Ejercicios de Normalidad y Molaridad

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS TEMA: Ejercicios de Molaridad y Normalidad

ESTUDIANTES: Ingrid Haylis Farez Filian

DOCENTE: Dr. Carlos García

CURSO: Noveno Semestre “B”

Machala – El Oro – Ecuador 2019

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EJERCICIOS DE MOLARIDAD La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:

DONDE:

=

n= El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.

V= Volumen de disolución

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1. Calcular los gramos de hidróxido de calcio CaCO3 necesarios para preparar 500 ml de una solución 3.5 M CaCO3 = 92 g/mol Disolución = 0.5 L Ca = 40 x 1 = 40 C = 16 x 1 = 16 O = 12 x 3 = 36 Conversión de ml a92 litros g/mol

= 1 − − − −1000 − − − −500 = .

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = .

0.5 = .

Calculo de los gramos de soluto =

=

= 1.75 =

92

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 2. Calcular la molaridad de una disolución de H2SO4 en 0.5 L de Agua.

H2SO4 = 98 g/mol Agua = 0.5 L H= 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 98 g/mol

=

196

98

=

2

=2

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

=4 0.5 =4 Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

Página 3 de 57

3. Calcular la molaridad de una solución de H2SO4 si 2500 ml contienen 400 g de H2SO4.

H2SO4. = 98 g/mol Disolución = 2.5 L H= 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 Conversión de ml a98litros g/mol

=

Calculo de los moles de soluto

1 − − − −1000 − − − −2500 = . =

400

98

= 4.08

Calculo de la molaridad de la disolución.

4.08 = 2.5 = 1.632

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

0 0

= 1.632

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 4. Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

NaCl = 58.45 g/mol Disolución = 0.25 L Na = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 Conversión g/mol de volumen

Calculo de los moles de soluto =

= 1 − − − −1000 − − − −250 = .

30

58.45

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.51

Calculo de la molaridad de la disolución.

Página 4 de 57

0.51

=

0.25

= 2.04

= 2.04

5. Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

NaOH= 40 g/mol Disolución = 0.35 L Na = 23 x 2 = 23 O = 16 x 1 = 16 H= 1 x1 = 1 40 Conversión de volumen g/mol

= 1 − − − −1000 − − − −350 = .

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= =2 0.35 = .

Calculo de los gramos de soluto =

=

= 0.7 40 =

6. Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1.

H2SO4 = 98 g/mol Disolución = 0.2 L H= 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 98 Conversión de ml a litros g/mol

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 5 de 57

Calculo de los moles de soluto = Calculo de la molaridad =

1 − − − −1000 − − − −200 = .

5

= 0.05

98

0.05

= 0.25

0.2 = .

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

7. Se desea preparar r 100 ml 0.2 molar de Cloruro de Bario BaCl2 BaCl2 = 208.2 g/mol Disolución = 0.1 L Ba8.= 137.3 x 1 = 137.3 Cl2 = 35.45de x 2ml= a litros 70.9 Conversión 208.2 g/mol 1 − − − −1000 = − − − −100 = .

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 0.2 0.1 = .

Calculo de los gramos de soluto =

=

= 0.02 = .

208.2

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

Página 6 de 57

8. Cuál es la molaridad de 58.5 gr de cloruro de sodio BaCl2 disueltos en 2 litros de solvente?

BaCl2 = 58.45 g/mol Disolución = 2 L Ba9.= 137.3 x 1 = 137.3 Cl10. = 35.45 x 1 = 35.45 172.75 g/mol Calculo de los moles de soluto =

= 58.5

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.34

172.75

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.34 = 2 = 0.17

= 0.17

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 9. Determinar los gramos de soluto presente en 5 L de disolución acuosa de NaOH, 2 M. NaOH = 40 g/mol Disolución = 5 L Na = 23 x 1 = 23 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1

=

40 g/mol Despeje de moles de la fórmula de molaridad. = = Calculo de los gramos de soluto =

=

= =

= 10 =

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

5

40 Página 7 de 57

10. Calcule cual es la concentración molar de una disolución que se preparó con 8 g de cloruro férrico y se llevó a un volumen de 250 ml.

FeCl3. = 162.2 g/mol Disolución = 0.25 L Fe = 23 x 1 = 55.85 Cl = 35.45 x 3 = 106.35 163.2 g/mol Conversión de ml a litros

=

Calculo de los moles de soluto

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

1 − − − −1000 − − − −250 = .

8

=

162.2

= 0.05

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.05 = 0.25 = 0.2

= 1.71

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 11. Calcular la molaridad de una disolución de 35 g de NaCl en 350 ml de disolvente.

NaCl. = 58.45 g/mol Disolución = 0.35 L Na = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 g/mol Conversión de ml a litros

=

Calculo de los moles de soluto

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

1 − − − −1000 − − − −350 = .

=

35

58.45

= 0.6 Página 8 de 57

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.6 = 0.35 = 1.71

= 1.71

12. Preparar una solución de 500 ml a una concentración 0.75 M de BaCl2 BaCl2. = 208.2 g/mol Disolución = 0.5 L Ba = 137.3 x 1 = 137.3 Cl = 35.45 x 2 = 70.9 208.2 Conversión de ml a litros g/mol

= 1 − − − −1000 − − − −500 = .

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 0.75 = .

Calculo de los gramos de soluto =

=

= 0.37 =

0.5

208.2

R= Se necesitan 400 g de BaCl2 para preparar 500 ml de solución 0.75 M. (Medicamentos., 2003)

13. ¿Cuál es la molaridad de una solución en la cual se encuentra disueltos 25 g de KBr en 300 ml de disolvente?

KBr = 119 g/mol Disolución = 0.3 L K = 39.1 x 1 = 39 Br = 80 x 1 = 80 119 g/mol

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 9 de 57

Conversión de ml a litros

Calculo de los moles de soluto

1 − − − −1000 − − − −300 = . =

25

119

= 0.21

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.21 = 0.3 = 0.7

= 0.7

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

14. Cuantos gramos de KOH se necesitaran para preparar 500 ml de disolución 0.5 M. KOH = 56.1 g/mol Disolución = 0.5 L K = 39.1 x 1 = 39.1 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1 56.1 Conversión de ml a litros g/mol

=

1 − − − −1000 − − − −500 = .

