sec ue n c i a 9 Actividad TRES expliquen la diferencia entre átomo y
molécula a partir de los modelos de Lewis. Para ello:
se va a emplear nueva destreza que acerca de explicar: Dar razones rales para natu hechos o fenómenos sibles. hacerlos más compren
1. Analicen los siguientes modelos de Lewis:
F
F
F
F
Modelos de Lewis de dos átomos de flúor (F) y de la molécula de flúor (F2) compuesta por átomos del mismo elemento.
2. Comenten lo siguiente: Vínculo entre Secuencias Los conceptos de molécula monoatómica y diatómica se revisaron en la secuencia 8: ¿Cómo se clasifican los materiales?, de tu libro de Ciencias III.
a) ¿Qué representa un modelo de Lewis? b) ¿Qué sucede con los electrones de valencia de los átomos de flúor cuando se unen para formar la molécula (F2)? c) ¿Qué información proporciona el modelo de Lewis de un compuesto? d) ¿Qué utilidad tienen los diagramas de Lewis para diferenciar entre átomos y moléculas? 3. Elaboren el modelo de Lewis para el átomo de hidrógeno y para la molécula de hidrógeno.
Para recapitular el contenido revisado hasta el momento, consulta el programa ¿Cómo se forman las moléculas?, en la programación de la red satelital edusat.
• Señalen el electrón externo del átomo y los electrones externos que unen los dos átomos.
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Para terminar
sesión 3
Lean el texto. Texto de formalización
¿Por qué algunos elementos no se combinan con otros? Algunos elementos químicos, tales como el neón (Ne) y el argón (Ar), no se combinan con otros, por lo cual se les considera químicamente estables. Todos son gases y por su gran estabilidad se les llama gases nobles o inertes. Podemos explicar su incapacidad para combinarse con otros átomos al analizar su estructura atómica: Tabla 1. Gases nobles. Distribución de los electrones en sus niveles energéticos en el 1er nivel 2
en el 2o nivel
Helio (He)
número total de electrones 2
neón (ne)
10
2
8
argón (ar)
18
2
8
elemento
en el 3er nivel
8
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