25 ĐỀ ÔN LUYỆN THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC THAM KHẢO ĐỀ MINH HỌA - BỘ GD&ĐT

ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT HÓA HỌC

vectorstock.com/10212088

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection

25 ĐỀ ÔN LUYỆN THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC THAM KHẢO ĐỀ MINH HỌA THI TỐT NGHIỆP THPT 2021 - BỘ GD&ĐT HƯỚNG DẪN GIẢI (01-05) WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang)

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề --------------------------

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………………………

Số báo danh:.................................................................................................................... * Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. * Các thể tích khí đều đo ở (đktc) Câu 41: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. Na. B. K. C. Cu. D. W. Câu 42: Kim loại nào sau đây tác dụng với nước thu được dung dịch kiểm?

A. Al. B. K. C. Ag. D. Fe. Câu 43: Nguyên tắc điều chế kim loại là A. khử ion kim loại thành nguyên tử.

B. oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử.

C. khử nguyên tử kim loại thành ion.

D. oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion.

Câu 44: Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

B. Mg2+.

C. Ag+.

D. Na+.

A. A13+.

Câu 45: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Na. B. Cu. C. Ag. D. Fe. Câu 46: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl sinh ra khí H2?

A. Mg. B. Cu. C. Ag. D. Au. Câu 47: Sản phẩm của phản ứng giữa kim loại nhôm với khí oxi là A. AlCl3.

B. Al2O3.

C. Al(OH)3.

D. Al(NO3)3.

Câu 48: Nung CaCO3 ở nhiệt độ cao, thu được chất khí X. Chất X là A. CaO. B. H2.

C. CO. D. CO2.

Câu 49: Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để sản xuất kim loại nhôm. Thành phần chính của quặng boxit là B. Al(OH)3.2H2O. C. Al(OH)3.H2O. D. Al2(SO4)3.H2O. A. Al2O3.2H2O. Câu 50: Công thức của sắt(II) sunfat là A. FeS. B. FeSO4.

C. Fe2(SO4)3.

D. FeS2.

Câu 51: Trong hợp chất CrO3, crom có số oxi hóa là A. +2.

B. +3.

C. +5.

D. +6.

Câu 52: Khí X tạo ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính. Trồng nhiều cây xanh sẽ làm giảm nồng độ khí X trong không khí. Khí X là A. N2.

B. H2.

C. CO2.

D. O2.

Câu 53: Cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được CH3COONa và C2H5OH. Chất X là A. C2H5COOCH3.

B. CH3COOC2H5.

C. C2H5COOH. D. CH3COOH. Câu 54: Chất nào sau đây là axit béo?

A. Axit panmitic.

B. Axit axetic.

C. Axit fomic.

D. Axit propionic.

Câu 55: Chất nào sau đây là đisaccarit?

A. Glucozơ.

B. Saccarozơ.

C. Tinh bột.

D. Xenlulozơ.

Câu 56: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. Glyxin.

B. Metylamin.

C. Anilin.

D. Glucozơ.

1

Câu 57: Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 58: Phân tử polime nào sau đây có chứa nitơ?

A. Polietilen.

B. Poli(vinyl clorua).

C. Poli(metyl metacrylat).

D. Poliacrilonitrin.

Câu 59: Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm về khối lượng của nguyên tố nào sau đây?

A. Nitơ.

B. Photpho.

C. Kali.

D. Cacbon.

Câu 60: Cặp chất nào sau đây cùng dãy đồng đẳng?

A. CH4 và C2H4.

B. CH4 và C2H6.

C. C2H4 và C2H6.

D. C2H2 và C4H4.

Câu 61: Cho từ từ đến dư kim loại X vào dung dịch FeCl3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa hai muối. X là kim loại nào sau đây?

A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Na. Câu 62: Cho các este sau: etyl axetat, propyl axetat, metyl propionat, metyl metacrylat. Có bao nhiêu este tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime?

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 63: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu được 26,7 gam muối. Giá trị của m là A. 2,7.

B. 7,4.

C. 3,0.

D. 5,4 Câu 64: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư sinh ra khí NO? B. FeO. C. Fe(OH)3.

D. Fe2(SO4)3.

A. Fe2O3.

Câu 65: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí H2 và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 11,6.

B. 17,7.

C. 18,1.

D. 18,5.

Câu 66: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl propionat và etyl fomat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm A. 1 muối và 1 ancol.

B. 2 muối và 2 ancol.

C. 1 muối và 2 ancol.

D. 2 muối và 1 ancol.

Câu 67: Chất rắn X dạng sợi, màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng. Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit hoặc enzim thu được chất Y. Hai chất X và Y lần lượt là B. xenlulozơ và saccarozơ.

A. xenlulozơ và glucozơ.

C. tinh bột và saccarozơ.

D. tinh bột và glucozơ.

Câu 68: Thủy phân 1,71 gam saccarozơ với hiệu suất 75%, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 0,81.

B. 1,08.

C. 1,62.

D. 2,16.

Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) thu được CO2, H2O và 2,24 lít khí N2. Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, số mol HCl đã phản ứng là A. 0,1 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,4 mol.

Câu 70: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

B. Sợi bông, tơ tằm đều thuộc loại tơ thiên nhiên.

C. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch không phân nhánh.

D. Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

Câu 71: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 vào dung dịch chứa a mol NaOH và 1,5a mol Na2CO3, thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được 2,016 lít khí CO2. Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,12.

B. 1,68.

C. 2,24.

D. 3,36.

Câu 72: Thực hiện 5 thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2.

2

(b) Cho dung dịch NH4HCO3 vào dung dịch Ba(OH)2. (c) Đun nóng nước cứng tạm thời. (d) Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH dư. (đ) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được cả kết tủa và chất khí là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 73: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa với tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn m gam E thu được 68,96 gam hỗn hợp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 6,09 mol O2. Giá trị của m là A. 60,32.

B. 60,84.

C. 68,20.

D. 68,36.

Câu 74: Cho các phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, glucozơ và alanin đều là chất rắn và dễ tan trong nước. (b) Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị khử thành amoni gluconat. (c) Amilopectin trong tinh bột có cấu trúc mạch không phân nhánh. (d) Thành phần chính của cồn 70° thường dùng trong y tế để sát trùng là metanol. (đ) Gạch cua nổi lên trên khi nấu riêu cua là hiện tượng đông tụ chất béo.

Số phát biểu đúng là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 75: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol H2.

Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,0.

B. 4,6.

C. 5,0.

D. 5,5.

Câu 76: Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X (gồm etyl axetat, metyl acrylat và hai hiđrocacbon mạch hở) cần vừa đủ 0,79 mol O2, tạo ra CO2 và 10,44 gam H2O. Nếu cho 0,26 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là A. 0,16 mol.

B. 0,18 mol.

C. 0,21 mol.

D. 0,19 mol.

Câu 77: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,46 mol H2SO4 loãng và 0,01 mol NaNO3, thu được dung dịch Y (chứa 58,45 gam chất tan gồm hỗn hợp muối trung hòa) và 2,92 gam hỗn hợp khí Z. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 trong X là A. 46,98%.

B. 41,76%.

C. 52,20%.

D. 38,83%.

Câu 78: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) và ankan Y, số mol X lớn hơn số mol Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol E cần dùng vừa đủ 0,67 mol O2, thu được N2, CO2 và 0,54 mol H2O. Khối lượng của X trong 14,56 gam hỗn hợp E là A. 7,04 gam.

B. 7,20 gam.

C. 8,80 gam.

D. 10,56 gam.

Câu 79: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều được tạo bởi axit cacboxylic với ancol và đều có phân tử khối nhỏ hơn 146. Đốt cháy hoàn toàn a mol E, thu được 0,96 mol CO2 và 0,78 mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 42,66 gam E cần vừa đủ 360 ml dung dịch NaOH 2M, thu được hỗn hợp ancol và 48,87 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của este có số mol lớn nhất trong E là A. 12,45%.

B. 25,32%.

C. 49,79%.

D. 62,24%.

Câu 80: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng 5 gam dầu dừa và 10 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. Để nguội hỗn hợp.

Bước 3: Rót vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hòa, nóng, khuấy nhẹ rồi để yên.

Phát biểu nào sau đây về thí nghiệm trên sai?

A. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol.

B. Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tách muối của axit béo ra khỏi hỗn hợp.

3

C. Ở bước 2, việc thêm nước cất để đảm bảo phản ứng thủy phân xảy ra.

D. Trong thí nghiệm trên, có xảy ra phản ứng xà phòng hóa chất béo.

------------------ HẾT ---------------NHẬN XÉT ĐỀ THI MINH HỌA THPT QUỐC GIA MÔN HÓA NĂM 2021 Nhận xét chung: Đề thi THPT QG môn Hóa năm 2021 được đánh giá là khá bám sát nội dung chương trình đã được giảm tải mà bộ công bố. + Về độ khó: Đề tương đương đề thi tốt nghiệp THPT năm 2020; đơn giản hơn một chút so với đề thi THPT QG những năm trước. + Về phổ điểm: Tập trung chủ yếu ở mức điểm 6,75 - 7,25. + Về nội dung: Hầu hết là các câu hỏi thuộc hóa học 12. Bên cạnh đó có đan xen một số câu hỏi lớp 11.

Phân tích cấu trúc: Về nội dung kiến thức: Lớp Tên chuyên đề Số câu Este – Lipit 5 Cacbonhiđrat 3 Amin, amino axit và protein 3 Polime và vật liệu polime 3 Đại cương về kim loại 7 Hóa 12 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm 6 Sắt và một số kim loại quan trọng 3 Tổng hợp hóa học vô cơ 3 Tổng hợp hóa học hữu cơ 4 Hóa học với vấn đề phát triển kin tế, xã hội, môi trường 0 Sự điện li 0 Cacbon - Silic 1 Hóa 11 Nito – Photpho 1 Đại cương hóa học hữu cơ 1 Hiđrocacbon 0 Ancol - Phenol 0 Hóa 10 0 Về mức độ: Mức độ Số câu Nhận biết 23 Thông hiểu 6 Vận dụng 6 Vận dụng cao 5 Nhận xét chi tiết: - Đề thi minh họa 2021 có 37 câu thuộc kiến thức lớp 12 (chiếm 92,5%); 3 câu thuộc kiến thức lớp 11 (chiếm 7,5%) và không có câu nào thuộc kiến thức lớp 10.

- Các câu hỏi nằm trong hầu hết các chuyên đề 12 và một số chuyên đề của lớp 11.

- Các câu ở mức VD và VDC rơi vào các chuyên đề: tổng hợp hữu cơ và tổng hợp vô cơ.

- Đề thi có lượng câu hỏi lý thuyết chiếm rất nhiều, các câu hỏi mức độ nhận biết cũng chiếm tỉ lệ lớn.

- Đề thi mức độ phân hóa không quá rõ ràng, phù hợp với việc xét tốt nghiệp THPT. 41.D 51.D

42.B 52.C

43.A 53.B

44.C 54.A

BẢNG ĐÁP ÁN 45.A 46.A 55.B 56.B 4

47.B 57.D

48.D 58.D

49.A 59.A

50.B 60.B

61.C 71.D

62.D 72.C

63.D 73.C

64.B 74.A

65.C 75.C

66.D 76.B

67.A 77.C

68.C 78.C

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W. Chọn D. Câu 42: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Chọn B. Câu 43: Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Chọn A. Câu 44: Ghi nhớ: Kim loại có tính khử càng mạnh thì tính oxi hóa càng yếu.

Tính oxi hóa: Na+ < Mg+ < Al3+ < Ag. Vậy Ag có tính oxi hóa mạnh nhất.

Chọn C. Câu 45: Trong công nghiệp, kim loại Na được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Chọn A. Câu 46: HCl tác dụng với các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Chọn A. Câu 47: 4A1 + 3O2 → 2Al2O3 Chọn B. Câu 48: 0

t CaCO3  → CaO + CO2 ↑ Chọn D. Câu 49: Thành phần chính của quặng boxit là Al2O3.2H2O. Chọn A. Câu 50: Công thức của sắt(II) sunfat là FeSO4.

Chọn B. Câu 51:

x

−2

Cr O3 → x + ( −2 ) .3 = 0 → x = +6.

Chọn D. Câu 52: Khí X là CO2.

5

69.B 79.D

70.B 80.A

Chọn C. Câu 53: 0

t CH3COOC2H5 + NaOH  → CH3COONa + C2H5OH. Chọn B. Câu 54: Axit panmitic là axit béo.

Chọn A. Câu 55: Saccarozơ là đisaccarit.

Chọn B. Câu 56: Dung dịch metylamin làm quỳ tím chuyển xanh.

Chọn B. Câu 57: Axit glutamic có 2 nhóm COOH ⇒ chứa 4 nguyên tử O. Chọn D. Câu 58: A. Polietilen: (-CH2-CH2-)n.

B. Poli(vinyl clorua): (-CH2-CHCl-)n.

C. Poli(metyl metacrylat): [-CH2-C(CH3)(COOCH3)-]n D. Poliacrilonitrin: (-CH2-CHCN-)n.

Chọn D. Câu 59: Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm về khối lượng của nguyên tố nitơ.

Chọn A. Câu 60: CH4 và C2H6 cùng thuộc dãy đồng đẳng của ankan.

Chọn B. Câu 61: A. 3Mg dư + 2FeCl3 → 2Fe + 3MgCl2 → chỉ thu được 1 muối MgCl2.

B. 3Zn dư + 2FeCl3 → 2Fe + 3ZnCl2 → chỉ thu được 1 muối ZnCl2.

C. Cu dư + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 → thu được 2 muối CuCl2 và FeCl2.

D. 2Na dư + 2H2O → 2NaOH + H2 Chọn C. Câu 62: Điều kiện cần về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng hợp là trong phân tử phải có liên kết bội kém bền hoặc là vòng kém bền có thể mở.

Etyl axetat: CH3COOC2H5 → không thỏa mãn.

Propyl axetat: CH3COOC3H7 → không thỏa mãn.

6

Metyl propionat: C2H5COOCH3 → không thỏa mãn.

Metyl metacrylat: CH2=C(CH3)-COOCH3 → thỏa mãn.