Despeje de moles de la fórmula de molaridad.

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

=

Calculo de los gramos de soluto =

=

= = 0.5 0.5 = .

=

= 0.25 .

56.1

Página 10 de 57

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 15. Si en una solución de 600 ml se hayan disueltos 50.45 g de NaCl cuál será la molaridad correspondiente de la solución.

NaCl. = 58.45 g/mol Disolución = 0.6 L Na = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 g/mol

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Conversión de ml a litros

Calculo de los moles de soluto =

1 − − − −1000 − − − −600 = .

50.45

58.45

= 0.86

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.86 = 0.6 = 1.43

= 1.43

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 16. Determine la molaridad de una solución que está formada por 25 gr de HCl y 2 L de disolvente.

HCl. = 36.45 g/mol Disolución = 2 L H= 1 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 36.45 g/mol Calculo de los moles de soluto =

= 25

36.45

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.68 Página 11 de 57

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.68 = 2 = 0.34

= 0.34

17. Cuantas moles de Nitrato de plata se necesitan para preparar 800 ml de disolución 3 M.

AgNO3 = 169.87 g/mol Disolución = 0.8 L Ag = 107.87 x 1 = 107.87 = N= 14 x 1 = 14 Conversión de ml a litros O= 16 x 1 = 16 169.87 1 − − − −1000 − − − −800 g/mol = .

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Calculo de los moles de soluto

= =3 0.8 = .

18. Calcular las moles necesarias de HCl para preparar 600 ml de disolución 4 M. HCl. = 36.45 g/mol

=

H= 1 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 36.45 Conversón de ml a litros g/mol Conversión de ml a litros

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

−−−−

−−−− = .

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= Página 12 de 57

Calculo de las moles de HCl necesarias =4 6 = 24

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

19. Calcule la molaridad de una solución de 700 ml en la cual se encuentran presentes 20 g de KOH. KOH = 56.1 g/mol Disolución = 0.7 L K = 39.1 x 1 = 39.1 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1 56.1 Conversión de ml a litros g/mol

=

Calculo de los moles de soluto

1 − − − −1000 − − − −700 = .

=

20

56.1

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.36

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.36 = 0.7 = 0.51

= 0.51

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

20. Calcular la molaridad de una disolución de 45 g BaCl2 disueltos en 400 ml.

BaCl2 = 208.2 g/mol Disolución = 0.4 L Ba = 137.3 x 1 = 137.3 Cl = 35.45 x 2 = 70.9 208.2 Conversión de ml a litros g/mol

= 1 − − − −1000 − − − −400

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 13 de 57

Calculo de los moles de soluto =

45

= .

208.2

= 0.21

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.21 = 0.4 = 0.525

= 0.51

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 21. Cuál será la concentración Molar de una disolución preparada a partir de 55 g de KOH y 800 ml de Disolvente.

KOH = 56.1 g/mol Disolución = 0.8 L K = 39.1 x 1 = 39.1 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1 56.1 Conversión de ml a litros g/mol

=

Calculo de los moles de soluto =

1 − − − −1000 − − − −800 = .

55

56.1

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.98

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.98 = 0.8 = 1.225

= 0.51

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

22. Calcular los gramos de HCl que se requieren para preparar 500 ml de

solución al 0,5 M. Página 14 de 57

HCl = 36.45 g/mol Disolución = 0.5 L H= 1x1= 1 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 36.45 g/mol Conversión de ml a litros

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

1 − − − −1000 − − − −500 = .

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 0.5 0.5 = .

Calculo de los gramos de soluto =

=

= 0.25 = .

36.45

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

23. Calcular el volumen de una solución 5 M que contiene 65 g de HNO3 HNO3= 63 g/mol H= 1 x 1 = 1 N = 14 x 1 = 14 O = 16 x 3 = 48 63 de g/mol Calculo de los moles soluto

= =

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= .

Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =

=

Página 15 de 57

=

(Medicamentos., 2003)

.

= .

24. ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico si 600 ml de la solución contienen 50 g del ácido?

H2SO4 = 98 g/mol Agua = 0.6 L H= 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64

=

98 Conversión de ml a litros g/mol

Calculo de los moles de soluto =

1 − − − −1000 − − − −600 = .

50

98

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.51

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.51 = 0.6 = 0.85

=4

25. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 se necesitan para preparar 750 ml de una solución de 0.15 M? Ca (OH)2 = 74 g/mol Disolución = 0.75 L Ca = 40.07 x 1 = 40 O= 16 x 2 = 32 H= 1x2= 2 Conversión de ml a litros74 g/mol

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

1 − − − −1000 − − − −750 = .

Página 16 de 57

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 0.15 = .

Calculo de los gramos de soluto =

= .

0.75

= 0.1125

(

74 )

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 26. Calcular el volumen de una disolución 3 M que contiene 25 g de AgNO3 AgNO3 = 169.87 g/mol

Ag = 107.87 x 1 = 107.87 N= 14 x 1 = 14 Conversión de ml a litros O= 16 x 1 = 16 Calculo de los moles de soluto 169.87 g/mol

= =

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

.

= .

Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =

=

.

=

= .

27. Cuál es la concentración molar de una solución que está compuesta por 37 g de KBr y 2 L de solvente.

KBr = 119.1 g/mol Disolución = 2 L K = 39.1 x 1 = 39.1 Br = 80 x 1 = 80 119.1 Calculo g/mol de los moles de soluto

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 17 de 57

=

37

119.1

= 0.31

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.31 = 2 = 0.155

= 0.155

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

28. Determinar la molaridad de una disolución de 900 ml en la cual se encuentra disueltos 45 g de FeCl3.

FeCl3 = 162.2 g/mol Disolución = 0.9 L Fe = 55.8 x 1 = 55.8 Cl3 = 35.45 x 1 = 106.35 162.2 Conversión de ml a litros g/mol

Calculo de los moles de soluto

= 1 − − − −1000 − − − −900 = . =

45

162.2

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.28 = 0.9 = 0.31

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.28 = 0.31

29. Calcular el volumen de una disolución 2 M que contiene 30 g de NaCL.

NaCl. = 58.45 g/mol 0.35 Na L = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 g/mol

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 18 de 57

Calculo de los moles de soluto =

.

