) + 233.2a = 33,51 gam Giải ra a = 0,03 mol

Vậy hiệu suất phản ứng bằng H = a/nO2 ban đầu.100% = 0,03/0,05.100% = 60%

N

G

Câu 11: Đáp án A

H Ư

Ta có: nHCl = 1,84:22,4 = 0,082 mol; mdd AgNO3 = V.D = 50.1,1 = 55 gam

TR ẦN

suy ra nAgNO3 = 55.8/(100.170) = 0,0259 mol PTHH xảy ra: Ta có: nHCl > nAgNO3 nên AgNO3 phản ứng hết.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là

10 00

Ta có: nAgCl = nHNO3 = nAgNO3 = 0,0259 mol

B

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Ó

A

mdd = mHCl + mdd AgNO3 - mAgCl = 0,082.36,5 + 55 - 0,0259.143,5 = 54,2763 gam

-H

Vậy C%HNO3 = 0,0259.63.100%/54,2763 = 3,02%

Ý

Câu 12: Đáp án A

-L

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

ÁN

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Theo phương trình ta có: nNaBr, NaI = nNaCl = 1,17: 58,5 = 0,02 mol Câu 13: Đáp án D

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

2a

Y

Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

(0,15-2a)

Ơ

BaSO3 + H2O

ÀN

Trong phản ứng: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O, nguyên tố Cl có số oxi hóa tăng từ -1 lên 0 nên

Đ

chứng tỏ HCl có tính khử.

IỄ N

Câu 14: Đáp án A

D

Ta có: nFe = 0,1 mol và nS = 0,075 mol

PTHH xảy ra: Fe + S → FeS Đặt nFe pứ = x mol

Ta có hỗn hợp rắn M thu được chứa x mol FeS, (0,1-x) mol Fe, (0,075-x) mol S Trang 6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Cho M tác dụng với HCl dư thu được khí X chứa x mol H2S và (0,1-x) mol H2. Phần không tan G là S. Khi đốt cháy X và G: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2H2 + O2 → 2H2O

N

S + O2 → SO2

H

Ơ

Theo các PTHH ta có:

N

nO2 = 1,5.nH2S + 0,5.nH2 + nS = 1,5.x + 0,5(0,1-x) + (0,075-x) = 0,125 mol

Y

Suy ra VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít

- Lựa chọn nước brom để phân biệt CO2 và SO2 vì khí SO2 làm mất màu nước brom còn khí CO2 không có hiện tượng.

N

G

PTHH: SO2 + Br2 + 2 H2O → 2HBr + H2SO4

H Ư

Câu 16: Đáp án D (2) Sai vì:

TR ẦN

(1) Đúng Fe + 2HCl → FeCl2+ H2

2Fe + 6H2SO4 đặc nóng →Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

B

(3) Đúng vì CO2 không làm mất màu thuốc tím còn SO2 làm mất màu thuốc tím.

10 00

(4) Đúng

(5) Sai vì tính oxi hóa của ozon mạnh hơn tính oxi hóa của oxi.

Ó

A

Vậy có 3 phát biểu đúng.

-H

Câu 17: Đáp án D

-L

Câu 18: Đáp án A

Ý

AgF là muối tan nhiều trong nước. Còn các muối AgCl, AgBr và AgI đều là kết kết tủa trong nước.

ÁN

Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng: số e lớp ngoài cùng Câu 19: Đáp án D

Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

hiện tượng giống nhau.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

TP

- Không dùng dung dịch Ba(OH)2, CaO và dung dịch NaOH để phân biệt CO2 và SO2 vì 2 khí này cho

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 15: Đáp án B

ÀN

sự thăng hoa.

Đ

Câu 20: Đáp án A

IỄ N

Diện tích bề mặt bột sắt ở nhóm 2 lớn hơn nhóm 1 nên bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai

D

mạnh hơn.

Khối lượng sắt trong 2 thí nghiệm là bằng nhau. Nên yếu tố nồng độ bột sắt không ảnh hường.

Thể tích dung dịch không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 21: Đáp án A Khí hidro clorua tan nhiều trong nước, không màu, nặng hơn không khí, mùi xốc.

Trang 7

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Vậy nhận định không đúng là nhận định A. Câu 22: Đáp án B Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là: ns2np5.

Câu 23: Đáp án B

N

A đúng vì trong SO2 nguyên tố S có số oxi hóa +4, là số oxi hóa trung gian.

H

Ơ

B sai vì SO2 là chất khí, không màu.

N

C đúng vì SO2 + Br2 + 2 H2O → 2HBr + H2SO4

Y

D đúng

Câu 25: Đáp án A

N

Vậy hiện tượng xảy ra là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (lưu huỳnh).

G

SO2 + 2H2S → 3S↓ (vàng) + 2H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

loại.

H Ư

Câu 26: Đáp án D

10 00

B

TR ẦN

Công thức của clorua vôi là:

Ó

A

Đây là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai gốc axit là -Cl và -ClO.

-H

Câu 27: Đáp án A

Không điều chế được nước flo vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.

ÁN

-L

Ý

PTHH xảy ra là 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu 28: Đáp án C

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

TP

Axit H2SO4loãng không tác dụng với kim loại Cu vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim

2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Theo PTHH ta có: nSO2 = 1,5.nFe = 1,5. 0,05 = 0,075 mol → VSO2 = 0,075.22,4 = 1,68 lít

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 24: Đáp án A

ÀN

Câu 29: Đáp án C

Đ

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi

IỄ N

măng) là đã tăng diện tích bề mặt chất phản ứng để tăng tốc độ của phản ứng

D

Câu 30: Đáp án C

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong axit H2SO4 đặc nguội.

Do đó axit H2SO4 đặc nguội không tác dụng được với Fe.

Câu 31: Đáp án D Ta có: nKCl = 0,3 mol; nAgNO3 = 0,25 mol Trang 8

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO3 0,3 > 0,25 nên AgNO3 hết.

Ta có: nAgCl = nAgNO3 = 0,25 mol.

Vậy mAgCl = 0,25.143,5 = 35,875 g

N

Câu 32: Đáp án D

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là: ozon (O3)

Trang 9

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GĐ & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018

THPT LIỄN SƠN

Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

N

Họ, tên thí sinh: .......................................................................

Câu 1: Khi tham gia các phản ứng hóa học, 1 nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng: D. nhường đi 2e

U .Q

B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

C. Ở điều kiện thường là chất khí.

D. Tác dụng mạnh với nước.

Đ ẠO

TP

A. Có tính oxi hóa mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

Câu 3: Trong số các chất dưới đây, đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Flo

B. Iot

C. Clo

D. Brom

C. Cl2, S, Br2

B. Na, O2, S

H Ư

A. O2, S, Br2

N

G

Câu 4: Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

D. S, F2, Cl2

A. HCl

TR ẦN

Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

B. HBr

A. CaCl2

B. Ca(OCl)2

B

Câu 6: Công thức phân tử của clorua vôi là:

C. HF

D. HI

C. CaOCl2

D. CaClO2

10 00

Câu 7: Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách: A. Điện phân nước

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D. Nhiệt phân muối KClO3

Ó

A

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

-H

Câu 8: Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: A. nhiệt độ

-L

Ý

C. áp suất

B. diện tích bề mặt tiếp xúc D. khuấy trộn

A. Xút C. H2O

ÁN

Câu 9: Khí hidroclorua có thể điều chế được bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với:

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

B. Axit H2SO4 loãng D. Axit H2SO4 đặc, đun nóng

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. nhường đi 4e

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. nhận thêm 1 e

Y

A. nhận thêm 2 e

N

H

Ơ

Số báo danh: ............................................................................

ÀN

Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: B. dung dịch Na2SO4

C. dung dịch Ba(NO3)2

D. dung dịch AgNO3

IỄ N

Đ

A. quỳ tím

D

Câu 11: Hoàn thành các phương trình phản ứng:

a) AgNO3 + NaBr →

b) Al + Cl2 →

c) SO2 + H2S →

d) SO2 + NaOH →

Câu 12: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc).

