Det sure, det salte, det basiske
Elektrolyse af saltsyre Elektrisk strøm kan spalte saltsyre, HCI, i hydrogen og chlor. Processen hedder elektrolyse.
2 Cl- —+ 2 e" + C12 H+-ionerne bevæger sig hen til minuspolen. Her reagerer de med en elektron.
To hydrogen-atomer reagerer og danner et hydrogen-molekyle. Der bobler hydrogen op. 2H + + e - H,
Vi hælder saltsyre i et elektrolysekar. I saltsyre, er HC1molekylet adskilt i ionerne Clog H+. Når vi sætter jævnspænding til karret, bobler der luftarter op både ved pluspolen og vedminuspolen. Ved at undersøge luftarterne finder vi ud af, at der dannes chlor ved pluspolen og hydrogen ved minuspolen. C1'-ionerne bevæger sig hen til pluspolen. Her afgiver de hver en elektron og bliver til chlor-atomer. To chlor-atomer reagerer og bliver til et chlormolekyle. Der bobler chlor op.
Syrer Navn
Kemisk formel
Ioner i vand
Syrestyrke
Saltsyre
HCI
H+ Cl'
Stærk
Svovlsyre
H2SO4
H + 50 4 --
Salpetersyre
HNO3
H + NO3-
Stærk
Fosforsyre
H3PO4
H+ H 2 PO 4 - HPO4 -- P 04
Middelstærk
Kulsyre
H2CO3
H + HCO 3 - CO3--
Svag
Eddikesyre
CH3COOH
H + CH3C00-
Svag
HSO4-
Stærk
r Hæld aldrig vand i syre Når man hælder vand i koncentreret svovlsyre, bliver vandet liggende øverst i syren, fordi det har den mindste massefylde. Når syren reagerer med vandet, kan tempera-
16
turen stige så voldsomt, at det sprutkoger. Så sprøjter den varme syreud til alle sider. Hæld aldrig vand i syre!
Fortynder man en stærk syre med vand, skal man altid hælde syren i vandet i en tynd stråle. Syren fordeler sig, og temperaturen stiger ikke så voldsomt.