Практическая работа № 10. «Свойства кислот, оснований оксидов и солей» Задание 1.
а) Осуществим реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты: 1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2↑ Zn 0 − 2e − → Zn +2 окисляется, восстановитель 2H +1 + 2e − → H 02 восстанавливается, окислитель
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2. CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О, CuO + 2H+ = Cu2+ + Н2О 3. NaOH + HCl = NaCl + Н2О, OH − + H + = Н 2 О . 4. AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3, Ag + + Cl − = AgCl ↓. б) Осуществим реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты. 1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2↑ Zn 0 − 2e − → Zn +2 окисляется, восстановитель 2H +1 + 2e − → H 02 восстанавливается, окислитель
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О, СuO + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О 3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О, OH − + H + = Н 2 О 4. BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl, Ba 2+ + SO 24− = BaSO 4 ↓ Задание 2.
а) осуществление реакции, характеризующей свойства раствора гидроксида натрия: 1. NaOH+HCl = NaCl+Н2О, OH − + H + = Н 2 О 2. 2NaOH+CO2 = Na2CO3+Н2О, 2OH– + CO2 = CO 32− + H2O 3. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4, Cu 2+ + 2OH − = Cu (OH) 2 ↓; б) осуществим реакции синтеза гидрооксида железа (III) и характеризующие его свойства: 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl, Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2. Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3Н2О, Fe(OH)3 + 3Н+=Fe3+ + + 3Н2О. t 3. 2Fe(OH)3 ∅ Fe2O3 + 3Н2О
83