Portafolio Química

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Colegio Sagrado corazón de Jesús Diversificado 4to Bachillerato Diseño Gráfico

Química Emily Samanda De León Crepps Guatemala, 17 de mayo de 2020

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Carta de Presentación……………………………………………………………………….3 Introducción…………………………………………………………………………………..4 El átomo y cálculo de partículas subatómicas……………………………………………5 Tabla periódica…………………………………………………………………………….11 Envoltura……………………………………………………………………………………19 Enlaces Químicos…………………………………………………………………………..24 Conclusiones………………………………………………………………………………29 Compromiso Personal……………………………………………………………………..30 Referencias Bibliográficas…………………………………………………………………31

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Samanda De León Crepps Colegio Sagrado Corazón de Jesús Guatemala

Mi nombre es Samanda de León crepps, actualmente cuento con 16 años de edad, estoy en cuarto bachillerato en orientación a diseño grafico en el colegio sagrado corazón de Jesús zona 16. Una de mis habilidades es todo lo relacionado con arte, asimismo como tengo habilidades también cuento con dificultades, las cuales para mí son las matemáticas y un poco la clase de química.

En este presente portafolio de evidencias podemos presenciar la trayectoria de lo visto en la segunda unidad en la clase de química distintos temas, como lo son, El átomo y cálculo de partículas subatómicas, Envoltura, Enlaces Químicos y sus subtemas.

Una de mis metas son tener más habilidad y conocimiento en el área de química, ya que considero que eso es algo fundamental para un buen futuro.

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Mediante este portafolio de evidencias tiene como finalidad de dar a conocer los conocimientos adquiridos acerca de distintos temas que se realizaron a lo largo de la segunda unidad en la clase de Química. Además, se presenta distintos temas como la representación a través de métodos como electrones de valencia, enlaces químicos, símbolo de Lewis, Tabla Periódica, Envoltura. También la clasificación y propiedades de los elementos.

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Átomo: Cantidad de menor de un elemento químico que tiene existencia propia.

Partícula Subatómica: Fragmentos reducidos de materia, a pesar de sus diminutas dimensiones, mantienen las propiedades de una sustancia.

Protones: Es el núcleo atómico que determina en numero atómico de un elemento Neutrones: Partícula Subatómica, sin carga neta. Se localiza en el núcleo del átomo.

Estructura Electrónica: Distribución de los electrones de un átomo de este elemento en los diferentes niveles y subniveles.

Ión: Grupo de átomos que tiene una carga neta o positiva.

Catión: Estado de oxidación positivo.

Anión: Átomo o molécula con carga eléctrica negativa.

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NĂşclido:

37 17 đ??śđ??ź

39 19 K 238 92 đ?‘ˆ 23 11 Na

Z

A

Protones:

Neutrones:

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37

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39

19

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92 11

238 23

92 11

146 12

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1. Tenemos el elemento đ?&#x;?đ?&#x;”đ?&#x;“ đ?‘ˇđ?’•đ?&#x;•đ?&#x;–

a. Z = (1) __78___ b. A = (2) ___195__ c. NĂşmero de protones: (3) __78___ d. NĂşmero de electrones: (4) __78___ e. NĂşmero de neutrones: (5) __117___

2. Tenemos el elemento đ?&#x;?đ?&#x;‘đ?&#x;•đ?‘Šđ?’‚đ?&#x;“đ?&#x;” a. Z = (6) __56___ b. A = (7) __137___ c. NĂşmero de protones: (8) __56___

d. NĂşmero de electrones: (9) __56___ e. NĂşmero de neutrones: (10)__81____

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3. Tenemos el siguiente ion đ?&#x;?đ?&#x;—đ?&#x;•đ?‘¨đ?’– đ?&#x;‘+đ?&#x;•đ?&#x;— a. Z = (___79__ b. A = (12) ___197__ c. NĂşmero de protones: (13) __79___ d. NĂşmero de electrones: (14) ___76__ e. NĂşmero de neutrones: (15) __118____

4. Determina: 24đ?‘€g 2+ 12 Protones 12

Neutrones 12

Electrones 10

5. Tenemos el siguiente ion đ?&#x;?đ?&#x;?đ?&#x;”đ?‘°âˆ’đ?&#x;?đ?&#x;“đ?&#x;‘ a. Z = (1) __53___ b. A = (2) ___126__ c. NĂşmero de protones: (3) __53___ d. NĂşmero de electrones: (4) __54___ e. NĂşmero de neutrones: (5) ___73__

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• Analizando este tema, pude observar algunas dificultades que tuve al principio, ya que considero que se necesita comprensión para estos temas, como lo es las partículas subatómicas y la teoría atómica. Pero, con base en el libro “Fundamentos de Química” se puede obtener un mejor análisis de los temas dichos anteriormente. También, me gustaría reforzar más este tema para tener un mejor aprendizaje.

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Número Atómico: Número de protones que tiene cada átomo del elemento.

Además, se presenta con la letra “Z”.

Elemento: Es un tipo de materia que esta constituida por un átomo. Posee numero de determinado de protones en su núcleo.

Propiedades químicas: Propiedad de la materia por la que cambia de composición.

Subíndice: Número o letras que se coloca en la parte derecha e inferior de un símbolo químico.

Grupos: Columnas verticales de la tabla periódica conocido como familia o grupos, Electrones de Valencia: Reacción de un átomo con otro del mismo elemento.

Configuración Electrónica: Nos indica la manera en la que se estructuran los electrones.

Química: Composición y propiedades de materia. También, los cambios y trasformaciones.

Periodo: Niveles energéticos de un átomo que determina el periodo al que pertenece.

