25 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 THEO CHUẨN CẤU TRÚC MÔN HÓA HỌC (01-15)

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT HÓA HỌC

vectorstock.com/10212088

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

25 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 THEO CHUẨN CẤU TRÚC MÔN HÓA HỌC - TĂNG MỨC ĐỘ KHÓ HƯỚNG DẪN GIẢI (01-15) WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 01

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Na+.

B. Mg2+.

C. Cu2+.

D. Ag+.

Câu 2: Sử dụng kim loại nào sau đây để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 bằng phương pháp thuỷ luyện?

A. Na. B. Ag. C. Ca. D. Fe. Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là A. ns1.

B. ns2.

C. ns2np1.

D. ns2np2.

Câu 4: Muối nào sau đây không bị nhiệt phân?

A. Na2CO3.

B. NaHCO3.

C. NaNO3.

D. KHCO3.

Câu 5: Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh,... Thành phần chính của đá vôi là A. MgCO3.

B. FeCO3.

C. CaCO3.

D. CaSO4.

Câu 6: Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra?

A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH)2.

D. H2SO4.

Câu 7: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của các ion A. Ca2+, Mg2+.

B. HCO3 − , Cl − .

C. Cl − , SO 4 2 − .

D. Ba2+, Mg2+.

Câu 8: Xác định chất X thỏa mãn sơ đồ sau: Al(OH)3 + X (dd)  → KAlO 2 + H 2 O A. KOH. B. K2CO3.

C. KCl. D. KHSO4.

Câu 9: Hợp chất sắt(III) sunfat có công thức là A. Fe(OH)3.

B. FeSO4.

C. Fe2O3.

D. Fe2(SO4)3.

Câu 10: Kim loại mà khi tác dụng với HCl hoặc Cl2 không tạo ra cùng một muối là A. Mg. B. Fe. C. Al. D. Zn. Câu 11: Kết tủa Fe(OH)2 sinh ra khi cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch A. HCl. B. NaOH. C. NaCl. D. KNO3.

Câu 12: Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí Cl2. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

A. HCl. B. NH3.

C. H2SO4 loãng.

D. NaCl. Câu 13: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là A. HCl. B. CH3COOH. C. NaCl. D. H2SO4.

Câu 14: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit fomic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOH. B. CH3COOCH3.

C. HCOOC3H7.

D. HCOOC2H5.

Câu 15: Chất béo (C17H33COO)3C3H5 có tên gọi là A. triolein.

B. trilinolein.

C. tristearin.

D. tripanmitin.

Câu 16: Số nguyên tử hiđro trong phân tử saccarozơ là A. 20.

B. 22.

C. 24.

D. 18.

Câu 17: Ở điều kiện thích hợp, amino axit tác dụng với chất nào sau đây tạo thành muối amoni?

A. NaOH. B. HCl. C. CH3OH. D. KOH. Câu 18: Amino axit nào sau đây có 5 nguyên tử cacbon?

A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Valin.

D. Lysin.

Câu 19: Polime có cấu trúc mạng lưới không gian là A. polietilen.

B. poli (vinylclorua).

C. cao su lưu hóa.

D. amilopectin.

1

Câu 20: Chất nào sau đây không tác dụng được với H2 (to, Ni)?

A. Etilen.

B. Axetilen.

C. Buta-1,3-đien.

D. Butan. thông hiểu Câu 21: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Trong công nghiệp, X được chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân tử khối của X là 342.

B. X chuyển hóa thành Y bằng phản ứng thủy phân.

C. Y phản ứng với H2 (to, Ni), tạo thành sobitol.

D. Y có độ ngọt cao hơn X. Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch lysin là quỳ tím hóa đỏ.

B. Anilin là chất lỏng tan nhiều trong nước.

C. Phân tử Gly-Ala-Ala có ba nguyên tử oxi.

D. Protein bị đông tụ khi đun nóng.

Câu 23: Cho các polime sau: polistiren, amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), teflon. Số polime có thành phần nguyên tố giống nhau là A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 24: Cho vào ống nghiệm 3 - 4 giọt dung dịch CuSO4 2% và 2 - 3 giọt dung dịch NaOH 10%. Tiếp tục nhỏ 2 3 giọt dung dịch chất X vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thu được dung dịch màu xanh lam. Thủy phân chất béo, thu được chất X. Tên gọi của X là A. glixerol.

B. saccarozơ.

C. etylen glicol.

D. etanol.

Câu 25: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng một lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là: A. H2S và SO2.

B. H2S và CO2.

C. SO2 và CO. D. SO2 và CO2.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Đồ vật bằng thép để ngoài không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hoá.

B. Muối NaHCO3 không phản ứng với dung dịch NaOH. C. Đun nước cứng lâu ngày sẽ tạo thành lớp cặn ở đáy ấm.

D. Hỗn hợp bột nhôm và bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 27: Hỗn hợp M gồm glucozơ và saccarozơ. Đốt cháy hoàn toàn M cần dùng vừa đủ 0,04 mol O2. Dẫn sản phẩm cháy vào bình chứa 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 5,91.

B. 3,94.

C. 1,97.

D. 4,925.

Câu 28: Cho 29,4 gam axit glutamic phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 36,7.

B. 44.

C. 33,05.

D. 40,35.

Câu 29: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H2O là A. 5,00%.

B. 6,00%.

C. 4,99%.

D. 4,00%.

Câu 30: Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe bằng phản ứng nhiệt nhôm. Khối lượng Fe thu được là A. 1,68.

B. 2,80.

C. 3,36.

D. 0,84. vận dụng Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Mỡ lợn hoặc dầu dừa được dùng làm nguyên liệu để điều chế xà phòng. (b) Nước ép quả nho chín có phản ứng tráng bạc. (c) Tơ tằm kém bền trong môi trường axit và môi trường kiềm. (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thiên nhiên. (e) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 2 : 3) vào nước (dư). (b) Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl (dư). (c) Cho hỗn hợp K và NH4HCO3 vào nước (dư).

2

(d) Cho hỗn hợp Cu và NaNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2) vào dung dịch HCl (dư). (e) Cho hỗn hợp BaCO3 và KHSO4 vào nước (dư).

Khi phản ứng trong các thí nghiệm trên kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được chất rắn?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 33: Cho 0,15 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được H2O, 0,36 mol CO2 và 0,09 mol K2CO3. Làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn. Giá trị gần nhất của m là  n X, Y = 0,15  X laø este cuû a ancol n + n Y = 0,15 n = 0,12 + ⇒ ⇒ X ⇒ X  n KOH = 2n K 2 CO3 = 0,18 Y laø este cuû a phenol n KOH = 2n X + n Y = 0,18 n Y = 0,03  X laø HCOOCH 3 (C X = 2) n CO + n K CO 0,36 + 0,09 0,45  2 2 3 + C X, Y = = = =3⇒  0,45 − 0,12.2 n X, Y 0,15 0,15 = 7 ⇒ Y laø HCOOC6 H 5 CY = 0,03  HCOOK : 0,15 + Chaá t raé n goàm  ⇒ m chaát raén = 16,56 gaà n nhaá t vôù i giaù trò 17 C6 H 5OK : 0,03

A. 14.

B. 24.

C. 17.

D. 5,5.

Câu 34: Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Cho x gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu được 29,12 lít khí (đktc). Oxi hóa lượng C trong m gam X rồi dẫn sản phẩm khí thu được vào 100 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1,5M, thu được y gam chất tan. Giá trị của y là + BCPÖ : (Fe, C) + HNO3  → Fe(NO3 )3 + CO2 ↑ + NO2 ↑ + H 2 O n Fe = a; n C = 2a ; BTE : 3a + 2a.4 = b a = 0,1 + ⇒ ⇒ n =b n (CO2 , NO2 ) = 2a + b = 1,3  b = 1,1  NO2 Na+ : 0,1 mol   +  NaOH : 0,1 mol  K : 0,15 mol  O2 , t o + 0,2 mol C → 0,2 mol CO2 +  → dd aû o     2− KOH : 0,15 mol  CO3 : 0,2 mol  BTÑT ⇒ H + : 0,15 mol    ⇒ y = 0,1.23 + 0,15.39 + 0,2.60 + 0,15 = 20,3 gam

A. 20,3.

B. 19,5.

C. 21,2.

D. 19,4.

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch KOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 21,7 lít O2 (đktc), thu được CO2 và 11,475 gam H2O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 4 gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là Coâ ng thöù c : (k − 3)n = n = 0,025 (k − 3)n = 0,025  k n = 0,0625 X X Br2 X X X X    + Coâ ng thöù c : (k X − 1)n X = n CO − n H O ⇒ (k X − 1)n X = nCO − 0,6375 ⇒ n X = 0,0125 2 2 2    BT O : 6n + 2n = 2n + n 6n + 2.0,96875 = 2nCO + 0,6375 n CO2 = 0,6875 X O2 CO2 H2O 2   X → muoá i + C3 H 5 (OH)3 m X = m C + m H + m O = 10,725  X + 3KOH  + ⇒ m X + m KOH = m muoái + m C3H5 (OH)3 m muoái = 10,725 + 0,0125.3.56 − 0,0125.92 = 11,675 gam A. 11,075.

B. 8,775.

C. 9,375.

D. 11,675.

Câu 36: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: Bước 1: Cho 1 ml ancol etylic, 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 – 70oC hoặc đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn.

Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa.

Cho các phát biểu sau: (a) Axit sunfuric đặc là chất xúc tác, đồng thời hút nước để phản ứng chuyển dịch theo chiều tạo ra este. (b) Có thể dùng dung dịch ancol etylic và axit axetic loãng để điều chế etyl axetat.

3

(c) Este dễ bay hơi, nên ở thí nghiệm trên không được đun sôi hỗn hợp axit và ancol. (d) Trong phản ứng trên, nước được tạo thành từ H trong nhóm COOH của axit và nhóm OH của ancol. (e) Thêm dung dịch NaCl bão hòa để este tách lớp dễ dàng hơn.

Số phát biểu sai là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4. vận dụng cao Câu 37: Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C8H12O4. Từ X thực hiện các phản ứng sau: o

t (a) X + 2NaOH  → Y + Z +T o

t (c) E + 2NaOH  → 2Y + T

o

Ni, t (b) X + H2  → E

(d) Y + HCl  → NaCl + F

(d) ⇒ Y laø muoá i  + (a, c) ⇒ T laø ancol (a, b, c) ⇒ Z laø muoái khoâ ng no vaø cuø ng soá C vôù i Y   Z vaø Y coù ít nhaá t 3C ⇒ ⇒ C8 H12 O 4 laø CH3CH 2 COOCH 2 CH 2 OOCCH = CH 2  T coù ít nhaát 2C ⇒ Z laø CH 2 = CH − COONa; Y laø CH 3 − CH 2 − COOH; T laø C2 H 4 (OH)2 .

Khẳng định nào sau đây đúng?

A. Khối lượng phân tử của T bằng 62.

B. Khối lượng phân tử của Y bằng 94.

C. Khối lượng phân tử của Z bằng 96.

D. Khối lượng phân tử của E bằng 176.

Câu 38: Hòa tan hết 34,24 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaNO3 và NaHSO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3).

Dung dịch Y hòa tan tối đa 10,92 gam bột Fe, thấy thoát ra 672 ml khí NO (đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các quá trình. Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe3O4 trong hỗn hợp X là n =x FeCO3   n CO = x HNO3 +  n Fe O = y  → 2 3 4  n NO = 3x  n  Fe(NO3 )2 = z  m X = 116x + 232y + 180z = 34,24  x = 0,02   +  BTE cho X + (NaNO3 + NaHSO4 ) : x + y + z = 3.3x ⇒  y = 0,06 ⇒ %Fe3O 4 = 40,65%    BTE cho toaø n boä quaù trình : 0,195.2 = 2y + 3.3x + 0,03.3 z = 0,01 A. 40,65%.

B. 33,88%.

C. 27,10%.

D. 54,21%.

Câu 39: Thủy phân hoàn toàn 34,32 gam hỗn hợp E gồm hai este X và Y (đều mạch hở, không phân nhánh, MX > MY) bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 2 muối (có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử) và hỗn hợp Z hai ancol đơn chức, kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z, thu được 17,472 lít khí CO2 (đktc) và 22,68 gam H2O. Nếu cho 34,32 gam E tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M, KOH 1,2M thu được dung dịch T. Cô cạn T thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

4

+ X, Y coù maï ch C khoâ ng phaân nhaù nh ⇒ X, Y laø este ñôn chöù c hoaë c hai chöù c.  Z laø Cn H 2n +1OH n H O = 1,26  2 + Z →  ⇒ 0,78 0,78 n = 0,78 n = = = 1,625  CO2 1,26 − 0,78 0,48  + n NaOH = n(CH OH, C H OH) = 0,48 ⇒ m muoái = 34,32 + 0,48.40 − 0,48.(1,625.14 + 18) = 33,96.

O2 , t o

3

2

5

COONa : 0,48 mol  + Muoá i goà m   ⇒ m (C, H) = 33,96 − 0,48.67 = 1,8 gam. C, H  COO− : 0,48 mol    (C, H) : 1,8 gam   +  0,3 mol NaOH coâ caïn + E  → T  → Chaá t raé n goà m K : 0,36 mol ⇒ m chaát raén = 46,92 gam ≈ 47 gam   0,36 mol KOH Na+ : 0,3 mol    OH − : (0,36 + 0,3) − 0,48 = 0,18  

A. 47.

B. 42.

C. 45,96.

D. 51,72.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm ancol propylic, ancol metylic, etylen glicol và sobitol. Khi cho m gam X tác dụng với Na dư thì thu được 5,6 lít H2 (đktc). Nếu đốt cháy m gam X cần vừa đủ 25,76 lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 21,6 gam H2O. Phần trăm khối lượng của ancol propylic có trong hỗn hợp X là: + Nhaän thaáy : CTÑGN cuûa etylen glicol truøng vôùi CTPT cuûa ancol metylic. BT H trong n h oùm OH : n C H OH + n CH OH + 6n C H (OH) = 2n H = 0,5 3 7 3 6 8 6 2  + Ta coù:  BT E :18n C3 H7 OH + 6n CH3OH + 26n C6 H8 (OH)6 = 4n O2 = 4,6  BT H : 8n C3 H 7OH + 4n CH3OH + 14n C6 H8 (OH)6 = 2n H2 O = 2,4 n C H OH = 0,15  3 7 ⇒ n CH OH = 0,23 ⇒ %m C H OH = 45% 3 3 7  n = 0,02  C6 H8 (OH)6 A. 70% B. 45%.

C. 67,5%.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

5

D. 30%.

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 02

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết

Câu 1: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

A. Ag. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 2: Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất nào?

A. Al2O3.

B. Al2(SO4)3.

C. NaAlO2.

D. AlCl3.

Câu 3: Thành phần chính của một loại thuốc giảm đau dạ dày là natri hiđrocacbonat. Công thức của natri hiđrocacbonat là

A. NaCl. B. NaNO3.

C. Na2CO3.

D. NaHCO3.

Câu 4: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. NaOH. B. NaHCO3.

C. Na2CO3.

D. Na2O. Câu 5: Kim loại nào sau đây có số oxi hóa +2 duy nhất trong hợp chất?

A. Al. B. Fe. C. Mg. D. Na. Câu 6: Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh ra kết tủa. Chất X là A. Ca(HCO3)2.

B. BaCl2.

C. CaCO3.

D. AlCl3.

Câu 7: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A. Ba(OH)2.

B. NaOH. C. HCl. D. Na2CO3.

Câu 8: Cho từ từ dung dịch chứa chất X tới dư vào dung dịch Al(NO3)3, thu được kết tủa trắng keo. Chất X là A. NH3.

B. NaOH. C. HCl. D. Ba(OH)2.

Câu 9: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit nào sau đây giải phóng khí H2?

A. HNO3 loãng.

B. HNO3 đặc.

C. H2SO4 đặc.

D. H2SO4 loãng.

Câu 10: Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe(OH)3.

B. FeSO4.

C. Fe2O3.

D. Fe2(SO4)3.

Câu 11: X là oxit của Fe. Cho X vào dung dịch HNO3 đặc nóng, thu được dung dịch Y và không thấy có khí thoát ra. X là

A. FeO. B. Fe2O3.

C. Fe3O4.

D. FeO hoặc Fe2O3.

Câu 12: Trong khí thải công nghiệp thường có chứa các khí SO2, NO2, HF. Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại bỏ các chất khí đó?

A. Ca(OH)2.

B. NaOH. C. NH3.

Câu 13: Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành chất khí?

A. Na2CO3 và CaCl2.

B. Ba(OH)2 và HNO3.

C. NaHCO3 và KHSO4.

D. AlCl3 và NaOH. Câu 14: Este phenyl axetat có công thức là A. CH3COOCH2C6H5.

B. CH3COOC6H5.

C. CH3COOCH=CH2.

D. C6H5COOCH3.

Câu 15: Chất nào sau đây không thuộc loại chất béo?

A. Tripanmitin.

B. Glixerol.

C. Tristearin.

Câu 16: Đồng phân của glucozơ là A. Xenlulozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ.

Câu 17: Axit amino axetic (H2NCH2COOH) không phản ứng được với chất nào?

1

D. HCl.

D. Triolein.

D. Sobitol.

A. HCl (dd).

B. Br2 (dd).

C. NaOH (dd).

Câu 18: Amin nào sau đây là amin bậc 3?

A. C2H5NH2.

B. (CH3)3N. C. C6H5NH2.

Câu 19: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?

A. Poli(vinyl clorua).

B. Poli saccarit.

C. Protein.

D. Nilon-6,6.

Câu 20: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch Br2?

A. Metan.

B. Propan.

C. Butan.

D. HNO3 (dd).

D. (CH3)2NH.

D. Axetilen.

thông hiểu

Câu 21: Tinh thể chất X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong mật ong nên làm cho mật ong có vị ngọt sắc. Trong công nghiệp, X được điều chế bằng phản ứng thủy phân chất Y. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X phản ứng với AgNO3/NH3 tạo thành Ag. B. Đốt cháy Y, thu được số mol H2O và CO2 bằng nhau.

C. X có phản ứng lên men, tạo thành rượu etylic.

D. Y bị thủy phân trong môi trường axit hoặc môi trường kiềm.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phân tử axit glutamic có hai nguyên tử oxi.

B. Anilin tác dụng với nước brom tạo kết tủa.

C. Dung dịch glyxin làm quỳ tím hóa xanh.

D. Phân tử khối của Gly-Ala là 148.

Câu 23: Cho các polime sau: PE, PVC, cao su buna, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hóa. Số polime có mạch không phân nhánh là

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 24: Cho 1 mẩu Na nhỏ bằng hạt đậu vào ống nghiệm chứa 2 - 3 ml chất lỏng X, thấy giải phóng khí Y. Đốt cháy Y, thấy Y cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt. Chất X không thể là

A. ancol etylic.

B. anđehit axetic.

C. axit axetic.

D. axit fomic.

Câu 25: Cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

A. FeCl3.

B. CuCl2, FeCl2.

C. FeCl2, FeCl3.

D. FeCl2.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Cho Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3, thấy giải phóng khí H2 và tạo thành kết tủa.

B. Nhúng thanh Cu vào dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 và H2SO4, xảy ra ăn mòn điện hóa.

C. Nước cứng làm giảm khả năng giặt rửa của xà phòng.

D. Kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí H2.

Câu 27: Dẫn V lít khí H2 (đktc) vào dung dịch glucozơ (dư) đun nóng, có xúc tác là Ni, thu được 4,55 gam sobitol. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của V là

A. 0,7.

B. 0,56.

C. 0,448.

D. 1,12.

Câu 28: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,6.

B. 20,8.

C. 16,8.

D. 22,6.

Câu 29: Hấp thụ V lít (đktc) CO2 vào cốc đựng 50 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, phản ứng hoàn toàn, thu được 5,91 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A. 0,672.

B. 1,344.

C. 0,784.

D. 1,568.

Câu 30: Hòa tan m gam Al trong dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) duy nhất. Giá trị của m là A. 5,4.

B. 4,05.

C. 1,35.

D. 2,7. vận dụng

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan trong nước được dùng làm chất tạo mùi thơm trong công nghiệp thực phẩm.

2

(b) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (c) Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein. (d) Tơ nilon bền đối với nhiệt, axit, kiềm hơn tơ lapsan. (e) Liên kết peptit là liên kết -CO-NH- giữa hai đơn vị α-amino axit.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau:

C. 4.

D. 5.

(a) Cho Ag vào dung dịch hỗn hợp HCl, KNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 3:1). (b) Nhiệt phân hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3 (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) ở nhiệt độ cao. (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. (d) Cho từ từ dung dịch chứa 1,1a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3. (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl rồi đun nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 33: Cho 0,15 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch NaOH 2M, thu được chất hữu cơ Y (no, đơn chức, mạch hở, có tham gia phản ứng tráng bạc) và 22,5 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy toàn bộ Y cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc). Khối lượng của 0,15 mol X là  X goà m 2 este ñôn chöù c  Y laø Cn H 2n O    n NaOH 0,25 + 1 < = <2 ⇒ este cuû a ankin nX 0,15   X goà m este cuû a phenol    → Y (no, ñôn chöùc, coù phaû n öù ng traù ng baï c)  X + NaOH   n este cuûa ankin + n este cuûa phenol = 0,15  neste cuûa ankin = 0,05 ⇒ ⇒ n C H O = 0,05 mol. + n 2n  n NaOH = n este cuûa ankin + 2n este cuûa phenol = 0,25  neste cuûa phenol = 0,1 + BTE khi Y chaù y : 0,05.(6n − 2) = 0,125.4 ⇒ n = 2 ⇒ Y laø CH3CHO.  n H O = n este cuûa phenol = 0,1 + 2 ⇒ m X = 22,5 + 0,05.44 + 0,1.18 − 0,25.40 = 16,5 gam → muoá i + CH3CHO + H 2 O  X + NaOH 

A. 16,5 gam.

B. 18,7 gam.

C. 20,5 gam.

D. 14,7 gam.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X cần vừa đủ 54,096 lít O2, thu được 38,304 lít CO2 và x gam H2O. Mặt khác, cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 28,86 gam muối. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của x là + X laø C3 H 5 (OOCR)3 (a mol); n O trong X = 6a mol. + Trong phaû n öù ng thuû y phaâ n : n NaOH = 3n X = 3a mol; n C H 3

5 (OH)3

= n X = a mol.

 BTKL ⇒ m + 32 n O = 44 n CO + 18n H O 2 2

  2 m = 26,58 1,71 ?

2,415  PÖ chaù y :     + ⇒ n H O = 1,59 ⇒ m H O = 28,62 gam + nH O BTNT ⇒ 6a + 2 n O 2 = 2 n CO2 2 2 2

   1,71 ?

2,415 a = 0,03    PÖ thuû y phaâ n : BTKL ⇒ m + 3a.56 = 28,86 + 92a

A. 27.

B. 28,8.

C. 28,62.

D. 26,1.

Câu 35: Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO2 qua cacbon nung đỏ, thu được 0,07 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y đi qua 75 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

3

CO : (0,04 − z) mol  C +  2 → Y goà m   to H 2 O : z mol 

0,04 mol

CO : x mol    CO2 : y mol  H : z mol  2   0,07 mol

x + y + z = 0,07 n = x + y + z = 0,07 ⇒ Y ⇒ ⇒ y = 0,01. n O = 2(0,04 − z) + z = x + 2y x + 2y + z = 0,08 0,0075 mol Ca(OH)

2 + 0,01 mol CO2  → 0,005 mol CaCO3 ↓⇒ m CaCO = 0,5 gam 3

A. 0,50.

B. 0,75.

C. 1,00.

Câu 36: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm phân tích định tính glucozơ như sau:

D. 1,25.

Cho các phát biểu sau: (a) Tiến hành thí nghiệm để xác định sự có mặt của các nguyên tố C, H và O trong glucozơ. (b) Ở thí nghiệm trên, có thể thay dung dịch Ca(OH)2 bằng dung dịch CaCl2. (c) Bột CuO có tác dụng oxi hóa glucozơ thành các hợp chất vô cơ đơn giản. (d) Ở thí nghiệm trên, bông tẩm CuSO4 khan chuyển sang màu xanh, dung dịch Ca(OH)2 xuất hiện kết tủa màu vàng. (e) Ở thí nghiệm trên, có thể thay bột CuO bằng bột Al2O3.

Số phát biểu đúng là

A. 1. vận dụng cao

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: t° (1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3

t° (2) X1 + H2SO4  → X4 (axit ađipic) + Na2SO4 xt , t ° (3) X2 + CO  → X5 +

o

H ,t  → X6 (este có mùi chuối chín) + H2O (4) X3 + X5 ← 

Phát biểu sau đây sai? + (2) ⇒ X1 laø NaOOC(CH 2 )4 COONa  X2  X + (3, 4) ⇒  3  X5 X  6

laø CH3OH laø CH3CH(CH3 )CH 2 CH 2 OH (M = 88) laø CH3COOH (M = 60) laø CH3COOCH2 CH2 CH(CH3 )CH3 (M = 130)

⇒ X laø CH3OOC(CH2 )4 COOCH 2 CH 2 CH(CH3 )CH3 (M = 230)

A. Phân tử khối của X5 là 60.

B. Phân tử khối của X là 230.

C. Phân tử khối của X6 là 130.

D. Phân tử khối của X3 là 74.

Câu 38: X là hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg. Cho một luồng khí O2 đi qua 21,4 gam X nung nóng, thu được 26,2 gam hỗn hợp rắn Y. Cho toàn bộ Y vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO3 (dư 10% so với lượng phản ứng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z và thấy có NO và N2 thoát ra với tỉ lệ mol 2 : 1. Biết khối

4

lượng dung dịch Z sau phản ứng là 421,8 gam, số mol HNO3 phản ứng là 1,85 mol. Tổng khối lượng các chất tan có trong bình sau phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây? n NO = 2x; n N = x 2  + 26,2 + 400 − 421,8 = 0,05 BTKL : x = 88  n + = a; BTNT N : n NO − = 1,65 − a 3  NH4 + Trong Z :  ⇒ a = 0,025 26,2 − 21,4 + (0,05.10 + 0,05.2.3) + 8a n ñieän tích döông cuûa ion kim loaïi = 2.

16  + m chaát tan = 1,85.10%.63 + 0,025.18 + 21,4 + 1,625.62 = 134,225 ≈ 134

A. 156.

B. 134.

C. 124.

D. 142.

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; MX < MY < MZ < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O2, thu được 5,376 lít khí CO2. Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) rồi chưng cất dung dịch, thu được hỗn hợp hai ancol đồng đẳng kế tiếp và hỗn hợp chất rắn khan T. Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na2CO3, CO2 và 0,18 gam H2O. Phân tử khối của Z là  BTKL : m E + 32 n O = 44 n CO + 18n H O n = 0,1 2

2 2

 n H O = 0,19  − COO − 6,46  0,235 0,24 ?

2 + ⇒ ⇒  n − COONa = 0,1 = 2 n CO + n H O = n 0,2   BT O : n O/ E + 2 n n O2 O/ E  2 2  NaOH dö = 20%.0,1 = 0,02  0,235 0,24 ? COONa : 0,1 BT Na : Na2 CO3 : 0,06 mol    o   NaOH : 0,02   O , t quy ñoåi 2 + T → → H 2 O : 0,01 mol     ⇒ n H/ H2 O = n H/ NaOH CO : ?  C   2  H  ⇒ Goá c axit khoâ ng coù H ⇒ Muoá i laø (COONa)2 : 0,05 mol. n 2 ancol = n − COO − = 0,1  + Maë t khaù c : X, Y, Z no, maï ch hôû ⇒ 2 ancol laø phaû i ñôn chöù c ⇒  6,46 + 0,1.40 − 0,05.134 = 36,7 Cancol = 0,1   X laø (COOCH3 )2 (M = 118)  CH 3OH    ⇒ 2 ancol laø   ⇒ Y laø CH3 (COO)2 C2 H 5 (M = 132  ⇒ M Z = 146 C H OH   2 5   Z laø (COOC H ) (M = 146) 2 5 2  

A. 88.

B. 74.

C. 146.

D. 160.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axit ađipic, glucozơ, saccarozơ trong đó số mol axit ađipic bằng 3 lần số mol axit oxalic. Đốt m gam hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi trong đó có 16,56 gam H2O. Hấp thụ hỗn hợp Y vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được (m+168,44) gam kết tủa. Giá trị của m là  6.3 + 2 C6 H12 O6  n H = 2n O C(axit añpic, axit oxalic) = =5

   4 + ⇒ X goàm C12 H 22 O11 ⇒  Chìa khoùa  H(axit añpic, axit oxalic) = 10.3 + 2 = 8 C H O  n = 0,92  H  5 8 4  4 m − 1,84 − 0,92.16 m + 168,44 + n C = n BaCO ⇒ = ⇒ m = 28,56 3 12 197

A. 29,68

B. 30,16

C. 28,56 ----------- HẾT ----------

5

D. 31,20

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 03

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết

Câu 1: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng?

A. Zn. B. Hg. C. Ag. D. Cu. Câu 2: Điện phân dung dịch muối nào sau đây sẽ thu được kim loại?

A. CuSO4.

B. KCl. C. MgSO4.

D. Al(NO3)3.

Câu 3: Thành phần chính của muối ăn là A. NaCl. B. CaCO3.

C. BaCl2.

D. Mg(NO3)2.

Câu 4: Kim loại nào sau đây phản ứng mãnh liệt nhất với nước ở nhiệt độ thường?

A. Fe. B. Na. C. Mg. D. Al. Câu 5: Trong tự nhiên, chất X tồn tại dưới dạng ngậm nước X.2H2O gọi là thạch cao sống. Công thức của X là A. CaCO3.

B. CaSO4.

C. MgCO3.

D. MgSO4.

Câu 6: Cho Ba vào dung dịch chứa chất X, thu được kết tủa. Chất X là A. HCl. B. HNO3.

C. NaCl. D. Fe(NO3)3.

Câu 7: Ấm đun nước lâu ngày, thường thấy xuất hiện một lớp cặn ở đáy. Lớp cặn đó chứa chất nào sau đây?

A. CaCl2.

B. MgCO3.

C. Na2CO3.

D. Mg(OH)2.

Câu 8: Dung dịch nào sau đây hòa tan được Al2O3?

A. Ba(OH)2.

B. KCl. C. Na2SO4.

D. H2O. Câu 9: Quặng manhetit có công thức là A. Fe3O4.

B. Fe2O3.

C. FeCO3.

D. FeS2.

Câu 10: Kim loại nào sau đây có tính nhiễm từ?

A. Mg. B. Fe. C. Al. D. Cu. Câu 11: Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh thẫm.

D. trắng xanh.

Câu 12: Do sự thiếu hiểu biết, vào mùa đông, một số gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm, dẫn đến hiện tượng các thành viên trong gia đình bị ngộ độc khí X, có thể dẫn tới tử vong. Khí X là

A. H2.

B. O3.

C. N2.

D. CO. 2Câu 13: Trong dung dịch ion CO3 cùng tồn tại với các ion A. NH4+, Na+, K+.

B. Cu2+, Mg2+, Al3+.

2+ 2+ 3+ C. Fe , Zn , Al .

