BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ 2016 (PART 2) SVTH LÊ THỊ KIM THOA

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ BÀI 3: CÂN BẰNG LỎNG RẮN

NỘI DUNG 1

Mục đích thí nghiệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5

Kết quả và bàn luận

1. Mục đích thí nghiệm - Khảo sát cân bằng dị thể giữa hai pha lỏng rắn trong hệ hai cấu tử (diphenylamin và naphtalen) kết tinh không tạo hợp chất hóa học và dung dịch rắn - Xây dựng giản đồ pha và xác định trạng thái eutecti của hệ

2. Cơ sở lý thuyết - Về nguyên tắc cân bằng lỏng - rắn giống cân bằng lỏng – hơi. Điểm khác nhau cơ bản là cân bẳng lỏng – rắn không phụ thuộc vào áp suất.

- Phương trình Gibbs: c=k-f+1 - Sự phụ thuộc của hệ cân bằng lỏng- rắn vào nhiệt độ được biểu diễn bằng giản đồ pha

3. Dụng cụ, hóa chất 3.1. Dụng cụ

8 Ống nghiệm lớn có nút

2 Becher 500ml

Đồng hồ, bếp đun

8 đũa khuấy

8 Nhiệt kế

8 ống nghiệm

3. Dụng cụ, hóa chất 3.2. Hoá chất

Diphenylamin

Naphtalen

4. Tiến hành thí nghiệm Cân bằng cân phân tích cho vào 8 ống nghiệm diphenylamine và naptalen có thành phần như sau: Ống

1

2

3

4

5

6

7

8

Diphenilamin

0

2

4

5.5

7

7.5

9

10

Naphtalen

10

8

6

4.5

3

2.5

1

0

4. Tiến hành thí nghiệm Ống nghiệm 1 - 8

Nhúng lần lượt từng ống Nghiệm vào cốc nước sôi

Theo dõi đến khi hỗn hợp đông cứng lại

(đến khi hh chảy lỏng hoàn toàn)

Lấy ra, lau khô, bắt đầu theo dõi nhiệt độ (1 phút 1 lần)

Theo dõi nhiệt độ xuất hiện tinh thể đầu tiên

5. Kết quả và bàn luận Thời

Nhiệt độ (oC)

gian

Ống

Ống

Ống

Ống

Ống

Ống

Ống

Ống

(phú

1

2

3

4

5

6

7

8

1

90

87

93

75

76

89

96

76

2

89

82

89

67

68

83

90

69

3

85

77

76

62

61

78

84

63

4

84,5

71

69

58

60

72

78

59

5

84

66

64

55

57

67

74

57

6

83

63

62

52

54

63

69

54

7

82

58

50

52

60

65

53

8

80

56

48

49

57

61

52 51

t)

9

78

55

47

47

54

58

10

76

54

45

46

51

55

51

11

75

44

45

49

52

50,5

12

74

43

43

47

50

50,5

13

72

42

42,5

45

48

50

14

70

41

41

43

46,5

50

15

69

40

42

45

50

16

68

39,5

40

44,5

50

17

66

39

39

43

50

18

64

38

38,5

42,5

49,5

19

62

37

38

42

49,3

20

61,5

36,5

37,5

41

49

21

61

36

37

40,5

48,5

22

60,5

35,5

36,5

40

48

23

60,5

35

36

24

60

34,5

35

25

33

34,5

26

31,5

34

27

31

33

28

30,5

29

30

Nhiệt độ (oC) T Ống 1

Ống 2

Ống 3

Ống 4

Ống 5

Ống 6

Ống 7

Ống 8

T1

84

77

62

44

33

34

48

59

T2

60

63

54

41

30

33

40

48

48

5. Kết quả và bàn luận

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 5: Xác Định Hằng Số Tốc Độ Của Phản Ứng Bậc 2

NỘI DUNG 1

Mục đích thí nghiệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5

Kết quả và bàn luận

1. Mục đích thí nghiệm Xác định hằng số tốc độ của phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

2. Cơ sở lý thuyết Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một chất đã cho (chất đầu hoặc chất cuối) trong một đơn vị thời gian, đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng Hằng số tốc độ phản ứng: là tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 1 mol/l, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất phản ứng Bậc phản ứng: đối với một chất cho trước là số mũ nồng độ của chất ấy trong phương trình động học của phản ứng

2. Cơ sở lý thuyết

2. Cơ sở lý thuyết

3. Dụng cụ, hóa chất 3.1. Dụng cụ

6 Erlen 250ml (có nắp)

Pipette 5,10ml

Bếp đun

Cốc 100ml

Nồi cách thủy

Burrette 25ml

3. Dụng cụ, hóa chất 3.2. Hoá chất

CuSO4 0,5N

HCl 0.05N Phenolphtalein

4. Tiến hành thí nghiệm 70ml NaOH 0,05N

Dung dịch NaOH 0,05N

Sau 5,10,15,20 phút tiến hành chuẩn độ

10ml hỗn hợp 10,00ml HCl 0,05N 2 giọt PP

Erlen cuối cho vào nồi cách thủy ở 50 – 60oC, Giữ 30 phút để thủy phân hết etere

17,5ml CH3COOC2H5 0,1N

5. Kết quả thí nghiệm 5.1. Kết quả thí nghiệm Thời gian (phút) VNaOH (ml)

5

10

15

20

2.20

2.40

2.55

2.70

2.80

5. Kết quả thí nghiệm 5.2. Chuẩn lại dung dịch NaOH 0,05N Dung dịch NaOH

Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt - PƯ chuẩn độ: H2C2O4 + 2OH- = C2O42- + 2H2O