Trang 1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b)Tính V, m.

Câu 13: Khi đun nóng 25,28 gam kali penmanganat thu được 23,52 gam hỗn hợp rắn. Hãy tính thể tích

N

khí clo (đktc) thu được khi cho hỗn hợp rắn đó tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric đậm đặc, dư?

4-B

5-C

6-C

7-C

8-C

9-D

10-D

H

3-B

N

2-A

Đ ẠO

Vì nguyên tử oxi có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Do đó khi tham gia các phản ứng hóa học, 1 nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng nhận thêm 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8

G

electron ở lớp ngoài cùng.

N

Câu 2: Đáp án A

H Ư

- Phát biểu A: Các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh nhất trong mỗi chu kỳ là phát biểu đúng.

TR ẦN

- Phát biểu B: Sai vì flo chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

- Phát biểu C: Sai vì chỉ có F2, Cl2 là chất khí ở điều kiện thường, còn Br2 là chất lỏng, I2 là chất rắn.

- Phát biểu D: Sai vì chỉ có F2 tác dụng mạnh với nước, Br2 và Cl2 phản ứng với nước, I2 hầu như không

B

phản ứng với nước.

10 00

Câu 3: Đáp án B

Ó

Vậy I2 có tính oxi hóa yếu nhất.

A

Tính oxi hóa của các nguyên tố halogen: F2 > Cl2 > Br2 > I2.

-H

Câu 4: Đáp án B

Ý

- Dãy A: O2 chỉ có tính oxi hóa.

-L

- Dãy B: Na chỉ có tính khử, O2 chỉ có tính oxi hóa.

ÁN

- Dãy C: Cl2, S, Br2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

- Dãy D: F2 chỉ có tính oxi hóa.

Câu 5: Đáp án C

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP

Câu 1: Đáp án A

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

LỜI GIẢI CHI TIẾT

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

1-A

Ơ

Đáp án

ÀN

Dung dịch axit HF không thể chứa trong bình thủy tinh vì axit HF tác dụng được với SiO2 là thành phần

Đ

chính của thủy tinh theo phương trình hóa học:

IỄ N

SiO2 + 4HF→ SiF4 + 2H2O

D

Câu 6: Đáp án C Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl2.

Câu 7: Đáp án C Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn dpcmn 2 NaCl + 2 H 2 O  → 2 NaOH + Cl2 + H 2

Trang 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 8: Đáp án C Tốc độ phản ứng chỉ có chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng không phụ thuộc vào: áp suất. Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất khí Khí hidroclorua có thể điều chế được bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với axit H2SO4 đặc, đun nóng.

H

Ơ

PTHH: 0

Y

N

250 C NaCl + H 2 SO4 → NaHSO4 + HCl 0

Với muối clorua tạo kết tủa trắng: Ag+ + Cl- → AgCl ↓

G

Với muối bromua tạo kết tủa vàng nhạt: Ag+ + Br- → AgBr ↓

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Với muối florua không có hiện tượng gì.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là: dung dịch AgNO3

TP

Câu 10: Đáp án D

H Ư

N

Với muối clorua tạo kết tủa vàng: Ag+ + I- → AgI ↓

Câu 11: Đáp án

TR ẦN

a) AgNO3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO3 b) 2Al + 3Cl2 2AlCl3

B

c) SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O

10 00

d) SO2 + NaOH → NaHSO3 hoặc SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O a) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2

-H

Ó

b) Ta có: nFe = 8,4: 56 = 0,15 mol

A

Câu 12: Đáp án

Theo PTHH ta có: nFeSO4 = nH2 = nFe = 0,15 mol

-L

Ý

Vậy m = mFeSO4 = 0,15.152 = 22,8 gam và V = VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 13: Đáp án

ÁN

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí oxi thoát ra = 25,28 – 23,52 = 1,76 gam Do đó nO2 = 1,76: 32 = 0,055 mol

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

U

400 C Na2 SO4 + 2 HCl 2 NaCl + H 2 SO4 →

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

N

Câu 9: Đáp án D

ÀN

Phương trình phản ứng nhiệt phân: 0

Đ

t (1) 2 KMnO4  → K 2 MnO4 + MnO2 + O2

IỄ N

Theo PTHH (1): nK2MnO4 = nMnO2 = nO2 = 0,055 mol; nKMnO4 dư = 25,28: 158 – 2.0,055 = 0,05 mol

D

Vậy hỗn hợp chất rắn chứa 0,055 mol K2MnO4; 0,055 mol MnO2 và 0,05 mol KMnO4 dư.

Khi cho hỗn hợp rắn trên tác dụng hoàn toàn với axit clohidric đậm đặc xảy ra các PTHH sau: K2MnO4 + 8 HClđặc → 2KCl + 2Cl2 + MnCl2 + 4H2O

2KMnO4 + 16 HClđặc → 2KCl + 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 8 H2O MnO2 + 4HClđặc → Cl2 + MnCl2 + 2H2O Trang 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Theo các PTHH trên ta có: nCl2 = 2.nK2MnO4 + 2,5.nKMnO4 + nMnO2 = 2.0,055 + 2,5.0,05 + 0,055 = 0,29 mol

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

N

G

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

TP

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

.Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Vậy VCl2 = 0,29.22,4 = 6,496

Trang 4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GĐ & ĐT HÀ NỘI

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016 - 2017

THPT ĐINH TIÊN HOÀNG

Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

N

Họ, tên thí sinh: .......................................................................

H

Ơ

Số báo danh: ............................................................................

D. dung dịch Ba(OH)2 dư.

.Q

D. SO3

Câu 3: Trong các chất sau, dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl?

B. Al2O3, KMnO4, Cu

C. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2

D. Fe, CuO, Ba(OH)2

N

G

A. AgNO3, MgCO3, BaSO4

H Ư

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng?

B. Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.

C. Dung dịch HF hòa tan được SiO2.

TR ẦN

A. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

B

D. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hóa -1, flo và clo còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

10 00

Câu 5: Chọn phản ứng sai:

B. S + H2SO4 đặc → SO2 + H2O

C. Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → FeSO4 + H2O

D. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

Ó

A

A. CuO + H2SO4 đặc → CuSO4 + H2O

-H

Câu 6: Tính chất hóa học của oxi: A. Tính khử

B. Trung tính

C. Kim loại

D. Tính oxi hóa mạnh

-L

Ý

Câu 7: Cho các chất khí sau: CO, H2, CH4, CO2. Khí không cháy trong O2 là: B. CO

C. CH4

ÁN

A. CO2

D. H2

Câu 8: Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm bằng cách: B. Điện phân nước

C. Điện phân dung dịch NaOH

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

TO

A. Nhiệt phân KClO3 có MnO2 xúc tác

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

C. FeO

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

B. SO2

Đ ẠO

A. CO

TP

Câu 2: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử:

N

C. dung dịch Br2 dư.

Y

B. dung dịch nước vôi trong dư.

U

A. dung dịch NaOH dư.

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 1: Để thu được CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2, người ta cho hỗn hợp đi chậm qua:

Đ

Câu 9: Tính chất hóa học của ozon: B. Tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn cả oxi.

C. Tính khử mạnh hơn cả oxi.

D. Trung tính.

D

IỄ N

A. Kim loại.

Câu 10: Các số oxi hóa của lưu huỳnh: A. -2, 0, + 4, +6

B. -4, 0, +2, +4

C. -3, 0, +3, +5

D. -3, 0, +1 đến +5

Câu 11: Nhận xét nào sau đây là sai về tính chất của SO2: A. Nhận xét nào sau đây là sai về tính chất của SO2: Trang 1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

B. SO2 làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

C. SO2 làm quỳ tím tẩm ướt chuyển sang màu đỏ.

D. SO2 làm mất màu dung dịch nước brom.

A. NaCl, NaClO2

B. NaCl, NaClO3

C. NaCl, NaClO

D. chỉ có NaCl

H

Ơ

Câu 13: Để phân biệt 2 bình mất nhãn chứa 2 dung dịch axit riêng biệt HCl loãng và H2SO4 loãng, thuốc

N

Câu 12: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường sản phẩm là:

B. Cu

C. Zn

D. Al

Y

A. Ba

N

thử sử dụng là:

C. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric D. có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

N

G

Câu 15: Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO2, O2, CO2. Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để

H Ư

nhận biết các chất trên?