D. Fe3+, HSO4-.

Câu 14: Este etyl axetat có công thức là A. HCOOCH3.

B. CH3COOCH3.

C. HCOOC2H5.

D. CH3COOC2H5.

Câu 15: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và A. phenol.

B. glixerol.

C. ancol đơn chức.

D. este đơn chức.

Câu 16: Đường mía, đường phèn có thành phần chính là đường nào dưới đây?

A. Glucozơ.

B. Mantozơ.

C. Saccarozơ.

D. Fructozơ.

Câu 17: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. C2H5NH2.

B. CH3COOH. C. H2NCH2COOH. D. C6H5NH2 (anilin).

1

Câu 18: Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?

A. H2NCH2COOH. B. C2H5NH2.

C. HCOONH4.

D. CH3COOC2H5.

Câu 19: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli vinyl clorua.

B. Poli saccarit.

C. Poli etilen.

D. Nilon-6,6.

Câu 20: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (to) tạo thành kết tủa?

A. Axetilen.

B. But-2-in.

C. But-1-en.

D. Propan. thông hiểu

Câu 21: Chất X ở dạng sợi, màu trắng, không có mùi vị và không tan trong nước. Thủy phân hoàn toàn chất X, thu được chất Y. Chất Y có nhiều trong quả nho chín nên được gọi là đường nho. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Y không có phản ứng tráng gương.

B. Tơ visco được điều chế từ X. C. Rượu metylic được điều chế từ Y nhờ phản ứng lên men.

D. Phân tử khối của X là 342.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở điều kiện thường glyxin là chất rắn kết tinh.

B. Phân tử Gly-Ala-Glu có 4 nguyên tử oxi.

C. Valin có phân tử khối là 117.

D. Đimetyl amin là amin bậc 2.

Câu 23: Cho các polime sau: polietilen, xenlulozơ, nilon-6,6, amilopectin, nilon-6, amilozơ. Số polime thiên nhiên là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 24: Nhỏ nước brom vào dung dịch chất hữu cơ X, lắc nhẹ, thấy kết tủa trắng xuất hiện. Nếu cho một mẩu natri bằng hạt đậu xanh vào dung dịch X thì thấy giải phóng khí. Tên gọi của X là

A. phenol.

B. anilin.

C. stiren.

D. anđehit fomic.

Câu 25: Khi hoà tan hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được khí màu nâu đỏ và dung dịch X. Sau phản ứng thấy vẫn còn dư kim loại Cu. Vậy trong dung dịch X có các loại ion dương là:

A. Fe3+, Cu2+.

B. Fe2+, Fe3+, Cu2+.

3+ 2+ C. Fe , Fe .

D. Fe2+, Cu2+.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô chỉ có quá trình ăn mòn hóa học.

B. Muối NaHCO3 tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)2.

C. Không dùng cốc nhôm để đựng nước vôi trong.

D. Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2, thu được muối trung hòa.

Câu 27: Cho 18 gam dung dịch glucozơ 20% hoàn tan vừa hết m gam Cu(OH)2, tạo thành dung dịch màu xanh thẫm. Giá trị của m là

A. 0,98.

B. 1,96.

C. 3,92.

D. 1,47.

Câu 28: Dẫn V lít khí đimetylamin vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,789 gam muối. Giá trị của V là

A. 4,6144.

B. 4,6414.

C. 7,3024.

D. 9,2288.

Câu 29: Cho 16,8 gam NaHCO3 tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 19,7.

B. 39,4.

C. 10.

Câu 30: Nhiệt phân m gam Al(OH)3, thu được 10,2 gam Al2O3. Giá trị của m là A. 15,6.

B. 7,8.

C. 11,7.

D. 20.

D. 19,5.

vận dụng

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm.

2

(b) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol. (c) Tinh bột và xenlulozơ là hai chất đồng phân của nhau. (d) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím. (e) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bông) thì chỗ vải đó sẽ bị đen rồi thủng.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau:

C. 4.

D. 5.

(a) Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaHCO3, Ca(NO3)2 (tỉ lệ mol tương ứng 1:1). (b) Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2. (c) Sục 3,2x mol khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa x mol Ba(OH)2 và 1,2x mol NaOH. (d) Cho một mẩu Na vào dung dịch FeSO4. (e) Ở nhiệt độ thường, cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(NO3)2.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 33: Hỗn hợp E gồm bốn este đều có công thức C8H8O2 và có vòng benzen. Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng), thu được 3,88 gam hỗn hợp ancol và 18,78 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là  n este cuûa phenol = x  n H O = n este cuûa phenol = x  n = x + y = 0,12 + ⇒ 2 ⇒ E  BTKL : 16,32 + (2x + y)40 = 3,88 + 18,78 + 18x  n NaOH = 2x + y  n este cuûa ancol = y  x = 0,07 2x + y ⇒ ⇒ VNaOH 2M = = 0,095 lít = 95 ml 2 y = 0,05 

A. 85.

B. 100.

C. 120.

D. 95.

Câu 34: Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong môi trường axit, thu được glixerol, axit oleic và axit linoleic. Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 35,616 lít O2, thu được H2O và 25,536 lít CO2 và. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 0,448 lít H2, thu được chất rắn Y, Y tối đa với V ml dung dịch Br2 0,5M. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của V là n CO 1,14 2 + Chaá t beù o taï o bôû i caù c axit beù o ñeà u chöù a 17C ⇒ n X = = = 0,02 mol.

CX 3.18 + 3  6 n + 2 n = 2 n + nH O X O2 CO2 2 

 n H O = 1,02  0,02 1,59 1,14 ?

2   + (k X − 1) n X = n CO − n H O ⇒  k X = 7 ⇒ VBr 0,5M = 0,12 lít 2 2 2   0,02 n = 0,06 1,14 ?

Br    2 (k X − 3) n X = n H2 + n Br2

 0,02 0,02 ? 

A. 0,24.

B. 0,12.

C. 0,08.

D. 0,16.

Câu 35: Nhiệt phân hoàn toàn 26,73 gam X (là muối ở dạng ngậm nước), thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi) và 7,29 gam một chất rắn Z. Hấp thụ hết Y vào nước, thu được dung dịch T. Cho 180 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu được dung dịch chỉ chứa một muối, khối lượng của muối là 15,3 gam. Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi trong X là

3

an = 0,18 X  BTNT Na : an = 0,18  n = 1 + Muoá i laø Nan R (a mol) ⇒  ⇒ ⇒ = 62 ⇒  n  m muoái = (23n + R)a = 15,3 aR = 11,16  R = 62 (NO3 ) NO2 : 0,18 mol; O2 : 0,18 : 4 = 0,045 mol + Y (khí vaø hôi) + NaOH  → NaNO3 ⇒ Y chöù a  H 2 O : (26,73 − 7,29 − 0,18.46 − 0,045.32) :18 = 0,54 mol  M = (2M + 16m)b = 7,29  bm = 0,09 m = 2 M + Z laø M2 Om (b mol, m ≥ 0) ⇒  Z ⇒ ⇒ = 32,5 ⇒  m  M = 65  BTÑT : bm = 0,18 : 2 = 0,09  Mb = 2,925 ⇒ X laø Zn(NO3 )2 .6H2 O ⇒ %Otrong X = 64,65%

A. 64,65%.

B. 59,26%.

Câu 36: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

C. 53,87%.

D. 48,48%.

- Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic khan vào ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt dung dịch H2SO4 đặc (4 ml), đồng thời lắc đều. Lắp dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ:

- Bước 2: Đun nóng hỗn hợp phản ứng sao cho hỗn hợp không trào lên ống dẫn khí.

- Bước 3: Đốt khí sinh ra ở đầu vuốt nhọn của ống dẫn khí.

- Bước 4: Dẫn khí khí sinh ra ở đầu vuốt nhọn qua dung dịch KMnO4.

Cho các phát biểu sau: (a) Đá bọt điều hòa quá trình sôi, giúp dung dịch sôi đều, tránh hiện tượng quá sôi. (b) Khí thoát ra ở đầu vuốt nhọn không có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom. (c) Màu của dung dịch KMnO4 bị nhạt dần và xuất hiện kết tủa màu đen. (d) Ở thí nghiệm trên, có thể thay etanol bằng metanol. (e) Vai trò của bông tẩm NaOH đặc là hấp thụ khí SO2 sinh ra.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 3. vận dụng cao Câu 37: Cho các sơ đồ chuyển hóa theo đúng tỉ lệ mol:

C. 5.

D. 2.

o

t E (C9 H12 O4 ) + 2NaOH  → X1 + X2 + X3

X1 + 2HCl  → Y + 2NaCl men giaám X2 + O2  → Z + H2O H 2 SO 4 ñaëc, t o

 → T(C H O ) + H O Z + X3 ←  5 10 2 2 Biết chất E là este mạch hở. Cho các phát biểu sau: (a) Hợp chất E có hai đồng phân cấu tạo. (b) Khối lượng phân tử của X1 là 160. (c) Trong phân tử Y, số nguyên tử oxi gấp 2 lần số nguyên tử hiđro. (d) Hợp chất T có hai đồng phân cấu tạo. (e) Chất Z có thể được tạo thành từ CH3OH chỉ bằng 1 phản ứng hóa học.

Số phát biểu đúng là

4

+ k E = 4 = 2 n hoùm COO + 2 lieân keá t π ôû goá c hiñrocacbon  X2 laø C2 H5OH  X1 laø NaOOC − C ≡ C − COONa   +  Z laø CH3COOH ⇒ Y laø HOOC − C ≡ C − COOH  X laø C H OH (CH CH CH OH hoaë c CH CH(OH)CH E laø C H OOC − C ≡ C − COOC H 2 5 3 7 3 7 3 2 2 3 3  3 

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 38: Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và kim loại M với 46,4 gam FeCO3 được hỗn hợp Y. Cho toàn

bộ Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO4, thu được dung dịch Z chỉ chứa 4 ion (không kể H+ và OH− của H2O) và 16,8 lít hỗn hợp T (đktc) gồm 3 khí trong đó có 2 khí có cùng phân tử khối và 1 khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của T so với H2 là 19,2. Cô cạn 1/10 dung dịch Z thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là N 2 O (M = 44)  Fe3+ , M n +    + Z goàm  + ; T goà m CO2 (M = 44)  2−  K , SO4  NO (hoùa naâ u)   x = 0,05 n CO = n FeCO3 = 0,4 x + y + 0,4 = 0,75 + 2 ⇒ ⇒ 44x + 30y + 0,4.44 = 19,2.2.0,75 = 28,8 y = 0,3 n N2 O = x; n NO = y ⇒ n H+ = 4n NO + 10n N O + 2n CO 2− = 2, 5 ⇒ n KHSO = 2,5; n H O = 1,25.

2

+ BTKL : m muoái trong 1/10 dd Z =

4

3

2

58,75 + 46,4 + 2,5.136 − 1,25.18 − 28,8 = 39,385 10

A. 39,385.

B. 37,950.

C. 39,835.

D. 39,705.

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; MX < MY < 150), thu được 4,48 lít khí CO2. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được một muối và 3,14 gam hỗn hợp ancol Z. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 1,12 lít khí H2. Phần trăm khối lượng X trong E là  n C trong ancol ≥ 0,1 + n − COONa trong muoái = n NaOH = n − OH trong ancol = 2n H = 0,1 ⇒  (*) 2  n C trong muoái ≥ 0,1 + n C trong X, Y = nC trong ancol + n C trong muoái = nCO = 0,2 (**) 2

+ Töø (*) vaø (**) suy ra : n C trong ancol = n C trong muoái = 0,1; laï i coù M X < M Y < 150 CH OH  X laø HCOOCH3 (x mol) ⇒ Z goà m  3 vaø muoá i laø HCOONa ⇒  C2 H 4 (OH)2  Y laø (HCOO)2 C2 H 4 (y mol) = x + 2y = 0,1  x = 0,04 0,04.60  n ⇒  NaOH ⇒ ⇒ %X = = 40,40% 0,04.60 + 0,03.118  m ancol = 32x + 62y = 3,14  y = 0,03

A. 29,63%.

B. 40,40%.

C. 62,28%.

D. 30,30%.

Câu 40: Hỗn hợp hơi E chứa etilen, metan, axit axetic, metyl metacrylat, metylamin và hexametylenđiamin. Đốt cháy 0,2 mol E cần vừa đủ a mol O2, thu được 0,48 mol H2O và 1,96 gam N2. Mặt khác, 0,2 mol E tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 0,7M. Giá trị a gần nhất với giá trị nào sau đây? CO2    BTH : 0,2y = 0,48.2  y = 4,8 Cx H y N t : 0,2 mol  O2  + 0,2 mol X →  ⇒  →  H 2 O : 0,48 mol  ⇒  CO2   t = 0,7  N : 0,07 mol   BTN : 0,2t = 0,07.2  2  2x − y + t + 2 + 0,2 mol X + 0,07 mol Br2 ⇒ 0,2k X = 0,07 ⇒ 0,2. = 0,07 ⇒ x = 1,4 2 nH O 0,48 ⇒ n O = n C + 2 = 1,4.0,2 + = 0,52 gaà n nhaá t vôù i 0,5 2 2 2 quy ñoå i

A. 0,4.

B. 0,5.

C. 0,7.

----------- HẾT ----------

5

D. 0,6.

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 0

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết

Câu 1: Kim loại nào sau đây dùng làm đồ trang sức và bảo vệ sức khỏe?

A. Cu. B. Ag. C. Au. D. Fe. Câu 2: Kim loại nào được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Na. B. Fe. C. Cu. D. Ag. Câu 3: Số electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 4: Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH không tạo thành kết tủa?

A. HCl. B. MgCl2.

C. CuSO4.

D. Fe(NO3)2.

Câu 5: Chất nào sau đây được dùng để khử chua đất trong nông nghiệp?

A. CaO. B. Ca(NO3)2.

C. CaCl2.

D. CaSO4.

Câu 6: Muối nào sau đây dễ bị phân hủy khi đun nóng?

A. Ca(HCO3)2.

B. Na2SO4.

C. CaCl2.

D. NaCl. Câu 7: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng toàn phần?

A. Na3PO4.

B. Ca(OH)2.

C. HCl. D. NaOH. Câu 8: Công thức của nhôm oxit là A. Al2O3.

B. Al(OH)3.

C. AlCl3.

D. Ba(AlO2)2.

Câu 9: Công thức hóa học của sắt(III) hiđroxit là A. Fe(OH)3.

B. Fe2O3.

C. Fe2(SO4)3.

D. Fe3O4.

Câu 10: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. CuSO4.

B. MgCl2.

C. FeCl3.

D. AgNO3.

Câu 11: Dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh thẫm.

D. trắng xanh.

Câu 12: Hiện nay, nhiều nơi ở nông thôn đang sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải trong chăn nuôi gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu. Chất dễ cháy trong khí biogas là

A. CO2.

B. CH4.

C. N2.

D. Cl2. + Câu 13: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là H + OH → H2O? A. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O. B. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O. C. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O. D. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O. Câu 14: Este metyl axetat có công thức là A. HCOOCH3.

B. CH3COOCH3.

C. HCOOC2H5.

D. CH3COOC2H5.

Câu 15: Loại dầu, mỡ nào dưới đây không phải là lipit?

A. Mỡ động vật.

B. Dầu thực vật.

C. Dầu cá.

D. Dầu mazut.

Câu 16: Ở điều kiện thích hợp, tinh bột (C6H10O5)n không tham phản ứng với chất nào?

A. I2.

B. H2 (to, Ni). o + C. H2O (t , H ).

D. O2 (to).

1

Câu 17: Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất có màu A. vàng.

B. đỏ.

C. trắng.

D. tím.

Câu 18: Amino axit nào sau đây có 6 nguyên tử cacbon?

A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Valin.

D. Lysin.

Câu 19: Polime nào sau đây khi đốt cháy không sinh ra N2?

A. Tơ axetat.

B. Tơ tằm.

C. Tơ nilon–6,6.

D. Tơ olon. o Câu 20: Chất nào sau đây tác dụng được với H2 (t , Ni)?

A. Metan.

B. Etan.

C. Propan.

D. Propilen. thông hiểu

Câu 21: Chất X là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên bộ khung của cây cối. Thủy phân hoàn toàn X, thu được chất Y. Trong mật ong Y chiếm khoảng 30%. Trong máu người có một lượng nhỏ Y không đổi là 0,1%. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X, Y lần lượt là xenlulozơ và fructozơ.

B. X, Y lần lượt là xenlulozơ và glucozơ.

C. Y không tác dụng được với H2 (to, xt).

D. Y có độ ngọt lớn hơn đường mía.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước.

B. Các amin đều có tính bazơ.

C. Khi nấu canh cua xảy ra hiện tượng đông tụ protein.

D. Số đồng phân amin ứng với công thức C4H11N là 4.

Câu 23: Cho dãy các polime sau: polietilen, xenlulozơ, nilon –6,6, amilozơ, nilon-6, tơ nitron, polibutađien, tơ visco. Số polime tổng hợp có trong dãy là

A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 24: Nhỏ nước brom vào dung dịch chất X, thấy xuất hiện kết tủa màu trắng. Mặt khác, nếu cho một mẩu natri vào ống nghiệm chứa X nóng chảy thì thu được khí Y cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt. Chất X là

A. phenol.

B. ancol etylic.

C. anilin.

D. anđehit axetic.

Câu 25: Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Trong các phát biểu sau, phát

biểu sai là:

A. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím.

B. Dung dịch X không thể hoà tan Cu. C. Cho NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa để lâu trong không khí kết tủa sẽ tăng khối lượng.

D. Dung dịch X tác dụng được với dung dịch AgNO3.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Muối NaHCO3 có tính lưỡng tính.

B. Có thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước cứng tạm thời.

C. Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch HCl thì Fe bị ăn mòn điện hóa.

D. Dung dịch NaOH đều tạo kết tủa với lượng muối nhôm dư.

Câu 27: Khi đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ cần vừa đủ 0,3 mol O2, thu được CO2 và m gam H2O. Giá trị của m là

A. 5,04.

B. 7,20.

C. 4,14.

D. 3,60.

Câu 28: Cho 2,67 gam một amino axit X (chứa 1 nhóm axit) vào 100 ml HCl 0,2M, thu được dung dịch Y. Y phản ứng vừa đủ với 200 ml KOH 0,25M. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 29: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là

A. 40.

B. 50.

C. 60.

D. 100.

2

Câu 30: Khử hoàn toàn 1,6 gam Fe2O3 bằng 0,81 gam Al, thu được hỗn hợp X. Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 5,6%. vận dụng

B. 11,2%.

C. 22,4%.

D. 2,8%.

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa. (b) Trong tự nhiên, glucozơ có nhiều trong quả chín, đặc biệt có nhiều trong chuối chín. (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Polietilen là chất dẻo mềm, cách điện tốt, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước. (e) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc. (g) Các amino axit thiên nhiên (hầu hết là α-aminaxit) là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau:

C. 3.

D. 4.

(a) Sục từ từ khí a mol CO2 vào dung dịch chứa 0,55a mol Ba(OH)2. (b) Sục từ từ x mol khí CO2 đến dư vào dung dịch 2x mol NaAlO2. (c) Ở nhiệt độ thường, cho dung dịch chứa 2x mol NaHCO3 vào dung dịch x mol CaCl2. (d) Cho hỗn hợp Al, Ba (tỉ lệ mol 1 : 1,5) và nước dư. (e) Cho a mol Mg vào dung dịch chứa 2a mol FeCl3.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 33: Cho 22,2 gam hỗn hợp X gồm hai este có cùng công thức phân tử C9H8O2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Đốt cháy hoàn toàn m gam rắn cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được CO2, H2O và 15,9 gam Na2CO3. Giá trị của V là  n X = 22,2 :148 = 0,15  X goà m hai este cuû a phenol + ⇒ ⇒ chaá t raé n laø caù c muoá i. n = 2n = 0,3 Na2 CO3  khoâ ng coù ancol sinh ra  NaOH + X + NaOH  → muoá i + H 2 O ⇒ n O ⇒ n O = 1,5 mol ⇒ VO 2

2

(ñktc)

2

ñoát chaù y muoái

= nO

2

ñoát chaùy X

⇒ BTE : 40n X = 4nO

2

= 33,6 lít

A. 33,6.

B. 22,4.

C. 44,8.

D. 56.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ 0,308 mol O2, sinh ra 0,2 mol H2O. Thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch KOH đun nóng, thu được dung dịch chứa 3,728 gam muối. Mặt khác, a mol X làm mất màu vừa đủ 0,024 mol brom trong dung dịch. Giá trị của a là + X laø C3 H 5 (OOCR)3 (x mol); n O trong X = 6x. + Trong phaû n öù ng thuû y phaâ n : n KOH pö = 3x; n C H 3

5 (OH)3

= x.

BTNT O : 6 n X + 2 n O = 2 n CO + n H O 2

2 2  x x = 0,004  0,308 y 0,2 + ⇒ mX + m KOH = m muoái + m C H (OH) y = 0,22 BTKL : 3 5 3

 12y + 0,2.2 + 6x.16 3x.56 3,728 92x PÖ chaù y : (k − 1) n X = n CO − n H O 2 2   k = 6 0,004 0,22 0,2 + ⇒ = n Br = 0,024  a = 0,008 PÖ vôù i Br2 : (k − 3)n X 2  a

A. 0,003.

B. 0,006.

C. 0,008.

D. 0,005.

Câu 35: Hòa tan hết 2,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và S vào dung dịch HNO3 đặc nóng (dư), thu được 6,72 lít khí (đktc). Lấy lượng S trong 2,4 gam X trộn với một lượng C, thu được 1,46 gam hỗn hợp Y. Đốt cháy Y trong oxi

3

dư, rồi dẫn khí thu được vào 150 ml dung dịch hỗm hợp gồm NaOH 0,1M và KOH 0,5M, thu được dung dịch Y chứa m gam chất tan. Giá trị của m là + BCPÖ : (Fe, S) + HNO3  → Fe(NO3 )3 + H 2 SO4 + NO2 ↑ + H 2 O m X = 56n Fe + 32n S = 2,4 1,46 − 0,04.32 n = 0,02 + ⇒  Fe ⇒ nC = = 0,015 BTE : 3n Fe + 6n S = n NO = 0,3 n S = 0,04 12  2 Na+ : 0,015   +  K : 0,075  C : 0,015 O2 , t o CO2 : 0,015 NaOH : 0,015   2− +  → +  → dd CO : 0,015       3  S : 0,04 SO : 0,04 K OH : 0,075       2   2− SO : 0,04  3  BTÑT ⇒ H + : 0,02    ⇒ m = 0,015.23 + 0,075.39 + 0,015.60 + 0,04.80 + 0,02 = 7,39 gam

A. 8,02.

B. 6,19.

C. 7,39.

D. 6,89.

Câu 36: Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon và hiđro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau: - Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO4 khan vào phần trên ống số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí.

- Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng trong ống nghiệm (ống số 2).

- Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng).

Cho các phát biểu sau: (a) CuSO4 khan được dùng để nhận biết H2O sinh ra trong ống nghiệm. (b) Thí nghiệm trên, trong ống số 2 có xuất hiện kết tủa trắng. (c) Ở bước 2, lắp ống số 1 sao cho miệng ống hướng lên. (d) Thí nghiệm trên còn được dùng để xác định định tính nguyên tố oxi trong phân tử saccarozơ. (e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch trong ống số 2.

Số phát biểu đúng là A. 3. vận dụng cao

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 37: X là hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C6H8O4. Cho các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol phản ứng): (1) X + 2NaOH  → Z + T + H2 O

→ T1 (2) T + H 2  → 2Z1 + Na2 SO4 (3) 2Z + H 2 SO4  Biết Z1 và T1 có cùng số nguyên tử cacbon; Z1 là hợp chất hữu cơ đơn chức. Nhận định nào sau đây đúng?  X laø CH3 − CH 2 − COO − CH = CH − COOH  Ñaù p soá  Z laø CH 3 − CH 2 − COONa  keùm beàn → O = CH − CH2 − COONa T laø HO − CH = CH − COONa 

A. Tổng số nguyên tử trong T1 bằng 12.

B. Nung Z với hỗn hợp vôi tôi xút thu được ankan đơn giản nhất.

C. X không có đồng phân hình học.

D. T là hợp chất hữu cơ no, đơn chức.

Câu 38: Cho 29,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2, Al, Zn trong đó số mol Al bằng số mol Zn tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp chứa 1,16 mol KHSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 179,72 gam muối sunfat trung hòa và 6,72 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 1,9. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X là 4

 M Z = 1,9.4 = 7,6 + ⇒ Z goà m  Z goà m 2 khí trong ñoù coù NO (hoù a naâ u)

 H 2  n H + n NO = 0,3  n H = 0,24 ⇒ 2 ⇒ 2   NO 2n H2 + 30n NO = 0,3.7,6 = 2,28  n NO = 0,06

+ Sô ñoà phaû n öù ng :  FeO  2+ 3+ 3+    Fe , Fe , Al   H 2   → O  Fe(NO3 )2  + KHSO  + +H 2 + 2−

4   NH 4 , SO 4   NO  Al, Mg  1,16 mol ? mol



 2,28 gam 179,72 gam 29,64 gam

 29,64 + 1,16.136 − 179,72 − 2,28 = 0,3  BTKL : n H2 O = 18  1,16 − 0,24.2 − 0,3.2  = 0,02  BT H : n NH + =  n = n zn = x  x = 0,15 4 ⇒  Al ⇒ + 4 27x + 65x = 29,64 − 0,04.180 − 0,12.72  %Al = 13,664%  0,06 + 0,02 = 0,04  BT N : n Fe(NO3 )2 = 2   BT O : n FeO = 0,3 + 0,06 − 0,04.6 = 0,12

A. 13,664%.

B. 14,228%.

C. 16,334%.

D. 15,112%.

Câu 39: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este hai chức Y (X, Y mạch hở). Xà phòng hóa hoàn toàn 26,8 gam E cần vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 3,5M, thu được hai muối và hai ancol (Z) no có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) và 13,5 gam H2O. Phần trăm khối lượng của X trong E là n H O = 0,75 T goà m 2 ancol no 0,5 C H OH (x mol) t o , O2 + T  → 2 ⇒ ⇒ CT = = 2 ⇒ T goà m  2 5 n = n H O − n CO = 0,25 0,25 n = 0,5 C2 H 4 (OH)2 (y mol) 2 2  T  CO2 x = 0,15  n = x + y = 0,25 + 0,1.62) + T ⇒ ⇒ m = 26,8 + 0,35.56

− (0,15.4

6 = 33,3 gam . mE  n KOH = x + 2y = 0,35  y = 0,1 m KOH m ancol este X ñôn chöù c KOH C H OH  hai muoá i coù daï ng RCOOK (0,56 mol) +  → hai muoá i +  2 5 ⇒ C2 H 4 (OH)2 este Y hai chöù c M RCOOK = 33,3 : 0,35 = 95,14  moä t muoá i laø HCOOK (M = 84) ⇒  muoá i coø n laï i laø RCOOK  n HCOOK = 0,15 ⇒ M RCOOK = (33,3 − 0,15.84) : 0,2 = 103,5 (loaï i).  + Coù caù c khaû naê ng :  n HCOOK = 0,1.2 = 0,2 ⇒ M RCOOK = (33,3 − 0,2.84) : 0,15 = 110 (CH2 = CHCOOK). n  HCOOK = 0,1 ⇒ M RCOOK = (33,3 − 0,1.84) : 0,25 = 99,6 (loaï i).  X laø CH 2 = CHCOOC2 H 5 : 0,15 mol 0,15.100 ⇒ %X = = 55,97% ⇒ 26,8 Y laø (HCOO)2 C2 H 4 : 0,1 mol

A. 55,97%.

B. 37,31%.

C. 66,04%.

D. 41,42%.

Câu 40: X, Y là 2 axit đơn chức cùng dãy đồng đẳng, T là este 2 chức tạo bởi X, Y với ancol no mạch hở Z. Đốt cháy 8,58 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T thì thu được 7,168 lít CO2 (đktc) và 5,22 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 8,58 gam E với dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thu được 17,28 gam Ag. Cho 8,58 gam E tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

5

8,58 − 0,32.12 − 0,29.2 = 0,13 mol.

32  X : HCOOH (k = 1)  AgNO3 / NH3 , t o + E  → Ag ⇒ E goà m Y : Cn H 2n +1COOH (k = 1) T : HCOOC H OOCC H (k = 2, m ≥ 2)  m 2m n 2n +1 + (1 − 1)n(X, Y) + (2 − 1)n T = n CO − n H O ⇒ n T = 0,03 mol. + n CO = 0,32 mol;n H O = 0,29 mol; n COO = 2

2

2

2

+ n HCOO = 0,5n Ag = 0,08 mol. HCOO− : 0,08 mol    RCOO− : (0,13 − 0,08) = 0,05 mol  quy ñoåi + E   →  ⇒ 0,08.45 + 0,05(R + 44) + 0,03R '+ 0,07 = 8,58 − R ' − : 0,03 mol  H − : (0,13 − 0,03.2) = 0,07 mol  ⇒ 5R + 3R ' = 271 ⇒ R = 29 (C2 H 5 −); R ' = 42 (−C3 H6 −) HCOONa : 0,08 mol    + E + 0,15 mol NaOH → Chaá t raé n C2 H 5COONa : 0,05 mol  ⇒ m chaát raén = 11,04 gam NaOH dö : 0,02 mol    coâ caï n

A. 11,04.

B. 9,06.

C. 12,08.

D. 12,80.

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 0

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết

Câu 1: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. W. B. Al. C. Na. D. Fe. Câu 2: Điện phân dung dịch muối nào sau đây sẽ thu được kim loại?

A. AgNO3.

B. NaCl. C. MgSO4.

D. Al(NO3)3.

Câu 3: Chất nào sau đây gọi là xút ăn da?

A. NaNO3.

B. NaHCO3.

C. Na2CO3.

D. NaOH. Câu 4: Kim loại kiềm phản ứng với chất nào sau đây tạo thành dung dịch kiềm?

A. O2.

B. Cl2.

C. H2O. D. S. Câu 5: Nước vôi trong chứa chất tan nào sau đây?

A. CaCl2.

B. Ca(OH)2.

C. Ca(NO3)2.

D. Ca(HCO3)2.

Câu 6: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Mg tác dụng với chất nào sau đây tạo thành dung dịch muối?

A. O2.

B. Cl2.

C. HCl (dd).

D. H2O. Câu 7: Chất nào sau đây không làm mềm được nước cứng tạm thời?

A. K2CO3.

B. Na3PO4.

C. MgCl2.

D. Ca(OH)2.

Câu 8: Muối kali aluminat có công thức là A. KAlO2.

B. KCl. C. K2SO4.

D. KNO3.

Câu 9: Oxit sắt từ có công thức là A. FeCl2.

B. FeCl3.

C. FeS. D. Fe3O4.

Câu 10: Kim loại Fe không tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. CuSO4.

B. HCl. C. NaOH. D. HNO3 loãng.

Câu 11: Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe3O4.