Vậy chỉ có 1 este tham gia trùng hợp.

Chọn D. Câu 63: n Al = n AlCl3 = 26, 7 / 133,5 = 0, 2mol ⇒ m Al = 0, 2.27 = 5, 4gam Chọn D. Câu 64: Sinh ra khí NO nên có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử ⇒ Hợp chất của sắt có khả năng nhường e (chưa đạt mức oxi hóa cao nhất) ⇒ FeO thỏa mãn.

Chọn B. Câu 65: BTNT.H → n HCl = 2n H2 = 0, 4mol = n Cl mMuối = m KL + m Cl = 3,9 + 0, 4.35, 5 = 18,1 gam

Chọn C. Câu 66: 0

t Etyl propionat: C2H5COOC2H5 + NaOH  → C2H5COONa + C2H5OH 0

t → HCOONa + C2H5OH Etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH  Vậy sau phản ứng thu được 2 muối và 1 ancol.

Chọn D. Câu 67: Chất rắn X dạng sợi, màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng ⇒ X là xenlulozơ.

Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit hoặc enzim thu được chất Y ⇒ Y là glucozơ.

Chọn A. Câu 68: n C12 H22O11 ( bd ) = 1.71/ 342 = 0, 005mol

n C12 H22O11 ( pu ) = 0, 005.75% = 0, 00375mol Tóm tắt nhanh: Saccarozơ → 4Ag 0,00375 → 0,015 (mol) ⇒ m Ag = 0,015.108 = 1,62 gam.

Chọn C. Câu 69: n N2 = 2, 24 / 22, 4 = 0,1 mol BTNT.N → n a min = 2n N2 = 0, 2 mol Mà amin đơn chức nên khi phản ứng với HCl ta có: n HCl (pư) = n a min = 0,2 mol.

Chọn B. Câu 70: A sai, tơ nitron điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN. 7

B đúng.

C sai, cao su lưu hóa có cấu trúc mạch không gian.

D sai, tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

Chọn B. Câu 71:  Na 2 CO3 : x Giả sử mỗi phần dd X gồm:   NaHCO3 : y - Khi cho X + Ba(OH)2 dư thì nguyên tố C sẽ nằm hết trong BaCO3 ⇒ x + y = 0,15 mol (1) - Khi cho từ từ X + HCl thì 2 muối sẽ tác dụng đồng thời với HCl tạo khí theo đúng tỉ lệ mol của chúng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 u 2u u NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 v v v n HCl = 2u + v = 0,12 u = 0, 03 Giải hệ  → n CO2 = u + v = 0, 09  v = 0, 06 ⇒ Tỉ lệ n Na 2CO3 : n NaHCO3 = 0, 03 : 0, 06 = 0,5

⇒ x / y = 0,5 ( 2 ) Giải (1) và (2) được x = 0,05; y = 0,1.  Na 2CO3 : 0, 05  NaOH : v → CO 2 +   Na 2 CO3 :1, 5v  NaHCO3 : 0,1 BTNT.Na → v + 2.1,5v = 2.0, 05 + 0, 01 → v = 0, 05 BTNT.C → → n CO2 = 0, 05 + 0,1 − 1, 5v = 0, 075 mol Do chia thành 2 phần bằng nhau ⇒ V = 0,075.22.4.2 = 3,36 lít.

Chọn D. Câu 72: (a) 2KHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O (b) 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O 0

t (c) R(HCO3)2  → RCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O

(d) 2Al + 2NaOH dư + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (đ) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Vậy có 4 thí nghiệm thu được cả kết tủa và khí là (a), (b), (c), (đ).

Chọn C. Câu 73: Từ tỉ lệ các muối đề bài cho ta nhận thấy tỉ lệ mol của muối C18: C16 = (3 + 5):4 = 2 Quy đổi hỗn hợp E thành (C17H35COO)2(C15H31COO)C3H5 (0,08 mol) và H2 (lưu ý n H 2 < 0).

Y có công thức là (C17H35COO)2(C15H31COO)C3H5 ⇒ n Y = 68,96/862 = 0,08 mol = n E .

8

CO 2 : 4, 4 ( BT.C ) ( C17 H 35COO )2 ( C15 H 31COO ) C3H 5 : 0, 08 E + O 2 : 6, 09 →  H 2 : a H 2O : a + 4, 24 ( BT.H ) BTNT.O → 6.0, 08 + 2.6,09 = 2.4, 4 + ( a + 4, 24 ) → a = −0,38 .

⇒ m E = 68,96 − 2.0,38 = 68, 2 gam.

Chọn C. Câu 74: (a) đúng. (b) sai, glucozơ bị oxi hóa thành amoni gluconat. (c) sai, amilopectin có mạch phân nhánh. (d) sai, cồn y tế có thành phần chính là etanol. (đ) sai, hiện tượng đông tụ protein.

Vậy có 1 phát biểu đúng.

Chọn A. Câu 75: Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c). +) BTe: n Na + n K = 2n O + 2n H2 → a + b = 2c + 2.0, 02 (1) +) n OH − = n NaOH + n KOH = a + b ( mol )

⇒ n H+ dư = n H + ( bd ) − n OH −

⇒ 0,1.10−1 = 0, 05.3 − ( a + b ) ( 2 ) +) Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) và KCl (b) ⇒ 58,5a + 74,56 = 9,15 (3) Giải (1)(2)(3) được a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05. ⇒ m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam gần nhất với 5 gam.

Chọn C. Câu 76: CH 4 Este no = CH 4 + CH 2 + COO   CH ankan hoa X  → Ankan = CH 4 + CH 2 → 2 H COO  2 H 2 Ta thấy mỗi chất tách 1CH 4 ⇒ n CH4 = n hh X = 0, 26 mol BTNT.C → n CO2 = x + y + 0, 26 ( mol ) BTNT.O → 2y + 2.0, 79 = 2. ( x + y + 0, 26 ) + 0,58 → x = 0, 24 BTNT.HTM → 4.0, 26 + 2x + 2z = 2.0,58 → z = −0,18 Bản chất của việc ankan hóa giống như cho tác dụng với Br2 vì đều phá vỡ liên kết π. ⇒ n Br2 = 0,18 mol

Chọn B. Câu 77: 9

 Fe 2+ , Fe3+ , Mg 2+ : a ( g )   ( mol ) + Fe   NH 4 : b ddY Fe2+ , Fe3+ , Mg 2+ H SO : 0, 46  2 4  58,45( g )  + + NaOH:0,91 X Mg + → → 29,18 ( g ) ↓   Na : 0, 01 − 23,18( g )  NaNO3 : 0, 01  Fe NO OH : 0, 91 − b  2− 3 )3  ( SO 4 : 0, 46   Khi.Z : 2,92 ( g ) 

(

)

Ta thấy 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg2+ + n NH+ = n OH− = 0,91 mol 4

Check điện tích thì thấy: 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg2+ + n NH+ + n Na + = 2n SO2− ⇒ dd Y không chứa NO 3− .

4

4

Đặt m Fe.Mg = a ( g ) và n NH+ = b mol.

4

Giải hệ m muối = a + 18b + 0,01.23 + 0,46.96 = 58,45 và m kết tủa = a + 17.(0,91 - b) = 29,18 ⇒ a = 13,88 và b = 0,01. ⇒ m NO3 ( X ) = m X − m Fe.Mg = 9, 3gam ⇒ n NO ( X ) = 0,15 mol ⇒ n Fe( NO3 ) = 0, 05 mol 3

3

⇒ %m Fe( NO3 ) = 52, 2%.

3

Chọn C. Câu 78:

(

)

BTNT.O → n CO2 = 2n O2 − n H2 O / 2 = 0, 4 mol Amin no X = CH4 + xCH2 + yNH Ankan Y = CH4 + nCH2 ⇒ Quy đổi hh E thành CH4, CH2, NH CH 4 : 0, 09 CO2 : 0, 4   + O 2 : 0, 67 → H 2 O : 0,54 CH 2 : a  NH : b N   2 BTNT.C → 0,09 + a = 0,4 → a=0,31 BTNT.H → 4.0,09 + 2a + b = 2.0,54 → b = 0,1 Hỗn hợp gồm: 0,1 (X) Cn H 2n + 2+ x N x : x 0,1 (Y) Cm H 2m + 2 : 0, 09 − x 0,1 0,1 nX > nY ⇒ > 0, 09 − → x < 2, 22 ⇒ x = 1 hoặc x = 2. x x Mặt khác, số N trung bình = 0,1/0,09 = 1,11>1 nên amin không thể là đơn chức ⇒ x = 2.

(X) Cn H 2n + 2+ x N x : 0, 05

(Y) Cm H 2m + 2 : 0, 04 BTNT.C → 0,05n + 0,04m = 0,4 → n = 4 và m = 5 thỏa mãn.

Vậy hh E gồm C4H12N2 (0,05) và C5H12 (0,04) nặng 7,28 gam. ⇒ 14,56 gam hh E chứa 0,1 mol C4H12N2 10

⇒ m C4 H12 N 2 = 8,8 gam

Chọn C. Câu 79: - Từ phản ứng cháy dễ dàng tính được tỉ lệ nC : nH = 8: 13.

- Xét pư thủy phân 42,66 gam E: n COO = n NaOH = 0, 71 mol ⇒ n O( E ) = 1, 44 mol

C : x  42, 66 ( g ) E H : y + NaOH → 48,87 ( g ) muối + ancol O :1, 44  C x 8  x = 1, 44  = = Ta có hệ pt:  H y 13 → m = 12x + y + 1, 44.16 = 42, 66  y = 2,34  E Nhận thấy điểm đặc biệt n C = n O mà các este đều có M < 146 nên chỉ có thể là: HCOOCHз: а (COOCH3)2: b (HCOO)2C2H4: c Muối gồm: HCOONa (a + 2c) và (COONa)2 (b) m E = 60a + 118b + 118c = 42, 66 a = 0,18   Giải hệ: n NaOH = a + 2b + 2c = 0, 72 → b = 0, 045   m ancol = 68 ( a + 2c ) + 134b = 48,87 c = 0, 225 ⇒ Chất có số mol lớn nhất là (HCOO)2C2H4 ⇒ %m( HCOO ) C2 H 4 = 62, 24% .

2

Chọn D. Câu 80: A sai, vì sau bước 3 lớp chất rắn nổi lên là muối natri của axit béo.

Chọn A.

11

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 0

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Dung dịch NaOH không phản ứng với chất nào sau đây?

A. CO2.

B. H2S. C. H2.

D. SO2.

Câu 2: Các chất sau, chất nào không phản ứng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường?

A. Glixerol.

B. Tripeptit.

C. Đipeptit.

D. Saccarozơ.

Câu 3: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là A. lưu huỳnh.

B. vôi sống.

C. cát.

D. muối ăn.

Câu 4: Khi thêm dung dịch bazơ vào muối đicromat, thu được dung dịch có màu A. đỏ nâu.

B. vàng.

C. tím.

D. xanh thẫm.

Câu 5: Hợp chất trong dãy đồng đẳng nào sau đây có một liên kết đôi trong phân tử?

A. Ankan.

B. Akin.

C. Akađien.

D. Anken.

Câu 6: Thành phần chính của phân đạm urê là A. Ca(H2PO4)2.

B. (NH2)2CO. C. K2SO4.

D. KCl. Câu 7: Chất nào sau đây không làm mềm được nước cứng tạm thời?

A. NaOH. B. Na3PO4.

C. Na2CO3.

D. HCl. Câu 8: Dung dịch Al2(SO4)3 không phản ứng được với dung dịch nào?

A. BaCl2.

B. Ba(OH)2.

C. H2SO4.

D. NaOH. Câu 9: Metylamin không phản ứng được với dụng dịch nào sau đây?

A. HNO3.

B. CH3COOH C. NaOH. D. HCl. Câu 10: Chất nào sau đây là glixerol?

A. C2H4(OH)2.

B. C3H5(OH)3.

C. C3H5OH. D. C2H5OH. Câu 11: Este etyl fomat có công thức là A. HCOOC2H5.

B. HCOOCH3.

C. CH3COOCH3.

D. CH3COOC2H5.

Câu 12: Dùng kim loại nào sau đây để điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 bằng phương pháp thủy luyện?

A. Ca. B. K. C. Fe. D. Na. Câu 13: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A. HCl. B. NaNO3.

C. CuSO4.

D. AgNO3.

Câu 14: Canxi hiđroxit được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng,... Công thức của canxi hiđroxit là A. Ca(OH)2.

B. CaCO3.

C. CaO. D. CaSO4.

Câu 15: Kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủ tinh là A. W. B. Os. C. Cr. D. Pb. Câu 16: Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp?

A. Tơ nitron.

B. Tơ nilon-6,6.

C. Tơ nilon-7.

D. Tơ visco.

Câu 17: Glucozơ không thuộc loại A. cacbohiđrat.

B. monosaccarit.

C. hợp chất tạp chức.

D. đisaccarit.

1

thông hiểu Câu 18: Vật liệu tổng hợp X là chất vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,… Vật liệu X là A. bông.

B. tơ nitron.

C. tơ tằm.

D. Poli (vinylclorua).

Câu 19: Cho 3,24 gam Al tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. 8,064 lít.

B. 4,032 lít.

C. 1,344 lít.

D. 2,688 lít.

Câu 20: Cho các chất sau: lysin, amoniac, natri axetat, axit glutamic. Số chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 21: Cho 2,67 gam một amino axit X (chứa 1 nhóm axit) vào 100 ml HCl 0,2M, thu được dung dịch Y. Y phản ứng vừa đủ với 200 ml KOH 0,25M. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu 22: Este X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa hai muối. Công thức phân tử của este X có thể là A. CH3COOC2H5.

B. CH2=CHCOOCH3.

C. C2H5COOC2H5.

D. CH3COOC6H5.

Câu 23: Khử glucozơ bằng H2 để tạo sobitol. Khối lượng glucozơ dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là bao nhiêu?

A. 1,44 gam.

B. 22,5 gam.

C. 14,4 gam.

D. 2,25 gam.

Câu 24: Thí nghiệm nào sau đây tạo ra hợp chất sắt(III)?