= .

Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =

=

.

=

= .

30. .Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio son necesarios para preparar 750 mL de una disolución con una concentración de 0.3 M Na2SO4 = 142 g/mol Disolución = 0.75 L Na = 23 x 2 = 46 O = 16 x 4 = 64 S = 32 x 1 = 32 142 Conversión de ml a litros g/mol

= 1 − − − −1000 − − − −750 = .

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 0.3 0.75 = .

Calculo de los gramos de soluto =

= 0.225 = .

142

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

31. Calcular la concentración molar de 5 L de solución que contienen 30 g de HNO3 Página 19 de 57

HNO3= 63 g/mol Disolución = 5 L H= 1 x 1 = 1 N = 14 x 1 = 14 O = 16 x 3 = 48 63 de g/mol Calculo de los moles soluto

= =

30

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.48

63

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.48 5 = 0.096

= (Medicamentos., 2003)

= 0.096

32. ¿Cuántas moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de disolución con concentración 1 M? NaOH = 40 g/mol Disolución = 0.5 L Na = 23 x 1 = 23 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1 40 g/mol

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Despeje de moles de la fórmula de molaridad.

=

=

=

= .

0.5

33. Preparar 50 ml de una disolución 0.2 molar de sulfuro de magnesio (MgS) MgS = 56.3 g/mol Disolución = 0.05 L Mg = 24.3 S = 32 56.3 g/mol Conversión de ml a litros

= 1 − − − −1000 − − − −50

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 20 de 57

= .

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 0.2 0.05 = .

Calculo de los gramos de soluto =

= 0.01 = .

56.3

34. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 15 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?

Na2CO3 = 106 g/mol Na = 23 x 2 = 46 C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 3 = 48 Conversión de ml a litros 106 g/mol

Calculo de los moles de soluto =

1 − − − −1000 − − − −150 = .

15

106

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.14

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.14 = 0.15 = 0.93

=4

35.¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 200 ml de solución al 2.5 molar?

CuSO4 = 159.5 g/mol Disolución = 0.2 L Cu = 63.5 x 1 = 63.5 = S= 32 x 1 = 32 O= 16 x 4 = 64 Conversión de ml a litros 159.5 g/mol 1 − − − −1000

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 21 de 57

− − − −200 = .

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 2.5 0.2 = .

Calculo de los gramos de soluto =

= 0.5 = .

159.5

36.¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 400 ml de una solución 2 M? K2CO3 = 138.2 g/mol Disolución = 0.4 L K = 39.1 x 2 = 63.5 S= 32 x 1 = 32 O= 16 x 4 = 64 Conversión de ml a litros 159.5 g/mol

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

1 − − − −1000 − − − −400 = .

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 2.5 0.2 = .

Calculo de los gramos de soluto =

= 0.5 = .

159.5

37. ¿Cuál será la concentración molar de una solución de fluoruro de calcio CaF2 que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?

Página 22 de 57

CaF2 = 8 g/mol Ca = 40 x 1 = 40 F = 19 x 2 = 48 78 g/mol =

Conversión de ml a litros 1 − − − −1000 − − − −250 = .

Calculo de los moles de soluto

=

8

78

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.1

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.1 = 0.25 = 0.4

= 0.4

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

38. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 5 litros de solución?

KI = 166 g/mol K = 39 x 1 = 39 I = 127 x 1 = 127 166 g/mol

Calculo de la molaridad de la disolución.

2.5 = 5 = 0.5

= = 0.5

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 39. ¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.4 molar?

Página 23 de 57

C6H12O6= 180 g/mol Disolución = 2 L C = 12 x 6 = 72 H = 1 x 12 = 12 O = 16 x 6 = 96

=

180 g/mol

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 0.4 2 = .

Calculo de los gramos de soluto =

= 0.8 =

180

40. Se dispone de una solución 0,4 M de CaCl, calcular el volumen necesario para obtener una masa de 6 g de la sal.

CaCl2= 111 g/mol Ca = 40 x 1 = 40 Cl = 35.45 x 2 = 71

=

111 g/mol Calculo de los moles de soluto =

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= .

Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =

=

.

.

=

= .

41. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 3.5 moles de H 2SO4 en 4 litros?

Página 24 de 57

H2SO4. = 98 g/mol Disolución = 4 L

=

H= 1 x 2 = 2 = S = 32 x 1 = 32 .( O = 16 x 4 = 64 98 Calculo de la molaridad de la disolución. g/mol 3.5 0 = = 1.632 4 = 0.875

. . .(

(

) ( ) )

)

42. Se prepararon 300 ml de solución conteniendo 75 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?

Na2CO3 = 106 g/mol Na = 23 x 2 = 46 C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 3 = 48 Conversión de ml a litros 106 g/mol

1 − − − −1000 − − − −300 = .

Calculo de los moles de soluto =

75

106

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 0.7

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.7 = 0.3 = 2.33

=4

43. Hay 500 ml de una solución contienen 30 g de NaCl , ¿qué concentración molar tiene la solución?

NaCl = 58.45 g/mol Na = 23 x 2 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 Conversión de ml a litros g/mol

Calculo de los moles de soluto =

1 − − − −1000 − − − −500 = .

30

58.45

= 0.51

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 25 de 57

Calculo de la molaridad de la disolución.

0.51 = 0.5 = 1.02

=4

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 44. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 1,25 molar?

CuSO4 = 159.6 g/mol Disolución = 0.1 L Cu = 63.6 x 2 = 63.6 S= 32 x 1 = 32 O= 16 x 4 = 64 Conversión de ml a litros 159.6 g/mol

=

1 − − − −1000 − − − −100 = .

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= = 1.25 = .

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

0.1

Calculo de los gramos de soluto =

= 0.125 = .