B. Fe. C. FeO. D. Fe2O3.

Câu 12: Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư ở một số vùng thường sử dụng chất X (Có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm trong nước. Chất X được gọi là

A. phèn chua.

B. vôi sống.

C. thạch cao.

Câu 13: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Ca(NO3)2 và NH4Cl. B. NaHSO4 và NaOH. C. Ba(NO3)2 và H2SO4.

D. Na2S và HCl. Câu 14: Phản ứng hóa học giữa axit cacboxylic và ancol được gọi là phản ứng A. este hóa.

B. trung hòa.

C. kết hợp.

Câu 15: Công thức nào sau đây là công thức của chất béo?

A. (C17H35COO)3C3H5.

B. C15H31COOCH3.

C. CH3COOCH2C6H5.

D. (C17H33COO)2C2H4.

Câu 16: Cacbohiđrat nào có nhiều trong cây mía và củ cải đường?

A. Saccarozơ.

B. Fructozơ.

C. Tinh bột.

Câu 17: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tính chuyển màu xanh?

A. CH3NH2.

B. H2NCH2COOH. C. CH3COOH. D. HCl. 1

D. muối ăn.

D. ngưng tụ.

D. Glucozơ.

Câu 18: Amin nào sau đây là amin bậc 2?

A. C2H5NH2.

B. (CH3)3N. Câu 19: Chất nào sau đây không phải là polime?

A. Tơ nilon - 6.

C. Tơ nilon – 6,6.

Câu 20: Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon thơm?

A. Benzen.

B. Metan.

C. C6H5NH2.

D. (CH3)2NH.

B. Etyl axetat.

D. Thủy tinh hữu cơ.

C. Axetilen.

D. But-1-en.

thông hiểu

Câu 21: Chất X là chất dinh dưỡng, được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ nhỏ và người ốm. Trong công nghiệp, X được điều chế bằng cách thủy phân chất Y. Chất Y là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Từ X có thể điều chế được sobitol.

B. Y không tham gia phản ứng tráng gương.

C. Y có nhiều trong cây mía, của cải đường.

D. Phân tử khối của Y là 344.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Công thức phân tử của metylamin là CH5N. B. Hexametylenđiamin có 2 nguyên tử N. C. Phân tử C4H9O2N có 2 đồng phân α-amino axit.

D. Hợp chất Ala-Gly-Ala-Glu có 5 nguyên tử oxi.

Câu 23: Cho các loại tơ sau: Tơ capron (1); tơ tằm (2); tơ nilon-6,6 (3); tơ axetat (4); tơ lapsan (5); sợi bông (6); tơ visco (7); tơ enang (8). Có bao nhiêu loại tơ không có nhóm amit?

A. 6.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Câu 24: Đốt nóng dây đồng kim loại đã cuộn thành lò xo trên ngọn lửa đèn cồn đến khi ngọn lửa không còn màu xanh, sau đó nhúng vào chất hữu cơ X đựng trong ống nghiệm. Sau phản ứng thu được chất hữu cơ Y và thấy màu đen của dây đồng chuyển sang màu đỏ. Tên gọi của X là

A. ancol etylic.

B. axit axetic.

C. etyl axetat.

D. anilin.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

B. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử.

C. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).

D. Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe. Câu 26: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Natri hiđroxit được dùng để nấu xà phòng.

B. Phân biệt hai dung dịch Na2CO3 và Ca(HCO3)2 bằng dung dịch NaOH. C. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá.

D. Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ không thu được kết tủa.

Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ và 9 gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 32,4.

B. 16,2.

C. 21,6.

D. 43,2.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amino axit X mạch hở, thu được 3,36 lít khí N2 (đktc). Mặt khác, cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

A. 0,075.

B. 0,150.

C. 0,300.

D. 0,225.

Câu 29: Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO. Phần trăm khối lượng của MgO trong X là

A. 60%.

B. 40%.

C. 80%.

D. 20%.

Câu 30: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và K có tỉ lệ mol 1 : 2 vào nước dư, thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 7,30.

B. 5,84.

C. 6,15.

D. 8,4.

2

vận dụng

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo rắn thành chất béo lỏng. (b) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều cho một loại monosaccarit. (c) Độ ngọt của mật ong chủ yếu do glucozơ gây ra. (d) Một số polime như polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat) được dùng làm chất dẻo. (e) Các loại dầu thực vật và đầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch axit. (g) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 là chất béo dạng lỏng ở nhiệt độ thường.

Số phát biểu sai là

A. 5.

B. 2.

Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau:

C. 3.

D. 4.

(a) Trộn 1,2a mol Cu với a mol hỗn hợp Fe2O3, Fe3O4 rồi hòa tan vào dung dịch HCl dư. (b) Cho dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaOH và 1,2a mol KOH vào dung dịch chưa 0,6a mol Al(NO3)3. (c) Cho dung dịch chứa a mol KHCO3 dư vào dung dịch chứa 0,5a mol Ca(OH)2. (d) Cho dung dịch chứa x mol AgNO3 vào dung dịch chứa x mol FeCl3. (e) Cho x mol Ag vào dung dịch chứa 4x mol HNO3, giải phóng khí NO. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 33: Hỗn hợp X gồm hai este có công thức phân tử C8H8O2 và đều chứa vòng benzen. Để phản ứng hết với 13,6 gam X cần tối đa 80 ml dung dịch NaOH a mol/lít, thu được 12 gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của a là + Este C8 H8O2 coù voø ng benzen coù theå laø:  HCOOC6 H 4 CH3 este cuû a phenol  hoaë c este cuû a ancol CH3COOC6 H 5

 C6 H 5COOCH3   HCOOCH 2 C6 H 5

 HCOOC6 H 4 CH3 (x mol) + X goà m + NaOH max  → 2 muoá i ⇒ X goà m   HCOOCH2 C6 H5 (y mol) = 2x + y; n X = x + y = 0,1  n H O = n HCOOC6 H4CH3 = x  n + X + NaOH ⇒  2 ⇒  NaOH  n C6 H5CH2 OH = n HCOOCH2 C6 H5 = y  BTKL : 13,6 + (2 x + y)40 = 12 + 108y + 18x  x = 0,04 0,14 ⇒ ⇒a= = 1,75M 0,08  y = 0,06

A. 2.

B. 1,75.

C. 1.

D. 2,25 Câu 34: Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong môi trường axit, thu được glixerol, axit oleic và axit linoleic. Đốt cháy m gam X cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được 75,24 gam CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với 120 ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của V là n CO 1,71 2 + Chaá t beù o taï o bôû i caù c axit beù o ñeà u chöù a 17C ⇒ n X = = = 0,03 mol.

CX 3.18 + 3  (k X − 1) n X = n CO − n H O 2 2  k = 7 0,03 1,71 ?

X    + (k X − 3) n X = 0,12 ⇒ n H O = 1,53 ⇒ VO (ñktc) = 53,424 lít 2 2

  0,03 = n 2,385   O2 + 2 n O = 2 n CO + n H O 6 n X 2 2 2

 0,03 ?

1,71 ?

A. 53,424.

B. 52,64.

C. 41,44.

D. 43,68.

Câu 35: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO và CO2. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam. Nếu cho Y qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

3

CO2    (Fe2 O3 , CuO), t o CO2  CO2  C, t o + a mol  →1,8a mol  H2   →    CO  H2 O  H 2 O     1 1 1,28 O/ oxit  BCPÖ : C  → CO2 = 0,04 n C = n O/ oxit bò taùch ra = . + ⇒ ⇒ a = 0,05 2 2 16  BTNT : n C = 1,8a − a = 0,8a 0,8a = 0,04  CO : (0, 05 − z) mol  C +  2 → Y goà m   to H 2 O : z mol   0,05 mol

CO : x mol    CO2 : y mol  H : z mol   2  0,09 mol

x + y + z = 0,09 n = x + y + z = 0,09 ⇒ Y ⇒ ⇒ y = 0,01 ⇒ n BaCO = 0,01 ⇒ m BaCO = 1,97 gam 3 3 n O = 2(0,05 − z) + z = x + 2y x + 2y + z = 0,1

A. 1,379.

B. 0,985.

Câu 36: Tiến hành thí nghiệm sau:

C. 1,97.

D. 1,576.

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1 giọt dung dịch CuSO4 bão hòa và 2 ml dung dịch NaOH 30%.

Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa.

Bước 3: Thêm khoảng 4 ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy đều.

Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh. (b) Ở bước 3, xảy ra phản ứng tạo phức, kết tủa bị hòa tan, dung dịch thu được có màu tím. (c) Ở thí nghiệm trên, nếu thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch FeSO4 thì thu được kết quả tương tự. (d) Phản ứng xảy ra ở bước 3 gọi là phản ứng màu biure. (e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với Ala-Gly-Val. Số nhận định đúng là

A. 5. vận dụng cao

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: o

t (a) X + 2NaOH  → 2X1 + X2 (b) X1 + HCl → X3 + NaCl o

t (c) X2 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  → X4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ Biết X mạch hở, có công thức phân tử C6H8O5; X1 có hai nguyên tử cacbon trong phân tử. Phát biểu nào sau đây sai?  X laø HO − CH2 − COO − CH 2 − COOCH=CH 2  Ñaù p soá  X1 laø HO − CH 2 − COONa; X3 laø HO − CH2 − COOH  X laø CH CHO; X laø CH COONH 3 4 3 4  2

A. X3 là hợp chất hữu cơ tạp chức.

B. Phân tử khối của X1 là 82.

C. Phân tử X4 có bảy nguyên tử hiđro.

D. X2 là axetanđehit.

Câu 38: Đốt cháy m gam hỗn hợp Mg, Fe trong oxi một thời gian, thu được (m + 4,16) gam hỗn hợp X chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y chứa (3m + 1,82) gam muối.

Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thấy tạo (9m + 4,06) gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hết 3,75m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch Z chứa x gam muối nitrat kim loại. Giá trị của x là

4

AgCl ↓  Mg  O2 AgNO3 HCl +    → {oxit}  →{muoá i} →   o

Fe  t Ag ↓   

(m + 4,16) (3m +1,82) m

(9m + 4,06)

 4,16 = 0,26 BTKL : n O2 − = + 16 ⇒ (3m + 1,82) − (m + − 4,16

4,16) = 0,52.35,5

BTÑT : n − = 2n 2 − = 0,52 m − m 2− m muoá i m oxit Cl O Cl O  ⇒ m = 8,32.

9.8,32 + 4,06 − 0,52.143,5 + n AgCl = n − = 0,52 ⇒ n Ag = = 0,04.

Cl 108 m (Fe, Mg) = 56n Fe + 24n Mg = 8,32 n Fe = 0,08 + ⇒ BTE : 3n Fe + 2n Mg = 2n 2 − + n Ag = 0,56 n Mg = 0,16 O  ⇒ Trong X : n Fe : n Mg : n O = 0, 08 : 0,16 : 0,26 = 4 : 8 :13 m Oxit/3,75m gam = 56.4x + 24.8x + 16.13x = 3,75.8,32 = 31,2 x = 0,05 + ⇒ m = 107,6 m muoái = 242.4x + 148.8x  muoái

A. 107,6.

B. 161,4.

C. 173,4.

D. 158,92.

Câu 39: Hỗn hợp E gồm X là este no, hai chức; Y là este tạo bởi glixerol và một axit cacboxylic đơn chức, không no chứa một liên kết C=C (X, Y đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác). Đốt cháy 14,76 gam E, thu được 16,128 lít CO2 (đktc). Mặt khác, thủy phân 0,09 mol E cần dùng 120 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch hỗn hợp Z chứa 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon và 3 muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Y trong E là 3 muoá i  X : este no, hai chöù c C H (OH)3 NaOH +  → ⇒ 2 ancol laø  3 5 Y : C3 H5 (OOCCn H 2n −1 )3 C3 H6 (OH)2 2 ancol cuø ng soá C n + n Y = 0,09 n = 0,03 n X 1 + ÖÙng vôù i 0,09 mol E :  X ⇒ X ⇒ = n NaOH = 2n X + 3n Y = 0,24 n Y = 0,06 n Y 2 C3 H 6 (OOCCH 3 )2 : x mol    160x + 2x.254 + 14y = 14,76 x = 0,02 quy ñoå i + 14,76 gam E → C3 H 5 (OOCCH = CH2 )3 : 2x mol  ⇒  ⇒ CH : y mol  n CO2 = 7x + 2x.12 + y = 0,72 y = 0,1  2   X laø C3 H 6 (OOCCH3 )2 − (CH2 ) ⇔ HCOOC3 H 6 OOCCH3 : 0,02 mol  ⇒ y = 2x.3 − x ⇒ E goà m   Y laø C3 H 5 (OOCCH = CH 2 )3 + (3CH2 ) ⇔ C3 H 5 (OOCC3 H5 )3 : 0,04 mol  0,04.296 ⇒ %Y = = 80,22% 14,76

A. 80,22%.

B. 39,57%.

C. 43,36%.

D. 66,83%.

Câu 40: Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic và MX < MY; Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X (MZ < 100); T là hợp chất chứa hai chức este tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 64,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 59,92 lít khí O2 (đktc), thu được khí CO2 và 46,8 gam nước. Mặt khác, 64,6 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,2 mol Br2. Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với KOH dư là

5

+ n O = 2,675 mol; n H O = 2,6 mol.

2

+ n CO

2

2

+ n COO

64,6 + 2,675.32 − 46,8 64,6 − 2,35.12 − 2,6.2 = = 2,35 ⇒ n O trong E = = 1,95.

44 16 = n goác axit = n Br = 0,2 mol ⇒ n OH = 1,95 − 0,2.2 = 1,55 mol 2

C ≥ 3; (OH)Z ≥ 2 + Z ⇒ Z laø C3 H 6 (OH)2 , C4 H8 (OH)2 hoaëc C3 H 5 (OH)3 .  M Z < 100 n (X, Y) + 3n T − n Z = n CO − n H O = −0,25  k (X, Y) = 2 = π goác + π chöùc 2 2   + k Z = 0 ⇒ n Br = n( X, Y) + 2n T = 0,2 2  k = 4 = 2π + 2π  1,55 = n OH = 2n Z (Z hai chöù c) hoaë c 1,55 = n OH = 3n Z + n T (Z ba chöùc) T goá c chöù c   n H O = n (X, Y) = 0,1  n( X, Y) = 0,1  2  ⇒  n T = 0,05 ⇒ E + KOH thu ñöôï c n Z = 0,05 + 05 = 0,55 n   Z hay C3H5 (OH)3 = 0,5 m muoái = 64,6 + 0,2.56 − 0,55.92 − 0,1.18 = 23,4 gam

A. 21,6 gam.

B. 23,4 gam.

C. 32,2 gam.

D. 25,2 gam.

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 06

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Kim loại nào sau đây có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua?

A. Cu. B. Au. C. Al. D. Ag. Câu 2: Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa là A. +1.

B. +2.

C. +3.

D. +4.

Câu 3: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng của Na với chất nào sau đây tạo thành muối clorua?

A. O2.

B. Cl2.

C. H2O. D. S. Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là A. ns2np1.

B. ns1.

C. ns2.

D. ns2np2.

Câu 5: Kim loại kiềm thổ nào sau đây không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg. Câu 6: Ion nào gây nên tính cứng của nước?

A. Ca2+, Mg2+.

B. Mg2+, Na+.

C. Ca2+, Na+.

D. Ba2+, Ca2+.

Câu 7: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(NO3)3.

B. NaAlO2.

C. Al(OH)3.

D. Al2(SO4)3.

Câu 8: Hợp chất X là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước. Công thức của X là A. FeO. B. Fe3O4.

C. Fe(OH)3.

D. Fe(OH)2.

Câu 9: Ở điều kiện thích hợp, kim loại sắt tác dụng với lượng dư chất nào sau đây tạo thành muối sắt(II)?

A. Cl2.

B. HNO3 loãng.

C. S. D. Br2.

Câu 10: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? A. ZnO. B. Al2O3.

C. CO2.

D. Fe2O3.

Câu 11: Chất khí X gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột. Chất X là A. N2.

B. O2.

C. H2.

D. CO2.

Câu 12: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl3 và KOH. B. Na2S và FeCl2.

C. NH4Cl và AgNO3.

D. NaOH và NaAlO2.

Câu 13: Este metyl fomat có công thức là A. HCOOCH3.

B. CH3COOCH3.

C. HCOOC2H5.

D. CH3COOC2H5.

Câu 14: Khi thủy phân bất kỳ chất béo nào cũng thu được A. axit oleic.

B. axit panmitic.

C. glixerol.

D. axit stearic.

Câu 15: Số nguyên tử cacbon trong phân tử saccarozơ là A. 6.

B. 12.

C. 11.

D. 5.

Câu 16: Anilin (C6H5NH2) không phản ứng với chất nào?

A. HCl (dd).

B. Br2 (dd).

C. NaOH (dd).

D. HNO3 (dd).

Câu 17: Amino axit nào sau đây có 4 nguyên tử oxi?

A. Gly. B. Ala. C. Val. D. Glu. Câu 18: Teflon là tên của một polime được dùng làm

1

A. chất dẻo.

B. tơ tổng hợp.

C. cao su tổng hợp.

D. keo dán.

Câu 19: Đốt cháy hiđrocacbon nào sau đây thu được số mol H2O lớn hơn số mol CO2?

A. C2H6.

B. C2H4.

C. C6H6.

D. C2H2. thông hiểu Câu 20: Cho các chuyển hoá sau: o

t , xt (1) X + H2O  →Y o

t , Ni (2) Y + H2  → Sobitol X, Y lần lượt là: A. xenlulozơ và saccarozơ.

B. tinh bột và fructozơ.

C. tinh bột và glucozơ.

D. xenlulozơ và fructozơ.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phân tử etylamin có 7 nguyên tử H. B. Phân tử lysin có 2 nguyên tử O. C. Phân tử axit glutamic có 2 nguyên tử N. D. Phân tử khối của glyxin là 75.

Câu 22: Cho các polime: poli(vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6. Số polime tổng hợp là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 23: Gần đây, rất nhiều trường hợp tử vong do uống phải rượu giả được pha chế từ cồn công nghiệp. Một trong những hợp chất độc hại trong cồn công nghiệp chính là chất X. Chất X có thể gây tổn thương não, dây thần kinh thị giác, tổn thương nội tạng. Tên gọi của X là A. metanol.

B. etanol.

C. phenol.

D. propan-1-ol.

Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho một ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm sẽ quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A. Kết tủa sắt xuất hiện và dung dịch có màu xanh.

B. Có khí màu vàng lục của Cl2 thoát ra.

C. Đồng tan và dung dịch có màu xanh.

D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Muối NaHCO3 tan tan ít trong nước.

B. Nối thành đồng với vỏ tàu biển bằng thép thì vỏ tàu được bảo vệ.

C. Tên gọi khác của Ca(OH)2 là vôi tôi.

D. Hòa tan hoàn toàn nhôm trong dung dich NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan.

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn m gam saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được 26,4 gam CO2. Giá trị của V là A. 13,44.

B. 14,00.

C. 26,40.

D. 12,32.

Câu 27: Hấp thụ V lít khí CO2 vào cốc đựng 50 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M, phản ứng hoàn toàn thu được 2,5 gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của V bằng A. 0,560 lít.

B. 0,224 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,672 lít.

Câu 28: Hỗn hợp X gồm Mg và Al. Hòa tan 1,02 gam X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu được 2,24 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,1 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,04 mol.

D. 0,08 mol.

Câu 29: Cho 20 gam hỗn hợp gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch chứa 31,68 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 200.

B. 100.

C. 320.

D. 50. vận dụng Câu 30: Cho các phát biểu sau:

2

(a) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực. (b) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. (c) Thành phần chính trong hạt gạo là tinh bột. (d) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím. (e) Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo. (g) Để phân biệt da thật và da giả làm bằng PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản là đốt thử.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 31: Thực hiện các thí nghiệm (TN) sau: - TN1: Cho vào ống nghiệm 2 ml etyl axetat, thêm vào 1 ml dung dịch H2SO4 20%, lắc đều sau đó lắp ống sinh hàn rồi đun nóng nhẹ ống nghiệm trong khoảng 5 phút.

- TN2: Cho một lượng tristearin, vào bát sứ đựng dung dịch NaOH, đun sôi nhẹ hỗn hợp trong khoảng 30 phút đồng thời khuấy đều. Để nguội hỗn hợp, sau đó rót thêm 10 – 15 ml dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp, khuấy nhẹ sau đó giữ yên.

- TN3: Đun nóng triolein (C17H33COO)3C3H5) rồi sục dòng khí hiđro (xúc tác Ni) trong nồi kín sau đó để nguội.

Hiện tượng nào sau đây không đúng?

A. Ở TN1, sau khi thêm H2SO4, dung dịch phân thành 2 lớp.

B. Ở TN1 và TN2, sau khi đun đều thu được dung dịch đồng nhất.

C. Ở TN2, sau các quá trình thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên trên.

D. Ở TN3, sau phản ứng thu được một khối chất rắn ở nhiệt độ thường.

Câu 32: X là trieste tạo bởi glixerol và các axit cacboxylic đơn chức. X có các đặc điểm: - Trong X, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 3.

- Đốt cháy hoàn toàn x mol X, thu được y mol CO2 và z mol H2O với y – z = 3x.

- X có đồng phân hình học cis - trans.

Nhận xét nào sau đây sai? + X coù 3 n hoùm COO ⇒ O X = 6 ⇒ C X = 9

  + 3n X = n CO − n H O ⇒ π X = 4 = 3πCOO + 1πC=C  2 2  + X coù ñoàng phaâ n hình hoï c ⇒ Goá c axit khoâng no coù soá C ≥ 4  ⇒ X laø (CH3 − CH = CHCOO)C3 H 5 (OOCH)2 .

A. Có 2 công thức cấu tạo thoả mãn tính chất của X. B. X có phản ứng tráng bạc.

C. Xà phòng hoá hoàn toàn 16,2 gam X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 6,9 gam glixerol.

D. Phân tử X có 10 nguyên tử hiđro.

Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 đun nóng. (b) Điện phân nóng chảy Al2O3. (c) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng. (d) Cho từ từ dung dịch hỗn hợp chứa 0,5x mol HCl, 0,25x mol H2SO4 và dung dịch chứa 1,1x mol Na2CO3. (e) Hòa tan Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai este có công thức phân tử C8H8O2 và đều chứa vòng benzen. Cho 13,6 gam X hết với dung dịch NaOH, thu được 12 gam hỗn hợp hai muối Y và một ancol. Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ trong Y là

3

+ Este C8 H8O2 coù voø ng benzen coù theå laø:  HCOOC6 H 4 CH3  C H COOCH3 este cuû a phenol  hoaë c este cuû a ancol  6 5 CH3COOC6 H 5  HCOOCH 2 C6 H 5 HCOOC6 H 4 CH3 (x mol) + Vì X + NaOH  → 2 muoá i + 1 ancol ⇒ X goà m  HCOOCH 2 C6 H 5 (y mol) n H O = n HCOOC H CH = x = 2x + y; n X = x + y = 0,1 n 6 4 3 + X + NaOH ⇒  2 ⇒  NaOH n C6 H5CH2 OH = n HCOOCH2 C6 H5 = y BTKL : 13,6 + (2 x + y)40 = 12 + 108y + 18x 0,1.68 HCOONa : 0,1 mol ⇒ %HCOONa = = 56,67%  12 NaOC6 H 4 CH3 : 0,04 mol A. 65%.

B. 56,67%.

C. 43,33%.

D. 38,67% Câu 35: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được H2O và 6,08 mol CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng), thu được chất béo Y. Đem toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, rồi thu lấy toàn bộ muối sau phản ứng đốt cháy trong oxi dư thì thu được tối đa m gam H2O. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? x = 0,04 ⇒ ⇒ Y goà m y = 0,06

+ nX =

n CO

2

CX

=

6,08 = mol.

3 + 3 + 17.3

8 8 H2 O2 NaOH mol X  → mol C3 H 5 (OOCC17 H 55 )3  → 0,32 mol C17 H35 COONa → 5,6 mol H 2 O t o , Ni to 75 75 ⇒ m H O = 100,8 gam gaà n nhaát vôù i 100 +

2

A. 93.

B. 100.

C. 103.

D. 106.

Câu 36: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M và CuSO4 0,25M. Khuấy đều cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch Y. Giá trị của m là + Sô ñoà phaû n öù ng :  H 2 SO 4 : 0,2    Fe → NO ↑+

+  Fe(NO3 )3 : 0,1  0,2.2 m (g) CuSO : 0,05  = 0.1 4 4   X

SO 4 2 − : 0,25    Fe ↓   −   +  NO3 : 0,3 − 0,1 = 0,2  Cu ↓   2 +   Fe : ?  0,75m (g)  Y

 0,25.2 + 0,2 = 0,35  BTÑT : n Fe2 + = + ⇒ m = 43,2 gam 2  BTKL : m + 56.0,1 + 0,05.64 = 0,75m + 0,35.56  A. 56,0.

B. 32,0.

C. 33,6.

D. 43,2. vận dụng cao Câu 37: X là este no, đơn chức; Y là este no, hai chức; Z là este không no, ba chức chứa một liên kết C=C (X, Y, Z đều mạch hở). Đun nóng 24,08 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp chứa hai muối của hai axit cacboxylic đều đơn chức và hỗn hợp T gồm ba ancol no có cùng số nguyên tử C, phân tử khối nhỏ hơn 100 (đvC). Dẫn T qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 11,68 gam. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối, thu được CO2, 0,42 mol H2O và 0,14 mol Na2CO3. Phần trăm khối lượng của Y có trong hỗn hợp E là

4

+ n OH/ T = n COO = n NaOH = 2n Na CO = 0,28 mol ⇒ m T = 11,68 + 0,28 = 11,96 gam.

2

3

+ BTKL ⇒ m muoái = 24,08 + 0,28.40 − 11,96 = 23,32 gam. COONa : 0,28 mol  CH COONa : 0,25   gheùp + 23,32 gam muoá i → C : x mol → 3  ⇒ x = 0,31  CH 2 = CHCOONa : 0,03 H : 0,42 mol (= n ) H2 O   2 + Töø giaû thieá t suy ra : T goà m C3 H 7OH, C3 H6 (OH)2 vaø C3 H 5 (OH)3 . caé t

 X laø CH3COOC3 H 7 : x mol    x + 2y + 3.0,03 = 0,28 + E goà m  Y laø (CH3COO)2 C3 H 6 : y mol ⇒   Z laø (CH COO) C H OOCCH = CH : 0,03 mol  102x + 160y + 0,03.230 = 24,08 3 2 3 5 2   x = 0,09 ⇒ ⇒ %Y = 33,22% y = 0,05

A. 59,8%.

B. 27,41%.

C. 33,22%.

D. 82,89%.

Câu 38: Hỗn hợp khí X gồm một amin no, đơn chức, mạch hở, bậc III và hai ankin. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X cần dùng 11,2 lít (đktc) O2, thu được hỗn hợp Y gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch KOH đặc (dư), thấy khối lượng bình đựng dung dịch KOH tăng thêm 20,8 gam. Phần trăm khối lượng của amin trong hỗn hợp X là caét caét  Cn H 2n + 3 N (n ≥ 3) → Cn H 2n + NH3 → CH 2 + NH3 ⇒ n Cn H2 n+3 N = n NH3 + X goà m  caét caét Cm H 2m − 2 → Cm H 2m + (− H 2 ) → CH 2 + (−H 2 ) ⇒ nCm H2 m−2 = − n H2  NH3 : x mol  CO2   n X = x − y = 0,15  x = 0,04   0,5 mol O2     caét ⇒ X →  H2 : y mol  →  H 2 O  ⇒  m (CO , H O) = (1,5x + y + z)18 + 44z = 20,8 ⇒  y = −0,11 2 2 CH : z mol  N   z = 0,35   2   2   BTE : 3x + 2y + 6z = 0,5.4

Ca min min = 3; Cankin min = 2 ⇒ ⇒ A min laø (CH 3 )3 N (0,04 mol) ⇒ %(CH3 )3 N = 44,03%  ∆CH 2 = 0,35 − 0,04.3 − 0,11.2 = 0,01 < 0,04 A. 34,36%.

B. 26,67%.

C. 44,03%.

D. 46,12%.

Câu 39: Cho hỗn hợp gồm a gam X (C5H11O4N) và b gam Y (C4H12O4N2), là muối amoni của axit hữu cơ) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được một ancol đơn chức Z, một amin và dung dịch T. Cô cạn T được 110,7 gam hỗn hợp G gồm hai muối khan (trong đó có một muối của axit cacboxylic và một muối của một amino axit).

Tách nước hoàn toàn T (H2SO4 đặc,170°C), thu được 0,3 mol một anken. Tỉ lệ a : b gần nhất với giá trị nào sau đây?

NaOH Y → muoá i cuû a axit höõ u cô + a min + Töø giaû thieá t , suy ra :  NaOH  X → muoá i cuû a a min o axit (C ≥ 2) + ancol (C ≥ 2, taù ch nöôù c taï o anken) + ...  X laø C2 H 5OOCCH 2 NH3OOCH (x mol)  NaOH HCOONa  ⇒   →   + C2 H 5OH + C2 H 4 (NH 2 )2 H 2 NCH 2 COONa  Y laø (HCOOH3 N)2 C2 H 4 : y mol (y mol) a 0,3.149 m muoái = 68(x + 2y) + 97 x = 110,7 x = 0,3 ⇒ ⇒ ⇒ = = 0,653 gaà n nhaá t vôù i 0,7 y = 0,45 b 0,45.152 x = n C2 H5OH = n C2 H 4 = 0,3

A. 1.

B. 0,5.

C. 0,7.

D. 1,5.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,792 lít khí (đktc) và 0,54 gam chất rắn. Giá trị của m là

5

+ Sô ñoà phaû n öù ng : H2 ↑: 0,08 mol Ba : x mol    Na : y mol  Al : 6x mol   

H2 O

Ba(AlO2 )2 : x mol    NaAlO2 : y mol  Al dö : 0,02 mol

2x + y + 3(6x − 0,02) = 0,16  BTE : 2n Ba + n Na + 3n Al pö = 2n H2 + ⇒ 4x + 2y = 0,08  BTNT O, H : n O2− = n H2 O = n H2 x = 0,01 ⇒ ⇒ m = 0,01.137

+ 0,02.23

+ 6.0,01.27

= 3,45 gam y = 0,02 m Ba m Na m Al

A. 5,27.

B. 3,81.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

C. 3,45.

D. 3,90.

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 07

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Điện phân dung dịch muối nào sau đây không thu được kim loại?

A. MgCl2.

B. AgNO3.

C. Cu(NO3)2.

D. NiSO4.

Câu 2: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Li B. Ba. C. Ag. D. Mg. Câu 3: Chất nào sau đây dễ bị nhiệt phân?

A. NaOH. B. NaHCO3.

C. Na2CO3.

D. Na2O. Câu 4: Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là A. CaSO3.

B. CaCl2.

C. CaCO3.

D. Ca(HCO3)2.

Câu 5: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Ba tác dụng với lượng dư chất nào sau đây tạo thành dung dịch kiềm?

