S eSión 2 3 Antes de iniciar la sesión promueva la participación del grupo para retomar lo aprendido durante la sesión anterior. Puede pedir que respondan algunas preguntas como: 1. ¿Cuál es el problema que se quiere resolver? 2. ¿Cuál es la importancia de entender por qué algunas disoluciones conducen la corriente eléctrica? Mencione que en esta sesión identificarán la capacidad que tienen las sustancias con propiedades ácidas y básicas para conducir la corriente eléctrica.
El interactivo permite relacionar la disociación que se efectúa en diferentes electrolitos con su capacidad conductora dentro de una celda electrolítica. Puede utilizar el recurso como un experimento virtual que favorece la comprensión sobre las propiedades conductoras de los electrolitos fuertes y débiles. Texto de información inicial
El texto explica la teoría de disociación electrolítica –en la que Arrhenius definía un electrolito como toda sustancia capaz de separarse en iones en una disolución–, y hace la diferenciación entre electrolito fuerte y electrolito débil. 3 Puede pedir a sus alumnos que contesten la pregunta del título del texto al terminar de leerlo.
secuencia 20 SESIÓN 2
Electrolitos fuertes y débiles Lee el texto. • Durante la lectura pongan atención al concepto de electrolito.
Texto de información inicial
¿Y por qué conducen electricidad? El joven sueco Svante Augusto Arrhenius (1859-1927) investigó las
propiedades conductoras de las disoluciones elaboradas con sales de diferentes metales. Su objetivo era explicar por qué las disoluciones salinas, ácidas o básicas conducen la corriente eléctrica. Arrhenius propuso que estas sustancias se disocian, es decir, se separan en iones, al estar en disolución, de la siguiente forma: AB
A+ + B-
: electrolítica Disociación cia en una sustan de n ció ra Sepa ción. está en solu do an cu s ne io ancia que al st su da To e la Electrolito: agua conduc disolverse en a, como ric ct elé te corrien n. su disociació resultado de sustancia da To : te er Electrolito fu e en agua se rs que al disolve amente. plet disocia com stancia bil: Toda su Electrolito dé e en agua se rs que al disolve ente. ialm disocia parc
Los iones así formados se mueven libremente por el líquido permitiendo el transporte de carga y el cierre del circuito eléctrico. Por esta razón se les llama electrolitos, y a la explicación de Arrhenius se le conoce como teoría de la disociación electrolítica. A veces, las sustancias se disocian totalmente en agua, es decir, se separan por completo en iones y, por lo tanto, conducen mejor la corriente eléctrica, por lo que se les llama electrolitos fuertes. Por el contrario, aquellas sustancias que se disocian parcialmente, es decir, que sólo una porción de ellas se separa en iones, conducen menos la corriente eléctrica y son consideradas electrolitos débiles. HX
HZ
+
+
-
-
Representación de una sustancia HZ, un electrolito débil que al disolverse se disocia parcialmente.
+
-
+
+ -
+ Representación de la sustancia HX, un no electrolito que al disolverse no se disocia.
HY
-
-
-
+ + +
-
+ +
Representación de la sustancia HY, un electrolito fuerte, que al disolverse se disocia totalmente.
Con anterioridad, Arrhenius había comprobado, experimentalmente, que la conductividad aumenta si se incrementa la concentración de una disolución. Esto lo llevó a pensar que, para un mismo soluto, cuanto mayor es su concentración en la disolución, habrá también mayor concentración de iones que permitan el flujo eléctrico. Presentó esta hipótesis en su tesis de doctorado y le valió una nota muy baja, ya que el jurado pensaba que no estaba bien fundamentada. Sin embargo, en 1903, gracias a su teoría de la disociación electrolítica, Arrhenius ganó el premio Nobel de Química en una de sus primeras entregas.
No electrolito.
Electrolito débil.
Electrolito fuerte.
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• Sugiera a sus estudiantes que, además, pongan atención en la forma en la que la definición de un electrolito puede explicar la conductividad eléctrica de la disolución.
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L ib ro pa ra e l m a e st r o
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