Oppgaver

Kjemiske stoffer og reaksjoner

1 Reflekter DHMO Allerede i 1994 ble informasjon om farene ved DHMO lagt ut på nettet: Farene ved dihydrogenmonoksid inkluderer: – Stoffet som også blir kalt «hydroksylsyre», er en av hovedkomponentene i sur nedbør – Bidrar til jorderosjon – Bidrar til drivhuseffekten – Akselererer korrosjon og nedbryting av elektrisk materiell – Forhøyet inntak kan forårsake ubehagelige virkninger – Langvarig kontakt med dets faste form medfører alvorlig skade på vev – Inhalering, selv i små mengder kan føre til dødsfall – I gassform kan det føre til alvorlige brannskader – Det har blitt funnet i tumorer hos terminale kreftpasienter – Abstinenser hos personer med avhengighet av substansen medfører døden i løpet av 168 timer Like fullt fortsetter regjeringer og private selskaper å benytte det i stor utstrekning, mens de ignorerer dets alvorlige farer.

Les teksten om DHMO og svar på spørsmålene. a Hvilket inntrykk får du av dette stoffet? Vurder hvor farlig stoffet høres ut på en skala fra 1 til 10, der 1 er lite farlig og 10 er svært farlig. b Forkortelsen DHMO står for dihydrogenmonoksid og betyr et stoff der molekylene er satt sammen av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Hva er det vanligste navnet vi bruker på denne forbindelsen? c Tenk gjennom egne erfaringer med denne forbindelsen og gå gjennom punktene som beskriver farene ved DHMO en gang til. Gjør en ny vurdering av hvor farlig stoffet er. Kom du til samme vurdering som sist? 2 Diskuter – labvett a Gå gjennom alle punktene på labvettplakaten bakerst i boka. For hvert punkt skal du finne minst ett argument for hvorfor dette er viktig for sikkerheten. b Velg så to av punktene og beskriv en situasjon der det kunne gått galt om du ikke hadde fulgt disse sikkerhetsreglene.

Vurderingseksemplar

3 Finn ut mer – noen vanlige stoffer

Disse stoffene trenger du å få i deg i passe mengder: – askorbinsyre – riboflavin – betakaroten a Bruk internett eller andre kilder, og finn ut hva de mer hverdagslige navnene på disse stoffene er. b Se om du også kan finne ut hvorfor vi trenger disse stoffene, og hva som er anbefalt daglig inntak av hvert av stoffene. Hvorfor er det ikke bra med for mye? Egenskaper til kjemiske forbindelser 4 Finn ut mer – grunnstoffer Metaller er i fast form ved romtemperatur – med ett unntak. Bruk for eksempel periodesystemet.no og finn ut hvilket grunnstoff det er. Hva slags egenskaper har dette grunnstoffet? 5 Finn ut mer – halvmetaller Noen grunnstoffer har egenskaper som er en mellomting mellom metall og ikke-metall. Disse kalles halvmetaller. Bruk periodesystemet og finn ut hvilke grunnstoffer som er halvmetaller. 6 Forklar Hvordan kan du bruke periodesystemet til å si noe om egenskapene til et stoff? 7 Sorter Tegn av tabellen nedenfor. Bruk periodesystemet til å vurdere om disse stoffene er metaller, salter eller molekylforbindelser: LiF, Au, Mg, N2O3, SO3, CH4, CaCl2. Vurderingseksemplar

Metaller Salter Molekylforbindelser

Syrer og baser – kjemi på kjøkkenet

8 Sortering – syrer og baser

Hvilke egenskaper beskriver syrer, og hvilke beskriver baser?

Tegn av tabellen og sorter egenskapene i riktig kolonne. Er det noen egenskaper som kan passe for både syrer og baser? Eller ingen av dem?

