3.
QUÍMICA 1: CONTENIDO
I.
II.
ORGANIZACIÓN DEL CURSO. 1.1. COMPETENCIAS. 1.2. MAPA CONCEPTUAL DE LA MATERIA. COMPETENCIA PARTICULAR 1: PROPIEDADES DE LA MATERIA, TRANSFORMACIÓN Y CONSERVACIÓN
8. 8. 10. 11.
Relaciona los fundamentos básicos de la química y los fenómenos que existen en su entorno con su vida cotidiana, a partir de las propiedades de la materia (masa y energía), su transformación y conservación en el espacio y el tiempo.
Integración grupal: elaboración de tarjeta de presentación
11.
(nombre, elemento de la tabla periódica con el cual te identificas con sus propiedades).
COMPETENCIA 1.1. “LA QUÍMICA EN LA COCINA”
Fase 1. Apertura A. B. C. D. E.
Evaluación diagnóstica. Video de la importancia de la química en nuestras vidas. Química y sus aplicaciones en la vida cotidiana. Relaciones de la química con las otras ciencias. Comentarios y preguntas.
Fase 2. Desarrollo A. B.
C. D. E.
F. G.
H. I.
Química 1
Materia (Masa – Energía). Propiedades de la masa. Generales (extensivas): peso, inercia, porosidad, impenetrabilidad, divisibilidad. Específicas (intensivas). Físicas (punto de fusión, punto de ebullición, índice de refracción, densidad, organolépticas, conductividad eléctrica, magnetismo, capacidad calorífica). o Estados de agregación y cambios del estado. Químicas (reactividad: poder oxidante, electronegatividad; carácter químico “ácido y base”). Fenómenos físicos y químicos. Leyes de conservación de la energía y la materia. Energía: Tipos (cinética y potencial). Fuentes (renovables y no renovables). Manifestaciones y uso de energía (eléctrica, mecánica, geotérmica, eólica, hidráulica). Fuentes energéticas futuras. Sustancias puras, mezclas y sus métodos de separación. Proyecto “La química en la cocina”: Video. Tabla de registro de sustancias utilizadas en la cocina, clasificación, características. Mapa conceptual o guía del proyecto. Tareas. Prácticas de laboratorio. Conocimiento, manejo y uso del material y equipo de laboratorio.
11. 11. 13. 13. 15. 16. 17. 17. 18. 19. 20. 21. 21. 23. 24. 25. 26. 26. 27. 28. 30. 31. 33. 33. 33. 36. 38. 38. 38.
4.
QUÍMICA 1: CONTENIDO
Fase 3. Cierre A. B.
47. 47.
Ejercicios de evaluación. Tarea: Ver un video de los grandes descubrimientos de la química.
49.
Evidencia integradora de la Competencia 1.1. A.
49. 49.
Elaborar platillo, explicar los cambios que se produjeron, la energía usada y sus transformaciones.
COMPETENCIA 1.2. PROYECTO ECOLÓGICO.
50. 50. 50. 50. 51. 51. 52.
Fase 1. Apertura A. B. C. D. E.
Ver el video: La química en la vida cotidiana Resumen de la presencia de la química en la vida cotidiana. Cambios físicos y químicos observados en el video. Manifestaciones y transformación de la energía. Mapa conceptual o cuadro sinóptico de las características de los cambios físicos y químicos de la materia.
52.
Fase 2. Desarrollo Elaboración del Proyecto ecológico. Identificar los fenómenos físicos y químicos. Diseñar la estructura del Proyecto ecológico. Reconocer qué es la materia y definir las propiedades de la masa. Determinar la energía que se usa en el proyecto. Plenaria, conclusión general por escrito. Presentar croquis del Proyecto ecológico (materiales, propiedades de la materia, energías, sustentabilidad). Mesa redonda: “El mundo sin energía. Fuentes renovables y no renovables. Sustentabilidad energética. Diseño y exposición del Proyecto ecológico. B. Actividad extra-clase: Ahorro energético: combustibles, tipos de iluminación. A.
52. 54. 54. 54. 54. 54. 54. 54. 55. 55. 55.
