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Electrolitos fuertes y débiles Lee el texto. concepto de electrolito. • Durante la lectura pongan atención al concepto de electrolito.
: electrolítica Disociación ancia en de una sust n ió c ra a p e S ción. está en solu o d n a u c s e ion l ancia que a st El joven sueco Svante Augusto Arrhenius (1859-1927) investigó las su a d To : Electrolito ce la propiedades conductoras de las disoluciones elaboradas con sales de agua condu n e e rs e lv o dis diferentes metales. Su objetivo era explicar por qué las disoluciones ica, como iente eléctr rr o . c salinas, ácidas o básicas conducen la corriente eléctrica. Arrhenius disociación ltado de su su re propuso que estas sustancias se disocian, es decir, se separan en iones, al stancia erte: Toda su fu to li o tr estar en disolución, de la siguiente forma: c Ele en agua se al disolverse nte. e u + q AB A + B pletame disocia com ancia Los iones así formados se mueven libremente por el líquido il: Toda sust b é d to li o tr Elec permitiendo el transporte de carga y el cierre del circuito eléctrico. Por e en agua se e al disolvers te. u q esta razón se les llama electrolitos, y a la explicación de Arrhenius se le en ocia parcialm is d conoce como teoría de la disociación electrolítica. A veces, las sustancias se disocian totalmente en agua, es decir, se corriente separan por completo en iones y, por lo tanto, conducen mejor la corriente eléctrica, por lo que se les llama electrolitos fuertes. Por el contrario, aquellas sustancias que se disocian parcialmente, es decir, que sólo una porción de ellas se separa en iones, conducen menos la corriente eléctrica y son consideradas electrolitos débiles.
Texto de información inicial
¿Y por qué conducen electricidad?
HX
HZ
+
-
+
-
-
Representación de una sustancia HZ, un electrolito débil que al disolverse se disocia parcialmente.
+
-
+
+ -
+ Representación de la sustancia HX, un no electrolito que al disolverse no se disocia.
HY
-
-
+ + +
-
+ +
Representación de la sustancia HY, un electrolito fuerte, que al disolverse se disocia totalmente.
Con anterioridad, Arrhenius había comprobado, experimentalmente, que la conductividad aumenta si se incrementa la concentración de una disolución. Esto lo llevó a pensar que, para un mismo soluto, cuanto mayor es su concentración en la disolución, habrá también mayor concentración de iones que permitan el flujo eléctrico. Presentó esta hipótesis en su tesis de doctorado y le valió una nota muy baja, ya que el jurado pensaba que no estaba bien fundamentada. Sin embargo, en 1903, gracias a su teoría de la disociación electrolítica, Arrhenius ganó el premio Nobel de Química en una de sus primeras entregas.
No electrolito.
Electrolito débil.
Electrolito fuerte.
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