Egenskaper Syrer Baser

– gir sur løsning i vann – gir basisk løsning i vann – kan reagere med vann – kan ta til seg et H+-ion – kan gi fra seg et H+-ion – gir pH < 7 i vann – gir nøytral løsning i vann – gir pH > 7 i vann – smaker søtt – smaker surt – finnes i mange vanlige matvarer – finnes i flere vaskemidler – kan gi etseskader 9 Diskuter – indikatorer Her er noen påstander om kjemiske indikatorer. Hva er rett, og hva er galt? Der du mener påstanden er gal, skal du gi en kort begrunnelse. – pH–indikatorer er stoffer som skifter farge når temperaturen endres. – BTB er en indikator som har blå farge i en sur løsning. – BTB er en indikator som har grønn farge i en nøytral løsning. – Alle indikatorer er fargeløse i nøytrale løsninger.Vurderingseksemplar – Enkelte plantefarger kan være indikatorer.

10 Diskuter – syrer og baser

Syrer gir fra seg H+-ioner og baser tar opp H+-ioner. Hva tror du skjer når en syre og en base blandes? Se på figuren og vurder utsagnene. a Tenk selv først: Hvilke utsagn er du enig/uenig i? b Diskuter med en medelev – har dere tenkt likt? Begrunn svarene deres så godt dere kan.

Syre og base nøytraliserer hverandre.

Hva som skjer kommer an på hvilken syre og hvilken base som reagerer.

Når stoffer reagerer med hverandre, blir de til noe nytt.

Sur løsning Basisk løsning

Rent vann er nøytralt. Det blir dannet vann når den sure og den basiske løsningen blandes. Vi må vite hva pH i løsningene er før vi kan avgjøre hva som skjer. Kjemiske reaksjonslikninger 11 Forklar – kjemiske formler Den kjemiske formelen til pentan er C5H12. Forklar hva symboler og tall i Vurderingseksemplar formelen betyr. 12 Forklar a Hvor mange elektroner er de plass til i ytterskallet til et hydrogenatom? Og i ytterskallet til et oksygenatom? b Fullt ytterskall er en stabil og gunstig situasjon for atomer, og de deler ofte på elektroner for å oppnå dette. Forklar hvordan atomene i et vannmolekyl oppnår fullt ytterskall.

13 Fyll ut – reaksjonslikninger

Tegn av tabellen nedenfor og fyll ut det som mangler. Det er vanlig å bruke rød farge på oksygenatomer, hvit på hydrogen, svart på karbon og lyseblå på nitrogen.

Bruk gjerne molekylbyggesett og bygg molekylene mens du løser oppgaven. Da bygger du først molekylene på venstre side av reaksjonspila (de som reagerer).

Etterpå kan du ta dem fra hverandre og bruke nøyaktig de samme atomene til å bygge molekylene på høyre side av reaksjonspila (de som dannes i reaksjonen).

Reaksjonslikning Illustrasjon Beskrivelse med ord

To hydrogenmolekyler og et oksygenmolekyl reagerer og danner to vannmolekyler

3H2 + N2 → 2NH3

14 Regn ut – massebevaring Når kull (karbon) brenner, reagerer det med oksygengass, slik reaksjonslikningen nedenfor viser. C + O2 → CO2 a Dersom 100 g kull (karbon) brenner helt opp, har det reagert med 267 g oksygengass. Hvor mange gram karbondioksid dannes? b Dersom 500 g kull brenner og det dannes 1833 g CO2, hvor mange gram O2 + Vurderingseksemplar ble brukt opp i reaksjonen?

15 Diskuter – massebevaring

Dersom hydrogenperoksid (H2O2) blir tilsatt en katalysator, vil det spaltes til vann og oksygengass som bobler opp. En katalysator er et hjelpestoff som får en reaksjon til å gå fortere, uten at det selv blir brukt opp i reaksjonen. 2H2O2 → 2H2O + O2

Noen elever diskuterer hva som skjer med massen til stoffene i reaksjonen. Her er noe av det som ble sagt i diskusjonen:

Når gassen forsvinner ut vil innholdet i kolben veie mindre Gassen stiger jo opp - den veier vel ingenting? Kanskje vi kan undersøke dette på laben? a Diskuter uttalelsene. Hva tror du? b Beskriv hvordan dere kunne gjøre et forsøk på laben for å finne ut hva som skjer med massen til stoffene i reaksjonen. Vurderingseksemplar