159.6

45. Calcular el volumen de una disolución 4.5 M que contiene 80 g de NaCL. NaCl. = 58.45 g/mol 0.35 Na L = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 g/mol

=

Calculo de los moles de soluto =

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

.

= .

Página 26 de 57

Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =

=

.

.

=

= .

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

46. ¿Cuántos gramos de carbonato de potasio (K2CO3) se necesitan para preparar 300 ml de una solución 2 M? K2CO3= 138.2 g/mol Disolución = 0.3 L C = 12 x 1 = 12 K= 39.1 x 2 = 78.2 O = 16 x 3 = 48 Conversión de ml a litros 138.2 g/mol

= 1 − − − −1000 − − − −300 = .

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =

= =2 0.3 = .

Calculo de los gramos de soluto =

= 0.6 = .

138.2

47. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H2O6, hay en 1,5 litros de solución 0.7 molar?

C6H12O6 = 180 g/mol Disolución = 1.5 L 180 g/mol C = 12de x moles 6 = 72de la fórmula de molaridad.

Despeje H = 1 x 12 = 12 = O = 16 x 6 = 96 180 g/mol =

=

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

Página 27 de 57

= 0.7 1.5 = .

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 24

48. ¿Cuantos gramos de cloruro de calcio necesitamos para obtener una de 3 litros de solución 0,6M? Ca Cl2 = 110.9 g/mol Disolución = 3 L Ca = 40 x 1 = 40 Cl = 35.45 x 2 = 70.9

=

110.9 Despeje de moles de la fórmula de molaridad. g/mol = Calculo de los gramos de soluto =

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= = 0.6 3 = .

= 1.8 = .

110.9

49. Se sabe que 1250 ml de solución de permanganato de potasio KMnO 4 contienen 250 g de la sal. Calcular el valor de la concentración molar.

KMnO4 = 158 g/mol K = 39.1 x 1 = 39 Mn = 55 x 1 = 55 O= 16 x 4 = 64 =

158 g/mol Conversión de ml a litros

Calculo de los moles de soluto =

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

1 − − − −1000 − − − −1250 = .

250

158

= 1.58 Página 28 de 57

Calculo de la molaridad de la disolución.

1.58 = 1.25 = 1.26

= 1.26

50. Calcular la concentración molar de 8 L de solución que contienen 300 g de HNO3

HNO3= 63 g/mol Disolución = 8 L H= 1 x 1 = 1 N = 14 x 1 = 14 O = 16 x 3 = 48 63 de g/mol Calculo de los moles soluto

= =

300

63

= .(

. . .(

(

) ( ) )

)

= 4.76

Calculo de la molaridad de la disolución. =

4.76 8 = 0.595

= 0.595

Página 29 de 57

EJERCICIOS DE NORMALIDAD La concentración normal o Normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

=

=

.

Dónde: V: Litro de solución Peso Eq: se define como la masa en gramos que se producirá 1 mol de iones en una reacción. Se suele calcular:

=

=

.

Eq: se define como la masa en gramos que se producirá 1 mol de iones en una reacción. Se suele calcular:

=

º

=

Página 30 de 57

1. Cuántos gramos de HCl se necesitan para preparar una solución 1.2 N. Datos: Pm HCl: 36.45 g N= 1.2N

Cálculo de Equivalente Calculo de masa = =

#

36.45 1

=

.

36.45

−−−−− 1

=

−−−−− .

1,2

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 429

2. Calcular la normalidad de 15 g de HCl en 200 ml de solución.

Datos:

Cálculo de Equivalente

Pm HCl= 36.45 g

=

V= 200ml= 0.2 L m= 15g HCl

Calculo de Nº equivalente 36.45 −−−−− 1 15

=

.

−−−−− .

=

=

#

36.45 1 .

Cálculo de Normalidad =

#

=

0.41 0.2

=

.

ó

Página 31 de 57

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 129.

3. Calcular la normalidad de 10 g H2SO4 en 500 ml de solución.

Datos:

Cálculo de Equivalente

Pm H2SO4= 98.06 g

=

V= 500ml= 0.5L m= 10g H2SO4

=

#

98.06 =

.

2

2

4

Cálculo del Nº de Equivalente 10

49.08

2

2

4

=

−−−−−

4 −−−−− .

.

1

Cálculo de Normalidad =

#

=

ó

0.20 0.5

= 0.4

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

4. Cuántos gramos de Hidróxido de Amonio se necesita para preparar una solución 4 N. Datos: PM NH4OH: 35 g N= 4N m= ?g H2SO4

Cálculo de Equivalente =

=

#

35

1

4

=

Página 32 de 57

Cálculo de masa 35

4 =

−−−−−

−−−−−

1

4

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 441

5. Calcular la normalidad de 20 g de NaOH en 100 ml de disolución.

Datos:

Cálculo de equivalente

PM NaOH= 40 g

=

V= 100ml= 0.1L m= 20g NaOH

Cálculo del Nº equivalente 40

−−−−−

20

−−−−−

=

.

1

.

=

#

40

1

=

Cálculo de Normalidad #

= =

0.5 0.1

ó

=

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

6. Determinar la normalidad de una solución, si 4,055 g de Cloruro Férrico que se disuelven en 50 ml de solución.

Datos: Peso molecular FeCl3: 162.2 g/mol FeCl3 m= 4,055 g FeCl3 Página 33 de 57

V= 50 ml= 0.05L Cálculo de Equivalente FeCl3= 162 g/ 3= 54.06 eq. g FeCl3

Cálculo de Volumen 54.06 g FeCl3

------------- 1000 ml

4.055 g FeCl3

-------------

(4.055

3 1000 54.06

=

(4055 = 54.06

x

Cálculo de Normalidad 75 ml----------50 ml--------------1N

)

1N

-----------

X

------------- 75 ml FeCl3

3) 3

=

=

(1

50 =

50 ml FeCl3

75

3

.

