Análisis de la calidad del agua
Proyecto comenius
ANÁLISIS DE LA CALIDAD DEL AGUA
PROYECTO COMENI US
PROFESORAS: Josefa Martín Vizuete Juana María Cepas Tinahones
Anรกlisis de la calidad del agua
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INTRODUCCION DEL AGUA El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. El agua es un elemento común del sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede ser encontrada, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas. Desde el punto de vista físico, el agua circula constantemente en un ciclo de evaporación o transpiración (evapotranspiración), precipitación, y desplazamiento hacia el mar. Los vientos transportan tanto vapor de agua como el que se vierte en los mares mediante su curso sobre la tierra, en una cantidad aproximada de 45.000 km³ al año. En tierra firme, la evaporación y transpiración contribuyen con 74.000 km³ anuales al causar precipitaciones de 119.000 km³ cada año. Se estima que aproximadamente el 70% del agua dulce es usada para agricultura. El agua en la industria absorbe una media del 20% del consumo mundial, empleándose en tareas de refrigeración, transporte y como disolvente de una gran variedad de sustancias químicas. El consumo doméstico absorbe el 10% restante. El agua es esencial para la mayoría de las formas de vida conocidas por el hombre, incluida la humana. El acceso al agua potable se ha incrementado durante las últimas décadas en la superficie terrestre. Sin embargo estudios de la FAO, estiman que uno de cada cinco países en vías de desarrollo tendrá problemas de escasez de agua antes de 2030; en esos países es vital un menor gasto de agua en la agricultura modernizando los sistemas de riego .
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir,que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno. Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O). Las propiedades físicoquímicas más notables del agua son: El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura. El color del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.
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El agua bloquea sólo ligeramente la radiación solar UV fuerte, permitiendo que las plantas acuáticas absorban su energía. Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el agua es una molécula polar. El oxígeno tiene una ligera carga negativa, mientras que los átomos de hidrógeno tienen una carga ligeramente positiva del que resulta un fuerte momento dipolar eléctrico. La interacción entre los diferentes dipolos eléctricos de una molécula causa una atracción en red que explica el elevado índice de tensión superficial del agua. La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por la tensión superficial explica la formación de ondas capilares. A presión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura. También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar. La capilaridad se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad es aprovechada por todas las plantas vasculares, como los árboles. Otra fuerza muy importante que refuerza la unión entre moléculas de agua es el enlace por puente de hidrógeno. El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido) está directamente relacionado con la presión atmosférica. Por ejemplo, en la cima del Everest, el agua hierve a unos 68º C, mientras que al nivel del mar este valor sube hasta 100º. Del mismo modo, el agua cercana a fuentes geotérmicas puede alcanzar temperaturas de cientos de grados centígrados y seguir siendo líquida. Su temperatura crítica es de 373,85 °C (647,14 K), su valor específico de fusión es de 0,334 kJ/g y su índice específico de vaporización es de 2,23kJ/g. El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente universal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azúcares, ácidos, álcalis, y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono, mediante carbonación)— son llamadas hidrófilas, mientras que las que no combinan bien con el agua —como lípidos y grasas— se denominan sustancias hidrófobas. Todos los componentes principales de las células: proteínas, ADN y polisacáridos se disuelven en agua. Puede formar un azeótropo con muchos otros disolventes. El agua es miscible con muchos líquidos, como el etanol, y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo. Por otra parte, los aceites son inmiscibles con el agua, y forman capas de variable densidad sobre la superficie del agua. Como cualquier gas, el vapor de agua es miscible completamente con el aire. El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio. El agua tiene el segundo índice más alto de capacidad calorífica específica —sólo por detrás del amoníaco— así como una elevada entalpía de vaporización (40,65 kJ mol-1); ambos factores se deben al enlace de hidrógeno entre moléculas. Estas dos inusuales propiedades son las que hacen que el agua "modere" las temperaturas terrestres, reconduciendo grandes variaciones de energía. La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene
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0,965 kg/l) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/litro. Esa temperatura (3,8 °C) representa un punto de inflexión y es cuando alcanza su máxima densidad (a la presión mencionada). A partir de ese punto, al bajar la temperatura, la densidad comienza a disminuir, aunque muy lentamente (casi nada en la práctica), hasta que a los 0 °C disminuye hasta 0,9999 kg/litro. Cuando pasa al estado sólido (a 0 °C), ocurre una brusca disminución de la densidad pasando de 0,9999 kg/l a 0,917 kg/l. El agua puede descomponerse en partículas de hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis. Como un óxido de hidrógeno, el agua se forma cuando el hidrógeno —o un compuesto conteniendo hidrógeno— se quema o reacciona con oxígeno —o un compuesto de oxígeno—. El agua no es combustible, puesto que es un producto residual de la combustión del hidrógeno. La energía requerida para separar el agua en sus dos componentes mediante electrólisis es superior a la energía desprendida por la recombinación de hidrógeno y oxígeno. Esto hace que el agua, en contra de lo que sostienen algunos rumores, no sea una fuente de energía eficaz. Los elementos que tienen mayor electropositividad que el hidrógeno —como el litio, el sodio, el calcio, el potasio y el cesio— desplazan el hidrógeno del agua, formando hidróxidos. Dada su naturaleza de gas inflamable, el hidrógeno liberado es peligroso y la reacción del agua combinada con los más electropositivos de estos elementos es una violenta explosión.
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ANÁLISIS DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA Vamos a determinar las siguientes propiedades: A) Color y transparencia B) Densidad C) pH A) EL COLOR Y LA TRANSPARENCIA El color de las aguas naturales se debe a la presencia de sustancias orgánicas disueltas o coloidales, de origen vegetal y a veces, sustancias minerales (sales de hierro, manganeso, etc). Este color nos puede indicar el grado de contaminación según la siguiente tabla : COLOR Y TRANSPARENCIA
CONTAMINACIÓN
Transparente, incolora o azulada Transparente, verdosa Turbia, amarillenta Turbia, parda
Agua limpia Agua limpia Agua contaminada Agua muy contaminada
MATERIA ORGÁNICA Muy poca Poca Bastante Mucha
OXÍGENO Mucho Bastante Poco Muy poco
Procedimiento. Situamos las muestras tomadas de las distintas fuentes y anotamos la turbidez observada en cada caso, tomando como referencia el agua del grifo. Resultados: AGUA COLOR TRANSPARENCIA Grifo Llerena Transparente Presa onda (Usagre) Transparente Grifo Usagre Transparente Sondeo Usagre Transparente Fuente Horno Ahillones Transparente Arroyo de Valencia de las Torres Amarillenta Turbia Si la turbidez desaparece con la decantación, le daremos un valor de 4, si desaparece con la filtración un valor de 2. Cuanto más valor tenga menor será la turbidez. B)DENSIDAD Por densidad entendemos la relación entre la masa y el volumen. Este parámetro nos servirá, junto con otros ( salinidad global... ), para valorar la cantidad de sólidos disueltos. Para la determinación de la densidad de los líquidos se usan los areómetros o densímetros. Resultados: AGUA Grifo Llerena Presa onda (Usagre) Grifo Usagre Sondeo Usagre
DENSIDAD (Kg/m3) 1000 1000 1000 1000
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Fuente Horno Ahillones Arroyo de Valencia de las Torres
1000 1000
C) pH El pH óptimo de las aguas debe estar entre 6,5 y 8,5, es decir, entre neutra y ligeramente alcalina, el máximo aceptado es 9. Las aguas de pH menor de 6,5, son corrosivas, por el anhídrido carbónico, ácidos o sales ácidas que tienen en disolución. Para determinarlo usaremos dos métodos: – Papel indicador: Se introduce en la probeta papel indicador y se compara la coloración que viene en la gráfica _ peachímetro: aparato basado en métodos eléctricos, que permite obtener el pH con rapidez: Resultados: Agua (pueblo) Grifo Llerena Presa onda (Usagre) Grifo Usagre Sondeo Usagre Fuente Horno Ahillones Arroyo de Valencia de las Torres
PH (papel) 6y7 7 7 7 7 7
PH (peachímetro) 7,5 7,4 7,5 7,2 7,1 7,8
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ANÁLISIS DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA Para determinar la calidad del agua analizaremos: A) Determinación de la dureza del agua B) Determinación del contenido de oxígeno C) Determinación de la salinidad D) Determinación de fosfatos E) Determinación de nitratos
A) DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA El contenido salino de las aguas potables es debido principalmente a las sales de calcio y magnesio y, por esta razón, las normativas legales especifican métodos oficiales para la determinación de las concentraciones de Ca(II), Mg(II) y de la suma de ambos (dureza del agua). Ambos iones se determinan mediante dos volumetrías de formación de complejos utilizando la sal disódica del ácido etilenodiaminotetraacético (EDTA) como agente complejante y un indicador metalocrómico para detectar el punto final. En medio alcalino, el EDTA forma complejos estables con ambos iones pero la constante de formación del complejo de Ca(II) es mayor que la del Mg(II). Los indicadores metalocrómicos a utilizar son la murexida para el calcio y el negro de eriocromo T (NET) para el magnesio. A pH entre 12 y 13, la murexida forma con el ion Ca(II) un complejo de color rosado, menos estable que el complejo Ca-EDTA, por lo que al añadir EDTA, en primer lugar se compleja el ion libre y después lo hace el calcio del complejo Ca- murexida y, cuando todo el calcio ha reaccionado, se produce el cambio de color de la disolución al color del indicador libre (violeta azulado en medio alcalino). Si a otra muestra de agua, llevada a pH 10, se añade NET, aparece un color rojo vinoso del complejo del Mg(II) con el indicador, el cual es menos estable que el complejo del mismo ion con el EDTA por lo que, al añadir el valorante, en primer lugar se compleja el Ca(II), a continuación el Mg(II) libre y, por último, se produce el desplazamiento del Mg del complejo con el indicador y la disolución cambia a un color azul celeste. La diferencia entre los volúmenes de valorante gastados en ambas volumetrías permite determinar la concentración de Mg(II). La normativa legal vigente en España exige expresar las concentraciones de calcio y magnesio en
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miligramos de cada ion contenidos por litro de agua (ppm) y la dureza del agua como la suma de las dos concentraciones anteriores expresadas en mg de CaCO3 contenidos en un litro de agua. La mayoría
de
los
suministros
de
agua
potable tienen un promedio de 250 mg/L de dureza. Niveles superiores a 500 mg/L son indeseables para uso doméstico. Reactivos Na2EDTA, cloruro amónico, amoníaco, , hidróxido sódico, NET, murexida y cloruro sódico. Preparación de disoluciones •
Disolución de EDTA 0,01 M. Pese 2,9224 g de EDTA (previamente desecado en una estufa a
80 ºC) , en un vaso de precipitados limpio. Disuelva el sólido en agua destilada agitando con una varilla de vidrio. Transfiera esta disolución a un matraz aforado de 1000 mL y complete hasta el aforo con agua destilada. •
Disolución reguladora de pH 10. Disolver 6,75 g de cloruro amónico en 57 mL de amoníaco
(d=0,88 g/mL) y diluir a 100 mL con agua destilada. • Disolución de NaOH 4 M. Disolver 16 g de NaOH en agua destilada y llevar a un volumen de 100 mL. Se utiliza el granatario para la pesada. • Disolución de NET. Disolver 0,5 g de NET y 100 g de NaCl. Se vierten ambos en un mortero y se tritura hasta obtener un polvo homogéneo. • Murexida. Mezclar 0,20 g de murexida con 100 g de NaCl puro bien pulverizado. Solamente se prepara una mezcla por mesa de laboratorio. Procedimiento experimental para la valoración A. Dureza total. Se miden 10 mL de la muestra de agua (con pipeta de doble enrase) y se transfieren a un vaso de cristal. Se añade 1 mL de disolución reguladora de pH 10 y 3 gotas de la disolución de NET y se homogeneiza la mezcla con una varilla de vidrio. Se añade, gota a gota y agitando con la varilla, la disolución de EDTA hasta el cambio de color del rojo al azul. No retire la varilla sin enjuagarla. Esta valoración se hace por triplicado. B. Determinación de calcio. Se miden 10 mL de la muestra de agua (con pipeta de doble enrase) y se transfieren a un vaso de cristal. Se añade 1 mL de disolución de NaOH 4 M y unos cristales de murexida. Agitar con la varilla de vidrio hasta homogeneizar la disolución y, a continuación, ir
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añadiendo, gota a gota y agitando con la varilla, la disolución de EDTA hasta el cambio de color del rosado al violeta azulado. La valoración se hace por triplicado. Cálculos . Determinación de la concentración de EDTA . Determinación de la dureza total Determine el volumen de la disolución estándar primario de EDTA empleada en la valoración de la suma de Ca(II) y Mg(II) Muestra (….....................)
