BÁO CÁO THỰC HÀNH KỸ THUẬT XỬ LÝ NƯỚC THẢI

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHỆ TP. HỒ CHÍ MINH

BÁO CÁO THỰC HÀNH KỸ THUẬT XỬ LÝ NƯỚC THẢI ❖ Giảng viên

: Th.S NGUYỄN TRUNG DŨNG

❖ Nhóm

: V3

❖ Sinh viên thực hiện : TP. Hồ Chí Minh, 2017

BÀI 1: KHẢO SÁT HIỆU QUẢ XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP DÙNG BÙN HOẠT TÍNH 1. Cơ sở lý thuyết 1.1. Nguyên tắc của phương pháp hiếu khí a) Nguyên tắc Các phương pháp hiếu khí dựa trên nguyên tác là các vi sinh vật hiếu khí phân hủy các chất hữu cơ trong điều kiện có oxy hòa tan: Chất hữu cơ + O2→ H2O + CO2 + NH3 +….. Ở điều kiện hiếu khí (hàm lượng oxy hòa tan tối thiểu 1.5 – 2.0 mg/l), NH4+ cũng bị loại nhờ quá trình nitrat hóa của vi sinh vật tự dưỡng.

NH4+ + 2O2→ NO3- + 2H+ +

H2O + Năng lượng

b) Cơ chế của quá trình phân hủy các chất trong tế bào Cơ chê của quá trình phân hủy các chất trong tế bào có thể tóm tắt như sau: - Các chất hữu cơ đầu tiên bị oxy hóa là hydrat cacbon và một số các chất hữu cơ khác. Men của vi sinh vật sẽ tách hydro khỏi móc xích và đem phối hợp với oxy không khí để tạo thành nước. Nhờ có hydro khỏi móc xích và oxy trong nước, các phản ứng oxy hóa khử giữa các nguyên tử cacbon mới diễn ra được.

- Đường, rượu và các axit hữu cơ và các axit hữu cơ khác là các sản phẩm đặc trưng nhất của quá trình oxy hóa bởi vi sinh vật hiếu khí. Các chất đó khi phân hủy hoàn toàn sẽ tạo thành CO2 và H2O. - Thực ra không phải tất cả các chất đã bị giử lại ở tế bào khuẩn (chỉ một phần) bị oxy hóa hoàn toàn thành CO2 và H2O. Phần còn lại sẽ bị đồng hóa và được sử dụng để tổng hợp các chất mới của tế bào,tức là để sinh khối của vi sinh vật tăng lên. c) Sự sinh trưởng và phát triển của vi sinh vật - Sự sinh trưởng của vi sinh vật là sự tăng sinh khối của nó do hấp thụ, đồng hóa các chất dinh dưỡng. Theo nghĩa rộng, sinh trưởng hay sự tăng sing khối là tăng trọng lượng, kích thước hoặc số lượng tế bào.

- Như vậy, hiệu quả dinh dưỡng( cũng đồng thời là sự giảm BOD) là quá trình tổng hợp các bộ phận của cơ thể - tế bào và s tăng sinh khối- sức sinh trưởng. Các quá trình diễn ra không đồng đều theo thời gian và không gian trong tế bào vi sinh vật. d) Sự chuyển hóa các chất hữu cơ (hay giảm BOD) - Thường tốc độ chuyển hóa rất nhanh trong 10-15 phút đầu. Trong thời gian này lượng chất hữu cơ có thể chuyển hóa bởi 1 gr bùn được biểu thị bằng phương trình sau: dL/dS=KiL Sau khi tích phân ta được : Lri/Li=1-eKiS Trong đó : -

Ki : hằng số tốc độ chuyển hóa ban đầu, 1/thời gian S : lượng bùn hoạt tính ban đầu Lri : lượng chất hữu cơ (BOD) đã chuyển hóa trong thời gian đó Li : lượng chất hữu cơ của nước thải

e) Các điều kiện, yêu cầu và các yếu tố môi trường ành hưởng đến quá trình xử lý.

- Điều kiện đầu tiên là phải đảm bảo cung cấp lượng oxy một cách liên tục và sao cho lượng oxy hòa tan trong nước ra khỏi bể lắng đợt 2 không nhỏ hơn 2mg/l - Nồng độ cho phép các chất bẩn hửu cơ: có nhiều chất bẩn trong nước thải sản xuất ở một mức độ nhất định nào đó sẽ phá hủy chế độ hoạt động – sống bình thường của vi sinh vật. Các chất độc hại đó thường có tác dụng làm hủy hại thành phần cấu tạo của tế bào.

- Lượng các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết để các quá trình sinh hóa diễn ra bình thường cần nằm trong giới hạn cho phép (các hợp chất chứa nit, photpho) - BODtf : N:P = 100:5:1 - Nồng độ giới hạn cho phép của các chất độc phải nằm trong giới hạn cho phép nhất là các muối của kim loại nặng.

- Giá trị pH ảnh hưởng rất lớn đến quá trình tạo men trong tế bào và quá trình hấp thụ các chất dinh dưỡng trong tế bào. Đối với đa số vi sinh vật khoảng giá trị pH tối ưu là 6.5 – 8.5.

- Nồng độ của muối vô cơ trong nước thải không vượt quá 10g/l

- Nhiệt độ nước thải ảnh hưởng rất lớn đến quá trình tạo men trong tế bào và quá trình hấp thụ các chất dinh dưỡng vào tế bào.

- Nhiệt độ ảnh hưởng rất lớn đến chức năng hoạt động của vi sinh vật. Đối với đa số vi sinh vật , nhiệt độ nước thải trong các công trình xử lý nằm trong khoảng 6-370C f) Cấu trúc của các chất bẩn và bùn hoạt tính Khi nghiên cứu khả năng oxy hóa sinh hóa của các chất hữu cơ có cấu trúc khác nhau, nhiều tác giả đã đi đến kết luận: - Những hợp chất với những trọng lượng phân tử lớn, cấu trúc nhiều mạch nhánh bên là những chất không bị oxy hóa sinh hóa.

- Các chất không bị oxy hóa sinh hóa là những chất mà men (enzym) của vi sinh vật rất khó thâm nhập và cũng là chất khó thẩm thấu khuếch tán qua màng tế bào.

- Đối với những chất có nguyên tử cacbon ở trung tâm , dù chỉ còn một liên kết H-C thì mức độ ảnh hưởng của cấu trúc nhánh phân tử đối với quá trình oxy hóa sinh hóa sẽ giảm đi.

- Trong liên kết H-C nếu thay nguyên tử hydro bằng các nhóm ankyl hoặc aryl thì sẽ khó bị oxy hóa sinh hóa đơn. g) Những đặc tính của vi sinh vật - Bùn hoạt tính là bông màu vàng nâu, dễ lắng, có kích thước từ 3-150 micromet. Những bông bùn có các vi sinh vật sống và chất rắn (40%).

Những vi sinh vật sống là vi sinh vật (vi khuẩn), động vật hạ đẳng, dòi giun, nấm men, nấm móc và các vi sinh vật khác.

- Các loài vi sinh lại được phân chia thành các nhóm – sắp xép theo chế độ hấp thụ các chất dinh dưỡng trong nước thải. h) Quá trình xử lý bằng bùn hoạt tính với vật liệu tiếp xúc - Quá trình xử lý nước thải bằng bùn hoạt tính bao gồm 3 giai đoạn: +) Giai đoạn khuếch tán và chuyển chất từ dịch thể (nước thải) tới bề mặt các tế bào vi sinh vật. +) Hấp phụ: khuếch tán và hấp phụ các chất bẩn từ bề mặt các tế bào qua màng bán thấm. +) Quá trình chuyển hóa các chất đã được khuếch tán và hấp phụ ở trong tế bào vi sinh vật sinh ra năng lượng và tổng hợp các chất mới của tế bào.

2. CÁC BƯỚC LÀM THÍ NGHIỆM BÙN HOẠT TÍ NH Bước 1: Xác định pH

Bước 2: Xác định SS. Các tải trọng 24h, 12h, 6h, 4h, 2h. Chạy động không làm tải trọng 2h.

-

Giấy lọc đem sấy 30 phút ở 1050C, hút ẩm 15 phút, sau đó cân, xác định m0 Lấy 10ml nước thải đang sục khí đem lọc qua giấy lọc (m0).

Mỗi mẫu làm 3 mẫu giấy lọc. Đem đi sấy khô ở 1050C, trong 30 phút rồi đem hút ẩm trong 15 phút. Sau đó đem cân, xác định m1.

SS= (m1-m0).105 (g/10ml –mg/l)

Bước 3: Xác định COD. Các tải trọng 24h, 12h, 6h, 4h, 2h. Chạy động không làm tải trọng 2h.

- Lọc mẫu trước khi tiến hành đo COD. - Lấ y 2,5ml mẫu + 1,5ml K2Cr2O7 + 3,5ml H2SO4 Reagent vào ố ng nghiê ̣m, đâ ̣y nút, lắ c kỹ (cẩ n thâ ̣n vì phản ứng phát nhiê ̣t). (Làm mẫu rỗng với nước cấ t). Mỗi mẫu làm ba ống COD. - Đem các ố ng nghiê ̣m đi gia nhiệt ở 1500C trong 2 giờ.

- Để nguô ̣i, thêm 2 gio ̣t Feroin, tráng ống COD bằng một ít nước cất và đinh ̣ phân bằ ng FAS 0,1M. Kế t thúc khi mẫu chuyể n từ xanh lu ̣c sang nâu đỏ.