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Complete el cuadro acerca de la historia de la tabla periódica: Organización: Tiradas

¿Quién lo postulo?

¿En que se basa la teoría?

Döbereiner.

Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Octavas

Chancourtois y Newlands

Actual

Mendeleïev

las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio.

La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente.

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1. Indique: a. Metales alcalinos b. Metales alcalinotérreos c. Gases nobles d. Metales de transición e. Halógenos f. Lantánidos y Actínido

2. Carga Nuclear:

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3. Radio Atómico:

4. Energía de ionización:

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5. Afinidad electrรณnica:

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: • Analizando más a fondo este tema de la Tabla Periódica y sus subtemas como La historia de la química, Propiedades de los elementos y la clasificación. Considero que es algo fundamental, ya que nos ayuda a comprender lo básico de la química, como en la clasificación y propiedades de los distintos elementos. Además, podemos ubicar con facilidad los elementos en la tabla periódica.

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1. Orbitas: Espacio donde se mueven los electrones, los cuales no tienen una trayectoria definida.

2. Números cuánticos: Números que nos indican las Carateristicas de los electrones en átomos.

3. Cationes: Ión con carga negativa.

4. Número cuántico magnético: Generalmente se conoce como “M” es uno de los cuatro números cuánticos que caracterizan el estado cuántico de un electrón.

5. Tipo de Orbitales: Hay cuatro tipos básicos de orbitales (s, p, d y f).

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• La configuración electrónica global del Sodio es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , determinemos los números cuánticos (cuaterna), para el último electrón de la configuración es decir el que entró en 3s 1 Configuración externa 3s 1 n = 3 l = 0 (porque el orbital es s) m = 0 (porque m depende de l) s = + ½ (porque hay sólo un electrón en el orbital)

por lo que la cuaterna de 3s 1 , es: (3,0,0, + ½)

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Dibuja diagramas de Bohr e indica el número de electrones de valencia de átomos de los siguientes elementos:

1. Mg 2. Ca 3. N

4. S 5. P

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• Con respecto sobre este tema de “Envolturas” se me presento distintas dificultades a lo largo que avanzaba con los trabajos como lo es, la configuración electrónica, ya que gracias a ellos podemos encontrar los diagramas de Bohr. Por lo cual estoy consciente que estos son uno de los temas que tengo que reforzar, para así comprender los subtemas de la envoltura.

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1. Estructura de Lewis: Pares de electrones entre átomos de una molécula y pares de electrones solitarios.

2. Clasificación: Relación ordenada de cosas con un criterio determinado.

3. Enlaces Químicos: Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos para formar sustancias.

4. Enlace Iónico: Unión de dos o más átomos.

5. Enlace Covalente: Enlace químico que se puede dar entre dos átomos o iones en los cuales los pares de electrones se comparten entre ellos 5. Enlace metálicos: La unión de los átomos en los cristales metálicos solidos de designa simplemente como enlace metálico

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1. Realiza un cuadro comparativo que indique las propiedades de los enlaces metálicos, covalentes y metálicos.

Tipo de Enlace: ENLACES METALICOS

ENLACES COVALENTES

Ejemplo:

Características: La unión de los átomos en los cristales metálicos solidos de designa simplemente como enlace metálico. Se distingue de los metales es que, en estado sólido, conducen la electricidad.

Los solidos con enlaces iónicos y covalentes.

El compuesto LiH recibe el nombre de Hidrurod el litio. Los átomos de hidrogeno en presencia de átomos de un metal reactivo, como lo es el Litio, cede electrones con facilidad.

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1. Calcula la diferencia entre las electronegatividades de los siguientes elementos e indica el tipo de enlace al que pertenecen (iónico, covalente polar, covalente no polar) • • • •

K y Cl= 2.44 (Iónico) S y O= 0.86(Covalente Polar) C y Cl= 0.61 (Covalente Polar) Na y Br= 2.93(Iónico)

2. Predice, en base al tipo de elemento (metal, no metal) qué tipo de enlace tienen los siguientes compuestos.

• NH 3= No Metal (Enlace Covalente) • CO=No Metal (Enlace No Covalente) 3. Calcula la diferencia entre las electronegatividades de los siguientes elementos: • O y Na= 2.51 • C y O= 0.89

4. Dibuja la estructura de Lewis para los siguientes átomos.

1.

P

I

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• Respecto al tema de Enlaces químicos representamos en diferentes métodos los electrones de valencia de los átomos y diferenciar los distintos tipos de enlaces químicos. Considero que lo que más me causo dificultad fue conocer la diferencia de electronegatividades de los enlaces, eso es algo que tenemos que conocer para calcular la diferencia que hay entre las electronegatividades de malos elementos.

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• Con el desarrollo del portafolio presentado pudimos tener mas conocimientos sobre la clasificación, constitución y organización de la materia. Además, los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y reglas para la representación de sus enlaces.

Se puede concluir que, en el desarrollo de este portafolio, logre ampliar mis conocimientos con lo visto en la segunda unidad de la clase de química.

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• Me comprometo a estudiar mas a fondo para ampliar mis conocimientos con los temas dichos anteriormente.

• Realizar glosarios de cada tema para la mejor comprensión.

• Mejorar en los trabajos asignados.

• Hacer correctamente la configuración electrónica, ya que aún tengo un poco de dificultad en ese tema aún.

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https://www.ecured.cu/Electrones_de_Valencia https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_fhttps://quimica.laguia2000.com/conceptosbasicos/propiedades-periodicas-de-los-elementos https://www.todamateria.com/electronegatividad/ https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/proton https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Orbitales_at%C3%B3micos https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_magn%C3%A9tico https://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica#Estructura_electr%C3 %B3nica_y_tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia

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