Thực hiện 3 lần thu được VNaOH : V1= 9,8ml 10,00ml dd H2C2O4 0,05N V2= 9,9ml 10ml nước cất V3= 9,9ml 3 giọt PP

5. Kết quả thí nghiệm Theo kết quả thí nghiệm ta có: T (pm)

VNaOH đã chuẩn

VNaOH còn lại

Hằng số

(ml)

trong mẫu thử

tốc độ K

(ml) 5

2.20

7.80

1.46

10

2.40

7.60

1.78

15

2.55

7.45

2.02

20

2.70

7.30

2.76

∞

2.80

7.20

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 7: Độ Dẫn Điện Của Dung Dịch Chất Điện Ly

NỘI DUNG 1

Mục đích thí nghiệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5

Kết quả và bàn luận

1. Mục đích thí nghiệm Đo độ dẫn điện của các chất điện ly.

Xác định hệ số phân ly, độ dẫn điện tới hạn λ∞ và hằng số điện ly K.

2. Cơ sở lý thuyết L: độ dẫn điện của chất điện ly (Ω-1) R: điện trở

1 L= R

Độ dẫn điện (L)

1

1 l

k

Độ dẫn điện riêng χ = = ⋅ = = k ⋅ L ρ R S R (χ χ) Độ dẫn điện đương lượng (λ) Hệ số phân ly (α)

l k= S Hằng số bình điện cực λ: độ dẫn điện đương lượng (Ω-1.cm-1.đl-1) CN: nồng độ dd điện ly (gam/lít)

1000 χ λ= CN -Đối với chất điện ly mạnh: α=1 -Đối với chất điện ly yếu: λ

α=

λ0

2. Cơ sở lý thuyết Cách xác định độ dẫn điện λ0và hằng số điện ly K của chất điện ly yếu 1

2

λ .C K= λ0 (λ0 − λ )

λ

α

1

λ0 C: nồng độ dd chất điện ly λ0: độ dẫn điện đương lượng giới hạn

λC

0 Đồ thị xác định λ0 của chất điện ly yếu

2. Cơ sở lý thuyết Cách xác định λ0 của chất điện ly mạnh: Dùng hệ thức Onsager – Kohlrauch cho dd loãng

λ0

λ = λ0 − A C Dựng đồ thị λ = f

( C) 0

C

Đồ thị xác định λ0 của chất điện ly mạnh

3. Dụng cụ, hóa chất 3.1. Dụng cụ

Máy đo độ dẫn

2 pipette 1ml

Pipette 10ml

8 cốc 100ml

3. Dụng cụ, hóa chất 3.2. Hoá chất

KCl 0,01N chuẩn

HCl 0,01N

CH3COOH 0,125N (1/8N)

4. Tiến hành thí nghiệm - Pha 4 cốc dd CH3COOH, mỗi cốc chứa 50ml có nồng độ lần lượt là 1/8N, 1/16N, 1/32N, 1/64N. - Pha 4 cốc dd HCl, mỗi cốc chứa 50ml có nồng độ lần lượt là 0,001N; 0,002N; 0,003N; 0,004N. - Tiến hành nhúng điện cực vào cốc chứa các dd cần đo: KCl, CH3COOH và HCl, chờ giá trị ổn định và đọc kết quả.

5. Kết quả và bàn luận Xác định hằng số bình điện cực:

L(

Ω-1)

1560.10-6

χ (S.cm-1 ), 29.20C

݇ = χ/L (ܿ​ܿ݉−1 )

1532.10-6

0.9821

5. Kết quả và bàn luận Đối với dung dịch CH3COOH Đo độ dẫn L của dung dịch CH3COOH C N (CH3COOH)

1/64

1/32

1/16

1/8

L (S)

176,7.10-6

267.10-6

375.10-6

526.10-6

262.22.10-6

368,29.10-6

516,58.10-6

8,39

5,89

4,13

߯ = ‫ܮ‬. ݇ (ܵ ܵ. ܿ݉−1 ) 173,54.10-6 ߣ =(1000. ߯ )/Cܰ (ܵ ܵ. ܿ݉−1 . đ݈​݈ −1 )

11,11

5. Kết quả và bàn luận Đối với dung dịch CH3COOH Xác định độ dẫn điện đương lượng tới hạn λ0 và hằng số điện ly K của chất điện ly yếu CH3COOH

λ2 .C K= λ0 (λ0 − λ )