Fase 3. Cierre Sistematizar los conceptos básicos de materia, sus propiedades, transformación y conservación. B. Actividad extra-clase: Revisar un video en YouTube de este tema. C. Resolver los ejercicios de evaluación. D. Ver videos complementarios relacionados con la química. A.
55. 55. 55. 55.
Evidencia integradora de la Competencia 1.2. A.
III.
55.
Presentar su Proyecto ecológico en PowerPoint u otro medio.
COMPETENCIA PARTICULAR 2: ELEMENTOS, COMPUESTOS, MEZCLAS. Identifica las características propias de la materia, su estructura y la conformación de las sustancias, a partir de principios, leyes y simbología propia de la disciplina, para aplicar los métodos de separación en requerimientos de la vida cotidiana.
56.
Química 1
5.
QUÍMICA 1: CONTENIDO
Fase 1. Apertura A. B. C. D. E. F. G. H. I.
Actividad exploradora: Lotería de elementos (elemento, compuesto, mezcla). Ver videos relacionados con el tema “Mezclas y compuestos”. Escribir sobre “Sustancia pura (elementos, compuestos) y mezcla”. Ver un cortometraje sobre la “Estructura Atómica”. Modelos atómicos. Características de las partículas fundamentales del átomo. Ver un video de las Partículas subatómicas. Concepto de número atómico, número de masa, masa atómica e isotopos. Elaborar Mapa conceptual que abarque los conceptos de: (Materia, Sustancia Pura, Mezcla, Compuesto, Molécula, Elemento, Átomo, Electrón, Protón, Neutrón, Partículas Subatómicas, Número atómico, Número de masa, Masa atómica, Isótopos, Tabla Periódica).
Fase 2. Desarrollo Elementos. Tabla periódica. Estructura. Construcción de la tabla periódica, tomando como base la determinación de los cuatro números cuánticos. o Principios relacionados con la distribución electrónica. o Significado de los cuatro números cuánticos. o Relación de los cuatro números cuánticos con la ubicación de los elementos en la tabla periódica. o Uso de los isótopos en diferentes áreas de la ciencia. Clasificación de los elementos en función de la configuración electrónica. Fundamentos y estructura de la tabla periódica. Propiedades de los elementos químicos. Clasificación en la tabla de los elementos con base en su configuración electrónica, número atómico, número de masa, isótopos y propiedades periódicas - grupos de elementos químicos. Ley periódica. Propiedades periódicas. Actividad química. B. Compuestos (enlace químico). Estructura molecular. Métodos de separación (Reacciones químicas). C. Mezclas (unión física). Homogéneas: líquidas (soluciones), sólidas y gaseosas. Heterogéneas: (suspensión). Coloides. Emulsiones D. Métodos de separación físicos: destilación, evaporación, filtración, tamizado, imantación, decantación, centrifugación, sublimación, cromatografía. E. Proyecto “Juntos pero no revueltos”. Video, la basura y la importancia de separarla. Analizar los residuos, clasificándolos en elementos, compuestos y mezclas. Reflexionar sobre los métodos de separación de mezclas. Actividad extra-clase: o Ver el video “Viaje en un submarino”. Identificación de la Línea de tiempo de los modelos atómicos. A.
Química 1
56. 56. 57. 57. 58. 58. 63. 64. 64. 66.
68. 68. 70. 70. 71. 76. 88. 90. 93. 98. 100. 112. 114. 119. 121. 121. 121. 126. 125. 125. 125. 125. 125. 135. 135. 136. 138. 139. 139.
6.
QUÍMICA 1: CONTENIDO Ver más videos sobre el tema. Juego “Quantum Hotel”. o Ver videos sobre el tema: “¿Quieres conocer más sobre la Tabla periódica?”. Aplicaciones de la tabla periódica. o o
Exponer en clase las ideas principales de los videos observados y todo lo que han aprendido acerca del tema.
140. 140. 140. 140. 140.