3)

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

7. ¿Qué normalidad hay en 2.25 g de NaOH? Datos: Peso molecular NaOH= 40 g NaOH m= 2,25 NaOH Cálculo de equivalente NaCl = 40 g/ 1= 40 g NaOH

Cálculo de Volumen 40 g NaOH --------------1000 ml NaOH 2.25 g NaOH ------------------- x =

(2.25 =

40

(2250 40

1000

)

)

Cálculo de Normalidad 1000 ml NaOH

---------

1N

.25 ml NaOH

---------

x

=

(56.25 1000

1 )

X= 0.056 N

X= 56.25 ml NaOH Página 34 de 57

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

8. Calcular la Normalidad de Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua Datos: V= 1L N=?

Pm Mg(OH)2= 58g Mg(OH)2

Cálculo de equivalente Eq= Eq=

#

Cálculo de normalidad N=

(

)

N=

=

=

Eq= 29eq.g Mg (OH)2

.

(

)

(

)

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

9. Calcular la concentración en equivalentes por litro de una solución que fue preparada disolviendo 15 g de H2SO4, en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución Datos: N=? g soluto= 15g V= 650 ml 650ml x 1L /1000ml= 0,65L Peso molecular H2SO4= 98g/mol H2SO4 Cálculo de equivalente Eq= Eq=

#

Eq= 49g H2SO4

Cálculo de normalidad í

N= N=

,

N= 0.47eq/L H2SO4 Página 35 de 57

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 429

10. Determinar la normalidad de 49 g de Na2CO3 en 360 ml de disolución.

Datos:

Cálculo de equivalente

N=?

Eq= #

g soluto= 49g Na2CO3

Eq=

V= 360 ml = 0,36L

Eq= 53 g Na2CO3

Pm Na2CO3= 106g/mol Na2CO3

Cálculo de Nº equivalente

Cálculo de Normalidad

Nº Eq=

N=

Nº Eq=

N=

,

,

N= 2.5 eq/L Na2CO3

Nº Eq= 0,92 Eq g Na2CO3

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 243

11. Se quiere preparar 500ml de solución que contenga 2.5 eq-g de HNO3 ¿Cuál es su normalidad?

Datos: V= 500ml Eq= 2.5 eq-g N=?

1000 ml de sol ----------- 1 Eq-g

1N

500 ml de sol -----------

X

=

2.5Eq-g .

X= 5 N

Página 36 de 57

12. ¿Cuál es la normalidad de una solución de 1.4 L que contiene 30gr de ¿Con que cantidad de NaOH se puede preparar 300ml de una solución con una concentración de 0.5N? Datos: N: ?

V Solución: 300ml= 0.3 L Pm NaOH: 40g/mol NaOH Cálculo de Equivalente =

=

º

=

.

Cálculo de masa 1000 ml de sol

--------------

40g NaOH ------------

1N

300ml de sol

--------------

x

0.5N

----------.

= =

13. Calcular la normalidad de K2Cr2O7 en 1L de solución?

Datos: N: ?

V Solución: 1.4L

Cálculo de Equivalente

Pm K2Cr2O7: 294gr

.

=

Cálculo de Normalidad 1L de sol

º

=

=

---------

147g K2Cr2O7 ----------

1N

1.4L ml de sol ----------

30g K2Cr2O7 -----------

X

=

.

= Página 37 de 57

= .

14. ¿Cuántos gramos de HMnO4 se necesitan para preparar una solución 0.3 N? Datos: Peso molecular HMnO4: 120g Cálculo de Normalidad 120g HMnO4 ------------X

1N

-------------

0.3 N

X = 120g HMnO4 x 0.3N 1N X = 36 g HMnO4 1N X= 36 g HMnO4

15. Se desea preparar 200ml de solución que contenga 10g de Ca(OH)2 en 1L de solución. Determinar la normalidad Datos: N:?

Cálculo de Equivalente

Solución: 200ml

−

Pm Ca(OH)2: 74g/mol

Cálculo de Normalidad

(

=

) = (

1000 ml de sol -----------

37g Ca(OH)2 --------

1N

200ml de sol ----------

10g Ca(OH)2 ----------

x

(

=

(

)

)

=

)

= .

Página 38 de 57

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

16. Se preparan 500 ml de solución con una concentración 2N ¿Cuantos gr de FeCl3 se necesitan?

Datos:

Cálculo Equivalente

N: 2N

=

Solución: 500ml =

FeCl3: 162.35 g/mol

.

=

.

º

=

Calculo de masa 1000 ml de sol ------------ 54.06g FeCl3 ---------- 1N 500ml de sol ------------

x

------------

2N

.

= =

.

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

17. Calcular la cantidad de BOH3 necesaria para preparar medio litro de disolución 5 N. Datos: Peso molecular BOH3: 29.81 g N= 5N V=0.5L Calcular normalidad 29.81g BOH3 -----------X

1N

Cálculo de Volumen

5N

149.05 g BOH3 ------------

-------------

X = 29.81 g BOH3 x 5 N

X

1L

-------------

1N

X = 149.05 g BOH3 x 0.5 L

X= 149.05 g BOH3

1L

0.5 L

Página 39 de 57

X = 74.525g BOH3

X=74.525g BOH3

1N

18. ¿Cuántos gramos de CsCl se necesitan para preparar una solución 0.7 N? Datos: Pm CsCl2: 168.35g Cálculo de masa 168.35g CsCl2 -----------X

1N

--------------

0.7 N

X = 168.35g CsCl2 x 0.7N 1N X= 117.845 g CsCl 19. ¿Cuál es la normalidad de 25 g NaOH en 150 ml de disolución?