A. O2.

B. Cl2.

C. HCl (dd).

D. H2O. Câu 6: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

A. Na2CO3.

B. Ca(OH)2.

C. HCl. D. NaOH. Câu 7: Thành phần chính của quặng boxit là hợp chất nào?

A. Fe2O3.

B. Al2O3.

C. FeS2.

D. Fe3O4.

Câu 8: Hợp chất X là chất rắn, màu đỏ nâu, không tan trong nước. Công thức của X là A. Fe2O3.

B. Fe3O4.

C. Fe(OH)3.

D. Fe(OH)2.

Câu 9: Kim loại sắt tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt(III)?

A. HCl. B. H2SO4 loãng.

C. AgNO3.

D. CuSO4.

Câu 10: Dung dịch chất nào sau đây không phản ứng với Fe2O3?

A. NaOH. B. HCl. C. H2SO4.

D. HNO3.

Câu 11: Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là A. đá vôi.

B. muối ăn.

C. thạch cao.

D. than hoạt tính.

Câu 12: Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3 + X  → Y + KNO3 . Vậy X, Y lần lượt là: A. KCl, FeCl3.

B. K2SO4, Fe2(SO4)3.

C. KOH, Fe(OH)3.

D. KBr, FeBr3.

Câu 13: Chất nào dưới đây không phải là este?

A. HCOOCH3.

B. CH3COOH. C. CH3COOCH3.

D. HCOOC6H5.

Câu 14: Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây ở trạng thái rắn?

A. (C17H31COO)3C3H5.

B. (C17H35COO)3C3H5.

C. (C17H33COO)3C3H5.

D. C17H33COOH. Câu 15: Chất nào sau đây không tan trong nước?

A. Xenlulozơ.

B. Saccarozơ.

C. Fructozơ.

Câu 16: Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?

A. H2NCH2COOH. B. C2H5NH2.

C. HCOONH4.

D. CH3COOC2H5.

Câu 17: Chất hữu cơ nào sau đây trong thành phần có chứa nguyên tố nitơ?

A. Protein.

B. Cacbohiđrat.

1

D. Glucozơ.

C. Chất béo.

D. Hiđrocacbon.

Câu 18: Tơ lapsan thuộc loại A. tơ visco.

B. tơ poliamit.

C. tơ axetat.

D. tơ polieste. o Câu 19: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (t )?

A. Axetilen.

B. Propin.

C. But-1-in.

D. But-2-in. thông hiểu Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: aùnh saùng, chaát dieäp luïc X + H2 O  → Y + O2 ↑

→ dung dòch maø u xanh tím Y + dung dòch I2  Hai chất X, Y lần lượt là: A. cacbon monooxit, glucozơ.

B. cacbon đioxit, glucozơ.

C. cacbon monooxit, tinh bột.

D. cacbon đioxit, tinh bột.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch metylamin làm quỳ tím chuyển màu xanh.

B. Amino axit là hợp chất đa chức.

C. Hợp chất H2NCH2COOCH3 là muối của amino axit.

D. Phân tử Ala-Gly-Ala-Val thuộc loại tripeptit.

Câu 22: Cho các polime: poli(vinyl clorua), poli(butađien-stien), policaproamit, polistiren, polietilen, poliisopren.

Số polime dùng làm chất dẻo là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 23: Cho 2 ml ancol etylic vào ống nghiệm khô có sẵn vài viên đá bọt, sau đó thêm từng giọt dung dịch H2SO4 đặc, lắc đều. Đun nóng hỗn hợp, sinh ra hiđrocacbon Y làm nhạt màu dung dịch KMnO4. Chất Y là A. etilen.

B. axetilen.

C. anđehit axetic.

D. propen.

Câu 24: Thí nghiệm nào sau đây khi hoàn thành tạo ra muối Fe(III)?

A. Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl. B. Fe (dư) tác dụng với dung dịch AgNO3.

C. Fe tác dụng với lượng dư dung dịch Cu(NO3)2.

D. Fe (dư) tác dụng với dung dịch HNO3 loãng.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Muối NaHCO3 ít tan trong nước.

B. Nước cứng gây ngộ độc khi uống.

C. Bột nhôm cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt.

D. Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại và hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh.

Câu 26: Biết CO2 chiếm 0,03% thể tích không khí, thể tích không khí (đktc) cần cung cấp cho cây xanh quang hợp để tạo 162 gam tinh bột là A. 112.103 lít.

B. 448.103 lít.

C. 336.103 lít.

D. 224.103 lít.

Câu 27: Cho 20,55 gam Ba vào luợng dư dung dịch MgSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 43,65.

B. 34,95.

C. 3,60.

D. 8,70.

Câu 28: Hòa tan một lượng kim loại R (hóa trị n) trong dung dịch axit nitric (dư), thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch chứa 4,26 gam muối nitrat. R là A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Ag. Câu 29: X là amin no, đơn chức, mạch hở, bậc 1. Cho 1,085 gam X phản ứng vừa đủ với 35 ml dung dịch HCl 1M. Amin X là A. metylamin.

B. etylamin.

C. đimetylamin.

D. propylamin. vận dụng Câu 30: Cho các phát biểu sau:

2

(a) Một số este có mùi thơm, không độc, được dùng làm hương liệu trong công nghiệp thực phẩm, mĩ phẩm,... (b) Gạo nếp chứa nhiều amilopectin hơn gạo tẻ. (c) Dung dịch các amino axit có thể làm đổi màu quỳ tím sang đỏ hoặc sang xanh hoặc không làm đổi màu. (d) Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do sự đông tụ của protein do nhiệt độ. (e) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch. (g) Một số polime như xenlulozơ, poli(haxametylen ađipamit), poliacrilonitrin được dùng làm tơ.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 31: Tiến hành thí nghiệm phản ứng của hồ tinh bột với iot theo các bước sau đây: - Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột.

- Bước 2: Đun nóng dung dịch một lát, sau đó để nguội.

Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 1, dung dịch thu được chưa có sự chuyển màu. (b) Ở bước 2, khi đun nóng lúc đầu dung dịch xuất hiện màu xanh tím sau đó bị mất màu. (c) Tinh bột có phản ứng màu với iot vì phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím. (d) Ở bước 2, khi đun nóng dung dịch, các phân tử iot được giải phóng khỏi các lỗ rỗng trong phân tử tinh bột nên dung dịch bị mất màu. Để nguội, màu xanh tím lại xuất hiện. (e) Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột và saccarozơ.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 32: Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C6H8O4. Từ X thực hiện sơ đồ sau: to

X + NaOH → Y + Z + T

→ Na2SO4 + E Y + H2SO4 

H 2SO 4 , 170 o C

to

Z → G + H2O Z + CuO → T + Cu + H2O Cho các phát biểu sau: (a) T dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa poli(phenol fomanđehit). (b) Trong y tế, Z được dùng để sát trùng vết thương. (c) T vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. (d) E có công thức CH2(COOH)2. (e) X có đồng phân hình học. (g) Oxi hoá không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại sản xuất T.

+ X coù 4O + NaOH  → 3 hôï p chaá t höõ u cô ⇒ X laø este hai chöù c.  X laø C2 H 5OOC − COOCH = CH 2  Y laø muoá i : ...(COO Na)2  + ⇒  Z laø C2 H 5OH, T laø CH3CHO  Z laø ancol, T laø anñehit (CY = C Z ≥ 2)  Y laø (COONa)2 Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 4.

Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Điện phân nóng chảy NaCl. (b) Cho lượng dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2. (c) Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch HCl. (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2. (e) Hòa tan hỗn hợp Fe, FeO (tỉ lệ mol 1:3) trong dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí là A. 2.

B. 3.

C. 4.

3

D. 3.

D. 5.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 14,28 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, thu được 12,992 lít CO2 (đktc) và 8,28 gam H2O. Mặt khác, xà phòng hóa hoàn toàn 14,28 gam X cần vừa đủ 230 ml dung dịch KOH 1M, thu được các sản phẩm hữu cơ gồm một ancol và hai muối. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ hơn là  n C = n CO = 0,58  n = (14,28 − 0,58.12 − 0,92) :16 = 0,4 2 + ⇒ O n = 2n H O = 0,92  n X = 0,5n O = 0,2 2  H + 1<

n KOH nX

+ CX =

=

nCO nX

2

 Y laø este cuû a ancol (x mol)  x + y = 0,2  x = 0,17 0,23 < 2 ⇒ X goà m  ⇒ ⇒ 0,2  Z laø este cuû a phenol (y mol)  x + 2y = 0,23  y = 0,03 =

0,58 0,58 − 0,17.2 = 2,9 ⇒ Y laø HCOOCH3 ⇒ C Z = = 8.

0,2 0,03

 HCOOK : 0,2 mol KOH + X  → 2 muoá i ⇒ Z laø HCOOC6 H 4 CH3 ; hai muoá i laø  OKC6 H 4 CH3 : 0,03 mol 0,2.84 ⇒ %HCOOK = = 79,32% 0,2.84 + 0,03.146

A. 79,32%.

B. 76,53%.

C. 77,71%.

D. 74,77%.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol một chất béo X cần dùng vừa đủ 35,616 lít O2 (đktc). Mặt khác, cho lượng X trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 12,8 gam Br2 tham gia phản ứng. Nếu cho lượng X trên tác dụng hết với KOH thì khối lượng muối khan thu được là Coâ ng thöù c : (k − 3)n = n 0,02.(k − 3) = 0,08 k = 7 X X Br2 X    X + Coâ ng thöù c : (k X − 1)n X = nCO − n H O ⇒ 0,02.(k X − 1) = nCO − n H O ⇒ nCO = 1,14 2 2 2 2 2    BT O : 6n + 2n = 2n + n 6.0,02 + 2.1,59 = 2n + n n   H2O = 1,02 X O2 CO2 H2O CO2 H2O   X + 3KOH  → muoá i + C3 H 5 (OH)3 m X = m C + m H + m O = 17,64 + ⇒ m + m NaOH = m muoái + m C H (OH) m muoái = 17,64 + 0,02.3.56 − 0,02.92 = 19,16 gam 3 5 3  X

A. 19,16 gam.

B. 18,2 gam.

C. 19,6 gam.

D. 14,6 gam.

Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg và 0,7 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch hỗn hợp HNO3 2M, thu được dung dịch Y, hỗn hợp G gồm 0,1 mol N2O và 0,2 mol NO và còn lại 5,6 gam kim loại. Giá trị của V là Tính khöû : Mg > Fe 5,6 gam kim loaï i laø Fe dö + ⇒ 2+ 2+ − + mFe = 0,7.56 = 39,2 > 5,6 dd spö chöù a : Fe , Mg , NO3 , NH4 BTE : 2nMg + 2nFe pö = 3nNO + 8nN O + 8n + NH4 2

n + = 0,05; n + = 2,3 

0,2 H 0,3 0,6 0,1   NH4 ? + ⇒ + 10nN O + 10n + nH+ = 4n  VHNO3 = 1,15 lít NO NH4 2



 0,2 0,1 ?

A. 0,9.

B. 1,125.

C. 1,15.

D. 1,1. vận dụng cao Câu 37: Đốt cháy 0,16 mol hỗn hợp E chứa hai este X, Y đều no, mạch hở và không phân nhánh, thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng 26,56 gam. Mặt khác, đun nóng 0,16 mol E với 450 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp T chứa hai ancol kế tiếp và phần chất rắn có khối lượng m gam. Dẫn toàn bộ T qua bình đựng Na dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Giá trị gần nhất của m là

4

COO : 0,2   E khoâ ng nhaù nh, n E = 0,16  X laø Cn H 2n O2 : 0,12   O2 CO2 : (0,2 + x)  caét + ⇒ → CH 2 : x   →  n n 2n 0,2 = = = Y laø Cm H 2m − 2 O4 : 0,04 H 2 O : (0,16 + x) OH H2  COO H : 0,16   2  0,44 ⇒ 44(0,2 + x) + 18(0,16 + x) = 26,56 ⇒ x = 0,24 ⇒ CE = = 2,75 ⇒ X laø HCOOCH3 0,16 HCOONa : 0,12   0,44 − 0,12.2 =5   CY = ⇒ ⇒ Y laø CH3OOC − COOC2 H 5 ⇒ Chaá t raé n (COO Na)2 : 0,04  ⇒ m = 23,52 0,04 T coù hai ancol keá tieá p NaOH : 0,25    

A. 24,5.

B. 23,0.

C. 24,0.

D. 23,5.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic. Hỗn hợp Y gồm ba chất béo. Đốt cháy hoàn toàn 0,28 mol hỗn hợp Z gồm X và Y (biết axit glutamic chiếm 15,957% về khối lượng) cần dùng 7,11 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 và 88,92 gam H2O. Mặt khác, cho toàn bộ Z trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,08 mol Br2 tham gia phản ứng. Khối lượng ứng với 0,14 mol Z là caé t C2 H 5O2 N   → COO + CH 2 + NH3  NH3 : x mol       x + y = 0,28 caé t C3 H 7 O2 N → COO + CH 2 + NH3   H 2 : y mol   caé t +  ⇒ Z →   ⇒ 3x + 2y + 6z = 4.(7,11 + 0,04) caé t C5 H 9 O4 N → COO + CH 2 + NH3  CH 2 : z mol  (1,5x + y + z)18 = 88,92 + 0,08.18   COO : t   0,08 mol H 2 caé t → Y '  → COO + CH2 + H 2     Y    n C5 H9 O2 N = u  x = 0,2  t = 0,54  m Z/ 0,28 mol = 92,12 gam   ⇒  y = 0,08 ⇒  0,2 + u + 0,08.3 = t ⇒ ⇒ u = 0,1  z = 4,64  ⇒ m Z/ 0,14 mol = 46,06 gam 147u   = 15,957% 17.0,2 + 4,64.14 + 44t

A. 47,32.

B. 47,23.

C. 46,55.

D. 46,06.

Câu 39: Chất X (CnH2n+4O4N2) là muối amoni của axit cacboxylic đa chức, chất Y (CmH2m+4O2N2) là muối amoni của một amino axit. Cho hỗn hợp E chứa X và Y (có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 0,28 mol metyl amin và 27,32 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?  n = 5a n NaOH = n CH3 NH2 = 14a = 0,28 a = 0,02 + X ⇒ ⇒  n Y = 4a BTKL : m E = 0,28.31 + 27,32 + 0,28.18 − 0,28.40 = 29,84 m E = 29,84 H O N : 0,1 mol  Cn H 2n + 4 O 4 N 2 (...(COOH3 N CH3 )2 , n ≥ 4)  caét  4 4 2  +E  → H 4 O2 N 2 : 0,08 mol  Cm H 2m + 4 O2 N 2 (H 2 N...CH 2 COOH3 NCH 3 , m ≥ 3 CH : (29,84 − 0,1.96 − 0,08.64) :14 = 1,08  2    X laø C H (COOH N CH )  gheùp 2 4 3 3 2  ⇒ ∆CH 2 = 1,08 − 0,1.4 − 0,08.3 = 0,44 = 0,1.2 + 0,08.3  → E goà m   Y laø H 2 NC4 H8COOH3 NCH3  0,1.180 ⇒ %X = = 60,32% gaà n nhaá t vôù i 61% 29,84 A. 61.

B. 68.

C. 40.

D. 30.

Câu 40: Hòa tan 21,5 gam hỗn hợp X gồm Ba, Mg, BaO, MgO, BaCO3 và MgCO3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 11,5. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch Na2SO4 vừa đủ, thu được m gam kết tủa và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T rồi tiến hành điện phân nóng chảy, thu được 4,928 lít khí (đktc) ở anot. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

5

x + y = 0,1 x = 0,05 H : x mol + Z goà m  2 ⇒ ⇒ CO2 : y mol 2x + 44y = 0,1.11,5.2 = 2,3 y = 0,05 Mg : a mol  Mg, MgO, MgCO3  Quy ñoåi → CO ↑ + Ba : b mol  ⇒  ← 2 Ba, BaO, BaCO   O : c mol  3   X X'

m = m X − m CO 24a + 137b + 16c = 21,5 − 0,05.44 = 19,3 2  X'  + BTE : 2n Mg + 2n Ba = 2n O + 2n H ⇒ 2a + 2b = 2c + 2.0,05 2  a + b = 0,22 n = n   (Ba, Mg) Cl2 a = 0,12  ⇒  b = 0,1 ⇒ n BaSO = n Ba = 0,1mol; m BaSO = 23,3 gam 4 4 c = 0,17  A. 27,96.

B. 23,30.

C. 20,97.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

D. 25,63.

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 08

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Al. B. K. C. Fe. D. Cu. Câu 2: Kim loại nào sau đây là thành phần của hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân?

A. Li. B. Ca. C. Na. D. Al. Câu 3: Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng khí?

A. NH4NO3.

B. HCl. C. CuSO4.

D. Fe(NO3)2.

Câu 4: Chất nào sau đây còn được gọi là vôi tôi?

A. CaO. B. Ca(OH)2.

C. CaCO3.

D. Ca(HCO3)2.

Câu 5: Oxit kim loại không tác dụng với nước là A. CaO. B. BaO. C. MgO. D. K2O. Câu 6: Đun nóng nước cứng tạm thời thu được kết tủa, vì nước cứng tạm thời chứa muối A. Ca(HCO3)2.

B. MgSO4.

C. CaSO4.

D. MgCl2.

Câu 7: Dung dịch nào sau đây hòa tan được Al2O3?

A. KHSO4.

B. NaCl. C. K2SO4.

D. H2O. Câu 8: Tên gọi nào sau đây của hợp kim, có thành phần chính là sắt?

A. Thạch anh.

B. Đuyra.

C. Vàng tây.

D. Inoc.

Câu 9: Kim loại sắt tác dụng với chất nào tạo thành hợp chất sắt(III)?

A. HCl (dd).

B. CuSO4 (dd). o C. Cl2 (t ).

D. S (to).

Câu 10: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không có khả năng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. FeCl3.

B. Fe2O3.

C. Fe3O4.

D. Fe(OH)3.

Câu 11: Khí thải của một nhà máy chế biến thức ăn gia súc có mùi trứng thối. Sục khí thải quá dung dịch Pb(NO3)2 thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Điều này chứng tỏ là khí thải trong nhà máy có chứa khí A. H2S. B. HCl. C. SO2.

D. NH3.

Câu 12: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành A. màu đỏ.

B. màu vàng.

C. màu xanh.

D. màu hồng.

Câu 13: Este nào sau đây có mùi hoa nhài?

A. Etyl butirat.

B. Benzyl axetat.

C. Geranyl axetat.

D. Etyl propionat.

Câu 14: Chất béo là thành phần chính trong dầu thực vật và mỡ động vật. Trong số các chất sau đây, chất nào là chất béo?

A. C17H35COOC3H5.

B. (C17H33COO)2C2H4.

C. (C15H31COO)3C3H5.

D. CH3COOC6H5.

Câu 15: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và A. HCOOH. B. CH3CHO. C. CH3COOH. D. C2H5OH. Câu 16: Trong môi trường kiềm, protein có khả năng phản ứng màu biure với A. Mg(OH)2.

B. Cu(OH)2.

C. KCl. D. NaCl. Câu 17: Amino axit H2NCH(CH3)COOH có tên gọi là A. glyxin.

B. alanin.

C. valin.

D. lysin.

Câu 18: Chất có khả năng trùng hợp tạo thành cao su là

1

A. CH2=CHCl. B. CH2 =CH2.

C. CH2=CH−CH=CH2.

D. CF2=CF2.

Câu 19: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết xich ma ()?

A. Etilen.

B. Metan.

C. Benzen.

D. Isopren. thông hiểu Câu 20: Chất X là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên bộ khung của cây cối. Thủy phân hoàn toàn X, thu được chất Y. Trong mật ong Y chiếm khoảng 30%. Trong máu người có một lượng nhỏ Y không đổi là 0,1%. Hai chất X, Y lần lượt là A. Tinh bột và glucozơ.

B. Xenlulozơ và glucozơ.

C. Saccarozơ và fructozơ.

D. Xenlulozơ và fructozơ.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thủy phân Ala-Gly-Ala-Val trong dung dịch NaOH dư, thu được Ala, Gly, Val. B. Phân tử khối của axit glutamic là 147.

C. Metylamin là chất khí, mùi khai khó chịu.

D. Có thể rửa sạch lọ đựng anilin bằng dung dịch HCl và nước.

Câu 22: Cho các polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat). Số polime dùng làm cao su là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 23: Cho vào ống nghiệm 3 - 4 giọt dung dịch CuSO4 2% và 2 - 3 giọt dung dịch NaOH 10%. Tiếp tục nhỏ 2 3 giọt dung dịch chất X vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thu được dung dịch màu xanh nhạt. Chất X là A. glixerol.

B. saccarozơ.

C. etylen glicol.

D. CH3COOH. Câu 24: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: KMnO4, Cl2, Cu, KNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với X là A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nhiệt phân Al(OH)3 thu được Al2O3 và H2O. B. CaCO3 tan trong nước có hòa khí cacbonic.

C. Nhúng sợi dây bạc nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng, bạc bị ăn mòn điện hóa.

D. Không thể dùng Ba để khử ion Fe 2 + trong dung dịch FeSO4.

Câu 26: Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 4,32 gam.

B. 21,60 gam.

C. 43,20 gam.

D. 2,16 gam.

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 16,3.

B. 21,95.

C. 11,8.

D. 18,1.

Câu 28: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít H2 và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,8.

B. 5,4.

C. 7,8.

D. 43,2.

Câu 29: Cho 5,9 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 9,55 gam muối. Số nguyên tử H trong phân tử X là A. 7.

B. 11.

C. 5.

D. 9. vận dụng Câu 30: Cho các phát biểu sau: (a) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. (b) Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit. (c) Một số amino axit được dùng phổ biến trong đời sống hàng ngày như muối mononatri của axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (gọi là mình chính hay bột ngọt), axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh,... (d) Các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành phức chất có màu tím đặc trưng. (e) Chất béo được dùng trong sản xuất một số thực phẩm như mì sợi, đồ hộp,...

2

(g) Chất béo là thức ăn quan trọng của con người. Nó là nguồn cung cấp dinh dưỡng quan trọng và cung cấp một lượng đáng kể năng lượng cho cơ thể hoạt động.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 31: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Bước 1: Cho vào hai bình cầu mỗi bình 10 ml vinyl axetat.

- Bước 2: Thêm 10 ml dung dịch H2SO4 20% vào bình 1; 20 ml dung dịch NaOH 30% vào bình 2.

- Bước 3: Lắc đều hai bình, lặp ống sinh hàn rồi đun sôi nhẹ trong 5 - 6 phút sau đó để nguội.

Cho các phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, chất lỏng trong hai bình được phân thành hai lớp. (b) Kết thúc bước 3, chất lỏng trong bình 2 được phân thành hai lớp. (c) Sau bước 3, trong hai bình đều chứa chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. (d) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế sự thất thoát chất lỏng trong bình cầu. (e) Hai thí nghiệm trên đều gọi là phản ứng xà phòng hóa.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 32: Este X no, hai chức, mạch hở và không chứa nhóm chức khác, có đặc điểm sau: (a) Đốt cháy X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được CO2 có số mol bằng số mol O2 phản ứng. (b) Đun nóng X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được một ancol Y duy nhất và hỗn hợp Z gồm hai muối cacboxylat.

Có các nhận định sau: (1) Đốt cháy hoàn toàn 1 mol Z thu được Na2CO3, H2O và 3 mol CO2.

(2) X có mạch cacbon không phân nhánh.

(3) Y hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường tạo phức xanh lam.

(4) X cho được phản ứng tráng bạc.

(5) Cả hai muối đều có M < 74.

Số nhận định đúng là

BTE : 4n O = (6n − 2) − 2.4 2 + X coù daïng Cn H2n −2 O4 (1 mol) ⇒  ⇒ 4n = (6n − 2) − 2.4 ⇒ n = 5 (C5 H8O4 ). = nO GT : n  CO2 2 NaOH + X  → 2 muoá i + 1 ancol ⇒ X laø HCOOCH 2 CH 2 OOCCH3 .

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4. (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch KAlO2 dư. (d) Cho hỗn hợp Cu, Fe3O4 (tỉ lệ mol 3:2) vào dung dịch HCl dư. (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch AlCl3 dư.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 4,08 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức cần 6,048 lít khí O2 (đktc), sản phẩm cháy thu được chỉ có CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Biết 4,08 gam X phản ứng vừa hết với 60 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

3

 nCO = 2x BTKL : 4,08 + 0,27.32 = 44.2x + 18x x = 0,12 + 2 ⇒ ⇒ BTNT O : n O trong X + 2.0,27 = 2.2x + x n O trong X = 0,06  n H2O = x ⇒ n C : n H : n O = 0,24 : 0,24 : 0,06 = 8 : 8 : 2 (C8 H8O2 ) ⇒ n X = 0,03 mol. + n NaOH : n X = 2 :1 ⇒ X goà m 2 este cuûa phenol.  X+ NaOH  → muoá i + H 2 O ⇒ m muoái = 4,08 + 0,06.40 − 0,03.18 = 5,94 gam +  n H2O = n X = 0,03

A. 6,9.

B. 5,94.

C. 6,36.

D. 4,74.

Câu 35: Hiđro hóa hoàn toàn 17,28 gam hỗn hợp chất béo X (đều chứa 7 liên kết pi (π) trong phân tử), cần vừa đủ 1,792 lít H2 (đktc). Đun nóng 17,28 gam X với dung dịch NaOH (lấy dư 15% so với lượng phản ứng), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa m gam hợp chất của natri. Giá trị của m là + Hôï p chaá t cuû a natri goà m muoá i vaø NaOH dö. Coâ ng thöù c : (k X − 3)n X = n H = 0,08 2

 7 + BTKL : m X + m NaOH ñem pö = m hôïp chaát cuûa Na + m C H (OH) 3 5 3  n X = 0,02 ⇒ ⇒ m = 18,2 gam 17,28 + (3.0,02 + 3.0,02.15%).40 = m + 0,02.92

A. 18,44.

B. 15,45.

C. 19,304.

D. 18,2.

Câu 36: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (đktc). V có giá trị là + Sô ñoà phaû n öù ng : CO2 ↑ Al 2 O3 , ZnO     FeO, CaO 

CO to

3+ 2+ Al2 O3 , Zn  HCl Al , Zn  →     + H2 ↑ 2+ 2+  Fe, CaO   Fe , Ca  ⇒ Chaá t khöû laø CO, chaá t oxi hoù a laø HCl.

 31,9 − 28,7 = 0,2 n H2 = 0,2 BCPÖ : n CO = n O trong oxit pö = 16 ⇒ + BT E : 2n CO = 2n H VH2 (ñktc) = 4,48 lít  2 A. 5,6.

B. 11,2.

C. 6,72.

D. 4,48. vận dụng cao Câu 37: X, Y, Z là 3 este đều hai chức, mạch hở (trong đó X, Y đều no; Z không no chứa một liên kết đôi C=C). Đun nóng 24,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 120 gam dung dịch NaOH 12% (vừa đủ), thu được hỗn hợp chứa hai muối và hỗn hợp T gồm hai ancol đều đơn chức hơn kém nhau một nguyên tử cacbon. Đun T với CuO dư, thu được hỗn hợp gồm hai anđehit, rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư), thu được 142,56 gam Ag. Mặt khác, đốt cháy 24,16 gam E cần dùng 0,92 mol O2. Phần trăm khối lượng của Z trong hỗn hợp E là

4

n Ag n anñehit = n ancol T = n COO = n NaOH pö = 0,36 HCHO : 0,3 mol CH OH : 0,3 mol + ⇒2< <4⇒ ⇒ 3 n anñehit CH3CHO : 0,06 mol C2 H5 OH : 0,06 mol n Ag = 1,32 caét caé t π (X, Y) = 2  → 2COO H  → COO + CH2 + H 2 ⇒ n Y = n H + C n 2n + 2 2

 π =2 π =0 + caét caé t H  → COO + CH 2 π Y = 3 → 2COO m 2m + C

π =2  π =1 COO : 0,36 mol CO  0,36.44 + 14x + 2y = 24,16 x = 0,58  0,92 mol O caét + E → CH 2 : x mol 2 → 2 ⇒  ⇒  H 2 O  BTE : 6x + 2y = 0,92.4 y = 0,1 H : y mol  2 OOC...COO : 0,1 n (X, Y) = 0,1 ⇒ ⇒ goá c axit  n Z = 0,36 − 0,1.2 = 0,08 OOC...CH = CH...COO : 0,08

⇒ ∆CH 2 = 0,94 − 0,3 − 0,06.2 − 0,1.2 − 0,08.4 = 0 ⇒ Z laø CH3OOCCH = CHCOOCH3 ⇒ %Z = 47,68%

A. 52,31%.

B. 47,68%.

C. 35,76%.

D. 39,24%.

Câu 38: Hỗn hợp T gồm đipeptit X mạch hở (tạo bởi một amino axit dạng NH2CnH2nCOOH) và este Y đơn chức, mạch hở, có hai liên kết π trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn a gam T cần 0,96 mol O2, thu được 0,84 mol CO2.

Mặt khác, khi cho a gam T tác dụng vừa đủ với 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? O3 N 2 : x mol  caét  X laø Cn H 2n O3 N2  → CH 2 + O3 N 2 (n O N = n X )   caé t 3 2 +  ⇒ T → COO : y mol  caét Y laø Cm H 2m −2 O2 → CH 2 + COO (n COO = n Y )  CH : z mol   2  BTE : − 2.3x + 6z = 0,96.4 x = 0,08 C pepti t min = 4 (H 2 NCH 2 ...CONHCH2 ...COOH)    ⇒ n CO = y + z = 0,84 ⇒ y = 0,12 ⇒ Ceste min = 3 (...HCOOCH = CH 2 ...)