Đồ thị λC - 1/λ

Đồ thị ߣ −

5. Kết quả và bàn luận Đối với dung dịch HCl CN (HCl)

0,001

0,002

0,003

0,004

L

1772

1215

744

323

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 8: VẬN TỐC PHẢN ỨNG

NỘI DUNG 1

Mục đích thí nghiệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5

Kết quả và bàn luận

1. Mục đích thí nghiệm Xác định vận tốc và khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng hóa học

2. Cơ sở lý thuyết Vận tốc phản ứng hóa học - Xác định bằng độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian - Phụ thuộc vào bản chất của các chất pư và điều kiện tiến hành phản ứng: nhiệt độ, áp suất, nồng độ các chất phản ứng…

2. Cơ sở lý thuyết Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Nồng độ - Vận tốc phản ứng tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng - Pư tổng quát: aA + bB = SP W = k.[A]x.[B]y

Xúc tác Làm tăng nhanh tốc độ của pư có khả năng xảy ra nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng

3. Dụng cụ, hóa chất 3.1. Dụng cụ

3. Dụng cụ, hóa chất 3.2. Hoá chất MnO2 rắn H2O2 đậm đặc HCl 1N H2SO4 8N Na2C2O4 0,2N Na2S2O3 0,1N KMnO4 0,04N MnSO4 0,2N

4. Tiến hành thí nghiệm 4.1. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng HCl 0,1M

Na2S2O3 H2 O

Theo dõi thời gian phản ứng kể từ khi trộn 2 dung dịch, tiếp tục lắc đến khi xuất hiện màu sữa

4. Tiến hành thí nghiệm 4.2. Khảo sát sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Ngâm 2 ống vào nước trước khi đổ vào nhau Na2S2O3 H2 O

HCl 0,1M

Theo dõi thời gian phản ứng kể từ khi trộn 2 dung dịch, tiếp tục lắc đến khi xuất hiện màu sữa

4. Tiến hành thí nghiệm 4.3. Khảo sát ảnh hưởng của Mn2+ đến tốc độ phản ứng Na2C2O4 KMnO4 Thí H2SO4 0,1M 0,02M nghiệm 4M (ml) (ml) (giọt)

1 2 3 4

3 3 3 3

1 1 1 1

5 5 5 5

MnSO4 0,1M (giọt)

0 2 4 6

Nhiệt độ 0C

Thời gian quan sát

to phòng to phòng to phòng to phòng

Cho vào ống nghiệm thể tích thuốc thử như bảng trên

5. Kết quả và bàn luận 5.1.Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm

Thể tích Na2S2O3 0,2M

Thể tích H2O (ml)

Thể tích HCl 1M (ml)

Thời gian Tốc độ pư quan sát W=1/t (t)

1

5

0

5

14

0,0714

2

4

1

5

22

0,0455

3

3

2

5

31

0,0323

4

2

3

5

47

0,0213

5

1

4

5

85

0,0118

5. Kết quả và bàn luận 5.2. Khảo sát sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Thể tích Thể tích Thí Na2S2O3 HCl 1M nghiệm 0,1N (ml) (ml)

Nhiệt độ 0C

Thời gian quan sát (t)

Tốc độ phản ứng W = 1/t

1

1

5

top

97

0,0103

2

1

5

top +10

78

0,0128

3

1

5

Top + 20

52

0,0192

4

1

5

Top + 30

40

0,0250

5

1

5

top + 40

26

0,0385

5. Kết quả và bàn luận 5.3. Khảo sát ảnh hưởng của Mn2+ đến tốc độ phản ứng Na2C2O4 H2SO4 KMnO4 MnSO4 Nhiệt Thí 0,1M 4M 0,02M 0,1M nghiệm độ 0C (ml) (ml) (giọt) (giọt)

Thời gian quan sát

Tốc độ phản ứng W = 1/t

1

3

1

5

0

29,2oC

80

0,0125

2 3 4

3 3 3

1 1 1

5 5 5

2 4 6

29,2oC

11 7 4

0,0909 0,1428 0,2500

29,2oC 29,2oC

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 9: Xác Định Hằng Số Cân Bằng Của Phản Ứng

NỘI DUNG 1

Mục đích thí nghiệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5

Kết quả và bàn luận

1. Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu cân bằng hóa học của phản ứng: 2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + I2 + KCl Từ đó tính nồng đồ các chất phản ứng tại thời điểm cân bằng và xác định hằng số cân bằng Kc.

2. Cơ sở lý thuyết

2. Cơ sở lý thuyết Theo phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + I2 +

KCl

3. Dụng cụ, hóa chất 3.1. Dụng cụ

4 erlen 250ml 8 erlen 100ml Pipette 10ml Burette 25ml

3.2. Hoá chất FeCl3 0,025M Na2S2O3 0,01M KI 0,025M Hồ tinh bột

4. Tiến hành thí nghiệm Chuẩn bị 12 Erlen như sau: 50ml FeCl3 0,025M

50ml KI 0,025M

55ml FeCl3 0,025M

45ml KI 0,025M

1

2

3

4

30ml H2O Lấy thêm 8 erlen sạch 100ml

X8

Làm lạnh bằng nước đá

4. Tiến hành thí nghiệm Ghi thời điểm bắt đầu phản ứng ( t=0)

2

Na2S2O3 0,01N Hút 15ml

Chuẩn bằng Na2S2O3 với chỉ thị hồ tinh bột H2O

Sau những khoảng thời gian 10,20,30,40,50,60… phút, mỗi lần lấy 15ml dung dịch cho vào erlen đã được làm lạnh