Datos m= 25g NaOH

Cálculo equivalente

Disolución: 150 ml = 0.15 L

Eq = Peso molecular

Pm de NaOH= 40 g

# Carga Eq = 40 g NaOH 1 Eq = 40 g NaOH

Cálculo de Nº Equivalente 40 g NaOH ---------- 1 eq 25 g NaOH ----------- X X = 25 g NaOH x 1 eq

Cálculo de Normalidad N=

#Eq L de solución

N = 0.62 eq

40 g NaOH

0.15 L

X= 0.62 eq

N = 0,41

20. ¿Qué volumen, en L de HCL, se necesita para preparar una solución de 3,5 g de HCl a 0,5 N a partir de una solución 1 N? Datos: Masa = 3,5 g HCl Pm de HCl = 36,45 g/mol Página 40 de 57

Cálculo de Normalidad 36,45 g HCl ------------------------- 1 N X

--------------------------

Cálculo de Volumen 18,22 g HCl -----------------

1L

3,5 g HCl --------------------

X

0,5 N

X = 3,5 g HCl x 1 L

X = 36,45 g HCl x 0,5 N

18,22 g HCl

1N X = 18,22 g HCl

X = 0,192 L de disolución

21. Determinar la masa (g) de soluto requerida para formar 138 mL de una disolución de HClO4 0,25 N Datos: Disolución: 138 ml = 0,138 l Pm de HClO4= 100,45 g/mol

Cálculo de masa según la Normalidad

Cálculo de masa

100,45 g HClO4 --------------- 1 N

25,11 g HClO4 --------------------- 1 L

X ------------- 0,25 N

X ---------------

0,138 L

X = 100,45 g HClO4 x 0,25 N 1N

X = 25,11 g HClO4 x 0,138 L

X = 25,11 g HClO4

1L X = 3,46 g HClO4

22. Calcular la normalidad de 7 gramos de Be(OH)2 en 235 ml de disolución Datos: m= 7g Be (OH)2

Cálculo de equivalente

Disolución: 90 ml = 0.235 l

Eq = Peso molecular

Peso molecular de Be (OH)2= 43 g/mol

# Carga Eq = 43 g Be(OH)2 2 Eq = 21,5 g Be(OH)2

Página 41 de 57

Cálculo de Nº Equivalente 21,5 g Be(OH)2 -----------

1 eq

7 g Be(OH)2 -----------

X

Cálculo de Normalidad N=

#eq

L de solución N = 0.32 eq

X = 7 g Be(OH)2 x 1eq 21,5 g Be(OH)2

0.235 L N = 1,36 N

X = 0.32 eq Be(OH)2 23. ¿Qué volumen en L de H2SO4, se necesita para preparar una solución de 2 g a 0,7 N a partir de solución 1 N? Datos: Pm de H2SO4 = 98,06 g/mol

Cálculo de masa

Cálculo de volumen

98,06 g HCl ------------- 1 N

68,64 g H2SO4 ----------------- 1 L

X

-------------- 0,7 N

X = 98,06 g H2SO4 x 0,7 N 1N

X = 68,64 g H2SO4

2 g H2SO4

------------------ X

X = 2 g H2SO4 x 1 L 68,64 g H2SO4

X = 0,0291 L de disolución

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

24. Determinar la N de una solución, en 2,022g de HCl que se disuelven en 25ml de solución.

Datos: Pm= 36.45 g de HCl

Cálculo de Equivalente Eq = Peso molecular

m= 2.022g HCl

# Carga

V= 25ml= 0.025L

Eq = 436.45 g HCl 1 Eq = 36.5 g HCl

Página 42 de 57

Cálculo de Nº Equivalente

Cálculo de Normalidad

36.45g HCl --------------- #eq

0,055N ---------------- 25ml

2.022g HCl -------------- x

X ---------------- 1000ml

X= 2.022g de HCl x 1#eq

X = 1000 ml de HCl x 0.055#eq

36.45g de HCl

25ml de HCl)

X= 0.055 eq g HCl

X= 2.21N

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

25. Calcular la N de 150g de disulfito de sodio Na2S2O5 en 500ml de solución.

Datos

Cálculo de Equivalente

Pm= 190 g de Na2S2O5

Eq = Peso molecular

V= 500ml= 0.5L m= 150g

# Carga Eq = 190 g Na2S2O5 2 Eq = 95 eq g Na2S2O5

Cálculo de Nº equivalente

Cálculo de Normalidad

95g de Na2S2O5 ------------------------- #Eq

1.57 #Eq---------------- 500ml

150g Na2S2O5 ------------------- x X= 150g Na2S2O5 x 1

X

----------------- 1000ml

X = 1000ml de Na2S2O5 x 1.57#Eq

95g de Na2S2O5

500ml de Na2S2O5

X= 1.57 #Eq

X= 3.14 N

26. Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 500ml de una solución 2N de NaOH. Datos: V= 500ml= 0.5L N= 2N

Cálculo equivalente

Pm= 40 g de NaOH

Eq = Peso molecular Página 43 de 57

# Carga

1

Eq = 40 g NaOH

Eq = 40 g NaOH

Cálculo de masa

80g de NaOH ----------- 1000 ml

40g de NaOH ---------------X

-----------------

1N

X

------------ 500 ml

2N

X= 40g de NaOH x 2N

X= 80g de NaOH x 500ml de NaOH

1N

1000ml de NaOH

X= 80g de NaOH

X= 40g de NaOH

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

27. Calcular la concentración del compuesto en 750 ml de Na2CO3 0.1N con una densidad de 1.997g/ml y a un 95% de pureza.

Datos: V= 750ml= 0.75L

Cálculo equivalente

N= 0.1N

Eq = Peso molecular

d= 1.997g/ml

# Carga

Pureza= 95%

Eq = 106 g Na2CO3

Pm= 106g de Na2CO3

2 Eq = 53 g Na2CO3

Cálculo de masa en base a la pureza 95g Na2CO3--------100g Na2CO3 al 95% 53g de Na2CO3 -------------

X

55.78g de Na2CO3 ----------- 1000 ml X

---------------- 750 ml

X= 53g de Na2CO3 x 100g Na2CO3 al 95%

X= 55.78g x 750ml de Na2CO3

95g Na2CO3

1000ml de Na2CO3

X= 55.78g de Na2CO3

X= 41.84g de Na2CO3

Página 44 de 57

41.84de Na2CO3 ---------X

1N

Cálculo de Volumen

---------- 0.1 N

v= m d

X= 41.84g de Na2CO3 x 0.1N

v = 4.18g Na2CO3

1N

1.997g/ml

X= 4.18g de Na2CO3

V = 2.09 ml de Na2CO3 al 95%

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

28. ¿Cuantos gramos de Cl2Ba se necesitan preparar una solución de 0.01N? Datos: m= ?