TR ẦN

A. Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ B. Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ C. Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ

B

D. A và C đúng

10 00

Câu 16: Cho các chất sau: CuO (1), Ag (2), FeO (3), Zn (4), Fe3O4 (5). Dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất nào là phản ứng oxi hóa - khử?

B. 2, 3, 4

C. 2, 3, 4, 5

D. 1, 2, 3, 4, 5

Ó

A

A. 2, 4

-H

Câu 17: Hidro sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hoá: A. Cao nhất

B. Thấp nhất

C. Trung gian

D. Lý do khác

-L

Ý

Câu 18: Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng:

ÁN

A. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O C. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

B. H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D. H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl

TO

Câu 19: Cấu hình electron nguyên tử Cl và ion Cl- lần lượt là: A. 1s22s22p63s23p6 và 1s22s22p63s23p5

B. 1s22s22p63s23p5 và 1s22s22p63s23p4

C. 1s22s22p63s23p5và 1s22s22p63s23p6

D. 1s22s22p63s23p3 và 1s22s22p63s23p6

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

B. axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric

Đ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

A. Có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Câu 14: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

D

IỄ N

Câu 20: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được là: A. FeSO4, SO2, H2O, H2SO4 dư

B. Fe2(SO4)3, SO2, H2O, H2SO4 dư

C. FeS, SO2, H2O

D. Tất cả đều sai

Câu 21: Cho phản ứng: a Al + b H2SO4 đặc, nóng → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Tổng hệ số cân bằng của phương trình trên (a+b+c+d+e) là: A. 18

B. 19

C. 20

D. 21 Trang 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 22: Cho các chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4, Cl2, HCl, O2, O3. Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: A. H2S, H2SO4, Cl2, HCl B. S, SO2, Cl2, HCl

C. S, SO2, H2S, H2SO4

D. Cl2, O2, O3

Câu 23: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia vào các phản ứng hóa học sau:

N

SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 (1);

H

Ơ

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2)

N

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên:

Y

A. Phản ứng (2): SO2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Câu 24: Tính chất hóa học của lưu huỳnh: B. Trung tính

C. Tính oxi hóa và tính khử

D. Kim loại

N

G

A. Tính khử

H Ư

Câu 25: Kim loại nào sau đây sẽ bị thụ động hóa khi gặp dung dịch H2SO4 đặc, nguội: C. Fe và Cu

TR ẦN

B. Al và Zn

A. Al và Fe

D. Fe và Mg

Câu 26: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với H2SO4 đặc, nguội: A. Zn, Al, Mg, Ca

B. Al, Fe, Ba, Cu

C. Cu, Cr, Ag, Fe

D. Cu, Ag, Zn, Mg

B. I2>Br2>Cl2>F2

10 00

A. F2>Br2>Cl2>I2

B

Câu 27: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F2, Cl2, Br2, I2 là: C. F2>Cl2>Br2>I2

D. F2>Cl2>I2>Br2

 → HCl + HClO nguyên tử clo trong phân tử Cl2 Câu 28: Trong phương trình hóa học sau: Cl2 + H2O ← 

Ó

A

đóng vai trò:

B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất môi trường

-H

A. Chất khử

D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Ý

C. Chất oxi hóa

-L

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, ta thường điều chế clo bằng cách: B. phân hủy HCl.

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. điện phân nóng chảy NaCl khan.

TO

ÁN

A. cho HCl tác dụng với MnO2.

Câu 30: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3

B. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2

C. CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl

D. Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4

Đ

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

D. Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q TP

C. Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

B. Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa

IỄ N

Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 đặc → X + H2O. Vậy X là:

D

A. H2S

B. H2SO4

C. SO3

D. SO2.

Câu 32: Cho 45 gam hỗn hợp gồm (Zn, Cu) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng muối sinh ra: A. 70,1 gam

B. 85,8 gam

C. 112,2 gam

D. 160,3 gam

Trang 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 33: Cho một hỗn hợp gồm 26 gam kẽm và 11,2 gam sắt tác dụng với axit sunfuric loãng, dư thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là: A. 14,48 (lít)

B. 13,44 (lít)

C. 12,24 lít

D. 67,2 lít

Câu 34: Cho 22,25 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 11,2 lít khí H2 bay ra

D. 16,25 gam và 6 gam

Ơ

C. 11,75 gam và 7,5 gam

H

B. 51,6 gam và 30,5 gam

N

A. 32,5 gam và 12 gam

N

(đktc). Khối lượng Zn, Mg lần lượt trong hỗn hợp ban đầu là?

Y

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được

Đ ẠO

Câu 36: Cho hỗn hợp Fe và FeS vào dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỉ khối so với H2 là 9. Thành phần % số mol của Fe trong hỗn hợp trên là: A. 40.

B. 50.

C. 45.

D. 35.

B. Na2SO4

C. Na2SO3 và NaHSO3

H Ư

A. Na2SO3

N

G

Câu 37: Cho 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Muối tạo thành là: D. NaHSO3

A. Fe

TR ẦN

Câu 38: Cứ 6,4 gam kim loại hóa trị II phản ứng vừa đủ với 2,24 lít khí clo (đktc). Kim loại đó là: B. Cu

C. Mg

D. Zn

Câu 39: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam

B

chất rắn không tan. Vậy % theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: B. 20%, 55%, 25%

10 00

A. 26%, 54%, 20%

C. 19,6%, 50%, 30,4%

D. 19,4%, 26,2%, 54,4%

Câu 40: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch

Ó

A

X. Muối khan thu được là:

B. NaHSO3 và Na2SO3

C. Na2SO3

D. Na2SO4 và Na2SO3

TO

ÁN

-L

Ý

-H

A. NaHSO3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

D. 2,24

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

C. 4,48

.Q

B. 5,60

TP

A. 1,79

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là:

Trang 4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

2-D

3-D

4-D

5-C

6-D

7-A

8-A

9-B

10-A

11-B

12-C

13-A

14-D

15-D

16-C

17-B

18-D

19-C

20-B

21-A

22-B

23-A

24-C

25-A

26-D

27-C

28-D

29-A

30-A

31-D

32-C

33-B

34-D

35-C

36-B

37-C

38-B

39-A

40-A

H

Ơ

1-C

N

Đáp án

N

LỜI GIẢI CHI TIẾT

U

Y

Câu 1: Đáp án C

ứng ta thu được khí CO2.

G

PTHH xảy ra: SO2 + Br2 + 2H2O→ 2HBr + H2SO4

N

Câu 2: Đáp án D

H Ư

Trong SO3, nguyên tố S có số oxi hóa là +6 là số oxi hóa cao nhất của S, không thể tăng lên được nên

TR ẦN

SO3 không có tính khử.

Câu 3: Đáp án D

- Dãy A: BaSO4 không tan trong dung dịch axit HCl nên loại đáp án A.

B

- Dãy B: Cu không tác dụng với dung dịch axit HCl nên loại đáp án B.

10 00

- Dãy C: H2SO4 không tác dụng với dung dịch axit HCl nên loại đáp án C. - Dãy D: cả 3 chất đều tác dụng với dung dịch axit HCl.

-H

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Ó

A

Các PTHH xảy ra là:

Ý

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

ÁN

Câu 4: Đáp án D

-L

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Phát biểu A, B, C đúng.