A. Cho Fe vào dung dịch CuSO4.

B. Cho dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch HNO3.

C. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

D. Nung nóng hỗn hợp bột Fe và S. Câu 25: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào cốc đựng 210 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Khối lượng chất tan có trong X là A. 11 gam.

B. 11,13 gam.

C. 10,6 gam.

D. 11,31 gam.

Câu 26: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thấy thoát ra khí không màu; đồng thời thu được kết tủa T. X và Y lần lượt là A. NaHSO4 và Ba(HCO3)2.

B. FeCl2 và AgNO3.

C. Na2CO3 và BaCl2.

D. Ba(HCO3)2 và Ba(OH)2.

Câu 27: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Hiđro hóa X, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt là: A. glucozơ, sobitol.

B. fructozơ, sobitol.

C. saccarozơ, glucozơ.

D. glucozơ, axit gluconic. vận dụng Câu 28: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Mg(HCO3)2. (b) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch Al(NO3)3. (c) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl3. (d) Cho một mẩu Na vào dung dịch CuSO4. (e) Sục x mol khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,25x mol Ba(OH)2 và 0,45x mol NaOH. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 29: Hợp chất hữu cơ X có công thức C6H8O4. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X + 2H2O  → Y + 2Z (2) 2Z  → T + H2O (H2SO4, 140°C) Biết rằng tỉ khối hơi của T so với H2 bằng 23. Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là

2

  X laø π X = 3 = 2π chöùc + 1π goác R + ⇒ (2) vaø M T = 46 ⇒ T laø CH3 OCH 3 ; Z laø CH3 OH   Y laø

CH 3OOCCH = CHCOOCH 3  CH 3OOCC(= CH 2 )COOCH3 NaOOCC2 H 2 COONa

(a) Đốt cháy 0,65 mol Y cần 1,95 mol O2 (hiệu suất 100%). (b) X không có đồng phân hình học. (c) Y chỉ có 2 đồng phân cấu tạo. (d) X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:3. (e) Đun nóng Z với H2SO4 đặc ở 170°C thu được anken.

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 30: Cho 0,05 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được H2O, 0,12 mol CO2 và 0,03 mol Na2CO3. Làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn. Giá trị gần nhất của m là n = 0,04  X laø este cuû a ancol n X, Y = 0,05 + ⇒ ⇒ X n = 2n Na CO = 0,06 Y laø este cuû a phenol n Y = 0,01  NaOH 2 3  X laø HCOOCH3 (C X = 2)  =3⇒  0,15 − 0,04.2 n X, Y = 7 ⇒ Y laø HCOOC6 H 5 C Y = 0,01   HCOONa : 0,05 + Chaát raé n goà m  ⇒ m chaát raén = 4,56 gaà n nhaá t vôù i giaù trò 5 C6 H 5ONa : 0,01

+ C X, Y =

n CO + n Na CO 2

2

3

A. 6.

B. 5.

C. 8.

D. 3.

Câu 31: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M và KOH 1,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là + n Ba(OH) = 0,3; n NaOH = 0,2; n BaCl = 0,24; nKOH = 0,3.

2

2

2− nOH− 0,8 Ba(OH)2 : 0,3 CO3  + CO2 +  ⇒ 1 < = < 2  →  − NaOH : 0,2  nCO 0,6   HCO3  2 0,6 dd X

⇒ nCO 2− = nOH− − nCO = 0,2 < n Ba2+ ⇒ n BaCO = 0,2.

2

3

3

Na : 0,2  n = 0,3 < nBa2+ = 0,34  2+  BaCl 2 : 0,24  CO32− ⇒ Ba : 0,1  +   →   HCO − : 0,4  KOH : 0,3  nBaCO3 = 0,3 ⇔ 59,1 gam 3   +

dd Y

A. 66,98.

B. 59,10.

C. 39,40.

D. 47,28.

Câu 32: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 6,61 lít CO2 (đktc) và 4,59 gam H2O. Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 1,6 gam Br2 trong dung dịch. Giá trị của m là + n CO = 0,275 mol; n H O = 0,255 mol; n Br = 0,01 mol.

2

2

2

(k X − 1)n X = n CO − n H O (k − 1)a = 0,02 ak X = 0,025 2 2 + ⇒ X ⇒ (k X − 3)a = 0,01 a = 0,005 (k X − 3)n X = n Br2  X + 3NaOH  → C3 H5 (OH)3 + 3RCOONa +  BTKL : m X + m NaOH = m C3H5 (OH)3 + m RCOONa ⇒ m RCOONa = (0,275.12 + 0,255.2 + 0,005.6.16) + 0,005.3.40 − 0,005.92 = 4,43 gam gam

A. 4,67.

3

B. 4,43.

C. 4,12.

D. 4,03.

Câu 33: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được V lít khí Y gồm NO và NO2, có tỉ khối so với H2 bằng 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với khí CO đun nóng, dư thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,52 gam Fe. Giá trị của V là  19.2 − 14 = 1,5  NO  quy ñoåi x = + 16  → NOx ⇒   NO2  soá oxi hoù a cuû a N trong NO laø + 3 1,5   Fe : 0,17 mol    quy ñoåi HNO3 +  11,6 − 9,52 → Fe(NO3 )3 + NO1,5 + H 2 O  ← X  O : = 0,13   16   0,17.3 − 0,13.2 + BTE ⇒ n NO = = 0,125 mol ⇒ VNO = 2,8 lít 1,5 1,5 2 A. 5,6.

B. 1,4.

C. 2,8.

D. 4,2.

Câu 34: Cho các phát biểu sau: (a) Nước quả chanh khử được mùi tanh của cá. (b) Fructozơ là monosaccarit duy nhất có trong mật ong. (c) Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu cơ nên được dùng làm dung môi. (e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền trong môi trường bazơ hoặc môi trường axit. (d) Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ được dùng trong kĩ thuật tráng gương.

Số phát biểu đúng là A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4. vận dụng cao Câu 35: Đun nóng 15,05 gam este X đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 16,45 gam muối.

Y và Z là hai este hai chức, mạch hở (trong đó X và Y có cùng số nguyên tử cacbon; Y và Z hơn kém nhau 14 đvC). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn hợp chứa hai muối có tổng khối lượng m gam và hỗn hợp gồm ba ancol có cùng số mol. Giá trị gần nhất của m là 16,45 − 15,05 = 0,175 23 − 15  X laø CH 2 = CHCOOCH3 (4C)    15,05 ⇒R= − 59 = 27 (CH 2 = CH −) ⇒ E goà m Y laø C4 H 6 O4 (4C)  0,175  Z laø C H O (hôn Y 1 n hoù m CH ) 5 8 4 2   NaOH + 15,05 gam X  →16,45 gam muoá i ⇒ X laø RCOOCH3 ⇒ n RCOOCH = 3

3 ancol ⇒ E goà m + E  → 2 muoá i KOH

 X laø CH 2 = CHCOOCH3 : x mol    Y laø HCOOC2 H 4 COOH : x mol  ⇒ n KOH = 5x = 0,3 ⇒ x = 0,06.  Z laø HCOOC H COOH : x mol  3 6  

HCOOK : 0,24 mol  + Muoá i goà m   ⇒ m muoái = 26,76 gam gaà n nhaá t vôù i 27 CH2 = CHCOOK : 0,06 mol 

A. 32.

B. 25.

C. 21,96.

D. 27.

Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 18,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, MgO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M, thu được 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, có một khí hóa nâu ngoài không khí, có tỉ khối hơi so với H2 bằng 5,421; dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 54,34 gam muối khan. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X là

4

M Khí = 10,482 + ⇒ khí laø 1 khí hoù a naâ u

NO n NO + n H2 = 0,19 n NO = 0,06 ⇒ ⇒  30n NO + 2n H = 0,19.10,842 n H2 = 0,13 H 2 2 

18,94 + 0,43.98 − 0,19.10,842 − 54,34 0,43.2 − 0,13.2 − 0,26.2 = 0,26 ⇒ n NH + = = 0,02 4 18 4 0,06 + 0,02 ⇒ n Cu(NO ) = = 0,04.

3 2 2 0,43.2 − 2.0,13 − 0,06.4 − 0,02.10 + n H + = 2n H + 4n NO + 10n NH + + 2n O2− ⇒ n O2− = = 0,08 ⇒ n MgO = 0,08.

2 4 2 27n Al + 65n Zn = 18,94 − 0,04.188 − 0,08.40 x = 0,16 + ⇒ ⇒ %Al = 22,8% y = 0,06 3n Al + 2n Zn = 0,06.3 + 0,02.8 + 0,13.2 + BTKL ⇒ n H O = 2

A. 20,1%.

B. 19,1%.

C. 22,8%.

D. 18,5%.

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 vào nước dư, thu được 4,48 lít khí và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn 6,048 lít khí CO2 vào Y, thu được 21,51 gam kết tủa. Lọc kết tủa, thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y, thu được 15,6 gam kết tủa. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là  Al(OH)3 ↓  0,27 mol CO 2 →  + Ba(HCO3 )2 Ba(OH)2 : x mol  TN1: Y   ;  BaCO3 ↓  Ba(AlO2 )2 : y mol   CO 2 dö → Al(OH)3 ↓ + Ba(HCO3 )2 TN1: Y   Ba(OH)2 + CO2  → BaCO3 + H 2 O + BCPÖ taï o keá t tuû a :  → Ba(HCO3 )2 + 2Al(OH)3 ↓  Ba(AlO2 )2 + 2CO2 + 4H 2 O  TN 1: 197a + 78.2y = 21,51 a = 0,03 0,27 − 0,03 ⇒ ⇒ ⇒ n Ba = 0,03 + = 0,15 2 TN 2 : 78.2y = 15,6 y = 0,1    Al    H2 O +  Ba   →Y O   

3n Al + 2n Ba − 2n H

0,2.3 + 0,15.2 − 0,2.2 = 0,25 mol ⇒ m X = 29,95 gam 2 2 A. 26,89.

B. 29,30.

C. 35,45.

D. 29,95.

Câu 38: Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ mạch hở X (C4H11NO2) và Y (C6H16N2O4). Đun nóng 46,5 gam E trong 300 ml dung dịch NaOH 2M (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), thu được dung dịch Z và hỗn hợp chứa ba khí ở điều kiện thường (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Cô cạn dung dịch Z, thu được m gam rắn khan chứa hai muối đều có ba nguyên tử cacbon trong phân tử. Giá trị của m là ⇒ BTE : n O =

2

=

 X,Y laø muoá i amoni C H NO  +  4 11 2  + NaOH  → 3 khí + 2 muoá i ñeà u coù 3C ⇒  C6 H16 N 2 O4   X, Y ñeà u coù moä t goá c axit  X coù daï ng : C2 ...COOH3 NCH3  X coø n 5H ⇒ ⇒  Y coù daï ng : H...H3 NOOC − CH 2 − COOH3 N...H  Y coø n 3CH 2  X laø C2 H 5 COOH3 NCH3 (x mol)  m = 105x + 180y = 46,5 ⇒ ⇒ E  Y laø H 4 NOOC − CH 2 − COOHN(CH 3 )3 (y mol)  n NaOH = x + 2y = 0,6 :1,2 = 0,5 C2 H 5 COONa : 0,1 mol   x = 0,1   ⇒ ⇒ chaá t raén goà m CH 2 (COONa)2 : 0,2 mol  ⇒ m chaát raén = 43,2 gam  y = 0,2  NaOH : 0,1 mol    A. 39,2.

B. 43,2.

C. 44,4.

D. 44,0.

Câu 39: Tiến hành các thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2 – 3 ml dung dịch lòng trắng trứng 10%.

Bước 2: Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến sôi trong khoảng 1 phút.

Cho các nhận định sau: (a) Ở bước 2 xảy ra hiện tượng đông tụ lòng trắng trứng, phần đông tụ có màu trắng.

5

(b) Ở bước 2, thay vì đun nóng, ta nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đậm đặc vào ống nghiệm thì lòng trắng trứng không bị đông tụ. (c) Hiện tượng đông tụ cũng xảy ra khi thay dung dịch lòng trắng trứng bằng dung dịch thịt cua (giã cua sau khi đã bỏ mai, cho nước vừa đủ, vắt lấy nước lọc). (d) Sau khi ăn hải sản không nên ăn liền trái cây như hồng, nho, lựu,... Trong các trái cây này thường có chứa nhiều axit tannic, khi gặp protein trong hải sản sẽ tạo nên hiện tượng đông đặc và sinh ra những chất khó tiêu hóa. (e) Hải sản có vỏ không nên dùng chung với những trái cây chứa nhiều vitamin C. Bởi các loại hải sản này rất giàu asen, khi gặp vitamin C trong trái cây asen lập tức biến đổi và gây ra độc tố.

Số nhận định đúng là A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, metan, etan, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,42 mol X cần dùng vừa đủ a mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2; 59,76 gam H2O và 0,12 mol N2. Giá trị của a là chia nhoû  Ankan    H 2 : 0,42 mol (= n X )  → CH 2 + H 2     chia nhoû → CH 2 + NH + H 2  A min no    NH : 0,24 mol (= 2n N2 ) chia nhoû + →  ⇒ X   chia nhoû → COO + CH2 + NH + H 2   A mino axit no  CH 2 : x mol  COO    chia nhoû → COO + CH 2 + H 2   Chaá t beù o no    n H O = 0,42 + 0,12 + x = 3,32  x = 2,78 ⇒ 2 ⇒  BTE cho X + O2 : 4a = 0,42.2 + 0,24 + 6x  a = 4,44

A. 4,44.

B. 4,12.

C. 3,32.

D. 3,87.

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 0

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

nhận biết Câu 1: Dung dịch axit H2SO4 đặc, nguội phản ứng được với kim loại nào sau đây?

A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Cr. Câu 2: Số nguyên tử hiđro trong phân tử glucozơ là A. 8.

B. 12.

C. 14.

D. 10.

Câu 3: Phân tử polime nào sau đây chỉ chứa hai nguyên tố C và H? A. Polietilen.

B. Poliacrilonitrin.

C. Poli(vinyl axetat).

D. Poli(vinyl clorua).

Câu 4: Chất nào sau đây không tan trong nước có hòa tan khí CO2?