Cálculo equivalente

N= 0.01N

Eq = Peso molecular

Pm= 309 g/mol de Cl2Ba

# Carga Eq = 309 g Cl2Ba 1 Eq = 309 g Cl2Ba Cálculo de masa 309g de Cl2Ba ------------------ 1N X

-------------------- 0.01N X= 3.09g Cl2Ba

Ejercicio Extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

29. Calcular la normalidad de sulfato de bario BaSO4 para preparar 250 g de solución.

Datos: m= 250g Pm= 233.34 g/mol de BaSO4

Cálculo equivalente Eq = Peso molecular Página 45 de 57

# Carga

1

Eq = 233.34 g BaSO4

Eq = 233.34 g BaSO4

Cálculo Nº equivalente

Cálculo de Normalidad

233.34g de BaSO4 ------------ 1 eq 250g de BaSO4 -------------- x

1.07#eq -----------------

250ml

X ------------------- 1000ml

X= 250g de BaSO4 x 1 eq

X = 1000ml de HCl x 1.07#eq

233.34g de BaSO4

250ml de HCl

X= 1.07 #eq

X= 4.28N

30. Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América.

NF 26, volumen 1 – Pagina 311

31. ¿Cuántos ml de Ca (OH)2 se necesitan preparar en 300ml de una solución en 2 N de Ca (OH)2?

Datos: V= 300ml= 0.3L

Cálculo equivalente

N= 2N

Eq = Peso molecular

Pm= 74g Ca (OH)2

# Carga Eq = 74 g Ca(OH)2 2 Eq = 37 g Ca(OH)2

Cálculo de masa 57 g de CaOH --------------- 1N X

----------------- 2N

114g CaOH ---------------- 1000ml X

----------------

300 ml

X= 57g de CaOH x 2N 1N

X= 34.2g de CaOH

X= 114g de CaOH

Página 46 de 57

32. Preparar 600 ml de Carbonato de Sodio (Na2CO3) a 0.01 N. Datos: V= 600ml

Cálculo equivalente

N= 0.01N

Eq = Peso molecular

Pm= 106g Na2CO3

# Carga Eq = 106 g Na2CO3 2 Eq = 53 g Na2CO3

53 g Na2CO3 ------------ 1000 ml X

--------------- 600 ml

31.8g Na2CO3 ---------- 1N X

X= 31.8g Na2CO3

--------- 0.01N X= 0.31g Na2CO3

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

33. Calcular la normalidad de una solución de 750 ml contiene 50 g de H3PO4.

Datos: m= 50g

Cálculo equivalente

V=750ml = 075 L

Eq = Peso molecular

N=?

# Carga

Pm= 98 g/mol H3PO4.

Eq = 98g H3PO4 3 Eq = 32.6 g H3PO4

Cálculo de Normalidad N= g soluto Eq x L N=

50 g de H3PO4 32 g/ equv * 0,75 L

N=

2,04 eq g/ L

Página 47 de 57

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

34. ¿Cuantos gramos de MgOH2 se necesita preparar 1400 ml de una solución 2.7N? Datos:

Cálculo equivalente

V= 1400ml= 1.4L

Eq = Peso molecular

N= 2.7N

# Carga

Pm= 42g Mg(OH)2

Eq = 42g Mg(OH)2 2 Eq = 21 g Mg(OH)2

21g Mg(OH)2------------- 1N

56.7 Mg(OH)2---------- 1000ml

X

X

-----------------2.7N X= 56.7g Mg (OH)2

-------------- 1400 ml X= 79.3g Mg(OH)2

35. ¿Cuántos gramos de AL (OH)3 se necesitan para preparar una solución 0.6 N? Datos:

Cálculo equivalente

N= 0.6N

Eq = Peso molecular

Pm Al (OH) 3: 78 g/mol

# Carga Eq = 78g Al (OH)3 3 Eq = 26 g Al (OH)3

26 g Al (OH)3 X

--------- 1N ---------- 0.6 N

X = 26 g Al (OH)3 x 0.6 N 1N

Página 48 de 57

X= 15.6 g Al (OH)3 Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

36. Calcular la normalidad de AlPO4 disueltos en 600ml.

Datos: V= 600ml

Cálculo equivalente #Eq= 120g AlPO4

Pm= 120g AlPO4

1 #Eq= 120g AlPO4

1000 ml ------------------ 1N 600ml ----------------- X X= 0.6 N

37. Calcular la normalidad de una solución de HCl que tiene 20g de HCl en 500 ml de solución.

Datos: Pm= 36, 45 g/mol HCl

Cálculo de Normalidad

V= 500ml= 0.5L m= 20g HCl

N= g soluto Eq x L N=

N=

20 g 36,45 g * 0,5 L 1,09

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

38. Preparar 100 ml de una solución de KCl al 0,030 N Datos: Pm KCl = 74 g/mol Página 49 de 57

V= 100 ml KCl N= 0.030

Cálculo de masa 74 g KCl ----------------

1000 ml KCl

7.4 g KCl ---------------

X

100 ml KCl

X

-----------------

-----------------

1N

0.030 KCl

X = 74 g KCll x 100 ml KCl

X = 7.4 g KCl x 0.030 N

1000 ml KCl

1N

X= 7.4 g KCl

X= 0.22 g KCl

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

39. ¿Cuántos gramos de Li OH se necesitan para preparar una solución 0.7 N? Datos: m=?