2  z = 0,72   ∆CH2 = (0,72 + 0,12) − 0,08.4 − 0,12.3 = 0,16 = 0,08.2 n NaOH = 2x + y = 0,28 Y laø HCOOCH = CH 2 ⇒ → 0,12 mol CH3CHO + 0,08 mol H 2 O + muoá i T + NaOH  ⇒ m chaát raén = m muoái = (76.0,08 + 44.0,12 + 14.0,72) + 0,28.40 − 0,12.44 − 0,08.18 = 25,92 gam ≈ 26 gam

A. 26,0.

B. 25.

C. 24,5.

D. 26,5.

Câu 39: Cho hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ X (C3H11N3O5) và Y (C4H9NO4, tạo bởi axit cacboxylic đa chức) đều mạch hở. Lấy 22,63 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch thu được 23,46 gam hỗn hợp muối Z; một ancol và một amin đều đơn chức. Mặt khác, 0,3 mol E tác dụng với dung dịch KOH (dùng dư 15% so với lượng phản ứng), cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

5

 X coù 5O = 1COO + 1NO3 hoaë c 1CO3 hoaë c 1HCO3 + Y coù 4O = 2COO  X  NaOH  X coø n 1C, 2 N, 5H, 3O  X coù daï ng CH3 ...NH3OOC... +    →1 a min ⇒  ⇒ Y  Y coø n 1C, 3H Y coù daï ng CH3 ...NH3OOC...COO... NaNO3   X coø n CH 2 NH 3 NO3   X laø CH3 NH3OOCCH 2 NH3 NO3 : x mol  NaOH  ⇒ ⇒  → NaOOCCH 2 NH2  Y coø n CH3 Y laø CH3 NH3OOCCOOCH3 : y mol  (COONa)  2   169x + 135y = 22,63 x = 0,07 ⇒ ⇒ 85x + 97x + 134y = 23,46 y = 0,08 KNO3 : 0,14 mol     X : 0,14 mol KOH KOOCCH 2 NH 2 : 0,14 mol  ⇒ 0,3 mol E   →  ⇒ m chaát raén = 61,56 gam Y : 0,16 mol (COOK)2 : 0,16 mol  KOH dö : 0,15.0,6 = 0,09 mol   

A. 58,68.

B. 69,48.

C. 61,56.

D. 64,44.` Câu 40: Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO3 trong HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng. Sau phản ứng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO2 có tỉ so với H2 là 18,5 và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là n NO = 0,1 n NO + n CO2 = 0,2 + ⇒ ⇒ n MgCO = 0,1 3 30n NO + 44n CO2 = 0,2.18,5.2 = 7,4  n CO2 = 0,1 + Sô ñoà phaû n öù ng : 2+ + Mg, MgO  Mg ; NH 4  + HNO  →    + − 3 NO  MgCO3   3  

2,15 mol hoãn hôïp X

NO    CO2 

dd Y

n Mg = a n NH4+ = x + ; n MgO = b BT N : n NO3− trong Y = 2,05 − x BT E : 2a = 8x + 0,1.3 a = 0,65   + BTÑT trong Y : 2(a + b + 0,1) + x = 2,05 − x ⇒  b = 0,15   m X = 24a + 40b + 0,1.84 = 30 x = 0,125 ⇒ m muoái trong Y = 143,2 gam

A. 134,80.

B. 143,20.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

C. 153,84.

D. 149,84.

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 09

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Oxit nào sau đây không bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao?

A. Al2O3.

B. ZnO. C. Fe2O3.

D. FeO. Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào sau đây?

A. Nước.

B. Dầu hỏa.

C. Giấm ăn.

D. Ancol etylic.

Câu 3: Dung dịch KOH không phản ứng với chất nào sau đây?

A. CO2.

B. H2S. C. SO2.

D. CO. Câu 4: Sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch nào sau đây sẽ thu được kết tủa?

A. NaOH. B. KOH. C. Ba(OH)2.

D. HCl. Câu 5: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Ca tác dụng với chất nào sau đây tạo thành oxit?

A. O2.

B. Cl2.

C. HCl (dd).

D. H2O. Câu 6: Ấm đun nước lâu ngày, thường thấy xuất hiện một lớp cặn ở đáy. Thành phần chính của lớp cặn đó là A. CaCl2.

B. CaCO3.

C. Na2CO3.

D. CaO. Câu 7: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính và kém bền với nhiệt?

A. Al(OH)3.

B. Al2O3.

C. Al(NO3)3.

D. KAlO2.

Câu 8: Muối sắt(II) clorua có công thức là A. FeCl2.

B. FeCl3.

C. FeS. D. Fe3O4.

Câu 9: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit nào sau đây giải phóng khí H2?

A. HNO3 loãng.

B. HNO3 đặc.

C. H2SO4 đặc.

D. HCl đặc.

Câu 10: Hợp chất sắt từ oxit có công thức là A. Fe(OH)3.

B. FeO. C. Fe2O3.

D. Fe3O4.

Câu 11: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A. CO2 và O2.

B. CO2 và CH4.

C. CH4 và H2O. D. N2 và CO. Câu 12: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl  → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. NaOH + NaHCO3  → Na2CO3 + H2O. B. 2KOH + FeCl2  → Fe(OH)2 + 2KCl. C. KOH + HNO3  → KNO3 + H2O. D. NaOH + NH4Cl  → NaCl + NH3 + H2O. Câu 13: Etyl propionat là este có mùi thơm của dứa. Công thức của etyl propionat là A. HCOOC2H5.

B. C2H5COOC2H5.

C. C2H5COOCH3.

D. CH3COOCH3.

Câu 14: Chất nào sau đây có thành phần chính là trieste của glixerol với axit béo?

A. sợi bông.

B. mỡ bò.

C. bột gạo.

Câu 15: Chất nào sau đây có tới 40% trong mật ong?

A. Saccarozơ.

B. Amilopectin.

1

D. tơ tằm.

C. Glucozơ.

D. Fructozơ.

Câu 16: Etylamin (C2H5NH2) tác dụng được với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. K2SO4.

B. NaOH. C. HCl. D. KCl. Câu 17: Anilin (phenyl amin) có công thức phân tử là A. C2H5NH2.

B. CH3NH2.

C. C6H5NH2.

D. (CH3)2NH. Câu 18: Loại tơ nào sau đây được sản xuất từ xenlulozơ?

A. to tằm.

B. tơ capron.

C. tơ nilon-6,6.

D. tơ visco.

Câu 19: Chất nào sau đây có một liên kết đôi trong phân tử?

A. Etilen.

B. Etan.

C. Benzen.

D. Isopren. thông hiểu Câu 20: Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, xenlulozơ. Những chất khi bị oxi hóa hoàn toàn thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O là: A. saccarozơ và xenlulozơ.

B. saccarozơ và fructozơ.

C. glucozơ và xenlulozơ.

D. glucozơ và fructozơ.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Metylamin có lực bazơ mạnh hơn NH3.

B. Phân tử khối của valin là 117.

C. Nilon-7 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng -aminoenantoic.

D. Hợp chất Val-Ala-Gly-Lys có 4 nguyên tử nitơ.

Câu 22: Cho các polime: policaproamit, poli(phenol-fomanđehit), poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-acrilonitrin), poli(etylen-terephtalat). Số polime dùng làm tơ, sợi là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 23: Cho 1 ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau đó nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH3 2M cho đến khi kết tủa sinh ra bị hòa tan hết. Nhỏ tiếp 3 - 5 giọt dung dịch X, đun nóng nhẹ hỗn hợp ở khoảng 60 70°C trong vài phút, trên thành ống nghiệm xuất hiện lớp bạc sáng. Chất X là A. axit axetic.

B. ancol etylic.

C. anđehit axetic.

D. glixerol.

Câu 24: Trong các nhận định sau đây, có mấy nhận định đúng?

(1) Cu có thể tan trong dung dịch Fe2(SO4)3.

(2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 với số mol bằng nhau có thể tan hết trong dung dịch HCl dư.

(3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2.

(4) Cu có thể tan trong dung dịch FeCl2.

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Một vật bằng tôn (thép được tráng kẽm) bị xây xước lớp kẽm để trong không khí ẩm bị ăn mòn hóa học.

B. Kim loại Ba tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm.

C. Các ống dẫn nước cứng lâu ngày sẽ bị đóng cặn.

D. Sục khí NH3 dư vào dung dịch Al(NO3)3, thu được kết tủa trắng keo.

Câu 26: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (d = 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (H = 80%) A. 70 lít.

B. 49 lít.

C. 81 lít.

D. 55 lít.

Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 thu được m gam Na2CO3. Giá trị của m là A. 21,2.

B. 10,6.

C. 13,2.

D. 12,4.

Câu 28: Hỗn hợp X gồm Al và Al2O3. Hòa tan 1,83 gam X trong vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 1M, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 1,008.

B. 2,016.

C. 0,672.

D. 1,344.

Câu 29: Cho 0,1 mol Ala-Gly tác dụng hết với 300 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam chất rắn. Giá trị của m là

2

A. 29,6.

B. 24,0.

C. 22,3.

D. 31,4. vận dụng Câu 30: Cho các phát biểu sau: (a) Sau khi mổ cá, có thể dùng giấm ăn để giảm mùi tanh. (b) Dầu thực vật và dầu nhớt bôi trơn máy đều có thành phần chính là chất béo. (c) Cao su sau khi được lưu hóa có tính đàn hồi và chịu nhiệt tốt hơn. (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng trong dung dịch NaCl bão hòa) xảy ra hiện tượng đông tụ protein. (e) Thành phần chính của bông nõn là xenlulozơ. (g) Để giảm đau nhức khi bị kiến đốt, có thể bôi vôi tôi vào vết đốt.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 31: Tiến hành các bước thí nghiệm như sau: - Bước 1: Cho một nhúm bông vào cốc đựng dung dịch H2SO4 70%, đun nóng đồng thời khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch đồng nhất.

- Bước 2: Trung hòa dung dịch thu được bằng dung dịch NaOH 10%.

- Bước 3: Lấy dung dịch sau khi trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn.

Cho các nhận định sau đây: (a) Sau bước 1, trong cốc thu được một loại monosaccarit. (b) Phản ứng xảy ra trong bước 1 là phản ứng thuận nghịch. (c) Có thể thay dung dịch H2SO4 70% bằng dung dịch H2SO4 98%. (d) Sau bước 3, trên thành ống nghiệm xuất hiện lớp kim loại màu trắng bạc. (e) Trong bước 3, có thể thay việc đun trên ngọn lửa đèn cồn bằng cách ngâm trong cốc nước nóng. (g) Thí nghiệm trên dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH. Số nhận định đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 32: Thủy phân hoàn toàn este E (công thức phân tử C12H12O4, có vòng benzen, thuần chức) bằng dung dịch NaOH, thu được một muối X và hai chất hữu cơ Y, Z. Biết Z mạch hở, chứa 3 nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol muối X, thu được 7 mol CO2. Cho các phát biểu sau: (a) Y được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men. (b) Có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của A. 4.

B. 2.

C. 3. + πE =

12.2 − 12 + 2 = 7 = π voøng ben zen + πCOO + πC= C 2

4

2

1

O2

+ 1 mol X → 7 mol CO2 ⇒ X coù daï ng C6 H 4 (COONa)2 ⇒ X coù 8C.

D. 1. + Z coù 3C ⇒ Y coù 1C.

E laø CH3OOCC6 H 4 OOCC3 H 5 (C3 H5 coù 3 caáu taï o)  + Töø ñoù suy ra : Y laø CH3OH  Z laø C H OH hoaë c C H CHO hoaë c CH COCH 3 5 2 5 3 3 

E. (c) Phân tử khối của Z là 60 đvC. (d) Phân tử X chứa 4 nguyên tử hiđro.Số phát biểu đúng là Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Dẫn khí H2S vào dung dịch FeCl2. (b) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch NaHCO3. (c) Cho x mol Cu với dung dịch hỗn hợp chứa 1,5x mol Fe(NO3)3 và 0,25 mol Fe2(SO4)3. (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch KAlO2 dư.

3

(e) Cho dung dịch NaOH vào nước cứng toàn phần.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 34: Hỗn hợp E gồm sáu este đều có công thức C8H8O2 và có vòng benzen. Cho m gam E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được 20,5 gam hỗn hợp muối và hỗn hợp ancol X. Cho toàn bộ X vào bình đựng Na dư, sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn trong bình tăng 6,9 gam so với ban đầu. Phần trăm khối lượng của ancol có khối lượng phân tử lớn hơn trong X là + E goà m : HCOOC6 H 4 CH3 (o, p, m); CH3COOC6 H5 ; C6 H 5COOCH3 ; HCOOCH2 C6 H 5 .  n este cuûa phenol = x  n ancol = y + ⇒ ⇒ n H = 0,5y.

2 n =x  H2 O  n este cuûa ancol = y + m bình taêng = m ancol − m H ⇒ m ancol = 6,9 + y.

2

 BCPÖ : n NaOH = 2x + y = 0,2  x = 0,05 + ⇒  BTKL : 136(x + y) + 0,2.40 = 20,5 + (6,9 + y) + 18x  y = 0,1 CH OH (a mol) a + b = 0,1 a = 0,05 + Hai ancol trong X laø  3 ⇒ ⇒ C6 H 5CH 2 OH (b mol) 32a + 108b = 7  b = 0,05 108.0,05 ⇒ %C6 H 5CH2 OH = = 77,14% 7 A. 92,57%.

B. 61,71%.

C. 77,14%.

D. 69,43%.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu được 3,42 mol CO2 và 3,18 mol H2O. Mặt khác, m gam X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 x mol/lít. Giá trị của x là

+ X laø C3 H 5 (OOCR)3 .  BTKL : m X + 32 n O = 44 n CO + 18n H O  3,42 m X = 53,16 2 2

= 57 CX =  2   3,42 3,18   0,06 4,83 + ⇒ n O trong X = 0,36 ⇒ + nH O 3,18.2  BTNT : n O trong X + 2 n O 2 = 2 n   CO2 2 = 106

n X = 0,36 : 6 = 0,06 H X =

  0,06 3,42 3,18  4,83  2.57 − 106 + 2 = 5 n Br2 = 0,12 k X = + 2 ⇒ (k X − 3)n X = n Br x = 0,12 : 0,1 = 1,2M 2 

A. 1,8M. B. 3M. C. 1,2M. D. 2M. Câu 36: Hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2:1. Cho 44 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cu : 0,1 mol    CuCl 2 : 0,1 mol  NaOH dö Cu(OH)2 : 0,1 mol  HCl dö + Ag : 0,2 mol   → →    ⇒ m keát tuûa = 27,8 gam BTE: nFe O = nCu 2 3 Fe O : 0,1 mol  FeCl2 : 0,2 mol  Fe(OH)2 : 0,2 mol   2 3  A. 27,8.

B. 24,1.

C. 21,4.

D. 28,7. vận dụng cao Câu 37: X, Y là hai hợp chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic, Z là axit hai chức, mạch hở. Đốt cháy 13,44 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,29 mol O2, thu được 4,68 gam nước. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 13,44 gam E cần dùng 0,05 mol H2 (xúc tác Ni, to), thu được hỗn hợp T. Lấy toàn bộ T tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp rắn R. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong hỗn hợp R là

4

 X, Y → Cn H 2n O2 (π = 1) CO H2 O2 + E  →13,54 gam  → 2   0,05 mol (0,29 + 0,025) mol  Z → Cm H 2m − 2 O4 (π = 2)   H 2 O : (0,26 + 0,05) BTKL : 13,54 + 0,315.32 = 44n CO + 0,31.18 n CO = 0,41 2 ⇒ ⇒ 2 BTO : 2n 2.0,315 2n 0,31 + = + n COO = 0,25  COO CO2 n Z = n CO − n H O = 0,1 Cmin cuûa Z = 2; Cmin cuûa X = 3; Cmin cuûa Y = 4 2 2 ⇒ ⇒ n(X, Y) = 0,25 − 0,1.2 = 0,05 ∆CH 2 = 0,41 − 0,1.2 − 0,05.3 = 0,06 = 0,05 + 0,01  X laø C3 H5 COOH : (0,05 − 0,01) = 0,04  muoá i    0,4 mol NaOH (dö ) ⇒ E goà m Y laø C4 H 7 COOH : 0,01 → chaá t raé n goà m     coâ caïn NaOH dö   Z laø (COOH) : 0,1  2   ⇒ %C3 H 5 COONa =

0,04.108 = 17,25% 13,54 + 0,4.40 − 0,25.18

A. 17,32%.

B. 17,25%.

C. 16,42%.

D. 15,84%.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm axit oxalic, axit acrylic, glyxin, alanin và axit glutamic. Trong X, nguyên tố oxi chiếm 38,4% về khối lượng. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch gồm NaOH 12% và KOH 11,2% thu được 53,632 gam muối. Giá trị của m là + Baû n chaá t phaû n öù ng : COOH + OH −  → COO− + H 2 O n = 0,003a n COOH = 0,005a + m dd kieàm = a ⇒  NaOH ⇒ n = 0,005a n KOH = 0,002a  H2 O ⇒

0,005a.32 + 0,12 a+ 0,112a = 0,005a.18 + 53,632 ⇒ a = 96 ⇒ m = 40 0,384

A. 42,25 B. 40.

C. 39,23.

D. 31,36.

Câu 39: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2, là muối của axit cacboxylic hai chức) và chất hữu cơ Y (CmH2m+3O2N, là muối của axit cacboxylic đơn chức). Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol E cần vừa đủ 9,984 gam O2 thu được CO2, N2 và 0,48 mol H2O. Mặt khác cho 0,1 mol E tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp hai chất khí đều làm xanh quỳ tím ẩm và m gam hỗn hợp hai muối khan. Giá trị của m là caét caét Cn H 2n + 4 O 4 N 2 (...(COOH 4 N...)2 , n ≥ 2)  → Cn H 2n + H 4 O4 N 2  → CH 2 + H 4 O 4 N2 (n X = n H O N )  4 4 2 + caé t caét Cm H 2m + 3 O2 N (...HCOOH 4 N..., m ≥ 1) → Cm H 2m + H3 O2 N → CH 2 + H3 O2 N (n Y = n H3O2 N ) CO2   n E = x + y = 0,12 H 4 O4 N 2 : x mol    0,312 mol O2    caét ⇒ E → H3 O2 N : y mol   →  H 2 O : 0,48 mol  ⇒  BTE : − 4x − y + 6z = 0,312.4 CH : z mol  N   n = 2x + 1,5y + z = 0,48  2   2   H2 O x = 0,072 ∆CH 2 = 0,264 − 0,072.2 − 0,048.1 = 0,072  ⇒ y = 0,048 ⇒  → Hai chaá t khí laø m xanh giaá y quyø tím aå m E + NaOH  z = 0,264   X laø CH 3 NH3 OOCCOONH 4 : 0,072 mol  n X 3  NH3  ⇒ E goà m  = ; hai khí laø  ⇒  Y laø HCOOH 3 NCH3 : 0,048 mol  n Y 2 CH3 NH2 

CH NH3 OOCCOONH 4 : 0,06 mol  KOH (COOK)2 : 0,06  ⇒ 0,1 mol E coù  3 →  ⇒ m muoái = 13,32 gam    HCOOK : 0,04  HCOOH3 NCH3 : 0,04 mol  A. 17,52.

B. 14,72.

C. 13,32.

D. 10,76.

Câu 40: Đốt cháy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch gồm HCl 0,9M và H2SO4 0,6M, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 3,825m gam.

Mặt khác, hòa tan hết 1,25m gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch Z chứa 82,5 gam muối và hỗn hợp khí T gồm N2 và 0,015 mol khí N2O. Số mol HNO3 phản ứng là

5

n = 0,9x  Cl− BTÑT : 0,9x + 2.0,6x = 2.0,42  + Trong Y n SO 2− = 0,6x ⇒  BTKL : 35,5.0,9x + 96.0,6x = 3,825m − 10,08  4 n Mg2+ = 0,42  1,25.(12 − 10,08) = 0,15 x = 0,4 n MgO = ⇒ ⇒ Trong 1,25m gam X coù  16 m = 12 n = 1,25.0,42 − 0,15 = 0,375  Mg  82,5 − 1,25.0,42.148 = 0,06 BTKL : n NH 4 NO3 trong Z = 80 + BT E : n = 0,375.2 − 0,06.8 − 0,015.8 = 0,015 N2  10 ⇒ n HNO = 2n Mg2+ + 2n N + 2n N O + 2n NH NO = 1,23 mol 3

2

2

4

3

A. 1,23 mol.

B. 1,32 mol.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

C. 1,42 mol.

D. 1,28 mol.

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 10

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Na+.

B. Mg2+.

C. Cu2+.

D. Fe2+.

Câu 2: Kim loại kiềm nào dưới đây được sử dụng làm tế bào quang điện?

A. Li. B. Na. C. K. D. Cs. Câu 3: Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch nào sau đây không giải phóng khí CO2?

A. HCl. B. H2SO4.

C. KHSO3.

D. KHCO3.

Câu 4: Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn và bó gãy tay,... Công thức của thạch cao nung là A. CaSO4.

B. CaSO4.H2O. C. CaSO4.2H2O. D. CaSO4.xH2O. Câu 5: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là A. Na2CO3.

B. NaOH. C. NaCl. D. BaCl2.

Câu 6: Chất nào sau đây tan trong nước có hòa tan khí CO2?

A. CaCO3.

B. CaSO4.

C. Ca3(PO4)2.

D. BaSO4.

Câu 7: Hợp chất M2SO4.Al2(SO4)3.12H2O được gọi là phèn chua nếu M là kim loại nào?

A. Na. B. Li. C. K. D. Ag. Câu 8: Hợp chất sắt(III) sunfat có công thức là A. Fe(OH)3.

B. FeSO4.

C. Fe2O3.

D. Fe2(SO4)3.

Câu 9: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

A. N2.

B. N2O. C. NO. D. NO2.

Câu 10: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn. Câu 11: Một trong những nguyên nhân chính gây ra sự suy giảm tầng ozon là do A. sự tăng nồng độ khí CO2.

B. mưa axit.

C. hợp chất CFC (freon).

D. quá trình sản xuất gang thép.

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là OH − + HCO3−  → CO32 − + H 2 O ?

A. NaOH + Ba(HCO3)2.

B. Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2.

C. NaHCO3 + NaOH. D. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2.

Câu 13: Este metyl acrylat có công thức là A. CH2=CHCOOCH3.

B. CH3COOCH3.

C. HCOOC2H5.

D. CH2=C(CH3)COOCH3.

Câu 14: Thủy phân 1 mol (C17H35COO)C3H5(OOCC15H31)2 trong dung dịch NaOH, thu được a mol muối natri stearat. Giá trị của a là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 15: Chất có nhiều trong quả chuối xanh là A. saccarozơ.

B. glucozơ.

C. fructozơ.

D. tinh bột.

Câu 16: Metylamin tác dụng được với chất nào?

A. CH3COOH. B. NaOH. C. KNO3.

D. NaCl. Câu 17: Amino axit nào sau đây có 11 nguyên tử hiđro?

A. Glyxin.

B. Alanin.

C. Valin.

D. Lysin.

Câu 18: Chất nào sau đây có phản ứng trùng hợp?

1

A. Ancol metylic.

B. Axit acrylic.

C. Fructozơ.

D. Glyxin.

Câu 19: Chất nào sau đây không tác dụng được với dung dịch Br2?

A. Etan.

B. Isopren.

C. Stiren.

D. But-1-en. thông hiểu Câu 20: X và Y là hai cacbohiđrat. X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh. Y là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều loài thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt.

Tên gọi của X, Y lần lượt là: A. saccarozơ và fructozơ.

B. xenlulozơ và saccarozơ.

C. tinh bột và glucozơ.

D. tinh bột và saccarozơ.

Câu 21: Khẳng định nào sau đây sai?

A. Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu tím.

B. Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện chất màu vàng.

C. Protein rất ít tan trong nước và dễ tan khi đun nóng.

D. Phân tử các protein đơn giản gồm chuỗi các polipeptit tạo nên.

Câu 22: Cho các polime: poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-stien), polienantoamit, poli(metyl metacrylat), teflon. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 23: Chất X hoàn tan được Cu(OH)2, thu được dung dịch màu xanh thẫm. X được điều chế từ etilen và dung dịch KMnO4. Tên gọi của X là A. glixerol.

B. etylen glicol.

C. axit axetic.

D. ancol etylic.

Câu 24: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)?

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Kim loại K được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong ancol etylic.

B. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion của nó.

C. Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu không thu được kết tủa.

D. Phản ứng khử Fe3O4 bằng nhôm gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 26: Người ta điều chế C2H5OH từ xenlulozơ với hiệu suất chung của cả quá trình là 60% thì khối lượng C2H5OH thu được từ 32,4 gam xeluluzơ là A. 30,67 gam.

B. 18,4 gam.

C. 12,04 gam.

D. 11,04 gam.

Câu 27: Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là A. 150 ml.

B. 300 ml.

C. 600 ml.

D. 900 ml.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O2 lấy dư, thu được 10,2 gam Al2O3. Giá trị của m là A. 5,4.

B. 3,6.

C. 2,7.

D. 4,8 Câu 29: Một peptit X mạch hở khi thuỷ phân hoàn toàn chỉ thu được glyxin. Khi đốt cháy 0,1 mol X thu được 12,6 gam nước. Số nguyên tử oxi có trong 1 phân tử X là A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4. vận dụng Câu 30: Cho các phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau khi sử dụng, có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu. (b) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure.

2

(c) Thủy phân vinyl fomat, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc. (d) Phenylamin tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH (e) Tinh bột là đồng phân của xenlulozơ. (g) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo.

Số phát biểu đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 31: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Bước 1: Cho vào ba ống nghiệm, mỗi ống 3 – 4 giọt dung dịch CuSO4 2%.

- Bước 2: Cho tiếp vào ba ống nghiệm, mỗi ống 2 – 3 ml dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ.

- Bước 3: Tiếp tục nhỏ vào ống thứ nhất 3 – 4 giọt etanol, vào ống thứ hai 3 – 4 giọt glixerol, vào ống thứ ba 2 ml dung dịch glucozơ 1%. Lắc nhẹ cả ba ống nghiệm.

Cho các phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, cả ba ống nghiệm đều có kết tủa màu xanh. (b) Ở bước 2, có thể thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH. (c) Ở buớc 3, trong ống nghiệm thứ 3: glucozơ đã phản ứng với Cu(OH)2 cho phức đồng glucozơ Cu(C6H10O6)2. (d) Ở buớc 3, trong ống nghiệm thứ 1 và thứ 2 đều có hiện tượng: kết tủa bị tan ra cho dung dịch màu xanh lam. (e) Ở bước 3, trong ống nghiệm thứ 2 tạo ra chất [C3H5(OH)2O]2Cu (đồng(II) glixerat).

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 32: Từ chất X (C10H10O4, chỉ có một loại nhóm chức) tiến hành các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol) như sau: o

t (a) X + 3NaOH  → Y + Z + T + H2O (b) 2Y + H2SO4 → 2E + Na2SO4 o

H 2SO 4 , t  → G + 2H2O (c) 2E + C2H4(OH)2 ← 

Biết MY < MZ < MT < 148, Y và Z là muối của axit cacboxylic. Phát biểu nào sau đây sai? + πX =

10.2 − 10 + 2 = 6 = πvoøng ben zen + πCOO .

2

4

2

 X coù daïng HCOOC6 H 4 CH 2 OOCCH3 (o, p, m)   X coù 2COO + 3NaOH  → H2 O + Y + Y + T  Y laø HCOONa, E laø HCOOH; Z laø CH3COONa + ⇒  Y, Z laø muoá i cuû a axit höõ u cô (M Y < M Z )  T laø NaOC6 H 4 CH2 OH G laø (HCOO) C H 2 2 4  A. Đun Z với vôi tôi xút, thu được chất khí nhẹ hơn không khí.

B. Chất T tác dụng được với kim loại Na. C. Phân tử chất G có 8 nguyên tử H. D. Chất X có 3 công thức cấu tạo thỏa mãn.

Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 2x mol Ba(OH)2 vào dung dịch 2,5x mol H3PO4. (b) Đun nóng nước cứng toàn phần. (c) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3. (d) Sục khí SO2 dư vào dung dịch KMnO4. (e) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Ba(OH)2.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 34: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo, đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 21,06 lít khí O2 (đktc), thu được 35,2 gam CO2 và 7,2 gam H2O. Biết E phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 5 gam NaOH, thu được 15,75 gam ba muối và m gam ancol. Giá trị của m là

3

 nC = n CO = 0,8; n H = 2n H O = 2.0,4 = 0,08 2 2 n O trong E = 0,2; m E = 0,8.12 + 0,8 + 0,2.16 = 13,6  +  BT O : n ⇒ + 2 n = 2 n + n O trong E O2 CO2 H2O

n C : n H : n O = 0,32 : 0,32 : 0,08 = 8 : 8 : 2 (C8 H8 O2 )  0,9 0,8 0,4 ?   nC H O = 0,5n O trong E = 0,1 n este cuûa phenol + neste cuûa ancol = 0,1 n este cuûa phenol = 0,025 + 8 8 2 ⇒ ⇒  n NaOH = 0,125 n KOH = 2n este cuûa phenol + n este cuûa ancol = 0,125 n este cuûa ancol = 0,075  n H O = neste cuûa phenol = 0,025 + 2 ⇒ m ancol = 13,6 + 5 − 15,75 − 0,025.18 = 2,4 gam → muoá i + ancol + nöôù c  E + NaOH 

A. 2,85.

B. 2,4.

C. 3,65.

D. 3,2.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO2 và c mol H2O (b – c = 4a). Hiđro hóa x gam X cần 8,064 lít H2 (đktc), thu được 46,8 gam Y (este no). Số nguyên tử hiđro trong X là  X laø Cx H y O6   k = 5 + (k − 1)n = n − n ⇒  X x X CO2 2O

H   X coù 5 − 3 = 2 lieâ n keá t π ôû goá c R a 4a  2n X = n H = 0,36 M = 12x + y + 16.6 = 46,08 : 0,18 = 256 2  n = 0,18  X + m + m = m ⇒  X ⇒ 2x − y + 2 X H2 Y

=5 m X = 46,08  k X =

  46,8  2 0,36.2  ? x = 12 ⇒ ⇒ X coù 16 nguyeâ n töû H. y = 16 A. 14.

B. 16.

C. 18.

D. 20.

Câu 36: Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO2 qua cacbon nung đỏ, thu được 0,075 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y đi qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

CO  C +  2   → Y goà m to H 2 O 

0,04 mol

CO    (Fe2 O3 , CuO) dö CO2  → CO2   + to  H2 O  H  2  

Cu, CuO     Fe, Fe2 O3 

0,07 mol

n O trong oxit kim loaïi pö = 2n C = 0,07 mol → CO2 BCPÖ : C + Ooxit kim loaïi  ⇒ ⇒ BTNT : n C = 0,075 − 0,04 = 0,035 m chaát raén = 20 − 0,07.16 = 18,88 gam

A. 19,04.

B. 18,56.

C. 19,52.

D. 18,18. vận dụng cao Câu 37: X là este đơn chức, không no chứa một liên kết đôi C=C; Y là este no, hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 10,36 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 12,32 lít O2 (đktc). Đun nóng 10,36 gam E với 150 ml dung dịch NaOH 1M (lấy dư 25% so với phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp muối và một ancol duy nhất. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị lớn nhất là

4

+ n NaOH pö = x ⇒ 1,25x = 0,15 ⇒ x = 0,12 = n COO . caét caét π X = 2  → COO H  → COO + CH2 +C n 2n

 π =1 π =1 + caét caét π = 2  → 2COO + C H  → COO + CH 2 + H 2 ⇒ n Y = n H  Y

m 2m + 2 2

π =2  π =0 COO : 0,12 mol 0,12.44 + 14x + 2y = 10,36 x = 0,36  CO O2 caét + E → CH2 : x mol  → 2 ⇒  ⇒ H2 O BTE : 6x + 2y = 0,55.4 y = 0,02 H : y mol  2 Y : 0,02 mol 0,48 ⇒ E goà m  ⇒C= = 4,8 ⇒ X hoaë c Y coù 4C. 0,1  X : 0,12 − 0,02.2 = 0,08 mol

0,48 − 0,08.4 = 8 ⇒ Y laø CH3 OOCC4 H8 COOCH3 ⇒ %Y = 33,6%.

