Compuestos del grupo 13 Boratos: El principal es el bórax: Na2B4O7. 10 H2O que contiene el ión B4O72(tetraborato). También existen los BO2- (metaboratos). Son sólidos de color blanco. Bórax en solución presenta carácter alcalino: B4O72- + 3 H2O
2 BO2- + 2 H3BO3
2 BO2 - + 4 H2O
2 H3BO3 + 2 OH- (alcalino)
Reacciona frente a ácidos fuertes para producir ácido bórico, ya que el ácido correspondiente H2B4O7 es inestable (prácticamente no existe) 2 HCl + Na2B4O7. 10 H2O
4 H3BO3 + 5 H2O + 2 NaCl
Óxido y Ácido Bórico: Los dos son sólidos blancos 1) El óxido puede obtenerse por descomposición térmica del ácido bórico: 100 ºC
2 H3BO3 -2 H2O
rojo
2 HBO2 ácido metabórico
B 2O 3
-H2O
Haluros: PF:
BF3
BCl3
-127 ºC
-107 ºC liq 1 gas
gas
BBr3
BI3
-46 ºC
43 ºC
líquido
sólido
Esta variación de los PF demuestra la unión covalente de boro, ya que está de acuerdo con el aumento de dicha unión al aumentar el tamaño del haluro. Los más importantes son los dos primeros. Son ácidos de Lewis entre los más potentes que se conocen. Es interesante analizar la hidrólisis de los mismos 4 BF3
+ 6 H2O
3 H3O+ + 3 (BF4)- + H3BO3 (Parcial) Esta solución se suele llamar “ácido fluorbórico”
BCl3
+ 3 H2O
3 HCl + H3BO3 (Total)
Hidruros: (Boranos) Responden a dos Fórmulas Generales: BnHn+4 y BnHn+6, siendo la primera serie la más estable.