Phát biểu D không đúng vì trong các hợp chất, flo chỉ có duy nhất số oxi hóa - 1, không có các số oxi hóa

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

- Dẫn hỗn hợp đi chậm qua dung dịch Br2 dư thì chỉ có SO2 phản ứng nên bị giữ lại, khí CO2 không phản

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

SO2 đều có phản ứng.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

- Không dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch Ba(OH)2 dư, dung dịch nước vôi trong dư vì cả CO2 và

ÀN

+1, +3, +5, +7.

Đ

Câu 5: Đáp án C

IỄ N

Phản ứng C sai vì H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa Fe+2 trong Fe(OH)2 lên số oxi cao nhất là

D

+3.

PTHH: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

Câu 6: Đáp án D Tính chất hóa học của oxi là tính oxi hóa mạnh.

Câu 7: Đáp án A Trang 5

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Các khí CO, CH4, H2 đều cháy trong O2.

PTHH: t° 2CO + O2  → 2CO2

t° CH 4 + 2O2  → CO2 + 2 H 2 O

Ơ

N

t° H 2 + 1 / 2 O2  → H 2O

N

H

Khí CO2 không cháy trong O2.

Y

Câu 8: Đáp án A

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Vậy đểđiều chế O2 trong phòng thí nghiệm người tanhiệt phân KClO3 có MnO2 xúc tác.

PTHH xảy ra:

N

Tính chất hóa học của ozon là tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn cả oxi.

G

Câu 9: Đáp án B

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

t° 2 KClO3  → 2 KCl + 3O2

H Ư

Câu 10: Đáp án A

TR ẦN

Các số oxi hóa của lưu huỳnh:-2, 0, + 4, +6

Câu 11: Đáp án B Nhận xét B sai vì:

10 00

B

 → H 2 SO3 SO2 + H 2 O ← 

Dung dịch thu được có tính axit nên không làm phenolphtalein chuyển màu.

Ó

Phương trình hóa học xảy ra:

A

Câu 12: Đáp án C

-H

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

-L

Câu 13: Đáp án A

Ý

Vậy sản phẩm thu được có NaCl, NaClO.

ÁN

- Không lựa chọn Cu vì cả 2 axit đều không phản ứng.

- Không lựa chọn Zn và Al vì hiện tượng giống nhau: kim loại tan, xuất hiện khí.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Nguyên tắc điều chế O2 trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.

- Chọn thuốc thử là Ba vì:

ÀN

Nếu chất nào làm kim loại tan ra, xuất hiện kết tủa trắng, sủi bọt khí là H2SO4.

Đ

Nếu chất nào làm kim loại tan ra, không xuất hiện kết tủa là HCl.

IỄ N

PTHH xảy ra:

D

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2

Câu 14: Đáp án D Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

Trang 6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 15: Đáp án D Dùng phương pháp ở A và C đều có thể nhận biết được các khí trong hỗn hợp trên:

Đáp án A: không có hiện tượng gì là CO2 và O2. Dùng đầu que đóm còn tàn đỏ cho vào 2 khí trên, khí làm tàn đóm

H

Ơ

đỏ bùng cháy là O2. Không có hiện tượng là CO2.

N

Cho từng khí lội qua dung dịch H2S nếu khí nào làm xuất hiện kết tủa vàng thì đó là khí SO2. Còn lại

N

Đáp án C:

Y

Cho hoa hồng vào các khí, khí làm mất màu cánh hoa là SO2. Còn lại không có hiện tượng gì là CO2 và

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1) 2Ag + 2H2SO4 đặc → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (2) Zn + 2H2SO4 đặc → ZnSO4 + SO2 + 2H2O (4)

TR ẦN

2Fe3O4 +10 H2SO4 đặc → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (5)

H Ư

N

G

2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3)

Vậy dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất 2, 3, 4, 5 là phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 17: Đáp án B

B

Hidro sunfua có tính khử mạnh là do trong hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hoá:Thấp nhất (-2).

10 00

Câu 18: Đáp án D

Phản ứng không đúng: H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl vì sinh ra HCl mạnh hơn axit H2S. Phản ứng này

Ó

A

không xảy ra.

-H

Câu 19: Đáp án C

-L

Ta có: Cl+ 1e → Cl-

Ý

Cấu hình electron nguyên tử Cl là 1s22s22p63s23p5.

ÁN

Do đó cấu hình electron của Cl -là 1s22s22p63s23p6.

Câu 20: Đáp án B

2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

Câu 16: Đáp án C

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

tượng là CO2.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

O2. Dùng đầu que đóm còn tàn đỏ cho vào 2 khí trên, khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy là O2. Không có hiện

ÀN

Vậy sản phẩm thu được là Fe2(SO4)3, SO2, H2O, H2SO4 dư

Đ

Câu 21: Đáp án A

IỄ N

2Al + 6 H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

D

Vậy tổng hệ số cân bằng của phương trình trên (a+b+c+d+e) là: 18

Câu 22: Đáp án B Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO2, Cl2, HCl.

Câu 23: Đáp án A Trang 7

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Ở phản ứng (2): SO2+ 2H2S → 3S + 2H2O (2) SO2 là chất oxi hóa, còn H2S là chất khử. Vậy phát biểu A không đúng.

Câu 24: Đáp án C Do ở dạng đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, là số oxi hóa trung gian.

N

Do đó tính chất hóa học của lưu huỳnh: Tính oxi hóa và tính khử.

H

Ơ

Câu 25: Đáp án A

N

Kim loại Al và Fe sẽ bị thụ động hóa khi gặp dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

Y

Câu 26: Đáp án D

Câu 27: Đáp án C Câu 28: Đáp án D 2

−1

+1

 → H Cl + H Cl O Cl + H 2 O ←  0

B

Do đó Cl2vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

TR ẦN

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Cl thay đổi như sau:

H Ư

N

G

Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các halogen F2, Cl2, Br2, I2 là: F2> Cl2> Br2> I2.

10 00

Câu 29: Đáp án A

Dựa vào nguyên tắc điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: cho HCl đặc tácdụng với các chất oxi hóa

A

mạnh (ví dụ KMnO4, MnO2, KClO3,…). Vậy ta thường điều chế clo bằng cách: cho HCl tác dụng với

-H

Ó

MnO2.

PTHH xảyra: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O

-L

Ý

Câu 30: Đáp án A

Dãy A: tất cả các chất trong dãy đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng.

ÁN

PTHH:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Dãy D: cả Cu, Ag, Zn, Mg phản ứng được với H2SO4 đặc, nguội.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

Đ ẠO

Dãy C: Fe, Cr không phản ứng được với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án C.

TP

Dãy B: Al, Fe không phản ứng được với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án B.

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Dãy A: Al không phản ứng được với H2SO4 đặc, nguội nên loại đáp án A.

ÀN

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Đ

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

IỄ N

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

D

Dãy B: Cu không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Do đó loại B. Dãy C: NaCl không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Do đó loại C. Dãy D: BaSO4 không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Do đó loại D.

Câu 31: Đáp án D S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O Trang 8

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Vậy X là SO2.

Câu 32: Đáp án C Bán phản ứng: SO42-+ 2e+ 4H+ → SO2+ 2H2O

N

ta có: nSO4(2-) muối = nSO2 = 0,7 mol

H

Ơ

Vậy mmuối = mkim loại + mSO4(2-) = 45 + 0,7.96 = 112,2 gam

N

Câu 33: Đáp án B

Y

Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2

U

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Theo PTHH có: nH2 = nZn + nFe = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol. Vậy VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 lít Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2

N

G

Đặt nZn = x mol; nMg = y mol

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Câu 34: Đáp án D

H Ư

Ta có hệ mkim loại = 65x + 24y = 22,25 gam và nH2 = x + y = 0,5 mol

TR ẦN

Giải hệ có x = 0,25 và y = 0,25.