23 g Li OH ------------X

1N

---------------

0.7N

N=0.7N Pm Li (OH): 23g/mol

X = 23 g Li OH x 0.7N 1N

X=16.1 g LiOH

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

40. Calcular la cantidad de Mg (OH)2 necesaria para preparar medio litro de disolución al 5 N. Datos:

Eq = Peso molecular

V= 0.5L

# Carga

N= 5N

Eq = 58 g Mg(OH)2

Pm Mg (OH)2: 58g/mol

2

Página 50 de 57

Eq = 29 g Mg(OH)2 29 g Mg (OH)2 -------------X

-------------

1N 5N

X = 29 g Mg (OH)2 x 5 N 1N

145 g Mg (OH)2 X

------------------------------

1L 0.5L

X = 145 g Mg (OH)2 x 0.5 L 1L

X=145 Mg (OH) 2

X=72.5g Mg (OH)2

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

41. Preparar 100 ml de una solución de Ca (OH)2 a 0.015 N

Eq = Peso molecular

Datos: Pm Ca (OH)2 = 74 g

# Carga

v= 100ml Ca (OH)2

Eq = 74 g Ca (OH)2

N= 0.015

2 Eq = 37 g Ca (OH)2

37 g Ca (OH)2 --------1000 ml Ca (OH)2 X ---------------100 ml Ca (OH)2

3.7 g Ca(OH)2 ------------- 1 N X ------------- 0.015 N

X = 37 g NaCl x 100 ml Ca (OH)2 1000 ml Ca (OH)2

X = 3.7 g Ca(OH)2 x 0.015 N 1N

X= 3.7 g Ca(OH)2 X= 0.20 g Ca (OH)2

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

42. ¿Cuantos gramos de ZnO se necesita para poder preparar una solución a 0.1N? Página 51 de 57

Datos: Peso molecular de ZnO= 81.38 g Zn=65.38 g O= 16 g 81.38 g 81.38 g ZnO ----------X

1N

-------------- 0.1N

X= 81.38 g ZnO x 0.1 N 1N

X= 8.138 g ZnO

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

43. Preparar 500 ml de HCl a 0.1 N Datos: Peso Molecular HCl: 36.45g 36.45

− − − − 1000

−−−−

X= 18.225 g HCl

18.225

500

−−−−−−

−−−−−−

1

0.1

X= 1.8g HCl

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

44. ¿Cuantos gramos de NaOH se necesita para preparar una solución 0,1N? Datos: Peso Molecular: 40gNaOH N: 0,1N 40g NaOH -------------X

--------------

1N 0,1N

X = 4 g NaOH Página 52 de 57

45. ¿Cuántos gramos se necesitan de KOH para preparar una solución a 0.5 N? Datos: Peso molecular KOH: 56 g 56 =

56

−−−−−−

1

− − − − − − − 0.5 1

0.5

= Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

46. ¿Cuántos g de Na2CO3 se necesitará para preparar 100 ml de solución 0.5 N? #Eq= 106 g Na2CO3

Datos: Pm Na2CO3: 106 g

2 #Eq= 53 g de Na2CO3

Cálculo de masa 53g Na2CO3 X

-------------

1N

26.5 g de Na2CO3 ------------

--------------- 0.5N

X= 26.5 g de Na2CO3

X

1000ml

----------- 100ml

X= 2.65 g de Na2CO3

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

47. ¿Cuántos gramos de ácido ascórbico (C6H6O8) necesitamos para preparar el 1,5 L de solución 0,6 N? Datos: Peso molecular ácido ascórbico (C6H6O8): 176 g/mol Página 53 de 57

176 g de C6H6O8 -------------X

----------------

0,6 N

X: 105,6 g C6H6O8

1N

105,6 g C6H6O8 -------------- 1 L X ------------------

1,5 L

X: 158,4 g C6H6O8

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311

48. Calcular la normalidad de 27,01g de metoxido de sodio (CH3NaO) en 1000mL. Datos: Pm: 54g CH3NaO N: ?

=

#

Masa: 27,01g

Eq= 54g CH3NaO

V: 1000mL

1 Eq=54g CH3NaO

Cálculo Peso equivalente Eq= 27,01g CH3 NaO 54gCH3NaO

Cálculo de Normalidad N= 0,5 CH3NaO 1L

Eq=0,5eq g CH3NaO N= 0,5

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241

49. ¿Cuantos gramos de ácido clorhídrico se necesita para preparar 0,1N? Datos: Pm: 36,45g HCl Masa: 27,01g

Página 54 de 57

Cálculo equivalente Eq= Peso molecular # carga Eq= 36,45g HCl 1

Eq=36,45 HCl

Calculo de masa 36,45gHCl ------------X

-------------

1N 0,1N

X= 364,5g HCl

(Medicamentos., 2003)

50. Calcular la normalidad de una solución que contiene 2,784g bromato de potasio K(BrO3) en de 0,04L de disolución.

Eq= Peso molecular # Carga

Datos: Peso Molecular: 167,1g K(BrO3)

Eq= 167,1g KBrO3l 1

Masa: 2,784g V: 0,04L

Eq= 167,1g K(BrO3)

Cálculo peso equivalente 167,1g K(BrO3) -------------- 1 #Eq 2,784g K(BrO3) ---------------

Cálculo de Normalidad N= # Eq L de solución

x N= 0,016 0,04 L

X= 0,016 Eq N= 0,4

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 Página 55 de 57

51. Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100g de soluto en 2 L de disolución.

Eq= Peso molecular

Datos: Peso molecular: 36,45HCl

# carga

Masa: 100g

Eq= 36,45g HCl

V: 2L

1 Eq= 36.45 g HCl

Calculo de Peso Equivalente

Cálculo de Normalidad

36,45g HCl -------------- 1 #Eq

N= #Eq L de solución

100g HCl -------------

X

X= 2,74Eq

N= 2,74 2L N= 1,37

Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 (Nacional, 2007)

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BIBLIOGRAFÍA.  Kotz, John C.; Treichel, Paul M. Química y Reactividad Química, 5ª edición; Thomson: México, 2003.  Barnett,R., Ziegler, M. & Byleen, K. (2000). Álgebra. México: McGraw-Hill.  Medicamentos., I. N. (2003). Farmacopea Argentina (Séptima edición ed., Vol. Volumen I). Buenos Aires: A.N.M.A.T.  Nacional, F. N. (2007). Farmacopea de los estados Unidos de América USP30 (Vol. Volumen I). Estados Unidos.  Bello, I. (1999). Álgebra Elemental. México: Internacional Thomson Editores.  Chang, Raymond Química, 7ª edición; McGraw-Hill: México, 2002.  Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr.; Bursten, Bruce E. Química. La Ciencia Central, 9ª edición; Pearson Prentice-Hall: México, 2004.

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