5. Kết quả và bàn luận Đổ erlen 1 vào erlen 2 T (phút)

10

20

30

40

7,50

7,90

8,30

8,30

50

60

70

5. Kết quả và bàn luận Đổ erlen 3 vào erlen 4 T (phút)

10

20

30

40

7,60

7,90

8,40

8,40

50

60

70

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 10: Xác Định Ngưỡng Keo Tụ Của Keo Fe(OH)3

NỘI DUNG 1

Mục đích thí nghiệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5

Kết quả và bàn luận

1. Mục đích thí nghiệm Xác định ngưỡng keo tụ của keo Fe(OH)3 dưới tác dụng của chất điện ly Na2SO4

2. Cơ sở lý thuyết Quy tắc SulzeHacdi: Chỉ những ion tích điện ngược dấu với hạt keo mới có khả năng keo tụ Khả năng keo tụ của ion tích điện càng lớn nếu hóa trị của chúng càng cao

2. Cơ sở lý thuyết Dung dịch keo: là hệ phân tán trong đó các hạt của chất phân tán có đường kính khoảng 10-7 đến 10-5(cm)

Phương pháp điều chế: - Phân tán - Ngưng tụ Ngưỡng keo tụ: là nồng độ tối thiểu của dung dịch keo để có thể xảy ra quá trình keo tụ

2. Cơ sở lý thuyết

Nồng độ

Chất điện ly

Yếu tố bên ngoài

Các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình keo tụ Nhiệt độ

Khuấy trộn

Thời gian

2. Cơ sở lý thuyết Cấu tạo hệ keo Fe(OH)3 mFe(OH)3. nFeO+ (n-x)Cl-. xCl- Keo này hình thành do sự thủy phân FeCl3: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl - Hạt nhân keo tạo nên do nhiều nguyên tử Fe(OH)3.

- Những phân tử Fe(OH)3 trên bề mặt nhân phản ứng với HCl tạo thành FeOCl: Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + H2O - FeOCl là chất điện ly: FeOCl = FeO+ + Cl-

3. Dụng cụ, hóa chất 3.1. Dụng cụ

22 ống nghiệm

Pipet 10ml, 1ml

Ống đong 50ml

Phễu chiết

Cốc 50ml, 500ml

3. Dụng cụ, hóa chất 3.2. Hoá chất

FeCl3 0,2%

Na2SO4 0,1N

4. Tiến hành thí nghiệm 4.1. Điều chế dung dịch keo 170ml nước cất (erlen 250ml)

30ml dd FeCl3 0,2%

Đun sôi

(nhỏ từng giọt)

(vài phút)

Dd keo trong suốt màu đỏ thẫm

4. Tiến hành thí nghiệm 4.2. Pha dung dịch chất điện ly 10ml Na2SO4 C4 = 0,1N

C1 = 0,0001N C2 =0,001N

Vdd =

C3 =0,01N

Ci . M . V(ml) 10.d.z.C%

4. Tiến hành thí nghiệm 4.3. Xác định ngưỡng keo tụ thô 1ml Na2SO4.

0,0001N 5ml Fe(OH)3 (ống 1)

1ml Na2SO4 . 0,001N 5ml Fe(OH)3 (ống 2)

1ml Na2SO4.

0,01N

1ml Na2SO4.

0,1N

5ml Fe(OH)3 (ống 3)

5ml Fe(OH)3 (ống 4)

Lắc, để yên 20 phút

Quan sát, chọn ống có sự keo tụ; nồng độ chất điện li nhỏ nhất

4. Tiến hành thí nghiệm 4.4. Xác định ngưỡng keo tụ chính xác Stt

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Na2SO4 C*

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Số (ml) nước cất

9

8

7

6

5

4

3

2

1

C3 = 0,3 C*

C4 = 0,4 C*

C5 = 0,5 C*

C6 = 0,6 C*

C7 = 0,7 C*

Nồng độ Na2SO4

C1= C2 = 0,1 C* 0,2 C*

Pha 10ml dd Na2SO4 có nồng độ C* trong bình định mức sau đó pha loãng theo bảng pha xong lắc kĩ

Lắc kỹ ống nghiệm rồi để yên

C8 = C9 = 0,8 C* 0,9 C*

Chọn ống nghiệm keo tụ có nồng độ chất điện li nhỏ nhất để tính ngưỡng keo tụ chính xác

5. Kết quả và bàn luận 5.1. Xác định ngưỡng keo tụ thô Ống Na2SO4 (N) Vdd keo (mL) Hiện tượng

1 0,0001 5 Không hiện tượng

2 0,001 5 Không hiện tượng

3 0,01 5

4 0,1 5

Kết tủa

Kết tủa

Quan sát hiện tượng dự đoán và so sánh + Các hạt có kích thước < 10-7 : - chưa đạt tới ngưỡng keo tụ - dung dịch trong + Các hạt có kích thước 10-7. đến 10-5. : - hạt đã đi đến ngưỡng keo tụ - dung dịch hơi đục + Các hạt có kích thước >10-5. : - hạt phân tán dễ dàng tách ra khỏi môi trường phân tán.