A. MgCO3.

B. BaCO3.

C. CaCO3.

D. Ba3(PO4)2.

Câu 5: Trong tự nhiên, chất X tồn tại ở dạng đá vôi, đá hoa, đá phấn và là thành phần chính của vỏ và mai các loại ốc, sò, hến, mực,... Công thức của X là A. CaSO4.

B. MgSO4.

C. MgCO3.

D. CaCO3.

Câu 6: Ở điều kiện thường, crom tác dụng với phi kim nào sau đây?

A. S. B. N2.

C. P. D. F2.

Câu 7: Este benzyl axetat có công thức là A. CH3COOC6H5.

B. CH3COOCH2C6H5.

C. C6H5COOCH3.

D. CH3COOCH=CH2.

Câu 8: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+, Fe3+,... Để xử lí sơ bộ nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây?

A. HCl. B. KOH. C. NaCl. D. Ca(OH)2.

Câu 9: Không thể điều chế kim loại nào sau đây bằng phương pháp thủy luyện?

A. Ag. B. K. C. Zn. D. Al. Câu 10: Hợp chất trong dãy đồng đẳng nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn?

A. Ankan.

B. Akađien.

C. Akin.

D. Anken.

Câu 11: Kim loại sắt không tác dụng được với dung dịch muối nào sau đây?

A. AgNO3.

B. CuSO4.

C. ZnCl2.

D. Fe(NO3)3.

Câu 12: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai và là chất khí ở điều kiện thường?

A. CH3CH2NHCH3.

B. (CH3)3N. C. CH3NHCH3.

D. CH3NH2.

Câu 13: Axit amino axetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl. B. NaNO3.

C. HCl. D. Na2SO4.

Câu 14: Dung dịch chất nào sau đây là quỳ tím chuyển màu xanh?

A. KNO3.

B. NaOH. C. K2SO4.

D. NaCl. Câu 15: Loại phân nào sau đây không phải là phân bón hóa học?

A. Phân lân.

B. Phân kali.

C. Phân đạm.

D. Phân vi sinh.

Câu 16: Axit béo là axit đơn chức, có mạch cacbon dài và không phân nhánh. Công thức cấu tạo thu gọn của axit béo linoleic là A. C17H33COOH. B. C15H31COOH. C. C17H31COOH. D. C17H35COOH. Câu 17: Hiđroxit nào sau đây còn có tên gọi là axit aluminic?

A. NaOH. B. Ba(OH)2.

C. Al(OH)3.

D. KOH. thông hiểu

1

Câu 18: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Oxi hóa X bằng O2 (có mặt xúc tác thích hợp), thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt là: A. glucozơ, sobitol.

B. glucozơ, amoni gluconat.

C. saccarozơ, glucozơ.

D. glucozơ, axit gluconic. + CO + H O

+ NaOH 2 2 Câu 19: Cho dãy chuyển hóa sau: X → Y → X Công thức của X là A. Na2O. B. NaHCO3.

C. NaOH. D. Na2CO3.

Câu 20: Khử hoàn toàn m gam CuO bằng Al dư, thu được 4 gam Cu. Giá trị của m là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 8.

Câu 21: Đốt cháy kim loại X trong oxi, thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là A. Mg. B. Cr. C. Al. D. Fe. Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại M hóa trị II trong dung dịch HNO3 đặc (dư), thu được 2,688 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Kim loại M là A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Mg. Câu 23: Chỉ ra điều sai khi nói về polime: A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi xác định.

B. Phân tử do nhiều mắt xích tạo nên.

C. Có phân tử khối lớn.

D. Không tan trong nước và các dung môi thông thường.

Câu 24: Cho dung dịch các chất: glixerol, Gly-Ala-Gly, alanin, axit axetic. Số dung dịch hòa tan được Cu(OH)2 là A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu 25: X là một α-amino axit chỉ chứa 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH. Cho 3,115 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 3,885 gam muối. Tên gọi của X là A. valin.

B. glyxin.

C. alanin.

D. axit glutamic.

Câu 26: Cho 10 kg glucozơ (chứa 10% tạp chất trơ) lên men thành ancol etylic với hiệu suất phản ứng là 70%.

Khối lượng ancol etylic thu được là A. 1,61 kg.

B. 4,60 kg.

C. 3,22 kg.

D. 3,45 kg.

Câu 27: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch KOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng với dung dịch KHCO3. Tên gọi của X là A. anilin.

B. axit acrylic.

C. etyl axetat.

D. vinyl axetat. vận dụng Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch X gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch Y gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T gồm H2SO4 1M và HCl 1M vào dung dịch Z, thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch W. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch W thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V là

2

CO32− : 0,2 mol  H+ : 0,3 mol      + Töø giaû thieá t suy ra : HCO3− : 0,2 mol ; SO42− : 0,1 mol  ...  ...     

dd Z

dd T

SO42− : 0,1 mol    + Cho töø töø T vaø o Z  → nCO = n H+ − nCO 2− = 0,1 mol + dd W HCO3− : 0,3 mol  2 3 ...    BaCO3 : 0,3 mol  + Cho dd Ba(OH)2 dö + dd W  →  BaSO4 : 0,1 mol  ⇒ VCO = 2,24 lít; m(BaCO , BaSO ) = 82,4 gam 2

3

4

A. 82,4 và 5,6.

B. 59,1 và 2,24.

C. 82,4 và 2,24.

D. 59,1 và 5,6.

Câu 29: Xà phòng hóa hoàn toàn este đơn chức X cần vừa đủ 20 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan Y gồm hai muối của natri. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được Na2CO3, H2O và 6,16 gam CO2. Giá trị gần nhất của m lần lượt là 0,04 mol NaOH + Este X ñôn chöù c  → 2 muoá i cuû a Na ⇒ X laø este cuû a phenol, n X = 0,5n NaOH = 0,02 mol.

n Na CO = 0,5n NaOH = 0,02  2 3 + ⇒ X laø C8 H8O2 , coù CTCT laø n Na CO + n CO 0,02 + 0,14 2 3 2 = =8 C X = nX 0,02 

CH3COOC6 H 5   HCOOC6 H 4 CH3

BTKL : m X + m NaOH = m muoái + m H O 2 + ⇒ m muoái = 136.0,02 + 0,04.40 − 0,02.18 = 3,96 gaà n nhaát vôù i 4 BCPÖ : n = n = 0,02  H2 O X A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 6.

Câu 30: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 và HNO3, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình, thu được 0,448 lít NO và dung dịch Y. Trong cả 2 trường hợp đều có NO là sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5. Các phản ứng đều hoàn toàn. Giá trị m là + Baû n chaá t phaû n öù ng : 2+ 2+  Fe : x mol   H 2 SO 4   Fe , Cu  +  → + NO ↑ + H2O     

2− +  SO 4 , H  0,07 mol Cu : 0,0325 mol   HNO3 

+ BTE : 2x + 0,0325.2 = 3.0,07 ⇒ x = 0,0725 ⇒ m Fe = 4,06 gam

A. 4,2.

B. 2,4.

C. 3,92.

D. 4,06.

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat. (b) Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng. (c) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. (d) Các amino axit thiên nhiên kiến tạo nên protein của cơ thể sống là α-amino axit. (e) Nếu đem đốt túi nilon và đồ làm từ nhựa có thể sinh ra chất độc, gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng đến sức khỏe cộng đồng.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ 0,77 mol O2, sinh ra 0,5 mol H2O. Thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch KOH đun nóng, thu được dung dịch chứa 9,32 gam muối. Mặt khác, a mol X làm mất màu vừa đủ 0,06 mol brom trong dung dịch. Giá trị của a là

3

+ X laø C3 H 5 (OOCR)3 (x mol); n O trong X = 6x. + Trong phaû n öù ng thuû y phaâ n : n KOH pö = 3x; n C H 3

5 (OH)3

= x.

BTNT O : 6 n X + 2 n O = 2 n CO + n H O 2

2 2  x x = 0,01  0,77 y 0,5 + ⇒ mX + m KOH = m muoái + m C H (OH) y = 0,55 BTKL : 3 5

3  12y + 0,5.2 + 6x.16 3x.56 9,32 92x PÖ chaù y : (k − 1)n X = n CO − n H O 2 2  0,01  k = 6 0,55 0,5 + ⇒ = n Br = 0,06  a = 0,02 PÖ vôù i Br2 : (k − 3)n X 2  a

A. 0,02.

B. 0,03.

C. 0,012.

Câu 33: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2. (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư. (d) Cho hỗn hợp Na2O và Al2O3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư. (e) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 5.

B. 4.

C. 3.

Câu 34: Cho sơ đồ các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):

D. 0,01.

D. 2.

(1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3 (2) X1 + HCl  → X4 + NaCl (3) X2 + HCl  → X5 + NaCl (4) X3 + CuO  → X6 + Cu + H2O Biết X có công thức phân tử C4H6O4 và chứa hai chức este. Phân tử khối X3 < X4 < X5. Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là  X laø HCOOCH 2 COOCH 3   X (C4 H 6 O 4 ) laø este hai chöù c  X laø CH 3OH; X6 laø HCHO + ⇒ 3 → X1 + X2 + X3  X1 laø HCOONa; X 4 laø HCOOH  X + 2NaOH   X laø HOCH COONa; X laø HOCH COOH 2 5 2  2

(a) Dung dịch X3 hoà tan được Cu(OH)2. (b) X4 và X5 là các hợp chất hữu cơ đơn chức. (c) Phân tử X6 có 2 nguyên tử oxi. (d) Chất X4 có phản ứng tráng gương. (e) Đốt cháy 1,2 mol X2 cần 1,8 mol O2 (hiệu suất 100%).

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3. vận dụng cao Câu 35: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) và chất Y (C7H13N3O4), trong đó X là muối của axit cacboxylic đa chức, Y là tripeptit. Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 2,24 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Mặt khác, cho 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được m gam hỗn hợp chất hữu cơ. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

4

 X laø H...H3 NOOC...COOH 3 N...H  X laø H 4 NOOC − COOH3 NCH3 + ⇒ NaOH 2 khí laø CH 3 NH 2 vaø NH3  X → 2 khí; C X = 3 + n X = n khí : 2 = 0,05 ⇒ n Y = (27,2 − 0,05.138) : 203 = 0,1 mol. CH3 NH 3Cl  X    + → NH 4 Cl + chaá t höõ u cô (COOH)2   + HCl + H 2 O   Y (tripeptit) ClH NCH ...COOH  3 2   n H O = 2n Y = 0,2 ⇒ 2 ⇒ m chaát höõu cô = 27,2 + 0,2.18 + 0,4.36,5 − 0,05.53,5 = 42,725 ≈ 42,7 n HCl = 2n X + 3n Y = 0,4 A. 40,9.

B. 45,4.

C. 39,3.

D. 42,7.

Câu 36: Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu và CuO (trong đó nguyên tố oxi chiếm 12,82% khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO3 và 0,1 mol NaNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối clorua và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2 và NO có tỉ khối so với H2 là 14,667. Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 56,375 gam kết tủa. Giá trị gần nhất của m là n N + n NO = 0,15 n N = 0,05 + 2 ⇒ 2 28n N2 + 30n NO = 14,667.2.0,15 n NO = 0,1 ⇒ n NH + = 2n Cu(NO ) + n KNO + n NaNO − 2n N − n NO = 0,025 mol.

4

3 2

3

3

2

+ n NaOH pö vôùi Z = x ⇒ n NaOH chuyeån vaøo keát tuûa = (x − 0,025). ⇒ m keát tuûa = 0,8718m + 0,0375.64 + 17(x − 0, 025) = 56,375 (*) + n H + = n Cl− = n K + / KNO + n Na+ / NaNO + n Na+ / NaOH = (0,15 + x).

3

3

+ n H + = 4n NO + 12n N + 10n NH + + 2n O2− ⇒ 0,15 + x = 0,1.4 + 0,05.12 + 0,025.10 + 2

4

2.0,1282m (**) 16

(*) x = 1,6 + ⇒ (**) m = 31,2 gaàn nhaá t vôù i 31

A. 31.

B. 30.

C. 33.

D. 32.

Câu 37: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2 ml nước cất.

Bước 2: Nhỏ tiếp vài giọt anilin vào ống nghiệm, sau đó nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống nghiệm.

Bước 3: Nhỏ tiếp 1 ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm.

Cho các phát biểu sau: (a) Sau bước 2, dung dịch bị vẩn đục. (b) Sau bước 2, giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. (c) Sau bước 3, dung dịch thu được trong suốt. (d) Sau bước 3, trong dung dịch có chứa muối phenylamoni clorua tan tốt trong nước. (e) Ở bước 3, nếu thay HCl bằng Br2 thì sẽ thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.

Số phát biểu đúng là: A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Câu 38: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

5

+ n NH + = n NH = 0,05 mol.

3

4

NaNO3 : x mol  t o NaNO2 : x mol  x + y = 1 x = 0,95 +T ⇒  →  ⇒  NaOH : y mol  69x + 40y = 67,55 y = 0,05 NaOH : y mol  Mg2+ : 0,4 mol  m chaát tan trong X = 69,5    + 1,2 − 0,1 − 0,05.4 NH 4 : 0,05 mol   + X coù  + = 0,45  ⇒  n H2 O = 2 H : 0,95 − 0,4.2 − 0,05 = 0,1 mol   NO − : 0,4.2 + 0,05 + 0,1 = 0,95  m = 9,6 + 1,2.62 − 69,5 − 0,45.18 = 7,6 gam  3   khí A. 4,4.

B. 5,8.

C. 6,8.

D. 7,6.

Câu 39: X là este hai chức, Y là este đơn chức (đều mạch hở). Đốt x mol X hoặc y mol Y đều thu được số mol CO2 lớn hơn số mol H2O là 0,08 mol. Cho 14,88 gam hỗn hợp E gồm X (x mol); Y (y mol) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được hỗn hợp T chứa hai muối của hai axit no và hỗn hợp Z chứa hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon liên tiếp nhau. Cho Z tác dụng hết với Na dư, thu được 0,08 mol H2. Mặt khác, 14,88 gam E làm mất màu vừa hết 0,12 mol Br2. Biết E không tham gia phản ứng tráng bạc. Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn hơn có giá trị gần nhất là + n COO = n ROH = 2n H = 0,16 mol.

