Quimica inorganica

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Inicio POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?

INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA INORGÁNICA

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Preliminares

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA

Asignar nombres triviales a los millones de compuestos conocidos en la época presente seria un verdadero caos. Se hizo necesario, desarrollar un sistema de nomenclatura en el cual los nombres tuvieran alguna relación con la constitución del compuesto, para facilitar su estudio y memorización. Estos nombres se conocen como sistemáticos o químicos, y obedecen a reglas que periódicamente expide la IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, entidad establecida en 1921, constituida por un grupo de químicos de diversas partes del mundo y una de sus funciones es el estudio de los problemas corrientes de nomenclatura.

Para facilitar el estudio de la nomenclatura inorgánica es conveniente hacerlo por grupos de compuestos que presente similitudes en su composición o sus propiedades. En esta unidad estudiaremos la nomenclatura de los cuadro grupos de compuestos inorgánicos, óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.

Objetivos Conocer las reglas de la IUPAC para formar compuestos inorgánicos. Es decir nombrar compuestos químicos utilizando los tres tipos de nomenclatura.

Pre-requisitos Conocer las familias de los metales Conocer los no metales Conocer los respectivos estados de oxidación.

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Generalidades

GENERALIDADES INORGÁNICA

DE

LA

QUÍMICA

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico);

es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.

El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con agua formando un ácido.

Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.

1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como HCl (ácido clorhídrico) 2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH-) al final, como NaOH (hidróxido de sodio).

3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del óxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicos binarios), como Fe2O3 (óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO (monóxido de carbono).

4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico) Como excepción tenemos que el ion amonio (NH4+) puede hacer la función de un metal en las sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoníaco en agua, ya que no existe el compuesto hidróxido amonico, NH4OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante condiciones especiales.

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Oxidos Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.

El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia "-2" con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia "-1".

Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.

Nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiométrica (Nomenclatura IUPAC) Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.

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Prefijos griegos Atomicidad mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

hexa-

6

hepta-

7

octa-

8

nona- (o eneá) 9 deca-

10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería: Ca8F (P3O10)3.

Stock Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula molecular.

Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” (Na2O,oxido de sodio).

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico. … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico

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Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos hipo - … - oso (para la valencia inferior) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la valencia superior) Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per - … - ico (para la valencia 7): Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).

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Basicos

Óxidos (compuestos binarios con oxígeno) Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.

Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.

Óxidos básicos (metálicos) Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.

En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanádico; V2+5 O5-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.

Metal + Oxígeno → Óxido básico 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Compuesto

Nomenc. sistemática

Nomenc. Stock

Nomenc. tradicional

K2O

monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio

óxido de potasio (I) u óxido óxido potásico u óxido de potasio de potasio

Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro (III)

óxido férrico

FeO

monóxido de hierro

óxido de hierro (II)

óxido ferroso

SnO2

dióxido de estaño

óxido de estaño (IV)

óxido estánico

Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxígeno se forman óxidos.

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Acidos Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos. hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2) … -oso (para números de valencia 3 y 4) … -ico (para números de valencia 5 y 6) per - … - ico (para el número de valencia 7) No metal + Oxígeno → Anhídrido 2S + 3O2 → 2SO3 Compuesto

Nomenc. sistem.

Nomenc. Stock

Nomenc. tradicional

Cl2O

óxido de dicloro o monóxido de dicloro óxido de cloro (I)

anhídrido hipocloroso

SO3

trióxido de azufre

óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico

Cl2O7

heptóxido de dicloro

óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido acido ya que el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el

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sistemático. La fórmula es O2F2-1.

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes: Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO. Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2. Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O. Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.

Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.

Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.

Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así: N21O-2 Anhídrido hiponitroso N2O-2 Óxido hiponitroso N23O3-2 Anhídrido nitroso N24O4-2 Óxido nitroso N4O2-2 Óxido nitroso N25O5-2 Anhídrido nítrico P23O3-2 Anhídrido fósforoso P4O2-2 Óxido fósforoso P25O5-2 Anhídrido fosfórico Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan con los números de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de óxidos básicos, segundo párrafo).

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Peroxidos Los peróxidos

Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

En pocas palabras son oxidos que presentan mayor cantidad de oxigeno que un oxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxigeno y oxigeno.

El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por superficie del electrodo.

Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción. Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la presencia de peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. La formación de un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico oscuro).

Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.

No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).

Metal + Grupo peróxido → Peróxido 2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2 Compuesto Nomenc. sistemática

Nomenc. Stock

Nomenc. tradicional

H2O2

dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno agua oxigenada

CaO2

dióxido de calcio

peróxido de calcio (II) peróxido de calcio

ZnO2

dióxido de zinc

peróxido de zinc (II)

peróxido de zinc

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Neutros Oxidos Neutros Los oxidos neutros son compuestos binarios oxigenados, que no forman acidos oxacidos ni bases ni hidroxidos.

El óxido de manganeso (IV), peróxido de manganeso o dióxido de manganeso (fórmula química: MnO2), es un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica. Y en la obtención de cloro, yodo y como despolarizador en pilas secas.

Reacciona con el peróxido de hidrógeno y lo descompone: 2H2O2 + MnO2 --> 2H2O + MnO2 + O2 Aquí el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador.

Dioxido de Nitrogeno El óxido de nitrógeno (IV) o dióxido de nitrógeno (NO2), es un compuesto químico formado por los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios óxidos de nitrógeno. El óxido de nitrógeno (IV) es de color marrón-amarillento. Se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos motorizados y las plantas eléctricas.

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Salinos ÓXIDOS SALINOS.- Son compuestos que se obtienen por la combinación de dos óxidos de un mismo metal de valencia (2, 3).

FeO + Fe2O3 --------> Fe3O4 = OXIDO FERROSO FERRICO CoO + Co2O3 ---------> Co3O4 ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS Son compuestos binarios que se obtienen por la combinación de: NO METALES + OXIGENO N.M. Monovalente (1, 3, 5,7) + O (2) TRADICIONAL IUPAC STOCK CL 2 O = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = MONOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (I) CL 2 O 3 = ANHÍDRIDO CLOROSO = TRIOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (III) CL 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROCO = PENTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (V) CL 2 O 7 = ANHÍDRIDO CLOROSO = HEPTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (VII) N.M. Divalentes (2, 4, 6) + O (2) SO = ANHÍDRIDO HIPOSULFUROSO = MONOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (II) SO 2 = ANHÍDRIDO SULFUROSO = DIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (IV) SO 2 = ANHÍDRIDO SULFURICO = TRIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (VI) N.M. Trivalentes (3,5,) + O (2) N 2 O 3 = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = TRIOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (III) N 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROSO = PENTOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (V) N.M. Tetravalentes (4,) + O (2) CO 2 = ANHÍDRIDO CARBÓNICO = DIOXIDO DE CARBONO Ox. De C (IV)

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Hidroxidos Los hidróxidos Son grupo

un de

compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.

Brønsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a dar o recibir protones.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo: NaOH(aq) → Na+(aq) + OHLos hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un

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hidróxido anfótero ya que: con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)

Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.

Óxido básico + Agua → Hidróxido Na2O + H2O → 2Na(OH) Compuesto

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura Stock

Nomenclatura tradicional

LiOH

hidróxido de monolitio o hidróxido de litio (I) o de litio hidróxido de litio

hidróxido lítico

Pb (OH)2

dihidróxido de plomo

hidróxido de plomo (II)

hidróxido plumboso

Al (OH)3

trihidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio (III)

hidróxido alumínico o hidróxido de aluminio

Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.

(Agua)……..

Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1 ……..(Agua) Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH) Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible. …..(Agua) NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)

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(Agua)…..

NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O

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AutoEvaluaci贸n

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Espacios en blanco Actividad de Espacios en Blanco Lea detenidamente la siguiente información y complete.

es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. . Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

fuente: http://users.servicios.retecal.es

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Verdadero Falso Pregunta Verdadero-Falso Lea y responda las siguientes preguntas sobre los óxidos básicos y conteste verdadero o falso.

1) La fórmula química del Monóxido de disodio es Na2O.

Verdadero

Falso

2) La formula química del Monóxido de calcio es : CaO Verdadero

Falso

3) La formula química del Monóxido de hierro es Fe3O2 Verdadero

Falso

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Elección Multiple Pregunta de Elección Múltiple Como se obtienen las sales de ácidos hidrácidos.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

Las podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.

04/12/2010 11:33

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Selección Múltiple Pregunta de Selección Múltiple Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento a?. básico. peróxido salino ácido

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