- kết tủa

5. Kết quả và bàn luận 5.2. Xác định ngưỡng keo tụ chính xác Stt V(Na2SO4C*)

1 1

2 2

3 3

4 4

5 5

6 6

7 7

8 8

9 9

V H2O 9 8 7 6 5 4 3 2 1 Nồng độ C1= C2 = C3 = C4 = C5 = C6 = C7 = C8 = C9 = Na2SO4 0,1C* 0,2C* 0,3 C* 0,4 C* 0,5 C* 0,6 C* 0,7 C* 0,8 C* 0,9 C* Hiện tượng Có Có Có kết Có kết Có kết Có kết Có kết Có kết kết tủa tủa tủa tủa tủa kết tủa tủa tủa

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 11: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRONG BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN

NỘI DUNG 1

Mục đích thí nghiệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5

Kết quả và bàn luận

1. Mục đích thí nghiệm Khảo sát sự hấp phụ CH3COOH trên than hoạt tính ở nhiệt độ phòng

2. Cơ sở lý thuyết Là hiện tượng một chất nào đó có khuynh hướng tập trung, chất chứa trên bề mặt phân chia pha

Hấp phụ

Phụ thuộc vào: Bản chất chất hấp phụ và chất bị hấp phụ Nồng đọ chất tan Nhiệt độ

Do năng lượng dư trên bề mặt ranh giới phân chia pha rắn- lkis hay rắnlỏng

2. Cơ sở lý thuyết Một số phương trình thực nghiệm

3. Dụng cụ, hoá chất 3.1. Dụng cụ

1 pipette 10 ml

Erlen 100ml

Bình định mức 100ml

erlen 250ml có nút nhám

Beaker 100ml

Phểu thủy tinh

Burette 25 ml

Máy lắc

3. Dụng cụ, hoá chất 3.2. Hóa chất

phenolphtalein

CH3COOH 2M

Than hoạt tính

NaOH 0,1 M

4. Phương pháp tiến hành Pha loãng dd CH3COOH 2M

Dd cần pha

1

2

3

4

5

6

V(ml)

200

200

200

200

200

200

C(M)

0,03

0,06

0,09

0,12

0,15

0,2

Chuẩn độ lại dd vừa pha (bằng NaOH với chỉ thị PP)

3,00g than hoạt tính cho vào erlen dd acid đã pha

Lắc (t=20 phút) Lắng (t=20 phút) và Lọc

Lượng acid hấp phụ

4. Phương pháp tiến hành

Dd cần pha

1

2

3

4

5

6

V(ml)

200

200

200

200

200

200

C(M)

0,03

0,06

0,09

0,12

0,15

0,2

V(ml) CH3COOH 2M

3

6

9

12

15

20

5. Kết quả và bàn luận 5.1. Xác định lại chính xác dung dịch NaOH 0,1N theo chất gốc Dung dịch NaOH

Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt - PƯ chuẩn độ: H2C2O4 + 2OH- = C2O42- + 2H2O

Thực hiện 3 lần thu được VNaOH : V1= 10,2ml 10,00ml dd H2C2O4 0,1000N V2= 10,2ml 10ml nước cất V3= 10,2ml 3 giọt PP

5. Kết quả và bàn luận 5.2. Chuẩn độ lại dung dịch CH3COOH 2M bằng dung dịch NaOH

Dung dịch NaOH

Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt Pt: CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

1,00ml dd CH3COOH 10ml nước cất 3 giọt PP

Thực hiện 3 lần thu được VNaOH : V1= 19,2ml V2= 19,2ml V3= 19,2ml

5. Kết quả và bàn luận 5.3. Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi pha Erlen

1

2

3

4

5

6

V (ml)

20

20

20

15

15

15

VNaOH (ml)

6,93

12,86

22,3

19,9

24,5

31,66

0,034

0,063

0,109

0,13

0,16

0,207

5. Kết quả và bàn luận 5.4. Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi hấp phụ Erlen

1

2

3

4

5

6

V (ml)

20

20

20

15

15

15

VNaOH (ml)

5,3

10,8

19,6

17,76

22,2

29,4

0,026

0,053

0,096

0,116

0,145

0,192

5. Kết quả và bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C) Erlen

1

2

3

4

5

6

C0 (mol/l)

0,034

0,063

0,109

0,13

0,16

0,207

C (mol/l)

0,026

0,053

0,096

0,116

0,145

0,192

0,00026

0,00033

0,00043

0,00046

0,0005

0,0005

5. Kết quả và bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C) 0.00060 0.00050 0.00046 0.00043

0.00050

0.00050

0.00040 a

0.00033 0.00030

0.00026

0.00020 0.00010 0.00000 0.00000 0

0.05

0.1

0.15 C

0.2

0.25

5. Kết quả và bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ C/a = f(C) Erlen

1

2

3

4

5

6

C

0,026

0,053

0,096

0,116

0,145

0,192

0,00026

0,00033

0,00043

0,00046

0,0005

0,0005

100

160,606

223,256

252,174

290

384

a C/a

5. Kết quả và bàn luận

C/a

Đồ thị C/a = f(C) 450 400 350 300 250 200 150 100 50 0

y = 1637.x + 63.61 R² = 0.993 290 252.174 223.256

384

160.606 100

0

0.05

0.1

0.15 C

0.2

0.25

5. Kết quả và bàn luận

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 12 KẾT TINH- THĂNG HOACHƯNG CẤT