2

COO : 0,16 mol    O2 , t o CO2 : (x + 0,16) 0,16.44 + 14x + 2y = 14,88 x = 0,56 + E → CH 2 : x mol ⇒  →  ⇒ H 2 O : (x + y)  (x + 0,16) − (x + y) = 0,16 y = 0 H : y mol   2  taù ch ra

taùch ra  X hai chöù c  → 2COO + CH 2  π = 3 n ancol khoâng no coù 1π = n Br2 = 0,12; n ancol no = 0,4 2π 1π ⇒ ⇒ X ⇒ taù ch ra π = 2   X, Y ñeà u chöù a goá c ancol khoâ ng no Y ñôn chöù c → COO Y  + CH 2 1π  1π  X laø C2 H 5 ...OOC...COO...CH 2 − CH = CH 2 : 0,04 mol  ⇒ E goà m   ⇒ ∆CH 2 = 0,72 − 0,04.7 − 0,08.5 = 0,04 Y laø CH3 ...COO...CH 2 − CH = CH 2 : 0,08 mol  CH COONa : 0,08  ⇒ Coù theâ m 1 n hoù m CH 2 ôû goá c axit trong cuû a X ⇒ Muoá i goà m  3  CH 2 (COONa)2 : 0,04 

%CH 2 (COONa)2 = 47,43% gaàn nhaá t vôù i 47,5%

A. 48,5%.

B. 47,5%.

C. 57,5%.

D. 41,5%.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic, lysin và metyl acrylat. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,965 mol O2, thu được hỗn hợp gồm CO2; 0,73 mol H2O và 0,05 mol N2. Hiđro hóa hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol khí H2 (Ni, to). Giá trị của a là chia nhoû C2 H 5O2 N  → COO + CH 2 + NH + H 2  NH : 0,1 mol (= 2n N ) 2 CO2      chia nhoû → COO + CH 2 + NH + H 2  C5 H 9 O4 N   H2 : x mol (= n aa )  O2 , t o  chia nhoû + →  ⇒ X   → H2 O  chia nhoû → COO + CH 2 + NH + H 2  C6 H14 O2 N 2  CH 2 : y mol  N   2    COO  chia nhoû C H O  → COO + CH   2  5 8 2 

n = 0,05 + x + y = 0,73 x = 0,08 n C5 H8O2 = 0,2 − 0,08 = 0,12 ⇒  H2 O ⇒ ⇒ n H2 pö = n C5H8O2 = 0,12 BTE : 0,1 + 2x + 6y = 0,965.4 y = 0,6

A. 0,08.

B. 0,12.

C. 0,10.

D. 0,06.

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 0

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Phản ứng este hóa giữa ancol etylic và axit axetic tạo thành este có tên gọi là A. metyl axetat.

B. etyl axetat.

C. axetyl etylat.

D. axyl etylat.

Câu 2: Sự đốt các nhiên liệu hóa thạch đã góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt tại các vùng có nhiều nhà máy công nghiệp, sản xuất hóa chất. Khí nào sau đây chủ yếu gây nên hiện tượng mưa axit?

A. CH4.

B. SO2.

C. CO2.

D. CO. Câu 3: Dung dịch Ala- Gly phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl. B. NaNO3.

C. HCl. D. KNO3.

Câu 4: Canxi phản ứng với lượng dư chất nào sau đây tạo thành dung dịch kiềm?

A. H2O. B. HCl (dd).

C. Cl2.

D. O2.

Câu 5: Chất nào sau đây thuộc loại hiđrocacbon no?

A. Propan.

B. Benzen.

C. Etilen.

D. Isopren.

Câu 6: Muối sắt(II) sunfua có công thức là A. Fe3O4.

B. FeSO4.

C. FeS2.

D. FeS. Câu 7: Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. Trilinolein có công thức cấu tạo thu gọn là A. C3H5(OOCC17H33)3.

B. C3H5(OOCC15H31)3.

C. C3H5(OOCC17H31)3.

D. C3H5(OOCC17H35)3.

Câu 8: Công thức crom(VI) oxit là A. CrO. B. Cr2O3.

C. CrO3.

D. Cr(NO3)3.

Câu 9: Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng điện phân dung dịch muối?

A. Al. B. Cu. C. Ca. D. K. Câu 10: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3?

A. Cu. B. Fe. C. Ag. D. Zn. Câu 11: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A. NaNO3.

B. KCl. C. NH4NO3.

D. K2CO3.

Câu 12: Natri cacbonat là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,...

Công thức của natri cacbonat là A. NaHCO3.

B. Na2CO3.

C. NaNO3.

D. NaCl. Câu 13: Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Al2O3?

A. HNO3.

B. NaOH. C. HCl. D. NaNO3.

Câu 14: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng của K với chất nào sau đây tạo thành oxit?

A. S. B. Cl2.

C. O2.

D. H2O. Câu 15: Saccarozơ (C12H22O11) phản ứng được với chất nào tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm?

A. O2 (to).

B. Cu(OH)2.

C. AgNO3/NH3 (to).

D. H2 (to, Ni).

Câu 16: Dung dịch amin nào sau đây tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2?

A. Metylamin.

B. Phenylamin.

C. Đimetylamin.

D. Etylamin.

Câu 17: Nhựa PP (polipropilen) được tổng hợp từ A. CH2=CH2.

B. C6H5OH và HCHO. C. CH2=CH-CN. D. CH3-CH=CH2.

1

thông hiểu Câu 18: Cho các chất sau đây: Na2CO3, CO2, BaCO3, NaCl, Ba(HCO3)2. Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng được với bao nhiêu chất?

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 19: Cho các chất sau: alanin, etylamoni axetat, ala-gly, etyl aminoaxetat. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Amilozơ có mạch không phân nhánh.

B. Poli(phenol – fomanđehit) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

C. Cao su buna – N là polime tổng hợp.

D. Poli(vinyl clorua) có tính đàn hồi.

Câu 21: Khí cacbonic chiếm 0,03% thể tích không khí. Muốn tạo 500 gam tinh bột thì cần bao nhiêu lít không khí (đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp?

A. 1402666 lít.

B. 1382716 lít.

C. 1482600 lít.

D. 1382600 lít.

Câu 22: Hòa tan m gam Al trong dung dịch HNO3 dư, thu được 3,36 lít khí NO (đktc) duy nhất. Giá trị của m là A. 1,35.

B. 8,1.

C. 2,7.

D. 4,05.

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được được 4,48 lít CO2 và 1,12 lít N2. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Công thức của X là A. C2H5NH2.

B. C4H9NH2.

C. C3H7NH2.

D. CH3NH2.

Câu 24: Cho dãy các chất: Phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là : A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 25: Một loại quặng X trong tự nhiên đã loại bỏ hết tạp chất. Hoà tan X trong axit HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng xuất hiện (không tan trong axit).

Quặng X là A. Hematit (Fe2O3).

B. Pirit (FeS2).

C. Xiđêrit (FeCO3).

D. Manhetit (Fe3O4).

Câu 26: Glucozơ và fructozơ đều A. thuộc loại đisaccarit.

B. có công thức phân tử C6H10O5.

C. có phản ứng tráng bạc.

D. có nhóm –CH=O trong phân tử.

Câu 27: Hấp thụ 1,792 lít khí CO2 (đktc) vào cốc đựng 50 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 8.

B. 5.

C. 2.

D. 3. vận dụng Câu 28: Hỗn hợp X gồm hai este có cùng công thức phân tử C8H8O2 và đều chứa vòng benzen. Để phản ứng hết với 0,25 mol X cần tối đa 0,35 mol NaOH trong dung dịch, thu được m gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của m là +

n NaOH n 2 este

=

0,35 ⇒ X goàm 0.25

1 este cuû a phenol n este cuûa phenol + n este cuûa ancol = 0,25 n este cuûa phenol = 0,1 ⇒ ⇒  1 este cuû a ancol 2n este cuûa phenol + n este cuûa ancol = 0,35 n este cuûa ancol = 0,15

  HCOOC6 H 4 CH 3 este cuûa phenol   CH3COOC6 H 5 + X goà m  + NaOH  → 2 muoá i ⇒ X goà m C6 H 5COOCH3  este cuûa ancol  HCOOCH C H  2 6 5 

HCOOC6 H 4 CH3 : 0,1 mol  HCOOCH 2 C6 H 5 : 0,15 mol

⇒ X + NaOH  → muoá i + C6 H5CH 2 OH + H 2 O ⇒ m muoái = 0,25.136 + 0, 35.40 − 0,15.108 − 0,1.18 = 30 gam

0,15 mol

A. 30,0.

B. 13,0.

0,1 mol

C. 17,0.

D. 20,5.

2

Câu 29: Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH  → X1 + X2 + X3 (2) X1 + 2HCl  → X4 + 2NaCl (3) nX4 + nX5  → poli(etylen - terephtalat) + 2nH2O (4) X2 + H2  → X3

 → X6 + H2O (5) X4 + X3 ←  Cho biết: X là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C12H12O4; X1, X2, X3, X4, X5 và X6 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là  X laø C2 H 5 OOCC6 H 4 COOCH = CH 2  π X = 7  X1 laø C6 H 4 (COONa)2   X laø CH CHO  X laø p − HOOCC6 H 4 COOH  3 + 4 ⇒ 2 (3) ⇒ X2 coù lieâ n keá t C = C hoaë c n hoùm CHO  X3 laø C2 H 5 OH (4) ⇒ X , X cuø ng C  X laø C H (OH) 2 3  2 4 2  5  X6 laø HOOCC6 H 4 COOC2 H 5 (a) đốt cháy 1,1 mol X1 cần 8,25 mol O2 (hiệu suất 100%). (b) X4 là axit terephtalic. (c) X3 được dùng làm nhiên liệu cho động cơ. (d) X làm mất màu nước brom. (e) Phân tử khối của X6 là 222.

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl. (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. (c) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (không có khí thoát ra). (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư. (e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ 1:1) vào H2O dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 31: Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong môi trường axit, thu được glixerol, axit oleic và axit linoleic. Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 38,16 gam O2, thu được 37,62 gam CO2. Khối lượng phân tử của X là

+ Chaá t beù o taï o bôû i caù c axit beù o ñeà u chöù a 17C ⇒ n X =

n CO

2

CX

=

0,855 = 0,015 mol.

3.18 + 3

0,765.2 + BTNT O ⇒ n H O = 6 n X + 2 n O − 2 n CO = 0,765 mol ⇒ H X = = 102.

2

0,015 2 2 0,015

1,1925

0,855

⇒ Coâ ng thöù c phaâ n töû cuû a X laø C57 H102 O6 (M = 882)

A. 886.

B. 884.

C. 880.

D. 882.

Câu 32: Nhỏ rất từ từ dung dịch hỗn hợp X chứa a mol HCl, b mol HNO3 và 0,05 mol H2SO4 vào dung dịch chứa 0,15 mol hỗn hợp Y chứa Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 và KHCO3, khuấy đều thu được V lít khí (đktc) và dung dịch Z. Cho toàn bộ dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thu được 29,38 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

3

+ Baû n chaá t phaûn öù ng : → HCO3− H + + CO32 −  H + + HCO3−  → CO2 ↑ + H2 O Ba2 + + OH − + HCO3−  → BaCO3 ↓ + H2 O → BaSO4 ↓ Ba2 + + SO4 2−  m keát tuûa = 233n BaSO + 197n BaCO = 29,38 3 4  n BaCO = 0,09 0,05   3 +  ⇒ n CO + n HCO − / Z = n(CO 2− , HCO − )/ Y = 015   2 3 3 3 BTNT C :  n CO2 = 0,06 ⇔ 1,344 lít  n = n BaCO3  HCO3− / Z 

A. 1,568.

B. 1,792.

C. 1,344.

D. 1,120.

Câu 33: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan X trong 400 ml dung dịch HCl 2M, thấy thoát ra 2,24 lít H2 (đktc) và còn lại 2,8 gam sắt chưa tan. Nếu cho toàn bộ hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) thì thu được bao nhiêu lít khí NO2 (đktc)?

0,8 mol HCl + X → 0,4 mol FeCl 2 + 0,1 mol H2 ↑ + 0,05 mol Fe dö.

 0,8 − 0,1.2 = 0,3 n O trong X = 2n H2 O = 3 ⇒ n Fe trong X = n FeCl + n Fe dö = 0,45  2 + BTE ⇒ n NO = 0,45.3 − 0,3.2 = 0,75 mol ⇒ VNO = 16,8 lít 2

2

A. 10,08 lít.

B. 16,8 lít.

C. 20,16 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 34: Cho các phát biểu sau: (a) Poliacrilonitrin và policaproamit là vật liệu polime hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định. (b) Ứng với công thức C3H7O2N có 2 đồng phân amino axit. (c) Phân tử amilozơ có mạch phân nhánh, không duỗi thẳng mà xoắn như lò xo. (d) Trong phản ứng este hóa giữa ancol etylic và axit axetic người ta cho H2SO4 đặc vào để vừa là chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm. (e) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat bằng NaOH, thu được natri axetat và anđehit fomic.

Số phát biểu sai là A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3. vận dụng cao Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm metylamin, metyl fomat và glyxin cần dùng 0,43 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, thấy khối lượng bình tăng m gam.

Giá trị của m là chia nhoû CH 5 N   → CH 4 + NH  N2   NH : x mol        O2 , t o  chia nhoû chia nhoû + C2 H 4 O2  → COO + CH 4 → CH 4 : 0,2 mol (= n X ) → CO2   ⇒ X    COO  H O chia nhoû → COO + CH 4 + NH     2  C2 H 5 O2 N 

 BTE : x + 0,2.8 = 0,43.4  x = 0,12 ⇒ ⇒ ⇒ m bình H SO taêng = m H O = 8,28 gam 2 4 2 n = 0,5x + 0,4 n = 0,46  H2 O  H2 O

A. 8,64.

B. 7,92.

C. 7,20.

D. 8,28.

Câu 36: Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương của glucozơ theo các bước sau đây: - Bước 1: Rửa sạch ống nghiệm thủy tinh bằng cách cho vào một ít kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đó đổ đi và tráng lại ống nghiệm bằng nước cất.

- Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm trên 1 ml dung dịch AgNO3 1%, sau đó thêm từng giọt NH3, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu xám của bạc hiđroxit, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH3 đến khi kết tủa tan hết.

- Bước 3: Thêm tiếp 1 ml dung dịch glucozơ 1%, đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn một thời gian thấy thành ống nghiệm sáng bóng như gương.

4

Cho các phát biểu sau: (a) Trong phản ứng trên, glucozơ đã bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3/NH3. (b) Trong bước 2, khi nhỏ tiếp dung dịch NH3 vào, kết tủa nâu xám của bạc hidroxit bị hòa tan do tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+. (c) Trong bước 3, để kết tủa bạc nhanh bám vào thành ống nghiệm ta phải luôn lắc đều hỗn hợp phản ứng. (d) Ở bước 1, vai trò của NaOH là để làm sạch bề mặt ống nghiệm.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam bột Fe vào 44,1 gam dung dịch HNO3 50%, thu được dung dịch X (không có ion NH4+). Cho X phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,5M và NaOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 20,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 trong dung dịch X là + n Fe = 0,07 mol; n HNO = 0,35 mol.

3

K + : 0,1 mol   +  x = 0,24 Na : 0,2 mol  x + y = 0,3 + 20,56 gam chaá t raé n coù  ⇒ ⇒  − NO2 : x mol  46x + 17y = 12,06 y = 0,06 OH − : y mol    − NO3 : 0,24 mol  n H O = (0,35 − 0,03) : 2 = 0,16  3+   2 ⇒ Y coù Fe : 0,21 mol  ⇒ n N trong khí = 0,35 − 0,24 = 0,11 BTÑT ⇒ H + : 0,03 mol     n O trong khí = 0,35.3 − 0,24.3 − 0,16 = 0,17 0,07.242 ⇒ m dd Y = 3,92 + 44,1 − 0,11.14 − 0,17.16 = 43,76 gam ⇒ C%Fe(NO3 )3 = = 38,71% 43,76

A. 37,18%.

B. 35,27%.

C. 38,71%.

D. 37,52%.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 123,12 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn toàn 40,32 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là + Ta coù: nBa(OH) = 0,72; nCO = 1,8; nH = 0,3.

2

2

2

+ Sô ñoà phaû n öù ng : Ba : 0,72   quy ñoåi Na, Na2 O H2 O NaOH : x  CO2 → → BaCO3 ↓ Na : x  ←      1,8 mol

Ba, BaO  Ba(OH)2 : 0,72 O : y  m =?

  131,4 gam 131,4 gam

m hoãn hôïp = m Ba + m Na + m O = 0,72.137 + 23x + 16y = 131,4 m + ⇒  hoãn hôïp BTE : 2nBa + n Na = 2nO + 2n H BTE : 0,72.2 + x = 2y + 0,3.2  2 nCO 2− = nOH− − nCO = 0,48 < nBa2+ n − 2,28 x = 0,84 2  3 ⇒ ⇒ 1 < OH = <2⇒ nCO 1,8 n = nCO 2− = 0,48 ⇔ 94,56 gam y = 0,84 2 3

 BaCO3 taïo ra CO32− vaø HCO3−

A. 141,84.

B. 131,52.

C. 236,40.

D. 94,56.

Câu 39: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol X (C4H9O4N) và 0,15 mol Y (C4H12O4N2, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được một ancol đơn chức, một amin no và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan (trong đó có hai muối của hai axit cacboxylic và một muối của amino axit).

Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G là

5

 X  NaOH Y taï o ra muoá i cuûa axit cacboxylic hai chöù c (ñeà cho) +    → 3 muoá i ⇒  Y   X taï o ra moä t muoá i cuûa a min o axit, moät muoá i cuû a axit cacboxylic ñôn chöù c  X coù daï ng : H...COOH3 HCH 2 ...COO...CH3 HCOOH3 NCH 2 COOCH3 (vì X coù 4C) ⇒ ⇒ Y coù daï ng : (COOH3 N...CH3 )2 (COOH3 NCH3 )2 (vì Y coù 4C) HCOONa (M = 68) : 0,1 mol   X : 0,1 mol  NaOH   ⇒  → H 2 NCH 2 COONa (M = 97) : 0,1 mol  ⇒ %(COONa)2 = 54,92% Y : 0,15 mol   (COONa) : 0,15 mol (M = 134)  2  

A. 52,89%.

B. 24,57%.

C. 25,53%.

D. 54,92%.

Câu 40: Hỗn hợp E chứa hai este mạch hở gồm X đơn chức và Y hai chức. Thủy phân hoàn toàn m gam E trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp chứa hai muối và 2,18 gam hai ancol no có số nguyên tử C liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên, thu được 0,11 mol H2O. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng muối, thu được 0,035 mol Na2CO3, 0,175 mol CO2 và 0,075 mol H2O. Biết gốc axit trong X cũng có trong Y. Phần trăm khối lượng của X trong E là 2,18 − 0,11.2 − 0,07.16 = 0,07 mol.

12 CH OH : 0,01 mol 0,07 ⇒ n ancol = n H O − n CO = 0,11 − 0,07 = 0,04 ⇒ Cancol = = 1,75 ⇒  3 2 2 0,04 HOCH 2 CH 2 OH : 0,03 mol ...COONa : (0,01 + 0,03) = 0,04 mol + Goá c axit trong X cuõ ng coù trong Y ⇒ Muoá i laø  ...COONa : 0,03 mol + n OH/ ancol = n COONa = 2n Na CO = 0,07 mol ⇒ n C/ ancol = 2

3

∆C = (0,175 + 0,035) − 0,07 = 0,14 = 0,07.2 CH 2 = CHCOONa : 0,04 ⇒ ⇒ CH ≡ CCOONa : 0,03 ∆H = 0,075.2 = 0,15 = 0,04.3 + 0,03  X laø CH 2 = CHCOOCH3 (M = 86) : 0,01  gheù p laïi   → E goà m   ⇒ %X = 14,58 Y laø CH 2 = CHCOOCH 2 CH 2 OOCC ≡ CH (M = 168) : 0,03

A. 19,23%.

B. 16,34%.

C. 17,84%.

D. 14,58%.

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 0

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây?

A. CHCl=CHCl. B. CH2=CH-CH3.

C. CH2=CH2.

D. CH2=CHCl. Câu 2: Thủy phân 1 mol triolein trong dung dịch NaOH, thu được a mol muối natri oleat. Giá trị của a là A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 3: Este nào sau đây có phản ứng trùng hợp?

A. HCOOCH=CH2.

B. HCOOCH3.

C. CH3COOCH3.

D. HCOOC2H5.

Câu 4: Phân đạm cung cấp cho cây A. N2.

B. N dạng NH4+, NO3-.

C. NH3.

D. HNO3.

Câu 5: Ở nhiệt độ cao, khí CO không khử được oxit nào sau đây?

A. Fe2O3.

B. Al2O3.

C. CuO. D. PbO. Câu 6: Ở điều kiện thích hợp amino axit phản ứng với chất nào tạo thành este?

A. HCl. B. CH3OH. C. NaOH. D. CH3COOH. Câu 7: Kim loại nào phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Ag. B. K. C. Cu. D. Fe. Câu 8: Etylamin có công thức phân tử là A. (CH3)2NH. B. CH3NH2.

C. C2H5NH2.

D. C6H5NH2.

Câu 9: Kim loại nào sau đây có trong hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray?

A. Fe. B. Cu. C. Na. D. Al. Câu 10: Ở điều kiện thích hợp, xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n không tham phản ứng với chất nào?

A. H2O (to, H+).

B. HNO3 đặc/H2SO4 đặc. o C. O2 (t ).

D. Cu(OH)2.

Câu 11: Ở điều kiện thích hợp, kim loại nào sau đây bị S oxi hóa lên mức oxi hóa +3?

A. Fe. B. Mg. C. Cu. D. Al. Câu 12: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A. Fe(OH)2.

B. H2SO4.

C. Ca(OH)2.

D. NaCl. Câu 13: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là A. ozon.

B. oxi.

C. cacbon đioxit.

D. lưu huỳnh đioxit.

Câu 14: Ở điều kiện thích hợp, Cr phản ứng với chất nào tạo thành CrCl3?

A. AlCl3.

B. MgCl2.

C. HCl. D. Cl2.

2+ Câu 15: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe trong dung dịch?

A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Mg. Câu 16: Buta-1,3-đien có công thức phân tử là A. C4H10.

B. C4H8.

C. C4H4.

D. C4H6.

Câu 17: Chất X còn gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước. X là một bazơ mạnh và rẻ tiền nên được dùng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp: Sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng,.. Công thức của X là

1

A. CaSO4.

B. CaO. C. CaCO3.

D. Ca(OH)2. thông hiểu Câu 18: Dãy gồm các chất đều không tham gia phản ứng tráng bạc là: A. axit fomic, glucozơ.

B. tinh bột, anđehit fomic.

C. saccarozơ, tinh bột.

D. fructozơ, xenlulozơ.

Câu 19: Cho dung dịch các chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH2COOH; H2N(CH2)2CH(NH2)COOH; HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH. Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp hai oxit. Giá trị của m là A. 5,1.

B. 7,1.

C. 6,7.

D. 3,9.

Câu 21: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là A. 40,5.

B. 45,0.

C. 16,0.

D. 18,0.

Câu 22: Cho kim loại M phản ứn g với Cl2, thu được muối X. Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y. Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X. Kim loại M là A. Zn. B. Mg. C. Al. D. Fe. Câu 23: Vật liệu tổng hợp X có hình sợi dài, mảnh và giữ nhiệt tốt thường dùng để đệt vải may quần áo ấm hoặc bệt thành sợi (len) đan áo rét. E bền với nhiệt, bền trong môi trường axit và bazơ.Vật liệu X là A. bông.

B. tơ nitron.

C. nilon-6,6.

D. tơ tằm.

Câu 24: Cho 8,9 gam alanin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn khan thu được là A. 15,1 gam.

B. 22,2 gam.

C. 16,9 gam.

D. 11,1 gam.

Câu 25: Cho chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức phân tử C2H3O2Na. Công thức của X là A. HCOOC3H5.

B. C2H5COOCH3.

C. HCOOC3H7.

D. CH3COOC2H5.

Câu 26: Cho dãy các chất: KOH, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Câu 27: Hòa tan m gam Mg trong dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 4,8 gam.

B. 3,6 gam.

C. 1,2 gam.

D. 2,4 gam. vận dụng Câu 28: Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO3 2M và K2CO3 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M và H2SO4 1M, thu được dung dịch Z. Thêm Ba(OH)2 dư và Z thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với + n HCO − = 0,2; n CO 2− = 0,3 ⇒ 3

3

n HCO − 3

n CO 2−

=

3

n HCO − pö 2x 2 3 ⇒ = .

3 n CO 2− pö 3x 3

+ n H + = n HCl + 2n H SO = 0,6; n SO 2− = n H SO = 0,15.

2

4

4

2

4

+ Cho töø töø X vaø o Y seõ xaû y ra phaû n öù ng ñoà ng thôø i ⇒ n HCO − pö + 2n CO 2− pö = n H + ⇒ 2x + 2.3x = 0,6 ⇒ x = 0,075.

3

3

CO32 − : 0,3 − 0,075.3 = 0,075   − SO : 0,15  Ba(OH)2 dö BaCO3 ↓: 0,125 + 4 →    − HCO3 : 0,05  BaSO4 ↓: 0,15    ... 

 dd Z

⇒ m keât tuûa = 59,575 gam gaà n nhaá t vôù i 59,5 gam

A. 59,5.

B. 74,5.

C. 49,5.

D. 24,5.

2

Câu 29: Một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C10H8O4 trong phân tử chỉ chứa 1 loại nhóm chức. Cho 1 mol X phản ứng vừa đủ với 3 mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm 2 muối (trong đó có 1 muối có M < 100), 1 anđehit (thuộc dãy đồng đẳng của metanal) và nước. Cho dung dịch Y phản ứng với lượng dư AgNO3/NH3 thì khối lượng kết tủa thu được là + Theo giaû thieát : O X = 4 = 2(−COO−) ⇒ X coù daïng : − COOC 6 H 4 COO − (*)  n X : n NaOH = 1: 3 C H CHO NaOH X (C X = 10)  (**) →  n 2n +1 RCOONa (M < 100) n = 1; R laø H + Töø (*) vaø (**), suy ra :   X laø HCOOC 6 H 4 COOCH = CH 2 X → HCOONa CHO + 3NaOH

 + NaOC 6 H 4 COONa + CH 3

1 mol 3 mol 1 mol 1 mol + n = 2n + 2n CH3CHO = 4 ⇒ m Ag = 432 gam HCOONa  Ag A. 162 gam.

