EL ATOMO
TATIANA JACKELINE ORTIZ GONZALEZ
EL ÁTOMO ÍNDICE Estructura del Átomo Evolución de los modelos Atómicos Punto de Fusión Peso Especifico
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ESTRUCTURA DEL ATOMO
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
EVOLUCION DE LOS MODELOS ATOMICOS
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1.-Modelo de Thompson 2.-Modelo de Rutherford 3.-Modelo de Böhr
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Modelo atómico de Thompson
Thompson realiza una serie de experimentos y descubre el electrón. En tubos de gases a baja presión en los que se establece una diferencia de potencial superior a 10.000 voltios, se comprobó que aparecían partículas con carga eléctrica negativa a las que se llamó electrones, y demostró que habían sido arrancados de los átomos (los cuales eran neutros).
Thompson supuso el átomo como una esfera homogénea e indivisible cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones
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Modelo atómico de Rutherford
Surge como consecuencia de las experiencias realizadas bombardeando laminas metálicas muy finas con partículas alfa (núcleos de helio). Observo que casi todas las partículas alfa atravesaban las laminas metálicas sin sufrir ninguna desviación, solo unas pocas sufrían pequeñas desviaciones y un número muy pequeño de ellas (aproximadamente 1 de cada 100,000) se reflejaban en la lamina.
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El átomo de Bohr
Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. . Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los "últimos" electrones, los más externos o los últimos en añadirse a la estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
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PUNTO DE FUSION
Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión. Es una propiedad física característica de cada sustancia. PUNTOS DE FUSION DE ALGUNAS SUSTANCIAS SUSTANCIA
PUNTO DE FUSIÓN
Nitrógeno
-210
Oxígeno
-218
Butano
-138
Propano
-187
Agua
0
Alcohol
-114,4
Mercurio
-38,9
Glicerina
-40
Aluminio
660
Cobre
1083
Hierro
1539
Oro
1063
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PESO ESPECIFICO • El peso específico de una sustancia se define como su peso por unidad de volumen. • Se calcula dividiendo el peso de un cuerpo o porción de materia entre el volumen que éste ocupa. En el Sistema Técnico, se mide en kilopondios por metro cúbico (kp/m³). En el Sistema Internacional de Unidades, en newton por metro cúbico (N/m³). • • • • • •
Donde: γ = peso específico P = es el peso de la sustancia V= es el volumen que la sustancia ocupa ρ= es la densidad de la sustancia g= es la aceleración de la gravedad