0,02 0,48 − 0,02.4 • Neá u Y coù 4C (CH3 OOCCOOCH3 ) ⇒ CY = = 5 ⇒ X laø C3 H 5 COOCH3 ⇒ %Y = 22,78%.

0,08

• Neá u X coù 4C (C2 H3 COOCH3 ) ⇒ CY =

⇒ Choï n %Y = 33,6%

A. 33,6% B. 22,78% C. 34,17.

D. 50,39%.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ, glyxin và axit glutamic. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X cần dùng 0,99 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 (trong đó số mol CO2 bằng số mol H2O). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được dung dịch có khối lượng giảm 36,48 gam. Cho 51,66 gam X vào dung dịch HCl loãng dư (đun nóng). Số mol HCl đã tham gia phản ứng là CO : a mol  Ca(OH)2 dö 0,99 mol O + X 2 → 2 → m dd giaûm = 100a − 44a − 18a = 36,48 ⇒ a = 0,96    H 2 O : a mol  caét C6 H12 O6   → C + H2 O   C : 0,96 mol  caét C12 H22 O11 → C + H 2 O     BTE : 0,96.4 + y = 0,99.4 caét +  ⇒ X →  H 2 O : x mol  ⇒  caét C2 H 5 O2 N → C + H 2 O + NH   NH : y mol   n H2 O thu ñöôïc = x + 0,5y = 0,96     caét C5 H 9 O4 N → C + H 2 O + NH   y = 0,12 ⇒ ⇒ 29,52 gam X coù 0,12 mol NH 2 ⇒ 51,66 gam X coù 0,21 mol NH 2 ⇒ n HCl = 0,21 mol  x = 0,9 A. 0,192 B. 0,12.

C. 0,21.

D. 1,6.

Câu 39: Cho 0,2 mol hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2) và chất Y (CmH2m+3O2N) đều mạch hở tác dụng vừa đủ với 0,25 mol NaOH, đun nóng, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ gồm 21,25 gam hỗn hợp X gồm hai muối và 5,5 gam hỗn hợp hai khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh có tỉ khối so với H2 là 13,75. Khối lượng nhỏ nhất của X có thể đạt được trong 0,2 mol E gần nhất với giá trị nào sau đây?

5

n = n X + n Y = 0,2 n = 0,05 E + NaOH : n NaOH = n H2 O = 0,25 + E ⇒ X ; n NaOH = 2n X + n Y = 0,25 n Y = 0,15 BTKL : m E = m muoái + m khí + m H2 O − m NaOH = 21,25 Y  → 0,05 mol khí NH3 → 0,15 mol khí NH3 M khí = 27,5 ⇒ NH3  X  hoaë c  + ⇒ → 0,15 mol khí CH3 NH 2 → 0,05 mol khí C3 H 9 N  X  n E = n khí = 5,5 : 27,5 = 0,2 Y  caét caé t Cn H 2n + 4 O4 N 2 → Cn H 2n + H 4 O4 N 2 → CH 2 + H 4 O4 N 2 (n X = n H O N ) 4 4 2 + caé t caét C H O N  → C H + H O N  → CH + H O N (n = n )  m 2m + 3 2 m 2m 3 2 2 3 2 Y H 3 O2 N H 4 O 4 N 2 : 0,05 mol    caét ⇒ E → H3O2 N : 0,15 mol  CH : (21,25 − 0,05.96 − 0,15.49) :14 = 0,65 mol   2  m nhoû nhaá t khi Y laø H...COOH3 NCH3 ∆CH 2 = 0,65 − 0,05.2 − 0,15.2 = 0,25 = 0,05.2 + 0,15 + X ⇒  X coù toá i thieå u 2C khi laø (COONH 4 )2  X laø C2 H 4 (COONH 4 )2 vaø Y laø CH3COOH3 NCH3 ⇒ m X (min) = 7,6 gam gaà n nhaá t vôùi 8 gam

A. 11.

B. 8.

C. 9,5.

D. 12.

Câu 40: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm (Al và Fe2O3) trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Chia Y thành hai phần: - Phần một: Cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được 0,896 lít khí (đktc) và còn lại chất rắn không tan chiếm 44,8% khối lượng phần một.

- Phần hai: Cho tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,688 lít khí (đktc). Khối lượng nhôm đem trộn là  Al  t o , H =100%  P1: m1 gam chia thaønh + → Y   → (1) Fe2 O3    P2 : m 2 gam

X

NaOH • P1  → H 2 ↑⇒ Y chöù a Al, Fe, Al 2 O3 ; chaá t raé n thu ñöôïc töø (2) laø Fe. (2)

 2n H 0,224m1 0,08  2 n Al O = n Fe O = 0,5n Fe =  BTE : n Al = =  2 3 2 3  56 3 3 ⇒ +  102.0,224m 27.0,08 0,448m m =  1 1 + 0,448m1 +  1  n Fe = 3 56 56  n Al O = 0,02; n Fe = 0,04; Y coù n Al : n Al O : n Fe = 4 : 3 : 6 2 3  2 3 ⇒ m1 = 5 ⇒   0,08  + 0,02.3  = 1,8  m Al/ P1 = 27  3     x = 0,01 1,8.3  n = 4x; n Fe = 6x • P2 :  Al ⇒ ⇒ m Al/ X = 1,8 + = 4,5 gam 2  BTE : 3.4x + 2.6x = 2.0,12 m Al/ P1 : m Al/ P 2 = 2 : 3 A. 8,1 gam.

B. 7,2 gam.

C. 5,4 gam.

D. 4,5 gam.

--------------------------------------------------------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 11

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết

Câu 1: Hợp chất sắt(III) hiđroxit có màu gì?

A. Màu trắng.

B. Màu nâu đỏ.

C. Màu trắng hơi xanh.

D. Màu đen.

Câu 2: Dung dịch Na2CO3 phản ứng với dung dịch nào sau đây không thu được kết tủa?

A. BaCl2.

B. Ca(OH)2.

C. Mg(NO3)2.

D. H2SO4.

Câu 3: Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 4: Polime X tạo thành từ sản phẩm của phản ứng đồng trùng hợp stiren và buta-1,3-đien. X là A. cao su buna-N. B. polibutađien.

C. polistiren.

D. cao su buna-S. Câu 5: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường?

A. Xăng, dầu.

B. Khí hiđro.

C. Than đá.

D. Khí butan (gas).

Câu 6: Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon không no?

A. Metan.

B. Etan.

C. Butan.

D. Etilen.

Câu 7: Kim loại nào sau đây có khối lượng riêng (gam/cm3) lớn nhất?

A. Li. B. Cr. C. K. D. Os. Câu 8: Xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n phản ứng với lượng dư chất nào sau đây tạo thành xenlulozơ trinitrat?

A. H2O (to, H+).

B. H2 (to, Ni). o C. O2 (t ).

D. HNO3 đặc/H2SO4 đặc.

Câu 9: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. K. B. Al. C. Ca. D. Mg. Câu 10: Dùng kim loại nào sau đây để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3 bằng phương pháp thủy luyện?

A. K. B. Na. C. Cu. D. Ba. Câu 11: Dung dịch nào sau đây được dùng để xử lý lớp cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước?

A. Nước vôi trong.

B. Muối ăn.

C. Cồn.

D. Giấm ăn.

Câu 12: Xác định chất X thỏa mãn sơ đồ sau: Al 2 O3 + X (dd)  → NaAlO 2 + H 2 O A. NaCl. B. NaHSO4.

C. NaOH. D. Na2CO3.

Câu 13: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO3)2 loãng tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. KCl. B. NaCl. C. Na2CO3.

D. KNO3.

Câu 14: Chất béo X là trieste của glixerol với axit cacboxylic Y. Axit Y có thể là A. C15H31COOH. B. C2H5COOH. C. HCOOH. D. C2H3COOH. Câu 15: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. NaOH. B. H2NCH2COOH. C. HCl. D. CH3NH2.

Câu 16: Cặp chất không xảy ra phản ứng là 1

A. Ag + Cu(NO3)2.

B. Cu + AgNO3.

C. Zn + Fe(NO3)2.

D. Fe + Cu(NO3)2.

Câu 17: Chất nào sau đây không có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời?

A. K2CO3.

B. Ba(OH)2.

C. Na2SO4.

D. K3PO4.

Câu 18: Cho phản ứng sau: X + Y  → BaCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + H 2 O . Công thức của X, Y lần lượt là: A. Ba(OH)2 và Ca(HCO3)2.

B. Ba(HCO3)2 và Ca(HCO3)2.

C. Ba(OH)2 và CaCO3.

D. BaCO3 và Ca(HCO3)2.

Câu 19: Chất nào sau đây có thành phần chính là trieste của glixerol với axit béo?

A. sợi bông.

B. bột gạo.

C. mỡ bò.

D. tơ tằm.

Câu 20: Thành phần nào của cơ thể người có nhiều Fe nhất?

A. Máu.

B. Tóc.

C. Xương.

D. Da. thông hiểu

Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phân tử C3H7O2N có 2 đồng phân α-amino axit.

B. Muối phenylamoni clorua không tan trong nước.

C. Anilin có công thức là H2 NCH2 COOH. D. Dung dịch anbumin có phản ứng màu biure.

Câu 22: Cho các tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ nilon-7, tơ visco, tơ nilon-6,6. Có bao nhiêu tơ thuộc loại tơ poliamit ?

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để trong không khí ẩm thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước.

B. Không thể điều chế Al bằng cách điện phân nóng chảy AlCl3.

C. Nước cứng tạm thời chứa muối Mg(HCO3)2 và Ca(HCO3)2.

D. Dùng dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng vĩnh cửu.

Câu 24: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và K vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, 6,72 lít H2 (đktc) và còn lại 0,12m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 8,71.

B. 22,50.

Câu 25: Tiến hành các thí nghiệm sau:

C. 17,42.

D. 11,25.

(1) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3.

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.

(3) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư).

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột Fe2O3 nung nóng.

Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Câu 26: Đèn cồn trong phòng thí nghiệm (được mô tả như hình vẽ) là dụng cụ cung cấp nhiệt cho quá trình đun nóng dung dịch, nung chất rắn. Chỉ ra thao tác sai khi đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn:

A. Khi đun, để đáy ống nghiệm vào sát bấc đèn cồn.

B. Khi đun, phải hơ qua ống nghiệm để ống giãn nở đều.

C. Khi đun, để đáy ống nghiệm vào chỗ nóng nhất của ngọn lửa đèn cồn, tức là vị trí 2/3 của ngọn lửa từ dưới lên.

D. Khi đun nóng cần lắc nhẹ ống nghiệm và hướng miệng ống về phía không có người.

2

Câu 27: Cho 3,6 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 đặc (dư), thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO3 đã phản ứng là

A. 0,15.

B. 0,60.

C. 0,30.

D. 0,45.

Câu 28: Cho m gam glucozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 86,4 gam Ag. Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ rồi cho khí CO2 thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là

A. 40 gam.

B. 60 gam.

C. 80 gam.

D. 20 gam.

Câu 29: Chất X có nhiều trong loài thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Thủy phân chất X thu được chất Y có phản ứng tráng gương, có độ ngọt cao hơn đường mía. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Xenlulozơ và glucozơ.

B. Tinh bột và glucozơ.

C. Saccarozơ và fructozơ.

D. Saccarozơ và glucozơ.

Câu 30: Cho 1 mol peptit X mạch hở có phân tử khối là 461 gam/mol thủy phân (có mặt enzim), thu được hỗn hợp các α-aminoaxit có tổng khối lượng là 533 gam. Vậy X thuộc loại peptit nào sau đây ?

A. pentapeptit. vận dụng

B. hexapeptit.

C. tetrapeptit.

D. tripeptit.

Câu 31: Hỗn hợp X gồm hai este có công thức phân tử C8H8O2 và đều chứa vòng benzen. Để phản ứng hết với 0,25 mol X cần tối đa a mol NaOH trong dung dịch, thu được 30 gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của a là + Este C8 H8O2 coù voø ng benzen coù theå laø:  HCOOC6 H 4 CH3 C H COOCH3 este cuû a phenol  hoaë c este cuû a ancol  6 5 CH3COOC6 H5  HCOOCH2 C6 H 5  HCOOC6 H 4 CH3 (x mol) + X goà m + NaOH max  → 2 muoá i ⇒ X goà m   HCOOCH 2 C6 H 5 (y mol)  n H O = n HCOOC H CH = x = 2x + y; n X = x + y = 0,25 n 6 4 3 + X + NaOH ⇒  2 ⇒  NaOH  nC6 H5CH2OH = n HCOOCH2 C6 H5 = y BTKL : 0,25.136 + (2 x + y)40 = 30 + 108y + 18x x = 0,1 ⇒ ⇒ n NaOH = 0,35 mol y = 0,15

A. 0,35.

B. 0,45.

Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau:

C. 0,40.

D. 0,30.

(a) Cho dung dịch chứa a mol AgNO3 vào dung dịch 1,5a mol Fe(NO3)2. (b) Sục 1,5x mol CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH và x mol NaAlO2 dư. (c) Cho dung dịch Na2CO3 vào nước cứng vĩnh cửu. (d) Cho dung dịch chứa a mol NaOH và 1,2a mol BaCl2 vào dung dịch 2a mol KH2PO4. (e) Cho dung dịch chứa 3,5x mol KHSO4 dư vào dung dịch chứa 0,9x mol KAlO2.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là

A. 2.

B. 4.

Câu 33: Cho các phát biểu sau:

C. 3.

D. 5.

(a) Metyl metacrylat làm mất màu dung dịch brom. (b) Metyl fomat và glucozơ có cùng công thức đơn giản nhất. (c) Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt ba dung dịch: valin, metylamin, axit glutamic. (d) Hợp chất CH3COONH3CH3 là este của amino axit. (e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. (g) Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường được dùng để dệt vải và may quần áo ấm.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Câu 34: Hỗn hợp X gồm các chất CuO, Fe3O4, Al có số mol bằng nhau. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 33,9 gam X trong môi trường không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu được hỗn hợp sản phẩm khử Z chỉ gồm NO2, NO có tổng thể tích 4,48 lít (đktc). Tỉ khối của Z so với heli là

3

Fe3+ , Al3+  CuO : x mol    to Cu, Fe  HNO3 NO ↑   2+ − + Sô ñoà phaûn öù ng : Al : x mol  →   →   + Cu , NO3  Al 2O3 ,... NO2 ↑  + Fe O : x mol  

H 3 4     Y n Z = 0,2 mol m X = 33,9 gam

m = 33,9 80x + 27x + 232x = 33,9 x = 0,1  X   + n NO + nNO = 0,2 ⇒ n NO + nNO = 0,2 ⇒ nNO = 0,1 2 2 2    3n + n = n + 3n 3x + x = n + 3n n  Al  Fe3O4 NO2 NO NO2 NO  NO = 0,1 30 + 46 ⇒ MZ = = 38 ⇒ d Z = 9,5 2 He

A. 10,5.

B. 21,0.

C. 19,0.

D. 9,5.

Câu 35: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hóa hoàn toàn m gam E, thu được 17,24 gam hỗn hợp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần vừa đủ 34,384 lít khí O2 (đktc). Giá trị của x, y lần lượt là C3 H 5 (OOCC17 H x )3 : 3a mol  COO : 36a    H2 (Ni, t o ) C3 H 5 (OOCC17 H35 )3 : 8a    quy ñoåi + E' laø C : 624a  ← E laø C3 H 5 (OOCC15 H31 )3 : 4a mol  →   C3 H 5 (OOCC15 H31 )3 : 4a  H : b  C H (OOCC H ) : 5a mol  

  17 y 3  3 5  Y  1 BTE khi E'+ O2 : 4.624a + b = 4.1,535 a = + ⇒  160  m Y = 890.8a + 806.4a = 17,24  b = 1,98 + BTNT H : 9ax + 93.4a + 15ay + 5.12a = b ⇒ 0,015x + 0,025y = 1,26 ⇒ x = 29; y = 33

A. 31; 33. vận dụng cao

B. 29; 31.

C. 33; 31.

D. 29; 33.

Câu 36: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức, một axit cacboxylic hai chức (hai axit đều mạch hở, có cùng số liên kết π) và hai ancol đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 2,912 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Thực hiện phản ứng este hóa m gam X (giả sử hiệu suất các phản ứng đều bằng 100%), thu được 3,36 gam sản phẩm hữu cơ chỉ chứa este. Phần trăm khối lượng của axit cacboxylic đơn chức trong X là O , to

2 + X  → n H O = 0,15 > n CO = 0,13 ⇒ Hai ancol ñeà u no.

2

2

n = n OH/ ancol = n COOH/ axit = x este hoùa + X  → Este + H2 O ⇒  HOH/ este hoùa ⇒ x = 0,05 BTKL : 0,13.12 + 0,15.2 + 3x.16 = 3,36 + 18x caé t + H 2 (= n este ) COO : 0,05 mol  Este hai chöù c → 2COO + CH 2

 2 π    caét 0π ⇒ E  → CH 2 : (0,13 − 0,05) = 0,08 mol ⇒   caé t H : (3,36 − 0,05.44 − 0,08.14) : 2 = 0,02  Este ñôn chöù c → COO + CH 2  2   1π 1π HOOC...COOH : 0,02    ⇒ X goà m CH2 = CH...COOH : 0,01 ⇒ ∆CH2 = 0,13 − 0,02.2 − 0,01.3 − 0,05 = 0,01 ...OH : 0,05    ⇒ Neáu 0,01 mol CH 2 gaé n vaø o axit khoâ ng no thì chæ coù ancol CH3 OH ⇒ khoâ ng thoû a maõ n

HOOC − COOH : 0,02    0,72 CH = CHCOOH : 0,01 gheù p laïi   → X goà m  2 = 16, 9%  ⇒ %CH 2 = CHCOOH = CH OH : 0,04 4,4  3  C H OH : 0,01   2 5 

A. 14,08%.

B. 20,19%.

C. 16,90%.

D. 17,37%.

4

Câu 37: Cho sơ đồ sau (các chất phản ứng theo đúng tỉ lệ mol):

→ 3Y + 2MnO2 + 2KOH (1) 3X + 2KMnO4 + 4H2O  H+

(2) X + H2O  → X1 enzim → X2 + H2O (3) X1 + O2 

H SO , t o

2 4  → X3 + H2O (4) X2 + Y ← 

Biết X là hiđrocacbon có phân tử khối nhỏ nhất trong dãy đồng đẳng. Trong các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (a) X3 tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2. (b) Phân tử khối của Y bằng 62 đvC. (c) Khối lượng phân tử của X3 là 104. (d) Đốt cháy 1 mol X1 cần 3,5 mol khí oxi (hiệu suất phản ứng 100%). (e) Từ X có thể điều chế trực tiếp được anđehit axetic.  X laø CH 2 = CH 2 ; Y laø HOCH 2 CH 2 OH + ⇒ X3 laø HOCH 2 CH 2 OOCCH3 .  X1 laø C2 H 5 OH; X2 laø CH3 COOH + Phöông trình phaû n öù ng : 3CH 2 = CH 2 + 2KMnO4 + 4H 2 O  → 3HOCH 2 CH 2 OH + 2MnO2 + 2KOH  + H CH 2 = CH 2 + H 2 O  → C2 H 5 OH  men giaám → CH3 COOH + H2 O C2 H 5 OH + O2   H 2 SO 4 ñaëc , t o → HOCH 2 CH 2 OOCCH3 + H 2 O CH3 COOH + HOCH2 CH 2 OH 

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 38: Lấy 16 gam hỗn hợp Mg và M (có cùng số mol) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X chứa 84 gam muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (tỉ lệ 1:1 về số mol). Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch H2SO4 1M thì thu được V lít khí (đktc). Giá trị của lớn nhất của V là?

1 4,48 + nNO = nNO = . = 0,1; nNH NO = x.

2 4 3 2 22,4 n − = nelelctron trao ñoåi = 2nNO + nNO + 8nNH NO = 0,4 + 8x 2 4 3  NO3 taïo muoái nitrat kim loaïi + m ⇒ x = 0,075 = mkim loaïi + m − + mNH NO muoái NO3 taïo muoái nitrat kim loaïi 4 3



16 80x  84 62(0,4 +8x) nMg = nM = y n = 2; M = 40 (Ca) M + 24  + BTE : 2y + ny = 0,4 + 8.0,075 = 1 ⇒ = 16 ⇒  2+n n = 3; M = 56 (Fe)  mhoãn hôïp = 24y + My = 16  22,4 • Neá u M = 40 ⇒ nH = nCa = = 0,56 2  40  ⇒ VH2 max = 12, 544 lít 22,4  • Neá u M = 56 ⇒ nFe = = 0,4  56

A. 6,72.

B. 17,92.

C. 12,544.

D. 8,96.

Câu 39: Hỗn hợp X chứa một số este đơn chức, một số amino axit và một số hiđrocacbon (đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X cần vừa đủ 1,2 mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2, 0,8 mol H2O và 0,04 mol N2. Hiđro hóa hoàn toàn 0,26 mol X cần dùng a mol khí H2 (Ni, to). Giá trị của a là

5

 NH : 0,08 mol (= 2n N ) 2  N2     x = −0,04   n H O = 0,04 + x + y = 0,8 H : x mol   1,2 mol O2  chia nhoû 2 + X  → ⇒  → CO2  ⇒  2 CH 2 : y mol   H O   BTE : 0,08 + 2x + 6y = 1,2.4  y = 0,8  2  COO    chia nhoû  Ankan   → CH 2 + H 2   chia nhoû + X + H 2  → X'  Este ñôn chöù c no, maï ch hôû  → COO + CH 2 + H 2    chia nhoû A min o axit no, maï c h hôû  → COO + CH + NH + H  2 2  chia nhoû ⇒ X'  → 0,26 mol H 2 ⇒ n H

2

trong X

+ nH

2

pö

= 0,26 ⇒ −0,04 + a = 0,26 ⇒ a = 0,3

A. 0,30.

B. 0,22.

C. 0,38.

D. 0,26.

Câu 40: Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của etilen được tiến hành theo các bước sau: - Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic khan vào ống nghiệm khô đã có sẵn vài viên đá bọt (ống số 1) rồi thêm từ từ 4 ml dung dịch H2SO4 đặc và lắc đều. Nút ống số 1 bằng nút cao su có ống dẫn khí rồi lắp lên giá thí nghiệm.

- Bước 2: Lắp lên giá thí nghiệm khác một ống hình trụ được đặt nằm ngang (ống số 2) rồi nhồi một nhúm bông tẩm dung dịch NaOH đặc vào phần giữa ống. Cắm ống dẫn khí của ống số 1 xuyên qua nút cao su rồi nút vào một đầu của ống số 2. Nút đầu còn lại của ống số 2 bằng nút cao su có ống dẫn khí.

Nhúng ống dẫn khí của ống số 2 vào dung dịch KMnO4 đựng trong ống nghiệm (ống số 3).

- Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng hỗn hợp trong ống số 1.

Cho các phát biểu sau: (a) Ở bước 1, nếu thay ancol etylic bằng ancol metylic thì trong thí nghiệm vẫn thu được etilen. (b) Bông tẩm dung dịch NaOH đặc có tác dụng loại bớt tạp chất trong khí sinh ra. (c) Đá bọt có vai trò làm cho chất lỏng không trào lên khi đun nóng. (d) Trong thí nghiệm trên, ở ống số 3 không xuất hiện chất rắn. (e) Nếu thu khí etilen đi ra từ ống dẫn khí của ống số 2 thì dùng phương pháp dời nước.

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 12

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết

Câu 1: Kim loại nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài là 3s1?

A. Ba. B. K. C. Ca. Câu 2: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. AlCl3.

B. Al2O3.

C. KAlO2.

Câu 3: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai và là chất khí ở điều kiện thường?

A. CH3NH2.

B. (CH3)3N. C. CH3NHCH3.

D. CH3CH2NHCH3.

Câu 4: Quặng manhetit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Cu. B. Al. C. Ag.

D. Na. D. Al2(SO4)3.

D. Fe.

30 −35o C, enzim

Câu 5: Xác định chất X thỏa mãn sơ đồ sau: C6 H12 O6 (glucozô) → X + CO2 A. C2H5OH. B. CH3CH(OH)COOH. C. CH3COOH. D. CH3OH. Câu 6: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A. Ca(OH)2.

B. NaOH. C. HCl. D. K3PO4.

Câu 7: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước, gọi là thạch cao sống. Công thức của thạch cao sống là

A. CaSO4.H2O. B. CaSO4.0,5H2O. C. CaSO4.

D. CaSO4.2H2O. Câu 8: Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. Fe(OH)3.

B. Fe2O3.

C. Fe3O4.

D. FeO. Câu 9: Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng được với kim loại Fe? A. FeCl3, HCl. B. HCl, CaCl2.

C. CuSO4, ZnCl2.

D. MgCl2, FeCl3.

Câu 10: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaHCO3 không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. KOH. B. Ca(OH)2.

C. BaCl2.

D. HCl. Câu 11: Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch làm xanh giấy quỳ tím là

A. Ba. B. Fe. C. Be. D. Zn. Câu 12: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là A. NaOH. B. Ba(OH)2.

C. NH3.

D. NaCl. Câu 13: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế tốt nhất khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Muối ăn.

B. Cồn.

C. Giấm ăn.

D. Xút.

Câu 14: Loại dầu nào sau đây không phải là este của axit béo và glixerol?

A. Dầu vừng (mè).

B. Dầu lạc (đậu phộng).

C. Dầu dừa.

D. Dầu luyn.

Câu 15: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. C2H5COOH. B. HOC2H4CHO. C. CH3COOCH3.

D. HCOOC2H5.

1

Câu 16: Peptit nào sau đây không có phản ứng màu biure?

A. tripeptit.

B. đipeptit.

C. pentapeptit.

Câu 17: Chất nào sau đây trong phân tử có chứa vòng benzen?

A. Etilen.

B. Axetilen.

C. Buta-1,3-đien.

D. Toluen.

Câu 18: Polime nào sau đây có đặc tính dai, bền với nhiệt?

A. Poli(vinyl clorua).

B. Polistiren.

C. Polibuta-1,3-đien.

D. Poliacrilonitrin.

Câu 19: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?

A. Đồng.

B. Nhôm.

C. Bạc.

Câu 20: Điện phân dung dịch muối nào sau đây không thu được kim loại?

A. Cu(NO3)2.

B. NiSO4.

C. AlCl3.

D. tetrapeptit.

D. Vàng.

D. AgNO3.

thông hiểu

Câu 21: Để bảo quản dung dịch FeSO4 trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H2SO4 loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H2SO4 đặc.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Muối NaHCO3 dễ bị nhiệt phân hủy.

B. Ba(HCO3)2 là chất có tính lưỡng tính.

C. Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều.

D. Làm mềm nước cứng bằng cách làm giảm nồng độ Ca2+ , Mg2+ .

Câu 23: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 75 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 85.

B. 65.

C. 55.

D. 75.

Câu 24: Để đảm bảo an toàn, người làm thí nghiệm không được trực tiếp cầm ống nghiệm bằng tay mà phải dùng kẹp gỗ (được mô tả như hình vẽ). Kẹp ống nghiệm ở vị trí nào là đúng?

A. Kẹp ở giữa ống nghiệm.

B. Kẹp ở 1/3 từ đáy ống nghiệm lên.

C. Kẹp ở 1/3 từ miệng ống nghiệm xuống.

D. Kẹp ở gần miệng ống nghiệm.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala-Gly là 4 B. Phân tử khối của lysin là 146.

C. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh.

D. Số nguyên tử H của amin đơn chức là số chẵn.

Câu 26: Thủy phân hoàn toàn m gam tripeptit Gly-Ala-Ala bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được 3,19 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 2,17.

B. 1,83.

C. 2,83.

D. 1,64.

Câu 27: Thể tích H2 (đktc) tạo ra khi cho một hỗn hợp gồm (0,5 mol K; 0,2 mol Na; 1,2 mol Al) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M đến khi phản ứng hoàn toàn là

A. 22,4 lít.

B. 33,6 lít.

C. 26,1 lít.

D. 44,8 lít.

Câu 28: Chất X có trong hầu hết các bộ phận của cây như lá, hoa, rễ, ... và nhất là trong quả chín. Trong công nghiệp thực phẩm, chất Y là nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát, đồ hộp. Thủy phân Y, thu được X. Hai chất X, Y lần lượt là

A. Saccarozơ và tinh bột.

B. Xenlulozơ và glucozơ.

2

C. Glucozơ và saccarozơ.

D. Glucozơ và tinh bột.

Câu 29: Trong số các loại tơ sau: Tơ lapsan, tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Có bao nhiêu chất thuộc loại tơ nhân tạo?

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4 .

Câu 30: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là

A. 19,70. vận dụng

B. 3,94.

C. 11,82.

D. 9,85.

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol một chất béo X cần dùng vừa đủ 6,36 mol O2. Mặt khác, cho lượng X trên vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,32 mol Br2 tham gia phản ứng. Nếu cho lượng X trên tác dụng hết với NaOH thì khối lượng muối khan thu được là Coâ ng thöù c : (k − 3)n = n 0,08.(k − 3) = 0,32 k = 7 X X Br2 X    X + Coâ ng thöù c : (k X − 1)n X = nCO − n H O ⇒ 0,08.(k X − 1) = n CO − n H O ⇒ n CO = 4,56 2 2 2 2 2    + = + + = + BT O : 6n 2n 2n n 6.0,08 2.6,36 2n n n    H2 O = 4,08 X O2 CO2 H2 O CO2 H2 O → muoá i + C3 H 5 (OH)3 m X = m C + m H + m O = 70,56  X + 3NaOH  + ⇒ m + m NaOH = m muoái + m C H (OH) m muoái = 70,56 + 0,08.3.40 − 0,08.92 = 72,8 gam 3 5 3  X A. 72,8 gam.

B. 58,4 gam.

C. 88,6 gam.

D. 78,4 gam.

Câu 32: Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 rồi nung nóng cho phản ứng xảy ra một thời gian, làm lạnh được hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO và Fe3O4. Cho toàn bộ X phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 2,352 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y được a gam muối khan. Xác định giá trị của a là + Sô ñoà phaû n öùng : H2 ↑: 0,105 Al, Al2O3  Al : 0,09  to     → Fe, FeO  Fe3O4 : 0,04  Fe O  3 4  

HCl

FeCl2 , FeCl3     AlCl3   BTNT O : 4 n Fe O = n H O 3 4 2

  n H O = 0,16 0,04 ? + ⇒ 2 = 2 nH O + 2 nH  BTNT H : n HCl n HCl = 0,53 2

2  ? ?

0,105 ⇒ m muoái = 0,04.3.56 + 0,09.27

+ 0,53.35,5

= 27,965 gam m ion kim loaï i

m

Cl−

A. 27,965.

B. 16,605.

Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau:

C. 18,325.

D. 28,326.

(a) Cho a mol Zn vào dung dịch chứa 1,2a mol Fe2(SO4)3 và a mol CuSO4. (b) Cho dung dịch chứa a mol HCl và 1,2a mol Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch chứa 10a mol KOH. (c) Cho sục a mol khí H2S vào dung dịch chứa 1,5a mol FeCl2. (d) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3. (e) Cho 1,2x mol kim loại Zn vào dung dịch chứa 2,1x mol FeCl3.