COD(mg/l)=[(A-B)*N*8000]/2,5 A: Thể tić h FAS dùng trong mấ u rỗ ng B: Thể tić h FAS dùng trong mấ u thâ ̣t N: Nồ ng đô ̣ dùng cho FAS 3. Kết quả thí nghiệm Quá trình chạy tĩnh ➢ Tải trọng 24h: Thời gian Ngày (giờ) 1 24 2

24

3

24

COD Tải trọng COD vào ra 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) (mg/l) 0,10 101,6 101,6 0,10 74,88 101,6 0,10 64 101,6

Hiệu suất % MLSS 0 538,75 26,30 133,3 37,01

280

4

24

5

24

6

24

0,10

101,6

0,10

101,6

0,10

101,6

64

37,01

2000

41,6

59,05

2000

28,8

71,65

90

Tải trọng 24h COD vào (mg/l)

COD ra (mg/l)

Hiệu suất (%)

120 100 80 60 40 20 0 Thể loại 1

Thể loại 3

Thể loại 4

➢ Tải trọng 12h: Thời gian Ngày (giờ) 8 1

16 8

2

16 8

3

16

COD Tải trọng vào 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) 0,5 250 0,5 250 0,5 250 0,5 250 0,5 250 0,5 250

COD ra (mg/l) 250 183,2

Hiệu suất % 0 26,72

MLSS 126,7 11,5

167,2

33,12

433,3

144,8

42,08

510

112

55,2

330

93,76

62,50

1630

0,5

8 4

16

0,5

8 5

16

0,5 0,5

8 6

0,5

16

0,5

250 250 250 250 250 250

89,28

64,29

1733

60

76

1500

51,84

79,26

4500

51,52

79,39

866

41,6

83,36

3700

25,6

89,76

3200

Chart Title COD vào (mg/l)

COD ra (mg/l)

Hiệu suất (%)

300 250 200 150 100 50 0

Tải trọng 6h:

Ngày 1

Thời gian (giờ) 8 14 8

2

14

COD Tải trọng vào 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) 0,96 240,64 0,96 240,64

COD ra (mg/l) 240,64 230

Hiệu suất % 0 4,42

MLSS 95 18

0,96

240,64

193

19,80

131

0,96

240,64

166,4

30,85

173,7

8 3

14 8

4

14 8

5

14 8

6

14

0,96

240,64

133,44

44,55

1833

0,92

240,64

85,3

64,56

1750

0,96

240,64

80

66,76

2600

0,96

240,64

64

73,40

2000

0,96

240,64

48,94

79,66

1400

0,96

240,64

42,7

82,26

4100

0,96

240,64

35,2

85,37

1300

0,96

240,64

35,2

85,37

1300

Chart Title COD vào (mg/l)

COD ra (mg/l)

Hiệu suất (%)

300 250 200 150 100 50 0

➢ Tải trọng 4h:

Ngày 1

Thời gian (giờ) 8

COD Tải trọng vào 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) 1,92 320

COD ra (mg/l) 320

Hiệu suất % 0

MLSS 28

12 16 8 12 2

16 8 12

3

16 8 12

4

16 8 12

5

16 8 12

6

16

1,92

320

320

0

11,5

1,92

320

234,7

26,66

2

1,92

320

83,2

74

426,7

1,92

320

83,2

74

200

1,92

320

80

75

310,7

1,92

320

80

75

1867

1,92

320

80

75

3200

1,92

320

80

75

3200

1,92

320

70,72

77,9

2400

1,92

320

70,72

77,9

1400

1,92

320

69,3

78,34

1000

1,92

320

54,4

83

699

1,92

320

42,7

86,66

1266

1,92

320

41,6

87

3900

1,92

320

41,6

87

4500

1,92

320

41,28

87,10

3900

1,92

320

15

95,31

4500

Chart Title COD vào (mg/l)

COD ra (mg/l)

Hiệu suất (%)

350 300 250

200 150 100 50 0

❖ Bảng số liệu mô hình tĩnh với thời gian lưu nước tăng dần: Thời gian (giờ) 4 6 12 24

COD Tải trọng vào 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) 320 1,92 0,96 240,64

COD ra Hiệu suất (mg/l) % MLSS 15 4500 95,31 35,2 85,37 1300

0,5

25,6

89,76

3200

28,8

71,65

90

0,10

250 101,6

Chart Title COD vào (mg/l)

COD ra (mg/l)

Hiệu suất (%)

350 300 250

200 150 100 50 0

Quá trình chạy động ➢ Tải trọng 24h:

Ngày

Thời gian (giờ)

1

24

2

24

3

24

4

24

5

24

6

24

COD Tải trọng vào 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) 96 0,096

COD ra (mg/l) 96

Hiệu suất % 0

0,096

96

117

21,88

466,67

0,096

96

117

21,88

590

0,096

96

104

8,33

2200

0,096

96

103,68

8

3610

0,096

96

102

6,25

340

MLSS 510,25

Tải trọng 24h COD vào (mg/l)

COD ra (mg/l)

Hiệu Suất (%)

140 120 100 80 60 40 20 0

➢ Tải trọng 12h:

Ngày 1

Thời gian (giờ) 8 16 8

2

16 8

3

16 8

4

16 8

5

16

6

8

COD Tải trọng vào 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) 0,52 260 0,52 260

COD ra (mg/l) 260 195,2

Hiệu suất % 0 24,92

MLSS 607,95 6,5

0,52

260

176

32,31

433,3

0,52

260

148

43,08

400

0,52

260

126,88

51,20

830

0,52

260

121,6

53,23

1910

0,52

260

109,12

58,03

1866,6

0,52

260

92,8

64,31

1700

0,52

260

66,54

74,41

4900

0,52

260

34,56

86,71

1238

0,52

260

33,28

87,20

1766

16

0,52

260

15,04

94,22

1900

Tải trọng 12h COD vào (mg/l)

COD ra (mg/l)

Hiệu suất (%)

300 250 200 150 100 50 0

➢ Tải trọng 6h:

Ngày 1

Thời gian (giờ) 8 14 8

2

14 8

3

14 8

4

14

5

8

COD Tải trọng vào 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) 1,04 261,12 1,04 261,12

COD ra (mg/l) 261,12 192

Hiệu suất % 0 26,47

MLSS 47 14

1,04

261,12

160

38,73

445,7

1,04

261,12

152

41,79

222

1,04

261,12

138,56

46,94

2033

1,04

261,12

138,56

46,94

1950

1,04

261,12

124,8

52,21

2300

1,04

261,12

106,7

59,14

2167

1,04

261,12

106

59,41

2200

14 8 6

14

1,04

261,12

99,36

61,95

2200

1,04

261,12

80

69,36

2200

1,04

261,12

16

93,87

2200

Tải trọng 6h COD vào (mg/l)

COD ra (mg/l)

Hiệu suất (%)

300 250

200 150 100 50 0

➢ Tải trọng 4h:

Ngày

Thời gian (giờ) 8 12

1

16 8 12

2

16 8

3

12

COD Tải trọng vào 3 (kgCOD/m .ngđ) (mg/l) 3,40 567 3,40 567

COD ra (mg/l) 567 567

Hiệu suất % 0 0

MLSS 9,5 13

3,40

567

117,3

79,31

2

3,40

567

117

79,37

460

3,40

567

99,84

82,39

166,7

3,40

567

99,84

82,39

140,3

3,40

567

83,2

85,33

1767

3,40

567

83,2

85,33

2367

16 8 12 4

16 8 12

5

16 8 12

6

16

3,40

567

83,2

85,33

2367

3,40

567

74,7

86,83

3100

3,40

567

70,72

87,53

1300

3,40

567

70,72

87,53

900

3,40

567

64

88,71

1933

3,40

567

64

88,71

3300

3,40

567

64

88,71

6700

3,40

567

48

91,53

5670

3,40

567

46,56

91,79

6700

3,40

567

6

98,94

5670

Tải trọng 4h COD vào (mg/l) 600 500 400 300 200 100 0

COD ra (mg/l)

Hiệu suất (%)

BÀI 2: KHẢO SÁT HIỆU QUẢ XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG QUÁ TRÌNH LỌC SINH HỌC HIẾU KHÍ 1. Mục đích - Tìm hiểu về quá trình lọc sinh học hiếu khí, khả năng áp dụng cũng như cách thức vận hành trong xử lí nước thải.

- Nghiên cứu xác định hiệu quả xử lí của mô hình sinh học hiếu khí tại các tải trọng khác nhau, từ đó, xác định tải trọng tối ưu của quá trình - Xác định các thông số động học của quá trình.

2. Cơ sở lí thuyết Như tất cả các mô hình xử lí nước thải áp dụng Công nghệ sinh học hiếu khí, Lọc sinh học làm sạch nước thải nhờ các vi sinh hiếu khí ( Aerobic- Microbiology) phân hủy chất hữu cơ trong điều kiện có oxy hòa tan. Song song đó, nhờ lượng oxygen hòa tan tồn tại trong quá trình xử lý được cng cấp từ hệ thống phân phối khí NH4+ cũng được loại bỏ nhờ quá trình nitrat hóa của vi sinh tự dưỡng. Do vậy, về mặt cơ bản là tương đồng với các phương pháp xử lí hiếu khí khác. Nhưng, cũng có một số đặc trưng riêng mà sinh viên cần phải quan tâm như sau: 2.1. Định nghĩa quá trình lọc sinh học Là quá trình xử lý nước thải bằng phương pháp sinh học sử dụng các vi sinh vật không di động và dính bám trên bề mặt các vật liệu rắng để tiếp xúc thường xuyên hay di động đối với nước thải. Ở một cơ sở lí luận khác, lọc sinh học được xem là hoạt động dựa vào “ phương pháp vận chuyển kết gần” để làm sạch nước thải, mà ở đó lớp màng sinh vật đóng vai trò chủ yếu.

