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2.21.
CAPÍTULO 2 MASA
ATÓMICA Y MASA MOLECULAR; MASA MOLAR
Aunque sólo hay un isótopo natural del yodo, 127I, la masa atómica se considera 126.9045. Explique por qué. Resp. Las masas atómicas que aparecen en la tabla periódica de los elementos son promedios, pero se calculan con relación a la masa del 12C. El número de masa del isótopo de yodo natural es 127, que es un total de la cantidad de protones y neutrones, no de las masas reales.
MASA MOLAR 2.22.
Determine la masa molecular (o masa de la unidad de fórmula), con precisión de 0.01 u, de: a) LiOH, b) H2SO4, c) O2, d ) S8, e) Ca3(PO4)2 y f ) Fe4[Fe(CN)6]3. Resp.
2.23.
a) 12.01 g C, 4.032 g H b) 111.69 g Fe, 48.00 g O c) 120.23 g Ca, 61.95 g P
b) 60.09 g;
e) 775.7 g
b) 3.15 × 10− 26 kg;
c) 3.94 × 10− 25 kg
b) 1.40 × 10− 24 kg;
c) 5.38 × 10− 23 kg
¿Cuántos moles de átomos contienen: a) 32.7 g de Zn; b) 7.09 g de Cl; c) 95.4 g de Cu; d ) 4.31 g de Fe; e) 0.378 g de S? b) 0.200 mol;
c) 1.50 mol;
d) 0.0772 mol;
e) 0.0118 mol
Se encontraron dos botellas escondidas detrás de un calentador de agua. La etiqueta de una decía cianuro de potasio, y la de la otra, cianuro de sodio. Cada una contenía 125 g de sustancia. a) ¿Qué botella contiene más moléculas? b) ¿Cuántos moles hay en a)? c) ¿Cuántas moléculas más hay en la botella de a) que en la otra? Resp.
2.31.
d) 172.2 g;
¿Cuál es la masa de una molécula de: a) CH3OH; b) C60H122; c) C1 200H2 000O1 000?
Resp. a) 0.500 mol;
2.30.
c) 342.3 g;
¿Cuál es la masa promedio, en kilogramos, de: a) un átomo de helio; b) un átomo de flúor; c) un átomo de neptunio?
Resp. a) 5.32 × 10− 26 kg;
2.29.
b) 1.1 × 1023 moléculas de CO2
Calcule la cantidad de gramos de un mol de cada una de las sustancias comunes: a) calcita, CaCO3; b) cuarzo, SiO2; c) azúcar de caña, C12H22O11; d ) yeso, CaSO4 · 2H2O; e) albayalde o blanco de plomo, Pb(OH)2 · 2PbCO3.
Resp. a) 6.65 × 10− 27 kg;
2.28.
6.02 × 1023 átomos de C, 2.41 × 1024 átomos de H 1.204 × 1024 átomos de Fe, 1.81 × 1024 átomos de O 1.81 × 1024 átomos de Ca, 1.204 × 1024 átomos de P
Para hacer funcionar una pulidora de superficies se usa un cartucho de CO2 que contiene 8 g de CO2. a) ¿Cuántos moles de CO2 guarda el cartucho? b) ¿Cuántas moléculas de CO2 hay en el cartucho?
Resp. a) 100.09 g;
2.27.
f ) 859.28
a) 0.17 mol de Pb; b) 1.03 × 1023 átomos
Resp. a) 0.18 mol de CO2; 2.26.
e) 310.18;
Una de las balas comerciales que pueden ser disparadas por un revólver 38 especial pesa 156 granos (1 lb = 2 000 granos). Suponiendo que la bala sólo fuera de plomo, a) ¿cuántos moles de plomo se requieren en cada bala? b) ¿Cuántos átomos hay en una bala? Resp.
2.25.
d ) 256.53;
¿Cuántos gramos de cada elemento están contenidos en un mol de: a) CH4, b) Fe2O3, c) Ca3P2? ¿Cuántos átomos de cada elemento están contenidos en la misma cantidad de compuesto? Resp.
2.24.
a) 23.95; b) 98.08; c) 32.00;
a) NaCN; b) 2.55 moles de NaCN; c) 3.8 × 1023 moléculas de NaCN
¿Cuántos moles representan: a) 24.5 g de H2SO4, b) 4.00 g de O2? Resp. a) 0.250 mol; b) 0.125 mol
2.32.
Una muestra de un metal contiene 4.25 moles de molibdeno y 1.63 moles de titanio. Exprese la relación de los dos metales en: a) átomos y b) masas. Resp. a) 425 átomos de Mo por 163 átomos de Ti; b) 407.7 g de Mo por 78.04 g de Ti
2.33.
a) ¿Cuántos moles de Cd y de N contienen 132.4 g de Cd(NO3)2 · 4H2O? b) ¿Cuántas moléculas de agua de hidratación hay en esta misma cantidad? Resp.
a) 0.429 mol de Cd y 0.858 mol de N; b) 1.033 × 1024 moléculas de H2O