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CAPÍTULO 17 ÁCIDOS
Y BASES
17.51. El ácido cloroacético es un ácido monoprótico cuya Ka = 1.40 × 10−3. Calcule el punto de congelación de una disolución de este ácido 0.10 M. Suponga que el valor numérico de las concentraciones molar y molal es el mismo. Resp.
−0.21°C
17.52. Determine [OH−] de una disolución de amoniaco 0.0500 M a la que se le ha agregado suficiente NH4Cl para que [NH+ 4] sea igual a 0.100. Para el amoniaco, Kb = 1.75 × 10−5. Resp.
8.8 × 10−6
17.53. Calcule el valor de [H+] en un litro de disolución en el que están disueltos 0.080 mol de CH3CO2H y 0.100 mol de CH3CO2Na. Para el ácido acético, Ka = 1.75 × 10−5. Resp.
1.4 × 10−5
17.54. Una disolución de un ácido monobásico 0.025 M tiene un punto de congelación de −0.060°C. ¿Cuáles son Ka y pKa para el ácido? Suponga que a esta baja concentración, la molalidad es igual a la molaridad. Resp.
3.0 × 10−3, 2.52
17.55. ¿Cuál es [NH4+] en una disolución de NH3 0.0200 M y de KOH 0.0100 M? Para NH3, Kb =1.75 × 10−5. Resp.
3.5 × 10−5
17.56. ¿Qué molaridad de NH3 produce OH− 1.5 × 10−3 M? Para NH3, Kb = 1.75 × 10−5. Resp.
0.13 M
17.57. ¿Cuál es [HCOO−] en una disolución que a la vez es de HCOOH 0.015 M y HCl 0.020 M? Para el HCOOH, Ka = 1.8 × 10−4. Resp.
1.4 × 10−4
− 17.58. ¿Cuáles son [H+], [C3H5O− 3 ] y [C6H5O ] en una disolución que es de C3H5O3H 0.030 M y C6H5OH 0.100 M? Los valores de Ka para C3H5O3H y C6H5OH son, respectivamente, 3.1 × 10−5 y 1.05 × 10−10.
Resp.
4 8 ;H ] 9.6 r 10 4 , [C3 H5 O 3 ] 9.6 r 10 , [C 6 H5OH ] 1.1 r 10
17.59. Calcule el valor de [OH−] en una disolución preparada disolviendo 0.0050 mol de amoniaco y 0.0050 mol de piridina en la suficiente cantidad de agua para tener 200 mL de disolución. Los valores de Kb del amoniaco y la piridina son, respectivamente, 1.75 × 10−5 y 1.78 ×10−9. ¿Cuáles son las concentraciones de los iones amonio y piridinio? Resp.
−4 −8 [OH−] = [NH+ 4 ] = 6.6 × 10 ; [ion piridinio] = 6.7 × 10
17.60. Considere una disolución de un ácido monoprótico débil, cuya constante de acidez es Ka. Calcule la concentración mínima C para la cual el porcentaje de ionización es menor que 10%. Resp.
C = 90 Ka
17.61. ¿Cuál es el porcentaje de ionización del ácido cloroacético 0.0065 M? Ka = 1.40 × 10−3. Resp.
37%
17.62. ¿Qué concentración de ácido dicloroacético produce una [H+] = 8.5 × 10−3? Para ese ácido, Ka = 3.32 × 10−2. Resp.
1.07 × 10−2 M
17.63. Calcule [H+] en una disolución de ácido dicloroacético 0.200 M que también es de dicloroacetato de sodio 0.100 M. Para el ácido dicloroacético, Ka = 3.32 × 10−2. Resp.
0.039
17.64. ¿Cuánto dicloroacetato de sodio sólido debe agregarse a un litro de ácido dicloroacético 0.100 M para reducir la concentración de ion hidrógeno a 0.030 M? Para el ácido dicloroacético, Ka = 3.32 × 10−2. Suponga que no cambia la concentración al agregar el sólido. Resp.
0.047 mol
17.65. Calcule [H+] y [Cl2CHCO− 2 ] en una disolución que es de HCl 0.0100 M y de Cl2CHCO2H 0.0100 M. Para el Cl2CHCO2H (ácido dicloroacético), Ka = 3.32 × 10−2. Resp.
0.0167, 0.0067