EQUILIBRIO QUÍMICO REVERSIBILIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Hay reacciones químicas en las que los productos resultantes reaccionan entre sí para generar sustancias de partida. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones reversibles. Hay otras reacciones en las que los productos obtenidos en ellas no tienen tendencia a reaccionar entre sí para generar las sustancias de que proceden. Estas reacciones se denominan reacciones irreversibles. Las reacciones irreversibles finalizan cuando se agota alguno de los reactivos; sin embargo, las reacciones reversibles no finalizan nunca, pues los reactivos se están regenerando continuamente. Una reacción irreversible se dá, cuando la energía de activación es mucho menor que la que se requiere para romper los enlaces de los productos, por lo tanto, en una reacción reversible, la energía de activación de los productos es igual o menor que la de los reactantes. En las reacciones reversibles se emplea una doble flecha que indica el sentido de las dos reacciones, las cuales se están llevando simultáneamente. A la reacción que va de reactantes a productos se le conoce como reacción directa, mientras que a la que va de productos a reactantes, se le conoce como reacción inversa. Ejemplos:
Para no escribir dos reacciones, se suele expresar de la siguiente forma: Reacción Reversible
Cuando el hidrógeno y el nitrógeno inician la reacción, se empieza a formar amoniaco. Como hay mayor concentración de los reactivos, la velocidad de la reacción directa es superior, mientras que la velocidad de la reacción inversa es menor. Conforme avanza la reacción, disminuye la velocidad de la reacción directa y la de la reacción inversa aumenta. En el momento que las velocidades de formación y descomposición son iguales, se dice que se establece un equilibrio dinámico.