2.2. Phân loại Dựa vào nguyên tắc hoạt động , quá trình lọc sinh học chia làm 3 loại: Lọc sinh học ngập nước ( submerged filter ): vật liệu lọc ngập chìm trong nước. Được chia thành nhiều loại dựa trên các hoạt động của giá thể: nên cố định (fixed bed), nền mở rộng ( expanded bed) và nền giá lỏng ( fluidized bed).

Thiết bị sinh học tiếp xúc quay ( Rotating Contactor): Đĩa quay sinh học sử dụng một lượng lớn các đĩa quay một phần hay toàn phần trong nước. Nước thải được làm sạch bằng hệ thống màng lọc chính là vi sinh vật tạo thành xung quanh bề mặt đĩa quay mà các RBC là một ví dụ cho trường hợp này.

Thiết bị lọc nhỏ giọt ( trickling filter): nước được chảy từ trên xuống qua toàn vật liệu lọc. Lọc sinh học nhỏ giọt gồm một bể tròn hat chữ nhât có chứa vật liệu lọc ( đa, ống nhựa, nhựa miếng ). Nước thải được tưới liên tục hay gián đoạn từ một ống phân phối thích hợp đặt bên trên bể. Khi nước thải tiếp xúc với lớp màng vi sinh trên bề mặt giá thể cũng là lúc chất hữu cơ được tiêu thụ. Và như thế nước thải được làm sạch.

2.3. Cấu tạo và hoạt động cảu màng sinh vật 2.3.1. Cấu tạo màng sinh vật: - Màng sinh vật bao gồm một tổ hợp vi sinh vật và một số dạng vật chất liên kết trong ma trận cấu tạo bởi các polymer ngoại bào ( gelatin) do v sinh vật ( gồm các vi khuẩn và protozoa ) tiết ra trong quá trình Trao đổi chất và phân hủy tế bào. Thành phân chủ yếu của polymer ngoại bào là polysaccharide và protein.

- Màng vi sinh vật có cấu trsc phức tạp về vật lý và vi sinh . Cấu trúc cơ bản của một màng vi sinh vật bao gồm : • Vật liệu đệm ( đá, sỏi, chất dẻo, than…với nhiều loại kích thước và hình dạng khác nhau) có bề mặt rắn làm môi trường dính bám cho vi sinh vật. Lớp màng vi sinh vật phát triển dính bám trên bề mặt vật liệu đệm. Lớp màng vi sinh vật được chia thành hai lớp: lớp màng nền và lớp màng bề mặt.

• Hầu hết các mo hình tính toán và hệ thống màng vi sinh vật không quan tâm đúng tới vai trò của lớp màng bề mặt, và hư cấu như chỉ chú ý tới lớp màng nền.

• Nhờ sự phát triển của các công cụ mới nhằm nghiên cứu màng vi sinh, những hình ảnh mới về cấu trúc nội tại của lớp màng nền dần dần được đưa ra. Phát hiện mới cho thấy màng vi sinh vật là một cấu trúc không đồng nhất bao gồn những cụm tế bào rời rạc bám dính với nhau trên bề mặt đệm, bên trong ma trận polymer ngoại bào, tồn tại những khoảng trống giữa những cụm tế bào theo chiều ngang và chiều đứng.

Những khoảng trống này đóng vai trò như những lỗ rổng theo chiều đứng và như những kênh vận chuyển theo chiều ngang. Kết quả là sự phân bố sinh khối trong màng vi sinh vật không đồng nhất. Và quan trọng hơn là sự vận chuyển cơ chất từ chất lỏng ngoài vào màng và giữa các vùng bên trong màng không bị chi phối bởi sự khuếch tán.

Nhờ 2 quá trình đó, vật chất được đem tới “ cụm sinh khối vi sinh vật” và quá trình khuếch tán có thể xảy ra theo mọi hướng trong đó. Do đó, hệ số khuếch tán hiệu quả mô tả quá trình vận chuyển cơ chất, chất nhận điện tử ( chất oxi hóa )… giữa pha lỏng và màng vi sinh vật thay đổi theo chiều sâu của màng, và quan điểm cho rằng chỉ tồn tại một hệ số khuếch tán hiệu quả là không hợp lý.

• Phân tích theo chủng loại vi sinhh vật, lớp màng vi sinh vật còn có thể chia làm 2 lớp ( chỉ đúng trong trường hợp màng vi sinh hiếu khí): Lớp màng kỵ khí bên trong và lớp màng hiếu khí bên ngoài. Trong màng vi sinh luôn tồn tại đồng thời vi sinh vật hiếu khí và vi sinh vật kỵ khí. Vì chiều sâu của lớp màng lớn hơn nhiều so với kích thước vi sinh vật, oxy hào tan trong nước chỉ khuếch tán lại gần bề mặt màng

làm cho màng phía ngoài trở thành lớp hiếu khí, bên trong hầu như không tiếp xúc được với oxy nên trở thành lớp màng kỵ khí 2.3.2. Quá trình tiêu thụ cơ chất và làm sạch nước thải: - Lớp màng vi sinh vật phát triển trên bề mặt đệm tiêu thụ cơ chất như chất hữu cơ , oxy, nguyên tố vết ( các chất vi lượng)… cần thiết cho hoạt động của vi sinh vật từ nước thải tiếp xúc với màng.

- Quá trình tiêu thụ cơ chất diễn ra như sau: • Đầu tiên, cơ chất từ chất lỏng tiếp xúc với bề mặt màng và tiếp đó chuyển vận vào màng vi sinh theo cơ cấu khuếch tán phân tử.

• Trong màng vi sinh vật diễn ra trong quá trình tiêu thụ cơ chất và quá trình tiêu thụ cơ chất của vi sinh vật trong màng. Đối với những dạng cơ chất ở thể rắn, lơ lửng, hoặc có phân tử khối lớn chúng sẽ bị phân hủy thành những phân tử có kích thước nhỏ hơn tại bề mặt màng và sau đó mới tiếp tục vận chuyển vào bên trong màng vi sinh vật. Sản phẩm cuối của quá trình trao đổi được vận chuyển ra khỏi màng vào trong chất lỏng. Quá trinh tiêu thụ cơ chất được mô tả theo công thức như sau: Màng hiếu khí: Chất hữu cơ + O2 + nguyên tố vết sinh khối vi sinh + sản phẩm cuối Màng kỵ khí: Chất hữu cơ + nguyên tố vết sinh khối của vi khuẩn + sản phẩm cuối • Khi bất kỳ một thành phần nào cần thiết cho vi sinh vật bị thiếu, những phản ứng sinh hóa sẽ xảy ra không đồng đều. Nếu như một trong những cơ chất bị hết ở một chiều sâu nào đấy của màng vi sinh vật, thì tại đó những phản ứng sinh học sẽ không xảy ra, cơ chất đó được gọi là cơ chất giới hạn của quá trình ( limited- subtract), đồng thời chiều sâu hiệu quả của màng cũng dược xác định từ vị trí đó.

• Các nguyên tố vết như nitrogen, phosphat, và ki loại vi lượng nếu không có đủ trong nước thải theo tỷ lệ cảu phản ứng sinh học thì sẽ trở thành yếu tố giới hạn cảu phản ứng. Tương tự chất hữu cơ hoặc oxy cũng có thể tạo thành yếu tố giới hạn trong màng kỵ khí. Thông thường, nếu nồng độ oxy hòa tan trong nước thải tiếp xúc với màng thấp hơn nồng độ chất hữu cơ, oxy hòa tan lúc này sẽ trở thành yếu tố giới hạn. Do đó, ngay trong trường hợp màn hiếu khí, khu vực nào bị thiếu oxy sẽ trở thành khu vực màng thiếu ( anoxic) hoặc khu vực kỵ khí ( anaerobic) . Lớp màng kỵ khí khống đóng vai trò trực tiếp trong quá trình làm sạch nước thải. Tuy nhiên trong lớp màng kỵ khí có thể diễn ra các quá trình hóa lỏng, lên men acid chất hữu cơ dạng hạt rắn, oxy hóa chất hữu cơ và hình thành sulfide bởi sự khử sulfate hoặc khử nitrate , nitrie tạo ra lớp màng hiếu khí. Vì vậy, sự tồn tại đồng thời hoạt động của hai lớp màng trên một yếu tố quan trọng trong quá trình màng vi sinh vật.

2.3.3. Quá trình sinh trưởng, phát triển và suy thoái của màng vi sinh vật: - Quá trình vi sinh vật phát triển dính bám trên bề mặt đệm chia thành 3 giai đoạn : - Giai đoạn thứ nhất: có dạng logarithm, khi màng vi sinh vật mỏng và chưa bao phủ hết bề mặt rắn. Trong trường hợp này, tất cả các vi sinh vật phát triển như nhau, cùng điều kiện, sự phát triển giống như quá trình sinh vật lơ lửng.

- Giai đoạn thứ hai: độ dày màng trở nên lớn hơn độ dà hiệu quả. Trong giai đoạn này, tốc độ phát triển là hằng số, bởi vì độ dày lớp màng hiệu quả không thay đổi bất chấp sự thay đổi của toàn bộ lớp màng. Tổng số vi sinh vật đang phát triển cũng không thay đổi trong suốt quá trình.