NỘI DUNG 1

Mục đích thí nghiệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Dụng cụ, hoá chất

4

Phương pháp tiến hành

5

Kết quả và bàn luận

1. Mục đích thí nghiệm Tách chất bằng phương pháp kết tinh, thăng hoa và chưng cất

2. Cơ sở lý thuyết 2.1. Phương pháp kết tinh Kết tinh dùng để tinh chế chất rắn dựa trên khả năng hòa tan của nó trong dung môi hoặc hệ dung môi thích hợp Dung môi thích hợp phải hòa tan tốt chất rắn khi đun sôi, ít hòa tan nó khi làm lạnh

Đun sôi

Lọc nóng

Làm lạnh

2. Cơ sở lý thuyết 2.2. Phương pháp thăng hoa Thăng hoa là một quá trình làm bay hơi chất rắn rồi ngưng tụ thành tinh thể không qua giai đoạn hóa lỏng Chỉ áp dụng để tinh chế những chất rắn có áp suất hơi bão hòa thấp Nhược điểm: quá trình xảy ra chậm, sản phẩm hao hụt một phần

2. Cơ sở lý thuyết 2.3 Phương pháp chưng cất dưới áp suất thường Phương pháp để tinh chế các chất lỏng có chứa các tạp chất rắn hòa tan hoặc chất khó bay hơi Chưng cất thuận dòng (chỉ áp dụng bền với chất lỏng bền khi đun sôi ở áp suất thường) Chất lỏng

Đun sôi

Hơi

Ống sinh hàn Chất lỏng Ngưng tụ

Tosôi < 80oC: đun bằng bếp cách thủy Tosôi > 80oC: đun với bếp cách cát

3. Dụng cụ, hoá chất 3.1. Dụng cụ

Hệ thống chưng cất

Đũa thủy tinh

Nhiệt kế

Thau nhựa

Bình Wurtz

Bếp điện

Becher 100ml

3. Dụng cụ, hoá chất 3.2. Hóa chất

Than hoạt tính

Aceton

Ethanol

4. Phương pháp tiến hành 4.1. Tinh chế muối ăn bằng phương pháp kết tinh lại Cân 10g muối ăn Đun nóng, khuấy đều (đến khi muối hòa tan hoàn toàn)

Lọc dung dịch

Lọc chân không

(bằng phễu lọc áp suất thường)

Sấy trong tủ hút Cô cạn dung dịch

(80oC trong 10 phút)

(đến khi xuất hiện váng tinh thể)

Để nguội, làm lạnh bằng nước đá (đến khi NaCl kết tinh hoàn toàn)

Cân sản phẩm và xác định hàm lượng muối tinh khiết

4. Phương pháp tiến hành 4.2. Thăng hoa axitsalicilic

4. Phương pháp tiến hành 4.3. Chưng cất aceton 560C – 580C

25ml aceton 1 ít đá bọt

5. Kết quả và bàn luận

STT

m (g,ml) hỗn hợp đầu

1

10g muối ăn

4.8g

48%

2

1g axit salicilic

0.74g

74%

3

25ml etanol

16ml

64%

m(g,ml)sản Hàm lượng% các phẩm chất tinh khiết

Bài 3: Phản ứng ester hóa 1

Mục đích thí nghệm

2

Cơ sở lý thuyết

3

Tính Toán

4

Điều chế ester

5

Tinh chế ester

6

Kết quả báo cáo

1. Mục đích thí nghiệm Điều chế được sản phẩm ester salicylat metyl * Ứng dụng của Methyl salicilat Methyl salicilat là sản phẩm tự nhiên của nhiều loại cây, được dung làm thuốc giảm đau. Methyl salicilat có tác dụng gây xung huyết da, thường được phối hợp với các loại tinh dầu khác dung làm thuốc bôi ngoài, thuốc xoa bóp, băng dính điều trị đau.

2. Cơ sở lý thuyết Các phương pháp điều chế ester

- Từ acid:

- Từ hợp chất nitril:

2. Cơ sở lý thuyết Các phương pháp điều chế ester - Từ clorur acid

- Phản ứng giữa anhydrid acid và alcol

2. Cơ sở lý thuyết Các phương pháp điều chế ester - Phản ứng trao đổi ester CH3 H

C O

O

CH3 CH3 + R

C CH3

C

OCH3

R

C

O

O

O

C

CH3 + HCOOCH3

CH3

- Phản ứng thủy phân alcol C2H5 NH2

C

O

C2H5 + HO

CH2

CH2

N

O

C2H5 NH2

C O

O

CH2CH2N(C2H5)2 + C2H5OH

3. Tính Toán Tổng hợp metylsacicylat

1 mol m2

10 mol 1mol H2SO4 V1

V2

1mol m3=5g metyl salicylat

4. Điều chế ester Đun cách thủy hỗn hợp trong 2.5 giờ

6,98g axit salicilic 20,5ml metanol 2,56ml H2SO4 5 viên đá bọt

5. Tinh chế ester Hỗn hợp phản ứng

5 viên đá bọt

Chưng cất

Sản phẩm sau chưng cất 50ml H2O lạnh

H2 O

Ester metylsalicilat

Làm lạnh

Axit salicilic dư (rắn) Ester (dầu)