B. 162 gam.

C. 108 gam.

D. 432 gam.

Câu 30: Cho các phát biểu sau: (a) Khi ngâm trong nước xà phòng có tính kiềm, vải lụa làm bằng tơ tằm sẽ nhanh hỏng. (b) Thủy phân hoàn toàn anbumin của lòng trắng trứng trong môi trường kiềm, thu được α–amino axit. (c) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói. (d) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở, thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. (e) Ứng với công thức C4H8O2 có 3 đồng phân este có khả năng tham gia phản ứng tráng gương.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 31: Từ chất X (C5H8O4) mạch hở, không phản ứng tráng bạc và có các phản ứng sau:

(1) X + 2NaOH  → Y + Z + H2O. (2) Z + HCl  → T + NaCl

→ Q + H2O (3) T (H2SO4 đặc)  Biết Q làm mất màu dung dịch brom. Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là (a) Chất Y là natri axetat. (b) T là hợp chất hữu cơ đơn chức, no. (c) X là hợp chất hữu cơ đa chức. (d) Q là axit metacrylic. (e) X có hai đồng phân cấu tạo.  X coù 1 chöù c axit (− COOH) π = 2; O X = 4 + X ⇒ → H 2 O  X coù 1 chöù c este (− COO −)  X + 2NaOH  (2) ⇒ Z coù n hoù m − COONa ⇒ T coù nhoù m − COOH  + (3)  Q laø m maá t maø u dung dòch Br  ⇒ T coù daï ng ... − CH 2 − CH 2 OH hoaë c ... − CH(OH)CH 3 2    Y laø CH3 COONa   HOOC − CH 2 − CH 2 OOCCH 3  Z laø NaOOC − CH 2 − CH 2 − OH hoaë c NaOOC − CH(OH) − CH3 ⇒ X laø  ⇒  T laø HOOC − CH 2 − CH 2 − OH hoaë c HOOC − CH(OH) − CH 3  HOOC − CH(OOCCH 3 )CH3  Q laø HOOC − CH = CH 2

A. 1.

B. 3.

C. 4.

Câu 32: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl. (b) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3

3

D. 2.

(c) Cho hỗn hợp Cu, Fe3O4 tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư. (d) Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (e) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 33: Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 56 ml dung dịch KMnO4 1M. Dung dịch X có thể hoà tan vừa đủ bao nhiêu gam Cu? FeSO4 : x mol  MnSO4    FeO : x mol     FeO    H SO loaõ n g dö KMnO quy ñoåi 2 4 +  → → Fe2 (SO4 )3 : y mol  4 → Fe2 (SO4 )3      Fe3O4 = FeO + Fe2 O3 Fe3O4  Fe2 O3 : y mol    H SO  K SO 

 2 4   2 4  39,36 gam 39,36 gam 72x + 160y = 39,36 y = 0,12 m hoãn hôïp = 39,36 + ⇒ ⇒ ⇒ m Cu = 7,68 gam BTE : n FeSO = 5nKMnO x = 0,28 BTE : nCu = n Fe2 (SO4 )3 = 0,12  4 4

A. 5,12 gam.

B. 10,24 gam.

C. 7,68 gam.

D. 3,84 gam.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO2 và c mol H2O (b – c = 4a). Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no). Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,5 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m2 gam muối. Giá trị của m2 là  X laø C H (OOCR) 3 5 3  k = 5  + (k − 1)n = n − n ⇒  X x X CO H O 2 2

 X coù 5 − 3 = 2 lieâ n keá t π ôû goá c R

 a 4a  2n X = n H = 0,3 2 n = 0,15  + m + m = m ⇒  X X H2 Y

 m X = 38,4 39 0,3.2  ?  n NaOH > 3 ⇒ NaOH dö   n + X → C3 H 5 (OH)3 + muoá i C3 H 5 (OOCR)3 + 3NaOH



 0,15.3 0,15 0,15  + BTKL ⇒ m muoái = m X + m NaOH − m C H 3

5 (OH)3

= 42,6 gam

A. 42,6.

B. 44,6.

C. 49,8.

D. 52,6. vận dụng cao Câu 35: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H9O4N) và 0,15 mol Y (C3H9O3N) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, đun nóng, thu được một ancol hai chức và một amin no (có cùng số nguyên tử cacbon) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G gần nhất với giá trị nào sau đây? − 2− −  Y laø C2 H 5 NH3 HCO3 O = 3 ⇒ axit laø NO3 , CO3 hoaë c HCO3  Y laø H...H3 NHCO3 + Y ⇒ ⇒ + CY = 3  Y laø (CH3 )2 NH 2 HCO3  N Y = 1 ⇒ X coù 1 goá c H3 N ...H K 2 CO3     Y laø C2 H 5 NH 3 HCO3  ⇒ → C2 H5 NH 2 + C2 H 4 (OH)2 + 3 muoá i H...COOK  + KOH    X laø C5 H 9 O4 N  H NCH ...COOK  2  2  ⇒ X coù daï ng : H...COOC2 H 4 OOCCH 2 ...NH 2 (ñaõ ñuû 5C) ⇒ X laø HCOOC2 H 4 OOCCH 2 NH 2 .

 Y laø C2 H 5 NH 3 HCO3 : 0,15 mol ⇒  X laø HCOOC2 H 4 OOCCH2 NH 2 : 0,1 mol

K 2 CO3 (M = 138) : 0,15 mol     KOH → 3 muoá i laø HCOOK (M = 84) : 0,1 mol     H NCH COOK (M = 113) : 0,1 mol  2  2 

⇒ %K 2 CO3 = 51,23% gaà n nhaá t vôù i 51%

A. 51%.

B. 29%.

C. 27%.

D. 49%.

4

Câu 36: Tiến hành thí nghiệm phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2 theo các bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 5 giọt dung dịch CuSO4 5% và 1 ml dung dịch NaOH 10%.

Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch, giữ lại kết tủa.

Bước 3: Thêm 2 ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ.

Cho các nhận định sau: (a) Sau bước 1, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng xanh. (b) Thí nghiệm trên chứng minh phân tử glucozơ có 5 nhóm -OH. (c) Ở thí nghiệm trên, nếu thay glucozơ bằng fructozơ hoặc saccarozơ thì thu được kết quả tương tự. (d) Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức. (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh thẫm do tạo thành phức đồng glucozơ.

Số nhận định đúng là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 37: Hỗn hợp X chứa một amin đơn chức, mạch hở (có một liên kết đôi C=C trong phân tử) và một ankan. Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, thu được N2, 15,84 gam CO2 và 8,28 gam H2O. Phần trăm khối lượng của ankan có trong X là  NH : x mol  caét Cn H2n +1N (x mol)  → CH 2 + NH    caét +  ⇒ X →  H 2 : y mol  caét Cm H 2m + 2 (y mol) → CH 2 + H 2  CH : z mol   2   n = x + y = 0,14  x = 0,08  X  ⇒  n CO = z = 0,36 ⇒  y = 0,06 ⇒ ∆CH 2 = 0,36 − 0,08.2 − 0,06.1 = 0,14 = 0,08 + 0,06 2  z = 0,36  n H2 O = 0,5x + y + z = 0,46  C H N : 0,08 mol  0,06.30 ⇒ X goà m  3 7 = 28,3%  ⇒ %C2 H 6 = 0,08.15 + 0,06.2 + 0,36.14 C2 H 6 : 0,06 mol 

A. 24,6%.

B. 30,4%.

C. 18,8%.

D. 28,3%.

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 2,38 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (MX < MY < 148) cần dùng vừa đủ 1,68 lít O2 (đktc), thu được 1,792 lít CO2 (đktc). Mặt khác, đun nóng 2,38 gam E với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được một ancol và 2,7 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được H2O, Na2CO3 và 0,02 mol CO2. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất là COO : x mol   m E = 44x + 14y + 2z = 2,38  x = 0,04     caé t + E  → CH2 : y mol  ⇒  n CO = x + y = 0,08 ⇒  y = 0,04 2  H : z mol   z = 0,03   2  BTE : 6y + 2z = 0,075.4  Na2 CO3 : 0,02 mol  COONa : 0,04 mol  o   a = 0   O , t caét 2 + 2,7 gam muoá i Z  → C : a mol → CO2 : 0,02 mol   ⇒   H : b mol  H O   b = 0,02    2  HCOONa : 0,02 mol  ancol laø ñôn chöù c (0,04 mol) 1,28 ⇒ Z goà m  ⇒ M ancol = = 32 (CH3 OH) ⇒  (COONa) : 0,01 mol m = 2,38 + 0,04.40 − 2,7 = 1,28 0,04  2   ancol 0,02.60  X laø HCOOCH3 : 0,02 mol  ⇒ E goà m  = 50,42% gaà n nhaá t vôù i 50%  ⇒ %X = 2.38  Y laø (COOCH 3 )2 : 0,01 mol  A. 62%.

B. 37%.

C. 75%.

D. 50%.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO và kim loại M (M có hóa trị không đổi, số mol của ion O2- gấp 2 lần số mol của M). Hòa tan 48 gam X trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thấy có 2,1 mol HNO3 phản ứng. Sau phản ứng thu được 157,2 gam hỗn hợp muối Y và 4,48 lít khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng của M trong X là

5

Cu2 O : x mol    2,1 mol HNO3 Cu2 + , Fe3+  +  FeO : y mol →  n+    + NO ↑ + H2 O −  M , NO3 ,...  M : 0,5(x + y) mol    48 + 2,1.63 − 157,2 − 0,2.30 2,1 − 0,95.2 = 0,95 mol ⇒ n NH + = = 0,05 mol.

4 18 4 2,1 − 0,2.4 − 0,05.10 + n H + = 4n NO + 10n NH + + 2n O2− ⇒ n O2− = = 0,4 mol ⇒ n M = 0,2 mol.

4 2  BTE : 2x + y + 0,2n = 0,2.3 + 0,05.8 = 1 2x + y = 1 − 0,2n + ⇒ ⇒ 72(1 − 0,2n) + 0,2M = 48  72(2x + y) + 0,2M = 48  m X = 144x + 72y + 0,2M = 48 + BTKL : n H O = 2

⇒ 0,2M = 14,4n − 24 ⇒ n = 2; M = 24 (Mg) ⇒ %Mg = 10%

A. 10,00%.

B. 20,00%.

C. 15,00%.

D. 11,25%.

Câu 40: Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe và Cu trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxit của chúng. Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N2O. Tỉ khối của T so với H2 là 16,75. Giá trị của m là + m Y = m X + m CO − n(CO, CO ) = 34,4 + 0,3.28 − 0,3.36 = 32 gam.

2

32 + 1,7.63 − 117,46 − 0,2.16,75.2 1,7 − 0,83.2 = 0,83 ⇒ n NH + = = 0,01.

4 18 4  n NO − taïo muoái = 1,7 − 0,01 − 0,15 − 0,05.2 = 1,44  n NO + n N O = 0,2  n NO = 0,15  2 + ⇒ ⇒ 3 n = 0,05 30n + 44n = 6,7  N2 O   m (Al, Fe, Cu) = 117,46 − 1,44.62 − 0,01.18 = 28 gam NO N2 O A. 27.

B. 28.

C. 32.

D. 31. + BTKL (Y + HNO3 ) ⇒ n H O = 2

----------- HẾT ----------

6

ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 0

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108. nhận biết Câu 1: Kim loại kiềm thổ nào sau đây không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Sr. B. Ba. C. Be. D. Ca. Câu 2: Dung dịch amin nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. Metylamin.

B. Đimetylamin.

C. Phenylamin.

D. Etylamin.

Câu 3: Trong các kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa nhất là A. Ag. B. Ca. C. K. D. Fe. Câu 4: Chất nào sau đây có phản ứng trùng hợp?

A. Stiren.

B. Etyl axetat.

C. Ancol etylic.

D. Lysin.

Câu 5: Stiren (vinylbenzen) có công thức phân tử là A. C7H8.

B. C8H8.

C. C9H12.

D. C8H10.

Câu 6: Dung dịch nào sau đây hòa tan được Cr(OH)3?

A. K2SO4.

B. KCl. C. NaOH. D. NaNO3.

Câu 7: Độ dinh dưỡng của phân kali là A. %KNO3.

B. %K2O. C. %K2SO4.

D. %KCl. Câu 8: Thủy phân trilinolein trong dung dịch KOH, thu được muối có công thức là A. C15H31COOK. B. C17H35COOK. C. C17H33COOK. D. C17H31COOK. Câu 9: Isoamyl axetat là este có mùi thơm của chuối chín. Công thức của isoamyl axetat là A. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2.

B. CH3COOCH2CH(CH3)2.

C. CH3COOCH(CH3)2.

D. HCOOCH2CH2CH(CH3)2.

Câu 10: Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. HCl. B. H2NCH2COOH. C. NaOH. D. CH3NH2.

Câu 11: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogenua của nó?

A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Al. Câu 12: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH tạo thành muối là A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Na. Câu 13: Hematit nâu là một loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép. Thành phần chính của quặng hematit nâu là A. Fe2O3.

B. Fe3O4.

C. FeCO3.

D. Fe2O3.nH2O. Câu 14: Natri hiđrocacbonat có công thức là A. Na2CO3.

B. Na2O. C. NaOH. D. NaHCO3.

Câu 15: Loại than có khả năng hấp phụ mạnh, được dùng nhiều trong mặt nạ phòng độc, trong công nghiệp hoá chất và trong y học gọi là A. than hoạt tính.

B. than cốc.

C. than gỗ.

D. than chì.

Câu 16: Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối?

1

A. Al2O3.

B. Na2O. C. Fe3O4.

D. CaO. Câu 17: Loại đường nào sau đây có trong máu động vật?

A. Fructozơ.

B. Saccarozơ.

C. Mantozơ.

D. Glucozơ. thông hiểu Câu 18: Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 loãng dư, thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thành phần của dung dịch Y gồm: A. Ca(OH)2.

B. NaHCO3 và Ca(OH)2.

C. NaHCO3 và Na2CO3.

D. Ca(OH)2 và NaOH. Câu 19: Số hợp chất là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na là A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 20: Một miếng kim loại bằng bạc bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây để loại bỏ tạp chất ra khỏi tấm kim loại bằng bạc?

A. ZnSO4.

B. CuSO4.

C. NiSO4.

D. Fe2(SO4)3.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tơ visco là tơ tổng hợp.

B. Poli (etilen-terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng.

C. Tơ lapsan thuộc loại tơ poliamit.

D. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N. Câu 22: Cho dãy các dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, Ala-Gly, anbumin. Số dung dịch trong dãy hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường là A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu 23: Cho 11,25 gam C2 H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl a(M). Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan. Giá trị của a là A. 1,3.

B. 1,25.

C. 1,5.

D. 1,36.

Câu 24: Cho các chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Những chất khi phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo thành Ag là: A. glucozơ và fructozơ.

B. saccarozơ và xenlulozơ.

C. glucozơ và tinh bột.

D. saccarozơ và glucozơ.

Câu 25: Nung 15,6 gam Al(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là A. 20,4.

B. 15,3.

C. 5,1.

D. 10,2.

Câu 26: Trong quá trình sản xuất đường glucozơ thường còn lẫn 10% tạp chất (không tham gia phản ứng tráng bạc). Người ta lấy a gam đường glucozơ cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thấy tạo thành 10,8 gam bạc. Giá trị của a là A. 20 gam.