Lượng tiêu thụ cơ chất chỉ dùng để duy trì sự trao đổi chất của vi sinh, không nhằm vào mục đích tăng sinh khối. Lưu ý: lượng cơ chất đưa vào quá trình phải đủ cho quá trình trao đổi chất, nếu không sẽ có sự giảm sinh khối và lớp màng sẽ mỏng dần nhằm đạt tới cân bằng mới giữa cơ chất và sinh khối.

- Giai đoạn thứ ba: bề dày lớp màng trở nên khá ổn định. Khi đó tốc độ phát triển màng cân bằng với tốc độ để suy giảm bởi sự phân hủy nội bào, phân hủy theo dây chuyền thực phẩm, hoặc bị rửa trôi theo lực cắt của dòng chảy.

3. Các bước thực hành bùn bám dính Bước 1: Xác định pH Bước 2: Xác định SS ở cả 3 mức. Các tải trọng 24h, 12h, 6h, 4h, 2h.

-

Giấy lọc đem sấy 30 phút ở 1050C, hút ẩm 15 phút, sau đó cân, xác định m0 Lấy 10ml nước thải đang sục khí đem lọc qua giấy lọc (m0).

Mỗi mẫu làm 3 mẫu giấy lọc. Đem đi sấy khô ở 1050C, trong 30 phút rồi đem hút ẩm trong 15 phút. Sau đó đem cân, xác định m1.

SS= (m1-m0).105 (g/10ml –mg/l)

Bước 3: Xác định COD ở 3 mức. Các tải trọng 24h, 12h, 6h, 4h, 2h.

- Lọc mẫu trước khi tiến hành đo COD. - Lấ y 2,5ml mẫu + 1,5ml K2Cr2O7 + 3,5ml H2SO4 Reagent vào ố ng nghiê ̣m, đâ ̣y nút, lắ c kỹ (cẩ n thâ ̣n vì phản ứng phát nhiê ̣t). (Làm mẫu rỗng với nước cấ t). Mỗi mẫu làm ba ống COD. - Đem các ố ng nghiê ̣m đi gia nhiệt ở 1500C trong 2 giờ.

- Để nguô ̣i, thêm 2 gio ̣t Feroin, tráng ống COD bằng một ít nước cất và đinh ̣ phân bằ ng FAS 0,1M. Kế t thúc khi mẫu chuyể n từ xanh lu ̣c sang nâu đỏ.

COD(mg/l)=[(A-B)*N*8000]/2,5 A: Thể tić h FAS dùng trong mấ u rỗ ng B: Thể tić h FAS dùng trong mấ u thâ ̣t N: Nồ ng đô ̣ dùng cho FAS 4. Kết quả 5. Tải trọng 24h:

Ngày 1 2 3 4 5 6

Thời gian 24 24 24 24 24 24

Tải trọng 1.152 1.152 1.152 1.152 1.152 1.152

COD vào 1152 1152 1152 1152 1152 1152

COD ra M1 M2 1152 945 960 830 520 480 480 472 472 450 384 350

M3 435 435 425 415 405 320

Hiệu suất M1 M2 0 17.97 16.7 27.95 54.9 58.33 58.3 59.03 59 60.94 66.7 69.62

M3 62.24 62.24 63.11 63.98 64.84 72.22

80 60

40 20 0

1

2

Hiệu suất ở mức 1

3

4

Hiệu suất ở mức 2

5

6

Hiệu suất ở mức 3

MLSS M1 M2 2041 1900 1800 1635 2030 1935 1800 1700 2050 1835 2230 1900

M3 1850 1500 1800 1633 1540 1440

6. Tải trọng 12h: Ngày 1 2 3 4 5 6

Thời gian 8 16 8 16 8 16 8 16 8 16 8 16

Tải trọng 0.64 0.64 0.64 0.64 0.64 0.64 0.64 0.64 0.64 0.64 0.64 0.64

COD vào 320 320 320 320 320 320 320 320 320 320 320 320

COD ra M1 M2 320 301 235 149 128 135 107 107 96 106 74.6 86.4 73 75 64 74.6 64 73.6 42.6 54.4 42.6 53.4 32 42.6

M3 278 203 182 139 128 117 96 85.4 74.6 73.6 73.6 32

Hiệu suất M1 M2 0 5.938 26.7 53.34 60 57.81 66.7 66.56 70 67 76.7 73 77.2 76.56 80 76.7 80 77 86.7 83 86.7 83.3 90 86.69

M3 13.13 36.69 43.13 56.56 60 63.3 70 73.3 76.69 77 77 90

100 90 80 70 60 50

40 30 20 10 0 1

2

3

4

Hiệu suất ở mức 1

5

6

7

8

Hiệu suất ở mức 2

9

10

11

12

Hiệu suất ở mức 3

MLSS M1 M2 3580 2267 2100 1947 1933 2133 1900 1987 1900 2267 1867 1867 1867 2600 1733 2800 1487 5603 1464 1480 953 1167 800 1343

M3 2667 2133 2933 2193 2867 2133 3700 4800 3596 2417 1467 860

7. Tải trọng 6h: Ngày 1 2 3 4 5 6

Thời gian 8 14 8 14 8 14 8 14 8 14 8 14

Tải trọng 4.608 4.608 4.608 4.608 4.608 4.608 4.608 4.608 4.608 4.608 4.608 4.608

COD vào 1152 1152 1152 1152 1152 1152 1152 1152 1152 1152 1152 1152

COD ra M1 M2 1152 945 960 830 840 720 800 640 690 480 640 480 520 472 480 450 480 350 472 320 384 320 384 320

Hiệu suất M1 M2 0 17.97 16.7 27.95 27.1 37.5 30.6 44.44 40.1 58.33 44.4 58.33 54.9 59.03 58.3 60.94 58.3 69.62 59 72.22 66.7 72.22 66.7 72.22

M3 640 540 435 435 425 415 405 320 230 160 160 160

M3 44.44 53.13 62.24 62.24 63.11 63.98 64.84 72.22 80.03 86.11 86.11 86.11

MLSS M1 M2 2041 1900 1800 1635 2030 1935 1800 1700 2050 1835 2230 1900 1620 1500 4810 1890 1500 1170 1700 1500 1040 840 1040 840

100

90 80 70 60 50 40

30 20 10 0 1

2

3

4 Series1

5

6

7

Series2

8

9 Series3

10

11

12

M3 1850 1500 1800 1633 1540 1440 1390 1620 1020 1300 800 800

8. Tải trọng 4h: Ngày 1

2

3

4

5

6

Thời gian 8 12 16 8 12 16 8 12 16 8 12 16 8 12 16 8 12 16

Tải trọng 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8 4.8

COD vào 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800 800

COD ra M1 M2 800 640 640 480 480 480 430 480 430 432 384 350 320 338 268 234 250 182 186 150 176 150 165 150 160 128 138 125 128 108 100 96 86.4 86.4 41.6 50.4

M3 640 480 448 320 320 320 307 198 196 181 176 170 170 150 141 108 100 92

Hiệu suất M1 M2 0 20 20 40 40 40 46.3 40 46.3 46 52 56.25 60 57.75 66.5 70.75 68.8 77.2 76.8 81.2 78 81.2 79.4 81.25 80 84 82.8 84.38 84 86.5 87.5 88 89.2 89.2 94.8 93.7

MLSS M3 M1 M2 20 3500 6250 40 2050 2600 44 1600 2200 60 2900 1700 60 2000 1133 60 1066 1100 61.63 1800 800 75.2 1700 1570 75.5 790 700 77.38 1600 2300 78 1300 1100 78.8 1300 1100 78.8 1000 833 81.2 1430 2233 82.38 1266 1000 86.5 1032 1233 87.5 1268 1088 88.5 1066 1133

M3 4500 3000 1800 2500 2300 700 500 1700 430 1100 1400 1400 334 1833 866 1266 869 2300

100 90 80 70

60 50 40 30 20 10 0 1

2

3

4

5

6

Hiệu suất ở mức 1

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18

Hiệu suất ở mức 2

Hiệu suất ở mức 3

9. Tải trọng 2h: Ngày

1

2

3

4

5

Thời gian 8 10 12 14 8 10 12 14 8 10 12 14 8 10 12 14 8 10 12

Tải trọng 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76 2.76

COD vào 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230 230

COD ra M1 M2 230 207 230 207 201 192 201 192 107 118 107 118 96 118 96 118 96 118 86.4 118 86.4 118 64 118 64 96 54.4 96 54.4 64 54.4 64 53.4 21.4 53.4 21.4 37.4 21.4

M3 217 217 214 214 118 118 89.6 89.6 86.4 86.4 86.4 76.8 76.8 76.8 42.6 42.6 37.4 37.4 32

Hiệu suất M1 M2 0 10.17 0 10.17 12.6 16.52 12.6 16.52 53.7 48.52 53.7 48.52 58.3 48.52 58.3 48.52 58.3 48.52 62.4 48.52 62.4 48.52 72.2 48.52 72.2 58.26 76.3 58.26 76.3 72.17 76.3 72.17 76.8 90.68 76.8 90.68 83.7 90.68

M3 5.652 5.652 6.783 6.783 48.52 48.52 61.04 61.04 62.43 62.43 62.43 66.61 66.61 66.61 81.5 81.5 83.72 83.72 86.09

MLSS M1 M2 1100 733 800 867 233 467 1000 1600 700 1000 2400 2200 1800 2000 600 1340 1070 1770 2870 4200 2770 2970 2770 2970 333 433 200 300 600 750 566 935 1100 733 800 867 233 467