Volumen de EDTA (mL)
Promedio . Determinación de calcio Determine el volumen de la disolución estándar primario de EDTA empleada en la valoración de Ca(II) Muestra (…............................)
Volumen de EDTA (mL)
Promedio . Determinación de magnesio Determine el volumen de la disolución estándar primario de EDTA empleada en la valoración de Mg(II) Muestra (…...........................)
Volumen de EDTA (mL)
Promedio . Determinación de las concentraciones de calcio y magnesio Calcule las concentraciones de Ca(II) y Mg(II) del agua de la muestra expresadas en mg de ion/L y la dureza en mg CaCO3/L. Para hacer los cálculos usaremos la expresión : M1.V1= M2.V2. Donde M1.V1 es la molaridad de EDTA y volumen gastado de EDTA y M2.V2 es la molaridad y el volumen inicial de muestra de agua tomado(10ml). Como las concentraciones de Ca
2+
y Mg
2+
se expresan en mg de CaCO 3/L
haremos uso de la fórmula: Dureza total: mg CaCO3/L = V1 x 1000/V2 Dureza de calcio: mg CaCO3/L = V1 x 1000/V2 Dureza de Magnesio: mg CaCO3/L = Dureza total-Dureza de calcio 1
De acuerdo con los resultados obtenidos, ¿se halla el valor de dureza total encontrado dentro
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de los niveles permitidos para aguas potables? RESULTADOS OBTENIDOS POR LOS DIFERENTES GRUPOS AGUA Grifo Llerena Presa onda (Usagre) Grifo Usagre Sondeo Usagre Fuente Horno Ahillones Arroyo de Valencia de las Torres
Dureza total (mg CaCO3 /l) 270 285
Dureza calcio (mg CaCO3 /l) 210 200
Dureza Magnesio (mg CaCO3 /l) 60 85
400 330 520
250 250 230
150 80 290
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B) DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE OXÍGENO REAL DISUELTO Los seres que viven en el agua utilizan el oxígeno que hay disuelto para su respiración. Cuando el nivel de oxígeno disminuye demasiado numerosos animales empiezan a morir. Sus cuerpos son atacados por bacterias que utilizan oxígeno para su respiración, agravando el problema. El agua tienen un gran poder de regeneración (auto oxigenación) pudiendo tomar el oxígeno atmosférico, pero a veces, esto no es suficiente para la respiración de todos los seres vivos que viven en su seno. Te vamos a proponer un análisis químico para determinar la presencia de oxígeno y la cantidad presente. Disoluciones: Disolución de sulfato de manganeso (MnSO4) 50% (500 g/l) reactivo A Disolución de hidróxido sódico (250 g NaOH y 72 g KI en 1 L) reactivo B Disolución de tiosulfato sódico (Na2S2O3) 0,0125 M Ácido sulfúrico concentrado Disolución de almidón al 1% Procedimiento: 1.- Se toma 100 ml de agua y se le añade unos 2 ml del reactivo A y unos 2 ml del reactivo B. La reacción que se produce es la siguiente: O2 (disuelto) + 2 MnSO4 + 4KI + 4NaOH → 2K2SO4 + 4NaI + 2 MnO(OH)2 muestra
(A)
(B)
Precipitado
De manera que todo el O2 disuelto se encuentra en el precipitado. Dependiendo del color del precipitado se puede estimar la cantidad de oxígeno disuelto según aparece en la tabla: COLOR CASTAÑO COLOR AMARILLO COLOR BLANCO
Agua muy oxigenada Agua pobre de oxígeno Ausencia o escaso contenido de oxígeno
2.- En segundo lugar se le añade a la mezcla anterior unos 2 ml de H2SO4 concentrado, adquiriendo el líquido un color amarillo -pardo por formación de yodo. Las reacciones que tienen lugar son las siguientes: 2 MnO(OH)2 + 4 H2SO4 → 2 Mn(SO4)2 + 6 H2O 4 NaI + 2 Mn(SO4)2 → 2Na2SO4 + 2 MnSO4 + 2I2
