Розділ 2 в) Нітроген трапляється у природі у вільному стані, а Фосфор — у зв’язаному. 2. Формула сполуки, у якій валентність Нітрогену IV, а ступінь окиснення +5: А NO2; Б N2O5; В HNO3; Г H3N; Ґ KNO3. 3. Серед оксидів елементів VА групи типовими кислотними оксидами є Б P2O5; В Sb2O5; Г N2O5; Ґ Bi2О5. А As2O5; 4*. Елемент, вищий оксид якого відповідає формулі Е2О5, утворює з Гідрогеном ковалентну сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 3,85 %. Визначте відносну молекулярну масу вищого оксиду елемента Е. 5*. Для лікування глаукоми використовують водний розчин фосфаколу, який крім Фосфору містить 43,62 % Карбону, 5,1 % Гідрогену, 34,91 % Оксигену і 5,1 % Нітрогену. Визначте формулу сполуки. Обчисліть масу фосфаколу й об’єм води для приготування 500 г 0,02 %-вого розчину.
§ 32. Азот Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу: 6 характеризувати будову молекули, фізичні та хімічні властивості, способи, добування, застосування азоту; 6 складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хімічних реакцій.
Хімічна формула азоту — N2, електронна — :N:::N:, структурна — :N≡N:, Мr(N2) = 28, М(N2) = 28 г/моль. Атоми Нітрогену в молекулі азоту сполучаються між собою трьома ковалентними зв’язками:
Оскільки зв’язки в молекулі азоту неполярні, то і молекула неполярна, має лінійну будову (мал. 48). Поясніть, чому в молекулі азоту ковалентні зв’язки неполярні. Фізичні властивості. Речовина молекулярної будови, тому за стандартних умов азот — це газ, безбарвний, без запаху і смаку; tкип = –195,8 °С, tпл = –209,86 °С; густина 1,25 г/л; трохи легший за повітря, малорозчинний у воді (в 1 об’ємі води при 20 °С розчиняється 0,0154 об’єму азоту). За температури плавлення азот переходить у рідкий стан, утворюючи снігоподібну масу. Предмети, занурені у рідкий азот, Мал. 48. Модель молекули азоту охолоджуються до –195,8 °С. Напри140
Chemistry10kl_v17j.indd 140
06.01.2011 15:05:47