M3 667 1800 1000 1366 800 2480 1700 1220 2070 3930 2530 2530 466 850 800 1100 667 1800 1000

14 8 10 12 14

6

2.76 2.76 2.76 2.76 2.76

230 230 230 230 230

37.4 16 16 2.44 2.44

21.4 21.4 21.4 5.44 5.44

32 26.6 26.6 25.6 25.6

83.7 93 93 98.9 98.9

90.68 90.68 90.68 97.63 97.63

86.09 88.45 88.45 88.87 88.87

1000 700 2400 1800 600

120 100 80 60 40 20 0 1

2

3

4

5

6

7

8

Hiệu suất ở mức 1

9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 Hiệu suất ở mức 2

Hiệu suất ở mức 3

Bài 3: THÍ NGHIỆM JARTEST

1600 1000 2200 2000 1340

1366 800 2480 1700 1220

o Mục đích ✓ Xác định giá trị pH tối ưu của quá trình keo tụ tạo bông. ✓ Xác định liều lượng phèn tối ưu của quá trình keo tụ tạo bông. o Cơ sở lý thuyết Xử lý bắng phương pháp keo tụ là cho vào nước một loại hoá chất là chất keo tụ có thể đủ làm cho các hạt rất nhỏ biến thành những hạt lớn lắng xuống. Thông thường quá trình tạo bông xảy ra theo 2 giai đoạn sau: ✓ Bản thân chất keo tụ phát sinh thủy phân, quá trình hình thành dung dịch keo và ngưng tụ. ✓ Trung hoà hấp phụ lọc các tạp chất trong nước.

Kết quả của quá trình trên là hình thành các hạt lớn lắng xuống. Để thực hiện quá trình keo tụ, người ta cho vào nước các chất keo tụ thích hợp như phèn nhôm Al2(SO4), phèn sắt FeSO4 hoặc loại FeCl3. Các phèn này được đưa vào nước dưới dạng hoà tan.

Khi cho phèn nhôm vào nước, chúng phân ly thành các ion Al3+ sau đó các ion này bị thuỷ phân thành Al(OH)3 .

Al3+ + 3 H2O = Al(OH)3

+

H+

Trong phản ứng thuỷ phân trên đây, ngoài Al(OH)3 là nhân tố quyết định đến hiệu quả keo tụ tạo thành, còn giải phóng ra các ion H+ . Các ion H+ này sẽ được khử bằng độ kiềm tự nhiên của nước ( được đánh giá bằng HCO3-). Trường hợp độ kiềm tự nhiên của nước thấp, không đủ để trung hòa ion H+ thì cần phải kiềm hoá nước. Chất dùng để kiềm hoá thông dụng nhất là vôi (CaO). Một số trường hợp khác có thể dùng sôđa( Na2CO3), hay sút (NaOH). ✓ Các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình keo tụ tạo bông: ✓ Trị số pH của nước.

Nước thiên nhiên sau khi đã cho Al2 (SO4)vào, trị số pHcủa nó bị giảm thấp, vì Al2 (SO4) là một loại gồm một loại muối axit mạnh bazơ yếu. Sự thuỷ phân của nó có thể tăng tính axit của nước. Đối với hiệu quả keo tụ có ảnh hưởng, chủ yếu là trị số pH của nước sau khi cho phèn vào. Cho nên trị số pH dưới đây đều là trị số pH của nước sau khi cho phèn vào.

Trị số pH ảnh hưởng rất lớn và nhiều mặt đến quá trình keo tụ. ✓ Ảnh hưởng của pH đối với độ hoà tan nhôm hydroxit. Nó là một hydroxit điển hình. Trị số pH của nước quá cao hoặc quá thấp đều đủ làm cho nó hoà tan, khiến hàm lượng nhôm dư trong nước tăng thêm.

Khi trị số pH giảm thấp đến 5.5 trở xuống, Al(OH)3 có tác dụng rõ ràng như một chất kiềm, làm cho hàm lượng Al3+ trong nước tăng nhiều như phản ứng sau.

Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O Khi trị số pH tăng cao đến 7.5 trở lên Al( OH) 3 có tác dụng như một axit làm cho gốc AlO2 trong nước xuất hiện phản ứng sau: Al(OH) 3 + OH-→ AlO2 + 2 H2O Khi trị số pH đạt đến 9 trở lên, độ hoà tan của Al(OH) 3 nhanh chóng tăng lớn sau cùng thành dung dịch muối nhôm.

Khi trong nước có SO4, trong phạm vi pH = 5.5  7 trong vật kết tủa có muối sunfat kiềm rất ít hoà tan. Trong phạm vi này, khi trị số pH biến đổi cao muối sunfat kiềm ở hình thái Al(OH)4SO4 khi pH biến đổi thấp ở dạng Al(OH)SO4.

Tóm lại trong phạm vi pH từ 5.5 đến 7 lượng nhôm dư trong nước đều rất nhỏ . ✓ Ảnh hưởng của pH đến điện tích của hạt keo nhôm hyroxit. Điện tích của hạt keo trong dung dịch nước có quan hệ đến thành phần của ion trong nước, đặt biệt là nồng độ ion H+. Cho nên trị số pH đối với tính mang điện của hạt keo có ảnh hưởng rất lớn. Khi 5< pH <8 nó mang điện dương, cấu tạo của đám keo này do sự phân hủy của nhôm sunfat mà hình thành. Khi pH < 5 vì hấp thụ SO4 mà mang điện tích âm, khi pH  8, nó tồn tại ở trạng thái hydroxit trung tính, vì thế mà dễ dàng kết tủa nhất. ✓ Ảnh hưởng của pH đối với chất hữu cơ trong nước. Chất hữu cơ trong nước như chất hữu cơ bị thối rữa, khi pH thấp, dung dịch keo của axit humic mang điện tích âm. Lúc này dễ dàng dùng chất keo tụ khử đi. Khi pH cao nó trở thành muối axit humic dễ tan.Vì thế mà hiệu quả khử đi tương đối kém.

Dùng muối nhôm khử loại này, thích hợp nhất ở pH = 6  6.5. ✓ Ảnh hưởng pH đến tốc độ keo tụ dung dịch keo. Tốc độ keo tụ dung dịch keo và điện thế  của nó có quan hệ. Trị số điện thế  càng nhỏ, lực đẩy giữa các hạt càng yếu, vì vậy tốc độ keo tụ càng nhanh. Khi điện thế  bằng 0 nghĩa là đạt đến điểm đẳng điện. Tốc độ keo tụ của nó lớn nhất.

Dung dịch keo này hình thành từ hợp chất lưỡng tính, điện thế  cuả nó và điểm đẳng điện chủ yếu quyết định bởi trị số pH cuả nước. Nhôm hydroxit và các chất humic, đất sét hợp thành dung dịch keo trong nước thiên nhiên đều là lưỡng tính, cho nên pH là nhân tố chủ yếu ảnh hưởng đến tốc độ keo tụ.

Từ một số nguyên nhân trên, đối với một loại nước cụ thể thì không có phương pháp tính toán trị số pH tối ưu mà chỉ xác định thực nghiệm. Chất lượng nước khác nhau, trị số pH tối ưu khác nhau, nghĩa là cũng một nguồn nước, các mùa khác nhau, trị số pH tối ưu có thể thay đổi.

Khi dùng muối nhôm làm chất keo tụ, trị số pH tối ưu nằm trong giới hạn 6.6  7.5. Quy luật nói chung là khi lượng chất keo tụ cho vào tương đối ít, dung dịch keo tự nhiên trong nước chủ yếu là dựa vào quá trình keo tụ của bản thân nó mà tách ra, nên dùng pH tương đối là thích hợp, vì khi điện tích dương của dung dịch keo nhôm hydroxit tương đối lớn. Như vậy rất có lợi để trung hòa điện tích âm của dung dịch keo tự nhiên, giảm thấp điện thế  của nó. Khi lượng phèn cho vào tương đối nhiều, chủ yếu là làm cho dung dịch nhôm hydroxit của bản thân chất keo tụ hình thành keo tụ càng tốt. Để khử đi vật huyền phù và dung dịch keo tự

nhiên có trong nước, là dựa vào tác dụng hấp phụ dung dịch keo nhôm hydroxit, cho nên pH gần bằng 8 là thích hợp nhất, vì nhôm hydroxit dễ kết tủa xuống.

Nếu độ kiềm của nước nguồn quá thấp sẽ không đủ để khử tính axit do chất keo tụ thuỷ phân sinh ra. Kết quả làm cho trị số pH của nước sau khi cho phèn vào quá thấp. Ta có thể dùng biện pháp cho kiềm vào để điều chỉnh trị số pH của nước ra.

Nói chung kiềm cho vào nước có thể dùng sút ( NaOH), kali hydroxit ( KOH), natri cacbonat, hay canxi hydroxit ( Ca(OH)2). ✓ Lượng dùng chất keo tụ: quá trình keo tụ không phải là một loại phản ứng hoá học đơn thuần, nên lượng phèn cho vào không thể căn cứ vào tính toán để xác định. Tuỳ điều kiện cụ thể khác nhau, phải làm thực nghiệm chuyên môn để tìm ra lượng phèn cho vào tối ưu.