Chiết (phần lỏng)

Rửa nhiều lần (bằng nước, Na2CO3 10%)

6. Kết quả báo cáo Sau khi thực hiện điêu chế và tinh chế đã thu được ester metyl salicilat.

Về mùi: Giống các sản phẩm giảm đau.

Về ester dạng dầu: Hạt dầu thu được có màu đen sậm do trong lúc chiết có lẫn acid salicylic dạng rắn Khối lượng sản phẩm: Hiệu suất:

Bài 1: Các phản ứng điều chế lượng nhỏ và phân tích định tính hydrocarbon, alcol, phenol, aldehyde và acid

Mục đích thí nghiệm Điều chế lượng nhỏ các nhóm chất Hydrocacbon, Alcol, Andehyd và Acid và nhận biết các nhóm chất trên bằng các phản ứng đặc trưng.

Thí nghiệm 1: Điều chế etylen và phản ứng oxi hóa ethylene bằng KMnO4 2ml rượu C2H5OH 1 ít cát sạch 3ml acid sunfuric đặc

2 ml nước cất 2 giọt KMnO4 0,1N

Đun nóng

Quan sát (sự thay đổi màu)

Hỗn hợp khí

C2H5OH

H2SO4(đặc) 1700C

2KMnO4 +

C2H4 + H2O

3C2H4 + 4H2O

2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 ( đen)

Thí nghiệm 1: Điều chế etylen và phản ứng oxi hóa ethylene bằng KMnO4

Sơ đồ thí nghiệm điều chế ethylene và phản ứng với dung dịch thuốc tím

Thí nghiệm 1: Điều chế etylen và phản ứng oxi hóa ethylene bằng KMnO4 Dung dịch chứa hỗn hợp ban đầu chuyển sang màu đen có khí thoát ra không màu khi sục khí vào ống nghiệm chứa KMnO4 thì dung dịch mất màu

Thí nghiệm 2: Oxi hóa rượu etylic bằng KMnO4 1% trong môi trường acid, kiềm và trung tính 1ml rượu etylic 1 giọt KMnO4 1% 1 giọt H2SO4 10%

1ml rượu etylic 1 giọt KMnO4 1% 1 giọt NaOH 10%

Đun nóng để phản ứng xảy ra nhanh hơn Ống 1: dung dịch mất màu tím Ống 2: dung dịch chuyển sang màu xanh đậm Ống 3: Xuất hiện kết tủa màu đen

1 ml rượu etylic 5 giọt KMnO4

Thí nghiệm 2: Oxi hóa rượu etylic bằng KMnO4 1% trong môi trường acid, kiềm và trung tính

Ống nghiệm 1,2 và 3 làm lần lượt

Sơ đồ thí nghiệm thực hiện phản ứng oxy hóa rượu trong môi trường axit bazo và trung tính

Thí nghiệm 2: Oxi hóa rượu etylic bằng KMnO4 1% trong môi trường acid, kiềm và trung tính Phương trình phản ứng Ống 1: 2KMnO4 + 2H2SO4 + 3C2H5OH

3CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + 5H2O

Ống 2: 2KMnO4 + 2NaOH + 3C2H5OH

CH3COOH + K2MnO4 + Na2MnO4 + 2H2O (Xanh)

Ống 3 : 3KMnO4 + 4C2H5OH

3CH3COOH + 4MnO2 + KOH (Xám)

Thí nghiệm 3: Phản ứng của etylic và glycerin với Cu(OH)2 0,1ml CuSO4 0,2N

0,2ml NaOH 2N

0,1ml C2H5OH

Lắc nhẹ

Cu(OH)2 (xanh lam) 0,1ml Glycerin

Quan sát

Quan sát

Vài giọt HCl 2N

Lắc nhẹ

Lắc nhẹ

Vài giọt HCl 2N

Lắc nhẹ

Thí nghiệm 3: Phản ứng của etylic và glycerin với Cu(OH)2

Thí nghiệm 4: Phản ứng este hóa của rượu metylic với acid salicilic 1ml rượu metyl 0,5g acid salicylic 5 giọt H2SO4 98%

Đun sôi (5 phút) Để nguội

2ml H2O lạnh

Metyl salicilat (ngửi mùi)

+ CH3OH

H2SO4 đđ, t0

Có mùi dầu gió

+

H2O

Thí nghiệm 4: Phản ứng este hóa của rượu metylic với acid salicilic Metyl salicylic ( dầu nóng)

Ống nghiệm Pyrex: Alcol metyl, acid salicylic và acid sunfuric

Sơ đồ thí nghiệm thực hiện phản ứng este hóa giữa rượu metyl và acid salicilic

Thí nghiệm 5: (CH3CH(OH)R).

