FORMAS MOLECULARES: EXPLORANDO LA GEOMETRÍA EN LA QUÍMICA
Mariana Ureña, Celeste Jaén, Mariamalia Zamora, Oduardo Liu Chang
Geometría molecular
La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de átomos en una molécula y cómo estos átomos están conectados entre sí. Esta disposición tridimensional está determinada principalmente por la repulsión electrostática entre los pares de electrones de l i l d d d l á
Conceptos importantes
Geometría lineal:
La geometría lineal en química se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula o ion en la que todos los átomos están alineados en una sola línea recta.
Esto implica que los átomos conectados por enlaces químicos en la molécula están dispuestos en una línea recta con un ángulo de enlace de 180 grados.
Por ejemplo
1. Dióxido de carbono (CO2)
2. Monóxido de azufre (SO)
3. Cianuro de hidrógeno (HCN)
4. Dióxido de nitrógeno (NO2+)
5. Ácido cianhídrico (H-C≡N)
Geometría angular:
También conocida como geometría angular o geometría de doblamiento, se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula o ion en la que los átomos están dispuestos en forma de ángulo. En otras palabras, en una molécula con geometría angular, los átomos no están alineados en una línea recta, sino que forman un ángulo con respecto al átomo central. El ángulo típico en una molécula angular es de aproximadamente 120 grados.
Por ejemp
Ácido Dióxid Dióxid Ácido Agua
1. 2. 3. 4. 5.
Geometría trigonal plana:
Esta geometría es común en moléculas que tienen tres átomos o grupos de átomos alrededor de un átomo central. La disposición trigonal plana se produce cuando los tres átomos o grupos de átomos que rodean al átomo central están colocados a 120 grados de distancia entre sí en el mismo plano.
Por ejemplo:
Trióxido de azufre (SO3)
Borano (BH3)
Ozono (O3)
Ion nitrato (NO3^-)
Ion carbonato (CO3^2-)
1.
2.
3.
4.
5.
Geometría tetraédrica
La geometría tetraédrica es una disposición espacial de átomos o grupos de átomos en una molécula que forma un tetraedro, una figura geométrica con cuatro caras triangulares. En una molécula con geometría tetraédrica, un átomo central está rodeado por cuatro átomos o grupos de átomos que están dispuestos en las cuatro esquinas de un tetraedro regular. La disposición de los átomos o grupos de átomos alrededor del átomo central es simétrica, y los ángulos entre ellos son de aproximadamente 109.5 grados.
Por ejemplo:
1. Metano (CH4)
2. Tetraclorometano (CCl4)
3. Tetrahidrofurano (C4H8O)
4. Sulfuro de tetrametilamonio (N(CH3)4S)
5. Fosfina (PH3)
Geometría octaédrica
La geometría octaédrica es una disposición espacial de átomos o grupos de átomos en una molécula que forma un octaedro, una figura geométrica con ocho caras triangulares. En una molécula con geometría octaédrica, el átomo central está rodeado por seis átomos o grupos de átomos en los vértices de un octaedro regular. La disposición de los átomos o grupos de átomos alrededor del átomo central es simétrica y mantiene un ángulo de 90 grados entre cada uno de ellos.
Por ejemplo:
Hexafluoruro de uranio (UF6)
Hexaaminocromo (III) (Cr(NH3)6^3+)
Hexacloruro de manganeso (MnCl6^2-)
Octaedro de Werner
Hexafluoruro de azufre (SF6)
1. 2. 3. 4. 5.
Importancia de la Importancia de la geometría geometría molecular molecular
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Sed non nunc ut est suscipit molestie eu a ante. Aenean vitae tempor ante. Cras at ante lobortis, ultricies sem ac, dignissim leo. Morbi mauris tortor, molestie a tortor vel, viverra faucibus orci. Quisque justo mauris, lacinia eget mattis eget, hendrerit vitae diam. Nam sit amet pulvinar massa, eget mollis tellus. Integer volutpat, sem sit amet cursus fringilla, nibh sapien eleifend neque, non dignissim ante elit consectetur justo.
La geometría molecular es esencial en la química y tiene un impacto significativo en una amplia gama de campos científicos y aplicaciones tecnológicas. Ayuda a comprender y controlar las propiedades y comportamientos de las moléculas, lo que es esencial para el desarrollo de nuevos materiales, medicamentos, tecnologías y la protección del medio ambiente.
Sed blandit, tellus eu scelerisque fringilla, elit sem efficitur ipsum, lobortis porttitor lacus elit ut odio. Etiam at vehicula lectus. Mauris tristique ut nisl pretium luctus. Vestibulum porttitor fermentum ligula laoreet ultrices. Nunc vitae tristique nisi, eu luctus sem. Morbi interdum finibus venenatis. Nam turpis nisl, vehicula nec porta eu, feugiat in lacus. Suspendisse eget ligula eget sapien semper sodales in vitae nisi.
Fórmulas
Trigonal: AB3
Octaédrica: AB6
Lineal: AB AB2 Angular: AB2Ex
9
Piramidal: AB3E
Tetraedrica: AB4