Lượng phèn tối ưu cho vào trong nước nói chung là 0.1  0.5 mgđ/l, nếu dùng Al2(SO4) .18H2O thì tương đương 10  50mg/l . Nói chung vật huyền phù trong nước càng nhiều, lượng chất keo tụ cần thiết càng lớn. Cũng có thể chất hữu cơ trong nước tương đối ít mà lượng keo tụ tương đối nhiều. ✓ Nhiệt độ nước : khi dùng muối nhôm làm chất keo tụ, nhiệt độ nước ảnh huởng lớn đến hiệu quả keo tụ. Khi nhiệt độ nước rất thấp ( thấp hơn 50C), bông phèn sinh ra to và xốp, chứa phần nước nhiều, lắng xuống rất chậm nên hiệu quả kém.

Khi dùng nhôm sunfat tiến hành keo tụ nước thiên nhiên, nhiệt độ nước thấp nhất là: 25 – 300C. Khi dùng muối sắt làm chất keo tụ, ảnh hưởng của nhiệt độ nước đối với hiệu quả keo tụ không lớn. ✓ Tốc độ hỗn hợp của nước và chất keo tụ : Quan hệ tốc độ hỗn hợp của nước và chất keo tụ đến tính phân bổ đồng đều của chất keo tụ và cơ hội va chạm giữa các hạt keo cũng là một nhân tố trọng yếu ảnh hưởng đến quá trình keo tụ. Tốc độ khuấy tốt nhất là từ nhanh chuyển sang chậm. Khi mới cho chất keo tụ vào nước phải khuấy nhanh, vì sự thuỷ phân cuả chất keo tụ trong nước và hình thành chất keo tụ rất nhanh.

Cho nên phải khuấy nhanh mới có khả năng sinh thành lượng lớn keo hydroxit hạt nhỏ làm cho nó nhanh chóng khuếch tán đến những nơi trong nước kịp thời cùng

với các tạp chất trong nước tác dụng. Sau khi hỗn hợp hình thành bông và lớn lên, không nên khuấy quá nhanh không những bông phèn có thể đánh vỡ đám bông phèn đã hình thành. ✓ Tạp chất trong nước : nếu cho các ion trái dấu vào dung dịch nước có thể khiến dung dịch keo tụ. Cho nên ion ngược dấu là một loại tạp chất ảnh hưởng đến quá trình keo tụ. Khi dùng Al2(SO4)3 làm chất keo tụ, dung dịch keo Al(OH)3 sinh thành thường mang điện tích dương nên ảnh hưởng của tạp chất trong nước đến quá trình keo tụ dung dịch keo chủ yếu là anion.

Người ta tiến hành thí nghiệm các loại dung dịch có chứa nồng độ 10mgđ/l của 3 loại ion HCO3-, SO42- , Cl- , và cho thấy HCO3- hoặc SO42- + Cl- với lượng quá nhiều đều làm cho hiệu quả keo tụ xấu đi. Nhưng vì ảnh hưởng đó rất phức tạp, hiện nay người ta chưa nắm chắc quy luật của nó.

Khi trong nước có chứa một lượng lớn chất hữu cơ cao phân tử (như axit humic) nó có thể hấp phụ trên bề mặt dung dịch keo, dẫn tới tác dụng bảo vệ dung dịch keo làm cho hạt keo thu được khó keo tụ, nên hiệu quả keo tụ trở nên xấu đi.

Trường hợp này có thể dùng biện pháp cho clo hoặc khí ozon vào để phá huỷ các chất hữu cơ đó. ✓ Môi chất tiếp xúc: khi tiến hành keo tụ hoặc xử lý bằng phương pháp kết tủa khác, nếu trong nước duy trì một lớp cặn bùn nhất định, khiến quá trình kết tủa càng hoàn toàn, làm cho tốc độ kết tủa nhanh thêm. Lớp cặn bùn đó có tác dụng làm môi chất tiếp xúc, trên bề mặt của nó có tác dụng hấp phụ, thúc đẩy và tác dụng cuả các hạt cặn bùn đó như những hạt nhân kết tinh. Cho nên hiện nay thiết bị dùng để keo tụ hoặc xử lý bằng kết tủa khác, phần lớn thiết kế có lớp cặn bùn.

Rất nhiều nhân tố ảnh hưởng đến hiệu quả keo tụ. Để tìm ra điều kiện tối ưu để xử lý bằng keo tụ, khi thiết kế thiết bị hoặc điều chỉnh vận hành, có thể trước tiên tiến hành thí nghiệm mẫu ở phòng thí nghiệm bằng thiết bị Jartest 2.3. Mô hình thí nghiệm I

II

III

IV

V

2.4. Tiến hành thí nghiệm Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất thí nghiệm: Dụng cụ:

Hóa chất

Cốc 1L: 6 cốc

NaOH

Cốc thủy tinh 250ml

H2SO4

Pipet: 10ml, 25ml

Màu

Ố ng bóp cao su

Phèn

Giấy quỳ tím Thiết bị

MĂ´ hĂŹnh jartest

Máy đo quang

Thí nghiệm 1: Xác Định pH tối ưu cho quá trình keo tụ (pH thay đổi, phèn cố định) Chuẩn bị 6 cố nước, V=1000ml, cho khoảng 800-900ml nước, phần thể tích còn lại cho thêm vào acid, xút, phèn, màu Bước 1: cho vào 6 cốc 1l thể tích dung dịch theo bảng sau và tiến hành đo quang để xác định OD1:

Cốc

1

2

3

4

5

6

Nước máy (ml)

1000

1000

1000

1000

1000

1000

Màu (ml)

30

30

30

30

30

30

Khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, đo độ màu của các cốc bằng máy quang phổ ở bước sóng 455nm

Độ màu (pt – Co)

0.082

0.082

0.082

0.082

0.077

0.081

Bước 2: Cho vào mỗi cốc 15 ml phèn nhôm 5% Bước 3: Cho thêm NaOH 0,1N vào các cốc theo bảng sau:

Cốc

1

2

3

4

5

6

NaOH (ml)

10

20

50

60

70

80

Bước 4: Đo pH

Cốc

1

2

3

4

5

6

pH

4

4.5

6

6.5

7

8

Bước 5: Khuấy với tốc độ 40 vòng/phút trong 1 phút rồi tăng 140 vòng/phút trong 20 phút Bước 6: Cho vào mỗi cốc 1 ml PAC 30%, giảm tốc độ khuấy còn 40 vòng/phút trong 15 phút, sau đó để lắng 10 phút rồi đem đi lọc lấy lớp nước trong, đem đi đo độ màu ở bước sóng 455 nm.(OD2) Cốc

1

2

3

4

5

6

Độ màu

0.072

0.074

0.071

0.07

0.068

0.072

Bước 7: Kết quả

pH

4

4.5

6

6.5

7

8

Ä?áť&#x2122; mĂ u ban Ä&#x2018;ầu

0.082

0.082

0.082

0.082

0.077

0.081

Ä?áť&#x2122; mĂ u sau lắng

0.072

0.074

0.071

0.07

0.068

0.072

Hiáť&#x2021;u suẼt(%)

12.20

9.76

13.41

14.63

11.69

11.11

Hiáť&#x2021;u suẼt Ä&#x2018;ưᝣc tĂ­nh theo cĂ´ng thᝊc:

đ?&#x2018;Ż% =

đ?&#x2018;śđ?&#x2018;Ťđ?&#x;? â&#x2C6;&#x2019; đ?&#x2018;śđ?&#x2018;Ťđ?&#x;? đ?&#x2018;śđ?&#x2018;Ťđ?&#x;?

BĆ°áť&#x203A;c 8: XĂĄc Ä&#x2018;áť&#x2039;nh pH táť&#x2018;i Ć°u dáťąa vĂ o hiáť&#x2021;u suẼt cao nhẼt Tᝍ bảng sáť&#x2018; liáť&#x2021;u áť&#x; bĆ°áť&#x203A;c 7, ta thẼy hiáť&#x2021;u suẼt cao nhẼt lĂ 14.63% áť&#x; cáť&#x2018;c sĂ´ 4ď&#x192;° pH táť&#x2018;i Ć°u lĂ 6.5

ĐỒ THỊ XÁC ĐỊNH LƯỢNG PH TỐI ƯU 16.00 14.63

14.00

13.41 12.20

12.00

11.69

10.00

11.11

9.76 Hiệu suất(%)

8.00 6.00

4.00 2.00 0.00 4

4.5

6

6.5

7

8

Nhận xét:

Dựa vào đồ thị ta thấy vị trí cực đại của đồ thị ứng với hiệu quả xử lý cao nhất. Vì vậy, giá trị pH tối ưu của thí nghiệm này là pH = 6.5 ứng với 60 ml NaOH 0,1N / 1000 ml nước thải.

Thí nghiệm 2: Xác định lượng phèn tối ưu trong quá trình keo tụ Điều chỉnh các cốc về pH tối ưu đã được xác định ở thí nghiệm 1. Phèn thay đổi, pH được cố định.

Bước 1:

Cốc

1

2

3

4

5

6

Nước máy (ml)

1000

1000

1000

1000

1000

1000

Màu (ml)

30

30

30

30

30

30

Khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, đo độ màu của các cốc bằng máy quang phổ ở bước sóng 455nm Độ màu (pt – Co)

0.083

0.083

0.089

0.091

0.091

0.091

Bước 2:Cho vào mỗi cốc 1lượng phèn nhôm 5% theo bảng sau:

Cốc

1

2

3

4

5

6

Phèn nhôm (ml)

5

10

15

20

25

30

Bước 3: Đo pH Bỏ qua do đã xác định pH từ TN1 Bước 4: Khuấy 140 vòng/phút trong 20 phút Bước 5: Cho vào mỗi cốc 1 ml PAC 30%, khuấy tiếp với tốc độ 40 vòng/phút trong 15 phút.