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất rắn là

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 34: Hai este X, Y có cùng công thức phân tử C8H8O2 và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,06 mol, thu được dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có phân tử khối lớn hơn trong Z là

3

+ 1<

n NaOH

n(X, Y)

=

n(X, Y) = x + y = 0,05  X laø este cuû a ancol (x mol) x = 0,04 0,06 <2⇒ ⇒ ⇒ 0,05 Y laø este cuû a phenol (y mol) n NaOH = x + 2y = 0,06 y = 0,01

m = 6,8 + 0,06.40 − 4,7 − 0,01.18 = 4,32 n H O = n Y = 0,01; n ancol = n X = 0,04 + 2 ⇒  ancol → ba muoái + ancol + H 2 O M ancol = 4,32 : 0,04 = 108 (C6 H5CH 2 OH) (X, Y) + NaOH  HCOONa (68) : 0,04 mol  X laø HCOOCH2 C6 H 5  ⇒ ; ba muoá i laø CH3COONa (82) : 0,01 mol ⇒ m CH COONa = 0,82 gam 3 Y laø CH COOC H C H ONa (116) : 0,01 mol 3 6 5   6 5

A. 0,82 gam.

B. 3,40 gam.

Câu 35: Cho các phát biểu sau:

C. 2,72 gam.

D. 0,68 gam.

(a) Tinh bột, xenlulozơ và saccarozơ khi thủy phân đều thu được một loại monosacrit. (b) Metylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac. (c) Muối phenylamoni clorua không tan trong nước. (d) Tất cả các polime tổng hợp đều được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. (e) Trong phòng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) được điều chế từ phản ứng este hóa giữa axit axetic và ancol isoamylic (xúc tác H2SO4 đặc). (g) Dầu thực vật và dầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch axit.

Số phát biểu đúng là

A. 2. vận dụng cao

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 36: Hỗn hợp X chứa hai amin Y, Z no, đơn chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng liên tiếp (MY < MZ và nY < nZ) và một ancol no, hai chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 10,02 gam hỗn hợp X, toàn bộ sản phẩm cháy cho qua bình đựng nước vôi trong dư, thấy thoát ra 1,12 lít khí N2 (đktc), đồng thời trong bình xuất hiện 40 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng ancol có trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?    NH3 : 0,1 mol (= 2n N )  caét 2   C H N   → CH + NH ( = n )   2 3 a min caét +  n 2n + 3 ⇒ X  → CH 2 : 0,4 mol (= n CaCO )   caét 3   Cm H2m + 2 O2 → CH 2 + H 2 O2 (= n ancol )  H O : 10,02 − 0,1.17 − 0,4.14) = 0,08 mol  34  2 2  ⇒ ∆CH 2 = 0,4 − 0,1 − 0,08.2 = 0,14.  Ancol laø C3 H 8O2  n < n Z • Tröôø ng hôï p 1: ∆CH 2 = 0,06 + 0,08 ⇒  ⇒ Y  Z laø C2 H 7 N (0,06 mol), Y laø CH 5 N (0,04 mol)  Thoû a maõ n 0,08.76 ⇒ %C3 H8 O2 = = 60,68% gaà n nhaá t vôù i 61% 10,02  Ancol laø C2 H 6 O2  n > n Z • Tröôø ng hôï p 2 : ∆CH 2 = 0,1 + 0,04 ⇒  ⇒ Y  Z laø C3 H 9 N (0, 04 mol), Y laø C2 H 7 N (0,06 mol) Loaï i

A. 48.

B. 50.

C. 62.

D. 61.

Câu 37: Hỗn hợp E gồm ba axit cacboxylic no, mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ) và một ancol no, mạch hở, đa chức T (phân tử không có quá 4 nguyên tử C). Đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được CO2 và 3,6 gam H2O. Tiến hành este hóa hoàn toàn hỗn hợp E trong điều kiện thích hợp, sau phản ứng chỉ thu được các hợp chất hữu cơ mạch hở G, cùng công thức phân tử (không có vòng, không chứa nhóm chức ancol) và H2O. Để đốt cháy hoàn toàn lượng G sinh ra cần 3,584 lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp CO2 và H2O thỏa mãn 4n G = n CO − n H O . Phần trăm về khối 2

2

lượng của Y trong hỗn hợp E là

4

+ n H O = 0,2 mol; n O = 0,16 mol.

2

2

 X, Y, Z no, maï ch hôû  ñkth O2 , t o + → G maïch hôû  → 4n G = n CO − n H O ⇒ π G = 5   2 2  T no, ña chöù c (C ≤ 4), maï ch hôû  T coù 4 n hoù m OH T coù 3 n hoù m OH ⇒ (I)  hoaë c (II)  E coù 4 n hoù m − COO− vaø 1 nhoù m COOH E coù 3 n hoù m − COO− vaø 2 nhoù m COOH • Xeù t tröôø ng hôï p (I) n H O/ G chaùy = (0,2 − 4x) GT : 4x = y − (0,2 − 4x) + n G = x ⇒ n H O/ este hoùa = 4x ⇒  2 ⇒ 2 BTO : 2.5x + 0,16.2 = 2y + (0,2 − 4x) n CO2 = y (HCOO)2 x = 0,02 0,2 ⇒ ⇒ CE = = 10 = 4 + 1 + 1 + 2 + 2 ⇒ G laø CH3COO C4H6 0,02 y = 0,2 HOOCCOO 0, 02.60 ⇒ n Y = n G = 0,02 mol ⇒ %Y = = 16,48% 0,02.292 + 0,08.18 • Xeù t tröôø ng hôï p (I I) + Laø m töông töï , suy ra : CE = 8,8 ⇒ Khoâ ng thoû a maõ n.

A. 16,82%.

B. 14,47%.

C. 16,48%.

D. 18,87%.

Câu 38: Hỗn hợp rắn gồm CaC2 và Al4C3 (tỉ lệ mol 1 : 2). Tiến hành thí nghiệm cho H2O dư vào hỗn hợp rắn như hình vẽ:

Cho các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (a) Hỗn hợp X gồm hai khí là C2H4 và CH4. (b) Khí Y là CH4. (c) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí X, thu được số mol H2O lớn hơn CO2. (d) Thay vì cho CaC2 và Al4C3 phản ứng với nước, ta có thể cho hỗn hợp này phản ứng với dung dịch axit HCl. (e) Trong hợp chất CaC2, C có hóa trị 1; trong hợp chất Al4C3, C có hóa trị 4. (g) Phản ứng xảy ra trong bình Br2 dư là phản ứng oxi hóa - khử

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 39: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi. Tổng số mol khí thoát ra ở cả 2 điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau:

5

Biết hiệu suất của phản ứng điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Giá trị của m là

+ Thöù töï oxi hoù a treâ n anot : Cl − > H 2 O; Thöù töï khöû treâ n catot : Cu2 + > H 2 O.  Heá t ñoaï n (1), (2) thì CuSO 4 heá t  Ñoaï n (1) bieå u dieã n khí Cl 2    n O + n H = 0,45  n O = 0,15 + Ñoä doá c : (3) > (1) > (2) ⇒  Ñoaï n (2) bieå u dieã n khí O2 ⇒ 2 2 ⇒ 2  Ñoaï n (3) bieå u dieã n khí O , H  Ñoaï n (3) :  4n = 2n 2 2  O2  n H2 = 0,3 H2    n e trao ñoåi ñoaïn (3) = 0,6  n Cl + n O2 = 0,45  n O = 0,15  n KCl = 2n Cl2 = 0,6 ⇒ ⇒ Ñoaïn (1, 2) :  2 ⇒ 2 ⇒ ⇒ m = 140,7 2n Cl2 + 4n O2 = 1,2  n Cl2 = 0,3  n Cu = n CuSO4 = 0,6  n e trao ñoåi ñoaïn (1), (2) = 1,2

A. 83,1.

B. 140,7.

C. 92,7.

Câu 40: Cho sơ đồ sau (các chất phản ứng theo đúng tỉ lệ mol): to

(1) X + NaOH  → X1 + X2 CaO, t o

(2) X1 + NaOH → X3 + Na2CO3 H SO ®Æc , 170o C

D. 131,1.

1500o C

(5) 2X3   → X6 + 3H2 lµm l¹ nh nhanh HgSO , 80o C

4 (6) X6 + H2O    → X7

Ni, t o

2 4 (3) X2     → X4 + H2O (7) X7 + H2  → X2 men giÊm (4) X2 + O2   → X5 + H2O Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (a) X5 hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. (b) Phân tử khối của X bằng 88 đvC. (c) X4 làm mất màu dung dịch KMnO4. (d) X6 có phản ứng với AgNO3/NH3 dư, tạo thành kết tủa màu trắng bạc. (e) Đốt cháy 1,5 mol X7 cần 3,75 mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%).

6

  X2 laø C2 H 5 OH (4) ⇒ X 5 laø CH 3 COOH ⇒   X 4 laø CH 2 = CH 2   + ⇒ X laø CH 3 COOC2 H 5  X1 laø CH 3 COONa   (5) ⇒ X3 laø CH 4 ⇒  X6 laø C2 H 2  X laø CH CHO  3  7 

A. 2.

B. 3.

C. 4.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

7

D. 5.

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 13

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết

Câu 1: Có 4 dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat (K2SO4) đều có nồng độ 0,1 mol/l. Dung dịch chứa chất tan có khả năng dẫn điện tốt nhất là A. CH3COOH. B. NaCl. C. K2SO4.

D. C2H5OH. Câu 2: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A. HCl. B. Al(OH)3.

C. KOH. D. NaCl. Câu 3: Người ta hút thuốc lá nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm về đường hô hấp. Chất gây hại chủ yếu có trong thuốc lá là

A. nicotin.

B. becberin.

C. axit nicotinic.

D. moocphin.

Câu 4: Khi thủy phân chất nào sau đây sẽ thu được glixerol?

A. Chất béo.

B. Etyl axetat.

C. Muối.

D. Este no, đơn chức.

Câu 5: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (dư), tạo muối Fe(II). Chất X là A. H2SO4 đặc.

B. HNO3.

C. AgNO3.

D. HCl. Câu 6: Etylamoni nitrat có công thức là A. C2H5NH3NO3.

B. CH3NH3NO3.

C. C6H5NH3NO3.

D. NH4NO3.

Câu 7: Cho các chất sau: CH3COOCH3, HCOOCH3, HCOOC6H5, CH3COOC2H5. Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là A. HCOOCH3.

B. CH3COOC2H5.

C. CH3COOCH3.

D. HCOOC6H5.

Câu 8: Ở điều kiện thường, kim loại X tác dụng với dung dịch Na2CO3, giải phóng khí và tạo thành kết tủa. Kim loại X là

A. Ca. B. Fe. C. Mg. D. Na. Câu 9: Máu người và hầu hết các động vật có màu đỏ, đó là do hemoglobin trong máu có chứa nguyên tố X. Nguyên tố X là A. Cu.

B. P.

C. Fe.

D. S.

Câu 10: Hợp chất trong dãy đồng đẳng nào sau đây có hai liên kết đôi trong phân tử?

A. Ankađien.

B. Ankan.

C. Anken.

D. Akin. o

t → Oxit Y + H2 O Câu 11: Xác định chất X thỏa mãn sơ đồ sau: Hiñroxit X 

A. Ba(OH)2.

B. NaOH. C. Al(OH)3.

D. KOH. Câu 12: Natri hiđroxit có công thức là A. NaHCO3.

B. NaOH. C. Na2CO3.

D. Na2O. Câu 13: Trong các chất dưới đây, chất nào có lực bazơ mạnh nhất?

A. C6H5NH2 (anilin).

B. CH3NH2.

C. C2H5NH2.

D. NH3.

Câu 14: Chất nào dưới đây khi cho vào dung dịch AgNO3/NH3 (to), không xảy ra phản ứng tráng bạc A. Saccarozơ.

B. Glucozơ.

C. Fructozơ.

D. Metyl fomat.

Câu 15: Loại polime có chứa nguyên tố halogen là 1

A. cao su buna.

B. PVC. C. PE. D. tơ olon.

Câu 16: Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch KOH? A. NaOH. B. Na2CO3.

C. NaHCO3.

D. NaCl. Câu 17: Không thể điều chế kim loại nào sau đây bằng phương pháp thủy luyện?

A. Fe. B. Ag. C. Al. D. Ba. Câu 18: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

A. Ag. B. K. C. Cu. D. Fe. Câu 19: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không có khả năng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. FeCl3.

B. Fe(OH)3.

C. Fe3O4.

D. Fe2O3.

Câu 20: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4. thông hiểu

Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Công thức phân tử của đimetylamin là C2H7N. B. Các amino axit có thể tham gia phản ứng trùng ngưng.

C. Ala-Gly-Ala không tác dụng được với dung dịch Mg(NO3)2.

D. Phân tử khối của propylamin là 57.

Câu 22: Điện phân nóng chảy hoàn toàn m gam muối clorua của một kim loại kiềm thổ R, thu được 3,6 gam kim loại bám bên catot và 3,36 lít khí (đktc) thoát ra bên anot. R là

A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Ba. Câu 23: Thủy phân hoàn toàn 1 mol Gly-Ala trong dung dịch HCl dư. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 127,5.

B. 109,5.

C. 237,0.

D. 118,5.

Câu 24: Sau khi kết thúc phản ứng, thí nghiệm nào sau đây tạo thành hợp chất sắt(III)?

A. Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư.

B. Cho FeO vào dung dịch HCl đặc.

C. Cho Fe vào dung dịch Fe(NO3)3 dư.

D. Dẫn khí H2 dư đi qua ống đựng Fe2O3 nung nóng.

Câu 25: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X

Hình vẽ trên minh họa phản ứng nào sau đây ? o

CaO, t A. CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn)  → Na2CO3 + CH4. o

H 2 SO4 ñaë c, t B. C2H5OH  → C2H4 + H2O. to C. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)  → NaHSO4 + HCl. o

t D. NH4Cl + NaOH  → NaCl + NH3 + H2O. Câu 26: X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí

H2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là

A. 16,4.

B. 19,1.

C. 24,5.

D. 29,9. o Câu 27: Đi từ 150 gam tinh bột sẽ điều chế được bao nhiêu ml ancol etylic 46 (d = 0,8 g/ml) bằng phương pháp lên men? Cho biết hiệu suất phản ứng đạt 81%.

2

A. 21,5625 ml.

B. 46,875 ml.

C. 93,75 ml.

D. 187,5 ml.

Câu 28: Cho các polime sau: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat, tơ nitron. Số polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tên gọi khác của NaOH là xút ăn da.

B. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2, thấy kết tủa tạo thành sau đó tan hết.

C. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô, chỉ có quá trình ăn mòn hóa học.

D. Nước cứng tạm thời chứa các anion SO 4 2 − và Cl − .

Câu 30: Chất X là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều loại thực vật, có nhiều nhất trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Thủy phân X, thu được chất Y. Trong mật ong Y có tới 40% làm cho mật ong có vị ngọt sắc. Hai chất X, Y lần lượt là A. Xenlulozơ và glucozơ.

C. Saccarozơ và fructozơ.

B. Saccarozơ và glucozơ.

D. Xenlulozơ và fructozơ.

vận dụng

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 14,28 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, thu được 12,992 lít CO2 (đktc) và 8,28 gam H2O. Mặt khác, xà phòng hóa hoàn toàn 14,28 gam X cần vừa đủ 230 ml dung dịch KOH 1M, thu được các sản phẩm hữu cơ gồm một ancol và ba muối. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn nhất là n C = n CO2 = 0,58 n = (14,28 − 0,58.12 − 0,92) :16 = 0,4 + ⇒ O n H = 2n H2O = 0,92 n X = 0,5n O = 0,2 n Y laø este cuû a ancol (x mol)  x + y = 0,2  x = 0,17 0,23 + 1 < KOH = < 2 ⇒ X goà m  ⇒ ⇒ nX 0,2  Z laø este cuû a phenol (y mol)  x + 2y = 0,23  y = 0,03 + CX =

nCO nX

2

=

0,58 0,58 − 0,17.2 = 2,9 ⇒ Y laø HCOOCH3 ⇒ C Z = = 8.

0,2 0,03

HCOOK (84) : 0,17 mol  + X  → 2 muoá i ⇒ Z laø CH3COOC6 H 5 ; hai muoá i laø CH3COOK (98) : 0,03 mol C H OK (132) : 0,03 mol  6 5 KOH

⇒ %C6 H 5OK =

0,03.132 = 18,7% 0,17.84 + 0,03.98 + 0,03.132

A. 67,42%.

B. 18,7%.

C. 20,96%.

D. 13,88%.

Câu 32: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch KOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 1,55 mol O2, thu được nước và 1,1 mol CO2. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,04 mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là Coâ ng thöù c : (k − 3)n = n = 0,04 (k − 3)n = 0,04  k n = 0,1 X X Br2 X X X   X  + Coâ ng thöù c : (k X − 1)n X = nCO − n H O ⇒ (k X − 1)n X = 1,1 − n H O ⇒ n X = 0,02 2 2 2   n BT O : 6n + 2n = 2n + n 6n + 2.1,55 = 2.1,1 + nH O  H2O = 1,02   X  X O2 CO2 H2O 2  X + 3KOH  → muoá i + C3 H 5 (OH)3 m X = m C + m H + m O = 17,16 + ⇒ m + m KOH = m muoái + m C H (OH) m muoái = 17,16 + 0,02.3.56 − 0,02.92 = 18,68 gam 3 5 3  X

A. 18,68.

B. 17,66.

C. 16,44.

D. 17,72.

Câu 33: Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 và CO2. Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X trong O2 dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 3,33.

B. 3,64.

3

C. 3,82.

0

0

+5

o

+6

+4

+4

ñaëc , t + Baû n chaát phaû n öù ng : (S, C) + H N O3  → H 2 S O4 + N O2 + CO2 + H 2 O

 m = 0,56 32n + 12n = 0,56  n S = 0,01 S C  X   +  BTE : 6n S + 4n C = n NO ⇒  6n S + 4n C = n NO ⇒  n C = 0,02 2 2    n + n NO = 0,16  n C (CO2 ) + n NO2 = 0,16  n NO2 = 0,14 2  CO2 → 0,02 mol CO2 vaø 0,01 mol SO2 . ⇒ X + O2   0,02 mol CO2   0,03 mol KOH  quy ñoåi  H 2 CO3 : 0,02  KOH : 0,03  + → HOH + chaát tan +  →  +   NaOH : 0,02   H 2 SO3 : 0,01   0,05  0,01 mol SO2   0,02 mol NaOH 

n

H+

= 0,06

n

OH−

= 0,05

⇒ m chaát tan = 0,02.62 + 0,01.82 + 0,02.40 + 0,03.56 − 0,05.18 = 3,64 gam

D. 3,04.

Câu 34: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ dung dịch chứa 2,5a mol KHSO4 vào dung dịch chứa 1,4a mol Na2CO3 và 1,2a mol NaOH.(b) Cho dung dịch chứa1,2x mol NH4Cl vào dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đun nóng.(c) Ở điều kiện thường, cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2.(d) Cho a mol Ag vào dung dịch chứa a mol HCl và 5a mol KNO3.(e) Cho kim loại 0,5x mol Fe vào dung dịch 1,5x mol HCl và 0,2x mol Fe2(SO4)3.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 5.

B. 2.

Câu 35: Cho các phát biểu sau:

C. 4.

D. 3.

(a) Ở nhiệt độ thường triolein ở trạng thái lỏng, khi hiđro hóa triolein sẽ thu được tripanmitin ở trạng thái rắn. (b) Glucozơ được dùng để tráng gương, tráng ruột phích. (c) Các loại dầu thực vật và dầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch axit. (d) Anilin (C6H5NH2) tạo kết tủa trắng khi cho vào nước brom. (e) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng được với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím. (g) Keo hồ tinh bột được tạo ra bằng cách hòa tan tinh bột trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 4. vận dụng cao

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: to

(1) X + 2NaOH  → Y + Z + H2O to

(2) Y + H2SO4  → Na2SO4 + T men giÊm

(3) Z + O2   → CH3COOH + H2O Biết chất X mạch hở, có công thức phân tử C6H8O4. Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (a) X có ba công thức cấu tạo phù hợp. (b) T hòa tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh. (c) Đốt cháy 1 mol X cần 5,5 mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%). (d) Chất Z có nhiệt độ sôi cao hơn chất T. (e) Chất T có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi. → H 2 O  X coù 1 nhoù m − COOH  X (C6 H8O4 , π X = 3) + 2NaOH  + ⇒  X coù 1 n hoù m − COOC2 H5 (3) ⇒ Z laø C2 H 5OH  X laø HOOC − C2 H 2 − COOC2 H 5  ⇒ X coù daï ng : HOOC...COOC2 H5 ⇒ dö 2CH vaø 1π ⇒ Y laø NaOOC− C2 H 2 − COONa T laø H OOC− C H − COO H 2 2  • C2 H2 coù 2 daï ng : − CH = CH − hoaëc − (CH 2 =)C − .

4

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 37: Hỗn hợp E gồm hai este thuần chức (X, Y) mạch hở, hai chức (MX < MY). Đun nóng 17,16 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp T chứa hai ancol no và dung dịch G chứa hai muối của hai axit cacboxylic, phân tử hơn kém nhau một nguyên tử cacbon có khối lượng 18,88 gam. Đốt cháy hoàn toàn T cần dùng 6,048 lít (đktc) khí oxi, thu được 8,8 gam CO2. Phần trăm khối lượng của X trong E gần nhất với giá trị nào sau đây? O : x mol (= n NaOH )    0,27 mol O  caé t ra + T (Cn H 2n + 2 Ox )  → CH 2 : 0,2 mol (= n CO ) 2 → 0,2 mol CO2 2   H 2 : y mol (= n T )   n ancol ñôn chöùc + 2n ancol hai chöùc = 0,2 BTKL : 17,16 + 40x = (16x + 0,2.14 + 2y) + 18,88 x = 0,2 ⇒ ⇒ ⇒ BTE : 0,2.6 + 2y − 2x = 0,27.4 y = 0,14  n ancol ñôn chöùc + n ancol hai chöùc = 0,14 n ancol ñôn chöùc = 0,08 CH OH : 0,08 mol gheù p laïi ⇒ ⇒ ∆CH 2 = 0,2 − 0,08.1 − 0,06.2 = 0   → 3 C2 H 4 (OH)2 : 0,06 mol n ancol hai chöùc = 0,06 R(COONa)2 : 0,04 mol  ⇒ G goàm   ⇒ 0,04(R + 134) + 0,12(R '+ 67) = 18,88 ⇒ R + 3R ' = 137 R 'CO ONa : 0,12 mol  R = 14 (CH 2 ) gheùp laïi ⇒   → E goà m R ' = 41 (C H ) 3 5 

 X laø CH 2 (COOCH3 )2 : 0,04 mol    ⇒ %X = 30,77% ≈ 30,8% Y laø (C3 H 5 COO)2 C2 H 4 : 0,06 mol 

A. 53,4%.

B. 30,8%.

Câu 38: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

C. 40,6%.

D. 69,2%.

Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 0,5 ml dung dịch HNO3 đặc (68%) và ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO3 15%.

Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh nhỏ đồng kim loại. Nút các ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai.

Cho các phát biểu sau: (1) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh.

(2) Ở ống nghiệm thứ nhất, có khí màu nâu đỏ thoát ra khỏi dung dịch.

(3) Ở ống nghiệm thứ hai, thấy có khí không màu, không hóa nâu thoát ra khỏi dung dịch.

(4) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc NO2 thoát ra khỏi ống nghiệm.

(5) Có thể thay bông tẩm dung dịch NaOH bằng bông tẩm dung dịch NaCl. Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm Glu, Lys, Val, Ala và Gly. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X cần 0,825 mol O2 thu được H2O, 0,09 mol N2 và 0,67 mol CO2. Phần trăm khối lượng của Glu có trong X gần nhất với giá trị nào sau đây? caé t C2 H 5O2 N  → COO + CH 2 + NH + H 2     H 2 : 0,15 mol (= n X ) caé t C3 H 7 O2 N → COO + CH 2 + NH + H 2       NH : x mol  caé t caé t + C5 H11O2 N  → COO + CH 2 + NH + H 2  ⇒ X  →  CH : y mol    2  caé t C6 H14 O2 N 2 → COO + CH 2 + NH + H2  COO : z mol    caé t C H O N   → COO + CH + NH + H 2 2   5 9 4

 n N = 0,5x = 0,09  x = 0,18  n(Gly. Ala, Val, Lys) + nGlu = 0,15  2  ⇒  nCO = y + z = 0,67 ⇒  y = 0,47 ⇒  2  z = 0,2  n(Gly. Ala, Val, Lys) + 2n Glu = n COO = 0,2  BTE : 0,15.2 + x + 6y = 0,825.4   n(Gly. Ala, Val, Lys) = 0,1 0,05.147 ⇒ ⇒ %Glu = = 39,98% ≈ 40% 0,15.2 + 0,18.15 + 0,47.14 + 0,2.44 n = 0,05  Glu

5

A. 40.

B. 25.

C. 35.

D. 30.

Câu 40: Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X. Cho thanh sắt vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng thanh sắt giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Điện phân dung dịch X với trong thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu được V lít khí (đktc) ở hai điện cực. Giá trị của V là + Thöù töï khöû treân catot : Cu 2 + > H 2 O; Thöù töï oxi hoù a : Cl − > H 2 O.  NO3 − : 2x mol   +   Na : 0,2 mol  − + Fe + dd X  → NO ↑⇒ X goà m   vaø Cl ñaõ heát. + H   Cu 2 + (coù theå coø n hoaë c heá t )   n = a  O2  n Cu = 0,1 + 2a +  n Cl = 0,5n Cl− = 0,1 ⇒ 2  m dd giaûm = 64(0,1 + 2a) + 32a + 0,1.71 = 21,5  = + BTE : 2n 2n 4n  Cu Cl2 O2 ⇒ a = 0,05 ⇒ dd sau ñieä n phaân coù: n H + = 4n O = 0,2; n Cu2+ = x − 0,2.

2

 NO3 − : 2x   NO3 − : 2x − 0,05   +   Na : 0,2   +  + → NO ↑ +  Na : 0,2 ↓  + Fe   + Cu

+ n +  H : 0,2   BTÑT ⇒ Fe 2 + : x − 0,125 x − 0,2 H = 0,05 Cu 2 + : x − 0,2  4     ⇒ ∆m = m Fe pö − m Cu taïo thaønh = 56.(x − 0,125) − 64.(x − 0,2) = 1,8 ⇒ x = 0,5. + n electron trao ñoåi

 BTE ôû catot : 2 n Cu + 2n H = 1,2 2

 11580.10 0,5  n H = 0,1 = = 1,2 mol;  ⇒ 2 + 4n O = 1,2 96500 Cl2  BTE ôû anot : 2 n  n O2 = 0,25 2  0,1

⇒ n khí = n Cl + n H + n O = 0,45 mol ⇒ Vkhí = 10,08 lít 2

2

2

A. 12,32.

B. 7,84.

C. 10,08.

D. 15,68.---------------------------------------------------------------------------------------------

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 14

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108.

nhận biết

Câu 1: Để rửa mùi tanh của cá mè, người ta thường dùng A. CH3COOH. B. HNO3.

C. HCl. D. H2SO4.

Câu 2: Hợp chất M2SO4.Al2(SO4)3.12H2O được gọi là phèn nhôm nếu M+ không phải là ion nào?

A. Li+.

B. NH4+.

C. Na+.

D. K+.

Câu 3: Thủy phân 1 mol (C17H31COO)C3H5(OOCC15H31)2 trong dung dịch NaOH, thu được a mol muối natri panmitat. Giá trị của a là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Câu 4: Cho từng lượng nhỏ kim loại X vào dung dịch HCl, thấy giải phóng khí và thu được dung dịch Y làm xanh giấy quỳ tím. Kim loại X không thể là

A. Ba. B. Ca. C. Na. D. Mg. Câu 5: Ở nhiệt độ cao, khí CO không khử được oxit nào sau đây?

A. FeO. B. CuO. C. MgO. D. Fe2O3.

Câu 6: Chất nào sau đây có phản ứng trùng ngưng?

A. Buta-1,3-đien.

B. ω-aminoenantoic.

C. Metyl fomat.

D. But-1-in.

Câu 7: Dung dịch chất nào sau đây là quỳ tím chuyển màu đỏ?

A. NaCl. B. KNO3.

C. KHSO4.

D. NaOH. Câu 8: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng toàn phần?

A. NaOH. B. HCl. C. KOH. D. K2CO3.

3+ 2+ 2+ 3+ Câu 9: Trong các ion sau: Al , Mg Fe Fe . Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là A. Fe2+.

B. Mg2+.

C. Al3+.

D. Fe3+.

Câu 10: Chất X tham gia phản ứng với Cl2 (as), thu được sản phẩm là C2H5Cl. Tên gọi của X là A. Metan.

B. Axetilen.

C. Etilen.

D. Etan.

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH lớn hơn 7?

A. NaHSO4.

B. Na2SO4.

C. NaHCO3.

D. KNO3.

Câu 12: Este etyl axetat có công thức phân tử là A. C4H6O2.

B. C5H10O2.

C. C3H6O2.

D. C4H8O2.

Câu 13: Phân tử tinh bột được tạo nên từ nhiều gốc A. β-fructozơ.

B. β-glucozơ.

C. α-glucozơ.

D. α-fructozơ.

Câu 14: Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Mg2+.

B. Ag+.

C. Cu2+.

D. Na+.

Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đó là A. Cu. B. Fe. C. Ag. D. Na. Câu 16: Quặng hematit có công thức là A. FeS2.

B. Fe2O3.

C. FeCO3.

D. Fe3O4.

Câu 17: Thành phần chính của đá vôi là A. CaCO3.

B. MgCO3.

C. FeCO3.

D. BaCO3.

1

Câu 18: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với chất nào tạo thành kết tủa trắng?

A. HBr (dd).

B. Br2 (dd).

C. NaCl (dd).

D. HNO3 (dd).

Câu 19: Ở điều kiện thường, X là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Khi hít phải khí này, sẽ gây cảm giác hưng phấn và muốn cười (khí cười). Công thức của X là

A. NH3.

B. NO. Câu 20: Natri clorua có công thức là A. NaCl. B. NaOH.

C. NO2.

D. N2O.

C. NaHCO3.

D. Na2CO3.

thông hiểu

Câu 21: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Dùng bình cứu hỏa để dập tắt đám cháy có mặt Mg. B. Natri hiđroxit được dùng để tinh chế quặng nhôm.