Câu 35: Đáp án C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

10 00

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

B

Từ đó tính được mZn = 16,25 gam và mMg = 6 gam

Đặt nCO2 = x mol. Khi đó nH2O = x mol; nHCl = 2x mol

Ó

A

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mmuối cacbonat + mHCl = mmuối clorua + mCO2 + mH2O

-H

Suy ra 20,6 + 2x.36,5 = 22,8 + 44x + 18x

Ý

Giải ra x = 0,2

ÁN

Câu 36: Đáp án B

-L

Suy ra VCO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2

ÀN

Đặt nH2 = x mol; nH2S = y mol

Đ

Ta có: nkhí = x + y = 0,1 mol; mkhí = 2x + 34y = 0,1.9.2 = 1,8 gam

IỄ N

Giải hệ có x = 0,05 và y = 0,05

D

Suy ra nFe = 0,05, nFeS = 0,05 mol.

Vậy %nFe = 50%.

Câu 37: Đáp án C Ta có: nSO2 = 0,2 mol; nNaOH = 0,25 mol Ta có: nNaOH/nSO2 = 1,25. Do đó SO2 tác dụng với NaOH theo 2 PTHH: Trang 9

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Vậy muối tạo thành là Na2SO3 và NaHSO3

Câu 38: Đáp án B

N

Gọi kim loại cần tìm là M

H

Ơ

M + Cl2 → MCl2

N

Ta có nM = nCl2 = 0,1 mol suy ra MM = 6,4: 0,1 = 64 g/mol. Vậy M là Cu.

Y

Câu 39: Đáp án A

U

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

Đặt nAl = x mol; nFe = y mol ta có 27x + 56y = 10,3-2 = 8,3 gam Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2↑ Ta có nH2 = 1,5x + y = 0,25 mol Ta có mAl = 2,7 gam và mFe = 5,6 gam

Câu 40: Đáp án A Ta có: nSO2 = 0,15 mol; nNaOH = 0,15 mol

TR ẦN

Từ đó tính được %mAl = 26 % và %mFe = 54%; %mCu = 20%

H Ư

N

G

Giải hệ có x = 0,1 và y = 0,1

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

B

Ta có: nNaOH/nSO2 = 1. Do đó SO2 tác dụng với NaOH theo PTHH:

10 00

SO2 + NaOH → NaHSO3

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

Vậy muối tạo thành là NaHSO3.

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Chất rắn không tan là Cu. Vậy mCu = 2 gam

Trang 10

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GĐ & ĐT HÀ NỘI

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016 - 2017

THPT TRẦN NHÂN TÔNG

Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

N

Họ, tên thí sinh: .......................................................................

H

Ơ

Số báo danh: ............................................................................

N

Câu 1: Cho 5,6 lít (đktc) khí H2S hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch KOH 1M, sản phẩm thu được

Y

B. 0,3 mol KHS

C. 0,25 mol K2S

D. 0,25 mol K2S và 0,2 mol KHS

B. Có tính oxi hóa

C. Có tính khử

D. Không có tính khử và tính oxi hóa

N

G

A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

H Ư

Câu 3: Khi cho 21,75 gam mangan đioxit rắn tác dụng với axit clohiđric đậm đặc đun nóng thì thể tích A. 5,6 lít

TR ẦN

clo thu được ở đktc là: B. 5,0 lít

C. 11,2 lít

D. 8,4 lít

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 13,4 gam hỗn hợp 3 kim loại đứng trước hiđro vào dung dịch HCl, ta thu được B. 48,9 g

10 00

A. 49,9 g

B

dung dịch X và 11,2 lít khí bay ra (ở đktc). Khi cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu được là: C. 49,4 g

D. 31,15 g

Câu 5: Tính chất đặc biệt của dung dịch H2SO4 đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau

Ó

A

đây mà dung dịch H2SO4 loãng không tác dụng?

-H

A. Fe, Al, Ni

C. Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozo)

B. BaCl2, NaOH, Zn D. NH3, MgO, Ba(OH)2

-L

Ý

Câu 6: Cho sơ đồ của phản ứng:

ÁN

H2S + KMnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4

Thứ tự hệ số của các chất tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau?

A. 3, 2, 5

B. 2, 2, 5

C. 5, 2, 4

D. 5, 2, 3

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

đơn chất:

Đ ẠO

Câu 2: Dựa vào số oxi hóa của lưu huỳnh kết luận nào sau đây là đúng về tính chất hóa học cơ bản của S

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

.Q

U

A. 0,05 mol K2S và 0,2 mol KHS

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

là:

ÀN

Câu 7: Thành phần của nước clo có chứa những chất sau: C. Cl2, HCl, H2O

D. Cl2, HCl, HClO

Đ

A. H2O, Cl2, HCl, HClO B. HCl, HClO

IỄ N

Câu 8: Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:

D

A. vừa tăng vừa giảm

B. không thay đổi

C. giảm

D. tăng

Câu 9: Chất nào sau đây không thể dùng làm khô chất khí hidro clorua?

A. dung dịch H2SO4 đặc B. CaCl2 khan

C. NaOH rắn

D. P2O5

Câu 10: HX (X là halogen) có thể được điều chế bằng phản ứng hóa học sau: NaX + H2SO4 đặc → HX + NaHSO4 Trang 1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

NaX có thể là chất nào trong số các chất sau đây?

A. NaI

B. NaF và NaCl

C. NaBr

D. NaI và NaBr

Câu 11: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào?

C. Cl2 và O2

D. H2 và O2

Câu 12: Có 4 bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa 1 trong các dung dịch sau: natri bromua, kali sunfat, B. Quỳ tím, dung dịch BaCl2

C. Quỳ tím, khí Cl2

D. Phenolphtalein, dung dịch BaCl2

Y

A. Phenolphtalein, dung dịch AgNO3

N

H

Ơ

axit clohiđric, axit sunfuric. Để phân biệt các dung dịch trên, ta có thể dùng các hóa chất sau:

N

B. SO2 và O2

A. N2 và O2

C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

D. Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 3HBrO3 + 10HCl

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: X + Br2 + H2O → H2SO4 +..... X là: C. CO2

G

B. H2S

D. SO2 và H2S

N

A. SO2

H Ư

Câu 15: Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, AgNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2. Khi cho dung dịch A. 2

TR ẦN

Na2S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp phản ứng tạo ra chất kết tủa.

B. 3

C. 1

D. 4

A. Bình thủy tinh không màu

10 00

C. Bình gốm (thành phần gồm có SiO2)

B

Câu 16: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF?

B. Bình nhựa teflon (chất dẻo) D. Bình nhôm

Câu 17: Trong phản ứng Clo với dung dịch NaOH tạo nước Giaven:

Ó

A

A. Nước chỉ đóng vai trò chất khử

-H

B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử

C. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa

-L

Ý

D. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử

ÁN

Câu 18: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X từ từ đến dư thấy xuất hiện kết tủa màu trắng sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau: A. Dung dịch NaHCO3

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch Ba(OH)2

D. Dung dịch H2S

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

B. Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Đ ẠO

A. Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

iot?

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Câu 13: Phản ứng hóa học nào trong những phản ứng sau đã chứng minh brom có tính oxi hóa mạnh hơn

ÀN

Câu 19: Để loại bỏ khí H2S ra khỏi hỗn hợp H2S và HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A lấy dư.

Đ

Dung dịch đó là:

IỄ N

A. Dung dịch NaHS

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch AgNO3

D. Dung dịch Pb(NO3)2

D

Câu 20: Cho 22,4 gam kim loại A hóa trị II (duy nhất) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu

được 7,84 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại A là: A. Pb

B. Mg

C. Cu

D. Zn

Đáp án Trang 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

1-A

2-A

3-A

4-B

5-C

6-D

7-A

8-D

9-C

10-B

11-C

12-B

13-B

14-A

15-D

16-B

17-D

18-C

19-D

20-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT

N

Câu 1: Đáp án A

H

Ơ

Ta có: nH2S = 0,25 mol; nKOH = 0,3 mol

N

Ta có tỉ lệ: k = nKOH/ nH2S = 1,2 mol → 1 < k < 2

Đ ẠO

Đặt nKHS = x mol; nK2S = y mol Ta có: nH2S = x + y = 0,25 mol; nKOH = x + 2y = 0,3 mol

G

Giải hệ trên ta có: x = 0,2 và y = 0,05 Câu 2: Đáp án A

TR ẦN

Nguyên tố S có các số oxi hóa thường gặp là -2; 0; +4 và +6.

