2. Contesten lo siguiente:
secuencia 16 2. Contesten lo siguiente:
• RM No, porque no completarían su capa de valencia con ocho electrones. Cada átomo de oxígeno sólo tendría siete electrones de valencia y cada átomo de nitrógeno, seis.
• ¿Se podrían unir los dos átomos de oxígeno o los dos de nitrógeno compartiendo sólo dos electrones? Expliquen. intercambien opiniones sobre: 1. El número de enlaces que se forman entre los átomos de oxígeno para que se cumpla la regla del octeto. ¿Cuántos electrones intervienen en total? 2. El número de enlaces que se forman entre los átomos de nitrógeno para que se ido bre lo aprend cumpla la regla del octeto. ¿Cuántos Reflexión so revisaste r rio te an electrones intervienen en total? ad En la activid eden s átomos pu 3. El número de enlaces que se forman que alguno ctrones. ás de dos ele solver m entre los átomos de carbono para formar compartir to para re es ve sir te la cadena de una grasa. ¿De qué el problema?
Intercambien opiniones sobre: 1. RM Se forman dos enlaces donde participan en total cuatro electrones. 2. RM Se forman tres enlaces donde participan en total seis electrones.
Para terminar
sesión 3
Lean el texto. • Antes de iniciar la lectura comenten: ¿Qué es un enlace doble? ¿Qué es un enlace triple?
Reflexión sobre lo aprendido RL Por ejemplo: Es probable que el tipo de enlace covalente en las grasas de origen animal y los aceites de origen vegetal sea diferente. 5
Al término de la sesión recuerde a sus alumnos la forma en que los electrones de valencia participan en los átomos para forman enlaces covalentes.
Texto de formalización
¿Sencillo, doble o triple? La estructura de algunas moléculas no puede explicarse por medio de la formación de enlaces covalentes sencillos, en los que participa sólo un par de electrones. Por ejemplo, la molécula de dióxido de carbono (CO2) está formada por un átomo de carbono al que se unen dos oxígenos. Al analizar las estructuras de Lewis correspondientes podemos identificar que al átomo de carbono le hacen falta cuatro electrones para cumplir la regla del octeto y a cada átomo de oxígeno, dos. Para que cada átomo complete con ocho electrones su capa de valencia, se establece un enlace doble entre el átomo de carbono y cada uno de los oxígenos. Estructura de Lewis del átomo
c
S eSión 2 3 Antes de iniciar la sesión pregunte a los alumnos cómo los diferentes modelos de enlace pueden explicar las diferentes propiedades de los compuestos.
Para terminar Texto de formalización
El texto puntualiza la formación de enlaces covalentes: sencillo, doble y triple.
O
Estructura de Lewis del CO2
Enlace covalente doble del CO2
O c O
O c O
En un enlace doble participan en total cuatro electrones. El enlace doble se representa con dos líneas entre los átomos.
Varios átomos de carbono pueden unirse mediante enlaces covalentes para formar cadenas, en ocasiones muy largas, a las que pueden enlazarse otros átomos como los de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. Gracias a esta particularidad existe una gran variedad y cantidad de sustancias conocidas como compuestos orgánicos. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono y de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes. El hidrógeno sólo puede formar un enlace covalente sencillo con un átomo de carbono. Sin embargo, los átomos de carbono pueden unirse entre sí mediante enlaces covalentes sencillos (dos electrones por enlace), dobles (cuatro electrones por enlace) o triples (seis electrones por enlace). En todos los casos debe respetarse el hecho de que el carbono forma cuatro enlaces. 40
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Al finalizar la lectura promueva que los alumnos establezcan una relación entre los diferentes enlaces covalentes y los términos saturado e insaturado. • Se espera que los alumnos puedan responder la pregunta que fue el tema de la actividad anterior. RL Por ejemplo: Enlace doble es el que se forma con cuatro electrones o dos pares de electrones. Enlace triple, el que se forma con tres pares de electrones o seis electrones.
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L ib ro pa ra e l m a e st r o
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