CIENCIAS
III
Si lo considera pertinente, puede comentar a los alumnos que pasaron más de 50 años desde que Avogadro formulara su hipótesis hasta que fuera aceptada por la comunidad científica de la época.
Para saber más 1. Llansana, Jordi. Atlas básico de Física y Química, México, sep/Norma, Libros del Rincón, 2004. 1. Braun, Eliezer et al. Química para Tercer Grado, México, Trillas, 2003. 2. Chamizo, José Antonio et al. Química 1. Educación secundaria, México, Esfinge, 1995. 1. Consulta este vínculo para conocer los telescopios más importantes del mundo y de México: Malacara, Daniel et al. Telescopios y estrellas, ilce, 16 de enero de 2008 http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/057/htm/sec_7.htm 2. Consulta este vínculo para ver más ejemplos de números muy grandes: Fernández, Rogelio et al. Proporciones y números, La Ciencia en tú Escuela, Módulo de Matemáticas, Secundaria, Academia Mexicana de Ciencias, 28 de noviembre de 2008, http://201.116.18.153/laciencia/matematicas_sec/me_proporciones/proporciones.htm
Este timbre postal formó parte de una colección que se imprimió en Italia, donde se incluyeron célebres físicos, químicos y matemáticos. El texto enuncia la conclusión de Avogadro que llevó a establecer la unidad mol, y dice textualmente: “Volúmenes iguales de un gas en condiciones normales de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas”. Una temperatura de 0°C y una atmósfera de presión, es decir, al nivel del mar, son las condiciones normales de un gas.
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Para saber más 1. En este libro se tratan varios aspectos de Física y Química: qué pasa con la energía cuando martillamos un clavo o de dónde salen las burbujas de los refrescos. Todos los temas se explican con ejemplos cotidianos. 1. Este libro muestra una importante aplicación de la unidad mol en el cálculo de la concentración molar o molaridad de las disoluciones acuosas. 2. Este texto contiene un apéndice que explica y ejemplifica la notación en potencias de 10, así como múltiplos y submúltiplos de varias unidades de medición utilizadas en Química. 1. Esta página muestra las características principales de los telescopios e ilustra los más
importantes de México. Gracias a los telescopios ha sido posible determinar distancias y otras magnitudes de objetos que están en la escala astronómica. 2. En esta página se encuentran ejemplos asombrosos de magnitudes muy grandes, como el peso de todas las plantas de la Tierra (un billón de toneladas) o el número de seres vivos en la tierra (1029), además de muchos datos curiosos, como una estimación del tiempo que nos llevaría, por ejemplo, contar del uno a un trillón. Si suponemos que avanzamos una cifra por segundo, sin descansar jamás, nos llevaríamos ¡32 000 millones de años! (Es poco probable que nuestro planeta exista para ese entonces) Estos datos pueden estimular la imaginación de los alumnos en cuanto a conjuntos muy numerosos y los órdenes de magnitud.
Li b r o p ara e l maestro
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