Fase 3. Cierre Actividad: “Aprendamos a construir”. Configuración electrónica de un elemento de la Tabla periódica, su diagrama energético, ubicación del electrón diferencial, números cuánticos, valencia, grupo y período. B. Por equipo definir de los elementos proporcionados. Su configuración electrónica, lugar del electrón diferencial, calcular sus cuatro números cuánticos, valencia, grupo, período. A.
Plenaria: cómo están distribuidos los elementos en la Tabla periódica: número atómico, masa atómica, grupo, clases, período y qué propiedades tiene relacionadas con su lugar. D. Opcional: Lee acerca de la importancia socioeconómica, ecológica y el uso racional del Cu, Al, Hg, Ag, Pb, Fe, S, C, O2 y Halógenos, aplicando los fundamentos de la tabla periódica.
140.
141.
C.
Evidencia integradora de la Competencia 2.
143.
144. 149.
Elaborar Tarjeta del elemento desarrollada tomado del residuo de basura (configuración electrónica, diagrama energético, electrón diferencial, valencia, grupo, período, propiedades). B. Elaborar un Tríptico sobre el proyecto “Juntos pero no revueltos”, de un elemento del contenedor de la basura (contaminante o no contaminante, maneras de reciclarlo). A.
IV.
COMPETENCIA PARTICULAR 3: SUSTANCIAS INORGÁNICAS
149. 149.
150.
Reconoce las propiedades de las sustancias inorgánicas y las funciones químicas para evitar riesgos en su uso y manejo.
150. 150.
Fase 1. Apertura A. B.
¿Qué consumimos y qué usamos? – usar etiquetas de productos. Identificar los compuestos inorgánicos y llenar una tabla con sus características.
150.
Fase 2. Desarrollo A. Enlace químico.
Video. Conceptos de enlace químico y molécula. Tipos de enlace químico. Enlace entre átomos: iónico, covalente y metálico. Enlace entre moléculas: Puente de hidrógeno. Fórmula química. Representación de uniones químicas con base en diferentes tipos de fórmulas (regla de Octeto, estructura de Lewis, fórmula desarrollada y condensada). Valencia. Número de oxidación.
153. 153. 153. 153. 154. 154. 160. 162. 164. 166. 167.
Química 1
7.
QUÍMICA 1: CONTENIDO Ión, anión, catión. Propiedades de las sustancias a partir del tipo de enlace y la geometría. o Bases de hibridación. o Polaridad de la molécula. B.
Funciones Químicas y nomenclatura de compuestos inorgánicos. o o o o o
o
Investigación. Número de Oxidación. Reglas para asignarlo. Funciones químicas inorgánicas. Clasificación de los compuestos inorgánicos: binarios, ternarios y cuaternarios. Nombre (nomenclatura IUPAC, GINEBRA y TRIVIAL), fórmulas y propiedades de las funciones químicas: Hidruros. Hidrácidos. Óxidos metálicos. Óxidos no metálicos. Sales sencillas. Oxisales. Hidróxidos. Oxiácidos. Sales ácidas y sales dobles. Actividad sobre el tema.
Fase 3. Cierre A.
B. C.
Leer sobre la importancia socioeconómica y ecológica de los compuestos: NaOH, HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3, SO2, SO3, NO, NO2, N2O3, CO, CO2, H2O, NaCl, Fosfatos, Nitratos, Arseniatos, Cromatos, Amoniaco. Elaborar ficha de seguridad de los compuestos asignados. Resolver los ejercicios de evaluación.
Evidencia integradora de la Competencia 3. A.
V.
VI. VII VII
Realizar un informe e exposición sobre los riesgos y el manejo de sustancias inorgánicas peligrosas (de cada sustancia poner su fórmula, tipo de enlace, nomenclatura, propiedades).
169. 169. 170. 175. 177. 177. 177. 178. 181. 182. 182. 182. 183. 187. 190. 191. 193. 195. 196. 199. 200. 200.
206. 206. 206. 206.
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE. A. Competencia Particular 1 B. Competencia Particular 2 C. Competencia Particular 3 D. Evidencia integradora de Química I
207. 207. 214. 228.
EVALUACIÓN POR PARCIALES. GLOSARIO. BIBLIOGRAFÍA.
252. 267. 273.
Química 1
245.