Sau đó để lắng 10 phút, đem đi lọc lấy lớp nước trong, đem đi so màu ở bước sóng 455 nm.

Cốc

1

2

3

4

5

6

Độ màu

0.072

0.071

0.072

0.073

0.071

0.075

Bước 6: Kết quả Hiệu suất được tính theo công thức ở TN 1.

Cốc

1

2

3

4

5

6

Phèn nhôm (ml)

5

10

15

20

25

30

pH

6.5

6.5

6.5

6.5

6.5

6.5

Độ màu ban đầu

0.083

0.088

0.089

0.091

0.091

0.091

Độ màu sau lắng

0.077

0.077

0.079

0.079

0.078

0.079

Hiệu suất(%)

7.23

12.50

11.24

13.19

14.29

13.19

Bước 7: Xác định lượng phèn tối ưu dựa vào hiệu suất cao nhất

ĐỒ THỊ XÁC ĐỊNH LƯỢNG PHÈN TỐI ƯU 16.00 14.00

13.19

12.50

12.00

14.29

13.19

11.24

10.00 8.00

Hiệu suất(%)

7.23

6.00 4.00 2.00 0.00

5ml

10 ml

15ml

20ml

25ml

30ml

Nhận xét: Dựa vào đồ thị ta thấy vị trí cực đại của đồ thị ứng với hiệu quả xử lý cao nhất. Vì vậy, lượng phèn tối ưu của thí nghiệm này là 25 ml phèn nhôm 5% với hiệu suất xử lý là 14,29%.

2.5. Nhận xét sai số - Đo pH không chính xác.

- Kết bông trước khi đưa vào máy khuấy Jartest hoặc làm vỡ bông cặn khi đưa vào khuấy.

Bài 4. KHỬ SẮT KẾT HỢP LỌC TRONG NƯỚC CẤP

3.1. Mục đích - Nghiên cứu khả năng khử sắt trong nước cấp khi làm thoáng.

- Nghiên cứu khả năng khử sắt trong nước cấp khi sử dụng chất oxy hóa mạnh.

- Nghiên cứu khả năng lọc săt sau quá trình khử sắt.

3.2. Cơ sở lý thuyết Trong nước tự nhiên, kể cả nước mặt lẫn nước ngầm đều chứa có chứa sắt.

Trong nước mặt, Fe tồn tại ở dạng hợp chất sắt Fe 3+ thông thường là Fe(OH)3 không tan, ở dạng keo hay huyền phù, hoặc ở dạng các hợp chất hữu cơ phức tạp khó tan.

Trong nước ngầm Fe tồn tại dạng ion, Fe có hóa trị 2 (Fe2+) là thành phần của các muối hòa tan như: bicacbonat Fe(HCO3)2, sunfat FeSO4.

Nước có hàm lượng Fe cao có mùi tanh và có nhiều cặn bẩn màu vàng, ảnh hưởng xấu đến chất lượng nước ăn uống, sinh hoạt và sản xuất.

3.2.1. Khử sắt bằng phương pháp làm thoáng Bản chất phương pháp này là làm giàu oxy cho nước tạo điều kiện để oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ thực hiện quá trính thủy phân tạo hợp chất ít tan Fe(OH)3, rồi dùng bể lọc giữ lại.

Quá trình chuyển hóa Fe2+ thành Fe3+ phụ thuộc vào những yếu tố như: pH, O2, hàm lượng sắt trong nước, CO2, độ kiềm, nhiệt độ, thời gian phản ứng. Ngoài ra, tốc độ oxy hóa của Fe2+ còn phụ thuộc vào thể oxy hóa khử tiêu chuẩn.

3.2.3. Khử sắt bằng phương pháp dùng hóa chất 3.2.3.1. Khử sắt bằng chất oxy hóa mạnh Các chất oxy hóa mạnh thường dùng để khử sắt là Cl2, KMnO4, O3…Khi các oxy hóa mạnh vào nước phản ứng diễn ra như sau: 2Fe2+ + Cl2 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 2Cl- + 6H+ 3Fe3+ + KMnO4 + 7H2O = 3Fe(OH)3 + MnO2 + K+ + 5H+ 3.2.3.2. Khử sắt bằng vôi

Phương pháp khử sắt bằng vôi thường không đứng độc lập, mà kết hợp với quá trình làm ổn định nước hoặc làm mềm nước. Khi cho vôi vào nước quá trình khử sắt xảy ra theo 2 trường hợp: ✓ Trường hợp nước có oxy hòa tan: Vôi được coi chất xúc tác, phản ứng khử sắt xảy ra như sau:0 4Fe(HCO3) + O2 + 2H2O + 4Ca(OH)2 = Fe(OH)3 + 4Ca(HCO3)2 Sắt(III) hydroxit được tạo thành dễ dàng lắng lại trong bể lắng và giữ lại hoàn toàn trong bể lọc. ✓ Trong trường hợp nước không có oxy hòa tan: Khi cho vôi vào nước có phản ứng xảy ra như sau: Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2 => FeCO3 + CaCO3 + H2O Sắt được khử dưới dạng FeCO3 chứ không phải hydroxit sắt 3.3. Các phương pháp khử sắt - Khử sắt bằng trao đổi Cation - Khử sắt bằng điện phân - Khử sắt bằng phương pháp vi sinh - Khử sắt ngay trong lòng đất Chuẩn bị dụng cụ Dụng cụ thực hành

- Pipet, bóp cao su - Cân hóa chất - Bình định mức 100ml - Bình tia - Máy đo quang - Cốc nhựa hoặc thủy tinh - Thùng nhựa + dụng cụ khuấy - Máy bơm - Bình định mức 50ml 3.4. Các bước tiến hành khử sắt bằng phương pháp làm thoáng Bước 1:Chuẩn bị Rửa sạch mô hình giàn mưa bằng nước máy Cân 2,7714g sắt (lấy 4,343g FeCl2.4H2O) để pha thành 40 lít nước nhiễm sắt nồng độ 10mg/l (NH4)2Fe(SO4).6H2O (Do trong phòng thí nghiệm không có sô 40 lít nên chia đôi lượng hóa chất cho 2 sô, mỗi sô 20 lít.)

Bước 2: Lập đường chuẩn để xác định Fe STT ống

1

2

3

4

5

6

Dd Fe chuẩn (ml)

0

5

10

15

20

25

Nước cất (ml)

25

20

15

10

5

0

Dd đệm acetate Dd Phenanthroline

5ml mỗi ống 2ml mỗi ống, lắc đều, đợi 10 phút

Đo độ hấp thu A của dung dịch ở bước sóng 510 nm

3.5. Kết quả đo đường chuẩn Ống

1

2

3

4

5

6

Hàm lượng Fe (mg/l)

0

0.058

0.11

0.185

0.263

0.337

Đường chuẩn khử sắt 0.4 0.35

y = 0.0136x - 0.0108 R² = 0.9941

0.3 0.25

0.2 0.15 0.1 0.05 0 -0.05

0

5

10

15

20

25

30

Bước 3: Lấy mẫu đã pha (M1) đi xác định sắt tổng và Fe II ✓ Fe tổng ✓ Mẫu thật ✓ Lấy 50ml mẫu M1 cho vào bình kín + 1ml NH2OH.HCl ✓ Thêm 5ml dd đệm + 2ml Phenanthroline ✓ Đậy nút, lắc, đợi 10 phút ✓ Đo độ hấp thu A tại bước song 510nm ✓ Mẫu trắng: làm tương tự nhưng thay 50ml mẫu bằng 50ml nước cất ✓ Sắt II ✓ Mẫu thật ✓ Lấy 50ml mẫu M1 cho vào bình kín ✓ Thêm 5ml dd đệm + 2ml Phenanthroline ✓ Đậy nút, lắc, đợi 10 phút

✓ Đo độ hấp thu A tại bước sóng 510nm ✓ Mẫu trắng: làm tương tự nhưng thay 50ml mẫu bằng 50ml nước cất Bước 4: chạy mô hình ✓ Giàn mưa ✓ Bật bơm 1, bơm nước lên giàn mưa

HÌNH: GIÀN MƯA

HÌNH: KHOAN CHỨA NƯỚC SAU GIÀN MƯA ✓ Chỉnh lưu lượng bằng van 3 sao cho Q = 2lit/phút (2LPM) ✓ Bơm hết 40 lít nước lên giàn mưa. Sau đó lấy mẫu (M2) ở khoang chứa đi xác định: ✓ Sắt II

✓ Sắt tổng ✓ Cột lọc ✓ Đóng: van 2, 3, 4, hai van lấy mẫu 8, 9 ✓ Mở: van 1, hai van đo áp 6, 7 ✓ Bật bơm, bơm nước từ khoang chứa qua cột lọc ✓ Chỉnh lưu lượng bằng van 5 sao cho Q = 3lit/phút (3LPM) ✓ Sau 4 đến 5 phút lấy mẫu nước tại van 9, cách quãng 3 phút 1 lần, được 3 mẫu là M1, M2, M3 ✓ Xác định: sắt (II) và sắt tổng

VAN LẤY NƯỚC SAU CỘT ÁP

HÌNH: CỘT ÁP Kết quả: Trước giàn Sau

giàn

M31 (5p)

M32 (8p)

M33 (11p)