H Ư

N

Vậy sau phản ứng thu được 0,2 mol KHS và 0,05 mol K2S.

Ở trạng thái đơn chất, S có số oxi hóa trung gian là 0 vừa có thể tăng vừa có thể giảm. Do đó lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

B

Câu 3: Đáp án A

10 00

PTHH xảy ra: MnO2 + 4HClđặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Ó

Suy ra VCl2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

A

Theo PT ta có: nCl2 = nMnO2 = 21,75: 87 = 0,25 mol

-H

Câu 4: Đáp án B

Ý

Gọi kim loại tương đương với 3 kim loại trên là X, có hóa trị trung bình là n

-L

X + nHCl → XCln + n/2 H2

ÁN

Ta có: nHCl = 2.nH2 = 2. 0,5 = 1 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX + mHCl = mmuối clorua + mH2 Suy ra mmuối clorua = 13,4 + 1.36,5 - 0,5.2 = 48,9 gam

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP

H2S + 2KOH → K2S + 2H2O

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

H2S + KOH → KHS + H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U

Y

Do đó H2S tác dụng với dung dịch KOH theo 2 phương trình sau:

ÀN

Câu 5: Đáp án C

Đ

Dãy A: cả Fe, Al, Ni đều tác dụng với cả H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng.

IỄ N

Dãy B: cả BaCl2, NaOH, Zn đều tác dụng với cả H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng.

D

Dãy C: Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozo) không tác dụng được với H2SO4 loãng nhưng tác dụng được

với H2SO4 đặc.

PTHH xảy ra: Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 đặc nóng → 3SO2 + 2 H2O Trang 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

o

H 2 SO 4 dac ,t C12 H 22 O11  →12C + 11H 2 O

C + 2H2SO4 đặc nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O Dãy D: cả NH3, MgO, Ba(OH)2 đều tác dụng với cả H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng.

Câu 6: Đáp án D

Ơ

N

Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

H

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 8H2O + 2S + 2MnSO4 + K2SO4

N

Vậy thứ tự hệ số của các chất tham gia phản ứng là 5, 2, 3.

Y Đ ẠO

nhưng vẫn tan một phần trong nước).

Câu 8: Đáp án D

G

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính axit của các hợp

H Ư

N

chất của các nguyên tố tăng dần.

Vậy tính axit: HF < HCl < HBr < HI

TR ẦN

Câu 9: Đáp án C

Không dùng NaOH rắn để làm khô chất khí hidro clorua vì xảy ra phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O.

10 00

B

Câu 10: Đáp án B

Ở đây NaX có thể là NaF và NaCl vì sản phẩm HX (HF và HCl) sinh ra không phản ứng với H2SO4 đặc.

A

NaX không thể là NaI và NaBr vì sản phẩm HX (HI và HBr) có tính khử mạnh sẽ phản ứng ngay với

Ó

H2SO4 đặc. Sau phản ứng không thu được HX nữa.

-H

Câu 11: Đáp án C

-L

t° N 2 + O2  → 2 NO

Ý

N2 và O2 không thể tồn tại vì:

ÁN

SO2 và O2 không thể tồn tại vì: V2O5 ,t 0

2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

TP

Do phản ứng thuận nghịch nên thành phần của nước clo gồm Cl2, H2O, HCl và HClO (Cl2 tuy là khí

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

PTHH: Cl2 + H 2 O HCl + HClO

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 7: Đáp án A

ÀN

H2 và O2 không tồn tại vì:

IỄ N

Đ

t° 2 H 2 + O2  → 2H 2O

D

Hỗn hợp khí Cl2 và O2 có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào vì 2 khí này không phản ứng với nhau ở mọi

điều kiện.

Câu 12: Đáp án B

Chọn thuốc thử là quỳ tím, dung dịch BaCl2:

Trang 4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

- Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch trên: Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H2SO4 (nhóm 1), dung dịch nào không làm đổi màu quỳ tím là NaBr và K2SO4 (nhóm 2).

- Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm 1, dung dịch làm xuất hiện kết tủa là H2SO4, còn lại không có hiện tượng là HCl. Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm 2, dung dịch làm xuất hiện kết tủa là K2SO4, còn lại không

N

có hiện tượng là NaBr.

H

Ơ

PTHH xảy ra: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

N

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl

Y

Câu 13: Đáp án B

X là SO2. PTHH: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Câu 15: Đáp án D

N

G

Cho dung dịch Na2S vào các dung dịch AgNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 tạo ra kết tủa (có 4 trường hợp

H Ư

thỏa mãn).

TR ẦN

PTHH xảy ra: Na2S + 2AgNO3 → Ag2S ↓ + 2NaNO3 Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3

10 00

Na2S + FeCl2 → FeS ↓ + 2NaCl

B

Na2S + CuSO4 → CuS ↓ + Na2SO4 Câu 16: Đáp án B

Ó

A

Dùng loại bình nhựa teflon (chất dẻo) để đựng dung dịch HF vì dung dịch HF không tác dụng với nhựa

-H

teflon.

-L

được với SiO2.

Ý

Không dùng bình thủy tinh hoặc bình gốm vì thành phần các loại bình này có SiO2 mà HF lại tác dụng

ÁN

Không dùng bình nhôm vì HF tác dụng được với nhôm.

TO

Câu 17: Đáp án D

2

−1

+1

Phương trình phản ứng: Cl + 2 NaOH → Na Cl + Na Cl O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

Đ ẠO

Câu 14: Đáp án A

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q

TP

chứng minh brom có tính oxi hóa mạnh hơn iot.

0

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Ở phản ứng Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 thì Br2 oxi hóa được ion I- tạo thành I2. Do đó phản ứng hóa học đó

Đ

Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống -1 và tăng từ 0 lên +1 và nên clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa

IỄ N

đóng vai trò chất khử.

D

Câu 18: Đáp án C

Dung dịch X là dung dịch Ba(OH)2 vì: - Ban đầu xuất hiện kết tủa: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O

- Sau đó kết tủa bị hòa tan: Trang 5

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 Câu 19: Đáp án D Để loại H2S ra khỏi hỗn hợp khí H2S và HCl thì ta chọn dung dịch phản ứng với H2S mà không phản ứng với HCl. Vậy dd thỏa mãn là Pb(NO3)2.

N

Vì khi đó H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3

H

Ơ

Khí H2S sẽ bị giữ lại hoàn toàn.

N

Câu 20: Đáp án C

Y

Ta có nSO2 = 0,35 mol

U

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

TP

Theo PTHH ta có: nA = nSO2 = 0,35 mol suy ra MA = mA: nA = 22,4: 0,35 = 64 g/mol

N

G

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Vậy A là Cu.

D

IỄ N

Đ

ÀN

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

TR ẦN

H Ư

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

PTHH xảy ra: A + 2H2SO4 đặc nóng → ASO4 + SO2 + 2H2O

Trang 6

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GĐ & ĐT HÀ NỘI

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016 - 2017

THPT TRẦN PHÚ

Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

N

Họ, tên thí sinh: .......................................................................

N

TR ẦN

Câu 3: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong từng thí nghiệm sau: a) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl b) Sục khí H2S (dư) vào dung dịch nước brom

10 00

B

c) Sục từ từ đến dư khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 d) Cho mẩu Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng

Câu 4: Cho 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư sau phản ứng

Ó

A

thu được dung dịch Y và 1,456 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của S+6).

-H

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Ý

b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

-L

c) Cho một lượng dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thì thu được 19,805 gam chất kết tủa. Tính số mol

ÁN

H2SO4 trong dung dịch ban đầu.

TO

Câu 5: Sục 2,688 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch A. (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Đ

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

H Ư

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng để minh họa.