Phản

ứng

iodoform

nhận

biết

rượu

1ml rượu isopropyl 1ml NaOH Từng giọt I2/KI

Đun cách thủy (60oC trong 2 phút)

10 giọt NaOH 10% 5ml nước

(màu nâu của I2 không biến mất)

Để yên (10 phút )

Kết tủa CHI3

Chất khác

Màu vàng

Không phải màu vàng

Thí nghiệm 5: (CH3CH(OH)R). + 4 I2

Phản

+ 6NaOH

ứng

iodoform

nhận

biết

rượu

CHI3 + CH3COONa + 5NaI + 5H2O Vàng

Ancol isopropyl, NaOH, iot/KI, đun nóng, NaOH

Sơ đồ thí nghiệm phản ứng iodofrom nhận biết rượu bậc 2 bậc 3

Thí nghiệm 6. Oxy hóa andehyd bằng AgNO3 0,4 ml AgNO3 0,2N Từng giọt NH4OH

Từng giọt NH4OH

0,1ml HCHO 40%

Lưu ý: Tráng các ống nghiệm bằng dd NaOH đđ, sau đó mới tráng lại bằng nước cất.

Kết tủa xuất hiện

Kết tủa tan hoàn toàn

Đun (nhẹ- không lắc ống nghiệm)

Quan sát hiện tượng

Thí nghiệm 6. Oxy hóa andehyd bằng AgNO3

Ống nghiệm pyrex: thuốc thử toluene, formaldehyd

Sơ đồ thí nghiệm phản ứng oxi hóa aldehyt bằng thuốc thử toluen Hiện tượng: xung quanh ống nghiệm có 1 lớp bạc HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O →(NH4)2CO3 + 4NH-4NO3 + 4Ag

Thí nghiệm 7. Oxy hóa andehyd bằng Cu(OH)2 0,4ml NaOH 2N 0,2 ml nước cất 0,1 ml CuSO4 0,2N 0,1 HCHO 40%

Kết tủa xanh lam

Lắc đều Đun nóng (đến sôi)

Quan sát (màu sắc)

Thí nghiệm 7. Oxy hóa andehyd bằng Cu(OH)2

Ống nghiêm pyrex: dung dịch NaOH , đồng (II)sunfat, HCHO

Sơ đồ thí nghiệm phản ứng oxy hóa aldehyt bằng hydroxyt đồng

Thí nghiệm 7. Oxy hóa andehyd bằng Cu(OH)2 Hiện tượng : lúc đầu có kết tủa màu xanh lam sau khi đun nóng kết tủa màu đỏ gạch xuất hiện CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + HCHO Cu2O + HCOOH + H2O đỏ gạch

Thí nghiệm 8: Phản ứng với semicacbazit 5 giọt axeton

1ml axetatnatri 15% 0,1g semicacbazit

Để yên trong nước ấm (10 phút)

Quan sát (kết tủa dạng cemicarbazon)

+

→

+ H2 O

Thí nghiệm 8: Phản ứng với semicacbazit

Nước

Ống nghiệm Pyrex: aceton, natriacetat , semicarbazid Sơ đồ thí nghiệm phản ứng của aldehyt với semicarbazid

Thí nghiệm 9: Phản ứng khử của aicd formic

1ml HCOOH đậm đặc 5 giọt H2SO4 loãng KMnO4 1% hoặc Na2CO3 10%

Lắc đều

Quan sát Khi nhỏ từ từ từng giọt KMnO4 vào dung dịch mất màu tím có bọt khí thoát ra Còn khi nhỏ Na2CO3 vào thì dung dịch sủi bọt khí.

3H2SO4+ 2KMnO4+ 5HCOOH → 8H2O +2MnSO4+ K2SO4+ 5CO2 2HCOOH + Na2CO3 → 2HCOONa + CO2 + H2O

Thí nghiệm 1:. Phản ứng của acid oxalic.

1ml acid oxalic 2 ml CaCl2 Hiện tượng

Có kết tủa trắng tạo thành

Thí nghiệm 11. Phản ứng của acid tactric với thuốc thử Fehling 0,5 ml acid tactric 2ml thuốc thử felinh

Lắc Đun cách thủy (5 phút)

Quan sát (kết tủa) Dạng đơn giản : RCHO + 2CuO + OH- → RCOOH + Cu2O + H2O

Thí nghiệm 11. Phản ứng của acid tactric với thuốc thử Fehling

Ống nghiêm: acid tractric thuốc thủ feling

Sơ đồ thí nghiệm phản ứng giữa acid tartric với thuốc thử feling

Lưu ý: Thuốc thử Felinh gồm : - 21g CuSO4.5H2O trong 300 ml nước cất - 104g natrikali tatrat, 42g NaOH, 300ml nước cất.

Pha dung dịch trên ta được thuốc thử Felinh

12. Phân biệt acid và phenol 0,5 ml phenol nóng chảy 1ml Na2CO3 10%

Lắc đều

0,5 ml CH3COOH 1ml Na2CO3 10%

Lắc đều

Quan sát Quan sát