B. 10 gam.

C. 9 gam.

D. 18 gam.

Câu 27: Cho 1,17 gam kim loại kiềm R tác dụng với H2O (dư), thu được 336 ml khí H2 (đktc). R là A. K. B. Na. C. Rb. D. Li. vận dụng Câu 28: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hóa hoàn toàn m gam E, thu được 68,96 gam hỗn hợp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thì cần vừa đủ 6,14 mol O2.

Giá trị của m là O : 72a    quy ñoåi + E' laø C : 660a  ← E laø H : b   

C3 H 5 (OOCC17 H x )3 : 3a mol    H2 (Ni, t o ) C3 H 5 (OOCC17 H35 )3 : 8a  C3 H 5 (OOCC15 H 31 )3 : 4a mol  →   C3 H 5 (OOCC15 H31 )3 : 4a  C H (OOCC H ) : 5a mol  

17 y 3  3 5  Y

 1  BTE khi E'+ O2 : 4.660a + b − 2.72a = 4.6,14 a = + ⇒  150 ⇒ m E = m E' = 68,4 gam  b = 7,92  m Y = 890.8a + 806.4a = 68,96 

2

A. 60,20.

B. 68,80.

C. 68,84.

D. 68,40.

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca và Al trong nước dư, thu được dung dịch chứa 26,04 gam chất tan và 9,632 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là K + , Na+ ,Ca2+    Na, K  + Sô ñoà phaû n öù ng :  → AlO2− : x mol  + H2 ↑  + H2 O 

Ca, Al    − 

OH : y mol  0,43 mol  15,74 gam

26,04 gam

m 2− − = 26,04 − 15,74 = 10,3 32x + 17y = 10,3 x = 0,12  (O , OH ) + n − ⇒ ⇒ OH 2x + 0,5y = 0,43 y = 0,38  + nO2− = n H 2  2 0,12.27 ⇒ %m Al = = 20,58% 15,74

A. 15,44%.

B. 17,15%.

C. 20,58%.

D. 42,88%.

Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chưa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2. (b) Cho Al2O3 dư vào lượng dư dung dịch NaOH. (c) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu được chất khí). (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư. (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Câu 31: Cho các phát biểu sau: (a) Những người sử dụng nhiều rượu, bia có nguy cơ cao mắc bệnh ung thư gan. (b) Cao su dùng để sản xuất lốp xe, chất dẻo, chất dẫn điện. (c) Trong công nghiệp dược phẩm saccarozơ dùng pha chế thuốc. (d) Phản ứng thủy phân xenlulozơ xảy ra được trong dạ dày của động vật ăn cỏ. (e) Oligopeptit gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α-amino axit và là cơ sở tạo nên protein. (g) Thủy phân hoàn toàn chất béo bằng cách đun nóng với dung dịch NaOH dư luôn thu được sản phẩm gồm xà phòng và muối natri của glixerol.

Số phát biểu đúng là A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 32: Este X được tạo bởi một axit cacboxylic hai chức và hai ancol đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được CO2 có số mol bằng với số mol của O2 đã phản ứng. Thực hiện sơ đồ phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol): (1) X + 2H2  → Y (2) X + 2NaOH  → Z + X1 + X2.

Biết rằng X1 và X2 thuộc cùng dãy đồng đẳng và khi đun nóng X1 với H2SO4 đặc ở 170°C không thu được anken.

Trong số các phát biểu sau, số phát biểu đúng là

3

170o C, H SO ñaëc

2 4 + X1  → khoâ ng taï o ra anken ⇒ X1 laø CH3 OH; X2 coù töø 2C trôû leâ n

 n CO = x mol (4x + y − 8)  2 + X laø Cx H y O 4 (1 mol) ⇒  = x ⇒ y = 8.

(4x + y − 8) ⇒ 4  BTE : n O2 =  4  X laø Cx H 8 O 4 + 2H 2 ⇒ π goác R = 2 2x − 8 + 2 x = 7 + ⇒ =4⇒ 2  X laø C7 H 8O 4 π X = π chöùc + π goác R = 2 + 2 = 4 ⇒ X coù daï ng : CH 3 OOC − ... − COOC2 H 4 ...H ⇒ dö 2 C, 2π ⇒ X laø CH 3 OOC − C ≡ C − COOC2 H 5  Y laø CH 3 OOC − CH 2 − CH 2 − COOC2 H 5  ⇒  Z laø NaOOC − C ≡ C − COONa  X laø CH OH; X laø C H OH 3 2 2 5  1

(a) X, Y đều có mạch không phân nhánh. (b) X có công thức phân tử là C7H8O4. (c) Z có công thức phân tử là C4H2O4Na2. (d) X2 là ancol etylic. (e) Đốt cháy 1 mol Z cần dùng 2,5 mol O2 (hiệu suất 100%).

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Câu 33: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO và Cu vào 300 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y (không chứa HCl) và 3,2 gam kim loại không tan. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu được 51,15 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? + 3,2 gam kim loaï i laø Cu. Fe2 +  AgCl : 0,3 mol  Fex O y  0,3 mol HCl  2+  AgNO3 dö   + → Cu  →      51,15 − 0,3.143,5 = 0,075 mol  Cu, CuO  Cl − : 0,3 Ag : 108     ⇒ n Fe2+ = n Ag+ pö = n Ag = 0,075 mol ⇒ n Cu2+ = (0,3 − 0,075.2) : 2 = 0,075 mol. + 2n O2− = n Cl− = 0,3 mol ⇒ n O2− = 0,15 mol. ⇒ m X = 3,2 + 0,075.56 + 0,075.64 + 0,15.16 = 14,6 gaà n nhaá t vôù i 14,5

A. 17,0.

B. 14,5.

C. 13,8.

D. 11,2.

Câu 34: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo, đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O. Biết m gam E phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 2,8 gam KOH, thu được 7,1 gam ba muối và x gam ancol. Giá trị của x là  nC = n CO = 0,32; n H = 2n H O = 2.0,16 = 0,32 2 2  nO trong E = 0,08; m E = 0,32.12 + 0,32 + 0,08.16 = 5,44  +  BT O : n ⇒ + 2 n = 2 n + n O trong E O2 CO2 H2O

 nC : n H : n O = 0,32 : 0,32 : 0,08 = 8 : 8 : 2 (C8 H8O2 )  0,36 0,32 0,16 ?   nC H O = 0,5n O trong E = 0,04 neste cuûa phenol + n este cuûa ancol = 0,04 n este cuûa phenol = 0,01 + 8 8 2 ⇒ ⇒ nKOH = 2neste cuûa phenol + neste cuûa ancol = 0,05 n este cuûa ancol = 0,03  nKOH = 0,05  n H O = neste cuûa phenol = 0,01 + 2 ⇒ m ancol = 5,44 + 2,8 − 7,1 − 0,01.18 = 0,96 gam → muoá i + ancol + nöôù c  E + KOH 

A. 0,96.

B. 1,08.

C. 1,76.

D. 1,14. vận dụng cao Câu 35: Hỗn hợp X gồm M và R2O trong đó M là kim loại kiềm thổ và R là kim loại kiềm. Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 58,4 gam dung dịch HCl 12%, thu được dung dịch Y chứa 15,312 gam các chất tan có cùng nồng độ mol. Biết Y chỉ chứa 1 loại anion. Giá trị của m là

4

58,4.12% = 0,192 mol.

36,5 MCl 2 : x mol • TH1: Y coù  RCl : x mol + n HCl =

+ BTNT Cl : 3x = 0,192 ⇒ x = 0,064 ⇒ 0,064M + 0,064R = 8,496 (loaï i). MCl 2 : x mol  • TH1: Y coù RCl : x mol HCl : x mol  + BTNT Cl : 4x = 0,192 ⇒ x = 0,048 ⇒ 0,048M + 0,048R = 8,448 ⇒ M = 137 (Ba); R = 39 (K) ⇒ m = 8,332

A. 4,032.

B. 8,832.

C. 3,408.

D. 8,064.

Câu 36: Điều chế este CH3COOC2H5 trong phòng thí nghiệm được mô tả theo hình vẽ sau :

Cho các phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sôi thấp (77°C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng. (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước. (c) Etyl axetat qua ống dẫn dưới dạng hơi nên cần làm lạnh bằng nước đá để ngưng tụ. (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước khi tháo ống dẫn hơi etyl axetat. (e) Vai trò của đá bọt là để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ.

Số phát biểu đúng là A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 37: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa (không chứa Fe3+) và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 9. Phần trăm số mol của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây? M Khí = 18 + ⇒ khí laø 1 khí hoù a naâ u

NO n NO + n H2 = 0,175 n NO = 0,1 ⇒ ⇒  30n NO + 2n H = 0,175.18 = 3,15 n H2 = 0,075 H2 2 

38,55 + 0,725.98 − 3,15 − 96,55 0,725.2 − 0,075.2 − 0,55.2 = 0,55 ⇒ n NH + = = 0,05 4 18 4 0,1 + 0,05 ⇒ n Fe(NO ) = = 0,075.

3 2 2 0,725.2 − 0,075.2 − 0,1.4 − 0,05.10 + n H+ = 2n H + 4n NO + 10n NH + + 2n O2− ⇒ n O2− = = 0,2 ⇒ n ZnO = 0,2.

2 4 2 27n Al + 24n Mg = 38,55 − 0,075.180 − 0,2.81 x = 0,15 + ⇒ ⇒ %mol Al = 24% gaà n nhaá t vôù i 25% y = 0,2 3n Al + 2n Mg = 0,1.3 + 0,05.8 + 0,075.2 A. 30.

B. 15.

C. 40.

D. 25.

Câu 38: X là hỗn hợp chứa một axit đơn chức, một ancol hai chức và một este hai chức (đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X cần 10,752 lít khí O2 (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO2 lớn hơn khối lượng của H2O là 10,84 gam. Mặt khác, 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,1 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol có 3 nguyên tử C trong phân tử. Giá trị của m là + BTKL ⇒ n H O = 2

5

+ Ancol no, hai chöù c, coù 3C laø C3 H 6 (OH)2 . caét caét  Axit no, ñôn chöù c : Cn H 2n O2  → COO H  → COO + CH 2 + H2 ⇒ n H = n axit +C n' 2n ' + 2 2

 1π 1π 0π  caét caét +  Ancol no : C3 H 6 (OH)2 ⇔ C3 H8O2  → C3 H 6 + H 2 O2  → CH 2 + H 2 O2 ⇒ n H O = n ancol 2 2  caét caé t caét  →  →  → + + H 2 ⇒ n H = n este Este no, ha i chöù c : C H O 2COO C H COO CH 

m 2m − 4 4 m' 2m ' + 2 2 2

2π  2π 0π COO : 0,1 mol (= n KOH )    0,48 mol O2 CO2 : (0,1 + x) mol  caét ⇒ X  → CH 2 : x mol →    H 2 O : (0, 09 + x) mol  (H ,H O ) : 0,09 mol (= n ) X   2 2 2

⇒ 44(0,1 + x) − 18(0,09 + x) = 10,84 ⇒ x = 0,31 ⇒ BTO : n H O = 0,03 ⇒ n H = 0,06 ⇒ m X = 9,88.

2

2

2

n H O = n axit = 0,02 n axit + 2n este = n COO = 0,1 n este = 0,04 NaOH ⇒ ⇒ ⇒ X  → 2 n axit = 0,02 n axit + n este = n H2 = 0,06 n C3 H6 (OH)2 = n C3H6 ( OH)2 / X + n este = 0,07 ⇒ m muoái = 9,88 + 0,1.56 − 0,02.18

− 0,07.76

= 9,8 gam mX

m KOH

mH

2O

mC

3H6 ( OH )3

A. 8,6.

B. 10,4.

C. 9,8.

D. 12,6.

Câu 39: Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X, thu được N2, 33,6 lít CO2 (đktc) và 35,1 gam H2O. Biết số nguyên tử cacbon trong amin lớn hơn trong anken. Cho toàn bộ lượng amin có trong 0,4 mol X tác dụng vừa đủ với HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là caét C H N (x mol)  → CH 2 + NH3  NH3 : x mol  caét +  n 2n + 3 caét  ⇒ X →   CH 2 : y mol  Cm H 2m → CH2 

n CO = y = 1,5 x = 0,3 n anken = 0,4 − 0,3 = 0,1 ⇒ 2 ⇒ ⇒ n H2 O = 1,5x + y = 1,95 y = 1,5 ∆CH 2 = 1,5 − 0,3.3 − 0,1.2 = 0,4 = 0,3 + 0,1 C H N : 0,3 mol  HCl ⇒ X goà m  4 11 → 0,3 mol muoá i C4 H12 NCl ⇔ 32,85 gam   C3 H 6 : 0,1 mol 

A. 28,92.

B. 52,58.

C. 48,63.

D. 32,85.

Câu 40: Chất X (CnH2n+4O4N2) là muối amoni của axit cacboxylic đa chức, chất Y (CmH2m+4O2N2) là muối amoni của một amino axit. Cho m gam E gồm X và Y (có tỉ lệ mol tương ứng là 7 : 3) tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, thu được 0,17 mol etylamin và 15,09 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?  X coù daï ng : ...(COOH3 NC2 H 5 )2 : 7x mol  NaOH +   → n C2 H5NH2 = 17x = 0,17 ⇒ x = 0,01. Y coù daï ng : H 2 NCH 2 ...COOH3 NC2 H 5 : 3x mol   X  NaOH 15,09 − 9,38 − 2,91 ...(COONa)2 : 0,07  +    → muoá i  = 0,2 = 0,07.2 + 0,03.2  ⇒ ∆CH 2 = 14 H 2 NCH 2 ...COONa : 0,03 Y  C H (COONa)2 : 0,07   X laø C2 H 4 (COO H3 NC2 H 5 )2 (M = 208) : 0,07  ⇒ Hai muoá i laø  2 4  ⇒ E goà m    H 2 NCH 2 C2 H 4 COONa : 0,03  H 2 NCH 2 C2 H 4 COO H3 NC2 H 5 (M = 148) : 0,03 ⇒ %X = 76,63% gaàn nhaá t vôù i 77%

A. 77.

B. 68.

C. 71.

D. 52.

----------- HẾT ----------

6