IỄ N D

N

K2SO4, KBr, K2SO3, KNO3

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP Đ ẠO

G

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch không màu mất nhãn riêng biệt sau:

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Câu 1: Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

H

Ơ

Số báo danh: ............................................................................

Đáp án

1-

2-

3-

4-

5-

6-

7-

8-

9-

10-

11-

12-

13-

14-

15-

16-

17-

18-

19-

20-

21-

22-

23-

24-

25-

26-

27-

28-

29-

30-

31-

32-

33-

34-

35-

36-

37-

38-

39-

40-

LỜI GIẢI CHI TIẾT Trang 1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Câu 1: Đáp án t° (1) Cl2 + 2Na  → 2NaCl o

o

t ≤ 250 C (2) NaCl tt + H2SO4 đặc  → NaHSO4 + HCl

(3) 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 + H2O

Ơ

N

(4) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

H

(5) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

N

(6) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Y U TP

(9) NaHS + NaOH → Na2S + H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

(8) H2S + NaOH → NaHS + H2O

H Ư

+ Ống nghiệm nào xuất hiện sủi bọt khí không màu thì đó là K2SO3

N

- Cho dung dịch HCl dư vào 4 ống nghiệm trên:

G

- Lấy các mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự.

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Câu 2: Đáp án

2 HCl + K2SO3 → 2 KCl + SO2↑ + H2O

TR ẦN

+ Các chất còn lại không có hiện tượng gì là K2SO4, KBr, KNO3.

- Cho dung dịch BaCl2 vào 3 ống nghiệm trên:

+ Ở ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là K2SO4:

10 00

B

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl

+ Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là KBr và KNO3.

A

- Cho dung dịch AgNO3 vào 2 ống nghiệm trên:

Ó

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng là KBr, còn lại không có hiện tượng gì là KNO3.

-H

PTHH xảy ra: KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3

Ý

Câu 3: Đáp án

-L

a) Xuất hiện kết tủa trắng:

ÁN

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 b) Dung dịch nước brom bị nhạt màu dần đến mất màu:

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

t° → H2S (7) S + H2 

H2S + 4 Br2 + 4 H2O → 8 HBr + H2SO4

ÀN

c) Lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tăng dần rồi tan ra thu được dung dịch trong suốt:

Đ

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O

D

IỄ N

SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 d) Mẩu Cu tan ra thu được dung dịch màu xanh, sủi bọt khí không màu: Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Câu 4: Đáp án a) 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Trang 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) Đặt nFe = x mol; nCu = y mol Ta có: mhỗn hợp X = 56x + 64y = 2,96 gam; Theo các PTHH: nSO2 = 1,5nFe + nCu = 1,5x + y = 1,456: 22,4 = 0,065 mol Giải hệ trên ta có: x = 0,03 và y = 0,02

N

Vậy %mFe = 56.0,03.100%/2,96 = 56,76% ; %mCu = 100% - %mFe = 43,24%

H

Ơ

c) Khi cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thì:

N

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2FeCl3

Y

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

U

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

Bảo toàn nhóm SO42- ta có: nSO42- (Y) = nBaSO4 = 19,805: 233 = 0,085 mol Câu 5: Đáp án Ta có: nSO2 = 0,12 mol; nNaOH = 0,25.1 = 0,25 mol

N

G

Lập tỉ lệ k = nNaOH : nSO2 = 0,25: 0,12 = 2,08 > 2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

Bảo toàn nguyên tố S ta có: nH2SO4 ban đầu = nSO42- (Y) + nSO2 = 0,085 + 0,065 = 0,15 mol

H Ư

Vậy SO2 tác dụng với NaOH theo phương trình:

TR ẦN

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Ta có: nNa2SO3 = nSO2 = 0,12 mol ; nNaOH dư = nNaOH ban đầu – nNaOH pứ = 0,25 – 2.0,12 = 0,01 mol Dung dịch A chứa Na2SO3 và NaOH dư.

TO

ÁN

-L

Ý

-H

Ó

A

10 00

B

Vậy CM Na2SO3 = 0,12: 0,25 = 0,48M và CM NaOH dư = 0,01: 0,25 = 0,04M

D

IỄ N

Đ

ÀN

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

H2SO4 dư + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Trang 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GĐ & ĐT HÀ NỘI

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016 - 2017

THPT VIỆT ĐỨC

Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

N

Họ, tên thí sinh: .......................................................................

H

Ơ

Số báo danh: ............................................................................

N

Câu 1: (Phần chung)

H Ư

K2S, Na2SO4, MgCl2, KI Câu 3: (Phần chung) a) Cho dung dịch CaBr2 vào dung dịch AgNO3.

TR ẦN

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

B

b) Cho chất rắn Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 loãng.

10 00

Câu 4: (Phần chung)

Cho hỗn hợp khí X gồm N2 và SO2 có tỉ khối so với hiđro là 26. Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp X.

A

Câu 5: (Phần chung)

-L

Câu 6: (Phần chung)

Ý

thành sau phản ứng.

-H

Ó

Hòa tan hoàn toàn 0,672 lít H2S (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,18M. Tính khối lượng muối tạo

ÁN

Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn? Giải thích. a) Phản ứng 1: CaCO3 (bột) + dung dịch HCl 2M và phản ứng 2: CaCO3 (viên) + dung dịch HCl 2M (ở cùng nhiệt độ, khối lượng CaCO3 ở 2 phản ứng như nhau).

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

N

G

Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch:

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

.Q TP Đ ẠO

Câu 2: (Phần chung)

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

U

Y

Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau đây:

ÀN

b) Phản ứng 1 xảy ra ở 300C: dung dịch Ba(OH)2 1,5M + dung dịch H2SO4 1,5M và phản ứng 2 xảy ra ở

Đ

500C: dung dịch Ba(OH)2 2,5M + dung dịch H2SO4 1,5M.

IỄ N

Câu 7: (Phần chung)

D

Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg và Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được 2,24 lít H2S (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Câu 8: (Phần chung) Hòa tan hoàn toàn m gam lưu huỳnh vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). a) Tính m.

Trang 1

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

b) Nạp lượng SO2 trên vào bình chứa O2 (có mặt xúc tác) thu được hỗn hợp X có tỷ khối so với H2 là 24.

Nung nóng bình, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí và hơi Y có tỉ khối so với H2 là 25,6. Tính hiệu suất của phản ứng.

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò

H

Ơ

các chất tham gia và các quá trình oxi hóa, quá trình khử:

N

a) P + H2SO4 đặc → H3PO4 + SO2 + H2O

Y

b) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Câu 11: (Phần dành cho ban nâng cao)

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò

N

G

các chất tham gia và các quá trình oxi hóa, quá trình khử:

H Ư

a) Cl2 + KOH nóng → KCl + KClO3 + H2O

TR ẦN

b) FeS2 + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 12: (Phần dành cho ban nâng cao)

Để trung hòa 5,84 gam dung dịch HCl 25% người ta dùng dung dịch chứa 3,42 gam M(OH)2 (M là một

10 00

B

kim loại kiềm thổ). Tìm công thức M(OH)2.

Đáp án

11-

12-

13-

21-

22-

31-

32-

4-

5-

6-

7-

8-

9-

10-

14-

15-

16-

17-

18-

19-

20-

23-

24-

25-

26-

27-

28-

29-

30-

34-

35-

36-

37-

38-

39-

40-

-H

Ó

A

3-

Ý

2-

ÁN

-L

33-

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

loại kiềm). Tìm công thức MOH.

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

U .Q

TP

Để trung hòa 250 ml dung dịch HCl 0,4M người ta dùng dung dịch chứa 5,6 gam MOH (M là một kim

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Câu 10: (Phần dành cho ban cơ bản)

1-

N

Câu 9: (Phần dành cho ban cơ bản)

ÀN

(1) 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Đ

(2) Cl2 + SO2 + 2 H2O → 2HCl + H2SO4

IỄ N

(3) 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2

D

(4) Cl2 + Ca(OH)2 sữa vôi → CaOCl2 + H2O Câu 2: Đáp án - Lấy các mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự.