0.283

0.081

0.067

0.045

0.231

0.065

0.05

0.037

mưa (M1)

mưa M2

Fe tổng

0.531

Fe (II)

0.416

Ta có phương đường chuẩn y= 0,0136x – 0.0108 R2 = 0,9941 Thay độ hấp thu mẫu vào y → Nồng độ x (mg/ml) Vd: Fe tổng trước giàn mưa: thay y= 0,531 vào phương trình đường chuẩn tìm x. → 0,531= 0,0136x -0.0108 → x= 39,91 Làm tương tự với các số liệu còn lại ta được bảng sau: Trước giàn Sau

giàn M31

M32

M33

mưa (M1)

mưa (M2)

Fe( tổng)

39,91

21,6

6,75

5,72

4,1

Fe(2)

31,38

17,78

5,57

4,47

3.5

Hiệu quả khử Fe tổng từng quá trình: E=

CM1 −CM2 CM1

* 100 (%)

Vd: Tính % Fe tổng M2: E =

8.98−5.32 8.98

* 100 (%)= 40.76%

Làm tương tự cho các số liệu còn lại ta được bảng sau: Trước giàn Sau mưa (M1)

giàn M31

M32

M33

mưa (M2)

Fe( tổng)

45.88

83,08

85,67

89,7

Fe(2)

43,34

82,25

85,75

88,85

100 90 80

70 60 50 40 30 20 10

Đường chuẩn

0

H (Fe tổng)

H (Fe 2)

Bài 5: THÍ NGHIỆM LẮNG BÔNG CẶN 1.1. Mục đích Để thiết kế bể lắng cần phải tìm được vận tốc lắng và thời gian lắng của hạt cặn trong dòng nước. Với dạng lắng bông cặn không thể mô tả đầy đủ được quá trình lắng mà cần xác định bằng thực nghiệm. Đây chính là mục đích của mô hình này, kết quả sẽ cho ta vận tốc lắng của hạt cặn, thời gian lưu nước và hiệu quả xử lý 1.2. Cơ sở lý thuyết Lắng là quá trình tách khỏi nước cặn lơ lửng hoặc bông cặn hình thành trong giai đoạn keo tụ tạo bông.

1.3. Tiến hành ✓ Chuẩn bị trước 80 mẫu giấy lọc, đánh số từ 1 – 80, trước khi vào thực hành tiến hành sấy giấy lọc ở 1050C trong vòng 30 phút, sau đó lấy ra cho vào bình hút ẩm để hút ẩm trong vòng 15 phút, tiến hành cân giấy lọc, ghi nhận kết quả : m0 (g)

✓ Lấy 45 lít nước máy cho vào xô nhựa ✓ Cho thêm vào thùng : 0,1439g bột màu + 8,85g NaOH (B-03) + 63,9795g Al2(SO4)3.18H2O ✓ Khuấy đều mẫu nước Lắp đặt hệ thống bơm, bơm mẫu nước trong xô lên mô hình - Tiến hành lấy mẫu ngay (1 phút) bằng các cốc thuỷ tinh (khoảng 50ml) ở 10 van - Lọc qua giấy lọc - Đem giấy lọc sấy ở 1050C trong 30p - Lấy giấy lọc cho vào bình hút ẩm khoảng 15-20p, sau đó đo kết quả SS các mẫu này. Tiếp tục tương tự cho các thời gian khác nhau.

1.4. Kết quả Quan sát chiều cao cột nước sau khi cho nước vào và chiều cao lớp lắng sau các thời gian lấy mẫu: Thời gian lắng (phút)

1

5

15

20

30

40

60

90

Độ cao mực nước(m)

1.94

1.93

1.90

1.89

1.88

1.87

1.86

Độ cao cặn (m)

1.73

1.39

1.19

0.76

0.45

0.32

0.25

Bảng kết quả đo SS Tại thời điểm 1 phút Độ cao

m0

m1

SS = m1 – m0

1,9

0.545

0.574

0.029

1,7

0.560

0.588

0.028

1,5

0.537

0.599

0.062

1,3

0.540

0.559

0.019

1,1

0.545

0.561

0.016

0,9

0.540

0.567

0.027

0,7

0.540

0.556

0.016

0,5

0.543

0.561

0.018

0,3

0.552

0.588

0.036

0,1

0.559

0.572

0.013

Tại thời điểm 5 phút Độ cao

m0

m1

SS = m1 – m0

1,9

0.551

0.576

0.025

1,7

0.549

0.572

0.023

1,5

0.563

0.575

0.012

1,3

0.558

0.568

0.01

1,1

0.551

0.561

0.01

0,9

0.546

0.567

0.021

0,7

0.544

0.557

0.013

0,5

0.552

0.564

0.012

0,3

0.548

0.569

0.021

0,1

0.553

0.562

0.009

Tại thời điểm 15 phút Độ cao

m0

m1

SS = m1 – m0

1,9

0.547

0.564

0.017

1,7

0.548

0.559

0.011

1,5

0.547

0.598

0.051

1,3

0.551

0.556

0.005

1,1

0.544

0.558

0.014

0,9

0.552

0.564

0.012

0,7

0.556

0.571

0.015

0,5

0.560

0.566

0.006

0,3

0.551

0.558

0.007

0,1

0.561

0.562

0.001

Tại thời điểm 20 phút Độ cao

m0

m1

SS = m1 – m0

1,9

0.552

0.572

0.020

1,7

0.552

0.564

0.012

1,5

0.551

0.564

0.013

1,3

0.559

0.571

0.012

1,1

0.557

0.567

0.01

0,9

0.554

0.563

0.009

0,7

0.556

0.566

0.01

0,5

0.550

0.559

0.009

0,3

0.562

0.571

0.009

0,1

0.554

0.564

0.01

Tại thời điểm 30 phút Độ cao

m0

m1

SS = m1 – m0

1,9

0.546

0.566

0.02

1,7

0.558

0.570

0.012

1,5

0.563

0.573

0.01

1,3

0.563

0.573

0.01

1,1

0.553

0.563

0.01

0,9

0.556

0.564

0.008

0,7

0.546

0.557

0.011

0,5

0.554

0.561

0.007

0,3

0.569

0.577

0.008

0,1

0.571

0.575

0.004

Tại thời điểm 40 phút Độ cao

m0

m1

SS = m1 – m0

1,9

0.551

0.578

0.027

1,7

0.553

0.568

0.015

1,5

0.545

0.589

0.044

1,3

0.542

0.550

0.008

1,1

0.560

0.567

0.007

0,9

0.559

0.582

0.023

0,7

0.566

0.571

0.005

0,5

0.553

0.570

0.017

0,3

0.555

0.568

0.013

0,1

0.555

0.565

0.01

Tại thời điểm 60 phút Độ cao

m0

m1

SS = m1 – m0

1,9

0.569

0.588

0.019

1,7

0.553

0.566

0.013

1,5

0.547

0.555

0.008

1,3

0.626

0.632

0.006

1,1

0.622

0.627

0.005

0,9

0.614

0.620

0.006

0,7

0.617

0.623

0.006

0,5

0.628

0.631

0.003

0,3

0.625

0.628

0.003

0,1

0.616

0.623

0.007

Tại thời điểm 90 phút Độ cao

m0

m1

SS = m1 – m0

1,9

0.623

0.638

0.015

1,7

0.617

0.629

0.012

1,5

0.615

0.621

0.006

1,3

0.615

0.620

0.005

1,1

0.619

0.625

0.006

0,9

0.618

0.624

0.006

0,7

0.616

0.627

0.011

0,5

0.604

0.620

0.016

0,3

0.627

0.632

0.005

0,1

0.620

0.624

0.004

Lập bảng kết quả đo SS Độ cao (m)

C0 (mg/l)

5 (phút)

15

20

30

40

60

90

1,9

0.029

0.032

0.039

0.020

0.02

0.027

0.019

0.015

1,7

0.028

0.033

0.043

0.012

0.012

0.03

0.013

0.012

1,5

0.062

0.012

0.051

0.013

0.01

0.044

0.008

0.006

1,3

0.019

0.040

0.026

0.012

0.01

0.042

0.006

0.005

1,1

0.016

0.024

0.014

0.01

0.01

0.016

0.005

0.006

0,9

0.027

0.021

0.012

0.009

0.008

0.023

0.006

0.006

0,7

0.016

0.022

0.015

0.01

0.011

0.005

0.006

0.011

0,5

0.018

0.023

0.006

0.009

0.007

0.017

0.003

0.016

0,3

0.036

0.049

0.007

0.009

0.008

0.013

0.003

0.005

0,1

0.013

0.038

0.001

0.01

0.004

0.01

0.007

0.041

Lập bảng hiệu quả sau khi lắng tính ra %(R)

Độ cao (m)

5 (phút)

15

20

30

40

60

90

1,9 1,7 1,5 1,3 1,1 0,9 0,7 0,5 0,3 0,1

13,79 17,86 80,65 47,37 37,5 22,22 18,75 33,33 41,67 30,77

41,38 60,71 17,74 73,68 12,5 55,56 6,25 66,67 80,56 92,31

31,03 57,14 79,03 36,84 37,5 66,67 37,5 50 75 23,08

31,03 57,14 83,87 47,37 37,5 70,37 31,25 61,11 77,78 69,23

6,897 46,43 29,03 57,89 56,25 14,81 68,75 5,556 63,89 23,08

34,48 53,57 87,1 68,42 68,75 77,78 62,5 83,33 91,67 46,15

48,28 57,14 90,32 73,68 62,5 77,78 31,25 11,11 86,11 69,23