Issuu on Google+

1

DISOLUCIONES Ejercicios de la unidad 3 1.-

Una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) tiene una densidad de 1,045 g/cm3. Si la cantidad existente del ácido en 1 litro de disolución es 99 g, determina la molaridad de la disolución. ⌦

2.-

Disolvemos 24 g de cloruro de potasio en agua hasta obtener ¾ L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20 ºC, es 1017,3 kg/m3, calcula: a) La concentración en % en masa; b) la Molaridad; c) las fracciones molares de soluto y disolvente. ⌦

3.-

¿Qué cantidad de nitrato de magnesio puro habrá que emplear para preparar 250 ml de una disolución 0,05 M de dicha sal? ⌦

4.-

¿Qué cantidad de hipoclorito de sodio al 96 % habrá que emplear para preparar 25 ml de una disolución 0,15 M de dicha sal? ⌦

5.-

¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de 1’8 g/cm3 de densidad y un 70 % de riqueza habrá que tomar para preparar ½ litro de disolución 0’1 M? ⌦

6.-

¿Qué volumen de HCl del 36 % y 1,19 g/cm3 de densidad necesitarás para preparar ¼ litro de disolución 0,23 M de HCl. ⌦

7.-

Se dispone de ácido sulfúrico al 80 % de riqueza en masa. Calcula: a) su concentración en g/L y su molaridad; b) el volumen necesario para preparar ¾ L de disolución 0,3 M. Nota: Sabemos que la densidad del ácido es de 1800 kg·m–3. ⌦

8.-

Disolvemos 7 g de H2S en 55 g de agua obteniéndose una disolución de densidad 1080 kg·m–3. Determina la concentración en % en masa, en g/L, molaridad y fracción molar de H2S. ⌦

Soluciones a los ejercicios 99 g m = = 1, 01 M M × Vdn 98 g × mol −1 × 1 l

1.

⌫ [H 2SO 4 ] =

2.

⌫ a) % =

ms ms 24 g 1000 l kg × 100 = × 100 = ×100 × × = 3,15 % −3 mdn Vdn × d dn 1000 g m3 0 ,75 l × 1017 kg × m

b) [KCl] =

24 g m = = 0, 43 M M × Vdn 74,6 g × mol −1 × 0, 75 l

c) mdn = Vdn × d dn = 0, 75 l × 1017 g × l −1 = 762,75 g

magua = mdn − ms = 762,75 g − 24 g = 738, 75 g ns =

ms 24 g = = 0 ,3217 moles de KCl M s 74 , 6 g × mol −1

nagua =

magua M agua

=

738, 75 g = 41,04 moles de H 2 O 18, 0 g × mol −1


2

ns 0,3217 mol = = 0, 007777 ns + nagua 0,3217 mol + 41, 04 mol

χ (KCl) =

nagua

χ (H 2 O) =

ns + nagua

=

41,04 mol = 0, 9922 0,3217 mol + 41, 04 mol

3.

⌫ ms (puro) = [Mg(NO3 )2 ] × M s × Vdn = 0, 05 mol × l −1 × 148,3 g × mol −1 × 0, 25 l = 1, 85 g

4.

⌫ ms (puro) = [NaClO] × M s × Vdn = 0,15 mol × l −1 × 74,5 g × mol −1 × 0, 025 l = 0, 28 g ms (comercial) = ms (puro) ×

5.

⌫ ms (puro) = [H 2 SO 4 ] × M s × Vdn = 0,1 mol × l −1 × 98,1 g × mol −1 × 0,5 l = 4,9 g ms (comercial) = ms (puro) ×

6.

100 100 = 0, 279 × = 0, 29 g 96 96

100 100 = 4 ,9 × = 7 ,0 g ; 70 70

7 ,0 g m = = 3, 9 cm 3 −3 d 1,8 g × cm

⌫ ms (puro) = [HCl] × M s × Vdn = 0, 23 mol × l −1 × 36,5 g × mol −1 × 0, 25 l = 2,1 g ms (comercial) = ms (puro) × 36 = 2 ,1 ×

7.

V=

⌫ a) % =

100 = 5 ,8 g ; 36

V=

5,8 g m = = 4, 9 cm 3 −3 d 1,19 g × cm

ms 100 ms 100 × 100 = = × conc (g / l ) mdn d dn × Vdn d dn

conc (g / l ) = [H 2 SO 4 ] =

% × d dn 80 × 1800 kg × m −3 1000 g g m3 = × × = 1440 l 100 100 1000 l kg

ms 1440 g × l −1 conc (g / l ) mol = = = 14, 7 −1 l M s × Vdn Ms 98,1 g × mol

b) ms (puro) = [H 2 SO4 ] × M s × Vdn = 0,3 mol × l −1 × 98,1 g × mol −1 × 0,75 l = 22,1 g ms (comercial) = ms (puro) × 80 = 22 ,1 ×

8.

⌫%=

27 ,6 g m 100 = 15, 3 cm 3 = 27 , 6 g ; V = = −3 d 1,8 g × cm 80

ms ms 7g × 100 = × 100 = ×100 = 11, 29 % 7 g + 55 g mdn ms + mdn

conc (g / l ) = [H 2S] =

% × d dn 11, 29 × 1080 kg × m −3 1000 g g m3 = × × = 121, 9 kg l 100 100 1000 l

ms conc (g / l ) 121,9 g × l −1 = = = 3, 57 M M s × Vdn Ms 34,1 g × mol −1

m(H 2 S) 7g n(H 2 S) M (H 2 S) 34 ,1 g × mol −1 = = = 0, 063 χ (H 2 S) = 7g 55 g n(H 2 S) + n(H 2 O) m(H 2 S) m(H 2 O) + + M (H 2 S) M (H 2 O) 34 ,1 g × mol −1 18,0 g × mol −1


3

Soluciones a los ejercicios de los apuntes: A.-

⌫ 920 kg/m3 equivale a 920 g/L

[NH3 ] = B.-

% × d dn 15 × 920 g × l −1 = = 8,11 M 100 M s × Vdn 100 × 17 g × mol −1

⌫ m = Molaridad · M(HCl) · V = 2 mol/l · 36,5 g/mol · 0,25 l = 18,3 g de HCl puro

equivalentes a: ms (comercial) = 18,3 ×

V=

100 = 52 ,3 g de HCl comercial 35

52,3 g m = = 44, 3 cm 3 de HCl comercial d 1,18 g × cm−3


Problemas Disoluciones