CIENCIAS
III
Actividad DOS
Actividad DOS
El propósito de esta actividad es que los estudiantes, a partir del modelo de Lewis de las moléculas de algunos compuestos, comprendan y expliquen el papel que tienen los electrones de valencia en la formación de enlaces, entre los átomos de los elementos.
Identifiquen cómo participan los electrones cuando se enlazan dos átomos. • Analicen las representaciones de los siguientes compuestos: Compuesto A: a) Observen la molécula de cloro.
Cl Cl Estructura abreviada de la molécula de cloro.
b) Identifiquen:
Identifiquen como participan los electrones cuando se enlazan dos átomos.
i. El número de elementos que participan. ii. El número de átomos del elemento que participa. iii. El número de electrones en el último nivel de cada átomo. iv. El número de uniones que se forman.
Compuesto A:
v. ¿Cómo forman los electrones el o los enlaces?
b) Identifiquen:
Compuesto B:
H O H
a) Observen la molécula de agua.
i. RM Un solo elemento, el cloro.
Estructura abreviada de la molécula de agua.
ii. Puede aprovecharse esta actividad para que los alumnos distingan entre lo que es un elemento y un átomo. En la simbología utilizada son dos átomos de un mismo elemento: el cloro. RM Dos átomos de cloro.
b) Identifiquen: i. El número de elementos que participan. ii. El número de átomos de cada elemento que participa. iii. El número de electrones en el último nivel de cada átomo. iv. El número de uniones que se forman. v. ¿Cómo forman los electrones el o los enlaces? Comenten lo siguiente:
iii. Procure que se refieran a los electrones del último nivel como electrones de valencia. RM Siete electrones de valencia.
1. Del total de electrones de un átomo, ¿cuáles participan para formar enlaces con otros átomos? 2. ¿Cómo participan estos electrones cuando se enlazan dos o más átomos? 3. ¿Qué pasaría con los electrones de los átomos al formar las moléculas de cloro y agua?
Cl
Cl
H
O
iv. RM Una unión.
H
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Compuesto B:
Comenten lo siguiente: 1. RM Los electrones externos. 2. Comente a sus alumnos que en la formación de un enlace participan dos electrones, esto es, un par. RM Cada átomo comparte un electrón externo para el enlace. 3. Utilice la sugerencia de las chinches de metal para complementar los modelos mostrados. RM En el cloro, cada átomo comparte un electrón. En el agua, cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con uno del oxígeno.
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a) Explique a los alumnos que la representación es sólo una manera sencilla para explicar la unión entre los átomos. b) Identifiquen: i. RM Dos, hidrógeno y oxígeno. ii. RM Dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno. iii. RM Un electrón para cada átomo de hidrógeno y seis electrones para el oxígeno. iv. RM Dos uniones.
cl
cl
H
O
H
2 Para representar de otra forma el enlace químico en un compuesto, puede hacer lo siguiente: corte dos círculos de papel de 10 cm de diámetro de diferente color, coloque en cada uno chinches de metal de distintos colores representando cada uno los electrones externos. Mueva las chinches entre los discos de los átomos que se unen. Apóyese en un cartón por debajo del material. RL Por ejemplo: Para enlazarse, cada átomo de cloro comparte un electrón con el otro átomo de cloro.
Para cerrar la sesión pida a algún estudiante que comente cuál es la diferencia entre los electrones de valencia y el conjunto de los electrones de un átomo, y porqué en el modelo de Lewis se representan únicamente los electrones de valencia.
v. RM Los átomos de hidrógeno y de oxígeno comparten los electrones externos para formar los enlaces.
Li b r o p ara el maestro
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