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3.- Finalmente, se valora la mezcla con Na2S2O3 (0,0125 M) utilizando unas gotas de disolución de almidón al 1 % como indicador (color azul intenso con el yodo). La valoración termina cuando la disolución se vuelva incolora, según la reacción: 2I2 + 4 Na2S2O3 → 2 Na2S4O6 + 4 NaI Cálculos: mg O2 /L= 100 x V / V muestra AGUA Grifo Llerena Presa onda (Usagre) Grifo Usagre Sondeo Usagre Fuente Horno Ahillones Arroyo de Valencia de las Torres
V muestra= 100 ml mg O2 /L 9,85 11,75 14,5 15 10,4
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C) SALINIDAD GLOBAL El aumento de la salinidad del agua representa un parámetro indicativo del crecimiento de la contaminación producida por la existencia de electrolitos en disolución. Dicha presencia puede valorarse con la medida de la conductividad eléctrica (capacidad que el agua tiene de conducir la corriente eléctrica). Cuánto mayor sea la concentración de iones disueltos, mayor será la conductividad eléctrica del agua. En las aguas continentales, los iones que son directamente responsables de los valores de la conductividad son, entre otros, calcio, magnesio, potasio, sodio, carbonatos, sulfatos y cloruros. El parámetro de la conductividad eléctrica no nos indica, específicamente, cuáles son los iones presentes en una determinada muestra de agua, pero puede ayudar a detectar posibles impactos ambientales debido a la descarga de desperdicios industriales, aguas fecales, etc. Para realizar la medida de la conductividad puede construirse un circuito elemental que nos mida la intensidad de corriente eléctrica en lugar de la conductividad eléctrica. Muestra de agua
Vaso de precipitados
Amperímetro
Pila de petaca de 4,5 v
Procedimiento: 1.- Montar el circuito de la figura 2.- En un vaso de precipitados verter 100 ml de la muestra que se va a analizar 3.- Introducir los electrodos en la disolución y anotar el resultado de la intensidad que la atraviesa. Se toma el primer valor que indique el polímetro o el valor que indique a los 3 segundos, aplicando siempre el mismo criterio. Se repite la medida dos veces y se toma el valor medio. Resultados: AGUA Grifo Llerena Presa onda (Usagre) Grifo Usagre Sondeo Usagre Fuente Horno Ahillones Arroyo de Valencia de las Torres
CONDUCTIVIDAD 0,9 1,1 0,9 1,7 1,3 1,9
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D) DETERMINACIÓN DE FOSFATOS: Los detergentes llevan formadores de fosfatos, estos detergentes provocan un efecto destructor en el medio ambiente porque aceleran el proceso de eutrofización de las aguas de los ríos y lagos. En algunos países está prohibido el uso de este tipo de detergentes. La eutrofización se produce cuando las aguas se enriquecen en nutrientes y crecen en abundancia las plantas y otros organismos. Más tarde, cuando mueren se pudren, llenan el agua de malos olores y le dan un aspecto nauseabundo, disminuyendo drásticamente su calidad. El proceso de putrefacción consume gran cantidad del oxígeno disueltos y las aguas dejan de ser aptas para la mayor parte de los seres vivos. El resultado final es un ecosistema casi destruido. Procedimiento Los niveles de ortofosfatos en mg/L (o ppm) son determinados por un método colorimétrico. El molibdato amónico y el tartrato de potasio-antimonio reaccionan con el ion fosfato en medio ácido para dar lugar a un complejo antimonio-fosfomolibdato. Éste, tras la reducción por el ácido ascórbico, produce un intenso color azul adecuado para su determinación fotométrica. La intensidad del color de la disolución determina la concentración de fosfato. 1.- Rellenar el vasito con 10 ml de muestra de agua 2.- Añadir un paquete de reactivo de fosfato de HI 3833-O 3.- Mezclar la disolución hasta disolver el sólido 4.- Introducir la disolución en la cubeta comparadora del color. Dejarlo 1 minuto. 5.- Comparar el color y anotar los resultados en mg/L de fosfato Resultados AGUA Grifo Llerena Presa onda (Usagre) Grifo Usagre Sondeo Usagre Fuente Horno Ahillones Arroyo de Valencia de las Torres
CONCENTRACIÓN DE FOSFATOS (mg/l) __ __ __ __ __ 2
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E) DETERMINACIÓN DE NITRATOS El nitrógeno es uno de los principales contaminantes de las aguas subterráneas. Es conocido que las plantas aprovechan únicamente un 50% del nitrógeno aportado en el abonado, esto supone que el exceso de nitrógeno se pierde, generalmente en el lavado del suelo por el agua que se filtra al subsuelo, siendo arrastrado hacia los acuíferos, ríos y embalses, contaminando, por tanto, las aguas destinadas a consumo humano. De hecho, en muchos trabajos de investigación se ha concluido que el principal factor responsable de la contaminación de las aguas subterráneas por NITRATOS es la agricultura. Los nitratos si se encuentran en excesiva cantidad, pueden provocar un desmesurado crecimiento de algas y otros organismos, lo que produce la eutrofización. La presencia elevada de nitritos indica contaminación debida a una excesiva actividad bacteriológica. En el interior del organismo humano los nitratos pueden ser reducidos a nitritos y cuando éstos reaccionan con otras sustancias, dan lugar a distintos tipos de compuestos sobre cuya acción cancerígena no existen dudas. Procedimiento Los iones nitrato se reducen a iones nitrito por la acción de un reductor. Los iones nitrito, en presencia de un tampón ácido, reaccionan con una amina aromática dando una sal de diazonio. Ésta reacciona con N- (1-naftil)-etilendiamina dando un azocolorante violeta rojizo. La concentración de nitratos se determina semicuantitativamente por comparación visual de la zona de reacción de la tira de ensayo con las zonas de una escala colorimétrica. Cada tira tiene además una segunda zona de reacción (zona de alarma) que cambia de color en caso de presencia de iones nitrito. 1.-Introducir la tira de ensayo con ambas zonas de reacción durante 1 segundo en la muestra preparada 2.-Eliminar el exceso de líquido sacudiéndola y después de 1 minuto , clasificar el color de la zona de reacción de nitrato de la mejor manera posible de acuerdo con una zona de color de de la etiqueta. 3.- Leer el correspondiente valor de medición en mg/l de NO3-. Resultados AGUA Grifo Llerena Presa onda (Usagre) Grifo Usagre Sondeo Usagre Fuente Horno Ahillones Arroyo de Valencia de las Torres
CONCENTRACIÓN DE NITRATOS (mg/l) 24,81 24,81 48,73 48,73 48,73 48,73
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