C. Tên gọi khác của CaO là vôi sống.

D. Các hợp chất Al(OH)3, Al2O3 đều có tính lưỡng tính.

Câu 22: Chất X là một trong những chất dinh dưỡng cơ bản của con người và một số động vật. Trong cơ thể người, X bị thuỷ phân thành chất Y nhờ các enzim trong nước bọt và ruột non. Phần lớn Y được hấp thụ trực tiếp qua thành ruột vào máu đi nuôi cơ thể. Hai chất X, Y lần lượt là

A. Xenlulozơ và fructozơ.

B. Tinh bột và glucozơ.

C. Tinh bột và fructozơ.

D. Saccarozơ và glucozơ.

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ba và y mol Al vào nước, thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Giá trị của V là

A. V = 22,4(x + 3y).

B. V = 11,2(2x +2y).

C. V = 11,2(2x + 3y).

D. V = 22,4(x + y).

Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện màu tím.

B. Các amino axit đều tác dụng được với dung dịch HCl. C. Dung dịch metylamin tác dụng được với dung dịch HCl. D. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm.

Câu 25: Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y được mô tả như hình vẽ.

Hai chất X, Y tương ứng là

A. benzen và nước.

B. axit axetic và nước.

C. nước và dầu ăn.

D. benzen và phenol.

Câu 26: X là tripeptit Gly-Gly-Ala. Thủy phân 20,3 gam X trong dung dịch HCl (dư), sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối?

A. 34,85 gam.

B. 34,58 gam.

C. 27,3 gam.

D. 23,7 gam.

Câu 27: Cho các polime: poliacrilonitrin, poli(phenol-fomanđehit), poli(hexametylen–ađipamit), poli(etylenterephtalat), polibutađien, poli(metyl metacrylat). Số polime dùng làm chất dẻo là

A. 5.

B. 2.

Câu 28: Thí nghiệm nào sau đây tạo ra Fe kim loại?

A. Dẫn khí CO dư đi qua ống đựng Fe2O3 nung nóng.

B. Cho Al vào dung dịch Fe(NO3)3 dư.

C. Sục khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl3.

D. Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeSO4.

C. 3.

D. 4.

2

Câu 29: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 178,2 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%) A. 110 lít.

B. 140 lít.

C. 162 lít.

D. 98 lít.

Câu 30: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 2,00. vận dụng

B. 1,25.

C. 1,00.

D. 0,75.

Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại 0,85a mol Cu dư vào dung dịch 1,8a mol Fe(NO3)3. (b) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư. (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol 1,2 : 1). (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3. (e) Cho hỗn hợp BaO và Al2O3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 3.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Câu 32: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M và Na2CO3 0,5M, thu được dung dịch chứa 19,9 gam chất tan. Giá trị của V là + NaOH : 0,2 mol  Na : 0,4 mol  + Sô ñoà phaû n öù ng : CO2 +   →   Na CO : 0,1 mol  ...    2 3  V lít dd spö

• Neá u dd spö chöù a NaHCO3 thì m NaHCO = 0,4.84 = 33,6 gam > 19,9 gam.

3

• Neá u dd spö chöù a Na2 CO3 thì m NaHCO = 0,2.106 = 21,2 gam > 19,9 gam.

3

NaOH : x mol  40x + 106y = 19,9 x = 0,1 ⇒ dd spö chöù a  ⇒ ⇒ y = 0,15 Na2CO3 : y mol  x + 2y = 0,4 ⇒ nCO = nCO 2− spö − nCO 2− bñ = 0,15 − 0,1 = 0,05 mol ⇒ VCO = 1,12 lít 2

3

3

A. 1,12.

B. 4,48.

Câu 33: Cho các phát biểu sau:

2

C. 2,24.

D. 3,36.

(a) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc. (b) Có thể sản xuất đường saccarozơ từ cây mía, củ cải đường hoặc hoa thốt nốt. (c) Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị amino axit được gọi là liên kết peptit. (d) Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và ancol. (e) Phản ứng thủy phân este (tạo bởi axit cacboxylic và ancol) trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. (g) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh trong phân tử.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo (triglixerit) cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol CO2 và 1,06 mol H2O. Nếu cho m gam chất béo này tác dụng đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là + Coâ ng thöù c cuû a triglixerit laø C3 H 5 (OOCR)3 . 6 n C H (OOCR) + 2 n O = 2 n CO + n H O 2 3 5 3 2 2   n C H (OOCR) = 0,02 1,61 1,14 1,06   3 ? + ⇒ 3 5 m m + 32 n = 44 n + 18n  C3H5 (OOCR)3  C3H 5 (OOCR)3 = 17,72 O2 CO2 H2 O

 1,61 1,14 1,06  o t C H (OOCR) + 3NaOH  → C3 H 5 (OH)3 + 3RCOONa

3 5  3

0,06 mol 0,02 mol 0,02 mol  + − m C H (OH) = 18,28 gam  m RCOONa = m C3H 5 (OOCR)3 + m NaOH 3 5 3

 0,06.40 0,02.92 17,72 

3

A. 16,68 gam.

B. 20,28 gam.

C. 23,00 gam.

D. 18,28 gam.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 3,57 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, thu được 3,428 lít CO2 (đktc) và 2,07 gam H2O. Mặt khác, xà phòng hóa hoàn toàn 3,57 gam X cần vừa đủ 230 ml dung dịch NaOH 0,25M, thu được các sản phẩm hữu cơ gồm một ancol và hai muối. Khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ hơn là n C = n CO = 0,145 n = (3,57 − 0,145.12 − 0,23) :16 = 0,1 2 + ⇒ O n = 2n H O = 0,23 n X = 0,5nO = 0,05  H 2 + 1<

n NaOH

=

nX

+ CX =

n CO nX

2

0,0575 < 2 ⇒ X goàm 0,05

=

Y laø este cuû a ancol (x mol) x + y = 0,05 x = 0,0425 ⇒ ⇒   Z laø este cuû a phenol (y mol) x + 2y = 0,0575 y = 0,0075

0,145 0,58 − 0,17.2 = 2,9 ⇒ Y laø HCOOCH3 ⇒ C Z = = 8.

0,05 0,03

HCOONa (68) : 0,05 mol NaOH + X  → 2 muoá i ⇒ Z laø HCOOC6 H 4 CH3 ; hai muoá i laø  ONaC6 H 4 CH3 (130) : 0,0075 mol ⇒ m HCOONa = 0,05.68 = 3,4 gam

A. 3,57 gam. vận dụng cao

B. 4,2 gam.

C. 3,4 gam.

D. 2,98 gam.

Câu 36: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic (X) no, hai chức, mạch hở; hai ancol (Y, Z) no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng; đieste T tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam E, thu được 7,26 gam CO2 và 2,70 gam H2O. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam E trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 896 ml hỗn hợp ancol (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 19,5 và dung dịch G. Trung hòa dung dịch G bằng 10 ml dung dịch HCl 1M, rồi cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là  n COO = n NaOH pö = 0,08 − 0,01 = 0,07  n = 0,02 + ⇒  OH m E − m C − m H 4,84 − 0,165.12 − 0,15.2 = = 0,16 n COO = 0,07  n OH + 2n COO = 16 16  32 + 46 Y laø CH3 OH : 0,02 mol NaOH + E  → 0,04 mol ancol coù M = 39 = ⇒ 2  Z laø C2 H 5 OH : 0,02 mol ...(COOH)2 : 0,025 mol (Cmin = 2)    n = (0,04 − 0,02) : 2 = 0,01 CH OH : 0,01 mol  ⇒ T ⇒ E goà m  3  C2 H 5 OH : 0,01 mol  n X = (0,07 − 0,02) : 2 = 0,025 CH OOC...COOC H : 0,01 mol (C = 5) 2 5 min  3  ⇒ ∆CH 2 = 0,165 − 0,025.2 − 0,01.3 − 0,01.5 = 0,035 = 0,025 + 0,01 ⇒ goá c axit coù theâ m 1 CH 2 CH 2 (COOH)2 : 0,025 mol    CH3 OH : 0,01 mol  NaCl : 0,01 mol  gheùp laïi  → E goà m   ⇒ Muoá i   ⇒ m = 5,765 CH2 (COONa)2 : 0,035 C2 H 5 OH : 0,01 mol  CH OOCCH COOC H : 0,01 mol  2 2 5  3 

A. 4,595.

B. 5,180.

C. 5,765.

D. 4,995.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm MgO, Al2O3, Mg, Al, hòa tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối. Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 26,656 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Nếu cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 7,616 lít hỗn hợp khí NO và N2O (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 318/17 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 324,3 gam muối khan. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

4

Al : x mol   Al : 2x mol      quy ñoåi + m gam X → Mg : y mol  ⇒ 2m gam X →  Mg : 2y mol  O : z mol  O : 2z mol      quy ñoåi

+ m gam X + HCl  → muoá i clorua ⇒ m Cl− − m O = 70,295 ⇒ 35,5(3x + 2y) − 16z = 70,295 (*). + 2m gam X + H 2 SO 4  →1,19 mol SO2 ⇒ BTE : 3.2x + 2.2y = 2.2z + 1,19.2 (**). n NO + n N O = 0,34 2 Al3+ , Mg2 +   n NO = 0,16 + 2m gam X + HNO3  → vaø ⇒   2.318  n = 0,18 + − 30n NO + 44n N2 O = 0,34. NH 4 , NO3   N2 O 17   3.2x + 2.2y − 2.2z − 0,16.3 − 0,18.8 = 0,75x + 0,5y − 0,5z − 0,24 n + = ⇒  NH 4 8 m  muoái = 2x.213 + 2y.148 + 80.(0,75x + 0,5y − 0,5z − 0,24) = 324,3 (***) (*) x = 0,41   + (**) ⇒ y = 0,49 ⇒ m = 0,41.27 + 0,49.24 + 0,51.16 = 30,99 gam (***) z = 0,51  

A. 30,99.

B. 61,98.

Câu 38: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

C. 59,76.

D. 29,88.

Bước 1: Cho một đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống nghiệm chứa 5 ml dung dịch H2SO4 loãng (dư). Để khoảng 5 phút.

Bước 2: Lấy đinh sắt ra, thêm từng giọt dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch vừa thu được.

Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy ra phản ứng của Fe với H2SO4, tạo thành muối FeSO4 và giải phóng khí H2. (b) Ở bước 2, xảy ra phản ứng oxi hóa muối FeSO4 bằng K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4. (c) Ở bước 2, dung dịch chuyển dần sang màu nâu đỏ, đó là do Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+. (d) Khi thêm từng giọt dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch, thấy màu da cam phân tán vào dung dịch rồi biến mất. (e) Ở bước 2, Cr2O72- bị khử thành Cr2+.

Số nhận định đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 39: Cho các sơ đồ phản ứng: (1) E + NaOH  → X+Y (2) G + NaOH  → X+Z (3) Y + HCl  → T + NaCl Biết E, G đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; ME < MG < 175. Cho các phát biểu sau: (a) Nhiệt độ sôi của E thấp hơn nhiệt độ sôi của CH3COOH (b) Đốt cháy 1,2 mol G cần dùng 4 mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%). (c) Hai chất E và T đều có phản ứng tráng gương. (d) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na2CO3, CO2 và H2O. (e) Từ X điều chế trực tiếp được CH3COOH. Số phát biểu đúng là E laø HCOOCH3 (CE = OE = 2)  X laø CH3OH; Y laø HCOONa; T laø HCOOH + ⇒ G laø (COOCH3 )2 (CG = OG = 4)  Z laø (COONa)2

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 40: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) và hiđrocacbon Y (Số mol X lớn hơn số mol Y). Đốt cháy hết 0,26 mol E cần dùng vừa đủ 2,51 mol 5

O2, thu được N2, CO2 và 1,94 mol H2O. Mặt khác, nếu cho 0,26 mol E tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng HCl phản ứng tối đa là 0,28 mol. Khối lượng của Y trong 0,26 mol E là + n NH = n HCl = 0,28 mol; n CO = (2n O − n H O ) : 2 = 1,54 mol.

2

2

2

2

NH : 0,28 mol (= n HCl )  caét   X laø Cn H 2n + 2+ t N t → NH + CH 2 + H 2   caét + E goà m   ⇒ E → CH 2 : 1,54 mol (= nCO2 )  caét Y laø Cm H 2m + 2− 2k → CH2 + H 2    H2 : (1,94 − 1,54 − 0,14) = 0,26 mol  ⇒ n H = n E ⇒ Y laø ankan.

2

+ n X > n Y ⇒ X laø a min hai chöù c ⇒ n X = 0,14 mol; n Y = 0,26 − 0,14 = 0,12 mol. + CE =

∆CH 2 = 1,54 − 0,14.5 − 0,12.6 = 0,12 ⇒ X laø C5 H12 N 2 vaø Y laø C7 H16 .

1,54 = 5,9 ⇒  0,26  ∆CH 2 = 1,54 − 0,14.6 − 0,12.5 = 0,1 ⇒ Khoâ ng thoû a maõ n.

⇒ m Y = 12 gam

A. 12,00 gam.

B. 10,00 gam.

C. 10,32 gam.

D. 10,55 gam.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 15

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108.

nhận biết

Câu 1: Chất vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là A. NaHCO3.

B. Na2CO3.

C. NaCl. D. NaNO3.

Câu 2: Sắt(III) oxit có công thức là A. Fe(OH)2.

B. FeO. C. Fe2O3.

D. Fe3O4.

Câu 3: Dãy gồm các hợp chất chỉ có tính oxi hoá là A. FeO, Fe2O3.

B. Fe2O3, Fe2(SO4)3.

C. Fe(OH)2, FeO. D. Fe(NO3)2, FeCl3.

Câu 4: Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. H2SO4 loãng.

B. HNO3 đặc, nguội.

C. HNO3 loãng.

D. H2SO4 đặc, nóng.

Câu 5: Benzyl axetat là este có mùi thơm của hoa nhài. Công thức của benzyl axetat là A. CH3COOCH2C6H5.

B. C2H5COOCH2C6H5.

C. C2H5COOC6H5.

D. CH3COOC6H5.

Câu 6: Kim loại nào sau đây là thành phần của hợp kim dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân?

A. Cs. B. K. C. Ca. D. Li. Câu 7: Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng cách điện phân dung dịch muối clorua?

A. Cu. B. Al. C. Na. D. Ba. Câu 8: Công thức cấu tạo của hợp chất (C17H33COO)3C3H5 có tên gọi là A. tristearin.

B. trilinolein.

C. tripanmitin.

D. triolein.

Câu 9: Ở điều kiện thường, amin nào sau đây ở trạng thái lỏng?

A. Metylamin.

B. Etylamin.

C. Đimetylamin.

D. Phenylamin.

Câu 10: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. (NH4)2HPO4 và KOH. B. Cu(NO3)2 và HNO3.

C. Ba(OH)2 và H3PO4.

D. Al(NO3)3 và NH3.

Câu 11: Magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch (loãng) chứa chất X, không thấy giải phóng khí. Chất X có thể là

A. H2SO4.

B. HCl. C. KHSO4.

D. HNO3.

Câu 12: Quặng đolomit chứa hợp chất nào sau đây?

A. CaCl2.

B. MgSO4.

C. CaCO3.

D. MgO. Câu 13: Hợp chất trong dãy đồng đẳng nào sau đây có một liên kết ba trong phân tử?

A. Akin.

B. Ankan.

C. Anken.

D. Akađien.

Câu 14: Nước cứng tạm thời chứa hợp chất nào sau đây?

A. Ba(NO3)2.

B. Mg(HCO3)2.

C. CaCl2.

D. MgSO4.

Câu 15: Ở điều kiện thích hợp, amino axit H2NCH2COOH không phản ứng với chất nào?

A. NaOH. B. KNO3.

C. HCl. D. H2NCH(CH3)COOH. 1

Câu 16: Chất nào sau đây là hợp chất cao phân tử?

A. Saccacrozơ.

B. Chất béo.

C. Tinh bột.

D. Axit béo.

Câu 17: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chất X, thấy tạo thành kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan hết. Chất X là

A. KAlO2.

B. Fe(NO3)2.

C. NaNO3.

D. AlCl3.

Câu 18: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. thủy phân.

B. trùng ngưng.

C. hòa tan Cu(OH)2.

D. tráng gương.

Câu 19: Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí H2?

A. Cu. B. Zn. C. Ag. D. Au. Câu 20: Khi X thoát ra khi đốt than trong lò, đốt xăng dầu trong động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người và vật nuôi, do làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. X là

A. SO2. thông hiểu

B. Cl2.

C. CO2.

D. CO.

Câu 21: Thủy phân 60,6 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thì thu được m gam Gly-Gly-Gly; 13,2 gam Gly-Gly và 37,5 gam glyxin. Giá trị của m là

A. 9,9.

B. 18,9.

C. 37,8.

D. 19,8.

Câu 22: Trộn m gam Ba và 8,1 gam bột kim loại Al, rồi cho vào lượng H2O (dư), sau phản ứng hoàn toàn có 2,7 gam chất rắn không tan. Khi trộn 2m gam Ba và 8,1 gam bột Al rồi cho vào H2O (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là

A. 17,92.

B. 14,56.

C. 15,68.

D. 11,20.

Câu 23: Cho 30 ml dung dịch H3PO4 1M vào cốc đựng 40 ml dung dịch NaOH 1M. Phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Khối lượng muối có trong X là

A. 2,4 gam.

B. 1,42 gam.

C. 3,82 gam.

D. 4,92 gam.

Câu 24: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Hiện tượng quan sát được là

A. Màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng.

B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu.

C. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.

D. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phân tử khối của alanin là 89.

B. Metyl amin tan nhiều trong nước.

C. Tính bazơ của amin đều mạnh hơn NH3.

D. Gly-Ala phản ứng được với dung dịch HCl và NaOH. Câu 26: Cho các polime sau: amilopectin, glicogen, poli(metyl metacrylat), tơ visco, poliisopren, nhựa novolac.

Số polime có cấu trúc mạch phân nhánh là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Câu 27: Người ta sản xuất rượu vang từ nho với hiệu suất 95%. Biết trong loại nho này chứa 60% glucozơ, khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 g/ml. Để sản xuất 100 lít rượu vang 10o cần khối lượng nho là

A. 26,09 kg.

B. 27,46 kg.

C. 20,59 kg.

D. 10,29 kg.

Câu 28: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2, thu được hai chất kết tủa.

B. Gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O. C. Khi tan trong nước natri hiđroxit tỏa ra một lượng nhiệt lớn.

D. Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2, thu được kết tủa trắng.

Câu 29: Chất X là chất kết tinh, không màu, dễ tan trong nước, có vị ngọt hơn đường mía, có nhiều trong quả ngọt như dứa, xoài. Chất Y là chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan trong nước, có vị ngọt nhưng không ngọt bằng đường mía. Thủy phân đường mía, thu được X, Y. Hai chất X, Y lần lượt là

2

A. Fructozơ và glucozơ.

B. Saccarozơ và glucozơ.

C. Glucozơ và fructozơ.

D. Saccarozơ và fructozơ.

Câu 30: Bộ dụng cụ chưng cất (được mô tả như hình vẽ sau) được dùng để tách:

A. hỗn hợp hai chất rắn tan tốt trong nước.

B. hỗn hợp hai chất rắn ít tan trong nước.

C. hỗn hợp hai chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau.

D. hỗn hợp hai chất lỏng có nhiệt độ sôi bằng nhau. vận dụng

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X cần vừa đủ V lít O2, thu được 7,6608 lít CO2 và 5,724 gam H2O. Mặt khác, cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 5,484 gam muối. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị gần nhất của V là + X laø C3 H 5 (OOCR)3 (a mol); n O trong X = 6a mol. + Trong phaû n öù ng thuû y phaâ n : n NaOH = 3n X = 3a mol; n C H 3

5 (OH)3

= n X = a mol.

  BTKL ⇒ m + 32n O = 44 n CO + 18n H O 2 2 2

   m = 5,316 0,342 0,318  PÖ chaù y :   + ⇒  n O = 0,483 ⇒ V = 10,8192 lít ≈ 11 lít + nH O  BTNT ⇒ 6a + 2n O 2 = 2 n CO2 2 2

   0,342 0,318 a =  0,006   PÖ thuû y phaâ n : BTKL ⇒ m + 3a.40 = 5,484 + 92a

A. 7.

B. 13.

C. 8.

D. 11.

Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức E và G (chứa C, H, O và đều có phân tử khối lớn hơn 50). Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối, trong đó có một muối chứa 26,71% natri về khối lượng. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 đem thực hiện phản ứng tráng bạc, thu được tối đa 16,2 gam Ag. Phần 2 đem cô cạn rồi đốt cháy hoàn toàn thu được CO2, H2O và 13,8 gam K2CO3. Giá trị m là  E : HCOOH HCOOK ; Y goà m   NaOH E, G → dd Y chæ chöù a 2 muoá i  G : HCOOR ' R 'OK + ⇒ AgNO3 / NH 3 E : R 'OH (phenol)  HCOOK → Ag Y   ; Y goà m   G : HCOOR ' R 'OK %K trong HCOOK ≠ 26,71% R ' = 91 (CH3 − C6 H 4 −)  + ⇒ 39 = 26,71% R 'COOK ⇔ CH3 C6 H 4 OK %K trong R 'OK = R '+ 55  2n HCOOK = n Ag = 0,15  n HCOOK = 0,075 E laø HCOOC6 H 4 CH3 : 0,075 mol + ⇒ ⇒ n = 0,125 n + n CH C H OK = 2n K CO = 0,2  CH3 C6 H 4 OK G laø CH3 C6 H 4 OH : 0,05 mol  HCOOK 3 6 4 2 3 ⇒ m X = 2.(0,075.136 + 0,05.108) = 31,2 gam

A. 29,8.

B. 15,6.

Câu 33: Cho các phát biểu sau:

C. 31,2.

D. 14,9.

(a) Este là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm −COO − . (b) Trong cơ thể người và động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ các enzim.

3

(c) Các chất (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 là chất béo dạng lỏng ở nhiệt độ thường. (d) Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl. (e) Liên kết của nhóm –CO– với nhóm –NH– giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit. (g) Để phân biệt da thật và da giả làm bằng PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản là đốt thử.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 3.

Câu 34: Thực hiện các thí nghiệm sau:

C. 2.

D. 4.

(a) Cho hỗn hợp chứa x mol Mg và 1,2x mol Cu dư vào dung dịch chứa 2a mol FeCl3 và 1,25 mol Fe2(SO4)2 (b) Cho bột a mol FeO vào dung dịch a mol KHSO4 và 0,75a mol NaNO3. (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng. (d) Cho bột 1,3x mol Fe và 0,5a mol Cu vào dung dịch chứa 3,8x mol AgNO3. (e) Cho 2,4a mol Fe vào dung dịch chứa 6a mol HCl và 5a mol KNO3.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt(III) là

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Câu 35: Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO2 qua cacbon nung đỏ, thu được 0,075 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y đi qua 45 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là CO : x mol    CO2 : (0,04 − z) mol  C +  → Y goà m CO2 : y mol    to H 2 O : z mol  H : z mol 

 2   0,04 mol 0,07 mol

x + y + z = 0,075 n = x + y + z = 0,07 ⇒ Y ⇒ ⇒ y = 0,005. n O = 2(0,04 − z) + z = x + 2y x + 2y + z = 0,08 0,0045 mol Ba(OH)

2 + 0,005 mol CO2  → 0,004 mol BaCO3 ↓⇒ m BaCO = 0,788 gam 3

A. 0,591. vận dụng cao

B. 0,8865.

C. 0,788.

D. 0,6895.

Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch CuSO4 và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường dòng điện không đổi, ta có kết quả ghi theo bảng sau: Thời gian (s) Khối lương catot tăng 3088 m (gam) 6176 2m (gam) t 2,5m (gam) Giá trị của t là

Anot Thu được khí Cl2 duy nhất Khí thoát ra Khí thoát ra

Khối lượng dung dịch giảm 10,80 gam 18,30 gam 22,04 gam

x = 0,08 nCu = n Cl2 = x mol + Taï i thôø i ñieå m 3088 giaâ y :  ⇒ m dd giaûm = m Cu + m Cl2 = 64x + 71x = 10,8 n electron trao ñoåi = 0,16 n electron trao ñoåi = 0,16.2 = 0,32; n Cu = 0,16  + Taï i thôø i ñieå m 6176 giaâ y : n dd giaûm = 64n Cu + 71n Cl2 + 32n O2 = 18,3 n Cl2 = 0,1 ⇒ ⇒ n NaCl = 0,2  n O2 = 0,03 BTE : 2n Cl2 + 4n O2 = 0,32 n Cu = 2,5.0,08 = 0,2  n H = 0,03  + Taï i thôø i ñieå m t giaâ y : m dd giaûm = 0,2.64 + 2n H2 + 71.0,1 + 32n O2 = 22,04  2 ⇒ n O = 0,065 BTE : 0,2.2 + 2n = 0,1.2 + 4n 2  H2 O2  n  electron trao ñoåi = 0,46  0,46.3088 ⇒t= = 8878 0,16

A. 8878.

B. 8685.

C. 7720.

D. 8299.

Câu 37: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: 4

Bước 1: Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất (khoảng 3/4 ống), thêm vài giọt phenolphtalein; đặt vào giá ống nghiệm rồi bỏ vào đó một mẩu natri nhỏ bằng hạt gạo.

Bước 2: Rót vào ống nghiệm thứ hai và thứ ba khoảng 5 ml nước, thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein, sau đó đặt vào giá ống nghiệm, rồi bỏ vào ống thứ hai một mẩu kim loại Mg và ống thứ 3 một mẩu nhôm vừa cạo sạch lớp vỏ oxit. Đun nóng cả 2 ống nghiệm.

Cho các nhận định sau: (a) Ở ống nghiệm 1: Thấy Na phản ứng mãnh liệt với nước, giải phóng khí H2 và dung dịch chuyển sang màu tím. (b) Ở ống nghiệm thứ 2: Khi chưa đun nóng thì không có hiện tượng xảy ra. Khi đun nóng thì dung dịch trong ống nghiệm 2 chuyển sang màu tím, chứng tỏ Mg(OH)2 đã sinh ra. (c) Ở ống nghiệm thứ 3: Khi chưa đun nóng hoặc đun nóng đều không có hiện tượng xảy ra. (d) Từ kết quả của thí nghiệm suy ra: Khả năng phản ứng với nước: Na>Mg>Al. (e) Trong thí nghiệm trên, nếu thay Mg bằng Ca thì thu được kết quả tương tự.

Số nhận định đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 38: Hỗn hợp hơi E chứa etilen, metan, axit axetic, metyl metacrylat, metylamin và hexametylenđiamin. Đốt cháy 0,2 mol E cần vừa đủ x mol O2, thu được 0,48 mol H2O và 1,96 gam N2. Mặt khác, 0,2 mol E tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 0,7M. Giá trị gần nhất của x là + n H pö vôùi E taïo ra hôïp chaát no = n Br = 0,07 mol.

2

2

caét  C2 H 6  → CH2 + H 2   caét CH 4 → CH 2 + H 2  H 2 : 0,2 mol      caé t C H O → COO + CH 2 + H2  CH 2 : x mol  0,07 mol H 2 caé t + E  → E' goà m  2 4 2 caét ⇒ E'  →    C5 H10 O2 → COO + CH 2 + H 2  NH : y mol  CH N   COO  caét → CH 2 + NH + H 2    5  caé t   (CH 2 )6 (NH 2 )2 → CH 2 + NH + H2 

n H O = 0,2 + x + 0,5y = (0,48 + 0,07) x = 0,28 + Khi E'+ O2 :  2 ⇒ y = 0,14 n N2 = 0,5y = 0,07 (0,2 − 0,07).2 + 0,28.6 + 0,14 + BTE cho E + O2 : n O = = 0,52 ≈ 0,5 2 4

A. 0,6.

B. 0,7.

C. 0,4.

D. 0,5.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức; trong phân tử mỗi este có số liên kết pi (π) không quá 3. Đun nóng 22,28 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm hai muối và hỗn hợp Z chứa ba ancol no. Tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 28,75. Đốt cháy toàn bộ Y cần dùng 0,23 mol O2, thu được 19,61 gam Na2CO3 và 0,43 mol hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Biết rằng trong X, este có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 50% về số mol của hỗn hợp. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn nhất trong X là

5

COONa : 0,37 mol (= 2n Na CO ) Na CO : 0,185 mol  2 3   0,23 mol O  2 3  caé t ra 2 + Muoá i  → C : x mol → CO2 : (x + 0,185) mol    H : y mol  H O : 0,5y mol   2    = (x + 0,185) + 0,5y = 0,43 x = 0,03 gheùp laïi n CH COONa : 0,03 mol  ⇒  (H2 O, CO2 ) ⇒  → Muoá i goà m  3  BTE : 4x + y + 0,37 = 0,23.4 y = 0, 43 HCOONa : 0,34 mol  11,5 + BTKL : m Z = 22,28 + 0,37.40 − (0,37.67 + 0,03.12 + 0,43) = 11,5 gam ⇒ n T = = 0,2.

28,75.2 O : 0,37 mol (= n OH = n NaOH )   0,37 = 1,85 ⇒ Coù CH3OH   CT = caét ⇒ T (Cn H 2n + 2 Ox ) → H 2 : 0,2 mol (= n T ) 0,2 ⇒ CH : (11,5 − 0,37.16 − 0,2.2) :14 = 0,37 n = n C  2   O CH3OH : 0,1 mol (= n este nhoû nhaát = 0,5n X = 0,5n T )   2a + 3b + 0,1 = 0,37 + Maë t khaù c, π este ≤ 3 ⇒ T goà m C2 H 4 (OH)2 : a mol ⇒  C H (OH) : b mol  a + b + 0,1 = 0,2 3  3 5  a = 0,03 gheùp laïi ⇒  → X goà m  b = 0,07

HCOOCH3 : 0,1 mol    HCOOC2 H 4 OOCCH3 : 0,03 mol  ⇒ %(HCOO)C3 H 5 = 55,3% (HCOO)C H : 0,07 mol  3 5  

A. 59,7%.

B. 31,6%.

C. 39,5%.

D. 55,3%.

Câu 40: Cho E, Z, G, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở và thỏa mãn sơ đồ các phản ứng: o

t (1) E + NaOH  →X + Y + Z

(2) X + HCl  → G + NaCl (3) Y + HCl  → T + NaCl

Biết: E chỉ chứa nhóm chức este và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi, ME < 168; MZ<MG<MT. Cho các phát biểu sau: (a) Đốt cháy 1,3 mol E cần 4,55 mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%). (b) Trong phân tử Z và T đều không có liên kết pi (π). (c) Chất G được dùng để điều chế khí CO trong phòng thí nghiệm. (d) 1 mol chất T phản ứng với kim loại Na dư, thu được tối đa 1 mol H2. (e) Nhiệt độ sôi của G cao hơn nhiệt độ sôi của Z. Số phát biểu đúng là (2)  X coù nhoù m − COONa ⇒ X laø muoá i +  ⇒ ⇒ Z laø ancol (3) Y coù n hoù m − COONa ⇒ Y laø muoá i  Z laø CH3OH (M = 32)  CE = OE E laø este hai chöù c + ⇒ ⇒  X laø HCOONa : G laø HCOOH (M = 60) M E < 168 = 12.6 + 16.6 E laø CH3OOCCH 2 OOCH Y laø HOCH COONa : T laø HOCH COOH (M = 76) 2 2 

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

6