CIENCIAS
III
Al igual que el hidrógeno, la molécula del nitrógeno libre (N2) tiene dos átomos de nitrógeno. ¿Cómo calculamos entonces la masa molar del nitrógeno molecular? Muy sencillo: Número de moléculas de nitrógeno en 1 mol
2 x 14 = 28 uma 6.02 x 1023 moléculas de nitrógeno
Masa de 1 mol de moléculas de nitrógeno
28 g
Masa molecular del nitrógeno (N2)
Observen en los ejemplos que la masa molar siempre es igual que la masa atómica, o la masa molecular, pero expresada en gramos. También adviertan que un mol (de lo que sea) siempre contiene 6.02 x 1023 objetos. Un mol, entonces, es equivalente a: • 6.023 × 1023 moléculas de la misma sustancia. • La masa atómica, en gramos, si se trata de un elemento. • La masa molecular, en gramos, de una molécula de un elemento o de un compuesto determinado. Determinen la masa molar del oxígeno libre (O2) en sus cuadernos. Para ello: 1. Consulten en su tabla periódica la masa atómica del oxígeno, y anótenla con su unidad. 2. Obtengan la masa molecular del O2 de manera similar a como lo hicieron con los “compuestos” de la Actividad DOS. 3. Expresen esta cantidad en gramos para obtener la masa molar. 4. ¿Cuántas moléculas hay en un mol de O2? Intercambien sus opiniones sobre: • ¿Tiene sentido hablar de uno o varios moles de seres humanos? Argumenten su respuesta.
Vínculo entre Secuencias Revisa los conceptos de masa atómica y de la unidad de masa atómica (uma) en la Secuencia 10: ¿Cómo clasificar los elementos químicos? Recuerda cómo consultar el número atómico de cada elemento repasando la Secuencia 12: ¿Para qué sirve la tabla periódica?
Lo que aprendimos Resuelvo el problema “En un programa de divulgación científica que se transmite en la radio preguntan sobre el número de moléculas de agua pura a 5 °C contenidas en 18 ml. A quien responda correctamente le darán como premio una calculadora científica. Para ganarte el premio, ¿cómo calcularías esa cantidad, puesto que no se pueden contar directamente? Argumenta tu respuesta empleando el concepto de mol”. Resuelve el problema en tu cuaderno. Para ello: 1. Consulta en la tabla periódica las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno, respectivamente. 2. Determina la masa molecular del agua (H2O). 3. Obtén la masa molar del agua expresando su masa molecular en gramos. 4. Considera que 1 g de agua pura (a 5°C y 1 atm de presión atmosférica) corresponde a 1 ml, por lo cual 18 g equivalen a 18 ml.
Cuando tomas un par de tragos de agua estás ingiriendo, aproximadamente 18 ml de este líquido. 67
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