- Cho dung dịch BaCl2 vào 3 ống nghiệm trên:

+ Ở ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4: Trang 2

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl + Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là K2S, MgCl2, KI. - Cho dung dịch AgNO3 dư vào các ống nghiệm trên: + Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa đen là ống nghiệm đựng K2S:

N

K2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ đen + 2KNO3

H

Ơ

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2:

N

MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ trắng + Mg(NO3)2

Y

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng là KI:

U

CaBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr↓vàng + Ca(NO3)2 b) Dung dịch sủi bọt khí:

N

G

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O

H Ư

Câu 4: Đáp án

TR ẦN

Đặt nN2 = x mol; nSO2 = y mol Ta có: MX = 26.2 = 52 g/mol

10 00

Suy ra 28x + 64y = 52x + 52 y

B

mX 28 x + 64 y = = 52 nX x+ y

Suy ra 12y = 24x hay y = 2x

Ó

A

x x .100% = .100% = 33, 33%% x+ y x + 2x

-H

%VN2 = %nN2 =

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

Đ ẠO

a) Xuất hiện kết tủa vàng:

Ta có: M X =

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q TP

Câu 3: Đáp án

-L

Câu 5: Đáp án

Ý

VSO2 = 100% − 33, 33% = 66, 67%

ÁN

Ta có nH2S = 0,03 mol; nNaOH = 0,25.0,18 = 0,045 mol Ta có: k = nNaOH/nH2S = 0,045: 0,03= 1,5

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

KI + AgNO3 → AgI↓ vàng + KNO3

Do 1 < k < 2 nên H2S tác dụng với NaOH theo phương trình:

ÀN

H2S + NaOH → NaHS + H2O (1)

Đ

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2)

IỄ N

Đặt nNaHS = x mol; nNa2S = y mol

D

Ta có: nH2S = x + y = 0,03 mol; nNaOH = x + 2y = 0,045 mol Giải hệ trên ta có: x = 0,015 mol và y = 0,015 mol Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: mmuối = mNaHS + mNa2S = 0,015.56 + 0,015.78 = 2,01 gam

Câu 6: Đáp án Trang 3

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

a) Vì CaCO3 dạng bột có tổng diện tích tiếp xúc lớn hơn CaCO3 dạng viên nên tốc độ phản ứng 1 lớn hơn tốc độ phản ứng 2. b) Phản ứng 2 thực hiện ở nhiệt độ cao hơn và nồng độ chất tham gia phản ứng Ba(OH)2 lớn hơn nên tốc

độ phản ứng ở thí nghiệm 2 lớn hơn tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 1.

N

Câu 7: Đáp án

H

Ơ

Đặt nMg = x mol; nFe = y mol

N

PTHH xảy ra:

U

(mol) (mol)

Ta có: mhỗn hợp = 24x + 56y = 13,6 gam ; nH2S = 0,25x + 0,375y = 0,1 mol Giải hệ trên ta có: x = 0,1 và y = 0,2

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

0,375y

→

Đ ẠO

y

TP

8Fe +15 H2SO4 đặc nóng → 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12 H2O

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

.Q

0,25x

→

N

G

Từ đó ta tính được: %mMg = (0,1.24/13,6).100% = 17,65% và %mFe = 100% - 17,65% = 82,35%

H Ư

Câu 8: Đáp án

TR ẦN

a) S + 2H2SO4 đặc nóng → 3SO2 + 2H2O

Ta có: nS = 1/3.nSO2 = 1/3.0,3 = 0,1 mol suy ra m = mS = 0,1.32 = 3,2 gam b) Hỗn hợp X chứa 0,3 mol SO2 và a mol O2.

B

mSO 2 + mO 2 0,3.64 + 32a = = 24.2 = 48 nSO 2 + nO 2 0, 3 + a

10 00

Ta có: M X =

Giải phương trình trên ta có a = 0,3 mol

o

-H

t ,V2O5 2 SO2 + O2  → 2 SO3

Ó

A

PTHH xảy ra:

Ý

Ta có: 0,3/2 < 0,3/1 nên hiệu suất phản ứng tính theo SO2.

-L

Đặt nSO2 pứ = x mol; nO2 pứ = 0,5x mol

ÁN

Hỗn hợp Y thu được chứa x mol SO3, (0,3-x) mol SO2, (0,3-0,5x) mol O2.

Ta có:

mSO 3 + mSO 2 + mO 2 80.x + 64.(0,3 − x) + 32.(0,3 − 0,5 x) = = 25, 6.2 = 51, 2 nSO 3 + nSO 2 + nO 2 x + 0,3 − x + 0, 3 − 0, 5 x

ÀN

MY =

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

x

Y

4Mg + 5H2SO4 đặc nóng → 4 MgSO4 + H2S + 4H2O

Đ

Suy ra 28,8 = 51,2(0,6-0,5x)

IỄ N

Suy ra x = 0,075 mol

D

Vậy H = nSO2 pứ.100%/nSO2 ban đầu = 0,075.100%/0,3 = 25%

Câu 9: Đáp án 0

+6

+5

+4

a) 2 P + 5 H 2 S O4 dac → 2 H 3 P O4 + 5 S O2 + 2 H 2 O Chất khử là P; chất oxi hóa là H2SO4

Trang 4

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon https://daykemquynhonofficial.wordpress.com 0

www.facebook.com/daykem.quynhon https://daykemquynhon.blogspot.com

+5

Quá trình oxi hóa: P → P + 5e +6

+4

Quá trình khử: S + 2e → S 2

−1

+3

2

b) K 2 Cr O7 + 14 H Cl → 2 KCl + 2 Cr Cl3 + 3 Cl + 7 H 2 O +6

0

Ơ

0

N

+3

Y U .Q

Câu 10: Đáp án

TP

PTHH: MOH + HCl → MCl + H2O

Đ ẠO

Theo PTHH: nMOH = nHCl = 0,25.0,4 = 0,1 mol Suy ra MMOH = m/n = 5,6: 0,1 = 56 g/mol

G

Suy ra M + 17 = 56 => M= 39 => M là K

H Ư

N

Vậy MOH là KOH.

Câu 11: Đáp án −1

+5

0

Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

B

−1

Quá trình khử: Cl + 2e → 2 Cl 0

2

+5

Quá trình oxi hóa: Cl → 2 Cl + 10e +6

2

Ó

+2 2

A

0

10 00

2

TR ẦN

2

a) 3 Cl + 6 KOH nong → 5 K Cl + K Cl O3 + 3H 2 O

+4

-H

b) 2 Fe S + 14H 2 S O4 dac ,nong → Fe ( SO4 )3 + 15 S O2 + 14H 2 O −1

+3

+4

-L

+6

Ý

Chất khử là FeS2, chất oxi hóa là H2SO4

ÁN

Quá trình khử: S + 2e → S +2 2

+3

+6

Quá trình oxi hóa: Fe S → Fe+ 2 S + 15e

TO

http://daykemquynhon.ucoz.com

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định

Quá trình khử: Cr + 3e → Cr

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN

+6

H

Quá trình oxi hóa: 2Cl → Cl2 + 2e

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)

−1

N

Chất khử là HCl; chất oxi hóa là K2Cr2O7

−1

ÀN

Câu 12: Đáp án

PTHH: M(OH)2 + 2HCl → MCl2 + 2H2O

Đ

Ta có mHCl = 5,84.25% = 1,46 gam suy ra nHCl = 0,04 mol

D

IỄ N

Theo PTHH: nM(OH)2 = ½.nHCl = ½. 0,04 = 0,02 mol Suy ra MM(OH)2 = m/n = 3,42: 0,02 = 171 Suy ra M + 34 = 171 => M = 137 g/mol nên M là Ba. Vậy M(OH)2 là Ba(OH)2.

Trang 5

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú

www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial