3. b) El propósito es que los alumnos dibujen los modelos de Lewis de las moléculas de hidrógeno y de cloro. Les servirán como base para elaborar los modelos tridimensionales correspondientes. Pida a los alumnos identificar el tipo de enlace que se forma entre los átomos de cada molécula. Recuérdeles que en un enlace covalente se comparte un par de electrones. RM En las tablas.
secuencia 15 3. Realicen lo siguiente: a) Identifiquen los reactivos y los productos de la siguiente reacción química: El hidrógeno reacciona con el cloro para formar el cloruro de hidrógeno. b) Elaboren modelos tridimensionales para representar los reactivos y los productos de la reacción de formación del cloruro de hidrógeno. Para ello: i. A partir de las estructuras de Lewis de los átomos que se muestran, completen la información de las tablas de abajo. ii. Recuerden que la mayoría de los átomos completa su capa de valencia con ocho electrones, pero hay otros, como el hidrógeno, que la completan con dos. iii. Consulten la tabla periódica para obtener la información que necesiten.
c) Pida a los alumnos identificar la cantidad de enlaces que se representan para cada compuesto en los modelos de Lewis correspondientes. La intención es que los alumnos relacionen los palillos con los enlaces entre los átomos: en la molécula de hidrógeno, un enlace entre los átomos de hidrógeno; en la molécula de cloro, un enlace entre los átomos de cloro. RM En el esquema.
H
H
Cl
Número de electrones de valencia
Hidrógeno
H
1
Hidrógeno
H
1
Elemento
Estructura de Lewis del átomo
Estructura de Lewis de la molécula de hidrógeno
H H
Número de electrones Estructura de Lewis de valencia de la molécula de cloro
Cloro
cl
7
Cloro
cl
7
cl cl
i. Representen cada átomo con una bolita de plastilina de distinto color para cada elemento: el cloro con rojo y el hidrógeno con amarillo. ii. Pinten los palillos con los mismos colores que usaron para cada átomo. iii. Utilicen los palillos para unir los átomos.
Moléculas de Hidrógeno y Cloro.
46
Estructura de Lewis del átomo
c) Construyan modelos tridimensionales de las moléculas del hidrógeno y del cloro con base en las estructuras de Lewis correspondientes. Para ello:
Cl
d) Se modela la ruptura de enlaces entre los átomos de los reactivos y la formación de nuevos enlaces entre los átomos de los productos. Promueva la reflexión acerca de si sobran o faltan átomos de los reactivos al representar el producto o la cantidad de productos formados. Puede pedirles que anoten esta información en sus cuadernos y retómela después de revisar el Sabías que… sobre el balanceo de las ecuaciones químicas.
Elemento
d) Utilicen sus modelos de plastilina de los reactivos para representar la formación del cloruro de hidrógeno, cuya fórmula es HCl. Para ello: i. Separen los palillos y liberen los átomos de los reactivos. ii. Utilicen palillos sin pintar para unir los átomos que forman el cloruro de hidrógeno.
26
QUIM I B3 15.indd 26
12/10/08 6:44:44 PM
L ib ro pa ra e l m a e st r o
QUIM 1 B3 Sec15 Mtro.indd 46
12/11/08 3:54:31 PM